Инструкция по выполнению работы. Тренировочная работа. в формате ГИА. 13 февраля 2014 года. 9 класс. Вариант ХИ90501

Транскрипт

1 Химия. 9 класс. Вариант ХИ Район. Город (населённый пункт) Школа. Класс Фамилия. Имя. Отчество Тренировочная работа в формате ГИА по ХИМИИ 13 февраля 2014 года 9 класс Вариант ХИ90501 Инструкция по выполнению работы На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из трёх частей, включающих в себя 22 задания Часть 1 содержит 15 заданий (А1 А15). К каждому заданию даётся четыре варианта ответа, из которых только один верный. При выполнении задания части 1 обведите кружком номер выбранного ответа в экзаменационной работе. Если Вы обвели не тот номер, то зачеркните обведённый номер крестиком, а затем обведите номер правильного ответа. Часть 2 состоит из 4 заданий (В1 В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр Для заданий части 2 ответ записывается в экзаменационной работе в отведённом для этого месте. В случае записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый. Часть 3 включает 3 задания (С1 С3), выполнение которых предполагает написание полного, развёрнутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчёты. Ответы на задания части 3 записываются на отдельном листе При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором. При выполнении заданий Вы можете пользоваться черновиком. Обращаем Ваше внимание на то, что записи в черновике не будут учитываться при оценке работы. Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям. Баллы, полученные Вами за все выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать максимально возможное количество баллов. Желаем успеха!

2 Химия. 9 класс. Вариант ХИ Химия. 9 класс. Вариант ХИ Часть 1 При выполнении заданий с выбором ответа (A1 A15) обведите кружком номер правильного ответа в экзаменационной работе. A9 В соляной кислоте растворяется 1) сера 2) марганец 3) серебро 4) углерод A1 Какие два элемента имеют одинаковое число электронов на внешнем уровне? A10 Оксид меди(ii) реагирует с каждым из двух веществ: 1) Be и B 2) B и Al 3) O и F 4) Na и Cl 1) H 2 O и CO 2 3) H 2 и HNO 3 2) O 2 и C 4) HCl и NaOH A2 Какой из элементов 2-го периода имеет наибольший радиус атома? 1) Li 2) C 3) O 4) F A11 Карбонат калия образуется при взаимодействии гидроксида калия с 1) CO 2 2) Na 2 CO 3 3) CaCO 3 4) (CuOH) 2 CO 3 A3 Соединение, в котором реализуется ионная связь, 1) оксид фосфора(v) 3) фосфорная кислота 2) хлорид фосфора(v) 4) фосфат натрия A12 Na 2 SO 4 в водном растворе взаимодействует с 1) HCl 2) CO 2 3) Pb(NO 3 ) 2 4) KOH A4 A5 Какой элемент имеет высшую степень окисления +5? 1) Cl 2) P 3) C 4) S Ангидридом кислоты HNO 2 является 1) N 2 O 2) NO 3) N 2 O 3 4) NO 2 A13 Верны ли следующие утверждения об очистке воды? А. Хлорирование улучшает качество загрязнённой воды, так как хлор убивает бактерии и вирусы. Б. Озонирование воды требует специального контроля, так как озон сильный яд. 1) верно только А 3) верны оба утверждения 2) верно только Б 4) оба утверждения неверны A6 Пример реакции замещения: 1) CaCO 3 = CaO + CO 2 3) CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 2) Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O 4) Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 A14 Cl 2 является окислителем в реакции с 1) F 2 2) HNO 3 3) Na 2 SO 4 4) NH 3 A7 При диссоциации 1 моль вещества образовалось 4 моль ионов. Формула вещества: 1) AlCl 3 2) H 2 SO 4 3) KClO 3 4) HBr A8 Осадок образуется при взаимодействии хлорида аммония с 1) NaOH 2) HBr 3) CuSO 4 4) AgNO 3

3 A15 Химия. 9 класс. Вариант ХИ На какой диаграмме правильно показаны массовые доли элементов в FeSO 4? 1) 3) Химия. 9 класс. Вариант ХИ При выполнении заданий B3 B4 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы. Цифры в ответе могут повторяться. B3 Установите соответствие между двумя солями и реактивом, с помощью которого можно различить эти соли. 2) Fe S O 4) Fe S O ФОРМУЛЫ СОЛЕЙ РЕАКТИВ ДЛЯ КАЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА А) NaCl и NH 4 Cl Б) KF и BaBr 2 В) K 2 SO 4 и Na 2 CO 3 1) KOH 2) Cu(OH) 2 3) AgNO 3 4) HCl А Б В Fe S O Fe S O B4 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. B1 B2 Часть 2 При выполнении заданий B1 B2 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов. Общие свойства элементов бериллия и углерода: 1) элемент является неметаллом 2) образует оксид состава ЭO 3) простое вещество состоит из молекул 4) электроны в атоме находятся на двух энергетических уровнях 5) высший оксид имеет кислотный характер Свойства этилена: 1) хорошо растворим в воде 2) при обычных условиях представляет собой твёрдое вещество 3) молекула содержит двойную связь 4) является сильным окислителем 5) вступает в реакции присоединения ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ А) Mg + H 2 SO 4 (конц.) Б) MgO + H 2 SO 4 В) MgO + SO 3 1) MgSO 4 + H 2 O 2) MgSO 4 + SO 2 + H 2 O 3) MgSO 4 + H 2 4) MgSO 4 А Б В

