РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1"

Транскрипт

1 Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1 1. Для реакции 2 HCl (г) = H 2 + Cl 2 вычислите:, К р,, К с,, К Р, 625 если известны следующие данные: H 289 U, Н 625, А, НСl (г) Сl 2(г) Н 2(г) Н обр, кдж/моль -93, Дж/мольК С р,, Дж/мольК Р, атм 1,5 2, 1, Определить и направление процесса при 625 К и данных исходных давлениях компонентов. Какое влияние на равновесную концентрацию аммиака будут оказывать следующие изменения: а) повышение температуры в реакционном сосуде; б) увеличение общего давления; в) увеличение концентрации Н 2? а) Равновесие жидкость-тв. Укажите число компонентов К, фаз Ф и степеней свободы С в точках 1 5. б) Укажите состав фаз и их мольное соотношение точке 3. в) Какое минимальное количество и какого компонента нужно добавить к системе при 12 С, содержащей 1 кг смеси и имеющей состав 4% Mn, чтобы она полностью сконденсировалась без понижения температуры? г) Нарисуйте в координатах температура время общий вид кривой охлаждения для системы, содержащей 5 мол.% никеля. T, C 14 * 2 12 *3 *1 1 *4 Ni Mn 5 3. Вычислить теплоту испарения хлора при нормальной температуре кипения (взять из справочника), если давление насыщенного пара над жидким хлором определяется уравнением: Р Па Т 8.11 Т

2 Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 2 1. Для реакции 2 HCl (г) = H 2 + Cl 2 вычислите: H,, U, G если известны следующие данные: НСl (г) Сl 2(г) Н 2(г) Н обр, кдж/моль -93, Дж/мольК С р,, Дж/мольК р, атм i При 35 С и Па степень диссоциации HCl равна 2%. Рассчитайте константы равновесия К р и К с этой реакции. Определить направление процесса при данных исходных давлениях компонентов и 35 С. следующие изменения: а) увеличение общего давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации Cl 2? а) Укажите число компонентов К, фаз Ф и степеней свободы С в точках 1 5. б) Укажите состав фаз и их мольное соотношение точке а. в) Какое минимальное количество и какого компонента нужно добавить к системе, содержащей 1 кг смеси и имеющей состав 2% тимола, чтобы она полностью расплавилась без повышения температуры? г) Нарисуйте в координатах температура время общий вид кривой охлаждения для системы, содержащей 3мол.% тимола. 1 *2 *1 5 3 * *4 *5 камфора тимол 3. Рассчитайте изменение энтропии при изотермическом испарении.332 кг CBr 4 при нормальном давлении, если зависимость давления насыщенного пара от 2665 Т температуры выражается уравнением: lg P( Па) 1.89 T, C

3 Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 3 1. Для реакции O 2 Cl 2(г) = O 2 + Cl 2 вычислите:, G, К р, H 289, U, Н,, К С, если известны следующие данные: O 2 Сl 2 (г) Сl 2(г) O 2 Н обр, кдж/моль С р,, Дж/мольК р i, атм К р, Определить направление процесса при данных исходных давлениях компонентов и 355 С. следующие изменения: а) увеличение общего давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации Cl 2? 728 а) Укажите число компонентов К, фаз Ф и степеней свободы С в точках 1 5. б) Укажите состав фаз и их мольное соотношение точке а. в) Какое минимальное количество и какого компонента нужно добавить к системе при 5 С, содержащей 1 кг смеси и имеющей состав 8% Аl, чтобы она полностью расплавилась без изменения температуры? г) Нарисуйте в координатах температура время общий вид кривой охлаждения для системы, содержащей 3 мол.% Аl Al t, o C Mg 3. Зависимость температуры плавления нафталина от давления выражается уравнением t C P P (давление выражено в Па). Разность удельных жидкого и твердого нафталина равна,146 см 3 /кг. Рассчитайте теплоту плавления нафталина (Дж/г) при давлении 5,7 1 6 Па.

4 Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 4 1. Для реакции CO + ½ O 2 = CO 2 вычислите:, К С, если известны следующие данные: H 289 U, Н, К Р,, СO (г) СО 2(г) О 2(г) Н обр, кдж/моль , Дж/мольК С р,, Дж/мольК р i, атм К р, Выразите константы равновесия К р и К с этой реакции через равновесное превращение равн, если в системе первоначально находятся по 1моль СО (г) и О 2(г) и общее давление Р сохраняется постоянным. Рассчитайте К р при равн=.7 и р= Па. Определить направление процесса при данных исходных давлениях компонентов и 1 С. Какое влияние на равновесную концентрацию СО 2 будут оказывать следующие изменения: а) увеличение общего давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации О 2? а) Укажите число компонентов К, фаз Ф и степеней свободы С в точках 1 5. б) Укажите состав фаз и их мольное соотношение точке 3. в) Какое минимальное количество и какого компонента нужно добавить к системе при температуре 55 С, содержащей 1 кг смеси и имеющей состав 6% В, чтобы она полностью расплавилась без изменения температуры? г) Нарисуйте в координатах температура время общий вид кривой охлаждения для системы, содержащей 5 мол.% А, в температурном интервале от 9 до 4 С. 9 t, o C NaCl AgCl 3. Давление пара над раствором, содержащем 5.2 г некоторого вещества в 117 г воды при 7 С равно Па. Давление водяного пара при 7 С равно Па. Определите молекулярную массу вещества.

5 Ректорская контрольная работа, вариант 5 1. Для реакции N H 2 = 2 NH 3 вычислите: H 289,, G если известны следующие данные: N 2(г) NН 3(г) Н 2(г) Н обр, кдж/моль С р,, Дж/мольК р, атм i 4 К р, Выразите константы равновесия К р и К с этой реакции через равновесное превращение равн, если в системе первоначально находятся по 1 моль каждого вещества и общее давление Р сохраняется постоянным. Рассчитайте К р и К с при равн=.1 и р= Па. Определить направление процесса при данных исходных давлениях компонентов. Какое влияние на равновесную концентрацию аммиака будут оказывать следующие изменения: а) повышение температуры в реакционном сосуде; б) увеличение общего давления; в) увеличение концентрации Н 2? а) Равновесие жидкость пар. Укажите число компонентов К, фаз Ф и степеней свободы С в точках 1 3. б) Укажите состав фаз и их мольное соотношение точке а. в) Какое минимальное количество и какого компонента нужно добавить к системе при 9 С, содержащей 1 кг смеси и имеющей состав 7% А, чтобы она полностью испарилась без повышения температуры? г) Какой компонент можно выделить в чистом виде при перегонке смеси состава, отвечающего точке Определите, на какую величину понизится давление насыщенного пара над 1 л воды при К, если в ней растворить 17.1 г Al 2 (O 4 ) 3. Давление насыщенного пара воды при К составляет Па. Кажущуюся степень диссоциации соли принять равной.5

6 Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 6 1. Для реакции 4HCl (г) + 2О 2(г) = 2Н 2 О (г) + 2Cl 2(г) вычислите: H 289,, U, Н, G, К если известны следующие данные: 728 А, К р,, С, HCl (г) O 2(г) Н 2 О (г) Cl 2(г) Н обр, кдж/моль , Дж/мольК С р,, Дж/мольК Р, атм 1 1,2 1,4 1,2 Определить направление процесса при данных исходных давлениях компонентов и 445 С. следующие изменения: а) увеличение общего давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации Н 2? a. Какие фазы находятся в равновесии в условиях, обозначенных точками 1, 2, 3, 4, 5 на рисунке? Укажите их состав. Чему равно число степеней свободы в точках 1, 2, 3, 4, 5 на рисунке? b. Укажите состав фаз и их мольное соотношение точке 4. c. Каковы температуры начала и конца кристаллизации, если систему, содержащую 85% В, охлаждать от 12 до 5 С? Каков состав первых выпавших кристаллов? d. Нарисуйте в координатах температура время общий вид кривой охлаждения для системы, содержащей 6 мол.% В. 14 t, o C А В 3. Определите среднее изменение внутренней энергии при испарении.179 кг хлороформа в интервале К, если нормальная температура его кипения равна 334,5К, а при давлении 5, он кипит при 315,9К.

