Вариант 1. Контрольная работа 5 (2-ой семестр). Кинетика. Катализ.

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Вариант 1. Контрольная работа 5 (2-ой семестр). Кинетика. Катализ."

Транскрипт

1 Вариант Запишите скорость реакции 3 Н 2 + N 2 = 2NН 3. Каково соотношение скорости реакции, выраженной по водороду, со скоростями, выраженными по другим компонентам? 2. Дайте определение молекулярности и порядка реакции химической реакции. В каком случае их значения совпадают? Приведите примеры мономолекулярной и бимолекулярной реакций. 3. Для некоторой реакции нулевого порядка константа скорости реакции равна 2. Начертите графики зависимости количества образовавшегося вещества от длительности реакции. 4. Укажите размерность константы скорости реакции нулевого и первого порядков. Напишите уравнения, из которых это следует. 5. Что называется лимитирующей стадией сложной химической реакции? 6. Нарисуйте графики зависимости константы скорости от температуры и логарифма константы скорости от обратной температуры. Какое уравнение описывает вторую зависимость? 7. Реакция первого порядка проходит на 30% за 15 мин. Чему равна скорость реакции при концентрации реагирующего вещества 0,01 моль/л? 8. Период полураспада радиоактивного изотопа 137 Cs, который попал в атмосферу при Чернобыльской аварии 30 лет. Через какое время количество этого изотопа составит 1% от исходного? 9. При помощи правила Вант-Гоффа вычислите при какой температуре реакция закончится через 10 минут, если при 303 К на это требуется 2 ч. 10. Константы скорости реакции при 25 0 и 50 0 С равны 0,0093 и 0,081 мин -1. Определите энергию активации этой реакции и константу скорости при 70 0 С. k1 k2 11. Для последовательной реакции A B C первого порядка нарисуйте график изменения с течением времени концентрации веществ А, В и С, если k 1 >k Антибиотик пенициллин инактивируется ферментом пенициллиназой, выделяемым некоторыми бактериями. Добавление моль антибиотика вызывает выделение моль фермента в 1 мл бактериальной суспензии. Считая, что реакция описывается схемой Михаэлиса-Мэнтена k2 E S ES E P с константами К М = М и k 2 = c -1, рассчитайте время, необходимое для инактивации 50% антибиотика.

2 Вариант В каких случаях скорость реакции определяется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени? 2. Как связана скорость реакции 2 Н 2 O 2 = О Н 2 О, выраженная по кислороду со скоростью этой реакции, выраженной по исходному веществу? 3. Нарисуйте кинетическую кривую (изменение концентрации исходного вещества во времени) для реакции первого порядка. 4. Какая из реакций первого или второго порядка закончится быстрее, если начальные концентрации веществ 1 моль/л, а все константы скорости равны 1? 5. Какие экспериментальные данные необходимы для определения порядка реакции? 6. Приведите энергетическую диаграмму эндотермической реакции А+В=С+D в отсутствие и в присутствии катализатора. 7. Время полупревращения вещества в реакции 1-го порядка при 323 К составляет 100 минут, а при 353 К 15 минут. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции. 8. Реакция омыления СН 3 СООС 2 Н 5 + КОН = СН 3 СООК + С 2 Н 5 ОН является реакцией второго порядка.. Через 10 мин. после начала реакции концентрация КОН была равна 0,04 моль/л. Сколько времени необходимо, чтобы исходные вещества прореагировали на 75%? Начальные концентрации исходных веществ одинаковы и равны 0,1 моль/л. 9. Энергия активации гидролиза сахарозы при 37 0 С в присутствии ионов Н + составляет 25,6 ккал/моль, а в присутствии фермента сахаразы 8,3 ккал/моль. Во сколько раз быстрее протекает ферментативная реакция? 10. Температурный коэффициент реакции первого порядка равен 2.6. За какое время разложится половина вещества при 50 0, если при 30 0 половина вещества разлагается за 1,5 часа? 11. Константа скорости некоторой реакции при 20 0 равна 0,055 мин -1, при ,165 мин -1. Определите энергию активации этой реакции. 12. Начальная скорость выделения кислорода под действием фермента на субстрат измерена для ряда концентраций субстрата S. [S], М 0,05 0,017 0,010 0,005 0,002 W 0, 16,6 12,4 10,1 6,6 3,3 мм 3 мин. -1 Определите константу Михаэлиса и поясните её смысл.

3 Вариант Что называется скоростью химической реакции? Что такое средняя и истинная скорость реакции? 2. Как связана скорость реакции 2 СО + О 2 = 2 СО 2, выраженная по кислороду со скоростью этой реакции, выраженной по оксидам углерода? 3. Нарисуйте кинетические кривые, отражающие изменение концентрации исходного вещества и продукта реакции А В. 4. Что такое молекулярность и порядок реакции. Приведите примеры. 5. Что такое период полупревращения и как он связан с константой скорости реакции нулевого и первого порядка? 6. Влияет ли катализатор на величину константы скорости реакции? 7. В некоторой реакции при изменении начальной концентрации от 1 до 3 моль/л период полупревращения уменьшается с 3 часов до 20 минут. Каков порядок этой реакции и чему равна константа скорости реакции? 8. Реакция А + В = С + D является реакцией второго порядка.. Через 10 мин. после начала реакции концентрация вещества В была равна 0,01 моль/л. Сколько времени необходимо, чтобы исходные вещества прореагировали на 25%? Начальные концентрации исходных веществ одинаковы и равны 0,05 моль/л. 9. Перекись водорода в присутствии платины разлагается с выделением кислорода. В опыте были получены следующие данные : Время реакции, мин t Объем кислорода, см ,5 15,6 Определите за какое время разложится половина начального количества перекиси. 10. Какой должна быть энергия активации, чтобы скорость реакции увеличилась в 3,5 раза при возрастании температуры от 40 до 60 0? 11. Сравните скорости каталитической и некаталитической реакции, протекающей при 70 0 С, если без катализатора энергия активации реакции равна Е а = 50 кдж/моль, а в присутствии катализатора уменьшается на 20 кдж/моль. 12. Определите графическим методом значения константы Михаэлиса и максимальной скорости ферментативной реакции (гидролиза метилового эфира N- ацетил-lвалина -химотрипсином), используя экспериментальные данные зависимость начальной скорости W 0, от концентрации субстрата S [S] 0, М 0,2 0,124 0,124 0,091 0,091 0,071 0,01 0,06 W 0, М с -1 4,57 3,83 3,84 3,33 3,31 2,97 2,93 2,

