МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»

Транскрипт

1 МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» «КЕЛЬЧИЮРСА ШÖР ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНÖЙ СЬÖМКУД ВЕЛÖДАН УЧРЕЖДЕНИЕ СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ Заместитель директора по УР Директор Сметанина Е.А. Семяшкина Л.Н. от Приказ от КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ промежуточной аттестации по учебному предмету химия (наименование учебного предмета) основного общего (уровень образования) Каневой Зоей Анатольевной (кем составлены контрольно-измерительные материалы) 2016 г

2 Промежуточная аттестация в форме тестирования (8 класс) Вариант 1 Часть I А1. Определите, где перечислены только названия веществ. 1) проволока, алюминий 2) углекислый газ, кислород 3) стакан, стекло 4) серебро, кольцо А2. Какое из перечисленных явлений не является химическим? 1) ржавление железа 2) плавление металла 3) горение угля 4) скисание молока А3. В каком случае речь идёт о кислороде как о химическом элементе? 1) кислород - бесцветный газ 2) кислород необходим для дыхания и горения 3) кислород входит в состав воды 4) кислород входит в состав воздуха А4. Сколько элементов содержится в веществе, состав которого выражается формулой NH 4 NO 3? 1) 3 2) 4 3) 7 4) 9 A5. На заряд ядра и число электронов в атоме указывает 1) порядковый номер элемента 2) номер периода 3) номер группы 4) относительная атомная масса элемента А6. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия 1) 2е, 8е, 3е 2) 2е, 5е, 8е 3) 2е, 8е, 4е 4) 2е, 3е А7. Какую связь образуют между собой атомы в молекуле кислорода (О 2 )? 1) ковалентную полярную 2) ионную 3) ковалентную неполярную 4) металлическую А8. Формулы оксида и кислоты 1) MgO и KNO 3 2) СаO и HNO 3 3) NaOH и HCl 4) Al 2 O 3 и КOH А9. К какому типу относится данная химическая реакция Na 2 O + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O? 1) разложения 2) замещения 3) соединения 4) обмена А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Fe + Cl 2 FeCl 3 равна 1) 3 2) 4 3) 5 4) 7 Часть- II Б1. Установите соответствие между формулой вещества и его названием. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) О 2 1) углекислый газ Б) СО 2 2) поваренная соль В) Н 2 О 3) cоляная кислота Г) NaCl 4) кислород 5) гидроксид натрия 6) вода Б2. Соотнесите формулу вещества и его молярную массу. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА МОЛЯРНАЯ МАССА ( Г/МОЛЬ) А) N 2 1) 11 Б) Li 2 O 2) 14 В) Si 3) 22 Г) Na 4) 23 5) 28 6) 30 Б3. Чему равна масса 2 моль железа? (Ответ дайте в виде числа) Часть III C1. Закончить уравнение реакции обмена, расставить коэффициенты. Записать полное и сокращенное ионное уравнения. Сu(OН) 2 + HNO

