Нуклеофильное замещение при насыщенном атоме углерода

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Нуклеофильное замещение при насыщенном атоме углерода"

Транскрипт

1 Нуклеофильное замещение при насыщенном атоме углерода Лекция 5

2 Классификация органических реакций 1) По характеру перестройки связей - гетеролитические (ионные) Разрыв связей в молекулах происходит без разъединения осуществляющей ковалентную связь электронной пары А В А + + В - электрофил - гомолитические нуклеофил Разрыв связей в молекулах происходит с разъединением осуществляющей ковалентную связь электронной пары А В А + В Свободные радикалы

3 Электрофилы Электрофильные реагенты (Е, Е + ) это частицы, образующие новые ковалентные связи за счет пары электронов партнера - положительно заряженные ионы H + Hal + NO 2 + NO + C+ протон галоген-катионы нитроил-катион нитрозил-катион карбокатион - нейтральные молекулы, имеющие электронодефицитный центр C δ+ Х SO 3 BF 3, BCl 3, FeBr 3, AlCl 3 Х группа с I-и/или М-эффектом Триоксид серы Кислоты Льюиса

4 Нуклеофилы Нуклеофильные реагенты (:Nu, Nu - ) это частицы, образующие новые ковалентные связи со своим партнером, предоставляя для этого электронную пару - отрицательно заряженные ионы H - Hal - HO - RO - NΞC - HS - C - Гидрид-ион Галогенидионы Гидроксидион Алкоксид-ион Цианид-ион Тиолят-ион Карбанинон - нейтральные молекулы, имеющие неподеленную пару электронов H O 2 R O H спирты - доноры π-электронов R S H N H 3 тиолы >С=С< π-связь амины Ароматическое кольцо

5 Карбокатион и карбанион Карбокатион sp 2 -гибридизация 6 электронов на валентной оболочке Карбанион sp 3 -гибридизация 8 электронов на валентной оболочке

6 Реакции замещения Реакции замещения (S) один или несколько атомов или групп атомов в молекуле замещаются на один или несколько иных атомов или групп атомов; S - substitution A-Х + Y A-Y + X Реакции нуклеофильного замещения (S N ) C-Х + Y - C-Y + X - нуклеофил нуклеофуг

7 Механизмы S N -реакций CH 3 Y C X 1) Мономолекулярный механизм S N 1 2) Бимолекулярный механизм S N 2

8 Мономолекулярный механизм S N 1 CH 3 Y C X Двухстадийный процесс R 1 R C X R Ẏ + X + Ẏ C + R 1 R C Y + R Y C R 1 R 2 R 2 R 1 R 2 R 2 sp 2 sp 3 карбокатион рацемат 1- медленно, лимитирующая стадия 2 - быстро

9 Изменение энергии системы вдоль координаты реакции при механизме S N 1 Е а Скорость реакции d[ RX ] d[ ] = R = k[ RX ] dt dt = + R + - карбокатион Е Е а2 а1 карбокатион Координата реакции Скорость реакции S N 1 зависит только от концентрации субстрата и не зависит от концентрации нуклеофила Первый порядок реакции

10 Эффект общего иона k 1 R-X R + X медленная стадия k k 2 R + Y R-Y быстрая стадия R + - карбокатион [ k X + 1 R ] = - [ ] + 1 k [ RX k 2 ] [ Y - ] υ = k 2 [ R + ][ Y - ] = k k 1 1 k [ 2 RX [ - X ] + k ][ 2 Y [ Y - ] - ] - При добавлении в систему Х скорость S N 1 реакции уменьшается

11 Бимолекулярный механизм S N 2 CH 3 Y C X Одностадийный процесс Y: C X C X δ- δ+ δ- Y X + Y C - sp 2 Пентакоординированное бипирамидальное Переходное состояние

12 Изменение энергии системы вдоль координаты реакции при механизме S N 2 Скорость реакции = d[ RX ] dt = d[ RNu] dt = k[ RX ][ Nu] Е а Скорость реакции S N 2 зависит от концентрации как субстрата, так и нуклеофила Второй порядок реакции Координата реакции

13 Вальденовское обращение Если замещение протекает при хиральном атоме углерода, наблюдается инверсия конфигурации a b Y: + C X a b Y C X Y C b a d d d

14 Вопрос Возможна ли ситуация? CH 3 Y C X Почему?

15 Факторы, влияющие на скорость реакции S N 1) Строение субстрата 2) Природа нуклеофила 3) Природа уходящей группы 4) Природа растворителя 5) Пространственные факторы 6) Катализаторы

16 Влияние строения субстрата на скорость реакции S N 1 R стабилизация 1) +I-эффект R 2 C + R 1 карбокатион CH 3 Br < C 2 H 6 Br < (CH 3 ) 2 Br <( CH 3 ) 3 Br Ускорение реакции S N 1 2) +М-эффект Увеличение +I-эффекта алкильной группы CH 3 Hal < C 6 H 5 CH 2 Hal < (C 6 H 5 ) 2 CHHal < (C 6 H 5 ) 3 Hal Увеличение +M-эффекта фенильной группы + CH C + 3) Эффект сопряжения

17 Влияние строения субстрата на скорость реакции S N 2 Электроноакцепторные группы Ускорение реакции S N 2 1) -I-эффект (СН 3 ) 3 Х <(СН 3 ) 2 Х < С 2 Н 2 Х < СН 3 Х Повышение скорости реакции S N 2 2) -М-эффект 3) Пространственное строение субстрата (стерический фактор) 4) Эффект сопряжения

18 Влияние стерического фактора на скорость реакции S N 2 1) Алкилирование аминов алкилгалогенидами (реакция Меншуткина): 2) Объемистый заместитель находится в β положении: Четвертичное аммониевое основание СН 3 СН 2 Х > СН 3 СН 2 СН 2 Х > (СН 3 ) 2 СНСН 2 Х > (СН 3 ) 3 ССН 2 Х Понижение скорости реакции S N 2 Х - галоген

19 Резюме Заменой заместителя можно изменить механизм реакции O 2 N CH 2 Cl HO - C 2 H 5 OH H 2 O O 2 N CH 2 COH -M S N 2.. CH 3 O CH 2 Cl HO - C 2 H 5 OH H 2 O CH 3 O CH 2 COH +M S N 1

20 Влияние природы нуклеофила на скорость реакции S N 1 Скорость реакции d[ RX ] d[ ] = R = k[ RX ] dt dt = + Скорость реакции S N 1 не зависит от концентрации нуклеофила (не участвует в лимитирующей стадии)

