17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты.

Save this PDF as:
Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты."

Транскрипт

1 1 раздел 1. Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева. Строение периодической системы: группы, подгруппы, периоды, ряды. Изменение свойств элементов и их соединений в пределах группы и в пределах периода. Покажите на примере VI группы и на примере IV периода. 2. Электронное строение атомов элементов. Характеристика состояний электронов в атоме с помощью квантовых чисел. Электронные конфигурации атомов элементов I, II, III периодов 3. Оксиды. Классификация. Номенклатура, получение, физические и химические свойства. 4. Кислоты. Классификация. Номенклатура, способы получения, физические и химические свойства. 5. Гидроксиды. Классификация, номенклатура, способы получения, физические и химические свойства. 6. Соли. Классификация, номенклатура, способы получения. Физические и химические свойства. 7. Виды химической связи: ковалентная, ионная, водородная, металлическая. Приведите примеры соединений. 8. Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Приведите примеры соединений. 9. Комплексные соединения. Классификация, номенклатура. Типы химической связи в комплексных соединениях. Первичная диссоциация комплексных соединений. Значение комплексных соединений в фармацевтическом анализе. 10. Растворы. Классификация. Растворимость. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ в зависимости от температуры, природы растворителя, растворенного вещества, давления. 11. Способы выражения концентрации растворов: процентная, моляльная, молярная, молярная концентрация эквивалента. Расчет фактора эквивалентности кислот, оснований, солей, окислителей, восстановителей. 12. Основные положения теории электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, оснований, солей. Ионные уравнения реакций. 13. Диссоциация воды. Ионные произведения воды. Водородный показатель. 14. Гидролиз солей. Влияние различных факторов на степень гидролиза. Типы гидролиза солей. Значение гидролиза в фармации. 15. Химические реакции. Классификация химических реакций. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от различных факторов. 16. Обратимостьхимических реакций. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. 17. Окислительно-восстановительные реакции. Классификация ОВР. Окислители, восстановители. Окислительно-восстановительные реакции с участием дихромата калия. 18. Процессы окисления и восстановления. Окислители и восстановители. Классификация окислительно-восстановительных реакций. ОВР с участием перманганата калия.

2 II раздел 1. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы ПСЭ. Натрий и калий. Соединения натрия и калия: оксиды, гидроксиды, соли. Биологическая роль калия и натрия. Применение в медицине и народном хозяйстве. Качественные реакции солей натрия и калия. 2. Общая характеристика элементов побочной подгруппы I группы ПСЭ. Серебро. Соединения серебра: оксид, гидроксид, соли. Применение в медицине и народном хозяйстве соединений серебра. Качественные реакции на катион серебра. 3. Общая характеристика элементов побочной подгруппы I группы. Медь. Оксиды меди (I) и (II). Медный купорос. Биологическая роль меди. Применение меди и соединений меди. Качественные реакции на катионы меди. 4. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Магний, оксид магния, гидроксид магния, соли магния. Жесткость воды.применение магния и его соединений в медицине и народном хозяйстве. 5. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Кальций, его соединения: оксид, гидроксид, соли. Биологическое значение, применение в медицине и народном хозяйстве. 6. Общая характеристика элементов побочной подгруппы II группы. Цинк. Оксид цинка, гидроксид цинка, соли цинка. Амфотерность. Качественные реакции на катион цинка. 7. Цинк. Характеристика элемента. Соединения цинка: оксид, гидроксид.амфотерность. Соли цинка. Биологическая роль цинка, применение в медицине и народном хозяйстве. 8. Общая характеристика элементов побочной подгруппы II группы ПСЭ. Ртуть. Его соединения: оксиды ртути (I) и (II). Соли ртути. Качественные реакции на катион ртути. Значение ртути и его соединений. 9. Общая характеристика элементов главной подгруппы III группы. Алюминий. Его оксид, гидроксид. Амфотерность. Соли алюминия. Применение алюминия и его соединений в медицине и народном хозяйстве. 10. Общая характеристика элементов главной подгруппы III группы. Бор, его соединения: оксид, борные кислоты, тетраборат натрия. Биологическое значение, применение в медицине и народном хозяйстве. 11. Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы. Углерод, оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. 12. Общая характеристика элементов IV группы главной подгруппы ПСЭ. Углерод. Аллотропия. Физические и химические свойства углерода. Соединения углерода. CO, CO 2, угольная кислота и ее соли: карбонаты и гидрокарбонаты, сходство и отличие их. Качественные реакции. 13. Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы. Кремний его свойства. Соединения кремния. Оксид, кремниевые кислоты. Значение кремния 14. Элементы главной подгруппы V группы ПСЭ. Азот. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты, соли азотистой и азотной кислот. Применения соединений азота в медицине, промышленности, в сельском хозяйстве. Биологическая роль азота. 15. Аммиак. Получение, свойства. Соли аммония. Качественные реакции на катион аммония. 16. Азотная кислота. Нитраты. Поведение азотной кислоты различной концентрации в окислительно-восстановительных реакциях с металлами и неметаллами.

