Представление о распределении заданий по содержательным разделам дает таблица 1. Таблица 1

Транскрипт

1 Спецификация диагностической работы по химии в 9 классах общеобразовательных организаций г. Москвы 23 января 2018 года 1. Назначение диагностической работы Диагностическая работа проводится с целью определения уровня освоения обучающимися курса химии и выявления элементов содержания, вызывающих наибольшие затруднения. 2. Документы, определяющие содержание и характеристики диагностической работы Содержание и основные характеристики диагностической работы определяются на основе следующих документов: Федеральный компонент государственного стандарта основного общего образования по химии (Приказ Минобразования России от г. 1089). О сертификации качества педагогических тестовых материалов (Приказ Минобразования России от г. 1122). 3. Условия проведения диагностической работы При проведении диагностической работы предусматривается строгое соблюдение порядка организации проведения независимой диагностики. При выполнении диагностической работы используются: - периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; - таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде; - электрохимический ряд напряжений металлов. Во время выполнения работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор. Ответы обучающиеся записывают в бланк тестирования. 4. Время выполнения работы На выполнение всей проверочной работы отводится 45 минут. 5. Содержание и структура диагностической работы Каждый вариант диагностической работы включает 15 заданий: 9 заданий с выбором одного верного ответа из четырёх, 4 задания с кратким ответом и два задания с развёрнутым ответом (задания 14 и 15). В каждом варианте представлены как задания базового уровня сложности, так и задания повышенного уровня сложности. Содержание диагностической работы охватывает учебный материал по химии, изученный в 8-9 классах (к моменту проведения тестирования в 9 классе). Принято во внимание, что в различных УМК по химии свойства неорганических веществ изучают в разном порядке (металлы и неметаллы) и в разное время. Свойства органических веществ изучают в конце курса 9 класса, поэтому задание на данную тему в работу не включалось. Представление о распределении заданий по содержательным разделам дает таблица 1. Таблица 1 п/п Содержательные блоки Число заданий в варианте 1 Вещество 5 2 Химическая реакция 2 3 Элементарные основы неорганической химии 3 4 Методы познания веществ и химических явлений 2 5 Экспериментальные основы химии 3 Всего: 15 Перечень проверяемых умений представлен в таблице 2. Таблица 2. п/п Проверяемые умения 1 Составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева 2 Определять/классифицировать вид химической связи в соединениях 3 Определять/классифицировать принадлежность веществ к определенному классу соединений 4 Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием 5 Определять валентность и степень окисления элемента в соединении 6 Объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена 7 Знать/понимать важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула 8 кислот, оснований и солей) 9 Проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических 10 Определять окислитель и восстановитель 11 Распознавать опытным путем кислоты, щелочи и соли по наличию в их растворах хлорид-, сульфат-, карбонат-ионов и иона аммония 12 Составлять уравнения химических реакций 13 Вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции 6. Система оценивания отдельных заданий и работы в целом За правильное выполнение заданий 1-2, 4-10 ставится 1 балл. Задание считается выполненным, если ответ учащегося совпал с эталоном. Верное выполнение каждого из заданий 3, 11, 12, 13 оценивается 2 баллами. 1 балл ставится, если в ответе допущена одна ошибка. 0 баллов ставится в других случаях.

2 Задания с развернутым ответом (задания 14 и 15) оцениваются экспертом в соответствии с приведенными критериями оценивания. Максимальный балл за выполнение всей работы 24 балла. Минимальный балл для получения положительной оценки 7. В Приложении 1 приведен примерный план диагностической работы. В Приложении 2 приведен демонстрационный вариант работы. Приложение 1 План демонстрационного варианта диагностической работы по химии в 9 классе Используются следующие условные обозначения: Тип задания: В задание с выбором ответа, К задание с кратким ответом, Р задание с развернутым ответом. Проверяемые элементы п/п содержания 1 Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева 2 Строение веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная),ионная, металлическая 3 Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ 4 Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Получение и изучение свойств основных классов неорганических веществ 5 Степень окисления химических элементов 6 Электролиты и неэлектролиты Проверяемые умения Тип Макс. балл Составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева Определять/классифицировать вид химической связи в соединениях Определять/классифицировать принадлежность веществ к определенному классу соединений Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием Определять валентность и степень окисления элемента в соединении Объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена 7 Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ 8 Химические свойства 9 Химические свойства 10 Получение, собирание и изучение химических свойств неорганических веществ: газообразные вещества: кислород, водород, углекислый газ, аммиак 11 Химические свойства 12 Окислительновосстановительные реакции. Окислитель и восстановитель 13 Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. 14 Расчеты по уравнению химической реакции 15 Экспериментальные основы химии Знать/понимать важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула кислот, оснований и солей) кислот, оснований и солей) Проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических кислот, оснований и солей); Определять окислитель и восстановитель Распознавать опытным путем кислоты, щелочи и соли по наличию в их растворах хлорид-, сульфат-, карбонат-ионов и иона аммония Вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции Проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических Р 2 Р 5 Итого 24

