Нуклеофильное замещение при насыщенном атоме углерода

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Нуклеофильное замещение при насыщенном атоме углерода"

Транскрипт

1 Нуклеофильное замещение при насыщенном атоме углерода Лекция 5

2 Классификация органических реакций 1) По характеру перестройки связей - гетеролитические (ионные) Разрыв связей в молекулах происходит без разъединения осуществляющей ковалентную связь электронной пары А В А + + В - электрофил - гомолитические нуклеофил Разрыв связей в молекулах происходит с разъединением осуществляющей ковалентную связь электронной пары А В А + В Свободные радикалы

3 Электрофилы Электрофильные реагенты (Е, Е + ) это частицы, образующие новые ковалентные связи за счет пары электронов партнера - положительно заряженные ионы H + Hal + NO 2 + NO + C+ протон галоген-катионы нитроил-катион нитрозил-катион карбокатион - нейтральные молекулы, имеющие электронодефицитный центр C δ+ Х SO 3 BF 3, BCl 3, FeBr 3, AlCl 3 Х группа с I-и/или М-эффектом Триоксид серы Кислоты Льюиса

4 Нуклеофилы Нуклеофильные реагенты (:Nu, Nu - ) это частицы, образующие новые ковалентные связи со своим партнером, предоставляя для этого электронную пару - отрицательно заряженные ионы H - Hal - HO - RO - NΞC - HS - C - Гидрид-ион Галогенидионы Гидроксидион Алкоксид-ион Цианид-ион Тиолят-ион Карбанинон - нейтральные молекулы, имеющие неподеленную пару электронов H O 2 R O H спирты - доноры π-электронов R S H N H 3 тиолы >С=С< π-связь амины Ароматическое кольцо

5 Карбокатион и карбанион Карбокатион sp 2 -гибридизация 6 электронов на валентной оболочке Карбанион sp 3 -гибридизация 8 электронов на валентной оболочке

6 Реакции замещения Реакции замещения (S) один или несколько атомов или групп атомов в молекуле замещаются на один или несколько иных атомов или групп атомов; S - substitution A-Х + Y A-Y + X Реакции нуклеофильного замещения (S N ) C-Х + Y - C-Y + X - нуклеофил нуклеофуг

7 Механизмы S N -реакций CH 3 Y C X 1) Мономолекулярный механизм S N 1 2) Бимолекулярный механизм S N 2

8 Мономолекулярный механизм S N 1 CH 3 Y C X Двухстадийный процесс R 1 R C X R Ẏ + X + Ẏ C + R 1 R C Y + R Y C R 1 R 2 R 2 R 1 R 2 R 2 sp 2 sp 3 карбокатион рацемат 1- медленно, лимитирующая стадия 2 - быстро

9 Изменение энергии системы вдоль координаты реакции при механизме S N 1 Е а Скорость реакции d[ RX ] d[ ] = R = k[ RX ] dt dt = + R + - карбокатион Е Е а2 а1 карбокатион Координата реакции Скорость реакции S N 1 зависит только от концентрации субстрата и не зависит от концентрации нуклеофила Первый порядок реакции

10 Эффект общего иона k 1 R-X R + X медленная стадия k k 2 R + Y R-Y быстрая стадия R + - карбокатион [ k X + 1 R ] = - [ ] + 1 k [ RX k 2 ] [ Y - ] υ = k 2 [ R + ][ Y - ] = k k 1 1 k [ 2 RX [ - X ] + k ][ 2 Y [ Y - ] - ] - При добавлении в систему Х скорость S N 1 реакции уменьшается

11 Бимолекулярный механизм S N 2 CH 3 Y C X Одностадийный процесс Y: C X C X δ- δ+ δ- Y X + Y C - sp 2 Пентакоординированное бипирамидальное Переходное состояние

12 Изменение энергии системы вдоль координаты реакции при механизме S N 2 Скорость реакции = d[ RX ] dt = d[ RNu] dt = k[ RX ][ Nu] Е а Скорость реакции S N 2 зависит от концентрации как субстрата, так и нуклеофила Второй порядок реакции Координата реакции

13 Вальденовское обращение Если замещение протекает при хиральном атоме углерода, наблюдается инверсия конфигурации a b Y: + C X a b Y C X Y C b a d d d

14 Вопрос Возможна ли ситуация? CH 3 Y C X Почему?

15 Факторы, влияющие на скорость реакции S N 1) Строение субстрата 2) Природа нуклеофила 3) Природа уходящей группы 4) Природа растворителя 5) Пространственные факторы 6) Катализаторы

16 Влияние строения субстрата на скорость реакции S N 1 R стабилизация 1) +I-эффект R 2 C + R 1 карбокатион CH 3 Br < C 2 H 6 Br < (CH 3 ) 2 Br <( CH 3 ) 3 Br Ускорение реакции S N 1 2) +М-эффект Увеличение +I-эффекта алкильной группы CH 3 Hal < C 6 H 5 CH 2 Hal < (C 6 H 5 ) 2 CHHal < (C 6 H 5 ) 3 Hal Увеличение +M-эффекта фенильной группы + CH C + 3) Эффект сопряжения

17 Влияние строения субстрата на скорость реакции S N 2 Электроноакцепторные группы Ускорение реакции S N 2 1) -I-эффект (СН 3 ) 3 Х <(СН 3 ) 2 Х < С 2 Н 2 Х < СН 3 Х Повышение скорости реакции S N 2 2) -М-эффект 3) Пространственное строение субстрата (стерический фактор) 4) Эффект сопряжения

18 Влияние стерического фактора на скорость реакции S N 2 1) Алкилирование аминов алкилгалогенидами (реакция Меншуткина): 2) Объемистый заместитель находится в β положении: Четвертичное аммониевое основание СН 3 СН 2 Х > СН 3 СН 2 СН 2 Х > (СН 3 ) 2 СНСН 2 Х > (СН 3 ) 3 ССН 2 Х Понижение скорости реакции S N 2 Х - галоген