3 17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты. Качественные реакции на фосфат-ион. Значение фосфора, применение соединений фосфора в медицине и народном хозяйстве. 18. Биологическая роль фосфора, применение соединений фосфора в медицине, в сельском хозяйстве. Качественные реакции на фосфат - ион. 19. Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы ПСЭ, кислород, его свойства. Аллотропия. Соединения кислорода с водородом (вода и пероксид водорода). 20. Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы. Сера. Оксиды серы (IV) и ( VI), серная и сернистая кислоты, их соли. Качественные реакции на сульфит-ион и сульфат - ион. 21. Сера, оксиды серы (IV) и (VI), сероводород, реакции обнаружения сероводорода и сульфидов. 22. Серная кислота. Особенности поведения концентрированной серной кислоты в реакциях с металлами. Качественные реакции на сульфат-ион. 23. Элементы главной подгруппы VII группы ПСЭ Д.И.Менделеева. Общая характеристика галогенов. Распространение в природе, физические, химические свойства, биологическая роль и применение в медицине галогенов и их соединений. 24. Характеристика элементов VII группы главной подгруппы ПСЭ. Хлор. Получение, свойства, значение хлора. Кислородсодержащие соединения хлора. 25. Хлороводород. Соляная кислота. Хлориды. Качественные реакции на хлорид-ион, бромид - ион, йодид - ион. 26. Характеристика элементов побочной подгруппы VI группы. Хром. Соединения хрома: оксиды, гидроксиды. Хроматы. Дихроматы. Окислительные свойства соединений хрома (VI). Биологическая роль хрома. Применение соединений хрома. 27. Общая характеристика элементов побочной подгруппы VII группы ПСЭ.Марганец, его оксиды, гидроксиды. Марганцовая кислота. Калия перманганат, его окислительные свойства в кислой, нейтральной и щелочной средах. Биологическая роль марганца, применение KMnO 4 в медицине. 28. Общая характеристика элементов VIII группы побочной подгруппы ПСЭ Д.И.Менделеева. Характеристика железа. Его соединения: оксиды, гидроксиды, соли железа (II) и (III). Качественные реакции на катионы Fe (II) и Fe (III). 29. Железо. Оксиды и гидроксиды железа. Окислительно-восстановительные свойства соединений железа (II) и ( III).

4 III раздел 1. Напишите гидролиз соли FeCl Напишите гидролиз соли (NH 4 ) 2 S. 3. Напишите гидролиз соли Cu(NO 3 ) Напишите гидролиз соли Na 2 CO Какова процентная концентрация раствора, содержащего 200 г сахара в 2 кг раствора? г 15% раствора хлорида натрия упарили до 200 г. Какова процентная концентрация 7. В 500 мл раствора содержится 2,6578 г карбоната натрия. Рассчитайте молярную и нормальную концентрации этого 8. Какие массы соли и воды требуются для приготовления 250 г 10% раствора сульфата натрия. 9. Определите массовую долю (в % ) соли в растворе, если 25 г соли растворили в 35 г воды. 10. Рассчитать процентную концентрацию раствора, полученного растворением 5 г сахара в 50 г воды. 11. Рассчитать массу карбоната натрия, необходимую для приготовления 250 мл 2 н 12. Какую массу кристаллогидрата медного купороса CuSO 4 5H 2 O надо взять, чтобы приготовить 200г 5% раствора сульфата меди? Какая масса воды для этого потребуется? 13. Рассчитать массу сульфата алюминия, необходимую для приготовления 250 мл 0,2 н 14. Рассчитать массу фосфорной кислоты, необходимую для приготовления 400 мл 0,2 н 15. К 200г 15% раствора хлорида натрия добавили 50 г воды. Какова процентная концентрация 16. Рассчитать массу буры Na 2 B 4 O 7 10H 2 O необходимую для приготовления 100г 10 % раствора натрия тетраборатаna 2 B 4 O 7. Какая масса воды для этого потребуется? 17. Определить молярную и нормальную концентрации 10% раствора серной кислоты (ρ = 1,07 г/мл). 18. Определить массовую доли (в %) соли в растворе, если 5 г соли растворено в 45 г воды. 19. Рассчитайте массу хлорида натрия и массу воды, которые потребуются для приготовления 500г 15 % г 15% раствора хлорида натрия упарили до 200г. Какова процентная концентрация 21. К 250г 10 % раствора добавили 10 г соли. Какова процентная концентрация полученного 22. Приготовить 300 г 5% раствора хлорида натрия путем смешивания 10% и 3% растворов. Рассчитать массы 10% и 3% растворов хлорида натрия. 23. Рассчитать нормальную и молярную концентрации 10 % раствора серной кислоты (ρ=1,05 г/мл) 24. Какова процентная концентрация раствора, содержащего 100 г гидроксида натрия в 1 кг 25. Какие массы соли и воды требуются для приготовления 450 г 3 % раствора хлорида 26. Составьте молекулярную, полную и сокращенную ионные реакции между сульфидом натрия и хлороводородной кислотой. 27. Составьте молекулярную, ионную, сокращенную ионную реакции между гексацианоферратом (II) калия и хлоридом железа (III). 28. Составьте молекулярную, полную и сокращенную ионные реакции между сульфатом натрия и хлоридом бария.

