Нуклеофильное замещение при насыщенном атоме углерода

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Нуклеофильное замещение при насыщенном атоме углерода"

Транскрипт

1 Нуклеофильное замещение при насыщенном атоме углерода Лекция 5

2 Классификация органических реакций 1) По характеру перестройки связей - гетеролитические (ионные) Разрыв связей в молекулах происходит без разъединения осуществляющей ковалентную связь электронной пары А В А + + В - электрофил - гомолитические нуклеофил Разрыв связей в молекулах происходит с разъединением осуществляющей ковалентную связь электронной пары А В А + В Свободные радикалы

3 Электрофилы Электрофильные реагенты (Е, Е + ) это частицы, образующие новые ковалентные связи за счет пары электронов партнера - положительно заряженные ионы H + Hal + NO 2 + NO + C+ протон галоген-катионы нитроил-катион нитрозил-катион карбокатион - нейтральные молекулы, имеющие электронодефицитный центр C δ+ Х SO 3 BF 3, BCl 3, FeBr 3, AlCl 3 Х группа с I-и/или М-эффектом Триоксид серы Кислоты Льюиса

if ($this->show_pages_images && $page_num < DocShare_Docs::PAGES_IMAGES_LIMIT) { if (! $this->doc['images_node_id']) { continue; } // $snip = Library::get_smart_snippet($text, DocShare_Docs::CHARS_LIMIT_PAGE_IMAGE_TITLE); $snips = Library::get_text_chunks($text, 4); ?>

4 Нуклеофилы Нуклеофильные реагенты (:Nu, Nu - ) это частицы, образующие новые ковалентные связи со своим партнером, предоставляя для этого электронную пару - отрицательно заряженные ионы H - Hal - HO - RO - NΞC - HS - C - Гидрид-ион Галогенидионы Гидроксидион Алкоксид-ион Цианид-ион Тиолят-ион Карбанинон - нейтральные молекулы, имеющие неподеленную пару электронов H O 2 R O H спирты - доноры π-электронов R S H N H 3 тиолы >С=С< π-связь амины Ароматическое кольцо

5 Карбокатион и карбанион Карбокатион sp 2 -гибридизация 6 электронов на валентной оболочке Карбанион sp 3 -гибридизация 8 электронов на валентной оболочке

6 Реакции замещения Реакции замещения (S) один или несколько атомов или групп атомов в молекуле замещаются на один или несколько иных атомов или групп атомов; S - substitution A-Х + Y A-Y + X Реакции нуклеофильного замещения (S N ) C-Х + Y - C-Y + X - нуклеофил нуклеофуг

7 Механизмы S N -реакций CH 3 Y C X 1) Мономолекулярный механизм S N 1 2) Бимолекулярный механизм S N 2

8 Мономолекулярный механизм S N 1 CH 3 Y C X Двухстадийный процесс R 1 R C X R Ẏ + X + Ẏ C + R 1 R C Y + R Y C R 1 R 2 R 2 R 1 R 2 R 2 sp 2 sp 3 карбокатион рацемат 1- медленно, лимитирующая стадия 2 - быстро

9 Изменение энергии системы вдоль координаты реакции при механизме S N 1 Е а Скорость реакции d[ RX ] d[ ] = R = k[ RX ] dt dt = + R + - карбокатион Е Е а2 а1 карбокатион Координата реакции Скорость реакции S N 1 зависит только от концентрации субстрата и не зависит от концентрации нуклеофила Первый порядок реакции

10 Эффект общего иона k 1 R-X R + X медленная стадия k k 2 R + Y R-Y быстрая стадия R + - карбокатион [ k X + 1 R ] = - [ ] + 1 k [ RX k 2 ] [ Y - ] υ = k 2 [ R + ][ Y - ] = k k 1 1 k [ 2 RX [ - X ] + k ][ 2 Y [ Y - ] - ] - При добавлении в систему Х скорость S N 1 реакции уменьшается

11 Бимолекулярный механизм S N 2 CH 3 Y C X Одностадийный процесс Y: C X C X δ- δ+ δ- Y X + Y C - sp 2 Пентакоординированное бипирамидальное Переходное состояние

12 Изменение энергии системы вдоль координаты реакции при механизме S N 2 Скорость реакции = d[ RX ] dt = d[ RNu] dt = k[ RX ][ Nu] Е а Скорость реакции S N 2 зависит от концентрации как субстрата, так и нуклеофила Второй порядок реакции Координата реакции

13 Вальденовское обращение Если замещение протекает при хиральном атоме углерода, наблюдается инверсия конфигурации a b Y: + C X a b Y C X Y C b a d d d

14 Вопрос Возможна ли ситуация? CH 3 Y C X Почему?

15 Факторы, влияющие на скорость реакции S N 1) Строение субстрата 2) Природа нуклеофила 3) Природа уходящей группы 4) Природа растворителя 5) Пространственные факторы 6) Катализаторы

16 Влияние строения субстрата на скорость реакции S N 1 R стабилизация 1) +I-эффект R 2 C + R 1 карбокатион CH 3 Br < C 2 H 6 Br < (CH 3 ) 2 Br <( CH 3 ) 3 Br Ускорение реакции S N 1 2) +М-эффект Увеличение +I-эффекта алкильной группы CH 3 Hal < C 6 H 5 CH 2 Hal < (C 6 H 5 ) 2 CHHal < (C 6 H 5 ) 3 Hal Увеличение +M-эффекта фенильной группы + CH C + 3) Эффект сопряжения

17 Влияние строения субстрата на скорость реакции S N 2 Электроноакцепторные группы Ускорение реакции S N 2 1) -I-эффект (СН 3 ) 3 Х <(СН 3 ) 2 Х < С 2 Н 2 Х < СН 3 Х Повышение скорости реакции S N 2 2) -М-эффект 3) Пространственное строение субстрата (стерический фактор) 4) Эффект сопряжения

18 Влияние стерического фактора на скорость реакции S N 2 1) Алкилирование аминов алкилгалогенидами (реакция Меншуткина): 2) Объемистый заместитель находится в β положении: Четвертичное аммониевое основание СН 3 СН 2 Х > СН 3 СН 2 СН 2 Х > (СН 3 ) 2 СНСН 2 Х > (СН 3 ) 3 ССН 2 Х Понижение скорости реакции S N 2 Х - галоген

