n i Раствор фаза переменного состава. Газ газ Воздух: Н 2 О + О 2 + N 2 + H 2 O Твердое твердое Ge x Si 1-x Растворы Жидкость газ Н 2 О СО 2 Н 2 О HCl

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "n i Раствор фаза переменного состава. Газ газ Воздух: Н 2 О + О 2 + N 2 + H 2 O Твердое твердое Ge x Si 1-x Растворы Жидкость газ Н 2 О СО 2 Н 2 О HCl"

Транскрипт

1 ФХФ 3 октября 2011 Лекция 5 Растворы 1. Основные понятия учения о растворах Фаза гомогенная часть гетерогенной системы Система В термодинамике состояние системы описывается набором координат или параметров: P, T, V, G, H, S и т.д Они связаны между собой уравнениями, например: k (1) dg = SdT + VdP + µ idni i G = G(T, P, n i ), G энергия Гиббса, S энтропия, V объем, Р давление, n i число молей i-ого компонента, µ i химический потенциал i-ого компонента. Фаза совокупность частей системы, которая описывается одним и тем же уравнением состояния (1). Раствор фаза переменного состава. 2 Типы растворов. Газ газ Воздух: Н 2 О + О 2 + N 2 + H 2 O Растворы Твердое твердое Ge x Si 1-x Жидкость твердое Н 2 О + K 2 Cr 2 O 7 Жидкость жидкость Н 2 О С 2 H 5 ОH Н 2 О H 2 SO 4 Жидкость газ Н 2 О СО 2 Н 2 О HCl 3. Способы выражения концентраций Мольная доля x i ni = n i

2 2 n i число моль i-ого компонента Молярная концентрация c n V i i = моль/л число моль i-ого компонента в 1 л раствора, V-обьем раствора Моляльная концентрация (m i ) m в 1 кг раствора = n G mi 1000 M G i i = моль/кг число моль i-ого компонента i, G- масса растворителя Массовая доля w mi mi w = = = m m + m р ра р рителя раств. в ва = объем раствора m i V ρ плотность раствора (долей или %) 4. Термодинамика растворения. Растворимость вещества его способность образовывать раствор в растворителе (Н 2 О). (1) А тв = А раствор ; (2) Насыщенный раствор раствор, находящийся в равновесии с твердой фазой тв. A µ = µ раствор А

3 3 Иначе говоря: насыщенный это раствор, в котором при данных условиях (Р, Т) А не может более растворяться. (3) K c p p A тв. A c = = с c р р А (4) Δ o о o р нияg298 =Δр ниян298 ТΔ р нияs298 Δ р G = - RTlnK c o (5) 298 o pg / RT (6) K c = c A = e Δ = e Δ S o 298 / R H o r Δr 298 Δ o rs 298 / R e e =. Δ o rh 298 / RT e Домашнее задание. Как изменяется растворимость при повышении температуры: а)если Н >0; б) если Н< 0 5. Тепловой эффект растворения. NH 4 NO 3, тв + Н 2 О раствор охлаждается. o o o p ph298 разр. тв. H298 сольh298 0 Δ =Δ Δ > 6. Коллигативные (? ) свойства растворов неэлектролитов Диаграмма состояния воды H 2 O Рис 1. Диаграмма состояния воды H 2 O b) AO: Температурная зависимость давления пара над льдом: P = P(T) S+V.

4 4 c) OD: Температурная зависимость давления пара над чистой жидкой водой: P = P(T) L+V. d) СD - : Температурная зависимость давления пара воды над раствором d) O- температура плавления P = P. L S H2O H2O e) CO: Зависимость температуры плавления от внешнего давления. f) Температура плавления T m температура, при которой P = P. L S H2O H2O g) Температура кипения Т кип - температура, при которой собственное давление пара жидкости равно внещнему давлению Р вода = Р внешнее Закон Рауля ( ). o PA PA, р р ΔР = = о о х В. РА РА Относительное понижение давления пара растворителя над раствором равно мольной доле (х В ) растворенного вещества В. Причина: ο ο ο ο ο ο ο Чистый Раствор растворитель нелетучего Ограничения: (а) Нелетучее растворенное вещества вещество В. (b) Раствор идеальный (Е А А = Е В В = Е А В ). (с) Концентрация с В мала d) СD - : Температурная зависимость давления пара воды над раствором 0,05 моль/л Криоскопия (kryos холод) (понижение температуры замерзания раствора). b) Почему? Т о Т 1 = ΔТ зам = K m = r моляльность K g( г) 1000 G M ( B) с) Следствие- понижение температуры замерзания раствора.

5 5 Т m,a Т m,b А В Задание 2. Почему уменьшается температура замерзания раствора 6.4. Эбулиоиоскопия (ebulio вскипаю) повышение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем. T T =Δ T = Е m= кип E g 1000 M G Замечание: ΔТ зам и ΔТ кип характеризуют только растворитель.что позволяют определить?- М, если известны Е, g,g (а) Осмос (osmos толчок, давление) односторонняя диффузия растворителя через полупроницаемую мембрану, отделяющую раствор от чистого растворителя или раствора с меньшей концентрацией.. Рис 2. Опыт, иллюстрирующий явление осмоса. а)начало опыта.1- полупроницаемая мембрана; 2- вода;3- концентрированный раствор; б)конец опыта: h- высота столба, компенсирующего осмотическое давление (б) Причина: стремление системы к равновесию концентрации по обе стороны от мембраны: ΔS > 0. выравниванию

6 6 (в) Осмос можно предотвратить, если к раствору приложить внешнее давление (π). Оно называется осмотическим: π = сrt. (г) Особенности π. (1) Случайное сходство с идеальными газами: n B π = RTc B = RT ; т.е. πv = n B RT. Vр ра PV = nrt. (2) Отличие: Давление, создаваемое газом результат удара молекул о перегородку, осмос же проникновение молекул растворителя через полупроницаемую перегородку. (д) Биологическое значение осмотического давления. Оболочка клетки полупроницаемая мембрана. Клетка Вода Набухание клеток с 1 с 2 ~ 0 лизис (разрыв) I с 1 >> с 2 Клетка Раствор Н 2 О с 1 с 2 с 2 > с 1 сморщивание клеток Осмотическое давление крови 7,7 атм при 37 о С, у растений до 170 атм. 7. Электролитическая диссоциация. + АВ + ( x + y) H2O = A xh2o + B yh2o. α -степень диссоциации- э то отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул растворителя.

