Коллигативные свойства растворов

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Коллигативные свойства растворов"

Транскрипт

1 Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования ПЕТРОЗАВОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Коллигативные свойства растворов Методические указания для студентов технических специальностей Составители Чаженгина Е.А., Ханина Е.Я. Петрозаводск Издательство ПетрГУ 2017

2 От составителей В учебном пособии рассмотрены коллигативные свойства растворов неэлектролитов и электролитов. (законы Рауля и Вант-Гоффа). Показано практическое значение и применение этих свойств. Даны методические указания по решению задач, контрольные вопросы, задачи для самостоятельного решения и варианты контрольных заданий. Пособие предназначено для студентов нехимических специальностей. 2

3 Коллигативные свойства это свойства, которые зависят только от концентрации растворенного вещества в растворе и не зависят от природы растворенного вещества. Эти свойства в полной мере проявляются для идеальных растворов. Идеальным называют раствор, в котором не происходят химические реакции между компонентами, а сила межмолекулярного взаимодействия однородных и разнородных частиц одинакова. К идеальным растворам по своим свойствам приближаются лишь очень разбавленные растворы, т.е. растворы с очень низкой концентрацией растворенного вещества ( 0,01моль/л ) К коллигативным свойствам относятся: понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором повышение температуры кипения раствора понижение температуры затвердевания (кристаллизации) раствора осмотическое давление раствора. 1. Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором Одно из важнейших явлений, характерных для жидких растворов, понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором по сравнению с давлением насыщенного пара над чистым растворителем. Над любой жидкостью устанавливается определенное давление пара, насыщающего пространство. Давление насыщенного пара при данной температуре характеризует равновесие между жидким и газообразным состоянием вещества в закрытой системе, возникающее на границе раздела фаз вследствие выравнивания скоростей процессов испарения и конденсации. При добавлении к растворителю любого растворимого в нем нелетучего вещества и образовании раствора концентрация молекул растворителя в поверхностном слое раствора становится меньше, чем в чистом растворителе (молекулы растворенного вещества занимают часть поверхности раствора). Поэтому уменьшается скорость испарения и снижается парциальное давление насыщенного пара растворителя над раствором (равновесие достигается при меньшем давлении насыщенного пара растворителя). Если рассматривать раствор, образованный двумя веществами : (растворитель- А и растворенное вещество -В), то его состав в мольных долях подчиняется соотношению Х А + Х В = 1 ( Под мольной долей Х i компонента понимается отношение числа молей этого компонента к общему числу молей всех компонентов раствора. В нашем случае Х А = n А n А +n В, а Х В = n В n А +n В где n А и n В соответственно, число моль растворителя и растворенного вещества. (1), 3

4 Количественно связь между концентрацией летучего вещества в идеальном растворе и давлением его пара над раствором ( независимо будет это вещество растворителем или растворенным веществом ) выражается законом Рауля: При постоянной температуре давление насыщенного пара прямо пропорционально мольной доле растворителя Р = k X А, (2) где Р давление, k коэффициент пропорциональности. Для чистого растворителя Х А = 1 и коэффициент k численно равен давлению пара чистого растворителя Р 0. При введении в растворитель растворяемого вещества мольная доля растворителя в растворе будет меньше 1 и, соответственно, давление насыщенного пара растворителя Р над раствором будет меньше, чем над чистым растворителем: Р< P 0. Если подставить в уравнение (2) вместо Х А величину 1 - Х В, то после преобразования получим P 0 P P 0 = X в (3) Разность Р = Р 0 - Р показывает абсолютное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором. Отношение Р Р 0 называется относительным понижением давления насыщенного пара растворителя над раствором. Уравнение (3) отражает 1 закон Рауля в преобразованной форме: Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества. Из выражения закона Рауля следует, что с увеличением содержания нелетучего растворенного компонента давление пара растворителя над раствором уменьшается. Для разбавленных растворов уравнение (3) может быть упрощено, т.к. n А >> n В P 0 P P 0 = X в = n В n А + n В n B n A (4) Пример 1. Каково понижение давления пара над раствором, содержащем 5,0 г глюкозы С 6 Н 12 О 6 в 250 г воды при С (Давление пара над чистой водой при С равно 101,3 кпа) Решение: М (С 6 Н 12 О 6 )= 180г/моль; М( Н 2 О) =18 г/моль Количество глюкозы, содержащееся в растворе равно = 0,03 моль. А количество воды n(н 2 О) = = 13,89 моль. Следовательно ΔР = Р 0 n C6H 12O6 n H2O + n C6H 12O6 = 0, ,89 + 0,028 = 2,01 кпа 4

5 Пример 2. Вычислить молярную массу неэлектролита, если давление пара над раствором, содержащем 28,5 г этого вещества в 785 г воды составляет 7323,53 Па при 25 0 С. Давление пара над чистым растворителем при этой температуре равно 7375,9 Па. Решение: Найдем понижение давления ΔР = Р 0 Р = 7375,9 7323,53 = 52,37кПа ΔР P 0 = n в ва n H 2О+ n в ва n в ва n H 2О, n(н 2 О) = = 43,60 моль. Подставив полученные значения найдем количество вещества неэлектролита n в ва = Т.к. n в ва = m M, = 0.30моль то М = m = 28,5 = 91,93 г/моль n в ва 0,31 2. Повышение температуры кипения и понижение температуры кристаллизации растворов Жидкость закипает (t кип ) когда давление насыщенных паров становится равным внешнему ( атмосферному) давлению и замерзает ( кристаллизуется t кр ) если давление пара равно давлению пара ее твердой фазы (льда). Так, вода при давлении 101,3 кпа кипит при 100 о С, потому что при этой температуре Р 0 (Н 2 О) = 101,3 кпа. Поскольку давление насыщенного пара над раствором ниже чем над чистым растворителем, то равенство давления пара внешнему давлению будет достигнуто при более высокой температуре. На диаграмме рис.1 приведена зависимость между давлением пара и температурой применительно к воде и ее растворам различной концентрации. Рис.1 Зависимость давления насыщенного пара над чистым жидким и твердым растворителем (кривые ОА и ОD) и его парциального давления в паре над растворами разных составов (кривые ВО / и СО ) для случая, когда растворенное вещество нелетучее. Таким образом, температура кипения раствора нелетучего вещества t кип всегда выше, чем температура кипения чистого растворителя при том же давлении t 0, а температура замерзания раствора (кристаллизации из него растворителя) t кр ниже чем температура за- 5

6 мерзания растворителя. Очевидно, что температура кипения тем выше, чем больше концентрация вещества в растворе. 2 закон Рауля гласит; повышение температуры кипения Δt кип и понижение температуры замерзания Δt кр пропорционально моляльной концентрации растворенного вещества Δt кип = Е С m, Δt кип = t кип р-ра t кип р-ля Δt кр = К С m (5) Δt кр = t кр р-дя t кр р-ра где Е эбуллиоскопическая постоянная, К криоскопическая постоянная, С m - моляльная концентрация растворенного вещества, которая показывает отношение количества вещества к массе растворителя, выраженной в килограммах (С m = n в ва моль ). ; изменения m р ля кг температуры по шкале Цельсия (Δt) и термодинамической шкале (ΔТ ) численно совпадают Эбуллиопическая и криоскопическая константы численно равны повышению температуры кипения или, соответственно, понижению температуры замерзания одномоляльного идеального раствора (1 моль вещества в 1000г растворителя) нелетучего вещества по сравнению с чистым растворителем. Однако одномоляльный раствор является достаточно концентрированным и поэтому величины этих констант получают экстраполяцией зависимости из области малых концентраций до С m = 1 моль/кг. Эбуллиопическая и криоскопическая константы зависят только от химической природы растворителя и не зависят от природы растворенного вещества. Криоскопические и эбуллиоскопические константы некоторых растворителей растворитель формула К (град кг /моль) Е (град кг /моль) вода Н 2 О 1,86 0,52 Бензол С 6 Н 6 5,10 2,62 Нафталин С 10 Н 8 6,90 5,65 Этанол С 2 Н 5 ОН 1,23 Камфора С 10 Н 16 О 39,80 Уксусная кислота СН 3 СООН 3,90 2,93 Ацетон (СН 3 ) 2 О 2,40 1,50 Анализ уравнения (5) показывает что : а) водные растворы разных нелетучих веществ с одинаковой моляльной концентрацией замерзают (кипят) при одинаковой температуре; б) 6