5 29. Составьте молекулярную, полную и сокращенные ионные реакции между карбонатом свинца и азотной кислотой. 30. Составьте молекулярную, полную и сокращенную ионные реакции между сульфатом железа (III) и хлоридом бария. 31. Напишите молекулярную, полную и сокращенные ионные реакции между гидроксидом железа (III) и серной кислотой. 32. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций между хлоридом железа (III) и нитратом серебра. 33. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом FeSO 4 +KNO 3 +H 2 SO 4 Fe(SO 4 ) 3 +NO+K 2 SO 4 +H 2 O 34. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионноэлектронных Na 2 SO 3 +KMnO 4 +H 2 O Na 2 SO 4 +MnO 2 +KOH 35. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом полуреакции. Na 2 SO 3 +KMnO 4 +KOH = Na 2 SO 4 +K 2 MnO 4 +H 2 O 36. Расставить коэффициенты в окислительно- восстановительной реакции методом полуреакции. KMnO 4 +KNO 2 +H 2 SO 4 MnSO 4 +KNO 3 +K 2 SO 4 +H 2 O 37. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионноэлектронных KNO 2 + KJ + HCI KCI + J 2 + NO + H 2 O 38. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом полуреакции. Na 2 SO 3 +CI 2 +NaOH NaCI + Na 2 SO 4 +H 2 O 39. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионноэлектронных NaCI+KMnO 4 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +K 2 SO 4 +MnSO 4 +CI 2 +H 2 O


СОДЕРЖАНИЕ 1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ 4 УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ 2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ 6 3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ РАБОЧЕЙ 26

СОДЕРЖАНИЕ 1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ 4 УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ 2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ 6 3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ РАБОЧЕЙ 26 2 СОДЕРЖАНИЕ стр. 1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ 4 УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ 2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ 6 УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ 3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ РАБОЧЕЙ 26 ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ 4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ

Подробнее

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ в 2018 году БИЛЕТ 4

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ в 2018 году БИЛЕТ 4 ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ в 2018 году БИЛЕТ 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.

Подробнее

по дисциплине ОУД.10 Химия 1 курс специальность Акушерское дело, группы 121, 122

по дисциплине ОУД.10 Химия 1 курс специальность Акушерское дело, группы 121, 122 Перечень вопросов к дифференцированному зачету по дисциплине ОУД.10 Химия 1 курс специальность 31.02.02 Акушерское дело, группы 121, 122 1.Сформулируйте определение Периодического закона и расскажите строение

Подробнее

ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ. Общая и неорганическая химия г

ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ. Общая и неорганическая химия г ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ Общая и неорганическая химия 0 г Примерная программа учебной дисциплины разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта (далее - ФГОС)

Подробнее

«Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей»

«Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей» «Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей» 1. Рассчитайте концентрацию ионов [OH ], если концентрация ионов водорода в растворе составляет [H + ] = 1 10 8 моль/л. 2. Составьте уравнения реакций

Подробнее

Организация-разработчик: ГОУ СПО Свердловский областной фармацевтический колледж.

Организация-разработчик: ГОУ СПО Свердловский областной фармацевтический колледж. г. Тихвин Рабочая программа учебной дисциплины ОП.08 Общая и неорганическая химия составлена на основе примерной программы учебной дисциплины, разработанной на основе Федерального государственного образовательного

Подробнее

Областное государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение «Рязанский медицинский колледж»

Областное государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение «Рязанский медицинский колледж» Областное государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение «Рязанский медицинский колледж» РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 016 г. СОДЕРЖАНИЕ стр.

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут)

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут) ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ правильный ответ подчеркнут) 1 Какие вещества относятся к сильным восстановителям: А) оксид марганца IV), оксид углерода IV) и оксид кремния IV);

Подробнее

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билет 1 1. Предмет химии. Вещества. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. 2. Кислоты. Их классификация и свойства. Билет 2 1. Превращения веществ.