7 7 8. Изотонический коэффициент ΔT ΔТ ΔР π i = = = = ΔТ ΔТ ΔР π зам ( эксп) кип ( эксп) эксп эксп зам ( теор) кип ( теор) теор теор изотонический коэффициент, показывает, во сколько раз число всех частиц в растворе больше числа исходных частиц. Задание 6.4. Вывести связь между α, i и ν числом ионов, на которое распадается каждая молекула электролита: i = 1 + α ( ν 1) 9 Коллигативные свойства растворов электролитов и неэлектролитов. 1 Закон Рауля 2 Следствия из закона Рауля Закон Неэлектролиты Электролиты 3 Закон осмотического давления Δp = p n 0 в ва n в ва + n р рителя = χ?х ΔТ зам = К м =K g 1000/G M r Δ Т кип = E м =E g 1000/G M r π = nrt/v = C R T Δp = iχ = p n 0 в ва in в ва + n Δ Т зам = i К м Δ Т кип = i E м π =i C R T р рителя 10. Слабые электролиты (1 моль СН 3 СООН в V литрах раствора). СН 3 СООН = Н + + СН 3 СОО (1-α)с αс αс

8 2 2 2 α c α c K = = (1 α) c 1 α (слабые электролиты) К мало. 8 закон разведения Сильные электролиты К велико K АВ = А + В a a A B = велико aab 11. Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости. + + АВ ТВ = Aр р + Вр р c c A + B + K = = c c c A + B + = ПР (Т = const) AB~1 Произведение растворимости (ПР) произведение молярных концентраций ионов: а) малорастворимого; b) сильного электролита; с) в его насыщенном растворе; d) при постоянной температуре. 12. Теория кислот и оснований Определение понятий «кислота», «основание». В 1880 г. Аррениус и Оствальд предложили следующие определения: кислота вещество, дающее в растворе ионы водорода; основание вещество, дающее в растворе ион ОН- Недостаток: а) нет иона Н+; б) модель не работает для неводных сред газы, твердые вещества. Поскольку наиболее распространенным растворителем, в котором проводятся химические реакции, является вода, то в развитие теории Аррениуса в1923 г. Бренстед и Лоури

9 предложили протолитическую модель кислот и оснований. В соответствии с ней: Кислота соединение, передающее протон другому соединению (кислота донор протона). Основание соединение, принимающее протон (основание акцептор протона), например HCl + H 2 O Cl- + H 3 O+ кислота 1 основание 2 основание 1 кислота 2 H2O + NH3 NH4+ + OHкислота 1 основание 2 кислота 2 основание Основные положения модели Бренстеда. 1 Каждой кислоте соответствует основание, которое возникает при потере кислотой протона. Таким образом, вводится понятие сопряженной пары: кислоту и основание, относящиеся к одной паре, называют сопряженными. 2 Вещество не может реагировать как кислота, если нет акцептора протона. Таким образом, должна быть другая сопряженная пара, которые борются за протон. 3. Сила кислоты характеризуется количеством переданных протонов, сила основания числом принятых протонов. 4 Направление процесса: в сторону более слабых кислот и оснований.

10 10 Таблица 1. Примеры кислотно-основных равновесий А1 + В2 А2 + В1 Примечание HCl + NH3 NH4+ + Cl- Нейтрализация H2O + H2O H3O+ + OH- NH3 + NH3 NH4+ + NH2- Автоионизация (автопротолиз) CH 3 COOH + H 2 O H 3 O+ + CH 3 COO- H 2 SO 4 + CH 3 COOH CH 3 COOH HSO 4 - H2O + NH3 NH4+ + OH- Диссоциация в различных растворителях H2O + S2- HS- + OH- Al(H2O)63+ + H2O H3O+ + [Al(H2O)5(OH)]2+ Гидролиз Типы кислот и факторы, определяющие их силу.

11 Депротонизация аквакислот.переход аквакислот в гидроксо- и оксокислоты Влияние плотности заряда на анионе на силу безкислородных кислот В ряду H 2 O H 2 S H 2 Se H 2 Te плотность отрицательного заряда на анионе с увеличением его размера убывает, он слабее удерживает протон, Поэтому равновесие Н 2 Э + H 2 O = H 3 O+ + НЭ - смещается вправо, и сила кислот в указанном ряду возрастает. В ряду H 3 PO 4 H 2 PO 4 - HPO 4 2- PO 4 3- плотность отрицательного заряда на анионе растет, связь с протоном усиливается и поэтому сила кислот убывает Индуктивный эффект(влияние «концевого» кислорода) и сила оксокислот

12 12 Правило (Pauling): чем больше n, тем сильнее кислота, то есть чем больше атомов кислорода, не входящих в OH- -группу, тем сильнее кислота. Причина: индуктивный эффект Сильные и слабые кислоты На рис 2 представлено соотношение силы некоторых кислот по шкале рка. Сопряженные им основания располагаются по шкале ркb. Константа кислотности рка с константой основности сопряженного основания соотношением рка + ркb = 14 Чем сильнее кислота, тем слабее сопряженное с ней основание и, наоборот. На рис 2 выделена область между сопряженными парами + H3O /H2O (pka= O) и H2O/OH- (pk = 14)т.е. константой кислотности и основности воды. Из Рис.2 можно получить информацию о нивелирующем и дифференцирующем действии воды как растворителя Нивелирующее действие раствортеля. Все кислоты, имеющие pka < 0, т. е. более сильные, чем H3O+, в водном растворе будут сильными кислотами. Для них реакции типа НА + Н2О = H3O+ +А- идут практически до конца (К>1), и кислотные свойства таких растворов определяются исключительно свойствами H3O+. Рис.2. Шкала относительной силы кислот и оснований.

