Основы молекулярно-кинетической теории

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Основы молекулярно-кинетической теории"

Транскрипт

1 Основы молекулярно-кинетической теории Молекулярная физика это раздел физики, изучающий строение и свойства вещества в различных агрегатных состояниях, исходя из молекулярно-кинетических представлений. Основные положения молекулярно-кинетической теории и их опытное обоснование. 1. Любое вещество состоит из молекул наименьших устойчивых частиц данного вещества, обладающих всеми его химическими свойствами; 2. Все молекулы находятся в состоянии непрерывного хаотического движения, характер которого зависит от агрегатного состояния вещества; 3. Между молекулами действуют силы притяжения и отталкивания. Броуновское движение. Большое значение в обосновании молекулярно-кинетической теории имело в свое время открытие английского ботаника Р. Броуна. В 1827 году он обнаружил беспорядочное движение видимых в микроскоп частиц цветочной пыльцы, взвешенных в воде (названное впоследствии броуновским движением). Наблюдаемые частицы размером примерно в 1 мкм совершали неупорядоченные движения, описывая сложные зигзагообразные траектории. Многочисленные эксперименты, проведенные французским ученым Ж. Перреном, позволили установить основные закономерности броуновского движения: его интенсивность не зависит от времени, но возрастает с ростом температуры среды, уменьшением ее вязкости и размеров частиц. Броуновское движение это хаотичное и непрерывное движение микроскопических частиц, взвешенных в жидкости или газе. Объяснить броуновское движение и его закономерности смогла лишь молекулярнокинетическая теория. Причиной броуновского движения является тепловое движение молекул среды и отсутствие точной компенсации ударов, испытываемых частицей со стороны окружающих ее молекул. Импульс одной молекулы слишком мал, чтобы результат ее столкновения с броуновской частицей можно было увидеть под микроскопом. Но если с частицей сталкивается сразу большое число молекул, случайно движущихся в одном направлении, то они могут вызвать ее заметное смещение. Чем меньше размеры и масса частицы, тем более заметными становятся изменения ее импульса во времени. Моль вещества. Постоянная Авогадро. Количество вещества ν пропорционально числу структурных единиц (атомов или молекул), из которых оно состоит. Поскольку число таких единиц в макроскопических телах огромно, принято использовать в расчетах не абсолютное их число, а относительное. В системе СИ количество вещества выражают в молях. Один моль это количество вещества, в котором содержится столько же структурных единиц (молекул или атомов), сколько атомов содержится в углероде 12 С массой 12 г.

2 В одном моле любого вещества содержится одно и то же число структурных единиц, из которых оно состоит. Это число называют постоянной Авогадро N A Постоянная Авогадро равна N A = 6, моль -1. Молярной массой М называется величина, равная отношению массы вещества m к количеству вещества ν: M = m ν ν = N N A = m M Иными словами, молярная масса это масса вещества, взятого в количестве одного моля. Она измеряется в килограммах на моль и численно равна относительной молекулярной (или атомной) массе вещества умноженной на Характер теплового движения молекул в газах, жидкостях и твердых телах. Характер теплового движения в веществе зависит от его агрегатного состояния. Молекулы (атомы) в твердом теле совершают беспорядочные колебания относительно положений, в которых силы притяжения и отталкивания со стороны соседних молекул (атомов) уравновешены. Это объясняет свойства твёрдых тел: 1) плохо сжимаемы, 2) сохраняют форму. В жидкости молекулы не только колеблются около положения равновесия, но и совершают перескоки из одного положения равновесия в соседнее. Эти перескоки являются причиной текучести жидкости, ее способности принимать форму сосуда. В газах расстояния между молекулами в среднем значительно больше размеров молекул. Силы отталкивания на больших расстояниях малы, поэтому газы легко сжимаются. Практически отсутствуют между молекулами газа и силы притяжения, поэтому газы обладают свойством неограниченно расширяться. Тепловое равновесие. На основании многочисленных экспериментов установлено очень важное свойство тепловых явлений: тело или система тел при неизменных внешних условиях самопроизвольно переходит в состояние теплового равновесия. Тепловым, или термодинамическим равновесием называют такое состояние, при котором все макроскопические параметры системы сколь угодно долго остаются постоянными. Это означает, что не меняются объем и давление, не происходит теплообмен (передача энергии) между частями системы, отсутствуют взаимные превращения газов, жидкостей, твердых тел и т.д. Но микроскопические процессы (движение молекул, их столкновения, обмен скоростями) в системе не прекращаются и при тепловом равновесии Температура и ее физический смысл. Физический параметр, одинаковый во всех частях системы тел, находящихся в состоянии теплового равновесия, называется температурой. Если при контакте двух тел никакие их физические параметры не изменяются, то между телами нет теплообмена и температура тел одинакова. Способы измерения температуры основываются на следующем утверждении, которое является обобщением многочисленных экспериментальных данных: Если тело А находится в тепловом равновесии с телом С, а тело В тоже находится в тепловом равновесии с телом С, то тела А и В также находятся в состоянии теплового равновесия.

3 Это дает возможность сравнивать состояния теплового равновесия тел, не приводя их в непосредственный контакт. Шкала температур Цельсия. Для измерения температуры можно воспользоваться зависимостями любой макроскопической величины от температуры, а именно, объема, давления, электрического сопротивления и т.д. На практике чаще всего используют зависимость объема жидкости (ртути или спирта) от температуры. По шкале Цельсия за начало отсчета (0) принимают температуру тающего льда; второй постоянной точкой (100) считают температуру кипения воды при нормальном атмосферном давлении. Шкалу между точками 0 и 100 делят на 100 равных частей, называемых градусами (1 С). Перемещение столбика жидкости на одно деление соответствует изменению температуры на 1 С. Для объяснения свойств вещества в газообразном состоянии используется модель идеального газа. В этой модели предполагается, что молекулы обладают пренебрежимо малым объемом по сравнению с объемом сосуда, между молекулами не действуют силы притяжения, при соударениях молекул друг с другом и со стенками сосуда действуют силы упругого отталкивания. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа. Одним из самых важных успехов молекулярно-кинетической теории явилось количественное объяснение давления газа на стенки сосуда. Основное уравнение молекулярнокинетической теории идеального газа было выведено в предположении, что молекулы газа при столкновениях со стенками сосуда взаимодействуют с ними по законам механики как упругие тела. Согласно этому уравнению, p = 1 3 nm 0v 2 где p давление газа, n = N концентрация молекул (число молекул в единице V объема), m 0 масса молекулы, v 2 среднее значение квадрата скорости молекул. Обозначив через E среднюю кинетическую энергию поступательного движения молекул газа Тогда E = m 0v 2 2 p = 2 3 ne Средняя кинетическая энергия молекул и температура. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа устанавливает связь макроскопического параметра давления с микроскопическими параметрами газа средней кинетической энергией и концентрацией молекул. Но, измерив только давление газа, мы не можем в отдельности узнать ни среднее значение кинетической энергии молекул, ни их концентрацию. Для нахождения микроскопических параметров газа

4 нужны измерения еще одной физической величины, как-то связанной со средней кинетической энергией молекул. Такой величиной является температура. Для установления этой связи используется известный из экспериментов факт, что для большинства разреженных газов, находящихся в состоянии теплового равновесия, отношение произведения давления газа на его объем к числу молекул является одинаковым: p 1 V 1 = p 2V 2 = p 3V 3 = θ N 1 N 2 N 3 Этот опытный факт позволяет принять величину ϑ в качестве естественной меры температуры. Так как n = N/V, то получим pv N = 2 3 E = θ Следовательно, средняя кинетическая энергия молекул любых газов, находящихся в тепловом равновесии, одинакова. Величина ϑ равна двум третям средней кинетической энергии теплового движения молекул газа и выражается в джоулях. В физике температуру выражают в градусах, принимая, что температура Т и величина ϑ связаны уравнением θ = kt где k коэффициент пропорциональности, зависящий от выбора единицы температуры. Окончательно получаем pv N = kt Абсолютная температурная шкала. Постоянная Болъцмана. Последнее уравнение показывает, что имеется возможность выбрать температурную шкалу, не зависящую от природы газа, используемого в качестве рабочего тела. Такая шкала называется абсолютной температурной шкалой, или шкалой Кельвина. Единица температуры по абсолютной шкале, называемая Кельвином (К), выбрана равной одному градусу по шкале Цельсия: 1 К = 1 С. При таком выборе единицы температуры коэффициент k принимает значение k = 1, Дж/К. Он называется постоянной Болъцмана. Постоянную Больцмана можно рассматривать как величину, связывающую температуру, выражаемую в энергетических единицах, с температурой, выраженной в градусах. Абсолютная температура Т связана с температурой t по шкале Цельсия соотношением Исходя из выше приведенных уравнений T = t E = 3 2 kt