19 Резюме Заменой заместителя можно изменить механизм реакции O 2 N CH 2 Cl HO - C 2 H 5 OH H 2 O O 2 N CH 2 COH -M S N 2.. CH 3 O CH 2 Cl HO - C 2 H 5 OH H 2 O CH 3 O CH 2 COH +M S N 1

20 Влияние природы нуклеофила на скорость реакции S N 1 Скорость реакции d[ RX ] d[ ] = R = k[ RX ] dt dt = + Скорость реакции S N 1 не зависит от концентрации нуклеофила (не участвует в лимитирующей стадии)

21 Влияние природы нуклеофила на скорость реакции S N 2 Скорость реакции = d[ RX ] dt = d[ RNu] dt = k[ RX ][ Nu] 1) Повышение концентрации нуклеофила приводит к увеличению скорости реакции 2) Влияние природы нуклеофила (основания Льюиса) - основность: способность нуклеофила связываться с протоном, т.е. сродство к протону (влияние на кислотно-основное равновесие) - нуклеофильность: способность нуклеофила связываться с углеродом (или другими атомами), т.е. сродство к углероду (или другим атомам) (влияние на скорость S N 2) Основания Льюиса доноры пары электронов

22 Нуклеофильность и основность Nu - +H + NuH положение равновесия, определяемое основностью (основность - термодинамическая характеристика) Nu - δ + + C X -X - C Nu нуклеофильность - параметр, определяющий скорость реакции (кинетическая характеристика) Сильный нуклеофил не обязательно сильное основание Сильное основание не обязательно сильный нуклеофил

23 Нуклеофильность и основность C 2 H 5 O _ > C 6 H 5 O _ > CH 3 COO _ > NO 2 HO _ > CH 3 COO _ > CCl 3 COO _ > C 6 H 5 SO 3 _ Уменьшение основности Уменьшение нуклеофильности Нуклеофил = основание, но основность и нуклеофильность могут не совпадать! В протонном растворителе: HO _ > СN _ > HS _ > F _ > Cl _ > Br _ > I _ Уменьшение основности HS _ > СN _ > I _ > HO _ > Br _ > Cl _ > F _ Уменьшение нуклеофильности

24 Изменение нуклеофильности в периодах и группах рост основность рост уменьшение основность рост

25 Влияние природы растворителя на нуклеофильность Сила нуклеофила в протонном растворителе (вода, аммиак, карбоновые кислоты, спирты) RX-H H-XR H-XR I _ > Br _ > Cl _ > F _ Уменьшение нуклеофильности RX-H RX-H Nu _ RX-H H-XR H-XR Причина: увеличение эффективности сольватации, приводящей к делокализации заряда Сила нуклеофила в апротонном растворителе (углеводороды) F _ > Cl _ > Br _ > I _ Уменьшение нуклеофильности Причина: отсутствие сольватации аниона приводит к увеличению плотности заряда на анионе

26 Изменение нуклеофильности Депротонированная форма является более сильным нуклеофилом, чем протонированная: Н 2 О более слабый нуклеофил, чем ОН _ ROH более слабый нуклеофил, чем RO _ NH 3 более слабый нуклеофил, чем NH 2 _ Сила нуклеофила увеличивается с его поляризуемостью (с увеличением размера атома-нуклеофильного центра): RO _ более слабый нуклеофил, чем RS _

27 Резюме Увеличение нуклеофильности повышает вероятность протекания реакции по механизму S N 2

28 Влияние природы уходящей группы на скорость реакции S N - + C-Х + Y C-Y + X - основание Уходящая группа отщепляется тем легче, чем она лучше поляризуема и лучше сольватируется, то есть, чем более слабым основанием она является ROH CH 3 COOR CF 3 COOR C 6 H 5 SO 3 R Уменьшение основности уходящей группы Увеличение скорости реакций S N I _ Br _ Cl _ F _ Уменьшение основности уходящей группы Увеличение скорости реакций S N

29 Влияние природы растворителя на скорость реакции S N : виды растворителей полярные апротонные Отсутствуют доноры водорода для Н-связи O S ДМСО Присутствуют доноры водорода для Н-связи Вода, аммиак, карбоновые кислоты, спирты протонные H O N ДМФА O ацетон Растворители Неполярные апротонные Отсутствуют доноры водорода для Н-связи Углеводороды Третичные амины Простые и сложные эфиры Пиридин

30 : : : : Влияние природы растворителя на скорость реакции S N 1 Сольватация карбокатиона молекулами воды: H H H H H H R O: : O O: R 2 H H : : : O C + O : R 1 : O H H H H растворитель (CH 3 ) 3 C Cl + C 2 H 5 OH (CH 3 ) 3 C O C 2 H 5 + HCl трет-бутилхлорид трет-бутилэтиловый эфир Растворитель Н 2 О С 2 Н 5 ОН (20%) С 2 Н 5 ОН Относительная реакционная способность ,01 Полярные протонные растворители благоприятствуют протеканию реакции по механизму S N 1

31 Влияние природы растворителя на скорость реакции S N 2 Замена растворителя на более полярный 1) R-X + Y _ δ _ [Y R δ _ X] RY + X _ RBr + HO _ ROH + Br _ δ+ 2) R-X + Y: [Y R δ _ X] RY + + X _ R-Br + N(CH 3 ) 3 RN(CH 3 ) 3 + Br _ 3) RX + + Y _ [Y R X] RY + X: + δ _ RN(CH 3 ) 3 + I _ RN(CH 3 ) 2 + CH 3 I δ+ + Распределение заряда в большем пространстве Уменьшение полярности и сольватации, снижение скорости реакции Переходное состояние более полярно и сольватировано Частичная нейтрализация Уменьшение полярности и сольватации, снижение скорости реакции Слабое замедление Сильное ускорение Сильное замедление δ+ 4) RX + + Y: [Y R X] RX 1 + Y RS(CH 3 ) 2 + N(CH 3 ) 3 RSCH 3 + (CH 3 ) 4 N + δ _ Частичная нейтрализация Слабое замедление