19 Резюме Заменой заместителя можно изменить механизм реакции O 2 N CH 2 Cl HO - C 2 H 5 OH H 2 O O 2 N CH 2 COH -M S N 2.. CH 3 O CH 2 Cl HO - C 2 H 5 OH H 2 O CH 3 O CH 2 COH +M S N 1

20 Влияние природы нуклеофила на скорость реакции S N 1 Скорость реакции d[ RX ] d[ ] = R = k[ RX ] dt dt = + Скорость реакции S N 1 не зависит от концентрации нуклеофила (не участвует в лимитирующей стадии)

21 Влияние природы нуклеофила на скорость реакции S N 2 Скорость реакции = d[ RX ] dt = d[ RNu] dt = k[ RX ][ Nu] 1) Повышение концентрации нуклеофила приводит к увеличению скорости реакции 2) Влияние природы нуклеофила (основания Льюиса) - основность: способность нуклеофила связываться с протоном, т.е. сродство к протону (влияние на кислотно-основное равновесие) - нуклеофильность: способность нуклеофила связываться с углеродом (или другими атомами), т.е. сродство к углероду (или другим атомам) (влияние на скорость S N 2) Основания Льюиса доноры пары электронов

22 Нуклеофильность и основность Nu - +H + NuH положение равновесия, определяемое основностью (основность - термодинамическая характеристика) Nu - δ + + C X -X - C Nu нуклеофильность - параметр, определяющий скорость реакции (кинетическая характеристика) Сильный нуклеофил не обязательно сильное основание Сильное основание не обязательно сильный нуклеофил

23 Нуклеофильность и основность C 2 H 5 O _ > C 6 H 5 O _ > CH 3 COO _ > NO 2 HO _ > CH 3 COO _ > CCl 3 COO _ > C 6 H 5 SO 3 _ Уменьшение основности Уменьшение нуклеофильности Нуклеофил = основание, но основность и нуклеофильность могут не совпадать! В протонном растворителе: HO _ > СN _ > HS _ > F _ > Cl _ > Br _ > I _ Уменьшение основности HS _ > СN _ > I _ > HO _ > Br _ > Cl _ > F _ Уменьшение нуклеофильности

24 Изменение нуклеофильности в периодах и группах рост основность рост уменьшение основность рост

25 Влияние природы растворителя на нуклеофильность Сила нуклеофила в протонном растворителе (вода, аммиак, карбоновые кислоты, спирты) RX-H H-XR H-XR I _ > Br _ > Cl _ > F _ Уменьшение нуклеофильности RX-H RX-H Nu _ RX-H H-XR H-XR Причина: увеличение эффективности сольватации, приводящей к делокализации заряда Сила нуклеофила в апротонном растворителе (углеводороды) F _ > Cl _ > Br _ > I _ Уменьшение нуклеофильности Причина: отсутствие сольватации аниона приводит к увеличению плотности заряда на анионе

26 Изменение нуклеофильности Депротонированная форма является более сильным нуклеофилом, чем протонированная: Н 2 О более слабый нуклеофил, чем ОН _ ROH более слабый нуклеофил, чем RO _ NH 3 более слабый нуклеофил, чем NH 2 _ Сила нуклеофила увеличивается с его поляризуемостью (с увеличением размера атома-нуклеофильного центра): RO _ более слабый нуклеофил, чем RS _

27 Резюме Увеличение нуклеофильности повышает вероятность протекания реакции по механизму S N 2

28 Влияние природы уходящей группы на скорость реакции S N - + C-Х + Y C-Y + X - основание Уходящая группа отщепляется тем легче, чем она лучше поляризуема и лучше сольватируется, то есть, чем более слабым основанием она является ROH CH 3 COOR CF 3 COOR C 6 H 5 SO 3 R Уменьшение основности уходящей группы Увеличение скорости реакций S N I _ Br _ Cl _ F _ Уменьшение основности уходящей группы Увеличение скорости реакций S N

29 Влияние природы растворителя на скорость реакции S N : виды растворителей полярные апротонные Отсутствуют доноры водорода для Н-связи O S ДМСО Присутствуют доноры водорода для Н-связи Вода, аммиак, карбоновые кислоты, спирты протонные H O N ДМФА O ацетон Растворители Неполярные апротонные Отсутствуют доноры водорода для Н-связи Углеводороды Третичные амины Простые и сложные эфиры Пиридин

30 : : : : Влияние природы растворителя на скорость реакции S N 1 Сольватация карбокатиона молекулами воды: H H H H H H R O: : O O: R 2 H H : : : O C + O : R 1 : O H H H H растворитель (CH 3 ) 3 C Cl + C 2 H 5 OH (CH 3 ) 3 C O C 2 H 5 + HCl трет-бутилхлорид трет-бутилэтиловый эфир Растворитель Н 2 О С 2 Н 5 ОН (20%) С 2 Н 5 ОН Относительная реакционная способность ,01 Полярные протонные растворители благоприятствуют протеканию реакции по механизму S N 1

31 Влияние природы растворителя на скорость реакции S N 2 Замена растворителя на более полярный 1) R-X + Y _ δ _ [Y R δ _ X] RY + X _ RBr + HO _ ROH + Br _ δ+ 2) R-X + Y: [Y R δ _ X] RY + + X _ R-Br + N(CH 3 ) 3 RN(CH 3 ) 3 + Br _ 3) RX + + Y _ [Y R X] RY + X: + δ _ RN(CH 3 ) 3 + I _ RN(CH 3 ) 2 + CH 3 I δ+ + Распределение заряда в большем пространстве Уменьшение полярности и сольватации, снижение скорости реакции Переходное состояние более полярно и сольватировано Частичная нейтрализация Уменьшение полярности и сольватации, снижение скорости реакции Слабое замедление Сильное ускорение Сильное замедление δ+ 4) RX + + Y: [Y R X] RX 1 + Y RS(CH 3 ) 2 + N(CH 3 ) 3 RSCH 3 + (CH 3 ) 4 N + δ _ Частичная нейтрализация Слабое замедление

