Оценочные материалы по предмету Химия. 8 класс. Вариант Установите соответствие между следующими понятиями: (2 балла)

Транскрипт

1 Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение города Набережные Челны «Гимназия 76» Оценочные материалы по предмету Химия 8 класс Контрольная работа 1 по теме: «Атомы химических элементов» Вариант 1 1. Установите соответствие между следующими понятиями: (2балла) 1) вещество а) испарение воды 2) тело б) древесина 3) физическое явление в) горение лучины 4) химическое явление г) карандаш Определить металл или неметалл, его расположение в периодической системе (период, группу), расписать распределение электронов, электронную формулу для элементов: 7, 10, 13, 17 (4 балла) 3. Для элемента 11 и элемента 16 записать образование ионной связи (2 балла) 4.Определить молекулярные массы для следующих веществ: (2 балла) а) Na 2 SO 4 б) Ca(OH) 2 в) CaCO 3 г) HNO 3 5. Определить вид связи и записать схему образования для следующих веществ: (4 балла) a) N 2 б) Н 2 O в) Nа г) AICI 3 6. Определить содержание элементов в веществе:cuco 3 (карбонат меди) (3 балла) 1. Установите соответствие между следующими понятиями: (2 балла) 1)вещество а)стакан 2)тело б)скисание молока 3)физическое явление в)стекло 4)химическое явление г)плавление металла Определить металл или неметалл, его расположение в периодической системе (период, группу), расписать распределение электронов, электронную формулу для элементов: 9, 11, 16, 19 (4 балла) 3. Для элемента 19 и элемента 8 записать образование ионной связи. (2 балла) 4. Определить молекулярные массы для следующих веществ (2 балла) а) K 2 SO 3 б) Mg(OH) 2 в) ZnCO 3 г) HNO 2 5. Определить вид связи и записать схему образования для следующих веществ (4 балла) a) N 2 б) K 2 O в) Mg г) CaCI 2 6. Определить содержание элементов в веществе: FeCO 3 (минерал сидерит) (3 балла) 1

2 Критерии оценивания баллов оценка баллов оценка баллов оценка баллов оценка 2 Вариант 1 Контрольная работа 2 по теме «Простые и сложные вещества» Часть А. Выберите правильный ответ (10 баллов) 1. Формулы простых веществ 1) SiO 2, SO 3, О 2 2) К 2 О, N 2, Н 2 3) N 2, СаН 2, О 2 4) S 2, О 2, Р 4 2. Двухосновная кислородсодержащая кислота 1) H 2 S 2) H 2 CO 3 3) HNO 3 4) HCI 3. Формула щелочи 1) NaOH 2) Мg(OH) 2 3) Cu(OH) 2 4) Fe(OH) 3 4. Оксидом является 1) Na 2 O 2 2) NaOH 3) Na 2 O 4) H 2 O 2 5. Индексы х и у в формуле Na х (CO 3 ) у равны соответственно 1) 2 и 3 2) 1 и 1 3) 3 и 2 4) 2 и 1 6. Формула оксида серы (IV) 1) SO 2 2) H 2 SO 3 3) SO 3 4) H 2 S 7. Масса 2 моль азотной кислоты 1) 63 г 2) 126 г 3) 196 г 4) 47 г 8. Молярную массу 112 г/моль имеет оксид кальция 1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 0,5 моль 9. Определить ряд, где металлы 1) Na, K, Cu, Аg 3) O, Аg, Fe, Ca 2) H, Аg, К, Аl 4) Na, К, Сu, N 10. Определить ряд, где неметаллы 1) О, Н, Сl, Сu 3) Na, О, Р, Сl 2) O, H, Fe, Мg 4) H, О, Р, Сl Часть В 1. Составьте формулы оксидов следующих элементов: Мg(II), Мn(VI), Si(IV), Na(I) (2 балла) 2. Установите соответствие (2 балла) 1) Zn(NO 3 ) 2 а) сульфат цинка 2) ZnSO 4 б) нитрит цинка 3) Zn(NO 2 ) 2 в) сульфит цинка 4) ZnSO 3 г) нитрит цинка д) сульфид цинка 3.Из приведенного списка выпишите отдельно формулы кислот, оксидов, солей и оснований и назовите их: (4 балла+2 балла) СuO, СаСl 2, Р 2 О 5, К 2 СО 3, Н 2 СО 3, КОН, Ва(ОН) 2, Мg(NO 3 ) 2, HCl, N 2 O 3, НNO 2, Мn(OH) 3 4. Выпишите формулы веществ, где степень окисления серы равна +4 SO 3, Н 2 SO 4, SO 2, Н 2 SO 3, (1 балл) Часть С. Решите задачи: 1. Определите число молекул в 28 г гидроксида калия (КОН) (2 балла) 2. Определите массу 67,2 л сероводорода (Н 2 S) (2 балла) 2