32 Основные органические реакции, относящиеся к типу S N 1) Получение алкилгалогенидов 2) Получение и расщепление простых эфиров в кислых условиях 3) Щелочное омыление 4) Синтез простых эфиров по Вильямсону 5) Синтез эфиров карбоновых кислот 6) Синтез меркаптанов 7) Алкилирование аммиака и аминов 8) Синтез нитрилов по Кольбе 9) Синтез нитроалканов 10) Реакция Финкельштейна

33 Получение алкилгалогенидов в реакциях S N S N 1 (CH 3 ) 3 COH + HCl трет-бутиловый спирт H (CH 3 ) 3 C.. OH + H + (H 3 C) 3 C O + H (CH 3 ) 3 CCl + H 2 O трет-бутилхлорид медленно -H 2 O быстро (CH 3 ) 3 C + Cl - (H 3 C) 3 C Cl карбокатион

КИСЛОТНЫЕ И ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАГЕНТОВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

КИСЛОТНЫЕ И ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАГЕНТОВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ КИСЛОТНЫЕ И ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАГЕНТОВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Наиболее характерные функциональные группы для природных биологически активных соединений следующие:

Подробнее

КИСЛОТНЫЕ И ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАГЕНТОВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

КИСЛОТНЫЕ И ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАГЕНТОВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ КИСЛОТНЫЕ И ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАГЕНТОВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Наиболее характерные функциональные группы для природных биологически активных соединений следующие:

Подробнее

Реакции β-элиминирования

Реакции β-элиминирования Реакции βэлиминирования Лекция 10 Реакции элиминирования Реакции элиминирования (отщепления) реакции, при которых происходит расщепление тех или иных связей в молекуле с образованием новых устойчивых молекул,

Подробнее

Электрофильное замещение в ароматических системах

Электрофильное замещение в ароматических системах Электрофильное замещение в ароматических системах Лекция 7 Качественные реакции на ненасыщенность для алкенов и алкинов 1) Обесцвечивание бромной воды H 3 C CH 2 CH CH 2 Br 2 CCl 4, 20 C H 3 C CH 2 CHBr

Подробнее

Кислотно-основные свойства

Кислотно-основные свойства Кислотно-основные свойства органических соединений 3 Теории кислот и оснований теория Бренстеда-Лоури теория Льюиса 4 Теория Бренстеда-Лоури Кислота донор протона. Основание акцептор протона. Кислота Основание

Подробнее

Типы химической связи Основные типы химической связи - ионная, ковалентная и водородная.

Типы химической связи Основные типы химической связи - ионная, ковалентная и водородная. Типы химической связи Основные типы химической связи - ионная, ковалентная и водородная. Ионная (электровалентая) Она образуется при взаимодействии атомов, которые сильно отличаются по электроотрицательности.

Подробнее

Азотсодержащие соединения

Азотсодержащие соединения Азотсодержащие соединения Известно множество природных и синтетических органических соединений, содержащих в своем составе атомы азота: нитросоединения R-NO 2 нитраты R-O-NO 2 (сложные эфиры спирта и азотной

Подробнее

Механизмы химических реакций

Механизмы химических реакций МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Механизмы химических реакций Новосибирск 2012 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ

Подробнее

Электрофильное присоединение к кратным связям

Электрофильное присоединение к кратным связям Электрофильное присоединение к кратным связям Лекция 6 Реакции присоединения Реакции присоединения включают разрыв π- или σ-связей в молекулах с присоединением по месту разрыва других молекул или частиц,

Подробнее

1. Поляризация связей. Электронные эффекты: индуктивный, мезомерный. Электронодонорные, электроноакцепторные заместители.

1. Поляризация связей. Электронные эффекты: индуктивный, мезомерный. Электронодонорные, электроноакцепторные заместители. * 1. Поляризация связей. Электронные эффекты: индуктивный, мезомерный. Электронодонорные, электроноакцепторные заместители. 2. Кислотность и основность органических соединений. 3. Механизмы химических

Подробнее

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ Соединения каждого класса образуют различные производные. Например, к производным спиртов относятся простые эфиры ROR', к производным карбоновых кислот сложные

Подробнее

Лекция 14. Органическая химия. весенний семестр Химия для физиков

Лекция 14. Органическая химия. весенний семестр Химия для физиков Лекция 14 Органическая химия весенний семестр 2017 План лекции: 1. Алкилгалогениды, спирты, эфиры, амины (продолжение): - Реакции нуклеофильного замещения (S N 1, S N 2) - Сравнение свойств спиртов и фенолов

Подробнее

Кислотность и основность. органических соединений.

Кислотность и основность. органических соединений. Лекция 4 Кислотность и основность органических соединений Кислотность и основность важнейшие понятия, определяющие многие фундаментальные физико-химические свойства и биологическую активность органических

Подробнее

Алкены Грищенкова Т.Н., 2010 ГОУ ВПО «Кемеровский государственный университет», 2010

Алкены Грищенкова Т.Н., 2010 ГОУ ВПО «Кемеровский государственный университет», 2010 Алкены Грищенкова Т.Н., 2010 ГОУ ВПО «Кемеровский государственный университет», 2010 Алкены ненасыщенные углеводороды с одной С=С связью. C n H 2n С=С функциональная группа алкенов Простейший представитель

Подробнее

8. Теория строения, многообразие, классификация и номенклатура органических соединений. Типы химических реакций

8. Теория строения, многообразие, классификация и номенклатура органических соединений. Типы химических реакций 8. Теория строения, многообразие, классификация и номенклатура органических соединений. Типы химических реакций Многообразие органических соединений, их свойств и превращений объясняет теория химического

Подробнее

Наименование дисциплины: Общая химия. Наименование дисциплины: Общая химия. экз. билета 4

Наименование дисциплины: Общая химия. Наименование дисциплины: Общая химия. экз. билета 4 экз. билета 1 1. Место химии среди других естественных наук. Взаимодействие физики и химии. Особенности химии как науки. Основные теории химии. Химическая номенклатура. 2. Причины многообразия органических

Подробнее

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ. Лекции по химии

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ. Лекции по химии РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Лекции по химии для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Подготовлено соответствии с ФГОС-3

Подробнее

7. Реакции нуклеофильного замещения и элиминирования

7. Реакции нуклеофильного замещения и элиминирования 7. Реакции нуклеофильного замещения и элиминирования 7.1.* Расположите следующие соединения в порядке увеличения реакционной способности в реакциях типа S N 1, S N 2, а также E1 и Е2; аргументируйте кратко

Подробнее

ОГЛАВЛЕНИЕ ПРЕ ДИ СЛО ВИЕ

ОГЛАВЛЕНИЕ ПРЕ ДИ СЛО ВИЕ ОГЛАВЛЕНИЕ ПРЕДИСЛОВИЕ ко второму изданию...................................... 9 ПРЕДИСЛОВИЕ к первому изданию...................................... 11 От автора..............................................................

