Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах

Транскрипт

1 Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки. 2. Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы. 3. Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная( полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях. 4. Кристаллические решетки. Зависимость свойств от строения кристаллических решеток. 5. Определение валентности по формулам веществ. Определение степеней окисления элементов. 6. Химические уравнения. Расстановка коэффициентов. Типы химических реакций. 7. Основные классы соединений неорганических веществ: оксиды, кислоты, основания, соли. 8. Химические свойства классов неорганических соединений. 9. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. 10. Физические и химические явления. 11. Простые и сложные вещества. Химический элемент и простое вещество. 12. Качественные реакции на основные ионы за курс 8-9 классов. 13. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов, общие химические свойства металлов Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов, общие химические свойства неметаллов. 15. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. 16. Генетическая связь между простыми веществами и основными классами неорганических соединений.

2 17. Понятие гомологов и изомеров в органической химии. 18. Основные классы органических соединений. Представители классов органических соединений. 19. Электролиты и неэлектролиты. 20. Степень электролитической диссоциации. Слабые и сильные электролиты. 21. Кислоты, соли, основания с точки зрения электролитической диссоциации. 22. Реакции ионного обмена, условия протекания реакций ионного обмена до конца. 23. Расчетные задачи по уравнениям реакций. 24. Расчеты по термохимическим уравнениям. 25. Использование понятий «массовая доля элемента, массовая доля растворенного вещества» при решении расчетных задач.

3 Вариант( тренировочный вариант) Образец к промежуточной аттестации 8-9 кл А 1. Сколько валентных электронов имеет фосфор на внешнем энергетическом уровне 1) 2 2) 3 3) 4 4) 5 А 2. Элемент расположен в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева в третьем периоде, первой группе, главной подгруппе. Ряд чисел, отражающий строение электронной оболочки атома данного элемента : 1) 2,8,8,1 2) 2,8,3 3) 2,8,1 4) 2,8,8,2 А3. Химическая связь в молекуле HCl такая же, как и в 1) NH 3 2) K 2 O 3)Br 2 4)H 2 O A4. Атом кислорода проявляет степень окисления (-1) в соединении, формула которого 1) OF 2 2) Na 2 O 3) KOH 4) H 2 O 2 A5. Кислотой и щёлочью соответственно являются вещества, формулы которых 1) HNO 3 и Zn(OH) 2 2) HCl и Ca(OH) 2 3) NaCl и KOH 4) HBr и Zn(OH) 2 A6. Верны ли следующие суждения о реакции, уравнение которой 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O А. Является реакцией замещения. Б. Является окислительно- восстановительной реакцией 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны A7. В водном растворе наибольшее количество хлорид-ионов образуется при диссоциации 1 моль 1) LiCl 2) FeCl 3 3) KClO 3 4) MgCl 2 A8. Осадок образуется при взаимодействии 1) Серная кислота и хлорид магния 2) Нитрат магния и гидроксид цинка 3) Хлорид магния и гидроксид натрия 4) Гидроксид бария и карбонат магния А9. В реакцию с кальцием может вступать каждое из двух веществ: 1) S и H 2 O 2) CuSO 4 (раствор) и O 2 3) NaCl и H 2 O 4) Na 2 SO 4 и Hg(NO 3 ) 2 А10. Из перечисленных веществ: А) Cl 2 Б)HCl В) СаО Г) СО 2 Д) КОН Оксид натрия K 2 O реагирует с 1) А и Д 2) Б и В 3) А и Г 4) Б и Г А11. Разбавленный раствор cоляной кислоты реагирует с 1) Zn 2) BaCl 2 3) CO 2 4) Cu А12. Хлорид магния реагирует с каждым из двух веществ: 1) Ba(NO 3 ) 2 и КОН 2) Na 3 PO 4 и О 2

4 3) Cu и Na 2 SO 4 4) AgNO 3 и NaOH А13. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях? А. Температура кипения чистого вещества в отличие от смеси всегда одна и та же. Б. Cмесь железных опилок с серой можно разделить магнитом 1) Верно только А 2) Верно только Б 3) Верны оба суждения 4) Оба суждения неверны А14. Окраска фиолетового раствора лакмуса при пропускании через него оксида углерода (IV) будет 1) Желтой 2) Оранжевой 3) Красной 4) Фиолетовой А15. Рассчитать массовые доли элементов в сульфате натрия. А16 Кислород является окислителем или восстановителем в реакции с фосфором Б1. Установите соответствие между уравнением реакции и атомом, являющимся окислителем в этой реакции. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) 2Pb(NO 3 ) 2 =2PbO+4NO 2 +3O 2 Б) HgCl 2 +Fe=Hg+FeCl 2 В) FeCl 3 +Zn=ZnCl 2 +FeCl 2 АТОМ-ОКИСЛИТЕЛЬ 1) Fe +3 2) N +5 3) Zn 0 4) Zn +2 5) Fe +2 Б2.Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать. ВЕЩЕСТВО А) магний Б) Оксид алюминия В) Гидроксид бария РЕАГЕНТЫ 1) CO, Fe 2) O 2, H 2 O 3) CuSO 4, CO 2 4) H 2 SO 4, NaOH 5) Cl 2, Zn Б3. Общие свойства элементов углерода и кремния 1) Элементы являются металлами 2) Образуют оксиды состава ЭО 2 3) Электроны в атоме находятся на двух энергетических уровнях 4) Высшие оксиды имеют основный характер С1.. Дана схема превращений: H 2SO 4 Fe ---- Fe 2 O X BaSO 4. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для последней реакции составьте сокращенное ионное уравнение.

5 С2. К 530 г раствора карбоната натрия добавили избыток соляной кислоты. Общий объем газа составил 5,6 л (н.у.) Определите массовую долю карбоната натрия в растворе. КРИТЕРИИ ВЫСТАВЛЕНИЯ ОЦЕНОК ЗА ПРОМЕЖУТОЧНУЮ АТТЕСТАЦИЮ ПО ХИМИИ 8-9 классы Часть А : 16 баллов (16заданий). За каждое задание по 1 баллу. Часть Б: 6 баллов (3 задания) (за каждое 2 балла) Часть С: 6 баллов (2 заданий) (за каждое задание- 3 балла) Всего баллов: 28 баллов Оценка «5» Оценка «4» Оценка «3» Оценка «2» ставится за баллов выполненной работы ставится за баллов выполненной работы ставится за баллов выполненной работы ставится, если работа выполнена меньше, чем на (ниже 10 баллов)