4 Вариант Дайте определение скорости химической реакции. Поясните смысл константы скорости реакции. Как определяют константу скорости химической реакции? 2. Как связана скорость газофазной реакции окисления SО 2 в SО 3, выраженная по кислороду со скоростью этой реакции, выраженной по SО 2 в SО 3? 3. Нарисуйте кинетические кривые, отражающие изменение концентрации веществ А, В и С последовательной реакции А В С. Объясните их. 4. Запишите кинетические уравнения реакций нулевого и первого порядков. 5. Что такое период полупревращения и как он связан с константой скорости реакции первого порядка? 6. Как катализатор влияет на скорость реакции и константу скорости реакции? 7. Вещество А смешано с В в равных концентрациях (С 0 = 1 моль/л). Через 10 мин. осталось 50 % А. Сколько вещества А останется через 20 минут? 8. Определите порядок реакции гидролиза сахарозы при 25 о С, если С 0, моль/л 0,001 0,01 0,1 t 1/2, мин. 213,4 214,1 213,9 Нарисуйте зависимость С сахар. от времени реакции. 9. Константа скорости реакции при 25 0 С и 50 0 С соответственно равна 0.01 и 0,08 мин -1. Определите энергию активации этой реакции. 10. Вол сколько раз увеличится скорость реакции в присутствии катализатора, если энергия активации реакции уменьшается на 40 кдж/моль? Температура реакции С, порядок реакции не изменяется. 11. Реакция первого порядка при 25 0 С завершается на 70% за 15 минут. При какой температуре завершится реакция на 50% за 15 минут, если энергия активации реакции равна 45 кдж/моль? 12. Для некоторой ферментативной реакции константа Михаэлиса равна 0,035 моль/л. Скорость реакции при концентрации субстрата 0,01 моль/л равна 1, моль/(л с). Найти максимальную скорость реакции. Объясните смысл константы Михаэлиса и объясните метод её графического определения по экспериментальным данным.

5 Вариант Как определить скорость химической реакции? От каких факторов зависит скорость реакции? 2. Как связана скорость реакции 2Н 2 + С 2 Н 2 = С 2 Н 6, выраженная по водороду со скоростями этой реакции, выраженными по ацетилену и этану? 3. Нарисуйте кинетическую кривую (изменение концентрации исходного вещества во времени) для реакции первого порядка. Приведите уравнение этой зависимости. Чему равен период полупреврашения? 4. От чего зависит время достижения максимальной концентрации промежуточного k1 k2 вещества в последовательной реакции 1-го порядка A B C? 5. Как скорость реакции (константа скорости) зависит от температуры? Как из температурной зависимости определить энергию активации реакции? 6. Приведите энергетическую диаграмму экзотермической реакции А+В=С+D в отсутствие и в присутствии катализатора. 7. Константа скорости инверсии тростникового сахара в кислой среде составляет мин -1. Через сколько минут прореагирует 70 % сахара? 8. С помощью правила Вант-Гоффа вычислите, при какой температуре реакция закончится через 15 минут, если при 20 0 С на это требуется 2 часа. Температурный коэффициент скорости равен Время полупревращения вещества в реакции 1-го порядка при 70 0 С составляет 80 минут, а при 90 0 С 15 минут. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции. 10. Определите энергию активации реакции, для которой при повышении температуры с 25 0 С до 35 0 С скорость реакции увеличивается на 30%. 11. Если энергия активации реакций без катализатора и с катализатором, протекающих при комнатной температуре, отличаются на 53 кдж/моль, то во сколько раз больше скорость каталитической реакции? Как отличаются скорости при 50 0? 12. Начальная скорость окисления сукцината натрия в фумарат натрия под действием фермента сукциноксидазы измерена для пяти концентраций [S] 0, моль л -1 0,01 0,002 0,001 0,0005 0,00033 W 0, Моль л -1 с -1 1, , , , , Определить константу Михаэлиса для данной реакции и объясните её смысл.

6 Вариант 6. Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность - «Фармация ЗО» 1. Запишите скорость реакции гидрирования бензола до циклогексана. Каково соотношение скорости реакции, выраженной по водороду, со скоростями, выраженными по углеводородам? 2. Дайте определение молекулярности и порядка реакции химической реакции. Запишите закон действующих масс для простой реакции 2А = В. 3. Приведите примеры мономолекулярной и бимолекулярной реакций. В чем различие простой и сложной реакции. 4. Для реакции первого порядка напишите выражение константы скорости реакции и периода полупревращения. Укажите размерность константы скорости. Нарисуйте зависимость скорости реакции от начальной концентрации исходного вещества. 5. Что называется лимитирующей стадией сложной химической реакции? 6. Нарисуйте графики зависимости константы скорости от температуры. Напишите уравнение Аррениуса. Какой смысл имеет энергия активации реакции? 7. Реакция первого порядка проходит на 30% за 30 мин. Чему равна скорость реакции при концентрации реагирующего вещества 0,03 моль/л? 8. При изучении кинетики термического разложения N 2 O 5 измеряли зависимость периода полураспада от начального давления N 2 O 5 и получили следующие результаты Р о, мм рт.ст. 52, t 1/2, мин. 14,33 7,83 4,25 3,53 Определите порядок реакции. 9. Константы скорости реакции при 25 0 равна 0,001мин -1. Определите константу скорости этой реакции при 35 0, если энергия активации реакции 46 кдж/моль. k1 k2 10. Для последовательной реакции A B C первого порядка нарисуйте график изменения с течением времени концентрации веществ А, В и С, если k 1 >k 2. Объясните этот график. 11. Для реакции С 12 Н 22 О 11 + Н 2 О С 6 Н 12 О 6 + С 6 Н 12 О 6 (гидролиз сахарозы) константа скорости при температуре 25 0 С равна 0Ю75 л моль -1 мин. -1, а при температуре 55 0 С 35,5 л моль -1 мин. -1. Найдите энергию активации этой реакции, константу скорости при 70 0 С. Как изменится константа скорости реакции при 70 0 С, если при введении катализатора энергия активации реакции уменьшится на 10 кдж/моль? 12. Ферментативная реакция с константой Михаэлиса К М = моль/л подавляется конкурентным ингибитором (К инг = моль/л). Сколько ингибтитора надо для подавления реакции на 70%?

