Сборник задач для 11 медицинского класса. составитель Громченко И.А.

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Сборник задач для 11 медицинского класса. составитель Громченко И.А."

Транскрипт

1 Сборник задач для 11 медицинского класса составитель Громченко И.А. Москва Центр образования

2 ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 1. При сжигании бора было получено 13,92г оксида бора, при этом выделилось 254,2кДж тепла. Составьте термохимическое уравнение реакции. Ответ: 2542кДж 2. Сколько теплоты выделится при сжигании 6,2г фосфора, если теплота образования оксида фосфора (V) равна 1541,7кДж/моль? Ответ: 154,17 кдж 3. При сгорании 6,8г фосфина выделилось 236кДж тепла. Определите теплоту образования фосфина, если теплоты образования воды и оксида фосфора (V) равны соответственно 285,8кДж/моль и 1492кДж/моль. 4. При сгорании некоторого количества этилацетата образовалось 28,8г воды и выделилось 900кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции. Ответ: 2250кДж 5. Тепловой эффект реакции сгорания диэтилового эфира равен 2730кДж/моль. Какое количество теплоты выделится, если при реакции сгорания некоторого количества эфира образовалось 36г воды? Ответ: 1092кДж 6. При сгорании некоторого количества сахарозы (С 12 Н 22 О 11 ) выделилось 113кДж теплоты. Определите теплоту сгорания сахарозы, если при растворении продуктов сгорания в 96г 20%-ного раствора гидроксида натрия образуется раствор карбоната натрия. 7. При сжигании 112л (н.у.) газовой смеси, состоящей из метана и этина, выделилось 5720кДж теплоты. Определите плотность по водороду газовой смеси, если теплота сгорания метана и этина равны соответственно 890кДж/моль и 1300кДж/моль. Ответ: 27,75 8. При сжигании 5,6л (н.у.) смеси метана и этана выделилось 323кДж теплоты. Полученный углекислый газ пропустили через 130г 20%-ного раствора NaOH. Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе, если теплоты сгорания метана и этана равны соответственно 890 и 1560 кдж/моль. 9. При сжигании некоторого количества смеси серы и фосфора выделилось 315кДж теплоты, а на полную нейтрализацию раствора продуктов сгорания в воде потребовалось 246мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 20% и плотностью 1,22г/мл. Определите массовые доли веществ в исходной смеси, если теплоты образования оксида фосфора (V)и оксида серы (IV) равны соответственно 1507 и 297кДж/моль. 10. Вычислите, как изменится скорость прямой реакции окисления аммиака (до азота), протекающей в закрытом сосуде, если давление увеличить в 2 раза. 11. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 40, если температурный коэффициент скорости равен 3? 12. При 20 С реакция протекает за 20минут. За какое время будет протекать реакция при 40 С, если температурный коэффициент скорости равен 2? Ответ: 5мин 13. В результате брожения глюкозы (С 6 Н 12 О 6 ) в сосуде объёмом 1л при 20 С за 2 часа выделилось 8,96л (н.у.) углекислого газа. Определите массу этанола, образующегося при брожении глюкозы в таком же объёме за при 30 С за 2часа. Скорость реакции не зависит от концентрации глюкозы, температурный коэффициент реакции равен Скорость реакции этерификации уксусной кислоты с метанолом в толуольном растворе (плотность раствора равна 0,9г/мл), в котором массовая доля уксусной 1

3 кислоты равна 30,3%, а массовая доля метанола 7,11%, при 70 С равна 0,144моль/л мин. Определите молярные концентрации веществ в растворе. Если реакция будет происходить при 50 С в течение 45мин. Температурный коэффициент скорости равен 3. Изменением объёма пренебречь. 15. Скорость реакции этерификации прямо пропорциональна произведению молярных концентраций кислоты и спирта. Коэффициент пропорциональности при 40 С равен 0,004л/моль мин. Определите скорость реакции этерификации при 90 С в растворе. В котором массовые доли уксусной кислоты и метанола равны соответственно 13,33% и 7,11%. Плотность раствора равна 0,9г/мл, а температурный коэффициент равен В сосуд с площадью поверхности 0,05м 2 налили раствор серной кислоты и сверху слой жидкого жира. Смесь выдерживали при 40 С в течение 30мин. В результате образовалось 1,38г глицерина (М=92г/моль). Какое количество глицерина и кислоты образуется при выдерживании этой же смеси в таком же сосуде при 60 С в течение двух часов? Температурный коэффициент скорости равен В сосуд налили раствор серной кислоты, а сверху толстый слой жира. Площадь контакта двух жидкостей в сосуде составила 0,04м 2. После выдерживания смеси в течение 30минут при 50 С образовалось 2,76г глицерина. Рассчитайте массу глицерина и количество жирных кислот, которые будут получены при выдерживании этого же жира над таким же раствором серной кислоты при 80 С в течение 6 часов с площадью контакта жидкостей 0,02м 2. Температурный коэффициент данной реакции равен двум. 18. Некоторое количество азота и водорода нагревали в сосуде объёмом 4л в присутствии катализатора до установления равновесия. Равновесная смесь содержала 1,2моль азота, 3,6моль водорода и 1,6моль аммиака. Определите исходные концентрации азота и водорода. 19. Равновесные концентрации веществ в обратимой реакции синтеза аммиака составляют (в моль/л): для азота 1,2; для водорода 5,0; для аммиака 1,36. Вычислите исходные концентрации азота и водорода. Ответ: 1,88; 7, В сосуд объёмом 5л поместили 5моль водорода и 5моль азота. К моменту равновесия образовалось 0,2моль аммиака. Вычислите равновесные концентрации азота и водорода. 2

