Основные сведения о строении атома

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Основные сведения о строении атома"

Транскрипт

1 Основные сведения о строении атома В результате химических реакций атомы не разрушаются, а лишь перегруппировываются: из атомов исходных веществ образуются новые комбинации тех же атомов, но уже в составе продуктов реакции. Иными словами, в химических реакциях атомы выступают как химически неделимые частицы, что отражает и само название «атом» (греч. аtотоs неделимый). Однако явления фотоэффекта, радиоактивности, электролиза и ряд других заставили физиков рассматривать атом как сложную частицу. Эволюцию представлений о строении атома можно условно представить в виде схемы, приведенной на рис Атом «неделимая» частица химического элемента Доказательства сложности строения атома 1. Открытие рентгеновских лучей (1895 г., К. Рентген) 2. Открытие катодных лучей (1897 г., Дж. Томсон) 3. Открытие радиоактивности (1896 г., А. Беккерель) и ее изучение ( гг., супруги М. Склодовская Кюри и П. Кюри) Модели строения атома 1. «Модельпудинга» ( гг., В.Кельвин, Дж.Томсон) 2. Планетарная модель (1907 г., Э. Резерфорд) 3. Модель Н. Бора (1913 г.) Современные представления о строении атома на основе квантовой механики Рис Развитие представлений о строении атома В 1904 г. в работе «О структуре атома» Дж.Томсон дал описание своей модели, получившей образное название модели «пудинга с изюмом». Согласно этой модели атом подобен сферическому пудингу (или булочке с изюмом) с положительным зарядом. Внутрь сферы (пудинга) вкраплены отрицательно заряженные «изюмины» электроны. Электроны совершают колебательные движения, благодаря которым атом излучает электромагнитную энергию. В целом атом электронейтрален (рис. 2.2, а).

2 а б Рис Модели строения атома Томсона (а) и Резерфорда (б) Модель атома Дж. Томсона не была подтверждена экспериментальными фактами и осталась гипотезой. Джозеф Томсон ( ) Планетарная модель атома Э. Резерфорда (рис. 2.2, б), согласно которой атом состоит из положительно заряженного ядра и электронов, движущихся вокруг ядра по замкнутым орбитам подобно движению планет вокруг Солнца, не смогла объяснить излучение и поглощение энергии атомом. Эрнест Резерфорд ( ) Квантовая модель Н. Бора основана на постулатах, которые внесли в планетарную модель атома Э. Резерфорда квантовые представления.

3 Нильс Бор ( ) Первый постулат. Электрон движется вокруг ядра по строго определенным замкнутым стационарным орбитам в соответствии с «разрешенными» значениями энергии Е 1 Е 2,..., Е n. При этом энергия не поглощается и не излучается. Второй постулат. Электрон переходит из одного разрешенного энергетического состояния в другое, что сопровождается излучением или поглощением кванта энергии. Н.Бор внес квантовые представления в строение атома, но использовал при этом традиционные классические понятия механики, рассматривая электрон как частицу, движущуюся со строго определенными скоростями по строго определенным траекториям. Теория Н.Бора была построена на противоречиях. В 1932 г. была разработана протонно-нейтронная теория ядра, согласно которой ядра атомов состоят из протонов и нейтронов (рис. 2.3). Атом это электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра, образованного протонами и нейтронами, и электронов. Практически вся масса атома сосредоточена в его ядре, т.е. представляет собой сумму масс протонов и нейтронов (рис. 2.4). Атомное ядро каждого химического элемента характеризуется строго определенным, данным природой числом протонов в нем (порядковым номером в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева). А вот число нейтронов в атоме одного и того же элемента может быть разным. Следовательно, разными будут и относительные атомные массы таких разно-

4 видностей атомов химического элемента. Такие разновидности атомов, как вы знаете, называют изотопами. Изотопы это разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд атомного ядра (одинаковое число протонов в нем), но разную относительную атомную массу (разное число нейтронов). Например, в природе встречаются изотопы кислорода с массовыми числами 16, 17, 18 ( 16 О, 17 О, 18 О); изотопы хлора 35 Сl и 37 Сl; изотопы калия 39 К и 40 К, изотопы аргона 39 Аr и 40 Аr. В Периодической таблице Д. И. Менделеева у знаков химических элементов записывают значения относительных атомных масс их природной изотопной смеси. Рис Схема строения атома

5 Рис Содержание протонов и нейтронов в ядрах атомов первых 20 элементов Периодической системы Квантовая механика характеризует частицы микромира: элементарные частицы (протоны, нейтроны, электроны), а также построенные из них атомные ядра, атомы и молекулы как объекты с двойственной природой, т.е. рассматривает их и как частицы, и как волны. Такие двойственные свойства частиц микромира называют корпускулярно-волновым дуализмом. Строение атомного ядра и изменения, происходящие с ним, " предмет изучения ядерной физики. Для химии больший интерес представляет строение электронной оболочки атома. * Под электронной оболочкой понимают совокупность всех электронов атома. Важнейшей характеристикой электрона является энергия его связи с атомом. Электроны, обладающие близкими значениями энергии, образуют единый электронный слой, или энергетический уровень. Наименьшей энергией обладают электроны первого энергетического уровня, наиболее близкого к ядру. По сравнению с электронами первого уровня электроны последующих уровней будут характеризоваться большим запасом энергии. Следовательно, наименее прочно связаны с ядром атома электроны внешнего уровня. Число энергетических уровней (электронных слоев) в атоме равно номеру периода в Периодической таблице Д.И.Менделеева, которому принадлежит химический элемент: у атомов элементов первого периода один уровень, второго периода два уровня, седьмого периода семь уровней. Электрон в атоме не имеет траектории движения, т.е. можно говорить лишь о вероятности нахождения его в пространстве вокруг ядра. Он может находиться в любой части пространства, окружающего ядро, и совокупность

