Нуклеофильное замещение при насыщенном атоме углерода

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Нуклеофильное замещение при насыщенном атоме углерода"

Транскрипт

1 Нуклеофильное замещение при насыщенном атоме углерода Лекция 5

2 Классификация органических реакций 1) По характеру перестройки связей - гетеролитические (ионные) Разрыв связей в молекулах происходит без разъединения осуществляющей ковалентную связь электронной пары А В А + + В - электрофил - гомолитические нуклеофил Разрыв связей в молекулах происходит с разъединением осуществляющей ковалентную связь электронной пары А В А + В Свободные радикалы

3 Электрофилы Электрофильные реагенты (Е, Е + ) это частицы, образующие новые ковалентные связи за счет пары электронов партнера - положительно заряженные ионы H + Hal + NO 2 + NO + C+ протон галоген-катионы нитроил-катион нитрозил-катион карбокатион - нейтральные молекулы, имеющие электронодефицитный центр C δ+ Х SO 3 BF 3, BCl 3, FeBr 3, AlCl 3 Х группа с I-и/или М-эффектом Триоксид серы Кислоты Льюиса

4 Нуклеофилы Нуклеофильные реагенты (:Nu, Nu - ) это частицы, образующие новые ковалентные связи со своим партнером, предоставляя для этого электронную пару - отрицательно заряженные ионы H - Hal - HO - RO - NΞC - HS - C - Гидрид-ион Галогенидионы Гидроксидион Алкоксид-ион Цианид-ион Тиолят-ион Карбанинон - нейтральные молекулы, имеющие неподеленную пару электронов H O 2 R O H спирты - доноры π-электронов R S H N H 3 тиолы >С=С< π-связь амины Ароматическое кольцо

5 Карбокатион и карбанион Карбокатион sp 2 -гибридизация 6 электронов на валентной оболочке Карбанион sp 3 -гибридизация 8 электронов на валентной оболочке

6 Реакции замещения Реакции замещения (S) один или несколько атомов или групп атомов в молекуле замещаются на один или несколько иных атомов или групп атомов; S - substitution A-Х + Y A-Y + X Реакции нуклеофильного замещения (S N ) C-Х + Y - C-Y + X - нуклеофил нуклеофуг

7 Механизмы S N -реакций CH 3 Y C X 1) Мономолекулярный механизм S N 1 2) Бимолекулярный механизм S N 2

8 Мономолекулярный механизм S N 1 CH 3 Y C X Двухстадийный процесс R 1 R C X R Ẏ + X + Ẏ C + R 1 R C Y + R Y C R 1 R 2 R 2 R 1 R 2 R 2 sp 2 sp 3 карбокатион рацемат 1- медленно, лимитирующая стадия 2 - быстро

9 Изменение энергии системы вдоль координаты реакции при механизме S N 1 Е а Скорость реакции d[ RX ] d[ ] = R = k[ RX ] dt dt = + R + - карбокатион Е Е а2 а1 карбокатион Координата реакции Скорость реакции S N 1 зависит только от концентрации субстрата и не зависит от концентрации нуклеофила Первый порядок реакции

10 Эффект общего иона k 1 R-X R + X медленная стадия k k 2 R + Y R-Y быстрая стадия R + - карбокатион [ k X + 1 R ] = - [ ] + 1 k [ RX k 2 ] [ Y - ] υ = k 2 [ R + ][ Y - ] = k k 1 1 k [ 2 RX [ - X ] + k ][ 2 Y [ Y - ] - ] - При добавлении в систему Х скорость S N 1 реакции уменьшается

11 Бимолекулярный механизм S N 2 CH 3 Y C X Одностадийный процесс Y: C X C X δ- δ+ δ- Y X + Y C - sp 2 Пентакоординированное бипирамидальное Переходное состояние

12 Изменение энергии системы вдоль координаты реакции при механизме S N 2 Скорость реакции = d[ RX ] dt = d[ RNu] dt = k[ RX ][ Nu] Е а Скорость реакции S N 2 зависит от концентрации как субстрата, так и нуклеофила Второй порядок реакции Координата реакции

13 Вальденовское обращение Если замещение протекает при хиральном атоме углерода, наблюдается инверсия конфигурации a b Y: + C X a b Y C X Y C b a d d d

14 Вопрос Возможна ли ситуация? CH 3 Y C X Почему?

15 Факторы, влияющие на скорость реакции S N 1) Строение субстрата 2) Природа нуклеофила 3) Природа уходящей группы 4) Природа растворителя 5) Пространственные факторы 6) Катализаторы

16 Влияние строения субстрата на скорость реакции S N 1 R стабилизация 1) +I-эффект R 2 C + R 1 карбокатион CH 3 Br < C 2 H 6 Br < (CH 3 ) 2 Br <( CH 3 ) 3 Br Ускорение реакции S N 1 2) +М-эффект Увеличение +I-эффекта алкильной группы CH 3 Hal < C 6 H 5 CH 2 Hal < (C 6 H 5 ) 2 CHHal < (C 6 H 5 ) 3 Hal Увеличение +M-эффекта фенильной группы + CH C + 3) Эффект сопряжения

17 Влияние строения субстрата на скорость реакции S N 2 Электроноакцепторные группы Ускорение реакции S N 2 1) -I-эффект (СН 3 ) 3 Х <(СН 3 ) 2 Х < С 2 Н 2 Х < СН 3 Х Повышение скорости реакции S N 2 2) -М-эффект 3) Пространственное строение субстрата (стерический фактор) 4) Эффект сопряжения

18 Влияние стерического фактора на скорость реакции S N 2 1) Алкилирование аминов алкилгалогенидами (реакция Меншуткина): 2) Объемистый заместитель находится в β положении: Четвертичное аммониевое основание СН 3 СН 2 Х > СН 3 СН 2 СН 2 Х > (СН 3 ) 2 СНСН 2 Х > (СН 3 ) 3 ССН 2 Х Понижение скорости реакции S N 2 Х - галоген

19 Резюме Заменой заместителя можно изменить механизм реакции O 2 N CH 2 Cl HO - C 2 H 5 OH H 2 O O 2 N CH 2 COH -M S N 2.. CH 3 O CH 2 Cl HO - C 2 H 5 OH H 2 O CH 3 O CH 2 COH +M S N 1

20 Влияние природы нуклеофила на скорость реакции S N 1 Скорость реакции d[ RX ] d[ ] = R = k[ RX ] dt dt = + Скорость реакции S N 1 не зависит от концентрации нуклеофила (не участвует в лимитирующей стадии)

