ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ. КРАТКАЯ ТЕОРИЯ.

Save this PDF as:

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ. КРАТКАЯ ТЕОРИЯ."

Транскрипт

1 ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ КРАТКАЯ ТЕОРИЯ Термодинамика это наука, изучающая условия превращения различных видов энергии в тепловую и обратно, а также количественные соотношения, наблюдаемые при этом В основу термодинамики положены два основных закона, которые являются обобщением очень большого фактического материала Законы дали начало всей науке термодинамике и поэтому получили название начал Первое начало термодинамики это закон сохранения и превращения энергии Второе начало термодинамики определяет условия, при которых возможны эти превращения, а также возможные направления протекания процессов Под словом «тело» в термодинамике понимают любое вещество, занимающее определенный объем, те телом может быть воздух, ртуть, вода и тп Очень часто телом является идеальный газ Термодинамическая система может включать в себя несколько тел, но может состоять и из одного тела Процесс это переход системы из одного состояния в другое Огромное значение в термодинамике имеют понятия обратимого и необратимого процессов Обратимым процессом называется такой процесс, который может переходить как в прямом, так и в обратном направлениях, причем при протекании в обратном направлении система проходит через те же самые состояния, что и при прямом процессе, при этом ни в окружающей среде, ни в самой системе не возникает никаких остаточных изменений Процессы, не удовлетворяющие условием обратимости, называются необратимыми Все реальные процессы необратимы, например процесс растворения сахара в чае Обратимые процессы это идеализация реальных процессов, но изучая эти процессы, можно указать пути повышения КПД вполне реальных машин В термодинамике рассматривается бесчисленное множество замкнутых процессов (циклов) Циклом называется такой процесс, в результате которого система возвращается в исходное состояние Прямым циклом называется цикл, в котором часть теплоты, полученной системы, превращается в работу Система может состоять и из одного рабочего тела Машина, работающая по прямому циклу, называется тепловой машиной Схема действия тепловой машины представлена на рис

2 На рис: Q количество теплоты, полученное рабочим телом от нагревателя; Q количество Нагреватель Q тепла, отданное рабочим телом холодильнику; А работа, совершенная в результате цикла =Q Q Рабочее тело Q В качестве нагревателя, например, может выступать котел теплостанции, а Холодильник холодильником может служить окружающая среда или «водяная Рис рубашка» (вода применяемая для охлаждения системы) Коэффициент полезного действия (КПД) тепловой машины это =Q Q Полученная работа отношение работы к количеству теплоты, полученной от нагревателя () Q или Q Q () Q Так как Q Q, то КПД тепловой машины всегда меньше единицы Обратным циклом называется цикл, на осуществление которого расходуется работа внешних по отношению к системе тел Машина, работающая по обратному циклу, называется холодильной машиной Схема действия холодильной машины представлена на рис Работа, затраченная со стороны внешних сил Более горячее тело Q Рабочее тело Q Более холодное тело Холодильная машина работает как «тепловой насос», передающий тепло от более холодного тела к более горячему, но при этом должна быть затрачена работа внешних по отношению к системе сил Примером холодильной машины может служить обычный холодильник, стоящий в квартире Холодильный коэффициент (иногда его Рис называют коэффициентом полезного действия холодильной машины) это отношение количества тепла Q, отводимого от охлаждаемого тела за цикл, к затраченной работе Q ()

3 Соотношение между и выражается формулой, () где коэффициент тепловой машины, те машины, работающей по прямому циклу Из всех циклов самым экономичным циклом, те циклом с наибольшим КПД, является цикл Карно Прямой цикл Карно состоит из четырех процессов: двух изотерм и двух адиабат (см рис ) Процесс изотермическое расширение (направление процессов на рис показано стрелкой), процесс адиабатическое расширение, процесс изотермическое сжатие и процесс адиабатическое сжатие T T () T где Т температура нагревателя, Т температура холодильника Обе температуры определяются по шкале Кельвина Машина, работающая по прямому циклу Карно, является идеальной тепловой машиной Отметим, что даже в идеальной тепловой машине, тк Т Т В идеальной машине отсутствуют теплопотери, отсутствует трение между отдельными частями машины; все процессы в цикле Карно являются обратимыми процессами Поэтому цикл Карно можно осуществить в обратном направлении В обратном цикле Карно (см рис ) процесс адиабатическое расширение, изотермическое расширение, процесс Рис Рис адиабатическое сжатие, процесс изотермическое сжатие Обратный цикл Карно лежит в основе работы идеальной холодильной машины Холодильный коэффициент определяется по формуле (), а соотношение между и выражается формулой () Существует множество формулировок второго начала термодинамик Приводим несколько формулировок, наиболее распространенных и наиболее точно выражающих суть второго начала термодинамики: Невозможно осуществить такой периодический процесс, единственным результатом которого было бы превращение теплоты, полученной от нагревателя в работу При получении от нагревателя количества тепла Q рабочее тело обязательно отдает часть Q этого тепла холодильнику, а в работу превращается только разность Q Q (6)

4 Тепло, не может самопроизвольно переходить от тела, менее нагретого, к телу, более нагретому Такой процесс может происходить только принудительно, те при совершении работы внешних, по отношению к системе, сил Коэффициент полезного действия любой реальной тепловой машины (см формулу ) всегда меньше коэффициента полезного действия идеальной Q Q T T тепловой машины (см формулу ), поэтому,для идеальной Q T Q Q T T тепловой машины Q T Объединяя обе последние формулы, можно записать Q Q T T (7) Q T это неравенство Клаузиуса, которое тоже является одной из формулировок второго начала термодинамики Прежде чем привести еще несколько формулировок второго начала термодинамики, необходимо кратко рассмотреть понятие энтропии и статистический смысл второго начала термодинамики Если тело, или система тел, при переходе из одного состояния в другое на бесконечно малом участке этого перехода получает бесконечно малое dq количество теплоты dq, то отношение является дифференциалом T некоторой функции S, которая называется энтропией dq ds (8) T При обратимом процессе изменение энтропии dq S S S, (9) T причем изменение энтропии S не зависит от того, каким способом совершается переход из состояния в состояние Это означает, что каждому термодинамическому состоянию тела или системы тел, соответствует только одно значение S, те энтропия S является функцией состояния системы (или тела, если система состоит из одного тела) Следовательно, бесконечно малое изменение энтропии ds является полным дифференциалом Количество теплоты, получаемое телом, зависит от способа, которым тело переходит из состояния в состояние, поэтому dq не является полным дифференциалом, если это хотят подчеркнуть то в формуле (8) вместо dq пишется Q При необратимых процессах энтропия возрастает Энтропия замкнутой (те теплоизолированной) системы либо возрастает, либо остается постоянной, это тоже формулировка второго начала термодинамики Запишем математическую формулировку первого начала термодинамики

5 dq du d, (0) где dq бесконечно малое количество тепла, сообщенное системе, du бесконечно малое изменение внутренней энергии системы, d бесконечно малая работа, совершаемая системой против внешних тел d d () где давление, d бесконечно малое измерение объема Учитывая, что dq Tds (см формулу 8), можно записать TdS du dv, () это основное уравнение термодинамики, объединяющее первое и второе начало термодинамики Знак равенства относится к обратимым процессам, знак неравенства к необратимым Второе начало термодинамики является статистическим законом, оно применимо только к системам, состоящим из огромного числа молекул К системам с очень малым числом частиц второе начало термодинамики неприменимо Любое макросостояние системы (например, равномерное распределение газа по объему)может быть осуществлено очень большим числом микросостояний Понятие «микросостояние системы» предполагает, что оказываются заданными состояния всех молекул системы Но молекулы находятся в вечном хаотическом движении, они постоянно меняют свое месторасположение, обмениваются скоростями, те микросостояния системы все время изменяются, а макросостояния (равномерное распределение молекул в данном объеме) остается Число микросостояний, которыми может быть осуществлено данное макросостояние, называется термодинамической вероятностью W (или статистическим весом) макросостояния Процессы в природе протекают так, что система переходит из состояния, менее вероятного, в состояние, более вероятное Все реальные процессы необратимы, а необратимые процессы в природе протекают также с возрастанием энтропии Состояние между энтропией S и W найдено Больцманом S k lnw const, () где k постоянная Больцмана Выражение () тоже является формулировкой второго начала термодинамики МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ Перед решением задачи рекомендуется прочитать раздел «Краткая теория» данного методического пособия Решение задач следует проводить в СИ В пособии рассмотрены задачи, связанные с прямыми циклами (см задачи,, ), с обратными циклами (см задачи, ) и задачи на вычисление энтропии (задачи 6, 7, 8, 9)