7 Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 7 1. Для реакции PCL 5(г) = PCL 3(г) + Cl 2(г) вычислите: H,, U, H 7, G если известны следующие данные: PСl 5 (г) Сl 2(г) PCl 3 Н обр, кдж/моль , Дж/мольК С р,, Дж/мольК Какую функцию надо выбрать, чтобы определить, пойдёт ли процесс при 7К в данном направлении? Сделайте вывод о самопроизвольности процесса при этой температуре. Выразите константы равновесия К р и К с этой реакции через степень диссоциации PCl 5(г) и рассчитайте К р при =5% и общем давлении Р= Па. следующие изменения: а) увеличение общего давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации PCL 3(г)? a. Какие фазы находятся в равновесии в условиях, обозначенных точками 1, 2, 3 на рисунке? Укажите их состав. Чему равно число степеней свободы в точках 1, 2, 3на рисунке? b. Нарисуйте диаграмму температура-состав. Какой компонент более летучий? c. Для систем т.т.2 и 3 определите, какой фазы больше и во сколько раз? d. Смесь, массой 1 кг, содержащая 6 мольн.% В, находится при температуре 3 С. Сколько килограммов жидкого раствора и сколько килограммов твердого находится в этой смеси? 3. Рассчитайте коэффициент диффузии и скорость диффузии ионов Na + в воде при 25 2 С, если градиент концентраций равен 5 моль/л м,.1м, вязкость воды.894 мпа с, r. 95 Ǻ. Na

8 Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 8 1. Для реакции 4 NO + 6 H 2 O = 4 NH O 2 вычислите: H,, G, G 498 если известны следующие данные: NH 3 O 2(г) Н 2 О (г) NO G обр, кдж/моль , Дж/мольК С р,, Дж/мольК Сделайте вывод о самопроизвольности процесса при К и 498 К. Выразите константы равновесия К р и К с этой реакции через равновесное превращение равн, если в системе первоначально находятся по 1 моль каждого вещества и общее давление Р сохраняется постоянным. Рассчитайте К р при равн=.1 и р= Па. следующие изменения: а) увеличение общего давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации Н 2 О? a. Какие фазы находятся в равновесии в условиях, обозначенных точками 1, 2, 3, 4, 5 на рисунке? Укажите их состав. Чему равно число степеней свободы в точках 1, 2, 3, 4, 5 на рисунке? b. Жидкий расплав, содержащий 5% А, охлаждают начиная с 12 С. При какой температуре выпадают кристаллы химического соединения, и при какой кристаллы компонента В? c. Нарисуйте кривую охлаждения для системы, содержащей 6 % А. d. Какие фазы находятся в равновесии в системе, содержащей 5 % А при 5 С и каково их количество, если общее число молей в системе 25? A t, o C B 3. Определите концентрацию раствора глюкозы, если ее раствор при 18 о С изотоничен с раствором, содержащем.5 моль/л хлорида кальция. Кажущаяся степень диссоциации раствора СаCl 2 при указанной температуре составляет 65%.

9 Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 9 1. Сделайте вывод о самопроизвольности процесса при К и Т= 698 К. Выразите константы равновесия К р и К с этой реакции через равновесное превращение равн, если в системе первоначально находятся по 1 моль каждого вещества и общее давление Р сохраняется постоянным. Рассчитайте К р при равн=.1 и р= Па. следующие изменения: а) увеличение общего давления; б) повышение температуры; в) увеличение давления О 2? a. Определите составы равновесных фаз для системы 7% В при 5 мм Hg. b. Для системы 8% В при 4 мм Hg определите, какой фазы больше и во сколько раз? Как изменится это соотношение количеств для весовых %? c. Определите состав конденсата при простой перегонке смесей с 8% В и с 8% А. d. Предложите два способа перевода системы состава т.3 а) в жидкое состояние, б) в пар. 1. Равновесие ж пар Система C 2 H 5 OH (А) CCl 4 (B). 3. Рассчитайте температуру кипения воды на вершине Эвереста (885 м), если на этой высоте атмосферное давление составляет 35 кпа. Теплоту испарения воды примите равной 4.67 кдж/моль.

10 Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1 1. Сделайте вывод о самопроизвольности процесса при К и Т=9 К. Выразите константы равновесия К р и К с этой реакции через равновесное превращение равн, если в системе первоначально находятся по 1 моль каждого вещества и общее давление Р сохраняется постоянным. Рассчитайте К р при равн=.5 и р= Па. следующие изменения: а) увеличение общего давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации Н 2 О? a. Какие фазы находятся в равновесии в условиях, обозначенных точками 1, 2, 3, 4, 5 на рисунке? Укажите их состав. Чему равно число степеней свободы в точках 1, 2, 3, 4, 5 на рисунке? b. Какое минимальное количество и какого компонента нужно добавить при 7 К к системе, содержащей 5 моль и имеющей состав 2 мольн.%в, чтобы она полностью расплавилась без повышения температуры? c. Укажите температуры начала и конца плавления систем, содержащих: а) 1% В, в) 5%В, с) 8% В. d. Смесь, массой.55 кг, содержащая 9 мольн.% А, находится при температуре 7К. Каков состав системы и сколько килограммов жидкого раствора и сколько килограммов кристаллов находится в этой смеси?. 3. Плотности жидкого и твёрдого олова при температуре плавления С равны г/см 3 и7.184 г/см 3, соответственно. Теплота плавления олова равна 1.69 ккал/моль. Определите температуру плавления олова под давлением 5 атм. Молярная масса олова равна г/моль

11 Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант Для реакции b 2 3(тв) + 3 H 2 = b (тв) + 3 H 2 вычислите: 289, Н, К если известны следующие данные: 625 А, К р, К, с, Р, 625, U, H H 2 (г) b (тв) b 2 3(тв) Н 2(г) Н обр, кдж/моль -2,6-157,74, Дж/мольК 25,7 45,69 181, С р,, Дж/мольК 33,44 25,23 123, Определить и направление процесса при 625 К и данных исходных давлениях компонентов. Какое влияние на равновесную концентрацию аммиака будут оказывать следующие изменения: а) повышение температуры в реакционном сосуде; б) увеличение общего давления; в) увеличение концентрации Н 2? 1 Какие фазы находятся в равновесии в условиях, обозначенных точками 1, 2, 3, 4, 5 на рисунке? Укажите их состав.чему равно число степеней свободы в точках 1, 2, 3, 4, 5 на рисунке? 2 Укажите температуры начала и конца плавления системы, содержащей 95 % А. Каков состав первых капель жидкости? 3 Какие фазы находятся в равновесии в системе, содержащей 8 % А, при 9 С и каково их количество, если общее число молей в системе 15? 4 Какое минимальное количество и какого компонента нужно добавить при 9 С к системе, содержащей 1 моль и имеющей состав 8 мольн.% А, чтобы она полностью закристаллизовалась без повышения температуры? А t, o C В 3. Рассчитать растворимость нафталина в бензоле при 25 o C, считая, что образуется идеальный раствор. Энтальпия плавления нафталина при температуре его плавления (8. o C) равна кдж. моль 1

