Фазовые превращения в твердых телах

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Фазовые превращения в твердых телах"

Транскрипт

1 Фазовые превращения в твердых телах Лекция 2 2. ТЕРМОДИНАМИКА ФАЗОВЫХ ПРЕВРАЩЕНИЙ

2 Фазовые превращения в твердых телах Лекция 2 2. ТЕРМОДИНАМИКА ФАЗОВЫХ ПРЕВРАЩЕНИЙ Данный раздел должен быть изучен самостоятельно по учебнику Федотов А.К. Физическое материаловедение. ч.2 Фазовые превращения в металлах и сплавах Стр

3 Одной из важнейших причин, приводящих к фазовым превращениям в материалах, безусловно, является термическое воздействие.

4 Одной из важнейших причин, приводящих к фазовым превращениям в материалах, безусловно, является термическое воздействие. Термическое воздействие на материал обеспечивается подводом к нему или отводом от него тепловой энергии, приводящими, соответственно, к повышению или понижению температуры.

5 Наиболее важным источником информации относительно поведения чистых (однофазных) кристаллических веществ (элементов, химических соединений, промежуточных фаз), твердых растворов, механических смесей и иных композиций из двух и более компонент при изменении температуры являются диаграммы фазовых равновесий.

6 Наиболее важным источником информации относительно поведения чистых (однофазных) кристаллических веществ (элементов, химических соединений, промежуточных фаз), твердых растворов, механических смесей и иных композиций из двух и более компонент при изменении температуры являются диаграммы фазовых равновесий. Указанные диаграммы обеспечивают информацию о фазовом составе и стабильности фаз в веществах в зависимости от таких термодинамических параметров как температура Т и состав с, а также давление Р.

7 Эта информация о фазовом составе и стабильности фаз в веществах дает возможность изучать и контролировать многие технологические процессы, в том числе плавление, кристаллизацию, конденсацию, сублимацию, рекристаллизацию и другие.

8 Эта информация о фазовом составе и стабильности фаз в веществах дает возможность изучать и контролировать многие технологические процессы, в том числе плавление, кристаллизацию, конденсацию, сублимацию, рекристаллизацию и другие. Хотя эти диаграммы описывают поведение веществ в равновесном состоянии, они также позволяют судить о поведении веществ в состоянии далеком от равновесия, что чрезвычайно важно при разработке технологий получения тех или иных материалов.

9 Под материалом как термодинамической системой будем понимать совокупность его структурных составляющих (фаз, зерен, кристаллитов, дефектов и т.д.), находящихся во взаимодействии между собой и отделенных от окружающей среды.

10 2.1. Термодинамическое равновесие Применительно к твердым (например, кристаллическим) материалам, вопрос о равновесии в можно рассматривать как одну из задач термодинамики, которая изучает условия протекания процессов, сопровождающихся изменением энергии в форме теплообмена и совершения работы разного вида.

11 2.1. Термодинамическое равновесие В термодинамике не рассматриваются механизмы протекания процессов перехода системы из одного состояния в другое, а изучается лишь ее начальное и конечное состояния.

12 2.1. Термодинамическое равновесие В термодинамике не рассматриваются механизмы протекания процессоов перехода системы из одного состояния в другое, а изучается лишь ее начальное и конечное состояния. Переход в конечное состояние может идти разными путями (по разным механизмам) и это позволяет искусственно «заморозить» промежуточное состояние системы еще задолго до достижения ее конечного равновесного состояния.

13 Такое промежуточное состояние из-за длительного существования часто может восприниматься как конечное равновесное, однако это будет ложным равновесием в отличие от истинного равновесия. 2. ТЕРМОДИНАМИКА ФАЗОВЫХ ПРЕВРАЩЕНИЙ 2.1. Термодинамическое равновесие

14 Такое промежуточное состояние из-за длительного существования часто может восприниматься как конечное равновесное, однако это будет ложным равновесием в отличие от истинного равновесия. 2. ТЕРМОДИНАМИКА ФАЗОВЫХ ПРЕВРАЩЕНИЙ 2.1. Термодинамическое равновесие Системы в истинном равновесии называют стабильными, а в ложном равновесии - метастбильными.

15 2.1. Термодинамическое равновесие Этот эффект длительного нахождения системы в метастабильном состоянии широко используется в технологии получения твердых материалов с нужными свойствами.

16 2.1. Термодинамическое равновесие Если мы хотим быстрее привести систему к истинному равновесию, надо сообщить системе дополнительную энергию например, нагреть кристалл до более высокой температуры, чтобы ускорить процесс диффузии.

17 2.2. Термодинамические параметры. Термодинамические потенциалы (функции). Важнейшие определения

18 2.2. Термодинамические параметры. Термодинамические потенциалы (функции). Характеристиками состояния любого материала являются термодинамические потенциалы или функции: внутренняя энергия U, свободная энергия F или G, энтальпия H, энтропия S.

19 2.2. Термодинамические параметры. Термодинамические потенциалы (функции) Типы энергии в материале как термодинамической системе Свободная энергия Гиббса G или Гельмгольца F характеризует ту часть внутренней энергии, которая способна превращаться в работу.

20 2.2. Термодинамические параметры. Термодинамические потенциалы (функции) Типы энергии в материале как термодинамической системе. Свободная энергия Гиббса G или Гельмгольца F характеризует ту часть внутренней энергии, которая способна превращаться в работу. Величины (U - F) или (U - G) представляют связанную энергию, не переходящую в работу.

21 2.2. Термодинамические параметры. Термодинамические потенциалы (функции) Типы энергии в материале как термодинамической системе Энтальпия или теплосодержание Н характеризует превращения энергии в изобарических процессах. Н = U + рv Изменение энтальпии системы равно теплоте, подведенной к ней при постоянном давлении Q P = Н. (2.10)

22 2.2. Термодинамические параметры. Термодинамические потенциалы (функции) Типы энергии в материале как термодинамической системе. Связанная энергия Е св = (U - G) выражается в виде произведения температуры Т на изменение энтропии S: E св (U G) = T S, (2.11) Энтропия S = (dq/t) рассматривается как мера беспорядка в материале: для совершенного кристалла при Т = 0 должно выполняться равенство S = 0.

23 2.2. Термодинамические параметры. Термодинамические потенциалы (функции) Типы энергии в материале как термодинамической системе. U Н рv Рис Связь между термодинамическими функциями TS TS F G рv Из рис. 2.1 нетрудно получить связь между изменениями термодинамических функций в виде G = H - T S (2.12а) для изобарических процессов и для изохорических процессов. F = H - T S (2.12а)

24 2.3. Химический потенциал Объединив выражения для 1-го и 2-го законов термодинамики получаем обобщенное уравнение TdS = du + pdv, (2.11) которое справедливо только для равновесных процессов.

