k.com/gia2013realgro/

Транскрипт

1 Используется с бланками ответов. Вариант Государственная (итоговая) аттестация по ХИМИИ Вариант 3001 Инструкция по выполнению работы На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей, включающих в себя 22 задания. Часть 1 содержит 15 заданий (А1 А15). К каждому заданию даётся четыре варианта ответа, из которых только один верный. Часть 2 состоит из 4 заданий (В1 В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр. Ответы на задания частей 1 и 2 укажите сначала на листах с заданиями экзаменационной работы, а затем перенесите в бланк 1. Если в задании в качестве ответа требуется записать последовательность цифр, при переносе ответа на бланк следует указать только эту последовательность, без запятых, пробелов и прочих символов. Часть 3 включает в себя 3 задания (С1 С3), выполнение которых предполагает написание полного, развёрнутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчёты. Ответы на задания части 3 записываются на бланке 2. При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором. При выполнении заданий Вы можете пользоваться черновиком. Обращаем Ваше внимание на то, что записи в черновике не будут учитываться при оценивании работы. Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Желаем успеха! Используется с бланками ответов. Вариант Часть 1 При выполнении заданий этой части (А1 А15) из четырёх предложенных вариантов выберите один верный. В бланке ответов 1 поставьте знак в клеточке, номер которой соответствует номеру выбранного Вами ответа. Химический элемент расположен в третьем периоде IVA-группе. Количество протонов в ядре атома этого элемента равно 1) 3 2) 4 3) 14 4) 28 В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств? 1) P S Cl 2) O S Se 3) N P As 4) S P Si Веществами с ионной и ковалентной неполярной связью являются, соответственно, 1) хлорид натрия и хлор 2) вода и магний 3) хлорид меди (II) и хлороводород 4) водород и хлор Степень окисления хлора в соединении KClO 4 равна 1) 1 2) +5 3) +3 4) +7 Формулами соли и кислородсодержащей кислоты являются соответственно 1) NaNO 3 и HCl 2) H 3 N и KНСО 3 3) CaCl 2 и H 2 SO 4 4) Ва(OH) 2 и Na 2 CO 3 К реакциям обмена относится взаимодействие 1) серной кислоты с цинком 2) соляной кислоты с аммиаком 3) этина с бромом 4) соляной кислоты с гидроксидом цинка A1 A2 A3 A4 A5 A6

2 A7 A8 A9 A10 A11 A12 Используется с бланками ответов. Вариант Вещества, которые при диссоциации в водном растворе образуют в качестве катионов только ионы водорода H + (гидроксоний-ионы), являются 1) средними солями 2) кислотами 3) кислыми солями 4) щелочами Реакция ионного обмена идёт до конца в результате образования слабого электролита воды при взаимодействии 1) BaCl 2 с Na 2 SO 4 2) Zn с H 2 SO 4 3) NaOH с H 2 SO 4 4) CaCl 2 с Na 2 CO 3 Железо взаимодействует с каждым из веществ: 1) хлор и кислород 2) аммиак и хлорид калия 3) оксид меди и сульфат натрия 4) сера и оксид кальция Оксид углерода(ii) взаимодействует с каждым веществом пары: 1) гидроксидом натрия и водой 2) водородом и соляной кислотой 3) кислородом и оксидом меди (II) 4) оксидом кальция и карбонатом натрия Разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из двух веществ: 1) Mg и Cu(OH) 2 2) CO 2 и NaOH 3) FeO и H 2 S 4) P и CuCl 2 При взаимодействии растворов силиката натрия и соляной кислоты образуется хлорид натрия и 1) SiH 4 2) SiO 2, H 2 3) H 2 SiO 3 4) Si, H 2 O Используется с бланками ответов. Вариант Верны ли следующие суждения о химическом загрязнении окружающей среды? А. Грибы и ягоды, растущие вдоль железных дорог и автомагистралей, можно использовать в пищу. Б. Использованная полиэтиленовая упаковка легко разрушается под действием кислорода воздуха и не представляет угрозы по загрязнению окружающей среды. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны Углекислый газ можно обнаружить по 1) возгоранию тлеющей лучинки 2) помутнению известковой воды 3) цвету 4) запаху Выберите диаграмму, соответствующую распределению массовых долей элементов в сульфате меди(ii)? 1) 2) 3) 4) A13 A14 A15