12 Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант Для реакции 4HCl (г) + 2О 2(г) = 2Н 2 О (г) + 2Cl 2(г) вычислите: H 289,, U, Н 728, G, А, К р,, К С,, К р, 728 если известны следующие данные: HCl (г) O 2(г) Н 2 О (г) Cl 2(г) Н обр, кдж/моль , Дж/мольК С р,, Дж/мольК Определить направление процесса при данных исходных давлениях компонентов и 445 С. следующие изменения: а) увеличение общего давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации Н 2? a. Какие фазы находятся в равновесии в условиях, обозначенных точками 1, 2, 3, 4, 5 на рисунке? Укажите их состав. Чему равно число степеней свободы в точках 1, 2, 3, 4, 5 на рисунке? b. Укажите состав фаз и их мольное соотношение точке 3. c. Каковы температуры начала и конца кристаллизации, если систему, содержащую 85% В, охлаждать от 12 до 5 С? Каков состав первых выпавших кристаллов? d. Какое минимальное количество и какого компонента нужно добавить при 8 С к системе, содержащей 1 моль и имеющей состав 8 мольн.% А, чтобы она полностью расплавилась без повышения температуры? 14 t, o C А В 3. Определите среднее изменение внутренней энергии при испарении.179 кг хлороформа в интервале К, если нормальная температура его кипения равна 334,5К, а при давлении 5, он кипит при 315,9К.

13 Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант Сделайте вывод о самопроизвольности процесса при К и Т=1498 К. Выразите константы равновесия К р этой реакции через степень разложения серы. Рассчитайте К р при α=,3. следующие изменения: а) увеличение общего давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации Н 2 О? a. Какие фазы находятся в равновесии в условиях, обозначенных точками 1, 2, 3, 4, 5 на рисунке? Укажите их состав. Чему равно число степеней свободы в точках 1, 2, 3, 4, 5 на рисунке? b. Жидкий расплав, содержащий 5% А, охлаждают начиная с 12 С. При какой температуре выпадают кристаллы твердого раствора, и при какой кристаллы компонента В? c. Какие фазы находятся в равновесии в системе, содержащей 5 % А при 5 С и каково их количество, если общее число молей в системе 25? a. Какое минимальное количество и какого компонента нужно добавить при 8 С к системе, содержащей 2 моль и имеющей состав 3 мольн.% В, чтобы она полностью закристаллизовалась без повышения температуры? A t, o C B 1 3. Некоторое количество вещества, растворенное в 1 г бензола, понижает точку его замерзания на 1.28 o C. То же количество вещества, растворенное в 1 г воды, понижает точку ее замерзания на o C. Вещество имеет в бензоле нормальную молярную массу, а в воде полностью диссоциировано. На сколько ионов вещество диссоциирует в водном растворе? Криоскопические постоянные для бензола и воды равны 5.12 и 1.86 К. кг. моль 1.

14 Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант Для реакции CO + ½ O 2 = CO 2 вычислите: 289, К, К р, 1273 если известны следующие данные: Н, К Р,, С, 1273 H U,, F, СO (г) СО 2(г) О 2(г) Н обр, кдж/моль , Дж/мольК С р,, Дж/мольК р, атм i Определить направление процесса при данных исходных давлениях компонентов и 1 С. Какое влияние на равновесную концентрацию СО 2 будут оказывать следующие изменения: а) увеличение общего давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации О 2? а) Укажите число компонентов К, фаз Ф и степеней свободы С в точках 1 5. б) Укажите состав фаз и их мольное соотношение точке 3. в) Какое минимальное количество и какого компонента нужно добавить к системе при температуре 11 С, содержащей 1 кг смеси и имеющей состав 75% В, чтобы она полностью расплавилась без изменения температуры? г) Нарисуйте в координатах температура время общий вид кривой охлаждения для системы, содержащей 5 мол.% А, в температурном интервале от 9 до 4 С Mn t, o C Ni 3. Давление пара над раствором, содержащем 5.2 г некоторого вещества в 117 г воды при 7 С равно Па. Давление водяного пара при 7 С равно Па. Определите молекулярную массу вещества.

15 Ректорская контрольная работа, вариант Определить направление процесса при Т= 2К и Т=12К. Какое влияние на равновесную концентрацию аммиака будут оказывать следующие изменения: а) повышение температуры в реакционном сосуде; б) увеличение общего давления; в) увеличение концентрации Н 2? а) Равновесие жидкость пар. Укажите число компонентов К, фаз Ф и степеней свободы С в точках 1 3. б) Укажите состав фаз и их мольное соотношение точке а. в) Какое минимальное количество и какого компонента нужно добавить к системе при 1 С, содержащей 1 кг смеси и имеющей состав 8% В, чтобы она полностью испарилась без повышения температуры? г) Какой компонент можно выделить в чистом виде при перегонке смеси состава, отвечающего точке Плотность раствора вода метанол, содержащего 4 массовых процентов метанола при 2 С, равна,9345 г см -3, а парциальный мольный объем воды в нем равен 17,8 см 3 моль -1. Найти парциальный мольный объем спирта СН 3 ОН в этом растворе.

16 Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант Для реакции 4HCl (г) + 2О 2(г) = 2Н 2 О (г) + 2Cl 2(г) вычислите: H 289,, U, Н, G, К если известны следующие данные: 728 А, К р,, С, HCl (г) O 2(г) Н 2 О (г) Cl 2(г) Н обр, кдж/моль , Дж/мольК С р,, Дж/мольК Р, атм 1 1,2 1,4 1,2 Определить направление процесса при данных исходных давлениях компонентов и 445 С. следующие изменения: а) увеличение общего давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации Н 2? a. Какие фазы находятся в равновесии в условиях, обозначенных точками 1, 2, 3, 4, 5 на рисунке? Укажите их состав. Чему равно число степеней свободы в точках 1, 2, 3, 4, 5 на рисунке? b. Укажите состав фаз и их мольное соотношение точке 4. c. Каковы температуры начала и конца кристаллизации, если систему, содержащую 8% В, охлаждать от 12 до 5 С? Каков состав первых выпавших кристаллов? d. Какое минимальное количество и какого компонента нужно добавить при 8 С к системе, содержащей 1 моль и имеющей состав 8 мольн.% В, чтобы она полностью закристаллизовалась без повышения температуры? 3. Вычислите по уравнению Гиббса Дюгема парциальный мольный объем воды в 2 % -ном (по весу) растворе метилового спирта в воде при 2 С, если известно, что плотность этого раствора равна,9666 г см -3, а парциальный мольный объем метилового спирта в этом растворе равен 37,8см 3 моль -1.