21 Влияние природы нуклеофила на скорость реакции S N 2 Скорость реакции = d[ RX ] dt = d[ RNu] dt = k[ RX ][ Nu] 1) Повышение концентрации нуклеофила приводит к увеличению скорости реакции 2) Влияние природы нуклеофила (основания Льюиса) - основность: способность нуклеофила связываться с протоном, т.е. сродство к протону (влияние на кислотно-основное равновесие) - нуклеофильность: способность нуклеофила связываться с углеродом (или другими атомами), т.е. сродство к углероду (или другим атомам) (влияние на скорость S N 2) Основания Льюиса доноры пары электронов

22 Нуклеофильность и основность Nu - +H + NuH положение равновесия, определяемое основностью (основность - термодинамическая характеристика) Nu - δ + + C X -X - C Nu нуклеофильность - параметр, определяющий скорость реакции (кинетическая характеристика) Сильный нуклеофил не обязательно сильное основание Сильное основание не обязательно сильный нуклеофил

23 Нуклеофильность и основность C 2 H 5 O _ > C 6 H 5 O _ > CH 3 COO _ > NO 2 HO _ > CH 3 COO _ > CCl 3 COO _ > C 6 H 5 SO 3 _ Уменьшение основности Уменьшение нуклеофильности Нуклеофил = основание, но основность и нуклеофильность могут не совпадать! В протонном растворителе: HO _ > СN _ > HS _ > F _ > Cl _ > Br _ > I _ Уменьшение основности HS _ > СN _ > I _ > HO _ > Br _ > Cl _ > F _ Уменьшение нуклеофильности

24 Изменение нуклеофильности в периодах и группах рост основность рост уменьшение основность рост

25 Влияние природы растворителя на нуклеофильность Сила нуклеофила в протонном растворителе (вода, аммиак, карбоновые кислоты, спирты) RX-H H-XR H-XR I _ > Br _ > Cl _ > F _ Уменьшение нуклеофильности RX-H RX-H Nu _ RX-H H-XR H-XR Причина: увеличение эффективности сольватации, приводящей к делокализации заряда Сила нуклеофила в апротонном растворителе (углеводороды) F _ > Cl _ > Br _ > I _ Уменьшение нуклеофильности Причина: отсутствие сольватации аниона приводит к увеличению плотности заряда на анионе

26 Изменение нуклеофильности Депротонированная форма является более сильным нуклеофилом, чем протонированная: Н 2 О более слабый нуклеофил, чем ОН _ ROH более слабый нуклеофил, чем RO _ NH 3 более слабый нуклеофил, чем NH 2 _ Сила нуклеофила увеличивается с его поляризуемостью (с увеличением размера атома-нуклеофильного центра): RO _ более слабый нуклеофил, чем RS _

27 Резюме Увеличение нуклеофильности повышает вероятность протекания реакции по механизму S N 2

28 Влияние природы уходящей группы на скорость реакции S N - + C-Х + Y C-Y + X - основание Уходящая группа отщепляется тем легче, чем она лучше поляризуема и лучше сольватируется, то есть, чем более слабым основанием она является ROH CH 3 COOR CF 3 COOR C 6 H 5 SO 3 R Уменьшение основности уходящей группы Увеличение скорости реакций S N I _ Br _ Cl _ F _ Уменьшение основности уходящей группы Увеличение скорости реакций S N

29 Влияние природы растворителя на скорость реакции S N : виды растворителей полярные апротонные Отсутствуют доноры водорода для Н-связи O S ДМСО Присутствуют доноры водорода для Н-связи Вода, аммиак, карбоновые кислоты, спирты протонные H O N ДМФА O ацетон Растворители Неполярные апротонные Отсутствуют доноры водорода для Н-связи Углеводороды Третичные амины Простые и сложные эфиры Пиридин

30 : : : : Влияние природы растворителя на скорость реакции S N 1 Сольватация карбокатиона молекулами воды: H H H H H H R O: : O O: R 2 H H : : : O C + O : R 1 : O H H H H растворитель (CH 3 ) 3 C Cl + C 2 H 5 OH (CH 3 ) 3 C O C 2 H 5 + HCl трет-бутилхлорид трет-бутилэтиловый эфир Растворитель Н 2 О С 2 Н 5 ОН (20%) С 2 Н 5 ОН Относительная реакционная способность ,01 Полярные протонные растворители благоприятствуют протеканию реакции по механизму S N 1

31 Влияние природы растворителя на скорость реакции S N 2 Замена растворителя на более полярный 1) R-X + Y _ δ _ [Y R δ _ X] RY + X _ RBr + HO _ ROH + Br _ δ+ 2) R-X + Y: [Y R δ _ X] RY + + X _ R-Br + N(CH 3 ) 3 RN(CH 3 ) 3 + Br _ 3) RX + + Y _ [Y R X] RY + X: + δ _ RN(CH 3 ) 3 + I _ RN(CH 3 ) 2 + CH 3 I δ+ + Распределение заряда в большем пространстве Уменьшение полярности и сольватации, снижение скорости реакции Переходное состояние более полярно и сольватировано Частичная нейтрализация Уменьшение полярности и сольватации, снижение скорости реакции Слабое замедление Сильное ускорение Сильное замедление δ+ 4) RX + + Y: [Y R X] RX 1 + Y RS(CH 3 ) 2 + N(CH 3 ) 3 RSCH 3 + (CH 3 ) 4 N + δ _ Частичная нейтрализация Слабое замедление

32 Основные органические реакции, относящиеся к типу S N 1) Получение алкилгалогенидов 2) Получение и расщепление простых эфиров в кислых условиях 3) Щелочное омыление 4) Синтез простых эфиров по Вильямсону 5) Синтез эфиров карбоновых кислот 6) Синтез меркаптанов 7) Алкилирование аммиака и аминов 8) Синтез нитрилов по Кольбе 9) Синтез нитроалканов 10) Реакция Финкельштейна

33 Получение алкилгалогенидов в реакциях S N S N 1 (CH 3 ) 3 COH + HCl трет-бутиловый спирт H (CH 3 ) 3 C.. OH + H + (H 3 C) 3 C O + H (CH 3 ) 3 CCl + H 2 O трет-бутилхлорид медленно -H 2 O быстро (CH 3 ) 3 C + Cl - (H 3 C) 3 C Cl карбокатион

КИСЛОТНЫЕ И ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАГЕНТОВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