6 различных положений его рассматривают как электронное облако с определенной плотностью отрицательного заряда. Пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называют орбиталью, или электронным облаком. Существуют четыре типа орбиталей; их обозначают латинскими буквами: s, р, d, f. s-орбитали имеют сферическую форму, р -орбитали форму гантели или объемной восьмерки, d -орбитали форму листа клевера, f - орбитали форму шестилепесткового цветка (рис. 2.5). Рис Форма s-, р-, d-, f-орбиталей В атомах химических элементов первый уровень составляет одна 5- орбиталь, на которой находятся два s-электрона. Второй-энергетический уровень также содержит s-орбиталь, но большего размера, так как запас энергии электронов на ней выше, чем у электронов первого уровня. Кроме того, на втором уровне будут содержаться также три p-орбитали. Это гантелеобразные орбитали одного размера, которые взаимно перпендикулярны подобно осям координат х, у, z. Третий энергетический уровень помимо одной s- и трех p-орбиталей содержит еще и пять d-орбиталей. Четвертый энергетический уровень дополнительно к одной s-, трем p- и пяти d-орбиталям содержит также семь f-орбиталей. Каждую орбиталь могут занимать два электрона. Следовательно, максимальное число электронов, которые могут находиться на первом уровне, равно 2; на втором 8 (два на одной s-орбитали и шесть на трех p-орбиталях); на третьем 18 (два на s-, шесть на р- и десять на пяти d-орбиталях); на четвертом 32 (два на s-, шесть на p-, десять на d- и четырнадцать на семи f- орбиталях). Атомы элементов одного периода Периодической таблицы Д.И.Менделеева отличаются тем, что заряды их ядер возрастают на единицу (в ядре на один протон становится больше), а, следовательно, на электронной оболочке становится на один электрон больше по сравнению с атомом предыдущего элемента. В зависимости от того, на какую орбиталь отправился последний электрон, химические элементы можно разделить на семейства (блоки): s, р, d и f (цв. вклейка, рис. 3).

7 Рис 3. Деление Периодической системы (длиннопериодной таблицы) на блоки элементов К s-элементам относят элементы главных подгрупп I и II групп Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, а также гелий; к р-элементам элементы главных подгрупп III VIII групп; к d-элементам элементы побочных подгрупп I VIII групп; к f-элементам лантаноиды и актиноиды. Принадлежность химического элемента тому или иному электронному семейству можно определить по так называемой электронной конфигурации (электронной формуле), которая показывает расположение электронов на энергетических уровнях и орбиталях атомов. Записать такую формулу можно с помощью Периодической таблицы Д.И.Менделеева. Для элементов малых периодов, состоящих только из элементов главных подгрупп, это не составляет труда. Например, сера элемент 16 главной подгруппы VI группы. Следовательно, ядро ее атома будет иметь заряд +16, на электронной оболочке будут располагаться 16 электронов: на первом уровне два электрона (на 1s-орбитали), на втором уровне восемь электронов (два на 2s-орбитали и шесть на 2р-орбиталях), на третьем шесть электронов в полном соответствии с номером группы (два на 3s-орбитали и оставшиеся четыре на 3p-орбиталях); отсюда и электронная конфигурация: 16S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Таким образом сера это p-элемент. Для элементов побочных подгрупп следует учитывать тот факт, что у атомов этих элементов строится не внешний уровень (на нем, как правило, будут располагаться два s-электрона), а d-орбитали предвнешнего уровня (на них, как вы знаете, может поместиться не более 10 электронов). Рассмотрим, например, строение электронной оболочки элемента 23 ванадия, расположенного в четвертом периоде, в побочной подгруппе V группы. Следова-

8 тельно, ядро его атома будет иметь заряд +23, на электронной оболочке будут находиться 23 электрона: на первом уровне 2 электрона (на 1sорбитали), на втором уровне 8 электронов (два на 2s-орбитали и шесть на 2p-орбиталях), на внешнем четвертом два s-электрона, как у элемента побочной подгруппы, и остальные одиннадцать электронов на третьем уровне (два на 3s-орбитали, шесть на 3р-орбиталях и оставшиеся три на 3dорбиталях); отсюда и электронная конфигурация: 23V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 Таким образом, ванадий это d-элемент, так как последний электрон в его атоме отправился на 3d-орбиталь. Вопросы 1. Какие явления доказывают сложность строения атома? 2. Какие модели строения атома вы знаете? В чем их достоинства и недостатки? 3. Из курса физики вспомните, каким образом физические явления: интерференция и дифракция, доказывают двойственную природу частиц микромира. 4. Как устроено атомное ядро? Что такое изотопы? Напишите символы изотопов хлора, калия и аргона. Почему свойства разных изотопов одного и того же элемента идентичны, хотя их относительная атомная масса различна? 5. Как построена электронная оболочка атома? Что такое энергетический уровень (электронный слой) атома? Что представляет собой электронная орбиталь? Какие орбитали вам известны? 6. На что указывают номер периода и номер группы в таблице Д. И. Менделеева? 7. Как заполняются энергетические уровни и электронные орбитали у атомов химических элементов главных и побочных подгрупп Периодической таблицы Д. И. Менделеева? В чем их сходство и различие? 8. Напишите электронные конфигурации атомов элементов, имеющих порядковые номера 6, 15, 20, 25. К каким электронным семействам относят эти элементы? 9. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра атомов изотопов кислорода 16 O, 17 O, 18 O? 10. Относительная атомная масса хлора равна 35,45. Зная, что природный хлор представляет собой смесь двух изотопов 35 Сl и 37 Сl, рассчитайте массовую долю каждого из них.


Атомы. Вещества. Реакции

Атомы. Вещества. Реакции Атомы. Вещества. Реакции ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА Понятие «атом» пришло к нам из античности, но первоначальный смысл, который вкладывали в это понятие древние греки, совершенно изменился. В переводе

Подробнее

Модель атома Томсона

Модель атома Томсона Строение атома Модель атома Томсона Джозеф Джон Томсон - выдающийся ученый, директор знаменитой Кавендишской лаборатории, лауреат Нобелевской премии, открыл электрон. 1903 году выдвинул гипотезу: электрон

Подробнее

УДК :501 ББК 20я72 Г12

УДК :501 ББК 20я72 Г12 УДК 373.167.1:501 ББК 20я72 Г12 Г12 Габриелян, О. С. Естествознание. Базовый уровень. 11 кл. : учебник / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, Н. С. Пурышева, С. А. Сладков, В. И. Сивоглазов. 5-е изд., стереотип.

Подробнее

Лекция 1. Строение атома. Периодический закон

Лекция 1. Строение атома. Периодический закон Лекция 1. Строение атома. Периодический закон Лектор: асс. каф. ОХХТ Абрамова Полина Владимировна еmail: bozhkopv@tpu.ru «Атомы бесчисленны по величине и многообразию, носятся они во Вселенной, кружась

Подробнее

СТРОЕНИЕ АТОМА. Дегтярёва М.О. ЛНИП

СТРОЕНИЕ АТОМА. Дегтярёва М.О. ЛНИП СТРОЕНИЕ АТОМА Дегтярёва М.О. ЛНИП ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА слово "атом" (греч. «неделимый») появилось еще в сочинениях древнегреческих философов философы объясняли, что дробление вещества не может происходить

Подробнее

Д36 Дерябина Н.Е. Строение атома. Системно-деятельностный подход к методике преподавания. - М.: ИПО «У Никитских ворот», 2011, - 40 с.: ил.