3 Контрольная работа 2 по теме «Простые и сложные вещества» Часть А. Выберите правильный ответ (10 баллов): 1. Формулы простых веществ 1) SO 2, SO 3, О 2 2) Na, N 2, Н 2 3) N 2, Са(ОН) 2, СО 2 4) SО 2, О 2, Р 2 О 5 2. Двухосновная бескислородная кислота 1) H 2 S 2) H 2 CO 3 3) HNO 3 4) HCI 3. Формула щелочи 1) Ва(OH) 2 2) Сu(OH) 2 3) Аl(OH) 3 4) Fe(OH) 3 4. Оксидом является 1) К 2 O 2) КOH 3)К 2 O 2 4) H 2 O 2 5. Индексы х и у в формуле Са х (SO 4 ) у равны соответственно 1) 2 и 4 2) 1 и 1 3) 3 и 2 4) 2 и 4 6. Формула оксида углерода (IV) 1) СO 2 2) H 2 СO 3 3) СO 4) H 4 С 7. Масса 3 моль серной кислоты 1) 49 г 2) 98 г 3) 196 г 4) 294 г 8. Молярную массу148 г/моль имеет гидроксид кальция 1) 0,5 моль 2) 1 моль 3) 2 моль 4)1,5 моль 9. Определить ряд, где металлы 1)Na, K, C, Аg 3) O, Аg, Fe, Ca 2)H, Аg, К, Аl 4)Са, К, Сu, Nа 10. Определить ряд, где неметаллы 1) О, Н, Сl, Сu 3) N, О, Р, Сl 2) O, H, Fe, Мg 4) Hg, О, Р, Сl Часть В. 1. Составьте формулы оксидов следующих элементов: Ca(II), Мn(IV), S(IV), K(I) (2 балла) 2. Установите соответствие (2 балла) 1) NaNO 3 а) нитрат натрия 2) Na 2 CO 3 б) нитрид натрия 3) NaNO 2 в) силикат натрия 4) Na 2 SiO 3 г) нитрит натрия д) карбонат натрия 3. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы кислот, оксидов, солей и оснований и назовите их: (4 балла+2 балла) СuСO 3, АlСl 3, N 2 О 5, H 2 SО 3, Н 2 О, Ca(ОН) 2, Ва(NO 3 ) 2, МgO, H 2 SO 4, NO 2, НNO 3, Fe(OH) 2 4.Выпишите формулы веществ, где степень окисления серы равна +6 SO 3, Н 2 SO 4, SO 2, Н 2 SO 3, (1 балл) Часть С. Решите задачи: 1. Определите число молекул в 68 г аммиаке (NH 3 ) (2 балла) 2. Определите массу 67,2 л оксиде азота (I) ( N 2 O) (2 балла) Критерии оценивания баллов оценка балла оценка баллов оценка 3 Контрольная работа 3 по теме «Изменения происходящие с веществами» 3