4 Химия. 9 класс. Вариант ХИ Часть 3 Для ответов на задания C1 C3 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (С1, С2 или С3), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво. C1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: H 2 SO 4 + Cu 2 O CuSO 4 + SO 2 + H 2 O. Определите окислитель и восстановитель. C2 К 360 г раствора сульфата аммония добавили избыток щёлочи, полученный раствор нагрели до прекращения выделения газа. Общий объём газа составил 13,44 л (н. у.). Определите массовую долю сульфата аммония в растворе. C3 Даны вещества: Cu, HCl(конц. р-р), NH 4 NO 3, MnO 2, KOH, NaHCO 3. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид марганца(ii). Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

5 Химия. 9 класс. Вариант ХИ Район. Город (населённый пункт) Школа. Класс Фамилия. Имя. Отчество Тренировочная работа в формате ГИА по ХИМИИ 13 февраля 2014 года 9 класс Вариант ХИ90502 Инструкция по выполнению работы На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из трёх частей, включающих в себя 22 задания Часть 1 содержит 15 заданий (А1 А15). К каждому заданию даётся четыре варианта ответа, из которых только один верный. При выполнении задания части 1 обведите кружком номер выбранного ответа в экзаменационной работе. Если Вы обвели не тот номер, то зачеркните обведённый номер крестиком, а затем обведите номер правильного ответа. Часть 2 состоит из 4 заданий (В1 В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр Для заданий части 2 ответ записывается в экзаменационной работе в отведённом для этого месте. В случае записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый. Часть 3 включает 3 задания (С1 С3), выполнение которых предполагает написание полного, развёрнутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчёты. Ответы на задания части 3 записываются на отдельном листе При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором. При выполнении заданий Вы можете пользоваться черновиком. Обращаем Ваше внимание на то, что записи в черновике не будут учитываться при оценке работы. Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям. Баллы, полученные Вами за все выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать максимально возможное количество баллов. Желаем успеха!

6 Химия. 9 класс. Вариант ХИ Химия. 9 класс. Вариант ХИ Часть 1 При выполнении заданий с выбором ответа (A1 A15) обведите кружком номер правильного ответа в экзаменационной работе. A9 В щелочах растворяется 1) углерод 2) железо 3) алюминий 4) магний A1 Какие два элемента имеют одинаковое число заполненных энергетических уровней? 1) He и Ne 2) Na и Cl 3) O и S 4) Be и Al A10 Оксид углерода(iv) реагирует с каждым из двух веществ: 1) S и SO 2 3) H 2 O и HCl 2) CaO и KOH 4) Mg и MgCl 2 A2 Какой из элементов главной подгруппы V группы имеет наибольшую электроотрицательность? A11 Хлорид меди(ii) образуется при взаимодействии соляной кислоты с 1) Cu(OH) 2 2) Cu(NO 3 ) 2 3) Cu 4) Cu 2 O 1) N 2) P 3) As 4) Bi A12 NH 4 NO 3 в водном растворе взаимодействует с A3 Вещество, в котором реализуется ковалентная неполярная связь, 1) HCl 2) CO 2 3) NaOH 4) MgSO 4 A4 A5 1) хлорид натрия 3) хлороводород 2) оксид хлора(i) 4) хлор Какой элемент имеет низшую степень окисления 3? 1) Cl 2) S 3) N 4) Al Ангидридом кислоты HClO является A13 Верны ли следующие утверждения о выхлопных газах автомобилей? А. Самый вредный компонент выхлопных газов CO 2, так как это парниковый газ. Б. Оксиды азота образуются при взаимодействии автомобильного топлива с азотом воздуха. 1) верно только А 3) верны оба утверждения 2) верно только Б 4) оба утверждения неверны 1) HCl 2) Cl 2 O 3) Cl 2 O 3 4) Cl 2 O 7 A14 N 2 является окислителем в реакции с A6 Пример реакции обмена: 1) O 2 2) H 2 3) Cl 2 4) KOH 1) P 2 O 5 + 5C = 2P + 5CO 3) Н 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O 2) P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 4) 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 A7 При диссоциации 1 моль вещества образовалось 3 моль ионов. Формула вещества: 1) K 2 S 2) HNO 3 3) FeCl 3 4) MgSO 4 A8 Осадок образуется при взаимодействии сульфида натрия с 1) KOH 2) H 2 SO 4 3) NH 4 NO 3 4) ZnCl 2