Подробнее

ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ. ОП.08 Общая и неорганическая химия

ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ. ОП.08 Общая и неорганическая химия КРАЕВОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «БАРНАУЛЬСКИЙ БАЗОВЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ» УТВЕРЖДАЮ Директор КГБОУ СПО «ББМК» В.М. Савельев апреля 04

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РЕСПУБЛИКИ ДАГЕСТАН ГБПОУ РД «ДАГЕСТАНСКИЙ БАЗОВЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ им. Р.П.АСКЕРХАНОВА»

МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РЕСПУБЛИКИ ДАГЕСТАН ГБПОУ РД «ДАГЕСТАНСКИЙ БАЗОВЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ им. Р.П.АСКЕРХАНОВА» МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РЕСПУБЛИКИ ДАГЕСТАН ГБПОУ РД «ДАГЕСТАНСКИЙ БАЗОВЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ им. Р.П.АСКЕРХАНОВА» РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ОП.08 ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ по специальности

Подробнее

Организация подготовки к ЕГЭ по химии: задания с единым контекстом по темам ОВР и РИО

Организация подготовки к ЕГЭ по химии: задания с единым контекстом по темам ОВР и РИО Организация подготовки к ЕГЭ по химии: задания с единым контекстом по темам ОВР и РИО Лидия Ивановна Асанова к.п.н., доцент кафедры естественнонаучного образования ГБОУ ДПО «Нижегородский институт развития

Подробнее

ИВАНОВСКИЙ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ

ИВАНОВСКИЙ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ ИВАНОВСКИЙ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ПО СПЕЦИАЛЬНОСТЯМ ФАРМАЦИЯ СТОМАТОЛОГИЯ ОРТОПЕДИЧЕСКАЯ БАЗОВЫЙ И УГЛУБЛЕННЫЙ УРОВНИ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО

Подробнее

Календарно-тематическое планирование по химии 9 класс (2 часа в неделю)

Календарно-тематическое планирование по химии 9 класс (2 часа в неделю) 1 Календарно-тематическое планирование по химии 9 класс (2 часа в неделю) урока, Сроки выполнения Темы разделов и уроков дата факт 1 3.9 Повторение основных вопросов курса 8 класса (1 час) Техника безопасности

Подробнее

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ОСНОВНЫМ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫМ ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ в 2019 году

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ОСНОВНЫМ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫМ ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ в 2019 году ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ОСНОВНЫМ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫМ ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ в 2019 году 1. Периодический закон и периодическая система химических

Подробнее

qndepf`mhe ОТ АВТОРА ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ... 5

qndepf`mhe ОТ АВТОРА ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ... 5 qndepf`mhe ОТ АВТОРА...3 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ... 5 1.1. Предмет химии... 5 1.2. Вещество и его свойства... 5 1.3. Химический элемент... 6 1.4. Химическая формула вещества... 8 1.5. Простые

Подробнее

Вопросы для подготовки студентов к промежуточной аттестации по дисциплине ОП.08 Общая и неорганическая химия 1. Напишите уравнение реакции гидролиза

Вопросы для подготовки студентов к промежуточной аттестации по дисциплине ОП.08 Общая и неорганическая химия 1. Напишите уравнение реакции гидролиза Вопросы для подготовки студентов к промежуточной аттестации по дисциплине ОП.08 Общая и неорганическая химия 1. Напишите уравнение реакции гидролиза хлорида цинка в молекулярном и ионном виде. Напишите

Подробнее

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса И. А. Громченко Сборник задач по химии для 8 класса Москва Центр образования 109 2009 1. Массовая доля элемента. Расчёты по формулам. 1.1. У какого вещества тяжелее молекула: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

Подробнее

Роль химического эксперимента при подготовке к ЕГЭ

Роль химического эксперимента при подготовке к ЕГЭ Городской семинар учителей химии 22 сентября 2015 г. Роль химического эксперимента при подготовке к ЕГЭ Гобрикова О.Ю., учитель химии ГБОУ Гимназии 1584 Химии никоим образом научиться невозможно, не видав

Подробнее

9 Практическая работа 3. Очистка воды фильтрованием и дистилляцией.

9 Практическая работа 3. Очистка воды фильтрованием и дистилляцией. 9 Практическая работа 3. Очистка воды фильтрованием и дистилляцией. 10 Тест-контроль «Основные понятия, определения и законы химии» (варианты базового и профильного уровня обучения) 11 Анализ результатов

Подробнее

Программно- тематическое планирование курса 9 класса. Повторение курса 8 класса (5 часов)

Программно- тематическое планирование курса 9 класса. Повторение курса 8 класса (5 часов) Программно- тематическое планирование курса 9 класса Повторение курса 8 класса (5 часов) Номер Содержание Демонстрации ЗУН урока 1 Важнейшие химические понятия о веществе: атом, химический элемент, молекула,

Подробнее

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ИСПЫТАНИЙ ПО ХИМИИ

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ИСПЫТАНИЙ ПО ХИМИИ Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования Первый Московский государственный медицинский университет имени И.М. Сеченова Министерства здравоохранения Российской

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на 2012-2013 учебный год Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2009 1. Периодический закон и периодическая

Подробнее

Вариант 2. CuS + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O

Вариант 2. CuS + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O Вариант 1 1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих до образования средних солей, между веществами: а) нитрат цинка + гидроксид калия; б) гидроксид кальция + серная

Подробнее

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса 4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Интернет-тур проходил в режиме on-line с использованием электронной площадки http://ege.psu.ru Пермского государственного национального исследовательского университета.

