ФИЗИКА Часть II Раздел II МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА. ТЕРМОДИНАМИКА

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "ФИЗИКА Часть II Раздел II МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА. ТЕРМОДИНАМИКА"

Транскрипт

1 МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО- СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра физики ФИЗИКА Часть II Раздел II МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА. ТЕРМОДИНАМИКА Методические указания к решению задач и контрольные задания по физике для студентов- заочников всех направлений подготовки Казань 03

2 УДК 530. ББК.34 Ж5 Ж5 Физика. Ч.II. Р.II. Молекулярная физика. Термодинамика: Методические указания к решению задач и контрольные задания по физике для студентов-заочников всех направлений подготовки / Сост.: Н.А. Жихарева, Г.Г. Сучкова. Под ред. Л.И. Маклакова. Казань: Изд-во Казанск. гос. архитект.-строит. ун-та, с. Печатается по решению Редакционно-издательского совета Казанского государственного архитектурно-строительного университета Данные методические указания являются составной частью методического обеспечения организации самостоятельной работы студентовзаочников. Основной учебный материал курса физики разделен на две части. Второй раздел второй части посвящен рассмотрению вопросов молекулярной физики и термодинамики. Табл.. Рецензент Доцент кафедры автоматики и электротехники В.С. Дериновский УДК 530. ББК.34 Казанский государственный архитектурно-строительный университет, 03 Жихарева Н.А., Сучкова Г.Г., 03

3 РАБОЧАЯ ПРОГРАММА КУРСА ФИЗИКИ ДЛЯ ИНЖЕНЕРНО-ТЕХНИЧЕСКИХ СПЕЦИАЛЬНОСТЕЙ ЗАОЧНЫХ ОТДЕЛЕНИЙ И ВУЗОВ МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА Элементарная молекулярно-кинетическая теория газов. Термодинамическая система. Идеальный газ. Основное уравнение молекулярнокинетической теории идеального газа. Распределение Максвелла. Температура. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Число степеней свободы. Распределение энергии по степеням свободы. Внутренняя энергия термодинамической системы. Внутренняя энергия идеального газа. Количество теплоты. Первый закон термодинамики. Работа газа при изменении его объёма. Применение первого закона термодинамики к различным процессам: изохорический, изобарический, изотермический и адиабатический процессы. Связь теплоёмкости идеального газа со степенями свободы молекул. Термодинамическая вероятность. Энтропия. Формула Больцмана. Изменение энтропии при некоторых термодинамических процессах. Равновесные и неравновесные, обратимые и необратимые процессы. Теплообмен. Адиабатический процесс. Второй закон термодинамики. Тепловые двигатели. Цикл Карно. ЛИТЕРАТУРА. Савельев И.В. Курс общей физики: В 5 кн.: учеб. пособие для втузов / И.В. Савельев. М.: АСТ : Астрель, Фриш С.Э. Курс общей физики: учебник: в 3-х т / С.Э. Фриш, А.В. Тиморева. СПб.: Лань, 007. Т.,, Трофимова Т.И. Курс физики: учеб. пособие для студентов вузов. М.: Высшая школа. 4. Волькенштейн В.С. Сборник задач по общему курсу физики: для студентов техн. вузов. СПб.: Книжный мир, Трофимова Т.И. Сборник задач по курсу физики с решениями: учебное пособие для студентов вузов. М.: Высшая школа, 008. ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К РЕШЕНИЮ ЗАДАЧ И ВЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ. За время изучения курса общей физики студент-заочник должен представить в учебное заведение четыре контрольные работы.. В контрольной работе 4 студент должен решить девять задач по приведенной ниже таблице вариантов: в таблице необходимо выбрать ва- 3

4 риант, соответствующий последней цифре номера зачетной книжки. Например, если шифр -04-5, то из таблицы выбираются задачи 5-го варианта. Контрольная работа 4 Таблица вариантов Вариант Номера задач Контрольные работы нужно выполнить чернилами в школьной тетради, на обложке которой необходимо четко привести следующие сведения: фамилию, имя, отчество; факультет, шифр, подробный адрес, номер выполняемой контрольной работы. 4. Условия задач в контрольной работе надо переписать полностью без сокращений. Для замечаний преподавателя на страницах тетради оставлять поля. 5. В конце контрольной работы указать, каким учебным пособием или учебником студент пользовался при изучении физики (название учебника, автор, год издания). Это делается для того, чтобы рецензент в случае необходимости мог указать, что следует студенту изучить для завершения контрольных работ. 6. Высылать на рецензию следует одновременно не более одной работы. Во избежание одних и тех же ошибок очередную работу следует высылать только после получения рецензии на предыдущую. 7. Если контрольная работа при рецензировании не зачтена, студент обязан представить ее на повторную рецензию, включив в нее те задачи, решение которых оказались неверными. Повторную работу необходимо представить вместе с незачтенной. 8. Зачтенные контрольные работы предъявляются экзаменатору. Студент должен быть готов во время экзамена дать пояснения по существу решения задач, входящих в контрольные работы. 4

5 9. Решения задач следует сопровождать краткими, но исчерпывающими пояснениями; в тех случаях, когда это возможно, дать чертеж, выполненный с помощью чертежных принадлежностей. 0. Решить задачи надо в общем виде, т.е. выразить искомую величину в буквенных обозначениях величин, заданных в условии задачи. При таком способе решения не производятся вычисления промежуточных величин.. После получения расчетной формулы для проверки правильности ее следует подставить в правую часть формулы вместо символов величин обозначения единиц этих величин, произвести с ними необходимые действия и убедиться в том, что полученная при этом единица соответствует искомой величине. Если никакого соответствия нет, то это означает, что задача решена неверно.. Числовые значения величин при подстановке их в расчетную формулу следует выражать только в единицах СИ. В виде исключения допускается выражать в любых, но одинаковых единицах числовые значения однородных величин, стоящих в числителе и знаменателе дроби и имеющих одинаковые степени. 3. При подстановке в расчетную формулу, а также при записи ответа числовые значения величин следует записывать как произведение десятичной дроби с одной значащей цифрой перед запятой на соответствующую степень десяти. Например, вместо 350 надо записать 3,50 3, вместо 0,009 записать,90 3 и т.п. 4. Вычисления по расчетной формуле надо проводить с соблюдением правил приближенных вычислений («Задачник» по физике А.Г. Чертова, А.А. Воробьева Приложение о приближенных вычислениях). Как правило, окончательный ответ следует записывать с тремя значащими цифрами. Это относится и к случаю, когда результат получен с применением калькулятора. Основные формулы Основные параметры газа: V, Р,,, соответственно, объем, давление, абсолютная температура, молярная масса газа, количество вещества; [V] = м 3 ; л =. 0-3 м 3 ; [Р]= Н/м = Па; МПа=. 0 6 Па; мм рт. ст.=33,3 Па; атм = 760мм рт.ст. 0 5 Па; [] = K; = t o C+73; R=8,3 Дж/(моль. К) универсальная газовая постоянная. 5

6 Количество вещества это число структурных элементов (молекул, атомов и т.п.), содержащихся в системе или теле; []=моль. Моль равен количеству вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде- массой 0,0 кг. Количество вещества тела (системы): N / N A, где N число структурных элементов (молекул, атомов, ионов и т.п.), составляющих тело (систему), N A постоянная Авогадро ( N A = моль - ). Молярная масса вещества: M m /, где m масса однородного тела (системы), количество вещества этого тела. Относительная молекулярная масса вещества: M n A,, r i r i где n i число атомов i-го химического элемента, входящих в состав молекулы данного вещества; A ri, относительная атомная масса этого элемента. Относительные атомные массы приводятся в таблице Менделеева Д.И. Связь молярной массы М с относительной молекулярной массой вещества: M M r k, где k =0-3 кг/моль. Количество вещества смеси газов: N N Nn n N A N A N A или m m mn, M M M где vn m M i i i,,, соответственно, количество вещества, число молекул, масса, молярная масса i-го компонента смеси. n 6

7 Уравнение Менделеева-Клапейрона (уравнение состояния идеального газа): m pv M R или pv R где m масса; М молярная масса газа; R универсальная газовая постоянная; m количество вещества; термодинамическая температура. M Закон Дальтона, определяющий давление смеси газов p p p p, n где p i парциальные давления компонентов смеси; n число компонентов смеси. Парциальным давлением называется давление газа, которое производил бы этот газ, если бы только он один находился в сосуде, занятом смесью. Молярная масса смеси газов: M m m m n, n mi где m i масса i-го компонента смеси; i количество вещества M i-го компонента смеси; n число компонентов смеси. Массовая доля i-го компонента смеси газа (в долях единицы или процентах) i m i m, где m масса смеси. Концентрация молекул n N V N A, M где N число молекул, содержащихся в данной системе; плотность вещества; V объем системы. Формула справедлива не только для газов, но и для любого агрегатного состояния вещества. 7

8 Основное уравнение кинетической теории газов: p n n, 3 где n средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы. Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы n 3 k, где k постоянная Больцмана. Средняя полная кинетическая энергия молекулы: n i k, где i число степеней свободы молекулы. Для одноатомного газа i=3, для двухатомного газа i=5, для многоатомного газа i =6. Зависимость давления газа от концентрации молекул и температуры p nk. Скорости молекул: 3k 3R Vкв m M средняя квадратичная; V 8k 8R m M средняя арифметическая; k R Vв m наиболее вероятная, M где m масса одной молекулы; М молярная масса. Относительная скорость молекулы: U V / V в, где V скорость данной молекулы. Распределение Максвелла определяет распределение молекул по скоростям. Число молекул, относительные скорости которых заключены в пределах от u до u + du: 8

9 4 dnu ( ) Nf( u) du Nu exp u du, N/N Удельные теплоемкости газа при постоянном объеме (c v ) и постоянном давлении ( c p ): i R i R cv, cp. M M Связь между удельной c и молярной C теплоемкостями: Уравнение Майера: c C и C cm. M C C R, p где C p и C v молярные теплоемкости при постоянном объеме и постоянном давлении, соответственно. Среднее число столкновений молекулы за секунду: z 9 v n V, где n концентрация молекул; эффективный диаметр молекулы; V среднеарифметическая скорость молекулы. Средняя длина свободного пробега молекул газа: u u+ u u v z n.