КИСЛОТНЫЕ И ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАГЕНТОВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ КИСЛОТНЫЕ И ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАГЕНТОВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Наиболее характерные функциональные группы для природных биологически активных соединений следующие:

Подробнее

КИСЛОТНЫЕ И ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАГЕНТОВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

КИСЛОТНЫЕ И ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАГЕНТОВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ КИСЛОТНЫЕ И ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАГЕНТОВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Наиболее характерные функциональные группы для природных биологически активных соединений следующие:

Подробнее

доцент, к.б.н. Егорова В.П. Лекция 18 ГАЛОГЕНПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ ГАЛОГЕНЗАМЕЩЕННЫЕ АЛКАНОВ РЕПОЗИТОРИЙ БГПУ

доцент, к.б.н. Егорова В.П. Лекция 18 ГАЛОГЕНПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ ГАЛОГЕНЗАМЕЩЕННЫЕ АЛКАНОВ РЕПОЗИТОРИЙ БГПУ доцент, к.б.н. Егорова В.П. Лекция 18 ГАЛОГЕНПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ ГАЛОГЕНЗАМЕЩЕННЫЕ АЛКАНОВ Номенклатура По заместительной номенклатуре: указывается номер атома (углерода), к которому крепится галоген;

Подробнее

Карбкатион любая положительно заряженная органическая частица, заряд которой сосредоточен преимущественно на одном или нескольких атомах углерода.

Карбкатион любая положительно заряженная органическая частица, заряд которой сосредоточен преимущественно на одном или нескольких атомах углерода. Карбкатион любая положительно заряженная органическая частица, заряд которой сосредоточен преимущественно на одном или нескольких атомах углерода. Различают: Карбониевые - образуются при протонировании

Подробнее

Реакции β-элиминирования

Реакции β-элиминирования Реакции βэлиминирования Лекция 10 Реакции элиминирования Реакции элиминирования (отщепления) реакции, при которых происходит расщепление тех или иных связей в молекуле с образованием новых устойчивых молекул,

Подробнее

Лекция 18. Алифатическое нуклеофильное замещение. Errando discimus Мы учимся на ошибках

Лекция 18. Алифатическое нуклеофильное замещение. Errando discimus Мы учимся на ошибках Лекция 18 Алифатическое нуклеофильное замещение Errando discimus Мы учимся на ошибках Реакции нуклеофильного замещения у насыщенного атома углерода в алкилгалогенидах, как метод создания связи углерод-углерод,

Подробнее

Электрофильное замещение в ароматических системах

Электрофильное замещение в ароматических системах Электрофильное замещение в ароматических системах Лекция 7 Качественные реакции на ненасыщенность для алкенов и алкинов 1) Обесцвечивание бромной воды H 3 C CH 2 CH CH 2 Br 2 CCl 4, 20 C H 3 C CH 2 CHBr

Подробнее

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 2. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 3. ГАЛОГЕНОПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 2. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 3. ГАЛОГЕНОПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 2. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 3. ГАЛОГЕНОПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ ГАЛОГЕНОПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ Это органические соединения, образующиеся при замене атомов водорода

Подробнее

Кислотно-основные свойства

Кислотно-основные свойства Кислотно-основные свойства органических соединений 3 Теории кислот и оснований теория Бренстеда-Лоури теория Льюиса 4 Теория Бренстеда-Лоури Кислота донор протона. Основание акцептор протона. Кислота Основание

Подробнее

АН + В А - + НВ + кислота основание основание кислота

АН + В А - + НВ + кислота основание основание кислота Лекция 3 КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ. 3.1 Разбавленные растворы. Кислоты Бренстеда. Сила кислот и оснований. Кислотный и основной катализ. Уравнение Брёнстеда. Концентрированные растворы. Кислотные функции и скорости

Подробнее

ГАЛОГЕНАЛКАНЫ СТРОЕНИЕ ГАЛОГЕНАЛКАНОВ

ГАЛОГЕНАЛКАНЫ СТРОЕНИЕ ГАЛОГЕНАЛКАНОВ ГАЛОГЕНАЛКАНЫ Галогеналканы находят широкое применение в индустрии, всё началось с открытия ДДТ (дихлор-дифенил-трихлорэтан) - дешёвого инсектицида. Тетрахлорметан используется для приготовления фреонов

Подробнее

Обратное направление поляризации связи возможно либо в случае С-Н, либо С-Ме (электроположительные

Обратное направление поляризации связи возможно либо в случае С-Н, либо С-Ме (электроположительные Карбанионы отрицательно заряженные органические частицы, имеющие четное число электронов, из которых два не связаны с каким-либо атомом или группой атомов и остаются у атома углерода в виде неподеленной

Подробнее

ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ, РЕАКЦИОННОЙ СПОСОБНОСТИ И МЕТОДЫ СИНТЕЗА ГАЛОГЕНПРОИЗВОДНЫХ. Галогенпроизводные углеводородов

ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ, РЕАКЦИОННОЙ СПОСОБНОСТИ И МЕТОДЫ СИНТЕЗА ГАЛОГЕНПРОИЗВОДНЫХ. Галогенпроизводные углеводородов 1 ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ, РЕАКЦИОННОЙ СПОСОБНОСТИ И МЕТОДЫ СИНТЕЗА ГАЛОГЕНПРОИЗВОДНЫХ Галогенопроизводными называются производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода заменены атомами

Подробнее

Азотсодержащие соединения

Азотсодержащие соединения Азотсодержащие соединения Известно множество природных и синтетических органических соединений, содержащих в своем составе атомы азота: нитросоединения R-NO 2 нитраты R-O-NO 2 (сложные эфиры спирта и азотной

Подробнее

Теоретические основы органической химии

Теоретические основы органической химии Теоретические основы органической химии 1. Строение органических соединений Классическая теория химического строения и качественная квантово-механическая интерпретация ее основных положений. Метод локализованных

Подробнее

Типы химической связи Основные типы химической связи - ионная, ковалентная и водородная.

Типы химической связи Основные типы химической связи - ионная, ковалентная и водородная. Типы химической связи Основные типы химической связи - ионная, ковалентная и водородная. Ионная (электровалентая) Она образуется при взаимодействии атомов, которые сильно отличаются по электроотрицательности.