7 Вариант Как экспериментально определить скорость химической реакции? 2. Нарисуйте кинетическую зависимость кривую (изменение концентрации исходного вещества во времени) для реакций нулевого и первого порядка. Какое уравнение описывает эти зависимости? 3. Как связана скорость реакции 2 Н 2 O 2 = О Н 2 О, выраженная по кислороду со скоростью этой реакции, выраженной по исходному веществу 4. Что такое порядок реакции и как его определяют экспериментально? 5. Какие данные надо иметь для определения энергии активации реакции Е а. Нарисуйте график, из которого рассчитывается значение Е а. 6. Нарисуйте энергетическую диаграмму для каталитической и некаталитической экзотермической реакции. 7. Используя правило Вант-Гоффа ( = 3 ), определите срок годности препарата (время разложения на 50% активного компонента при 25 0 С), если при 70 0 это происходит за 20 часов. 8. Для изучения натриевого баланса в живых организмах используется хлорид натрия-24. Образец содержал 0,05 мг этого вещества, а через 35 часов оно уменьшилось до 0,02 мг. Рассчитайте период полураспада хлорид натрия Энергия активации гидролиза сахарозы при 37 0 С в кислой среде составляет 26 ккал/моль, а в присутствии фермента сахаразы 9 ккал/моль. Во сколько раз быстрее протекает реакция с сахаразой? 10. Время полупревращения вещества в реакции 1-го порядка при 55 0 С составляет 100 минут, а при минут. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции. 11. Константа скорости некоторой реакции при равна 0,06 мин -1. Константу скорости реакции при С, если энергия активации этой реакции равна 15 ккал/моль. 12. При изучении кинетики реакции иодирования ацетона в кислой среде СН 3 СОСН 3 + I 2 = СН 3 СОСН 2 I + H + + I - были получены следующие данные ( концентрации веществ указаны в моль/л, скорость реакции w в моль/л с) [СН 3 СОСН 3 ] [H + ] [I 2 ] w 0,8 0,2 0,001 4, ,6 0,2 0,001 8, ,8 0,4 0,001 8, ,8 0,2 0,0005 4, Определите порядок реакции по каждому веществу.

8 Вариант Что называется скоростью химической реакции? Как определяется средняя и истинная скорость реакции? 2. Как связана скорость реакции 2 НCl = Cl 2 + H 2, выраженная по водороду со скоростью этой реакции, выраженной по другим веществам? 3. Нарисуйте кинетические кривые, отражающие изменение концентрации исходного вещества и продукта реакции А В при двух температурах Т 1 и Т 2 (Т 2 > Т 1 ). 4. Что такое молекулярность и порядок реакции. Приведите примеры бимолекулярной реакции и псевдомономолекулярной реакции. 5. Как определить порядок реакции (приведите три метода). Покажите графический метод определения порядка сложной реакции, используя значения периода полупревращения. 6. Как влияет катализатор на скорость реакции? на константу скорости реакции? 7. В некоторой реакции при изменении начальной концентрации от 1 до 3 моль/л период полупревращения уменьшается с 3 часов до 20 минут. Каков порядок этой реакции и чему равна константа скорости реакции? 8. Гидролиз некоторого гормона реакция 1 го порядка с константой скорости 0,125 лет -1. Чему будет равна концентрация 0,01 М раствора гормона через 1 месяц?. Рассчитайте период полураспада гормона. 9. Перекись водорода в присутствии металлов разлагается с выделением кислорода. В опыте с платиной были получены следующие данные: Время реакции, сек t Объем кислорода, см За какое время разложится половина начального количества перекиси. 10. Какой должна быть энергия активации, чтобы скорость реакции увеличилась в три раза при повышении температуры с 200 до С? 11. Сравните скорости каталитической и некаталитической реакции, протекающей при С, если без катализатора энергия активации реакции равна Е а = 150 кдж/моль, а в присутствии катализатора уменьшается на 50 кдж/моль. 12. Ферментативная реакция с константой Михаэлиса К М = моль/л подавляется конкурентным ингибитором (К инг = моль/л). Сколько ингибитора надо для подавления реакции на 50%? Во сколько раз надо повысить концентрацию субстрата, чтобы уменьшить степень подавления до 10%?

9 Вариант Дайте определение скорости химической реакции. Поясните смысл константы скорости реакции. Как определяют константу скорости химической реакции? 2. Как связана скорость реакции О NO = 2 NО 2, выраженная по кислороду со скоростью этой реакции, выраженной по оксидам азота? 3. Нарисуйте кинетические кривые, отражающие изменение концентрации веществ А, В и С последовательной реакции А В С. 4. Как определить период полупревращения реакции t 1/2? Как t 1/2 зависит от исходной концентрации вещества А для реакций А В и 2А В? Приведите вывод. 5. Что называется лимитирующей стадией сложной реакции? 6. В чем заключается основная причина увеличения скорости реакции в присутствии катализатора? В чем особенность ферментативных реакций? Объясните смысл константы Михаэлиса, для простой схемы ферментативной реакции k2 E S ES E P. 7. Реакция А + В = С второго порядка. Если исходные концентрации равны, то за 1 час реакция проходит на 15%. За какое время она пройдет на 75%.? 8. При лечении онкологических заболеваний в опухоль вводят препарат, содержащий изотоп. Какая часть введенного радионуклида останется в опухоли через месяц, если период полураспада составляет 130 суток. Считать, что распад соответствует кинетическому уравнению первого порядка. 9. Кинетику реакции 2А В, протекающей в жидкой фазе, изучали спектрофотометрическим методом и получили следующие данные: t, мин C B, моль/л 0 0,089 0,153 0,200 0,230 0,312 Определите порядок реакции и константу скорости. 10. Константа скорости реакции при 27 0 и 50 0 соответственно равна 0.10 и 0,28 мин -1. Определите энергию активации этой реакции. При какой температуре константа скорости будет равна 0,5 мин. -1? 11. Как и на какую величину изменяется энергия активации реакции в присутствии катализатора, если константа скорости реакции при С увеличивается в 10 раз? (порядок реакции не изменяется). 12. В необратимой реакции первого порядка за 20 минут при С степень превращения исходного вещества составляет 65%, а при С такая же степень превращения достигается через 5 минут. Определите константу скорости и энергию активации данной реакции.

10 Вариант От каких факторов зависит скорость химической реакции? 2. Как связана скорость реакции 2 Н 2 + О 2 = 2Н 2 О, выраженная по водороду со скоростями этой реакции, выраженными по другим компонентам? 3. Нарисуйте кинетическую кривую (изменение концентрации исходного вещества во времени) для реакции первого порядка. Приведите уравнение этой зависимости. 4. Приведите пример последовательной реакции. Чем определяется максимальное количество вещества В в последовательной реакции первого порядка k1 k2 A B C? 5. Почему катализатор ускоряет реакцию? Что такое энергия активации реакции? 6. Приведите энергетическую диаграмму экзотермической реакции А+В=С+D в отсутствие и в присутствии катализатора. 7. Константа скорости инверсии тростникового сахара в присутствии ионов Н + составляет 5, мин -1. Через сколько минут прореагирует 25% сахара? 8. Скорость окисления бутанола-1 хлорноватистой кислотой не зависит от концентрации спирта и пропорционально концентрации [HClO] 2. За какое время реакция окисления при 25 0 С пройдет на 90%, если исходный раствор содержал 0,1 моль/л HClO и 1 моль/л спирта? Константа скорости реакции равна k =24 л/(моль мин). 9. Время полупревращения вещества в реакции 1-го порядка при 323 К составляет 100 минут, а при 353 К 15 минут. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции. 10. Определите энергию активации реакции, для которой при повышении температуры с 295 К до 305 К скорость реакции удваивается. 11. Если энергия активации реакций без катализатора и с катализатором, протекающих при 100 0, отличаются на 34 кдж/моль, то во сколько раз больше скорость каталитической реакции? 12. Найдите константу скорости Михаэлиса K M и максимальную скорость гидролиза аденозинтрифосфата, катализируемого миозином, по следующим кинетическим данным Скорость реакции 0,01 0,05 0,1 0,15 W, моль л -1 с -1 W / [S], с , , Объясните смысл константы K M.