32 Основные органические реакции, относящиеся к типу S N 1) Получение алкилгалогенидов 2) Получение и расщепление простых эфиров в кислых условиях 3) Щелочное омыление 4) Синтез простых эфиров по Вильямсону 5) Синтез эфиров карбоновых кислот 6) Синтез меркаптанов 7) Алкилирование аммиака и аминов 8) Синтез нитрилов по Кольбе 9) Синтез нитроалканов 10) Реакция Финкельштейна

33 Получение алкилгалогенидов в реакциях S N S N 1 (CH 3 ) 3 COH + HCl трет-бутиловый спирт H (CH 3 ) 3 C.. OH + H + (H 3 C) 3 C O + H (CH 3 ) 3 CCl + H 2 O трет-бутилхлорид медленно -H 2 O быстро (CH 3 ) 3 C + Cl - (H 3 C) 3 C Cl карбокатион

Реакции β-элиминирования

Реакции β-элиминирования Реакции βэлиминирования Лекция 10 Реакции элиминирования Реакции элиминирования (отщепления) реакции, при которых происходит расщепление тех или иных связей в молекуле с образованием новых устойчивых молекул,

Подробнее

Электрофильное замещение в ароматических системах

Электрофильное замещение в ароматических системах Электрофильное замещение в ароматических системах Лекция 7 Качественные реакции на ненасыщенность для алкенов и алкинов 1) Обесцвечивание бромной воды H 3 C CH 2 CH CH 2 Br 2 CCl 4, 20 C H 3 C CH 2 CHBr

Подробнее

Механизмы химических реакций

Механизмы химических реакций МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Механизмы химических реакций Новосибирск 2012 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ

Подробнее

1. Поляризация связей. Электронные эффекты: индуктивный, мезомерный. Электронодонорные, электроноакцепторные заместители.

1. Поляризация связей. Электронные эффекты: индуктивный, мезомерный. Электронодонорные, электроноакцепторные заместители. * 1. Поляризация связей. Электронные эффекты: индуктивный, мезомерный. Электронодонорные, электроноакцепторные заместители. 2. Кислотность и основность органических соединений. 3. Механизмы химических

Подробнее

Электрофильное присоединение к кратным связям

Электрофильное присоединение к кратным связям Электрофильное присоединение к кратным связям Лекция 6 Реакции присоединения Реакции присоединения включают разрыв π- или σ-связей в молекулах с присоединением по месту разрыва других молекул или частиц,

Подробнее

Алкены Грищенкова Т.Н., 2010 ГОУ ВПО «Кемеровский государственный университет», 2010

Алкены Грищенкова Т.Н., 2010 ГОУ ВПО «Кемеровский государственный университет», 2010 Алкены Грищенкова Т.Н., 2010 ГОУ ВПО «Кемеровский государственный университет», 2010 Алкены ненасыщенные углеводороды с одной С=С связью. C n H 2n С=С функциональная группа алкенов Простейший представитель

Подробнее

ОГЛАВЛЕНИЕ ПРЕ ДИ СЛО ВИЕ

ОГЛАВЛЕНИЕ ПРЕ ДИ СЛО ВИЕ ОГЛАВЛЕНИЕ ПРЕДИСЛОВИЕ ко второму изданию...................................... 9 ПРЕДИСЛОВИЕ к первому изданию...................................... 11 От автора..............................................................

Подробнее

Теории кислот и оснований. Классификация реакций и реагентов

Теории кислот и оснований. Классификация реакций и реагентов Теории кислот и оснований Классификация реакций и реагентов В истории развитии любой науки наступает момент, когда накопленный фактический материал нуждается в некой систематизации и обобщении. Именно

Подробнее

Химическая связь в органических соединениях

Химическая связь в органических соединениях Химическая связь в органических соединениях Лекция 2 Определение Химическая связь совокупность взаимодействий между электронами и ядрами, приводящих к соединению атомов в молекулу Уравнение Шредингера

Подробнее

Тестовые вопросы для проведения промежуточной аттестации в форме дифференцированного зачета по учебной дисциплине Химия

Тестовые вопросы для проведения промежуточной аттестации в форме дифференцированного зачета по учебной дисциплине Химия МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ КРАСНОДАРСКОГО КРАЯ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «НОВОРОССИЙСКИЙ КОЛЛЕДЖ РАДИОЭЛЕКТРОННОГО ПРИБОРОСТРОЕНИЯ»

Подробнее

Номенклатура Строение Изомерия Физические свойства Химические свойств Получение

Номенклатура Строение Изомерия Физические свойства Химические свойств Получение Номенклатура Строение Изомерия Физические свойства Химические свойств Получение Углеводороды - органические соединения, в состав которых входят только два элемента: углерод и водород. Углеводороды содержатся

Подробнее

Программа лекционного курса «Общая химия» для студентов физического факультета МГУ (2 семестр, 15 лекций) СОДЕРЖАНИЕ ЛЕКЦИЙ

Программа лекционного курса «Общая химия» для студентов физического факультета МГУ (2 семестр, 15 лекций) СОДЕРЖАНИЕ ЛЕКЦИЙ Программа лекционного курса «Общая химия» для студентов физического факультета МГУ (2 семестр, 15 лекций) СОДЕРЖАНИЕ ЛЕКЦИЙ Раздел I. Основные понятия и законы химии 1. Основные представления о химии 1.

Подробнее

Лекция 4. Почему и как идут химические реакции

Лекция 4. Почему и как идут химические реакции Лекция 4 Почему и как идут химические реакции 1 План лекции 1. Классификация химических реакций. 2. Стехиометрическое описание химической реакции. 3. Энергетическая кривая элементарной химической реакции.

Подробнее

Тема 7. Взаимосвязь различных классов соединений. Раздел 3. Химическая реакция Тема 8. Классификация химических реакций.

