культуры; - раскрывать доступные обобщения мировоззренческого характера и вклада химии в научную картину

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "культуры; - раскрывать доступные обобщения мировоззренческого характера и вклада химии в научную картину"

Транскрипт

1

2 Пояснительная записка Данная программа составлена на основе примерной программы для среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень). Исходными документами для составления рабочей программы учебного курса являются: Федеральный компонент государственного образовательного стандарта, утвержденный Приказом Минобразования РФ от года 1089; Примерные программы по химии, созданные на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта. Учебного плана РСПУ 1 з. т. на учебный год. Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих программы общего образования. В Раифское специальное закрытое училище 1 закрытого типа прибывают учащиеся в течении всего учебного года, с низким уровнем мотивации обучения, а порой и низким уровнем способностей, к 76% воспитанников предусматривается индивидуальный подход к обучению. 75% воспитанников не имеют выраженной мотивации к изучению предметов научно-естественного цикла или же мотивация появляется эпизодически, что крайне осложняет преподавание учебного материала, 65% воспитанников не владеют рациональными приемами организации учебного труда и нуждаются в постоянной помощи. У 76% воспитанников низкий уровень работоспособности и способности сосредоточиться на выполнении задания и качестве выполнения работы. 73% воспитанников демонстрируют потребительскую позицию к учебной деятельности и нет стремления продолжать обучение в учебных заведениях.поэтому важно мотивировать учащихся на изучение предмета и больше внимания уделять индивидуальному обучению. Настоящая программа рассчитана на преподавание курса химии в течение 68 часов (по 2 ч в неделю). Главные цели курса: 1. Добиться усвоения знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; 2. Добиться овладения умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчѐты на основе химических формул веществ и уравнений реакций; 3. Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими современными потребностями; 4. Воспитывать отношение к химии как к одному из компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; 5. Научить применять полученные знания для безопасного использования веществ и материалов в быту, для решения задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. 6. Формирование у школьников научной картины мира, их интеллектуальное развитие, воспитание нравственности, готовности к труду. Задачи обучения химии: - давать школьникам знания основ химической науки важнейших понятий, химических законов и теорий, химического языка; - учить применять химические знания на практике; - прививать умения наблюдать, фиксировать, объяснять и интерпретировать химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни; - формировать специальные умения обращения с веществами, выполнения несложных опытов, соблюдая правила безопасной работы в лаборатории; - раскрывать роль химии в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством; - развивать умения сравнивать, вычленять существенное, устанавливать причинно-следственную зависимость в изучаемом материале, делать доступные обобщения, связно и доказательно излагать учебный материал; - воспитывать у школьников гуманистические черты и элементы экологической и информационной культуры; - раскрывать доступные обобщения мировоззренческого характера и вклада химии в научную картину мира. Исходя из задач обучения, курс, с одной стороны, должен способствовать формированию основ химических знаний, необходимых в повседневной жизни, а с другой заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний в профессиональной школе. Поэтому в содержании курса представлены основополагающие теоретические сведения о веществе, его составе, строении,

3 свойствах и применении, а также о химических реакциях различных веществ и соединений, закономерностях их протекания. Программа предназначена для работы по новым учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана, прошедшим экспертизу РАН и РАО и вошедшим в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательной процессе в общеобразовательных учреждениях на учебный год. Главная особенность учебников по химии их традиционность и фундаментальность. Они обладают четко выраженной структурой, соответствующей программе по химии для общеобразовательных школ. Доступность одна из основных особенностей учебников. Методология химии раскрывается путем ознакомления учащихся с историей развития химического знания. Нет никаких специальных методологических терминов и понятий, которые трудны для понимания учениками данного возраста. Основное содержание учебников приведено в полное соответствие с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования по химии. В курсе 9 класса учащиеся изучают теорию электролитической диссоциации, окислительновосстановительные реакции, некоторые вопросы общей химии (закономерности протекания химических реакций), углубляют знания по теме «Строение атома и Периодический закон Д.И. Менделеева» на примере характеристик подгрупп некоторых элементов. Продолжается изучение основных законов химии, отрабатываются навыки в выполнении практических работ и решении качественных и расчетных задач. Распределение часов по темам: Тема раздела Количество часов По программе В рабочей программе 9 класс Повторение основных вопросов 8 класса Электролитическая диссоциация Кислород и сера Основные закономерности химических реакций Азот и фосфор Углерод и кремний Общие свойства металлов Металлы главных подгрупп I III групп ПСХЭ Д.И. Менделеева Железо элемент побочной подгруппы VIII группы ПСХЭ Д.И. 3 3 Менделеева 9 Промышленные способы получения металлов Органические соединения 6 7 Всего: 68 Всего: 68 Программой предусмотрено: Практических работ 6 Контрольных работ 5 В связи со спецификой данного учебного заведения и определенными затруднениями в усвоении и запоминании курса химии, а так же, учитывая индивидуальные особенности воспитанников данного класса и их медицинские показатели, с целью усвоения материала, в данной рабочей программе внесены следующие изменения: Раздел «Повторение основных вопросов 8 класса» увеличен с 4 до 5 часов, в связи с тем, что дети поступают к нам с огромными пробелами в знаниях прошлых лет. Дополнительный час переносится из темы «Электролитическая диссоциация». Тема «Электролитическая диссоциация» сокращена с 14 часов до 12 часов за счет объединения тем «Химические свойства кислот, оснований, солей в свете ТЭД» в 2 часа, вместо 3-ѐх. тема «Основные закономерности химических реакций» с 6 часов увеличена до 7 за счет использования 1 сокращенного часа из темы«металлы главных подгрупп I III групп ПСХЭ Д.И. Менделеева». Данные изменения стали необходимыми для более подробного изучения темы «Химическое равновесие. Условия его смещения» и решения расчетных задач по данной теме. тема «Подгруппа углерода» с 5 часов увеличена до 8 часов, за счет использования 1 сокращенного часа из темы«электролитическая диссоциация» и 2-х часов из темы» Азот и фосфор». Данный