17 Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант Найти изменение U, H,, A и G при адиабатическом расширении 1 л О 2 (t = 25 С, Р 1 = 5 атм) до Р 2 = 1 атм, если Cp,= 29,38 Дж моль -1 К -1 и o = 25,4 Дж моль -1 К -1. Определите также конечные значения V и Т. Выразите константы равновесия К р и К с реакции PCL 5(г) = PCL 3(г) + Cl 2(г) через степень диссоциации PCl 5(г) и рассчитайте К р при =5% и общем давлении Р= Па. следующие изменения: а) увеличение общего давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации PCL 3(г)? 3. a. Какие фазы находятся в равновесии в условиях, обозначенных точками 1, 2, 3 на рисунке? Укажите их состав. Чему равно число степеней свободы в точках 1, 2, 3на рисунке? b. Нарисуйте диаграмму температура-состав. Какой компонент более летучий? c. Для систем т.т.2 и 3 определите, какой фазы больше и во сколько раз? d. Смесь, массой 1 кг, содержащая 6 мольн.% В, находится при температуре 3 С. Сколько килограммов жидкого раствора и сколько килограммов твердого находится в этой смеси? 4. При растворении 4,16 г органического вещества в 8,7 г диэтилового эфира давление пара эфира при 1 С понижается от 291,8 (чистый эфир) до 283,3 мм рт. ст. Определите мольную массу растворенного вещества.

18 Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант Для реакции 4 NO + 6 H 2 O = 4 NH O 2 вычислите: H,, G, G 498 если известны следующие данные: NH 3 O 2(г) Н 2 О (г) NO G обр, кдж/моль , Дж/мольК С р,, Дж/мольК Сделайте вывод о самопроизвольности процесса при К и 498 К. Выразите константы равновесия К р и К с этой реакции через равновесное превращение равн, если в системе первоначально находятся по 1 моль каждого вещества и общее давление Р сохраняется постоянным. Рассчитайте К р при равн=.1 и р= Па. следующие изменения: а) увеличение общего давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации Н 2 О? a. Какие фазы находятся в равновесии в условиях, обозначенных точками 1, 2, 3, 4, 5 на рисунке? Укажите их состав. Чему равно число степеней свободы в точках 1, 2, 3, 4, 5 на рисунке? b. Жидкий расплав, содержащий 5% А, охлаждают начиная с 12 С. При какой температуре выпадают кристаллы химического соединения, и при какой кристаллы компонента В? c. Нарисуйте кривую охлаждения для системы, содержащей 6 % А. d. Какие фазы находятся в равновесии в системе, содержащей 5 % А при 5 С и каково их количество, если общее число молей в системе 25? A t, o C B 3. Определите концентрацию раствора глюкозы, если ее раствор при 18 о С изотоничен с раствором, содержащем.5 моль/л хлорида кальция. Кажущаяся степень диссоциации раствора СаCl 2 при указанной температуре составляет 65%.

19 Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант Сделайте вывод о самопроизвольности процесса при К и Т= 9 К. следующие изменения: а) увеличение общего давления; б) повышение температуры; в) увеличение давления О 2? a. Из анализа диаграммы сделайте вывод об устойчивости химического соединения, образованного CaiO 3, BaiO 3. Укажите его состав и верхний температурный предел существования в твёрдом состоянии. b. Укажите температуры начала и конца плавления системы, содержащей 5 % BaiO 3. Каков состав первых капель расплава? c. Укажите состав равновесных фаз и число степеней свободы в точках 1, 2, 3, 4, 5 на рисунке d. Нарисуйте в координатах температура время общий вид кривой охлаждения для системы, содержащей 5% BaiO 3. e. Какое максимальное количество CaiO3 можно добавить к 246 моль расплава, содержащего 4 % BaiO 3 при 15 С, чтобы система осталась однофазной?. 3. Техническая уксусная кислота замерзает при 16.4 С. Температура замерзания чистой уксусной кислоты 16.7 С, ее криоскопическая константа равна 3.9 К кг/моль. Определите количество примесей в технической уксусной кислоте.

20 Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 2 1. Сделайте вывод о самопроизвольности процесса при К и Т=12 К. Выразите константы равновесия К р этой реакции через равновесное превращение равн, если в системе первоначально находятся по 1 моль каждого вещества и общее давление Р сохраняется постоянным. Рассчитайте К р при равн=.5 и р= Па. следующие изменения: а) увеличение общего давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации Н 2 О? a. Укажите температуры начала (t 1 ) и конца (t 2 ) конденсации смеси состава 3; Равновесие ж пар b. Для систем 1,2,3 определите составы фаз и число степеней свободы С; Какой смысл С? c. Для системы т.2 определите, какой фазы больше и во сколько раз? d. При перегонке смеси состава т.1 в пределе получим конденсат и остаток, их состав Укажите состав азеотропной смеси. e. Какое минимальное количество и какого компонента нужно добавить при 11 о С к системе, содержащей 2 моль и имеющей состав 3 мольн.% Н 2 О, чтобы она полностью закипела без повышения температуры?. 3. Найти изменение U, H,, A и G при переходе 1 моля воды в пар при 1 С и 1 атм. При этой температуре мольный объем воды равен 18 мл, а мольный объем пара равен 3,2 л. Теплота испарения воды при 1 С равна 4,65 кдж моль -1.

21 Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант Определить К р, К, с, К Р, 625, и направление процесса при 625. Какое влияние на равновесную концентрацию аммиака будут оказывать следующие изменения: а) повышение температуры в реакционном сосуде; б) увеличение общего давления; в) увеличение концентрации Н 2? 5 Какие фазы находятся в равновесии в условиях, обозначенных точками 1, 2, 3, 4, 5 на рисунке? Укажите их состав.чему равно число степеней свободы в точках 1, 2, 3, 4, 5 на рисунке? 6 Укажите температуры начала и конца плавления системы, содержащей 95 % А. Каков состав первых капель жидкости? 7 Какие фазы находятся в равновесии в системе, содержащей 8 % В, при 8 С и каково их количество, если общее число молей в системе 15? 8 Какое минимальное количество и какого компонента нужно добавить при 8 С к системе, содержащей 1 моль и имеющей состав 8 мольн.% В, чтобы она полностью закристаллизовалась без повышения температуры? А t, o C В 3. Рассчитать растворимость антрацена в толуоле при 25 o C, считая, что образуется идеальный раствор. Энтальпия плавления антрацена при температуре плавления (217 o C) равна 28.8 кдж. моль 1.

замерзает при -0,34 С. Криоскопическая константа К=1,86 кг К/моль.

замерзает при -0,34 С. Криоскопическая константа К=1,86 кг К/моль. 2130550 1. Раствор состоит из 3 молей C 2 H 5 OH и 5 молей воды. Определите мольную долю спирта в растворе. 2. Имеется 1 %-ный раствор альбумина. Какова должна быть в этом растворе процентная концентрация

Подробнее

Липецкий государственный технический университет Кафедра химии Дисциплина «Физическая химия» Экзаменационный билет 1

Липецкий государственный технический университет Кафедра химии Дисциплина «Физическая химия» Экзаменационный билет 1 Экзаменационный билет 1 1. Уравнения состояния идеального и реальных газов. Уравнение Вандер-Ваальса. 2. Давление насыщенного пара жидких растворов. Закон Рауля и его термодинамический вывод. Неидеальные

Подробнее

Контрольная работа 1 ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

Контрольная работа 1 ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Контрольная работа 1 ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА 1. Химическая термодинамика как наука. Первый закон термодинамики, его формулировка и математическое выражение. 2. Что называется термодинамической системой?