5 Средняя кинетическая энергия хаотического движения молекул газа пропорциональна абсолютной температуре. Таким образом p = nkt Так же, найдем средний квадрат скорости поступательного движения молекул: V 2 = 3kT m 0 Квадратный корень из этой величины называется средней квадратичной скоростью: v = 3kT m 0 Уравнение Менделеева-Клапейрона (уравнение состояния идеального газа). Универсальная газовая постоянная. Каждая физически однородная система, состоящая из большого числа частиц (газ, жидкость или твердое тело) и находящаяся в состоянии теплового равновесия, характеризуется своим уравнением состояния, т.е. уравнением, связывающим давление, объем и абсолютную температуру: f(p,v,t) = 0. Наиболее просто выглядит уравнение состояния идеального газа, хорошо известны различные приближенные уравнения, описывающие состояние реальных газов. В то же время, для жидкостей из-за их сложного строения до сих пор не удалось получить общего уравнения состояния. Нет универсального уравнения состояния и для твердых тел. Уравнение, устанавливающее связь между давлением, объемом и температурой газов, было получено французским физиком Б. Клапейроном путем обобщения многочисленных экспериментальных данных. В наиболее удобной форме, используемой вплоть до настоящего времени, его впервые применил Д.И. Менделеев. Поэтому уравнение состояния идеального газа называется также уравнением Клапейрона-Менделеева. Оно имеет вид pv = m M RT где m масса газа, R универсальная газовая постоянная, равная произведению постоянной Авогадро N A на постоянную Больцмана k: R = N A k = 8,31 Дж/(моль К). Используя выражение для плотности газа ρ = m/v, уравнение Клапейрона-Менделеева можно записать в эквивалентной форме, более удобной в некоторых случаях: Или p = ρ M RT ρ = pm RT p 1 V 1 T 1 = p 2V 2 T 2

6 Изотермический, изохорный и изобарный процессы. С помощью уравнения состояния идеального газа можно исследовать процессы, в которых масса газа и один из трех параметров давление, объем или температура остаются неизменными. Особую роль в физике и технике играют три процесса изотермический, изохорный и изобарный. Изотермическим процессом называется процесс, протекающий при постоянной температуре Т. Из уравнения состояния идеального газа следует, что в таком процессе произведение давления газа на его объем должно оставаться постоянным: pv = const График изотермического процесса называется изотермой. На плоскости переменных объем давление он представляет собой гиперболу. Чем выше гипербола, тем больше температура (T 1 > T 2 ). Это уравнение было получено экспериментально английским физиком Р. Бойлем и французским физиком Э. Мариоттом задолго до создания молекулярно-кинетической теории. Это уравнение называют законом Бойля-Мариотта. Процесс, протекающий при постоянном объеме, называется изохорным. Из уравнения Клапейрона-Менделеева вытекает, что при V = const p T = const График изохорного процесса называется изохорой.

7 На плоскости переменных температура давление он представляет собой отрезок прямой, продолжение которого проходит через начало координат. Объём больше у той изохоры, где меньше угол наклона к оси температуры (V2 > V1). Экспериментальным путем зависимость давления газа от температуры исследовал французский физик Ж. Шарль. Поэтому данное уравнение называется законом Шарля. Процесс изменения состояния газа при постоянном давлении называется изобарным. Его уравнение имеет вид V T = const Этот закон был установлен экспериментально французским ученым Ж. Гей-Люссаком и носит название закона Гей-Люссака. График изобарного процесса называется изобарой. На плоскости переменных температура объем он представляет собой отрезок прямой, продолжение которого проходит через начало координат. Давление больше у той изобары, где меньше угол наклона к оси температуры (P2 > P1). Указания по решению задач Решение задач по этой теме следует начинать с анализа тех состояний теплового равновесия, в которых по условию находится газ. Для каждого из таких состояний нужно записать все параметры газа: давление, объем, температуру и его массу, а также установить связь между ними. Часто в задачах оказывается полезным использование закона парциальных давлений (закона Дальтона). Напомним, что парциальным называется давление, которое оказывал бы газ, входящий в состав газовой смеси, если бы он один занимал весь объем. Согласно закону Дальтона, давление смеси химически не взаимодействующих газов равно сумме их парциальных давлений. С точки зрения молекулярно-кинетической теории закон Дальтона означает, что действия на стенки сосуда молекул каждого из газов складываются. В частности, закон Дальтона применим и при добавлении в сосуд, в котором уже находится газ под давлением p, некоторого количества этого же газа. В этом случае парциальное давление добавленного газа можно рассчитывать так, как если бы сосуд был пустой.

8 Результирующее давление складывается из этого парциального давления и давления р, которое было в сосуде первоначально. Часто в задачах отдельные порции газа изолируются друг от друга подвижными поршнями. В этом случае давления газа по разные стороны поршня не независимы, а связаны между собой условием механического равновесия поршня. В частности, если неподвижный сосуд располагается вертикально, разность сил давления газа снизу и сверху от поршня равна его весу. Пример 1. Концентрацию молекул одноатомного идеального газа уменьшили в 5 раз. Одновременно в 2 раза увеличили среднюю энергию хаотичного движения молекул газа. В результате этого давление газа в сосуде снизилось в раз. Решение: p 1 = 2 3 n 1E 1 p 2 = 2 3 n 2E 2 Ответ: 2,5. Пример 2 p 1 p 2 = n 1E 1 n 2 E 2 = n 1E 1 n = = 2,5 5 2E 1 В баллоне объемом 1,66 м 3 находится 2 кг азота при давлении 10 5 Па. Какова температура этого газа? Ответ: ºС. Решение: Ответ: T = 7 С. Пример 3. pv = m pvm RT T = M mr = 105 1,66 0,028 = 280 К = = 7 С 2 8,31 Зависимость объёма идеального газа от температуры показана на VТдиаграмме (см. рисунок). В какой из точек давление газа максимально? Масса газа постоянна. Решение: Через эти точки проведём пунктиром изобары. Давление будет максимальным в той изобаре, где угол наклона к оси температуры наименьшей. То есть в D. Ответ: D.