7 A15 Химия. 9 класс. Вариант ХИ На какой диаграмме правильно показаны массовые доли элементов в KNO 3? 1) 3) Химия. 9 класс. Вариант ХИ При выполнении заданий B3 B4 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы. Цифры в ответе могут повторяться. B3 Установите соответствие между двумя газами и веществом, с помощью которого можно различить эти газы. 2) К N O 4) К N O ФОРМУЛЫ ГАЗОВ ВЕЩЕСТВО ДЛЯ КАЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА А) CO 2 и O 2 Б) NH 3 и H 2 В) H 2 и O 2 1) CuO 2) раствор Ca(OH) 2 3) KMnO 4 4) фенолфталеин А Б В B1 К N O К N O Часть 2 При выполнении заданий B1 B2 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов. Общие свойства элементов фосфора и хлора: B4 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) NO 2 + Ba(OH) 2 Б) HNO 3 + BaO В) HNO 3 + Ba ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ 1) Ba(NO 3 ) 2 + H 2 2) Ba(NO 3 ) 2 + H 2 O 3) Ba(NO 3 ) 2 + Ba(NO 2 ) 2 + H 2 O 4) Ba(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O 1) простое вещество существует в виде двухатомных молекул 2) высшая степень окисления равна +5 3) соединение с водородом имеет ярко выраженный кислотный характер 4) электроны в атоме находятся на трёх энергетических уровнях 5) высший оксид имеет кислотный характер А Б В B2 Свойства стеариновой кислоты: 1) хорошо растворима в воде 2) при обычных условиях представляет собой твёрдое вещество 3) молекула содержит атомы четырёх элементов 4) является сильной кислотой 5) реагирует с кислородом

8 Химия. 9 класс. Вариант ХИ Часть 3 Для ответов на задания C1 C3 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (С1, С2 или С3), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво. C1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: HNO 3 + FeO Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O Определите окислитель и восстановитель. C2 К 125 г раствора серной кислоты добавили избыток гидрокарбоната натрия. Общий объём выделившегося газа составил 11,2 л (н. у.). Определите массовую долю серной кислоты в растворе. C3 Даны вещества: CuO, HCl(р-р), NH 4 NO 3, CuSO 4 5H 2 O, KOH, KMnO 4. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии металлическую медь. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

9 Химия. 9 класс. Вариант ХИ90501 Химия. 9 класс. Вариант ХИ90502 Ответы к заданиям с выбором ответа Ответы к заданиям с выбором ответа задания Ответ задания Ответ А1 2 А9 2 А2 1 А10 3 А3 4 А11 1 А4 2 А12 3 А5 3 А13 3 А6 4 А14 4 А7 1 А15 2 А8 4 задания Ответ задания Ответ А1 2 А9 3 А2 1 А10 2 А3 4 А11 1 А4 3 А12 3 А5 2 А13 4 А6 3 А14 2 А7 1 А15 2 А8 4 Ответы к заданиям с кратким ответом Ответы к заданиям с кратким ответом задания Ответ задания Ответ В1 24 В3 134 В2 35 В4 214 задания Ответ задания Ответ В1 45 В3 241 В2 25 В4 324 СтатГрад 2014 г СтатГрад 2014 г

10 C1 Химия. 9 класс. Вариант ХИ Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: H 2 SO 4 + Cu 2 O CuSO 4 + SO 2 + H 2 O Определите окислитель и восстановитель. Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) 1) Составлен электронный баланс: 1 S e S Cu +1 2e 2Cu +2 C2 Химия. 9 класс. Вариант ХИ К 360 г раствора сульфата аммония добавили избыток щёлочи, полученный раствор нагрели до прекращения выделения газа. Общий объём газа составил 13,44 л (н. у.). Определите массовую долю сульфата аммония в растворе. Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) 1) Составлено уравнение реакции: (NH 4 ) 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O 2) Рассчитано количество аммиака, образовавшегося в результате реакции: ν(nh 3 ) = 13,44 л : 22,4 л/моль = 0,6 моль 2) Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции: 3H 2 SO 4 + Cu 2 O 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O 3) Указаны окислитель и восстановитель: окислитель H 2 SO 4 (S +6 ), восстановитель Cu 2 O (Cu +1 ). Критерии оценивания Баллы Ответ правильный и полный, включает все названные элементы. 3 В ответе допущена ошибка только в одном из элементов. 2 В ответе допущены ошибки в двух элементах. 1 Все элементы ответа записаны неверно. 0 Максимальный балл 3 3) Определены количество, масса сульфата аммония и его массовая доля в растворе: ν((nh 4 ) 2 SO 4 ) = 1/2 ν(nh 3 ) = 0,3 моль m((nh 4 ) 2 SO 4 ) = 132 г/моль 0,3 моль = 39,6 г ω((nh 4 ) 2 SO 4 ) = 39,6 г : 360 г 100% = 11% Критерии оценивания Баллы Ответ правильный и полный, включает все названные элементы. 3 Правильно записаны 2 элемента из названных выше. 2 Правильно записан 1 элемент из названных выше (1-ый или 2-ой). 1 Все элементы ответа записаны неверно. 0 Максимальный балл 3