4 часы затрачиваются на решение расчетных задач по теме «Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества». Тема «Металлы главных подгрупп I III групп ПСХЭ Д.И. Менделеева» сокращена с 5 часов до 3-ѐх за счет объединения тем «Металлы главных подгрупп I III групп ПСХЭ Д.И. Менделеева», «Железо элемент побочной подгруппы VIII группы ПСХЭ Д.И. Менделеева» и «Промышленные способы получения металлов» для общего контроля знаний. Содержание учебной дисциплины 9 класс 68 ч/год (2 ч/нед.). Повторение основных вопросов 8 класса (5 часов) Периодический закон и Периодическая система Химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома. Химическая связь. Строение вещества. Типы кристаллических решеток. Химические свойства основных классов неорганических веществ. Расчеты по химическим уравнениям. Демонстрации. 1. Таблица «Виды связей» 2. Таблица «Типы кристаллических решеток» Тема 1. Электролитическая диссоциация (12 часов) Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей. Демонстрации. 1. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле. 2. Таблица «Электролиты» 3. Таблица «Количественные отношения в химии». 4. Таблицы «ОВР», «Многообразие ОВР». 5. Некоторые химические свойства кислот, солей, оснований. 6. Таблица «Гидролиз водных растворов солей» Лабораторные опыты. 1. Реакции обмена между растворами электролитов. 2. Качественные реакции на ионы. Практическая работа. 1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация». Расчетные задачи 1. Расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. Тема 2. Кислород и сера (5 ч) Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода озон. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(iv). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(vi). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Закон Авогадро. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях. Демонстрации. 1. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов. 2. Получение пластической серы. Лабораторные опыты. 1. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе. Расчетные задачи.

5 1. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ. 2. Расчеты по уравнениям с использованием закона объемных отношений. Тема 3: Основные закономерности химических реакций (7 ч) Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения, расчеты по ним. Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных условий: от природы реагирующих веществ, площади поверхности соприкосновения, концентрации реагирующих веществ, температуры, катализатора. Химическое равновесие, условия его смещения. Решение задач. Демонстрации. 1. Демонстрация опытов, выясняющих зависимость скорости химических реакций от различных факторов. 2. Таблицы «Обратимые реакции», «Химическое равновесие», «Скорость химической реакции». Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям. Тема 4. Азот и фосфор (11 ч) Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(ii) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(v). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения. Демонстрации. 1. Получение аммиака и его растворение в воде. Обнаружение аммиака. 2. Качественные реакции на соли аммония, нитраты. 3. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов. 4. Видеофильм «Фосфор». Лабораторные опыты. 1. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями. 2. Горение фосфора, взаимодействие оксида фосфора с водой. 3. Качественная реакция на фосфат ион. Практические работы 1. Получение аммиака и изучение его свойств. 2. Определение минеральных удобрений. Тема 5. Углерод и кремний (8 ч) Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе. Кремний. Оксид кремния(iv). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент. Демонстрации. 1. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла. 2. Получение оксида углерода (IV) и его взаимодействие со щелочью. Лабораторные опыты. 1. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы. Практическая работа. 1. Получение оксида углерода(iv) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. Расчетные задачи.

6 1. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. Тема 6. Общие свойства металлов (3 ч) Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов. Демонстрации. 1. Образцы металлов, взаимодействие металлов с неметаллами. Тема 7: Металлы главных подгрупп I III групп ПСХЭ Д.И. Менделеева (3 ч) Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений. Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Демонстрации. 1. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. 2. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Тема 8: Железо элемент побочной подгруппы VIII группы ПСХЭ Д.И. Менделеева (3 ч) Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(ii) и железа(iii). Демонстрации. 1. Знакомство с рудами железа. 2. Получение гидроксидов железа и их взаимодействие с кислотами. 3. Качественные реакции на ионы железа. Практические работы 1. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения». Тема 9: Промышленные способы получения металлов (4 ч) Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды. Понятие о коррозии металлов и способах защиты от нее (обзорно). Тема 10: Органические соединения (7 ч) Первоначальные представления об органических веществах. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений. Предельные углеводороды. Метан, этан. Состав, строение, физические и химические свойства. Применение. Понятие о гомологах и гомологических рядах. Непредельные углеводороды. Состав, строение, физические и химические свойства. Применение. Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол). Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения. Кислородсодержащие органические вещества: спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы (общие сведения). Общие понятия об аминокислотах и белках. Демонстрации. 1. Модели молекул органических соединений, схемы, таблицы. 2. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. 3. Образцы нефти и продуктов их переработки. 4. Видеоопыты по свойствам основных классов веществ. Расчетные задачи. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