Подробнее

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 +

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 3 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

Рабочая программа по химии 9 «а» класс

Рабочая программа по химии 9 «а» класс Рабочая программа по химии 9 «а» класс (базовый уровень) Рабочая программа по химии для 9 класса составлена в соответствии с Федеральным компонентом Государственного стандарта основного общего образования,

Подробнее

1.ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ПРЕДМЕТА.

1.ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ПРЕДМЕТА. 1.ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ПРЕДМЕТА. В результате изучения предмета в 9 классе учащийся должен знать/понимать: химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения

Подробнее

Рабочая программа по химии 9 «в» класс

Рабочая программа по химии 9 «в» класс Рабочая программа по химии 9 «в» класс (базовый уровень) Рабочая программа по химии для 9 класса составлена в соответствии с Федеральным компонентом Государственного стандарта основного общего образования,

Подробнее

Рабочая программа по химии 9 «б» класс

Рабочая программа по химии 9 «б» класс Рабочая программа по химии 9 «б» класс (базовый уровень) Рабочая программа по химии для 9 класса составлена в соответствии с Федеральным компонентом Государственного стандарта основного общего образования,

Подробнее

Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в учебном году БИЛЕТ 3

Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в учебном году БИЛЕТ 3 Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в 2010 2011 учебном году БИЛЕТ 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Подробнее

Вариант 5 Вариант 6

Вариант 5  Вариант 6 Вариант 1 1. Вычислите массовую долю хлорида бария в растворе, приготовленном путем растворения 50г данной соли в 1л воды. 2. Определите молярную концентрацию 40% раствора серной кислоты, плотность которого

Подробнее

Требования к уровню подготовки выпускников:

Требования к уровню подготовки выпускников: Требования к уровню подготовки выпускников: В результате изучения химии обучающийся должен знать /понимать: химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Основное общее образование вторая ступень общего образования. Одной из важнейших задач этого этапа является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного

Подробнее

Тематическое планирование 9 класс. /п Содержание Формулировка темы урока Кло-во часов Повторение основных вопросов 8 класса (3 часа) 1.

Тематическое планирование 9 класс. /п Содержание Формулировка темы урока Кло-во часов Повторение основных вопросов 8 класса (3 часа) 1. Тематическое планирование 9 класс /п Содержание Формулировка темы урока Кло-во часов Повторение основных вопросов 8 класса (3 часа). Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.

Подробнее

Рабочая программа по химии

Рабочая программа по химии Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Н.И.Пирогова Министерства здравоохранения РФ

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант III. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант III. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома азота? 1) +5 2) -3 3) +3 4) +7 2. Что общего в атомах 35 17Сl и 37 17Сl? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

Часть 3 С3. Часть 3 С4

Часть 3 С3. Часть 3 С4 ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе

Подробнее

«Хотим знать химию" (1-й год обучения).

«Хотим знать химию (1-й год обучения). Пояснительная записка Рабочая программа элективного курса по химии для 8-9х классов «Хотим знать химию" составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования

Подробнее

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро ХИМИЯ. ВСТУПИТЕЛЬНЫЙ ТЕСТ Содержание Раздел 1. количество вещества. число Авогадро...1 Раздел 2. Теория электролитической диссоциации...2 Раздел 3. Ионно-молекулярные уравнения реакций обмена...3 Раздел

Подробнее

Номер варианта контрольной работы определяется по последним двум цифрам номера зачетной книжки.

Номер варианта контрольной работы определяется по последним двум цифрам номера зачетной книжки. Итоговая контрольная работа для студентов заочной формы обучения Инженерного института 1 курса 2014-2015 учебный год Номер варианта контрольной работы определяется по последним двум цифрам номера зачетной

Подробнее

Билеты по химии. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино. Учитель химии Сомова Н.Х.

Билеты по химии. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино. Учитель химии Сомова Н.Х. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино Билеты по химии Учитель химии Сомова Н.Х. 2012 г. Экзаменационные билеты по химии Теоретическая

Подробнее

Важнейшие окислители и восстановители

Важнейшие окислители и восстановители Важнейшие окислители и восстановители Весьма важным является определение самой возможности протекания ОВР, а также установление продуктов реакции. В связи с этим следует отметить, что направление протекания

Подробнее

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА. В результате изучения химии в 9 классе обучающийся должен знать / понимать:

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА. В результате изучения химии в 9 классе обучающийся должен знать / понимать: 1 Данная рабочая программа ориентирована на обучающихся 9 класса по программе основного общего образования (базовый уровень) по ФКГОС. Рабочая программа рассчитана на 68 часов в год, 2 часа в неделю. базисного

Подробнее

Календарно-тематическое планирование Предмет: химия

Календарно-тематическое планирование Предмет: химия Календарно-тематическое планирование Предмет: химия Класс: 11 Часов в неделю: 2 Всего часов за год: 68 I триместр. Всего недель: 10,6, всего часов: 22. п/п Раздел. Тема урока Тема 1. Строение атома и периодический