4 РАСТВОРЫ Концентрация раствора 21. Вычислите массовую долю и молярную концентрацию растворённых веществ в растворах, содержащих: А) 20г хлорида натрия в 380г воды (плотность раствора 1,034г/мл); Ответ: 5% Б) 2г гидроксида натрия в 50 моль воды (плотность раствора 1,022г/мл). Ответ: 0,22%; 0,057М 22. Вычислите массу серной кислоты, содержащейся в 500мл 60% водного раствора (плотность 1,503г/мл). Ответ: 450,9г 23. Какую массу 0,2% раствора сульфата магния можно приготовить из 50г сульфата магния? Ответ: 25кг 24. В каком количестве моль воды следует растворить 50г серной кислоты для получения раствора с массовой долей серной кислоты 10%? Ответ: 25моль 25. Какая масса гидроксида натрия потребуется для приготовления 5л 18% раствора с плотностью 1,203г/мл? Ответ: 1082,7г 26. Определите массу 5%-ного раствора NaOH, который нужно взять, чтобы при растворении в нём ещё 23г NaOH получить 8%-ный раствор. 27. Сколько мл 56% серной кислоты (плотность 1,46г/мл) следует взять для приготовления 1л 6%-ного раствора с плотностью 1,04г/мл? Ответ: 76,3мл 28. Какой объём 25%-ного раствора КОН с плотностью 1,24г/мл необходимо взять для приготовления 3,5л раствора КОН с молярной концентрацией 1,5моль/л? 29. Сколько воды необходимо прибавить к 1,5кг 10%-ного раствора соляной кислоты для получения 1%-ного раствора? Ответ: 13,5кг 30. К 50мл 98%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,841г/мл) прибавили 950мл воды. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе. Ответ: 8,66% 31. Из 10кг 2%-ного раствора фосфата натрия выпарили 2кг воды. Определите массовую долю фосфата натрия в полученном растворе. Ответ: 2,5% 32. Из 20%-ного раствора фосфорной кислоты выпарили 80г воды и получили 30%-ный раствор. Определите массу исходного раствора. 33. Из 8%-ного раствора H 2 SO 4 выпарили 50г воды и получили 15%-ный растр. Определите массу исходного раствора. 34. Сколько моль воды следует прибавить к 500мл 20%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,119г/мл), чтобы получить8%-ный раствор с плотностью 1,044г/мл? Ответ: 46,6моль 35. Смешали 400г 10%-ного раствора гидроксида натрия и 200г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе. Ответ: 16,7% 36. Какие массы растворов H 2 SO 4 с массовыми долями 30% и 50% надо смешать, чтобы получить 600г 45%-ного раствора H 2 SO 4? 37. Сколько мл 35%-ного раствора аммиака (плотность 0,89г/мл) следует добавить к 800мл 10%-ного раствора аммиака (плотность 0,96г/мл) для получения 20%-ного раствора аммиака? Ответ: 582мл 3