Подробнее

Номенклатура Строение Изомерия Физические свойства Химические свойств Получение

Номенклатура Строение Изомерия Физические свойства Химические свойств Получение Номенклатура Строение Изомерия Физические свойства Химические свойств Получение Электроотрицательности кислорода, водорода, углерода, соответственно, равны 3,5, 2,1 и 2,5. Поэтому связи кислорода с Н или

Подробнее

Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований.

Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований. Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований. Степень диссоциации (число распавшихся по отношению к общему количеству молекул) зависит от природы растворенного вещества,

Подробнее

Органическая химия Грищенкова Т.Н., 2010 ГОУ ВПО «Кемеровский государственный университет», 2010

Органическая химия Грищенкова Т.Н., 2010 ГОУ ВПО «Кемеровский государственный университет», 2010 Органическая химия Грищенкова Т.Н., 2010 ГОУ ВПО «Кемеровский государственный университет», 2010 Что такое химия? Химос сок (др.греция) Хюми почва, гумус, темный, таинственный (др.египет) Ким золото (др.китай)

Подробнее

Теории кислот и оснований. Классификация реакций и реагентов

Теории кислот и оснований. Классификация реакций и реагентов Теории кислот и оснований Классификация реакций и реагентов В истории развитии любой науки наступает момент, когда накопленный фактический материал нуждается в некой систематизации и обобщении. Именно

Подробнее

Электронная природа химических связей в органических соединениях, способы разрыва ковалентной связи

Электронная природа химических связей в органических соединениях, способы разрыва ковалентной связи ББК 24.2я721 Г93 Рецензент: канд. хим. наук, доцент кафедры химии и методики обучения педагогического института СГУ А. И. Аргишева. Научный редактор: канд. хим. наук, доцент кафедры химии и методики обучения

Подробнее

R N H. Методы получения аминов CH 3 Cl + 2 NH 3. катализ. Химические свойства аминов

R N H. Методы получения аминов CH 3 Cl + 2 NH 3. катализ. Химические свойства аминов Тема 23. Амины. Аминокислоты и пептиды Содержание темы: Амины, их классификация и номенклатура. Способы получения и химические свойства аминов. Анилин, его электронное строение. Зависимость основных свойств

Подробнее

Характеристика основных видов деятельности ученика (на уровне учебных действий) Не менее 7 ч Введение в курс органической химии

Характеристика основных видов деятельности ученика (на уровне учебных действий) Не менее 7 ч Введение в курс органической химии Примерное тематическое планирование на 1 триместр по курсу химии для 10 класса к учебнику «Химия. 10» (авторы А.А. Карцова, А.Н. Лёвкин) серии «Химический лицей» (3 ч в неделю, всего 105 ч, из них 5 ч

Подробнее

Химическая связь в органических соединениях

Химическая связь в органических соединениях Химическая связь в органических соединениях Лекция 2 Определение Химическая связь совокупность взаимодействий между электронами и ядрами, приводящих к соединению атомов в молекулу Уравнение Шредингера

Подробнее

Органическая химия. Курс лекций для студентов фармацевтического факультета. Бауков Юрий Иванович профессор кафедры химии

Органическая химия. Курс лекций для студентов фармацевтического факультета. Бауков Юрий Иванович профессор кафедры химии Органическая химия Курс лекций для студентов фармацевтического факультета Бауков Юрий Иванович профессор кафедры химии Белавин Иван Юрьевич профессор кафедры химии Российский национальный исследовательский

Подробнее

Химические свойства алканов. Реакции радикального замещения

Химические свойства алканов. Реакции радикального замещения Химические свойства алканов Алканы относятся к наиболее инертным в химическом отношении веществам. Причиной такой химической устойчивости является высокая прочность σ-связей С-С и С-Н, а также неполярность

Подробнее

Тестовые вопросы для проведения промежуточной аттестации в форме дифференцированного зачета по учебной дисциплине Химия

Тестовые вопросы для проведения промежуточной аттестации в форме дифференцированного зачета по учебной дисциплине Химия МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ КРАСНОДАРСКОГО КРАЯ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «НОВОРОССИЙСКИЙ КОЛЛЕДЖ РАДИОЭЛЕКТРОННОГО ПРИБОРОСТРОЕНИЯ»

Подробнее

Ароматические углеводороды

Ароматические углеводороды Ароматические углеводороды Бензол С6Н6 родоначальник ароматических углеводородов Все связи С С в бензоле равноценны, их длина равна 0,140 нм, что соответствует промежуточному значению между длиной простой

Подробнее

3. Химическая связь Ионная химическая связь Ковалентная химическая связь неполярной полярной металлической. F, O, N - Cl водородной.

3. Химическая связь Ионная химическая связь Ковалентная химическая связь неполярной полярной металлической. F, O, N - Cl водородной. 3. Химическая связь Ионная химическая связь это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам. Ковалентная химическая связь это связь, возникающая между атомами за счет

Подробнее

Номенклатура Строение Изомерия Физические свойства Химические свойств Получение

Номенклатура Строение Изомерия Физические свойства Химические свойств Получение Номенклатура Строение Изомерия Физические свойства Химические свойств Получение Углеводороды - органические соединения, в состав которых входят только два элемента: углерод и водород. Углеводороды содержатся

Подробнее

Алкины. Грищенкова Т.Н., 2010 ГОУ ВПО «Кемеровский государственный университет», 2010

Алкины. Грищенкова Т.Н., 2010 ГОУ ВПО «Кемеровский государственный университет», 2010 Алкины Грищенкова Т.Н., 2010 ГОУ ВПО «Кемеровский государственный университет», 2010 Ненасыщенные углеводороды с одной тройной СС-связью C n H 2n-2 Функциональная группа алкинов Простейший представитель