11 Химия. 9 класс. Вариант ХИ C3 Даны вещества: Cu, HCl(конц. р-р), NH 4 NO 3, MnO 2, KOH, NaHCO 3. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид марганца(ii). Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции. Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) Написаны два уравнения реакций: 1) MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2) MnCl 2 + 2KOH = Mn(OH) 2 + 2KCl Указаны признаки реакций: 3) для реакции между оксидом марганца и соляной кислотой выделение газа (и изменение цвета); 4) для обменной реакции выпадение (светло-розового) осадка. Составлено сокращённое ионное уравнение для второй реакции: 5) Mn OH = Mn(OH) 2 Критерии оценивания Баллы Ответ правильный и полный, включает все названные элементы. 5 Правильно записаны 4 элемента из названных выше. 4 Правильно записаны 3 элемента из названных выше. 3 Правильно записаны 2 элемента из названных выше. 2 Правильно записан 1 элемент из названных выше. 1 Все элементы ответа записаны неверно. 0 Максимальный балл 5

12 C1 Химия. 9 класс. Вариант ХИ Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: HNO 3 + FeO Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O Определите окислитель и восстановитель. Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) 1) Составлен электронный баланс: 1 N e N +2 3 Fe +2 e Fe +3 2) Определены коэффициенты и составлено уравнение реакции: 10HNO 3 + 3FeO = 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O 3) Указаны окислитель и восстановитель: окислитель HNO 3 (N +5 ), восстановитель FeO (Fe +2 ). Критерии оценивания Баллы Ответ правильный и полный, включает все названные элементы. 3 В ответе допущена ошибка только в одном из элементов. 2 В ответе допущены ошибки в двух элементах. 1 Все элементы ответа записаны неверно. 0 Максимальный балл 3 C2 Химия. 9 класс. Вариант ХИ К 125 г раствора серной кислоты добавили избыток гидрокарбоната натрия. Общий объём выделившегося газа составил 11,2 л (н. у.). Определите массовую долю серной кислоты в растворе. Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) 1) Составлено уравнение реакции: H 2 SO 4 + 2NaHCO 3 = Na 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O 2) Рассчитано количество углекислого газа, образовавшегося в результате реакции: ν(co 2 ) = 11,2 л : 22,4 л/моль = 0,5 моль 3) Определены количество, масса серной кислоты и её массовая доля в растворе: ν(h 2 SO 4 ) = 1/2 ν(co 2 ) = 0,25 моль m(h 2 SO 4 ) = 98 г/моль 0,25 моль = 24,5 г ω(h 2 SO 4 ) = 24,5 г : 125 г 100% = 19,6% Критерии оценивания Баллы Ответ правильный и полный, включает все названные элементы. 3 Правильно записаны 2 элемента из названных выше. 2 Правильно записан 1 элемент из названных выше (1-ый или 2-ой). 1 Все элементы ответа записаны неверно. 0 Максимальный балл 3 СтатГрад 2014

13 Химия. 9 класс. Вариант ХИ C3 Даны вещества: CuO, HCl(р-р), NH 4 NO 3, CuSO 4 5H 2 O, KOH, KMnO 4. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии металлическую медь. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции. Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) Написаны два уравнения реакций: 1) NH 4 NO 3 + KOH = NH 3 + KNO 3 + H 2 O 2) 3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O Указаны признаки реакций: 3) для реакции между солью аммония и щелочью выделение газа; 4) для восстановления CuO изменение цвета твёрдого вещества с чёрного на красный. Составлено сокращённое ионное уравнение для первой реакции: 5) NH OH = NH 3 + H 2 O Критерии оценивания Баллы Ответ правильный и полный, включает все названные элементы. 5 Правильно записаны 4 элемента из названных выше. 4 Правильно записаны 3 элемента из названных выше. 3 Правильно записаны 2 элемента из названных выше. 2 Правильно записан 1 элемент из названных выше. 1 Все элементы ответа записаны неверно. 0 Максимальный балл 5