25 2.3. Химический потенциал Химический потенциал вводится для веществ, в которых протекают химические превращения (меняется масса фаз).

26 2.4. Понятие о компонентах и фазах термодинамической системы Компоненты образующие материал (термодинамическую систему) в равновесном состоянии - это индивидуальные вещества, которые, будучи взяты в наименьшем числе, достаточны для построения всей системы (материала).

27 2.4. Понятие о компонентах и фазах термодинамической системы Компоненты - это независимые составные части системы (чистые элементы таблицы Менделеева или химические соединения), которые способны к существованию в изолированном виде.

28 2.4. Понятие о компонентах и фазах термодинамической системы К примеру, в сплаве, состоящем из элементов А и В, обе составные части являются компонентами, т.к. их количество в системе можно менять независимо одно от другого и обе они нужны для построения системы. По числу компонентов системы (материалы) делятся на однокомпонентные, двухкомпонентные (бинарные), трехкомпонентные (тройные) и т.д.

29 2.4. Понятие о компонентах и фазах термодинамической системы Под фазой понимается однородная, физически отличающаяся и механически отделимая от других часть материала с заданным химическим составом и свойстввами. Примеры: смесь льда и воды сплав-механическая смесь.

30 2.4. Понятие о компонентах и фазах термодинамической системы Условия (то есть, набор Т, С и р), при которых фазы (твердая, жидкая и газообразная) стабильны и попарно сосуществуют графически изображаются в виде диаграмм фазовых равновесий, которые могут быть экспериментально получены и изучены.

31 2.5. Изменения энергии в материалах ΔH = Q = Q P. (2.29) Превращения, у которых ΔH > 0, называется экзотермическими (тепло высвобождается). Превращения с ΔH < 0 называются эндотермическими (тепло поглощается). Примеры: плавление - эндотермический процесс, кристаллизация экзотермический процесс.

32 2.6. Диаграмма энтальпия-температура для материалов Молярные теплоемкости C p = (dh/dt) - значения обратных наклонов линий а, в, д Используя соответствующую калориметрическую систему и тепловой резервуар, можно снять диаграмму нагрева (охлаждения) и измерить теплоту (энтальпию) расплавления или испарения вещества (материала). Рис Схематическое изображение диаграммы энтальпия-температура для льда.

33 2.6. Диаграмма энтальпия-температура для материалов Фактические значения энтальпии плавления в точке плавления и энтальпии испарения в точке кипения для льда равны 5.98 и 40,5 кдж/моль, соответственно. Заметим, что значения скрытых теплот (энтальпий) плавления или испарения являются уникальным характеристиками любых чистых веществ. Рис Схематическое изображение диаграммы энтальпия-температура для льда.

34 2.7. Энтропия и свободная энергия материала Произведение абсолютной температуры Т и изменения энтропии S при фазовом превращении получило название энтропийного фактора Т S, который имеет ту же размерность плотности энергии (Дж/моль), что и изменение энтальпии ΔH.

35 2.7. Энтропия и свободная энергия материала Произведение абсолютной температуры Т и изменения энтропии S при фазовом превращении получило название энтропийного фактора Т S, который имеет ту же размерность плотности энергии (Дж/моль), что и изменение энтальпии ΔH. При постоянном давлении р эти два энергетических изменения связаны друг с другом через известное соотношение для свободной энергии Гиббса (2.12а): где ΔG = ΔH TΔS, G = H TS. (2.30а) (2.30б)

36 2.7. Энтропия и свободная энергия материала ΔG = ΔH TΔS, (2.30а) Изменение свободной энергии ΔG материала при фазовом переходе в изобарических условиях выражает баланс между двумя противоположными тенденциями изменениями теплосодержания ΔH и энтропийного фактора TΔS.

37 Движущей силой любого фазового превращения является отрицательное изменение свободной энергии G : если 2. ТЕРМОДИНАМИКА ФАЗОВЫХ ПРЕВРАЩЕНИЙ 2.7. Энтропия и свободная энергия материала G = G (после превращ-я) - G (до превращ-я ) = 0, то система находится в равновесии и превращение не идет, если G < 0, то превращение идет.

38 2.7. Энтропия и свободная энергия материала G 0 C Лѐд Вода T Уменьшение свободной энергии с ростом температуры является результатом преобладания энтропийного члена TΔS над ростом энтальпии H = C p T для обеих фаз - воды и льда. Рис Изменение свободной энергии от температуры при постоянном давлении для воды и льда.

39 2.7. Энтропия и свободная энергия материала При температуре плавления: T пл ΔS = H G Отсюда следует, что при температуре плавления Т пл 0 C Лѐд Вода T S S пл пл пл Tпл C T p T пл (2.31а) (2.31б) Рис Изменение свободной энергии от температуры при постоянном давлении для воды и льда.

40 2.8. Фазовые диаграммы однокомпонентных материалов Для описания свойств термодинамических и физико-химических систем (в том числе, одно- и многокомпонентных материалов) широко используют диаграммы состояния.

41 2.8. Фазовые диаграммы однокомпонентных материалов Для описания свойств термодинамических и физико-химических систем (в том числе, одно- и многокомпонентных материалов) широко используют диаграммы состояния. При их построении на осях координат откладывают значения независимых параметров (Т, р, С и др.), характеризующие условия существования фаз. Для выражения состава системы используют одну (С) или две координаты.

42 2.8. Фазовые диаграммы однокомпонентных материалов P D Жидкость С Области существования 1 атм Твѐрдое вещество отдельных фаз на таких диаграммах ограничиваются А линиями или поверхностями B Пар T фазовых равновесий. T пл T кип Рис Диаграмма фазовых равновесий для воды.

43 2.9. Гетерогенные равновесия. Правило фаз Гиббса. Одним из важнейших законов гетерогенного равновесия в материалах (как термо-динамических системах) является так называемое правило фаз Гиббса. Это правило оперирует следующими основными понятиями: компонента фаза число степеней свободы.

44 2.9. Гетерогенные равновесия. Правило фаз Гиббса. Правило фаз Гиббса связывает число компонент К, число фаз Ф и число степеней свободы C в изолированной равновесной системе (материале) следующим соотношением: C = К Ф + 2, (2.33) где число 2 обозначает две основные переменных давление р и температуру Т.

45 2.9. Гетерогенные равновесия. Правило фаз Гиббса. Правило фаз Гиббса связывает число компонент К, число фаз Ф и число степеней свободы C в изолированной равновесной системе (материале) следующим соотношением: C = К Ф + 2, (2.33) где число 2 обозначает две основные переменных давление р и температуру Т. Степенями свободы являются те параметры системы, которые играют роль независимых переменных (температура Т, давление р, концентрация С и др., ).

46 2.9. Гетерогенные равновесия. Правило фаз Гиббса. Правило фаз Гиббса C = К Ф + 2 (2.33) определяет число возможных фаз, образующихся при разных превращениях в термодинамической системе (материале).