Подробнее

Банк заданий 11 класс химия

Банк заданий 11 класс химия Банк заданий 11 класс химия 1. Электронная конфигурация соответствует иону: 2. Одинаковую кофигурацию имеют частицы и и и и 3. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и

Подробнее

Содержание учебного курса за I полугодие

Содержание учебного курса за I полугодие Рабочая программа по предмету химия для 8 класса Учитель: Чурина Ирина Николаевна Электронная почта: churinairina2@yandex.ru Учебник Химия 8 класс О.С. Габриелян (базовый уровень) Содержание учебного курса

Подробнее

5. Порядковый номер химического элемента, электронная конфигурация которого 4d 10 5s 2 5р 2. Ответ введите целым числом.

5. Порядковый номер химического элемента, электронная конфигурация которого 4d 10 5s 2 5р 2. Ответ введите целым числом. Отборочный этап Межрегиональной химической олимпиады школьников имени академика П.Д. Саркисова 9 класс 1. Определите объем (в литрах) 35,0 г этилена при н.у. 2. Плотность водородного соединения элемента

Подробнее

7. Распределение электронов в атоме фосфора по энергетическим уровням соответствует ряду цифр 1) 2, 5 2) 2, 8 3) 2, 8, 3 4) 2, 8, 5

7. Распределение электронов в атоме фосфора по энергетическим уровням соответствует ряду цифр 1) 2, 5 2) 2, 8 3) 2, 8, 3 4) 2, 8, 5 Банк заданий для промежуточной аттестации по химии за курс 8-го класса. Выберите номер правильного ответа: А 1. Строение атома. 1. Заряд ядра атома углерода 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Заряд ядра атома натрия

Подробнее

Календарно-тематическое планирование по предмету химия 11 класс

Календарно-тематическое планирование по предмету химия 11 класс Календарно-тематическое планирование по предмету химия 11 класс Год обучения - 2018-2019 Количество часов - 34 Тема/ блок Тема урока Домашнее задание 1. Строение атома. Периодический закон и периодическая

Подробнее

Тематическое планирование. 9 класс индивидуальное обучение. КЭС (контролируемый элемент содержания)

Тематическое планирование. 9 класс индивидуальное обучение. КЭС (контролируемый элемент содержания) Тематическое планирование По предмету «Химия» О.С.Габриелян 2018-2019 уч.год 9 класс индивидуальное обучение Часы учебного времени Наименование раздела и тем урока КЭС (контролируемый элемент содержания)

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

Самостоятельная работа учащихся 9б, 10аб, 11а классов по химии в период карантина.

Самостоятельная работа учащихся 9б, 10аб, 11а классов по химии в период карантина. Самостоятельная работа учащихся 9б, 10аб, 11а классов по химии в период карантина. класс Тема для самостоятельного изучения Отчет о проделанной работе 9б 25 Аммиак. письменно ответить на 1. Строение молекулы

Подробнее

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени 1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2014 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Подробнее

МУНИЦИПАЛЬНОЕ КАЗЕННОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЖЕМСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ КАЗЕННОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЖЕМСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНОЕ КАЗЕННОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЖЕМСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» Рабочая программа учебного предмета «химия» для учащихся 9 класса п. Кежемский 208 г. Планируемые результаты

Подробнее

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_ Шифр Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Ʃ Итоговый балл Итоговый балл (из 100 баллов) (из 10 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Подробнее

1. Окислительные свойства серная кислота проявляет в реакции, схема которой:

1. Окислительные свойства серная кислота проявляет в реакции, схема которой: Задания А25 по химии 1. Окислительные свойства серная кислота проявляет в реакции, схема которой: Окислители принимают электроны и понижают степень окисления. Серная кислота может проявлять окислительные

Подробнее

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л.

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л. Тест (решение) Дополнить 1. Химический элемент это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. 2. Моль это количество вещества, содержащее столько частиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода ( 12

Подробнее

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А.

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А. Сборник задач по химии для 9 медицинского класса составитель Громченко И.А. Москва Центр образования 109 2012 Массовая доля растворённого вещества. 1. В 250г раствора содержится 50г хлорида натрия. Определите

Подробнее

Минимум содержания образования

Минимум содержания образования Пояснительная записка Рабочая программа написана на основе авторской программы О.С. Габриеляна и соответствует Федеральному компоненту государственного стандарта среднего (полного) общего образования.

Подробнее

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Укажите, какие химические процессы лежат в основе получения фосфорной кислоты. Напишите уравнения реакций получения H 3 РO 4. Термический способ получения фосфорной

Подробнее

1.ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

1.ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ 1.ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ В результате изучения химии ученик должен: знать/понимать: - химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических

Подробнее

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Статус документа Рабочая программа по химии составлена для 9 класса на основе Примерной программы основного общего образования по химии. В рабочей программе определен перечень демонстраций,

Подробнее

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов 1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов имеет наибольшую электроотрицательность? 1) Натрий

Подробнее

I. ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ

I. ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ Содержание Предисловие редактора... 3 Введение... 5 Часть I. ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ Раздел 1. Основные понятия и законы химии 1.1. Определение и предмет химии...9 1.2. Первоначальные сведения о строении атомов.

