ОГЛАВЛЕНИЕ Введение... 3 История развития алюминиевой промышленности... 4 Краткое определение и история открытия процесса электролиза...

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "ОГЛАВЛЕНИЕ Введение... 3 История развития алюминиевой промышленности... 4 Краткое определение и история открытия процесса электролиза..."

Транскрипт

1

2 ОГЛАВЛЕНИЕ Введение... 3 История развития алюминиевой промышленности... 4 Краткое определение и история открытия процесса электролиза... 9 Основы электролиза криолитоглиноземных расплавов Самообжигающиеся и обожженные аноды Заключение Список использованной литературы

3 ВВЕДЕНИЕ Алюминий химический элемент III группы Периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Вследствие высокой химической активности алюминий в природе находится только в связанном виде. По содержанию в земной коре он (в форме его соединений) занимает первое место среди металлов 8,13 % [4] и третье место после кислорода и кремния. По данным акад. А.Е. Ферсмана, насчитывается более 230 минералов алюминия, которые преимущественно сосредоточены вблизи поверхности земли, и более 40 % из них относится к алюмосиликатам. Практически единственным методом получения металлического алюминия является электролиз криолитоглиноземного расплава. Основное сырье для этого процесса глинозем (Аl2O3) получают различными гидрохимическими методами путем переработки минералов, содержащих соединения алюминия. Алюминиевая промышленность является наиболее крупной отраслью цветной металлургии. Объем производства алюминия намного опережает выпуск всех остальных цветных металлов и уступает только производству стали. Доминирующее положение в производстве алюминия в постсоветском пространстве занимает Россия (РУСАЛ) с годовым выпуском 4,2 млн. тонн, на втором месте Таджикистан 350 тыс. тонн в год. В настоящее время в алюминиевой промышленности мира повсеместно используется электролиз криолитоглиноземных расплавов при силе тока на ваннах от 50 до 400 ка. Поскольку электролитические процессы протекают на поверхности раздела «электрод-электролит», а не во всем объеме электролизера, электролизные ванны являются аппаратами низкой единичной производительности. Алюминиевая промышленность по этой причине отличается большей емкостью капитальных вложений и относительно низкой рентабельностью производства [4,6]. 3

if ($this->show_pages_images && $page_num < DocShare_Docs::PAGES_IMAGES_LIMIT) { if (! $this->doc['images_node_id']) { continue; } // $snip = Library::get_smart_snippet($text, DocShare_Docs::CHARS_LIMIT_PAGE_IMAGE_TITLE); $snips = Library::get_text_chunks($text, 4); ?>

4 ИСТОРИЯ РАЗВИТИЯ АЛЮМИНИЕВОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ В настоящее время по объему производства алюминий занимает первое место среди цветных металлов, и производство его постоянно расширяется. Исторически первое упоминание о металлическом алюминии имело место в трудах First Century Roman. В знаменитой энциклопедии «Historia naturalis» можно найти следующую историю [8]. Однажды римскому ювелиру было позволено показать императору Тибериусу обеденную тарелку из нового металла. Тарелка была очень светлой и блестела, как серебро. Ювелир рассказал императору, что он добыл металл из обыкновенной глины. Он также заверил императора, что только он и боги знают, как получить металл из глины. Император очень заинтересовался. Однако он сразу понял, что вся его казна золота и серебра придет в упадок, если люди начнут производить этот светлый металл из глины. Поэтому, вместо ожидаемого ювелиром вознаграждения, он был обезглавлен. Неизвестно, насколько правдива эта история, но описанные события происходили за 2000 лет до открытия человечеством способа производства алюминия. Это произошло в 1825 г., когда датский физик Г. Эрстед получил несколько миллиграммов металлического алюминия термическим восстановлением хлорида алюминия калиевой амальгамой. Немалые трудности в получении алюминия возникли вследствие следующих факторов: большое сродство алюминия к кислороду. Алюминий может быть восстановлен углеродом из оксида при температуре около 2000 С. Однако уже при 1200 С углерод взаимодействует с алюминием, давая карбид; высокий электрохимический потенциал алюминия ( 1,67 В). Из водных растворов получить алюминий невозможно, так как на катоде практически будет идти процесс выделения водорода (разложения воды); высокая температура плавления глинозема (2050 С), что исключает возможность проведения электролиза расплавленного глинозема. 4

5 Промышленное производство алюминия связано с именем француза Анри Сент-Клер Девиля. Ему хорошо были известны эксперименты Г. Эрстеда и другого ученого Ф. Велера, которому в 1827 г. удалось выделить крупинки алюминия. Причиной неудачи Ф. Велера было то, что эти крупинки на воздухе немедленно покрывались тончайшей пленкой оксида алюминия. Прежде всего А.С.-К. Девиль в процессе получения металла заменяет калий более дешевым натрием и проводит лабораторные опыты в крупном масштабе. Полученный хлорид алюминия загружался в большую стальную трубу, в которой на равном расстоянии друг от друга были расставлены сосуды, наполненные металлическим натрием. При нагреве происходило взаимодействие хлорида алюминия с натрием в газовой фазе и частицы алюминия оседали на дно трубы. Образованные в результате реакции зернышки тщательно собирали, плавили и получали слитки металла. Новый способ производства алюминия оказался очень трудоемким. Кроме того, взаимодействие паров хлорида алюминия с натрием нередко протекает со взрывом. В лабораторных условиях это не представляло серьезной опасности, а в заводских условиях могло вызвать катастрофу. А.С.-К. Девиль заменил хлорид алюминия смесью А1С13 с NaCl. Теперь участники реакции находились в расплавленном состоянии. Взрывы прекратились, но, что самое главное, вместо небольших корольков металла, которые надо было собирать вручную, получали значительное количество жидкого алюминия. Опыты на заводе Жавеля увенчались успехом. В 1855 г. был получен первый слиток металла массой 6 8 кг. Эстафету производства алюминия химическим способом продолжил русский ученый Н.Н. Бекетов. Он проводил реакцию взаимодействия между криолитом (Na3AlF6) и магнием. Способ Н.Н. Бекетова мало чем отличался от метода А.С.-К. Девиля, но был проще. В немецком городе Гмелингеме в 1885 г. был построен завод, использующий способ Н.Н. Бекетова, где за пять лет 5

6 было получено 58 т алюминия более четверти всего мирового производства металла химическим путем в период с 1854 по 1890 г. [5]. Получение алюминия химическим способом не могло обеспечить промышленность дешевым металлом. Он был малопроизводителен и не давал чистый без примесей алюминий. Это заставило исследователей разных стран мира искать новые способы производства алюминия. На помощь ученым пришел электрический ток. Еще в 1808 г. Г. Дэви пытался разложить глинозем с помощью мощной электрической батареи, но безуспешно. Спустя почти 50 лет Р. Бунзен и А.С.-К. Девиль независимо друг от друга провели электролиз смеси хлоридов алюминия и натрия. Они были удачливее своего предшественника и сумели получить маленькие капельки алюминия. Однако в те времена не было еще дешевых и достаточно мощных источников электроэнергии. Поэтому электролиз алюминия имел только чисто теоретический интерес. В 1867 г. была изобретена динамо-машина, а вскоре электроэнергию научились передавать на большие расстояния. Электричество начало вторгаться в промышленность. В 1886 г. П. Эру во Франции и Ч. Холл в США почти одновременно положили начало современному способу производства алюминия, предложив получать его электролизом глинозема, растворенного в расплавленном криолите (способ Холла Эру). С этого момента новый способ производства алюминия начинает быстро развиваться, чему способствовали усовершенствование электротехники, а также разработка способов извлечения глинозема из алюминиевых руд. Значительный вклад в развитие производства глинозема внесли русские ученые К.И. Байер, Д.А. Пеняков, А.Н. Кузнецов, Е.И. Жуковский, А.А. Яковкин и др. Промышленное производство алюминия методом электролиза криолитоглиноземного расплава началось в Питтсбурге (США) в 1888 году (ныне фирма Алкоа). Первыми массовыми товарами стали самовары (1889г.), моторные лодки длиной до 12 метров (1891г.), сиденья железнодорожных вагонов 6