6 При решении задач на вычисление изменения энтропии следует помнить, что энтропия сложной системы складывается и из энтропий частей этой системы Переход системы, а система может состоять из одного тела, из начального состояния в конечное состояние может осуществляться несколькими, последовательно протекающими процессами Тогда следует найти изменение энтропии в каждом отдельно взятом процессе и полное изменение энтропии будет равно алгебраической сумме изменений энтропий в рассматриваемых процессах При решении задач в системе единиц измерения СИ количество теплоты, работа, энергия изменяются в джоулях (Дж) Значение Дж универсальной газовой постоянной R 8, 0, постоянная к моль K Дж 6 Больцмана k 8, 0, число Авогадро N 6, 00, масса К к моль кг m измеряется в кг, молярная масса в Значение берется из к моль таблицы «Периодическая система элементов ДИ Менделеева» Температура Т по шкале Кельвина связана с температурой t по шкале Цельсия соотношением T t 7 6

7 ЗАДАЧИ Задача Температура парогенератора на теплоэлектростанции, использующей перегретый пар, равна 600 С В холодильник подается речная вода при t=0 C Чему равен максимальный коэффициент полезного действия, который может быть получен при таких условиях? Дано: СИ t =600С (T =87 K) t =0С (T =0 K)? Решение: Максимальный КПД имеет тепловая машина, работающая по циклу Карно T T КПД цикла Карно выражается формулой, T где Т температура нагревателя, Т температура холодильника Обе температуры определяются по шкале Кельвина Подставим численные 87 9 данные 0, 66 66,% 87 Ответ: 66,% Задача Один киломоль кислорода совершает цикл Карно в интервале температур от 7С до 7С известно, что отношение максимального за цикл давление P max к минимальному давлению P min равно 0 Определить: ) количество тепла Q, полученного от нагревателя за цикл, ) КПД цикла, ) количество тепла Q, отданного холодильнику за цикл, ) работу А, совершенную газом за цикл Дано: СИ m =кмоль t =7C (T =600 K) t =7C (T =00 K) Pmax 0 Pmin R=8,0 Дж к моль К i= Q?? Q? А? Решение: ) Чертим цикл Карно в координатах P, P P max P min O (P,, T ) (P,, T ) 7 Рис (P,, T ) (P,, T ) Стрелками показываем направление процессов Сразу отметим, что P max =P, P min =P за весь цикл газ получает от нагревателя тепло Q только на участке, соответствующему изотермическому расширению кислорода Согласно первому началу термодинамики Q U, но изменение внутренней энергии U зависит только от

8 изменения температуры, на участке U равно нулю, тк данный участок изотерма и температура Т является постоянной величиной m Следовательно, Q = При изотермическом процессе RT ln или m Q RT ln Находим отношение объемов газа Для изотермического P процесса по закону Бойля Мариотта P P Отсюда P Находим давление Р Процесс соответствует адиабатному расширению газа Записываем уравнение адиабаты P P, коэффициент Пуассона Отсюда P P () Уравнение адиабаты можно записать и в такой форме T T Отсюда T P P и T T T и T T Подставляя в формулу (), получим P T P T m P T Тогда Q RT ln Подставим численные значения, P T P Pmax i учитывая, что и что коэффициент Пуассона, где i число P Pmin i степеней свободы Для двухатомного газа кислорода i= и, 0, 0, Q 8, 0 600ln0 Дж, 80 Дж 600 ) Коэффициент полезного действия цикла Карно рассчитывается по T T формуле, где Т и Т абсолютные температуры нагревателя и T холодильника соответственно Получим численные значения 00% 0% 600 ) За весь цикл газ отдает тепло Q только на участке, соответствующему изотермическом сжатию КПД машины, работающей по Q Q прямому циклу, можно выразить формулой, где Q количество Q 8

9 P O тепла, полученное от нагревателя, Q количество тепла, отданного холодильнику Отсюда Q Q Q и Q Q Подставим численные 6 6 данные Q, 80 0, Дж, 0 Дж/ Q Q ) КПД цикла, но Q Q =, где А работа, совершаемая Q рабочим телом (в данном случае кислородом) за цикл Отсюда 6 6 Q Подставляем численные данные: 0,, 80 Дж, 0 Дж Ответ: Q =,80 6 Дж, Q =,0 6 Дж, =,0 6 Дж, =0% Задача Прямой цикл, совершаемый Z киломолями идеального газа, состоит из двух адиабат, изобары и изохоры В начале адиабатического сжатия температура газа Т Степень адиабатического сжатия a, степень C p изобарического расширения b Отношение равно Найти C количество тепла Q, полученного газом за цикл, и КПД цикла Дано: m =Z a b T R Q?? Q (Т ) (Т ) Рис 6 (Т ) (Т ) Решение: Чертим цикл в координатах P, стрелками показываем направление процессов Процесс адиабатическое сжатие, изобарическое расширение, процесс адиабатическое расширение, изохорический процесс, при Q 9 Q котором происходит охлаждение газа Адиабатические процессы это процессы, идущие без теплообмена с окружающей средой Следовательно, газ получает тепло только при одном процессе, а именно при процессе, соответствующем изобарному расширению Согласно первому началу термодинамики Q U Изменение внутренней энергии U газа на участке цикла выражается m i формулой U RT T, () где m число киломолей, i число степеней свободы идеального газа, R универсальная газовая постоянная, Т и Т абсолютные температуры газа в

10 состояниях и (рис 6) соответственно По условию задачи m =Z, число степеней свободы i можно найти, зная коэффициент Пуассона i i, отсюда i i Находим температуры Т и Т Адиабатический процесс описывается уравнением T T 0 Отсюда T T T a Для изобарного процесса согласно закону Гей Люссака запишем T T Отсюда T T Tb Ta b Подставляя значения Т и Т в формулу () R ZRT a получим U Z T a b Ta b Находим работу, совершаемую газом при изобарическом расширении на участке рассматриваемого цикла P P P b, где P давление газа на участке Из уравнения Менделеева Клапейрона, записанного для состояния, m находим P RT или P ZRT a, R универсальная газовая постоянная Тогда ZRTa b Подставляя U и в выражение первого начала термодинамики, имеем ZRT a b Q U ZRT a b ZRT a Окончательно Q b Находим КПД рассматриваемого прямого цикла Q Q, где Q количество теплоты, полученное от нагревателя, Q Q количество теплоты, отданное холодильнику В рассматриваемом цикле тепло ожидается только на участке, соответствующем изохорическому процессу Записываем первое начало термодинамики для этого процесса Q U Знак ( ) при Q показывает, что тепло отдается При изохорнном процессе газ не расширяется (объем газа не меняется), следовательно, 0 и Q U Изменение внутренней энергии

11 m i ZR U U R T T T T Находим Т, записывая уравнение адиабатического процесса : T T Отсюда T T T a b T a b b T b a ZR ZRT Теперь b Q Tb T Записываем КПД цикла Q Q Q ZRT b b Q Q ZRT a b a b Ответ: b a, b ZRT a Q b Задача Для поддержания в помещении температуры t =0 C холодильной установкой, работающей по обратному циклу Карно, ежечасно совершается работа А=0 6 Дж Определить температуру t окружающей среды и количество отводимого из помещения тепла Q, если холодильный коэффициент 7 Продолжительность цикла один час Дано: t =0С (Т =7 К) =0 6 Дж 7 Решение: Схема холодильной машины такова (см рис 7) Более холодным телом в данной задаче является помещение, в котором надо поддерживать t =0С Более горячим t?, Q? телом является окружающая среда, в которую Более горячее тело Q Рабочее тело Рис 7 Q Более холодное тело отводится t (T ) t (T ) тепло из помещения Продолжительность цикла один час Q количество теплоты, отводимое за один час, те за один цикл, из помещения с t =0C А работа, затрачиваемая за один час, те за один цикл, со стороны внешних сил, эта работа затрачивается на приведение холодильной установки в действие Q количество теплоты, отдаваемое в окружающую среду за один час, те за один цикл Температура t окружающей среды более высокая, чем температура t