Подробнее

Ковалентная химическая связь

Ковалентная химическая связь Химия. 11 класс Тема «Строение вещества» Ковалентная химическая связь Сазонов В.В., учитель химии МОУ средней общеобразовательной школы д.васькино Нижнесергинского района Свердловской области Наша цель:

Подробнее

Галогенопроизводные алканов

Галогенопроизводные алканов алканов R lg (F, l, Br, I) 3 2 Br 3 3 бромэтан (первичный галогеналкан) l 2-хлорпропан (вторичный галогеналкан) 3 3 3 I 2-иод-2-метилпропан (третичный галогеналкан) 1 2 F 2 2 Номенклатура и изомерия галогеналканов

Подробнее

Программа лекционного курса «Общая химия» для студентов физического факультета МГУ (2 семестр, 15 лекций) СОДЕРЖАНИЕ ЛЕКЦИЙ

Программа лекционного курса «Общая химия» для студентов физического факультета МГУ (2 семестр, 15 лекций) СОДЕРЖАНИЕ ЛЕКЦИЙ Программа лекционного курса «Общая химия» для студентов физического факультета МГУ (2 семестр, 15 лекций) СОДЕРЖАНИЕ ЛЕКЦИЙ Раздел I. Основные понятия и законы химии 1. Основные представления о химии 1.

Подробнее

8. АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. АРЕНЫ.

8. АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. АРЕНЫ. 1 8. АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. АРЕНЫ. Арены - это циклические соединения, в молекулах которых содержатся одно или несколько ядер бензола. Эмпирическая формула бензола С 6 Н 6, а его структурная формула

Подробнее

Лекция 4. Почему и как идут химические реакции

Лекция 4. Почему и как идут химические реакции Лекция 4 Почему и как идут химические реакции 1 План лекции 1. Классификация химических реакций. 2. Стехиометрическое описание химической реакции. 3. Энергетическая кривая элементарной химической реакции.

Подробнее

СТРОЕНИЕ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ. ВЗАИМНОЕ ВЛИЯНИЕ АТОМОВ В МОЛЕКУЛЕ, ЭЛЕКТРОНННЫЕ ЭФФЕКТЫ ЗАМЕСТИТЕЛЕЙ

СТРОЕНИЕ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ. ВЗАИМНОЕ ВЛИЯНИЕ АТОМОВ В МОЛЕКУЛЕ, ЭЛЕКТРОНННЫЕ ЭФФЕКТЫ ЗАМЕСТИТЕЛЕЙ 1 СТРОЕИЕ И РЕАКЦИОАЯ СПОСОБОСТЬ. ВЗАИМОЕ ВЛИЯИЕ АТОМОВ В МОЛЕКУЛЕ, ЭЛЕКТРОЫЕ ЭФФЕКТЫ ЗАМЕСТИТЕЛЕЙ Имеющиеся в органической молекуле группировки атомов взаимодействуют друг с другом, что приводит к электронным

Подробнее

Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований.

Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований. Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований. Сильные электролиты - ионная сила раствора (сильные электролиты) мера «интенсивности электрического поля», создаваемого ионами

Подробнее

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 4. КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ 4.3. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 4. КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ 4.3. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 4. КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ 4.3. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ 4.3.2. ПРОИЗВОДНЫЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ Функциональные производные карбоновых кислот содержат модифицированную

Подробнее

IX ЛЕКЦИЯ КАТИОННАЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИЯ

IX ЛЕКЦИЯ КАТИОННАЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИЯ IX ЛЕКЦИЯ КАТИОННАЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИЯ Впервые осуществил Бутлеров в 1877 году полимеризацию изобутилена в присутствии серной кислоты Активный центр: растущая цепь имеет положительный заряд - карбокатион Мономеры:

Подробнее

Тема 7. Взаимосвязь различных классов соединений. Раздел 3. Химическая реакция Тема 8. Классификация химических реакций.

Тема 7. Взаимосвязь различных классов соединений. Раздел 3. Химическая реакция Тема 8. Классификация химических реакций. СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ Раздел 1. Химический элемент Тема 1. Строение атомов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Современные представления о строении атомов.

Подробнее

ÓÄÊ :54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55

ÓÄÊ :54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55 ÓÄÊ 373.167.1:54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55 Ì 55 Ìåøêîâà Î. Â. ÅÃÝ. Õèìèÿ : óíèâåðñàëüíûé ñïðàâî íèê / Î.Â. Ìåøêîâà. Ì. : ßóçà-ïðåññ, 2013. 352 ñ. (ÅÃÝ. Óíèâåðñàëüíûé ñïðàâî íèê). ISBN 978-5-99550-658-4 Ñïðàâî íèê

Подробнее

Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.).

Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.). Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.). Аналитическая химия наука об определении химического состава веществ

Подробнее

Лекция 10. Тема лекции: «Ароматическое электрофильное и нуклеофильное замещение»

Лекция 10. Тема лекции: «Ароматическое электрофильное и нуклеофильное замещение» Лекция 10 Тема лекции: «Ароматическое электрофильное и нуклеофильное замещение» Ароматическое электрофильное замещение. Большинство реакции замещения у алифатического атома углерода представляют собой

Подробнее

C n H 2n. Алкены (этиленовые углеводороды) - непредельные углеводороды, молекулы которых содержат двойную связь

C n H 2n. Алкены (этиленовые углеводороды) - непредельные углеводороды, молекулы которых содержат двойную связь Дегтярёва М.О. ЛНИП C n H 2n Алкены (этиленовые углеводороды) - непредельные углеводороды, молекулы которых содержат двойную связь SP 2 - гибридизация + S 2 P SP 2 P P Образование связей при SP 2 - гибридизации

Подробнее

ЗАНЯТИЕ 1 Строение атома. Периодический закон. Химическая связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Валентность.

ЗАНЯТИЕ 1 Строение атома. Периодический закон. Химическая связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Валентность. ЗАНЯТИЕ 1 Строение атома. Периодический закон. Химическая связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Валентность. Абдульмянов А.Р. КАЛЕНДАРЬ ЗАНЯТИЙ О САЙТЕ О САЙТЕ ГРУППА ВКОНТАКТЕ https://vk.com/ssau_chem

Подробнее

THE CONCEPT OF ACID AND BASE IN ORGANIC CHEMISTRY. Ç. Ç. åéëäçä ä Á ÌÒÍËÈ ÓÒÛ appleòú ÂÌÌ È ÚÂıÌÓÎÓ Ë ÂÒÍËÈ ÛÌË ÂappleÒËÚÂÚ V. V.