7 (1894г.), затем алюминий начали использовать в автомобилестроении, из него изготавливали детали дирижаблей. В 1897 году в Чикаго из алюминиевого провода была возведена телеграфная линия. В 1898 году в Канаде закончена прокладка первой линии электропередачи длинной 46 миль из алюминиевого кабеля. В 1903 году братья Райт поднялись в воздух на самолете с двигателем из алюминия, а начиная с 1913 года в США началось промышленное производство алюминиевой фольги для упаковки жевательной резинки, шоколада и сладостей. После 1920 года алюминий стал широко применятся для изготовления фюзеляжей самолетов, а в 30-е годы в архитектуре и строительстве. В развитии теории и технологии электролитического способа производства алюминия значительный вклад внесли российские ученые и инженеры. Хотя в дореволюционной России алюминиевая промышленность не существовала, первые теоретические исследования были выполнены в годах П.П. Федотьевым ( гг.) в Петербургском политехническом институте и касались они плавкости электролита, растворимости в нем алюминия. Федотьевым предложена схема электродных процессов, протекающих при электролизе криолитоглиноземных расплавов. В конце 20-х годов эти теоретические исследования нашли практическое применение. П.П. Федотьев вместе с учениками провел полузаводские опыты по получению алюминия из отечественного сырья. В царской России не существовало собственной алюминиевой промышленности. Однако первые теоретические исследования в области электролиза алюминия принадлежали выдающемуся русскому ученому, основоположнику электрометаллургии цветных металлов в нашей стране проф. П.П. Федотьеву. В 1912 г. им совместно с В.П. Ильинским был опубликован труд «Экспериментальные исследования по электрометаллургии алюминия», который был сразу переведен на многие иностранные языки и стал настольной книгой для металлургов всего мира. П.П. Федотьев и В.П. Ильинский в Петербургском политехническом институте (С.-Петербургский государственный технический 7

8 университет) провели тщательные исследования по выбору оптимального состава электролита, а также выяснили, как влияют на растворимость глинозема в криолите и температуру кристаллизации добавки фторидов натрия, алюминия и кальция [3]. 28 марта 1929 г. в газете «Ленинградская правда» была опубликована заметка, в которой сообщалось о том, что на опытной установке завода «Красный выборжец» впервые получено из одной ванны 8 кг металлического алюминия. Это положило начало нашей алюминиевой промышленности. С начала 30-х годов алюминиевая промышленность в СССР стала бурно развиваться. В 1931 году был создан научно-исследовательский и проектный институт ВАМИ, в 1932 году пущены первые мощности на Волховском алюминиевом заводе, что стало возможным благодаря строительству Волховской гидроэлетростанции. Следующим в 1933 году был пущен Днепровский алюминиевый завод в г. Запорожье, который использовал электрическую энергию Днепрогэса. Накануне Великой Отечественной войны годов было начато строительство Уральского алюминиевого завода, которое завершено в 1943 году. Поскольку в самом начале войны Днепровский и Волховский заводы оказались на аккупированной территории, правительством были приняты меры по созданию новых мощностей в тылу на Урале и в Кузбассе. Новокузнецкий алюминиевый завод был пущен в 1943 году, а Богословский в последнем году войны 1945-ом. Спроектированные, построенные и пущенные в условиях дефицита времени, эти заводы внесли существенный вклад в Победу, а также в создание многотоннажного производства алюминия, в подготовку кадров для новых предприятий, в отработку конструкций более современных электролизеров большой единичной мощности с верхним токоподводом. 8

9 КРАТКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ И ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ПРОЦЕССА ЭЛЕКТРОЛИЗА Электрохимия, как наука, сформировалась на рубеже XVIII и XIX веков. Именно тогда были определены проблемы, решение которых вывело на новый уровень теорию электрохимии. Толчком для создания и развития электрохимии, как науки послужило создание в 1799 г. итальянским физиком А. Вольта «вольтова столба» первого в истории человечества химического источника тока и опыты итальянского физиолога Л. Гальвани. Электрохимия достаточно молодая наука. Только в начале позапрошлого столетия было установлено, что при прохождении электрического тока через водные растворы солей, происходят химические превращения, что приводит к образованию новых веществ. И только в начале прошлого века возникла электрохимия научное направление по изучению электрохимических процессов в растворах и расплавах веществ. Промышленное применение электролиза стало возможным после появления в семидесятых годах XIX века мощных генераторов постоянного электрического тока. На два самостоятельных раздела ионику, изучающую явления электропроводности и движения заряженных частиц под воздействием электрического поля, и электродику, изучающую явления, происходящие непосредственно на поверхности электродов, когда через границу электрод-раствор (расплав) протекает электрический ток, электрохимию стали разделять в конце семидесятых годов. Если заглянуть в энциклопедический словарь, мы прочтем следующее определение: «Электролиз (от электро- и греческого lysis разложение, растворение, распад) совокупность процессов электрохимического окисления-восстановления на погруженных в электролит электродах, при прохождении через него электрического тока». Необходимо заметить, что электролиз является одним 9

10 из важнейших направлений в электрохимии, в свое время послужил основой для важных научных открытий в области электрохимии. Электролитическими называются химические превращения, происходящие при воздействии на вещества электрического тока. Говоря совокупность процессов при электролизе, имеется ввиду миграция ионов (положительных к катоду, отрицательных к аноду), электрохимические реакции разряда ионов, вторичные химические реакции продуктов электролиза между собой, с веществом электролита и электрода, диффузия ионов, разряжающихся на электродах. Процесс электролиза, неодинаков во всех случаях, и зависит от ряда факторов природы электролита, типа электролитической ванны, оптимизации самих электролизных процессов. Различают технический и прикладной электролиз, а электролитические процессы классифицируют следующим образом: 1. получение металлических сплавов; 2. получение гальванических покрытий; 3. получение неорганических веществ (хлора, водорода, кислорода, щелочей и т.д.); 4. получение органических веществ; 5. очистка металлов (медь, серебро); 6. получение металлов (магний, цинк, литий, натрий, калий, алюминий, медь и т.д.); 7. обработка поверхностей металлов (электрополировка, азотирование, борирование, очистка); 8. нанесение пленок при помощи электрофореза; 9. электродиализ и обессоливание воды. Целесообразность и актуальность использования электролиза заключается в том, что с его помощью относительно легко можно получить чистые 10

11 металлы, массовая доля самого элемента в которых стремиться к ста процентам. А такие металлы как натрий, никель, чистый водород и другие, получают только с помощью этого метода. Также медь и алюминий получают по большей части методом электролиза. Электролиз применяется для нанесения позолоты и серебра на ювелирные изделия. Металлы, покрытые пленкой методом электролиза, таким образом защищают от коррозии. Исследование электрохимических процессов, определение факторов, влияющих на них, установление новых способов использования процессов электролиза в промышленных условиях продолжается и на сегодняшний день. Многие факторы еще не понятны, а детали требуют доработки. Первоочередные задачи усовершенствовать методы электролиза, чтобы производство было наиболее выгодным, с наименьшими затратами электроэнергии и с наибольшим выходом продукции. При этом необходимо учитывать различные факторы, влияющие на количество и качество продуктов электролиза (материал электродов, плотность тока, сила тока, температура электролита и др.). 11

12 ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА КРИОЛИТОГЛИНОЗЕМНЫХ РАСПЛАВОВ Электролиз криолитоглиноземных расплавов является основным способом получения алюминия, хотя некоторое количество алюминиевых сплавов получается электротермическим способом. Первые промышленные электролизеры были на силу тока до 0,6 ка и за последующие 100 лет она возросла до 300 ка. Тем не менее это не внесло существенных изменений в основы производственного процесса. Общая схема производства алюминия представлена на рис. 1. Рис. 1. Схема производства алюминия из глинозема Основным агрегатом является электролизер. Электролит представляет собой расплав криолита с небольшим избытком фторида алюминия, в котором растворен глинозем. Процесс ведут при переменных концентрациях глинозема приблизительно от 1 до 8 % (мас.). Сверху в ванну опущен угольный анод, частично погруженный в электролит. Существуют два основных типа расходуемых анодов: самообжигающиеся и предварительно обожженные. Первые используют тепло электролиза для обжига анодной массы, состоящей из смеси 12

13 кокса-наполнителя и связующего пека. Обожженные аноды представляют собой предварительно обожженную смесь кокса и пекового связующего. Расплавленный алюминий при температуре электролиза ( С) тяжелее электролита и находится на подине электролизера. Криолитоглиноземные расплавы очень агрессивны, противостоять которым могут углеродистые и некоторые новые материалы. Из них и выполняется внутренняя футеровка электролизера. Для преобразования переменного тока в постоянный на современных заводах применяются полупроводниковые выпрямители с напряжением 850 В и коэффициентом преобразования 98,5 %, установленные в кремниевой преобразовательной подстанции (КПП). Один выпрямительный агрегат дает ток силой до 63 ка. Число таких агрегатов зависит от необходимой силы тока, так как все они включены параллельно. Процесс, протекающий в электролизере, состоит в электролитическом разложении глинозема, растворенного в электролите. На жидком алюминиевом катоде выделяется алюминий, который периодически выливается с помощью вакуум-ковша и направляется в литейное отделение на разливку или миксер, где в зависимости от дальнейшего назначения металла готовятся сплавы с кремнием, магнием, марганцем, медью или проводится рафинирование. На аноде происходит окисление выделяющимся кислородом углерода. Отходящий анодный газ представляет собой смесь СО2 и СО. Электролизеры обычно снабжены укрытиями, отводящими отходящие газы, и системой очистки. Это снижает выделение вредных веществ в атмосферу. Технологический процесс требует, чтобы укрытие было герметично для обеспечения отсоса газа в коллектор с помощью вентиляторов. В удаляемых газах от электролизеров преобладают диоксид углерода (большая часть оксида углерода дожигается либо над электролитом, либо в специальных горелках после газосборного колокола), азот, кислород, газообразные и твердые фториды и частицы глиноземной пыли. Для их удаления и возвращения в процесс применяются различные технологические схемы. 13