21 Влияние природы нуклеофила на скорость реакции S N 2 Скорость реакции = d[ RX ] dt = d[ RNu] dt = k[ RX ][ Nu] 1) Повышение концентрации нуклеофила приводит к увеличению скорости реакции 2) Влияние природы нуклеофила (основания Льюиса) - основность: способность нуклеофила связываться с протоном, т.е. сродство к протону (влияние на кислотно-основное равновесие) - нуклеофильность: способность нуклеофила связываться с углеродом (или другими атомами), т.е. сродство к углероду (или другим атомам) (влияние на скорость S N 2) Основания Льюиса доноры пары электронов

22 Нуклеофильность и основность Nu - +H + NuH положение равновесия, определяемое основностью (основность - термодинамическая характеристика) Nu - δ + + C X -X - C Nu нуклеофильность - параметр, определяющий скорость реакции (кинетическая характеристика) Сильный нуклеофил не обязательно сильное основание Сильное основание не обязательно сильный нуклеофил

23 Нуклеофильность и основность C 2 H 5 O _ > C 6 H 5 O _ > CH 3 COO _ > NO 2 HO _ > CH 3 COO _ > CCl 3 COO _ > C 6 H 5 SO 3 _ Уменьшение основности Уменьшение нуклеофильности Нуклеофил = основание, но основность и нуклеофильность могут не совпадать! В протонном растворителе: HO _ > СN _ > HS _ > F _ > Cl _ > Br _ > I _ Уменьшение основности HS _ > СN _ > I _ > HO _ > Br _ > Cl _ > F _ Уменьшение нуклеофильности

24 Изменение нуклеофильности в периодах и группах рост основность рост уменьшение основность рост

25 Влияние природы растворителя на нуклеофильность Сила нуклеофила в протонном растворителе (вода, аммиак, карбоновые кислоты, спирты) RX-H H-XR H-XR I _ > Br _ > Cl _ > F _ Уменьшение нуклеофильности RX-H RX-H Nu _ RX-H H-XR H-XR Причина: увеличение эффективности сольватации, приводящей к делокализации заряда Сила нуклеофила в апротонном растворителе (углеводороды) F _ > Cl _ > Br _ > I _ Уменьшение нуклеофильности Причина: отсутствие сольватации аниона приводит к увеличению плотности заряда на анионе

26 Изменение нуклеофильности Депротонированная форма является более сильным нуклеофилом, чем протонированная: Н 2 О более слабый нуклеофил, чем ОН _ ROH более слабый нуклеофил, чем RO _ NH 3 более слабый нуклеофил, чем NH 2 _ Сила нуклеофила увеличивается с его поляризуемостью (с увеличением размера атома-нуклеофильного центра): RO _ более слабый нуклеофил, чем RS _

27 Резюме Увеличение нуклеофильности повышает вероятность протекания реакции по механизму S N 2

28 Влияние природы уходящей группы на скорость реакции S N - + C-Х + Y C-Y + X - основание Уходящая группа отщепляется тем легче, чем она лучше поляризуема и лучше сольватируется, то есть, чем более слабым основанием она является ROH CH 3 COOR CF 3 COOR C 6 H 5 SO 3 R Уменьшение основности уходящей группы Увеличение скорости реакций S N I _ Br _ Cl _ F _ Уменьшение основности уходящей группы Увеличение скорости реакций S N

29 Влияние природы растворителя на скорость реакции S N : виды растворителей полярные апротонные Отсутствуют доноры водорода для Н-связи O S ДМСО Присутствуют доноры водорода для Н-связи Вода, аммиак, карбоновые кислоты, спирты протонные H O N ДМФА O ацетон Растворители Неполярные апротонные Отсутствуют доноры водорода для Н-связи Углеводороды Третичные амины Простые и сложные эфиры Пиридин

30 : : : : Влияние природы растворителя на скорость реакции S N 1 Сольватация карбокатиона молекулами воды: H H H H H H R O: : O O: R 2 H H : : : O C + O : R 1 : O H H H H растворитель (CH 3 ) 3 C Cl + C 2 H 5 OH (CH 3 ) 3 C O C 2 H 5 + HCl трет-бутилхлорид трет-бутилэтиловый эфир Растворитель Н 2 О С 2 Н 5 ОН (20%) С 2 Н 5 ОН Относительная реакционная способность ,01 Полярные протонные растворители благоприятствуют протеканию реакции по механизму S N 1

31 Влияние природы растворителя на скорость реакции S N 2 Замена растворителя на более полярный 1) R-X + Y _ δ _ [Y R δ _ X] RY + X _ RBr + HO _ ROH + Br _ δ+ 2) R-X + Y: [Y R δ _ X] RY + + X _ R-Br + N(CH 3 ) 3 RN(CH 3 ) 3 + Br _ 3) RX + + Y _ [Y R X] RY + X: + δ _ RN(CH 3 ) 3 + I _ RN(CH 3 ) 2 + CH 3 I δ+ + Распределение заряда в большем пространстве Уменьшение полярности и сольватации, снижение скорости реакции Переходное состояние более полярно и сольватировано Частичная нейтрализация Уменьшение полярности и сольватации, снижение скорости реакции Слабое замедление Сильное ускорение Сильное замедление δ+ 4) RX + + Y: [Y R X] RX 1 + Y RS(CH 3 ) 2 + N(CH 3 ) 3 RSCH 3 + (CH 3 ) 4 N + δ _ Частичная нейтрализация Слабое замедление

32 Основные органические реакции, относящиеся к типу S N 1) Получение алкилгалогенидов 2) Получение и расщепление простых эфиров в кислых условиях 3) Щелочное омыление 4) Синтез простых эфиров по Вильямсону 5) Синтез эфиров карбоновых кислот 6) Синтез меркаптанов 7) Алкилирование аммиака и аминов 8) Синтез нитрилов по Кольбе 9) Синтез нитроалканов 10) Реакция Финкельштейна

33 Получение алкилгалогенидов в реакциях S N S N 1 (CH 3 ) 3 COH + HCl трет-бутиловый спирт H (CH 3 ) 3 C.. OH + H + (H 3 C) 3 C O + H (CH 3 ) 3 CCl + H 2 O трет-бутилхлорид медленно -H 2 O быстро (CH 3 ) 3 C + Cl - (H 3 C) 3 C Cl карбокатион

Карбкатион любая положительно заряженная органическая частица, заряд которой сосредоточен преимущественно на одном или нескольких атомах углерода.