10 Внутренняя энергия идеального газа: U m i R M m M C v. Первое начало термодинамики: Q U A, где Q теплота, сообщенная системе (газу); U изменение внутренней энергии системы; A работа, совершенная системой против внешних сил. Работа расширения газа: V A pdv V в общем случае; A p( V V ) m A M R ln V V при изобарном процессе; при изотермическом процессе; AU m M C v R m V или A M V при адиабатном процессе, где c p показатель адиабаты. cv Уравнение Пуассона, связывающее параметры идеального газа при адиабатном процессе (различные формы записи): pv const, V V, p p V V, p p. Термический КПД цикла: 0

11 Q Q Q где Q теплота, полученная рабочим телом от теплопередатчика; Q теплота, переданная рабочим телом теплоприемнику. Термический КПД цикла Карно: где и термодинамические температуры теплоотдатчика и теплоприемника. Разность энтропий двух состояний S = S S определяется формулой: dq S. Коэффициент поверхностного натяжения: F или E l S, где F сила поверхностного натяжения, действующая на контур l, ограничивающий поверхность жидкости; U изменение свободной энергии поверхностной пленки жидкости, связанное с изменением площади S поверхности этой пленки. Формула Лапласа, выражающая давление, создаваемое сферической поверхностью жидкости: p, R где R радиус сферической поверхности. Высота подъема жидкости в капиллярной трубке: h cos, gr где краевой угол ( = 0 при полном смачивании стенок трубки жидкостью, при полном несмачивании); R радиус канала трубки; плотность жидкости; g ускорение свободного падения.,,

12 Высота подъема жидкости между двумя близкими и параллельными друг другу плоскостями: h cos, gd где d расстояние между плоскостями. Примеры решения задач Пример. Определить для серной кислоты: ) относительную молекулярную массу M r ; ) молярную массу M. Решение.. Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс всех элементов, атомы которых входят в состав молекулы данного вещества и определяется по формуле: M n A, () r i r i где n i число атомов i-го химического элемента, входящих в состав молекулы данного вещества; A ri, относительная атомная масса этого элемента. Химическая формула серной кислоты имеет вид H SO 4. Так как в состав молекулы серной кислоты входят атомы трех элементов, то стоящая в правой части равенства () сумма будет состоять из трех слагаемых и эта формула примет вид: Mr nar, nar, n3ar, 3. () Из формулы серной кислоты далее следует, что n = (два атома водорода), n = (один атом серы) и n 3 = 4 (четыре атома водорода). Значения относительных атомных масс водорода, серы и кислорода найдем в таблице Д.И. Менделеева. A r, =, A r, = 3, A r,3 = 6. Подставив значения n i и A ri, в формулу (), найдем относительную молекулярную массу серной кислоты M r 98. Зная относительную молекулярную массу, найдем молярную массу серной кислоты по формуле: M M r k, (3) где k =0-3 кг/моль. Подставив в формулу (3) значения величин, получим M=980-3 кг/моль.

13 Пример. Определить число молекул N, содержащихся в объеме V= мм 3 воды, и массу m молекулы воды. Считая условно, что молекулы воды имеют вид шариков, соприкасающихся друг с другом, найти диаметр молекул d. Решение. Число молекул N, содержащихся в некоторой системе массой m, равно произведению постоянной Авогадро N A на количество вещества : N N A. Так как m/ M, где M молярная масса, то N mn A. M Выразив в этой формуле массу как произведение плотности на объем V, получим: VN A N. M Произведем вычисления, учитывая, что M = 80-3 кг/моль: N =( )/(80-3 )6,00 3 = 3,340 9 молекул. Массу одной молекулы m можно найти по формуле: m M / N A. () Подставив в формулу () значения M и N A, найдем массу молекулы воды m = 80-3 / 6,00 3 =,990-6 кг. Если молекулы воды плотно прилегают друг к другу, то можно считать. что на каждую молекулу приходится объем (кубическая ячейка), V = d 3, где d диаметр молекулы. Отсюда d 3 V. () Объем V найдем, разделив молярный объем V m на число молекул в моле, т.е. на N A : Подставим выражение (3) в выражение (): где V m = M/. Тогда V = V m /N A. (3) d Vm 3, N d A M 3. (4) N A 3

14 Проверим, дает ли правая часть выражения (4) единицу длины: [ M ] кг / моль 3 = 3 3 [ ][ ] кг / м моль = м. Проведем вычисления: N A d 3 = (80-3 )/(0 3 6,00 3 ) =,990-9 м 3 или d = 3,0-0 м. Пример 3. В баллоне объемом 0 л находится гелий под давлением p = МПа и при температуре Т = 300 К. После того как из баллона было взято m =0 г гелия, температура в баллоне понизилась до Т = 90 К. Определить давление p гелия, оставшегося в баллоне. Решение. Для решения задач воспользуемся уравнением Менделеева- Клапейрона, применив его к конечному состоянию газа: m pv M R, () где m масса гелия в баллоне в конечном состоянии; M молярная масса гелия; R универсальная газовая постоянная. Из уравнения () выразим искомое давление: m p MV R. () Массу m гелия выразим через массу m, соответствующую начальному состоянию и массу гелия, взятого из баллона: m m m. (3) Массу m гелия найдем также из уравнения Менделеева-Клапейрона, применив его к начальному состоянию: m MpV. (4) R Подставив выражение массы m в формулу (3), а затем выражение m в (), найдем: p MpV R m R, MV или 4

15 p p mr. (5) MV Проверим, дает ли формула (5) единицу давления. В правой части формулы слагаемых. Очевидно, что первое слагаемое дает единицу давления. Проверим второе слагаемое: [ m][ R][ ] кг Дж /( моль К) К Дж Н м Н Па [ M][ V] ( кг / моль) м м м м Паскаль является единицей давления. Произведем вычисления по формуле (5), учитывая, что M = 40-3 кг/моль. Получим p = 3,640 5 Па. Пример 4. Найти среднюю кинетическую энергию n (вращательного движения одной молекулы кислорода при температуре Т= 350 К, а также кинетическую энергию E k вращательного движения всех молекул кислорода массой m = 4г. Решение. На каждую степень свободы молекулы газа приходится одинаковая средняя энергия n k, где k постоянная Больцмана; Т термодинамическая температура газа. Так как вращательному движению двухатомной молекулы (молекула кислорода двухатомная) соответствуют две степени свободы, то средняя энергия вращательного движения молекулы кислорода n k. () Кинетическая энергия вращательного движения всех молекул газа E N. () Число всех молекул газа: N k n N A, (3) где N A постоянная Авогадро; количество вещества. Если учесть, что количество вещества m M, где m масса газа; M молярная масса газа, то формула (3) примет вид: N N m A. M Подставив выражение в формулу (), получаем 5

16 E N m k A n. (4) M Произведем вычисления, учитывая, что для кислорода M = 30-3 кг/моль: n k, Дж = 4,830 - Дж E k = 6,00 3 (40-3 /30-3 )4,830 - = 364 Дж. Пример 5. Вычислить удельные теплоемкости при постоянном объеме c v и при постоянном давлении c p неона и водорода, принимая эти газы за идеальные. Решение. Удельные теплоемкости идеальных газов выражаются формулами: c v i R M 6 i cp где i число степеней свободы молекулы газа; M молярная масса. Для неона (одноатомный газ) i =3 и M =00-3 кг/моль. Произведем вычисления: c v = (3/)(8,3/00-3 ) Дж/(кгК) = 6,40 Дж/(кгК); c p = (5/)(8,3/00-3 ) Дж/(кгК) =,040 3 Дж/(кгК). Для водорода (двухатомный газ) i =5 и M =0-3 кг/моль. Тогда c v = (5/)(8,3/0-3 ) Дж/(кгК) =,040 4 Дж/(кгК); R M c p = (7/)(8,3/0-3 ) Дж/(кгК) =,460 4 Дж/(кгК). Пример 6. Рассчитать среднюю длину свободного пробега молекул азота при давлении 0 5 Па и температуре 7С. Как изменится в результате двухкратного увеличения объема газа? Эффективный диаметр молекул азота = 30-0 м. Решение. Средняя длина свободного пробега рассчитывается по формуле, n. () Концентрацию молекул можно определить из уравнения Менделеева-Клапейрона: p = nk, n = p/(k) ()