5 38. До какого объёма следует разбавить 2,5л раствора соляной кислоты с концентрацией 1,2моль/л для получения раствора с концентрацией 0,2моль/л? Ответ: 15л 39. До какого объёма следует упарить 8л раствора гидроксида калия с концентрацией 0,04моль/л для получения раствора с концентрацией 0,2моль/л? Ответ: 1,6л 40. Вычислите молярную концентрацию 60%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,503г/мл. Ответ: 9,2моль/л 41. Сколько мл 20%-ного раствора соляной кислоты с плотностью 1,54г/мл требуется для приготовления 10л раствора с концентрацией 0,2моль/л? Ответ: 237мл 42. В 1л воды растворили 10л (н.у.) аммиака. Вычислите массовую долю аммиака в полученном растворе. Ответ: 0,75% 43. Какой объём хлороводорода, измеренного при нормальных условиях, следует растворить в 200г воды для получения раствора соляной кислоты с массовой долей 0,15? Ответ: 21,66л 44. В 1л воды растворили 67,2л (н.у.) оксида серы (IV). Вычислите массовую долю сернистой кислоты в полученном растворе. Ответ: 20,6% Коэффициент растворимости 45. Коэффициент растворимости сульфата меди при 20 С равен 210г/1л воды. Рассчитайте массовую долю сульфата меди в насыщенном при этой температуре растворе. Ответ: 17,4% 46. В 1кг воды при нагревании растворено 500г хлорида аммония. Рассчитайте массу хлорида аммония, выделившегося из раствора при охлаждении его до 20 С, если коэффициент растворимости соли при этой температуре равен 360г/1л воды. 47. В 500г воды растворили при кипячении 300г хлорида аммония. Какая масса выделится из раствора, если его охладить до 50 С? Коэффициент растворимости соли при 50 С равен 50г/100гН 2 О. Какова массовая доля соли в насыщенном при 50 С растворе? 48. Сколько граммов нитрата калия выделится из 1175г насыщенного при 70 С раствора, если его охладить до 18 С. Коэффициент растворимости соли равен при 70 С 1350г/л воды, а при 18 С 300г/л воды. Ответ: 525г 49. Коэффициент растворимости NaCl при100 С равен 24,1г/100гН 2 О, а при 0 С 7,35г/100гН 2 О. Какая масса NaCl выпадет в осадок, если 540мл раствора с плотностью 1,05г/мл, насыщенного при 100 С, охладить до 0 С? Определите массовые доли соли в насыщенных растворах при 100 С и при 0 С. 50. В 80г воды растворили при нагревании 210г нитрата серебра, после чего раствор охладили до 20 С. Какая масса соли выпадет при этом из раствора, если коэффициент растворимости нитрата серебра при 20 С составляет 228г/100гН 2 О? Определите массовую долю соли в образовавшемся насыщенном растворе. 51. Какая масса хлорида кальция выпадет в осадок при охлаждении 400г насыщенного при 30 С раствора от 30 С до 10 С, если коэффициенты растворимости при этих температурах равны соответственно 102г/100гН 2 О и 59,5г/100гН 2 О? Определите массовые доли соли в насыщенных растворах при обеих температурах. 4

6 Кристаллогидраты 52. Какую массу медного купороса (CuSO 4 5H 2 O) и какой объём воды нужно взять для приготовления 200г 15%-ного раствора CuSO 4? 53. Растворимость безводного хлорида бария при некоторой температуре составляет 200г/л воды, а его кристаллогидрата при той же температуре 243г/л воды. Определите формулу кристаллогидрата. 54. Определите массу кристаллогидрата сульфата алюминия Al 2 (SO 4 ) 3 18 H 2 O, если 1кг насыщенного при 100 С раствора охладить до 20 С. Коэффициент растворимости безводной соли равен при 100 С 890г/л воды, а при 20 С 362г/л воды. Ответ: 824,4г 55. Растворимость безводного хлорида кальция в воде при 45 С равна 800г/л воды, а при 10 С 200г/л воды. Определите, какая масса шестиводного кристаллогидрата хлорида кальция выделится из 500г насыщенного при 45 С раствора, если его охладить до 10 С. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Диссоциация электролитов 56. Вычислите массу ионов Na + и SO 4 2-, содержащихся в 500мл раствора сульфата натрия с массовой долей 0,08 и плотностью 1,07г/мл. Ответ: 13,8г; 28,93г 57. Степень диссоциации угольной кислоты по 1 ступени в растворе с концентрацией 0,006моль/л равна 1%. Рассчитайте массу ионов Н + и НСО 3 -, содержащихся в 1л этого раствора. Ответ: г; г 58. В растворе уксусной кислоты содержится в виде ионов 0,001г водорода и 0,1моль недиссоциированной кислоты. Рассчитайте степень диссоциации уксусной кислоты в этом растворе. Ответ: 0,99% 59. Определите суммарную концентрацию частиц, образующихся при растворении 0,6г уксусной кислоты в 250мл воды, если степень диссоциации при данных условиях составляет 2%. Изменением объёма пренебречь. Реакции в растворах электролитов 60. Какой объём раствора серной кислоты с массовой долей 0,07 и плотностью 1,04г/мл требуется для нейтрализации 0,56г гидроксида калия? Ответ: 6,73мл 61. Сколько граммов карбоната кальция прореагирует с 750мл раствора соляной кислоты с концентрацией 0,12моль/л? Ответ: 4,5г 62. Какой объём раствора соляной кислоты с массовой долей 0,04 и плотностью 1,018г/мл необходимо прибавить к 500мл раствора нитрата серебра с массовой долей 0,04 и плотностью 1,032г/мл для полного осаждения ионов серебра в виде хлорида серебра? Ответ: 105,85мл 5