7 Требования к уровню подготовки выпускников В результате изучения химии ученик должен знать/понимать: химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; уметь: называть химические элементы, соединения изученных классов; объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И.Менделеева; уравнения химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы; вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью: - безопасного обращения с веществами и материалами; - экологически грамотного поведения в окружающей среде; - оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; - критической оценки информации о веществах, используемых в быту; - приготовления растворов заданной концентрации. Учебно-методический комплект: 1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 9 класс. М.: Просвещение, Брейгер Л.М., Баженова А.Е. Тематическое планирование. Химия 8-11 классы по учебникам Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. Волгоград: Учитель, Гара Н.Н. Химия. Уроки в 10 классе. М.: Просвещение, Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии.

8 Календарно-тематическое планирование уроков химии в 9 классе Рассчитан на 2 часа в неделю, всего 68 часов Автор Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман у р Тип урока Тема урока Повторение основных вопросов 8 класса (5 часов) 1/1 УОИСЗ 2/2 УОИСЗ 3/3 УОИСЗ 4/4 УОИСЗ 5/5 УОИСЗ Техника безопасности в кабинете химии. Строение атома. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете строения атома. Химическая связь. Строение вещества. Типы химической связи. Основные классы неорганических веществ, их связь между собой. Расчеты по химическим уравнениям.( Входная контрольная) Тема 1. Электролитическая диссоциация (13 часов) 6/1 Электролиты и не электролиты, электролитическая диссоциация, степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Планируемый результат (ЗУН) Знать понятие о химии как науке о веществах и их превращениях, значение химии в жизни человека, в решении проблем современности, правила безопасного поведения на уроках химии.определение П.З., его значение, связь между строением атомов и свойствами веществ. Уметь пользоваться периодической системой, сравнивать свойства веществ, опираясь на знания о П.З. и положение химических элементов в П.С., составлять электронные формулы хим. элемента. Знать определение химической связи, ковалентной связи, механизма ее образования, молекулярную, электронную, графическую формулу.уметьопределять тип химической связи в веществах, количество возможных ковалентных связей, изображать электронные и графические формулы. Знать определение химической связи, ковалентной связи, механизма ее образования, молекулярную, электронную, графическую формулу.уметьопределять тип химической связи в веществах, количество возможных ковалентных связей, изображать электронные и графические формулы Знать алгоритм решения данного типа задач. Уметь применять полученные знания при решении задач. Знать определение электролитов и не электролитов, электролитической диссоциации, вещества электролиты.уметь писать уравнения электролитической диссоциации, отличать вещества электролиты от не электролитов. Сам.рабо та на уроке Выполнение заданий в тетради Выполнение заданий в тетради Выполнение заданий в тетради Знать Основные классы неорганических веществ, их связь между собой.уметь определять оксиды,основания,кислоты,соли Выполнение заданий в тетради Решение задач Материальнотехническое оснащение урока Таблица «Основные приемы работы в химической лаборатории» Таблицы по видам связей, типам кристаллической решетки 13а, 17 Таблицы по видам связей, типам кристаллической решетки 13а, 17 Таблица «Неорганические вещества» ПСХЭ образцы кристаллогидратовиспытание веществ и их растворов на электропроводность 1 с.23таблица 5 «Электролиты» 7/2 Сильные и слабые элек- Знать определение электролитов и не электролитов, электроли- Таблица Дом задание д/з по тетради д/з по тетради д/з по тетради д/з по тетради д/з по тетради 1,2 Упр.1, 2,3,7,8 Дата проведения План Факт