13 13 Например, ни один эксперимент, проводимый в водном растворе, не позволяет определить, какая из кислот HBr или HI является более сильной. Точно так же все основания, для которых pk b < 0, в водном растворе являются очень сильными. Их свойства определяются свойствами ионов ОН-, поскольку сильное основание полностью протонируется водой, например: KNH 2 (тв.) + H 2 O (ж.) = K+(р.) + ОН-(р.) + NH 3 (р.). Говорят, что по отношению к кислотам более сильным, чем H 3 O + и основаниям, более сильным, чем. OH -, вода оказывает нивелирующее действие, свойства таких растворов определяются конценрацией H 3 O + или OH Дифференцирующее действие растворителя. Кислоты и основания, для которых величины рка и рк b находятся в интервале 0 < pk < 14, вода оказывается уже диффернциирующим растворителем. Вблизи оси рк а = рк b кислота и сопряженной ей основание являются слабыми (H 2 CO 3, H 2 S ). Ниже этой линии располагаются кислоты средней силы (H 3 PO 4 ), а выше этой линииочень слабые кислоты и основания средней силы (PO 4 3- ) Примеры протолитических равновесий Расчет рн кислот разной концентрации Таблица 2 Уравнения необходимые для расчета рн а) Вычислить рн 0.01 М р-ра HCl в H 2 O HCl сильная кислота; ( ), поэтому [H+] = C HCl = 10 2 м/л; рн = lg C = 2!

14 б) Вычислить рн р-ра HCl, если С HCl = 10 8 м/л если [H+] = C HCl = 10 8 м/л, то рн = 8 Ерунда! Что делать?- Учесть уравнения электронейтральности и материального баланса из Табл [H + ] = [Cl ] + [OH ] из р-ля H 2 O 2. [H + ] = С HCl + K w / [H + ] 3. [H + ] 2 [H + ] C HCl K w = 0 4. [H+] =. ph= Гидролиз процесс протолитического взаимодействия катионов и анионов с водой а) гидролиз NaCH 3 COO по аниону CH 3 COO + HOH CH 3 COOH + OH Основание 1 pka=15.7 Кислота 1 Основание2 pka = 9.3 Кислота 2 pka = 4.7 pka = 1.7 ΣpK = 25 ΣpK = 3 1. Чем сильнее электролит, тем меньше pk 2. Равновесие смещено в сторону слабых электролитов, где сумма pk больше > 3 и гидролиз незначителен б) Гидролиз по катиону Na(H2O)n+ + H2O Na(H2O)n-1OH + H3O+ Кислота 1 Основание 2 Основание 1 Кислота 2 pka = 14.5 pka=15.7 pka = 0.5 pka = 1.7 ΣpK = 30,2 >> ΣpK = 2,3 т.е. нет гидролиза по катиону Итог: NaCH3COO + HOH = NaOH + CH3COOH C = 0.01 M ph 8

15 15

Растворы ЛЕКЦИЯ 7,8 У С Т И Н О В А Э Л Ь В И Р А М А Р А Т О В Н А

Растворы ЛЕКЦИЯ 7,8 У С Т И Н О В А Э Л Ь В И Р А М А Р А Т О В Н А Растворы ЛЕКЦИЯ 7,8 У С Т И Н О В А Э Л Ь В И Р А М А Р А Т О В Н А План лекции: 1. Общие сведения о дисперсных системах. 2. Термодинамика растворения и растворимость 3.Способы выражения концентрации растворов.

Подробнее

Лекция 6. Кислотно-основные равновесия

Лекция 6. Кислотно-основные равновесия Лекция 6 Кислотно-основные равновесия 1 План лекции 1. Общие свойства химического равновесия. 2. Электролитическая диссоциация. Кислоты и основания по Аррениусу. 3. Кислотность растворов. ph. Константы

Подробнее

6 Лекция 12 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

6 Лекция 12 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ 6 Лекция 1 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Основные понятия: идеальный раствор; снижение давления пара растворителя над раствором р; снижение температуры кристаллизации (замерзания) t з и повышение t

Подробнее

RT M. Разбавленные растворы близки к идеальным, для них применимы уравнения для идеальных газов.

RT M. Разбавленные растворы близки к идеальным, для них применимы уравнения для идеальных газов. Идеальный раствор раствор, образованный веществами, имеющими строго одинаковые размеры частиц и строго одинаковую энергию межмолекулярного взаимодействия. Разбавленные растворы близки к идеальным, для

Подробнее

Физическая химия. Электрохимия (лекции, #1) Профессор, доктор химических наук Чуриков Алексей Владимирович

Физическая химия. Электрохимия (лекции, #1) Профессор, доктор химических наук Чуриков Алексей Владимирович Физическая химия Электрохимия (лекции, #1) Профессор, доктор химических наук Чуриков Алексей Владимирович Ссылки на электронные лекции по курсу «Физическая химия, 2 часть. Электрохимия» на сайте СГУ Здесь

Подробнее

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Занятие 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Тема занятий 1. Вводный контроль на тему «Водородный показатель среды. Гидролиз солей». 2. Семинар на тему «Обменные реакции электролитов. Водородный

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов 3 Растворы электролитов Жидкие растворы подразделяют на растворы электролитов, способные проводить электрический ток, и растворы неэлектролитов, которые не электропроводны. В неэлектролитах растворенное

Подробнее

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4 ЗАНЯТИЕ 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя называется электролитической

Подробнее

Лекция 6. Термодинамика многокомпонентных. Растворы

Лекция 6. Термодинамика многокомпонентных. Растворы Лекция 6 Термодинамика многокомпонентных систем. Растворы 1 План лекции 1. Парциальные мольные величины. 2. Химический потенциал. 3. Идеальные растворы. Закон Рауля. 4. Идеально разбавленные растворы.