Подробнее

Электрофильное присоединение к кратным связям

Электрофильное присоединение к кратным связям Электрофильное присоединение к кратным связям Лекция 6 Реакции присоединения Реакции присоединения включают разрыв π- или σ-связей в молекулах с присоединением по месту разрыва других молекул или частиц,

Подробнее

Механизмы химических реакций

Механизмы химических реакций МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Механизмы химических реакций Новосибирск 2012 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ

Подробнее

доцент, к.б.н. Егорова В.П. ЛЕКЦИЯ 22 СПИРТЫ РЕПОЗИТОРИЙ БГПУ

доцент, к.б.н. Егорова В.П. ЛЕКЦИЯ 22 СПИРТЫ РЕПОЗИТОРИЙ БГПУ доцент, к.б.н. Егорова В.П. ЛЕКЦИЯ 22 СПИРТЫ Классификация по числу ОН-групп Классификация по структуре углеводородного радикала Номенклатура спиртов В названиях одноатомных спиртов гидроксильная группа,

Подробнее

Органическая химия. Курс лекций для студентов фармацевтического факультета. Бауков Юрий Иванович профессор кафедры химии

Органическая химия. Курс лекций для студентов фармацевтического факультета. Бауков Юрий Иванович профессор кафедры химии Органическая химия Курс лекций для студентов фармацевтического факультета Бауков Юрий Иванович профессор кафедры химии Белавин Иван Юрьевич профессор кафедры химии Российский национальный исследовательский

Подробнее

1. Поляризация связей. Электронные эффекты: индуктивный, мезомерный. Электронодонорные, электроноакцепторные заместители.

1. Поляризация связей. Электронные эффекты: индуктивный, мезомерный. Электронодонорные, электроноакцепторные заместители. * 1. Поляризация связей. Электронные эффекты: индуктивный, мезомерный. Электронодонорные, электроноакцепторные заместители. 2. Кислотность и основность органических соединений. 3. Механизмы химических

Подробнее

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ Соединения каждого класса образуют различные производные. Например, к производным спиртов относятся простые эфиры ROR', к производным карбоновых кислот сложные

Подробнее

Кислотно-основные свойства органических соединений

Кислотно-основные свойства органических соединений Часть II. 1 Кислотно-основные свойства органических соединений Бренстед A + solv. A - solv.. + например: Cl + 2 Cl - + 3 + Льюис A + B A:B например: B 3 + Et 3 3 B Et Et Et 2 Величины кислотности некоторых

Подробнее

доцент, к.б.н. Егорова В.П. Лекция 19 Реакции элиминирования галогеналканов РЕПОЗИТОРИЙ БГПУ

доцент, к.б.н. Егорова В.П. Лекция 19 Реакции элиминирования галогеналканов РЕПОЗИТОРИЙ БГПУ доцент, к.б.н. Егорова В.П. Лекция 19 Реакции элиминирования галогеналканов Наличие в молекуле электроотрицательного атома галогена приводит к перераспределению электронной плотности, в результате чего

Подробнее

Лекция 14. Органическая химия. весенний семестр Химия для физиков

Лекция 14. Органическая химия. весенний семестр Химия для физиков Лекция 14 Органическая химия весенний семестр 2017 План лекции: 1. Алкилгалогениды, спирты, эфиры, амины (продолжение): - Реакции нуклеофильного замещения (S N 1, S N 2) - Сравнение свойств спиртов и фенолов

Подробнее

О.В. Шухто, Д.Б. Березин, С.А. Сырбу. Строение и свойства. функциональных производных. углеводородов

О.В. Шухто, Д.Б. Березин, С.А. Сырбу. Строение и свойства. функциональных производных. углеводородов О.В. Шухто, Д.Б. Березин, С.А. Сырбу Строение и свойства функциональных производных углеводородов Учебное пособие Иваново 2009 Федеральное агентство по образованию Российской Федерации Государственное

Подробнее

Кислотность и основность. органических соединений.

Кислотность и основность. органических соединений. Лекция 4 Кислотность и основность органических соединений Кислотность и основность важнейшие понятия, определяющие многие фундаментальные физико-химические свойства и биологическую активность органических

Подробнее

Алкены Грищенкова Т.Н., 2010 ГОУ ВПО «Кемеровский государственный университет», 2010

Алкены Грищенкова Т.Н., 2010 ГОУ ВПО «Кемеровский государственный университет», 2010 Алкены Грищенкова Т.Н., 2010 ГОУ ВПО «Кемеровский государственный университет», 2010 Алкены ненасыщенные углеводороды с одной С=С связью. C n H 2n С=С функциональная группа алкенов Простейший представитель

Подробнее

Избранные вопросы органической химии. Литвинова Т.Н. Профессор кафедры фундаментальной и клинической биохимии

Избранные вопросы органической химии. Литвинова Т.Н. Профессор кафедры фундаментальной и клинической биохимии Избранные вопросы органической химии Литвинова Т.Н. Профессор кафедры фундаментальной и клинической биохимии Теория химического строения А.М. Бутлерова I. Атомы в молекулах соединены друг с другом в определѐнной

Подробнее

8. Теория строения, многообразие, классификация и номенклатура органических соединений. Типы химических реакций

8. Теория строения, многообразие, классификация и номенклатура органических соединений. Типы химических реакций 8. Теория строения, многообразие, классификация и номенклатура органических соединений. Типы химических реакций Многообразие органических соединений, их свойств и превращений объясняет теория химического

Подробнее

Лекция 7 АЛИФАТИЧЕСКОЕ ЭЛЕКТРОФИЛЬНОЕ ЗАМЕЩЕНИЕ

Лекция 7 АЛИФАТИЧЕСКОЕ ЭЛЕКТРОФИЛЬНОЕ ЗАМЕЩЕНИЕ Лекция 7 АЛИФАТИЧЕСКОЕ ЭЛЕКТРОФИЛЬНОЕ ЗАМЕЩЕНИЕ 7.1 Уходящая группа. Реакции S E 1 и S E 2. Для реакций электрофильного замещения наиболее характерны такие уходящие группы, которые могут существовать в

Подробнее

Понятие о строении молекул. 2. Кислотность и основность

Понятие о строении молекул. 2. Кислотность и основность Понятие о строении молекул Понятие о строении молекул (RKB) Понятие о строении молекул Понятие о строении молекул Понятие о строении молекул Понятие об электронных эффектах Понятие об электронных эффектах

Подробнее

Лекция 19 Алифатическое нуклеофильное замещение. Элиминирование. Fas est et ab hoste doceri Учиться дозволено и у врага

Лекция 19 Алифатическое нуклеофильное замещение. Элиминирование. Fas est et ab hoste doceri Учиться дозволено и у врага Лекция 19 Алифатическое нуклеофильное замещение. Элиминирование Fas est et ab hoste doceri Учиться дозволено и у врага Анхимерное содействие. Механизмы S N 1, S N 2, S n i Конкуренция процессов Е2 и S

Подробнее

Функциональной группой фенолов является... В соответствии с конечным результатом данная реакция

Функциональной группой фенолов является... В соответствии с конечным результатом данная реакция 10класс Химия П2 профиль Задание 1 Функциональной группой фенолов является... группа -NO2 группа -OH группа -NH2 группа -COOH Задание 2 В соответствии с конечным результатом данная реакция является...