Карбкатион любая положительно заряженная органическая частица, заряд которой сосредоточен преимущественно на одном или нескольких атомах углерода. Карбкатион любая положительно заряженная органическая частица, заряд которой сосредоточен преимущественно на одном или нескольких атомах углерода. Различают: Карбониевые - образуются при протонировании

Подробнее

доцент, к.б.н. Егорова В.П. Лекция 18 ГАЛОГЕНПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ ГАЛОГЕНЗАМЕЩЕННЫЕ АЛКАНОВ РЕПОЗИТОРИЙ БГПУ

доцент, к.б.н. Егорова В.П. Лекция 18 ГАЛОГЕНПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ ГАЛОГЕНЗАМЕЩЕННЫЕ АЛКАНОВ РЕПОЗИТОРИЙ БГПУ доцент, к.б.н. Егорова В.П. Лекция 18 ГАЛОГЕНПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ ГАЛОГЕНЗАМЕЩЕННЫЕ АЛКАНОВ Номенклатура По заместительной номенклатуре: указывается номер атома (углерода), к которому крепится галоген;

Подробнее

КИСЛОТНЫЕ И ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАГЕНТОВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

КИСЛОТНЫЕ И ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАГЕНТОВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ КИСЛОТНЫЕ И ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАГЕНТОВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Наиболее характерные функциональные группы для природных биологически активных соединений следующие:

Подробнее

Лекция 18. Алифатическое нуклеофильное замещение. Errando discimus Мы учимся на ошибках

Лекция 18. Алифатическое нуклеофильное замещение. Errando discimus Мы учимся на ошибках Лекция 18 Алифатическое нуклеофильное замещение Errando discimus Мы учимся на ошибках Реакции нуклеофильного замещения у насыщенного атома углерода в алкилгалогенидах, как метод создания связи углерод-углерод,

Подробнее

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 2. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 3. ГАЛОГЕНОПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 2. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 3. ГАЛОГЕНОПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 2. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 3. ГАЛОГЕНОПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ ГАЛОГЕНОПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ Это органические соединения, образующиеся при замене атомов водорода

Подробнее

АН + В А - + НВ + кислота основание основание кислота

АН + В А - + НВ + кислота основание основание кислота Лекция 3 КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ. 3.1 Разбавленные растворы. Кислоты Бренстеда. Сила кислот и оснований. Кислотный и основной катализ. Уравнение Брёнстеда. Концентрированные растворы. Кислотные функции и скорости

Подробнее

ГАЛОГЕНАЛКАНЫ СТРОЕНИЕ ГАЛОГЕНАЛКАНОВ

ГАЛОГЕНАЛКАНЫ СТРОЕНИЕ ГАЛОГЕНАЛКАНОВ ГАЛОГЕНАЛКАНЫ Галогеналканы находят широкое применение в индустрии, всё началось с открытия ДДТ (дихлор-дифенил-трихлорэтан) - дешёвого инсектицида. Тетрахлорметан используется для приготовления фреонов

Подробнее

ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ, РЕАКЦИОННОЙ СПОСОБНОСТИ И МЕТОДЫ СИНТЕЗА ГАЛОГЕНПРОИЗВОДНЫХ. Галогенпроизводные углеводородов

ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ, РЕАКЦИОННОЙ СПОСОБНОСТИ И МЕТОДЫ СИНТЕЗА ГАЛОГЕНПРОИЗВОДНЫХ. Галогенпроизводные углеводородов 1 ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ, РЕАКЦИОННОЙ СПОСОБНОСТИ И МЕТОДЫ СИНТЕЗА ГАЛОГЕНПРОИЗВОДНЫХ Галогенопроизводными называются производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода заменены атомами

Подробнее

Обратное направление поляризации связи возможно либо в случае С-Н, либо С-Ме (электроположительные

Обратное направление поляризации связи возможно либо в случае С-Н, либо С-Ме (электроположительные Карбанионы отрицательно заряженные органические частицы, имеющие четное число электронов, из которых два не связаны с каким-либо атомом или группой атомов и остаются у атома углерода в виде неподеленной

Подробнее

Теоретические основы органической химии

Теоретические основы органической химии Теоретические основы органической химии 1. Строение органических соединений Классическая теория химического строения и качественная квантово-механическая интерпретация ее основных положений. Метод локализованных

Подробнее

доцент, к.б.н. Егорова В.П. ЛЕКЦИЯ 22 СПИРТЫ РЕПОЗИТОРИЙ БГПУ

доцент, к.б.н. Егорова В.П. ЛЕКЦИЯ 22 СПИРТЫ РЕПОЗИТОРИЙ БГПУ доцент, к.б.н. Егорова В.П. ЛЕКЦИЯ 22 СПИРТЫ Классификация по числу ОН-групп Классификация по структуре углеводородного радикала Номенклатура спиртов В названиях одноатомных спиртов гидроксильная группа,

Подробнее

Кислотно-основные свойства органических соединений

Кислотно-основные свойства органических соединений Часть II. 1 Кислотно-основные свойства органических соединений Бренстед A + solv. A - solv.. + например: Cl + 2 Cl - + 3 + Льюис A + B A:B например: B 3 + Et 3 3 B Et Et Et 2 Величины кислотности некоторых

Подробнее

Кислотность и основность. органических соединений.

Кислотность и основность. органических соединений. Лекция 4 Кислотность и основность органических соединений Кислотность и основность важнейшие понятия, определяющие многие фундаментальные физико-химические свойства и биологическую активность органических

Подробнее

доцент, к.б.н. Егорова В.П. Лекция 19 Реакции элиминирования галогеналканов РЕПОЗИТОРИЙ БГПУ

доцент, к.б.н. Егорова В.П. Лекция 19 Реакции элиминирования галогеналканов РЕПОЗИТОРИЙ БГПУ доцент, к.б.н. Егорова В.П. Лекция 19 Реакции элиминирования галогеналканов Наличие в молекуле электроотрицательного атома галогена приводит к перераспределению электронной плотности, в результате чего

Подробнее

Избранные вопросы органической химии. Литвинова Т.Н. Профессор кафедры фундаментальной и клинической биохимии

Избранные вопросы органической химии. Литвинова Т.Н. Профессор кафедры фундаментальной и клинической биохимии Избранные вопросы органической химии Литвинова Т.Н. Профессор кафедры фундаментальной и клинической биохимии Теория химического строения А.М. Бутлерова I. Атомы в молекулах соединены друг с другом в определѐнной

Подробнее

О.В. Шухто, Д.Б. Березин, С.А. Сырбу. Строение и свойства. функциональных производных. углеводородов