THE CONCEPT OF ACID AND BASE IN ORGANIC CHEMISTRY. Ç. Ç. åéëäçä ä Á ÌÒÍËÈ ÓÒÛ appleòú ÂÌÌ È ÚÂıÌÓÎÓ Ë ÂÒÍËÈ ÛÌË ÂappleÒËÚÂÚ V. V. åóòí Ç.Ç. 1996 THE CONCEPT OF ACID AND BASE IN ORGANIC CHEMISTRY V. V. MOSKVA Conception of acid and base as one of the most fundamental question of chemistry is considered from the modern standpoint.

Подробнее

Правило октета. Почему образуется связь? Ковалентная химическая связь, разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи

Правило октета. Почему образуется связь? Ковалентная химическая связь, разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи Правило октета. Почему образуется связь? Ковалентная химическая связь, разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая

Подробнее

MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3

MyTestXPro Тест: Электролитическая диссоциация. Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3 MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Тестируемый: Дата: Задание 1 В растворе азотистой кислоты HNO 2 имеются частицы: катионы водорода анионы кислотного остатка катионы металла не распавшиеся

Подробнее

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия. Тема 7 КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия. Тема 7 КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия Курс лекций для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Тема 7

Подробнее

ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ ТЕРМОХИМИЯ ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. КАТАЛИЗ

ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ ТЕРМОХИМИЯ ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. КАТАЛИЗ ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ ТЕРМОХИМИЯ 1. Энергетические эффекты химических процессов. Экзо - и эндотермические реакции. Энтальпия. Знак H для экзотермических и эндотермических реакций.

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ ГЛАВНОЕ УПРАВЛЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ, НАУКИ И КАДРОВ

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ ГЛАВНОЕ УПРАВЛЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ, НАУКИ И КАДРОВ МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ ГЛАВНОЕ УПРАВЛЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ, НАУКИ И КАДРОВ Учреждение образования «БЕЛОРУССКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ СЕЛЬСКОХОЗЯЙСТВЕННАЯ АКАДЕМИЯ» ХИМИЯ

Подробнее

CH 3 CH 2 Br. CH 3 -CH-CH 2 -CH 3 Br (CH 3 ) 3 Cl. R-CH=CH-Hal. R-CH=CH-CH 2 -Hal. CH 2 -Hal. Галогенопроизводные.

CH 3 CH 2 Br. CH 3 -CH-CH 2 -CH 3 Br (CH 3 ) 3 Cl. R-CH=CH-Hal. R-CH=CH-CH 2 -Hal. CH 2 -Hal. Галогенопроизводные. 35 Галогенопроизводные. Галогеноуглеводородами называются органические соединения, в которых один или несколько атомов водорода заменены на атомы галогена. В зависимости от характера углеводородного радикала

Подробнее

растворении например 100 молекул NaCl в растворе получается более 100 частиц, т.е. что часть молекул соли распадается на какие-то более мелкие

растворении например 100 молекул NaCl в растворе получается более 100 частиц, т.е. что часть молекул соли распадается на какие-то более мелкие Лекция 16 Начало исследования специфики химических реакций. Гипотеза Аррениуса. Теории кислотно-основного взаимодействия. Химические теории. Теория сольвосистем. Протолитическая теория. Электронная теория.

Подробнее

о.г. ВОПРОСЫ ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ИСПЫТАНИЙ В МАГИСТРАТУРУ

о.г. ВОПРОСЫ ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ИСПЫТАНИЙ В МАГИСТРАТУРУ 7 -;- Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение Высшего образования «Казанский национальный исследовательский технологический

Подробнее

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ЭКЗАМЕНОВ ПО ХИМИИ В САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ В 2009 ГОДУ 1. Предмет химии, ее задачи.

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ЭКЗАМЕНОВ ПО ХИМИИ В САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ В 2009 ГОДУ 1. Предмет химии, ее задачи. ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ЭКЗАМЕНОВ ПО ХИМИИ В САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ В 2009 ГОДУ 1. Предмет химии, ее задачи. Место химии среди естественных наук, взаимосвязь наук с химией.

Подробнее

Алкены это углеводороды, в молекулах которых есть ОДНА двойная С=С связь.

Алкены это углеводороды, в молекулах которых есть ОДНА двойная С=С связь. Алкены это углеводороды, в молекулах которых есть ОДНА двойная С=С связь. Общая формула алкенов: C n H 2n Тип гибридизации атома углерода двойной связи sp 2. Остальные атомы углерода в молекуле алкена

Подробнее

Лекция: «КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ» Ст. преподаватель Павленко В.И., ассистент Игнатьева В.В.

Лекция: «КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ» Ст. преподаватель Павленко В.И., ассистент Игнатьева В.В. Лекция: «КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ» Ст. преподаватель Павленко В.И., ассистент Игнатьева В.В. Карбоновые кислоты характеризуются наличием функциональной группы называемой карбоксильной: Карбоновые кислоты в зависимости

Подробнее

Лекция 6. Кислотно-основные равновесия

Лекция 6. Кислотно-основные равновесия Лекция 6 Кислотно-основные равновесия 1 План лекции 1. Общие свойства химического равновесия. 2. Электролитическая диссоциация. Кислоты и основания по Аррениусу. 3. Кислотность растворов. ph. Константы

Подробнее

A + B продукты. - измеряемые, средние концентрации В и А в растворе. (1) (2) (3) Лекция 15. Лекция 15. Реакции в растворе. Бимолекулярные реакции.

A + B продукты. - измеряемые, средние концентрации В и А в растворе. (1) (2) (3) Лекция 15. Лекция 15. Реакции в растворе. Бимолекулярные реакции. . Реакции в растворе. Бимолекулярные реакции. Лекция 15 В растворе скорость бимолекулярной реакции + продукты может существенно лимитироваться диффузией. Уравнение Смолуховского Э-К. стр. 12-122. Р. стр.

Подробнее

Почему возникает химическая связь?