7 понижение температуры замерзания ( повышение температуры кипения)растворов с одинаковой моляльной концентрацией одного и того же нелетучего вещества в разных растворителях зависит только от химической природы этого растворителя. Следует обратить внимание на то, что, если растворенное в жидкости вещество нелетуче и не образует твердого раствора, то и в газовую и в твердую фазу переходит только растворитель. Это значит, что концентрация раствора увеличивается и поэтому в отличие от чистых растворителей, которые кипят и замерзают при постоянной температуре, растворы кипят и замерзают в некотором интервале температур и за t кип и t кр принимаются температуры начала этих процессов. Методы исследования растворов, основанные на измерении повышения их температуры кипения или температуры замерзания по сравнению с чистым растворителем, называются соответственно эбуллиоскопией и криоскопией. Эти методы используется для определения молекулярной массы растворенного вещества. Молярная масса вещества входит в выражение для моляльной концентрации. Моляльная концентрация С m = n в ва m р ля = m в ва 10 3 М m р ля, где m в-ва - масса растворенного вещества, М молярная масса растворенного вещества, m р-ля масса растворителя. Подставляя значение С m в уравнения (5) получим: Δt кип = Е m в ва 10 3 М m р ля, Δt кр = К m в ва 10 3 М m р ля. (6) Откуда М = Е m в ва 10 3 t кип m р ля или М = К m в ва 10 3 t кр m р ля (7) Такое понижение температуры замерзания раствора очень часто используется на практике. Смешивание поваренной соли и других солей со снегом приводит к образованию системы с более низкой t кр, чем у воды и к таянию снега при более высокой отрицательной температуре. Так, например, температура кристаллизации раствора, состоящего из 29 г хлорида натрия и 100 г льда понижается до 21,2 0 С, а если взять 143 г СаCl 2 6Н 2 О и 100г льда, то температура кристаллизации раствора может быть понижена до 55 0 С. Охлаждающие смеси имеют большое практическое применение в лабораторной технике и в промышленности Для охлаждения автомобильных и других двигателей при эксплуатации их в зимнее время используют антифризы - жидкости с достаточно низкой температурой замерзания (например раствор этиленгликоля С 2 Н 4 (ОН) 2 в воде в зависимости от соотношения масс 7

8 составляющих частей не замерзает при температуре от 15 0 С до 55 0 С. Антифризы применяют также для заполнения противопожарных трубопроводов в неотапливаемых помещениях. Пример 3.При какой температуре будет замерзать антифриз с объемной долей этиленгликоля равной 0,50. Плотность этиленгликоля ρ =1,12г/мл. Решение: Молярная масса этиленгликоля М = 62 г/моль, К Н2 О = 1,86 град кг /моль По условию задачи объемы воды и этиленгликоля равны. Масса m в-ва = V ρ. 33,60 0 С Следовательно, V в-ва и V р-ля сокращаются, т.к. они равны. Δt кр = К V в ва ρ в ва 10 3 = 1,86 1, = 33,60 0 С М V р ля ρ р ля 62 1 Т.к. Δt кр = t кр. р-ля - t кр.р-ра = 0 33,60, то температура замерзания антифриза равна Пример 4. Рассчитайте молярную массу неэлектролита, если его массовая доля в водном растворе равна 2,40 % и, и раствор замерзает при температуре 0,31 0 С. Решение: По закону Рауля Δt кр = К С m, Δt кр = t кр. р-ля - t кр.р-ра = 0 (- 0,31) = 0,31 0 С К Н2 О = 1,86 град кг /моль Найдем моляльную концентрацию ненэлектролита С m = Δt кр К Н 2О = 0,31 моль = 0,17 1,86 кг По условию задачи в 100 г раствора содержится 2,40 г неэлектролита и 97,60 г воды Т.к С m = m в ва 10 3 М m р ля М неэл-та = 147,50 г/моль, то М в-ва = m в ва 103 С m m р ля = 2, ,167 97,4 = 147,50 г моль 3. Осмос. Осмотическое давление Осмос это процесс односторонней диффузии молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией. Полупроницаемые мембраны пропускают только молекулы растворителя в 2-х направлениях. При этом увеличивается объем раствора, уменьшается концентрация раствора, увеличивается гидростатическое давление. Число молекул растворителя, переходящих за единицу времени через полупроницаемую мембрану со стороны растворителя или более разбавленного раствора, всегда больше числа молекул, которые переходят в обратном направлении. Со временем концентрации выравниваются, и система приходит в равновесное состояние. Это равновесие называется 8

9 осмотическим. При установлении осмотического равновесия количество молекул воды, перемещающихся в том и другом направлениях в единицу времени, одинаково. Мерой силы, с которой растворитель стремится перейти через полупроницаемую перегородку, является осмотическое давление. Давление, которое нужно приложить в процессе осмоса к раствору, чтобы привести его уровень к уровню чистого растворителя, называется осмотическим. По величине осмотическое давление равно гидростатическому давлению при установившемся равновесии. P гидр. = gh плотность жидкости, кг/м 3 g = 9,8 м/с 2 h высота столба жидкости, м h водный раствор глюкозы мембрана вода Рис.2 Явление осмоса Растворы с одинаковым осмотическим давлением называются изотоническими. Гипертонические растворы имеют большее Р осм, гипотонические растворы меньшее Р осм по сравнению со стандартным раствором. Осмотическое давление крови составляет 7,70 атм и 0,90% раствор хлорида натрия изотоничен крови, т.е. имеет такое же осмотическое давление. 4. Закон Вант-Гоффа Анализируя результаты изучения осмотического давления растворов, Вант-Гофф (1887г) пришел к выводу, что растворенное вещество в очень разбавленном растворе ведет себя подобно тому, как если бы оно находилось в газообразном состоянии при тех же условиях, и к разбавленным растворам применимо уравнение состояния идеальных газов. Осмотическое давление раствора прямо пропорционально молярной концентрации растворенного вещества и абсолютной температуре. P V = n R T n V = C M P осм = С M R T (8) 9

10 P осм осмотическое давление ( Па, кпа) C м молярная концентрация (моль/л) Т - температура (К) R - универсальная газовая постоянная ( 8,31Дж/моль К) Используя закон Вант-Гоффа, можно рассчитать Р осм и, зная осмотическое давление, определить молярную массу вещества. При расчетах, если объем раствора берется в литрах, то давление получаем в кпа Пример 5. Каково осмотическое давление раствора, содержащего 90,08 г глюкозы С 6 Н 12 О 6 в 4 л раствора при 27 С? Решение: P осм = С M R T m(c 6 H 12 O 6 ) = г, М = 180 г/моль V р-ра = 4 л, t = 27 C T= = 300 K Р осм = = 1247,10 кпа Р осм = 0,125 8, =311,60кПа Пример 6. Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится 2,3 г растворенного неэлектролита, при 27 С равно 249 кпа. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Решение: Р осм = C м R T t = 27 C T= = 300 K С M = P осм = 249 = 0,1 0моль/л, R T 8, зная C М можно определить молярную массу вещества M = m = 2,3 = 92,00 г/ моль C M V р ра 0,1 0,25 Для живых организмов характерны осмотические явления. Животные и растительные клетки в составе своей оболочки имеют полупроницаемые мембраны и могут рассматриваться как миниатюрные осмотические системы. За счет осмоса обеспечивается достаточная оводненность клеток и тканей, поэтому клетки упруги, а ткани эластичны. Оводненность клетки и тканей необходима для нормального протекания физических и химических процессов. Возникающее при этом осмотическое давление обуславливает тургор клеток (своеобразную их упругость), способствует поддержанию эластичности тканей, сохранения определенной формы. У животных тургор клеток обычно невысок, а у растений варьируется от 5-20 атм до атм (у растений засушливых районов). Осмотическое давление не зависит от природы мембран и вещества, а зависит от концентрации раствора и может быть очень большим. 10