17 Подставляя формулу () в (), получим: k Подставив численные значения получим = 0-7 м. При двухкратном увеличении объема концентрация уменьшится вдвое. Следовательно согласно формуле () средняя длина свободного пробега увеличится вдвое. Пример 7. Кислород массой m = кг занимает объем V = м 3 и находится под давлением p =0, МПа. Газ был нагрет сначала при постоянном давлении до объема V =3 м 3, а затем при постоянном объеме до давления p 3 =0,5 МПа. Найти изменение внутренней энергии газа U, совершенную им работу A и теплоту Q, переданную газу. Решение. Изменение внутренней энергии газа: m R U cvm i, M где i число степеней свободы молекул газа ( для двухатомных молекул кислорода i =5); Т = Т 3 Т разность температур газа в конечном (третьем) и начальном состояниях. Начальную и конечную температуру газа найдем из уравнения m Мендлеева-Клапейрона pv M R, откуда pvm. mr Работа расширения газа при постоянном давлении выражается формулой: m A M R Работа газа, нагреваемого при постоянном объеме, равна нулю: A 0 Следовательно, полная работа, совершаемая газом A A A A. Согласно первому началу термодинамики теплота, переданная газу, равна сумме изменения внутренней энергии и работы Q U A. Произведем вычисления, учтя, что для кислорода M =00-3 кг/моль. =( )/(8,3) K = 385 K; =( )/(8,3) K = 55 K; 3=( )/(8,3) K = 887 K; A = A = [8,3(55-385)]/ 30-3 Дж = 0,40 6 Дж = 0,4 МДж; p. 7

18 U = (5/)[8,3( )]/30-3 ; Q = (3,4 + 0,4) МДж = 3,64 МДж. Пример 8. Тепловая машина работает по обратимому циклу Карно. Температура теплоотдатчика =500 К. Определить термический КПД цикла и температуру теплоприемника тепловой машины, если за счет каждого килоджоуля теплоты, полученной от теплоотдатчика, машина совершает работу А = 350 Дж. Решение. Термический КПД тепловой машины показывает, какая доля теплоты, полученной от теплоотдатчика, превращается в механическую работу. Термический КПД выражается формулой: A Q, где Q теплота, полученная от теплоотдатчика; A работа, совершаемая рабочим телом тепловой машины. Зная КПД цикла, можно по формуле определить температуру охладителя : Произведем вычисления:. = 350/000 = 0,35, = 500/(-0,35) K = 35 K. Пример 9. Найти изменение энтропии при превращении 0 г льда при 0С в пар при 00С. Решение. Общее изменение энтропии в данном случае складывается из ее изменения в отдельных процессах: ) при нагревании массы льда m от температуры до температуры Т : S mc, где С удельная теплоемкость льда; ln ) при плавлении массы льда m при температуре Т : S m, где λ удельная теплота плавления льда; 3) при нагревании массы воды m от температуры до температуры 3 : 8

19 S mc 3 3 ln, где С удельная теплоемкость воды; 4) при испарении массы воды m при температуре 3 : S 4 mr 3, где r удельная теплота парообразования. Общее изменение энтропии: S S m C ln S S C 3 S ln 3 4 mc ln r 3 m mc ln 3 mr 3 Подставляя данные из условия получаем S = 88Дж/К. Пример 0. Найти добавочное давление внутри мыльного пузыря диаметром d =0 см. Какую работу нужно совершить, чтобы выдуть этот пузырь? Решение. Пленка мыльного пузыря имеет две сферические поверхности: внешнюю и внутреннюю. Обе поверхности оказывают давление на воздух, заключенный внутри пузыря. Так как толщина пленки чрезвычайно мала, то диаметры обеих поверхностей практически одинаковы. Поэтому добавочное давление: p, r где r радиус пузыря. Так как r = d/, то p = 8 / d Работа, которую нужно совершить, чтобы, растягивая пленку, увеличить ее поверхность на S, выражается формулой: A = S или A = (S - S 0 ) В данном случае S общая площадь двух поверхностей пленки мыльного пузыря, S 0 общая площадь поверхностей плоской пленки, затягивающей отверстие трубки до выдувания пузыря. Пренебрегая S 0, получаем: A = S = d. Произведем вычисления: 9

20 p = /0, Па = 3, Па; A = 3,4(0,) Дж =,50-3 Дж. 40. Определить количество вещества и число молекул кислорода массой m = 0,5 кг. Молярная масса кислорода равна 30-3 кг/моль. 40. Сколько атомов содержится в ртути: ) количеством вещества = 0, моль; ) массой m = г? Молярная масса ртути равна 00-3 кг/моль Вода при температуре t =4C занимает объем V = см 3. Определить количество вещества и число молекул воды Найти молярную массу и массу одной молекулы поваренной соли Определить массу одной молекулы углекислого газа Определить концентрацию молекул кислорода, находящегося в сосуде вместимостью л. Количество вещества кислорода равно 0, моль Определить количество вещества водорода, заполняющегося сосуд объемом V = 3 л, если концентрация молекул газа в сосуде n = 0 8 м В баллоне вместимостью 3л содержится кислород массой 0 г. Определить концентрацию молекул газа Определить относительную молекулярную массу: ) воды, ) углекислого газа; 3) поваренной соли. 40. Определить количество вещества и число молекул азота массой m = 0,кг. 4. Плотность некоторого газа при температуре 0С и давлении 0 5 Н/м равна 0,34 кг/м 3. Чему равна масса одного киломоля этого газа? 4. В баллоне находится газ при температуре Т = 400 К. До какой температуры Т надо нагреть газ, чтобы его давление увеличилось в,5 раза? 43. Баллон вместимостью 0 л заполнен азотом при температуре 400 К. Когда часть газа израсходовали, давление в баллоне понизилось на 00 кпа. Определить массу израсходованного газа. Процесс считать изотермическим. 44. В баллоне вместимостью 5 л находится аргон под давлением 600 кпа и при температуре 300 К. Когда из баллона было взято некоторое количество газа, давление в баллоне понизилась до 400 кпа, а температура установилась равной 60 К. Определить массу аргона, взятого из баллона. 0

21 45. Два сосуда одинакового объема содержат кислород. В одном сосуде давление p = МПа и температура Т = 800 К, в другом p =,5 МПа, Т = 00 К. Сосуды соединили трубкой и охладили в них кислород до температуры Т = 00 К. Определить установившееся в сосудах давление. 46. Вычислить плотность азота, находящегося в баллоне под давлением МПа и имеющего температуру 400 К. 47. Определить относительную молекулярную массу газа, если при температуре 54 К и давление,8 МПа он имеет плотность 6, кг/м Найти плотность азота при температуре 400 К и давлении МПа. 49. В сосуде вместимостью 40л находится кислород при температуре 300 К. Когда часть газа израсходовали, давление в баллоне понизилось на 00 кпа. Определить массу израсходованного кислорода. Процесс считать изотермическим. 40. Определить плотность водяного пара, находящегося под давлением,5 кпа и имеющего температуру 50 К. 4. Определить внутреннюю энергию водорода, а также среднюю кинетическую энергию молекулы этого газа при температуре 300 К, если количество вещества этого газа равно 0,5 моль. 4. Определить суммарную кинетическую энергию поступательного движения всех молекул газа, находящегося в сосуде вместимостью 3 л под давлением 540 кпа. 43. Количество вещества гелия,5 моль, температура равна 0 К. Определить суммарную кинетическую энергию поступательного движения всех молекул этого газа. 44. Молярная внутренняя энергия некоторого двухатомного газа равна 6,0 кдж/моль. Определить среднюю кинетическую энергию вращательного движения одной молекулы этого газа. Газ считать идеальным. 45. Определить среднюю кинетическую энергию одной молекулы водяного пара при температуре 500 К. 46. Определить среднюю квадратичную скорость молекулы газа, заключенного в сосуд вместимостью л под давлением 00 кпа. Масса газа равна 0,3 г. 47. Водород в количестве 0,5 моль находится при температуре 300 К. Найти среднюю кинетическую энергию вращательного движения одной молекулы, а также суммарную кинетическую энергию всех молекул этого газа.

22 48. При какой температуре средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы газа равна 4,4 0 - Дж? 49. Чему равна энергия вращательного движения молекул, содержащихся в кг азота при температуре 7 С? 430. Определить среднюю кинетическую энергию одной молекулы углекислого газа при температуре 500 К. 43. Определить молярную массу двухатомного газа и его удельные теплоемкости, если известно, что разность удельных теплоемкостей c p c v этого газа равна 60 Дж/(кг К). 43. Найти удельные c p и c v, а также молярные С p и С v теплоемкости углекислого газа Определить показатель адиабаты идеального газа, который при температуре 350 К и давлении 0,4 МПа занимает объем 300л и имеет теплоемкость С V = 857 Дж/К Определить удельные теплоемкости газообразного оксида углерода СО Определить относительную молекулярную массу и молярную массу газа, если разность его удельных теплоемкостей c p c v =,08 кдж/(кг К) 436. Определить молярные теплоемкости газа, если его удельные теплоемкости c v = 0,4 кдж/(кг К) и c p = 4,6 кдж/(кг К) Найти удельные c p и c v, а также молярные С p и С v теплоемкости азота и гелия Вычислить удельные теплоемкости газа, зная, что его молярная масса М = кг/моль и отношение теплоемкостей С p /С v =, Чему равны удельные теплоемкости некоторого двухатомного газа, если плотность этого газа при нормальных условиях равна,43 кг/м 3? 440. Найти удельные c p и c v, а также молярные С p и С v теплоемкости кислорода. 44. Найти среднее число столкновений за с и длину свободного пробега молекулы газа, если газ находится под давлением кпа при температуре 00 К. 44. Определить среднюю длину свободного пробега молекулы азота в сосуде вместимостью 5 л. Масса газа равна 0,5 г.