Подробнее

доцент, к.б.н. Егорова В.П. Лекция 21 МЕТАЛЛОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ РЕПОЗИТОРИЙ БГПУ

доцент, к.б.н. Егорова В.П. Лекция 21 МЕТАЛЛОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ РЕПОЗИТОРИЙ БГПУ доцент, к.б.н. Егорова В.П. Лекция 21 МЕТАЛЛОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ Металлорганические соединения Структура связи металл-углерод Металлоорганические соединения органические соединения, в молекулах которых

Подробнее

Наименование дисциплины: Общая химия. Наименование дисциплины: Общая химия. экз. билета 4

Наименование дисциплины: Общая химия. Наименование дисциплины: Общая химия. экз. билета 4 экз. билета 1 1. Место химии среди других естественных наук. Взаимодействие физики и химии. Особенности химии как науки. Основные теории химии. Химическая номенклатура. 2. Причины многообразия органических

Подробнее

ОГЛАВЛЕНИЕ ПРЕ ДИ СЛО ВИЕ

ОГЛАВЛЕНИЕ ПРЕ ДИ СЛО ВИЕ ОГЛАВЛЕНИЕ ПРЕДИСЛОВИЕ ко второму изданию...................................... 9 ПРЕДИСЛОВИЕ к первому изданию...................................... 11 От автора..............................................................

Подробнее

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ. Лекции по химии

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ. Лекции по химии РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Лекции по химии для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Подготовлено соответствии с ФГОС-3

Подробнее

Номенклатура Строение Изомерия Физические свойства Химические свойств Получение

Номенклатура Строение Изомерия Физические свойства Химические свойств Получение Номенклатура Строение Изомерия Физические свойства Химические свойств Получение Электроотрицательности кислорода, водорода, углерода, соответственно, равны 3,5, 2,1 и 2,5. Поэтому связи кислорода с Н или

Подробнее

Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований.

Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований. Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований. Степень диссоциации (число распавшихся по отношению к общему количеству молекул) зависит от природы растворенного вещества,

Подробнее

7. Реакции нуклеофильного замещения и элиминирования

7. Реакции нуклеофильного замещения и элиминирования 7. Реакции нуклеофильного замещения и элиминирования 7.1.* Расположите следующие соединения в порядке увеличения реакционной способности в реакциях типа S N 1, S N 2, а также E1 и Е2; аргументируйте кратко

Подробнее

Органическая химия Грищенкова Т.Н., 2010 ГОУ ВПО «Кемеровский государственный университет», 2010

Органическая химия Грищенкова Т.Н., 2010 ГОУ ВПО «Кемеровский государственный университет», 2010 Органическая химия Грищенкова Т.Н., 2010 ГОУ ВПО «Кемеровский государственный университет», 2010 Что такое химия? Химос сок (др.греция) Хюми почва, гумус, темный, таинственный (др.египет) Ким золото (др.китай)

Подробнее

Химическая связь это совокупность взаимодействий между электронами и ядрами, приводящая к соединению атомов в молекулу.

Химическая связь это совокупность взаимодействий между электронами и ядрами, приводящая к соединению атомов в молекулу. Лекция 1 Химическая связь Химическая связь это совокупность взаимодействий между электронами и ядрами, приводящая к соединению атомов в молекулу. Электроны в атоме ведут себя как волны, и их движение описывается

Подробнее

IV.2 Карбокатионы. IV.2.а. Строение и устойчивость карбокатионов. сопряжение σ-р. вакантная р-орбиталь Гиперконьюгация. H sp 3 sp 2 H H H H H H

IV.2 Карбокатионы. IV.2.а. Строение и устойчивость карбокатионов. сопряжение σ-р. вакантная р-орбиталь Гиперконьюгация. H sp 3 sp 2 H H H H H H IV.2 Карбокатионы 1 IV.2.а. Строение и устойчивость карбокатионов сопряжение σ-р вакантная р-орбиталь Гиперконьюгация sp 3 sp 2 Первичный карбокатион. Состояние гибридизации атома углерода sp 2 Устойчивый

Подробнее

Взаимное влияние атомов и полярных групп

Взаимное влияние атомов и полярных групп Взаимное влияние атомов и полярных групп Различают: статическую поляризацию - определяется дипольным моментом молекулы, или отдельных ее связей; динамическую поляризацию (поляризуемость) - зависит от возбуждающегося

Подробнее

доцент, к.б.н. Егорова В.П. Лекция 31 Амины РЕПОЗИТОРИЙ БГПУ

доцент, к.б.н. Егорова В.П. Лекция 31 Амины РЕПОЗИТОРИЙ БГПУ доцент, к.б.н. Егорова В.П. Лекция 31 Структурные формулы Классификация по природе углеводородного радикала Четвертичные аммониевые соли и основания Классификация аминов в зависимости от природы углеводородного

Подробнее

Теории кислот и оснований. Классификация реакций и реагентов

Теории кислот и оснований. Классификация реакций и реагентов Теории кислот и оснований Классификация реакций и реагентов В истории развитии любой науки наступает момент, когда накопленный фактический материал нуждается в некой систематизации и обобщении. Именно

Подробнее

МОНОГАЛОГЕНОПРОИЗВОДНЫЕ. I. Моногалогенопроизводные, галоидные алкилы. Классификация: по типу атома углерода при галогене.