14 Современные электролизеры оборудованы системой автоматического питания глиноземом (АПГ) с периодом загрузки мин. Суммарная реакция, происходящая в электролизере, может быть представлена уравнением: Al2O3 + xc = 2Al + (2x 3)CO + (3 x) CO2 Таким образом, теоретически на процесс электролиза расходуются глинозем и углерод анода, а также электроэнергия, необходимая не только для осуществления электролитического процесса разложения глинозема, но и для поддержания высокой рабочей температуры. Практически расходуется и некоторое количество фтористых солей, которые испаряются и впитываются в футеровку. Для получения 1 т алюминия необходимо: Таблица 1 Сырье для получения 1 т алюминия Сырье Расход глинозема, кг углерода анода, кг фтористых солей, кг электроэнергии (в переменном токе), квт ч Производство алюминия является одним из самых энергоемких процессов, поэтому алюминиевые заводы строят вблизи источников энергии. Все материалы, поступающие на электролиз, должны иметь минимальное количество примесей более электроположительных, чем алюминий (железо, кремний, медь и др.), так как эти примеси при электролизе практически полностью переходят в металл. 14

15 САМООБЖИГАЮЩИЕСЯ И ОБОЖЖЕННЫЕ АНОДЫ По типу анода все электролизеры подразделяются на два больших класса: электролизеры с обожженными анодами (ОА) и электролизеры с самообжигающимися анодами (СОА). По способу подводу тока к самообжигающимся анодам они подразделяются на аноды с боковым (БТ) и верхним (ВТ) токоподводом. Современные электролизеры с ОА оснащены верхним токоподводом, но на заре развития алюминиевой промышленности использовались электролизеры с непрерывными предварительно обожженными блочными анодами, к которым ток подводился сбоку [1, 3]. Анодное устройство самый сложный в конструктивном отношении узел электролизера, и поэтому здесь приведены лишь основные сведения об устройстве и особенностях технологии. Подробнее об анодах можно прочитать в многочисленных источниках, посвященных этим вопросам, и в частности в [1]. Электролизеры небольшой мощности вплоть до начала 30-х годов были оснащены одним или несколькими предварительно обожженными анодами, которые по мере сгорания заменялись новыми. В начале 30-х годов начался новый этап в развитии конструкций электролизеров, когда, используя патент Содерберга, были созданы самообжигающиеся аноды, число которых на ванне доходило до трех. Но в настоящее время электролизеры с самообжигающимися анодами оснащены одним анодом, сила тока на которых достигает 160 ка. В алюминиевой промышленности СНГ этот тип электролизеров доминирующий, и на них производится более 60 % всего первичного алюминия. Первой промышленной конструкцией с самообжигающимися непрерывными анодами были электролизеры, ток к аноду которых подводился сбоку стальными штырями, забитыми в неспеченную его часть. Эта конструкция (БТ), непрерывно совершенствуясь, начала конкурировать с электролизерами с обожженными анодами (ОА) и получила широкое распространение благо- 15

16 даря значительно меньшим капитальным и эксплуатационным затратам. Электролизерами этого типа оснащены все российские алюминиевые заводы, введенные в эксплуатацию до конца 50-х годов: Уральский (УАЗ), Новокузнецкий (НКАЗ, цех 1), Богословский (БАЗ), Кандалакшский (КАЗ) и Надвоицкий (НАЗ). В настоящее время электролизеры БТ работают на силе тока до 90 к А. Однако трудозатраты при обслуживании анодов БТ с ростом силы тока непропорционально возрастали, что привело к созданию новой конструкции анода, ток к которым подводится сверху через вертикальные, периодически переставляемые штыри. Конструкция электролизера с верхним токоподводом (ВТ) в России начала широко применяться с конца 50-х годов и ими оснащены Новокузнецкий (НКАЗ, цех 2), Волгоградский (ВгАЗ), Иркутский (ИркАЗ), Красноярский (КрАЗ) и Братский (БрАЗ) алюминиевые заводы. В настоящее время на российских заводах такие электролизеры работают на силе тока до 160 к А. Переход на электролизеры с анодами Содерберга способствовал удешевлению производства алюминия, так как были исключены дорогостоящие переделы прессования и обжига анодов. Но вместе с тем появился новый источник выделения вредностей в атмосферу смолистые вещества из анода [4]. Параллельно с развитием конструкций электролизеров совершенствовалось и производство обожженных анодов, применение которых предпочтительнее из-за отсутствия на них выбросов смолистых веществ и меньшего расхода электроэнергии. Кроме того, одним из основных достоинств электролизеров с ОА является возможность увеличения силы тока, что в сочетании с указанными преимуществами делает применение этой системы ванн наиболее перспективной. Сейчас в России электролизеры с ОА установлены в двух корпусах КрАЗа и полностью оснащены Волховский (ВАЗ) и Саянский (СаАЗ) алюминиевые заводы, причем на последнем успешно работают электролизеры на силу тока 255 ка и прошли испытания ванны на 300 ка. Начата установка таких электролизеров на УАЗе и НАЗе. 16

17 Рассмотрим конструкцию самообжигающегося анода с боковым токоподводом (рис. 2). Такие аноды формуются из анодной массы, которая состоит из различных по размерам частиц электродного кокса (пекового или нефтяного), и в качестве связующего используется каменноугольный пек, являющийся продуктом переработки каменноугольной смолы побочного продукта в производстве кокса. Брикеты анодной массы загружаются в обечайку (на рис. 2 не показана), которая изготавливается из алюминиевого листа толщиной до 1 мм и вставляется внутрь анодного кожуха до подины. Под действием тепла, выделяющегося в процессе электролиза, анодная масса расплавляется и заполняет все внутреннее пространство обечайки. Нижняя часть анода за счет высокой температуры превращается в спеченный токопроводящий монолит 1 высотой в центре анода мм, а его верхняя граница (конус спекания) имеет температуру около 600 С, при которой пек полностью превращается в кокс. Выше конуса спекания расположена зона 2, в которой происходит коксование пека с образованием полукокса, и температура ее верхней поверхности составляет около 400 С. Над этой зоной расположена жидкая анодная масса 3 (ЖАМ), высота которой достигает мм, а температура се поверхности находится в пределах С. Рис. 2. Схема самообжигающегося анода с боковым токоподводом 1 спеченная часть анода; 2 полуспекшаяся масса; 3 жидкая анодная масса; 4 анодная рама; 5 ребра; 6 штыри; 7 сережки или клинья. 17

18 Ток к самообжигающимся анодам подводится с помощью токопроводящих штырей, установленных сбоку (БТ) или сверху (ВТ). Самообжигающиеся аноды вне зависимости от типа подвода тока имеют три зоны, но у конструкции анодного кожуха, системы токоподвода и эксплуатации анодов есть свои особенности. Основным недостатком СОА является наличие в них жидкого пека, из которого даже при относительно невысокой температуре ( С) выделяются смолистые соединения [4], содержащие пол и циклические ароматические углеводороды (ПАУ), и некоторые из них (особенно бенз(а)пирен) обладают канцерогенными свойствами. Это одна из основных причин наметившейся тенденции к переходу на обожженные аноды. Обожженные аноды изготавливаются из того же сырья, что и СОА, но содержат несколько меньше пека. Анодное устройство электролизера с обожженными анодами состоит из расположенных в два ряда отдельных блоков, общее количество которых определяется силой тока. Эти аноды более электропроводны, чем СОА, и при их эксплуатации не выделяются смолистые соединения, поскольку они предварительно удаляются в процессе обжига анодов в специальных печах. Получение алюминия электролизом криолитоглиноземного расплава связано не только с большим расходом электроэнергии, но и со значительным расходом угольных анодов ( кг/т алюминия), что составляет % себестоимости алюминия. Отечественными и зарубежными исследователями [2] уделяется большое внимание созданию нерасходуемых анодов, большие промышленные эксперименты по созданию инертных анодов проводятся за рубежом [3]. Инертный анод должен удовлетворять следующим основным требованиям: обладать термической стойкостью и не растворяться в расплаве фторидов при температуре до 1000 С; иметь хорошую электрическую проводимость, быть коррозионно стойким и не загрязнять алюминий примесями. 18