23 443. Водород находится под давлением 0 мкпа и имеет температуру 300 К. Определить среднюю длину свободного пробега молекулы такого газа При нормальных условиях длина свободного пробега молекулы водорода равна 0,60 мкм. Определить диаметр молекулы водорода Найти среднюю длину свободного пробега атомов гелия в условиях, когда плотность гелия, 0 - кг/м Кислород находится под давлением 33 кпа при температуре 00 К. Вычислить среднее число столкновений молекулы кислорода при этих условиях за время с При каком давлении средняя длина свободного пробега молекул азота равна м, если температура газа 0 С? 448. В сосуде вместимостью 5 л находится водород массой 0,5 г. Определить среднюю длину свободного пробега в этом сосуде Средняя длина свободного пробега молекулы водорода при некоторых условиях равна мм. Найти плотность водорода при этих условиях В сферической колбе объемом л находится азот. При какой плотности азота средняя длина свободного пробега молекул азота больше размеров сосуда? 45. Определить количество теплоты, которое надо сообщить кислороду объемом 50л при его изохорном нагревании, чтобы давление газа повысилось на 0,5 МПа. 45. При изотермическом расширении азота при температуре 80 К объем его увеличился в два раза. Определить: ) совершенную при расширении газа работу; ) изменение внутренней энергии; 3) количество теплоты, полученное газом. Масса азота равна 0, кг При адиабатном сжатии давление воздуха было увеличено от 50 кпа до 0,5 МПа. Затем при неизменном объеме температура воздуха была понижена до первоначальной. Определить давление газа в конце процесса Кислород массой 00 г занимает объем 00 л и находится под давлением 00 кпа. При нагревании газ расширяется при постоянном давлении до объема 300л, а затем его давление возросло до 500 кпа при неизменном объеме. Найти изменение внутренней энергии газа, совершенную газом работу и теплоту, переданную газу. 3

24 455. Объем водорода при изотермическом расширении при температуре 300 К увеличился в 3 раза. Определить работу, совершенную газом и теплоту, полученную при этом. Масса водорода равна 00 г Азот массой 0, кг был изобарно нагрет от температуры 00 К до температуры 400 К. Определить работу, совершенную газом, полученную им теплоту и изменение внутренней энергии азота Во сколько раз увеличится объем водорода, содержащий количество вещества 0,4 моль при изотермическом расширении, если при этом газ получит количество теплоты 800 Дж? Температура водорода 300 К Какая работа совершается при изотермическом расширении водорода массой 5 г, взятого при температуре 90 К, если объем газа увеличивается в три раза? 459. В результате изотермического расширения (при температуре 300 К) 53 г азота давление газа уменьшается от 0 6 Па до 0 5 Па. Определить работу, совершаемую газом при расширении и количество полученного газом тепла Определить работу, которую совершает азот, если ему при постоянном давлении сообщить количество теплоты кдж. Найти также изменение внутренней энергии газа. 46. Идеальный газ совершает цикл Карно при температурах теплоприемника Т = 90 К и теплоотдатчика Т = 400 К. Во сколько раз увеличится коэффициент полезного действия цикла, если температура теплоотдатчика возрастет до Т = 600 К? 46. Идеальный газ совершает цикл Карно. Температура теплоотдатчика в четыре раза больше температуры теплоприемника. Какую долю количества теплоты, полученного на один цикл от теплоотдатчика Q /Q, газ отдаст теплоприемнику? 463. Определить работу изотермического сжатия газа, совершающего цикл Карно, КПД которого = 0,4, если работа изотермического расширения равна 8 Дж Газ, совершающий цикл Карно, отдал теплоприемнику теплоту Q = 4 кдж. Определить температуру Т теплоотдатчика, если при температуре теплоприемника Т = 80 К работа цикла A = 6 кдж Газ, являясь рабочим веществом в цикле Карно, получил от теплоотдатчика теплоту 4,38 кдж и совершил работу,4 кдж. Определить температуру теплоотдатчика, если температура теплоприемника 73 К. 4

25 466. Газ, совершающий цикл Карно, отдал теплоприемнику 67% теплоты, полученной от теплоотдатчика. Определить температуру теплоприемника, если температура теплоотдатчика 430 К Во сколько раз увеличится коэффициент полезного действия цикла Карно при повышении температуры теплоотдатчика от 380 К до 560 К? Температура теплоприемника равна 80 К Идеальная тепловая машина работает по циклу Карно. Температура теплоотдатчика 500 К, температура теплоприемника 50 К. Определить термический КПД цикла, а также работу рабочего вещества при изотермическом расширении, если при изотермическом сжатии совершена работа А = 70 Дж Газ, совершающий цикл Карно, получает теплоту 84 кдж. Определить работу газа, если температура теплоотдатчика в три раза выше температуры теплоприемника В цикле Карно газ получил от теплоотдатчика теплоту 500 Дж и совершил работу 00 Дж. Температура теплоотдатчика 400 К. Определить температуру теплоприемника. 47. Найти изменение энтропии при плавлении кг льда, находящегося при температуре 0С г расплавленного свинца при температуре плавления вылили на лед при 0С. Найти изменение энтропии при этом процессе Найти изменение энтропии при переходе 8 г кислорода от объема в 0 л при температуре 80С к объему 40 л при температуре 300С Найти изменение энтропии при переходе 6 г водорода от объема в 0 л под давлением,50 5 Па к объему 60 л под давлением0 5 Па ,6 г водорода расширяются изобарически до удвоения объема. Найти изменение энтропии при этом расширении г кислорода нагреваются от t = 50С до t = 50С. Найти изменение энтропии, если нагревание происходит: ) изохорически; ) изобарически До какой температуры нужно довести кислород массой 4 кг, находящийся при температуре 7С, не меняя его объема, чтобы уменьшить энтропию кислорода на,3 кдж/кг? 478. При нагревании аргона массой 8 г его абсолютная температура увеличилась в два раза. Определить приращение энтропии при а) изохорном и б0 изобарном нагревании. 5

26 479. При нагревании к/моля двухатомного газа его абсолютная температура увеличивается в,5 раза. Найти изменение энтропии, если нагревание происходит: ) изохорически; ) изобарически Гелий в количестве моль, изобарно расширяясь, увеличил свой объем в 4 раза. Найти приращение энтропии. 48. Найти массу воды, вошедшей в стеклянную трубку с диаметром канала 0,8 мм, опущенную в воду на малую глубину. Считать смачивание полным. Коэффициент поверхностного натяжения воды 7 мн/м. 48. Какую работу надо совершить при выдувании мыльного пузыпя, чтобы увеличить его объем от 8 см 3 до 6 см 3? Считать процесс изотермическим. Коэффициент поверхностного натяжения мыльной пены 40 мн/м Какая энергия выделится при слиянии двух капель ртути диаметром 0,8 мм и, мм в одну каплю? Коэффициент поверхностного натяжения ртути 500 мн/м Определить давление внутри воздушного пузырька диаметром 4 мм, находящегося в воде у самой ее поверхности. Считать атмосферное давление нормальным. Коэффициент поверхностного натяжения воды 7 мн/м Какую работу против сил поверхностного натяжения надо совершить, чтобы разбить сферическую каплю ртути радиусом 3 мм на две одинаковые капли? Коэффициент поверхностного натяжения ртути 500 мн/м Глицерин поднялся в капиллярной трубке диаметром канала мм на высоту 0 мм. Определить поверхностное натяжение глицерина. Считать смачивание полным На какую высоту поднимется спирт в капилляре, внутренний диаметр которого равен мм? Смачивание считать полным. Коэффициент поверхностного натяжения спирта мн/м На сколько давление воздуха внутри мыльного пузыря больше нормального атмосферного давления, если диаметр пузыря равен 5 мм? Коэффициент поверхностного натяжения мыльной пены 40 мн/м Воздушный пузырек диаметром, мкм находится в воде у самой ее поверхности. Определить плотность воздуха в пузырьке, если воздух над поверхностью воды находится при нормальных условиях. Коэффициент поверхностного натяжения воды 7 мн/м Давление воздуха внутри мыльного пузыря на мм.рт.ст. больше атмосферного. Чему равен диаметр пузыря? Коэффициент поверхностного натяжения мыльной пены 40 мн/м. 6

27 7

28 ФИЗИКА Часть II Раздел II МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА. ТЕРМОДИНАМИКА Методические указания к решению задач и контрольные задания по физике для студентов- заочников всех направлений подготовки Составители: Жихарева Н.А., Сучкова Г.Г. 8


Розрахункова робота з курсу Фізика. (розділи Механіка та Молекулярна фізика ) Частина 2. Молекулярна фізика

Розрахункова робота з курсу Фізика. (розділи Механіка та Молекулярна фізика ) Частина 2. Молекулярна фізика Розрахункова робота з курсу Фізика (розділи Механіка та Молекулярна фізика ) Частина 2. Молекулярна фізика Варіант Номери задач 1 201 211 221 231 241 251 261 271 2 202 212 222 232 242 252 262 272 3 203

Подробнее

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 2 ВАРИАНТ 1

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 2 ВАРИАНТ 1 КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 2 ВАРИАНТ 1 1. В закрытом сосуде объемом 20 л содержатся водород массой 6 г и гелий массой 12 г. Определить: 1) давление; 2) молярную массу газовой смеси в сосуде, если температура смеси

Подробнее

ВАРИАНТ 1. а) найти работу газа и количество теплоты, сообщенной газу. б) решить задачу при условии, что газ расширялся изобарически.

ВАРИАНТ 1. а) найти работу газа и количество теплоты, сообщенной газу. б) решить задачу при условии, что газ расширялся изобарически. ВАРИАНТ 1 1. Два сосуда емкостью 0,2 и 0,1 л разделены подвижным поршнем, не проводящим тепло. Начальная температура газа в сосудах 300 К, давление 1,01 10 5 Па. Меньший сосуд охладили до 273 К, а больший

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБЩЕГО И ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ.