МОНОГАЛОГЕНОПРОИЗВОДНЫЕ. I. Моногалогенопроизводные, галоидные алкилы. Классификация: по типу атома углерода при галогене. МОНОГАЛОГЕНОПРОИЗВОДНЫЕ I. Моногалогенопроизводные, галоидные алкилы. Классификация: по типу атома углерода при галогене. 1-бромбутан, п первичные C 3 -C 2 -C 2 -C 2 - бромистый н-бутил (по типу углеводородного

Подробнее

Электронная природа химических связей в органических соединениях, способы разрыва ковалентной связи

Электронная природа химических связей в органических соединениях, способы разрыва ковалентной связи ББК 24.2я721 Г93 Рецензент: канд. хим. наук, доцент кафедры химии и методики обучения педагогического института СГУ А. И. Аргишева. Научный редактор: канд. хим. наук, доцент кафедры химии и методики обучения

Подробнее

Номенклатура. Изомерия. Физические свойства

Номенклатура. Изомерия. Физические свойства АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ (АМИНЫ) Амины - производные аммиака, полученные замещением атомов водорода на углеводородные радикалы. В зависимости от числа радикалов различают первичные (R NH 2 ), вторичные

Подробнее

План занятий. 19.Ароматическое замещение

План занятий. 19.Ароматическое замещение План занятий Факторы парциальных скоростей Факторы парциальных скоростей; Согласованная и несогласованная ориентация в полизамещенных бензолах; Региохимия замещения в нафталине, антрацене и фенантрене

Подробнее

R N H. Методы получения аминов CH 3 Cl + 2 NH 3. катализ. Химические свойства аминов

R N H. Методы получения аминов CH 3 Cl + 2 NH 3. катализ. Химические свойства аминов Тема 23. Амины. Аминокислоты и пептиды Содержание темы: Амины, их классификация и номенклатура. Способы получения и химические свойства аминов. Анилин, его электронное строение. Зависимость основных свойств

Подробнее

Характеристика основных видов деятельности ученика (на уровне учебных действий) Не менее 7 ч Введение в курс органической химии

Характеристика основных видов деятельности ученика (на уровне учебных действий) Не менее 7 ч Введение в курс органической химии Примерное тематическое планирование на 1 триместр по курсу химии для 10 класса к учебнику «Химия. 10» (авторы А.А. Карцова, А.Н. Лёвкин) серии «Химический лицей» (3 ч в неделю, всего 105 ч, из них 5 ч

Подробнее

Химические свойства алканов. Реакции радикального замещения

Химические свойства алканов. Реакции радикального замещения Химические свойства алканов Алканы относятся к наиболее инертным в химическом отношении веществам. Причиной такой химической устойчивости является высокая прочность σ-связей С-С и С-Н, а также неполярность

Подробнее

Тестовые вопросы для проведения промежуточной аттестации в форме дифференцированного зачета по учебной дисциплине Химия

Тестовые вопросы для проведения промежуточной аттестации в форме дифференцированного зачета по учебной дисциплине Химия МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ КРАСНОДАРСКОГО КРАЯ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «НОВОРОССИЙСКИЙ КОЛЛЕДЖ РАДИОЭЛЕКТРОННОГО ПРИБОРОСТРОЕНИЯ»

Подробнее

Ароматические углеводороды

Ароматические углеводороды Ароматические углеводороды Бензол С6Н6 родоначальник ароматических углеводородов Все связи С С в бензоле равноценны, их длина равна 0,140 нм, что соответствует промежуточному значению между длиной простой

Подробнее

Катионная полимеризация

Катионная полимеризация Катионная полимеризация ионная полимеризация, при которой концевое звено растущей цепи несет полный или частичный положительный заряд (т.о. активными центрами реакции являются карбкатионы). Карбкатионы

Подробнее

Химическая связь в органических соединениях

Химическая связь в органических соединениях Химическая связь в органических соединениях Лекция 2 Определение Химическая связь совокупность взаимодействий между электронами и ядрами, приводящих к соединению атомов в молекулу Уравнение Шредингера

Подробнее

Органическая химия. Курс лекций для студентов фармацевтического факультета

Органическая химия. Курс лекций для студентов фармацевтического факультета Органическая химия Курс лекций для студентов фармацевтического факультета Бауков Юрий Иванович профессор кафедры общей и биоорганической химии Белавин Иван Юрьевич профессор кафедры общей и биоорганической

Подробнее

3. Химическая связь Ионная химическая связь Ковалентная химическая связь неполярной полярной металлической. F, O, N - Cl водородной.

3. Химическая связь Ионная химическая связь Ковалентная химическая связь неполярной полярной металлической. F, O, N - Cl водородной. 3. Химическая связь Ионная химическая связь это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам. Ковалентная химическая связь это связь, возникающая между атомами за счет

Подробнее

Органическая химия. Курс лекций для студентов фармацевтического факультета. Бауков Юрий Иванович профессор кафедры химии

Органическая химия. Курс лекций для студентов фармацевтического факультета. Бауков Юрий Иванович профессор кафедры химии Органическая химия Курс лекций для студентов фармацевтического факультета Бауков Юрий Иванович профессор кафедры химии Белавин Иван Юрьевич профессор кафедры химии Российский национальный исследовательский

Подробнее

Галогенопроизводные алканов

Галогенопроизводные алканов алканов R lg (F, l, Br, I) 3 2 Br 3 3 бромэтан (первичный галогеналкан) l 2-хлорпропан (вторичный галогеналкан) 3 3 3 I 2-иод-2-метилпропан (третичный галогеналкан) 1 2 F 2 2 Номенклатура и изомерия галогеналканов

Подробнее

Ковалентная химическая связь

Ковалентная химическая связь Химия. 11 класс Тема «Строение вещества» Ковалентная химическая связь Сазонов В.В., учитель химии МОУ средней общеобразовательной школы д.васькино Нижнесергинского района Свердловской области Наша цель:

Подробнее

V.3. Нуклеофильное присоединение по кратным связям

V.3. Нуклеофильное присоединение по кратным связям V.3. Нуклеофильное присоединение по кратным связям 1 орбиталь нуклеофила с неподеленной парой электронов НСМО π НСМО π ВЗМО π ВЗМО π C=C связывающее взаимодействие равно антисвязывающему C= связывающее

Подробнее

Критерии и показатели оценивания компетенций. Знать: Уметь: Владеть: применять. основные

Критерии и показатели оценивания компетенций. Знать: Уметь: Владеть: применять. основные Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации обучающихся по дисциплине (модулю): Б1.В.ОД.31 Органический синтез Общие сведения 1. Кафедра Естественных наук 2. Направление подготовки 44.03.05

Подробнее

Номенклатура Строение Изомерия Физические свойства Химические свойств Получение

Номенклатура Строение Изомерия Физические свойства Химические свойств Получение Номенклатура Строение Изомерия Физические свойства Химические свойств Получение Углеводороды - органические соединения, в состав которых входят только два элемента: углерод и водород. Углеводороды содержатся

Подробнее

1. Введение в органическую химию. Общие закономерности органической химии.