19 Многие фирмы [8] предлагают изготавливать анод на основе SnО2 с добавками различных оксидов: в частности, фирма «Алюсюисс» предлагает использовать оксиды меди или сурьмы в количестве 0,5 2,0 % для повышения механической прочности и электрической проводимости, в результате чего электросопротивление анода может составить 0,004 Ом см. В одном из институтов Китая на электролизерах с инертными анодами на базе Sn02 с добавками Fe203, CuO, Sb03 получен выход по току около 90 %, а падение напряжения в аноде при плотности тока около 1 А/см 2 составило всего 0,25 В. В Технологическом институте алюминиевой промышленности в Норвегии проводились испытания инертных анодов на основе SnО2 с добавками 2 % Sb2О3 и из смеси порошков феррита никеля и меди, но степень коррозии таких анодов оказалась неудовлетворительной. Поиски в этом направлении продолжаются в исследовательских центрах ведущих компаний мира и, учитывая уже полученные результаты, этим анодам принадлежит будущее. В настоящее же время в отечественной и зарубежной практике используются электролизеры с анодами БТ, ВТ и ОА. В настоящее время в СНГ 20% алюминия выпускается на устаревших электролизерах с боковым подводом тока, 55% на электролизерах с верхним подводом тока и только 25% на современных ваннах с обожженными анодами на силу тока от 130 ка до 400 ка. Как показывает мировой опыт наибольший эффект достигается при коренной реконструкции серий электролиза, заключающийся в переходе с «технологий Содерберга» на технологию предварительно обожженных анодов. При этом применяются электролизеры большой мощности с автоматической центральной загрузкой глинозема, эффективной АСУТП и газоочистными системами «сухого» типа. К примеру, на алюминиевом заводе в Сунсдвалле (Швеция) такая реконструкция (с сохранением имевшейся «мокрой» газоочистки для газов общеобменной вентиляции позволила достигнуть низкого уровня выбросов в атмосферу газообразных фтористых соединений - до 0,35 кг/т алюминия). Однако 19

20 такая реконструкция по удельным капитальным затратам приближается к уровню капитальных вложений на новое строительство. В связи с этим широко используется и второй способ, заключающийся в модернизации действующей технологии путем усовершенствования отдельных узлов электролизеров и компонентов ошиновки, применения эффективных АСУТП, «сухой» анодной массы и газоочистных систем «сухого» типа. Это направление реконструкции электролизных серий требует капитальных затрат в 2-3 раза меньше первого, хотя и не обеспечивает полного решения проблемы как в экологическом, так и в экономическом аспектах. Генеральным направлением в развитии алюминиевой промышленности продолжает оставаться применение автоматизированного электролиза с предварительно обожженными анодами, как более экологически чистого и требующего на производство алюминия меньшего расхода электроэнергии. Электролизеры с обожженными анодами будут использоваться и при реконструкции устаревших предприятий. Потребности в обожженных анодах серий электролизеров после ввода новых мощностей и реконструкции старых серий так же, как и в настоящее время будут обеспечиваться за счет организации их производства непосредственно на алюминиевых заводах для собственных нужд или для группы заводов. 20

21 ЗАКЛЮЧЕНИЕ Сочетание физических, механических и химических свойств алюминия определяет его широкое применение практически во всех областях техники, особенно в виде его сплавов с другими металлами. В электротехнике алюминий успешно заменяет медь, особенно в производстве массивных проводников, например, в воздушных линиях, высоковольтных кабелях, шинах распределительных устройств, трансформаторах (электрическая проводимость алюминия достигает 65,5% электрической проводимости меди, и он более чем в три раза легче меди; при поперечном сечении, обеспечивающем одну и ту же проводимость, масса проводов из алюминия вдвое меньше медных). Сверхчистый алюминий употребляют в производстве электрических конденсаторов и выпрямителей, действие которых основано на способности окисной пленки алюминия пропускать электрический ток только в одном направлении. Сверхчистый алюминий, очищенный зонной плавкой, применяется для синтеза полупроводниковых соединений типа AIII BV, применяемых для производства полупроводниковых приборов. Чистый алюминий используют в производстве разного рода зеркал отражателей. Алюминий высокой чистоты применяют для предохранения металлических поверхностей от действия атмосферной коррозии (плакирование, алюминиевая краска). Обладая относительно низким сечением поглощения нейтронов, алюминий при-меняется как конструкционный материал в ядерных реакторах. В алюминиевых резервуарах большой емкости хранят и транспортируют жидкие газы (метан, кислород, водород и т. д.), азотную и уксусную кислоты, чистую воду, перекись водорода и пищевые масла. Алюминий широко применяют и оборудовании, и аппаратах пищевой промышленности, для упаковки пищевых продуктов (в виде фольги), для производства разного рода бытовых изделии. Резко возросло потребление алюминия для отделки зданий, архитектурных, транспортных и спортивных сооружений. В металлургии алюминий (помимо сплавов на его основе) одна из самых распространённых легирующих добавок в сплавах на основе Cu, Mg, Ti, 21

22 Ni, Zn и Fe. Применяют алюминий также для раскисления стали пред заливкой её в форму, а также в процессах получения некоторых металлов методом алюминотермии. На основе алюминия методом порошковой металлургии создан САП (спечённый алюминиевый порошок), обладающий при температурах выше 300 С большой жаропрочностью. Алюминий используют в производстве взрывчатых веществ (аммонал, алюмотол). Широко применяют различные соединения алюминия. Производство и потребление алюминия непрерывно растет, значительно опережая по темпам роста производство стали, меди, свинца, цинка. 22

23 СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ 1. Исаева, Л.А. Расчет электролизеров для производства первичного алюминия: учеб. пособие по курсовому и дипломному проектированию / Л. А. Исаева, Ю. Г. Михалев, П. В. Поляков. Красноярск: ИПК СФУ, с. 2. Колодин, Э.А., Свердлин, В.А., Свобода, Р.В. Производство обожженных анодов алюминиевых электролизеров. М.: Металлургия, с. 3. Металлургия алюминия/ Ю.В. Борисоглебский, Г.В. Галевский, Н.М. Кулагин, М.Я. Минцис, Г.А. Сиразутдинов. Новосибирск: Наука. Сибирская издательская фирма РАН, с. 4. Николаев, И.В., Москвитин, В.И., Фомин, Б.А. Металлургия легких металлов. М.: Металлургия, с. 5. Розен, Б.М., Розен, Я.Б. Металл особой ценности. М.: Металлургия, с. 6. Троицкий, И.А., Железнов, В.А. Металлургия алюминия. М.: Металлургия, с. 7. Янко, Э.А., Воробьев, Д.Н. Производство анодной массы. М.: Металлургия, с. 8. Grjotheim К., Welch B.J. Aluminium Smelter Technology. Dussektorf: Aluminium-Veri. GmbII, p. 23

Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ООД ЗВФ 2007 год

Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ООД ЗВФ 2007 год Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ООД ЗВФ 2007 год 1 1. История развития электрохимии 2. Электролиты, свойства электролитов 3. Электролиз расплавов солей 4. Ряд напряжений металлов 5. Катодные процессы

Подробнее

АЛЮМИНИЕВАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ КРАСНОЯРСКОГО КРАЯ КАК ПРЕДМЕТ ИССЛЕДОВАНИЯ УЧЕБНОГО ПРОЕКТА ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ»

АЛЮМИНИЕВАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ КРАСНОЯРСКОГО КРАЯ КАК ПРЕДМЕТ ИССЛЕДОВАНИЯ УЧЕБНОГО ПРОЕКТА ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ» УДК 66.087.7 АЛЮМИНИЕВАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ КРАСНОЯРСКОГО КРАЯ КАК ПРЕДМЕТ ИССЛЕДОВАНИЯ УЧЕБНОГО ПРОЕКТА ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ» Фомин Д.А., Шпильков А.В. Научный руководитель доцент Дубова И.В. Сибирский

Подробнее

Проект «Электролизер с инертными анодами»

Проект «Электролизер с инертными анодами» Проект «Электролизер с инертными анодами» шаг к экологической модернизации алюминиевых заводов. ООО «РУСАЛ ИТЦ» 1 Внедрение технологии получения алюминия на инертных анодах на алюминиевом заводе позволит

Подробнее

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Электролиз водных растворов солей»

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Электролиз водных растворов солей» Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Электролиз водных

Подробнее

1. Какие возможны коррозионные процессы при погружении кобальтовых пластин скрепленных железными болтами в водный раствор рн 7?