МИНИСТЕРСТВО ОБЩЕГО И ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ. МИНИСТЕРСТВО ОБЩЕГО И ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ Кафедра физики МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА, ТЕРМОДИНАМИКА. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

Подробнее

Задания для самостоятельной работы студентов Модуль 3

Задания для самостоятельной работы студентов Модуль 3 Задания для самостоятельной работы студентов Модуль 3 Модуль 3... 3 Тема 1. Идеальный газ. Уравнение Менделеева-Клапейрона... 3 Тема 2. Уравнение МКТ для давления. Закон равнораспределения энергии молекул

Подробнее

Варианты домашнего задания МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА

Варианты домашнего задания МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА Варианты домашнего задания МОЛЕКУЛЯРНЯ ФИЗИК Вариант 1. 1. В баллоне емкостью V = 20 л находится аргон под давлением р 1 = 800 кпа и при температуре T 1 = 325 К. Когда из баллона было взято некоторое количество

Подробнее

ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра физики. ТЕРМОДИНАМИКА (Часть 1) ТЕРМОДИНАМИКА (Часть 1)

ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра физики. ТЕРМОДИНАМИКА (Часть 1) ТЕРМОДИНАМИКА (Часть 1) ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра

Подробнее

Индивидуальное. задание N 7

Индивидуальное. задание N 7 Индивидуальное задание N 7 1.1. Два сосуда одинакового объема содержат кислород. В одном сосуде давление Р 1 =2 МПа и температура Т 1 =800 К, в другом Р 2 =2,5 МПа, Т 2 =200 К. Сосуды соединили трубкой

Подробнее

Контрольная работа по дисциплине Машиноведение (Теплотехника)

Контрольная работа по дисциплине Машиноведение (Теплотехника) Контрольная работа по дисциплине Машиноведение (Теплотехника) Таблица выбора варианта Вариант контрольной работы выбирается на пересечении строки с первой буквой фамилии и столбца с последней цифрой номера

Подробнее

Физика газов. Термодинамика Краткие теоретические сведения

Физика газов. Термодинамика Краткие теоретические сведения А Р, Дж 00 0 0 03 04 05 06 07 08 09 Т, К 480 485 490 495 500 505 50 55 50 55 Т, К 60 65 70 75 80 85 90 95 300 305 5. Газ совершает цикл Карно. Абсолютная температура нагревателя в n раз выше, чем температура

Подробнее

Вариант 1. Молекулярная физика и термодинамика

Вариант 1. Молекулярная физика и термодинамика Вариант 1 1. Внутри закрытого с обеих сторон цилиндра имеется подвижный поршень. С одной стороны поршня в цилиндре находится газ, массой М, с дугой стороны этот же газ, массой 2М. Температура в обеих частях

Подробнее

ЗАДАЧИ К ИНДИВИДУАЛЬНОМУ ДОМАШНЕМУ ЗАДАНИЮ 6

ЗАДАЧИ К ИНДИВИДУАЛЬНОМУ ДОМАШНЕМУ ЗАДАНИЮ 6 ЗАДАЧИ К ИНДИВИДУАЛЬНОМУ ДОМАШНЕМУ ЗАДАНИЮ 6 1. Газ массой 10 г расширяется изотермически от объема V1 до объема 2 V1. Работа расширения газа 900 Дж. Определить наиболее вероятную скорость молекул газа.

Подробнее

Вариант 1. Законы идеального газа Первое начало термодинамики Второе начало термодинамики Вариант 2. Законы идеального газа

Вариант 1. Законы идеального газа Первое начало термодинамики Второе начало термодинамики Вариант 2. Законы идеального газа Вариант 1. 1.1. Какую температуру имеют 2 г азота, занимающего объем 820 см 3 при давлении 2 атм? 1.2. В цилиндр длиной 1,6 м, заполненный воздухом при нормальном атмосферном давлении, начали медленно

Подробнее

Число атомов в ν количестве молей равно N=N A ν, где N A = моль -1 число Авогадро. Тогда концентрация равна. 3 м. 18 м.

Число атомов в ν количестве молей равно N=N A ν, где N A = моль -1 число Авогадро. Тогда концентрация равна. 3 м. 18 м. 07 Определить количество вещества ν водорода, заполняющего сосуд объемом V=3 л, если концентрация молекул газа в сосуде n = 18 м -3 V = 3л n = 18 м -3 ν =? Число атомов в ν количестве молей равно N=N A

Подробнее

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 5. МКТ. II закон термодинамики

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 5. МКТ. II закон термодинамики ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 5 МКТ. II закон термодинамики Вариант 1 1. Плотность некоторого газа ρ = 3 10 3 кг/м 3. Найти давление Р газа, которое он оказывает на стенки сосуда, если средняя квадратичная скорость

Подробнее

Общие требования к выполнению домашнего задания по курсу физики

Общие требования к выполнению домашнего задания по курсу физики Общие требования к выполнению домашнего задания по курсу физики Домашние задания выполняются в тетради или на сброшюрованных листах формата А4. На обложке (или на титульном листе) поместите следующую таблицу:

Подробнее

Государственный комитет российской федерации По высшему образованию. Пензенский государственный технический университет

Государственный комитет российской федерации По высшему образованию. Пензенский государственный технический университет Государственный комитет российской федерации По высшему образованию Пензенский государственный технический университет МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА Методические указания и контрольные задания к

Подробнее

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по молекулярной физике. Варианты

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по молекулярной физике. Варианты Номера задач КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по молекулярной физике Варианты 3 4 5 6 7 8 9 0 Таблица 8. 8. 8.3 8.4 8.5 8.6 8.7 8.8 8.9 8.0 8. 8. 8.3 8.4 8.5 8.6 8.7 8.8 8.9 8.0 8. 8. 8.3 8.4 8.5 8.6 8.7 8.8 8.9 8.30

Подробнее

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА. Физика. Федеральное агентство по образованию. Ухтинский государственный технический университет

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА. Физика. Федеральное агентство по образованию. Ухтинский государственный технический университет Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет Физика МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

Подробнее

Физика МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

Физика МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Ухтинский государственный технический университет» (УГТУ) Физика МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

Подробнее

2.Молекулярная физика и термодинамика 7. Распределение Максвелла и Больцмана.

2.Молекулярная физика и термодинамика 7. Распределение Максвелла и Больцмана. Условие задачи Решение 2.Молекулярная физика и термодинамика 7. Распределение Максвелла и Больцмана. Формула Больцмана характеризует распределение частиц, находящихся в состоянии хаотического теплового

Подробнее

«РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Старикова А.Л.

«РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Старикова А.Л. Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Подробнее

Федеральное агентство по образованию. ГОУ ВПО Уральский государственный технический университет УПИ. Кафедра физики

Федеральное агентство по образованию. ГОУ ВПО Уральский государственный технический университет УПИ. Кафедра физики Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО Уральский государственный технический университет УПИ Кафедра физики ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ ПО ФИЗИКЕ ТЕМА: ТЕРМОДИНАМИКА ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА МЕТОДИЧЕСКИЕ

Подробнее

Основные законы и формулы физики Молекулярная физика Молекулярно-кинетическая теория ( / 12) m 0 C 0 C = m N M r =.

Основные законы и формулы физики Молекулярная физика Молекулярно-кинетическая теория ( / 12) m 0 C 0 C = m N M r =. Молекулярная физика Молекулярно-кинетическая теория Молекулярно-кинетическая теория объясняет строение и свойства тел движением и взаимодействием атомов молекул и ионов из которых состоят тела. В основании

Подробнее

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 4. МКТ. I закон термодинамики

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 4. МКТ. I закон термодинамики ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 4 МКТ. I закон термодинамики Вариант 1 1. В сосуде объемом 10 л находится 4 г гелия при температуре 17 С. Найти давление гелия. 2. В баллоне емкостью 0,05 м 3 находятся 0,12 Кмоль

Подробнее

ЗАДАЧИ К ИНДИВИДУАЛЬНОМУ ДОМАШНЕМУ ЗАДАНИЮ 7

ЗАДАЧИ К ИНДИВИДУАЛЬНОМУ ДОМАШНЕМУ ЗАДАНИЮ 7 ЗАДАЧИ К ИНДИВИДУАЛЬНОМУ ДОМАШНЕМУ ЗАДАНИЮ 7. Чему равна внутренняя энергия трехатомного газа, заключенного в сосуде объемом л под давлением атм.? Считать, что молекулы совершают все виды молекулярного

Подробнее

2 ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ И ТЕРМОДИНАМИКИ N A. υ = =. = =, 2.1 МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ГАЗОВ. ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ

2 ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ И ТЕРМОДИНАМИКИ N A. υ = =. = =, 2.1 МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ГАЗОВ. ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ 9 ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ И ТЕРМОДИНАМИКИ. МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ГАЗОВ. ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ Основные формулы Масса одной молекулы любого вещества (m 0 ), число молекул (N) в данной массе

Подробнее

1. Термический коэффициент полезного действия (КПД) цикла равен. η). (1)

1. Термический коэффициент полезного действия (КПД) цикла равен. η). (1) .9. Примеры применения второго начала термодинамики Пример. огда газ в цилиндре двигателя внутреннего сгорания обладает большим запасом внутренней энергии: в момент проскакивания электрической искры или

Подробнее

Министерство образования Российской Федерации ГОУ СПбГПУ Кафедра экспериментальной физики ВАРИАНТЫ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАНИЙ ПО ТЕМЕ