11 Вариант От каких факторов зависит скорость химической реакции? 2. Как связана скорость реакции разложения воды, выраженная по Н 2 О со скоростями этой реакции, выраженными по кислороду и водороду? 3. Нарисуйте кинетическую кривую (изменение концентрации исходного вещества во времени) для реакции первого порядка. Приведите уравнение этой зависимости. 4. Почему катализатор ускоряет реакцию? Приведите пример гомогегннокаталитической и гетерогенно-каталитической реакций. 5. Приведите энергетическую диаграмму экзотермической реакции А+В=С+D в отсутствие и в присутствии катализатора. Как скорость этих реакций зависит от температуры? 6. Разложение диметилового эфира описывается уравнением СН 3 ОСН 3 =СН 4 +СО+Н 2. При изучении кинетики этого процесса измеряли время, за которое начальное давление увеличится в 2 раза. Полученные данные представлены в таблице Начальное давление, мм рт.ст Время, мин ,7 11,2 10,4 9,8 Определите порядок реакции. 7. Константа скорости инверсии сахарозы в присутствии ионов Н + составляет 4, мин -1. Через сколько минут прореагирует 10% сахара? 8. Время полупревращения вещества в реакции 1-го порядка при 323 К составляет 100 минут, а при 353 К 15 минут. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции. 9. Раскручивание двойной спирали ДНК (реакция первого порядка) имеет энергию активации 430 кдж/моль. При 37 0 С константа скорости равна мин. -1. Рассчитайте период полупревращения ДНК при 37 0 С и 50 0 С. 10. Определите энергию активации реакции, для которой при повышении температуры с 303 К до 338 К скорость реакции удваивается. 11. Если энергия активации реакций с катализатором и без катализатора, протекающих при комнатной температуре, отличаются на 15 кдж/моль, то во сколько раз больше скорость каталитической реакции? 12. Вещество разлагается двумя параллельными путями с константами скорости k 1 и k 2. Какова разность энергий активации этих двух реакций, если при 20 0 С отношение k 1 / k 2. = 10, а при 40 0 С k 1 / k 2. = 0,1.

Интегральное кинетическое уравнение необратимой реакции второго порядка (концентрации исходных веществ одинаковы и равны с, τ-время) Ответ

Интегральное кинетическое уравнение необратимой реакции второго порядка (концентрации исходных веществ одинаковы и равны с, τ-время) Ответ Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность ХИМИЯ Тест.4 Химическая кинетика, катализ Вопросы ВАРИАНТ. Как связана скорость реакции Н + О = Н О, выраженная по кислороду, со скоростью реакции,

Подробнее

Задачи по кинетике. Раздел1 1.При исследовании кинетики реакции разложения диметилового эфира были получены следующие данные:

Задачи по кинетике. Раздел1 1.При исследовании кинетики реакции разложения диметилового эфира были получены следующие данные: Задачи по кинетике. Раздел1 1.При исследовании кинетики реакции разложения диметилового эфира были получены следующие данные: Время, с (τ) 390 777 1195 3150 Повышение давления, Па (Δр-10-4 ) 1.28 2,35

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 6 УСТИНОВА ЭЛЬВИРА МАРАТОВНА

ЛЕКЦИЯ 6 УСТИНОВА ЭЛЬВИРА МАРАТОВНА Химическая кинетика ЛЕКЦИЯ 6 УСТИНОВА ЭЛЬВИРА МАРАТОВНА План лекции 1. Скорость химической реакции 2. Классификация химических реакций 3. Закон действующих масс 4. Влияние температуры на скорость химической

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Скорость реакций первого порядка в каждый момент времени пропорциональна концентрации реагирующего вещества:

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Скорость реакций первого порядка в каждый момент времени пропорциональна концентрации реагирующего вещества: ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика изучает скорости протекания химических процессов, их зависимость от различных факторов: концентрации реагирующих веществ, температуры, давления, присутствия катализаторов.

Подробнее

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия Курс лекций для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Тема 4

Подробнее

Лекция 3 Кинетика химических реакций

Лекция 3 Кинетика химических реакций Лекция 3 Кинетика химических реакций Цель занятия: изучить кинетику разложения пероксида водорода; определить константу скорости при различных температурах; найти энергию активации реакции. Значимость

Подробнее

aa + bb = cc. Средняя скорость реакции за промежуток времени τ определяется отношением

aa + bb = cc. Средняя скорость реакции за промежуток времени τ определяется отношением Лекция 2. Основы формальной кинетики. 1. Гомогенные химические реакции. Кинетика химических реакций это раздел физической химии, занимающийся изучением скоростей протекания реакций, их механизма, а также

Подробнее

Лабораторная работа. Определение константы скорости инверсии сахарозы.

Лабораторная работа. Определение константы скорости инверсии сахарозы. Лабораторная работа. Определение константы скорости инверсии сахарозы. Химическая кинетика изучает скорости протекания химических процессов, их зависимость от различных факторов: концентрации реагирующих

Подробнее

Лабораторная работа 2. ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ КАТАЛИТИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА

Лабораторная работа 2. ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ КАТАЛИТИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА Лабораторная работа 2. ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ КАТАЛИТИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА ЦЕЛЬ РАБОТЫ:. Изучить кинетику каталитического разложения пероксида водорода. 2. Определить константу скорости и порядок

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Крисюк Борис Эдуардович Химическая кинетика. Формальная кинетика. Для реакции A + B C ее скорость v есть: v = - d[a]/dt = - d[b]/dt = d[c]/dt В общем случае для реакции aa

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Химическая кинетика изучает скорость и механизмы химических реакций.

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Химическая кинетика изучает скорость и механизмы химических реакций. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика изучает скорость и механизмы химических реакций. Реакции бывают простые и сложные Простые (элементарные) реакции протекают в одну стадию. Сложные

Подробнее

ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС. ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА C H O 2C H OH + 2CO

ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС. ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА C H O 2C H OH + 2CO ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС. ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА Т. А. Колевич, Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис Понятие скорости химической реакции Рассмотрим химическую реакцию, протекающую при смешивании растворов хлорида

Подробнее

Лекция 5. Химическое равновесие. Химическая кинетика.