1. Какие возможны коррозионные процессы при погружении кобальтовых пластин скрепленных железными болтами в водный раствор рн 7? ВАРИАНТ 1 1. Какие процессы протекают при электрохимической коррозии хромированного железного изделия в водном растворе с рн

Подробнее

ТОК В ЭЛЕКТРОЛИТАХ. Ключевые слова: электрический ток, электролиты, электролиз, электролитическая

ТОК В ЭЛЕКТРОЛИТАХ. Ключевые слова: электрический ток, электролиты, электролиз, электролитическая Ярмухаметова Алия Каюмовна студентка Институт математики, физики, информатики ФГБОУ ВПО «Красноярский государственный педагогический университет им. В.П. Астафьева» г. Красноярск, Красноярский край ТОК

Подробнее

В3 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Реакции окислительно-восстановительные - В2, С1

В3 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Реакции окислительно-восстановительные - В2, С1 В3 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Реакции окислительно-восстановительные - В2, С1 Сущность электролиза Электролиз расплава Электролиз раствора Применение Сущность электролиза

Подробнее

платинового электрода К и большое отверстие для пористого глиняного сосуда К. В последнем был помещен угольный стержень А, являвшийся положительным

платинового электрода К и большое отверстие для пористого глиняного сосуда К. В последнем был помещен угольный стержень А, являвшийся положительным Ýëåêòðîëèç àëþìèíèÿ Современную жизнь невозможно представить без алюминия. Этот блестящий легкий металл, прекрасный проводник электричества, получил в последние десятилетия самое широкое применение в различных

Подробнее

Лекция «Электролиз» Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ОИД 2007 год

Лекция «Электролиз» Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ОИД 2007 год Лекция «Электролиз» Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ОИД 2007 год Электролиз Электролиз совокупность окислительновосстановительных процессов, происходящих на электродах при прохождении постоянного

Подробнее

6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп

6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп 6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп Металлы это химические элементы, атомы которых легко отдают электроны внешнего (а некоторые и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь

Подробнее

Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)»

Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)» Электролиз Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)» Проверяемые элементы содержания Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Требования к уровню подготовки

Подробнее

ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз.

ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз. ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз. ТЕСТ 1 1. Рассчитать величину концентрации равновесного потенциала цинкового электрода при концентрации (активности) ионов цинка в

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ. Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич,

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ. Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич, ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич, 1. Понятие об е Проведем следующий опыт. Поместим в раствор хлорида меди(ii) две металлические пластинки,

Подробнее

И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех,

И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех, 1 И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех, что предлагались на вступительных экзаменах по химии

Подробнее

Химия. 9 класс Тема «Металлы» Электролиз

Химия. 9 класс Тема «Металлы» Электролиз Химия. 9 класс Тема «Металлы» Электролиз Сазонов В.В., учитель химии МОУ средней общеобразовательной школы д.васькино Нижнесергинского района Свердловской области План изучения 1. Определение электролиза

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ РФ ЭЛЕКТРОЛИЗ ВЕЩЕСТВ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ РФ ЭЛЕКТРОЛИЗ ВЕЩЕСТВ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ РФ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО- СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра химии ЭЛЕКТРОЛИЗ ВЕЩЕСТВ Методические указания по химии для студентов I курса дневной и

Подробнее

Обзор рынка алюминиевого лома и продукции на его основе в России

Обзор рынка алюминиевого лома и продукции на его основе в России Объединение независимых консультантов и экспертов в области минеральных ресурсов, металлургии и химической промышленности Обзор рынка алюминиевого лома и продукции на его основе в России Демонстрационная

Подробнее

Способы получения металлов

Способы получения металлов Способы получения металлов Некоторые металлы встречаются в природе в свободном виде. Это так называемые самородные металлы. К ним относятся металлы, расположенные в ряду напряжений правее водорода: золото

Подробнее

РАЗРАБОТКА ТЕХНОЛОГИЧЕСКИХ ОСНОВ ПЕРЕРАБОТКИ И УТИЛИЗАЦИИ ТЕХНОГЕННЫХ ОБРАЗОВАНИЙ И ОТХОДОВ, СОДЕРЖАЩИХ СВИНЕЦ Мероприятие 1.5

РАЗРАБОТКА ТЕХНОЛОГИЧЕСКИХ ОСНОВ ПЕРЕРАБОТКИ И УТИЛИЗАЦИИ ТЕХНОГЕННЫХ ОБРАЗОВАНИЙ И ОТХОДОВ, СОДЕРЖАЩИХ СВИНЕЦ Мероприятие 1.5 РАЗРАБОТКА ТЕХНОЛОГИЧЕСКИХ ОСНОВ ПЕРЕРАБОТКИ И УТИЛИЗАЦИИ ТЕХНОГЕННЫХ ОБРАЗОВАНИЙ И ОТХОДОВ, СОДЕРЖАЩИХ СВИНЕЦ Мероприятие 1.5 Зайков Ю.П., Архипов П.А., Халимуллина Ю.Р., Першин А.С., Холкина А.С. Институт

Подробнее

Тесты текущего контроля успеваемости по дисциплине

Тесты текущего контроля успеваемости по дисциплине Приложение Б-1 Тесты текущего контроля успеваемости по дисциплине 1. Какой процесс называют коррозией металлов? а) разрушение металлов от статических механических нагрузок; б) разрушение металлов при циклических

Подробнее

Лабораторная работа 3 «Коррозия металлов»

Лабораторная работа 3 «Коррозия металлов» Лабораторная работа 3 «Коррозия металлов» Опыт 1. Взаимодействие цинка с серной кислотой в отсутствие и в присутствии меди Теоретическая часть Контактная коррозия вид коррозионного разрушения, который

Подробнее

ГАЛЬВАНИЧЕСКОЕ МЕДНЕНИЕ

ГАЛЬВАНИЧЕСКОЕ МЕДНЕНИЕ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА Уральский государственный университет путей сообщения Кафедра «Инженерная защита окружающей среды» А.Г. Мохов ГАЛЬВАНИЧЕСКОЕ МЕДНЕНИЕ Екатеринбург 2007

Подробнее

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. средняя общеобразовательная школа 1 станицы Павловской

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. средняя общеобразовательная школа 1 станицы Павловской Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 1 станицы Павловской муниципального образования Павловский район Краснодарского края Конспект урока химии с использованием

Подробнее

Тишкин Александр Сергеевич аспирант ФГБОУ ВО «Санкт-Петербургский горный университет» г. Санкт-Петербург DOI /r

Тишкин Александр Сергеевич аспирант ФГБОУ ВО «Санкт-Петербургский горный университет» г. Санкт-Петербург DOI /r Center of Scientific Cooperation "Interactive plus" Тишкин Александр Сергеевич аспирант ФГБОУ ВО «Санкт-Петербургский горный университет» г. Санкт-Петербург DOI 10.21661/r-115178 УПРАВЛЕНИЕ ПРОЦЕССОМ ЭЛЕКТРОЛИЗА

Подробнее

СОДЕРЖАНИЕ. Лист. Изм. Лист докум. Подпис Дата

СОДЕРЖАНИЕ. Лист. Изм. Лист докум. Подпис Дата СОДЕРЖАНИЕ 1. ЛИТЕРАТУРНО-ПАТЕНТНЫЙ ОБЗОР 11 1.1 Общие сведения об электролизерах 12 1.1.1 Катодное устройство 13 1.1.2 Анодное устройство 14 1.1.3 Анодная рама 17 1.1.4 Ошиновка электролизеров 18 1.1.5

Подробнее

Современные конструкционные материалы. Лекция 3. Цветные металлы иихсплавы

Современные конструкционные материалы. Лекция 3. Цветные металлы иихсплавы Современные конструкционные материалы Лекция 3. Цветные металлы иихсплавы Введение Сегодня в металлургии насчитывается более 60 металлов и на их основе свыше 5000 сплавов. Цветные металлы и их сплавы это

Подробнее

Математическое моделирование физико-химических процессов при разработке новых технологий получения алюминия

Математическое моделирование физико-химических процессов при разработке новых технологий получения алюминия (Опубликовано: Дворников Н. А. Математическое моделирование физико-химических процессов при разработке новых технологий получения алюминия. "Актуальные научнотехнические проблемы алюминиевой промышленности"

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Электролиз. Коррозия. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Электролиз. Коррозия. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Электролиз. Коррозия Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Схема электролиз расплава NaCl Электролиз раствора электролита Электролиз

Подробнее

Томский политехнический университет

Томский политехнический университет Томский политехнический университет ФИЗИКО-ТЕХНИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ Кафедра ХТРЭ ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ ЗОЛОТА И СЕРЕБРА Лекция 8. Аффинаж золота и серебра доцент, к.х.н., Оствальд Р.В. Подготовка к аффинажу

Подробнее

ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ ТИТУЛЬНЫЙ ЛИСТ Программа составлена на основе федерального государственного образовательного стандарта высшего образования по направлению подготовки 04.06.01. Химические науки, утвержденного приказом Минобрнауки

Подробнее

В.В.Трусов (аспирант), Л.А. Авдонина (аспирант), Н.Н. Вершинин (д.т.н., профессор),

В.В.Трусов (аспирант), Л.А. Авдонина (аспирант), Н.Н. Вершинин (д.т.н., профессор), В.В.Трусов (аспирант), Л.А. Авдонина (аспирант), Н.Н. Вершинин (д.т.н., профессор), В.А. Трусов (к.т.н), Е.П. Селиванов (д.т.н., профессор), В.В. Макаров ИННОВАЦИОННЫЕ ТЕХНОЛОГИИ, ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ ПРИ РАФИНИРОВАНИИ

Подробнее

Дисциплина «Технология основных производств и промышленные выбросы»

Дисциплина «Технология основных производств и промышленные выбросы» Направление 241000.62 «Энерго- и ресурсосберегающие процессы в химической технологии, нефтехимии и биотехнологии» Направление 280700.62 «Техносферная безопасность» Дисциплина «Технология основных производств

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #15) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #15) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #15) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии ЛИМИТИРУЮЩАЯ СТАДИЯ РАЗРЯДА-ИОНИЗАЦИИ Твердо установлено,

Подробнее

Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в учебном году БИЛЕТ 3

Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в учебном году БИЛЕТ 3 Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в 2010 2011 учебном году БИЛЕТ 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Подробнее

Лекц ия 16 Применение электролиза. Электрохимические потенциалы

Лекц ия 16 Применение электролиза. Электрохимические потенциалы Лекц ия 16 Применение электролиза. Электрохимические потенциалы Вопросы. Использование электролиза в технике. Электрохимические потенциалы. Гальванические элементы. Поляризация гальванических элементов.