Тема 7. Взаимосвязь различных классов соединений. Раздел 3. Химическая реакция Тема 8. Классификация химических реакций. СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ Раздел 1. Химический элемент Тема 1. Строение атомов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Современные представления о строении атомов.

Подробнее

IX ЛЕКЦИЯ КАТИОННАЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИЯ

IX ЛЕКЦИЯ КАТИОННАЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИЯ IX ЛЕКЦИЯ КАТИОННАЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИЯ Впервые осуществил Бутлеров в 1877 году полимеризацию изобутилена в присутствии серной кислоты Активный центр: растущая цепь имеет положительный заряд - карбокатион Мономеры:

Подробнее

Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.).

Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.). Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.). Аналитическая химия наука об определении химического состава веществ

Подробнее

Правило октета. Почему образуется связь? Ковалентная химическая связь, разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи

Правило октета. Почему образуется связь? Ковалентная химическая связь, разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи Правило октета. Почему образуется связь? Ковалентная химическая связь, разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая

Подробнее

THE CONCEPT OF ACID AND BASE IN ORGANIC CHEMISTRY. Ç. Ç. åéëäçä ä Á ÌÒÍËÈ ÓÒÛ appleòú ÂÌÌ È ÚÂıÌÓÎÓ Ë ÂÒÍËÈ ÛÌË ÂappleÒËÚÂÚ V. V.

THE CONCEPT OF ACID AND BASE IN ORGANIC CHEMISTRY. Ç. Ç. åéëäçä ä Á ÌÒÍËÈ ÓÒÛ appleòú ÂÌÌ È ÚÂıÌÓÎÓ Ë ÂÒÍËÈ ÛÌË ÂappleÒËÚÂÚ V. V. åóòí Ç.Ç. 1996 THE CONCEPT OF ACID AND BASE IN ORGANIC CHEMISTRY V. V. MOSKVA Conception of acid and base as one of the most fundamental question of chemistry is considered from the modern standpoint.

Подробнее

ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ ТЕРМОХИМИЯ ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. КАТАЛИЗ

ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ ТЕРМОХИМИЯ ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. КАТАЛИЗ ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ ТЕРМОХИМИЯ 1. Энергетические эффекты химических процессов. Экзо - и эндотермические реакции. Энтальпия. Знак H для экзотермических и эндотермических реакций.

Подробнее

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия. Тема 7 КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия. Тема 7 КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия Курс лекций для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Тема 7

Подробнее

MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3

MyTestXPro Тест: Электролитическая диссоциация. Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3 MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Тестируемый: Дата: Задание 1 В растворе азотистой кислоты HNO 2 имеются частицы: катионы водорода анионы кислотного остатка катионы металла не распавшиеся

Подробнее

Лекция 10. Тема лекции: «Ароматическое электрофильное и нуклеофильное замещение»

Лекция 10. Тема лекции: «Ароматическое электрофильное и нуклеофильное замещение» Лекция 10 Тема лекции: «Ароматическое электрофильное и нуклеофильное замещение» Ароматическое электрофильное замещение. Большинство реакции замещения у алифатического атома углерода представляют собой

Подробнее

CH 3 CH 2 Br. CH 3 -CH-CH 2 -CH 3 Br (CH 3 ) 3 Cl. R-CH=CH-Hal. R-CH=CH-CH 2 -Hal. CH 2 -Hal. Галогенопроизводные.

CH 3 CH 2 Br. CH 3 -CH-CH 2 -CH 3 Br (CH 3 ) 3 Cl. R-CH=CH-Hal. R-CH=CH-CH 2 -Hal. CH 2 -Hal. Галогенопроизводные. 35 Галогенопроизводные. Галогеноуглеводородами называются органические соединения, в которых один или несколько атомов водорода заменены на атомы галогена. В зависимости от характера углеводородного радикала

Подробнее

Алкены это углеводороды, в молекулах которых есть ОДНА двойная С=С связь.

Алкены это углеводороды, в молекулах которых есть ОДНА двойная С=С связь. Алкены это углеводороды, в молекулах которых есть ОДНА двойная С=С связь. Общая формула алкенов: C n H 2n Тип гибридизации атома углерода двойной связи sp 2. Остальные атомы углерода в молекуле алкена

Подробнее

о.г. ВОПРОСЫ ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ИСПЫТАНИЙ В МАГИСТРАТУРУ

о.г. ВОПРОСЫ ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ИСПЫТАНИЙ В МАГИСТРАТУРУ 7 -;- Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение Высшего образования «Казанский национальный исследовательский технологический

Подробнее

C n H 2n. Алкены (этиленовые углеводороды) - непредельные углеводороды, молекулы которых содержат двойную связь

C n H 2n. Алкены (этиленовые углеводороды) - непредельные углеводороды, молекулы которых содержат двойную связь Дегтярёва М.О. ЛНИП C n H 2n Алкены (этиленовые углеводороды) - непредельные углеводороды, молекулы которых содержат двойную связь SP 2 - гибридизация + S 2 P SP 2 P P Образование связей при SP 2 - гибридизации

Подробнее

ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ВЕЩЕСТВА. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ

ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ВЕЩЕСТВА. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ВЕЩЕСТВА. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ Теория строения вещества Атом. Молекула. Химический элемент. Вещество. Молекулярные и структурные формулы. Состав атомных ядер. Строение

Подробнее

Органическая химия. Курс лекций для студентов фармацевтического факультета. Бауков Юрий Иванович профессор кафедры химии

Органическая химия. Курс лекций для студентов фармацевтического факультета. Бауков Юрий Иванович профессор кафедры химии Органическая химия Курс лекций для студентов фармацевтического факультета Бауков Юрий Иванович профессор кафедры химии Белавин Иван Юрьевич профессор кафедры химии Российский национальный исследовательский

Подробнее

Химическая связь Строение молекул

Химическая связь Строение молекул Химическая связь Строение молекул Афонина Любовь Игоревна, канд. хим. наук, доцент кафедры химии НГТУ, научный сотрудник ИХТТМ СО РАН План лекции 1. Основные постулаты и гипотезы 2. Теории образования

Подробнее

Введение в органическая химию А13.Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная).