Министерство образования Российской Федерации ГОУ СПбГПУ Кафедра экспериментальной физики ВАРИАНТЫ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАНИЙ ПО ТЕМЕ Министерство образования Российской Федерации ГОУ СПбГПУ Кафедра экспериментальной физики ВАРИАНТЫ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАНИЙ ПО ТЕМЕ ТЕРМОДИНАМИКА Первое начало термодинамики Энтропия Циклические

Подробнее

ФИЗИКА: ФИЗИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ И ТЕРМОДИНАМИКИ МОДУЛЬ 2

ФИЗИКА: ФИЗИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ И ТЕРМОДИНАМИКИ МОДУЛЬ 2 ФИЗИКА: ФИЗИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ И ТЕРМОДИНАМИКИ МОДУЛЬ Рабочая тетрадь для студентов, обучающихся по дистанционной технологии Екатеринбург 006 УДК 7:5 Составители ФА Сидоренко, ЗА Истомина,

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ Кафедра физики МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ЛАБОРАТОРНЫМ РАБОТАМ ПО ФИЗИКЕ для студентов специальностей

Подробнее

v - среднее значение квадрата скорости

v - среднее значение квадрата скорости Теоретическая справка к лекции 3 Основы молекулярно-кинетической теории (МКТ) Газы принимают форму сосуда и полностью заполняют объѐм, ограниченный непроницаемыми для газа стенками Стремясь расшириться,

Подробнее

Определение отношения теплоемкостей С Р /C V для воздуха методом адиабатного расширения

Определение отношения теплоемкостей С Р /C V для воздуха методом адиабатного расширения МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ухтинский государственный технический университет» (УГТУ) Определение отношения

Подробнее

КР-2 / Вариант 1. КР-2 / Вариант 2. КР-2 / Вариант 3. КР-2 / Вариант 4. КР-2 / Вариант 5.

КР-2 / Вариант 1. КР-2 / Вариант 2. КР-2 / Вариант 3. КР-2 / Вариант 4. КР-2 / Вариант 5. КР-2 / Вариант 1. 1. В K-системе отсчета частица, движущаяся со скоростью 0,99 c, пролетела от места своего рождения до точки распада расстояние 2 км. Определить собственное время жизни этой частицы. 2.

Подробнее

Молекулярно-кинетическая теория

Молекулярно-кинетическая теория Оглавление 2 Молекулярно-кинетическая теория 2 21 Строение вещества Уравнение состояния 2 211 Пример количество атомов 2 212 Пример химический состав 2 213 Пример воздух в комнате 3 214 Пример воздушный

Подробнее

5. Молекулярная физика и термодинамика. Тепловые превращения.

5. Молекулярная физика и термодинамика. Тепловые превращения. 5. Молекулярная физика и термодинамика. Тепловые превращения. 005 1. Определить плотность газа массой 0 кг, заполняющего шар объёмом 10м 3. А) 00кг/м 3. В) 0,5 кг/м 3 С) кг/м 3 D) 10кг/м 3 E) 0кг/м 3.

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБЩЕГО И СПЕЦИАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ СЕВЕРО-ЗАПАДНЫЙ ЗАОЧНЫЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ. Кафедра физики ФИЗИКА

МИНИСТЕРСТВО ОБЩЕГО И СПЕЦИАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ СЕВЕРО-ЗАПАДНЫЙ ЗАОЧНЫЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ. Кафедра физики ФИЗИКА МИНИСТЕРСТВО ОБЩЕГО И СПЕЦИАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ СЕВЕРО-ЗАПАДНЫЙ ЗАОЧНЫЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ Кафедра физики ФИЗИКА Раздел 5. Молекулярная физика. Термодинамика. Основные законы

Подробнее

Вариант 1. Р 0 = = 0,1 МПа. Найти число циклов, которые делает машина за 1 с, если показатель адиабаты = 1,3. Ответ: 4 цикла.

Вариант 1. Р 0 = = 0,1 МПа. Найти число циклов, которые делает машина за 1 с, если показатель адиабаты = 1,3. Ответ: 4 цикла. Вариант 1. 2.1. Современные вакуумные насосы позволяют получать давления Р = 4 10 15 атм. Считая, что газом является азот (при комнатной температуре), найти число его молекул в 1 см 3. Ответ: 1 10 5 см

Подробнее

Вариант 4 1. Газ получил количество теплоты 300 Дж. Его внутренняя энергия увеличилась на 200 Дж. Чему равна работа, совершенная газом?

Вариант 4 1. Газ получил количество теплоты 300 Дж. Его внутренняя энергия увеличилась на 200 Дж. Чему равна работа, совершенная газом? Вариант 1 1. Одноатомный идеальный газ получил от нагревателя 2 кдж тепловой энергии. Какую. Работу он при этом совершил? (Процесс изобарический). 2. Для нагревания 1 кг неизвестного газа на 1 K при постоянном

Подробнее

R, где ω угловая скорость точки, R - радиус. Откуда ω = , где ε угловое ускорение точки. . Подставляем сюда ε = 0. t 2. ω ω.

R, где ω угловая скорость точки, R - радиус. Откуда ω = , где ε угловое ускорение точки. . Подставляем сюда ε = 0. t 2. ω ω. Решение контрольной работы по физике Задание 110 Точка движется по окружности радиусом 0 см с постоянным угловым ускорением ε Определить тангенциальное ускорение а τ точки, если известно, что за время

Подробнее

Итоговый тест, Машиноведение (Теплотехника)

Итоговый тест, Машиноведение (Теплотехника) Итоговый тест, Машиноведение (Теплотехника) 1. Идеальный газ отдал количество теплоты 300 Дж и при этом внутренняя энергия газа уменьшилась на 100 Дж. Работа, совершенная газом, равна 1) 400 Дж 2) 200

Подробнее

ЧАСТЬ II. МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

ЧАСТЬ II. МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ «МИСИС» Рахштадт Ю.А. ФИЗИКА Учебное пособие для абитуриентов ЧАСТЬ II. МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА Москва 05 год ЧАСТЬ II. МОЛЕКУЛЯРНАЯ

Подробнее

Дидактическое пособие по теме «Основные положения МКТ» учени 10 класса

Дидактическое пособие по теме «Основные положения МКТ» учени 10 класса Задачи «Основные положения МКТ» Дидактическое пособие по теме «Основные положения МКТ» учени класса Тема І. Основные положения МКТ вещества и их опытное обоснование. Идеальный газ. Основное уравнение МКТ

Подробнее

Основные положения термодинамики

Основные положения термодинамики Основные положения термодинамики (по учебнику А.В.Грачева и др. Физика: 10 класс) Термодинамической системой называют совокупность очень большого числа частиц (сравнимого с числом Авогадро N A 6 10 3 (моль)

Подробнее

6 Молекулярная физика и термодинамика. Основные формулы и определения

6 Молекулярная физика и термодинамика. Основные формулы и определения 6 Молекулярная физика и термодинамика Основные формулы и определения Скорость каждой молекулы идеального газа представляет собой случайную величину. Функция плотности распределения вероятности случайной

Подробнее

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ЛАБОРАТОРНЫМ РАБОТАМ ПО ФИЗИКЕ для студентов всех направлений подготовки. Лабораторная работа 84

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ЛАБОРАТОРНЫМ РАБОТАМ ПО ФИЗИКЕ для студентов всех направлений подготовки. Лабораторная работа 84 МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ

Подробнее

БЛОК 4 «МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ».

БЛОК 4 «МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ». БЛОК 4 «МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ». Основные положения МКТ (молекулярно-кинетической теории): Все тела состоят из молекул; Молекулы движутся (беспорядочно, хаотически броуновское движение); Молекулы

Подробнее

ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра физики. ТЕРМОДИНАМИКА (Часть 2) ТЕРМОДИНАМИКА (Часть 2)

ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра физики. ТЕРМОДИНАМИКА (Часть 2) ТЕРМОДИНАМИКА (Часть 2) ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра

Подробнее

IV. МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА 7. ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ. МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ГАЗОВ. Основные формулы. 1. Количество вещества

IV. МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА 7. ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ. МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ГАЗОВ. Основные формулы. 1. Количество вещества I. МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА 7. ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ. МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ГАЗОВ. Количество вещества m Основные формулы или где N число структурных элементов системы (молекул атомов

Подробнее

n концентрация (число частиц в единице объема) [n] = м средняя кинетическая энергия движения молекул [ E

n концентрация (число частиц в единице объема) [n] = м средняя кинетическая энергия движения молекул [ E «МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ». Основные положения МКТ (молекулярно-кинетической теории): Все тела состоят из молекул; Молекулы движутся (беспорядочно, хаотически броуновское движение); Молекулы взаимодействуют

Подробнее

Лекция 4. Кинетическая теория идеальных газов. Давление и температура. Опытные законы идеального газа. Основное уравнение молекулярнокинетической

Лекция 4. Кинетическая теория идеальных газов. Давление и температура. Опытные законы идеального газа. Основное уравнение молекулярнокинетической Лекция 4 Кинетическая теория идеальных газов. Давление и температура. Опытные законы идеального газа. Основное уравнение молекулярнокинетической теории газов. Адиабатический процесс. Термодинамика Термодинамика

Подробнее

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНЫХ ТЕПЛОЁМКОСТЕЙ ВОЗДУХА ПРИ ПОСТОЯННОМ ОБЪЁМЕ И ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНЫХ ТЕПЛОЁМКОСТЕЙ ВОЗДУХА ПРИ ПОСТОЯННОМ ОБЪЁМЕ И ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Оренбургский государственный