7 63. Вычислите массовую долю карбоната натрия в растворе, если из 1л этого раствора с плотностью 1,018г/мл при действии соляной кислоты было получено 16,65л (н.у.) углекислого газа. Ответ: 7,74% 64. Какую массу раствора гидроксида кальция с массовой долей 0,37% следует добавить к 486г раствора гидрокарбоната кальция с массовой долей 0,10% для образования нормальной соли? Ответ: 60г 65. К 500г 15%-ного раствора карбоната натрия добавили 600мл 6%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,04г/мл. Сколько мл 10%-ног раствора соляной кислоты с плотностью 1,05г/мл потребуется для взаимодействия с оставшейся содой? 66. Какую массу оксида лития следует добавить к 224г 7,5%-ного раствора КОН, чтобы в полученном растворе массовые доли щелочей были одинаковыми? Рассчитайте молярные концентрации щелочей в конечном растворе, если его плотность равна 1,225г/мл. 67. Рассчитайте массу сульфата бария, образующегося при сливании 200г 15%-ного раствора сульфата натрия и 200г 15%-ного хлорида бария. Ответ: 33,6г 68. Какой минимальный объём 10%-ного раствора гидроксида калия с плотностью 1,08г/мл потребуется для поглощения 44,8л (н.у.) сероводорода? Ответ: 1037мл 69. Через 308мл 5%-ного раствора гидроксида калия с плотностью1,039г/мл пропустили 7,84л (н.у.) углекислого газа. Определите состав осадка, полученного при выпаривании раствора досуха. 70. В 200мл раствора КОН с молярной концентрацией 2,4моль/л и плотностью 1,15г/мл пропустили 7,84л (н.у.) углекислого газа. Определите массовые доли веществ в полученном растворе. 71. К 79мл раствора NaOH с плотностью 1,35г/мл и массовой долей 30% добавили 132,4мл раствора Н 3 РО 4 с плотностью 1,11г/мл и массовой долей 20%. Определите массовые доли веществ в полученном растворе. 72. Смесь хлороводорода и углекислого газа пропустили через 327г раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 2моль/л и плотностью 1,09г/мл. В результате получен раствор с равными молярными концентрациями трёх солей. Определите объём исходной смеси газов и массовые доли солей в полученном растворе. 73. Рассчитайте объём водного раствора гидроксида калия с массовой долей 40% и плотностью 1,4г/мл, который добавили к 40г раствора хлорида цинка с массовой долей соли 23,8%, если масса осадка оказалась равной 4,95г. 74. При обработке 16,71г смеси хлоридов калия и цинка серной кислотой т выпаривании раствора досуха образовалось 19,71г смеси сульфатов калия и цинка. Определите состав смеси хлоридов и сульфатов. 75. Смесь кристаллогидратов CuSO 4 5H 2 O и FeSO 4 7H 2 О массой 7,78г растворили в воде и к приготовленному раствору прибавили избыток хлорида бария; выпал осадок массой 7,00г. Определите количественный состав смеси кристаллогидратов. Ответ: 64,3% 6