11 Например а) 6,00% сахара при Т = 293 К имеет Р осм = 4, Па 4 атм б) морская вода Р осм =2, Па 28 атм Действие многих лекарственных препаратов основано на повышении или понижении Р осм. Осмос играет важную роль во многих биологических процессах. Осмос участвует в переносе питательных веществ в стволах высоких деревьев. Осмотические явления используют в промышленности при очистке высокоминерализованной воды, диализ. Более высокое (по сравнению с грунтовыми водами) осмотическое давление клеток растений обеспечивает процесс всасывания воды корнями растений и дальнейший ее подъем на значительную высоту. Тургорным действием объясняется также набухание семян растений, явление «пробивания» растущими побегами земли и других препятствий, поддержание листьев и стеблей (у травянистых растений) в вертикальном положении. Теперь от живой природы вернемся к технике. Если в сосуд с перегородкой поместить морскую и пресную воду, то за счет разной концентрации растворенных солей появляется осмотическое давление и уровень морской воды поднимется. Молекулы воды перемещаются из зоны высокой их концентрации в зону раствора, где примесей больше, а молекул воды меньше. Перепад в уровнях воды дальше используется обычным образом: движение потока воды заставляет работать турбину, вырабатывающую энергию. Вопрос только состоит в том, насколько эффект осмоса пригоден для промышленного применения? Расчеты показывают, что при солености морской воды 35 г/литр за счет явления осмоса создается перепад давления Паскаля или около 24 атмосфер. На практике это эквивалентно плотине высотой 240 метров. Для получения осмотической энергии необходимо иметь вблизи более или менее концентрированного раствора источник с малой концентрацией соли. В условиях Мирового океана такими источниками являются устья впадающих в него рек. Первая в мире электростанция, использующая для выработки электричества явление осмоса, открылась в Норвегии в 2009 г. Обратный осмос. Если приложить к раствору внешнее давление, превышающее равновесное осмотическое давление, то чистый растворитель будет двигаться из сосуда с раствором в сосуд с чистым растворителем. Такое явление называется обратным осмосом. Обратный осмос используется при обессоливание воды. Морская вода содержит 0,7 М NaCl, характеризуется осмотическим давлением около 30 атм. Для 50 % -ной очистки морской воды от соли надо приложить давление около 60 атм со стороны сосуда, в котором находится морская вода, чтобы обеспечить обратный осмос. Главная трудность выбор подходящей мембраны, способной выдерживать такое высокое давление. Обрат- 11

12 ный осмос также используется в водоподготовке это такая технология, с помощью которой можно удалить примеси и металлы. Рассмотренные законы Рауля и Вант-Гоффа относятся к разбавленным растворам неэлектролитов. 5. Отклонения растворов электролитов от законов Рауля и Вант-Гоффа Изменение t кр, t кип, Р осм и понижение давления пара в растворах электролитов в несколько раз больше по сравнению с растворами неэлектролитов той же моляльной концентрации. Вант-Гофф объяснил это на основе теории электролитической диссоциации. За счет диссоциации молекул электролитов на ионы количество частиц в их растворах увеличивается в несколько раз. Так, если в 1000 г воды растворить 1 моль сахарозы, 1 моль хлорида натрия, 1 моль хлорида бария, то t кр и t кип электролитов увеличивается в 2 и 3 раза. вещества t кр t кип Количество частиц сахароза (н) NaCl (э) BaCl 2 (э) 1, 86 С 3, 72 С 5,85 С 0,52 С 1,04 С 1,56 С 6, молекул 6, ионов 6, ионов Поэтому Вант-Гофф ввел поправочный коэффициент i назвал его изотоническим. Изотонический коэффициент i показывает, во сколько раз концентрация частиц в растворе электролита больше, чем в растворе неэлектролита той же концентрации. Изотонический коэффициент можно определить: 1) по изменению t кип 2) по изменению t зам 3) по осмотическому давлению 4) по понижению давления насыщенного пара над раствором P n в ва = i P 0 n в ва + n р ля Δt кип = i Е С m, (9) Δt кр = i К С m P осм = i С M R T Изотонический коэффициент связан со степенью диссоциации электролита. 12

13 α = i 1 n 1 ; i = α (n - 1) + 1, где α кажущаяся степень диссоциации, n число ионов, на которое распался электролит Пример 7. Определите осмотическое давление 0,01M MgSO 4 при 18 С, если кажущаяся степень диссоциации этого электролита равна 66 %. Решение: P осм = i С M R T В растворе MgSO 4 диссоциирует на 2 иона MgSO 4 Mg 2+ + SO 4 2-, n=2 = 0.66 ; i = α (n - 1) + 1, i = 0.66 (2-1) +1 = 1,66 Р осм = 1, , = 41,54 кпа Пример 8. Водный раствор нитрата калия с концентрацией 0,2 моль/л имеет при 37 С осмотическое давление 917 кпа. Вычислите изотонический коэффициент нитрата калия в этом растворе. Решение: P осм = i С M R T i = P осм = 917 C M R T 0,2 8, = 1.78 Пример 9. Какова массовая доля хлорида алюминия в растворе, если относительное понижение давления пара над раствором 0,16%, степень диссоциации соли 100%. Решение : ΔP P 0 = 0,16% = 0,0016. α = 100% = 1 В растворе соль диссоциирует на 4 иона AlCl 3 = Al Cl - следовательно n = 4 i = 1 + α (n - 1) = (4-1) = 4 По закону Рауля : P P 0 = i n в ва n в ва + n р ля ; Следовательно n в ва = P 1 n в ва + n р ля P 0 i = = Если взять кол-во моль растворителя (воды) за 100 моль, а кол-во моль AlCl 3 - за х, то = x x+100 отсюда х 0,04 моль m(alcl 3 ) = n M = 0,04 133,5 = 5,34г m(h 2 O) = n M = = 1800 г m р-ра = m(alcl 3 ) + m(h 2 O) = 5, = 1802,3 г ω = m ALCl.3 m p pa = = или ω 0,30% 13

14 6. Контрольные вопросы 1) Какой пар называется насыщенным? От каких факторов зависит давление насыщенного пара? 2) Как растворенное вещество влияет на давление насыщенного пара? 3) Какая температура называется температурой кипения раствора? 4) Что мы называем повышением температуры кипения? (первое следствие из закона Рауля) 5) Что представляет собой эбуллиоскопическая константа? От каких факторов она зависит? 6) Что называется температурой кристаллизации раствора? 7) Что называется понижением температуры кристаллизации раствора? 8) Что такое криоскопическая константа растворителя? От каких факторов она зависит? 9) Какой процесс называется осмосом? 10) Что такое осмотическое давление? 11) Какие растворы называют гипотоническими, гипертоническими и изотоническими? 12) Что показывает изотонический коэффициент Вант-Гоффа? 13) Какие существуют методы определения изотонического коэффициента? 14) Каков физический смысл изотонического коэффициента? Как он связан со степенью диссоциации? 15) Почему в скороварке (кастрюля с герметически закрывающейся крышкой, в которой при нагревании возникает повышенное давление) время приготовления пищи сокращается? 16) При приготовлении варенья в домашних условиях используют очень высокие концентрации сахара. Это, в частности, приводит к уничтожению бактерий, вызывающих ботулизм. Объясните этот эффект. 14

15 7. Задачи для самостоятельного решения 1. Давление пара чистого ацетона (СН 3 ) 2 СО при 20 0 С равно 23,94 кпа. Вычислите давление пара над раствором содержащем 3,50 г камфоры С 10 Н 16 О в 150 г ацетона при той же температуре. ( Ответ : 23,73кПа) 2. Давление пара воды над раствором неэлектролита С 6 Н 12 O 6 равно 2274,80 Па при t = 20 С. Рассчитайте массу С 6 Н 12 O 6, содержащегося в 500 г этого раствора, если давление насыщенного пара воды при этой температуре равно 2337,80 Па. (Ответ : 106,00г) 3. Сколько граммов воды необходимо взять для растворения 3,45 г сахара С 12 Н 22 O 11, чтобы давление насыщенного пара понизилось на 60,00 Па при 283 К. При этой температуре давление насыщенного пара воды равно 1227,80 Па. (Ответ : 34,92 г) 4. Сколько граммов неэлектролита (М=186 г/моль) должно содержаться в 1800 г воды, чтобы давление насыщенного пара понизилось на 1000,00 Па при 283 К. При этой температуре давление насыщенного пара воды равно 1227,80 Па. (Ответ : 150,6 г) 5. Давление насыщенного пара воды при 50 0 С равно 12,33кПа. Вычислите давление насыщенного пара воды над раствором, содержащим 50,00г этиленгликоля C 2 H 4 (OH) 2 в 900г воды. Определите температуру замерзания этого раствора. (Ответ : 1,66 0 С) 6. При 20 0 С давление насыщенного пара воды составляет 2,34 кпа. Сколько граммов глицерина С 3 Н 5 (ОН) 3 надо растворить в 450 г воды, чтобы понизить давление на 135,50 Па. (Ответ : 98,73 кпа) 7. Найти температуру замерзания и кипения раствора, который содержит 2,40 г неэлектролита (М = 80 г/моль) в 200 г воды. (Ответ : 0,28 0 С; 100,08 0 С) 8. Раствор глюкозы С 6 Н 12 O 6 кристаллизуется при температуре - 0,50 С. Рассчитайте массу глюкозы, которая приходится на 250 мл воды этого раствора и процентную концентрацию раствора. (Ответ : 27 0 С ) 9. 15,00 г неэлектролита (М = 210 г/моль) растворили в 85 г воды. При какой температуре закипит этот раствор? (Ответ : 100,28 0 С) 15