Почему возникает химическая связь? Почему возникает химическая связь? Факты 1. Из ~110 химических элементов в состоянии одноатомного пара стабильны только инертные газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe). 2. Свободные атомы других элементов образуют

Подробнее

Амины. метилэтиламин (N-метил-1-этанамин) вторичный амин. фенил(п-толил)амин вторичный амин. N,N-диметиланилин третичный амин

Амины. метилэтиламин (N-метил-1-этанамин) вторичный амин. фенил(п-толил)амин вторичный амин. N,N-диметиланилин третичный амин Амины Аминами называются производные аммиака, в которых один, два или три атома водорода заменены на углеводородные атомы. В зависимости от числа углеводородных групп различают: Первичные амины: R- Вторичные

Подробнее

ПОЛУЧЕНИЕ АМИНОВ. Т. А. Колевич, Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис. Степени окисления атома азота в молекулах аммиака и метиламина

ПОЛУЧЕНИЕ АМИНОВ. Т. А. Колевич, Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис. Степени окисления атома азота в молекулах аммиака и метиламина ПОЛУЧЕНИЕ АМИНОВ Т. А. Колевич, Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис 3: 1. Восстановление нитросоединений В молекулах аминов азот находится в низшей степени окисления Степени окисления атома азота в молекулах

Подробнее

Рабочая программа дисциплины послевузовского профессионального образования (аспирантура) Современная органическая химия Органическая химия

Рабочая программа дисциплины послевузовского профессионального образования (аспирантура) Современная органическая химия Органическая химия МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Ярославский государственный университет им. П.Г. Демидова Факультет биологии и экологии УТВЕРЖДАЮ Проректор по развитию образования Е.В.Сапир " " 2012

Подробнее

ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ВЕЩЕСТВА. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ

ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ВЕЩЕСТВА. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ВЕЩЕСТВА. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ Теория строения вещества Атом. Молекула. Химический элемент. Вещество. Молекулярные и структурные формулы. Состав атомных ядер. Строение

Подробнее

Почему идут химические реакции

Почему идут химические реакции ХИМИЯ Лекция 04 Как и почему происходят химические реакции. Химические кинетика и равновесие Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Почему идут химические реакции Химические реакции

Подробнее

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ. Лекции по химии

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ. Лекции по химии РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Лекции по химии для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Подготовлено соответствии с ФГОС-3

Подробнее

МКОУ "Балакуринская СОШ" Отчет о мониторинговой работе по химии в 11 классе Химия 11 класс, осень 2016

МКОУ Балакуринская СОШ Отчет о мониторинговой работе по химии в 11 классе Химия 11 класс, осень 2016 МКОУ "Балакуринская СОШ" Отчет о мониторинговой работе по химии в 11 классе Химия 11 класс, осень 216 216 г. 1. Общие результаты работы класса: 11 1.1. Общие характеристики проведенной работы Наименование

Подробнее

Органическая химия. Курс лекций для студентов фармацевтического факультета. Бауков Юрий Иванович профессор кафедры химии

Органическая химия. Курс лекций для студентов фармацевтического факультета. Бауков Юрий Иванович профессор кафедры химии Органическая химия Курс лекций для студентов фармацевтического факультета Бауков Юрий Иванович профессор кафедры химии Белавин Иван Юрьевич профессор кафедры химии Российский национальный исследовательский

Подробнее

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-20 необходимо выбрать один или несколько правильных вариантов

Подробнее

Водород общие сведения

Водород общие сведения ВОДОРОД Лекция 12 Водород в ПС Водород общие сведения Простейший атом: 1 протон, 1 электрон 1s 1 Двойственное положение в ПС 1 группа Имеет 1 валентный электрон аналогия с щелочными металлами 17 группа

Подробнее

Химическая связь Строение молекул

Химическая связь Строение молекул Химическая связь Строение молекул Афонина Любовь Игоревна, канд. хим. наук, доцент кафедры химии НГТУ, научный сотрудник ИХТТМ СО РАН План лекции 1. Основные постулаты и гипотезы 2. Теории образования

Подробнее

Лекция 6. Реакции элиминирования

Лекция 6. Реакции элиминирования Лекция 6 Реакции элиминирования Введение 1 Характеристики E 1 и E 2 механизмов. Вариабельность переходного состояния E 2. Стереохимия. 2 Правила Зайцева и Гофмана. Введение Реакцию, при которой две группы

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

Номенклатура Строение Изомерия Физические свойства Химические свойств Получение

Номенклатура Строение Изомерия Физические свойства Химические свойств Получение Номенклатура Строение Изомерия Физические свойства Химические свойств Получение Углеводороды - органические соединения, в состав которых входят только два элемента: углерод и водород. Углеводороды содержатся

Подробнее

Решение. В исходном соединении степени окисления ионов равны: Со 3+, Br,

Решение. В исходном соединении степени окисления ионов равны: Со 3+, Br, Строение. Номенклатура и классификация комплексных соединений Пример 1. Составьте формулы двух комплексных соединений, состав которых выражается общей эмпирической формулой CoBrSO NH (координационное число

Подробнее

10.1. Гомологический ряд. Номенклатура. В зависимости от количества гидроксильных групп различают одноатомные и многоатомные. Одноатомные фенолы

10.1. Гомологический ряд. Номенклатура. В зависимости от количества гидроксильных групп различают одноатомные и многоатомные. Одноатомные фенолы 10. ФЕНОЛЫ Это производные ароматических углеводородов, у которых гидроксильная группа связана непосредственно с бензольным ядром. Не следует путать их с ароматическими спиртами, у которых гидроксильная

Подробнее

3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) 46.

3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) 46. Тест 1 Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. 1. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента? 1) числом протонов; 2) числом нейтронов; 3) числом электронов;

Подробнее

Задания на тему : «Периодическая система Менделеева»

Задания на тему : «Периодическая система Менделеева» Задания на тему : «Периодическая система Менделеева» Прочитать конспект и выполнить задания. На каждый вопрос один ответ. Для 5 задания сделать графическую конфигурацию элемента Периодически изменяются

Подробнее

Введение в органическая химию А13.Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная).

Введение в органическая химию А13.Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Введение в органическая химию А13.Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических

Подробнее

Вариант Рассчитайте массу ( в граммах) 26,6 л (н.у.) силана. Ответ введите целым числом без указания размерности.