12 Эффективность холодильной машины характеризуется ее холодильным коэффициентом Q Отсюда Q (6) Соотношение между холодильным коэффициентом и термическим T T КПД выражается соотношением, где Тогда T T T T T T T Теперь из соотношения T T T T T T T T T находим T (7) Подставляем численные значения в формулы (6) и (7) Q =70 6 Дж =0 7 Дж 7 7 T K K 7 Так как Т =7+t, то t = Т 7 или t =(-7)С=9С Ответ: t =9С, Q =0 7 Дж Задача Идеальная холодильная машина работает по обратному циклу Карно в интервале температур от 00C до 9С Работа машины за цикл равна,0 Дж Определить: ) холодильный коэффициент, ) количество тепла Q, отводимого от охлаждаемого тела за цикл, ) количество тепла Q, отдаваемого теплоприемнику за цикл Дано: t =00C (Т =7K) t =9C (Т =8K) =,0 Дж Решение: обратный цикл Карно состоит из четырех процессов: P двух адиабат и двух изотерм (см рис 8) Процесс? адиабатическое расширение, Q? Q? процесс изотермическое расширение, процесс адиабатическое сжатие, O Рис 8 процесс изотермическое сжатие Стрелки на рис 8 показывают направление процесса Холодильный коэффициент определяется по формуле Q,

13 с другой стороны, где коэффициент полезного действия идеальной тепловой машины, те машины, работающей по прямому циклу Карно в том же самом температурном интервале, что и идеальная холодильная машина T T T Следовательно, T T T T T T T (8) T T Если известно, то Q (9) Находим количество теплоты Q, отдаваемое за цикл теплоприемнику Чертим схему действия холодильной машины А работа, затрачиваемая на теплоприемник приведение холодильной машины Q в действие Q Q А рабочее тело Q охлаждаемое тело Q,,0 Дж,8 0 Дж, Q,0, Дж 6, 0 Дж Это закон сохранения энергии, так как Q, то Q или Q (0) Подставляем численные значения в формулы (8), (9) и (0) 8,, 7 8 Ответ:, ; Q,8 0 Дж Q 6, 0 Дж Задача 6 Сосуд, наполненный гелием, оказался неплотно закрытым Газ, первоначально находившийся при давлении,060 7 Па очень медленно выходит из сосуда при температуре 0С Чему равно изменение энтропии, приходящееся на кг газа?

14 Дано: m= кг p =,060 7 Па p =,00 Па = кг/кмоль t =0C (Т =9K) R=8,0 Дж/кмольК S? Решение: Изменение энтропии, при переходе из состояния в dq состояние, вычисляется по формуле S () T Так как газ выходит из сосуда очень медленно, то можно изменением температуры газа пренебречь и считать этот процесс изотермическим, те идущим при постоянной температуре Т Согласно первому началу термодинамики dq du d Изменение внутренней энергии du газа зависит только от изменения температуры газа, а так как в данном случае T const, то du 0 и dq d Бесконечно малая работа d вычисляется по формуле d pd, а m давление p можно найти из уравнения Менделеева Клапейрона p RT m RT m d Отсюда p и d RT Подставим d в формулу (): dq m Rt d m S d R ln T T T Для изотермического процесса справедлив закон Бойля Мариотта p p p Отсюда, p известно из условия задачи, а давление p p равняется атмосферному давлению, те p,00 Па, так как гелий выходит из сосуда в атмосферу Тогда изменение энтропии m p S R ln p для гелия можно найти из таблицы «Периодическая система химических элементов» ДИ Менделеева Для гелия кг/кмоль Подставляем численные значения,06 0 Дж Дж S 8, 0 ln, 0,00 К К Дж Ответ: S, 0 К Задача 7 Найти изменение энтропии при нагревании 00 г воды от 0С до 00С и последующем превращении воды в пар той же температуры Удельная теплоемкость воды равна,80 Дж/кгК, удельная теплота парообразования равна,60 6 Дж/кг

15 Дано: СИ m=00 г=0, кг t =0C (Т =7K) t =00C (Т =7K) с=,80 Дж/кмольК =,60 6 Дж/кг S? Решение: В данной задаче рассматриваются два процесса, а именно нагревание воды от 0С до 00С и превращение воды в пар Полное изменение энтропии S равно алгебраической сумме изменений энтропии в каждом процессе S S S, () где S изменение энтропии при нагревании воды, S, S изменение энтропии при превращении воды в пар Находим учитывая, что бесконечно малое количество теплоты dq, необходимое для нагревания воды на бесконечно малое изменение температуры dt, вычисляется по формуле dq mcdt Тогда T T T dq mcdt dt T T S mc mc ln T mc ln T ln T mc ln T T T T T T T T Находим изменение энтропии S при превращении воды в пар Количество теплоты Q, необходимое для парообразования, вычисляется по формуле Q m, где удельная теплота парообразования Q m S T T T температура, при которой вода превращается в пар Подставляем T m S и S в () и находим общее изменение энтропии S mc ln T T Подставим численные значения 6 7,60 0, S 0, /80 ln Дж / K 78Дж / K 7 7 Ответ: S 78Дж / Задача 8 Кусок льда, имевший первоначальную температуру (-С), превращен в пар при температуре 00С Определить изменение энтропии, удельные теплоемкости льда и воды равны соответственно,80 Дж/кгК и,80 Дж/кгК, удельная теплота плавления льда равна,0 Дж/кг и удельная теплота парообразования для воды при атмосферном давлении равна,60 6 Дж/кг Масса куска льда равна 0, кг

16 Дано: СИ Решение: m=0, кг Переход вещества из начального состояния (лед) в t =-C (Т =0K) конечное состояние (пар) осуществляется четырьмя t =00C (Т =7K) последовательно протекающими процессами: С л =,80 Дж/кмольК ) нагревание льда до температуры плавления льда; С в =,80 Дж/кмольК ) плавление льда, те превращение его в воду; r=,0 Дж/кг ) нагревание получившейся воды до температуры =,60 6 Дж/кг кипения; ) превращение воды а пар в процессе m=0 кг кипения Соответственно общее изменение S? энтропии S при превращении льда в пар складывается из четырех величин S S S S S ) Находим изменение энтропии S при нагревании льда от температуры t = - C (T =0 К) до температуры плавления льда, те до температуры t 0 =0 С (T 0 =7 К) количество теплоты dq, требующееся для повышения температуры льда на бесконечно малую величинуdt, вычисляется по формуле dq c л mdt, где с л удельная теплоемкость льда, m масса куска льда Изменение энтропии T0 T0 T0 dq cлmdt dt T0 S c m c mln л л T T T T T T T ) Находим изменение энтропии S при плавлении льда На плавление льда затрачивается количество теплоты Q rm, где r удельная теплота плавления льда, m масса льда Плавление льда происходит при температуре t 0 =0C (T 0 =7 К), эта температура остается постоянной все время таяния льда Q rm Поэтому S T T 0 0 ) Получившуюся от таяния льда воду надо нагреть до температуры кипения при атмосферном давлении, те до t =00C (T =7 К) Бесконечно малое количество теплоты dq вычисляется по формуле dq c в mdt, где c в удельная теплоемкость воды, m масса получившейся воды, равная массе растаявшего льда, dt бесконечно малое изменение температуры Тогда изменение энтропии S при нагревании получившейся воды от t 0 =0C (T 0 =7 К) до t =00C (T =7 К), выражается формулой T T T dq cвmdt dt T S c m c mln в в T T T T T 0 T0 T0 0 ) Находим изменение энтропии S при превращении воды в пар в процессе кипения Процесс парообразования идет при постоянной температуре t =00C (T =7 К) количество теплоты, требующейся для парообразования, вычисляется по формуле Q m, 6