16 10. После растворения 0,90 г органического вещества в 10 г воды её температура замерзания стала равной 0,93 0 С. Чему равна молярная масса вещества? (Ответ : 180 г/моль) 11. Вычислите концентрацию (моль/кг) и массу сахарозы С 12 Н 22 O 11 в 500 г водного раствора, температура кипения которого 100,25 0 С.(эбуллиоскопическая константа воды равна 0,52 град кг /моль.). (Ответ :0,48 моль/кг ; 82,08 г) 12. Калифорнийская секвойя самое высокое дерево в мире. Полагая, что ее высота 105,4 м оценить осмотическое давление, необходимое для подъема воды от корней до вершины. (Ответ: P=1032 кпа) 13. К 100 мл 0,5 М водного раствора сахарозы С 12 Н 22 О 11 добавлено 300 мл воды. Чему равно осмотическое давление полученного раствора при 25? (Ответ: P=309,50 кпа) 14. В 1 л раствора при 25 С содержится 6,84 г сахара С 12 Н 22 О 11 и 1,38 г этилового спирта С 2 Н 5 ОН. Каково осмотическое давление этого раствора? (Ответ: P=123,80кПа) 15. Раствор, в 100 мл которого находится 2,30 г вещества, обладает при 298 К осмотическим давлением, равным 618,50 кпа. Определить молекулярную массу вещества. (Ответ: M=92 г/моль) 16. Каково осмотическое давление раствора, содержащего 90,08 г глюкозы С 6 Н 12 О 6 в 4 л раствора при 27 С? (Ответ: P=311,6 кпа) 17. Изотонический коэффициент NaOH в 0,20 н растворе равен 1,80. Вычислите осмотическое давление этого раствора при 10 С. (Ответ: P=846,6 0кПа) 18. Вычислите кажущуюся степень диссоциации MgCl 2 в водном растворе, массовая доля которого 0,50%, а плотность 1,00 г/мл, если при 18 С осмотическое давление этого раствора равно 3, Па. (Ответ: =0,77) 19. При 20 С осмотическое давление Р осм водного раствора некоторого электролита равно 4, Па. Чему будет равно Р осм, если раствор разбавить в три раза, а температуру повысит до 40 С? (Ответ: P=155,50 кпа) 20. Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится 2,30 г растворенного неэлектролита, при 27 С равно 249,00 кпа. Вычислите молярную массу растворенного вещества. (Ответ: M=92 г/моль) 21. Чему равна масса этилового спирта, содержащегося в 1 л раствора, если этот раствор при 20 С изотоничен раствору анилина C 6 H 5 NH 2 в 4 л которого содержится 18,60 г анилина? (Ответ:m= 2,30 г) 22. Как изменится осмотическое давление раствора неэлектролита концентрации 16

17 0,50 моль/л при его нагревании от 25 С до 75 С? (Ответ: увеличится) 23. Будут ли изотоничны водные растворы глюкозы и этилового спирта, если их массовые доли составляют 15,00% для глюкозы и 5,00% для спирта? (Ответ: нет) 24. Какова масса растворенного в 1,5 л раствора анилина C 6 H 5 NH 2, если осмотическое давление такого раствора при 17 С равно 193,00 кпа? (Ответ: m=11,60 г) 25. Водный раствор нитрата калия с концентрацией 0,20 моль/л имеет при 37 С осмотическое давление 917,00 кпа. Вычислите изотонический коэффициент нитрата калия в этом растворе. (Ответ: i = 1,78) Варианты контрольных заданий Варинат 1 1. При некоторой температуре давление насыщенного пара над водой равно 84,00 кпа. Насколько понизится давление насыщенного водяного пара при данной температуре, если в 450 г воды растворить 27,00 г глюкозы С 6 Н 12 О 6? 2. Вычислите температуру замерзания 40,00%-ного водного раствора этанола С 2 Н 5 ОН. (К = 1,86 град кг /моль) 3. К 100 мл 0,50 М водного раствора сахарозы С 12 Н 22 О 11 добавлено 300 мл воды. Чему равно осмотическое давление полученного раствора при 25? 4. Определите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации сернокислого калия K 2 SO 4 в растворе, содержащем 8,7 0г этой соли в 100 г воды, зная, что этот раствор замерзает при 1,83 C. Варинат 2 1. При 50 0 С давление пара над водой равно 12,30 кпа. Сколько граммов глицерина С 3 Н 5 (ОН) 3 необходимо растворить в 460 г воды, чтобы понизить давление пара на 0,10 кпа? 2. При растворении 13,00 г камфоры в 400 г диэтилового эфира температура кипения эфира повысилась на Определите молярную массу камфоры, если для диэтилового эфира Е = 2,12 град кг /моль 3. Раствор, в 100 мл которого находится 2,30 г вещества, обладает при 298 К осмотическим давлением, равным 618,50 кпа. Определить молекулярную массу вещества. 4. Вычислите кажущуюся степень диссоциации MgCl 2 в водном растворе, массовая до- 17

18 ля которого 0,50%, а плотность 1,00 г/мл, если при 18 С осмотическое давление этого раствора равно 3, Па. Варинат 3 1. Давление пара над водным раствором глюкозы при 55 0 С составляет 14,83 кпа. Определите массовую концентрацию раствора, если давление пара над водой при этой температуре равно 15,74 кпа 2. При одинаковой ли температуре закристаллизуются растворы сахара и глюкозы, содержащие по 25,00 г в 250 г воды. 3. Вычислите кажущуюся степень диссоциации MgCl 2 в водном растворе, массовая доля которого 0,50%, а плотность 1,00 г/мл, если при 18 С осмотическое давление этого раствора равно 3,2 105 Па. 4. Используемый в медицине физиологический раствор содержит 0,90% хлорида натрия в дистиллированной воде. Температура замерзания этого раствора равна 0,558 С. Какова степень диссоциации NaCl в растворе? Варинат 4 1. Давление пара над раствором, содержащем 21,50 г неэлектролита в 90 г воды при 25 0 С равно 2,96 кпа. Вычислите молярную массу неэлектролита. Давление пара над чистой водой при этой температуре составляет 3,17 кпа. 2. При какой температуре закристаллизуется раствор сахара С 12 Н 22 O 11, если температура кипения его = 100,15 С. Рассчитайте моляльную концентрацию этого раствора 3. При 20 С осмотическое давление Р осм водного раствора некоторого электролита равно 4, Па. Чему будет равно Р осм, если раствор разбавить в три раза, а температуру повысит до 40 С? 4. Водный раствор NH 4 Cl с моляльной концентрацией 0,10 моль/кг замерзает при 0,344 С. Определить температуру кипения этого раствора. Варинат 5 1. Вычислите массовую долю глюкозы в водном растворе если понижение давления пара составляет 3,50 % давления пара над чистым растворителем.. 2. Водный раствор неэлектролита, содержащий 18,50 г вещества в 200 г воды, кристал- 18

19 лизуется при температуре 0,375 С. Рассчитайте молекулярную массу растворенного вещества. 3. Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится 2,30 г растворенного неэлектролита, при 27 С равно 249,00 кпа. Вычислите молярную массу растворенного вещества. 4. При растворении 10,10 г KNO 3 в 100 мл воды температура замерзания понизилась на 3,01 С. Определить кажущуюся степень диссоциации KNO 3 в полученном растворе. Криоскопическая постоянная для воды равна 1,86 град кг /моль. Варинат 6 1. Раствор трибутилфосфата в бензоле применяют для экстракции из раствора соли плутония. Давление пара бензола при 15 С равно 8,00 кпа. Понижение давления пара 5,00%-го раствора трибутилфосфата (С 4 Н 9 ) 3 РО 4 в бензоле равно 0,12 кпа. Какова молекулярная масса бензола (давлением пара трибутилфосфата пренебречь). 2. При растворении 20,25 г молочной кислоты С 3 Н 6 О 3 в 250,0 мл ацетона (ρ = 0,791 г/мл) полученный раствор закипал при Т= 57,89 0 С. Какова эбуллиоскопическая постоянная ацетона, если температура кипения чистого ацетона 55,95 0 С? 3. Вычислить осмотическое давления водных растворов глюкозы и этилового спирта, если их массовые доли составляют 15,00% для глюкозы и 5,00% для спирта? 4. Раствор, содержащий 0,40 моль хлорида цинка в 1000 г воды, имеет при 100С давление пара 99,59 кпа. Найдите изотонический коэффициент. (Давление пара над чистой водой при этой температуре составляет 101,30 кпа) Вариант 7 1. Давление насыщенного пара над раствором, содержащим нелетучее растворенное вещество, на 1,50% ниже давления пара чистой воды при той же температуре. Вычислите моляльную концентрацию этого раствора. 2. Глицерин С 3 Н 5 (ОН) 3 массой 3,75 г растворили в воде массой 300г. При какой температуру закипает и замерзает этот раствор? (Для воды Е= 0,52 град кг /моль, К = 1,86 град кг /моль) 3. Какова масса растворенного в 1,5 л раствора анилина C 6 H 5 NH 2, если осмотическое давление такого раствора при 17 С равно 193,00 кпа? 4. Найти давление паров воды над раствором хлорида натрия концентрацией 5,00%, если кажущаяся степень диссоциации 98,00%, (Р 0 =2,34 кпа) 19