Подробнее

Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.).

Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.). Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.). Аналитическая химия наука об определении химического состава веществ

Подробнее

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Растворы это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух или более компонентов (составных частей), количества которых могут изменяться в широких пределах. Раствор состоит из растворенного

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Крисюк Борис Эдуардович Химическая кинетика. Формальная кинетика. Для реакции A + B C ее скорость v есть: v = - d[a]/dt = - d[b]/dt = d[c]/dt В общем случае для реакции aa

Подробнее

Лекция 5. Протолитические равновесия в растворах солей (гидролиз). Буферные растворы. Равновесие осадок раствор. Произведение растворимости.

Лекция 5. Протолитические равновесия в растворах солей (гидролиз). Буферные растворы. Равновесие осадок раствор. Произведение растворимости. Лекция 5 Протолитические равновесия в растворах солей (гидролиз). Буферные растворы. Равновесие осадок раствор. Произведение растворимости. ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ ГИДРОЛИЗ взаимодействие

Подробнее

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя

Подробнее

Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований.

Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований. Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований. Степень диссоциации (число распавшихся по отношению к общему количеству молекул) зависит от природы растворенного вещества,

Подробнее

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия Курс лекций для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Тема 5

Подробнее

Раздел 4. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

Раздел 4. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Раздел 4. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Вещества, вступающие в контакт между собой, могут дать: новые вещества, если между ними произошло химическое взаимодействие; механическую смесь компонентов, если никакого взаимодействия

Подробнее

Химическое равновесие в растворах

Химическое равновесие в растворах МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Химическое равновесие в растворах Новосибирск 01 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ

Подробнее

Гидролиз. Произведение растворимости. Тема 11

Гидролиз. Произведение растворимости. Тема 11 Гидролиз. Произведение растворимости Тема 11 Условия протекания реакции между электролитами Реакции в растворах электролитов - это реакции между ионами Необходимым условием протекания реакций в растворах

Подробнее

Компоненты и составляющие вещества

Компоненты и составляющие вещества Лекция 6 Растворы План лекции. Понятие компонента. Уравнение Гиббса-Дюгема 3. Парциальные мольные величины 4. Тепловой эффект растворения 5. Идеальные растворы. Закон Рауля. 6. Химические потенциалы компонентов

Подробнее

2. РАСЧЁТЫ ПОЛОЖЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ

2. РАСЧЁТЫ ПОЛОЖЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ . РАСЧЁТЫ ПОЛОЖЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ Смесь веществ, способных к химическому взаимодействию, находится либо в равновесном, либо в неравновесном состоянии. Состав неравновесной смеси, т.е. совокупность

Подробнее

замерзает при -0,34 С. Криоскопическая константа К=1,86 кг К/моль.

замерзает при -0,34 С. Криоскопическая константа К=1,86 кг К/моль. 2130182 1. Каким способом можно понизить температуру замерзания воды? 2. Рассчитайте теплоту испарения этилового спирта, если известно, что этиловый спирт кипит при температуре 351,4 К, а его 0,5 моляльный

Подробнее

замерзает при -0,34 С. Криоскопическая константа К=1,86 кг К/моль.

замерзает при -0,34 С. Криоскопическая константа К=1,86 кг К/моль. 2130550 1. Раствор состоит из 3 молей C 2 H 5 OH и 5 молей воды. Определите мольную долю спирта в растворе. 2. Имеется 1 %-ный раствор альбумина. Какова должна быть в этом растворе процентная концентрация

Подробнее

5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ

5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ 5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ Равновесие имеет динамическую природу. В состоянии равновесия с равными скоростями происходит переход реагентов в продукты и продуктов в реагенты. Для рассмотренной в главе 2 системы

Подробнее

СЕМИНАР 3. «Адсорбция. Свойства истинных и коллоидных растворов»

СЕМИНАР 3. «Адсорбция. Свойства истинных и коллоидных растворов» СЕМИНАР 3 «Адсорбция. Свойства истинных и коллоидных растворов» 1. Указать, какие из перечисленных ниже веществ повышают, понижают и не изменяют поверхностное натяжение воды: C H 5 OH, NaOH, HNO 3, CH

Подробнее

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Общая химия Студент: Группа: Дата сдачи работы: Цель работы: Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Зависимость электропроводности растворов от степени диссоциации электролитов Основные понятия:

Подробнее

Протолитические равновесия

Протолитические равновесия Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИКО- СТОМАТОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Министерства здравоохранения и социального развития

Подробнее

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема Лекция 3. 03. 006 г. 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5.. Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема 5.. Идеальные растворы. Закон Рауля. 5.3. Растворимость газов. 5.4.

Подробнее

Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах.

Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах. ЛЕКЦИЯ 3 План лекции: 1. Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах. 2. Поведение сильных и слабых однокислотных оснований в водных растворах. 3. Поведение сильных и слабых многоосновных

Подробнее

Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей

Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей Основные понятия: ионно-обменные реакции, ионно-молекулярные уравнения, произведение растворимости

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 4 (4 ЧАСА) РАСТВОРЫ. ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИЙ

ЛЕКЦИЯ 4 (4 ЧАСА) РАСТВОРЫ. ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИЙ ЛЕКЦИЯ 4 (4 ЧАСА) РАСТВОРЫ. ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИЙ Раствором называется гомогенная система, состоящая из растворенных веществ и растворителя. Растворителем считают тот компонент, который в чистом виде является

Подробнее

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Неорганическая химия Цель работы: Студент: Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Электрическая проводимость растворов сильных и слабых электролитов Основные

Подробнее

Растворы (1) Растворы неэлектролитов

Растворы (1) Растворы неэлектролитов Растворы (1) Растворы неэлектролитов Лекция курса «Общая и неорганическая химия» для 11-х классов СУНЦ В.В.Загорский Растворы + NaCl +СО 2 + C 2 H 5 OH + «минеральные соли» Растворы Раствор гомогенная

