Банк заданий к промежуточной аттестации учащихся 9 класса

Транскрипт

1 Банк заданий к промежуточной аттестации учащихся 9 класса А1. Строение атома. 1. Заряд ядра атома углерода 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Заряд ядра атома натрия 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Число протонов в ядре атома кальция 1) 20 2) 16 3) 21 4) Число протонов в ядре атома серы 1) 32 2) 16 3) 9 4) Число электронов около ядра атома кислорода 1) 16 2) 15 3) 9 4) 8 6. Число электронов около ядра атома кремния 1) 14 2) 15 3) 6 4) Распределение электронов в атоме фосфора по энергетическим уровням соответствует ряду цифр 1) 2, 5 2) 2, 8 3) 2, 8, 3 4) 2, 8, 5 8. Распределение электронов в атоме алюминия по энергетическим уровням соответствует ряду цифр 1) 2, 3 2) 2, 8, 1 3) 2, 8, 3 4) 2, 8, 7 9. Число электронов на последнем энергетическом уровне у атома азота 1) 2 2) 4 3) 5 4) Число электронов на последнем энергетическом уровне у атома калия 1) 4 2) 1 3) 19 4) 6 А2. Закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений. 1. В ряду элементов Si P S Cl 2) увеличиваются радиусы атомов 3) ослабевают неметаллические свойства 4) увеличивается число внешних электронов в атомах 2. В ряду элементов Li Be B C 2) уменьшаются радиусы атомов 3) ослабевают неметаллические свойства 4) уменьшается число внешних электронов в атомах 3. В ряду элементов F O N C 2) уменьшаются радиусы атомов 1

2 3) ослабевают неметаллические свойства 4) увеличивается число внешних электронов в атомах 4. В ряду элементов Bа Sr Ca Mg 2) увеличиваются радиусы атомов 3) ослабевают неметаллические свойства 4) уменьшается число внешних электронов в атомах 5. В ряду элементов N P As Sb 2) уменьшаются радиусы атомов 3) ослабевают неметаллические свойства 4) уменьшается число внешних электронов в атомах 6. В ряду элементов Te Se S O 1) ослабевают неметаллические свойства 2) уменьшается число электронных слоев в атомах 3) уменьшается число внешних электронов в атомах 4) увеличиваются радиусы атомов 7. В ряду элементов Li Na K Rb 2) уменьшаются радиусы атомов 3) усиливаются металлические свойства 4) уменьшается число внешних электронов в атомах А3. Виды химической связи. Типы кристаллических решеток. 1. Металлическую связь имеет вещество 1) Р 2 О 5 2) СН 4 3) Р 4 4) Са 2. Ионную связь имеет вещество 1) Р 2 О 5 2) KF 3) Р 4 4) СН 4 3. Ковалентную полярную связь имеет вещество 1) H 2 O 2) С 3) Р 4 4) MgBr 2 4. Ковалентную неполярную связь имеет вещество 1) Р 2 О 5 2) СН 4 3) Р 4 4) H 2 O 5. Ковалентную полярную связь имеет каждое из двух веществ 1) H 2 O и PCl 3 2) KCl и K 3) H 2 и О 2 4) KOH и CS 2 6. Ионную связь имеет каждое из двух веществ 1) SО 2 и PCl 3 2) ВаCl 2 и KOH 3) H 2 и К 4) K и H 2 O 7. Ковалентную неполярную связь имеет каждое из двух веществ 1) CS 2 и PCl 3 2) KCl и KOH 3) H 2 и О 2 4) K и H 2 O 8. Атомную кристаллическую решетку имеет 1) Р 4 2) NH 3 3) HNO 2 4) С 2

3 9. Молекулярную кристаллическую решетку имеет 1) H 2 О 2) Са 3 Р 2 3) SiO 2 4) Р 10. Ионную кристаллическую решетку имеет 1) Н 2 2) NH 3 3) КNO 3 4) Са 11. Металлическую кристаллическую решетку имеет 1) Р 4 2) Ва 3) NO 2 4) Si 12. Для веществ с молекулярной кристаллической решеткой характерным свойством является 1) высокая температура кипения 2) тугоплавкость 3) электропроводность 4) низкая температура плавления 13. Для веществ с ионной кристаллической решеткой характерным свойством является 1) низкая температура плавления 2) электропроводность 3) высокая температура кипения 4) тугоплавкость 14. Для веществ с атомной кристаллической решеткой характерным свойством является 1) электропроводность 2) тугоплавкость 3) высокая температура кипения 4) низкая температура плавления А4. Степень окисления, валентность химических элементов. 1. Степень окисления серы в соединении, имеющем формулу SO 3 1) - 2 2) + 6 3) - 4 4) Степень окисления углерода в соединении, имеющем формулу CO 2 1) - 2 2) + 2 3) - 4 4) Степень окисления серы в соединении, имеющем формулу SO 2 1) - 2 2) + 6 3) - 4 4) Степень окисления углерода в соединении, имеющем формулу CO 1) - 2 2) + 2 3) - 4 4) Степень окисления серы в соединении, имеющем формулу СаS 1) - 2 2) + 2 3) - 4 4) Валентность серы в соединении, имеющем формулу СаS 1) II 2) I 3) IV 4) VI 7. Валентность серы в соединении, имеющем формулу SO 3 1) II 2) I 3) IV 4) VI 8. Валентность серы в соединении, имеющем формулу SO 2 1) II 2) I 3) IV 4) VI 3