Введение в органическая химию А13.Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Введение в органическая химию А13.Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-20 необходимо выбрать один или несколько правильных вариантов

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов: 1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

Подробнее

1. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия Обратимая химическая реакция A + B C + D А Пример

1. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия Обратимая химическая реакция  A + B C + D А Пример 1. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия Химические реакции бывают обратимыми и необратимыми. Обратимая химическая реакция это реакция, которая протекает

Подробнее

Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) n n. или: c i = m α C. c(al 3+ ) = 2 1 0,1 = 0,2 моль/л.

Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) n n. или: c i = m α C. c(al 3+ ) = 2 1 0,1 = 0,2 моль/л. 1 ЛЕКЦИЯ План лекции: 1. Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) концентрация и активность ионов в растворе, их взаимосвязь.. Скорость химической реакции и химическое равновесие.

Подробнее

11 класс Объясните, почему одинаковые по составу молекулы NH 3 и BF 3 образуют разные комплексные ионы: аммиак ион NH 4 +, а фторид бора BF 4 -.

11 класс Объясните, почему одинаковые по составу молекулы NH 3 и BF 3 образуют разные комплексные ионы: аммиак ион NH 4 +, а фторид бора BF 4 -. 11 класс 11.1 Объясните, почему одинаковые по составу молекулы NH 3 и BF 3 образуют разные комплексные ионы: аммиак ион NH 4 +, а фторид бора BF 4 -. Азот имеет электронную конфигурацию: 1s 2 2 2p 3. Определим

Подробнее

15. АМИНЫ. АМИДЫ КИСЛОТ Амины - это производные аммиака, в которых атомы водорода замещены на углевородные радикалы.

15. АМИНЫ. АМИДЫ КИСЛОТ Амины - это производные аммиака, в которых атомы водорода замещены на углевородные радикалы. 1 15. АМИНЫ. АМИДЫ КИСЛОТ Амины - это производные аммиака, в которых атомы водорода замещены на углевородные радикалы. 15.1. Номенклатура. Изомерия аминов. Амины делятся на первичные, вторичные и третичные,

Подробнее

Программы испытаний по химии

Программы испытаний по химии Программы испытаний по химии Предмет и задачи химии. Место химии среди естественных наук. Атомно-молекулярное учение. Молекулы. Атомы. Постоянство состава вещества. относительная атомная и относительная

Подробнее

Билет Блок А А1. А2. А3. А4. А5. А6. А7. А8. А9. А10.

Билет Блок А А1. А2. А3. А4. А5. А6. А7. А8. А9. А10. Билет Блок А Выберите правильный ответ. А1. Чему равен заряд атома углерода? 1) 0; ) +6; 3) +1; 4) 1. А. Какой тип связи в молекуле HCl? 1) ионная; ) водородная; 3) металлическая; 4) ковалентная полярная.

Подробнее

«СИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» ПРОГРАММА

«СИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» ПРОГРАММА Министерство образования и науки Российской Федерации ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «СИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Подробнее

Оглавление. От автора

Оглавление. От автора Оглавление От автора ОБЩАЯ ХИМИЯ Глава 1. Основные понятия, определения и законы химии 1.1. Вещество, его физические и химические свойства 1.2. Физические и химические явления 1.3. Закон сохранения массы

Подробнее

Члены гомологического ряда алифатических спиртов имеют общую формулу СnН2n+1ОН. R-OH, где R углеводородный радикал R=СnН2n+1

Члены гомологического ряда алифатических спиртов имеют общую формулу СnН2n+1ОН. R-OH, где R углеводородный радикал R=СnН2n+1 Алифатические (простые спирты) Члены гомологического ряда алифатических спиртов имеют общую формулу СnН2n+1ОН. R-OH, где R углеводородный радикал R=СnН2n+1 Алифатические спирты могут быть представлены

Подробнее

Температура кипения цис-изомеров выше, чем транс. H H H CH 3. цис-бутен 2 транс-бутен 2 *(для температуры плавления обратная закономерность) C = C

Температура кипения цис-изомеров выше, чем транс. H H H CH 3. цис-бутен 2 транс-бутен 2 *(для температуры плавления обратная закономерность) C = C 1 Алкены (C n H 2n ) Физические свойства алкенов Первые три члена газы (это гомолги этилена С 2 С 4 ) этилен, пропилен, бутилен. Начиная с пектена и по С 17 жидкости, выше твердые вещества. Гомологи нормального

Подробнее

Пояснительная записка. Программа разработана на основе обязательного минимума содержания среднего (полного) общего образования по химии.

Пояснительная записка. Программа разработана на основе обязательного минимума содержания среднего (полного) общего образования по химии. 2 Пояснительная записка Программа разработана на основе обязательного минимума содержания среднего (полного) общего образования по химии. Содержание программы 1. Пpедмет и задачи химии. Явления физические

Подробнее

5.1.* Какие из приведенных соединений могут быть получены по реакции Дильса Альдера? Укажите строение соответствующего диена и диенофила.

5.1.* Какие из приведенных соединений могут быть получены по реакции Дильса Альдера? Укажите строение соответствующего диена и диенофила. 5. Диены 5.1. Какие из приведенных соединений могут быть получены по реакции Дильса Альдера Укажите строение соответствующего диена и диенофила. а) E 2 C C 2 E E 2 C C 2 E E 2 C C 2 E б) C 2 E C 2 E C

Подробнее

10.1. Гомологический ряд. Номенклатура. В зависимости от количества гидроксильных групп различают одноатомные и многоатомные. Одноатомные фенолы

10.1. Гомологический ряд. Номенклатура. В зависимости от количества гидроксильных групп различают одноатомные и многоатомные. Одноатомные фенолы 10. ФЕНОЛЫ Это производные ароматических углеводородов, у которых гидроксильная группа связана непосредственно с бензольным ядром. Не следует путать их с ароматическими спиртами, у которых гидроксильная

Подробнее

Оглавление. От автора

Оглавление. От автора Оглавление От автора ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 1. Основные понятия и определения химии 1.1. Атом, ион, химический элемент, молекула 1.2. Вещество. Явления физические и химические. Простые и сложные вещества.