Подробнее

Вопросы к тестированию Общие свойства растворов. Понижение давления пара растворителя над раствором

Вопросы к тестированию Общие свойства растворов. Понижение давления пара растворителя над раствором Вопросы к тестированию Общие свойства растворов 1 Понижение давления пара растворителя над раствором 1. Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором неэлектролита равно. 1). p1 - p1 =

Подробнее

3 СОДЕРЖАНИЕ: Вопросы для самостоятельной подготовки 4 Введение.5 1. Давление насыщенного пара растворителя над раствором

3 СОДЕРЖАНИЕ: Вопросы для самостоятельной подготовки 4 Введение.5 1. Давление насыщенного пара растворителя над раствором 3 СОДЕРЖАНИЕ: Вопросы для самостоятельной подготовки 4 Введение.5 1. Давление насыщенного пара растворителя над раствором...6 2. Осмотическое давление.7 3. Температуры кипения и кристаллизации 8 4. Свойства

Подробнее

РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1

РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1 Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1 1. Для реакции 2 HCl (г) = H 2 + Cl 2 вычислите:, К р,, К с,, К Р, 625 если известны следующие данные: H 289 U, Н 625, А, НСl (г) Сl 2(г) Н 2(г) Н обр,

Подробнее

РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА. Неорганическая химия

РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА. Неорганическая химия РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА Неорганическая химия ТЕМА: Электролитическая диссоциация АВТОР: к.т.н., доц. Литвишко В.С. к.х.н., доц. Храмеева Н.П. Белкина А.В. Структура материала

Подробнее

Классификация растворов

Классификация растворов Растворы 1 План лекции 1. Основные понятия и характеристики 2. Физико-химическая теория растворов 3.Влияние природы вещества на растворимость 4. Механизм и кинетика р-рения 5. Термодинамика растворения

Подробнее

Ачинович Ольга Владимировна. Учение о растворах

Ачинович Ольга Владимировна. Учение о растворах Ачинович Ольга Владимировна Учение о растворах Растворы это Растворитель это Растворенное вещество - Пример: Вода это растворитель, если растворить твердое вещество (глюкозу) или газ (СО 2 ). - А если

Подробнее

Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) n n. или: c i = m α C. c(al 3+ ) = 2 1 0,1 = 0,2 моль/л.

Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) n n. или: c i = m α C. c(al 3+ ) = 2 1 0,1 = 0,2 моль/л. 1 ЛЕКЦИЯ План лекции: 1. Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) концентрация и активность ионов в растворе, их взаимосвязь.. Скорость химической реакции и химическое равновесие.

Подробнее

9. Растворы Раствор гетерогенной гомогенной Компонентами Фаза Растворимостью Массовая доля молярная концентрация

9. Растворы Раствор гетерогенной гомогенной Компонентами Фаза Растворимостью Массовая доля молярная концентрация 9. Растворы Раствор гомогенная (однородная) система, которая содержит два или более компонентов. Если в системе есть реальные поверхности раздела, отделяющие друг от друга части системы, различающиеся

Подробнее

Растворы (3) Равновесия в растворах электролитов. рн и ПР. Лекция курса «Общая и неорганическая химия» для 11-х классов СУНЦ

Растворы (3) Равновесия в растворах электролитов. рн и ПР. Лекция курса «Общая и неорганическая химия» для 11-х классов СУНЦ Растворы (3) Равновесия в растворах электролитов. рн и ПР Лекция курса «Общая и неорганическая химия» для 11-х классов СУНЦ Кислотно-основные равновесия в растворах По Аррениусу: Кислотой называют электролит,

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 20. Давление насыщенного пара над мениском. Растворы. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

ЛЕКЦИЯ 20. Давление насыщенного пара над мениском. Растворы. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. ЛЕКЦИЯ 2 Давление насыщенного пара над мениском. Растворы. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Испарение жидкости происходит с ее поверхности, поэтому изменение свойств поверхностного слоя

Подробнее

ТЕСТОВЫЙ САМОКОНТРОЛЬ К ЗАНЯТИЮ 6 Тема: Коллигативные свойства растворов.

ТЕСТОВЫЙ САМОКОНТРОЛЬ К ЗАНЯТИЮ 6 Тема: Коллигативные свойства растворов. ТЕСТОВЫЙ САМОКОНТРОЛЬ К ЗАНЯТИЮ 6 Тема: Коллигативные свойства растворов. 1. Укажите правильные утверждения: а) давление насыщенного пара над раствором уменьшится при увеличении мольной доли растворителя

Подробнее

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток Основные положения теории электролитической диссоциации Фарадей Майкл 22. IX.1791 25.VIII. 1867 Английский физик и химик. В первой половине 19 в. ввел понятие об электролитах и неэлектролитах. Вещества

Подробнее

Лекция 3. Химическое равновесие. Понятие о кинетике химических реакций.

Лекция 3. Химическое равновесие. Понятие о кинетике химических реакций. Лекция 3. Химическое равновесие. Понятие о кинетике химических реакций. Равновесное состояние это такое состояние системы, при котором: а) еѐ интенсивные параметры не изменяются во времени (p, T, C); б)

Подробнее

РАЗДЕЛ 2 РАСТВОРЫ Способы выражения количественных соотношений между компонентами системы

РАЗДЕЛ 2 РАСТВОРЫ Способы выражения количественных соотношений между компонентами системы РАЗДЕЛ 2 РАСТВОРЫ 2.1. Способы выражения количественных соотношений между компонентами системы Раствором называется гомогенная система, состоящая из двух или нескольких компонентов, относительное содержание

Подробнее

Теория электролитической диссоциации. Тема 10

Теория электролитической диссоциации. Тема 10 Теория электролитической диссоциации Тема 10 ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Происходит при растворении электролитов в полярных растворителях Обратимый и равновесный процесс Электролиты (от электро... и