8 МЕТАЛЛЫ Пластины 76. В раствор сульфата меди была погружена железная пластинка. Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 2г. Какая масса меди выделилась на пластинке? Ответ: 16г 77. Цинковая пластинка массой 100г была погружена в раствор нитрата свинца (II). Масса раствора 500г, массовая доля нитрата свинца в растворе 20%. Определите массу пластинки к моменту времени, когда массовая доля нитрата свинца в растворе уменьшилась на 7%. Ответ: 104,8г 78. В 200мл 22%-ного раствора нитрата серебра с плотностью 1,2г/мл поместили цинковую пластину массой 15г. Пластину вынули, когда массовые доли солей стали равны. Рассчитайте массу пластины после реакции. 79. Свинцовую пластинку выдерживали некоторое время в 150г 30%-ного раствора нитрата меди (II). В результате масса пластинки уменьшилась на 15г. Определите массу меди, выделившейся на пластинке и массовые доли веществ в образовавшемся растворе. 80. Медную пластину массой 5г погрузили в 100г 20%-ного раствора нитрата серебра. Через некоторое время масса пластины увеличилась до 8г. Определите массу серебра, выделившегося на пластине и массовые доли веществ в образовавшемся растворе. 81. После погружения медной пластинки массой 10г в раствор нитрата серебра объёмом 38мл (плотность 1,316г/мл) масса нитрата серебра уменьшилась в два раза. Определите массу пластинки после реакции и массовые доли веществ в конечном растворе. 82. В водный раствор сульфата меди массой 300г с массовой долей 40% была помещена пластинка из кадмия. Через некоторое время пластинку вынули из раствора. Масса раствора увеличилась на 10г. Определите массу меди, выделившейся на пластинке, и массовые доли веществ в конечном растворе. Электролиз 83. При электролизе 900г 3%-ного раствора нитрата натрия на аноде выделилось 90л (н.у.) кислорода. Определите массовую долю нитрата натрия в растворе после окончания электролиза. Ответ: 3,57% 84. Какую массу свинца можно получить при электролизе 200г раствора нитрата свинца с массовой долей 10%? 85. Для нейтрализации кислоты, образовавшейся после электролиза нитрата серебра, потребовалось 145,5мл 10%-ного раствора гидроксида натрия с плотностью 1,1г/мл. Определите массу выделившегося на катоде серебра. Ответ: 43,2г 86. После электролиза 500г водного раствора сульфата меди масса раствора уменьшилась на 8г. Оставшийся раствор нацело прореагировал с 8,96л (н.у.) сероводорода. Определите массовую долю сульфата серебра в исходном растворе и массовые доли веществ, оставшихся в растворе после электролиза. 7

9 87. После электролиза с инертными электродами 500г водного раствора сульфата меди с массовой долей 16% масса раствора уменьшилась на 16г. Определите массу меди, выделившейся на катоде и массовые доли веществ, оставшихся в растворе после электролиза. 88. После электролиза 250г раствора нитрата ртути (II) с массовой долей соли 19,5% масса раствора уменьшилась на 20,22%. Определите массы веществ, выделившихся на электродах, и молярную концентрацию веществ в конечном растворе, если его плотность составила 1,06мл. 89. В результате электролиза 400мл 20%-ного раствора CuSO 4 с плотностью 1,2г/мл на аноде выделилось 4,48л (н.у.) газа. Определите массы веществ, выделившихся на электродах и массовые доли веществ в конечном растворе. 90. После электролиза 200г 2%-ного водного раствора гидроксида натрия массовая доля гидроксида натрия увеличилась на 0,44%. Определите количества веществ, выделившихся на катоде и аноде. 91. При электролизе соли металла, проявляющего в своих соединениях степени окисления +2 и +3, на катоде было получено 2,6г металла, а на аноде выделился 1,68л (н.у.) газа с плотностью по водороду 35,5. Определите формулу соли, которая подверглась электролизу. Ответ: CrCl г раствора, содержащего 8% сульфата меди (II) и 11,7% хлорида натрия, подвергли электролизу. Электролиз прекратили, когда на катоде выделилось 1,12л (н.у.) водорода. Определите, какие вещества находятся в растворе после электролиза, а также их количество. 93. Раствор, содержащий по 0,2моль нитрата меди (II), хлорида калия и сульфата рубидия, подвергли электролизу до полного выделения меди. Определите объёмы газов, выделившихся на электродах, и количества веществ в полученном растворе. Какова среда конечного раствора? 94. Раствор, содержащий 0,1моль нитрата ртути (II), 0,3моль хлорида калия и 0,2моль сульфата натрия подвергли электролизу до полного выделения хлора. Определите объёмы газов, выделившихся на электродах и количества веществ в полученном растворе. Какова среда полученного раствора? Щелочные металлы 95. При обработке 9,5г смеси гидридов натрия и калия водой выделилось 7л (н.у.) водорода. Определите состав смеси гидридов натрия и калия. Ответ: 47,37% 96. При обработке 20,8г смеси гидридов калия и натрия водой образовался 1,0л раствора гидроксидов натрия и калия и выделилось 13,44л (н.у.) водорода. Определите состав исходной смеси гидридов и молярную концентрацию щелочей в растворе. 97. К 288г 5%-ного раствора сульфата меди добавили 3,45г натрия. Осадок отделили. Определите состав раствора после отделения осадка. Щелочноземельные металлы 98. При прокаливании 20г гипса выделилось 4,18г кристаллизационной воды. Определите формулу гипса. 8