Подробнее

8. Тесты для самостоятельного решения (часть 1 заданий ЕГЭ)

8. Тесты для самостоятельного решения (часть 1 заданий ЕГЭ) 8. Тесты для самостоятельного решения (часть 1 заданий ЕГЭ) А8.1. Какой параметр x идеального газа можно определить по формуле x p ( E) =, где: p давление газа, E средняя кинетическая энергия поступательного

Подробнее

ӘЛ-ФАРАБИ АТЫНДАҒЫ ҚАЗАҚ ҰЛТТЫҚ УНИВЕРСИТЕТІ. Физика - техникалық факультеті. Жылуфизика және техникалық физика кафедрасы

ӘЛ-ФАРАБИ АТЫНДАҒЫ ҚАЗАҚ ҰЛТТЫҚ УНИВЕРСИТЕТІ. Физика - техникалық факультеті. Жылуфизика және техникалық физика кафедрасы ӘЛ-ФАРАБИ АТЫНДАҒЫ ҚАЗАҚ ҰЛТТЫҚ УНИВЕРСИТЕТІ Физика - техникалық факультеті Жылуфизика және техникалық физика кафедрасы «Молекулалық физика» «5B071800 Электроэнергетика» Семинар сабақтары СЕМИНАР 1: ИДЕАЛ

Подробнее

Лабораторная работа 151. Определение показателя адиабаты воздуха и расчет изменения энтропии в процессе теплообмена

Лабораторная работа 151. Определение показателя адиабаты воздуха и расчет изменения энтропии в процессе теплообмена Лабораторная работа 151 Определение показателя адиабаты воздуха и расчет изменения энтропии в процессе теплообмена Приборы и принадлежности: стеклянный баллон с двухходовым краном, насос, манометр, барометр,

Подробнее

Федеральное Агентство по образованию. Томский государственный университет систем управления и радиоэлектроники (ТУСУР) ВВЕДЕНИЕ

Федеральное Агентство по образованию. Томский государственный университет систем управления и радиоэлектроники (ТУСУР) ВВЕДЕНИЕ Федеральное Агентство по образованию Томский государственный университет систем управления и радиоэлектроники (ТУСУР) УТВЕРЖДАЮ Заведующий кафедрой физики ЕМОкс 005 года ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ТЕПЛОЕМКОСТЕЙ

Подробнее

Коллоквиум по физике: «Молекулярная физика и термодинамика»

Коллоквиум по физике: «Молекулярная физика и термодинамика» Вариант 1. 1. Можно ли использовать статистические методы при изучении поведения микроскопических тел? Почему? 2. Может ли единичная молекула находиться в состоянии термодинамического равновесия? 3. Если

Подробнее

ЗАДАЧИ К ИНДИВИДУАЛЬНОМУ ДОМАШНЕМУ ЗАДАНИЮ 5

ЗАДАЧИ К ИНДИВИДУАЛЬНОМУ ДОМАШНЕМУ ЗАДАНИЮ 5 ЗАДАЧИ К ИНДИВИДУАЛЬНОМУ ДОМАШНЕМУ ЗАДАНИЮ 5 1. Воздушный пузырек на дне озера глубиной 16 м имеет объем 1,1 см 3 Температура на дне равна 5 С, а на поверхности 16 С. Определите объем пузырька в тот момент,

Подробнее

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. Кафедра общей физики

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. Кафедра общей физики МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КУРГАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра общей физики Кафедра общей физики Дисциплина: физика для студентов направлений 650900, 65400, 6500,

Подробнее

ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ. КРАТКАЯ ТЕОРИЯ.

ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ. КРАТКАЯ ТЕОРИЯ. ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ КРАТКАЯ ТЕОРИЯ Термодинамика это наука, изучающая условия превращения различных видов энергии в тепловую и обратно, а также количественные соотношения, наблюдаемые при этом

Подробнее

ИДЗ_2 (СТО и МФиТ) / Вариант 1.

ИДЗ_2 (СТО и МФиТ) / Вариант 1. ИДЗ_2 (СТО и МФиТ) / Вариант 1. 1. В K-системе отсчета частица, движущаяся со скоростью 0,99 c, пролетела от места своего рождения до точки распада расстояние 2 км. Определить собственное время жизни этой

Подробнее

Задачи по молекулярной физике

Задачи по молекулярной физике Задачи по молекулярной физике. Идеальный газ находится в сосуде достаточно большого объема при температуре t = 7 С и давлении Р = атм. Оценить среднеквадратичное отклонение σ m числа молекул от среднего

Подробнее

Глава 6 Основы термодинамики 29

Глава 6 Основы термодинамики 29 Глава 6 Основы термодинамики 9 Число степеней свободы молекулы Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы молекул Внутренняя энергия U это энергия хаотического движения микрочастиц системы

Подробнее

Методические указания к выполнению контрольного задания 2 для студентов заочного факультета инженерно технических специальностей

Методические указания к выполнению контрольного задания 2 для студентов заочного факультета инженерно технических специальностей Министерство образования и науки Российской Федерации Архангельский государственный технический университет МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА. ТЕРМОДИНАМИКА Методические указания к выполнению контрольного задания для

Подробнее

Основные законы и формулы

Основные законы и формулы 2.3. ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ Основные законы и формулы Термодинамика исследует тепловые свойства газов, жидкостей и твёрдых тел. Физическая система в термодинамике (её обычно называют термодинамической) представляет

Подробнее

В. Между молекулами учитываются действия только сил притяжения. 1) только А и Б 2) только Б и В 3) только А и В 4) А, Б и В

В. Между молекулами учитываются действия только сил притяжения. 1) только А и Б 2) только Б и В 3) только А и В 4) А, Б и В МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ. А. Хаотичность теплового движения молекул льда приводит к тому, что ) лед может испаряться при любой температуре 2)температура льда во время его плавления не меняется 3)лед

Подробнее

Лабораторная работа. Определение отношения теплоемкостей газа

Лабораторная работа. Определение отношения теплоемкостей газа Лабораторная работа Определение отношения теплоемкостей газа Цель работы: Найти величину отношения C P /C V для воздуха. Оборудование: Закрытый стеклянный баллон с двумя трубками и краном; манометр; ручной

Подробнее

1. Запишем уравнение Ван-дер-Ваальса для произвольного количества вещества

1. Запишем уравнение Ван-дер-Ваальса для произвольного количества вещества .. Примеры использования уравнения Ван-дер-Ваальса Пример. В сосуде вместимостью = 0 м находится азот массой m = 0, кг. Определить внутреннее давление газа р * и собственный объём молекул *.. Запишем уравнение

Подробнее

Занятие 8 Тема: Второе начало термодинамики. Цель: Циклические процессы с газом. Цикл Карно, его к.п.д. Энтропия. Краткая теория

Занятие 8 Тема: Второе начало термодинамики. Цель: Циклические процессы с газом. Цикл Карно, его к.п.д. Энтропия. Краткая теория Занятие 8 Тема: Второе начало термодинамики Цель: Циклические процессы с газом Цикл Карно, его кпд Энтропия Краткая теория Циклический процесс - процесс, при котором начальное и конечное состояния газа

Подробнее

РЕПОЗИТОРИЙ БГПУ ГЛАВА 2. ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ

РЕПОЗИТОРИЙ БГПУ ГЛАВА 2. ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ ГЛАВА 2. ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ Закон сохранения энергии в тепловых процессах выражается первым законом термодинамики: Q = A-U + А, где Q количество теплоты, переданной системе, A U изменение внутренней

Подробнее

Контрольная работа по физике Термодинамика 10 класс. 1 вариант

Контрольная работа по физике Термодинамика 10 класс. 1 вариант 1 вариант 1. Чему равна внутренняя энергия 5 моль одноатомного газа при температуре 27 С? 2. При адиабатном расширении газ совершил работу 2 МДж. Чему равно изменение внутренней энергии газа? «Увеличилась

Подробнее

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ТЕПЛОЁМКОСТЕЙ СР/CV ДЛЯ ВОЗДУХА МЕТОДОМ АДИАБАТИЧЕСКОГО РАСШИРЕНИЯ. Лабораторные занятия

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ТЕПЛОЁМКОСТЕЙ СР/CV ДЛЯ ВОЗДУХА МЕТОДОМ АДИАБАТИЧЕСКОГО РАСШИРЕНИЯ. Лабораторные занятия МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ухтинский государственный технический университет» (УГТУ) ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ

Подробнее

С. Л. Рябкова РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ ПО ФИЗИКЕ. Часть 3

С. Л. Рябкова РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ ПО ФИЗИКЕ. Часть 3 С. Л. Рябкова РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ ПО ФИЗИКЕ Часть 3 Нижний Новгород 2017 Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования

Подробнее

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 155 (New) ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ТЕПЛОЕМКОСТЕЙ ГАЗА ПО МЕТОДУ КЛЕМАНА-ДЕЗОРМА

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 155 (New) ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ТЕПЛОЕМКОСТЕЙ ГАЗА ПО МЕТОДУ КЛЕМАНА-ДЕЗОРМА ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 55 (New) ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ТЕПЛОЕМКОСТЕЙ ГАЗА ПО МЕТОДУ КЛЕМАНА-ДЕЗОРМА C C P Цель работы Целью работы является изучение изохорического и адиабатического процессов идеального газа

Подробнее

При температуре 250 K и давлении плотность газа равна Какова молярная масса этого газа? Ответ приведите в кг/моль с точностью до десятитысячных.