Д36 Дерябина Н.Е. Строение атома. Системно-деятельностный подход к методике преподавания. - М.: ИПО «У Никитских ворот», 2011, - 40 с.: ил. УДК 54.02 ББК 24.1 Д36 Д36 Дерябина Н.Е. Строение. Системно-деятельностный подход к методике преподавания. - М.: ИПО «У Никитских ворот», 2011, - 40 с.: ил. ISBN 978-5-91366-225-5 Пособие содержит учебный

Подробнее

Строение электронных оболочек

Строение электронных оболочек Строение электронных оболочек Улучшить знания уровень, 9 класс Химия. Строение атома: Строение электронных оболочек. Це Атомная орбиталь Все химические свойства веществ, то есть способность вступать в

Подробнее

Методика изучения темы Строение атома и систематизация химических. элементов. М. В. Зенькова. План изучения темы.

Методика изучения темы Строение атома и систематизация химических. элементов. М. В. Зенькова. План изучения темы. Методика изучения темы Строение атома и систематизация химических 1.Значение темы. элементов. М. В. Зенькова План изучения темы. 2. Задачи: образовательные, воспитательные, развивающие. 3.Планирование.

Подробнее

Основные открытия на рубеже XIX XX веков

Основные открытия на рубеже XIX XX веков СТРОЕНИЕ АТОМА Основные открытия на рубеже XIX XX веков Атомные спектры (1859 г., Кирхгофф) Фотоэффект (1888 г., Столетов) Катодные лучи (1859 г., Перрен) Рентгеновское излучение (1895 г., В.К.Рентген)

Подробнее

Организационная часть Строение атома Строение электронных оболочек Принципы заполнения АО Решение типовых заданий А1

Организационная часть Строение атома Строение электронных оболочек Принципы заполнения АО Решение типовых заданий А1 Организационная часть Строение атома Строение электронных оболочек Принципы заполнения АО Решение типовых заданий А1 Расписание и структура занятий Вебинары проводятся раз в неделю по воскресеньям в 14.00

Подробнее

Экспериментальные доказательства сложной структуры атома

Экспериментальные доказательства сложной структуры атома СТРОЕНИЕ АТОМА Экспериментальные доказательства сложной структуры атома Фотоэффект- испускание электронов веществом под действием электромагнитного излучения Г.ГЕРЦ, 1887 А.Г.СТОЛЕТОВ, 1888 Катодные лучи

Подробнее

СТРОЕНИЕ АТОМА Развитие представлений о строении атома атом Модели строения атома порядковый номер

СТРОЕНИЕ АТОМА Развитие представлений о строении атома атом Модели строения атома порядковый номер СТРОЕНИЕ АТОМА Развитие представлений о строении атома Долгое время в науке существовало мнение о том, что атомы неделимы. Также считалось, что атомы неизменны, т.е. атом одного элемента не может превратиться

Подробнее

8класс Химия база. Тренажер тема: Строение атома. Состав ядра атома. Изотопы. Кто предложил планетарную модель строения атома?

8класс Химия база. Тренажер тема: Строение атома. Состав ядра атома. Изотопы. Кто предложил планетарную модель строения атома? 8класс Химия база. Тренажер тема: Строение атома. Состав ядра атома. Изотопы. Задание 1 Общий список заданий Кто предложил планетарную модель строения атома? 1) Менделеев 2) Резерфорд 3) Ломоносов 4) Кюри

Подробнее

СТРОЕНИЕ АТОМА 1. Основные сведения о строении атома Ядерная модель атома.

СТРОЕНИЕ АТОМА 1. Основные сведения о строении атома Ядерная модель атома. СТРОЕНИЕ АТОМА 1. Основные сведения о строении атома Мир элементарных частиц разнообразен. Электрон занимает в нём особое место. С его открытия начинается век атомной физики. Изучение свойств электронов

Подробнее

Строение атома. Э 0 -ne - =Э n+ Э 0 +ne - =Э n- Порядковый номер = Z = p = e Z- заряд ядра p - число протонов(+) e - число электронов(-)

Строение атома. Э 0 -ne - =Э n+ Э 0 +ne - =Э n- Порядковый номер = Z = p = e Z- заряд ядра p - число протонов(+) e - число электронов(-) ТЕМА УРОКА: Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов Строение атома Бор: Порядковый

Подробнее

IV. Строение атома и Периодическая система элементов. Лекция Общее представление об атоме. Модель строения атома.

IV. Строение атома и Периодическая система элементов. Лекция Общее представление об атоме. Модель строения атома. IV. Строение атома и Периодическая система элементов. Лекция.. Общее представление об атоме. Модель строения атома. В химии своеобразными элементарными частицами являются атомы, из которых построены все

Подробнее

X-лучи 1895 В. Рентген

X-лучи 1895 В. Рентген Тип радиоактивности ядер / источник Ускорение заряженных частиц Радиоактивность атомных ядер Вид обнаруженного излучения Год открытия Авторы открытия X-лучи 1895 В. Рентген Излучение 1896 А. Беккерель

Подробнее

Электронная структура атома

Электронная структура атома Лекция 5 Электронная структура атома Основные понятия и законы: атом, электрон, ядро, протон, нейтрон; заряд ядра; квантовые числа электронов в атоме; энергетический уровень и подуровень, электронная оболочка,

Подробнее

Строение атома. Периодический закон. Для 8 класс добавления текста щѐлкните мышью

Строение атома. Периодический закон. Для 8 класс добавления текста щѐлкните мышью Строение атома. Периодический закон. Для 8 класс добавления текста щѐлкните мышью Вставь пропущенные слова. Вопрос 1 Химический элемент это.... Химический элемент это определѐнный вид атомов. Вопрос 2

Подробнее

Основные открытия на рубеже XIX XX веков

Основные открытия на рубеже XIX XX веков СТРОЕНИЕ АТОМА Основные открытия на рубеже XIX XX веков Атомные спектры (1859 г., Кирхгофф) Фотоэффект (1888 г., Столетов) Катодные лучи (1859 г., Перрен) Рентгеновское излучение (1895 г.) Радиоактивность

Подробнее

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА Формулировка периодического закона Д.И. Менделеева: свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся

Подробнее

Лекция 9 (2 часа) г = 1 а. е.м.). Масса атома определяется суммой протонов и

Лекция 9 (2 часа) г = 1 а. е.м.). Масса атома определяется суммой протонов и Лекция 9 ( часа) СТРОЕНИЕ АТОМОВ. КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА Современное представление о строении атомов химических элементов сводится к следующим положениям: 1. Атом состоит из ядра и электронов.. Ядро заряжено

Подробнее

Строения атома с точки зрения «теории двух состоянии фотона».