Подробнее

Электрохимические процессы

Электрохимические процессы Электрохимические процессы План лекции 1.Основные понятия электрохимии. 2. Гальванический элемент, его ЭДС. 3. Коррозия. 4. Электролиз, законы электролиза. 2 1.Основные понятия электрохимии Электрохимические

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ. Министерство образования Российской Федерации

ЭЛЕКТРОЛИЗ. Министерство образования Российской Федерации Министерство образования Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический университет» ( ГОУВПО

Подробнее

Пояснительная записка. Программа разработана на основе обязательного минимума содержания среднего (полного) общего образования по химии.

Пояснительная записка. Программа разработана на основе обязательного минимума содержания среднего (полного) общего образования по химии. 2 Пояснительная записка Программа разработана на основе обязательного минимума содержания среднего (полного) общего образования по химии. Содержание программы 1. Пpедмет и задачи химии. Явления физические

Подробнее

Задание к самостоятельной работе 4. «Химические источники тока. Электролиз и его применение. Защита металлов от электрохимической коррозии».

Задание к самостоятельной работе 4. «Химические источники тока. Электролиз и его применение. Защита металлов от электрохимической коррозии». Задание к самостоятельной работе 4. «Химические источники тока. Электролиз и его применение. Защита металлов от электрохимической коррозии». Задача 1. В вариантах 1-10 Составьте схему гальванического элемента

Подробнее

4.5. Дуговая сварка в среде защитных газов

4.5. Дуговая сварка в среде защитных газов 4.5. Дуговая сварка в среде защитных газов При сварке в защитном газе электрод, зона дуги и сварочная ванна защищены струёй защитного газа. В качестве защитных газов применяют инертные газы (аргон и гелий)

Подробнее

Составитель: В.Е. Румянцева, Г.Л. Кокурина, М.Д. Чекунова

Составитель: В.Е. Румянцева, Г.Л. Кокурина, М.Д. Чекунова Составитель: ВЕ Румянцева, ГЛ Кокурина, МД Чекунова УДК 511 (76 Электрохимические процессы (Электролиз: Методические указания для самостоятельной работы студентов всех специальностей заочной формы обучения

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет естественных

Подробнее

Коррозия металлов. Коррозией (лат. соrrосiеrе разъедать) называют самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей среды.

Коррозия металлов. Коррозией (лат. соrrосiеrе разъедать) называют самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей среды. Коррозия металлов Коррозией (лат. соrrосiеrе разъедать) называют самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей среды. У поэта В. Шефнера есть очень образные строчки: Коррозия рыжая

Подробнее

Обзор рынка кальция металлического в России и мире

Обзор рынка кальция металлического в России и мире Объединение независимых экспертов в области минеральных ресурсов, металлургии и химической промышленности Обзор рынка кальция металлического в России и мире Демонстрационная версия Internet: www.infomine.ru

Подробнее

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Электрохимические процессы - процессы взаимного превращения химической и электрической энергии, основанные на окислительно-восстановительных реакциях (ОВР). Процесс преобразования

Подробнее

КАТОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ. Если металл находится в ряду напряжений: Восстановление на катоде. Положение металла в ряду напряжений

КАТОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ. Если металл находится в ряду напряжений: Восстановление на катоде. Положение металла в ряду напряжений Тема 6. «Электролиз растворов и расплавов солей» 1. Электролиз окислительно восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока через раствор или расплав электролита.

Подробнее

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология»

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Группа Студент (ФИО студента, дата выполнения) Преподаватель Отчёт принят (ФИО преподавателя) (Подпись

Подробнее

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ПЛОТНОСТЕЙ ЭЛЕКТРОЛИТА И РАСПЛАВА АЛЮМИНИЯ В ЭЛЕКТРОЛИЗЕРЕ

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ПЛОТНОСТЕЙ ЭЛЕКТРОЛИТА И РАСПЛАВА АЛЮМИНИЯ В ЭЛЕКТРОЛИЗЕРЕ УДК 661.931 Г.И. Щербань, вед. инженер, аспирант ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ПЛОТНОСТЕЙ ЭЛЕКТРОЛИТА И РАСПЛАВА АЛЮМИНИЯ В ЭЛЕКТРОЛИЗЕРЕ ПАО «Завод полупроводников», г. Запорожье Представлені результати дослідження

Подробнее

1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора. Задания В3 по химии 1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора. ФОРМУЛА СОЛИ А) В) ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) водород 2) кислород 3)

Подробнее

Элементы IА и IIА подгруппы 1. 8. 9. 2. 10. 11. 3. 4. 12. 5. 13. 14. 6. 7. 15. 16. 1 17. 26. 18. 27. 19. 28. 20. 21. 29. 22. 23. 30. 24. 31. 25. 32. 2 33. 39. Взаимодействие оксида кальция с водой относится

Подробнее

Программно- тематическое планирование курса 9 класса. Повторение курса 8 класса (5 часов)

Программно- тематическое планирование курса 9 класса. Повторение курса 8 класса (5 часов) Программно- тематическое планирование курса 9 класса Повторение курса 8 класса (5 часов) Номер Содержание Демонстрации ЗУН урока 1 Важнейшие химические понятия о веществе: атом, химический элемент, молекула,

Подробнее

Научный журнал КубГАУ, 52(8), 2009 года УДК 574 UDK 574 ПРИРОДООХРАННЫЕ МЕРОПРИЯТИЯ,

Научный журнал КубГАУ, 52(8), 2009 года УДК 574 UDK 574 ПРИРОДООХРАННЫЕ МЕРОПРИЯТИЯ, 1 УДК 574 UDK 574 ПРИРОДООХРАННЫЕ МЕРОПРИЯТИЯ ОАО «КРАСНОЯРСКИЙ АЛЮМИНИЕВЫЙ ЗАВОД» Вайс Андрей Андреевич к. с-х. н., доцент Сибирский государственный технологический университет, Красноярск, Россия На

Подробнее

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой Занятие 10 Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Тест 1 1. Процесс окисления отражен схемой 1) СО 2 3 СО 2 3) СО 2 СО 2) А1 3 С 4 СН 4 4) СН 4 СО 2 2. В реакции оксида хрома(ш) с алюминием

Подробнее

Краткая характеристика создаваемой/созданной научной (научнотехнической,

Краткая характеристика создаваемой/созданной научной (научнотехнической, Аннотация проекта (ПНИЭР), выполняемого в рамках ФЦП «Исследования и разработки по приоритетным направлениям развития научно-технологического комплекса России на 2014 2020 годы» Номер Соглашения о предоставлении

Подробнее

ВАРИАНТ 1 10 класс. 2. Смесь оксидов углерода занимает объем 1,68 л (н.у.) и содержит 8, электронов. Вычислите объемные доли газов в смеси.

