Пояснительная записка к диагностическим и тренировочным работам в формате ГИА (ЕГЭ):

Транскрипт

1 Пояснительная записка к диагностическим и тренировочным работам в формате ГИА (ЕГЭ): Данная работа составлена в формате ГИА (ЕГЭ) в соответствии с демонстрационной версией, опубликованной на сайте ФИПИ ( и рассчитана на учеников 9 (11) класса, планирующих сдавать экзамен по данному предмету. Контрольные измерительные материалы (КИМ) могут содержать задания на темы, не пройденные на момент публикации. Если образовательным учреждением решено использовать эту работу для оценки знаний ВСЕХ учащихся, необходимо предварительно выбрать из работы ТОЛЬКО те задания, которые соответствуют поставленной цели. Продолжительность написания работы в данном случае определяется образовательным учреждением. Обращаем Ваше внимание, что если обучаемые пишут работу не в полном объеме, оценивание работ образовательное учреждение проводит самостоятельно. При заполнении формы отчета используйте специальный символ, которым необходимо отметить задание, исключенное учителем из работы (см. инструкцию по заполнению формы отчета).

2 Химия. 9 класс. Вариант ХИ90301 m Район. Город (населённый пункт) Школа. Класс Фамилия. Имя. Отчество Диагностическая работа в формате ГИА по ХИМИИ 20 декабря 2013 года 9 класс Вариант ХИ90301 Инструкция по выполнению работы На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из трёх частей, включающих в себя 22 задания Часть 1 содержит 15 заданий (А1 А15). К каждому заданию даётся четыре варианта ответа, из которых только один верный. При выполнении задания части 1 обведите кружком номер выбранного ответа в экзаменационной работе. Если Вы обвели не тот номер, то зачеркните обведённый номер крестиком, а затем обведите номер правильного ответа. Часть 2 состоит из 4 заданий (В1 В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр Для заданий части 2 ответ записывается в экзаменационной работе в отведённом для этого месте. В случае записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый. Часть 3 включает 3 задания (С1 С3), выполнение которых предполагает написание полного, развёрнутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчёты. Ответы на задания части 3 записываются на отдельном листе При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором. При выполнении заданий Вы можете пользоваться черновиком. Обращаем Ваше внимание на то, что записи в черновике не будут учитываться при оценке работы. Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям. Баллы, полученные Вами за все выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать максимально возможное количество баллов. Желаем успеха!

3 Химия. 9 класс. Вариант ХИ Химия. 9 класс. Вариант ХИ Часть 1 При выполнении заданий с выбором ответа (A1 A15) обведите кружком номер правильного ответа в работе. A10 Превращение Fe 2 O 3 Fe происходит под действием 1) O 2 2) H 2 O 3) Al 4) Cl 2 A1 Элемент имеет два электрона на 3-м энергетическом уровне. Порядковый номер элемента A11 Азотная кислота вступает в окислительно-восстановительную реакцию с 1) 2 2) 3 3) 12 4) 16 1) Cu(OH) 2 2) CuO 3) CuCO 3 4) Cu A2 Какой из элементов 2-го периода имеет наименьшую электроотрицательность? 1) Li 2) Be 3) O 4) F A12 При нагревании разлагается с выделением кислорода 1) BaSO 3 2) KMnO 4 3) CaCO 3 4) KAlO 2 A3 A4 В какой молекуле есть двойная связь? 1) H 2 2) N 2 3) O 2 4) NH 3 Сера имеет самую низкую степень окисления в 1) S 8 2) MgS 3) SO 2 4) CuSO 4 A13 A14 Какие примеси в питьевой воде наиболее токсичны для человека? 1) хлориды натрия и кальция 3) соли свинца и ртути 2) сульфаты кальция и магния 4) растворимые карбонаты В какой реакции окислителем и восстановителем служит один и тот же элемент? A5 A6 Бром реагирует с 1) H 2 SO 4 2) HCl 3) NaCl 4) раствором KOH Оксид меди (II) вступает в реакцию замещения с 1) 2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O 2) H 2 SO 4 + 2HBr = Br 2 + SO 2 + 2H 2 O 3) Br 2 + 2HI = I 2 + 2HBr 4) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2 A7 1) H 2 2) HCl 3) SO 3 4) H 2 SO 4 Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,5 моль нитрата меди(ii), равно 1) 0,5 моль 2) 1 моль 3) 1,5 моль 4) 3 моль A15 В каком соединении массовая доля железа равна 70%? 1) FeCl 2 3) Fe 2 O 3 2) FeSO 4 *7H 2 O 4) Fe 3 O 4 A8 Вода образуется при действии азотной кислоты на 1) Ba(OH) 2 2) NaCl 3) CuSO 4 4) Ca 3 (PO 4 ) 2 A9 Железо реагирует с раствором 1) NaCl 2) CuCl 2 3) CaCl 2 4) BaCl 2