47 2.9. Гетерогенные равновесия. Правило фаз Гиббса. Правило фаз является следствием того, что условием равновесия является равенство химических или термодинамических потенциалов фаз.

48 2.9. Гетерогенные равновесия. Правило фаз Гиббса. При отсутствии реакций в материале, количество Ф сосуществующих в системе фаз будет: Ф = 2 - в нонвариантных системах (C=0); Ф = 1 - в моновариантных (C=1); Ф = 0 дивариантных системах (C=2).

49 2.9. Гетерогенные равновесия. Правило фаз Гиббса. Правило фаз дает возможность предсказать и проверить процессы, происходящие в материалах при термическом воздействии (нагреве или охлаждении).

50 2.9. Гетерогенные равновесия. Правило фаз Гиббса. Правило фаз дает возможность предсказать и проверить процессы, происходящие в материалах при термическом воздействии (нагреве или охлаждении). Оно показывает, например, происходит ли процесс кристаллизации при постоянной температуре или в интервале температур, и указывает, какое число фаз может одновременно сосуществовать в системе.

51 2.9. Гетерогенные равновесия. Правило фаз Гиббса. Правило фаз дает возможность предсказать и проверить процессы, происходящие в термодинамических системах при термическом воздействии (нагреве или охлаждении). Оно показывает, например, происходит ли процесс кристаллизации при постоянной температуре или в интервале температур, и указывает, какое число фаз может одновременно сосуществовать в системе. Поэтому экспериментально построенные диаграммы состояния системы всегда необходимо проверять на их соответствие правилу фаз.

52 2.9. Гетерогенные равновесия. Правило фаз Гиббса. Поскольку обычно р = const (0,1 МПа), то правило фаз можно описывать только с помощью двух переменных (температура и состав): C = К Ф + 1. (2.35)

53 Фазовые превращения в твердых телах Благодарю за внимание Приготовиться к контрольной 1 Федотов А.К. Физическое материаловедение. ч.2 Фазовые превращения в металлах и сплавах Стр

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА План лекции:. Условия устойчивости и равновесия в изолированной однородной системе. Условия фазового равновесия 3. Фазовые переходы Лекция. УСЛОВИЯ УСТОЙЧИВОСТИ И РАВНОВЕСИЯ В

Подробнее

Лекция 4. Термодинамика фазовых равновесий. Однокомпонентные системы

Лекция 4. Термодинамика фазовых равновесий. Однокомпонентные системы Лекция 4 Термодинамика фазовых равновесий. Однокомпонентные системы Основные понятия и определения Системы бывают гомогенными (однородными) и гетерогенными (неоднородными). Гомогенная система состоит из

Подробнее

Если в воду бросить кусочки льда, то эта система станет трехфазной, в которой лед является твердой фазой.

Если в воду бросить кусочки льда, то эта система станет трехфазной, в которой лед является твердой фазой. Фазовые переходы 1. Фазы и агрегатные состояния 2. Фазовые переходы I-го и II-го рода 3. Правило фаз Гиббса 4. Диаграмма состояния. Тройная точка 5. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса 6. Исследование фазовых

Подробнее

Лекция Фазовый переход твёрдое тело жидкость.

Лекция Фазовый переход твёрдое тело жидкость. 16. 02. 2006 г. Лекция 2 4.4. Стабильность фаз 4.5 Фазовый переход твёрдое тело жидкость. 4.6 Фазовый переход твёрдое тело газ. 4.7 Фазовый переход жидкость газ. 4.8. Примеры фазовых диаграмм. 4.4 Стабильность

Подробнее

v - среднее значение квадрата скорости

v - среднее значение квадрата скорости Теоретическая справка к лекции 3 Основы молекулярно-кинетической теории (МКТ) Газы принимают форму сосуда и полностью заполняют объѐм, ограниченный непроницаемыми для газа стенками Стремясь расшириться,

Подробнее

Лекция 2 Поверхностные свойства однокомпонентных двухфазных систем

Лекция 2 Поверхностные свойства однокомпонентных двухфазных систем Лекция 2 Поверхностные свойства однокомпонентных двухфазных систем 1 Термодинамика равновесия Термодинамическое равновесие состояние системы, при котором остаются неизменными по времени макроскопические

Подробнее

Л15. замкнутая система внутренняя энергия U энтропия S( U) температура T ds

Л15. замкнутая система внутренняя энергия U энтропия S( U) температура T ds Л15 Закон сохранения энергии в открытых системах замкнутая система внутренняя энергия U энтропия S( U) k lnw ( U) температура ds 1 du Из-за отсутствия контактов с внешней средой внутренняя энергия в этом

Подробнее

P dx в уравнении du = TdS + i i

P dx в уравнении du = TdS + i i Лекция 5 План 1) Правило фаз Гиббса ) Фазовые равновесия в однокомпонентных системах 3) Фазовые переходы 1-го и -го рода 4) Теплоемкости сосуществующих фаз и теплоты фазовых превращений На предыдущих лекциях

Подробнее

Фазовые равновесия в смесях (растворах).

Фазовые равновесия в смесях (растворах). Лекция. Общая тема: Определения: Фазовые равновесия в смесях (растворах). свойства системы подразделяются на экстенсивные и интенсивные. Первые (экстенсивные) зависят от количества вещества в системе.

Подробнее

Лекция 4. Общая теория сплавов. Строение, кристаллизация и свойства сплавов. Диаграмма состояния.

Лекция 4. Общая теория сплавов. Строение, кристаллизация и свойства сплавов. Диаграмма состояния. Лекция 4 http://www.supermetalloved.narod.ru Общая теория сплавов. Строение, кристаллизация и свойства сплавов. Диаграмма состояния. 1. Понятие о сплавах и методах их получения 2. Основные понятия в теории

Подробнее

Волкова Е.И. Лекции по общей химии Лекция 6-7 Основы химической термодинамики Основные понятия и определения Химическая термодинамика - это наука,

Волкова Е.И. Лекции по общей химии Лекция 6-7 Основы химической термодинамики Основные понятия и определения Химическая термодинамика - это наука, Лекция 6-7 Основы химической термодинамики Основные понятия и определения Химическая термодинамика - это наука, изучающая превращения различных форм энергии при химических реакциях и устанавливающая законы

Подробнее

Лекция 2. Второй и третий законы термодинамики. Энтропия

Лекция 2. Второй и третий законы термодинамики. Энтропия Лекция 2 Второй и третий законы термодинамики. Энтропия Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы Термодинамическиобратимыми называют процессы, которые можно провести как в прямом, так

Подробнее

5.1. Фазовые переходы Рис. 5.1

5.1. Фазовые переходы Рис. 5.1 5.1. Фазовые переходы Во многих агрегатах теплоэнергетических и других промышленных установок применяемые в качестве теплоносителей и рабочих тел вещества находятся в таких состояниях, что свойства их

Подробнее

4. ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ.

4. ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ. 4. ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ. Равновесие, для достижения которого необходимо изменение лишь межмолекулярных взаимодействий в системе, называется физическим равновесием. К числу таких

Подробнее

Тема 2 1. Энергетика химических процессов. 2. Химическая кинетика и равновесие

Тема 2 1. Энергетика химических процессов. 2. Химическая кинетика и равновесие Тема 2 1. Энергетика химических процессов. 2. Химическая кинетика и равновесие 1. Энергетика химических процессов Энергетика химических процессов рассматривается в разделе химии «Химическая термодинамика».

Подробнее

Лекция 2. ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ Основные понятия

Лекция 2. ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ Основные понятия Лекция 2. ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ Основные понятия Термодинамика является феноменологической теорией макроскопических систем, поэтому вcе её основные понятия берутся непосредственно из эксперимента. Термодинамическая

Подробнее

«Химическая термодинамика»

«Химическая термодинамика» «Химическая термодинамика» Лекция 4 Дисциплина «Общая неорганическая химия» для студентов очного отделения Лектор: к.т.н., Мачехина Ксения Игоревна * План лекции 1. Основные понятия. 2. Первый закон термодинамики.

Подробнее

Необязательные вопросы.

Необязательные вопросы. Необязательные вопросы. Попробуйте начать готовиться к экзамену с этого упражнения! Прокомментируйте приведенные ниже утверждения. В каждой пятерке одна формулировка верная, остальные нет. Найдите правильные

Подробнее

Общие закономерности химических процессов

Общие закономерности химических процессов Общие закономерности химических процессов ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Основные понятия и определения Химическая термодинамика это раздел химии, изучающий взаимные превращения различных форм энергии при

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Термодинамика это единственная физическая теория, относительно которой я уверен, что она никогда не будет опровергнута. А.Эйнштейн Термодинамика (ТД) - это наука, изучающая законы

Подробнее

Лекция 2. Второй и третий законы термодинамики. Термодинамические потенциалы

Лекция 2. Второй и третий законы термодинамики. Термодинамические потенциалы Лекция 2 Второй и третий законы термодинамики. Термодинамические потенциалы Второй закон термодинамики Второй закон термодинамики устанавливает критерии самопроизвольного протекания процессов и равновесного

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 23. Плавление и кристаллизация. Диаграмма равновесия твердой, жидкой и газообразной фаз. Тройная точка.

ЛЕКЦИЯ 23. Плавление и кристаллизация. Диаграмма равновесия твердой, жидкой и газообразной фаз. Тройная точка. ЛЕКЦИЯ 23 Плавление и кристаллизация. Диаграмма равновесия твердой, жидкой и газообразной фаз. Тройная точка. Если нагревать твердое тело, то при некоторой температуре оно плавится, т.е. переходит в жидкое

Подробнее

Попробуйте посмотреть эти вопросы за пару дней до экзамена

Попробуйте посмотреть эти вопросы за пару дней до экзамена Попробуйте посмотреть эти вопросы за пару дней до экзамена Прокомментируйте приведенные ниже утверждения. В каждой пятерке одна формулировка верная, остальные нет. Найдите правильные утверждения. Объясните,

Подробнее

5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. 5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси.

5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. 5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси. 5 ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5 Парциальные мольные величины компонентов смеси Рассмотрение термодинамических свойств смеси идеальных газов приводит к соотношению Ф = Σ Ф, (5) n где Ф любое экстенсивное

Подробнее

СОСТАВИТЕЛЬ: А.К. Федотов профессор кафедры энергофизики Белорусского государственного университета, доктор физико математических наук, профессор.

СОСТАВИТЕЛЬ: А.К. Федотов профессор кафедры энергофизики Белорусского государственного университета, доктор физико математических наук, профессор. СОСТАВИТЕЛЬ: А.К. Федотов профессор кафедры энергофизики Белорусского государственного университета, доктор физико математических наук, профессор. РЕЦЕНЗЕНТЫ: С.Е. Демьянов заведующий отделом криогенных

Подробнее

- количество мембран. Каждая мембрана отменяет одно равенство в условиях фазового равновесия. Появляется новая свободная переменная!

- количество мембран. Каждая мембрана отменяет одно равенство в условиях фазового равновесия. Появляется новая свободная переменная! Лекция 8. Обсуждение результатов, полученных на предыдущей лекции. Правило фаз для случая фазового равновесия: f c2 p Правило фаз для случая мембранного равновесия f c2 pm M - количество мембран. Каждая

Подробнее

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ 1. Основные понятия химической термодинамики. Система, равновесное состояние и термодинамический процесс. Экстенсивные и интенсивные свойства. Функции состояния и функции

Подробнее

КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды»

КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды» КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды» 1. Объясните, чем определяется знак теплоты растворения

Подробнее

Основные положения термодинамики

Основные положения термодинамики Основные положения термодинамики (по учебнику А.В.Грачева и др. Физика: 10 класс) Термодинамической системой называют совокупность очень большого числа частиц (сравнимого с числом Авогадро N A 6 10 3 (моль)

Подробнее

Третье начало термодинамики. Фазовые переходы

Третье начало термодинамики. Фазовые переходы http://lectoriy.mipt.ru 1 из 5 ЛЕКЦИЯ 4 Третье начало термодинамики. Фазовые переходы КПД цикла Карно: η = 1 Q x Q H = 1 x H, η = 1, если x = 0. Но тогда Q x = 0, следовательно, получится вечный двигатель

Подробнее

Химическая термодинамика ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Химическая термодинамика ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Химическая термодинамика ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 1 Основные понятия и определения Химическая термодинамика это раздел химии, изучающий взаимные превращения различных

Подробнее

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ 1. Энтальпией химической реакции называется: 1. энергия, которая выделяется или поглощается в реакции 2. экзотермический процесс 3. физическая величина, характеризующая

Подробнее

Лекция 7. Фазовые равновесия

Лекция 7. Фазовые равновесия Лекция 7 Фазовые равновесия План лекции 1. Фазовые диаграммы однокомпонентной системы.. Линии равновесия двух фаз. Тройная и критическая точки. 3. Фазовые переходы 1-го рода. 4. Формула Клапейрона - Клаузиуса.

Подробнее

Лекция 1 4. ФAЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ Условие равновесного распределения компонента между фазами.