ВАРИАНТ 1 10 класс. 2. Смесь оксидов углерода занимает объем 1,68 л (н.у.) и содержит 8, электронов. Вычислите объемные доли газов в смеси. ВАРИАНТ 1 10 класс 1. Руководствуясь Периодической системой, укажите символ химического элемента, иону которого отвечает электронная формула: Э 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5. 2. Смесь оксидов углерода

Подробнее

Коррозия металлов. При решении задач этого раздела см. табл. 8. Коррозия - это самопроизвольно протекающий процесс

Коррозия металлов. При решении задач этого раздела см. табл. 8. Коррозия - это самопроизвольно протекающий процесс Коррозия металлов При решении задач этого раздела см. табл. 8. Коррозия - это самопроизвольно протекающий процесс разрушения металлов в результате химического или электрохимического взаимодействия их с

Подробнее

4.2. При растворении твердого хлорида железа (II) в концентрированной серной кислоте

4.2. При растворении твердого хлорида железа (II) в концентрированной серной кислоте 4.1.3 Задания 11 класса 1. Одной из важных характеристик ковалентной связи является её длина. Для какого из перечисленных соединений длина связи минимальна? 1. HF 2. HCl 3. HBr 4. HI 2. Большое количество

Подробнее

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ. Билет 1. Билет 2. Билет 3.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ. Билет 1. Билет 2. Билет 3. ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ Билет 1 1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов:

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ УДК 621.762.4 И З В Л Е Ч Е Н И Е К О Б А Л Ь Т А И З О Т Х О Д О В Г А Л Ь В А Н И Ч Е С К О Г О П Р О И З В О Д С Т В А В.В. Пятов, А.С. Ковчур Основная тенденция современного

Подробнее

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях,

Подробнее

Тест по дисциплине «Химические основы технологических процессов РА»

Тест по дисциплине «Химические основы технологических процессов РА» Тест по дисциплине «Химические основы технологических процессов РА» 1. Выбрать правильный ответ Явление, при котором один химический элемент образует разные вещества, называется: кристаллизацией аллотропией

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут)

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут) ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ правильный ответ подчеркнут) 1 Какие вещества относятся к сильным восстановителям: А) оксид марганца IV), оксид углерода IV) и оксид кремния IV);

Подробнее

ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ

ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ 1. Какая из электронных формул отражает строение атома натрия: 1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 ; 3. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ; 4. 1s 2 2s 1. 2. Какие

Подробнее

1. Одной из важных характеристик ковалентной связи является её длина. Для какого из перечисленных соединений длина связи максимальная? 1. HF 4.

1. Одной из важных характеристик ковалентной связи является её длина. Для какого из перечисленных соединений длина связи максимальная? 1. HF 4. 4.1.2 Задания 10 класса 1. Одной из важных характеристик ковалентной связи является её длина. Для какого из перечисленных соединений длина связи максимальная? 1. HF 3. HBr 2. HCl 4. HI 2. Большинство неорганических

Подробнее

14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Окислители и восстановители

14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Окислители и восстановители 14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз 14.1. Окислители и восстановители Окислительно-восстановительные реакции протекают с одновременным повышением и понижением степеней окисления элементов

Подробнее

Цинк -общая характеристика металла Нахождение в природе Химические свойства Оксид цинка Гидроксид цинка Применение цинка и сплавов

Цинк -общая характеристика металла Нахождение в природе Химические свойства Оксид цинка Гидроксид цинка Применение цинка и сплавов Цинк -общая характеристика металла Нахождение в природе Химические свойства Оксид цинка Гидроксид цинка Применение цинка и сплавов Цинк общая характеристика Цинк элемент побочной подгруппы второй группы,

Подробнее

Автор: д. т. н. Лузан С.О.

Автор: д. т. н. Лузан С.О. Лекция 17 (по материалам учебника Акулова А.И., Бельчука Г.А., Демянцевич В.П. Технология и оборудование сварки плавлением. Учебник для студентов вузов. М., «Машиностроение», 1977. 432 с.) Автор: д. т.

Подробнее

1. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания.

1. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания. 1. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания. хлорид цинка сульфат меди(ii) концентрированная азотная кислота разбавленная соляная кислота

Подробнее

ЦИКЛОННАЯ ПЕЧЬ КАЛЬЦИНАЦИИ АЛЬТЕРНАТИВА ВРАЩАЮЩИМСЯ ПЕЧАМ

ЦИКЛОННАЯ ПЕЧЬ КАЛЬЦИНАЦИИ АЛЬТЕРНАТИВА ВРАЩАЮЩИМСЯ ПЕЧАМ С.Ф. Шишкин, Б.А. Фетисов, 2012 г. ФГАОУ ВПО «Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н. Ельцина» г. Екатеринбург shsf@planet-a.ru, fba@k66.ru ЦИКЛОННАЯ ПЕЧЬ КАЛЬЦИНАЦИИ АЛЬТЕРНАТИВА

Подробнее

Белорусский государственный университет

Белорусский государственный университет Белорусский государственный университет УТВЕРЖДАЮ Декан химического факультета Белорусского государственного университета Д.В. Свиридов (дата утверждения) Регистрационный УД- /уч. СОВРЕМЕННАЯ ПРИКЛАДНАЯ

Подробнее

ТЕНДЕНЦИИ ПОТРЕБЛЕНИЯ ФЛЮОРИТА ПРОМЫШЛЕННОСТЬЮ РФ

ТЕНДЕНЦИИ ПОТРЕБЛЕНИЯ ФЛЮОРИТА ПРОМЫШЛЕННОСТЬЮ РФ УДК 622 И.М. Петров, В.В. Троицкий, А.Ю. Быстрова ТЕНДЕНЦИИ ПОТРЕБЛЕНИЯ ФЛЮОРИТА ПРОМЫШЛЕННОСТЬЮ РФ И.М. Петров, В.В. Троицкий, А.Ю. Быстрова, 2008 Проведен анализ роста потребления флюорита промышленностью

Подробнее

Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Решение. 7,5 (г) Масса выпавшего осадка: 6 (г). Рекомендации к

Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Решение. 7,5 (г) Масса выпавшего осадка: 6 (г). Рекомендации к Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Раствор, содержащий 5,55 г гидроксида кальция, поглотил 3,96 г углекислого газа. Какая масса осадка образовалась при этом? Сa(OH) 2 + CO 2 = СaCO 3 + H 2 O (1)

Подробнее

Способ производства водорода. Баласанов А.В. mсо. m/2о2

Способ производства водорода. Баласанов А.В. mсо. m/2о2 Способ производства водорода. Баласанов А.В. Широкое применение водорода сдерживается, в основном, его высокой стоимостью. Перспективы водородной энергетики зависят от наличия способа производства водорода,

Подробнее

Лекц ия 15 Электропроводность электролитов

Лекц ия 15 Электропроводность электролитов Лекц ия 15 Электропроводность электролитов Вопросы. Электролиты. Электролитическая диссоциация. Подвижность ионов. Закон Ома для электролитов. Электролиз. Законы Фарадея. Определение заряда иона. 15.1.

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #11) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #11) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #11) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии Химические цепи без переноса Химические цепи с переносом

Подробнее

Способы сжигания топлива... 2 Производство аммиака... 4 Обжиг известняка... 6 Производство серной кислоты... 8 Производство азотной кислоты...

Способы сжигания топлива... 2 Производство аммиака... 4 Обжиг известняка... 6 Производство серной кислоты... 8 Производство азотной кислоты... Способы сжигания топлива... 2 Производство аммиака... 4 Обжиг известняка... 6 Производство серной кислоты... 8 Производство азотной кислоты... 10 Производство аммиачной селитры... 12 Силикатная промышленность...

Подробнее

Особенности клиникорентгенологической. заболеваний бронхолегочной системы у работников предприятий алюминиевой промышленности

Особенности клиникорентгенологической. заболеваний бронхолегочной системы у работников предприятий алюминиевой промышленности Особенности клиникорентгенологической картины заболеваний бронхолегочной системы у работников предприятий алюминиевой промышленности Александр Сергеевич Зубов врач-профпатолог, младший научный сотрудник

Подробнее

ПРОИЗВОДСТВО ХЛОРА. и хлорсодержащих продуктов

ПРОИЗВОДСТВО ХЛОРА. и хлорсодержащих продуктов Cl 2 ПРОИЗВОДСТВО ХЛОРА и хлорсодержащих продуктов Ужесточение требований инспектирующих органов к перевозке и использованию жидкого хлора приводят в коммунальном хозяйстве к необходимости принимать вынужденные

Подробнее

Зависимость напряжения в лимоне от используемых металлов

Зависимость напряжения в лимоне от используемых металлов Научно-исследовательская работа Зависимость напряжения в лимоне от используемых металлов Выполнил: Немчинов Никита Андреевич учащийся 5 класса филиала МКОУ «СОШ 1» г. Сим Руководитель: Якушева Елена Викторовна

Подробнее

ВСЕРОССИЙСКАЯ ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА ХИМИЯ 11 КЛАСС. Пояснения к образцу всероссийской проверочной работы

ВСЕРОССИЙСКАЯ ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА ХИМИЯ 11 КЛАСС. Пояснения к образцу всероссийской проверочной работы ВСЕРОССИЙСКАЯ ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА ХИМИЯ 11 КЛАСС Пояснения к образцу всероссийской проверочной работы При ознакомлении с образцом проверочной работы следует иметь в виду, что задания, включённые в образец,

Подробнее

Элементы электрохимии Уравнение Нернста Химические источники тока. В.В.Загорский Лекция курса «Общая и неорганическая химия» для 11-х классов СУНЦ

Элементы электрохимии Уравнение Нернста Химические источники тока. В.В.Загорский Лекция курса «Общая и неорганическая химия» для 11-х классов СУНЦ Элементы электрохимии Уравнение Нернста Химические источники тока В.В.Загорский Лекция курса «Общая и неорганическая химия» для 11-х классов СУНЦ Уравнение Нернста (1) Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/

Подробнее

УДК А.А. Черник, канд. хим. наук, доц.; Е.О. Черник; И.М. Жарский, канд. хим. наук, проф. (БГТУ, г. Минск)

УДК А.А. Черник, канд. хим. наук, доц.; Е.О. Черник; И.М. Жарский, канд. хим. наук, проф. (БГТУ, г. Минск) На границе раздела α-фаза интерметаллидные соединения цинка и железа на образцах, оцинкованных в смесях на основе гартцинка, выявлена зона повышенной травимости (рисунок 3,б). Полученные образцы успешно

Подробнее

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология»

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Группа Студент (ФИО студента, дата выполнения) Преподаватель Отчёт принят (ФИО преподавателя) (Подпись

Подробнее

Металлы реагируют с растворами солей менее активных металлов. Mg, Na, Ca более активные металлы чем цинк, поэтому реакция сих солями не возможна.