17 где удельная теплота парообразования для воды, находящейся при атмосферном давлении, m масса воды Q m Тогда S T T Общее изменение энтропии S при превращении льда в пар получим, складывая выражения для S, S, S и S T0 rm T m S c mln c mln л в T T T T 0 0 Подставим численные значения 7,0 0, S,8 0 0, ln 0 7,80 6 7,60 0, 0, ln Дж / K 88Дж / K 7 7 Ответ: S 88Дж / K Задача 9 Один киломоль идеального газа, состоящего из одноатомных молекул, находится в сосуде при температуре Т=00 К Газ нагрели изохорически на Т=,0 К Определить статистический вес (термодинамическую вероятность) этой макросистемы Дано: СИ Решение: m Макросистемой в данном случае является один =кмоль киломоль идеального газа Соотношение между i= энтропией S системы и термодинамической T=00 К вероятностью W ее состояния выражается T =,0 К формулой (), а именно S k ln W const, где R 6 N 6,00 /кмоль постоянная Больцмана Изменение энтропии S k ln W () W? С другой стороны изменение энтропии dq S Процесс нагревания газа протекает изохорически, те при постоянном объеме const При изохорическом процессе m dq C dt m где число киломолей, C молярная теплоемкость при i постоянном объеме C R, где i число степеней свободы (для одноатомного газа i=), а R универсальная газовая постоянная T 7

18 m i Тогда dq RdT T T m i dt m i dt m i T T и S R R R ln T T T T m i T T Итак S R ln () T Приравниваем правые части формул () и () m i T T k ln W Rln T Постоянная Больцмана k равна отношению двух констант R и N, где R универсальная газовая постоянная, а N число Авогадро R k Теперь m i R N T T m i T ln W ln N ln R T T T ln разложим в ряд, при разложении достаточно ограничиться T только первым членом ряда T T ln T T m i T Тогда ln W N T Подставим численные значения 6 ln W 6, Отсюда W e e основание натурального логарифма e число иррациональное, с точностью до второго десятичного знака e,7 0 e огромнейшее число, следовательно, состояние макросистемы, данной задаче одного киломоля идеального газа, может быть реализовано огромнейшим числом микросостояний 0 Ответ: W e N 8


Занятие 8 Тема: Второе начало термодинамики. Цель: Циклические процессы с газом. Цикл Карно, его к.п.д. Энтропия. Краткая теория

Занятие 8 Тема: Второе начало термодинамики. Цель: Циклические процессы с газом. Цикл Карно, его к.п.д. Энтропия. Краткая теория Занятие 8 Тема: Второе начало термодинамики Цель: Циклические процессы с газом Цикл Карно, его кпд Энтропия Краткая теория Циклический процесс - процесс, при котором начальное и конечное состояния газа

Подробнее

СТАТИСТИЧЕСКАЯ ФИЗИКА ТЕРМОДИНАМИКА

СТАТИСТИЧЕСКАЯ ФИЗИКА ТЕРМОДИНАМИКА СТАТИСТИЧЕСКАЯ ФИЗИКА ТЕРМОДИНАМИКА Распределение Максвелла Начала термодинамики Цикл Карно Распределение Максвелла В газе, находящемся в состоянии равновесия, устанавливается некоторое стационарное, не

Подробнее

1. Термический коэффициент полезного действия (КПД) цикла равен. η). (1)

1. Термический коэффициент полезного действия (КПД) цикла равен. η). (1) .9. Примеры применения второго начала термодинамики Пример. огда газ в цилиндре двигателя внутреннего сгорания обладает большим запасом внутренней энергии: в момент проскакивания электрической искры или

Подробнее

Федеральное агентство по образованию. ГОУ ВПО Уральский государственный технический университет УПИ. Кафедра физики

Федеральное агентство по образованию. ГОУ ВПО Уральский государственный технический университет УПИ. Кафедра физики Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО Уральский государственный технический университет УПИ Кафедра физики ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ ПО ФИЗИКЕ ТЕМА: ТЕРМОДИНАМИКА ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА МЕТОДИЧЕСКИЕ

Подробнее

Обратимые и необратимые процессы. Циклы. Понятие энтропии. Закон возрастания энтропии. Второе начало термодинамики. Третье начало термодинамики.

Обратимые и необратимые процессы. Циклы. Понятие энтропии. Закон возрастания энтропии. Второе начало термодинамики. Третье начало термодинамики. Лекция 16 Обратимые и необратимые процессы. Циклы. Понятие энтропии. Закон возрастания энтропии. Второе начало термодинамики. Третье начало термодинамики. Равновесным называется состояние, при котором

Подробнее

Т 1 > Т 2. Перепишем ее в виде

Т 1 > Т 2. Перепишем ее в виде 11.10 Энтропия. 2-е начало термодинамики Рассмотрим формулу (11.9.2), полученную для цикла Карно где Т 1 температура нагревателя, Q 1 тепло, полученное газом от нагревателя, Т 2 температура холодильника,

Подробнее

ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ

ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ Сегодня среда, 9 июля 2014 г. ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ Лекция 6 Содержание лекции: *Второе начало термодинамики *Энтропия *Закон возрастания энтропии *Энтропия и вероятность *Философское значение II

Подробнее

ФИЗИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ

ФИЗИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ Сегодня среда, 9 июля 04 г. ФИЗИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ Лекция 4 Содержание лекции: *Обратимые и необратимые процессы *Число степеней свободы молекулы *Закон Больцмана *Первое начало термодинамики

Подробнее

Основы термодинамики и молекулярной физики

Основы термодинамики и молекулярной физики Основы термодинамики и молекулярной физики 1 Первое начало термодинамики. Теплоемкость как функция термодинамического процесса. 3Уравнение Майера. 4 Адиабатический процесс. Уравнение Пуассона. 5 Обратимые

Подробнее

Глава 6 Основы термодинамики 29

Глава 6 Основы термодинамики 29 Глава 6 Основы термодинамики 9 Число степеней свободы молекулы Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы молекул Внутренняя энергия U это энергия хаотического движения микрочастиц системы

Подробнее

Энтропия и второе начало (закон) термодинамики

Энтропия и второе начало (закон) термодинамики Энтропия и второе начало (закон) термодинамики.термодинамический смысл энтропии. Приведённое количество теплоты.изменение энтропии в изопроцессах. 3.Парадокс Гиббса 4.Статистический смысл энтропии 5.Второе

Подробнее

2.Молекулярная физика и термодинамика 7. Распределение Максвелла и Больцмана.

2.Молекулярная физика и термодинамика 7. Распределение Максвелла и Больцмана. Условие задачи Решение 2.Молекулярная физика и термодинамика 7. Распределение Максвелла и Больцмана. Формула Больцмана характеризует распределение частиц, находящихся в состоянии хаотического теплового

Подробнее

ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра физики. ТЕРМОДИНАМИКА (Часть 1) ТЕРМОДИНАМИКА (Часть 1)

ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра физики. ТЕРМОДИНАМИКА (Часть 1) ТЕРМОДИНАМИКА (Часть 1) ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра

Подробнее

Тема: Тепловые машины. Энтропия

Тема: Тепловые машины. Энтропия Тема: Тепловые машины Энтропия Основные понятия и определения Самопроизвольным называется процесс, происходящий без воздействия внешних сил В природе существует два вида термодинамических процессов: атимые

Подробнее

Вариант 1. Законы идеального газа Первое начало термодинамики Второе начало термодинамики Вариант 2. Законы идеального газа

Вариант 1. Законы идеального газа Первое начало термодинамики Второе начало термодинамики Вариант 2. Законы идеального газа Вариант 1. 1.1. Какую температуру имеют 2 г азота, занимающего объем 820 см 3 при давлении 2 атм? 1.2. В цилиндр длиной 1,6 м, заполненный воздухом при нормальном атмосферном давлении, начали медленно

Подробнее

ГЛОССАРИЙ К УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ

ГЛОССАРИЙ К УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ 1 ГЛОССАРИЙ К УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ ФИЗИКА направления подготовки 151900.62 «Конструкторско-технологическое обеспечение машиностроительных производств» Профиль 1 «Технология машиностроения» ПОНЯТИЯ, ОПРЕДЕЛЕНИЯ,

Подробнее

ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра физики. ТЕРМОДИНАМИКА (Часть 2) ТЕРМОДИНАМИКА (Часть 2)

ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра физики. ТЕРМОДИНАМИКА (Часть 2) ТЕРМОДИНАМИКА (Часть 2) ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра

Подробнее

Лекция 4. Основные положения молекулярнокинетической. вещества. Термодинамические системы. Энтропия.