4 Химия. 9 класс. Вариант ХИ Химия. 9 класс. Вариант ХИ B1 B2 Часть 2 При выполнении заданий B1 B2 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов. В ряду химических элементов: P S Сl происходит уменьшение (ослабление) 1) числа электронов на внешнем энергетическом уровне 2) числа электронных слоёв в атоме 3) неметаллических свойств 4) радиуса атома 5) валентности элемента в его водородном соединении Для простого вещества азота верны следующие утверждения: B4 Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ А) СaO Б) NaOH В) CuSO 4 1) Fe, BaCl 2 2) FeCl 3, SO 2 3) H 2 O, CO 2 4) O 2, Zn Часть 3 Для ответов на задания C1 C3 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (С1, С2 или С3), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво. 1) связь в молекуле азота ковалентная полярная 2) атомы азота в молекуле соединены тройной связью 3) хорошо растворяется в воде 4) взаимодействует с водородом при определённых условиях 5) сгорает на воздухе C1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: SO 2 + KMnO 4 + H 2 O K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 Определите окислитель и восстановитель. B3 При выполнении заданий B3 B4 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы. Цифры в ответе могут повторяться. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и степенью окисления восстановителя в ней. СХЕМА РЕАКЦИИ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ А) S + H 2 SO 4 SO 2 + H 2 O Б) SO 2 + O 2 SO 3 В) H 2 SO 4 + H 2 S SO 2 + H 2 O 1) 0 2) 2 3) +2 4) +4 5) +6 C2 C3 К 200 г соляной кислоты медленно добавляли карбонат натрия до прекращения выделения газа, которого было собрано 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю хлороводорода в соляной кислоте. Даны вещества: Fe, BaBr 2 (р-р), Na 2 CO 3, MnO 2, KOH, H 2 SO 4. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии бром, не применяя электрический ток. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

5 Химия. 9 класс. Вариант ХИ90302 m Район. Город (населённый пункт) Школа. Класс Фамилия. Имя. Отчество Диагностическая работа в формате ГИА по ХИМИИ 20 декабря 2013 года 9 класс Вариант ХИ90302 Инструкция по выполнению работы На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из трёх частей, включающих в себя 22 задания Часть 1 содержит 15 заданий (А1 А15). К каждому заданию даётся четыре варианта ответа, из которых только один верный. При выполнении задания части 1 обведите кружком номер выбранного ответа в экзаменационной работе. Если Вы обвели не тот номер, то зачеркните обведённый номер крестиком, а затем обведите номер правильного ответа. Часть 2 состоит из 4 заданий (В1 В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр Для заданий части 2 ответ записывается в экзаменационной работе в отведённом для этого месте. В случае записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый. Часть 3 включает 3 задания (С1 С3), выполнение которых предполагает написание полного, развёрнутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчёты. Ответы на задания части 3 записываются на отдельном листе При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором. При выполнении заданий Вы можете пользоваться черновиком. Обращаем Ваше внимание на то, что записи в черновике не будут учитываться при оценке работы. Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям. Баллы, полученные Вами за все выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать максимально возможное количество баллов. Желаем успеха!