3 Вариант-2 Часть - I А1. Определите, где перечислены только названия веществ. 1) железо, нож 3) стакан, стекло 3) ртуть, сера 4) серебро, кольцо А2. Какое из перечисленных явлений является химическим? 1) разложение воды на кислород и водород под действием электрического тока 2) таяние снега 3) кипение воды 4) замерзание воды А3. В каком случае речь идёт о кислороде как о простом веществе? 1) кислород входит в состав оксидов 2) кислород входит в состав воды 3) молекула озона состоит из трёх атомов кислорода 4) кислород входит в состав воздуха A4. Сколько атомов содержится в веществе, состав которого выражается формулой NaHCO 3? 1) 3 2) 4 3) 5 4) 6 A5. Число энергетических уровней, по которым распределены электроны в атоме, равно 1) порядковому номеру элемента 2) номеру периода 3) номеру группы 4) заряду ядра А6. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы 1) 6е, 2е 2) 2е, 8е, 6е 3) 2е, 6е 4) 2е, 3е А7. Какую связь образуют между собой атомы в молекуле сероводорода (Н 2 S)? 1) ковалентную полярную 2) ионную 3) ковалентную неполярную 4) металлическую А8. Формулы основания и соли 1) SiO 2 и NaCl 2) Mg(OН) 2 и ZnSO 4 3) Са(OH) 2 и HCl 4) СaСО 3 и Fe 2 O 3 А9. К какому типу относится данная химическая реакция Hg(NO 3 ) 2 + Cu Cu(NO 3 ) 2 + Hg? 1) разложения 2) замещения 3) соединения 4) обмена А10.Сумма коэффициентов в уравнении реакции Li + O 2 Li 2 O равна 1) 3 2) 4 3) 6 4) 7 1) верно только А 2) верно только Б 3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны Часть - II Б1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) вода 1) СО 2 Б) углекислый газ 2) NaCl В) серная кислота 3) HCl Г) поваренная соль 4) H 2 SO 4 5) O 2 6) H 2 O Б2 Установите соответствие между формулой вещества и его молярной массой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА МОЛЯРНАЯ МАССА (Г/МОЛЬ) А) O 2 1) 6 Б) Mg 2) 12 В) CH 4 3) 16 Г) C 4) 24 5) 32 6) 40 Б3. Чему равна масса 3 моль серы? (Ответ запишите в виде числа) Часть III С1. Допишите уравнение реакции обмена, расставьте коэффициенты. Запишите полное

4 и сокращенное ионное уравнения. К 3 РО 4 + AgNO Ключи 1. А - 4 Б - 1 В - 6 Г 2 Вариант - 1 Вариант 2 Часть I Часть I Часть II Часть II 1. А - 6 Б - 1 В - 4 Г 2 2. А 5 Б 6 В 5 Г Cu(OH) 2 +2HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 +2H 2 O Cu +2 +2OH - +2H + +2NO 3 - = Cu +2 +2NO H 2 O 2OH - +2H + =2H 2 O 2. А 5 Б 4 В 3 Г K 3 PO 4 +3AgNO 3 =Ag 3 PO 4 +3KNO 3 3K + +PO Ag + +3NO 3 - = Ag 3 PO 4 +3K + +3NO 3 - PO Ag + = Ag 3 PO 4 За каждый правильный ответ в части I 1 балл. За правильный ответ в части II 2 балла ( оценивается правильная последовательность цифр), 1 балл, если допущена одна ошибка, две ошибки и более 0 баллов). Б3. - 1балл За правильно составленные уравнения реакции части III 4 балла ( правильно составлены формулы продуктов реакции - 1балл, правильно расставлены коэффициенты + 1 балл ; правильно записаны ионные уравнения + 2 балла:; итого: 4 балла) ИТОГО: 19 баллов. Критерии оценки. «5» баллов «4» баллов «3» баллов «2» - менее 9 баллов