Подробнее

ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ по текущей аттестации предмет: Химия 9 класс

ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ по текущей аттестации предмет: Химия 9 класс Муниципальное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 65 им. Б.П. Агапитова с углубленным изучением предметов музыкально-эстетического цикла» города Магнитогорска Приложение 2

Подробнее

Содержание. 1. Пояснительная записка.. 2. Содержание учебного курса. 3. Требования к уровню подготовки обучающихся...

Содержание. 1. Пояснительная записка.. 2. Содержание учебного курса. 3. Требования к уровню подготовки обучающихся... 2 Содержание 1. Пояснительная записка.. 2. Содержание учебного курса. 3. Требования к уровню подготовки обучающихся... 4. Календарно-тематическое планирование.. 3 4 5 6 3 1. Пояснительная записка Предлагаемая

Подробнее

Требования к уровню подготовки выпускников:

Требования к уровню подготовки выпускников: Требования к уровню подготовки выпускников: Обучающийся должен знать: важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы,

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов: 1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

Подробнее

ІX класс, XІ (ХII) классы

ІX класс, XІ (ХII) классы МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ ЛУГАНСКОЙ НАРОДНОЙ РЕСПУБЛИКИ ГОСУДАРСТВЕННОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ДОПОЛНИТЕЛЬНОГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ЛУГАНСКОЙ НАРОДНОЙ РЕСПУБЛИКИ «РЕСПУБЛИКАНСКИЙ ЦЕНТР РАЗВИТИЯ ОБРАЗОВАНИЯ»

Подробнее

1-3 1,2,3, стр.8. 2, стр. 32

1-3 1,2,3, стр.8. 2, стр. 32 Муниципальное образовательное учреждение открытая (сменная) общеобразовательная школа 94 Химия 9 класс Программные вопросы Внимание! Тренировочные работы и задания из учебника выполняются в отдельной тетради

Подробнее

Варианты контрольных работ по «Химии»

Варианты контрольных работ по «Химии» Варианты контрольных работ по «Химии» Задание к контрольной работе составлено в 4 вариантах. Студент должен выполнить работу по варианту, номер которого соответствует начальной букве фамилии. Вариант 1

Подробнее

Пояснительная записка. Программа разработана на основе обязательного минимума содержания среднего (полного) общего образования по химии.

Пояснительная записка. Программа разработана на основе обязательного минимума содержания среднего (полного) общего образования по химии. 2 Пояснительная записка Программа разработана на основе обязательного минимума содержания среднего (полного) общего образования по химии. Содержание программы 1. Пpедмет и задачи химии. Явления физические

Подробнее

Требования к уровню подготовки учащихся. После изучения данного элективного курса учащиеся должны знать:

Требования к уровню подготовки учащихся. После изучения данного элективного курса учащиеся должны знать: Пояснительная записка Основная цель задачи по химии - проверить реальные знания учащихся, углубить их. Известно, что именно решение химических задач является камнем преткновения для большинства сдающих

Подробнее

Планируемые предметные результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии ученик должен:

Планируемые предметные результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии ученик должен: Планируемые предметные результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии ученик должен: знать/понимать химическую символику:символы химических элементов, формулы веществ и уравнения химических

Подробнее

9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3.

9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3. 9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3. Фосфат натрия 4. Нитрат кобальта (II) 2. Укажите соединения,

Подробнее

I.Планируемые результаты освоения обучающимися основной образовательной программы основного общего образования по химии

I.Планируемые результаты освоения обучающимися основной образовательной программы основного общего образования по химии I.Планируемые результаты освоения обучающимися основной образовательной программы основного общего образования по химии Выпускник научится: характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение,

Подробнее

Пояснительная записка. I. Содержание учебного предмета

Пояснительная записка. I. Содержание учебного предмета Пояснительная записка Данная рабочая программа учебного предмета «Химия» для обучающихся 9 класса общеобразовательного учреждения разработана на основе авторской программы по химии для общеобразовательных

Подробнее

Председатель ЦМК СФиЛД О.В. Дроздова

Председатель ЦМК СФиЛД О.В. Дроздова Рабочая программа учебной дисциплины общей и неорганической химии разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта (ФГОС) среднего профессионального образования (СПО) по специальности

Подробнее

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ. Билет 1. Билет 2. Билет 3.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ. Билет 1. Билет 2. Билет 3. ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ Билет 1 1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов:

Подробнее

1. ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОБУЧЕНИЯ

1. ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОБУЧЕНИЯ 1. ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОБУЧЕНИЯ Раздел 2. Многообразие химических реакций В результате изучения раздела учащиеся должны важнейшие химические понятия: классификация химических реакций различными способами,