9 тролиты. тической диссоциации, вещества электролиты.уметь писать уравнения электролитической диссоциации, отличать вещества 8/3 9/4 10/ 5 11/ 6 12/ 7 13/ 8 14/ 9 15/ 10 УОСЗ Реакции ионного обмена. Уравнения ионного обмена. 4 Задачи 1,2 с. 2 д/з по тетради Расчеты по уравнениям хим. реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. Окислительновосстановительные реакции. Метод электронного баланса вокислительновосстановительные реакции. Химические свойства кислот, оснований, солей в свете ТЭД. Гидролиз солей. Обобщающий урок по теме Гидролиз солей. электролиты от не электролитов Знать правила написания уравнений в ионном виде. Уметь писать уравнения в ионном виде. Знать правила написания уравнений в ионном виде. Уметь писать уравнения в ионном виде. Знать алгоритм решения данного типа задач.уметь применять полученные знания при решении задач. Знать определение окислителя, восстановителя, суть процессов окисления и восстановления, метод электронного баланса, особенности расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций с участием простых веществ. Уметь определять в реакции окислитель, восстановитель, отличать реакции окисления и восстановления, расставлять коэффициенты методом электронного баланса Знать определение окислителя, восстановителя, суть процессов окисления и восстановления, метод электронного баланса, особенности расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций с участием простых веществ. Уметь определять в реакции окислитель, восстановитель, отличать реакции окисления и восстановления, расставлять коэффициенты методом электронного баланса Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях Уметь: применять полученные знания и умения. Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях Уметь: применять таблицу растворимости.. Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятияхуметь: применять полученные знания и умения. опыты: - реакции обмена между электро- литами;- качественные реакции на ионы 2 стр.23 «Электролиты» Таблица «Реакции ионного обмена» Таблица «Реакции ионного обмена» Таблица «Количественные отношения в химии» Таблицы:«ОВР», «Многообразие ОВР» Таблицы:«ОВР», «Многообразие ОВР» - некоторые хим. свойства кислот, оснований, солей; - гидролиз некоторых солей Таблица «Гидролиз водных растворов солей» Таблица «Гидролиз водных растворов солей» Задача 2 с.13 4 Упр.1, 4 5 Упр. 6,7 Стр Упр,8( а) Стр Упр.9, 10 с ПСХЭ

10 16/ 11 17/ 12 18/ 13 УОСЗ УЗЗ ПР УК Обобщающий урок по теме: ТЭД. ПЗ 1: «Решение экспериментальных задач по теме «Электролиты». К.Р. 1: «Электролитическая диссоциация». Тема 2. Кислород и сера (5 часов) 19/ 1 20/ 2 21/ 3 22/ 4 23/ 5 УЗЗ ПР УЗЗ ПР Общая характеристика подгруппы кислорода. Сера. Строение молекулы, физические и химические свойства. Соединения серы. (Деловая игра:серная кислота и ее соли) ПР 2 «Экспериментальныезадачи по теме «Подгруппа кислорода» Тепловой эффект хим. реакции Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятияхуметь: применять полученные знания и умения. Уметь:характеризовать:свойства электролитов; составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства электролитов; обращаться:с химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать приобретѐнные знания в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами. Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятияхуметь: применять полученные знания и умения. Знать.общую характеристику элементов подгруппы кислорода. Уметь пользоваться ПСХЭ Уметь:характеризовать:химические свойства кислорода и его соединений;составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства кислорода и его соединений;обращаться:с химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать приобретѐнные знания в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами. Уметь:характеризовать:химические свойства кислорода и его соединений;составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства кислорода и его соединений;обращаться:с химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать приобретѐнные знания в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами. Практическая работа 1Стр. 24 Контрольная работа Лабораторные опыты: - некоторые хим. свойств кислоты; - качественная реакция на сульфатион. ПСХЭ ПСХЭ задание в тетради Подготовиться к к.р ПСХЭ взаимодействие серы с металлами, водородом, кислородом;- получение пластической серы; - ознакомление с образцами серы и ее природными соединениями 4,5,6 стр.43. 7,8,9,10 Упр. 5,6 с.31 ПСХЭ 11,12,1 3 Упр.1,3, 4(б) с.34 Упр.2 задача 2 с.38 ПСХЭ ПСХЭ По тетради задача 1 с.38 задание в тетради / Расчеты по термохимиче- Знать алгоритм решения данного типа задач. Таблица «Теп- задача 30.11

11 1 ским уравнениям. Уметь применять полученные знания при решении задач. ловой эффект 25/ 2 26/ 3 27/ 4 28/ 5 29/ 6 30/ 7 УОСЗ УК Скорость химических реакций. Скорость химических реакций. Химическое равновесие. Условия смещенияхимического равновесия. Обобщение и систематизация знаний. Решение задач КР 2 по темам «Подгруппа кислорода. основные закономерности химических реакций» Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятияхуметь: применять полученные знания и умения. Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятияхуметь: применять полученные знания и умения. Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятияхуметь: применять полученные знания и умения. Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятияхуметь: применять полученные знания и умения. Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятияхуметь: применять полученные знания и умения. Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятияхуметь: применять полученные знания и умения. Контрольная работа 2 с.31 хим. реакции» Демонстрация опытов, выясняющих 14 до 2.12 с.41 зависимость скорости хим. реакции от Упр.13 различных факторов. с.42 Таблица «Скорость хим. реакций», «Зависимость скорости реакции от условий» ПСХЭ Таблицы «Обратимые реакции», «Химическое равновесие», «Смещение хим. равновесия» ПСХЭ 14 Упр. 4,5 с.42 задание в тетради Повторить ПСХЭ / 1 32/ 2 33/ 3 34/ 4 ПР ПР Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы. Свойства азота. Аммиак, его свойства. Производство аммиака. Знать.общую характеристику элементов главной подгруппы V группы.уметь пользоваться ПСХЭ Знать состав, физические и химические свойства аммиака.уметь использовать полученные знания на практике. Знать правила техники безопасности поведения в кабинете химии при проведении практических работ.уметь использовать полученные знания на практике. Знать алгоритм решения данного типа задач.уметь применять полученные знания при решении задач. ПСХЭ Упр.1, 5 с.52 Демонстрации: - получение аммиака;- взаимодействие аммиака с водой; - получение хлорида аммония. 17 Упр.7,8 Задача 2 с ПСХЭ ПСХЭ ПР 3 «Получение аммиака и опыты с ним» Решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически воз- повторить свойства кислот