3 Приложение 2 ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ВАРИАНТ диагностической работы по ХИМИИ для 9 класса Для заданий, в которых под номерами даны четыре варианта ответа, нужно обвести номер верного ответа, а для других заданий ответ записать в указанном месте. 5 В каком соединении степень окисления хлора такая же, как в хлориде калия KCl? 1) Cl 2 2) PCl 5 3) Cl 2 O 7 4) Cl 2 O 1 Выберите химический элемент, в атоме которого в основном состоянии нет неспаренных электронов. 1) С 2) S 3) Cl 4) Ca 6 Выберите пару веществ, при диссоциации которых образуется одинаковое число ионов. 2 В каком из перечисленных соединений образуется самая короткая ковалентная полярная связь? 1) BaCl 2 и Na 2 SO 4 2) FeCl 3 и FeCl 2 3) Ca(OH) 2 и CaCO3 4) AgNO 3 и AlCl 3 1) H 2 2) HF 3) HBr 4) F 2 3 Выберите среди перечисленных формул веществ основания и расположите их по мере усиления основных свойств. Запишите в ответе соответствующую последовательность цифр. 1) KOH 2) CaO 3) Ca(OH) 2 4) HCl 5) Cu(OH) 2 7 В каком из утверждений о сере говорится как о простом веществе? А) Сера входит в состав таурина незаменимой серосодержащей аминокислоты, его нехватка приводит к заболеваниям глаз у кошек. Б) Самородная сера часто встречается в составе вулканических пород. 1) только в утверждении А 2) только в утверждении Б 3) в обоих утверждениях 4) ни в одном из утверждений 8 Выберите пару веществ, в которой оба вещества взаимодействуют с водой при комнатной температуре. 4 Верны ли следующие утверждения о правилах проведения химического эксперимента? А) Неиспользованные вещества нельзя класть обратно в банку, из которой они были взяты. Б) При нагревании реактивов нельзя поворачивать посуду горлышком к себе или заглядывать в нее. 1) верно только А 2) верно только Б 3) оба утверждения верны 4) оба утверждения неверны 9 1) CuO и CaO 2) N 2 и Cl 2 3) P 2 O 5 и СаО 4) Al 2 O 3 и FeS При взаимодействии гидроксида цинка с азотной кислотой образуются 1) нитрат цинка и водород 2) нитрат цинка и вода 3) нитрат цинка, азот и вода 4) оксид цинка, азот и вода

4 10 11 Для получения аммиака ученик смешивал твердые хлорид аммония и гидроксид натрия, нагревал смесь в колбе с газоотводной трубкой, а выделяющийся газ собирал методом вытеснения воды. Эксперимент не получился, потому что 1) вместо хлорида аммония надо было взять нитрат аммония 2) нагревать надо было в открытой колбе 3) аммиак растворим в воде, надо было собирать аммиак методом вытеснения воздуха 4) смесь не надо было нагревать Из предложенного перечня веществ выберите три, с которыми может реагировать раствор соляной кислоты. 1) нитрат меди (II) 2) медь 3) цинк 4) гидроксид железа (III) 5) карбонат кальция 13 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. ВЕЩЕСТВА А) KCl и HCl Б) KCl и KNO 3 В) Na 2 SO 4 и MgSO 4 РЕАКТИВ 1) бромная вода 2) гидроксид натрия 3) нитрат серебра 4) карбонат натрия Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. А Б В Не забудьте перенести все ответы в бланк тестирования. Запишите в ответе номера выбранных веществ. Полные решения и ответы на задания 14 и 15 запишите на обороте бланка тестирования, указав сначала номер задания. 12 Выберите два уравнения реакций, в которых оксид азота (II) является восстановителем. 1) 2NO + O 2 = 2NO 2 2) 10NO + P 4 = 5N 2 + 2P 2 O 5 3) 2NO + 2H 2 S = N 2 + 2H 2 O + 2S 4) NO + NO 2 +Na 2 CO 3 = 2NaNO 2 + CO 2 Запишите в ответе номера выбранных уравнений Газовую смесь, состоящую из сероводорода и кислорода, сожгли. В результате образовалось 100 л (н.у.) сернистого газа. Напишите уравнение реакции. Вычислите объем кислорода, затраченного на реакцию. Запишите ответ с точностью до целых. Для проведения эксперимента предложены следующие растворы: NaCl, Na 2 SO 4, AgNO 3, BaCl 2 и Na 2 SO 3 Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии сульфат бария. Запишите уравнения двух реакций. Опишите признаки проводимых реакций. Для первой реакции напишите сокращённое ионное уравнение.

5 Система оценивания результатов выполнения диагностической работы по ХИМИИ задания Правильный ответ Макс. балл Критерии оценивания для заданий 14 и 15 Содержание верного ответа и указания по оцениванию Баллы 1)Составлено уравнение реакции: 2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2 2)Рассчитан объем кислорода по УХР V(O 2 ) = 100х3/2= 150 [л] Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы 2 Правильно записан один элемент ответа 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 2 Содержание верного ответа и указания по оцениванию Баллы (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) Составлены два уравнения реакции: BaCl 2 + 2AgNO 3 = Ba(NO 3 ) 2 + 2AgCl Ba(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaNO 3 Описаны признаки протекания реакций: Для первой реакции: выпадение белого осадка. Для второй реакции: выпадение белого осадка. Составлено сокращенное ионное уравнение второй реакции: Ag + + Cl - = AgCl Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы 5 Правильно записаны четыре элемента ответа 4 Правильно записаны три элемента ответа 3 Правильно записаны два элемента ответа 2 Правильно записан один элемент ответа 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 5