Лекция 1 4. ФAЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ Условие равновесного распределения компонента между фазами. 9. 02. 06 г. Лекция 1 4. ФAЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ. 4.1. Условие равновесного распределения компонента между фазами. 4.2. Правило фаз Гиббса. 4.3. Фазовые переходы в однокомпонентной

Подробнее

Лекция 4 Фазовые равновесия. Фазовые диаграммы.. 1. Вещество и его превращение. Вещество. Свойства

Лекция 4 Фазовые равновесия. Фазовые диаграммы.. 1. Вещество и его превращение. Вещество. Свойства ФХФ-011 Лекция 4 Лекция 4 Фазовые равновесия. Фазовые диаграммы.. 1. Вещество и его превращение Химия рассматривает превращение веществ. Что такое вещество и его превращение? Вещество это совокупность

Подробнее

Лекция 2 Равновесное состояние химических систем

Лекция 2 Равновесное состояние химических систем Лекция 2 Равновесное состояние химических систем 2.1 Основные теоретические положения Различают обратимые и необратимые физические процессы и химические реакции. Для обратимых процессов существует состояние

Подробнее

Лекция 5. «Термодинамика фазовых равновесий в двухкомпонентных конденсированных гетерогенных системах»

Лекция 5. «Термодинамика фазовых равновесий в двухкомпонентных конденсированных гетерогенных системах» Лекция 5 «Термодинамика фазовых равновесий в двухкомпонентных конденсированных гетерогенных системах» В двухкомпонентных системах возможны четыре вида двухфазных равновесий: Ж П; К П; К Ж; К К. Системы,

Подробнее

I Гомогенные и гетерогенные системы. Понятие о фазе, числе компонентов, числе степеней свободы. Правило фаз Гиббса

I Гомогенные и гетерогенные системы. Понятие о фазе, числе компонентов, числе степеней свободы. Правило фаз Гиббса «ОРЕДЕЛЕНИЕ ДАВЛЕНИЯ НАСЫЩЕННОГО АРА ИНДИВИДУАЛЬНОЙ ИДКОСТИ РИ РАЗЛИЧНЫХ ТЕМЕРАТУРАХ» I Гомогенные и гетерогенные системы. онятие о фазе, числе компонентов, числе степеней свободы. равило фаз Гиббса Физико-химические

Подробнее

Лекция 4. Классификация диаграмм cостояния двойных cистем Построение диаграмм состояния двойных систем методом термодинамического потенциала

Лекция 4. Классификация диаграмм cостояния двойных cистем Построение диаграмм состояния двойных систем методом термодинамического потенциала Лекция 4. Классификация диаграмм cостояния двойных cистем Построение диаграмм состояния двойных систем методом термодинамического потенциала 4.1. Классификация диаграмм состояния двойных систем. В зависимости

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Крисюк Борис Эдуардович Основы химической термодинамики. Системой будем называть тело или группу тел, отделенных от окружающей среды реальной или мысленной границей. Система

Подробнее

- количество мембран. Каждая мембрана отменяет одно равенство в условиях фазового равновесия. Появляется новая свободная переменная!

- количество мембран. Каждая мембрана отменяет одно равенство в условиях фазового равновесия. Появляется новая свободная переменная! Лекция 8. Обсуждение результатов, полученных на предыдущей лекции. Правило фаз для случая фазового равновесия: f c2 Правило фаз для случая мембранного равновесия f c2 M M - количество мембран. Каждая мембрана

Подробнее

Лабораторная работа 2 ТЕРМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ. АНАЛИЗ ДИАГРАММ СОСТОЯНИЯ ДВОЙНЫХ СПЛАВОВ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ

Лабораторная работа 2 ТЕРМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ. АНАЛИЗ ДИАГРАММ СОСТОЯНИЯ ДВОЙНЫХ СПЛАВОВ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ Лабораторная работа 2 ТЕРМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ. АНАЛИЗ ДИАГРАММ СОСТОЯНИЯ ДВОЙНЫХ СПЛАВОВ Цель работы: ознакомиться с основными типами диаграмм состояния двойных сплавов; на примере данной диаграммы состояния

Подробнее

Лекции по физической химии, доц. Олег Александрович Козадёров, Воронежский госуниверситет

Лекции по физической химии, доц. Олег Александрович Козадёров, Воронежский госуниверситет Лекция 0. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЙ Фаза, составляющая и компонент системы Фазой называется совокупность гомогенных частей системы, одинаковых по составу, химическим и физическим

Подробнее

Тема 7 Первое начало термодинамики

Тема 7 Первое начало термодинамики Тема 7 Первое начало термодинамики 1. Формулировка первого начала термодинамики 2. Теплоёмкость. 3. Применение первого начала термодинамики к изопроцессам 1. Формулировка первого начала термодинамики На

Подробнее

Фазовые превращения в твердых телах

Фазовые превращения в твердых телах Фазовые превращения в твердых телах Лекция 4 3. ФАЗОВЫЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ ТВЕРДЫХ ТЕЛАХ ПРИ ТЕРМИЧЕСКИХ ВОЗДЕЙСТВИЯХ Фазовые превращения в твердых телах Лекция 4 3. ФАЗОВЫЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ

Подробнее

Билет 2 1. Теплота и работы различного рода. Работа расширения для различных процессов. 2. Изменение температуры затвердевания различных растворов. Кр

Билет 2 1. Теплота и работы различного рода. Работа расширения для различных процессов. 2. Изменение температуры затвердевания различных растворов. Кр Билет 1 1. Уравнения состояния идеального и реальных газов. Уравнение Вандер-Ваальса. Уравнение состояния в вириальной форме. 2. Давление насыщенного пара жидких растворов. Закон Рауля и его термодинамический

Подробнее

- количество мембран. Каждая мембрана отменяет одно равенство в условиях фазового равновесия. Появляется новая свободная переменная!

- количество мембран. Каждая мембрана отменяет одно равенство в условиях фазового равновесия. Появляется новая свободная переменная! Лекция 8. Обсуждение результатов, полученных на предыдущей лекции. Правило фаз для случая фазового равновесия: f = c+ 2 p Правило фаз для случая мембранного равновесия f = c+ 2 p+ M M - количество мембран.