12 35/ 5 36/ 6 37/ 7 38/ 8 39/ 9 40/ 10 41/ 11 42/ 12 43/ 13 УОСЗ УОСЗ УЗЗ ПР УК можного. Азотная кислота. Соли аммония. Нитраты. Фосфор и его соединения. Минеральные удобрения. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа азота. Азотная кислота, соли аммония и нитраты»». Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа азота. Фосфор и его соединения». ПЗ 3,4 : «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота». КР 3по теме «Подгруппа азота». Знать химические свойства азотной кислотыуметь: составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства азотной кислоты. Знать химические свойства солей азотной кислотыуметь: составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства солейазотной кислоты. Знать химические свойства солей азотной кислотыуметь: составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства солейазотной кислоты. Знатьфизические и химические свойства фосфора и его соединенийуметь: составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства фосфора и его соединений Знатьвиды фосфорных удобренийуметь: применять знания на практике Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятияхуметь: применять полученные знания и умения. Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятияхуметь: применять полученные знания и умения. Уметь:характеризовать:химические свойства азота и его соединений;составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства азота и его соединений;обращаться:с химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать приобретѐнные знания в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами. Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятияхуметь: применять полученные знания и умения. Лабораторный опыт: - взаимодействие солей аммония со щелочью 7 с.71 Практическая работа 3,4 стр.72 Контрольная работа Демонстрация некоторых хим. свойств азотной кислоты. Демонстрации: - качественные реакции 8 стр Упр.1, 4 с.59 Задача 2 с Упр.12, 13 ПСХЭ 22 Зад.1 с.52 уп8 с.59 Демонстрации: - горение фосфора; - взаимодействие оксида фосфора с водой;- хим. свойства ортофосфорной кислоты;- кач. реакция на фосфат-ион. Коллекции минеральных удобрений 21,22 Упр.4, 5,6,7 23 Задача 4 с.70 главу 3, подготовиться к п/р с ПСХЭ ПСХЭ Подготовиться к к/р ПСХЭ 17.02

13 44/ 1 45/ 2 46/ 3 47/ 4 48/ 5 49/ 6 ПР Общая характеристика подгруппы углерода.углерод и кремний. Оксиды углерода и кремния.пр 5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов» Угольная и кремниевая кислоты. Знатьфизические и химические свойства углерода и кремния. Уметь: составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства углерода и кремния. Знать правила техники безопасности поведения в кабинете химии при проведении практических работ. Уметь использовать полученные знания на практике. Знатьфизические и химические свойства угольной и кремниевой кислот. Уметь: составлять: уравнения реакций, характеризующие их химические свойства. Карбонаты. Силикаты. Знатьфизические и химические свойства солей угольной и кремниевой кислот. Уметь: составлять: уравнения реакций, характеризующие их химические свойства. УОСЗ Решение задач на вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси Обобщение и повторение темы «Подгруппа углерода». Силикатная промышленность (обзорно). Тема 6. Общие свойства металлов ( 3 часа) 50/ 1 51/ 2 Общая характеристика металлов. Химические свойства металлов. Знать алгоритм решения данного типа задач. Уметь применять полученные знания при решении задач Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях Уметь: применять полученные знания и умения. Знать.общую характеристику металлов. Уметь пользоваться ПСХЭ Знать химические свойства металлов как восстановителей, электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов.уметь: составлять: уравнения реакций, характе- Таблица «Строение атома углерода»- 9 стр.101 Демонстрации: - получение оксида углерода (IV) и взаимодействие его с водой и раствором щелочи п/р 5 стр.102. Демонстрации: - получение и некоторые свойства угольной кислоты; - получение кремниевой кислоты;- кач. реакция на карбонатион. ПСХЭ ПСХЭ Демонстрация: - презентация «Стекло» Демонстрации: - образцы металлов 13,14 стр.113; - взаимодействие металлов с неметаллами. 24,25, 30 Упр.18, 20 26,27,3 1 Упр.15,1 6,17 с.90 Упр.4 с ,32 Упр. 18,20 с.90 Упр.5 с.101 Задача 1 с.70 Задача 1 с.90 Задача 1 с.70 Задача 1 с.90 29,33 Повторить гл.4 Упр.7,8 с ,35, 36 Упр.2, 3,7 37,38 прочитать Упр