Лекция 5. Химическое равновесие. Химическая кинетика. Химия 1.2 Лекция 5. Химическое равновесие. Химическая кинетика. Лектор: асс. каф. ОХХТ к.х.н. Абрамова Полина Владимировна еmail: bozhkopv@tpu.ru «Химия может открыть определенную последовательность даже

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций.

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций. Все реакции по механизму протекания можно разделить на простые (элементарные), протекающие в одну стадию, и сложные,

Подробнее

Лекция 10. Основные понятия и постулаты химической кинетики

Лекция 10. Основные понятия и постулаты химической кинетики Лекция 0 Основные понятия и постулаты химической кинетики План лекции. Простые и сложные реакции. Механизм химической реакции.. Скорость химической реакции. 3. Постулаты химической кинетики. Кинетическое

Подробнее

Основные понятия и определения. Химическая кинетика это раздел химии, изучающий скорости и механизмы химических реакций

Основные понятия и определения. Химическая кинетика это раздел химии, изучающий скорости и механизмы химических реакций ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Основные понятия и определения Химическая кинетика это раздел химии, изучающий скорости и механизмы химических реакций 2 Основные понятия и определения Химические реакции гомогенные

Подробнее

Почему идут химические реакции

Почему идут химические реакции ХИМИЯ Лекция 04 Как и почему происходят химические реакции. Химические кинетика и равновесие Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Почему идут химические реакции Химические реакции

Подробнее

Задачи. Теоретические вопросы

Задачи. Теоретические вопросы Теоретические вопросы 1 Феноменологическая кинетика простых реакций различных порядков 2 Влияние температуры на скорость реакции 3 Кинетика обратимых, параллельных и последовательных реакций 4 Методы кинетики

Подробнее

Химическая кинетика. Задачи химической кинетики: 1. Установление факторов, влияющих на скорость хим. реакций;

Химическая кинетика. Задачи химической кинетики: 1. Установление факторов, влияющих на скорость хим. реакций; Химическая кинетика Задачи химической кинетики: 1. Установление факторов, влияющих на скорость хим. реакций; 2. Установление механизмов химических реакций. Основные понятия хим. кинетики Простые реакции

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ (СИБСТРИН) Кафедра химии ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ Индивидуальные задания

Подробнее

Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность ФАРМАЦИЯ (ЗО) ЗАДАНИЕ 2 Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие.

Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность ФАРМАЦИЯ (ЗО) ЗАДАНИЕ 2 Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие. ЗАДАНИЕ Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие. Вариант 1 1. Запишите условие химического равновесия для реакции СН (г) + / О (г) = СО (г) + Н О (ж).. Какой знак имеет разность химических

Подробнее

Химическая кинетика область химии, изучающая скорости химических реакций и механизм их протекания. Таблица 1

Химическая кинетика область химии, изучающая скорости химических реакций и механизм их протекания. Таблица 1 ЗАНЯТИЕ 4 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Химическая кинетика область химии, изучающая скорости химических реакций и механизм их протекания. Таблица 1 Основные понятия, определения

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Общие представления

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Общие представления СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Общие представления Формирование понятий о скорости химической реакции и химическом равновесии необходимо для понимания учащимися фундаментальных законов

Подробнее

или для гетерогенной реакции:

или для гетерогенной реакции: Работа 7 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Скорость химической реакции показывает изменение количества одного из веществ в реакции в единицу времени. При расчете скорости реакции необходимо

Подробнее

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Химическая кинетика и химическое равновесие»

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Химическая кинетика и химическое равновесие» Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Химическая кинетика

Подробнее

Лабораторная работа 2. Решение прямой задачи химической кинетики необратимой химической реакции.

Лабораторная работа 2. Решение прямой задачи химической кинетики необратимой химической реакции. Лабораторная работа 2. Решение прямой задачи химической кинетики необратимой химической реакции. Цель работы Изучить численные методы решения дифференциальных уравнений первого порядка методами Эйлера

Подробнее

РАБОТА. ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ РАЗЛОЖЕНИЯ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА ГАЗОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ

РАБОТА. ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ РАЗЛОЖЕНИЯ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА ГАЗОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ Составитель: Яргаева В. А. РАБОТА. ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ РАЗЛОЖЕНИЯ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА ГАЗОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ Цель работы: изучить кинетику разложения пероксида водорода с участием катализатора, измеряя объемы

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ Конспект лекций по курсу неорганической химии Для студентов ННГУ, обучающихся

Подробнее

КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Федеральное агентство по образованию Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет

Подробнее

[E] 0 начальная концентрация фермента. Задача рассматривается при больших начальных концентрациях субстрата

[E] 0 начальная концентрация фермента. Задача рассматривается при больших начальных концентрациях субстрата Лекция 5 Схема Михаэлиса-Ментен. Р. стр. 7-5 Э.-К. стр. 326-328 Реагент S (субстрат) взаимодействует с ферментом Е ( первая буква английского слова enzyme), образуется промежуточный продукт, комплекс SE,

Подробнее

17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции

17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции 17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции Скорость химической реакции есть отношение изменения концентрации

Подробнее

Элементы химической кинетики (1) Лекция курса «Общая и неорганическая химия» для 11-х классов СУНЦ

Элементы химической кинетики (1) Лекция курса «Общая и неорганическая химия» для 11-х классов СУНЦ Элементы химической кинетики (1) Лекция курса «Общая и неорганическая химия» для 11-х классов СУНЦ Термодинамика Кинетика Кинетика (механизм) Химические термодинамика и кинетика Химическая термодинамика

Подробнее

4. Общая трудоемкость дисциплины (модуля) 5 зачетных единиц и виды учебной работы.

4. Общая трудоемкость дисциплины (модуля) 5 зачетных единиц и виды учебной работы. 1. Цель изучения дисциплины (модуля): Целью дисциплины является дать более подробный, выходящий за рамки основного курса, обзор теоретических основ различных направлений химической кинетики. 2. Место учебной

Подробнее

Учреждение образования «БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» А. И. Клындюк, Е. А. Чижова ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Учреждение образования «БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» А. И. Клындюк, Е. А. Чижова ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Учреждение образования «БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» А. И. Клындюк, Е. А. Чижова ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Рекомендовано учебно-методическим объединением по химико-технологическому образованию

Подробнее

Раздел 3 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. 3.1 Понятие скорости химической реакции

Раздел 3 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. 3.1 Понятие скорости химической реакции Раздел 3 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика это учение о скоростях и механизмах химических реакций. Химические превращения проходят с различной скоростью расходования реагентов и образования продуктов

Подробнее

Глава 7 "Скорость химической реакции" Влияние концентрации реагентов на скорость химической реакции

Глава 7 Скорость химической реакции Влияние концентрации реагентов на скорость химической реакции Глава 7 "Скорость химической реакции" Под скоростью химической реакции понимается изменение концентрации реагента в (изменение концентрации продукта) в единицу времени, v р =(C кон. - С нач. )/ (t кон.