20 Вариант 8 1. Каково давление пара при С раствора мочевины СО(NH 2 ) 2, в котором ее массовая доля составляет 8,00 %. Давление пара над чистой водой при С равно 101,30 кпа. 2. Из скольких атомов состоит молекула фосфора, если температура кипения раствора 0,36 г его в 60 г сероуглерода на 0,12 К выше, чем температура кипения чистого растворителя. Е для сероуглерода равна 2,4 град кг /моль. 3. Во сколько раз повысится осмотическое давление раствора с концентрацией неэлектролита 0,15 моль/л при нагревании от 15 0 С до 55 0 С. 4. При какой температуре должны замерзать и кипеть водные растворы: а) хлорида натрия; б) хлорида бария; в) сульфата аммония, если их моляльность равна 1 моль/кг Н 2 О и диссоциация на ионы полная? (Е= 0,516, К=1, 86)? Вариант 9 1. Давление водяного пара при 60 0 С равно19,90кпа. Найдите понижение давления пара для раствора глюкозы С 6 Н 12 O 6, в котором массовая доля составляет 10,50% 2. Студентка растворила 1,50 г нового приготовленного вещества в 75,00 г циклогексана. Она измерила температуру замерзания раствора, которая была равна 2,70 0 С. в то время как Т кр чистого циклогексана была 6,50 0 С. Криоскопическая постоянная циклогексана равна 20,20 град кг /моль. Используя эти данные рассчитайте молярную массу полученного вещества. 3. Калифорнийская секвойя самое высокое дерево в мире. Полагая, что ее высота 105,40 м оценить осмотическое давление, необходимое для подъема воды от корней до вершины. 4. Водный раствор нитрата калия с концентрацией 0,20 моль/л имеет при 37 С осмотическое давление 917,00 кпа. Вычислите изотонический коэффициент нитрата калия в этом растворе. Вариант При некоторой температуре давление пара над раствором, содержащем 31,00 г фенола С 6 Н 5 ОН в 30 моля эфира равно 50,70 кпа Найдите давление пара эфира при этой температуре. 2. Какова массовая доля глицерина С 3 Н 5 (ОН) 3 в водном растворе, если раствор замерзает при 0,62 0 С. Найдите температуру, при которой этот раствор будет закипать. 20

21 3. Раствор, содержащий 3,20 г метилового спирта СН 3 ОН в 1 л воды при 18 С, изотоничен с раствором анилина С 6 Н 5 NH 2. Какая масса анилина содержится в 1 л раствора? 4. В 250 мл раствора содержится хлорид калия массой 1,86 г. При 10 С осмотическое давление такого раствора равно 437,00 кпа. Вычислите изотонический коэффициент хлорида калия в этом растворе.. Список литературы 1. Глинка Н.Л. Общая химия. СпБ.: Химия, с. 2. Даниэльс Ф., Олберти Р. Физическая химия. Издательство М.: "Мир", 1978, 648 с. 3. Коровин Н.В Общая химия. М.: Высшая школа с. 4. Задачи и упражнения по общей химии (под ред. Н.В. Коровина)- М:Высшая школа, с. 5. Основы физической химии. Теория и задачи: учебное пособие для вузов. Ред.: Еремин В.В., Каргов С.И. и др. М.: с. 6. Уильямс В., Уильямс Х. Физическая химия для биологов. М.: Мир, с. 7. Чанг Р. Физическая химия с приложениями к биологическим системам. М.: Мир, с. 21

22 Содержание От составителей Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором 3 2. Повышение температуры кипения и понижение температуры кристаллизации нал раствором 5 3. Осмос. Осмотическое давление 8 4. Закон Вант-Гоффа Отклонение растворов электролитов от законов Рауля и Вант-Гоффа Контрольные вопросы Задачи для самостоятельного решения Варианты контрольных заданий Литература 21 22

замерзает при -0,34 С. Криоскопическая константа К=1,86 кг К/моль.

замерзает при -0,34 С. Криоскопическая константа К=1,86 кг К/моль. 2130550 1. Раствор состоит из 3 молей C 2 H 5 OH и 5 молей воды. Определите мольную долю спирта в растворе. 2. Имеется 1 %-ный раствор альбумина. Какова должна быть в этом растворе процентная концентрация

Подробнее

Вопросы к тестированию Общие свойства растворов. Понижение давления пара растворителя над раствором

Вопросы к тестированию Общие свойства растворов. Понижение давления пара растворителя над раствором Вопросы к тестированию Общие свойства растворов 1 Понижение давления пара растворителя над раствором 1. Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором неэлектролита равно. 1). p1 - p1 =

Подробнее

СЕМИНАР 3. «Адсорбция. Свойства истинных и коллоидных растворов»

СЕМИНАР 3. «Адсорбция. Свойства истинных и коллоидных растворов» СЕМИНАР 3 «Адсорбция. Свойства истинных и коллоидных растворов» 1. Указать, какие из перечисленных ниже веществ повышают, понижают и не изменяют поверхностное натяжение воды: C H 5 OH, NaOH, HNO 3, CH

Подробнее

9. Растворы Раствор гетерогенной гомогенной Компонентами Фаза Растворимостью Массовая доля молярная концентрация

9. Растворы Раствор гетерогенной гомогенной Компонентами Фаза Растворимостью Массовая доля молярная концентрация 9. Растворы Раствор гомогенная (однородная) система, которая содержит два или более компонентов. Если в системе есть реальные поверхности раздела, отделяющие друг от друга части системы, различающиеся

Подробнее

ИДЕАЛЬНЫЕ РАСТВОРЫ И ИХ СВОЙСТВА

ИДЕАЛЬНЫЕ РАСТВОРЫ И ИХ СВОЙСТВА Министерство образования и науки РФ Федеральное агентство по образованию Саратовский государственный технический университет ИДЕАЛЬНЫЕ РАСТВОРЫ И ИХ СВОЙСТВА Методические указания к лабораторным работам

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 20. Давление насыщенного пара над мениском. Растворы. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

ЛЕКЦИЯ 20. Давление насыщенного пара над мениском. Растворы. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. ЛЕКЦИЯ 2 Давление насыщенного пара над мениском. Растворы. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Испарение жидкости происходит с ее поверхности, поэтому изменение свойств поверхностного слоя

Подробнее

РАБОТА. КРИОСКОПИЧЕСКИЙ МЕТОД ИССЛЕДОВАНИЯ

РАБОТА. КРИОСКОПИЧЕСКИЙ МЕТОД ИССЛЕДОВАНИЯ Составитель: Яргаева В. А. РАБОТА. КРИОСКОПИЧЕСКИЙ МЕТОД ИССЛЕДОВАНИЯ Цель работы: определить молярную массу растворённого вещества или изотонический коэффициент Вант-Гоффа методом криоскопии. Метод исследования:

Подробнее

РАСТВОРЫ ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

РАСТВОРЫ ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ РАСТВОРЫ ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ 1. Вычислить массовую долю щелочи, если в 250 граммах воды растворили 25 граммов едкого натра. Выберите правильный ответ: 1. 5,2% 2. 8,4% 3. 9,09% 4. 3,4% 2. Определить

Подробнее

Компоненты и составляющие вещества

Компоненты и составляющие вещества Лекция 6 Растворы План лекции. Понятие компонента. Уравнение Гиббса-Дюгема 3. Парциальные мольные величины 4. Тепловой эффект растворения 5. Идеальные растворы. Закон Рауля. 6. Химические потенциалы компонентов

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 4 (4 ЧАСА) РАСТВОРЫ. ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИЙ

ЛЕКЦИЯ 4 (4 ЧАСА) РАСТВОРЫ. ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИЙ ЛЕКЦИЯ 4 (4 ЧАСА) РАСТВОРЫ. ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИЙ Раствором называется гомогенная система, состоящая из растворенных веществ и растворителя. Растворителем считают тот компонент, который в чистом виде является

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского РАСТВОРЫ. КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского РАСТВОРЫ. КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского РАСТВОРЫ. КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Конспект лекций по курсу неорганической химии Для студентов

Подробнее

ЗАДАЧИ по физической и коллоидной химии для студентов аграрного факультета

ЗАДАЧИ по физической и коллоидной химии для студентов аграрного факультета ЗАДАЧИ по физической и коллоидной химии для студентов аграрного факультета СЕМИНАР 1 ЭЛЕКТРОХИМИЯ 1. Нарисуйте на одном графике зависимость удельной электропроводности растворов КОН, HCl, KCl, H 2 SO 4

Подробнее

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Растворы это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух или более компонентов (составных частей), количества которых могут изменяться в широких пределах. Раствор состоит из растворенного

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 1 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 1 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 1 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Константа скорости реакции 2A (ж) + B (ж) C (ж) равна 0,8. Начальные концентрации веществ А и В равны соответственно 2,5 и 1,5 моль/л. В результате

Подробнее

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ Методические указания к практическим занятиям по химии для студентов дневного и заочного отделений.