Лекция 4. Основные положения молекулярнокинетической. вещества. Термодинамические системы. Энтропия. Лекция 4 Основные положения молекулярнокинетической теории строения вещества. Термодинамические системы. Энтропия. Все вещества состоят из атомов и молекул. Атом наименьшая структурная единица химического

Подробнее

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА 1 МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА Основные положения и определения Два подхода к изучению вещества Вещество состоит из огромного числа микрочастиц - атомов и молекул Такие системы называют макросистемами

Подробнее

Практически все формулировки II начала термодинамики касаются тепловой машины. Рассмотрим принцип ее действия.

Практически все формулировки II начала термодинамики касаются тепловой машины. Рассмотрим принцип ее действия. ЛЕКЦИЯ 13 Второе начало термодинамики. Невозможность создания вечных двигателей. Обратимые и необратимые процессы. Круговые процессы. Тепловые машины. Цикл Карно. Пусть в результате некоторого процесса

Подробнее

Политропные процессы. Тепловые и холодильные машины. Обратимые процессы (Лекция 3 в учебном году).

Политропные процессы. Тепловые и холодильные машины. Обратимые процессы (Лекция 3 в учебном году). Политропные процессы. Тепловые и холодильные машины. Обратимые процессы (Лекция 3 в 205-206 учебном году). Политропные процессы Политропным (политропическим) процессом называется любой квазиравновесный

Подробнее

«РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Старикова А.Л.

«РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Старикова А.Л. Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Подробнее

Учитель: Горшкова Л.А. МБОУ СОШ 44 г. Сургут

Учитель: Горшкова Л.А. МБОУ СОШ 44 г. Сургут Учитель: Горшкова Л.А. МБОУ СОШ 44 г. Сургут Цель: повторение основных понятий, законов и формул ТЕРМОДИНАМИКИ в соответствии с кодификатором ЕГЭ 1. Тепловое равновесие и температура. 2. Внутренняя энергия.

Подробнее

Федеральное Агентство по образованию. Томский государственный университет систем управления и радиоэлектроники (ТУСУР) ВВЕДЕНИЕ

Федеральное Агентство по образованию. Томский государственный университет систем управления и радиоэлектроники (ТУСУР) ВВЕДЕНИЕ Федеральное Агентство по образованию Томский государственный университет систем управления и радиоэлектроники (ТУСУР) УТВЕРЖДАЮ Заведующий кафедрой физики ЕМОкс 005 года ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ТЕПЛОЕМКОСТЕЙ

Подробнее

Основные законы и формулы физики Молекулярная физика Молекулярно-кинетическая теория ( / 12) m 0 C 0 C = m N M r =.

Основные законы и формулы физики Молекулярная физика Молекулярно-кинетическая теория ( / 12) m 0 C 0 C = m N M r =. Молекулярная физика Молекулярно-кинетическая теория Молекулярно-кинетическая теория объясняет строение и свойства тел движением и взаимодействием атомов молекул и ионов из которых состоят тела. В основании

Подробнее

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 5. МКТ. II закон термодинамики

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 5. МКТ. II закон термодинамики ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 5 МКТ. II закон термодинамики Вариант 1 1. Плотность некоторого газа ρ = 3 10 3 кг/м 3. Найти давление Р газа, которое он оказывает на стенки сосуда, если средняя квадратичная скорость

Подробнее

Основы термодинамики и молекулярной физики

Основы термодинамики и молекулярной физики Основы термодинамики и молекулярной физики Термодинамический цикл. Цикл Карно. 3 Второй закон термодинамики. 4 Неравенство Клаузиуса. 5 Энтропия системы. Тепловая машина Циклически действующее устройство,

Подробнее

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА План лекции:. Взаимодействие системы с окружающей средой. Уравнение первого закона термодинамики. Основные термодинамические процессы 3. Основные положения второго закона 4. Термодинамические

Подробнее

Физика газов. Термодинамика Краткие теоретические сведения

Физика газов. Термодинамика Краткие теоретические сведения А Р, Дж 00 0 0 03 04 05 06 07 08 09 Т, К 480 485 490 495 500 505 50 55 50 55 Т, К 60 65 70 75 80 85 90 95 300 305 5. Газ совершает цикл Карно. Абсолютная температура нагревателя в n раз выше, чем температура

Подробнее

Задания для самостоятельной работы студентов Модуль 3

Задания для самостоятельной работы студентов Модуль 3 Задания для самостоятельной работы студентов Модуль 3 Модуль 3... 3 Тема 1. Идеальный газ. Уравнение Менделеева-Клапейрона... 3 Тема 2. Уравнение МКТ для давления. Закон равнораспределения энергии молекул

Подробнее

Второе начало термодинамики.

Второе начало термодинамики. 9 декабря 2011 года ЛЕКЦИЯ 6 (14) Второе начало термодинамики. Ю.Л.Колесников, 2011 Тепловые машины Содержание Лекции 14: Понятие энтропии. Энтропия как функция состояния системы. Изменение энтропии как

Подробнее

6 Молекулярная физика и термодинамика. Основные формулы и определения

6 Молекулярная физика и термодинамика. Основные формулы и определения 6 Молекулярная физика и термодинамика Основные формулы и определения Скорость каждой молекулы идеального газа представляет собой случайную величину. Функция плотности распределения вероятности случайной

Подробнее

ЗАДАЧИ К ИНДИВИДУАЛЬНОМУ ДОМАШНЕМУ ЗАДАНИЮ 7

ЗАДАЧИ К ИНДИВИДУАЛЬНОМУ ДОМАШНЕМУ ЗАДАНИЮ 7 ЗАДАЧИ К ИНДИВИДУАЛЬНОМУ ДОМАШНЕМУ ЗАДАНИЮ 7. Чему равна внутренняя энергия трехатомного газа, заключенного в сосуде объемом л под давлением атм.? Считать, что молекулы совершают все виды молекулярного

Подробнее

Лабораторная работа. Определение отношения теплоемкостей газа

Лабораторная работа. Определение отношения теплоемкостей газа Лабораторная работа Определение отношения теплоемкостей газа Цель работы: Найти величину отношения C P /C V для воздуха. Оборудование: Закрытый стеклянный баллон с двумя трубками и краном; манометр; ручной

Подробнее

Занятие 8. Термодинамика

Занятие 8. Термодинамика Занятие 8. Термодинамика Вариант 4... Как изменяется внутренняя энергия идеального газа при повышении его температуры?. Увеличивается. Уменьшается. Не изменяется 4. Это не связанные величины 4... Давление

Подробнее

ЦИКЛИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ТЕПЛОВАЯ МАШИНА

ЦИКЛИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ТЕПЛОВАЯ МАШИНА Сегодня среда, 9 июля 04 г. ЦИКЛИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ТЕПЛОВАЯ МАШИНА Лекция 5 Содержание лекции: *Прямой цикл. Тепловая машина *Коэффициент полезного действия тепловой машины *Цикл Карно. Теоремы Карно *Обратный

Подробнее

Лекция 2. Первое начало термодинамики. Теплоемкость. Политропные процессы. Внутренняя энергия.

Лекция 2. Первое начало термодинамики. Теплоемкость. Политропные процессы. Внутренняя энергия. Лекция 2 Первое начало термодинамики. Теплоемкость. Политропные процессы Внутренняя энергия. Как известно, в механике различают кинетическую энергию движения тела как целого, потенциальную энергию тел

Подробнее

Лекция Обратимые и необратимые процессы 2. Энтропия, изменениеэнтропии

Лекция Обратимые и необратимые процессы 2. Энтропия, изменениеэнтропии Лекция 5. Обратимые и необратимые процессы. Энтропия, изменениеэнтропии статистический смысл энтропии изменение энтропии для изопроцессов 3. Второй закон термодинамики, круговые процессы . Обратимые и

Подробнее

ВАРИАНТ 1. а) найти работу газа и количество теплоты, сообщенной газу. б) решить задачу при условии, что газ расширялся изобарически.