Строения атома с точки зрения «теории двух состоянии фотона». Строения атома с точки зрения «теории двух состоянии фотона». По теории двух состоянии фотона (ТДСФ) элементарные частицы не могут поглощать электромагнитное излучение. Поглощение это переход из одного

Подробнее

Условные знаки: личностные качества; метапредметные результаты.

Условные знаки: личностные качества; метапредметные результаты. УДК 373.167.1:54 ББК 24.1я72 Г12 Условные знаки: личностные качества; метапредметные результаты. Г12 Габриелян, О. С. Химия. 11 кл. : рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. Базовый уровень.

Подробнее

СОВРЕМЕННАЯ МОДЕЛЬ СОСТОЯНИЯ ЭЛЕКТРОНА В АТОМЕ Изучение радиоактивности началось в 1896 г., француз Беккерель изучал соедения урана, 1898 г. открытие Б и М. Кюри полония и радия. Исследованиями супругов

Подробнее

II. ЭЛЕКТРОМАГНИТНАЯ ИНДУКЦИЯ

II. ЭЛЕКТРОМАГНИТНАЯ ИНДУКЦИЯ Будем изучать физику вместе... 3 ЭЛЕКТРОДИНАМИКА Глава I. МАГНИТНОЕ ПОЛЕ 1. Магнитные взаимодействия. Магнитное поле... 6 1. Взаимодействие постоянных магнитов... 6 2. Взаимодействие проводников с током...

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 4. Строение вещества

ЛЕКЦИЯ 4. Строение вещества ЛЕКЦИЯ 4 Строение вещества Строение вещества учение о том, какие силы определяют его состав и структуру. В случае химии состав и структура определяются на уровне атомов и молекул, а действующие силы обусловлены

Подробнее

3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. СТРОЕНИЕ АТОМА. 3.1.Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. СТРОЕНИЕ АТОМА. 3.1.Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева 3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. СТРОЕНИЕ АТОМА 3.1.Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева 1. Прочитайте текст в учебнике (стр. 66-67). 2. Найдите правильный ответ и закончите предложения.

Подробнее

«Строение атома» Лекция 2 Дисциплина «Общая неорганическая химия» для студентов очного отделения. Лектор: к.т.н., Мачехина Ксения Игоревна

«Строение атома» Лекция 2 Дисциплина «Общая неорганическая химия» для студентов очного отделения. Лектор: к.т.н., Мачехина Ксения Игоревна «Строение атома» Лекция 2 Дисциплина «Общая неорганическая химия» для студентов очного отделения Лектор: к.т.н., Мачехина Ксения Игоревна * План лекции 1. Экспериментальные основы теории строения атома.

Подробнее

1. Одинаковое число электронных слоев, содержащих электроны, имеют атомы элементов. 2. Пять электронов находятся во внешнем электронном слое атома

1. Одинаковое число электронных слоев, содержащих электроны, имеют атомы элементов. 2. Пять электронов находятся во внешнем электронном слое атома Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов 1. Одинаковое число

Подробнее

СТРОЕНИЕ АТОМА. Лекция 1

СТРОЕНИЕ АТОМА. Лекция 1 СТРОЕНИЕ АТОМА Лекция 1 Атом сложная устойчивая микросистема элементарных частиц, состоящая из положительно заряженного ядра и электронов, движущихся в околоядерном пространстве. МОДЕЛИ СТРОЕНИЯ АТОМА

Подробнее

Квантовые числа. Состав атомного ядра. Лекция Постникова Екатерина Ивановна, доцент кафедры экспериментальной физики

Квантовые числа. Состав атомного ядра. Лекция Постникова Екатерина Ивановна, доцент кафедры экспериментальной физики Квантовые числа. Состав атомного ядра Лекция 15-16 Постникова Екатерина Ивановна, доцент кафедры экспериментальной физики Квантовые числа Уравнению Шрёдингера удовлетворяют собственные функции r,,, которые

Подробнее

Глава 1: Атомы. Открытие атома

Глава 1: Атомы. Открытие атома Атомы ХИМИЯ АТОМЫ И СВЯЗИ АТОМЫ Глава 1: Атомы Что такое атом? Атомы являются строительными блоками материи. Они составляют все: от живых существ до искусственных пластмасс, от твердых металлов до невидимых

Подробнее

Лекция 4. Теория Бора одноэлектронного атома. Оптические спектры одноэлектронных атомов и ионов

Лекция 4. Теория Бора одноэлектронного атома. Оптические спектры одноэлектронных атомов и ионов Лекция 4. Теория Бора одноэлектронного атома. Оптические спектры одноэлектронных атомов и ионов Предпосылки к созданию теории Бора Спектр электромагнитных волн это зависимость интенсивности излучения от

Подробнее

Лекция Атомное ядро. Дефект массы, энергия связи ядра.

Лекция Атомное ядро. Дефект массы, энергия связи ядра. 35 Лекция 6. Элементы физики атомного ядра [] гл. 3 План лекции. Атомное ядро. Дефект массы энергия связи ядра.. Радиоактивное излучение и его виды. Закон радиоактивного распада. 3. Законы сохранения при

Подробнее

М.А. Петуховский к.т.н, лауреат Государственной премии

М.А. Петуховский к.т.н, лауреат Государственной премии М.А. Петуховский к.т.н, лауреат Государственной премии Структуры элементарных частиц Все структуры природных систем состоят из элементарных дискретных, неделимых частиц материи. Их две группы. Одни обладают

Подробнее

Ядерная физика и Человек

Ядерная физика и Человек Ядерная физика и Человек Вселенная, в которой мы живём Тайны Вселенной «Вполне возможно, что за гранью наших чувств находятся миры, которыемыневоспринимаем». А. Эйнштейн. Земля Эволюция представлений

Подробнее

Проверочная работа по химии Строение атома 9 класс. 1 вариант

Проверочная работа по химии Строение атома 9 класс. 1 вариант Проверочная работа по химии Строение атома 9 класс 1 вариант 1. В состав ядра атома входят: 1) протоны и нейтроны 2) протоны и электроны 3) нейтроны и электроны 4) нуклоны и электроны 2. Число нейтронов

Подробнее

Тест «Строение атома. Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе»