14 52/ 3 УОСЗ Повторение и обобщение знаний по теме «Общие свойства металлов». Коррозия металлов (обзорно). ризующие химические свойства металлов в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и их положения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и солями). Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятияхуметь: применять полученные знания и умения. Тема 7. Металлы главных подгрупп I III групп ПСХЭ Д.И. Менделеева (3 часа) 53/ 1 54/ 2 55/ 3 56/ 1 57/ 2 УЗЗ ПР Общая характеристика металлов I-III групп. Соединения металлов (оксиды, гидроксиды, соли). Жесткость воды (обзорно). Амфотерность. Знать положение в П.С., строение атомов щелочных металлов, их физические и химические свойства, важнейшие соединения щелочных металлов оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве. Уметь:Объяснять закономерности изменения свойств щелочных металлов в пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочных металлов; характеризоватьщелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в периодической системе, составлятьуравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов.. Знать строение атома алюминия, физические и химические свойства, применение. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер.уметь:называть соединения алюминия по их химическим формулам, характеризоватьалюминий по его положению в периодической системе, составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия. Знать строение атома алюминия, физические и химические свойства, применение. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер.уметь:называть соединения алюминия по их химическим формулам, характеризоватьалюминий по его положению в периодической системе, составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия. Демонстрации: - ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия, кальция, алюминия 15,16,17 стр.131;- применение некоторых свойств алюминия. Демонстрации: п\р 6 стр.131 Тема 8. Железо элемент побочной подгруппы VIII группы ПСХЭ Д.И. Менделеева ( 3 часа) Железо и его соединения. Соединения железа Знать строение атома железа, физические и химические свойства, применеие.уметь:характеризовать:особенности строения атома железа по его положению в периодической системе составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа,оксидов железа (II) и (III). Уметь:характеризовать:химические свойства металлов и их соединений;составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;обращаться:с химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать приобретѐнные знания в практической деятельности и по- П\Р 7 стр.136 Демонстрации: - получение гидроксидов железа; 18,19 стр.136- взаимодействие д/з по тетради 39 до с ,41 до с до с. 128 Упр.8 с. 118 Упр.7 с ,41 Упр.9, 14 с Упр.8, с Упр.4, 5 с

15 58/ 3 59/ 1 УЗЗ ПР ПР 6 «Решение экспериментальных задач по теме: металлы» Понятие о металлургии. вседневной жизни для безопасного обращения с веществами. Уметь:характеризовать:химические свойства металлов и их соединений;составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;обращаться:с химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать приобретѐнные знания в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами. П\Р 7 стр.136 Тема 9. Промышленные способы получения металлов (4 часа) Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятияхуметь: применять полученные знания и умения. Практическая работа , / 2 61/ 3 62/ 4 63/ 1 64/ 2 65/ 3 66/ 4 67/ 5 68/ 6 УОСЗ УК УОСЗ УК Способы промышленного получения металлов.электролиз (обзорно). Обобщение и систематизация знаний. КР 4 по темам «Общая характеристика металлов. Металлы главных и побочных подгрупп. Способы получения металлов». Многообразие органических веществ. Углеводороды. Природные источники углеводородов. Кислородсодержащие органические вещества. Обобщение и систематизация знаний по теме «Органическиесоед.» Итоговая контрольная работа 5 Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятияхуметь: применять полученные знания и умения. Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятияхуметь: применять полученные знания и умения. Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятияхуметь: применять полученные знания и умения. Тема 10. Органические соединения ( 5 часов) Знать виды органических веществ. Уметь: писать их формулы Знать разнообразие углеводородов Уметь: применять полученные знания и умения. Знать разнообразие кислородосодержащих органических веществ Уметь: применять полученные знания и умения Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятияхуметь: применять полученные знания и умения. Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятияхуметь: применять полученные знания и умения. Лаб.опыт: 18,19 стр модели молекул Таблицы: «Метан», «Этан», «Бутан», «Ацетилен» - разные виды кислородсодержащих соединенийтаблица «Спирты и альдегиды» 46,47 Упр.3 задачи 2,3 с.147 Упр. К 48,49 48,49,50 Упр.1,2 с.163 Упр.к Упр.4,8 с.163 Упр. к 55,56,5 7 55_57 Упр.2,3, 12 с.173 УОСЗ Заключительный урок