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 06 Химические равновесия в водных растворах. Диссоциация воды, слабых кислот и оснований. Общие свойства растворов

ХИМИЯ Лекция 06 Химические равновесия в водных растворах. Диссоциация воды, слабых кислот и оснований. Общие свойства растворов ХИМИЯ Лекция 06 Химические равновесия в водных растворах. Диссоциация воды, слабых кислот и оснований. Общие свойства растворов Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Диссоциация

Подробнее

Процессы в растворах. Протолитические равновесия

Процессы в растворах. Протолитические равновесия Негребецкий 2008 2010 Лекция 5 Процессы в растворах. Протолитические равновесия ВАЖНЕЙШИЕ ПОНЯТИЯ Процессы в растворах 5.1 Негребецкий 2008 2010 1. Равновесия в водных растворах. Гидратация ионов. Полярность

Подробнее

Коллигативные свойства растворов

Коллигативные свойства растворов Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования ПЕТРОЗАВОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Коллигативные свойства растворов Методические указания

Подробнее

Вариант Стандартный тепловой эффект реакции по стандартным теплотам образования рассчитывается по формуле. Вариант 2

Вариант Стандартный тепловой эффект реакции по стандартным теплотам образования рассчитывается по формуле. Вариант 2 «I закон термодинамики. Расчет тепловых эффектов процессов» 1. Математическое выражение I закона термодинамики для изобарного процесса имеет вид. 2. Тепловой эффект при постоянном давлении определяется

Подробнее

Бондарь Д. А., Тюльков И. А., МГУ им. М. В. Ломоносова. Трудная задача. Начнем по порядку.

Бондарь Д. А., Тюльков И. А., МГУ им. М. В. Ломоносова. Трудная задача. Начнем по порядку. Бондарь Д. А., Тюльков И. А., МГУ им. М. В. Ломоносова. Трудная задача. Начнем по порядку. В школьном курсе химии при изучении темы Химическое равновесие вводится понятие константы равновесия. С помощью

Подробнее

ЗАДАЧИ по физической и коллоидной химии для студентов аграрного факультета

ЗАДАЧИ по физической и коллоидной химии для студентов аграрного факультета ЗАДАЧИ по физической и коллоидной химии для студентов аграрного факультета СЕМИНАР 1 ЭЛЕКТРОХИМИЯ 1. Нарисуйте на одном графике зависимость удельной электропроводности растворов КОН, HCl, KCl, H 2 SO 4

Подробнее

Кислотность и основность. органических соединений.

Кислотность и основность. органических соединений. Лекция 4 Кислотность и основность органических соединений Кислотность и основность важнейшие понятия, определяющие многие фундаментальные физико-химические свойства и биологическую активность органических

Подробнее

Дисперсная система - система, в которой одно вещество (дисперсная фаза) равномерно распределено в другом (дисперсионная среда).

Дисперсная система - система, в которой одно вещество (дисперсная фаза) равномерно распределено в другом (дисперсионная среда). 1 Растворы 1. Классификация растворов 2. Жидкие растворы 3. Растворимость и теплота растворения 4. Законы Рауля и Генри 5. Кипение жидких растворов 6. Диаграммы состояния бинарных смесей 7. Осмос и осмотическое

Подробнее

Министерство Здравоохранения Республики Молдова Государственный Университет Медицины и Фармации Николае Тестемицану. Фармацевтический Факультет

Министерство Здравоохранения Республики Молдова Государственный Университет Медицины и Фармации Николае Тестемицану. Фармацевтический Факультет Министерство Здравоохранения Республики Молдова Государственный Университет Медицины и Фармации Николае Тестемицану Фармацевтический Факультет Кафедра общей химии Г. В. БУДУ, С. В. МЕЛЬНИК АНАЛИТИЧЕСКАЯ

Подробнее

Лекция 5 Электрохимия

Лекция 5 Электрохимия Лекция 5 Электрохимия Растворы электролитов Общие свойства растворов электролитов Вещества, которые образуют растворы, обладающие ионной проводимостью, называются электролитами. Электролиты можно разделить

Подробнее

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса 4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Интернет-тур проходил в режиме on-line с использованием электронной площадки http://ege.psu.ru Пермского государственного национального исследовательского университета.

Подробнее

Вариант 4. 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O.

Вариант 4. 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O. Вариант 4 1. Ион ХО 3 содержит 42 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячим раствором гидроксида калия. (6 баллов) Решение. Неизвестный

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

[ H ] [ ] [ ] K a. Откуда концентрация ионов водорода:

[ H ] [ ] [ ] K a. Откуда концентрация ионов водорода: БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ. 1. Определение, классификация, состав буферной системы. 2. Механизм буферного действия. 3. Вывод формулы рн буферных систем. 4. Свойства буферных систем: воздействие на рн соотношения

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 9. Химическая кинетика

ЛЕКЦИЯ 9. Химическая кинетика ЛЕКЦИЯ 9 Химическая кинетика Термодинамика определяет состояние системы и возможность невозможность протекания реакции. В случае возможности G < 0, но это не означает. Что начнется реакция сразу после

Подробнее

ВВЕДЕНИЕ Высокий уровень знаний, академическая и социальная мобильность, профессионализм специалистов, готовность к самообразованию и

ВВЕДЕНИЕ Высокий уровень знаний, академическая и социальная мобильность, профессионализм специалистов, готовность к самообразованию и 2 3 ВВЕДЕНИЕ Высокий уровень знаний, академическая и социальная мобильность, профессионализм специалистов, готовность к самообразованию и самосовершенствованию требование сегодняшнего дня. В связи с этим

Подробнее

Для двухфазных бинарных смесей, отмеченных индексами и, условие фазового равновесия записывается в виде:, B

Для двухфазных бинарных смесей, отмеченных индексами и, условие фазового равновесия записывается в виде:, B Лекция 7. План ) Уравнение Ван-дер-Ваальса. ) Коллигативные свойства. 3) Осмос. Эффект Гиббса-Доннана 4) Равновесие ость-. Законы Коновалова Обобщенное уравнение Ван-дер-Ваальса Растворы издавна являлись

Подробнее

Растворы. Лектор Мирошниченко Ю.Ю.