3 B1 B2 Используется с бланками ответов. Вариант Часть 2 Ответом к заданиям этой части (В1 В4) является последовательность цифр, которые следует записать в бланк ответов 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. При выполнении заданий В1 и В2 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны. В ряду химических элементов О S Se 1) увеличивается число электронов в атоме 2) уменьшаются заряды ядер атомов 3) возрастает способность атомов принимать электроны 4) возрастают радиусы атомов 5) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов Для метана верны следующие утверждения: 1) в состав молекулы входят четыре атома водорода 2) является непредельным углеводородом 3) все атомы в молекуле соединены ионной связью 4) характерны реакции присоединения 5) сгорает с образованием углекислого газа и воды Используется с бланками ответов. Вариант При выполнении заданий B3, B4 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы. Цифры в ответе могут повторяться. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и степенью окисления окислителя в ней. СХЕМА РЕАКЦИИ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ А) HO 2 2 HO 2 + O2 1) 0 Б) CuO + C Cu + CO 2) +1 2 В) Cu + H 3) +2 2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O 4) 1 5) +6 А Б В Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Fe РЕАГЕНТЫ 1) Zn, CuO Б) Mg(OH) 2 2) KOH, Na3PO 4 В) Fe(NO 3) 3 3) AgNO 3, O 2 4) Al2O 3, CO 2 5) HCl, SO 3 А Б В Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов 1. B3 B4

4 C1 C2 C3 Используется с бланками ответов. Вариант Часть 3 Для ответов на задания C1 C3 используйте бланк ответов 2. Запишите сначала номер задания (С1, C2 или С3), а затем развёрнутый ответ на него. Ответы записывайте чётко и разборчиво. Дана схема превращений: Cl2 NaOH Fe2O3 Fe X Fe(OH) 3. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции. К 328 г раствора с массовой долей нитрата кальция 5% добавили избыток раствора карбоната натрия. Определите массу выпавшего осадка. Для определения качественного состава неизвестного бесцветного газа с неприятным запахом провели следующие опыты. Одну часть газа окислили кислородом, в результате чего получили кислотный оксид. Другую часть этого газа пропустили в раствор известковой воды и наблюдали выпадение осадка. Запишите химическую формулу и название неизвестного газа. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе его распознавания.

5 ( ) (120 ). 3, ( 1 15).,. 2 4 ( 1 4),. 1 2, 1.,,,. 3 3 ( 1 3),,, ,,,..,.,.,,.,.,,..! ( 1 15). 1,.,,,, 1) ) ) ) 14 22? 1) Ca Mg Be 2) Na Mg Al 3) K Na Li 4) Na K Rb 1) 2) 3) 4), ) Na 2 S 2) Al 2 O 3 3) MgCl 2 4) CO 2 1) Ba(OH) 2 Zn(OH) 2 2) AI(OH) 3 Ca(OH) 2 3) Mg(OH) 2 NaOH 4) AI(OH) 3 Be(OH) 2. A1 A2 A3 A4 A5 A6 1) Cu(OH) 2 CuO + H 2 O 2) Mg + HCl MgCl 2 + H 2 3) NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O 4) Na + S Na 2 S

6 A7 A8 A9 A10 A11 A ) 2) 3) 4) 1) ( ) 2) 3) ( ) ( ) 4) ( ) ( ) : 1) Cu Zn 2) Ca Ag 3) Hg Na 4) Mg Zn (II) : 1) H 2 SO 4 KCl 2) NaOH NO 3) H 2 HNO 3 4) K 2 O BaSO 4 : 1) SO 2 H 2 O 2) HCl CO 2 3) CaO P 2 O 5 4) NaCl H 2 1) 2) 3) 4) ?.... 1) 2) 3) 4),. 1) HNO 3 2) NaCl 3) NaOH 4) HCl,? 1) 2) 3) 4) A13 A14 A15

7 B1 B ( 1 4), 1,,,.. 1 2,. Be Mg Ca 1) 2) 3) 4) 5) : : 1) 2) 3) 4) 5) : B3 B B3, B4.... ) CuCl2 KI CuCl I2 KCl ) CuO CO Cu CO2 CO Fe O CO Fe ) : 1) FeO 2 3 2) CO 3) CuO 4) CuCl 2 5) KI,. ) Cl 2 ) PO 2 5 K CO ) 2 3 : 1) H 2, KOH 2) KI, Mg 3) O 2, FeSO 4 CaCl, HNO 5) NaOH, H2O 4)