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ Методические указания к практическим занятиям по химии для студентов дневного и заочного отделений. КАЗАНСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ Памяти нашего товарища Кафедра химии ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ Методические указания к практическим занятиям по химии для студентов дневного и

Подробнее

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4 ЗАНЯТИЕ 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя называется электролитической

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ КЕМЕРОВСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ ПИЩЕВОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ УЧЕНИЕ О ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЯХ.

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ КЕМЕРОВСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ ПИЩЕВОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ УЧЕНИЕ О ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЯХ. ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ КЕМЕРОВСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ ПИЩЕВОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ Л.И. Холохонова, Н.Е. Молдагулова УЧЕНИЕ О ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЯХ Учебное пособие Для студентов вузов Кемерово

Подробнее

Лекция 1 Общая характеристика растворов

Лекция 1 Общая характеристика растворов Лекция 1 Общая характеристика растворов Растворы термодинамически устойчивые системы переменного состава, состоят не менее чем из двух компонентов и продуктов их взаимодействия. Это дисперсные системы,

Подробнее

ТЕРМОДИНАМИКА РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ

ТЕРМОДИНАМИКА РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Л.П. Шиляева, Н.Н. Судакова, В.Н. Белоусова, И.А. Курзина ТЕРМОДИНАМИКА РАСТВОРОВ

Подробнее

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя

Подробнее

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билет 1 1. Предмет химии. Вещества. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. 2. Кислоты. Их классификация и свойства. Билет 2 1. Превращения веществ.

Подробнее

РАЗДЕЛ 2 РАСТВОРЫ Способы выражения количественных соотношений между компонентами системы

РАЗДЕЛ 2 РАСТВОРЫ Способы выражения количественных соотношений между компонентами системы РАЗДЕЛ 2 РАСТВОРЫ 2.1. Способы выражения количественных соотношений между компонентами системы Раствором называется гомогенная система, состоящая из двух или нескольких компонентов, относительное содержание

Подробнее

Химическое равновесие в растворах

Химическое равновесие в растворах МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Химическое равновесие в растворах Новосибирск 01 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ

Подробнее

Липецкий государственный технический университет Кафедра химии Дисциплина «Физическая химия» Экзаменационный билет 1

Липецкий государственный технический университет Кафедра химии Дисциплина «Физическая химия» Экзаменационный билет 1 Экзаменационный билет 1 1. Уравнения состояния идеального и реальных газов. Уравнение Вандер-Ваальса. 2. Давление насыщенного пара жидких растворов. Закон Рауля и его термодинамический вывод. Неидеальные

Подробнее

Лекция Растворимость твёрдых веществ. Криоскопия Интегральная и дифференциальная теплоты растворения.

Лекция Растворимость твёрдых веществ. Криоскопия Интегральная и дифференциальная теплоты растворения. Лекция 4 9 03 006 г 55 Растворимость твёрдых веществ Криоскопия 56 Интегральная и дифференциальная теплоты растворения 57 Реальные растворы Активности компонентов 1 55 Растворимость твёрдых веществ Расплавим

Подробнее

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ. по общей химии

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ. по общей химии ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ивановская государственная текстильная академия» Кафедра химии КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

Подробнее

1. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ (ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ СИСТЕМА, ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС, ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ)

1. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ (ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ СИСТЕМА, ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС, ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ) ТЕРМОДИНАМИКА Лекция План лекции:. Основные положения и определения термодинамики (термодинамическая система, термодинамический процесс, параметры состояния) 2. Внутренние параметры состояния (давление,

Подробнее

Растворы Способы выражения концентрации растворов

Растворы Способы выражения концентрации растворов Растворы Под раствором понимается термодинамически устойчивая многокомпонентная однородная (гомогенная) система переменного состава. Компоненты раствора растворенное вещество и растворитель. Растворитель

Подробнее

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А.

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А. Сборник задач по химии для 9 медицинского класса составитель Громченко И.А. Москва Центр образования 109 2012 Массовая доля растворённого вещества. 1. В 250г раствора содержится 50г хлорида натрия. Определите

Подробнее

Коллигативные свойства растворов:

Коллигативные свойства растворов: Коллиативные свойства растворов: Хабаровск Коллиативные свойства растворов Методические указания для самостоятельной работы студентов первоо курса всех специальностей и форм обучения Хабаровск УДК..()

Подробнее

Российская экономическая академия имени Г.В.Плеханова. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ к изучению курса «Физическая химия» Тема: «Растворы»

Российская экономическая академия имени Г.В.Плеханова. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ к изучению курса «Физическая химия» Тема: «Растворы» Российская экономическая академия имени Г.В.Плеханова МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ к изучению курса «Физическая химия» Тема: «Растворы» Москва 1992 Растворами в широком смысле слова можно назвать дисперсные системы,

Подробнее

Насыщенные и ненасыщенные пары. Влажность.

Насыщенные и ненасыщенные пары. Влажность. Насыщенные и ненасыщенные пары. Влажность. Как отмечалось в первом задании, в жидкости (или твердом теле) при любой температуре существует некоторое количество «быстрых» молекул, кинетическая энергия которых

Подробнее

Рецензент кандидат технических наук, доцент И.В. Савенкова

Рецензент кандидат технических наук, доцент И.В. Савенкова УДК 543 2 Составитель: О.В. Бурыкина Рецензент кандидат технических наук, доцент И.В. Савенкова Концентрация растворов и способы её выражения: методические указания к самостоятельной работе по дисциплине

Подробнее

5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. 5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси.

5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. 5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси. 5 ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5 Парциальные мольные величины компонентов смеси Рассмотрение термодинамических свойств смеси идеальных газов приводит к соотношению Ф = Σ Ф, (5) n где Ф любое экстенсивное

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 04 Растворы. Электролитическая диссоциация. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 04 Растворы. Электролитическая диссоциация. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 04 Растворы. Электролитическая диссоциация Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Растворы «Corpora non agent nisi fluida» - «вещества не реагируют, если они не растворены».

Подробнее

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса 4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Интернет-тур проходил в режиме on-line с использованием электронной площадки http://ege.psu.ru Пермского государственного национального исследовательского университета.

Подробнее

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема Лекция 3. 03. 006 г. 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5.. Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема 5.. Идеальные растворы. Закон Рауля. 5.3. Растворимость газов. 5.4.

Подробнее

Российская экономическая академия имени Г.В.Плеханова. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ к изучению курса «Физическая химия» Тема: «Растворы»

Российская экономическая академия имени Г.В.Плеханова. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ к изучению курса «Физическая химия» Тема: «Растворы» Российская экономическая академия имени Г.В.Плеханова МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ к изучению курса «Физическая химия» Тема: «Растворы» Москва 1992 Растворами в широком смысле слова можно назвать дисперсные системы,

Подробнее

Свойства растворов электролитов и неэлектролитов

Свойства растворов электролитов и неэлектролитов Свойства растворов электролитов и неэлектролитов 20Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение Высшего профессионального образования «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЯНОЙ

Подробнее

4. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ

4. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ 4. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ Равновесие, для достижения которого необходимы процессы изменения лишь межмолекулярных взаимодействий в системе, называют физическим равновесием. К числу таких процессов относят

Подробнее

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов?