Подробнее

Вопросы к тестированию Общие свойства растворов. Понижение давления пара растворителя над раствором

Вопросы к тестированию Общие свойства растворов. Понижение давления пара растворителя над раствором Вопросы к тестированию Общие свойства растворов 1 Понижение давления пара растворителя над раствором 1. Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором неэлектролита равно. 1). p1 - p1 =

Подробнее

СЕМИНАР 3. «Адсорбция. Свойства истинных и коллоидных растворов»

СЕМИНАР 3. «Адсорбция. Свойства истинных и коллоидных растворов» СЕМИНАР 3 «Адсорбция. Свойства истинных и коллоидных растворов» 1. Указать, какие из перечисленных ниже веществ повышают, понижают и не изменяют поверхностное натяжение воды: C H 5 OH, NaOH, HNO 3, CH

Подробнее

ЗАДАЧИ по физической и коллоидной химии для студентов аграрного факультета

ЗАДАЧИ по физической и коллоидной химии для студентов аграрного факультета ЗАДАЧИ по физической и коллоидной химии для студентов аграрного факультета СЕМИНАР 1 ЭЛЕКТРОХИМИЯ 1. Нарисуйте на одном графике зависимость удельной электропроводности растворов КОН, HCl, KCl, H 2 SO 4

Подробнее

4. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ

4. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ 4. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ Равновесие, для достижения которого необходимы процессы изменения лишь межмолекулярных взаимодействий в системе, называют физическим равновесием. К числу таких процессов относят

Подробнее

Билет 2 1. Теплота и работы различного рода. Работа расширения для различных процессов. 2. Изменение температуры затвердевания различных растворов. Кр

Билет 2 1. Теплота и работы различного рода. Работа расширения для различных процессов. 2. Изменение температуры затвердевания различных растворов. Кр Билет 1 1. Уравнения состояния идеального и реальных газов. Уравнение Вандер-Ваальса. Уравнение состояния в вириальной форме. 2. Давление насыщенного пара жидких растворов. Закон Рауля и его термодинамический

Подробнее

5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ

5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ 5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ Равновесие имеет динамическую природу. В состоянии равновесия с равными скоростями происходит переход реагентов в продукты и продуктов в реагенты. Для рассмотренной в главе 2 системы

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.

Подробнее

Успенская И.А. Вопросы к зачету по курсу физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год

Успенская И.А. Вопросы к зачету по курсу физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год Московский государственный университет им.м.в.ломоносова Химический факультет Успенская И.А. Вопросы к зачету по курсу физической химии (для студентов биоинженерии и биоинформатики) www.chem.msu.ru/teaching/uspenskaja/

Подробнее

КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды»

КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды» КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды» 1. Объясните, чем определяется знак теплоты растворения

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 1 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 1 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 1 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Константа скорости реакции 2A (ж) + B (ж) C (ж) равна 0,8. Начальные концентрации веществ А и В равны соответственно 2,5 и 1,5 моль/л. В результате

Подробнее

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43.

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43. Вариант 3 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячей концентрированной азотной кислотой. (6 баллов) Решение.

Подробнее

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 01 год 1. Рассчитайте массу семи атомов фосфора. M (P) 31 m 7 7 = 3.0 10 г. N 3 A.010 Ответ: 3.0 10 г. РОСТОВ Вариант 11. Газовая смесь

Подробнее

РАСТВОРЫ ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

РАСТВОРЫ ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ РАСТВОРЫ ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ 1. Вычислить массовую долю щелочи, если в 250 граммах воды растворили 25 граммов едкого натра. Выберите правильный ответ: 1. 5,2% 2. 8,4% 3. 9,09% 4. 3,4% 2. Определить

Подробнее

2. РАСЧЁТЫ ПОЛОЖЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ

2. РАСЧЁТЫ ПОЛОЖЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ . РАСЧЁТЫ ПОЛОЖЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ Смесь веществ, способных к химическому взаимодействию, находится либо в равновесном, либо в неравновесном состоянии. Состав неравновесной смеси, т.е. совокупность

Подробнее

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя

Подробнее

VI. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ И ЭНТРОПИИ ИСПАРЕНИЯ ЖИДКОСТИ И НОРМАЛЬНОЙ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ. Теоретическое введение

VI. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ И ЭНТРОПИИ ИСПАРЕНИЯ ЖИДКОСТИ И НОРМАЛЬНОЙ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ. Теоретическое введение VI. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ И ЭНТРОПИИ ИСПАРЕНИЯ ЖИДКОСТИ И НОРМАЛЬНОЙ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ Теоретическое введение Процесс испарения жидкости при постоянных температуре и давлении является фазовым переходом

Подробнее

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ 1. Энтальпией химической реакции называется: 1. энергия, которая выделяется или поглощается в реакции 2. экзотермический процесс 3. физическая величина, характеризующая

Подробнее

Тестовые вопросы по химической термодинамике. 1) Вычислить изменение энергии Гиббса при 25 С для реакции. кдж/моль, ΔS 0 298

Тестовые вопросы по химической термодинамике. 1) Вычислить изменение энергии Гиббса при 25 С для реакции. кдж/моль, ΔS 0 298 С графит Тестовые вопросы по химической термодинамике 1) Вычислить изменение энергии Гиббса при 5 С для реакции H O H CO, ΔH 98 131,3 кдж/моль, ΔS 98 136,6 Дж/моль град. г г г Влиянием температуры на изменение

Подробнее

Примеры промежуточных контрольных работ

Примеры промежуточных контрольных работ Примеры промежуточных контрольных работ Контрольная работа 1 (2008/2009 уч. г.) Задача 1. (80 баллов) Студент-химик поет песню, вдохнув вместо воздуха He. Используя таблицу, найдите, какая нота звучит

Подробнее

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л.

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л. Вариант 1 1. Ион ХО 2 содержит 24 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с раскалённым литием. (6 баллов) Решение. Неизвестный элемент

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. 2Cl. Cl. 2. ClO. + O 3 Cl. + 2O 2

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. 2Cl. Cl. 2. ClO. + O 3 Cl. + 2O 2 Задания второго теоретического тура ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Задача 1 Образование и разложение озона Озон O 3 весьма ядовитый газ. Его предельно допустимая концентрация в воздухе составляет 125 ppb (частей на

Подробнее

Курс лекций (МТФ, 2-3 курс) Тимакова Евгения Владимировна ЛЕКЦИЯ 11

Курс лекций (МТФ, 2-3 курс) Тимакова Евгения Владимировна ЛЕКЦИЯ 11 Курс лекций (МТФ, 2-3 курс) Тимакова Евгения Владимировна ЛЕКЦИЯ 11 Закон Рауля и отклонения от него. Диаграммы кипения жидкостей с различной взаимной растворимостью. Физико-химические основы перегонки

Подробнее

Коробицына Яна Георгиевна (фамилия, имя, отчество студента) Институт ИСиА курс 1 группа Строительство. По дисциплине

Коробицына Яна Георгиевна (фамилия, имя, отчество студента) Институт ИСиА курс 1 группа Строительство. По дисциплине МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Северный (Арктический) федеральный университет

Подробнее

ВАРИАНТ 1. а) найти работу газа и количество теплоты, сообщенной газу. б) решить задачу при условии, что газ расширялся изобарически.

ВАРИАНТ 1. а) найти работу газа и количество теплоты, сообщенной газу. б) решить задачу при условии, что газ расширялся изобарически. ВАРИАНТ 1 1. Два сосуда емкостью 0,2 и 0,1 л разделены подвижным поршнем, не проводящим тепло. Начальная температура газа в сосудах 300 К, давление 1,01 10 5 Па. Меньший сосуд охладили до 273 К, а больший

Подробнее

виде числа, соответствующего молярной массе этого соединения. (5 баллов) Определите формулу неизвестного неорганического вещества.

виде числа, соответствующего молярной массе этого соединения. (5 баллов) Определите формулу неизвестного неорганического вещества. Отборочный (онлайн этап). Условия. 9 класс. Задание 1а. вещества в атмосфере водорода образуется 1.822 мл воды и 4.285 г металла. При прокаливании такой же навески в атмосфере СО выделяется 2.265 л (н.у.)