Растворы. Лектор Мирошниченко Ю.Ю. Растворы Лектор Мирошниченко Ю.Ю. Классификация растворов по агрегатному состоянию: газовые(воздух), жидкие(морская вода), твердые (сплавы) по составу растворителя (водные, аммиачные, бензольные и др.)

Подробнее

Лекция 14 Ионные реакции В процессе реакций ионного обмена степени окисления элементов всех взаимодействующих веществ не изменяются.

Лекция 14 Ионные реакции В процессе реакций ионного обмена степени окисления элементов всех взаимодействующих веществ не изменяются. 1 Лекция 14 Ионные реакции Химические реакции в растворах электролитов сводятся к обмену ионами. Эти реакции характеризуются очень высокими скоростями. В процессе реакций ионного обмена степени окисления

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского РАСТВОРЫ. КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского РАСТВОРЫ. КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского РАСТВОРЫ. КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Конспект лекций по курсу неорганической химии Для студентов

Подробнее

Понятие о строении молекул. 2. Кислотность и основность

Понятие о строении молекул. 2. Кислотность и основность Понятие о строении молекул Понятие о строении молекул (RKB) Понятие о строении молекул Понятие о строении молекул Понятие о строении молекул Понятие об электронных эффектах Понятие об электронных эффектах

Подробнее

Лекция 4 Фазовые равновесия. Фазовые диаграммы.. 1. Вещество и его превращение. Вещество. Свойства

Лекция 4 Фазовые равновесия. Фазовые диаграммы.. 1. Вещество и его превращение. Вещество. Свойства ФХФ-011 Лекция 4 Лекция 4 Фазовые равновесия. Фазовые диаграммы.. 1. Вещество и его превращение Химия рассматривает превращение веществ. Что такое вещество и его превращение? Вещество это совокупность

Подробнее

Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность ФАРМАЦИЯ (ЗО) ЗАДАНИЕ 2 Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие.

Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность ФАРМАЦИЯ (ЗО) ЗАДАНИЕ 2 Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие. ЗАДАНИЕ Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие. Вариант 1 1. Запишите условие химического равновесия для реакции СН (г) + / О (г) = СО (г) + Н О (ж).. Какой знак имеет разность химических

Подробнее

Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода.

Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода. 1 Теория. Ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами. Реакции ионного

Подробнее

Лекция 1 Общая характеристика растворов

Лекция 1 Общая характеристика растворов Лекция 1 Общая характеристика растворов Растворы термодинамически устойчивые системы переменного состава, состоят не менее чем из двух компонентов и продуктов их взаимодействия. Это дисперсные системы,

Подробнее

рителя через N. Тогда закон Рауля для разбавленных растворов выразится

рителя через N. Тогда закон Рауля для разбавленных растворов выразится ПРИМЕНЕНИЕ КРИОСКОПИИ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ ВЕЩЕСТВА Могила В.В. Кубанский Государственный Технологический Университет DETERMINATION OF MOLECULAR WEIGHT SUBSTANCES Mogila V.V. Kuban State

Подробнее

Лекция 8. Химическое равновесие

Лекция 8. Химическое равновесие Лекция 8 Химическое равновесие 1 План лекции 1. Химическая переменная. Условие химического равновесия. 2. Закон действующих масс. Константа равновесия. 3. Изотерма химической реакции. 4. Связь константы

Подробнее

Лекции по физической химии, доц. Олег Александрович Козадёров, Воронежский госуниверситет

Лекции по физической химии, доц. Олег Александрович Козадёров, Воронежский госуниверситет Лекция 0. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЙ Фаза, составляющая и компонент системы Фазой называется совокупность гомогенных частей системы, одинаковых по составу, химическим и физическим

Подробнее

Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований.

Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований. Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований. Сильные электролиты - ионная сила раствора (сильные электролиты) мера «интенсивности электрического поля», создаваемого ионами

Подробнее

Рубежная контрольная 2 (обязательное задание). Сдать на проверку 24 мая 2012

Рубежная контрольная 2 (обязательное задание). Сдать на проверку 24 мая 2012 Рубежная контрольная 2 (обязательное задание). Сдать на проверку 24 мая 2012 1 Решение задачи должно быть прозрачным с необходимыми пояснениями и со всеми исходными формулами, промежуточными расчетами,

Подробнее

КИНЕТИКА И ТЕРМОДИНАМИКА ФЕРМЕНТАТИВНЫХ РЕАКЦИЙ. СПИСОК ТЕРМИНОВ-2 (дополнение)

КИНЕТИКА И ТЕРМОДИНАМИКА ФЕРМЕНТАТИВНЫХ РЕАКЦИЙ. СПИСОК ТЕРМИНОВ-2 (дополнение) КИНЕТИКА И ТЕРМОДИНАМИКА ФЕРМЕНТАТИВНЫХ РЕАКЦИЙ СПИСОК ТЕРМИНОВ-2 (дополнение) Градиент (от лат gradiens род падеж gradientis шагающий) вектор показывающий направление наискорейшего изменения некоторой

Подробнее

Лекция 4. Почему и как идут химические реакции

Лекция 4. Почему и как идут химические реакции Лекция 4 Почему и как идут химические реакции 1 План лекции 1. Классификация химических реакций. 2. Стехиометрическое описание химической реакции. 3. Энергетическая кривая элементарной химической реакции.

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ БИОТЕРМОДИНАМИКА

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ БИОТЕРМОДИНАМИКА РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия Курс лекций для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Тема 3

Подробнее

5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. 5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси.