ВАРИАНТ 1. а) найти работу газа и количество теплоты, сообщенной газу. б) решить задачу при условии, что газ расширялся изобарически. ВАРИАНТ 1 1. Два сосуда емкостью 0,2 и 0,1 л разделены подвижным поршнем, не проводящим тепло. Начальная температура газа в сосудах 300 К, давление 1,01 10 5 Па. Меньший сосуд охладили до 273 К, а больший

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБЩЕГО И ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ.

МИНИСТЕРСТВО ОБЩЕГО И ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ. МИНИСТЕРСТВО ОБЩЕГО И ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ Кафедра физики МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА, ТЕРМОДИНАМИКА. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

Подробнее

3.1 Основные формулировки второго закона термодинамики

3.1 Основные формулировки второго закона термодинамики 3. Основные формулировки второго закона термодинамики Второй закон термодинамики формулирует условия взаимных превращений теплоты и работы, не затрагивая вопроса об их количественных соотношениях. Р. Клаузиус

Подробнее

v - среднее значение квадрата скорости

v - среднее значение квадрата скорости Теоретическая справка к лекции 3 Основы молекулярно-кинетической теории (МКТ) Газы принимают форму сосуда и полностью заполняют объѐм, ограниченный непроницаемыми для газа стенками Стремясь расшириться,

Подробнее

Урок 19 ( ) Второе начало термодинамики. Цикл Карно.

Урок 19 ( ) Второе начало термодинамики. Цикл Карно. Урок 9 (40308) Второе начало термодинамики Цикл Карно Обратимые и необратимые циклы Квазистатические процессы Квазистатическим называется такой процесс, переводящий идеальный газ из состояния P в состояние

Подробнее

«УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЯНОЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

«УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЯНОЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Министерство образования и науки Российской Федерации Государственное образовательное учреждение Высшего профессионального образования «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЯНОЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Кафедра

Подробнее

ТЕПЛОЕМКОСТЬ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

ТЕПЛОЕМКОСТЬ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Лекция 7 ТЕПЛОЕМКОСТЬ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Термины и понятия Возбудить Вымерзать Вращательная степень свободы Вращательный квант Высокая температура Дискретный ряд значений Классическая теория теплоемкости

Подробнее

ЭНТРОПИЯ. Принцип существования энтропии

ЭНТРОПИЯ. Принцип существования энтропии 1 Принцип существования энтропии В середине XIX века было сделано существенное открытие, касающееся обратимых термодинамических процессов. Оказалось, что наряду с внутренней энергией у тела имеется еще

Подробнее

УТВЕРЖДАЮ Декан ЕНМФ Ю.И. Тюрин 2005 г.

УТВЕРЖДАЮ Декан ЕНМФ Ю.И. Тюрин 2005 г. ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТОМСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» УТВЕРЖДАЮ Декан ЕНМФ Ю.И. Тюрин 005 г. ПЕРВОЕ

Подробнее

Министерство образования Российской Федерации ГОУ СПбГПУ Кафедра экспериментальной физики ВАРИАНТЫ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАНИЙ ПО ТЕМЕ

Министерство образования Российской Федерации ГОУ СПбГПУ Кафедра экспериментальной физики ВАРИАНТЫ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАНИЙ ПО ТЕМЕ Министерство образования Российской Федерации ГОУ СПбГПУ Кафедра экспериментальной физики ВАРИАНТЫ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАНИЙ ПО ТЕМЕ ТЕРМОДИНАМИКА Первое начало термодинамики Энтропия Циклические

Подробнее

Лекция 5. Второй закон термодинамики

Лекция 5. Второй закон термодинамики Лекция 5. Второй закон термодинамики Формулировки второго закона термодинамики Второй закон термодинамики так же, как и первый, не имеет никаких доказательств, кроме человеческого опыта в земных условиях.

Подробнее

Лекция Внутренняя энергия идеального газа и количество теплоты

Лекция Внутренняя энергия идеального газа и количество теплоты Лекция Внутренняя энергия идеального газа и количество теплоты Внутренняя энергия U является одной из функций состояния термодинамической системы, рассматриваемых в термодинамике. С точки зрения кинетической

Подробнее

ТЕРМОДИНАМИКА. Лекция 3

ТЕРМОДИНАМИКА. Лекция 3 ТЕРМОДИНАМИКА План лекции: 1. Взаимодействие системы с окружающей средой 2. Уравнение первого закона термодинамики 3. Анализ уравнения первого закона термодинамики 4. Термодинамические процессы (равновесие

Подробнее

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА. Лекция 12 МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА. Лекция 12 МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА Лекция 12 МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА Термины и понятия Абсолютная температура газа Вакуум Длина свободного пробега Законы идеального газа Идеальный газ Изобара Изобарический

Подробнее

ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ. ЭНТРОПИЯ

ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ. ЭНТРОПИЯ ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ ЭНТРОПИЯ Тепловые машины Тепловая машина периодически действующее устройство, преобразующее внутреннюю энергию в механическую работу В начале 8 века появились первые паровые

Подробнее

ТЕРМОДИНАМИКА. 1. При постоянном давлении 10 5 Па газ совершил работу 10 4 Дж. Объем газа при этом

ТЕРМОДИНАМИКА. 1. При постоянном давлении 10 5 Па газ совершил работу 10 4 Дж. Объем газа при этом p. При постоянном давлении 0 Па газ совершил работу 0. Объем газа при этом A) Увеличился на м B) Увеличился на 0 м C) Увеличился на 0, м D) Уменьшился на 0, м E) Уменьшился на 0 м ТЕРМОДИНАМИКА. Температура

Подробнее

ЦИКЛИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ТЕПЛОВАЯ МАШИНА КОЭФФИЦИЕНТ ПОЛЕЗНОГО ДЕЙСТВИЯ ТЕПЛОВОЙ МАШИНЫ. ПРЯМОЙ ЦИКЛ

ЦИКЛИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ТЕПЛОВАЯ МАШИНА КОЭФФИЦИЕНТ ПОЛЕЗНОГО ДЕЙСТВИЯ ТЕПЛОВОЙ МАШИНЫ. ПРЯМОЙ ЦИКЛ Лекция 8 ЦИКЛИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ТЕПЛОВАЯ МАШИНА Термины и понятия Адиабата Адиабатический процесс Возвратить (-ся), возвращать (-ся) Двигатель Замкнутый процесс Цикл Карно Круговой процесс Коэффициент полезного

Подробнее

Основные формулировки второго закона термодинамики. PDF создан испытательной версией pdffactory Pro

Основные формулировки второго закона термодинамики. PDF создан испытательной версией pdffactory Pro Основные формулировки второго закона термодинамики Второй закон термодинамики формулирует условия взаимных превращений теплоты и работы, не затрагивая вопроса об их количественных соотношениях. Р. Клаузиус

Подробнее

11. Основы термодинамики

11. Основы термодинамики 11. Основы термодинамики 11.1 Первое начало термодинамики При термодинамическом описании свойств макросистем используют закономерности, наблюдающиеся в опыте. Первый закон термодинамики представляет собой

Подробнее

Т.Б. Барышева. Второе начало термодинамики и энтропия.

Т.Б. Барышева. Второе начало термодинамики и энтропия. Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ НЕФТИ И ГАЗА (НИУ) имени

Подробнее

Молекулярно-кинетическая теория

Молекулярно-кинетическая теория Оглавление 2 Молекулярно-кинетическая теория 2 21 Строение вещества Уравнение состояния 2 211 Пример количество атомов 2 212 Пример химический состав 2 213 Пример воздух в комнате 3 214 Пример воздушный

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 11 (1) работу над окружающими телами.