Подробнее

РЕЗУЛЬТАТЫ ЕДИНОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО ЭКЗАМЕНА ПО ХИМИИ

РЕЗУЛЬТАТЫ ЕДИНОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО ЭКЗАМЕНА ПО ХИМИИ РЕЗУЛЬТАТЫ ЕДИНОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО ЭКЗАМЕНА ПО ХИМИИ (11 июня 2009 года) Королев 2009 1 Оглавление Основные результаты экзамена по химии 2009 года 3 Структура экзаменационной работы.4 Распределение заданий

Подробнее

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 4

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 4 ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 1 ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 2 1 Дайте характеристику квантовых чисел электронов в атоме. 2 Назовите основные термодинамические свойства реакций. Что такое реакция образования химического

Подробнее

Лекция 11. Основные понятия и принципы химической кинетики

Лекция 11. Основные понятия и принципы химической кинетики Лекция 11 Основные понятия и принципы химической кинетики 1 План лекции 1. Время в физике, химии и биологии. 2. Предмет химической кинетики. Связь хим. кинетики и хим. термодинамики. 3. Основные понятия

Подробнее

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ. Лекции по химии

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ. Лекции по химии РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Лекции по химии для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Подготовлено соответствии с ФГОС-3

Подробнее

Промежуточная аттестация по химии, 8 класс

Промежуточная аттестация по химии, 8 класс Промежуточная аттестация по химии, 8 класс 1. Общие положения Промежуточная аттестация проводится в соответствии со статьей 58 Федерального закона от 9.1.01 года 73-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

Подробнее

ВАРИАНТ Сколько изомерных диметилфенолов существует? Изобразите их структурные формулы. (8 баллов)

ВАРИАНТ Сколько изомерных диметилфенолов существует? Изобразите их структурные формулы. (8 баллов) ВАРИАНТ 1 1.1. Сколько электронов и протонов входит в состав частиц K + и NO 2? К + : число протонов 19, число электронов 18. NO 2 : число протонов 23, число электронов 23. 2.1. Даны растворы хлорида лития

Подробнее

ТРЕНИРОВОЧНЫЙ ТЕСТ ПО ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ

ТРЕНИРОВОЧНЫЙ ТЕСТ ПО ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «СИБИРСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ ГЕОДЕЗИЧЕСКАЯ АКАДЕМИЯ»

Подробнее

2. Присоединение галогенов (галогенирование):

2. Присоединение галогенов (галогенирование): АЛКЕНЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ ПРАВИЛО МАРКОВНИКОВА Вадим Э Матулис, Виталий Э Матулис, Т А Колевич 1 Этилен Химические свойства алкенов определяются наличием в их молекулах двойной связи Для алкенов характерны

Подробнее

ПРОГРАММА ПО ХИМИИ. Критерии оценки экзаменационных работ по химии

ПРОГРАММА ПО ХИМИИ. Критерии оценки экзаменационных работ по химии ПРОГРАММА ПО ХИМИИ Программа составлена на базе обязательного минимума содержания среднего (полного) общего образования и состоит из трех разделов. Первый раздел посвящен теоретическим основам химии. В

Подробнее

ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант

ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант 1. Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. На данном рисунке

Подробнее

3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. СТРОЕНИЕ АТОМА. 3.1.Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. СТРОЕНИЕ АТОМА. 3.1.Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева 3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. СТРОЕНИЕ АТОМА 3.1.Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева 1. Прочитайте текст в учебнике (стр. 66-67). 2. Найдите правильный ответ и закончите предложения.

Подробнее

Подготовка к ГИА по химии: выполнение заданий высокого уровня сложности, задачи на вывод формул.

Подготовка к ГИА по химии: выполнение заданий высокого уровня сложности, задачи на вывод формул. Подготовка к ГИА по химии: выполнение заданий высокого уровня сложности, задачи на вывод формул. При выводе формул нужно различать простейшую и истинную формулы. Простейшая формула показывает соотношение

Подробнее

Календарный план лекций по органической химии для студентов гр. ХЭ (группа экологического профиля, направление )

Календарный план лекций по органической химии для студентов гр. ХЭ (группа экологического профиля, направление ) Календарный план лекций по органической химии для студентов гр. ХЭ-15-08 (группа экологического профиля, направление 08.03.02) в осеннем семестре 2016-2017 учебного года (ч.1 Химия углеводородов.). Объем

Подробнее

ПРЕДМЕТНАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ. 10 КЛАСС (70 часов) 1. Цели обучения

ПРЕДМЕТНАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ. 10 КЛАСС (70 часов) 1. Цели обучения ПРЕДМЕТНАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 10 КЛАСС (70 часов) 1. Цели обучения Преподавание химии в гимназии направлено на то, чтобы учащийся: получил базу для формирования современного целостного естественнонаучного

Подробнее

Программа вступительного испытания по общеобразовательному предмету «химия»

Программа вступительного испытания по общеобразовательному предмету «химия» ! 1 Программа вступительного испытания по общеобразовательному предмету «химия»! Химия Предмет и задачи химии. Место химии среди естественных наук. Атомно-молекулярное учение. Молекулы. Атомы. Постоянство

Подробнее

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА ПО ХИМИИ СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА ПО ХИМИИ СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА ПО ХИМИИ Поступающий в вуз должен показать знание основных теоретических положений химии как одной из важнейших естественных наук, которые лежат в основе научного понимания

Подробнее

В.В. Зуев ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ КЕТО-ЕНОЛЬНОЙ ТАУТОМЕРИИ АЦЕТОУКСУСНОГО ЭФИРА В РАСТВОРЕ

В.В. Зуев ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ КЕТО-ЕНОЛЬНОЙ ТАУТОМЕРИИ АЦЕТОУКСУСНОГО ЭФИРА В РАСТВОРЕ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИНФОРМАЦИОННЫХ ТЕХНОЛОГИЙ, МЕХАНИКИ И ОПТИКИ В.В. Зуев ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ

Подробнее

ХИМИЯ. Учение о периодичности. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Растворы. Электролитическая диссоциация

ХИМИЯ. Учение о периодичности. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Растворы. Электролитическая диссоциация ХИМИЯ Теория строения вещества Атом. Состав атомных ядер. Химический элемент. Постоянство состава вещества. Относительная атомная и относительная молекулярная масса. Закон сохранения массы, его значение

Подробнее

План конспекта по теме

План конспекта по теме План конспекта по теме Алканы ( предельные или насыщенные углеводороды, парафины ) Фамилия, имя, группа Алканы это выписать определение Гомологический ряд алканов: составьте таблицу первых десяти представителей

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 4 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток Основные положения теории электролитической диссоциации Фарадей Майкл 22. IX.1791 25.VIII. 1867 Английский физик и химик. В первой половине 19 в. ввел понятие об электролитах и неэлектролитах. Вещества

Подробнее

Место дисциплины в структуре образовательной программы. Дисциплина «Органическая химия» является дисциплиной базовой части.

Место дисциплины в структуре образовательной программы. Дисциплина «Органическая химия» является дисциплиной базовой части. Место дисциплины в структуре образовательной программы Дисциплина «Органическая химия» является дисциплиной базовой части. Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями Федерального государственного

Подробнее

Единый государственный экзамен по ХИМИИ. подготовлен Федеральным государственным бюджетным научным учреждением

Единый государственный экзамен по ХИМИИ. подготовлен Федеральным государственным бюджетным научным учреждением Единый государственный экзамен по ХИМИИ ификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций для проведения единого государственного экзамена по химии

Подробнее

ГИДРОЛИЗ. Общие представления

ГИДРОЛИЗ. Общие представления ГИДРОЛИЗ Общие представления Гидролиз обменная реакция взаимодействия веществ с водой, приводящая к их разложению. Гидролизу могут подвергаться неорганические и органические вещества различных классов.

Подробнее

Механохимические реакции протекают в твердом теле или при его механическом

Механохимические реакции протекают в твердом теле или при его механическом 2 Тема 1. Характеристика химических процессов 1.1. Классификация химических реакций Химические процессы органической технологии характеризуются протеканием большого числа химических реакций с участием

Подробнее

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ ПО ХИМИИ

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ ПО ХИМИИ Автономная некоммерческая организация высшего образования «Поволжский православный институт имени Святителя Алексия, митрополита Московского» г. Тольятти, ул. Революционная, 74, тел. (8482) 35-10-13, 35-34-72

Подробнее

11 класс Определите тип гибридизации в молекулах NH 3 и BF 3. Объясните, почему молекула NH 3 менее прочная, чем BF 3.

11 класс Определите тип гибридизации в молекулах NH 3 и BF 3. Объясните, почему молекула NH 3 менее прочная, чем BF 3. 11 класс 11.1. Определите тип гибридизации в молекулах NH 3 и BF 3. Объясните, почему молекула NH 3 менее прочная, чем BF 3. Азот имеет электронную конфигурацию: 1s 2 2 3. Определим тип гибридизации азота

Подробнее

Предполагаемые результаты обучения

Предполагаемые результаты обучения Пояснительная записка Одной из ведущих тенденций современного образования является его профилизация. Элективный курс «Избранные вопросы органической химии» ориентирован на обучающихся, проявляющих повышенный

Подробнее

Одна из первых действительно успешных теорий химической связи была сформулирована G.N.Lewis, (статья The Atom and the Molecule, 1916).

Одна из первых действительно успешных теорий химической связи была сформулирована G.N.Lewis, (статья The Atom and the Molecule, 1916). Лекция Дата 1 Одна из первых действительно успешных теорий химической связи была сформулирована G.N.Lewis, (статья The Atom and the Molecule, 1916). 2 Под химической связью подразумевают все виды взаимодействий

Подробнее

13. АМИНЫ ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. НОМЕНКЛАТУРА И ИЗОМЕРИЯ. СТРОЕНИЕ

13. АМИНЫ ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. НОМЕНКЛАТУРА И ИЗОМЕРИЯ. СТРОЕНИЕ 12 1. АМИНЫ 1.1. ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. НОМЕНКЛАТУРА И ИЗОМЕРИЯ. СТРОЕНИЕ 1. ФОРМУЛА АМИНА А) АРОМАТИЧЕСКОГО Б) ВТОРИЧНОГО В) ТРЕТИЧНОГО 2 6) 2 2 2 2 2. ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ НЕКОТОРЫХ

Подробнее

I. ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ

I. ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ Содержание Предисловие редактора... 3 Введение... 5 Часть I. ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ Раздел 1. Основные понятия и законы химии 1.1. Определение и предмет химии...9 1.2. Первоначальные сведения о строении атомов.

Подробнее

Алканы C n H 2n+2. 3) Крекинг (нагревание до высоких температур без доступа воздуха).

Алканы C n H 2n+2. 3) Крекинг (нагревание до высоких температур без доступа воздуха). 10. Химические свойства и способы получения углеводородов Алканы C n H 2n+2 В молекулах алканов атомы углерода находятся в sp 3 -гибридном состоянии и образуют только одинарные (простые) σ-связи. Химические

Подробнее

ПРОГРАММА ПО ХИМИИ ОБЩИЕ УКАЗАНИЯ

ПРОГРАММА ПО ХИМИИ ОБЩИЕ УКАЗАНИЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ ОБЩИЕ УКАЗАНИЯ На экзамене по химии поступающий в академию должен показать: 1) четкое знание основных законов химии и положений теории строения вещества, на которых базируется все современное

Подробнее

Содержание Неметаллы Взаимосвязь различных классов неорганических веществ Неорганическая химия К

Содержание Неметаллы Взаимосвязь различных классов неорганических веществ Неорганическая химия К Содержание 1. Общая химия....................8 1.1. Основные химические понятия....8 Основные понятия................8 Основные законы................10 Современные представления о строении атома................12

Подробнее

THE ALKANES AS BASES.