9 1 При постоянном давлении концентрация молекул газа увеличилась в 5 раз, а его масса не изменилась. Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул газа уменьшилась в раз 5 2 При неизменной концентрации частиц идеального газа средняя кинетическая энергия теплового 4 движения его молекул уменьшилась в 4 раза. При этом давление газа уменьшилось в раза. 3 Сосуд с идеальным газом сжали, увеличив концентрацию молекул газа в 5 раз. Давление газа 2,5 при этом возросло в 2 раза. Следовательно, абсолютная температура газа уменьшилась в раза. 4 В результате охлаждения и расширения идеального одноатомного газа его давление 2 уменьшилось в 4 раза, а концентрация его молекул уменьшилась в 2 раза. При этом средняя кинетическая энергия теплового движения молекул газа уменьшилась в раза. 5 Абсолютная температура идеального газа в сосуде увеличилась в 1,5 раза, а давление возросло 3 при этом в 4,5 раза. Как увеличилась концентрация молекул газа? 6 Концентрацию молекул разреженного одноатомного газа уменьшили в 5 раз. Давление газа при 10 этом возросло в 2 раза. Следовательно, средняя энергия теплового движения молекул газа увеличилась в раз. 7 В ходе эксперимента давление разреженного газа в сосуде снизилось в 5 раз, а средняя энергия 10 теплового движения его молекул увеличилась в 2 раза. Значит, концентрация молекул газа в сосуде уменьшилась в раз. 8 Сосуд с одноатомным идеальным газом сжали, увеличив концентрацию молекул газа в 3 раза. 2 Одновременно сосуд охладили так, что средняя энергия теплового движения молекул газа уменьшилась в 1,5 раза. Как в результате этого возросло давление газа в сосуде? 9 Сосуд с одноатомным идеальным газом сжали, увеличив концентрацию молекул газа в 5 раз. 10 Одновременно увеличили среднюю энергию теплового движения молекул газа в 2 раза. В результате этого давление газа в сосуде возросло в раз. 10 Абсолютная температура тела равна 300 К. По шкале Цельсия она равна С Температура тела А равна 300 К, температура тела Б равна 100 С. Температура какого из тел А повысится при тепловом контакте тел? 12 Температура твердого тела понизилась на 17 С. По абсолютной шкале температур это 17 К изменение составило 13 Значение температуры по шкале Цельсия, соответствующее абсолютной температуре 10 К, 263 равно С. 14 При понижении абсолютной температуры идеального газа в 1,5 раза средняя кинетическая 1,5 энергия теплового движения молекул уменьшится в раза. 15 При нагревании идеального газа его абсолютная температура увеличилась в 2 раза. Как 2 увеличилась при этом средняя кинетическая энергия теплового движения молекул газа? 16 В результате нагревания газа средняя кинетическая энергия теплового движения его молекул 4 увеличилась в 4 раза. Как увеличилась при этом абсолютная температура газа? 17 В результате нагревания неона абсолютная температура газа увеличилась в 4 раза. Средняя 4 кинетическая энергия теплового движения его молекул при этом увеличилась в _ раза. 18 В результате охлаждения идеального газа средняя кинетическая энергия теплового движения 3 его молекул уменьшилась в 3 раза. Абсолютная температура газа при этом уменьшилась в _ раза. 19 При охлаждении одноатомного идеального газа средняя кинетическая энергия теплового 2 движения его молекул уменьшилась в 2 раза. При этом абсолютная температура газа уменьшилась в _ раза. 20 Абсолютная температура идеального газа в сосуде увеличилась в 1,5 раза, а давление при этом 2 возросло втрое. Как увеличилась концентрация молекул газа? 21 При охлаждении одноатомного идеального газа средняя кинетическая энергия теплового движения его молекул уменьшилась в 2 раза. При этом абсолютная температура газа уменьшилась в _ раза Температура в холодных облаках межзвёздного газа составляет около 10 К, а давление газа достигает 1, Па. Оцените концентрацию молекул межзвёздного газа. Ответ: м При проведении опыта по исследованию уравнения состояния учитель опустил сосуд в горячую воду. При этом температура воздуха в сосуде увеличилась в 1,21 раза, а давление выросло в 1,10 раза. Для объяснения этого результата ученики решили, что масса воздуха в сосуде уменьшилась из-за утечки в раза. 24 В резервуаре находится 20 кг азота при температуре 300 К и давлении 10 5 Па. Каков объем резервуара? Ответ: м 3 17,8 25 В сосуде неизменного объема находится идеальный газ в количестве 2 моль. Как надо увеличить абсолютную температуру сосуда с газом после добавления в сосуд еще одного моля газа, чтобы давление газа на стенки сосуда увеличилось в 3 раза? 1,10 2

10 26 В сосуде неизменного объема находится идеальный газ в количестве 2 моль. Как надо увеличить абсолютную температуру сосуда с газом после выпуска из сосуда 1 моль газа, чтобы давление газа на стенки сосуда увеличилось в 2 раза? 27 В сосуде неизменного объема находится идеальный газ в количестве 1 моль. Как надо уменьшить абсолютную температуру сосуда с газом, чтобы после добавления в сосуд еще 1 моль газа, давление газа на стенки сосуда уменьшилось в 2 раза? 28 3 моль водорода находятся в сосуде объема V при комнатной температуре и давлении p. Каким должен быть объем 3 моль кислорода при той же температуре и том же давлении? (Газы считать идеальными.) Ответ: _ V. 29 При постоянной температуре объём данной массы идеального газа возрос в 4 раза. Давление газа при этом уменьшилось в _ раза. 30 Газ, объём которого 8,31 л, находится в баллоне при температуре 127 С и давлении 100 кпа. Какое количество вещества содержится в газе? Ответ: _ моль. 31 При температуре 240 К и давлении 1, Па плотность газа равна 2 кг/м 3. Какова молярная масса этого газа? Ответ: 10 3 кг/моль. 32 В одном из опытов стали охлаждать воздух в сосуде постоянного объема. При этом температура воздуха в сосуде снизилась в 4 раза, а его давление уменьшилось в 2 раза. Оказалось, что кран у сосуда был закрыт плохо, и через него просачивался воздух. Во сколько раз увеличилась масса воздуха в сосуде? 33 Из стеклянного сосуда стали выпускать сжатый воздух, одновременно охлаждая сосуд. При этом температура воздуха упала вдвое, а его давление уменьшилось в 3 раза. Масса воздуха в сосуде уменьшилась в раза. 34 В цилиндрическом сосуде, объем которого можно изменять при помощи поршня, находится идеальный газ, давление которого Па и температура 300 К. Как надо увеличить объем газа, не меняя его температуры, чтобы давление уменьшилось до 2, Па? 35 На рисунке показан график процесса, проведенного над 1 молем T идеального газа. Найдите отношение температур 2 T , , В баллоне объёмом 1,66 м 3 находится 2 кг молекулярного кислорода при давлении 10 5 Па. Какова температура кислорода? Ответ: К. 37 В стеклянный сосуд закачивают воздух, одновременно нагревая его. При этом абсолютная температура воздуха в сосуде повысилась в 4 раза, а его давление возросло в 5 раз. Во сколько раз увеличилась масса воздуха в сосуде? 38 Газ в цилиндре переводится из состояния А в состояние В, причём его масса не изменяется. Параметры, определяющие состояние идеального газа, приведены в таблице: р, 10 5 Па V, 10 3 м 3 T, К состояние А 1, состояние В Выберите число, которое следует внести в свободную клетку таблицы. 39 На рисунке показан график зависимости объёма одноатомного идеального газа от температуры при постоянной массе. При переходе из состояния 1 в состояние 2 внутренняя энергия газа уменьшилась в _ раза , Во время опыта абсолютная температура воздуха в сосуде под поршнем повысилась в 2 раза, и он перешёл из состояния 1 в состояние 2 (см. рисунок). Поршень прилегал к стенкам сосуда неплотно, и сквозь зазор между ним мог просачиваться воздух. Рассчитайте отношение N 2 N 1 числа молекул газа в сосуде в конце и начале опыта. Воздух считать идеальным газом. 3

11 41 С идеальным газом происходит циклический процесс, pt-диаграмма которого представлена на рисунке. Наименьший объём, который занимает газ в этом процессе, составляет 6 л. Определите количество вещества этого газа. Ответ: моль. 0,48 42 С идеальным газом происходит циклический процесс, диаграмма p V которого представлена на рисунке. Наинизшая температура, достигаемая газом в этом процессе, составляет 300 К. Определите количество вещества этого газа. Ответ: моль. 0, моль идеального газа находились в баллоне, где имеется клапан, выпускающий газ при давлении внутри баллона более 1, Па. При температуре 300 К давление в баллоне было равно Па. Затем газ нагрели до температуры 600 К. Сколько моль газа при этом вышло из баллона? Ответ: моль. 44 В баллоне находятся 20 кг азота при температуре 300 К и давлении 10 5 Па. Каков объем баллона? Ответ округлите до целых. 45 В баллоне объемом 16,6 м 3 находятся 20 кг азота при температуре 300 К. Каково давление этого газа? Ответ выразите в килопаскалях и округлите до целых. 46 В баллоне объемом 1,66 м 3 находится 2 кг газа при давлении 10 5 Па и температуре 47 С. Какова молярная масса газа? Ответ выразите в г/моль. 47 При температуре 10 С и давлении 10 5 Па плотность газа равна 2,5 кг/м 3. Какова молярная масса газа? Ответ выразите в г/моль и округлите до целых. 48 В сосуде, закрытом поршнем, находится идеальный газ. График зависимости давления газа от температуры при изменении его состояния представлен на рисунке. Какому состоянию газа соответствует наименьшее значение объема? 0, А 49 На рисунке показано изменение состояния неона в количестве 3 моль. Какая температура соответствует состоянию 2? Ответ: К В сосуде, закрытом поршнем, находится идеальный газ. На рисунке показана зависимость давления газа от температуры при изменении его состояния. Какому состоянию газа соответствует наибольший его объем? С 51 Газ в цилиндре переводится из состояния А в состояние В так, что его масса при этом не изменяется. Параметры, определяющие состояния идеального газа, приведены в таблице: р, 10 5 Па V, 10-3 м 3 T, К состояние А 1,0 4 состояние В 1, Внести число в свободную клетку таблицы. 52 На рисунке изображён график изменения состояния одноатомного идеального газа в количестве 20 моль. Какая температура соответствует состоянию 2?