Тест «Строение атома. Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе» Тест «Строение атома. Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе» 1. Заряд ядра атома равен числу 1) протонов 2) электронов во внешнем электронном слое 3) нейтронов

Подробнее

радиоактивности Анри Беккерелем

радиоактивности Анри Беккерелем РАДИОАКТИВНОСТЬ Открытие рентгеновских лучей дало толчок новым исследованиям. Их изучение привело к новым открытиям, одним из которых явилось открытие радиоактивности. Примерно с середины XIX стали появляться

Подробнее

Атом водорода в квантовой механике. Лекция 5.3

Атом водорода в квантовой механике. Лекция 5.3 Атом водорода в квантовой механике Лекция 5.3 1. Уравнение Шредингера для водородоподобного атома Рассмотрим систему, состоящую из электрона, который движется в кулоновском поле ядра с зарядом Ze. Такая

Подробнее

Глава V. СТРОЕНИЕ АТОМА И АТОМНЫЕ СПЕКТРЫ

Глава V. СТРОЕНИЕ АТОМА И АТОМНЫЕ СПЕКТРЫ КВАНТОВАЯ ФИЗИКА V Строение атома и атомные спектры Глава V. СТРОЕНИЕ АТОМА И АТОМНЫЕ СПЕКТРЫ 23. Строение атома 1. Опыт Резерфорда В конце 19-го века английский учёный Дж. Томсон открыл электрон и установил,

Подробнее

Волны де Бройля Соотношение неопределённостей Уравнение Шрёдингера

Волны де Бройля Соотношение неопределённостей Уравнение Шрёдингера Волны де Бройля Соотношение неопределённостей Уравнение Шрёдингера Квантовая физика Модель атома Томсона 1903 г., Джозеф Джон Томсон Модель атома Резерфорда Опыты по рассеянию α-частиц в веществе α-частица

Подробнее

Санкт-Петербург 2011

Санкт-Петербург 2011 Зимин Арсений, Руссов Алексей. Руководитель: Саркисян А.В. Санкт-Петербург 2011 900igr.net Содержание. Представление атома Джозефа Томпсона. Опыты Резерфорда. Кино про то, как выглядит атом. Постулаты

Подробнее

Рекомендуемая литература к журсу лекций «Химия»

Рекомендуемая литература к журсу лекций «Химия» Курс лекций «Химия» Рекомендуемая литература к журсу лекций «Химия» Глинка Н.Л. Общая химия - М. : ИНТЕГРАЛ- ПРЕСС, 2003. - 727 с. Коровин Н.В. Общая химия - 2007. - 557 с. Фролов В.В. Химия - М. : Высш.

Подробнее

Задания 1. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов

Задания 1. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов Задания 1. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов 1. Одинаковое число электронных слоев, содержащих электроны, имеют атомы элементов 1) и и и и 2. Пять электронов находятся во внешнем электронном

Подробнее

Строение атома. Состав атомного ядра. Изотопы

Строение атома. Состав атомного ядра. Изотопы Акмолинская область Бурабайский район Строение атома. Состав атомного ядра. Изотопы Подготовила учитель химии: Лепесбаева С.К.. Средняя школа при республиканском центре реабилитации для детей и подростков

Подробнее

В приложении Радиоактивный распад. В приложении Задание Цепные ядерные реакции. Ядерный реактор

В приложении Радиоактивный распад. В приложении Задание Цепные ядерные реакции. Ядерный реактор Календарно-тематическое планирование по ФИЗИКЕ для 11 класса (заочное обучение) на II полугодие 2016-2017 учебного года Базовый учебник: ФИЗИКА 11, Г.Я. Мякишев и др., М.:«Просвещение», 2004 Учитель: Горев

Подробнее

СОДЕРЖАНИЕ 1. ВЕщЕстВо 1.1. строение атома. строение электронных оболочек атомов первых 20-ти элементов периодической системы Д. И.

СОДЕРЖАНИЕ 1. ВЕщЕстВо 1.1. строение атома. строение электронных оболочек атомов первых 20-ти элементов периодической системы Д. И. СОДЕРЖАНИЕ 1. ВЕщЕстВо 1.1. строение атома. строение электронных оболочек атомов первых 20-ти элементов периодической системы Д. И. Менделеева... 5 1.1.1. Строение атома... 5 1.1.2. Массовое число... 6

Подробнее

Лекция 1 Основные понятия и законы химии

Лекция 1 Основные понятия и законы химии Лекция 1 Основные понятия и законы химии Вещество одна из двух (вещество и поле) форм существования материи, проявляющая себя в виде частиц, имеющих собственную ненулевую массу покоя. Атом наименьшая,

Подробнее

Безопасность жизнедеятельности человека

Безопасность жизнедеятельности человека Белорусский государственный университет Биологический факультет Безопасность жизнедеятельности человека Лекция 10 Смолич Игорь Иванович Ионизирующее излучение это излучение, прохождение которого через

Подробнее

М. Петуховский к.т.н., лауреат Государственной премии ИЗЛУЧЕНИЕ ФОТОНОВ И СТРУКТУРА АТОМА В предлагаемой статье автор пытается в популярной форме

М. Петуховский к.т.н., лауреат Государственной премии ИЗЛУЧЕНИЕ ФОТОНОВ И СТРУКТУРА АТОМА В предлагаемой статье автор пытается в популярной форме М. Петуховский к.т.н., лауреат Государственной премии ИЗЛУЧЕНИЕ ФОТОНОВ И СТРУКТУРА АТОМА В предлагаемой статье автор пытается в популярной форме изложить свой взгляд на процесс излучения света и переноса

Подробнее

Атом водорода. Теория атома водорода по Бору. Лекция Постникова Екатерина Ивановна, доцент кафедры экспериментальной физики

Атом водорода. Теория атома водорода по Бору. Лекция Постникова Екатерина Ивановна, доцент кафедры экспериментальной физики Атом водорода. Теория атома водорода по Бору Лекция 3-4 Постникова Екатерина Ивановна, доцент кафедры экспериментальной физики Итак, что же такое атом? Атом наименьшая частица химического элемента. «атомос»

Подробнее

Лекция 12. Теория атома водорода по Бору

Лекция 12. Теория атома водорода по Бору 5 Лекция Теория атома водорода по Бору План лекции Модели атома Опыт Резерфорда Постулаты Бора Теория одноэлектронного атома Бора 3Спектр атома водорода [] гл7 Модели атома Опыт Резерфорда До конца XIX