Подробнее

ТЕРМОДИНАМИКА РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ

ТЕРМОДИНАМИКА РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Л.П. Шиляева, Н.Н. Судакова, В.Н. Белоусова, И.А. Курзина ТЕРМОДИНАМИКА РАСТВОРОВ

Подробнее

3-4. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме превращений. 1 CrCl 3 X X 2. K 2 Cr 2 O 7

3-4. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме превращений. 1 CrCl 3 X X 2. K 2 Cr 2 O 7 Вариант Нижний Новгород -. Укажите число протонов, электронов и электронную конфигурацию атома кадмия. Cd: 8p, 8e, s 2 2s 2 2p 6 s 2 p 6 s 2 d 0 p 6 d 0 s 2. 2-2. В колбе находится азот при атмосферном

Подробнее

Вариант 2. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.5 раза, было добавлено 0.5 л газа, и объем смеси стал равен 1.5. M ср = 65.

Вариант 2. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.5 раза, было добавлено 0.5 л газа, и объем смеси стал равен 1.5. M ср = 65. Вариант 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с холодным раствором гидроксида натрия. (6 баллов) Решение. Неизвестный

Подробнее

КУРС НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

КУРС НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ КУРС НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ Павел Евгеньевич Казин, Владимир Павлович Зломанов Раздел 1: Теоретические основы неорганической химии Лекция 1. Химическая термодинамика. Первый закон термодинамики I н.э. Герон,

Подробнее

Гидролиз. Произведение растворимости. Тема 11

Гидролиз. Произведение растворимости. Тема 11 Гидролиз. Произведение растворимости Тема 11 Условия протекания реакции между электролитами Реакции в растворах электролитов - это реакции между ионами Необходимым условием протекания реакций в растворах

Подробнее

5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. 5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси.

5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. 5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси. 5 ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5 Парциальные мольные величины компонентов смеси Рассмотрение термодинамических свойств смеси идеальных газов приводит к соотношению Ф = Σ Ф, (5) n где Ф любое экстенсивное

Подробнее

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ. по общей химии

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ. по общей химии ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ивановская государственная текстильная академия» Кафедра химии КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

Подробнее

1.Обучающие задания по МКТ

1.Обучающие задания по МКТ .Обучающие задания по МКТ (А) Укажите пару веществ, скорость диффузии которых наибольшая при прочих равных условиях: ) раствор медного купороса и вода ) пары эфира и воздух ) свинцовая и медная пластины

Подробнее

Министерство образования Республики Беларусь Учреждение образования «Международный государственный экологический университет имени А. Д.

Министерство образования Республики Беларусь Учреждение образования «Международный государственный экологический университет имени А. Д. Министерство образования Республики Беларусь Учреждение образования «Международный государственный экологический университет имени А. Д. Сахарова» Факультет экологической медицины Кафедра биохимии и биофизики

Подробнее

Гетерогенное равновесие жидкость пар в двухкомпонентных жидких системах. Трехкомпонентные системы.

Гетерогенное равновесие жидкость пар в двухкомпонентных жидких системах. Трехкомпонентные системы. Лекция 6 Гетерогенное равновесие жидкость пар в двухкомпонентных жидких системах. Трехкомпонентные системы. Жидкости, неограниченно растворимые друг в друге Примерами таких жидкостей являются этанол вода,

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.

Подробнее

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса 4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Интернет-тур проходил в режиме on-line с использованием электронной площадки http://ege.psu.ru Пермского государственного национального исследовательского университета.

Подробнее

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема Лекция 3. 03. 006 г. 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5.. Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема 5.. Идеальные растворы. Закон Рауля. 5.3. Растворимость газов. 5.4.

Подробнее

4. ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ.

4. ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ. 4. ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ. Равновесие, для достижения которого необходимо изменение лишь межмолекулярных взаимодействий в системе, называется физическим равновесием. К числу таких

Подробнее

Компоненты и составляющие вещества

Компоненты и составляющие вещества Лекция 6 Растворы План лекции. Понятие компонента. Уравнение Гиббса-Дюгема 3. Парциальные мольные величины 4. Тепловой эффект растворения 5. Идеальные растворы. Закон Рауля. 6. Химические потенциалы компонентов

Подробнее

Химическое равновесие в растворах

Химическое равновесие в растворах МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Химическое равновесие в растворах Новосибирск 01 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ

Подробнее

Девятый класс o C. HCl p-p. газ Y. +CaCO 3 +H 2 O

Девятый класс o C. HCl p-p. газ Y. +CaCO 3 +H 2 O 6 Девятый класс Задача 9-1 Ниже приведена схема превращений соединений X 1 X 5 элемента X. X 1 черный 1200 o C X 2 красный HCl p-p X 3 сине-зеленые кристаллы газ Y Na 2 CO 3 t o X 4 белый +CaCO 3 +H 2

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ: ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ: ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Национальный исследовательский Томский государственный университет» УТВЕРЖДАЮ Декан химического факультета

Подробнее

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Растворы это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух или более компонентов (составных частей), количества которых могут изменяться в широких пределах. Раствор состоит из растворенного

Подробнее

ИДЕАЛЬНЫЕ РАСТВОРЫ И ИХ СВОЙСТВА

ИДЕАЛЬНЫЕ РАСТВОРЫ И ИХ СВОЙСТВА Министерство образования и науки РФ Федеральное агентство по образованию Саратовский государственный технический университет ИДЕАЛЬНЫЕ РАСТВОРЫ И ИХ СВОЙСТВА Методические указания к лабораторным работам

Подробнее

И. В. Яковлев Материалы по физике MathUs.ru. Насыщенный пар

И. В. Яковлев Материалы по физике MathUs.ru. Насыщенный пар И. В. Яковлев Материалы по физике MathUs.ru Насыщенный пар Насыщенный пар это пар, который находится в состоянии динамического равновесия со своей жидкостью то есть скорость испарения жидкости равна скорости

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 4 (4 ЧАСА) РАСТВОРЫ. ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИЙ

ЛЕКЦИЯ 4 (4 ЧАСА) РАСТВОРЫ. ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИЙ ЛЕКЦИЯ 4 (4 ЧАСА) РАСТВОРЫ. ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИЙ Раствором называется гомогенная система, состоящая из растворенных веществ и растворителя. Растворителем считают тот компонент, который в чистом виде является

Подробнее

Контрольные работы по химии для группы 11-ТБ

Контрольные работы по химии для группы 11-ТБ Контрольные работы по химии для группы 11-ТБ Цымай Д.В. 14 октября 2015 г. 1 Оформление контрольной работы Студент, получающий высшее образование, должен не только уметь пользоваться материалом курса,

Подробнее

Насыщенные и ненасыщенные пары. Влажность.

Насыщенные и ненасыщенные пары. Влажность. Насыщенные и ненасыщенные пары. Влажность. Как отмечалось в первом задании, в жидкости (или твердом теле) при любой температуре существует некоторое количество «быстрых» молекул, кинетическая энергия которых

Подробнее

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ ГОД ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 10 КЛАСС

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ ГОД ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 10 КЛАСС ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ. 014 015 ГОД ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 10 КЛАСС 1 Критерии оценивания олимпиадных заданий В итоговую оценку из задач засчитываются 5 решений, за которые участник набрал

Подробнее

Волкова Е.И. Лекции по общей химии Лекция 6-7 Основы химической термодинамики Основные понятия и определения Химическая термодинамика - это наука,

Волкова Е.И. Лекции по общей химии Лекция 6-7 Основы химической термодинамики Основные понятия и определения Химическая термодинамика - это наука, Лекция 6-7 Основы химической термодинамики Основные понятия и определения Химическая термодинамика - это наука, изучающая превращения различных форм энергии при химических реакциях и устанавливающая законы

Подробнее

5. Молекулярная физика и термодинамика. Тепловые превращения.