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1) насыщенный раствор может быть концентрированным, 2) насыщенный раствор может быть разбавленным, 3) насыщенный раствор не может

Подробнее

2. РАСЧЁТЫ ПОЛОЖЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ

2. РАСЧЁТЫ ПОЛОЖЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ . РАСЧЁТЫ ПОЛОЖЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ Смесь веществ, способных к химическому взаимодействию, находится либо в равновесном, либо в неравновесном состоянии. Состав неравновесной смеси, т.е. совокупность

Подробнее

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 01 год 1. Рассчитайте массу семи атомов фосфора. M (P) 31 m 7 7 = 3.0 10 г. N 3 A.010 Ответ: 3.0 10 г. РОСТОВ Вариант 11. Газовая смесь

Подробнее

Примеры. Основные законы химии. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Расчеты по формулам

Примеры. Основные законы химии. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Расчеты по формулам Примеры. Основные законы химии. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Расчеты по формулам Определить массу и количество аммиака NH в образце этого газа, который 5 содержит,5 молекул. Решение. Молярная

Подробнее

Бондарь Д. А., Тюльков И. А., МГУ им. М. В. Ломоносова. Трудная задача. Начнем по порядку.

Бондарь Д. А., Тюльков И. А., МГУ им. М. В. Ломоносова. Трудная задача. Начнем по порядку. Бондарь Д. А., Тюльков И. А., МГУ им. М. В. Ломоносова. Трудная задача. Начнем по порядку. В школьном курсе химии при изучении темы Химическое равновесие вводится понятие константы равновесия. С помощью

Подробнее

Коробицына Яна Георгиевна (фамилия, имя, отчество студента) Институт ИСиА курс 1 группа Строительство. По дисциплине

Коробицына Яна Георгиевна (фамилия, имя, отчество студента) Институт ИСиА курс 1 группа Строительство. По дисциплине МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Северный (Арктический) федеральный университет

Подробнее

Министерство образования и науки Российской Федерации. Кафедра «Химия и химическая технология» РАСТВОРЫ

Министерство образования и науки Российской Федерации. Кафедра «Химия и химическая технология» РАСТВОРЫ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский на Амуре государственный технический

Подробнее

Способы выражения концентрации растворов. Тема 3

Способы выражения концентрации растворов. Тема 3 Способы выражения концентрации растворов Тема 3 Раствор р гомогенная (однородная) смесь, образованная не менее чем двумя компонентами Массовое соотношение между компонентами раствора РАСТВОРИТЕЛЬ РАСТВОРЕННОЕ

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.

Подробнее

И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех,

И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех, 1 И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех, что предлагались на вступительных экзаменах по химии

Подробнее

Курс лекций (МТФ, 2-3 курс) Тимакова Евгения Владимировна ЛЕКЦИЯ 11

Курс лекций (МТФ, 2-3 курс) Тимакова Евгения Владимировна ЛЕКЦИЯ 11 Курс лекций (МТФ, 2-3 курс) Тимакова Евгения Владимировна ЛЕКЦИЯ 11 Закон Рауля и отклонения от него. Диаграммы кипения жидкостей с различной взаимной растворимостью. Физико-химические основы перегонки

Подробнее

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л.

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л. Тест (решение) Дополнить 1. Химический элемент это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. 2. Моль это количество вещества, содержащее столько частиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода ( 12

Подробнее

1. ТЕРМОДИНАМИКА (ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ)

1. ТЕРМОДИНАМИКА (ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ) ТЕПЛОФИЗИКА План лекции: 1. Термодинамика (основные положения и определения) 2. Внутренние параметры состояния (давление, температура, плотность). Уравнение состояния идеального газа 4. Понятие о термодинамическом

Подробнее

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43.

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43. Вариант 3 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячей концентрированной азотной кислотой. (6 баллов) Решение.

Подробнее

Министерство образования Российской Федерации Томский политехнический университет Кафедра теоретической и экспериментальной физики

Министерство образования Российской Федерации Томский политехнический университет Кафедра теоретической и экспериментальной физики Министерство образования Российской Федерации Томский политехнический университет Кафедра теоретической и экспериментальной физики «УТВЕРЖДАЮ» Декан ЕНМФ И.П. Тюрин 007 г. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЗАРЯДА ИОНА ВОДОРОДА

Подробнее

КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды»

КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды» КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды» 1. Объясните, чем определяется знак теплоты растворения

Подробнее

Марина Норайровна Тер-Акопян

Марина Норайровна Тер-Акопян 1. Доцент кафедры Общей и неорганической химии НИТУ «МИСиС», кандидат химических наук Марина Норайровна Тер-Акопян 2. Среда обитания кислот и оснований - вода Вода наиболее важное химическое вещество на

Подробнее

5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ

5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ 5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ Равновесие имеет динамическую природу. В состоянии равновесия с равными скоростями происходит переход реагентов в продукты и продуктов в реагенты. Для рассмотренной в главе 2 системы

Подробнее

6.1 Общее понятие о растворах и способы выражения состава растворов

6.1 Общее понятие о растворах и способы выражения состава растворов ГЛАВА 6 РАСТВОРЫ 6.1 Общее понятие о растворах и способы выражения состава растворов Если привести в соприкосновение два или несколько веществ, то можно получить новые соединения, либо неоднородную смесь,

Подробнее

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА План лекции: 1. Техническая термодинамика (основные положения и определения) 2. Внутренние параметры состояния (давление, температура, плотность). Понятие о термодинамическом

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

Произведение растворимости

Произведение растворимости Произведение растворимости Пример 1. Рассчитайте произведение растворимости свежеосажденного гидроксида магния Mg(OH), если в 100 мл его насыщенного раствора содержится 3,110 3 г этого соединения. Решение.

Подробнее

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет 1... 3 Билет 2... 3 Билет 3... 3 Билет 4... 3 Билет 5... 3 Билет 6... 3 Билет 7... 3 Билет 8... 3 Билет 9... 3 Билет 10... 4

Подробнее

КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет естественных

Подробнее

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Тихоокеанский государственный университет» СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ Методические

Подробнее

НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ АГРОНОМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ ХИМИЯ Задания к контрольным работам Новосибирск 2016 1 УДК 546(075) ББК 24.1 Кафедра химии Составители: д-р биол. наук, проф.

Подробнее

Успенская И.А. Вопросы к зачету по курсу физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год

Успенская И.А. Вопросы к зачету по курсу физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год Московский государственный университет им.м.в.ломоносова Химический факультет Успенская И.А. Вопросы к зачету по курсу физической химии (для студентов биоинженерии и биоинформатики) www.chem.msu.ru/teaching/uspenskaja/

Подробнее

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций:

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций: МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ БЛОК «ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ» Достаточно многочисленными и разнообразными по уровню сложности являются задания экзаменационной работы, с помощью которых проверяют усвоение элементов

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический

Подробнее

Вариант 1. CH 2 O O CH 2 + Cu(OH) 2 Cu. + 2H 2 O OH OH H Между свежеосажденным гидроксидом меди и этанолом реакция не протекает.

Вариант 1. CH 2 O O CH 2 + Cu(OH) 2 Cu. + 2H 2 O OH OH H Между свежеосажденным гидроксидом меди и этанолом реакция не протекает. Вариант 1 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Al(O) 2 ]Br, б) Fe(N 4 ) 2 (SO 4 ) 2 6 2 O, в) CoSO 4? Ответ: [Al(O) 2 ]Br основная соль, б) Fe(N 4 ) 2 (SO 4 ) 2 6 2 O двойная соль, кристаллогидрат,

Подробнее

Стехиометрия 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ ЧИСЛА АТОМОВ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ.

Стехиометрия 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ ЧИСЛА АТОМОВ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Стехиометрия Новосибирск 2012 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ

Подробнее

ДОМАШНИЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ ФАРМФАКА (2 курс II семестр) ЗАНЯТИЕ 3

ДОМАШНИЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ ФАРМФАКА (2 курс II семестр) ЗАНЯТИЕ 3 ДОМАШНИЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ ФАРМФАКА (2 курс II семестр) ЗАНЯТИЕ 1 Тема: Термодинамика растворов неэлектролитов и электролитов. Коллигативные свойства. Решение задач. 2. Лабораторная работа: «Криоскопическое

Подробнее

Обязательный минимум. 1, упр.2,8; 2, упр.7,9,10. С 1 сентября по 28 декабря

Обязательный минимум. 1, упр.2,8; 2, упр.7,9,10. С 1 сентября по 28 декабря Тематическое планирование по химии (экстернат) на 2016-2017 учебный год в 11 классе Учебник: О.С. ГАБРИЕЛЯН. ХИМИЯ. 11 КЛАСС. БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ. М., «ДРОФА», 2007-2015 гг. Полугодия Содержание учебного материала

Подробнее

MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3

MyTestXPro Тест: Электролитическая диссоциация. Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3 MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Тестируемый: Дата: Задание 1 В растворе азотистой кислоты HNO 2 имеются частицы: катионы водорода анионы кислотного остатка катионы металла не распавшиеся

Подробнее

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса И. А. Громченко Сборник задач по химии для 8 класса Москва Центр образования 109 2009 1. Массовая доля элемента. Расчёты по формулам. 1.1. У какого вещества тяжелее молекула: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

Подробнее

aa + bb = cc. Средняя скорость реакции за промежуток времени τ определяется отношением

aa + bb = cc. Средняя скорость реакции за промежуток времени τ определяется отношением Лекция 2. Основы формальной кинетики. 1. Гомогенные химические реакции. Кинетика химических реакций это раздел физической химии, занимающийся изучением скоростей протекания реакций, их механизма, а также

Подробнее

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Общая химия Студент: Группа: Дата сдачи работы: Цель работы: Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Зависимость электропроводности растворов от степени диссоциации электролитов Основные понятия:

Подробнее

Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей

Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей Основные понятия: ионно-обменные реакции, ионно-молекулярные уравнения, произведение растворимости

Подробнее

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л.