Подробнее

Термины и понятия по общей и неорганической химии

Термины и понятия по общей и неорганической химии ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ "ЛЕНИНСК-КУЗНЕЦКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ" Термины и понятия по общей и неорганической химии учебное пособие

Подробнее

Лекция 2. Масштабы и единицы измерения физических величин Особенности физических явлений в микромире

Лекция 2. Масштабы и единицы измерения физических величин Особенности физических явлений в микромире Лекция 2 Масштабы и единицы измерения физических величин Особенности физических явлений в микромире Объекты микромира атомы, ядра и элементарные частицы подчиняются законам, в значительной мере отличающимся

Подробнее

НАЧАЛЬНОЕ И СРЕДНЕЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАНИЕ О.С.ГАБРИЕЛЯН, Г. Г. ЛЫСОВА КНИГА ДЛЯ ПРЕПОДАВАТЕЛЯ

НАЧАЛЬНОЕ И СРЕДНЕЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАНИЕ О.С.ГАБРИЕЛЯН, Г. Г. ЛЫСОВА КНИГА ДЛЯ ПРЕПОДАВАТЕЛЯ НАЧАЛЬНОЕ И СРЕДНЕЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАНИЕ О.С.ГАБРИЕЛЯН, Г. Г. ЛЫСОВА ХИМИЯ КНИГА ДЛЯ ПРЕПОДАВАТЕЛЯ Рекомендовано Федеральным государственным автономным учреждением «Федеральный институт развития

Подробнее

Ядро атома. Ядерные силы. Структура атомного ядра

Ядро атома. Ядерные силы. Структура атомного ядра Ядро атома. Ядерные силы. Структура атомного ядра На основе опытов Резерфорда была предложена планетарная модель атома: r атома = 10-10 м, r ядра = 10-15 м. В 1932 г. Иваненко и Гейзенберг обосновали протон-нейтронную

Подробнее

Строение атома и Периодический закон. доц. Сильвестрова И.Г. Каф. химии МГАВМиБ

Строение атома и Периодический закон. доц. Сильвестрова И.Г. Каф. химии МГАВМиБ Строение атома и Периодический закон доц. Сильвестрова И.Г. Каф. химии МГАВМиБ Cтроение атома. Периодический закон. Состав атомов. Двойственная природа электрона. Квантовые числа. Электронная конфигурация

Подробнее

Текущий контроль 1 Тема 1 Вариант 2. Класс Фамилия, имя Дата

Текущий контроль 1 Тема 1 Вариант 2. Класс Фамилия, имя Дата Текущий контроль 1 Тема 1 Вариант 2 Химический элемент. Изотопы. Основные законы химии А1 Изотопы одного и того же химического элемента имеют одинаковое число протонов, но разное(-ые) 1) число нейтронов

Подробнее

2 На рисунке показан график изменения массы находящегося в пробирке радиоактивного изотопа с течением времени. Период полураспада этого изотопа равен

2 На рисунке показан график изменения массы находящегося в пробирке радиоактивного изотопа с течением времени. Период полураспада этого изотопа равен 1 В опытах по фотоэффекту взяли пластину из металла с работой выхода 5,4 10 19 Дж и стали освещать еѐ светом частотой 3 10 14 Гц. Затем частоту света увеличили в 2 раза, одновременно увеличив в 1,5 раза

Подробнее

Мансуров А. Н. Мансуров Н.А.

Мансуров А. Н. Мансуров Н.А. Мансуров А. Н. Мансуров Н.А. Методические рекомендации к УМК «Физика 10,11» Мансурова А.Н., Мансурова Н.А. при изучении физики в классах средней школы с гуманитарным и социально- экономическим профилем

Подробнее

Многоэлектронные атомы.

Многоэлектронные атомы. Многоэлектронные атомы 1 1 Принцип неразличимости тождественных частиц Принцип Паули 3 Периодическая система элементов Д И Менделеева 1 Принцип неразличимости тождественных частиц В квантовой механике

Подробнее

КВАНТОВАЯ ФИЗИКА. Лекция 4. Атомное ядро. Элементарные частицы. Характеристики атомного ядра.

КВАНТОВАЯ ФИЗИКА. Лекция 4. Атомное ядро. Элементарные частицы. Характеристики атомного ядра. КВАНТОВАЯ ФИЗИКА Лекция 4. Атомное ядро. Элементарные частицы Характеристики атомного ядра. Атом состоит из положительно заряженного ядра и окружающих его электронов. Атомные ядра имеют размеры примерно

Подробнее

Определения: Протон. Нейтрон. Электрон. Ядро. Электронная оболочка. Орбиталь.

Определения: Протон. Нейтрон. Электрон. Ядро. Электронная оболочка. Орбиталь. Наименование разделов и тем Тема 1 Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа обучающихся Вводное занятие. Предмет химии. - из чего состоит мир, с каким уровнем

Подробнее

Строение атома. Химический факультет ВАРИАНТ 1. 4 He 2 а) общее число протонов и нейтронов; б) число протонов; в) число электронов.

Строение атома. Химический факультет ВАРИАНТ 1. 4 He 2 а) общее число протонов и нейтронов; б) число протонов; в) число электронов. ВАРИАНТ 1 1. Указать для каждого из нижеприведенных изотопов: 4 He 2 а) общее число протонов и нейтронов; б) число протонов; в) число электронов., 3 H 1, 56 25 Mn, 209 83 Bi 2. В природе таллий содержится

Подробнее

Дидактическое пособие по теме «Квантовая физика» учени 11 класса

Дидактическое пособие по теме «Квантовая физика» учени 11 класса Задачи «Квантовая физика» 1 Дидактическое пособие по теме «Квантовая физика» учени 11 класса Тема I. Фотоэлектрический эффект и его законы. Фотон. Уравнение Эйнштейна для фотоэффекта c Wф, Wф, где W ф

Подробнее

Предмет: химия. Тема урока: Строение атома и периодическая система Д.И. Менделеева Класс: 8. ФИО: Синепупова Татьяна Викторовна

Предмет: химия. Тема урока: Строение атома и периодическая система Д.И. Менделеева Класс: 8. ФИО: Синепупова Татьяна Викторовна Предмет: химия Тема урока: Строение атома и периодическая система Д.И. Менделеева Класс: 8 ФИО: Синепупова Татьяна Викторовна Место работы: МБОУ «Средняя общеобразовательная школа г. Бирюча» Должность:

Подробнее

Электронное строение атома. Лекция 9

Электронное строение атома. Лекция 9 Электронное строение атома Лекция 9 Атом химически неделимая электронейтральная частица Атом состоит из атомного ядра и электронов Атомное ядро образовано нуклонами протонами и нейтронами Частица Символ

Подробнее

ЕГЭ! ГАРАНТИЯ КАЧЕСТВА * * ОЛУЧИ ВЫСШИЙ БАЛЛ НА ЕГЭ!