Подробнее

Тема 1. Основы термодинамики (2 часа) Термодина мика (греч. θέρμη «тепло», δύναμις «сила») раздел физики, изучающий соотношения и превращения теплоты

Тема 1. Основы термодинамики (2 часа) Термодина мика (греч. θέρμη «тепло», δύναμις «сила») раздел физики, изучающий соотношения и превращения теплоты Тема 1 Основы термодинамики (2 часа) Термодина мика (греч θέρμη «тепло», δύναμις «сила») раздел физики, изучающий соотношения и превращения теплоты и других форм энергии В отдельные дисциплины выделились

Подробнее

T T T 298 = 1+ где H 298 определяют по стандартным теплотам образования. Изменение энтропии реакции T

T T T 298 = 1+ где H 298 определяют по стандартным теплотам образования. Изменение энтропии реакции T ОСНОВНЫЕ ПРИЗНАКИ И СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ При наступлении химического равновесия число молекул веществ составляющих химическую систему при неизменных внешних условиях перестает изменяться прекращаются

Подробнее

Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Изменение энергии Гиббса химической системы для рассматриваемой реакции

Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Изменение энергии Гиббса химической системы для рассматриваемой реакции Лекции по физической химии доц Олег Александрович Козадёров Воронежский госуниверситет Лекции 8-9 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ При протекании химической реакции через некоторое время устанавливается состояние

Подробнее

Липецкий государственный технический университет Кафедра химии Дисциплина «Физическая химия» Экзаменационный билет 1

Липецкий государственный технический университет Кафедра химии Дисциплина «Физическая химия» Экзаменационный билет 1 Экзаменационный билет 1 1. Уравнения состояния идеального и реальных газов. Уравнение Вандер-Ваальса. 2. Давление насыщенного пара жидких растворов. Закон Рауля и его термодинамический вывод. Неидеальные

Подробнее

1. Кристаллизация. 2. Теория сплавов. 3. Типы диаграмм равновесного состояния.

1. Кристаллизация. 2. Теория сплавов. 3. Типы диаграмм равновесного состояния. 1. Кристаллизация 2. Теория сплавов. 3. Типы диаграмм равновесного состояния. Кристаллизацией называется переход металла из жидкого состояния в твердое (кристаллическое). Кристаллизация протекает в условиях,

Подробнее

Энергия Гиббса: открытие, значение, методы измерения. Васьков Е.А. КубГТУ. Краснодар, Россия

Энергия Гиббса: открытие, значение, методы измерения. Васьков Е.А. КубГТУ. Краснодар, Россия Энергия Гиббса: открытие, значение, методы измерения Васьков Е.А. КубГТУ Краснодар, Россия Gibbs energy: the opening, the importance of measuring methods Vaskov EA KubGTU Krasnodar, Russia Свободная энергия

Подробнее

Назовем эту работу полезной работой. Ясно, что она включает все виды работ, за исключением работы расширения: электрические, химические, магнитные

Назовем эту работу полезной работой. Ясно, что она включает все виды работ, за исключением работы расширения: электрические, химические, магнитные Лекции 5-6. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПОТЕНЦИАЛЫ Основой математического аппарата термодинамики служит объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики или фундаментальное уравнение Гиббса. Для обратимых

Подробнее

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема Лекция 3. 03. 006 г. 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5.. Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема 5.. Идеальные растворы. Закон Рауля. 5.3. Растворимость газов. 5.4.

Подробнее

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА План лекции:. Анализ уравнения первого закона термодинамики. Политропные процессы 3. Работа и теплота политропного процесса 4. Исследование политропных процессов 5. Определение

Подробнее

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 20 ИЗМЕРЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ И УДЕЛЬНОЙ ТЕПЛОТЫ ПЛАВЛЕНИЯ ОЛОВА

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 20 ИЗМЕРЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ И УДЕЛЬНОЙ ТЕПЛОТЫ ПЛАВЛЕНИЯ ОЛОВА ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 20 ИЗМЕРЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ И УДЕЛЬНОЙ ТЕПЛОТЫ ПЛАВЛЕНИЯ ОЛОВА Цель работы: получение диаграммы плавления и кристаллизации олова; определение его температуры плавления и удельной теплоты

Подробнее

На третьей лекции было показано, что для изолированной системы (U, V, n = const) в случае обратимого протекания химической реакции 1

На третьей лекции было показано, что для изолированной системы (U, V, n = const) в случае обратимого протекания химической реакции 1 Лекция 8 План Условие химического овесия Константа химического овесия 3 Зависимость константы овесия от температуры Правило Ле Шателье- Брауна 4 Зависимость константы овесия от давления На третьей лекции

Подробнее

Лекция 5 диаграммы состояния одно-, двух- и трехкомпонентных систем

Лекция 5 диаграммы состояния одно-, двух- и трехкомпонентных систем Лекция 5 диаграммы состояния одно-, двух- и трехкомпонентных систем 1 Диаграмма состояния серы Сплошные линии делят диаграмму на четыре области, которые отвечают условиям равновесного существования пара,

Подробнее

( ) ( ) = = = T. dt dt dt RT RT RT. При работе в разбавленных растворах используются размерные константы, выраженные через молярности и моляльности.

( ) ( ) = = = T. dt dt dt RT RT RT. При работе в разбавленных растворах используются размерные константы, выраженные через молярности и моляльности. Лекция 13 Реакции в растворах. (Продолжение) Константы равновесия для химических реакций в растворах измеряются через концентрации. Каковы свойства таких констант? От чего они зависят? Практические константы

Подробнее

ФИЗИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ

ФИЗИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ Сегодня среда, 9 июля 04 г. ФИЗИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ Лекция 4 Содержание лекции: *Обратимые и необратимые процессы *Число степеней свободы молекулы *Закон Больцмана *Первое начало термодинамики

Подробнее

Бабанлы М.Б. Юсибов Ю.А. Электрохимические методы в термодинамике неорганических систем

Бабанлы М.Б. Юсибов Ю.А. Электрохимические методы в термодинамике неорганических систем Бабанлы М.Б. Юсибов Ю.А. Электрохимические методы в термодинамике неорганических систем Баку- 2011 УДК 669. ББК 24.53 Рецензенты: Доктор физ.-мат.наук, проф. Аббасов А.С. Доктор хим.наук, проф. Мамедов

Подробнее

Лекция 4. Первый закон термодинамики и его применение в химии. Термохимия

Лекция 4. Первый закон термодинамики и его применение в химии. Термохимия Лекция 4 Первый закон термодинамики и его применение в химии. Термохимия 1 План лекции 1. Химическая термодинамика и ее структура (два постулата и три закона). 2. Системы, параметры, состояния, функции,

Подробнее

СОДЕРЖАНИЕ Первый закон термодинамики и его применение к расчету тепловых эффектов

СОДЕРЖАНИЕ Первый закон термодинамики и его применение к расчету тепловых эффектов СОДЕРЖАНИЕ 1. Первый закон термодинамики и его применение к расчету тепловых эффектов Предварительные сведения и определения термодинамического метода. Система, состояние системы и параметры ее состояния.