4 Вариант 1 соли и назовите их: MgO, HNO 3, Fe(OH) 2, FeSO 4, CO 2, AICI 3, H 2 CO 3,Cu(OH) 2, CuCO 3, NaNO 3, H 3 PO 4, 2. Определите заряды ионов: FeCI 2, Na 2 SO 4, H 2 SO 3, Ca(NO 3 ) 2 3. Определите степени окисления: KNO 3, Na 3 PO 4, NaOH, CaSO 4 а) оксид цинка+ соляная кислота= хлорид цинка +вода б) гидроксид натрия+ угольная кислота= карбонат натрия+ вода в) кальций+ азотная кислота= нитрат кальция+ водород г) сульфат железа (II)+ магний= сульфат магния+ железо д) гидроксид меди(ii)= оксид меди(ii)+ вода е) железо+ кислород= оксид железа(iii) 5. Распишите цепочку превращении: Na Na 2 O NaOH Na 2 SO 4 6. Решите задачу: Найдите массу оксида магния, который образуется при разложении 232г гидроксида магния, содержащего 10% примесей. а) P 2 O 5 +H 2 O= г) FeCI 3 +AI= б) CaCI 2 +H 2 CO 3 = в) Fe(OH) 3 = соли и назовите их: Mn(OH) 2, KNO 3, FeO, AI 2 (SO 4 ) 3, SiO 2, AI(NO 3 ) 3, H 2 SO 3, Ca(OH) 2,FeSO 3, NaNO 3, H 2 SiO 3, 2. Определите заряды ионов: MgCI 2, Li 2 SO 3, H 2 SO 4, Cu(NO 2 ) 2 3. Определите степени окисления:nano 3, K 3 PO 4, Na 2 CO 3, CaSO 4 а) оксид натрия+ вода= гидроксид натрия б) гидроксид калия+ серная кислота= сульфат калия +вода в) магний+ соляная кислота= хлорид магния+ водород г) сульфат меди (II)+ магний= сульфат магния+ медь д) кремниевая кислота= оксид кремния + вода е) алюминий+ кислород= оксид алюминия 5. Распишите цепочку превращений: C CO 2 H 2 CO 3 Na 2 CO 3 6.Решите задачу: Найдите массу оксида кальция, который образуется при разложении 185 г гидроксида кальция, содержащего 20% примесей. а) SO 3 +H 2 O= б) MgCI 2 +H 2 CO 3 = в) AI(OH) 3 = г) Zn+HCI= Вариант 3 соли и назовите их: Na 2 O, HNO 2, Mg(OH) 2, CuSO 4, CO 2, AICI 3, H 2 SO 3,Fe(OH) 2, CuCO 3, KNO 3, H 3 PO 4, 2. Определите заряды ионов: FeCI 3, K 2 SO 4, H 2 CO 3, Ca(NO 3 ) 2 3. Определите степени окисления: KNO 2, K 3 PO 4, NaOH, CuSO 4 а) оксид магния + соляная кислота = хлорид магния +вода б) гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода в) железо + азотная кислота= нитрат железа (II)+ водород г) сульфат меди (II)+ магний= сульфат магния+ медь 4