5. Молекулярная физика и термодинамика. Тепловые превращения. 5. Молекулярная физика и термодинамика. Тепловые превращения. 005 1. Определить плотность газа массой 0 кг, заполняющего шар объёмом 10м 3. А) 00кг/м 3. В) 0,5 кг/м 3 С) кг/м 3 D) 10кг/м 3 E) 0кг/м 3.

Подробнее

Задачи для зачетной контрольной работы Молекулярная физика

Задачи для зачетной контрольной работы Молекулярная физика Задачи для зачетной контрольной работы Молекулярная физика 1. Идеальный газ находится в сосуде достаточно большого объема при температуре T и давлении P. Оценить относительную флуктуацию σ m числа молекул

Подробнее

Задачи для зачетной контрольной работы, 2008 год. Молекулярная физика

Задачи для зачетной контрольной работы, 2008 год. Молекулярная физика Задачи для зачетной контрольной работы, 2008 год. Молекулярная физика 1. Идеальный газ находится в сосуде достаточно большого объема при температуре T и давлении P. Оценить относительную флуктуацию σ m

Подробнее

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4 ЗАНЯТИЕ 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя называется электролитической

Подробнее

Практическое занятие 6. Водяной пар и паровые процессы

Практическое занятие 6. Водяной пар и паровые процессы Практическое занятие 6 Водяной пар и паровые процессы 11 марта 2016 т. А тройная точка, в которой одновременно существуют твердая, жидкая и паровая фазы (для воды р А = 610.8 Па, Т А = 273.16 К, v А =

Подробнее

9. Растворы Раствор гетерогенной гомогенной Компонентами Фаза Растворимостью Массовая доля молярная концентрация

9. Растворы Раствор гетерогенной гомогенной Компонентами Фаза Растворимостью Массовая доля молярная концентрация 9. Растворы Раствор гомогенная (однородная) система, которая содержит два или более компонентов. Если в системе есть реальные поверхности раздела, отделяющие друг от друга части системы, различающиеся

Подробнее

Лекция Растворимость твёрдых веществ. Криоскопия Интегральная и дифференциальная теплоты растворения.

Лекция Растворимость твёрдых веществ. Криоскопия Интегральная и дифференциальная теплоты растворения. Лекция 4 9 03 006 г 55 Растворимость твёрдых веществ Криоскопия 56 Интегральная и дифференциальная теплоты растворения 57 Реальные растворы Активности компонентов 1 55 Растворимость твёрдых веществ Расплавим

Подробнее

9 класс. Напишем уравнение получения алюминия из оксида алюминия: 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2

9 класс. Напишем уравнение получения алюминия из оксида алюминия: 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2 9 класс 9.1. Предложите химический способ разделения смеси, состоящей из мелкоизмельченных железа и алюминия. Напишите уравнения химических реакций, позволяющих выделить компоненты смеси в индивидуальном

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. При взаимодействии 100 мл раствора неизвестной соли с раствором нитрата серебра выпадает,87 г белого осадка, а при действии на то же количество раствора сульфата

Подробнее

Обязательный минимум. 1, упр.2,8; 2, упр.7,9,10. С 1 сентября по 28 декабря

Обязательный минимум. 1, упр.2,8; 2, упр.7,9,10. С 1 сентября по 28 декабря Тематическое планирование по химии (экстернат) на 2016-2017 учебный год в 11 классе Учебник: О.С. ГАБРИЕЛЯН. ХИМИЯ. 11 КЛАСС. БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ. М., «ДРОФА», 2007-2015 гг. Полугодия Содержание учебного материала

Подробнее

РАБОТА. КРИОСКОПИЧЕСКИЙ МЕТОД ИССЛЕДОВАНИЯ

РАБОТА. КРИОСКОПИЧЕСКИЙ МЕТОД ИССЛЕДОВАНИЯ Составитель: Яргаева В. А. РАБОТА. КРИОСКОПИЧЕСКИЙ МЕТОД ИССЛЕДОВАНИЯ Цель работы: определить молярную массу растворённого вещества или изотонический коэффициент Вант-Гоффа методом криоскопии. Метод исследования:

Подробнее

ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения

ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ Т. А. Колевич, Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения В соответствии с признаком

Подробнее

12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость Скорость реакций

12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость Скорость реакций 12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость 12.1. Скорость реакций Количественной характеристикой быстроты течения химической реакции А + B D + E является ее скорость, т. е. скорость взаимодействия

Подробнее

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-20 необходимо выбрать один или несколько правильных вариантов

Подробнее

17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции

17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции 17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции Скорость химической реакции есть отношение изменения концентрации

Подробнее

Контрольные тесты для 8 класса. Перечень теоретических вопросов

Контрольные тесты для 8 класса. Перечень теоретических вопросов Контрольные тесты для 8 класса ТЕМА "ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ Перечень теоретических вопросов 1. Химия наука о.... 2. Химия изучает.... 3. Химия относится к наукам, т. е. наукам о природе. 4.

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

Лекция 7 7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Химическое равновесие между идеальными газами Равновесие в гетерогенных системах с участием газов.

Лекция 7 7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Химическое равновесие между идеальными газами Равновесие в гетерогенных системах с участием газов. 30 03 2006 г Лекция 7 7 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ 71 Условие химического равновесия в гомогенной системе 72 Химическое равновесие между идеальными газами 73 Равновесие в гетерогенных системах с участием газов

Подробнее

ДОМАШНИЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ ФАРМФАКА (2 курс)

ДОМАШНИЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ ФАРМФАКА (2 курс) ДОМАШНИЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ ФАРМФАКА (2 курс) ЗАНЯТИЕ 1 Тема: Введение в лабораторный практикум. Семинар по теме: I. Правила техники безопасности при работе в хим. лаборатории. II. Химическая посуда. Измерение

Подробнее

Химическая кинетика область химии, изучающая скорости химических реакций и механизм их протекания. Таблица 1

Химическая кинетика область химии, изучающая скорости химических реакций и механизм их протекания. Таблица 1 ЗАНЯТИЕ 4 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Химическая кинетика область химии, изучающая скорости химических реакций и механизм их протекания. Таблица 1 Основные понятия, определения

Подробнее

Варианты домашнего задания МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА

Варианты домашнего задания МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА Варианты домашнего задания МОЛЕКУЛЯРНЯ ФИЗИК Вариант 1. 1. В баллоне емкостью V = 20 л находится аргон под давлением р 1 = 800 кпа и при температуре T 1 = 325 К. Когда из баллона было взято некоторое количество

Подробнее

НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ АГРОНОМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ ХИМИЯ Задания к контрольным работам Новосибирск 2016 1 УДК 546(075) ББК 24.1 Кафедра химии Составители: д-р биол. наук, проф.

Подробнее

11 класс Объясните, почему одинаковые по составу молекулы NH 3 и BF 3 образуют разные комплексные ионы: аммиак ион NH 4 +, а фторид бора BF 4 -.