Подробнее

Курс лекций (МТФ, 2-3 курс) Тимакова Евгения Владимировна ЛЕКЦИЯ 11

Курс лекций (МТФ, 2-3 курс) Тимакова Евгения Владимировна ЛЕКЦИЯ 11 Курс лекций (МТФ, 2-3 курс) Тимакова Евгения Владимировна ЛЕКЦИЯ 11 Закон Рауля и отклонения от него. Диаграммы кипения жидкостей с различной взаимной растворимостью. Физико-химические основы перегонки

Подробнее

Термодинамические системы и их параметры

Термодинамические системы и их параметры Л10 ТЕРМОДИНАМИКА и МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА Термодинамические системы и их параметры 1 ТЕРМОДИНАМИКА В основе любого технологического процесса лежит определенное физическое, химическое или электрохимическое

Подробнее

Количество теплоты, которое необходимо передать единице массы жидкости для изотермического перевода ее в пар при внешнем давлении равном давлению

Количество теплоты, которое необходимо передать единице массы жидкости для изотермического перевода ее в пар при внешнем давлении равном давлению ЛЕКЦИЯ 18 Фазовые переходы I рода. Равновесие жидкости и пара. Свойства насыщенного пара. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса. Понятие о фазовых переходах II рода. Влажность воздуха. Особенности фазовых переходов

Подробнее

1. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Превращение вещества. Взаимосвязь термодинамики и кинетики.

1. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Превращение вещества. Взаимосвязь термодинамики и кинетики. 1. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 1.1. Превращение вещества. Взаимосвязь термодинамики и кинетики. В связи с химическими и физическими преобразованиями материи возникает два вопроса: 1) Могут ли эти преобразования

Подробнее

1.2. Коэффициент поверхностного натяжения. Работа, которую нужно затратить в изотермическом квазистатическом процессе для

1.2. Коэффициент поверхностного натяжения. Работа, которую нужно затратить в изотермическом квазистатическом процессе для Лекция 7. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ 1. Поверхностное натяжение 1.1. Поверхностная энергия. До сих пор мы не учитывали существования границы раздела различных сред*. Однако ее наличие может оказаться весьма

Подробнее

Основные понятия химической термодинамики.

Основные понятия химической термодинамики. Лекция 1. Основные понятия химической термодинамики. Система, окружающая среда. В термодинамике система это интересующая нас часть пространства, отделенная от остальной Вселенной (окружающей среды) воображаемой

Подробнее

Сплавы. Диаграмма состояния. Лекция 1

Сплавы. Диаграмма состояния. Лекция 1 о Сплавы. Диаграмма состояния. Лекция Диаграмма состояния (плавкости) -графическое изображение состояния любого сплава изучаемой системы в зависимости от концентрации и температуры. Диаграммы состояния

Подробнее

Дефекты кристаллической решетки

Дефекты кристаллической решетки Дефекты кристаллической решетки Дефектом кристалла является любое отклонение от его периодической структуры. Дефекты классифицируют по геометрическим признакам. Выделяют четыре класса дефектов: точечные

Подробнее

Насыщенные и ненасыщенные пары. Влажность.

Насыщенные и ненасыщенные пары. Влажность. Насыщенные и ненасыщенные пары. Влажность. Как отмечалось в первом задании, в жидкости (или твердом теле) при любой температуре существует некоторое количество «быстрых» молекул, кинетическая энергия которых

Подробнее

пв a При послойной адсорбции можно говорить о степени заполнения слоя

пв a При послойной адсорбции можно говорить о степени заполнения слоя Лекция 4 Адсорбция. П. стр. 56-65, стр.7-76. Определение. Адсорбция (явление) - это изменение концентрации вещества в поверхностном слое по сравнению с концентрацией в объемной фазе. Адсорбцией (величиной),

Подробнее

СПЕЦИФИКА ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЙ В БИНАРНЫХ СИСТЕМАХ

СПЕЦИФИКА ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЙ В БИНАРНЫХ СИСТЕМАХ XIV Конференция молодых ученых "Проблемы физики твердого тела и высоких давлений" г. Сочи, пансионат "Буревестник" -0 сентября 05 г. СПЕЦИФИКА ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЙ В БИНАРНЫХ СИСТЕМАХ В.Е. Антонов Институт

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. 2Cl. Cl. 2. ClO. + O 3 Cl. + 2O 2

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. 2Cl. Cl. 2. ClO. + O 3 Cl. + 2O 2 Задания второго теоретического тура ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Задача 1 Образование и разложение озона Озон O 3 весьма ядовитый газ. Его предельно допустимая концентрация в воздухе составляет 125 ppb (частей на

Подробнее

dg = f(t,p) du =TdS pdv df = f(t,v) Рис. 4.1 Преобразования Лежандра Выполним эти преобразования для двух наборов переменных: V, T и p, T.

dg = f(t,p) du =TdS pdv df = f(t,v) Рис. 4.1 Преобразования Лежандра Выполним эти преобразования для двух наборов переменных: V, T и p, T. Лекция 4 План 1) Метод характеристических функций Массье-Гиббса. Энергии Гиббса и Гельмгольца. Полный потенциал. ) Термодинамические потенциалы как критерии равновесия. 3) Изменение энергии Гиббса и Гельмгольца

Подробнее

ГЛОССАРИЙ ГЛОССАРИЙ. Давление сила, с которой газ (или пар) действует на единицу площади своей оболочки.

ГЛОССАРИЙ ГЛОССАРИЙ. Давление сила, с которой газ (или пар) действует на единицу площади своей оболочки. Адиабатный процесс процесс, происходящий без теплообмена рабочего тела с окружающей средой. Бинарный цикл термодинамический цикл, осуществляемый двумя рабочими телами. Внутренняя энергия сумма энергии

Подробнее

РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1

РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1 Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1 1. Для реакции 2 HCl (г) = H 2 + Cl 2 вычислите:, К р,, К с,, К Р, 625 если известны следующие данные: H 289 U, Н 625, А, НСl (г) Сl 2(г) Н 2(г) Н обр,

Подробнее

ТЕРМОДИНАМИКА. Уравнение первого закона термодинамики запишется следующим образом: или ( )

ТЕРМОДИНАМИКА. Уравнение первого закона термодинамики запишется следующим образом: или ( ) ТЕРМОДИНАМИКА План лекции:. Политропные процессы. Работа и теплота политропного процесса 3. Исследование политропных процессов 4. Определение показателя политропы 5. Характеристики политропных процессов

Подробнее

КУРС НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

КУРС НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ КУРС НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ Павел Евгеньевич Казин, Владимир Павлович Зломанов Раздел 1: Теоретические основы неорганической химии Лекция 1. Химическая термодинамика. Первый закон термодинамики I н.э. Герон,

Подробнее

1. ТЕРМОДИНАМИКА (ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ)

1. ТЕРМОДИНАМИКА (ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ) ТЕПЛОФИЗИКА План лекции: 1. Термодинамика (основные положения и определения) 2. Внутренние параметры состояния (давление, температура, плотность). Уравнение состояния идеального газа 4. Понятие о термодинамическом

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Общие представления

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Общие представления СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Общие представления Формирование понятий о скорости химической реакции и химическом равновесии необходимо для понимания учащимися фундаментальных законов

Подробнее

Лекция 4. Термодинамические свойства и процессы реальных газов. Водяной пар и влажный воздух.