О.В. Шухто, Д.Б. Березин, С.А. Сырбу. Строение и свойства. функциональных производных. углеводородов О.В. Шухто, Д.Б. Березин, С.А. Сырбу Строение и свойства функциональных производных углеводородов Учебное пособие Иваново 2009 Федеральное агентство по образованию Российской Федерации Государственное

Подробнее

Лекция 14. Органическая химия. весенний семестр Химия для физиков

Лекция 14. Органическая химия. весенний семестр Химия для физиков Лекция 14 Органическая химия весенний семестр 2017 План лекции: 1. Алкилгалогениды, спирты, эфиры, амины (продолжение): - Реакции нуклеофильного замещения (S N 1, S N 2) - Сравнение свойств спиртов и фенолов

Подробнее

Лекция 19 Алифатическое нуклеофильное замещение. Элиминирование. Fas est et ab hoste doceri Учиться дозволено и у врага

Лекция 19 Алифатическое нуклеофильное замещение. Элиминирование. Fas est et ab hoste doceri Учиться дозволено и у врага Лекция 19 Алифатическое нуклеофильное замещение. Элиминирование Fas est et ab hoste doceri Учиться дозволено и у врага Анхимерное содействие. Механизмы S N 1, S N 2, S n i Конкуренция процессов Е2 и S

Подробнее

доцент, к.б.н. Егорова В.П. Лекция 21 МЕТАЛЛОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ РЕПОЗИТОРИЙ БГПУ

доцент, к.б.н. Егорова В.П. Лекция 21 МЕТАЛЛОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ РЕПОЗИТОРИЙ БГПУ доцент, к.б.н. Егорова В.П. Лекция 21 МЕТАЛЛОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ Металлорганические соединения Структура связи металл-углерод Металлоорганические соединения органические соединения, в молекулах которых

Подробнее

Химическая связь это совокупность взаимодействий между электронами и ядрами, приводящая к соединению атомов в молекулу.

Химическая связь это совокупность взаимодействий между электронами и ядрами, приводящая к соединению атомов в молекулу. Лекция 1 Химическая связь Химическая связь это совокупность взаимодействий между электронами и ядрами, приводящая к соединению атомов в молекулу. Электроны в атоме ведут себя как волны, и их движение описывается

Подробнее

Наименование дисциплины: Общая химия. Наименование дисциплины: Общая химия. экз. билета 4

Наименование дисциплины: Общая химия. Наименование дисциплины: Общая химия. экз. билета 4 экз. билета 1 1. Место химии среди других естественных наук. Взаимодействие физики и химии. Особенности химии как науки. Основные теории химии. Химическая номенклатура. 2. Причины многообразия органических

Подробнее

R N H. Методы получения аминов CH 3 Cl + 2 NH 3. катализ. Химические свойства аминов

R N H. Методы получения аминов CH 3 Cl + 2 NH 3. катализ. Химические свойства аминов Тема 23. Амины. Аминокислоты и пептиды Содержание темы: Амины, их классификация и номенклатура. Способы получения и химические свойства аминов. Анилин, его электронное строение. Зависимость основных свойств

Подробнее

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ. Лекции по химии

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ. Лекции по химии РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Лекции по химии для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Подготовлено соответствии с ФГОС-3

Подробнее

доцент, к.б.н. Егорова В.П. Лекция 31 Амины РЕПОЗИТОРИЙ БГПУ

доцент, к.б.н. Егорова В.П. Лекция 31 Амины РЕПОЗИТОРИЙ БГПУ доцент, к.б.н. Егорова В.П. Лекция 31 Структурные формулы Классификация по природе углеводородного радикала Четвертичные аммониевые соли и основания Классификация аминов в зависимости от природы углеводородного

Подробнее

Взаимное влияние атомов и полярных групп

Взаимное влияние атомов и полярных групп Взаимное влияние атомов и полярных групп Различают: статическую поляризацию - определяется дипольным моментом молекулы, или отдельных ее связей; динамическую поляризацию (поляризуемость) - зависит от возбуждающегося

Подробнее

Номенклатура. Изомерия. Физические свойства

Номенклатура. Изомерия. Физические свойства АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ (АМИНЫ) Амины - производные аммиака, полученные замещением атомов водорода на углеводородные радикалы. В зависимости от числа радикалов различают первичные (R NH 2 ), вторичные

Подробнее

МОНОГАЛОГЕНОПРОИЗВОДНЫЕ. I. Моногалогенопроизводные, галоидные алкилы. Классификация: по типу атома углерода при галогене.

МОНОГАЛОГЕНОПРОИЗВОДНЫЕ. I. Моногалогенопроизводные, галоидные алкилы. Классификация: по типу атома углерода при галогене. МОНОГАЛОГЕНОПРОИЗВОДНЫЕ I. Моногалогенопроизводные, галоидные алкилы. Классификация: по типу атома углерода при галогене. 1-бромбутан, п первичные C 3 -C 2 -C 2 -C 2 - бромистый н-бутил (по типу углеводородного

Подробнее

План занятий. 19.Ароматическое замещение

План занятий. 19.Ароматическое замещение План занятий Факторы парциальных скоростей Факторы парциальных скоростей; Согласованная и несогласованная ориентация в полизамещенных бензолах; Региохимия замещения в нафталине, антрацене и фенантрене

Подробнее

Ковалентная химическая связь

Ковалентная химическая связь Химия. 11 класс Тема «Строение вещества» Ковалентная химическая связь Сазонов В.В., учитель химии МОУ средней общеобразовательной школы д.васькино Нижнесергинского района Свердловской области Наша цель:

Подробнее

АЛКЕНЫ. Номенклатура, суффикс ен. Строение алкенов. 1. Атом углерода находится в sp 2 -гибридизации. 2. Пространственное строение этилена СН 2 =СН 2

АЛКЕНЫ. Номенклатура, суффикс ен. Строение алкенов. 1. Атом углерода находится в sp 2 -гибридизации. 2. Пространственное строение этилена СН 2 =СН 2 АЛКЕНЫ Номенклатура, суффикс ен C 2 =C 2 C 2 =C-C 3 C 2 =C-C 2 -C 3 этен, этилен (тривиальное) пропен, пропилен (тривиальное) бутен-1, бутилен-1 (тривиальное) C 3 -C=C-C 3 C 2 =C-C 3 C 3 бутен-2, бутилен-2

Подробнее

IV.2 Карбокатионы. IV.2.а. Строение и устойчивость карбокатионов. сопряжение σ-р. вакантная р-орбиталь Гиперконьюгация. H sp 3 sp 2 H H H H H H