THE ALKANES AS BASES. АЛКАНЫ КАК ОСНОВАНИЯ В. Д. ШТЕЙНГАРЦ Новосибирский государственный университет Штейнгарц В.Д., 2000 TE ALKANES AS BASES V. D. STEINGARTS Experimental and theoretical data about properties of alkanes as

Подробнее

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ. Билет 1. Билет 2. Билет 3.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ. Билет 1. Билет 2. Билет 3. ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ Билет 1 1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов:

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

МАСС- СПЕКТРОМЕТРИЯ. Масс-спектрометрия 1

МАСС- СПЕКТРОМЕТРИЯ. Масс-спектрометрия 1 МАСС- СПЕКТРОМЕТРИЯ Масс-спектрометрия 1 Масс-спектрометрия метод анализа, основанный на ионизации молекул веществ, разделении образующихся ионов и их регистрации. Масс-спектрометрия 2 Масс-спектрометрия

Подробнее

Химическая связь в органических соединениях

Химическая связь в органических соединениях Химическая связь в органических соединениях Лекция 3 Ковалентная локализованная связь Ковалентная делокализованная связь электроны поделены между ядрами двух атомов молекулярные орбитали, охватывают более

Подробнее

Содержание Строение атома Электронная орбиталь Модели атомов некоторых элемент

Содержание Строение атома Электронная орбиталь Модели атомов некоторых элемент Содержание Строение атома..................................... 2 Электронная орбиталь............................... 4 Модели атомов некоторых элементов................... 6 Закономерности изменения свойств

Подробнее

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях,

Подробнее

ПРОГРАММА ПО ХИМИИ Объем требований

ПРОГРАММА ПО ХИМИИ Объем требований ПРОГРАММА ПО ХИМИИ Объем требований 1. Предмет и задачи химии. Явления химические и физические. Взаимосвязь химии с другими естественными дисциплинами. 2. Основные положения атомно-молекулярного учения.

Подробнее

11. АЛЬДЕГИДЫ. КЕТОНЫ

11. АЛЬДЕГИДЫ. КЕТОНЫ 1 11. АЛЬДЕГИДЫ. КЕТОНЫ К альдегидам и кетонам относят органические соединения, имеющие в своем составе карбонильную группу >С=О, соединенную в альдегидах с одним углеводородным радикалом, а в кетонах

Подробнее

ОБЩАЯ, НЕОРГАНИЧЕСКАЯ И ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

ОБЩАЯ, НЕОРГАНИЧЕСКАЯ И ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Министерство здравоохранения Российской Федерации Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Первый Московский государственный медицинский университет имени

Подробнее

Вариант Определите объем (в литрах) 28,849 г фосфина при н.у. Ответ введите целым числом без указания размерности.

Вариант Определите объем (в литрах) 28,849 г фосфина при н.у. Ответ введите целым числом без указания размерности. Вариант 10-1 1. Определите объем (в литрах) 28,849 г фосфина при н.у. Ответ введите целым числом без указания размерности. 2. Определите порядковый номер элемента, массовая доля которого в его оксиде составляет

Подробнее

Структура вступительного испытания

Структура вступительного испытания ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ В БАКАЛАВРИАТ по дисциплине «ХИМИЯ» для поступающих на 1-й курс по результатам вступительных испытаний, проводимых университетом самостоятельно Структура вступительного

Подробнее

I. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

I. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА СОДЕРЖАНИЕ I. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА II.СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ III. ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ВСТУПИТЕЛЬНОМУ ИСПЫТАНИЮ IV.КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ СДАЧИ ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ V. ПЕРЕЧЕНЬ РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

Подробнее

АЛКИНЫ (Ацетиленовыми углеводородами)

АЛКИНЫ (Ацетиленовыми углеводородами) АЛКИНЫ (Ацетиленовыми углеводородами) Алки ны (иначе ацетиленовые углеводороды) углеводороды, содержащие тройную связь между атомами углерода. Атомы углерода при тройной связи находятся в состоянии sp-гибридизации.

Подробнее

+ M; взаимодействие радикала со стабильной молекулой, Н + О 2. О + М; и ряд превращений с участием аналогичной радикалу молекулой

+ M; взаимодействие радикала со стабильной молекулой, Н + О 2. О + М; и ряд превращений с участием аналогичной радикалу молекулой Глава 0. Тримолекулярные реакции. Как мы уже говорили, в газовой фазе тройные соударения маловероятны. Однако существуют некоторые превращения, в которых подобный механизм реализуется. Это, прежде всего,

Подробнее

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ ПО ХИМИИ

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ ПО ХИМИИ ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ ПО ХИМИИ Программа составлена на базе обязательного минимума содержания среднего (полного) общего образования и состоит из трех разделов. Первый раздел посвящен теоретическим

Подробнее

СМК МИ Программа вступительного экзамена

СМК МИ Программа вступительного экзамена 1 МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФГБОУ ВО «Благовещенский государственный педагогический университет» СМК ДП 4.2.3. 02 Управление документацией СМК МИ 4.2.3. 09-2008 Программа вступительного

Подробнее

Глава I ОГЛАВЛЕНИЕ Введение в курс органической химии Краткий очерк развития органической химии

Глава I ОГЛАВЛЕНИЕ Введение в курс органической химии Краткий очерк развития органической химии Глава I ОГЛАВЛЕНИЕ Введение в курс органической химии..3 1.1. Краткий очерк развития органической химии...9 1.2. Первые теоретические воззрения 15 1.3. Теория химического строения органических соединений

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ. Громаков Н.С.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ. Громаков Н.С. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра химии и инженерной экологии в строительстве (ХИЭС) Громаков Н.С. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ

Подробнее