Подробнее

«Кинетика химических реакций»

«Кинетика химических реакций» Декан О.Н. Калугин Областной научно-практический семинар «Кинетика химических реакций» 4 февраля 0 г. Харьков,площадь Свободы 4, станция метро «Университет Университет», тел. (057) 707-5 5-73,707-5 5-98

Подробнее

Тема 6 Основы термохимии. Svetlana

Тема 6 Основы термохимии. Svetlana Тема 6 Основы термохимии Svetlana 2015 Тема 6 Основы термохимии 3 Зміст Тема 6 Основы термохимии Ключові терміни: 6.1. ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ЗАКОН ГЕССА 2.3. ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЁТЫ 6.4.

Подробнее

Вариант 4 S 2 О 8 + 2I 2. концентрациях. Получили следующие результаты: С 2, моль/л 0,032 0,016 0,008 0,032 0,016

Вариант 4 S 2 О 8 + 2I 2. концентрациях. Получили следующие результаты: С 2, моль/л 0,032 0,016 0,008 0,032 0,016 Вариант 1 1. Написать кинетическое уравнение для одностадийной реакции: 2 NO (г) + Сl 2(г) 2NOCl (г) Как изменится скорость реакции, если: а) увеличить концентрацию NО в 2 раза; б) увеличить концентрацию

Подробнее

Инструкции к лабораторным работам по курсу «Компьютерное моделирование в фармации»

Инструкции к лабораторным работам по курсу «Компьютерное моделирование в фармации» ДЗ «ДНЕПРОПЕТРОВСКАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ МОЗ УКРАИНЫ» КАФЕДРА МЕДИКО-БИОЛОГИЧЕСКОЙ ФИЗИКИ И ИНФОРМАТИКИ Инструкции к лабораторным работам по курсу «Компьютерное моделирование в фармации» для студентов

Подробнее

Лекция 11. Основные понятия и принципы химической кинетики

Лекция 11. Основные понятия и принципы химической кинетики Лекция 11 Основные понятия и принципы химической кинетики 1 План лекции 1. Время в физике, химии и биологии. 2. Предмет химической кинетики. Связь хим. кинетики и хим. термодинамики. 3. Основные понятия

Подробнее

Механизм хим.реакции Типы реакций Скорость хим. реакции Энергия активации Уравнение Аррениуса

Механизм хим.реакции Типы реакций Скорость хим. реакции Энергия активации Уравнение Аррениуса Лекция. Основы химической кинетики Механизм хим.реакции Типы реакций Скорость хим. реакции Энергия активации Уравнение Аррениуса 25.08.2008 1 Химическаякинетика раздел химии, изучающий и химических реакций

Подробнее

Исходные вещества для гетерогенной реакции

Исходные вещества для гетерогенной реакции Тест: "Скорость химической реакции". Тестируемый: Дата: Задание 1 Формула для нахождения скорости гомогенной реакции 1) 2) 3) 4) Задание 2 Математическое выражение правило Вант - Гоффа 1) 2) 3) 4) Задание

Подробнее

Вариант Стандартный тепловой эффект реакции по стандартным теплотам образования рассчитывается по формуле. Вариант 2

Вариант Стандартный тепловой эффект реакции по стандартным теплотам образования рассчитывается по формуле. Вариант 2 «I закон термодинамики. Расчет тепловых эффектов процессов» 1. Математическое выражение I закона термодинамики для изобарного процесса имеет вид. 2. Тепловой эффект при постоянном давлении определяется

Подробнее

Химический факультет Рабочая программа дисциплины Каталитические реакции.

Химический факультет Рабочая программа дисциплины Каталитические реакции. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кемеровский государственный университет» Химический

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ОБРАЗОВАНИЯ РФ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ОБРАЗОВАНИЯ РФ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ОБРАЗОВАНИЯ РФ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра химии и инженерной экологии в строительстве (ХИЭС) РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКЕ И ХИМИЧЕСКОМУ

Подробнее

Министерство образования и науки Российской Федерации

Министерство образования и науки Российской Федерации Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический

Подробнее

Химическая кинетика и равновесие

Химическая кинетика и равновесие Химическая кинетика и равновесие Кинетика - учение о скорости различных процессов, в том числе химических реакций. Критерием принципиальной осуществимости реакций является неравенство ЛG Р т < О. Но это

Подробнее

Курс лекций (2 ) по химической кинетике был прочитан на 1 курсе

Курс лекций (2 ) по химической кинетике был прочитан на 1 курсе Курс лекций (2 ) по химической кинетике был прочитан на 1 курсе Сегодня мы вносим дополнения в некоторые ее разделы: 1. Период полупревращения - Вывод формул, связывающих τ ½ и С 0 2. Методы определения

Подробнее

Тестовые вопросы по химической термодинамике. 1) Вычислить изменение энергии Гиббса при 25 С для реакции. кдж/моль, ΔS 0 298

Тестовые вопросы по химической термодинамике. 1) Вычислить изменение энергии Гиббса при 25 С для реакции. кдж/моль, ΔS 0 298 С графит Тестовые вопросы по химической термодинамике 1) Вычислить изменение энергии Гиббса при 5 С для реакции H O H CO, ΔH 98 131,3 кдж/моль, ΔS 98 136,6 Дж/моль град. г г г Влиянием температуры на изменение

Подробнее

Задачи химической кинетики:

Задачи химической кинетики: Химическая кинетика Задачи химической кинетики: 1. Установление факторов, влияющих на скорость хим. реакций 2. Установление механизмов химических реакций Основные понятия хим. кинетики Простые реакции

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Для получения полного понятия о химических изменениях необходимо обобщить все те реакции, вследствие которых оно происходит Д.И. Менделеев Раздел физической

Подробнее

1. Взаимодействие оксида натрия с водой относится к реакциям

1. Взаимодействие оксида натрия с водой относится к реакциям Задания А19 по химии 1. Взаимодействие оксида натрия с водой относится к реакциям 1) соединения, необратимым 2) обмена, обратимым 3) соединения, обратимым 4) обмена, необратимым Оксид натрия - основный

Подробнее

3 СОДЕРЖАНИЕ Введение 4 Контрольные вопросы 5 1. Скорость химических реакций 6 2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов 7 3.