16

17 Вводный контроль по химии 9 класс Вариант 1 Задание 1. Дайте характеристику химического элемента по плану: 1. Знак и название элемента (1 балл); 2. Положение элемента в П.С. (1 балл); 3. Состав атома элемента (1 балл); 4. Строение атома элемента (1балл распределение электронов по уровням, 1 балл электронная формула, 1 балл графическая формула); 5. Свойства атома (1 балл); 6. Возможные степени окисления (1 балл). Задание 2. Определите тип химической связи в веществах: MgО,F 2,HCl. Запишите схему образования связи для любого из предложенных веществ. (3 балла за определение вида связи, 2 балла за схему образования связи) Задание 3. Решите уравнения: - Допишите уравнения реакций. (1 балл за уравнение) - Расставьте коэффициенты. (1 балл за уравнение) - Определите тип реакций. (0,5 балла за уравнение) - Для реакции ионного обмена запишите полное и краткое ионные уравнения. (2 балла) 1) Na + S = Na 2 S 2) Fe (OH) 2 = 3) K 2 SO 4 + Ba (OH) 2 = 4) Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu Задание 4. Решите любую задачу по выбору. 1) (1 балл) Вычислите относительную молекулярную массу сульфата натрия. 2) (2 балла) Рассчитайте массу (н.у.) 1,5моль NO. 3) (3 балла) Объѐм газа SO 2.составляет 4,48 литра. Рассчитайте массу данного газа и число молекул, содержащихся в данном объѐме? 4) (5 баллов) Какое количество вещества меди вступит в реакцию с 2 моль кислорода, если при этом образуется оксид меди (II) (CuO)? 5) (8 баллов) Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 32 граммcuso 4 с раствором KOH? Вариант 2 Задание 1. Дайте характеристику химического элемента по плану: 1. Знак и название элемента (1 балл); 2. Положение элемента в П.С. (1 балл); 3. Состав атома элемента (1 балл); 4. Строение атома элемента (1 балл распределение электронов по уровням; 1 балл электронная формула атома; 1 балл графическая формула атома); 5. Свойства атома элемента (1 балл); 6. Возможные степени окисления (1 балл). Задание 2. Определите тип химической связи в веществах: СaCl 2,O 2,HF. Запишите схему образования связи для любого из предложенных веществ. (3 балла за определение вида связи, 2 балла за схему образования связи) Задание 3. Решите уравнения: - Допишите уравнения реакций. (1 балл за уравнение) - Расставьте коэффициенты. (1 балл за уравнение) - Определите тип реакций. (0,5 балла за уравнение) - Для реакции ионного обмена запишите полное и краткое ионные уравнения. (2 балла) 1) Al + S = Al 2 S 3 2) Cu (OH) 2 = 3) H 2 SO 4 + KOH = 4) Fe + AgNO 3 =Fe(NO 3 ) 2 + Ag

18 Задание 4. Решите любую задачу по выбору. 1) (1 балл) Вычислите относительную молекулярную массу карбоната калия. 2) (2 балла) Рассчитайте объѐм (н.у.) 1,5 моль CO. 3) (3 балла) Масса газа CO 2.составляет 8,8 граммов. Какой объѐм займѐт этот газ, сколько молекул газа находится в данной массе вещества? 4) (5 баллов) Какое количество вещества магния вступит в реакцию с 2 моль кислорода, если при этом образуется оксид магния? 5) (8 баллов) Рассчитайте объѐм газа, полученного при взаимодействии 8,1 грамма алюминия с раствором серной кислоты (H 2 SO 4 )? Результат: Оценка «3» - 13,5 16,5 баллаоценка «4» - 17,0-23 баллаоценка «5» - 23,5 и более баллов КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 1 по теме: «Электролитическая диссоциация». Задание 1.Напишите уравнение процессов диссоциации ортофосфорной кислоты, гидроксида калия, сульфата алюминия. Задание 2.Даны растворы: А) сульфата цинка и нитрата бария Б) сульфата меди (II) и гидроксида калия В) хлорида железа (III) и сульфата магния. При сливании каких растворов реакции обмена пойдут до конца и почему? Составьте уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Задание 3.Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций: А) Zn + Cl 2 ZnCl 2 Б) Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 В) CuS + HNO 3(p) Cu(NO 3 ) 2 + S + NO + H 2 O Задание 4.К 20 граммам раствора, содержащего 5 % сульфата железа (II), добавили 20 грамм раствора, который содержит 8 % гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка. Контрольная работа 2 по теме: «Подгруппа кислорода. Основные закономерности химических реакций». Задание 1.Назовите окислитель в реакциях: А) разбавленной серной кислоты с металлами Б) концентрированной серной кислоты с металлами Задание 2.Дайте определение химического равновесия. Объясните роль катализаторов в смещении равновесия. Задание3.Во сколько раз увеличиться скорость химической реакции при повышении температуры от 150 до 200 градусов, если при повышении температуры на 10 градусов скорость реакции увеличивается в 3 раза? (ответ: в 243 раза) Задание 4.Какова масса серной кислоты, которую можно получить из 16 кг руды, содержащей 60% пирита FeS 2? (ответ: 15,68 г) Контрольная работа 3 по теме: «Подгруппа азота». Задание 1.Даны уравнения реакций: А) N 2 + O 2 2NO - Q Б) N 2 +3H 2 2NH 3 + Q Задание 2.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций ортофосфорной кислоты с а) кальцием, б) оксидом кальция, в) гидроксидом кальция. Назовите продукты реакций. Задание 3.Напишите уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде, при помощи которых можно различить соляную, серную и азотную кислоты. Задание 4.10,7 г хлорида аммония смешали с 6 г гидроксида кальция и смесь нагрели. Какой газ и сколько его по массе и объему выделилось (н.у.)?