12 53 На рисунке представлен график зависимости давления от температуры гелия, занимающего в состоянии 1 объём 5 м 3. Какой объём соответствует состоянию 2, если масса гелия не меняется? Идеальный газ изохорно нагревают так, что его температура изменяется на ΔТ = 240 К, а давление в 1,8 раза. Масса газа постоянна. Найдите начальную температуру газа по шкале Кельвина. 55 Идеальный газ изотермически сжали из состояния с объемом 6 л так, что давление газа изменилось в n = 3 раза. На сколько уменьшился объем газа в этом процессе? Ответ выразите в литрах. 56 С идеальным газом происходит изотермический процесс, в котором в результате уменьшения объема газа на 150 дм 3 давление газа возросло в 2 раза. Каким был первоначальный объем газа (в дм 3 )?


2. Молекулярная физика и термодинамика

2. Молекулярная физика и термодинамика 98. Молекулярная физика и термодинамика.1. Вопросы программы Основные положения молекулярно-кинетической теории и их опытное обоснование. Броуновское движение. Масса и размер молекул. Моль вещества. Постоянная

Подробнее

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ 17

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ 17 ФИЗИКО--ТЕХНИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ Кафедра «Общая и теоретическая физика» Потемкина С.Н. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ 7 ПРОВЕРКА ЗАКОНА БОЙЛЯ-МАРИОТТА Тольятти 7 Содержание. Цель работы...3. Приборы

Подробнее

График зависимости давления от объема для циклического процесса изображен на рисунке. В этом процессе газ

График зависимости давления от объема для циклического процесса изображен на рисунке. В этом процессе газ Отложенные задания (86) График зависимости давления от объема для циклического процесса изображен на рисунке. В этом процессе газ 1) совершает положительную работу 2) совершает отрицательную работу 3)

Подробнее

РАБОТА 2 ИЗУЧЕНИЕ ИЗОТЕРМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ СЖАТИЯ И РАСШИРЕНИЯ ВОЗДУХА

РАБОТА 2 ИЗУЧЕНИЕ ИЗОТЕРМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ СЖАТИЯ И РАСШИРЕНИЯ ВОЗДУХА РАБОТА 2 ИЗУЧЕНИЕ ИЗОТЕРМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ СЖАТИЯ И РАСШИРЕНИЯ ВОЗДУХА Цель работы: проверить выполнение закона Бойля-Мариотта при изотермических процессах. Введение Термодинамика имеет дело с термодинамической

Подробнее

БЛОК 4 «МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ».

БЛОК 4 «МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ». БЛОК 4 «МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ». Основные положения МКТ (молекулярно-кинетической теории): Все тела состоят из молекул; Молекулы движутся (беспорядочно, хаотически броуновское движение); Молекулы

Подробнее

Лекция 3 Основное уравнение молекулярно кинетической теории газов

Лекция 3 Основное уравнение молекулярно кинетической теории газов Лекция 3 Основное уравнение молекулярно кинетической теории газов 1. Постоянная Больцмана. 2. Уравнение Клапейрона Менделеева. 3. Универсальная газовая постоянная. 4. Газовые законы. 5. Измерение температуры

Подробнее

n концентрация (число частиц в единице объема) [n] = м средняя кинетическая энергия движения молекул [ E

n концентрация (число частиц в единице объема) [n] = м средняя кинетическая энергия движения молекул [ E «МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ». Основные положения МКТ (молекулярно-кинетической теории): Все тела состоят из молекул; Молекулы движутся (беспорядочно, хаотически броуновское движение); Молекулы взаимодействуют

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 4. Уравнение состояния идеального газа. Универсальная газовая постоянная. Основные газовые законы.

ЛЕКЦИЯ 4. Уравнение состояния идеального газа. Универсальная газовая постоянная. Основные газовые законы. ЛЕКЦИЯ 4 Уравнение состояния идеального газа. Универсальная газовая постоянная. Основные газовые законы. Уравнения, полученные на основе МКТ, позволяют найти соотношения, которые связывают между собой

Подробнее

Лекция 11. Кинетическая теория идеальных газов. Давление и температура. Опытные законы идеального газа.

Лекция 11. Кинетическая теория идеальных газов. Давление и температура. Опытные законы идеального газа. Лекция 11 Кинетическая теория идеальных газов. Давление и температура. Опытные законы идеального газа. Молекулярно - кинетическая теория раздел физики, изучающий свойства вещества на основе представлений

Подробнее

Законы идеального газа Молекулярно-кинетическая теория. Статическая физика и термодинамика

Законы идеального газа Молекулярно-кинетическая теория. Статическая физика и термодинамика Законы идеального газа Молекулярно-кинетическая теория Статическая физика и термодинамика Статическая физика и термодинамика Макроскопические тела - это тела, состоящие из большого количества молекул Методы

Подробнее

При температуре 250 K и давлении плотность газа равна Какова молярная масса этого газа? Ответ приведите в кг/моль с точностью до десятитысячных.

При температуре 250 K и давлении плотность газа равна Какова молярная масса этого газа? Ответ приведите в кг/моль с точностью до десятитысячных. Термодинамика и молекулярная физика 1. При температуре 250 K и давлении плотность газа равна Какова молярная масса этого газа? Ответ приведите в кг/моль с точностью до десятитысячных. 2. Воздух охлаждали

Подробнее

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА. Лекция 12 МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА. Лекция 12 МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА Лекция 12 МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА Термины и понятия Абсолютная температура газа Вакуум Длина свободного пробега Законы идеального газа Идеальный газ Изобара Изобарический

Подробнее

4) 6р 1. 1) р1 2. 3) р1

4) 6р 1. 1) р1 2. 3) р1 .Тренировочные задания по МКТ (А) Какое явление наиболее убедительно доказывает, что между молекулами существуют силы отталкивания? ) диффузия ) броуновское движение ) беспорядочное движение молекул 4)

Подробнее

Урок 9 ( ) Основы МКТ. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Вывод основного уравнения МКТ.

Урок 9 ( ) Основы МКТ. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Вывод основного уравнения МКТ. Урок 9 (.11.017) Основы МКТ. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Вывод основного уравнения МКТ. 1. Экспериментальные данные о строении вещества. Броуновское движение английский ботаник Р.Броун, 187 г. Идея:

Подробнее

8. Тесты для самостоятельного решения (часть 1 заданий ЕГЭ)

8. Тесты для самостоятельного решения (часть 1 заданий ЕГЭ) 8. Тесты для самостоятельного решения (часть 1 заданий ЕГЭ) А8.1. Какой параметр x идеального газа можно определить по формуле x p ( E) =, где: p давление газа, E средняя кинетическая энергия поступательного

Подробнее

Элементы молекулярнокинетической. Лекция 6.1.

Элементы молекулярнокинетической. Лекция 6.1. Элементы молекулярнокинетической теории газов Лекция 6.1. Термодинамика и статистическая физика Два тесно взаимосвязанных раздела физики, изучающие наиболее общие свойства макроскопических физических систем

Подробнее

В. Между молекулами учитываются действия только сил притяжения. 1) только А и Б 2) только Б и В 3) только А и В 4) А, Б и В

В. Между молекулами учитываются действия только сил притяжения. 1) только А и Б 2) только Б и В 3) только А и В 4) А, Б и В МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ. А. Хаотичность теплового движения молекул льда приводит к тому, что ) лед может испаряться при любой температуре 2)температура льда во время его плавления не меняется 3)лед

Подробнее

ВАРИАНТ 1. а) найти работу газа и количество теплоты, сообщенной газу. б) решить задачу при условии, что газ расширялся изобарически.