3 СОДЕРЖАНИЕ Введение 4 Контрольные вопросы 5 1. Скорость химических реакций 6 2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов 7 3. 3 СОДЕРЖАНИЕ Введение 4 Контрольные вопросы 5 1. Скорость химических реакций 6 2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов 7 3. Скорость гетерогенных химических реакций 8 4. Зависимость скорости

Подробнее

Экзаменационные задачи

Экзаменационные задачи Экзаменационные задачи 1. При взаимодействии 0,0300 г некоторого металла с водой выделилось 18,26 мл водорода (750 мм рт. ст., 20 С). Определите металл. 2. Вычислите энтальпию реакции: Na 2 SO 4(к) + 10H

Подробнее

1. Цели и задачи дисциплины. 2. Место дисциплины в структуре ООП бакалавриата

1. Цели и задачи дисциплины. 2. Место дисциплины в структуре ООП бакалавриата 1. Цели и задачи дисциплины Целью освоения дисциплины «Физическая химия 2» является изучение основных законов, управляющих химическими процессами, в зависимости от свойств веществ и от условий, при которых

Подробнее

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билет 1 1. Предмет химии. Вещества. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. 2. Кислоты. Их классификация и свойства. Билет 2 1. Превращения веществ.

Подробнее

ВАРИАНТ 2( Оценка «4» -хорошо за любые 5 заданий из 1, 7,8,9,10,11,12,13)

ВАРИАНТ 2( Оценка «4» -хорошо за любые 5 заданий из 1, 7,8,9,10,11,12,13) ВАРИАНТ 1( Оценка «4» -хорошо за любые 5 заданий из 1, 7,8,9,10,11,12,13) 1. Масса ядра атома химического элемента равна 75 а.е.м. Определить, какой это элемент, указать состав ядра и электронографическую

Подробнее

12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость Скорость реакций

12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость Скорость реакций 12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость 12.1. Скорость реакций Количественной характеристикой быстроты течения химической реакции А + B D + E является ее скорость, т. е. скорость взаимодействия

Подробнее

БИЛЕТ Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены алюминием при 298К: CaO, FeO, Cr 2 O 3, PbO?

БИЛЕТ Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены алюминием при 298К: CaO, FeO, Cr 2 O 3, PbO? БИЛЕТ 1 1. Докажите, какая из двух реакций будет протекать самопроизвольно: а) Fe (к) + Al 2 O 3(к) = Al (к) + Fe 2 O 3(к) b) Al (к) + Fe 2 O 3(к) = Fe (к) + Al 2 O 3(к) 2. Чем можно объяснить, что при

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И ХИМИЧЕСКОЕ

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Демон Максвелла

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Демон Максвелла Задача 1 Всероссийская олимпиада школьников по химии ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Демон Максвелла «Замуровали, демоны!!!» Иоанн Васильевич, 16 век «Демоном Максвелла» называют любое устройство, которое «нарушает»

Подробнее

Химическая кинетика. Тема 8

Химическая кинетика. Тема 8 Химическая кинетика Тема 8 Теория соударений для протекания химической реакции: частицы должны столкнуться; с энергией, достаточной для того, чтобы разорвать существующие химические связи; с ориентацией,

Подробнее

МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования. Химия

МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования. Химия МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ухтинский государственный технический университет» (УГТУ) Химия Химическая кинетика

Подробнее

виде числа, соответствующего молярной массе этого соединения. (5 баллов) Определите формулу неизвестного неорганического вещества.

виде числа, соответствующего молярной массе этого соединения. (5 баллов) Определите формулу неизвестного неорганического вещества. Отборочный (онлайн этап). Условия. 9 класс. Задание 1а. вещества в атмосфере водорода образуется 1.822 мл воды и 4.285 г металла. При прокаливании такой же навески в атмосфере СО выделяется 2.265 л (н.у.)

Подробнее

РАЗДЕЛ IV. НАУКИ О ЖИВОМ

РАЗДЕЛ IV. НАУКИ О ЖИВОМ РАЗДЕЛ IV. НАУКИ О ЖИВОМ ЗАДАЧА 1 Вещество F, γ-лактон 2,3-дегидро-L-гулоновой кислоты (L-аскорбиновая кислота, витамин С), без сомнения, всем вам хорошо известно. Это вещество играет очень важную биологическую

Подробнее

ЗАДАЧИ по физической и коллоидной химии для студентов аграрного факультета

ЗАДАЧИ по физической и коллоидной химии для студентов аграрного факультета ЗАДАЧИ по физической и коллоидной химии для студентов аграрного факультета СЕМИНАР 1 ЭЛЕКТРОХИМИЯ 1. Нарисуйте на одном графике зависимость удельной электропроводности растворов КОН, HCl, KCl, H 2 SO 4

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е.

Подробнее

Контрольные работы по химии для группы 11-ТБ

Контрольные работы по химии для группы 11-ТБ Контрольные работы по химии для группы 11-ТБ Цымай Д.В. 14 октября 2015 г. 1 Оформление контрольной работы Студент, получающий высшее образование, должен не только уметь пользоваться материалом курса,

Подробнее

Федеральное агентство по образованию. Томский государственный архитектурно-строительный университет

Федеральное агентство по образованию. Томский государственный архитектурно-строительный университет Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет Кинетика химических реакций: методические указания к лабораторной работе / Составители Г.В. Лямина, Е.А.

Подробнее

ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения

ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ Т. А. Колевич, Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения В соответствии с признаком

Подробнее

В растворе скорость реакции может существенно лимитироваться диффузией.

В растворе скорость реакции может существенно лимитироваться диффузией. . Реакции в растворе. Бимолекулярные реакции. Лекция 15 В растворе скорость реакции может существенно лимитироваться диффузией. Уравнение Смолуховского Э-К. стр. 12-122. Р. стр. 334-337, 345-346. Если

Подробнее

Элементы химической кинетики (1) Лекция курса «Общая и неорганическая химия» для 11-х классов СУНЦ

Элементы химической кинетики (1) Лекция курса «Общая и неорганическая химия» для 11-х классов СУНЦ Элементы химической кинетики (1) Лекция курса «Общая и неорганическая химия» для 11-х классов СУНЦ Термодинамика Кинетика (скорость) Кинетика (механизм) Химическая кинетика (пример реакции: H 2 S 2 O 3

Подробнее

Рубежная контрольная 2 (обязательное задание). Сдать на проверку 24 мая 2012

Рубежная контрольная 2 (обязательное задание). Сдать на проверку 24 мая 2012 Рубежная контрольная 2 (обязательное задание). Сдать на проверку 24 мая 2012 1 Решение задачи должно быть прозрачным с необходимыми пояснениями и со всеми исходными формулами, промежуточными расчетами,

Подробнее

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА Тема: «Одноатомные спирты»

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА Тема: «Одноатомные спирты» КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА Тема: «Одноатомные спирты» 1 1. ВСПОМНИТЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА И ПОЛУЧЕНИЕ ОДНО- АТОМНЫХ СПИРТОВ. 2. ВЫПОЛНИТЕ ПРЕДЛОЖЕННЫЕ ТЕСТЫ 22 и 23 (Выбор ВАШ) ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОДНОАТОМНЫХ СПИРТОВ