10 99. При действии избытка соляной кислоты на 30г карбоната щелочноземельного металла выделилось 6,72л (н.у.) углекислого газа. Определите металл Металл II группы массой 30г, взаимодействуя с азотом, образует нитрид, при гидролизе которого образуется гидроксид соответствующего металла и аммиак. При каталитическом окислении выделившегося аммиака образуется 11,2л (н.у.) оксида азота (II). Определите исходный металл. Ответ: Са Алюминий 101. После обработки 12,4г смеси карбидов кальция и алюминия избытком соляной кислоты образовалось 5,6л (н.у.) смеси метана и ацетилена. Определите состав смеси карбидов. Ответ: 12,9% 102. Алюминий количеством 0,3моль растворили в избытке раствора гидроксида натрия. В полученном растворе суммарная масса анионов в 2,43 раза больше суммарной массы катионов. Сколько моль гидроксида натрия содержалось в исходном растворе? 103. При обработке смеси магния и алюминия избытком водного раствора гидроксида натрия выделилось 22,4л (н.у.) водорода, а при действии на такое же количество смеси избытка соляной кислоты выделилось 67,2л (н.у.) водорода. Определите состав смеси. Ответ: 27,3% 104. Для растворения 1,26г сплава магния с алюминием использовано 35мл 19,6%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,14г/мл. избыток кислоты вступил в реакцию с 28,6мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 1,4моль/л с образованием средней соли. Рассчитайте массовые доли металлов в сплаве и объём газа, выделившегося при растворении сплава При обработке 5г смеси порошков алюминия, магния и песка раствором щёлочи выделилось 2,24л (н.у.) водорода, а при обработке такого же количества смеси соляной кислотой выделилось 4,48л (н.у.) водорода. Определите состав смеси в массовых долях При обработке 10,4г смеси алюминия с его оксидом 20%-ным раствором гидроксида натрия выделилось 4,48л (н.у.) газа. Определите состав смеси и массу гидроксида натрия, вступившего в реакцию. Ответ: 34,6%; 53,3г 107. При обработке 11,25г смеси алюминия с оксидом алюминия раствором гидроксида натрия с массовой долей 40% и плотностью 1,4г/мл выделилось 4,2л (н.у.) газа. Определите состав смеси и объём раствора гидроксида натрия, вступившего в реакцию. Ответ: 30%; 20г 108. Определите массу алюминия, которая может прореагировать с веществом, оставшимся в растворе после электролиза 300мл раствора хлорида натрия с массовой долей 4% и плотностью 1,03г/мл. Ответ: 5,7г 109. К 100г 20%-ного раствора хлорида алюминия прилили 100г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок отделили и прокалили. Определите состав и массу осадка. Ответ: 5,1г 9

11 Смеси металлов 110. При обработке 30г смеси алюминия с медью концентрированной азотной кислотой выделилось 6,72л (н.у.) газа. Определите состав смеси. Ответ: 32% 111. При обработке 35,4г смеси алюминия с медью водным раствором гидроксида натрия выделилось 20,16л (н.у.) газа. Определите объём 98%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,5г/мл), который должен прореагировать с таким же количеством смеси При обработке 10г смеси магния, алюминия и меди 14% водным раствором гидроксида натрия (плотность 1,45мл) выделилось 6,72л (н.у.) газа, а при обработке 14% соляной кислотой (плотность 1,07г/мл) 8,96л (н.у.) газа. Определите состав смеси и объёмы израсходованных кислоты и щёлочи. Ответ: 54%; 22%; 24%; 39,4мл; 194,9мл 113. Смесь порошков алюминия, железа и меди массой 14,7г обработали избытком раствора NaOH, при этом выделилось 3,36л (н.у.) газа. Для хлорирования исходной смеси требуется 8,96л (н.у.) хлора. Определите состав исходной смеси в массовых долях Для обработки смеси алюминия, железа и меди потребовалось 120,9мл 10%-ного водного раствора гидроксида натрия с плотностью 1,1г/мл. При хлорировании такого же количества смеси металлов в реакцию вступило 12,5л (н.у.) хлора. А 10%- ного раствора соляной кислоты с плотностью1,05г/мл для реакции с этой смесью израсходовалось 360мл. Определите состав смеси. Ответ: 74,8%; 8,9% 115. При обработке 16,42г смеси порошков алюминия, железа и меди избытком раствора NaOH выделилось 2,016л (н.у.) газа. Если исходную смесь обработать избытком разбавленного раствора H 2 SO 4, то выделится 5,376л (н.у.) газа. Определите состав исходной смеси в массовых долях. Какой станет масса порошка, если исходную смесь поместить в избыток раствора CuSO 4 до окончания реакций? 116. При взаимодействии 3,2г неизвестного металла с концентрированным раствором кислоты образуется соль металла со степенью окисления +2 и выделяется 2,24л (н.у.) газа, содержащего 30,43% азота и 69,57% кислорода. Плотность газа по водороду равна 23. Определите неизвестный металл. Ответ: Cu 117. При прокаливании 27,1г смеси нитратов металлов со степенью окисления +1 образовалось 4,48л (н.у.) смеси газов. При обработке твёрдого остатка водой часть его растворилась. Нерастворимое в воде вещество обработали избытком концентрированной азотной кислоты, при этом выделилось 2,24л (н.у.) газа бурого цвета. Определите, какие это металлы, если массовая доля одного из нитратов в смеси равна 37,27%. Ответ: K, Ag 118. Смесь алюминия и железной окалины прокалили без доступа воздуха. Полученные вещества после охлаждения растворили в избытке раствора гидроксида калия, при этом выделилось 8,96л (н.у.) газа. При растворении такого же количества этих веществ в избытке соляной кислоты выделилось 35,84л (н.у.) газа. Определите количественный состав исходной смеси. Ответ: 27,95% 119. Сплав серебра и меди растворили в избытке концентрированной азотной кислоты. После завершения всех реакций масса раствора не изменилась. Определите соотношение количеств металлов и их массовые доли в исходном сплаве. 10