19 Контрольная работа 4 по теме: «Общая характеристика металлов. Металлы главных и побочных подгрупп». Задание 1.На основе учения о строении атомов поясните, чем металлы по химическим свойствам отличаются от неметаллов? Задание 2. Напишите уравнения реакций для следующих превращений: a) MgCO 3 MgCl 2 Mg(OH) 2 MgSO 4 b) Fe FeCl 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Fe(NO 3 ) 3 Задание 3.При прокаливании 50 кг чистого карбоната кальция его масса уменьшилась на 44 кг. Сколько процентов карбоната кальция разложилось? Итоговая контрольная работа 5. Задание 1. Даны растворы: А) сульфата цинка и нитрата бария Б) сульфата меди (II) и гидроксида калия В) хлорида железа (III) и сульфата магния. При сливании каких растворов реакции обмена пойдут до конца и почему? Составьте уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Задание 2. Напишите уравнения реакций для следующих превращений: c) MgCO 3 MgCl 2 Mg(OH) 2 MgSO 4 d) Fe FeCl 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Fe(NO 3 ) 3 Задание 3. Какова масса серной кислоты, которую можно получить из 16 кг руды, содержащей 60% пирита FeS 2? (ответ: 15,68 г)

20

21 Пояснительная записка Данная программа составлена на основе примерной программы для среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень). Исходными документами для составления рабочей программы учебного курса являются: Федеральный компонент государственного образовательного стандарта, утвержденный Приказом Минобразования РФ от года 1089; Примерные программы по химии, созданные на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта. Учебного плана РСПУ 1 з. т. на учебный год. Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих программы общего образования. В Раифское специальное закрытое училище 1 закрытого типа прибывают учащиеся в течении всего учебного года, с низким уровнем мотивации обучения, а порой и низким уровнем способностей, к 76% воспитанников предусматривается индивидуальный подход к обучению. 75% воспитанников не имеют выраженной мотивации к изучению предметов научно-естественного цикла или же мотивация появляется эпизодически, что крайне осложняет преподавание учебного материала, 65% воспитанников не владеют рациональными приемами организации учебного труда и нуждаются в постоянной помощи. У 76% воспитанников низкий уровень работоспособности и способности сосредоточиться на выполнении задания и качестве выполнения работы. 73% воспитанников демонстрируют потребительскую позицию к учебной деятельности и нет стремления продолжать обучение в высших учебных заведениях. Поэтому важно мотивировать учащихся на изучение предмета и больше внимания уделять индивидуальному обучению. Настоящая программа рассчитана на преподавание курса химии в течение 35 часов (по 1ч в неделю). Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей: освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятий, законах и теориях; овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных; воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и к окружающей среде; применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. Задачи обучения химии: - давать школьникам знания основ химической науки важнейших понятий, химических законов и теорий, химического языка; - учить применять химические знания на практике; - прививать умения наблюдать, фиксировать, объяснять и интерпретировать химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни; - формировать специальные умения обращения с веществами, выполнения несложных опытов, соблюдая правила безопасной работы в лаборатории; - раскрывать роль химии в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством;

22 - развивать умения сравнивать, вычленять существенное, устанавливать причинноследственную зависимость в изучаемом материале, делать доступные обобщения, связно и доказательно излагать учебный материал; - воспитывать у школьников гуманистические черты и элементы экологической и информационной культуры; - раскрывать доступные обобщения мировоззренческого характера и вклада химии в научную картину мира. Исходя из задач обучения, курс, с одной стороны, должен способствовать формированию основ химических знаний, необходимых в повседневной жизни, а с другой заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний в профессиональной школе. Поэтому в содержании курса представлены основополагающие теоретические сведения о веществе, его составе, строении, свойствах и применении, а также о химических реакциях различных веществ и соединений, закономерностях их протекания. Программа предназначена для работы по новым учебникам химии авторов Г. Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана, прошедшим экспертизу РАН и РАО и вошедшим в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательной процессе в общеобразовательных учреждениях на учебный год. В курсе 10 класса закладываются основы знаний по органической химии: теория строения органических соединений А.М. Бутлерова, понятия «гомология», «изомерия» на примере углеводородов, кислородсодержащих и других органических соединений, рассматриваются причины многообразия органических веществ, особенности их строения и свойств, прослеживается причинно-следственная зависимость между составом, строением, свойствами и применением различных классов органических веществ, генетическая связь между различными классами органических соединений, а также между органическими и неорганическими веществами. В конце курса даются некоторые сведения о прикладном значении органической химии. Объектами особого внимания являются факты взаимного влияния атомов в молекуле и вопросы, касающиеся механизмов химических реакций. В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал, изученный в 8 9 классах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять преемственность в процессе обучения. Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды. Распределение часов по темам: Тема раздела Количество часов 10 класс 1 Введение в органическую химию 2 2 Углеводороды 12 3 Кислородсодержащие органические вещества 10 4 Азотсодержащие соединения 3 5 Высокомолекулярные соединения 5 6 Химия и жизнь 2 7 Повторение 1 Всего: 35 Программой предусмотрены: 6 практических работ 4 контрольные работы