IV.2 Карбокатионы. IV.2.а. Строение и устойчивость карбокатионов. сопряжение σ-р. вакантная р-орбиталь Гиперконьюгация. H sp 3 sp 2 H H H H H H IV.2 Карбокатионы 1 IV.2.а. Строение и устойчивость карбокатионов сопряжение σ-р вакантная р-орбиталь Гиперконьюгация sp 3 sp 2 Первичный карбокатион. Состояние гибридизации атома углерода sp 2 Устойчивый

Подробнее

Ароматические углеводороды

Ароматические углеводороды Ароматические углеводороды Бензол С6Н6 родоначальник ароматических углеводородов Все связи С С в бензоле равноценны, их длина равна 0,140 нм, что соответствует промежуточному значению между длиной простой

Подробнее

Органическая химия. Курс лекций для студентов фармацевтического факультета. Бауков Юрий Иванович профессор кафедры химии

Органическая химия. Курс лекций для студентов фармацевтического факультета. Бауков Юрий Иванович профессор кафедры химии Органическая химия Курс лекций для студентов фармацевтического факультета Бауков Юрий Иванович профессор кафедры химии Белавин Иван Юрьевич профессор кафедры химии Российский национальный исследовательский

Подробнее

Катионная полимеризация

Катионная полимеризация Катионная полимеризация ионная полимеризация, при которой концевое звено растущей цепи несет полный или частичный положительный заряд (т.о. активными центрами реакции являются карбкатионы). Карбкатионы

Подробнее

Критерии и показатели оценивания компетенций. Знать: Уметь: Владеть: применять. основные

Критерии и показатели оценивания компетенций. Знать: Уметь: Владеть: применять. основные Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации обучающихся по дисциплине (модулю): Б1.В.ОД.31 Органический синтез Общие сведения 1. Кафедра Естественных наук 2. Направление подготовки 44.03.05

Подробнее

3. Молекулы. Химическая связь. Строение веществ

3. Молекулы. Химическая связь. Строение веществ 3. Молекулы. Химическая связь. Строение веществ Химические частицы, образованные из двух или нескольких атомов, называются молекулами (реальными или условными формульными единицами многоатомных веществ).

Подробнее

Лекция 12. Органическая химия. Ароматические соединения - III часть

Лекция 12. Органическая химия. Ароматические соединения - III часть Лекция 12 Органическая химия Ароматические соединения - III часть Электрофильные реакции замещения Fe 3 XY X Y - 1 стадия образование -комплекса X X 2 стадия образование -комплекса X X H 3 стадия превращение

Подробнее

СПИРТЫ. Классификация по числу гидроксильных групп (атόмность): Одноатомные спирты (алканолы)

СПИРТЫ. Классификация по числу гидроксильных групп (атόмность): Одноатомные спирты (алканолы) СПИРТЫ Функциональная группа - гидроксил О; суффикс - ол Классификация по числу гидроксильных групп (атόмность): 1. Одноатόмные спирты (алканолы). 2. Двухатомные спирты (диолы или гликоли); 3. Трехатомные

Подробнее

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 1.2. ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 1.2. ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 1.2. ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ХИМИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Химическое строение это порядок (последовательность)

Подробнее

Алкены. Углеводороды, содержащие двойную связь общей формулы C n H 2n. Гомологический. Изомерия алкенов

Алкены. Углеводороды, содержащие двойную связь общей формулы C n H 2n. Гомологический. Изомерия алкенов Лекция 7 Алкены Алкадиены Алкены Углеводороды, содержащие двойную связь общей формулы C n H n Гомологический ряд алкенов Изомерия алкенов Структурная изомерия - -CH=CH- - - -CH= -CH-CH= различия в положении

Подробнее

ЗАНЯТИЕ 1 Строение атома. Периодический закон. Химическая связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Валентность.

ЗАНЯТИЕ 1 Строение атома. Периодический закон. Химическая связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Валентность. ЗАНЯТИЕ 1 Строение атома. Периодический закон. Химическая связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Валентность. Абдульмянов А.Р. КАЛЕНДАРЬ ЗАНЯТИЙ О САЙТЕ О САЙТЕ ГРУППА ВКОНТАКТЕ https://vk.com/ssau_chem

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА. Элективного курса. " Методы решения задач по органической химии " среднего общего образования. 10 класс г

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА. Элективного курса.  Методы решения задач по органической химии  среднего общего образования. 10 класс г РАБОЧАЯ ПРОГРАММА Элективного курса " Методы решения задач по органической химии " среднего общего образования 10 класс Учитель Шум Алла Михайловна ВКК 2016 г Пояснительная записка Данный курс составлен

Подробнее

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 4. КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ 4.3. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 4. КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ 4.3. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 4. КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ 4.3. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ 4.3.2. ПРОИЗВОДНЫЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ Функциональные производные карбоновых кислот содержат модифицированную

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

Органическая химия. Курс лекций для студентов фармацевтического факультета

Органическая химия. Курс лекций для студентов фармацевтического факультета Органическая химия Курс лекций для студентов фармацевтического факультета Бауков Юрий Иванович профессор кафедры общей и биоорганической химии Белавин Иван Юрьевич профессор кафедры общей и биоорганической

Подробнее

Задания В8 по химии 1. Метиламин может взаимодействовать с

Задания В8 по химии 1. Метиламин может взаимодействовать с Задания В8 по химии 1. Метиламин может взаимодействовать с 1) пропаном 2) хлорметаном 3) кислородом 4) гидроксидом натрия 5) хлоридом калия 6) серной кислотой Метиламин - первичный амин. За счет неподеленной

Подробнее

1. Теоретические основы химии.

1. Теоретические основы химии. Модуль «Химия. Подготовка к единому государственному экзамену». Период обучения: 9 октября 2017 года май 2018 года. Стоимость обучения: 19 000 рублей за курс. Содержание дисциплины: 1. Теоретические основы

Подробнее

Тест по химии Атомы химических элементов 8 класс. 1 вариант

Тест по химии Атомы химических элементов 8 класс. 1 вариант 1 вариант A1. Атом, в ядре которого содержится 18 нейтронов и 17 протонов, имеет заряд ядра 1) +35 2) +1 3) +18 4) +17 А2. Неметаллические свойства увеличиваются в ряду 1) S, О, F 2) В, С, Si 3) S, Р,

Подробнее

Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1

Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1 ХИМИЯ, 11 класс Вариант 1, Ноябрь 2010 Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1 При выполнении заданий А1 А8 в бланке ответов 1 под номером выполняемого задания поставьте знак «х» в клеточку,

Подробнее

Почему возникает химическая связь?