12 120. Смесь порошков алюминия и кадмия обработали избытком раствора CuCl 2. После завершения всех реакций масса раствора осталась прежней. Определите соотношение количеств металлов и их массовые доли в исходной смеси металлов. VII группа (Галогены) НЕМЕТАЛЛЫ 121. В 200г водного раствора содержится 7,35г смеси хлорида и бромида натрия. Для полного осаждения галогенидов потребовалось 270г раствора нитрата серебра с массовой долей 5%. Определите массовые доли солей в растворе. Ответ: 0,55%; 3,16% 122. В растворе содержится 5г смеси хлорида и иодида натрия. Через раствор пропустили избыток хлора, при этом выделилось 2,032г йода. Определите массовую долю хлорида натрия в смеси. Ответ: 52% 123. Сколько миллилитров 80%-ной серной кислоты с плотностью 1,73г/мл потребовалось для реакции с хлоридом натрия, чтобы выделилось 15,68л (н.у.) хлороводорода? Определите массовую долю хлороводорода в растворе соляной кислоты, полученной при растворении выделившегося хлороводорода в 76,5мл воды Определите объём раствора соляной кислоты с концентрацией 9моль/л и плотностью 1,1г/мл и массу оксида марганца (IV), которые потребовались, чтобы полученный газ мог выделить 63,5г йода из водного раствора иодида калия. Ответ: 111мл ,5л (н.у.) газовой смеси с плотностью по кислороду 1,25, предназначенной для синтеза хлороводорода, пропустили через 250г водного раствора, содержащего 32,65г смеси бромида и иодида калия. Хлор и соли прореагировали полностью. Определите массовые доли бромида и иодида калия в исходном растворе. Ответ: 3,3%; 8,5% 126. Газ, выделившийся при взаимодействии 17,8г перманганата калия с 113г 26%-ного раствора соляной кислоты, пропустили через 50мл 2М раствора КОН. Определите состав раствора в массовых долях Определите состав раствора, полученного при пропускании 5,6л (н.у.) хлора через 300г 14%-ного горячего водного раствора гидроксида калия. Ответ: 9,85%; 3,2% 128. Определите объём 18%-ного раствора гидроксида натрия с плотностью 1,2г/мл, необходимый для полного поглощения газа, выделившегося при полном электролизе 100мл 0,5М раствора хлорида натрия. Ответ: 9,26мл VI группа 129. При термическом разложении 56,1г смеси бертолетовой соли и перманганата калия образовалось 8,86л (н.у.) кислорода. Определите состав смеси солей в массовых долях. 11