4 9. Валентность углерода в соединении, имеющем формулу СO 2 1) II 2) I 3) IV 4) VI 10. Валентность углерода в соединении, имеющем формулу СO 1) I 2) II 3) III 4) IV А5. Классификация неорганических веществ 1. К неметаллам относятся 1) C, S, O 2) N, H, Na 3) W, Cl, Ca 4) Al, Mg, K 2. К металлам относятся 1) C, S, O 2) N, H, Na 3) W, Cl, Ca 4) Al, Mg, K 3. Основным оксидом является 1) HCl 2) CaO 3) CO 2 4) KOH 4. Кислотным оксидом является 1) HCl 2) CaO 3) CO 2 4) KOH 5. Ряд формул кислот 1) K 2 O, MgO, NaCl 2) Fe(OH) 2, NaOH, Ca(OH) 2 3) SO 3, H 2 SO 4, BaCl 2 4) HCl, H 2 SO 4, HNO 3 6. Ряд формул оснований 1) K 2 O, MgO, NaCl 2) Fe(OH) 2, NaOH, Ca(OH) 2 3) SO 3, H 2 SO 4, BaCl 2 4) HCl, H 2 SO 4, HNO 3 7. Ряд формул солей 1) K 2 O, Na 2 SO 4, NaCl 2) Fe(OH) 2, NaNO 3, CaO 3) СаSO 3, CuCO 3, BaCl 2 4) Cl 2, H 2 SO 4, HNO 3 8. Ряд формул основных оксидов 1) K 2 O, MgO, Na 2 О 2) N 2 O 3, Na 2 O, CuО 3) SO 3, SO 2, Cl 2 О 7 4) Аl 2 О 3, CO 2, HNO 3 9. Ряд формул кислотных оксидов 1) K 2 O, MgO, Na 2 О 2) Аl 2 О 3, Na 2 O, CuО 3) N 2 O 3, CO 2, HNO 3 4) SO 3, SO 2, Cl 2 О Ряд формул амфотерных оксидов 1) SO 3, SO 2, Cl 2 О 7 2) Аl 2 О 3, Fe 2 O 3, ZnO 3) Аl 2 О 3, Na 2 O, CuО 4) K 2 O, MgO, Na 2 О А6. Химические свойства металлов и их соединений. 1. Железо реагирует с 1) HCl 2) СаO 3) Mg(OH) 2 4) К 2 SO 4 2. Натрий реагирует с 1) КOH 2) К 2 O 3) H 2 О 4) СаSO 4 3. Оксид кальция реагирует с 1) HCl 2) К 2 O 3) Mg(OH) 2 4) К 2 SO 4 4. Гидроксид натрия реагирует с 1) H 2 O 2) HCl 3) Ba(OH) 2 4) К 2 SO 4 5. Хлорид меди (II) реагирует с 1) HCl 2) К 2 O 3) NaOH 4) Na 2 SO 4 4