Металлы реагируют с растворами солей менее активных металлов. Mg, Na, Ca более активные металлы чем цинк, поэтому реакция сих солями не возможна. Задания А8 по химии 1. Цинк взаимодействует с раствором Металлы реагируют с растворами солей менее активных металлов. Mg, Na, Ca более активные металлы чем цинк, поэтому реакция сих солями не возможна.

Подробнее

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет 1... 3 Билет 2... 3 Билет 3... 3 Билет 4... 3 Билет 5... 3 Билет 6... 3 Билет 7... 3 Билет 8... 3 Билет 9... 3 Билет 10... 4

Подробнее

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А.

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А. Сборник задач по химии для 9 медицинского класса составитель Громченко И.А. Москва Центр образования 109 2012 Массовая доля растворённого вещества. 1. В 250г раствора содержится 50г хлорида натрия. Определите

Подробнее

Электрические печи сопротивления. Плавильные НГТУ, АЭТУ, Шишкин А.В.

Электрические печи сопротивления. Плавильные НГТУ, АЭТУ, Шишкин А.В. Электрические печи сопротивления Плавильные 09.12.2012 НГТУ, АЭТУ, Шишкин А.В. 1 1. Введение Плавильные ЭПС предназначены для плавки металлов и сплавов, т.е. получения жидкого сплава заданного химического

Подробнее

I.Планируемые результаты освоения обучающимися основной образовательной программы основного общего образования по химии

I.Планируемые результаты освоения обучающимися основной образовательной программы основного общего образования по химии I.Планируемые результаты освоения обучающимися основной образовательной программы основного общего образования по химии Выпускник научится: характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение,

Подробнее

Календарно-тематическое планирование Предмет: химия

Календарно-тематическое планирование Предмет: химия Календарно-тематическое планирование Предмет: химия Класс: 11 Часов в неделю: 2 Всего часов за год: 68 I триместр. Всего недель: 10,6, всего часов: 22. п/п Раздел. Тема урока Тема 1. Строение атома и периодический

Подробнее

ПЕРСПЕКТИВЫ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ ЭЛЕКТРОХЛОРИНАЦИИ В ОБОГАЩЕНИИ МЕДЬСОДЕРЖАЩИХ СУЛЬФИДНЫХ ПРОДУКТОВ

ПЕРСПЕКТИВЫ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ ЭЛЕКТРОХЛОРИНАЦИИ В ОБОГАЩЕНИИ МЕДЬСОДЕРЖАЩИХ СУЛЬФИДНЫХ ПРОДУКТОВ ПЕРСПЕКТИВЫ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ ЭЛЕКТРОХЛОРИНАЦИИ В ОБОГАЩЕНИИ МЕДЬСОДЕРЖАЩИХ СУЛЬФИДНЫХ ПРОДУКТОВ Евграфова Е.Л., Морозов Ю.П. (Уральский государственный горный университет) В технологии обогащения полезных

Подробнее

Олимпиада по химии, 1 этап, 10 класс, 2006/2007 год. Th + α ( 4 He), 3) X 2 + 2KOH

Олимпиада по химии, 1 этап, 10 класс, 2006/2007 год. Th + α ( 4 He), 3) X 2 + 2KOH Олимпиада по химии, 1 этап, 10 класс, 2006/2007 год 1. В периодической системе есть 12 элементов, названия которых в русском языке состоят не более, чем из 4-х букв. Для каждого из этих элементов ниже

Подробнее

Требования к уровню подготовки учащихся за курс 8 класса

Требования к уровню подготовки учащихся за курс 8 класса Требования к уровню подготовки учащихся за курс 8 класса В результате изучения химии в 8 классе ученик должен знать / понимать: химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 09 Электрохимические системы. Электролиз. Коррозия. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 09 Электрохимические системы. Электролиз. Коррозия. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 09 Электрохимические системы. Электролиз. Коррозия Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Электролиз Электролиз Электролиз Схема электролиз расплава NaCl Электролиз

Подробнее

отходов, тыс. т Окалина MHЛЗ 22,5 Шламы газоочистки 31,25 Окалина прокатного производства 203,75 железосодержащих отходов

отходов, тыс. т Окалина MHЛЗ 22,5 Шламы газоочистки 31,25 Окалина прокатного производства 203,75 железосодержащих отходов УДК 669.1:622.788.32 МЕТОД ХОЛОДНОГО БРИКЕТИРОВАНИЯ СОВРЕМЕННЫЙ СПОСОБ РЕЦИКЛИНГА МЕТАЛЛУРГИЧЕСКИХ ОТХОДОВ И. Л. ГОНИК, канд. техн. наук, gonilc@vstu.ru; Н. А. НОВИЦКИЙ, В. А. СОЛОВЬЕВ (Волгоградский государственный

Подробнее

КРАСНОЯРСКИЙ АЛЮМИНИЕВЫЙ ЗАВОД: ПУТЬ К ЭКОЛОГИЧНОМУ ПРОИЗВОДСТВУ. Апрель, 2017

КРАСНОЯРСКИЙ АЛЮМИНИЕВЫЙ ЗАВОД: ПУТЬ К ЭКОЛОГИЧНОМУ ПРОИЗВОДСТВУ. Апрель, 2017 КРАСНОЯРСКИЙ АЛЮМИНИЕВЫЙ ЗАВОД: ПУТЬ К ЭКОЛОГИЧНОМУ ПРОИЗВОДСТВУ Апрель, 2017 2 КРАСНОЯРСК СЕГОДНЯ Красноярск промышленная, научная и образовательная столица Сибири, центр развития наукоемкого и инновационного

Подробнее

Аннотация проекта (ПНИЭР), выполняемого в рамках ФЦП «Исследования и разработки по приоритетным направлениям развития научнотехнологического

Аннотация проекта (ПНИЭР), выполняемого в рамках ФЦП «Исследования и разработки по приоритетным направлениям развития научнотехнологического Аннотация проекта (ПНИЭР), выполняемого в рамках ФЦП «Исследования и разработки по приоритетным направлениям развития научнотехнологического комплекса России на 2014 2020 годы» Номер соглашения о предоставлении

Подробнее

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса И. А. Громченко Сборник задач по химии для 8 класса Москва Центр образования 109 2009 1. Массовая доля элемента. Расчёты по формулам. 1.1. У какого вещества тяжелее молекула: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Основное общее образование вторая ступень общего образования. Одной из важнейших задач этого этапа является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного

Подробнее

РАЗРАБОТКА АЛГОРИТМА УПРАВЛЕНИЯ ЗАДАННЫМ НАПРЯЖЕНИЕМ В АЛЮМИНИЕВОМ ЭЛЕКТРОЛИЗЕРЕ

РАЗРАБОТКА АЛГОРИТМА УПРАВЛЕНИЯ ЗАДАННЫМ НАПРЯЖЕНИЕМ В АЛЮМИНИЕВОМ ЭЛЕКТРОЛИЗЕРЕ УДК 681.5 РАЗРАБОТКА АЛГОРИТМА УПРАВЛЕНИЯ ЗАДАННЫМ НАПРЯЖЕНИЕМ В АЛЮМИНИЕВОМ ЭЛЕКТРОЛИЗЕРЕ Докладчик: Якивьюк П.Н., научный руководитель д-р техн. наук Пискажова Т.В. Сибирский Федеральный Университет

Подробнее

Системы протекторной защиты от коррозии

Системы протекторной защиты от коррозии Системы протекторной защиты от коррозии Принцип действия Магниевые протекторы Цинковые протекторы Алюминиевые протекторы Методика расчета и подбора Альтернативные методы Принцип действия Метод электрохимической

Подробнее