5 Промежуточная аттестация в форме тестирования (9 класс) Вариант 1 Часть А А 1. Атому серы в степени окисления +6 соответствует электронная схема: 1) 2 ē 8 ē 6 ē 3) 2 ē 8 ē 8 ē 2) 2 ē 8 ē 2 ē 4) 2 ē 8 ē А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: 1) алюминий 3) магний 2) литий 4) калий А 3. В молекуле Br 2 химическая связь: 1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) металлическая А 4. Степени окисления атомов марганца в соединениях MnO, MnO 2, Mn 2 O 7 последовательно записаны в ряду: 1) +7, +2, +4 3) +4, +2, +7 2) +2, +4, +7 4) +2, +7, +4 А 5. Только кислоты расположены в ряду: 1) NaCl, H 2 S, HCl 2) HNO 3, HF, H 2 SO 4 3) H 2 SO 3, KBr, HNO 3 4) HCl, SO 2, NaNO 3 А 6. Из перечисленных реакций одновременно окислительно-восстановительной и реакцией соединения является: 1) BaO + SO 2 = BaSO 3 2) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 3) 2HI = H 2 + I 2 4) 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 А 7. Оксид серы (VI) реагирует с каждым из пары веществ, формулы которых: 1) H 2 O и MgO 3) SiO 2 и Mg(OH) 2 2) KNO 3 и HCl 4) HCl и Fe А 8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: 1) железо 3) медь 2) оксид железа (II) 4) оксид меди (II) А 9. К сильным электролитам относится каждое из двух оснований, формулы которых: 1) Ba (OH) 2 и Fe (OH) 2 2) Ca (OH) 2 и Mg (OH) 2 3) Ca (OH) 2 и NaOH 4) NH 4 OH и KOH А 10. Массовая доля (в %) хлора в хлориде магния составляет: 1) 25,3 3) 57,6 2) 74,7 4) 36,8 Часть В В 1. Способность атомов химических элементов отдавать электроны увеличивается в ряду: 1) Be, Mg, K, Na 3) K, Ca, Mg, Be 2) Rb, K, Na, Li 4) Li, Na, K, Rb В2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит: Название вещества Класс соединений 1) гидрокарбонат натрия А) бескислородная кислота

6 2) серная кислота Б) щелочь 3) гидроксид алюминия В) кислотный оксид 4) оксид серы (VI) Г) амфотерный гидроксид Д) кислородсодержащая кислота Е) кислая соль Ответ оформите в таблице: название вещества класс соединений С 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: Fe 2 O 3 + CO Fe + CO 2 Коэффициент перед формулой продукта окисления равен: Вариант 2. Часть А А 1. Иону Ca 2+ соответствует электронная схема: 1) 2 ē 8 ē 8 ē 3) 2 ē 8 ē 8 ē 2 ē 2) 2 ē 8 ē 7 ē 4) 2 ē 8 ē 5 ē А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами: 1) олово 3) германий 2) кремний 4) углерод А 3. В молекуле H 2 S химическая связь: 1) ионная 3) ковалентная неполярная 2) ковалентная полярная 4) металлическая А 4. Степень окисления +4 атом углерода имеет в каждом из соединений ряда: 1) CH 4, Al 4 C 3, CS 2 3 )CCl 4, Na 2 CO 3, CO 2 2) Na 2 CO 3, CO, CCl 4 4 )CO, CaCO 3, C 2 H 6 А 5. Только кислотные оксиды расположены в ряду: 1) SO 2, Ca(OH) 2, Na 2 O 2) Li 2 O, NaOH, NO 3) N 2 O 5, HCl, P 2 O 5 4) P 2 O 5, CO 2, SO 3 А6. Из перечисленных реакций одновременно окислительно-восстановительной и реакцией разложения является: 1) CaCO 3 = CaO + CO 2 2) 2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 3) 2H 2 + O 2 = 2H 2 O 4) Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O А 7. Оксид кальция реагирует с каждым веществом ряда: 1) HNO 3, H 2 O, P 2 O 5 2) SiO 2, HCl, LiOH 3) NaOH, Fe 2 O 3, H 2 SO 4 4) Al 2 O 3, MgO, CO 2 А 8. С растворами фосфорной кислоты и хлорида натрия взаимодействует: 1) гидроксид калия 2) нитрат кальция 3) нитрат серебра 4) нитрат бария А 9. В водном растворе одновременно не могут присутствовать ионы: 1) Na + и CO 3 2-2) Ca 2+ и CO 3 2-3) H + и Cl -