5 6. Гидроксид кальция реагирует с 1 ) NO 2) СаСO 3 3) NaCl 4) SO 3 7. Оксид алюминия реагирует с 1 ) NаOН 2) Na 2 СO 3 3) NaCl 4) S 8. Гидроксид цинка реагирует с 1 ) NO 2) Na 2 СO 3 3) НCl 4) NaCl А7. Химические свойства неметаллов и их соединений. 1. Хлор реагирует с 1 ) K 2 O 2) СO 2 3) HCl 4) Ва 2. Углекислый газ реагирует с 1) HCl 2) H 2 O 3) Mg(OH) 2 4) К 2 SO 4 3. Серная кислота реагирует с 1) HCl 2) Cl 2 3) Са(OH) 2 4) FeSO 4 4. Разбавленная серная кислота реагирует с 1 ) K 2 O 2) СO 2 3) HCl 4) ВаSO 4 5. Соляная кислота реагирует с 1 ) Н 2 O 2) СO 2 3) AgNO 3 4) SO 3 6. Азотная кислота реагирует с 1 ) NO 2) СаСO 3 3) SiO 2 4) SO 3 А8. Массовая доля элемента в веществе. 1. Массовая доля железа в оксиде железа (II) 1) 22% 2) 77,8 % 3) 72% 4) 70 % 2. Массовая доля азота в оксиде азота (II) 1) 42% 2) 37,8 % 3) 12% 4) 46,7 % 3. Массовая доля кислорода в воде 1) 11 % 2) 79,8 % 3) 70,2% 4) 89 % 4. Массовая доля алюминия в оксиде алюминия 1) 52,9 % 2) 17,8 % 3) 56,2% 4) 48 % 5. Массовая доля хлора в хлориде железа (II) 1) 44,1 % 2) 47,8 % 3) 62,3 % 4) 55,9 % А9. Массовая доля вещества в растворе. 1. Массовая доля вещества в растворе, для приготовления которого взяли 10 г соли и 90 г воды равна 1) 12,5 % 2) 20 % 3) 10 % 4) 25 % 2. Массовая доля вещества в растворе, для приготовления которого взяли 40 г сахара и 110 г воды равна 1) 23 % 2) 26,7 % 3) 20 % 4) 15 % 5

6 3. Масса вещества в 150 г 7 % -ного раствора 1) 10,5 г 2) 12 г 3) 105 г 4) 21,42 г 4. Масса вещества в 400 г 5 % -ного раствора 1) 15 г 2) 80 г 3) 10 г 4) 20 г 5. Масса вещества и масса воды в 200 г 8 % -ного раствора 1) 16 г и 184 г 2) 12 г и 188 г 3) 25 г и 175 г 4) 21 г и 150 г А10. Номенклатура неорганических веществ. 1. Установите соответствие: А) NaCl 1) оксид калия Б) HNO 3 2) гидроксид меди (II) В) K 2 O 3) азотная кислота Г) Cu(OH) 2 4) соляная кислота 5) хлорид натрия 2. Установите соответствие: А) СО 2 1) гидроксид калия Б) CuSO 4 2) серная кислота В) HCl 3) сульфат меди (II) Г) KOH 4) оксид углерода (IV) 5) соляная кислота 3. Установите соответствие: А) Ca(OH) 2 1) оксид магния (II) Б) ВаCl 2 2) сульфат железа (II) В) H 3 PO 4 3) гидроксид кальция Г) МgO 4) хлорид бария 5) серная кислота 6) фосфорная кислота 4. Установите соответствие:. A) FeSO 4 1) оксид кальция Б) H 2 SO 4 2) оксид калия В) СaО 3) серная кислота Г) NaOH 4) сульфат железа (II) 5) гидроксид кальция 6) гидроксид натрия 5. Установите соответствие:. A) FeS 1) фосфат кальция Б) H 2 S 2) гидроксид магния В) Сa 3 Р 2 3) сероводород Г) Мg(OH) 2 4) сульфат железа (II) 5) сульфид железа (II) 6) фосфид кальция A11. Высшие оксиды и гидроксиды химических элементов. Установите соответствие: 6

7 1. ЭЛЕМЕНТ ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА А) Li 1) ЭО Б) Al 2) Э 2 О В) N 3) Э 2 О 3 Г) Са 4) Э 2 О 5 5) ЭО 2 2. ЭЛЕМЕНТ ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА А) Cl 1) ЭО 2 Б) C 2) ЭО В) S 3) Э 2 О 3 Г) Be 4) Э 2 О 7 5) ЭО 3 3. ЭЛЕМЕНТ ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ГИДРОКСИДА А) Li 1) НЭО 3 Б) Al 2) Э(ОН) 3 В) N 3) ЭОН Г) Са 4) НЭО 4 5) Э(ОН) 2 4. ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА ЭЛЕМЕНТ А) Э 2 О 5 1) натрий Б) ЭО 2 2) фосфор В) ЭО 3 3) бром Г) Э 2 О 7 4) кремний 5) сера 5. ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ГИДРОКСИДА ЭЛЕМЕНТ А) Э(ОН) 2 1) калий Б) Н 2 ЭО 3 2) бор В) Н 3 ЭО 3 3) азот Г) ЭОН 4) магний 5) кремний А.12 Классификация органических соединений. 1. Установите соответствие между названием соединения и его формулой НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) ацетилен 1) C 3 H 8 Б) метан 2) C 2 H 4 В) пропан 3) C 2 H 2 Г) этилен 4) CH 4 2. Установите соответствие между названием соединения и его формулой НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) этанол 1) C 3 H 8 О 3 Б) уксусная кислота 2) CH 3 СООН В) глицерин 3) C 2 H 6 Г) этан 4) C 2 H 5 ОН 3. Установите соответствие между названием соединения и его формулой НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) ацетилен 1) CH 4 Б) этан 2) CH 3 СН 3 В) этилен 3) CH СН Г) метан 4) CH 2 = СН 2 7