Лекция 4. Термодинамические свойства и процессы реальных газов. Водяной пар и влажный воздух. Лекция 4. Термодинамические свойства и процессы реальных газов. Водяной пар и влажный воздух. 1. Уравнение состояния реальных газов. Газовые смеси. Реальные газы отличаются от идеальных тем, что их молекулы

Подробнее

Фаза однородная по своему составу и свойствам часть вещества.

Фаза однородная по своему составу и свойствам часть вещества. Лекция 15 Фазовые переходы и термодинамика растворов 1. Фазы и фазовые переходы. Правило фаз Гиббса. 2. Условия равновесия двух фаз химически однородного вещества. 3. Диаграмма состояния. Тройная точка.

Подробнее

G T. не зависят от давления в системе. Следовательно, константа равновесия также не зависит то давления:

G T. не зависят от давления в системе. Следовательно, константа равновесия также не зависит то давления: Лекция 7. Зависимость константы равновесия химической реакции, К, от температуры. Уравнение изобары химической реакции. Величина К определяется стандартной энергией Гиббса химической реакции: G R G Rln

Подробнее

Московский государственный технический университет им. Н.Э. Баумана. Калужский филиал. Е.В.Акулиничев. Анализ диаграмм двухкомпонентных сплавов.

Московский государственный технический университет им. Н.Э. Баумана. Калужский филиал. Е.В.Акулиничев. Анализ диаграмм двухкомпонентных сплавов. Московский государственный технический университет им. Н.Э. Баумана Калужский филиал Е.В.Акулиничев Анализ диаграмм двухкомпонентных сплавов. Методическое указание к лабораторным работам по курсу «Материаловедение»

Подробнее

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 2 СПЛАВОВ И ПОСТРОЕНИЕ ДИАГРАММЫ СОСТОЯНИЯ

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 2 СПЛАВОВ И ПОСТРОЕНИЕ ДИАГРАММЫ СОСТОЯНИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 2 ТЕРМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ СВИНЦОВО-СУРЬМЯНИСТЫХ СПЛАВОВ И ПОСТРОЕНИЕ ДИАГРАММЫ СОСТОЯНИЯ Цель работы Ознакомиться с методиками проведения термического анализа сплавов и экспериментального

Подробнее

Курс «ОБЩАЯ ЭНЕРГЕТИКА» Лекция «Основы. технической термодинамики» часть 1

Курс «ОБЩАЯ ЭНЕРГЕТИКА» Лекция «Основы. технической термодинамики» часть 1 Московский Институт Энергобезопастности и Энергосбережения кафедра «Энергетики и энергосбережения» Курс «ОБЩАЯ ЭНЕРГЕТИКА» Лекция «Основы технической термодинамики» часть Денисов-Винский Никита Дмитриевич

Подробнее

Наименование дисциплины: физическая химия. Наименование дисциплины: физическая химия. экз. билета 4. Наименование дисциплины: физическая химия

Наименование дисциплины: физическая химия. Наименование дисциплины: физическая химия. экз. билета 4. Наименование дисциплины: физическая химия экз. билета 1 1. Ковалентная связь. Правило октета. Структуры Льюиса. 2. Давление пара над идеальным раствором. Закон Рауля. Предельно разбавленные растворы. Закон Генри. 3. Гетерогенный катализ: основные

Подробнее

Лекция 7. Фазовые переходы и фазовые равновесия

Лекция 7. Фазовые переходы и фазовые равновесия Лекция 7 Фазовые переходы и фазовые равновесия Физики. 3 курс. Весна 2017 1 План лекции 1. Правило фаз Гиббса. 2. Фазовые переходы 1-го рода. Уравнения Клапейрона и Клаузиуса-Клапейрона. 3. Диаграммы состояния

Подробнее

Лабораторная работа 12

Лабораторная работа 12 КАЛМЫЦКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра общей физики Лабораторная работа «Изучение фазовы переодов рода. Определение температуры и теплоты плавления металла» Лаборатория Лабораторная работа «Изучение

Подробнее

ОДНОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ

ОДНОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ ФАЗОВЫЕ ДИАГРАММЫ Фазовые диаграммы показывают зависимость состава многокомпонентных систем от внешних факторов (температуры, давления) и описывают происходящие в системах фазовые превращения. Эти диаграммы

Подробнее

Лекция 6 «Термодинамика фазовых равновесий в бинарных системах»

Лекция 6 «Термодинамика фазовых равновесий в бинарных системах» Лекция 6 «Термодинамика фазовых равновесий в бинарных системах» Гетерогенное равновесие «жидкость-пар» для неограниченно и ограниченно растворимых друг в друге жидкостей Гетерогенное равновесие жидкость

Подробнее

Фазовые переходы. Модель реального газа

Фазовые переходы. Модель реального газа http://lectoriy.mipt.ru 1 из 6 ЛЕКЦИЯ 5 Фазовые переходы. Модель реального газа Рис. 5.1. Так как v п v ж при конденсации исчезает огромный объем, процесс становится не только изотермическим, но и изобарическим,

Подробнее

Газовые законы. Уравнение Клапейрона Менделеева. (Лекция 1а, учебный год) Температура и способы ее измерения

Газовые законы. Уравнение Клапейрона Менделеева. (Лекция 1а, учебный год) Температура и способы ее измерения Газовые законы. Уравнение Клапейрона Менделеева (Лекция 1а, 2015-2016 учебный год) Температура и способы ее измерения Из повседневного опыта каждый знает, что бывают тела горячие и холодные. Опыты и наблюдения

Подробнее

Лекция 10 Термодинамические потенциалы

Лекция 10 Термодинамические потенциалы Лекция 10 Термодинамические потенциалы 1. Замечание о двух методах в термодинамике. Внутренняя энергия и свободная энергия Гельмгольца 3. Энтальпия и потенциал Гиббса 4. Соотношение взаимности Максвелла.

Подробнее

6 Лекция 12 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

6 Лекция 12 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ 6 Лекция 1 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Основные понятия: идеальный раствор; снижение давления пара растворителя над раствором р; снижение температуры кристаллизации (замерзания) t з и повышение t

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 11 (1) работу над окружающими телами.

ЛЕКЦИЯ 11 (1) работу над окружающими телами. ЛЕКЦИЯ Первое начало термодинамики. Применение I начала термодинамики к изопроцессам. Адиабатный процесс. Уравнение Пуассона. Скорость звука в газах. Первое начало термодинамики является обобщением закона

Подробнее

Лекция 7. Молекулярная физика (часть II) VIII. Внутренняя энергия газа

Лекция 7. Молекулярная физика (часть II) VIII. Внутренняя энергия газа Лекция 7 Молекулярная физика (часть II) III. Внутренняя энергия газа В лекции 6 отмечалось, что теплота есть особая форма энергии (называемая внутренней), обусловленная тепловым движением молекул. Внутренняя

Подробнее