1. Введение в органическую химию. Общие закономерности органической химии. 1. Введение в органическую химию. Общие закономерности органической химии. 1.1. ВВЕДЕНИЕ ОПРЕДЕЛИТЕ НОМЕРА ВСЕХ ПРАВИЛЬНЫХ ОТВЕТОВ 1. В СОСТАВ ПРАКТИЧЕСКИ ВСЕХ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ВХОДЯТ ЭЛЕМЕНТЫ углерод

Подробнее

Алкины. Грищенкова Т.Н., 2010 ГОУ ВПО «Кемеровский государственный университет», 2010

Алкины. Грищенкова Т.Н., 2010 ГОУ ВПО «Кемеровский государственный университет», 2010 Алкины Грищенкова Т.Н., 2010 ГОУ ВПО «Кемеровский государственный университет», 2010 Ненасыщенные углеводороды с одной тройной СС-связью C n H 2n-2 Функциональная группа алкинов Простейший представитель

Подробнее

Программа лекционного курса «Общая химия» для студентов физического факультета МГУ (2 семестр, 15 лекций) СОДЕРЖАНИЕ ЛЕКЦИЙ

Программа лекционного курса «Общая химия» для студентов физического факультета МГУ (2 семестр, 15 лекций) СОДЕРЖАНИЕ ЛЕКЦИЙ Программа лекционного курса «Общая химия» для студентов физического факультета МГУ (2 семестр, 15 лекций) СОДЕРЖАНИЕ ЛЕКЦИЙ Раздел I. Основные понятия и законы химии 1. Основные представления о химии 1.

Подробнее

Лекция 12. Органическая химия. Ароматические соединения - III часть

Лекция 12. Органическая химия. Ароматические соединения - III часть Лекция 12 Органическая химия Ароматические соединения - III часть Электрофильные реакции замещения Fe 3 XY X Y - 1 стадия образование -комплекса X X 2 стадия образование -комплекса X X H 3 стадия превращение

Подробнее

АЛКЕНЫ. Номенклатура, суффикс ен. Строение алкенов. 1. Атом углерода находится в sp 2 -гибридизации. 2. Пространственное строение этилена СН 2 =СН 2

АЛКЕНЫ. Номенклатура, суффикс ен. Строение алкенов. 1. Атом углерода находится в sp 2 -гибридизации. 2. Пространственное строение этилена СН 2 =СН 2 АЛКЕНЫ Номенклатура, суффикс ен C 2 =C 2 C 2 =C-C 3 C 2 =C-C 2 -C 3 этен, этилен (тривиальное) пропен, пропилен (тривиальное) бутен-1, бутилен-1 (тривиальное) C 3 -C=C-C 3 C 2 =C-C 3 C 3 бутен-2, бутилен-2

Подробнее

СПИРТЫ. Классификация по числу гидроксильных групп (атόмность): Одноатомные спирты (алканолы)

СПИРТЫ. Классификация по числу гидроксильных групп (атόмность): Одноатомные спирты (алканолы) СПИРТЫ Функциональная группа - гидроксил О; суффикс - ол Классификация по числу гидроксильных групп (атόмность): 1. Одноатόмные спирты (алканолы). 2. Двухатомные спирты (диолы или гликоли); 3. Трехатомные

Подробнее

8. АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. АРЕНЫ.

8. АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. АРЕНЫ. 1 8. АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. АРЕНЫ. Арены - это циклические соединения, в молекулах которых содержатся одно или несколько ядер бензола. Эмпирическая формула бензола С 6 Н 6, а его структурная формула

Подробнее

Часть V. Основные типы превращений органических соединений

Часть V. Основные типы превращений органических соединений Часть V. Основные типы превращений органических соединений 1 V.1. Реакции нуклеофильного замещения Бимолекулярное нуклеофильное замещение (S N 2) Нуклеофил молекула или частица, обладающая неподеленной

Подробнее

СТРОЕНИЕ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ. ВЗАИМНОЕ ВЛИЯНИЕ АТОМОВ В МОЛЕКУЛЕ, ЭЛЕКТРОНННЫЕ ЭФФЕКТЫ ЗАМЕСТИТЕЛЕЙ

СТРОЕНИЕ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ. ВЗАИМНОЕ ВЛИЯНИЕ АТОМОВ В МОЛЕКУЛЕ, ЭЛЕКТРОНННЫЕ ЭФФЕКТЫ ЗАМЕСТИТЕЛЕЙ 1 СТРОЕИЕ И РЕАКЦИОАЯ СПОСОБОСТЬ. ВЗАИМОЕ ВЛИЯИЕ АТОМОВ В МОЛЕКУЛЕ, ЭЛЕКТРОЫЕ ЭФФЕКТЫ ЗАМЕСТИТЕЛЕЙ Имеющиеся в органической молекуле группировки атомов взаимодействуют друг с другом, что приводит к электронным

Подробнее

Лекция 4. Почему и как идут химические реакции

Лекция 4. Почему и как идут химические реакции Лекция 4 Почему и как идут химические реакции 1 План лекции 1. Классификация химических реакций. 2. Стехиометрическое описание химической реакции. 3. Энергетическая кривая элементарной химической реакции.

Подробнее

3. Молекулы. Химическая связь. Строение веществ

3. Молекулы. Химическая связь. Строение веществ 3. Молекулы. Химическая связь. Строение веществ Химические частицы, образованные из двух или нескольких атомов, называются молекулами (реальными или условными формульными единицами многоатомных веществ).

Подробнее

Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований.

Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований. Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований. Сильные электролиты - ионная сила раствора (сильные электролиты) мера «интенсивности электрического поля», создаваемого ионами

Подробнее

Основы химии радикалов

Основы химии радикалов Основы химии радикалов Немного об истории радикалов 2 Радикалом называют частицу (атом, ион, молекулу или ее часть) обладающую одним или несколькими электронами Для органического синтеза наибольшее значение

Подробнее

Тема 7. Взаимосвязь различных классов соединений. Раздел 3. Химическая реакция Тема 8. Классификация химических реакций.

Тема 7. Взаимосвязь различных классов соединений. Раздел 3. Химическая реакция Тема 8. Классификация химических реакций. СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ Раздел 1. Химический элемент Тема 1. Строение атомов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Современные представления о строении атомов.