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л. Вариант 1 1. Ион ХО 2 содержит 24 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с раскалённым литием. (6 баллов) Решение. Неизвестный элемент

Подробнее

Методические рекомендации по решению и оцениванию олимпиадных заданий. 9 класс Задание 1. Итого 10 баллов

Методические рекомендации по решению и оцениванию олимпиадных заданий. 9 класс Задание 1. Итого 10 баллов ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП 2014 Методические рекомендации по решению и оцениванию олимпиадных заданий 9 класс Задание 1. Итого 10 баллов 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 3 2 1

Подробнее

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ( 8 класс )

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ( 8 класс ) ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ( 8 класс ) п/п Тема урока Тип урока Элементы содержания Требования к уровню подготовки обучающихся (результат) Измерители Эксперимент Домашнее задание 1 2 3 4 5 6 7 ТЕМА 1. ВВЕДЕНИЕ.

Подробнее

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ;

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ; Министерство образования и науки РФ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет (УГТУ) Химия Реакции ионного обмена

Подробнее

Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы

Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы подавления и усиления гидролиза Решение тестов В4 Водородный

Подробнее

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Неорганическая химия Цель работы: Студент: Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Электрическая проводимость растворов сильных и слабых электролитов Основные

Подробнее

Классификация растворов

Классификация растворов Растворы 1 План лекции 1. Основные понятия и характеристики 2. Физико-химическая теория растворов 3.Влияние природы вещества на растворимость 4. Механизм и кинетика р-рения 5. Термодинамика растворения

Подробнее

ТЕСТОВЫЙ САМОКОНТРОЛЬ К ЗАНЯТИЮ 6 Тема: Коллигативные свойства растворов.

ТЕСТОВЫЙ САМОКОНТРОЛЬ К ЗАНЯТИЮ 6 Тема: Коллигативные свойства растворов. ТЕСТОВЫЙ САМОКОНТРОЛЬ К ЗАНЯТИЮ 6 Тема: Коллигативные свойства растворов. 1. Укажите правильные утверждения: а) давление насыщенного пара над раствором уменьшится при увеличении мольной доли растворителя

Подробнее

Химия классы Максимальное количество баллов 100.

Химия классы Максимальное количество баллов 100. Химия - 8-9 классы Максимальное количество баллов 100. 9-1. Одно и то же количество металла реагирует с 0,8 г кислорода и 8,0 г галогена. Определите галоген, о котором идет речь в задаче. Ответ подтвердите

Подробнее

Гетерогенное равновесие жидкость пар в двухкомпонентных жидких системах. Трехкомпонентные системы.

Гетерогенное равновесие жидкость пар в двухкомпонентных жидких системах. Трехкомпонентные системы. Лекция 6 Гетерогенное равновесие жидкость пар в двухкомпонентных жидких системах. Трехкомпонентные системы. Жидкости, неограниченно растворимые друг в друге Примерами таких жидкостей являются этанол вода,

Подробнее

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-20 необходимо выбрать один или несколько правильных вариантов

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе Основной образовательной программы МОУСОШ 9 и авторской программы О.С.Габриеляна «Программы курса химии для 8-11 классов

Подробнее

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов.

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов. Лекция 8 6 4 6 г 75 Уравнение изотермы химической реакции 76 Влияние температуры на константу равновесия 77Равновесие в растворах Коэффициенты активности электролитов 75 Уравнение изотермы химической реакции

Подробнее

Молекулярно-кинетическая теория

Молекулярно-кинетическая теория Оглавление 2 Молекулярно-кинетическая теория 2 21 Строение вещества Уравнение состояния 2 211 Пример количество атомов 2 212 Пример химический состав 2 213 Пример воздух в комнате 3 214 Пример воздушный

Подробнее

[H + ] [OH ] = [H + ] = [OH ] = 10 7 моль/л [H + ] > 10 7, [OH ] < 10 7 [H + ] < 10 7, [OH ] > 10 7

[H + ] [OH ] = [H + ] = [OH ] = 10 7 моль/л [H + ] > 10 7, [OH ] < 10 7 [H + ] < 10 7, [OH ] > 10 7 Расчет рн растворов сильных и слабых электролитов (кислот и ований) Сильные электролиты все кислоты и ования, константы ионизации которых больше 0. В водных растворах концентрации ионов Н + и ОН взаимосвязаны

Подробнее

VI. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ И ЭНТРОПИИ ИСПАРЕНИЯ ЖИДКОСТИ И НОРМАЛЬНОЙ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ. Теоретическое введение

VI. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ И ЭНТРОПИИ ИСПАРЕНИЯ ЖИДКОСТИ И НОРМАЛЬНОЙ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ. Теоретическое введение VI. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ И ЭНТРОПИИ ИСПАРЕНИЯ ЖИДКОСТИ И НОРМАЛЬНОЙ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ Теоретическое введение Процесс испарения жидкости при постоянных температуре и давлении является фазовым переходом

Подробнее

И. В. Яковлев Материалы по физике MathUs.ru. Насыщенный пар

И. В. Яковлев Материалы по физике MathUs.ru. Насыщенный пар И. В. Яковлев Материалы по физике MathUs.ru Насыщенный пар Насыщенный пар это пар, который находится в состоянии динамического равновесия со своей жидкостью то есть скорость испарения жидкости равна скорости

Подробнее

Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) n n. или: c i = m α C. c(al 3+ ) = 2 1 0,1 = 0,2 моль/л.

Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) n n. или: c i = m α C. c(al 3+ ) = 2 1 0,1 = 0,2 моль/л. 1 ЛЕКЦИЯ План лекции: 1. Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) концентрация и активность ионов в растворе, их взаимосвязь.. Скорость химической реакции и химическое равновесие.

Подробнее

При разбавлении раствора масса самой уксусной кислоты не изменяется. , где х - масса добавленной воды.

При разбавлении раствора масса самой уксусной кислоты не изменяется. , где х - масса добавленной воды. Задания В9 по химии 1. Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70% для получения раствора уксусной кислоты с массовой долей 5%. (Запишите число с

Подробнее

РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ КАК МОДЕЛИ КОРРОЗИОННЫХ СРЕД

РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ КАК МОДЕЛИ КОРРОЗИОННЫХ СРЕД Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МОРСКОЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

Подробнее

COOH. COOH HNO 3 + H 2 SO 4 - H 2 O 4) синтез этилбензоата: NO 2 H 5 C 2 + C 2 H 5 OH.

COOH. COOH HNO 3 + H 2 SO 4 - H 2 O 4) синтез этилбензоата: NO 2 H 5 C 2 + C 2 H 5 OH. ЗАДАНИЕ 1 Примеры решения задач Пример 1. Используя известные вам свойства бензола и его производных, изобразите уравнениями реакций химические процессы, при помощи которых из бензола, используя другие

Подробнее

Îá àâòîðå: À. Ý. Àíòîøèí êàíäèäàò õèìè åñêèõ íàóê. ÓÄÊ 373 : 54 ÁÁÊ 24ÿ721 À72

Îá àâòîðå: À. Ý. Àíòîøèí êàíäèäàò õèìè åñêèõ íàóê. ÓÄÊ 373 : 54 ÁÁÊ 24ÿ721 À72 2017 А. Э. Антошин МОСКВА 2016 ÓÄÊ 373 : 54 ÁÁÊ 24ÿ721 À72 Îá àâòîðå: À. Ý. Àíòîøèí êàíäèäàò õèìè åñêèõ íàóê Àíòîøèí, Àíäðåé Ýäóàðäîâè. À72 ÅÃÝ 2017. Õèìèÿ. Ðåøåíèå çàäà. Ñäàåì áåç ïðîáëåì! / À. Ý. Àíòîøèí.

Подробнее