5 д) железо+ кислород = оксид железа(iii) 5. Распишите цепочку превращении: К К 2 O КOH К 2 SO 4 6. Решите задачу: Найдите массу оксида меди (II), который образуется при разложении 367,5 г гидроксида меди(ii), содержащего 20% примесей. а) P 2 O 5 +H 2 O= б) FeCI 3 +AI= в) CaCI 2 +H 2 CO 3 = г) Fe(OH) 3 = Вариант 4 соли и назовите их: Mg(OH) 2, Fe(NO 3 ) 2, CaO, AIPO 4, CO 2, AI(NO 2 ) 3, H 2 SO 3, Cu(OH) 2, FeCO 3, LiNO 3, H 2 SiO 3, 2. Определите заряды ионов: CaCI 2, Li 2 SO 4, H 3 PO 4, Ca(NO 3 ) 2 3. Определите степени окисления:nano 3, K 2 SO 4, K 2 CO 3, MgSO 4 а) оксид натрия+ вода = гидроксид натрия б) гидроксид железа (III) = оксид железа (III)+вода в) алюминий + соляная кислота = хлорид алюминия+ водород г) сульфат меди (II)+ гидроксид цинка= сульфат цинка + гидроксид меди (II) д) кремниевая кислота= оксид кремния + вода 5. Распишите цепочку превращений: S SO 2 H 2 SO 3 K 2 SO 3 6.Решите задачу: Найдите массу оксида магния, который образуется при разложении 217,5 г гидроксида магния, содержащего 20% примесей. а) SO 3 +H 2 O= б) MgCI 2 +H 2 CO 3 = в) AI(OH) 3 = г) Zn+HCI= Контрольная работа 4 «Итоговая» Вариант 1 1. Распределите по классам следующие соединения и назовите их: CO 2, AICI 3, NaOH, H 2 CO 3, K 2 O, Cu(OH) 2, AI(OH) 3, HNO 2, Ca(NO 3 ) 2, Fe 2 (SO 4 ) 3, CuO, Ba(OH) 2, HCI. 2. Даны вещества: оксид калия, соляная кислота, оксид серы(iv), фосфорная кислота, оксид меди(ii), гидроксид бария. Какие из этих веществ будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества. 3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения a) Cu CuO Cu(NO 3 ) 2 Cu(OH) 2 CuO б) S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3 SO 2 4. Определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса P+HNO 3 +H 2 O H 3 PO 4 +NO 5. Решите задачи: В раствор соляной кислоты массой 73 г с массовой долей НCI 10 % поместили избыток цинка. Вычислите объем выделившегося газа. 6. Найдите массу оксида магния который образуется при разложении 210 г карбоната магния с массовой долей примесей 20%. 5

6 1. Распределите по классам следующие соединения и назовите их: Na 2 CO 3, AI 2 O 3, Ca(OH) 2, H 2 SO 3, Cu 2 O, Mg(OH) 2, Fe(OH) 3, HNO 3, K 2 SO 4, AI 2 (SO 4 ) 3, MgO, NaOH, H 2 SO Даны вещества: оксид калия, соляная кислота, оксид серы(iv), фосфорная кислота, оксид меди(ii), гидроксид бария. Какие из этих веществ будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества. 3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения а)mg MgO MgSO 4 Mg(OH) 2 MgO б) C CO 2 H 2 CO 3 Na 2 CO 3 CO 2 4. Определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса P+H 2 SO 4 H 3 PO 4 +SO 2 +H 2 O 5. Решите задачи: В раствор серной кислоты массой 196 г с массовой долей Н 2 SO 4 10 % поместили избыток магния. Вычислите объем выделившегося газа. 6.Найдите массу оксида меди который образуется при разложении 245 г гидроксида меди с массовой долей примесей 20%. Критерии и нормы оценивания письменных контрольных работ учащихся по химии Отметка «5» ставится, если: в логических рассуждениях и обосновании решения нет пробелов и ошибок; в решении нет математических ошибок (возможна одна неточность, описка, не являющаяся следствием незнания или непонимания учебного материала); работа выполнена полностью; Отметка «4» ставится, если: работа выполнена полностью, но обоснования шагов решения недостаточны (если умение обосновывать не являлось специальным объектом проверки); допущена одна ошибка или два-три недочета в выкладках, рисунках, чертежах, графиках. Отметка «3» ставится, если: допущены более одной ошибки или более двух-трех недочетов, но учащийся владеет обязательными умениями по проверяемой теме. Отметка «2» ставится, если: Допущены существенные ошибки, показавшие, что учащийся не владеет обязательными умениями по данной теме в полной мере. Критерии и нормы оценивания в зависимости от объема выполненных работ Оценка «5» ставится, если выполнено % заданий Оценка «4» ставится, если выполнено 66-85% заданий Оценка «3» ставится, если выполнено 51-65% заданий Оценка «2» ставится, если выполнено менее 50% заданий 6