8 4. Установите соответствие: ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) СН 3 СООН 1) Этиловый спирты Б) C 2 H 5 OH 2) Глюкоза В) C 6 H 12 О 6 3) Ацетилен Г) C 2 H 2 4) Уксусная кислота 5. Установите соответствие: ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС ВЕЩЕСТВ А) СН 3 СООН 1) Спирты Б) C 2 H 5 OH 2) Сложные эфиры В) CH 3 -CH 2 -COOC 2 H 5 3) Альдегиды Г) CH 3 - CHO 4) Карбоновые кислоты 6. Установите соответствие: ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС ВЕЩЕСТВ А) CH 3 OH 1) Углеводы Б) СН 3 -CHO 2) Спирты В) СН 3 СН 2 СООН 3) Альдегиды Г) С 6 Н 12 О 6 4) Карбоновые кислоты A13. Классификация химических реакций. Установите соответствие между уравнением реакции и типом химической реакции: 1. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ТИП РЕАКЦИИ А) CaCO 3 = CaO + CO 2 1) соединения Б) Zn + CuCl 2 = ZnCl 2 + Cu 2) разложения В) N 2 + 3H 2 = 2NH 3 3) замещения Г) CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O 4) обмена 2. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ТИП РЕАКЦИИ А) Ca(ОН) 2 + 2HСl = СаCl 2 + 2Н 2 O 1) разложения Б) CuO + СО 2 = CuCO 3 2) обмена В) S + O 2 = SO 2 3) соединения Г) 4HNO 3 = 4NO 2 + 2Н 2 O + О 2 4) замещения 3. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ТИП РЕАКЦИИ А) MgO + CO 2 = MgCO 3 1) разложения Б) ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O 2) соединения В) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 3) замещения Г) 2HgO = 2Hg + O 2 4) обмена 4. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ТИП РЕАКЦИИ А) 3Fe + 4H 2 O = Fe 3 O 4 + 4H 2 1) разложения Б) 2 Zn + O 2 = 2 ZnO 2) соединения В) Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O 3) замещения Г) 2Hg + O 2 = 2HgO 4) обмена 5. ТИП РЕАКЦИИ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) обмена 1) CaCO 3 = CaO + CO 2 Б) соединения 2) 2Na+ 2H 2 O = 2NaOH + H 2 В) замещения 3) Fe(OH) 2 + 2HCl = FeCl 2 +2H 2 O Г) разложения 4) C + O 2 = CO 2 8

9 Часть 2 Запишите полное решение задания. 2.1 Реакции ионного обмена. (2 балла) А Напишите общее и ионное уравнение реакции взаимодействия растворов хлорида бария и сульфата натрия. 2.Напишите общее и ионное уравнение реакции взаимодействия растворов хлорида бария и серной кислоты. 3. Напишите общее и ионное уравнение реакции взаимодействия растворов хлорида бария и нитрата серебра. 4. Напишите общее и ионное уравнение реакции взаимодействия растворов карбоната натрия и соляной кислоты. 5. Напишите общее и ионное уравнение реакции взаимодействия растворов хлорида аммония и гидроксида натрия. 6. Напишите общее и ионное уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с раствором азотной кислоты. 2.2 Генетическая связь неорганических соединений. (3 балла) А15. 1) Осуществите превращения: Na Na 2 O NaOH Na 2 SO 4 2) Осуществите превращения: P P 2 O 5 H 3 PO 4 Са 3 (PO 4 ) 2 3) Осуществите превращения: C CO 2 H 2 CO 3 K 2 CO 3 4) Осуществите превращения: К КOH К 2 SO 4 BaSO 4 5) Осуществите превращения: S SO 2 H 2 SO 3 K 2 SO 3 6) Осуществите превращения: К К 2 O КOH К 3 РO 4 7) Осуществите превращения: Са СаO Са(OH) 2 СаСО Расчеты по химическим уравнениям реакций. (3 балла) А Определите массу осадка, который образовался при взаимодействии 40 г 10 % -ного раствора гидроксида натрия с избытком сульфата железа (II). 2. Определите массу осадка, который образовался при взаимодействии 147 г 10 % -ного раствора серной кислоты с избытком хлорида бария. 3. Определите массу соли, которая образовалась при взаимодействии 50 г 20 % -ного раствора гидроксида кальция с избытком карбоната натрия. 4. Определите объем водорода, который выделится при взаимодействии железа с 14,6 г 5 %-ного раствора соляной кислоты (н. у.). 5. Определите объем водорода, который выделится при взаимодействии 4,6 г натрия с водой (н. у.). 9