ВАРИАНТ 1. а) найти работу газа и количество теплоты, сообщенной газу. б) решить задачу при условии, что газ расширялся изобарически. ВАРИАНТ 1 1. Два сосуда емкостью 0,2 и 0,1 л разделены подвижным поршнем, не проводящим тепло. Начальная температура газа в сосудах 300 К, давление 1,01 10 5 Па. Меньший сосуд охладили до 273 К, а больший

Подробнее

Газовые законы. Уравнение Клапейрона Менделеева. (Лекция 1а, учебный год) Температура и способы ее измерения

Газовые законы. Уравнение Клапейрона Менделеева. (Лекция 1а, учебный год) Температура и способы ее измерения Газовые законы. Уравнение Клапейрона Менделеева (Лекция 1а, 2015-2016 учебный год) Температура и способы ее измерения Из повседневного опыта каждый знает, что бывают тела горячие и холодные. Опыты и наблюдения

Подробнее

Aатомов в 0,012 кг углерода 12 6С N ν =. N = 6, Для определения молярной массы вещества пользуются следующим соотношением:

Aатомов в 0,012 кг углерода 12 6С N ν =. N = 6, Для определения молярной массы вещества пользуются следующим соотношением: 2.1. Основные положения молекулярно-кинетической теории Основные законы и формулы Для характеристики масс атомов и молекул используются величины, получившие название относительной атомной массы элемента

Подробнее

1. ТЕРМОДИНАМИКА (ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ)

1. ТЕРМОДИНАМИКА (ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ) ТЕПЛОФИЗИКА План лекции: 1. Термодинамика (основные положения и определения) 2. Внутренние параметры состояния (давление, температура, плотность). Уравнение состояния идеального газа 4. Понятие о термодинамическом

Подробнее

Лекция 4. Кинетическая теория идеальных газов. Давление и температура. Опытные законы идеального газа. Основное уравнение молекулярнокинетической

Лекция 4. Кинетическая теория идеальных газов. Давление и температура. Опытные законы идеального газа. Основное уравнение молекулярнокинетической Лекция 4 Кинетическая теория идеальных газов. Давление и температура. Опытные законы идеального газа. Основное уравнение молекулярнокинетической теории газов. Адиабатический процесс. Термодинамика Термодинамика

Подробнее

КАРТА СХЕМА ПРОРАБОТКИ ТЕМЫ ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ

КАРТА СХЕМА ПРОРАБОТКИ ТЕМЫ ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ КАРТА СХЕМА ПРОРАБОТКИ ТЕМЫ ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ Общая характеристика идеального газа : молекулярно кинетический и термодинамический подходы. Определение идеального газа. Параметры состояния. Основные

Подробнее

ТЕМА.

ТЕМА. ТЕМА Лекция 7 Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории. Газовые законы. Матрончик Алексей Юрьевич кандидат физико-математических наук, доцент кафедры общей физики НИЯУ МИФИ, эксперт

Подробнее

Лекция 3. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов. Постоянная Больцмана. Температура и давление как статистические величины.

Лекция 3. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов. Постоянная Больцмана. Температура и давление как статистические величины. Лекция 3 Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов. Постоянная Больцмана. Температура и давление как статистические величины. Одной из особенностей физики является использование абстракций

Подробнее

Итоговый тест, Машиноведение (Теплотехника)

Итоговый тест, Машиноведение (Теплотехника) Итоговый тест, Машиноведение (Теплотехника) 1. Идеальный газ отдал количество теплоты 300 Дж и при этом внутренняя энергия газа уменьшилась на 100 Дж. Работа, совершенная газом, равна 1) 400 Дж 2) 200

Подробнее

Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории. в 1 моль водорода и число молекул N N 1 N

Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории. в 1 моль водорода и число молекул N N 1 N Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории Для решения задач молекулярной физики могут потребоваться молярные массы ряда веществ: молекулярный водород μh г/моль, гелий μ 4 He г/моль, углерод

Подробнее

Контрольная работа по теме Молекулярная физика 10 класс. 1 вариант. 3) твердых тел и жидкостей 2) только жидкостей

Контрольная работа по теме Молекулярная физика 10 класс. 1 вариант. 3) твердых тел и жидкостей 2) только жидкостей 1 вариант A1. «Расстояние между соседними частицами вещества мало (они практически соприкасаются)». Это утверждение соответствует модели 1) только твердых тел 3) твердых тел и жидкостей 2) только жидкостей

Подробнее

Температура. 1. Термометрическое вещество и термометрическая величина (свойство). 2. Температура и давление 3. Постоянная Больцмана.

Температура. 1. Термометрическое вещество и термометрическая величина (свойство). 2. Температура и давление 3. Постоянная Больцмана. Температура 1. Термометрическое вещество и термометрическая величина (свойство). 2. Температура и давление 3. Постоянная Больцмана. Температура 2 m0 < v кв > p = n Из уравнения 3 2 следует, что давление

Подробнее

1. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ (ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ СИСТЕМА, ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС, ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ)

1. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ (ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ СИСТЕМА, ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС, ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ) ТЕРМОДИНАМИКА Лекция План лекции:. Основные положения и определения термодинамики (термодинамическая система, термодинамический процесс, параметры состояния) 2. Внутренние параметры состояния (давление,

Подробнее

Ответ: Ответ: Задача 4 На рисунке показана часть шкалы комнатного термометра. Определите абсолютную температуру воздуха в комнате. Ответ:? 10.

Ответ: Ответ: Задача 4 На рисунке показана часть шкалы комнатного термометра. Определите абсолютную температуру воздуха в комнате. Ответ:? 10. Занятие 12 Молекулярно-кинетическая теория Задача 1 Из контейнера с твёрдым литием изъяли 4 моль этого вещества. Определите на сколько примерно уменьшилось число атомов лития в контейнере и впишите недостающие

Подробнее

А. А. Киндаев, Т. В. Ляпина, Н. В. Паскевич ГОТОВИМСЯ К ЭКЗАМЕНУ ПО ФИЗИКЕ МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

А. А. Киндаев, Т. В. Ляпина, Н. В. Паскевич ГОТОВИМСЯ К ЭКЗАМЕНУ ПО ФИЗИКЕ МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА А. А. Киндаев, Т. В. Ляпина, Н. В. Паскевич ГОТОВИМСЯ К ЭКЗАМЕНУ ПО ФИЗИКЕ МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА Пенза 2010 ВВЕДЕНИЕ Молекулярная физика и термодинамика 1 разделы физики, посвящённые изучению

Подробнее

С1.2. В цилиндре, закрытом подвижным поршнем, находится

С1.2. В цилиндре, закрытом подвижным поршнем, находится С1.1. На полу лифта стоит теплоизолированный сосуд, открытый сверху. В сосуде под тяжелым подвижным поршнем находится одноатомный идеальный газ. Изначально поршень находится в равновесии. Лифт начинает

Подробнее

Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории. Газовые законы. Графическое представление тепловых процессов

Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории. Газовые законы. Графическое представление тепловых процессов Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории. Газовые законы. Графическое представление тепловых процессов к.ф.-м.н. С.Е.Муравьев . Основные понятия и принципы молекулярнокинетической

Подробнее

1. Какая из приведенных формул выражает число молекул в данной массы газа? 2. Какие графики на рисунках представляют изобарный процесс

1. Какая из приведенных формул выражает число молекул в данной массы газа? 2. Какие графики на рисунках представляют изобарный процесс Молекулярная физика.. Какая из приведенных формул выражает число молекул в данной массы газа? p N a А) M m B) N M A N m C) A M m N D) A M V E) n V 2. Какие графики на рисунках представляют изобарный процесс

Подробнее

Лекция 9 Уравнение состояния идеального газа. Уравнение Клапейрона- Менделеева. Температура. Закон Дальтона

Лекция 9 Уравнение состояния идеального газа. Уравнение Клапейрона- Менделеева. Температура. Закон Дальтона Лекция 9 Уравнение состояния идеального газа. Уравнение Клапейрона- Менделеева. Температура. Закон Дальтона Нурушева Марина Борисовна старший преподаватель кафедры физики 023 НИЯУ МИФИ Количество вещества

Подробнее

5. Молекулярная физика и термодинамика. Тепловые превращения.