11 класс Объясните, почему одинаковые по составу молекулы NH 3 и BF 3 образуют разные комплексные ионы: аммиак ион NH 4 +, а фторид бора BF 4 -. 11 класс 11.1 Объясните, почему одинаковые по составу молекулы NH 3 и BF 3 образуют разные комплексные ионы: аммиак ион NH 4 +, а фторид бора BF 4 -. Азот имеет электронную конфигурацию: 1s 2 2 2p 3. Определим

Подробнее

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток Основные положения теории электролитической диссоциации Фарадей Майкл 22. IX.1791 25.VIII. 1867 Английский физик и химик. В первой половине 19 в. ввел понятие об электролитах и неэлектролитах. Вещества

Подробнее

Примеры. Основные законы химии. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Расчеты по формулам

Примеры. Основные законы химии. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Расчеты по формулам Примеры. Основные законы химии. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Расчеты по формулам Определить массу и количество аммиака NH в образце этого газа, который 5 содержит,5 молекул. Решение. Молярная

Подробнее

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Неорганическая химия Цель работы: Студент: Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Электрическая проводимость растворов сильных и слабых электролитов Основные

Подробнее

Стехиометрия 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ ЧИСЛА АТОМОВ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ.

Стехиометрия 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ ЧИСЛА АТОМОВ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Стехиометрия Новосибирск 2012 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ

Подробнее

ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ 1. Тепловые эффекты химических реакций

ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ 1. Тепловые эффекты химических реакций ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ 1. Тепловые эффекты химических реакций Наука о взаимных превращениях различных видов энергии называется термодинамикой. Термодинамика устанавливает законы этих превращений,

Подробнее

ЗАДАНИЕ ДЛЯ ВЫПОЛНЕНИЯ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ

ЗАДАНИЕ ДЛЯ ВЫПОЛНЕНИЯ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ Вариант ЗАДАНИЕ ДЛЯ ВЫПОЛНЕНИЯ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ 1. Номер варианта две последние цифры номера зачетной книжки. Например номер зачетной книжки 2012062501, следовательно номер варианта 01 КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

Подробнее

ТЕСТОВЫЙ САМОКОНТРОЛЬ К ЗАНЯТИЮ 6 Тема: Коллигативные свойства растворов.

ТЕСТОВЫЙ САМОКОНТРОЛЬ К ЗАНЯТИЮ 6 Тема: Коллигативные свойства растворов. ТЕСТОВЫЙ САМОКОНТРОЛЬ К ЗАНЯТИЮ 6 Тема: Коллигативные свойства растворов. 1. Укажите правильные утверждения: а) давление насыщенного пара над раствором уменьшится при увеличении мольной доли растворителя

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ БИОТЕРМОДИНАМИКА

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ БИОТЕРМОДИНАМИКА РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия Курс лекций для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Тема 3

Подробнее

1 Олимпиада «Ломоносов-2007» Вариант 1

1 Олимпиада «Ломоносов-2007» Вариант 1 1 Олимпиада «Ломоносов-2007» Вариант 1 1. Напишите по одному уравнению реакций, в которых газообразный хлор: 2. Напишите уравнение реакции, протекающей при добавлении 0.2 моль азотной кислоты к 0.1 моль

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов Растворы электролитов ВАРИАНТ 1 1. Написать уравнения для процесса электролитической диссоциации йодноватистой кислоты, гидроксида меди (I), ортомышьяковистой кислоты, гидроксида меди (II). Записать выражения

Подробнее

ПОСОБИЕ ДЛЯ ФАКУЛЬТАТИВНОГО КУРСА ПО ХИМИИ.

ПОСОБИЕ ДЛЯ ФАКУЛЬТАТИВНОГО КУРСА ПО ХИМИИ. И.В.Барышова ПОСОБИЕ ДЛЯ ФАКУЛЬТАТИВНОГО КУРСА ПО ХИМИИ. г. Москва 008г. Данное пособие рекомендовано учителям химии и учащимися при изучении факультативного курса «Решение трудных задач». Цель пособия

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ КЕМЕРОВСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ ПИЩЕВОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ УЧЕНИЕ О ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЯХ.

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ КЕМЕРОВСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ ПИЩЕВОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ УЧЕНИЕ О ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЯХ. ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ КЕМЕРОВСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ ПИЩЕВОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ Л.И. Холохонова, Н.Е. Молдагулова УЧЕНИЕ О ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЯХ Учебное пособие Для студентов вузов Кемерово

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких

Подробнее

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро ХИМИЯ. ВСТУПИТЕЛЬНЫЙ ТЕСТ Содержание Раздел 1. количество вещества. число Авогадро...1 Раздел 2. Теория электролитической диссоциации...2 Раздел 3. Ионно-молекулярные уравнения реакций обмена...3 Раздел

Подробнее

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ. Вариант 1

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ. Вариант 1 ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ Вариант 1 1. При сжигании 6,2 г фосфора образовалось 14,2 г оксида. Вычислите массовые доли химических элементов в полученном оксиде. 2. Давление газа, занимающего

Подробнее

Термодинамические основы неорганического синтеза

Термодинамические основы неорганического синтеза Термодинамические основы неорганического синтеза План лекций 1. Термодинамические и кинетические задачи оптимизации синтеза. Фазовые диаграммы однокомпонентных систем. 2. Р-Т-х фазовые диаграммы двухкомпонентных

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Р.Е.

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 20. Давление насыщенного пара над мениском. Растворы. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

ЛЕКЦИЯ 20. Давление насыщенного пара над мениском. Растворы. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. ЛЕКЦИЯ 2 Давление насыщенного пара над мениском. Растворы. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Испарение жидкости происходит с ее поверхности, поэтому изменение свойств поверхностного слоя

Подробнее

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 5. МКТ. II закон термодинамики

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 5. МКТ. II закон термодинамики ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 5 МКТ. II закон термодинамики Вариант 1 1. Плотность некоторого газа ρ = 3 10 3 кг/м 3. Найти давление Р газа, которое он оказывает на стенки сосуда, если средняя квадратичная скорость

Подробнее

Молекулярно-кинетическая теория

Молекулярно-кинетическая теория Оглавление 2 Молекулярно-кинетическая теория 2 21 Строение вещества Уравнение состояния 2 211 Пример количество атомов 2 212 Пример химический состав 2 213 Пример воздух в комнате 3 214 Пример воздушный

Подробнее

Вариант 1 Задания с выбором ответа 1. Идеальный тепловой двигатель получил от нагревателя количество

Вариант 1 Задания с выбором ответа 1. Идеальный тепловой двигатель получил от нагревателя количество Задания к контрольной работе 2 Контрольная работа проводится по главам: «Тепловые машины», «Молекулярно-кинетическая теория идеального газа» и «Агрегатные состояния вещества». Если ученик выполнил все

Подробнее

Лекция Фазовый переход твёрдое тело жидкость.

Лекция Фазовый переход твёрдое тело жидкость. 16. 02. 2006 г. Лекция 2 4.4. Стабильность фаз 4.5 Фазовый переход твёрдое тело жидкость. 4.6 Фазовый переход твёрдое тело газ. 4.7 Фазовый переход жидкость газ. 4.8. Примеры фазовых диаграмм. 4.4 Стабильность

Подробнее

Лекции по физической химии, доц. Олег Александрович Козадёров, Воронежский госуниверситет

Лекции по физической химии, доц. Олег Александрович Козадёров, Воронежский госуниверситет Лекция 0. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЙ Фаза, составляющая и компонент системы Фазой называется совокупность гомогенных частей системы, одинаковых по составу, химическим и физическим

Подробнее