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких

Подробнее

ЕГЭ по химии: окислительновосстановительные. Молчанова Галина Николаевна К.х.н. учитель химии МОУ Котеревская СОШ

ЕГЭ по химии: окислительновосстановительные. Молчанова Галина Николаевна К.х.н. учитель химии МОУ Котеревская СОШ ЕГЭ по химии: окислительновосстановительные реакции Молчанова Галина Николаевна К.х.н. учитель химии МОУ Котеревская СОШ 1 Порядковый задания в работе Проверяемые элементы содержания 21 Реакции окислительно-восстановительные

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая тетрадь рекомендована для студентов очной формы обучения, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования технического профиля. Данная рабочая

Подробнее

Подготовка к ОГЭ по химии: решение заданий высокого уровня сложности. Учитель химии МАОУ СОШ 7 Щетникова Г.Г

Подготовка к ОГЭ по химии: решение заданий высокого уровня сложности. Учитель химии МАОУ СОШ 7 Щетникова Г.Г Подготовка к ОГЭ по химии: решение заданий высокого уровня сложности Учитель химии МАОУ СОШ 7 Щетникова Г.Г. 04.04.02019 Задание 20 Проверяемые элементы Задание содержания 20 Требования к уровню подготовки

Подробнее

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА. - химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакции;

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА. - химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакции; В результате изучения химии ученик должен ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Знать/понимать - химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакции; - важнейшие

Подробнее

Содержание учебного предмета

Содержание учебного предмета I. Пояснительная записка Рабочая программа учебного курса по химии для 8-9 классов разработана в соответствии с требованиями федерального компонента государственного образовательного стандарта основного

Подробнее

ПРИМЕРНОЕ КАЛЕНДАРНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА

ПРИМЕРНОЕ КАЛЕНДАРНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА ПРИМЕРНОЕ КАЛЕНДАРНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА ХИМИЯ-8 2014/2015 учебный год Составлено на основании государственной программы Е.Е. Минченкова при 2 часах в неделю ( 70 часов за год ) Работы I полугодие

Подробнее

Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками

Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками приготовления растворов заданной концентрации, изучение их

Подробнее

8 класс Пояснительная записка СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ 8 класс Введение Демонстрации Практическая работа 1

8 класс Пояснительная записка СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ 8 класс Введение Демонстрации Практическая работа 1 8 класс Пояснительная записка Данная рабочая программа составлена на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) для 8 9 классов, рекомендованной письмом

Подробнее

МУНИЦИПАЛЬНОЕ КАЗЕННОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЖЕМСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» Рабочая программа. учебного предмета.

МУНИЦИПАЛЬНОЕ КАЗЕННОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЖЕМСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» Рабочая программа. учебного предмета. МУНИЦИПАЛЬНОЕ КАЗЕННОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЖЕМСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» Рабочая программа учебного предмета «Химия» для учащихся 8-9 класса Образовательная область: «естествознание»

Подробнее

Материалы для подготовки к вступительному испытанию 1 этапа по химии для поступающих в 10 класс Школы-интерната для одаренных детей на

Материалы для подготовки к вступительному испытанию 1 этапа по химии для поступающих в 10 класс Школы-интерната для одаренных детей на Материалы для подготовки к вступительному испытанию 1 этапа по химии для поступающих в 10 класс Школы-интерната для одаренных детей на естественнонаучный профиль Москва 2016 Поступающие в Школу-интернат

Подробнее

3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) 46.

3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) 46. Тест 1 Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. 1. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента? 1) числом протонов; 2) числом нейтронов; 3) числом электронов;

Подробнее

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА. Дисциплина: общая и неорганическая химия Курс II

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА. Дисциплина: общая и неорганическая химия Курс II ИВАНОВСКИЙ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА Дисциплина: общая и неорганическая химия Курс II Подготовила преподаватель химических дисциплин Мустафаева М.Г. 2012-2013 Итоговое тестовые

Подробнее

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-20 необходимо выбрать один или несколько правильных вариантов

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ

Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ Химия 11 класс. Демонстрационный вариант 3 (90 минут) 3 Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ по ХИМИИ по темам «Строение веществ: строение атома, химическая связь, кристаллические

Подробнее

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 66» г.перми

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 66» г.перми Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 66» г.перми Согла! вано на методическом совете Н.Е.Боталова ротокол 1 от 27.08. 2015 год У «СОШ 66» Т.П.Поваляева

Подробнее

Рабочая программа по предмету «Химия» 9 физико-математический класс 1. Планируемые предметные результаты освоения конкретного учебного предмета:

Рабочая программа по предмету «Химия» 9 физико-математический класс 1. Планируемые предметные результаты освоения конкретного учебного предмета: Рабочая программа по предмету «Химия» 9 физико-математический класс 1. Планируемые предметные результаты освоения конкретного учебного предмета: 1) в ценностно-ориентационной сфере чувство гордости за

Подробнее