5. Молекулярная физика и термодинамика. Тепловые превращения. 5. Молекулярная физика и термодинамика. Тепловые превращения. 005 1. Определить плотность газа массой 0 кг, заполняющего шар объёмом 10м 3. А) 00кг/м 3. В) 0,5 кг/м 3 С) кг/м 3 D) 10кг/м 3 E) 0кг/м 3.

Подробнее

Лекция 4. Основные положения молекулярнокинетической. вещества. Термодинамические системы. Энтропия.

Лекция 4. Основные положения молекулярнокинетической. вещества. Термодинамические системы. Энтропия. Лекция 4 Основные положения молекулярнокинетической теории строения вещества. Термодинамические системы. Энтропия. Все вещества состоят из атомов и молекул. Атом наименьшая структурная единица химического

Подробнее

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА План лекции: 1. Техническая термодинамика (основные положения и определения) 2. Внутренние параметры состояния (давление, температура, плотность). Понятие о термодинамическом

Подробнее

Понятие температуры одно из важнейших в молекулярной физике.

Понятие температуры одно из важнейших в молекулярной физике. Понятие температуры одно из важнейших в молекулярной физике. Температура - это физическая величина, которая характеризует степень нагретости тел. Беспорядочное хаотическое движение молекул называется тепловым

Подробнее

Л а б о р а т о р н а я р а б о т а 22-С ОПРЕДЛЕНИЕ КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА И МАССЫ ВОЗДУХА В СОСУДЕ ИЗОТЕРМИЧЕСКИМ МЕТОДОМ 1.

Л а б о р а т о р н а я р а б о т а 22-С ОПРЕДЛЕНИЕ КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА И МАССЫ ВОЗДУХА В СОСУДЕ ИЗОТЕРМИЧЕСКИМ МЕТОДОМ 1. Л а б о р а т о р н а я р а б о т а 22-С ОПРЕДЛЕНИЕ КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА И МАССЫ ВОЗДУХА В СОСУДЕ ИЗОТЕРМИЧЕСКИМ МЕТОДОМ 1. ВВЕДЕНИЕ к.ф.-м.н. доц. Ю.А. Портнов; к.т.н. доц. С.Д. Леготин 1.1. Количество

Подробнее

ГЛАВА 1. ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО- КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ГАЗОВ

ГЛАВА 1. ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО- КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ГАЗОВ ГЛАВА 1. ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО- КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ГАЗОВ Для характеристики масс атомов и молекул пользуются относительной атомной массой элемента и относительной молекулярной массой вещества. Относительной

Подробнее

Лекция 8. Уравнение состояния идеального газа и основное уравнение МКТ [1] гл.8, 41-43

Лекция 8. Уравнение состояния идеального газа и основное уравнение МКТ [1] гл.8, 41-43 48 Лекция 8. Уравнение состояния идеального газа и основное уравнение МКТ [] гл.8, 4-4 План лекции. Основные положения и основные понятия МКТ.. Уравнение состояния идеального газа. Опытные газовые законы..

Подробнее

Нурушева Марина Борисовна старший преподаватель кафедры физики 023 НИЯУ МИФИ

Нурушева Марина Борисовна старший преподаватель кафедры физики 023 НИЯУ МИФИ Лекция 4 Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории. Газовые законы. Термодинамика. Работа газа в циклическом процессе. Тепловые двигатели. Цикл Карно Нурушева Марина Борисовна старший

Подробнее

Задание 1. Основы МКТ. Газовые законы. Уравнение Клайперона Менделеева. ( учебный год) Основные положения молекулярно-кинетической теории

Задание 1. Основы МКТ. Газовые законы. Уравнение Клайперона Менделеева. ( учебный год) Основные положения молекулярно-кинетической теории Задание 1. Основы МКТ. Газовые законы. Уравнение Клайперона Менделеева. (2014-2015 учебный год) Основные положения молекулярно-кинетической теории Современная молекулярно-кинетическая теория (МКТ) базируется

Подробнее

8. Какой из графиков на рисунке 2 является графиком изотермического процесса в идеальном газе? А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4. Д. 5.

8. Какой из графиков на рисунке 2 является графиком изотермического процесса в идеальном газе? А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4. Д. 5. Основы молекулярно-кинетической теории Вариант 1 1. Масса газообразного водорода в сосуде равна 2 г. Сколько примерно молекул водорода находится в сосуде? А. 10 23. Б. 2 10 23. В. 6 10 23. Г. 12 10 23.

Подробнее

Открытый банк заданий ЕГЭ

Открытый банк заданий ЕГЭ Воздушный шар объемом 2500 м 3 с массой оболочки 400 кг имеет внизу отверстие, через которое воздух в шаре нагревается горелкой. Какова максимальная масса груза, который может поднять шар, если воздух

Подробнее

при постоянном объеме. A B t 0 C Какой температуре соответствует точка А? 1) 273 К 3) 273 о С 2) 0 К 4) 0 о С

при постоянном объеме. A B t 0 C Какой температуре соответствует точка А? 1) 273 К 3) 273 о С 2) 0 К 4) 0 о С .Контрольные задания по МКТ (А) Как зависит скорость диффузии от агрегатного состояния вещества при постоянной температуре? ) не зависит ) скорость максимальна в газах ) скорость максимальна в жидкостях

Подробнее

Лекция 7. Автор: Муравьев Сергей Евгеньевич кандидат физико-математических наук, доцент кафедры теоретической ядерной физики НИЯУ МИФИ

Лекция 7. Автор: Муравьев Сергей Евгеньевич кандидат физико-математических наук, доцент кафедры теоретической ядерной физики НИЯУ МИФИ Лекция 7. Автор: Муравьев Сергей Евгеньевич кандидат физико-математических наук, доцент кафедры теоретической ядерной физики НИЯУ МИФИ . Груз массой m, находящийся на гладкой горизонтальной поверхности,

Подробнее

9.11 Энергия связи системы

9.11 Энергия связи системы 9.11 Энергия связи системы Пусть тело с массой покоя М 0 состоит из N частей с массами покоя m 0i (i=1,,n). Энергия покоя такого тела слагается из энергий покоя частей, кинетических энергий частей относительно

Подробнее

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА 1 МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА Основные положения и определения Два подхода к изучению вещества Вещество состоит из огромного числа микрочастиц - атомов и молекул Такие системы называют макросистемами

Подробнее

2.1 МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА

2.1 МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА Генкин Б.И. Элементы содержания, проверяемые на ЕГЭ по физике. Пособие для повторения учебного материала. Санкт-Петербург: htt://auditori-um.ru, 2012 2.1 МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА Молекулярная физика наука о

Подробнее

Основные законы и формулы физики Молекулярная физика Молекулярно-кинетическая теория ( / 12) m 0 C 0 C = m N M r =.

Основные законы и формулы физики Молекулярная физика Молекулярно-кинетическая теория ( / 12) m 0 C 0 C = m N M r =. Молекулярная физика Молекулярно-кинетическая теория Молекулярно-кинетическая теория объясняет строение и свойства тел движением и взаимодействием атомов молекул и ионов из которых состоят тела. В основании

Подробнее

Вариант 4 1. Газ получил количество теплоты 300 Дж. Его внутренняя энергия увеличилась на 200 Дж. Чему равна работа, совершенная газом?

Вариант 4 1. Газ получил количество теплоты 300 Дж. Его внутренняя энергия увеличилась на 200 Дж. Чему равна работа, совершенная газом? Вариант 1 1. Одноатомный идеальный газ получил от нагревателя 2 кдж тепловой энергии. Какую. Работу он при этом совершил? (Процесс изобарический). 2. Для нагревания 1 кг неизвестного газа на 1 K при постоянном

Подробнее

Основные положения молекулярно-кинетической теории. Современная молекулярно-кинетическая теория (МКТ) базируется на трех основных положениях.

Основные положения молекулярно-кинетической теории. Современная молекулярно-кинетическая теория (МКТ) базируется на трех основных положениях. Основные положения молекулярно-кинетической теории Современная молекулярно-кинетическая теория (МКТ) базируется на трех основных положениях. Первое положение все тела состоят из атомов и молекул. Предположение

Подробнее

ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА. Закон Бойля Мариотта

ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА. Закон Бойля Мариотта МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Ухтинский государственный технический университет» (УГТУ) 87 ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА Закон Бойля

Подробнее

Мастер-класс 3 декабря 2016 года. Термодинамика, часть 2.