7 4) Ca 2+ и Cl - А 10. Массовая доля (в %) водорода в сероводороде равна: 1) 11,7 2) 2,94 3) 5,88 4) 17,6 Часть В В 1. В атомах щелочных металлов одинаковое число: 1) электронных энергетических уровней 2) электронов на втором энергетическом уровне 3) валентных электронов 4) протонов и нейтронов В2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит: Название вещества Класс соединений 1) оксид углерода (IV) А) кислородсодержащая кислота 2) гидросульфат натрия Б) кислая соль 3) оксид кальция В) несолеобразующий оксид 4) карбонат меди (II) Г) кислотный оксид Д) средняя соль Е) основной оксид Ответ оформите в таблице: название вещества класс соединений С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: SiO 2 + Al Si + Al 2 O 3 Коэффициент перед формулой продукта восстановления равен: Ключи Часть А вопрос ответ вопрос ответ В 1. Способность атомов химических элементов отдавать электроны увеличивается в ряду: 1) Be, Mg, K, Na 3) K, Ca, Mg, Be 2) Rb, K, Na, Li 4) Li, Na, K, Rb В2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит: Название вещества Класс соединений 1) гидрокарбонат натрия А) бескислородная кислота 2) серная кислота Б) щелочь 3) гидроксид алюминия В) кислотный оксид 4) оксид серы (VI) Г) амфотерный гидроксид Д) кислородсодержащая кислота Е) кислая соль

8 Ответ оформите в таблице: название вещества класс соединений Е Д Г В 2 вариант. Часть А вопрос ответ вопрос ответ В 1. В атомах щелочных металлов одинаковое число: 1) электронных энергетических уровней 2) электронов на втором энергетическом уровне 3) валентных электронов 4) протонов и нейтронов В2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит: Название вещества Класс соединений 1) оксид углерода (IV) А) кислородсодержащая кислота 2) гидросульфат натрия Б) кислая соль 3) оксид кальция В) несолеобразующий оксид 4) карбонат меди (II) Г) кислотный оксид Д) средняя соль Е) основной оксид Ответ оформите в таблице: название вещества класс соединений Г Б Е Д За каждый правильный ответ в части А 1 балл. За правильный ответ в части II 2 балла ( оценивается правильная последовательность цифр), 1 балл, если допущена одна ошибка, две ошибки и более 0 баллов). За правильно составленные уравнения реакции части III 4 балла ( правильно указаны степени окисления - 1балл, правильно расставлены коэффициенты + 1 балл ; правильно указаны окислители и восстановители +2 балла:; итого: 4 балла) ИТОГО:18 баллов. Критерии оценки. «5» баллов «4» баллов «3» баллов «2» - менее 9 баллов

9 Требования к уровню подготовки обучающихся 8 класс Знать: - виды химической связи: ковалентная, ионная; кристаллических решеток: молекулярная, атомная, ионная. - закон сохранения массы веществ, понятия о генетической связи веществ, о скорости химической реакции Уметь: - вычислять по химической формуле молекулярную массу вещества и определять его молярную массу; рассчитывать массовую долю химического элемента в веществе по формуле, массовую долю растворяемого вещества в растворе; вычислять по химическим формулам массу или количество вещества. - классифицировать неорганические вещества по составу и химическим свойствам, определять по химическим формулам бинарных соединений степени окисления элементов. Определять валентность элементов в соединениях. - записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов, оснований и кислот; определять по уравнениям реакций принадлежность их к окислительно- восстановительным или реакциям ионного обмена.. 9 класс Знать: - периодический закон химических элементов, структуру периодической системы, зависимость свойств химических элементов от зарядов атомов и от строения электронных оболочек, значения периодического закона для развития науки и практики. - положение неметаллов и металлов в периодической системе, особенности строения их атомов. - практическое применение изученных неметаллов и металлов, их важнейшие соединения. Знать химические реакции лежащие в основе промышленного получения серной кислоты и аммиака. Уметь: - характеризовать химические элементы от водорода до кальция; указывать распределение электронов по слоям в атомах этих химических элементов; записывать химические формулы высших оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов металлов и кислот; определять характер их химических свойств. - характеризовать общие свойства неметаллов и металлов. Составлять химические формулы водородных соединений неметаллов; характеризовать их свойства, особенности химических свойств кислотных оксидов и кислот в зависимости от положения химических элементов в периодической системе. - Решать окислительно-восстановительные реакции, определять окислитель и восстановитель