6 Химия. 9 класс. Вариант ХИ Химия. 9 класс. Вариант ХИ Часть 1 При выполнении заданий с выбором ответа (A1 A15) обведите кружком номер правильного ответа в работе. A11 Соляная кислота вступает в окислительно-восстановительную реакцию с 1) MgCO 3 2) Mg(OH) 2 3) MgO 4) Mg A1 Элемент имеет три электрона на 2-м энергетическом уровне. Порядковый номер элемента A12 При нагревании разлагается с выделением газа 1) 3 2) 5 3) 7 4) 13 1) FeS 2) CaCl 2 3) CaCO 3 4) KAlO 2 A2 Какой из элементов 3-го периода имеет самый большой радиус атома? 1) Na 2) Mg 3) S 4) Cl A13 Какой из газов, попадающих в атмосферу в результате деятельности человека, наиболее токсичен? A3 В какой молекуле есть одинарная связь? 1) CO 2 2) NO 2 3) CH 4 4) H 2 A4 A5 1) N 2 2) O 2 3) NH 3 4) CO 2 Сера имеет самую высокую степень окисления в 1) SO 3 2) Na 2 SO 3 3) FeS 2 4) CuS Медь реагирует с A14 В какой реакции окислителем и восстановителем служит один и тот же элемент? 1) 2NO 2 + 2KOH = KNO 3 + KNO 2 + H 2 O 2) Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 3) 2Fe 2 O 3 + 3C = 4Fe + 3CO 2 4) H 2 S + Cl 2 = S + 2HCl 1) разбавленной HCl 3) раствором KOH 2) разбавленной H 2 SO 4 4) раствором AgNO 3 A15 В каком соединении массовая доля кислорода равна 30%? A6 Серная кислота вступает в реакцию замещения с 1) Na 2 O 3) CuSO 4 *5H 2 O 2) H 2 SO 4 4) Fe 2 O 3 1) Al 2) Al 2 O 3 3) NaOH 4) BaCl 2 A7 Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,5 моль нитрата алюминия, равно 1) 0,5 моль 2) 1 моль 3) 2 моль 4) 4 моль A8 Газ выделяется при действии соляной кислоты на 1) NaOH 2) CaCO 3 3) BaSO 4 4) MgBr 2 A9 Цинк не реагирует с раствором 1) CuSO 4 2) FeSO 4 3) MgSO 4 4) H 2 SO 4 A10 Превращение FeO Fe 2 O 3 происходит под действием 1) O 2 2) H 2 3) Cl 2 4) Al

7 Химия. 9 класс. Вариант ХИ Химия. 9 класс. Вариант ХИ B1 B2 Часть 2 При выполнении заданий B1 B2 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов. В ряду химических элементов: P S Сl происходит уменьшение (ослабление) 1) заряда ядра 2) степени окисления в высших оксидах 3) числа атомов водорода в летучем водородном соединении 4) радиуса атома 5) числа электронов на внешнем энергетическом уровне Для простого вещества серы верны следующие утверждения: B4 Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать. А) СО 2 Б) Na 2 O В) BaCl 2 ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ 1) H 2 O, H 2 SO 4 2) Mg, KOH 3) Li, HCl 4) K 2 CO 3, AgNO 3 Часть 3 Для ответов на задания C1 C3 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (С1, С2 или С3), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво. B3 1) при обычных условиях представляет собой жидкость 2) хорошо растворяется в воде 3) имеет несколько аллотропных модификаций 4) горит на воздухе 5) в химических реакциях может быть только восстановителем При выполнении заданий B3 B4 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы. Цифры в ответе могут повторяться. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и степенью окисления восстановителя в ней. СХЕМА РЕАКЦИИ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ А) H 2 S + HNO 3 H 2 SO 4 + NO + H 2 O Б) H 2 SO 4 + Zn ZnSO 4 + SO 2 + H 2 O В) SO 2 + HClO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + HCl 1) 0 2) 2 3) +2 4) +4 5) +6 C1 C2 C3 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O Определите окислитель и восстановитель. К 300 г баритовой воды добавили избыток раствора карбоната натрия, выпал осадок массой 11,82 г. Определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе. Даны вещества: CuO, NaCl, KOH, MnO 2, H 2 SO 4, CaCO 3. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии хлорид меди(ii). Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение реакции.