8 C1 C2 C C1 C3 2. ( 1, C2 3),.. : H2S X Na 2SO3 NaCl., % (..)..,.,,..,.

9 Система оценивания экзаменационной работы Варианты Система оценивания экзаменационной работы по химии Части 1 и 2 Верное выполнение каждого задания части 1 (А1 А15) оценивается 1 баллом. За выполнение задания с выбором ответа выставляется 1 балл при условии, что указан только один номер правильного ответа. Если отмечены два и более ответов, в том числе правильный, то ответ не засчитывается. В части 2 задание с кратким ответом считается выполненным верно, если в заданиях В1 В4 правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ на каждое из заданий В1 В4 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущены две и более ошибки или ответа нет, то выставляется 0 баллов. Номер задания Правильный ответ Вариант 3001 Вариант 3002 A1 3 3 A2 1 4 A3 1 1 A4 4 4 A5 3 1 A6 4 2 A7 2 2 А8 3 3 А9 1 4 А А А А А А В В В В C1 Вариант 3001 Часть 3 Дана схема превращений: Cl2 NaOH Вариант Fe O Fe X Fe(OH). Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции. Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 1) Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe (возможно использование других восстановителей) 2) 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 3)FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl Составлено сокращенное ионное уравнение третьего превращения: 4) Fe OH - = Fe(OH) 3 Ответ правильный и полный, включает все названные 4 элементы. Правильно записаны 3 уравнения реакций. 3 Правильно записаны 2 уравнения реакций. 2 Правильно записано 1 уравнение реакции. 1 Максимальный балл 4

10 C2 Вариант К 328 г раствора с массовой долей нитрата кальция 5% добавили избыток раствора карбоната натрия. Определите массу выпавшего осадка. 1) Составлено уравнение реакции: Na 2 CO 3 + Ca(NO 3 ) 2 = CaCO 3 + 2NaNO 3 2) Рассчитана масса и количество вещества нитрата кальция, содержащегося в растворе: m (Ca(NO 3 ) 2 ) = m (p-pа) ω/100 = 328 0,05 = 16,4 (г) n (Ca(NO 3 ) 2 ) = m (Ca(NO 3 ) 2 )/ M (Ca(NO 3 ) 2 = 16,4 : 164 = 0,1 (моль) 3) Определена масса вещества, выпавшего в осадок: по уравнению реакции n (CaCO 3 ) = n (Ca(NO 3 ) 2 ) = 0,1 (моль) m (CaCO 3 ) = n (CaCO 3 ) M(CaCO 3 ) = 0,1 100 = 10 (г) Ответ правильный и полный, включает все названные элементы. 3 Правильно записаны два первых элемента из названных выше. 2 Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 1 2-й). Максимальный балл 3 C3 Вариант Для определения качественного состава неизвестного бесцветного газа с неприятным запахом провели следующие опыты. Одну часть газа окислили кислородом, в результате чего получили кислотный оксид. Другую часть этого газа пропустили в раствор известковой воды и наблюдали выпадение осадка. Запишите химическую формулу и название неизвестного газа. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе его распознавания. Определён состав вещества: 1) SO 2 оксид серы(iv) Составлены два уравнения реакции: 2) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 3) SO 2 + Ca(OH) 2 = CaSO 3 + H 2 O Ответ правильный и полный, включает все названные 3 элементы. Правильно записаны два элемента. 2 Правильно записан один из элементов ответа. 1 Максимальный балл 3

11 C1 C2 Вариант 3002 Вариант Дана схема превращений: H2S X Na2SO3 NaCl. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции. Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 1) 2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2 2) SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O 3)CaCl 2 + Na 2 SO 3 = CaSO 3 + 2NaCl Составлено сокращенное ионное уравнение третьего превращения: 4) Ca 2+ + SO 2-3 = CaSO 3 Ответ правильный и полный, включает все названные 4 элементы. Правильно записаны 3 уравнения реакций. 3 Правильно записаны 2 уравнения реакций. 2 Правильно записано 1 уравнение реакции. 1 Максимальный балл 4 Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н. у.) затраченного на реакцию газа. 1) Составлено уравнение реакции: 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O 2) Рассчитана масса и количество вещества гидроксида натрия, содержащегося в растворе: m (NaOH) = m(p-pа) ω/100 = 40 0,06 = 2,4 г n (NaOH) = m (NaOH)/ M (NaOH) = 2,4 : 40 = 0,06 моль 3) Определен объем газообразного вещества, вступившего в реакцию: по уравнению реакции n (CO 2 ) = 1/2n (NaOH) = 0,03 моль V (CO 2 ) = n (CO 2 ) V M = 0,03 22,4 = 0,67 л C3 Вариант Ответ правильный и полный, включает все названные элементы. 3 Правильно записаны два первых элемента из названных выше. 2 Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 1 2-й). Максимальный балл 3 Для определения качественного состава выдан белый порошкообразный оксид. При растворении его в воде образовался раствор, изменяющий окраску лакмуса на синюю. Этот оксид реагировал с углекислым газом, в результате чего образовалось вещество, которое представляет собой основную составляющую мела и мрамора. Запишите химическую формулу и название неизвестного оксида. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе его распознавания. Определён состав вещества: 1) CaO оксид кальция Составлены два уравнения реакции: 2) СaO+ H 2 O= Ca(OH) 2 3) CaO + CO 2 = CaCO 3 Ответ правильный и полный, включает все названные 3 элементы. Правильно записаны два элемента. 2 Правильно записан один из элементов ответа. 1 Максимальный балл 3