Подробнее

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ Химическая термодинамика это раздел химии, изучающий взаимные превращения различных форм энергии

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

Химическая кинетика и равновесие. Электрохимия

Химическая кинетика и равновесие. Электрохимия Т.В. ЛАПОВА, И.А. КУРЗИНА, Г.В. ЛЯМИНА, Е.А. ВАЙТУЛЕВИЧ ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Химическая кинетика и равновесие. Электрохимия УЧЕБНОЕ ПОСОБИЕ + + + + + + + + Ψ Томск 9 Федеральное агентство по образованию Государственное

Подробнее

КИНЕТИКА ГОМОГЕННЫХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

КИНЕТИКА ГОМОГЕННЫХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ СЕВЕРСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ Федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Национальный исследовательский

Подробнее

На третьей лекции было показано, что для изолированной системы (U, V, n = const) в случае обратимого протекания химической реакции 1

На третьей лекции было показано, что для изолированной системы (U, V, n = const) в случае обратимого протекания химической реакции 1 Лекция 8 План Условие химического овесия Константа химического овесия 3 Зависимость константы овесия от температуры Правило Ле Шателье- Брауна 4 Зависимость константы овесия от давления На третьей лекции

Подробнее

Занятие 1 ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ В ХИМИИ

Занятие 1 ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ В ХИМИИ Занятие ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ В ХИМИИ Во многих случаях математическое описание объекта химической технологии имеет вид дифференциальных уравнений, практическая ценность которых обуславливается тем,

Подробнее

11 класс Вариант 1. Задание 1

11 класс Вариант 1. Задание 1 Задание класс Вариант Концентрированную серную кислоту добавили к кристаллической поваренной соли, в результате чего образовалась кислая соль и выделился газ. Полученный газ ввели в реакцию с раствором

Подробнее

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Ивановский государственный политехнический университет» (ИВГПУ)

Подробнее

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие Обратимость химических реакций. Химическое равновесие Все химические реакции можно разделить на необратимые и обратимые. Например, при взаимодействии оксида магния с раствором серной кислоты образуются

Подробнее

Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения

Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения 1. Какое уравнение соответствует реакции разложения? 2. Какое уравнение соответствует реакции обмена? 3. Какое

Подробнее

A + B продукты. - измеряемые, средние концентрации В и А в растворе. (1) (2) (3) Лекция 15. Лекция 15. Реакции в растворе. Бимолекулярные реакции.

A + B продукты. - измеряемые, средние концентрации В и А в растворе. (1) (2) (3) Лекция 15. Лекция 15. Реакции в растворе. Бимолекулярные реакции. . Реакции в растворе. Бимолекулярные реакции. Лекция 15 В растворе скорость бимолекулярной реакции + продукты может существенно лимитироваться диффузией. Уравнение Смолуховского Э-К. стр. 12-122. Р. стр.

Подробнее

Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. 1. Какое уравнение соответствует реакции разложения?

Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. 1. Какое уравнение соответствует реакции разложения? Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения 1. Какое уравнение соответствует реакции разложения? 2. Какое уравнение соответствует реакции обмена? 3. Какое

Подробнее

Лекция 2. Энергия Гиббса. Стандартная энергия Гиббса образования вещества. Расчет энергии Гиббса реакции. Кинетика химических реакций.

Лекция 2. Энергия Гиббса. Стандартная энергия Гиббса образования вещества. Расчет энергии Гиббса реакции. Кинетика химических реакций. Лекция 2 Энергия Гиббса. Стандартная энергия Гиббса образования вещества. Расчет энергии Гиббса реакции. Кинетика химических реакций. CO 2 (г.) + 2NaOH(к.) = Na 2 CO 3 (к.) + H 2 O(ж.) S o 213,7 64,4 135

Подробнее

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени РЕ

Подробнее

Существует большое количество признаков, по которым можно классифицировать химические реакции.

Существует большое количество признаков, по которым можно классифицировать химические реакции. Хими ческая реаќция превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции). Лекция 10 Существует большое количество

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. При взаимодействии 100 мл раствора неизвестной соли с раствором нитрата серебра выпадает,87 г белого осадка, а при действии на то же количество раствора сульфата

Подробнее

Тестовые Контролируемые элементы знаний задания

Тестовые Контролируемые элементы знаний задания Тестовые Контролируемые элементы знаний задания 1-2 Классификация органических веществ 3 Функциональные группы основных классов органических соединений 4 Гомологи и их названия 5 Изомеры и их названия

Подробнее

Лекция 3 Термодинамика химического равновесия. Закон действующих масс. Константа равновесия. Уравнения изотермы химической реакции

Лекция 3 Термодинамика химического равновесия. Закон действующих масс. Константа равновесия. Уравнения изотермы химической реакции Лекция 3 Термодинамика химического равновесия. Закон действующих масс. Константа равновесия. Уравнения изотермы химической реакции Учебное время: часа Форма учебного занятия: План учебного занятия: Цель

Подробнее

Механизмы химических реакций

Механизмы химических реакций МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Механизмы химических реакций Новосибирск 2012 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ

Подробнее

Олимпиада по химии «Будущее Арктики» учебный год Очный тур 9 класс (50 баллов)

Олимпиада по химии «Будущее Арктики» учебный год Очный тур 9 класс (50 баллов) Олимпиада по химии «Будущее Арктики» 2016-17 учебный год Очный тур 9 класс (50 баллов) Задача 1. Элементы А и Б находятся в одной группе, но в разных периодах, элементы С и Д находятся в одном периоде,

Подробнее

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43.

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43. Вариант 3 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячей концентрированной азотной кислотой. (6 баллов) Решение.

Подробнее

Лекция 2 Равновесное состояние химических систем

Лекция 2 Равновесное состояние химических систем Лекция 2 Равновесное состояние химических систем 2.1 Основные теоретические положения Различают обратимые и необратимые физические процессы и химические реакции. Для обратимых процессов существует состояние

Подробнее

Федеральное агентство по образованию. Томский государственный архитектурно-строительный университет

Федеральное агентство по образованию. Томский государственный архитектурно-строительный университет Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет Кинетика химических реакций: методические указания к лабораторной работе / Составители Г.В. Лямина, Е.А.

Подробнее

Механизмхим.реакции Типыреакций Скоростьхим. реакции Энергияактивации УравнениеАррениуса

Механизмхим.реакции Типыреакций Скоростьхим. реакции Энергияактивации УравнениеАррениуса Лекция. Основы химической кинетики Механизмхим.реакции Типыреакций Скоростьхим. реакции Энергияактивации УравнениеАррениуса 11.12.2009 1 Химическая кинетика раздел химии, изучающий скорости и механизмы

Подробнее