Пояснительная записка к диагностическим и тренировочным работам в формате ГИА (ЕГЭ):

Транскрипт

1 Пояснительная записка к диагностическим и тренировочным работам в формате ГИА (ЕГЭ): Данная работа составлена в формате ГИА (ЕГЭ) в соответствии с демонстрационной версией, опубликованной на сайте ФИПИ ( и рассчитана на учеников 9 (11) класса, планирующих сдавать экзамен по данному предмету. Контрольные измерительные материалы (КИМ) могут содержать задания на темы, не пройденные на момент публикации. Если образовательным учреждением решено использовать эту работу для оценки знаний ВСЕХ учащихся, необходимо предварительно выбрать из работы ТОЛЬКО те задания, которые соответствуют поставленной цели. Продолжительность написания работы в данном случае определяется образовательным учреждением. Обращаем Ваше внимание, что если обучаемые пишут работу не в полном объеме, оценивание работ образовательное учреждение проводит самостоятельно. При заполнении формы отчета используйте специальный символ, которым необходимо отметить задание, исключенное учителем из работы (см. инструкцию по заполнению формы отчета).

2 Диагностическая работа 1 по ХИМИИ Химия. 9 класс. Вариант 3 r00423 Видеоразбор на сайте Инструкция по выполнению работы Район. Город (населенный пункт) Школа. Класс Фамилия. Имя Отчество. 29 ноября 2012 года 9 класс Вариант 3 На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей, содержащих 22 задания. Часть 1 содержит 15 заданий (А1 А15). К каждому заданию даётся 4 варианта ответа, из которых только один верный. При выполнении задания части 1 обведите кружком номер выбранного ответа в экза-менационной работе. Если Вы обвели не тот номер, то зачеркните обведённый номер крестиком, а затем обведите номер правильного ответа Часть 2 состоит из 4 заданий (В1 В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр Для заданий части 2 ответ записывается в экзаменационной работе в отведённом для этого месте. В случае записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый Часть 3 включает 3 задания (С1, С2, С3), выполнение которых предполагает написание полного, развёрнутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчёты. Ответы на задания части 3 записываются на отдельном листе. При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором При выполнении заданий Вы можете пользоваться черновиком Обращаем Ваше внимание на то, что записи в черновике не будут учитываться при оценке работы Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям. Баллы, полученные Вами за все выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать максимально возможное количество баллов. Желаем успеха! Внимание! Видеоразбор данной работы пройдет на сайте МИОО 2012 г. Публикация в Интернете или печатных изданиях без письменного согласия МИОО запрещена

3 Химия. 9 класс. Вариант 3 Видеоразбор на сайте 3 Химия. 9 класс. Вариант 3 Видеоразбор на сайте 4 Часть 1 К каждому из заданий A1 A15 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Номер этого ответа обведите кружком. A1 В атоме химического элемента электроны находятся на двух энергетических уровнях, на внешнем уровне 5 электронов. Этот элемент 1) бор 2) азот 3) неон 4) фосфор A9 A10 С кислородом может реагировать 1) медь. 3) гидроксид натрия. 2) оксид углерода(iv). 4) серная кислота. С оксидом углерода(iv) взаимодействует каждое из двух веществ: A2 A3 Валентность элемента в высшем оксиде растёт в ряду 1) Be B C 3) Cl Br I 2) Ca Sr Mg 4) H Li Na Ковалентная полярная связь реализуется в веществе A11 1) Al и Ag 3) BaO и KOH 2) HCl и H 2 SO 4 4) Ca(OH) 2 и NaNO 3 Определите формулу неизвестного вещества в схеме реакции: H 2 SO 4 + MgSO 4 + H 2 O. 1) CuO 2) P 4 3) SO 2 4) MgCl 2 1) Mg 2) MgS 3) Mg(OH) 2 4) MgSO 3 A4 В какой молекуле валентность серы равна IV? A12 Соль, которая может реагировать и с соляной кислотой, и с нитратом кальция, 1) H 2 S 2) SO 2 3) SO 3 4) H 2 SO 4 1) CuSO 4 2) KBr 3) BaSO 4 4) Na 2 CO 3 A5 A6 Оба оксида являются кислотными в ряду 1) Na 2 O, P 2 O 5 3) Al 2 O 3, SO 3 2) CO 2, SO 2 4) CaO, BaO Изменение цвета признак химической реакции между A13 Верны ли следующие утверждения о правилах безопасной работы в школьной лаборатории? А. Чтобы погасить пламя спиртовки, его следует задуть. Б. При нагревании пробирки с раствором её следует располагать строго вертикально 1) растворами NaOH и HCl 3) CuO и раствором H 2 SO 4 2) CO 2 и раствором KOH 4) CaO и H 2 O 1) верно только А 3) верны оба утверждения 2) верно только Б. 4) оба утверждения неверны. A7 Одинаковое число положительных и отрицательных ионов образуется при электролитической диссоциации A14 Соляную кислоту можно отличить от раствора хлорида натрия с помощью 1) хлорида калия 3) карбоната натрия 2) хлорида бария 4) сульфата алюминия 1) раствора AgNO 3. 3) фенолфталеина 2) лакмуса 4) раствора CuSO 4 A8 В водном растворе реагируют между собой 1) KI и FeBr 2 3) CuCl 2 и H 2 SO 4 2) MgSO 4 и NaNO 3 4) LiOH и HNO 3 МИОО 2012 г. Публикация в Интернете или печатных изданиях без письменного согласия МИОО запрещена МИОО 2012 г. Публикация в Интернете или печатных изданиях без письменного согласия МИОО запрещена