ЛЕКЦИЯ 11 (1) работу над окружающими телами. ЛЕКЦИЯ Первое начало термодинамики. Применение I начала термодинамики к изопроцессам. Адиабатный процесс. Уравнение Пуассона. Скорость звука в газах. Первое начало термодинамики является обобщением закона

Подробнее

Тема 8 Второе начало термодинамики

Тема 8 Второе начало термодинамики Тема 8 Второе начало термодинамики. Тепловые машины. Цикл Карно.. Теоремы Карно. К.п.д. цикла Карно.. Различные формулировки второго начала термодинамики.. еосуществимость вечных двигателей.. Тепловые

Подробнее

Лабораторная работа 151. Определение показателя адиабаты воздуха и расчет изменения энтропии в процессе теплообмена

Лабораторная работа 151. Определение показателя адиабаты воздуха и расчет изменения энтропии в процессе теплообмена Лабораторная работа 151 Определение показателя адиабаты воздуха и расчет изменения энтропии в процессе теплообмена Приборы и принадлежности: стеклянный баллон с двухходовым краном, насос, манометр, барометр,

Подробнее

Дистанционная подготовка Abitu.ru ФИЗИКА. Статья 11. Тепловые машины.

Дистанционная подготовка Abitu.ru ФИЗИКА. Статья 11. Тепловые машины. Дистанционная подготовка bituru ФИЗИКА Статья Тепловые машины Теоретический материал В этой статье мы рассмотрим замкнутые процессы с газом Любой замкнутый процесс называется циклическим процессом или

Подробнее

РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ НЕФТИ И ГАЗА им. И.М. ГУБКИНА. Кафедра физики. Любутина Л.Г.

РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ НЕФТИ И ГАЗА им. И.М. ГУБКИНА. Кафедра физики. Любутина Л.Г. РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ НЕФТИ И ГАЗА им. И.М. ГУБКИНА Кафедра физики Любутина Л.Г. 83к «ЦИКЛ КАРНО» (КОМПЬЮТЕРНЫЕ ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ ПО МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКЕ) Лабораторная работа 83к ЦИКЛ

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ Кафедра физики МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ЛАБОРАТОРНЫМ РАБОТАМ ПО ФИЗИКЕ для студентов специальностей

Подробнее

Тепловые и холодильные машины. Обратимые процессы. Второе начало термодинамики. (Лекция 3). Тепловые машины. КПД тепловых машин.

Тепловые и холодильные машины. Обратимые процессы. Второе начало термодинамики. (Лекция 3). Тепловые машины. КПД тепловых машин. Тепловые и холодильные машины. Обратимые процессы. Второе начало термодинамики (Лекция 3). Тепловые машины. КПД тепловых машин. Назначение тепловых машин превращение теплоты в работу. Представим себе вертикальный

Подробнее

Энтропия Q Q T. Q которую, при Q T Q T Л14. T = const, назовем приведенным количеством тепла. Обратимым термодинамическим процессом (ОТПр)

Энтропия Q Q T. Q которую, при Q T Q T Л14. T = const, назовем приведенным количеством тепла. Обратимым термодинамическим процессом (ОТПр) Л4 Энтропия Введем величину Q которую, при Q, = const, назовем приведенным количеством тепла Очевидно, при нагревании Q* > 0, а при охлаждении Q* < 0 Q Q Обратимым термодинамическим процессом (ОТПр) называют

Подробнее

равновесия химической реакции? - как давление и температура влияют на это состояние равновесия?

равновесия химической реакции? - как давление и температура влияют на это состояние равновесия? Лекция 4. ВТОРОЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы. «Потерянная» работа Первый закон термодинамики позволяет решить многие вопросы химии и химической технологии, связанные

Подробнее

ТЕМА.

ТЕМА. ТЕМА Лекция 8. Работа газа в циклическом процессе. Тепловые двигатели. Цикл Карно. Матрончик Алексей Юрьевич кандидат физико-математических наук, доцент кафедры общей физики НИЯУ МИФИ, эксперт ГИА-11 по

Подробнее

Лабораторная работа 8. Краткая теория

Лабораторная работа 8. Краткая теория Лабораторная работа 8 Определение отношения теплоемкости газа при постоянном давлении к теплоемкости газа при постоянном объеме Цель работы: изучение законов идеального газа и определение опытным путем

Подробнее

КЛ 2 Вариант 4 1. Какой должна быть одновременность пространственно разделенных событий в классической механике и СТО? Дать краткий ответ. 2. Чем зада

КЛ 2 Вариант 4 1. Какой должна быть одновременность пространственно разделенных событий в классической механике и СТО? Дать краткий ответ. 2. Чем зада КЛ 2 Вариант 1 1. Сформулировать принцип относительности Галилея. 2. Кинетическая энергия релятивистской частицы. Записать формулу, пояснить 3. Записать формулу для среднеквадратичной скорости броуновской

Подробнее

Тепловые машины. И. В. Яковлев Материалы по физике MathUs.ru

Тепловые машины. И. В. Яковлев Материалы по физике MathUs.ru И. В. Яковлев Материалы по физике MathUs.ru Тепловые машины Напомним, что КПД цикла есть отношение работы за цикл к количеству теплоты, полученной в цикле от нагревателя: η = A Q н. При этом работа A есть

Подробнее

ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ. НЕРАВЕНСТВО КЛАУЗИУСА

ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ. НЕРАВЕНСТВО КЛАУЗИУСА Лекция 9 ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ. НЕРАВЕНСТВО КЛАУЗИУСА Термины и понятия Вечный двигатель Возрастание Второго рода Направление процесса Необратимый процесс Необратимый цикл Неравенство Клаузиуса Обратимый

Подробнее

Дидактическое пособие по теме «Термодинамика» учени 10 класса

Дидактическое пособие по теме «Термодинамика» учени 10 класса Задачи «Термодинамика» 1 Дидактическое пособие по теме «Термодинамика» учени 10 класса Тема I. Теплота и работа. Внутренняя энергия. Первое начало термодинамики При p = const (изобарный процесс) A p V,

Подробнее

Начала термодинамики. Цикл Карно. Энтропия

Начала термодинамики. Цикл Карно. Энтропия http://lectoriy.mipt.ru 1 из 6 ЛЕКЦИЯ 3 Начала термодинамики. Цикл Карно. Энтропия Рис. 3.1. du = 0, δa = 0 В случае A > 0 цикл обходится по часовой стрелке, следовательно, получаем тепловую машину источники

Подробнее

Общая физика (молекулярная физика и термодинамика) Глава 3. Элементы термодинамики

Общая физика (молекулярная физика и термодинамика) Глава 3. Элементы термодинамики Общая физика (молекулярная физика и термодинамика) Глава 3. Элементы термодинамики к.ф.-м.н., доцент Андрей Юрьевич Антонов направление 27.03.03 «Системный анализ и управление» 1. Основные законы термодинамики

Подробнее

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ТЕПЛОЕМКОСТЕЙ ВОЗДУХА МЕТОДОМ КЛЕМАНА - ДЕЗОРМА

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ТЕПЛОЕМКОСТЕЙ ВОЗДУХА МЕТОДОМ КЛЕМАНА - ДЕЗОРМА МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ

Подробнее

Задача 2: «Цикл Стирлинга и регенерация»

Задача 2: «Цикл Стирлинга и регенерация» Задача : «Цикл Стирлинга и регенерация» В некоторых тепловых двигателях для повышения их коэффициента полезного действия (КПД) используют регенерацию. Так называют возвращение части количества теплоты,

Подробнее

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА План лекции:. Теорема Карно. Интеграл Клаузиуса 3. Энтропия 4. Изменение энтропии газа в термодинамических процессах Лекция 8. ТЕОРЕМА КАРНО В рассмотренном ранее цикле Карно

Подробнее

3.2. Работа и количество тепла. E V. pdv, (3.2.3)

3.2. Работа и количество тепла. E V. pdv, (3.2.3) 3.. Работа и количество тепла. 3... Работа внешних сил и работа тела. Запишем работу da, совершаемую внешней силой -F x ( минус означает, что внешняя сила направлена против внутренних сил давления газа)

Подробнее

Лекция 9. Термодинамика

Лекция 9. Термодинамика Лекция 9 Термодинамика Слово "термодинамика" состоит из двух греческих слов: "терме" теплота и "динамис" - сила. Термодинамика возникла как наука о процессах, происходящих в тепловых машинах: паровых котлах,

Подробнее

1. ТЕРМОДИНАМИКА (ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ)