Подробнее

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 4. КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ 4.3. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 4. КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ 4.3. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 4. КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ 4.3. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ 4.3.2. ПРОИЗВОДНЫЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ Функциональные производные карбоновых кислот содержат модифицированную

Подробнее

IX ЛЕКЦИЯ КАТИОННАЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИЯ

IX ЛЕКЦИЯ КАТИОННАЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИЯ IX ЛЕКЦИЯ КАТИОННАЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИЯ Впервые осуществил Бутлеров в 1877 году полимеризацию изобутилена в присутствии серной кислоты Активный центр: растущая цепь имеет положительный заряд - карбокатион Мономеры:

Подробнее

ÓÄÊ :54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55

ÓÄÊ :54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55 ÓÄÊ 373.167.1:54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55 Ì 55 Ìåøêîâà Î. Â. ÅÃÝ. Õèìèÿ : óíèâåðñàëüíûé ñïðàâî íèê / Î.Â. Ìåøêîâà. Ì. : ßóçà-ïðåññ, 2013. 352 ñ. (ÅÃÝ. Óíèâåðñàëüíûé ñïðàâî íèê). ISBN 978-5-99550-658-4 Ñïðàâî íèê

Подробнее

Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований.

Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований. Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований. Электролитическая диссоциация В 1887 г. С.Аррениусом и В.Оствальдом создана теория электролитической диссоциации. С.Аррениус:

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА. Элективного курса. " Методы решения задач по органической химии " среднего общего образования. 10 класс г

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА. Элективного курса.  Методы решения задач по органической химии  среднего общего образования. 10 класс г РАБОЧАЯ ПРОГРАММА Элективного курса " Методы решения задач по органической химии " среднего общего образования 10 класс Учитель Шум Алла Михайловна ВКК 2016 г Пояснительная записка Данный курс составлен

Подробнее

Лекция 11 (4 часа) ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ПРОСТЫХ МОЛЕКУЛ.

Лекция 11 (4 часа) ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ПРОСТЫХ МОЛЕКУЛ. Лекция 11 (4 часа) ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ПРОСТЫХ МОЛЕКУЛ. Причина образования химической связи. Рассмотрим процесс горения топлива, например С(к) + О2(г) =СО2(г); Н = - 393,5 кдж В результате этой

Подробнее

Алкены. Углеводороды, содержащие двойную связь общей формулы C n H 2n. Гомологический. Изомерия алкенов

Алкены. Углеводороды, содержащие двойную связь общей формулы C n H 2n. Гомологический. Изомерия алкенов Лекция 7 Алкены Алкадиены Алкены Углеводороды, содержащие двойную связь общей формулы C n H n Гомологический ряд алкенов Изомерия алкенов Структурная изомерия - -CH=CH- - - -CH= -CH-CH= различия в положении

Подробнее

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 1.2. ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 1.2. ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 1.2. ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ХИМИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Химическое строение это порядок (последовательность)

Подробнее

C n H 2n. Алкены (этиленовые углеводороды) - непредельные углеводороды, молекулы которых содержат двойную связь

C n H 2n. Алкены (этиленовые углеводороды) - непредельные углеводороды, молекулы которых содержат двойную связь Дегтярёва М.О. ЛНИП C n H 2n Алкены (этиленовые углеводороды) - непредельные углеводороды, молекулы которых содержат двойную связь SP 2 - гибридизация + S 2 P SP 2 P P Образование связей при SP 2 - гибридизации

Подробнее

Лекция 10. Тема лекции: «Ароматическое электрофильное и нуклеофильное замещение»

Лекция 10. Тема лекции: «Ароматическое электрофильное и нуклеофильное замещение» Лекция 10 Тема лекции: «Ароматическое электрофильное и нуклеофильное замещение» Ароматическое электрофильное замещение. Большинство реакции замещения у алифатического атома углерода представляют собой

Подробнее

ЗАНЯТИЕ 1 Строение атома. Периодический закон. Химическая связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Валентность.

ЗАНЯТИЕ 1 Строение атома. Периодический закон. Химическая связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Валентность. ЗАНЯТИЕ 1 Строение атома. Периодический закон. Химическая связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Валентность. Абдульмянов А.Р. КАЛЕНДАРЬ ЗАНЯТИЙ О САЙТЕ О САЙТЕ ГРУППА ВКОНТАКТЕ https://vk.com/ssau_chem

Подробнее

Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.).

Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.). Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.). Аналитическая химия наука об определении химического состава веществ

Подробнее

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ. Лекции по химии

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ. Лекции по химии РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Лекции по химии для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Подготовлено соответствии с ФГОС-3

Подробнее

КАРБОНИЛЬНАЯ ГРУППА. АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ

КАРБОНИЛЬНАЯ ГРУППА. АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ КАРБОНИЛЬНАЯ ГРУППА. АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ Органическая функциональная группа С=O носит название "карбонильная группа", она состоит из двойной связи углерод-кислород и является основой для таких соединений,

Подробнее

Задания В8 по химии 1. Метиламин может взаимодействовать с

Задания В8 по химии 1. Метиламин может взаимодействовать с Задания В8 по химии 1. Метиламин может взаимодействовать с 1) пропаном 2) хлорметаном 3) кислородом 4) гидроксидом натрия 5) хлоридом калия 6) серной кислотой Метиламин - первичный амин. За счет неподеленной

Подробнее

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 2. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 2.3. АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 2. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 2.3. АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 2. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 2.3. АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ Это соединения, молекулы которых содержат устойчивые циклические группы атомов

Подробнее

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ЭКЗАМЕНОВ ПО ХИМИИ В САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ В 2009 ГОДУ 1. Предмет химии, ее задачи.

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ЭКЗАМЕНОВ ПО ХИМИИ В САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ В 2009 ГОДУ 1. Предмет химии, ее задачи. ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ЭКЗАМЕНОВ ПО ХИМИИ В САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ В 2009 ГОДУ 1. Предмет химии, ее задачи. Место химии среди естественных наук, взаимосвязь наук с химией.

Подробнее

Часть IV. Активные интермедиаты и характерные реакции

Часть IV. Активные интермедиаты и характерные реакции Часть IV. Активные интермедиаты и характерные реакции 1 IV.1 Радикалы и радикальные реакции IV.1.а Типы радикалов Радикалы, как правило, очень реакционноспособные и малоустойчивые частицы. Их устойчивость

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

Правило октета. Почему образуется связь? Ковалентная химическая связь, разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи

Правило октета. Почему образуется связь? Ковалентная химическая связь, разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи Правило октета. Почему образуется связь? Ковалентная химическая связь, разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая

Подробнее