5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. 5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси. 5 ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5 Парциальные мольные величины компонентов смеси Рассмотрение термодинамических свойств смеси идеальных газов приводит к соотношению Ф = Σ Ф, (5) n где Ф любое экстенсивное

Подробнее

Успенская И.А. Вопросы к зачету по курсу физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год

Успенская И.А. Вопросы к зачету по курсу физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год Московский государственный университет им.м.в.ломоносова Химический факультет Успенская И.А. Вопросы к зачету по курсу физической химии (для студентов биоинженерии и биоинформатики) www.chem.msu.ru/teaching/uspenskaja/

Подробнее

4. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ

4. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ 4. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ Равновесие, для достижения которого необходимы процессы изменения лишь межмолекулярных взаимодействий в системе, называют физическим равновесием. К числу таких процессов относят

Подробнее

АН + В А - + НВ + кислота основание основание кислота

АН + В А - + НВ + кислота основание основание кислота Лекция 3 КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ. 3.1 Разбавленные растворы. Кислоты Бренстеда. Сила кислот и оснований. Кислотный и основной катализ. Уравнение Брёнстеда. Концентрированные растворы. Кислотные функции и скорости

Подробнее

КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды»

КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды» КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды» 1. Объясните, чем определяется знак теплоты растворения

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

Сопряжённые кислота и основание: HCN (к) и СN - (осн) NН 3 (осн) и NH 4. (к)

Сопряжённые кислота и основание: HCN (к) и СN - (осн) NН 3 (осн) и NH 4. (к) Кислотноосновные равновесия в водных растворах. Водородный показатель рн и кислотность среды. Кислотноосновное (или протолитическое) равновесие это равновесие в котором участвует протон (Н ). Протолитическая

Подробнее

Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований.

Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований. Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований. Электролитическая диссоциация В 1887 г. С.Аррениусом и В.Оствальдом создана теория электролитической диссоциации. С.Аррениус:

Подробнее

Растворы электролитов. Окислительновосстановительные. процессы. Лекция 5 курса «Общая и неорганическая химия» для биоинженеров и биофизиков

Растворы электролитов. Окислительновосстановительные. процессы. Лекция 5 курса «Общая и неорганическая химия» для биоинженеров и биофизиков Растворы электролитов. Окислительновосстановительные процессы Лекция 5 курса «Общая и неорганическая химия» для биоинженеров и биофизиков Зависимость давления пара от температуры 1 кривая для чистого жидкого

Подробнее

Фазовые равновесия. Правила фаз. Фазовые диаграммы.

Фазовые равновесия. Правила фаз. Фазовые диаграммы. Фазовые равновесия Правила фаз. Фазовые диаграммы. В лекции использованы материалы проф. В.В.Еремина, химический ф-т МГУ, учебного пособия Н.В.Карякина «Основы химической термодинамики», т.1 «Неорганической

Подробнее

Растворы. Афонина Любовь Игоревна канд.хим.наук, доцент кафедры химии НГТУ. Курс лекций для студентов НГТУ Афонина Л.И.

Растворы. Афонина Любовь Игоревна канд.хим.наук, доцент кафедры химии НГТУ. Курс лекций для студентов НГТУ Афонина Л.И. Растворы Курс лекций для студентов НГТУ Афонина Любовь Игоревна канд.хим.наук, доцент кафедры химии НГТУ Раствор это термодинамически устойчивая, гомогенная (однофазная) система переменного состава, состоящая

Подробнее

Х И М И Я Х И М И Я. Опорный конспект лекций и индивидуальные задания. В двух частях

Х И М И Я Х И М И Я. Опорный конспект лекций и индивидуальные задания. В двух частях МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ УЧРЕЖДЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ «МИНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ВЫСШИЙ РАДИОТЕХНИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ» Х И М И Я Опорный конспект лекций и индивидуальные задания ЧАСТЬ 2 Растворы.

Подробнее

Л.П Юнникова, Н.Н. Яганова, И.Д. Якимова ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ

Л.П Юнникова, Н.Н. Яганова, И.Д. Якимова ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Министерство сельского хозяйства Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Пермская государственная сельскохозяйственная

Подробнее

Вариант 2. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.5 раза, было добавлено 0.5 л газа, и объем смеси стал равен 1.5. M ср = 65.

Вариант 2. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.5 раза, было добавлено 0.5 л газа, и объем смеси стал равен 1.5. M ср = 65. Вариант 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с холодным раствором гидроксида натрия. (6 баллов) Решение. Неизвестный

Подробнее

Водоподготовка. курс лекций. кафедра ТЭС НИУ «МЭИ»,

Водоподготовка. курс лекций. кафедра ТЭС НИУ «МЭИ», Водоподготовка курс лекций кафедра ТЭС НИУ «МЭИ», 2016 1 к.т.н., доцент Константин Александрович Орлов каф. ТЭС Национальный исследовательский университет «МЭИ» Email: orlov@twt.mpei.ru Тел./факс: +7-495-362-71-71

Подробнее

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л.

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л. Вариант 1 1. Ион ХО 2 содержит 24 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с раскалённым литием. (6 баллов) Решение. Неизвестный элемент

Подробнее

Примеры. Основные законы химии. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Расчеты по формулам

Примеры. Основные законы химии. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Расчеты по формулам Примеры. Основные законы химии. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Расчеты по формулам Определить массу и количество аммиака NH в образце этого газа, который 5 содержит,5 молекул. Решение. Молярная

Подробнее

КУРС ОБЩЕЙ ХИМИИ в примерах

КУРС ОБЩЕЙ ХИМИИ в примерах Министерство образования Украины Институт системных исследований образования Донецкий государственный технический университет В.В. Приседский В.М. Виноградов, Д.И. Ожерельев, В.С. Семыкин КУРС ОБЩЕЙ ХИМИИ

Подробнее

Лекция 12. Растворы неэлектролитов и электролитов.

Лекция 12. Растворы неэлектролитов и электролитов. Лекция 12. 1 Растворы неэлектролитов и электролитов. Классификация растворов. Энергетика образования растворов. Понятие об идеальных растворах. Закон Рауля для неэлектролитов и электролитов. Понятие об

Подробнее