Почему возникает химическая связь? Почему возникает химическая связь? Факты 1. Из ~110 химических элементов в состоянии одноатомного пара стабильны только инертные газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe). 2. Свободные атомы других элементов образуют

Подробнее

11. Азотсодержащие органические соединения Нитросоединения. Амины

11. Азотсодержащие органические соединения Нитросоединения. Амины 11. Азотсодержащие органические соединения 11.1. Нитросоединения. Амины Очень важны в народном хозяйстве азотсодержащие органические вещества. Азот может входить в органические соединения в виде нитрогруппы

Подробнее

Лекция 6. Кислотно-основные равновесия

Лекция 6. Кислотно-основные равновесия Лекция 6 Кислотно-основные равновесия 1 План лекции 1. Общие свойства химического равновесия. 2. Электролитическая диссоциация. Кислоты и основания по Аррениусу. 3. Кислотность растворов. ph. Константы

Подробнее

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 +

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

Подробнее

МБОУ Школа 23 Отчет о мониторинговой работе по химии в 11 классе. Республика Башкортостан, 2017 г.

МБОУ Школа 23 Отчет о мониторинговой работе по химии в 11 классе. Республика Башкортостан, 2017 г. МБОУ Школа 23 Отчет о мониторинговой работе по химии в 11 классе Республика Башкортостан, 2017 г. Содержание Страница 1. Общие результаты работы 3 1.1. Общие характеристики проведённой работы 3 2. Сравнение

Подробнее

Решение. В исходном соединении степени окисления ионов равны: Со 3+, Br,

Решение. В исходном соединении степени окисления ионов равны: Со 3+, Br, Строение. Номенклатура и классификация комплексных соединений Пример 1. Составьте формулы двух комплексных соединений, состав которых выражается общей эмпирической формулой CoBrSO NH (координационное число

Подробнее

Промежуточная аттестация по химии классы. Образец. А1.Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы углерода и

Промежуточная аттестация по химии классы. Образец. А1.Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы углерода и Промежуточная аттестация по химии 10-11 классы Образец А1.Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы углерода и 1) азота 2) кислорода 3) кремния 4) фосфора А2. В ряду элементов алюминий

Подробнее

3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) 46.

3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) 46. Тест 1 Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. 1. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента? 1) числом протонов; 2) числом нейтронов; 3) числом электронов;

Подробнее

Задания на тему : «Периодическая система Менделеева»

Задания на тему : «Периодическая система Менделеева» Задания на тему : «Периодическая система Менделеева» Прочитать конспект и выполнить задания. На каждый вопрос один ответ. Для 5 задания сделать графическую конфигурацию элемента Периодически изменяются

Подробнее

Водород общие сведения

Водород общие сведения ВОДОРОД Лекция 12 Водород в ПС Водород общие сведения Простейший атом: 1 протон, 1 электрон 1s 1 Двойственное положение в ПС 1 группа Имеет 1 валентный электрон аналогия с щелочными металлами 17 группа

Подробнее

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов 1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов имеет наибольшую электроотрицательность? 1) Натрий

Подробнее

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ Часть II 1 Электронная структура атома углерода в органических соединениях 2 Электронная структура атома углерода в органических соединениях 1s 2 2s 2 2p x 1 2py

Подробнее

Лекция 2. Химическая связь и геометрия молекул

Лекция 2. Химическая связь и геометрия молекул Лекция 2 Химическая связь и геометрия молекул Физики, 1 курс. Весна 2012 План лекции 1. Образование химической связи между атомами 2. Ковалентная связь. Правило октета. Структуры Льюиса 3. Характеристики

Подробнее

СПИРТЫ Дегтярёва М.О. МОУ ЛНИП

СПИРТЫ Дегтярёва М.О. МОУ ЛНИП СПИРТЫ Дегтярёва М.О. МОУ ЛНИП С n Н 2n+1 OH Определение Спирты органические соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп ОН Простейшие спирты Название Формула Модели Метиловый спирт (метанол)

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ ГЛАВНОЕ УПРАВЛЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ, НАУКИ И КАДРОВ

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ ГЛАВНОЕ УПРАВЛЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ, НАУКИ И КАДРОВ МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ ГЛАВНОЕ УПРАВЛЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ, НАУКИ И КАДРОВ Учреждение образования «БЕЛОРУССКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ СЕЛЬСКОХОЗЯЙСТВЕННАЯ АКАДЕМИЯ» ХИМИЯ

Подробнее

Е. Е. Быков*, Н. Д. Чувылкин а, С. Н. Лавренов, М. Н. Преображенская

Е. Е. Быков*, Н. Д. Чувылкин а, С. Н. Лавренов, М. Н. Преображенская ХИМИЯ ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. 200. 0. С. 526 532 Посвящается светлой памяти А. Н. Коста Е. Е. Быков*, Н. Д. Чувылкин а, С. Н. Лавренов, М. Н. Преображенская КВАНТОВО-ХИМИЧЕСКОЕ ИЗУЧЕНИЕ НУКЛЕОФИЛЬНОГО

Подробнее

Всероссийская олимпиада школьников по химии. Задания обязательного тура ОДИННАДЦАТЫЙ КЛАСС

Всероссийская олимпиада школьников по химии. Задания обязательного тура ОДИННАДЦАТЫЙ КЛАСС Всероссийская олимпиада школьников по химии ОДИННАДЦАТЫЙ КЛАСС Задача 11-1. «был обнаружен в дрожжах и назван пантотеновой (т.е. «вездесущей») кислотой; его часто называют также «универсальным»» (Овчинников

Подробнее

Промежуточная аттестация по химии классы. Образец. А1.Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы углерода и

Промежуточная аттестация по химии классы. Образец. А1.Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы углерода и Промежуточная аттестация по химии 10-11 классы Образец А1.Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы углерода и 1) азота 2) кислорода 3) кремния 4) фосфора А2. В ряду элементов алюминий

Подробнее

1. Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно.

1. Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно. Задания А4 по химии 1. Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно ковалентная полярная и металлическая ионная и ковалентная полярная ковалентная неполярная и ионная ковалентная

Подробнее

ОГЛАВЛЕНИЕ Введение Классификация и номенклатура органических соединений

ОГЛАВЛЕНИЕ Введение Классификация и номенклатура органических соединений ОГЛАВЛЕНИЕ Введение................................................ 5 Глава 1 Классификация и номенклатура органических соединений.................................. 6 1.1. Классификация по строению углеродного

Подробнее

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ: БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ. УГЛЕВОДОРОДЫ

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ: БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ. УГЛЕВОДОРОДЫ 1 2 Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Казанский национальный исследовательский технологический

Подробнее

График распределения результатов по баллам Распределение результатов в зависимости от варианта 5

График распределения результатов по баллам Распределение результатов в зависимости от варианта 5 Муниципальное казенное образовательное учреждение "Сулевкентская средняя общеобразовательная школа" Отчет о мониторинговой работе Я_СДАМ_ЕГЭ_III_ЭТАП в 11 классе Химия 2017 г. Отчёт о диагностической работе:

Подробнее

ВЛИЯНИЕ ПРИРОДЫ ГИДРОФИЛЬНОГО РАСТВОРИТЕЛЯ НА ЭФФЕКТИВНОСТЬ КОНЦЕНТРИРОВАНИЯ СИНТЕТИЧЕСКИХ КРАСИТЕЛЕЙ ИЗ ВОДНЫХ СРЕД

ВЛИЯНИЕ ПРИРОДЫ ГИДРОФИЛЬНОГО РАСТВОРИТЕЛЯ НА ЭФФЕКТИВНОСТЬ КОНЦЕНТРИРОВАНИЯ СИНТЕТИЧЕСКИХ КРАСИТЕЛЕЙ ИЗ ВОДНЫХ СРЕД ВЛИЯНИЕ ПРИРОДЫ ГИДРОФИЛЬНОГО РАСТВОРИТЕЛЯ НА ЭФФЕКТИВНОСТЬ КОНЦЕНТРИРОВАНИЯ СИНТЕТИЧЕСКИХ КРАСИТЕЛЕЙ ИЗ ВОДНЫХ СРЕД Коренман Я.И., Суханов П.Т., Санникова Н.Ю., Терехова И.И., Титова Н.Н., Забабурин А.А.

Подробнее

Каталитическое окисление общие принципы. Полное окисление, защита окружающей среды. Селективное окисление. Основные промышленные процессы

Каталитическое окисление общие принципы. Полное окисление, защита окружающей среды. Селективное окисление. Основные промышленные процессы Каталитическое окисление общие принципы 1 Полное окисление, защита окружающей среды Селективное окисление. Основные промышленные процессы Каталитическое окисление. Лекция 1 Общие принципы 2 Основные понятия

Подробнее

ГЛАВА 3. ОРГАНИЧЕСКИЕ КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ. В настоящее время существуют две основных теории кислот и оснований: теория Бренстеда и теория Льюиса.

ГЛАВА 3. ОРГАНИЧЕСКИЕ КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ. В настоящее время существуют две основных теории кислот и оснований: теория Бренстеда и теория Льюиса. ГЛАВА 3. ОРГАНИЧЕСКИЕ КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ В настоящее время существуют две основных теории кислот и оснований: теория Бренстеда и теория Льюиса. 3.1. ПРОТОННАЯ ТЕОРИЯ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ БРЕНСТЕДА Кислоты

Подробнее

Лекция 6. Реакции элиминирования

Лекция 6. Реакции элиминирования Лекция 6 Реакции элиминирования Введение 1 Характеристики E 1 и E 2 механизмов. Вариабельность переходного состояния E 2. Стереохимия. 2 Правила Зайцева и Гофмана. Введение Реакцию, при которой две группы

Подробнее

Вопросы по применению расчетных методов в программе HyperChem и основам квантовой вычислительной химии

Вопросы по применению расчетных методов в программе HyperChem и основам квантовой вычислительной химии Вопросы по применению расчетных методов в программе HyperChem и основам квантовой вычислительной химии 1. Что подразумевается под словами «решить уравнение Шредингера»? 2. Какой функцией описываются волновые

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций.

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций. Все реакции по механизму протекания можно разделить на простые (элементарные), протекающие в одну стадию, и сложные,

Подробнее

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 4. КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ 4.1. СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ СПИРТЫ

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 4. КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ 4.1. СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ СПИРТЫ ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 4. КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ 4.1. СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ 4.1.1. СПИРТЫ КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ соединения, содержащие в молекуле связи углерод

Подробнее

Домашние задания к курсу Теоретические основы органической химии (1 часть)

Домашние задания к курсу Теоретические основы органической химии (1 часть) Домашние задания к курсу Теоретические основы органической химии (1 часть) 1. Определите направление дипольного момента изоцианатной и тиоцианатной групп, используя следующие данные: N C N C S Cl 2.29D

Подробнее

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ ОСНОВНОГО ОРГАНИЧЕСКОГО СИНТЕЗА ТЕРМОДИНАМИКА ПРОЦЕССОВ ГИДРАТАЦИИ-ДЕГИДРАТАЦИИ

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ ОСНОВНОГО ОРГАНИЧЕСКОГО СИНТЕЗА ТЕРМОДИНАМИКА ПРОЦЕССОВ ГИДРАТАЦИИ-ДЕГИДРАТАЦИИ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ ОСНОВНОГО ОРГАНИЧЕСКОГО СИНТЕЗА ТЕРМОДИНАМИКА ПРОЦЕССОВ ГИДРАТАЦИИ-ДЕГИДРАТАЦИИ В промышленности тяжелого органического синтеза гидратация широко используется,

Подробнее

ПОЛОЖЕНИЕ ВОДОРОДА В ПС

ПОЛОЖЕНИЕ ВОДОРОДА В ПС ВОДОРОД 1 H 1 группа: ПОЛОЖЕНИЕ ВОДОРОДА В ПС Почему и в 1-ой, и в 17-ой группах ПС? Н: 1s 1 один валентный электрон, образует частицу H +,? ~10K, ~1,5 млн. атм металлический водород Н Н 17 группа: простое

Подробнее

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 4. КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ 4.3. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 4. КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ 4.3. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 4. КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ 4.3. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ 4.3.1. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ это органические соединения содержащие одну или несколько

Подробнее

АЛКЕНЫ. Изомерия. Цис-транс-изомерия в ряду алкенов

АЛКЕНЫ. Изомерия. Цис-транс-изомерия в ряду алкенов АЛКЕНЫ Алкенами или олефинами, или этиленовыми углеводородами называются углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь и имеющие общую формулу C n H 2n Изомерия Помимо изомерии, связанной со строением

Подробнее

Лекция 29 Карбонильные соединения. Альдольно-кротоновая конденсация. Misce stultitiam consiliis brevem Примешивай к благоразумию немного глупости