ЕГЭ! ГАРАНТИЯ КАЧЕСТВА * * ОЛУЧИ ВЫСШИЙ БАЛЛ НА ЕГЭ! ГАРАНТИЯ КАЧЕСТВА А ЕГЭ!** * * ОЛУЧИ ВЫСШИЙ БАЛЛ НА ЕГЭ! ЕГЭ! НА БАЛЛ ВЫСШИЙ ППОЛУЧИ УДК 373:54 ББК 24.1 О-65 Об авторах: П. А. Оржековский доктор педагогических наук, профессор, зав. кафедрой методики

Подробнее

Лекция 2. Строение атома. Периодический закон

Лекция 2. Строение атома. Периодический закон Химия 1.2 Лекция 2. Строение атома. Периодический закон Лектор: асс. каф. ОХХТ к.х.н. Абрамова Полина Владимировна еmail: bozhkopv@tpu.ru «Атомы бесчисленны по величине и многообразию, носятся они во Вселенной,

Подробнее

Атом водорода. Теория атома водорода по Бору

Атом водорода. Теория атома водорода по Бору Атом водорода Теория атома водорода по Бору Атом наименьшая частица химического элемента. Атом водорода простейшая атомная система, содержащая 1 электрон. Водородоподобные ионы содержат 1 электрон: He

Подробнее

Старкова Евгения Евгеньевна

Старкова Евгения Евгеньевна Старкова Евгения Евгеньевна Методическая часть урока Цель: повторение и закрепление знаний по атомной физике и истории ее становления. Задачи: образовательные: дать общую картину развития атомной физики,

Подробнее

Планируемые результаты освоения учебного предмета Знать/понимать: Уметь:

Планируемые результаты освоения учебного предмета Знать/понимать: Уметь: Планируемые результаты освоения учебного предмета В результате изучения курса физики ученик должен: Знать/понимать: Смысл понятий: физическое явление, физический закон, гипотеза, теория, вещество, поле,

Подробнее

Т15. Строение ядра (элементы физики ядра и элементарных частиц)

Т15. Строение ядра (элементы физики ядра и элементарных частиц) Т5. Строение ядра (элементы физики ядра и элементарных частиц). Строение ядра. Протоны и нейтроны. Понятие о ядерных циклах. Энергия связи, дефект массы.. Естественная радиоактивность. Радиоактивность.

Подробнее

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ УЧЕБНИК ДЛЯ МЕДИЦИНСКИХ УЧИЛИЩ И КОЛЛЕДЖЕЙ. С.Э. Зурабян, А.П. Лузин. Под редакцией профессора Н.А. Тюкавкиной

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ УЧЕБНИК ДЛЯ МЕДИЦИНСКИХ УЧИЛИЩ И КОЛЛЕДЖЕЙ. С.Э. Зурабян, А.П. Лузин. Под редакцией профессора Н.А. Тюкавкиной С.Э. Зурабян, А.П. Лузин ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ УЧЕБНИК ДЛЯ МЕДИЦИНСКИХ УЧИЛИЩ И КОЛЛЕДЖЕЙ Под редакцией профессора Н.А. Тюкавкиной Министерство образования и науки РФ Рекомендовано ГОУ ВПО «Первый Московский

Подробнее

Т-4 вариант 2. Т-4 вариант 1

Т-4 вариант 2. Т-4 вариант 1 Т-4 вариант 1 1. Какие частицы входят в состав ядра атома? 1) электроны 3) ионы 2) протоны 4) нейтроны А) Al Б) Br В) Fe Г) Se 1) 34 4) 56 2) 13 5) 35 3) 80 6) 26 А) магний В) водород Б) сера Г) натрий

Подробнее

ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ по курсу физики

ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ по курсу физики Ю. В. Тихомиров ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ по курсу физики С ЭЛЕМЕНТАМИ КОМПЬЮТЕРНОГО МОДЕЛИРОВАНИЯ КВАНТОВАЯ ОПТИКА. АТОМНАЯ ФИЗИКА. ФИЗИКА АТОМНОГО ЯДРА И ЭЛЕМЕНТАРНЫХ ЧАСТИЦ для студентов всех специальностей

Подробнее

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. средняя общеобразовательная школа 3. г.о. Подольск, мкр. Климовск

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. средняя общеобразовательная школа 3. г.о. Подольск, мкр. Климовск Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 3 г.о. Подольск, мкр. Климовск УТВЕРЖДАЮ Директор МБОУ СОШ 3 С.Г. Пелипака 2016 Рабочая программа по физике (базовый

Подробнее

Строение атома 1. Атомное ядро.

Строение атома 1. Атомное ядро. Строение атома 1. Атомное ядро. Атом мельчайшая, электронейтральная, химически неделимая частица вещества, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки. Электронная

Подробнее

Выберите один из 4 вариантов ответа: 1) 2 2) 1 3) 3 4) На рисунке угол падения не обозначен

Выберите один из 4 вариантов ответа: 1) 2 2) 1 3) 3 4) На рисунке угол падения не обозначен Материалы для подготовки к тестированию по физике 9класс Законы отражения света 1.На рисунке показа световой луч, падающий на зеркальную поверхность. Укажите, какой из углов является углом падения? 1)

Подробнее

Элементарные частицы вещества. Из чего всё сделано?

Элементарные частицы вещества. Из чего всё сделано? Мир атомных ядер Структура материи Элементарные частицы вещества. Из чего всё сделано? Аристотель 384 322 гг. до н.э. Демокрит 460 360 до н.э. Атом неделимая частица материи Химические элементы Антуан

Подробнее

ХИМИЯ Новый полный справочник для подготовки к ОГЭ

ХИМИЯ Новый полный справочник для подготовки к ОГЭ Государственная итоговая аттестация Ю.Н. МЕДВЕДЕВ ХИМИЯ Новый полный справочник для подготовки к ОГЭ 9 класс АСТ Астрель Москва УДК 373:54(03) ББК 24я2 М42 М42 Медведев, Юрий Николаевич Химия : Новый полный

Подробнее

Севастополь 2016 год

Севастополь 2016 год Государственное бюджетное образовательное учреждение города Севастополя «Средняя общеобразовательная школа 52 имени Ф.Д.Безрукова» Рабочая программа по предмету «Физика» для 11 класса на 2016/2017 учебный

Подробнее

Календарно-тематическое планирование по ФИЗИКЕ для 11 класса (заочное обучение) на II полугодие учебного года

Календарно-тематическое планирование по ФИЗИКЕ для 11 класса (заочное обучение) на II полугодие учебного года Календарно-тематическое планирование по ФИЗИКЕ для 11 класса (заочное обучение) на II полугодие 2017-2018 учебного года Базовый учебник: ФИЗИКА 11, Г.Я. Мякишев и др., М.:«Просвещение», 2012 Учитель: Горев

Подробнее

ПЗ и ПС Д.И. Менделеева в свете квантово-механической теории строения атома. Современные представления о природе химической связи и строении молекул.