4 A15 CaCO 3? B2 1) 2) 3) 1) 2) 4) 5), B3 B4... 3) 4) B B1 B2.. ) H 2 SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2 ) CuS + O 2 SO 2 + CuO ) Cu + H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + H 2 O 1) H 2) Mg 3) S 4) O 5) Cu B1 H Na Rb 1) 2) 3) 4) 5)

5 B4,. ) Ca(OH) 2 ( - ) ) H 2 SO 4 (.) 1) N 2, O 2 2) CO 2, HCl ) H 2 3) CuO, Fe 4) MgCl 2, NaNO 3 3 C1 C3. ( 1, 2 3),. C1 C2 C3 MgSO 4 X MgO Mg(NO 3 ) 2., ,4 -.,,,. X,. X.. X..

6 Диагностическая работа 1 по ХИМИИ Химия. 9 класс. Вариант 4 r00423 Видеоразбор на сайте Инструкция по выполнению работы Район. Город (населенный пункт) Школа. Класс Фамилия. Имя Отчество. 29 ноября 2012 года 9 класс Вариант 4 На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей, содержащих 22 задания. Часть 1 содержит 15 заданий (А1 А15). К каждому заданию даётся 4 варианта ответа, из которых только один верный. При выполнении задания части 1 обведите кружком номер выбранного ответа в экза-менационной работе. Если Вы обвели не тот номер, то зачеркните обведённый номер крестиком, а затем обведите номер правильного ответа Часть 2 состоит из 4 заданий (В1 В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр Для заданий части 2 ответ записывается в экзаменационной работе в отведённом для этого месте. В случае записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый Часть 3 включает 3 задания (С1, С2, С3), выполнение которых предполагает написание полного, развёрнутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчёты. Ответы на задания части 3 записываются на отдельном листе. При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором При выполнении заданий Вы можете пользоваться черновиком Обращаем Ваше внимание на то, что записи в черновике не будут учитываться при оценке работы Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям. Баллы, полученные Вами за все выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать максимально возможное количество баллов. Желаем успеха! Внимание! Видеоразбор данной работы пройдет на сайте МИОО 2012 г. Публикация в Интернете или печатных изданиях без письменного согласия МИОО запрещена

7 A1 A15 4,.. A1, 4. 1) 2) 3) 4) A9 A10 1) 2) 3) 4) A2 1) O S Se 2) C Si Ge 1) SO 2 O 2 2) H 2 O CO 2 3) NaOH SO 2 4) HNO 3 BaO 3) Cl Br I 4) C N O A3 1) H 2 S 2) S 8 3) Na 4) CuO A11 KOH + K 2 CO 3 + H 2 O. A4 II? 1) H 2 S 2) SO 2 3) SO 3 4) H 2 SO 4 1) CO 2) CO 2 3) CH 4 4) C A5 1) MgO, Al 2 O 3 2) CO 2, SO 2 3) CO, NO 4) Na 2 O, CaO A12,,, 1) NaNO 3 2) CuSO 4 3) CaCO 3 4) ZnBr 2 A6 A7 1) NaOH HCl 2) CuO HCl 3) Zn H 2 SO 4 4) CaO CO 2 1) 2) 3) (II) 4) A13?...,. 1) 2) 3) 4) A8 1) NaCl Ba(NO 3 ) 2 2) KOH Na 2 SO 4 3) HCl BaBr 2 4) CuSO 4 K 2 S A14 1) Ca(OH) 2 2) 3) Na 2 CO 3 4) AgNO 3

8 A15 CuSO 4? B2 1) 2) 3) 4), 1) 2) 5) B3 B4... 3) 4) B B1 B2.. B1 P S Cl 1) 2) 3) 4) 5) ) H 2 SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2 ) CuS + O 2 SO 2 + CuO ) Cu + H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + H 2 O 1) H 2) Mg 3) S 4) O 5) Cu

9 B4,. ) HCl ( - ) ) NaOH ( - ) ) O 2 1) NaNO 3, Cl 2 2) Fe, CuO 3) CO 2, H 2 SO 4 4) Cu, S 3 C1 C3. ( 1, 2 3),. C1 C2 C3 CuCl 2 X CuO CuSO 4.,.. 150,. 3,36 (..).. -..,