Лекция 29 Карбонильные соединения. Альдольно-кротоновая конденсация. Misce stultitiam consiliis brevem Примешивай к благоразумию немного глупости Лекция 29 Карбонильные соединения. Альдольно-кротоновая конденсация Misce stultitiam consiliis brevem Примешивай к благоразумию немного глупости Региоселективное получение енолятов. Алкилирование 1,3-дикарбонильных

Подробнее

ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС. ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА C H O 2C H OH + 2CO

ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС. ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА C H O 2C H OH + 2CO ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС. ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА Т. А. Колевич, Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис Понятие скорости химической реакции Рассмотрим химическую реакцию, протекающую при смешивании растворов хлорида

Подробнее

Теоретические основы органической химии. Образовательная программа ФУНДАМЕНТАЛЬНАЯ И ПРИКЛАДНАЯ ХИМИЯ. Профиль подготовки Органическая химия

Теоретические основы органической химии. Образовательная программа ФУНДАМЕНТАЛЬНАЯ И ПРИКЛАДНАЯ ХИМИЯ. Профиль подготовки Органическая химия МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «ДАГЕСТАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Химический факультет РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Подробнее

2. Основы теории реакционной способности органических молекул

2. Основы теории реакционной способности органических молекул 2. Основы теории реакционной способности органических молекул Реакционная способность характеризует активность молекулы в том или ином химическом процессе. Реакционную способность можно оценить количественно

Подробнее

Катализ. Большинство химических процессов являются процессами активированными, т.е. идут через активный комплекс, состав, строение и свойства

Катализ. Большинство химических процессов являются процессами активированными, т.е. идут через активный комплекс, состав, строение и свойства Катализ. Большинство химических процессов являются процессами активированными, т.е. идут через активный комплекс, состав, строение и свойства которого определяют кинетические свойства системы скорость

Подробнее

I Аннотация Органическая химия занимает важное место в общей специальной подготовке химиков в университете, какова бы ни была их узкая специализация.

I Аннотация Органическая химия занимает важное место в общей специальной подготовке химиков в университете, какова бы ни была их узкая специализация. I Аннотация Органическая химия занимает важное место в общей специальной подготовке химиков в университете, какова бы ни была их узкая специализация. Для химиков-органиков сведения, полученные в общем

Подробнее

Задания 10 класса

Задания 10 класса 4.2.2. Задания 10 класса Задача 10-1 В результате реакции замещения железо (М= 56 г/моль) вытесняет из сульфата меди (М= 160 г/моль) металлическую медь (М= 64 г/моль), с образованием сульфата железа: Fe

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов 3 Растворы электролитов Жидкие растворы подразделяют на растворы электролитов, способные проводить электрический ток, и растворы неэлектролитов, которые не электропроводны. В неэлектролитах растворенное

Подробнее

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 4. КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ 4.1. СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ ФЕНОЛЫ

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 4. КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ 4.1. СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ ФЕНОЛЫ ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 4. КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ 4.1. СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ 4.1.2. ФЕНОЛЫ ФЕНОЛЫ органические соединения ароматического ряда, в молекулах которых гидроксильные группы связаны с атомами

Подробнее

2. Отгадайте вещества А и В, напишите уравнение реакции и расставьте недостающие коэффициенты: A + B = анизол + NaCl

2. Отгадайте вещества А и В, напишите уравнение реакции и расставьте недостающие коэффициенты: A + B = анизол + NaCl 11 класс 1. Отгадайте вещества А и В, напишите уравнение реакции и расставьте недостающие A + B = изобутан + Na 2 CO 3 Решение: Исходя из необычного сочетания продуктов алкан и карбонат натрия можно определить,

Подробнее

Ароматичность и антиароматичность

Ароматичность и антиароматичность Ароматичность и антиароматичность Своеобразными примерами соединений с делокализованными связями являются ароматические соединения. До средины XX века ароматическими назывались ненасыщенные соединения

Подробнее

ACIDITY AND BASICITY OF ORGANIC COMPOUNDS IN GAS PHASE AND IN SOLUTION

ACIDITY AND BASICITY OF ORGANIC COMPOUNDS IN GAS PHASE AND IN SOLUTION КИСЛОТНОСТЬ И ОСНОВНОСТЬ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В РАСТВОРАХ И ГАЗОВОЙ ФАЗЕ А. Н. ВЕДЕРНИКОВ Казанский государственный университет Ведерников А.Н., 2000 ACIDITY AND BASICITY OF ORGANIC COMPOUNDS IN GAS

Подробнее

Тесты Вариант 1 1. Пoнятие aтoм для oбoзнaчeния мельчaйшиx неделимых чaстиц вещeствa былo введенo в нayкy: a) в ХIХ в. иpлaндским физикoм Cтoни; б) в

Тесты Вариант 1 1. Пoнятие aтoм для oбoзнaчeния мельчaйшиx неделимых чaстиц вещeствa былo введенo в нayкy: a) в ХIХ в. иpлaндским физикoм Cтoни; б) в Тесты Вариант 1 1. Пoнятие aтoм для oбoзнaчeния мельчaйшиx неделимых чaстиц вещeствa былo введенo в нayкy: a) в ХIХ в. иpлaндским физикoм Cтoни; б) в кoнце ХIХ в. aнглийским физикoм Дж.Toмсoнoм; в) в Aнтичнoсти;

Подробнее

Вода как растворитель

Вода как растворитель А. Вода и метан Вода как растворитель Как известно, жизнь зародилась в воде и по-прежнему остается тесно связанной с водой. Поэтому физико-химические свойства воды имеют фундаментальное значение для процесоов

Подробнее

Методические указания Подготовлены профессором Литвиновой Т.Н. Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»

Методические указания Подготовлены профессором Литвиновой Т.Н. Тема: «Окислительно-восстановительные реакции» Методические указания Подготовлены профессором Литвиновой Т.Н. Тема: «Окислительно-восстановительные реакции» В природе, в живых организмах, химической промышленности имеют огромное значение окислительно-восстановительные

Подробнее

Глава 7 "Скорость химической реакции" Влияние концентрации реагентов на скорость химической реакции

Глава 7 Скорость химической реакции Влияние концентрации реагентов на скорость химической реакции Глава 7 "Скорость химической реакции" Под скоростью химической реакции понимается изменение концентрации реагента в (изменение концентрации продукта) в единицу времени, v р =(C кон. - С нач. )/ (t кон.

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ (СИБСТРИН) Кафедра химии ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ Индивидуальные задания

Подробнее