ПЗ и ПС Д.И. Менделеева в свете квантово-механической теории строения атома. Современные представления о природе химической связи и строении молекул. ПЗ и ПС Д.И. Менделеева в свете квантово-механической теории строения атома. Современные представления о природе химической связи и строении молекул. . Современная модель строения атома.. Характеристика

Подробнее

ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ. ХИМИЯ. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Основные понятия и законы химии. Строение вещества. Типы химических связей.

ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ. ХИМИЯ. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Основные понятия и законы химии. Строение вещества. Типы химических связей. ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ. ХИМИЯ. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Основные понятия и законы химии. Строение вещества. Типы химических связей. Предмет химии. Её связь с другими науками. Познание свойств вещества, строения,

Подробнее

Экзаменационный билет 1

Экзаменационный билет 1 Экзаменационный билет 1 1. Спектр излучения атома водорода. Формула Бальмера. Спектральный серии. 2. Электронная, колебательная и вращательная энергии молекулы. 3. Задача Экзаменационный билет 2 1. Планетарная

Подробнее

в 11г классе 5ч. в неделю (всего 170ч.) Тема урока физики контроль д\з икт дата п\п

в 11г классе 5ч. в неделю (всего 170ч.) Тема урока физики контроль д\з икт дата п\п п\п в 11г классе 5ч. в неделю (всего 170ч.) Тема урока физики контроль д\з икт дата ПОВТОРЕНИЕ. (2ч) 1/1 Эл. ток в различных средах 01.09 2/2 Эл. ток в различных средах 01.09 ЭЛЕКТРОДИНАМИКА 1. Магнитное

Подробнее

1

1 5.3 Физика атомного ядра 5.3.1 Нуклонная модель ядра Гейзенберга-Иваненко. Заряд ядра. Массовое число ядра. Изотопы. В 1911 году Резерфорд произвел опыт по «рассеиванию альфа и бета частиц». Резерфорд

Подробнее

Тест по ядерной физике система подготовки к тестам Gee Test. oldkyx.com

Тест по ядерной физике система подготовки к тестам Gee Test. oldkyx.com Тест по ядерной физике система подготовки к тестам Gee Test oldkyx.com Список вопросов по ядерной физике 1. С какой скоростью должен лететь протон, чтобы его масса равнялась массе покоя α-частицы mα =4

Подробнее

Лекция 3 СТАТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АТОМНЫХ ЯДЕР

Лекция 3 СТАТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АТОМНЫХ ЯДЕР Лекция 3 СТАТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АТОМНЫХ ЯДЕР Атомные ядра условно принято делить на стабильные и радиоактивные. Условность состоит в том что, в сущности, все ядра подвергаются радиоактивному распаду, но

Подробнее

ЛЕКЦИЯ: СТРОЕНИЕ АТОМОВ ЭЛЕМЕНТОВ

ЛЕКЦИЯ: СТРОЕНИЕ АТОМОВ ЭЛЕМЕНТОВ МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ УЧРЕЖДЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ «ГРОДНЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Кафедра химии ОБЩАЯ ХИМИЯ ЛЕКЦИЯ: СТРОЕНИЕ АТОМОВ ЭЛЕМЕНТОВ

Подробнее

ТПУ-2014 Проф. Бехтерева Е. С. 1

ТПУ-2014 Проф. Бехтерева Е. С. 1 ТПУ-014 Проф. Бехтерева Е. С. 1 ТПУ-014 Проф. Бехтерева Е. С. ТПУ-014 Проф. Бехтерева Е. С. 3 ТПУ-014 Проф. Бехтерева Е. С. КЛАССИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ СВЕТА и ВЕЩЕСТВА СВЕТ электромагнитная волна, распространяющаяся

Подробнее

РАДИОАКТИВНОСТЬ. Радиоактивность свойство атомных ядер. самопроизвольно изменять свой состав в результате испускания частиц или ядерных фрагментов.

РАДИОАКТИВНОСТЬ. Радиоактивность свойство атомных ядер. самопроизвольно изменять свой состав в результате испускания частиц или ядерных фрагментов. РАДИОАКТИВНОСТЬ Радиоактивность свойство атомных ядер самопроизвольно изменять свой состав в результате испускания частиц или ядерных фрагментов. Радиоактивный распад может происходить только в том случае,

Подробнее

Powered by TCPDF (

Powered by TCPDF ( Powered by TCPDF (www.tcpdf.org) Рабочая программа по физике (11класс) Пояснительная записка Рабочая программа по физике составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта среднего

Подробнее

7. Планетарная модель атома

7. Планетарная модель атома 7. Планетарная модель атома В 1911 г. Резерфорд изучал рассеяние α частиц (ядра атомов гелия, состав р+, заряд + е ) тонкими металлическими пленками (~1 мкм). α частицы возникают при радиоактивном распаде

Подробнее

Туннельный эффект. Осциллятор. Строение атома. 1. Туннельный эффект.

Туннельный эффект. Осциллятор. Строение атома. 1. Туннельный эффект. Лекция 9 (сем. 3) Туннельный эффект. Осциллятор. 1. Туннельный эффект. Строение атома План лекции: 2. Линейный гармонический осциллятор. Нулевая энергия осциллятора. 3. Линейный гармонический осциллятор.

Подробнее

Микромир и Вселенная

Микромир и Вселенная Микромир и Вселенная Структура материи Вселенная Скопление галактик Галактики Звезды Планеты Молекулы Атомы Атомные ядра Электроны Протоны, нейтроны Земля Спиральная галактика Галактика Млечный путь Галактика

Подробнее

Задания А18 по физике

Задания А18 по физике Задания А18 по физике 1. Линейчатый спектр атома водорода объясняется при помощи 1) гипотезы Л. де Бройля о наличии у частиц волновых свойств 2) уравнения Эйнштейна для фотоэффекта 3) квантовых постулатов

Подробнее