Вариант Рассчитайте массу ( в граммах) 26,6 л (н.у.) силана. Ответ введите целым числом без указания размерности. Вариант 11-1 1. Рассчитайте массу ( в граммах) 26,6 л (н.у.) силана. Ответ введите целым числом без указания размерности. 2. Массовая доля двухвалентного металла в его сульфате составляет 40%. Определите

Подробнее

Температура кипения цис-изомеров выше, чем транс. H H H CH 3. цис-бутен 2 транс-бутен 2 *(для температуры плавления обратная закономерность) C = C

Температура кипения цис-изомеров выше, чем транс. H H H CH 3. цис-бутен 2 транс-бутен 2 *(для температуры плавления обратная закономерность) C = C 1 Алкены (C n H 2n ) Физические свойства алкенов Первые три члена газы (это гомолги этилена С 2 С 4 ) этилен, пропилен, бутилен. Начиная с пектена и по С 17 жидкости, выше твердые вещества. Гомологи нормального

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов: 1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

Подробнее

Промежуточная аттестация по химии классы. Образец. А1.Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы углерода и

Промежуточная аттестация по химии классы. Образец. А1.Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы углерода и Промежуточная аттестация по химии 10-11 классы Образец А1.Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы углерода и 1) азота 2) кислорода 3) кремния 4) фосфора А2. В ряду элементов алюминий

Подробнее

1. Взаимодействие 2-метилпропана и брома при комнатной температуре на свету

1. Взаимодействие 2-метилпропана и брома при комнатной температуре на свету Задания В6 по химии 1. Взаимодействие 2-метилпропана и брома при комнатной температуре на свету 1) относится к реакциям замещения 2) протекает по радикальному механизму 3) приводит к преимущественному

Подробнее

СПИРТЫ Дегтярёва М.О. МОУ ЛНИП

СПИРТЫ Дегтярёва М.О. МОУ ЛНИП СПИРТЫ Дегтярёва М.О. МОУ ЛНИП С n Н 2n+1 OH Определение Спирты органические соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп ОН Простейшие спирты Название Формула Модели Метиловый спирт (метанол)

Подробнее

Программы испытаний по химии

Программы испытаний по химии Программы испытаний по химии Предмет и задачи химии. Место химии среди естественных наук. Атомно-молекулярное учение. Молекулы. Атомы. Постоянство состава вещества. относительная атомная и относительная

Подробнее

1. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия Обратимая химическая реакция A + B C + D А Пример

1. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия Обратимая химическая реакция  A + B C + D А Пример 1. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия Химические реакции бывают обратимыми и необратимыми. Обратимая химическая реакция это реакция, которая протекает

Подробнее

1. Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно.

1. Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно. Задания А4 по химии 1. Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно ковалентная полярная и металлическая ионная и ковалентная полярная ковалентная неполярная и ионная ковалентная

Подробнее

«СИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» ПРОГРАММА

«СИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» ПРОГРАММА Министерство образования и науки Российской Федерации ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «СИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Подробнее

ФИЗИЧЕСКОЕ МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЕ

ФИЗИЧЕСКОЕ МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЕ ФИЗИЧЕСКОЕ МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЕ ЛЕКЦИЯ 3 СТРОЕНИЕ ГАЗОВ, ЖИДКИХ И ТВЕРДЫХ ТЕЛ Электроотрицательность, валентность, виды и энергия межатомных связей. Ионная, ковалентная, металлическая и водородные связи. Полярные

Подробнее

11 класс Объясните, почему одинаковые по составу молекулы NH 3 и BF 3 образуют разные комплексные ионы: аммиак ион NH 4 +, а фторид бора BF 4 -.

11 класс Объясните, почему одинаковые по составу молекулы NH 3 и BF 3 образуют разные комплексные ионы: аммиак ион NH 4 +, а фторид бора BF 4 -. 11 класс 11.1 Объясните, почему одинаковые по составу молекулы NH 3 и BF 3 образуют разные комплексные ионы: аммиак ион NH 4 +, а фторид бора BF 4 -. Азот имеет электронную конфигурацию: 1s 2 2 2p 3. Определим

Подробнее

Билет Блок А А1. А2. А3. А4. А5. А6. А7. А8. А9. А10.

Билет Блок А А1. А2. А3. А4. А5. А6. А7. А8. А9. А10. Билет Блок А Выберите правильный ответ. А1. Чему равен заряд атома углерода? 1) 0; ) +6; 3) +1; 4) 1. А. Какой тип связи в молекуле HCl? 1) ионная; ) водородная; 3) металлическая; 4) ковалентная полярная.

Подробнее

АЛКЕНЫ. Изомерия. Цис-транс-изомерия в ряду алкенов

АЛКЕНЫ. Изомерия. Цис-транс-изомерия в ряду алкенов АЛКЕНЫ Алкенами или олефинами, или этиленовыми углеводородами называются углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь и имеющие общую формулу C n H 2n Изомерия Помимо изомерии, связанной со строением

Подробнее

План-конспект урока химии в 11 классе общеобразовательной школы. Тема: «Химическая связь. Виды химической связи».

План-конспект урока химии в 11 классе общеобразовательной школы. Тема: «Химическая связь. Виды химической связи». План-конспект урока химии в 11 классе общеобразовательной школы Тема: «Химическая. Виды химической связи». Цели: 1. Углубить, обобщить и систематизировать основные понятия темы. Совершенствовать навыки

Подробнее

Лекция 8. Амины. Синтез и свойства. Трудности впереди. Вергилий

Лекция 8. Амины. Синтез и свойства. Трудности впереди. Вергилий Лекция 8 Амины. Синтез и свойства Трудности впереди. Вергилий Классификация, изомерия, номенклатура аминов. Методы получения: алкилирование аммиака и аминов по Гофману, фталимида калия (Габриэль), восстановление

Подробнее

Общая химия. Кафедра химии и физики лектор профессор, д.х.н. Попов Анатолий Анатольевич

Общая химия. Кафедра химии и физики лектор профессор, д.х.н. Попов Анатолий Анатольевич Общая химия Кафедра химии и физики лектор профессор, д.х.н. Попов Анатолий Анатольевич Строение атома В центре атома ядро. Оно состоит из протонов и нейтронов (нуклонов). Вокруг ядра вращаются электроны.

Подробнее