1. ТЕРМОДИНАМИКА (ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ) ТЕПЛОФИЗИКА План лекции: 1. Термодинамика (основные положения и определения) 2. Внутренние параметры состояния (давление, температура, плотность). Уравнение состояния идеального газа 4. Понятие о термодинамическом

Подробнее

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 155 (New) ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ТЕПЛОЕМКОСТЕЙ ГАЗА ПО МЕТОДУ КЛЕМАНА-ДЕЗОРМА

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 155 (New) ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ТЕПЛОЕМКОСТЕЙ ГАЗА ПО МЕТОДУ КЛЕМАНА-ДЕЗОРМА ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 55 (New) ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ТЕПЛОЕМКОСТЕЙ ГАЗА ПО МЕТОДУ КЛЕМАНА-ДЕЗОРМА C C P Цель работы Целью работы является изучение изохорического и адиабатического процессов идеального газа

Подробнее

Основные положения термодинамики

Основные положения термодинамики Основные положения термодинамики (по учебнику А.В.Грачева и др. Физика: 10 класс) Термодинамической системой называют совокупность очень большого числа частиц (сравнимого с числом Авогадро N A 6 10 3 (моль)

Подробнее

1. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ВТОРОГО ЗАКОНА

1. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ВТОРОГО ЗАКОНА План лекции:. Основные положения второго закона. Термодинамические циклы. Цикл Карно 4. Теорема Карно 5. Интеграл Клаузиуса 6. Энтропия (физический смысл энтропии) ТЕРМОДИНАМИКА Лекция 5. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ

Подробнее

Таким образом, энтропия характеризует скорее не степень «беспорядка», как принято считать, а степень «перемешанности» частиц

Таким образом, энтропия характеризует скорее не степень «беспорядка», как принято считать, а степень «перемешанности» частиц Урок 0 (.03.08) Энтропия. Современная формулировка второго начала термодинамики.. Энтропия. Статистическое определение. Представим себе сосуд, в котором находятся 4 молекулы газа, разделённый на левую

Подробнее

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ТЕПЛОЁМКОСТЕЙ ВОЗДУХА ПРИ ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ И ОБЪЁМЕ

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ТЕПЛОЁМКОСТЕЙ ВОЗДУХА ПРИ ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ И ОБЪЁМЕ МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ имени М В Ломоносова Физический факультет кафедра общей физики и физики конденсированного состояния Методическая разработка по общему физическому практикуму Лаб работа

Подробнее

ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ И ЭНТРОПИЯ

ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ И ЭНТРОПИЯ Министерство образования и науки Российской Федерации РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ НЕФТИ И ГАЗА (НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ) имени ИМ ГУБКИНА Кафедра физики ТБ БАРЫШЕВА ВТОРОЕ

Подробнее

MODULE: ФИЗИКА (ТЕРМОДИНАМИКА_МОДУЛЬ 2)

MODULE: ФИЗИКА (ТЕРМОДИНАМИКА_МОДУЛЬ 2) Education Quality Assurance Centre Институт Группа ФИО MODULE: ФИЗИКА (ТЕРМОДИНАМИКА_МОДУЛЬ 2) Ответ Вопрос Базовый билет Нас 1 2 Броуновское движение это движение 1) молекул жидкости 3) мельчайших частиц

Подробнее

Теория: Молекулярная физика. Термодинамика

Теория: Молекулярная физика. Термодинамика Физико-технический факультет Теория: Молекулярная физика. Термодинамика Шимко Елена Анатольевна к.п.н., доцент кафедры общей и экспериментальной физики АлтГУ, председатель краевой предметной комиссии по

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. Кафедра общей физики

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. Кафедра общей физики МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КУРГАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра общей физики Кафедра общей физики Дисциплина: физика для студентов направлений 650900, 65400, 6500,

Подробнее

Курс «ОБЩАЯ ЭНЕРГЕТИКА» Лекция «Основы. технической термодинамики» часть 3

Курс «ОБЩАЯ ЭНЕРГЕТИКА» Лекция «Основы. технической термодинамики» часть 3 Московский Институт Энергобезопастности и Энергосбережения кафедра «Энергетики и энергосбережения» Курс «ОБЩАЯ ЭНЕРГЕТИКА» Лекция «Основы технической термодинамики» часть 3 Денисов-Винский Никита Дмитриевич

Подробнее

Лабораторная работа 5 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ УДЕЛЬНОЙ ТЕПЛОЕМКОСТИ ВОЗДУХА ПРИ ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ К ЕГО УДЕЛЬНОЙ ТЕПЛОЕМКОСТИ ПРИ ПОСТОЯННОМ ОБЪЕМЕ

Лабораторная работа 5 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ УДЕЛЬНОЙ ТЕПЛОЕМКОСТИ ВОЗДУХА ПРИ ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ К ЕГО УДЕЛЬНОЙ ТЕПЛОЕМКОСТИ ПРИ ПОСТОЯННОМ ОБЪЕМЕ Лабораторная работа 5 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ УДЕЛЬНОЙ ТЕПЛОЕМКОСТИ ВОЗДУХА ПРИ ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ К ЕГО УДЕЛЬНОЙ ТЕПЛОЕМКОСТИ ПРИ ПОСТОЯННОМ ОБЪЕМЕ Цель работы. Знакомство с адиабатическим процессом в

Подробнее

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНЫХ ТЕПЛОЁМКОСТЕЙ ВОЗДУХА ПРИ ПОСТОЯННОМ ОБЪЁМЕ И ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНЫХ ТЕПЛОЁМКОСТЕЙ ВОЗДУХА ПРИ ПОСТОЯННОМ ОБЪЁМЕ И ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Оренбургский государственный

Подробнее

Лекция 4. Кинетическая теория идеальных газов. Давление и температура. Опытные законы идеального газа. Основное уравнение молекулярнокинетической

Лекция 4. Кинетическая теория идеальных газов. Давление и температура. Опытные законы идеального газа. Основное уравнение молекулярнокинетической Лекция 4 Кинетическая теория идеальных газов. Давление и температура. Опытные законы идеального газа. Основное уравнение молекулярнокинетической теории газов. Адиабатический процесс. Термодинамика Термодинамика

Подробнее

Лекция 10 Изопроцессы. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Работа и теплота в изопроцессах.

Лекция 10 Изопроцессы. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Работа и теплота в изопроцессах. Лекция 10 Изопроцессы. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Работа и теплота в изопроцессах. Нурушева Марина Борисовна старший преподаватель кафедры физики 03 НИЯУ МИФИ Уравнение Менделеева

Подробнее

Лекция 6. Автор: Сергей Евгеньевич Муравьев кандидат физико-математических наук, доцент кафедры теоретической ядерной физики НИЯУ МИФИ

Лекция 6. Автор: Сергей Евгеньевич Муравьев кандидат физико-математических наук, доцент кафедры теоретической ядерной физики НИЯУ МИФИ Лекция 6. Автор: Сергей Евгеньевич Муравьев кандидат физико-математических наук, доцент кафедры теоретической ядерной физики НИЯУ МИФИ Газовые законы Графическое представление тепловых процессов Каждая

Подробнее

Соотношение (1) справедливо для равновесных процессов. Для неравновесных процессов

Соотношение (1) справедливо для равновесных процессов. Для неравновесных процессов ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 5.6 ОПРЕДЕЛЕНИЕ С P /C V ВОЗДУХА МЕТОДОМ КЛЕМАНА ДЕЗОРМА И РАСЧЕТ ИЗМЕНЕНИЯ ЭНТРОПИИ ПРИ РАЗЛИЧНЫХ ПРОЦЕССАХ Цель работы: экспериментальное определение отношения теплоемкостей С р /С

Подробнее

ЧАСТЬ II. МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

ЧАСТЬ II. МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ «МИСИС» Рахштадт Ю.А. ФИЗИКА Учебное пособие для абитуриентов ЧАСТЬ II. МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА Москва 05 год ЧАСТЬ II. МОЛЕКУЛЯРНАЯ

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Крисюк Борис Эдуардович Основы химической термодинамики. Системой будем называть тело или группу тел, отделенных от окружающей среды реальной или мысленной границей. Система

Подробнее