При температуре 250 K и давлении плотность газа равна Какова молярная масса этого газа? Ответ приведите в кг/моль с точностью до десятитысячных. Термодинамика и молекулярная физика 1. При температуре 250 K и давлении плотность газа равна Какова молярная масса этого газа? Ответ приведите в кг/моль с точностью до десятитысячных. 2. Воздух охлаждали

Подробнее

Примеры решения задач.

Примеры решения задач. Примеры решения задач Пример 6 Один конец тонкого однородного стержня длиной жестко закреплен на поверхности однородного шара так, что центры масс стержня и шара, а также точка крепления находятся на одной

Подробнее

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ТЕПЛОЕМКОСТЕЙ ВОЗДУХА МЕТОДОМ КЛЕМАНА - ДЕЗОРМА

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ТЕПЛОЕМКОСТЕЙ ВОЗДУХА МЕТОДОМ КЛЕМАНА - ДЕЗОРМА МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ

Подробнее

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОКАЗАТЕЛЯ АДИАБАТЫ ДЛЯ ВОЗДУХА МЕТОДОМ КЛЕМАНА И ДЕЗОРМА

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОКАЗАТЕЛЯ АДИАБАТЫ ДЛЯ ВОЗДУХА МЕТОДОМ КЛЕМАНА И ДЕЗОРМА МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОКАЗАТЕЛЯ АДИАБАТЫ ДЛЯ ВОЗДУХА МЕТОДОМ КЛЕМАНА И ДЕЗОРМА Методические

Подробнее

Справочник формул Единица. измерения

Справочник формул Единица. измерения Величина, её определение Обозначение Справочник формул Единица измерения Формула Величины в формуле. Концентрация вещества - это физическая величина, которая показывает число частиц в м n /м n=. Молярная

Подробнее

Министерство образования Российской Федерации НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТ ЕТ Ф 503 ФИЗИКА

Министерство образования Российской Федерации НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТ ЕТ Ф 503 ФИЗИКА Министерство образования Российской Федерации НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТ ЕТ 53 2632 Ф 503 ФИЗИКА Методические указания для студентов ИДО (контрольная работа 2) НОВОСИБИРСК 2004

Подробнее

Основы термодинамики и молекулярной физики

Основы термодинамики и молекулярной физики Основы термодинамики и молекулярной физики 1 Первое начало термодинамики. Теплоемкость как функция термодинамического процесса. 3Уравнение Майера. 4 Адиабатический процесс. Уравнение Пуассона. 5 Обратимые

Подробнее

Задание 5 для 8 класса ( учебный год) Влажность. Кипение. Фазовые переходы. Часть 1. Теория и примеры решения задач

Задание 5 для 8 класса ( учебный год) Влажность. Кипение. Фазовые переходы. Часть 1. Теория и примеры решения задач Задание 5 для 8 класса (2017-2018 учебный год) Влажность. Кипение. Фазовые переходы. Часть 1. Теория и примеры решения задач Насыщенные и ненасыщенные пары. Влажность. Как отмечалось в задании «Газовые

Подробнее

true_answer=4 true_answer=4 true_answer=1 true_answer=3

true_answer=4 true_answer=4 true_answer=1 true_answer=3 Красным цветом на рисунке изображена F(v) - плотность вероятности распределения молекул идеального газа по скоростям при некоторой температуре. Выберите правильный вариант изменения функции F(v) при нагревании

Подробнее

Домашнее задание по молекулярной физике и термодинамике. Для групп А и Е

Домашнее задание по молекулярной физике и термодинамике. Для групп А и Е Вечерняя физико - математическая школа при МГТУ им. Н. Э. Баумана Домашнее задание по молекулярной физике и термодинамике Для групп А и Е Составители: Садовников С.В., Седова Н.К., Крылов В.В. Под редакцией

Подробнее

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ТЕПЛОЁМКОСТЕЙ С p /C v ДЛЯ ВОЗДУХА МЕТОДОМ КЛЕМАНА-ДЕЗОРМА

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ТЕПЛОЁМКОСТЕЙ С p /C v ДЛЯ ВОЗДУХА МЕТОДОМ КЛЕМАНА-ДЕЗОРМА Федеральное агентство по образованию Ухтинский государственный технический университет 11 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ТЕПЛОЁМКОСТЕЙ С p /C v ДЛЯ ВОЗДУХА МЕТОДОМ КЛЕМАНА-ДЕЗОРМА Методические указания к лабораторной

Подробнее

( ) ( ) Физика для заочников. Контрольная работа 1

( ) ( ) Физика для заочников. Контрольная работа 1 Задание 8 Физика для заочников Контрольная работа 1 Диск радиусом R = 0, м вращается согласно уравнению φ = А + Вt + Сt 3, где А = 3 рад; В = 1 рад/с; C = 0,1 рад/с 3 Определите тангенциальное а τ, нормальное

Подробнее

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 13 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОКАЗАТЕЛЯ АДИАБАТЫ МЕТОДОМ КЛЕМАНА И ДЕЗОРМА

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 13 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОКАЗАТЕЛЯ АДИАБАТЫ МЕТОДОМ КЛЕМАНА И ДЕЗОРМА ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 13 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОКАЗАТЕЛЯ АДИАБАТЫ МЕТОДОМ КЛЕМАНА И ДЕЗОРМА Цель работы: определить показатель адиабаты и сравнить его величину с теоретическим значением. Оборудование: стеклянный

Подробнее

Aатомов в 0,012 кг углерода 12 6С N ν =. N = 6, Для определения молярной массы вещества пользуются следующим соотношением:

Aатомов в 0,012 кг углерода 12 6С N ν =. N = 6, Для определения молярной массы вещества пользуются следующим соотношением: 2.1. Основные положения молекулярно-кинетической теории Основные законы и формулы Для характеристики масс атомов и молекул используются величины, получившие название относительной атомной массы элемента

Подробнее

Задачи для зачетной контрольной работы Молекулярная физика

Задачи для зачетной контрольной работы Молекулярная физика Задачи для зачетной контрольной работы Молекулярная физика 1. Идеальный газ находится в сосуде достаточно большого объема при температуре T и давлении P. Оценить относительную флуктуацию σ m числа молекул

Подробнее

Фамилия. Вариант Каково давление азота (в кпа), если средняя квадратичная скорость его молекул 400 м/с, а его плотность 1,35 кг/м 3?

Фамилия. Вариант Каково давление азота (в кпа), если средняя квадратичная скорость его молекул 400 м/с, а его плотность 1,35 кг/м 3? Домашние задания - Группы НТС, ВД, ТО, ТПР, ГФ--, ТПУ-_, 4 6 7 8 9 0 Вариант. Каково давление азота (в кпа), если средняя квадратичная скорость его молекул 400 м/с, а его плотность, кг/м?. Некоторая масса

Подробнее

Вариант До какой температуры охладится воздух, находящийся при температуре 0 0 С, если он расширяется адиабатически от объѐма V 1 до объѐма V 2?

Вариант До какой температуры охладится воздух, находящийся при температуре 0 0 С, если он расширяется адиабатически от объѐма V 1 до объѐма V 2? Вариант 1 1. До какой температуры охладится воздух, находящийся при температуре 0 0 С, если он расширяется адиабатически от объѐма V 1 до объѐма V 2? 2. Азот массой m 28 г адиабатически расширили в n 2

Подробнее

ТЕРМОДИНАМИКА. 1. При постоянном давлении 10 5 Па газ совершил работу 10 4 Дж. Объем газа при этом

ТЕРМОДИНАМИКА. 1. При постоянном давлении 10 5 Па газ совершил работу 10 4 Дж. Объем газа при этом p. При постоянном давлении 0 Па газ совершил работу 0. Объем газа при этом A) Увеличился на м B) Увеличился на 0 м C) Увеличился на 0, м D) Уменьшился на 0, м E) Уменьшился на 0 м ТЕРМОДИНАМИКА. Температура

Подробнее

ГЛАВА 1. ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО- КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ГАЗОВ

ГЛАВА 1. ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО- КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ГАЗОВ ГЛАВА 1. ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО- КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ГАЗОВ Для характеристики масс атомов и молекул пользуются относительной атомной массой элемента и относительной молекулярной массой вещества. Относительной

Подробнее

Дистанционная подготовка Abitu.ru ФИЗИКА. Статья 9. Модель идеального газа.

Дистанционная подготовка Abitu.ru ФИЗИКА. Статья 9. Модель идеального газа. Дистанционная подготовка bituru ФИЗИКА Статья 9 Модель идеального газа Теоретический материал В этой статье мы рассмотрим элементы молекулярно-кинетической теории (далее МКТ) Напомним основные формулы,

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА Лабораторная работа 79 ИЗУЧЕНИЕ АДИАБАТНОГО ПРОЦЕССА

Подробнее

ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра физики МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА

ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра физики МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра

Подробнее

МКТ И ТЕРМОДИНАМИКА 2

МКТ И ТЕРМОДИНАМИКА 2 ЗАДАЧИ 1 МКТ И ТЕРМОДИНАМИКА 2 Качественные задачи 1. Чему равно число степеней свободы двухатомной молекулы? 2. Можно ли утверждать, что броуновское движение есть тепловое движение молекул? 3. На высоте

Подробнее

Дистанционная подготовка Abitu.ru ФИЗИКА. Статья 10. Основные процессы и законы в термодинамике.

Дистанционная подготовка Abitu.ru ФИЗИКА. Статья 10. Основные процессы и законы в термодинамике. Дистанционная подготовка Abturu ФИЗИКА Статья Основные процессы и законы в термодинамике Теоретический материал В этой статье мы рассмотрим незамкнутые процессы с газом Пусть с газом проводят некоторый

Подробнее