Мастер-класс 3 декабря 2016 года. Термодинамика, часть 2. Мастер-класс 3 декабря 2016 года. Термодинамика, часть 2. Задачи. 1. В сосуде неизменного объема находится идеальный газ. Если часть газа выпустить из сосуда при постоянной температуре, то как изменятся

Подробнее

Дидактическое пособие по теме «Основные положения МКТ» учени 10 класса

Дидактическое пособие по теме «Основные положения МКТ» учени 10 класса Задачи «Основные положения МКТ» Дидактическое пособие по теме «Основные положения МКТ» учени класса Тема І. Основные положения МКТ вещества и их опытное обоснование. Идеальный газ. Основное уравнение МКТ

Подробнее

ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра физики МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА

ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра физики МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра

Подробнее

Дистанционная подготовка Abitu.ru ФИЗИКА. Статья 9. Модель идеального газа.

Дистанционная подготовка Abitu.ru ФИЗИКА. Статья 9. Модель идеального газа. Дистанционная подготовка bituru ФИЗИКА Статья 9 Модель идеального газа Теоретический материал В этой статье мы рассмотрим элементы молекулярно-кинетической теории (далее МКТ) Напомним основные формулы,

Подробнее

Лекция 10 Изопроцессы. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Работа и теплота в изопроцессах.

Лекция 10 Изопроцессы. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Работа и теплота в изопроцессах. Лекция 10 Изопроцессы. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Работа и теплота в изопроцессах. Нурушева Марина Борисовна старший преподаватель кафедры физики 03 НИЯУ МИФИ Уравнение Менделеева

Подробнее

v - среднее значение квадрата скорости

v - среднее значение квадрата скорости Теоретическая справка к лекции 3 Основы молекулярно-кинетической теории (МКТ) Газы принимают форму сосуда и полностью заполняют объѐм, ограниченный непроницаемыми для газа стенками Стремясь расшириться,

Подробнее

6. (61c.) Параметр одинаковый у тел, находящихся в тепловом равновесии (один ответ) 1) давление 2) концентрация 3) температура 4) объем

6. (61c.) Параметр одинаковый у тел, находящихся в тепловом равновесии (один ответ) 1) давление 2) концентрация 3) температура 4) объем Итоговый тест, Машиноведение (Теплотехника) (3181) 3. (61c.) Величина, соответствующая порядку значения массы молекулы элемента или соединения 1) 10 27 кг. 2) 10-27 кг. 3) 10 27 г. 4) 10 10 кг. 4. (61c.)

Подробнее

теории. Молекулярно кинетическая теория объясняет строение и свойства тел движением и взаимодействием атомом, молекул и ионов, из которых состоят

теории. Молекулярно кинетическая теория объясняет строение и свойства тел движением и взаимодействием атомом, молекул и ионов, из которых состоят Сафронов В.П. 1 ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ - 1 - ЧАСТЬ МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ Глава 8 ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ 8.1. Основные понятия и определения Опытное

Подробнее

1) A 2) B 3) C 4) D 1) Т 1 > Т 2 > Т 3 2) Т 3 > Т 2 > Т 1 3) Т 2 > Т 1 > Т 3 4) Т 3 > Т 1 > Т 2

1) A 2) B 3) C 4) D 1) Т 1 > Т 2 > Т 3 2) Т 3 > Т 2 > Т 1 3) Т 2 > Т 1 > Т 3 4) Т 3 > Т 1 > Т 2 1 Относительная влажность воздуха в закрытом сосуде 30%. Какой станет относительная влажность, если объѐм сосуда при неизменной температуре уменьшить в 3 раза? 1) 60% 2) 90% 3) 100% 4) 120% 2 В результате

Подробнее

Коллоквиум по физике: «Молекулярная физика и термодинамика»

Коллоквиум по физике: «Молекулярная физика и термодинамика» Вариант 1. 1. Можно ли использовать статистические методы при изучении поведения микроскопических тел? Почему? 2. Может ли единичная молекула находиться в состоянии термодинамического равновесия? 3. Если

Подробнее

ТЕРМОДИНАМИКА. 1. При постоянном давлении 10 5 Па газ совершил работу 10 4 Дж. Объем газа при этом

ТЕРМОДИНАМИКА. 1. При постоянном давлении 10 5 Па газ совершил работу 10 4 Дж. Объем газа при этом p. При постоянном давлении 0 Па газ совершил работу 0. Объем газа при этом A) Увеличился на м B) Увеличился на 0 м C) Увеличился на 0, м D) Уменьшился на 0, м E) Уменьшился на 0 м ТЕРМОДИНАМИКА. Температура

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 2 по подготовке к ЕГЭ. по теме «Молекулярная физика и термодинамика» Инструкция по выполнению работы

Диагностическая тематическая работа 2 по подготовке к ЕГЭ. по теме «Молекулярная физика и термодинамика» Инструкция по выполнению работы Физика. 1 класс. Демонстрационный вариант (9 минут) 1 Диагностическая тематическая работа по подготовке к ЕГЭ по ФИЗИКЕ по теме «Молекулярная физика и термодинамика» Инструкция по выполнению работы На

Подробнее

ЗАДАЧИ К ИНДИВИДУАЛЬНОМУ ДОМАШНЕМУ ЗАДАНИЮ 5

ЗАДАЧИ К ИНДИВИДУАЛЬНОМУ ДОМАШНЕМУ ЗАДАНИЮ 5 ЗАДАЧИ К ИНДИВИДУАЛЬНОМУ ДОМАШНЕМУ ЗАДАНИЮ 5 1. Воздушный пузырек на дне озера глубиной 16 м имеет объем 1,1 см 3 Температура на дне равна 5 С, а на поверхности 16 С. Определите объем пузырька в тот момент,

Подробнее

1) 1 2) 2 3) 0,5 4) 2

1) 1 2) 2 3) 0,5 4) 2 Физика. класс. Демонстрационный вариант (9 минут) Диагностическая тематическая работа по подготовке к ЕГЭ по ФИЗИКЕ Физика. класс. Демонстрационный вариант (9 минут) Часть К заданиям 4 даны четыре варианта

Подробнее

2 Почему броуновские частицы совершают беспорядочное движение?

2 Почему броуновские частицы совершают беспорядочное движение? Итоговая контрольная работа. КЛАСС. (МКТ, термодинамика, электростатика) Вариант. Прочитайте задание, подумайте. Выберите из предложенных ответов один правильный. Текст задания п/п Отношение массы молекулы

Подробнее

Рис.1. Легкие молекулы диффундируют быстрее тяжелых

Рис.1. Легкие молекулы диффундируют быстрее тяжелых Лекция 1 Введение. Предмет молекулярной физики. Основные положения молекулярно-кинетической теории (МКТ) вещества и их экспериментальное обоснование. Статистический и термодинамический подходы к изучению

Подробнее

Теория: Молекулярная физика. Термодинамика

Теория: Молекулярная физика. Термодинамика Физико-технический факультет Теория: Молекулярная физика. Термодинамика Шимко Елена Анатольевна к.п.н., доцент кафедры общей и экспериментальной физики АлтГУ, председатель краевой предметной комиссии по

Подробнее

2 сессия: Основные положения МКТ. Тема 1: Основные положения МКТ. Масса и размеры молекул. Основное уравнение МКТ.

2 сессия: Основные положения МКТ. Тема 1: Основные положения МКТ. Масса и размеры молекул. Основное уравнение МКТ. 2 сессия: Основные положения МКТ Тема 1: Основные положения МКТ. Масса и размеры молекул. Основное уравнение МКТ. Согласно основным положениям молекулярно кинетической теории (МКТ) все тела состоят из

Подробнее

«РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Старикова А.Л.

«РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Старикова А.Л. Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Подробнее

Тестовые задания по молекулярной физике и термодинамике

Тестовые задания по молекулярной физике и термодинамике Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет (УГТУ) Тестовые задания по молекулярной

Подробнее

ЗАДАЧИ К ИНДИВИДУАЛЬНОМУ ДОМАШНЕМУ ЗАДАНИЮ 6

ЗАДАЧИ К ИНДИВИДУАЛЬНОМУ ДОМАШНЕМУ ЗАДАНИЮ 6 ЗАДАЧИ К ИНДИВИДУАЛЬНОМУ ДОМАШНЕМУ ЗАДАНИЮ 6 1. Газ массой 10 г расширяется изотермически от объема V1 до объема 2 V1. Работа расширения газа 900 Дж. Определить наиболее вероятную скорость молекул газа.

Подробнее

1

1 2.1 Молекулярная физика 2.1.1 Модели строения газов, жидкостей и твердых тел В природе каждое вещество может находиться в трех состояниях: в твердом, жидком и газообразном. Эти состояния называют агрегатными

Подробнее

Лабораторная работа 1.18 ПРОВЕРКА ЗАКОНА БОЙЛЯ-МАРИОТТА И.А. Анищенко, А.Ю. Пыркин

Лабораторная работа 1.18 ПРОВЕРКА ЗАКОНА БОЙЛЯ-МАРИОТТА И.А. Анищенко, А.Ю. Пыркин Лабораторная работа.8 ПРОВЕРКА ЗАКОНА БОЙЛЯ-МАРИОТТА И.А. Анищенко, А.Ю. Пыркин Цель работы: проверка выполнения закона Бойля-Мариотта для воздуха при комнатной температуре. Задание: измерить давление

Подробнее

Работа газа при различных процессах. В предыдущих лекциях мы получили, что общая формула для работы, которую выполняет газ, имеет вид

Работа газа при различных процессах. В предыдущих лекциях мы получили, что общая формула для работы, которую выполняет газ, имеет вид Лекция 4 (8.4.5) Работа газа при различных процессах. В предыдущих лекциях мы получили, что общая формула для работы, которую выполняет газ, имеет вид A d. () Геометрический смысл этой формулы состоит

Подробнее

И. В. Яковлев Материалы по физике MathUs.ru. Изопроцессы. Темы кодификатора ЕГЭ: изопроцессы изотермический, изохорный, изобарный процессы.

И. В. Яковлев Материалы по физике MathUs.ru. Изопроцессы. Темы кодификатора ЕГЭ: изопроцессы изотермический, изохорный, изобарный процессы. И. В. Яковлев Материалы по физике MathUs.ru Изопроцессы Темы кодификатора ЕГЭ: изопроцессы изотермический, изохорный, изобарный процессы. На протяжении этого листка мы будем придерживаться следующего предположения:

Подробнее

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА. Часть А

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА. Часть А МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА Кириллов А.М., учитель гимназии 44 г. Сочи (http://kirillandrey72.narod.ru/) Данная подборка тестов сделана на основе учебного пособия «Веретельник В.И., Сивов Ю.А.,

Подробнее

Учитель: Горшкова Л.А. МБОУ СОШ 44 г. Сургут

Учитель: Горшкова Л.А. МБОУ СОШ 44 г. Сургут Учитель: Горшкова Л.А. МБОУ СОШ 44 г. Сургут Цель: повторение основных понятий, законов и формул ТЕРМОДИНАМИКИ в соответствии с кодификатором ЕГЭ 1. Тепловое равновесие и температура. 2. Внутренняя энергия.

Подробнее

1.Обучающие задания по МКТ

1.Обучающие задания по МКТ .Обучающие задания по МКТ (А) Укажите пару веществ, скорость диффузии которых наибольшая при прочих равных условиях: ) раствор медного купороса и вода ) пары эфира и воздух ) свинцовая и медная пластины

Подробнее

Газовые законы. Уравнение Клапейрона Менделеева. Квазиравновесные процессы. (Лекция 1, учебный год) Температура и способы ее измерения

Газовые законы. Уравнение Клапейрона Менделеева. Квазиравновесные процессы. (Лекция 1, учебный год) Температура и способы ее измерения Газовые законы. Уравнение Клапейрона Менделеева. Квазиравновесные процессы (Лекция 1, 2015-2016 учебный год) Температура и способы ее измерения Из повседневного опыта каждый знает, что бывают тела горячие

Подробнее

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ФИЗИКЕ РАЗБОР, КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ФИЗИКЕ РАЗБОР, КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ ЛЕТНЯЯ ШКОЛА 10 класс физико-математический профиль физико-технический профиль 3 июля 2018 года ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ФИЗИКЕ РАЗБОР, КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ 1.Нагревание комнаты (4 балла) Комната

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. Кафедра общей физики

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. Кафедра общей физики МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КУРГАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра общей физики Кафедра общей физики Дисциплина: физика для студентов направлений 650900, 65400, 6500,

Подробнее

ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра физики. ТЕРМОДИНАМИКА (Часть 1) ТЕРМОДИНАМИКА (Часть 1)

ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра физики. ТЕРМОДИНАМИКА (Часть 1) ТЕРМОДИНАМИКА (Часть 1) ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра

Подробнее

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА План лекции:. Введение. Основные положения термодинамики (термодинамическая система, термодинамический процесс). Параметры состояния (давление, температура, плотность) 4. Уравнение

Подробнее

( ) ( ) ( ) v = f p,t, T = f p,v, p = f v,t, ( )

( ) ( ) ( ) v = f p,t, T = f p,v, p = f v,t, ( ) План лекции: ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Лекция 2. Уравнение состояния идеального газа 2. Уравнение состояния реальных газов и жидкостей 3. Газовые смеси. УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА Как известно,

Подробнее

Тест по молекулярной физике система подготовки к тестам Gee Test. oldkyx.com

Тест по молекулярной физике система подготовки к тестам Gee Test. oldkyx.com Тест по молекулярной физике система подготовки к тестам Gee Test oldkyx.com Список вопросов по молекулярной физике 1. Какова среднеквадратическая скорость молекул азота (м/с) при температуре 7 С? (М=28

Подробнее

7.01. Основные положения МКТ.

7.01. Основные положения МКТ. 7.01. Основные положения МКТ. Молекулярно-кинетической теорией называют учение о строении и свойствах вещества на основе представления о существовании атомов и молекул как наименьших частиц химического

Подробнее

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 4. МКТ. I закон термодинамики

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 4. МКТ. I закон термодинамики ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 4 МКТ. I закон термодинамики Вариант 1 1. В сосуде объемом 10 л находится 4 г гелия при температуре 17 С. Найти давление гелия. 2. В баллоне емкостью 0,05 м 3 находятся 0,12 Кмоль

Подробнее

Первый закон термодинамики

Первый закон термодинамики И. В. Яковлев Материалы по физике MathUs.ru Содержание Первый закон термодинамики Всероссийская олимпиада школьников по физике................... Московская физическая олимпиада...........................

Подробнее

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 155 (New) ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ТЕПЛОЕМКОСТЕЙ ГАЗА ПО МЕТОДУ КЛЕМАНА-ДЕЗОРМА

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 155 (New) ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ТЕПЛОЕМКОСТЕЙ ГАЗА ПО МЕТОДУ КЛЕМАНА-ДЕЗОРМА ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 55 (New) ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ТЕПЛОЕМКОСТЕЙ ГАЗА ПО МЕТОДУ КЛЕМАНА-ДЕЗОРМА C C P Цель работы Целью работы является изучение изохорического и адиабатического процессов идеального газа

Подробнее

Физика газов. Термодинамика Краткие теоретические сведения

Физика газов. Термодинамика Краткие теоретические сведения А Р, Дж 00 0 0 03 04 05 06 07 08 09 Т, К 480 485 490 495 500 505 50 55 50 55 Т, К 60 65 70 75 80 85 90 95 300 305 5. Газ совершает цикл Карно. Абсолютная температура нагревателя в n раз выше, чем температура

Подробнее

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА ЛЕКЦИЯ 1. Основные понятия молекулярной физики Молекулярно-кинетическая теория идеального газа

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА ЛЕКЦИЯ 1. Основные понятия молекулярной физики Молекулярно-кинетическая теория идеального газа МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА ЛЕКЦИЯ 1 Основные понятия молекулярной физики Молекулярно-кинетическая теория идеального газа Основные понятия молекулярной физики. Статистический и термодинамический методы исследования

Подробнее