13 130. После взрыва 80мл водорода и кислорода объём уменьшился на 37,5%. Определите состав исходной смеси. Объёмы газов измерены при нормальных условиях. Ответ: 75% 131. Определите объём озона, который можно получить из 45л (н.у.) кислорода Кислород пропустили через озонатор. При этом его плотность по водороду возросла на 3,2%. Определите содержание озона в озонированном кислороде (в %% по объёму). Ответ: 6,4% л (н.у.) воздуха пропустили через озонатор, при этом 28,6% (по объёму) кислорода, имевшегося в воздухе, превратилось в озон. Определите объём полученной газовой смеси и её плотность по водороду. Содержание кислорода в воздухе принять за 21%. Ответ: 1,96л; 14, После разложения озона, содержащегося в 500мл (н.у.) озонированного кислорода, объём газа возрос на 5%. Определите содержание озона в полученной газовой смеси и её плотность по водороду. Ответ: 10%; 16, Плотность озонированного кислорода при нормальных условиях равна 1,607г/л. Определите содержание озона в смеси и насколько увеличится объём смеси при полном разложении озона. Ответ: 25% 136. Плотность озонированного кислорода при нормальных условиях равна 1,73г/л. После частичного разложения озона плотность газовой смеси уменьшилась на 15%. Определите долю разложившегося озона. Ответ: 83,6% 137. Определите объём (при н.у.) озонированного кислорода с плотностью по водороду равной 18, необходимый для полного окисления 16,6г иодида калия в кислой среде. Ответ: 1,5л 138. Определите объём озонированного кислорода с плотностью при нормальных условиях равной 1,79г/л, необходимый для сжигания 10л (н.у.) этана Определите максимальный объём (при н.у.) сероводорода, который может быть поглощён 500мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 10% и плотностью 1,1г/мл. Ответ: 30,8л 140. Продукты сгорания 4,48л (н.у.) сероводорода в избытке кислорода были поглощены 109,1мл 1-%-ного водного раствора гидроксида натрия с плотностью 1,1г/мл. Определите, какие вещества находятся в растворе и чему равны их массовые доли Определите объём (н.у.) оксида серы (IV), необходимый для обесцвечивания 1кг бромной воды с массовой долей брома 1,6%. Ответ: 2,24л 142. Некоторое количество оксида серы (IV), которым можно восстановить 61,5г дихромата калия в сернокислой среде, пропустили через 75г 14%-ного раствора аммиака. Определите, какие вещества находятся в растворе и их количество Смесь оксида серы (IV) кислорода с плотностью по воздуху 1,77 пропустили над нагретым платиновым катализатором. Реакция прошла с выходом 70,5%. Вычислите плотность по воздуху газовой смеси на выходе. Ответ: 2, В сосуд ёмкостью 5л поместили 96г смеси SO 2 и О 2 с плотностью по воздуху 1,379 и нагрели в присутствии катализатора (V 2 O 5 ) до установления химического равновесия. Равновесная концентрация оксида серы (VI) оказалась равной 0,08моль/л. Определите равновесные концентрации SO 2 и О Смесь SO 2 и О 2 массой 38,4г с плотностью по гелию 10 нагрели с катализатором до установления равновесия. Полученную смесь пропустили через избыток 10%-ного раствора гидроксида калия с плотностью 1,1г/мл, при этом образовался раствор с 12

14 равными концентрациями двух солей. Определите массовые доли веществ в равновесной смеси газов. Какой объём КОН прореагировал с равновесной смесью? 146. Какую массу оксида серы (VI) необходимо растворить в 200мл раствора серной кислоты с массовой долей 70% и плотностью 1,62г/мл для получения 98% серной кислоты? Ответ: 368г 147. К 83,3г 20%-ного раствора серной кислоты добавили 42,4г SO 3. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе и массу раствора КОН с молярной концентрацией 3,5моль/л и плотностью 1,3г/мл, необходимого для нейтрализации полученного раствора Какую массу оксида серы (VI) необходимо растворить в 200г 98% раствора серной кислоты, чтобы получить 20%-ный олеум? Ответ: 70г 149. Определите массу 30%-ного олеума, которую необходимо добавить к 500г 50%-ной серной кислоты для получения 98%-ной серной кислоты В каком соотношении по массе следует смешать80% серную кислоту и 20% олеум, чтобы получить90% кислоту? Ответ: 1: Смешали 300г 20% олеума и 600г 30% азотной кислоты. Определите массовые доли кислот в полученном растворе. V группа 152. Смешали 80,25г водного раствора хлорида аммония с массовой долей 20% и 120г 20%-ного раствора гидроксида натрия и полученный раствор прокипятили. Определите массовые доли веществ в полученном растворе Определите объём аммиака (н.у.), который необходимо растворить в 200мл воды для получения 10%-ного раствора аммиака При пропускании 100л (н.у.) смеси азота и водорода над платиновым катализатором её объём уменьшился на 33,6л. Полученную газовую смесь пропустили через 10% раствор ортофосфорной кислоты, при этом получили дигидрофосфат аммония. Определите массу взятого раствора кислоты. Ответ: 1470г 155. Смесь азота и водорода с плотностью по водороду 3,165 пропустили через контактный аппарат, в результате плотность полученной равновесной смеси стала равна 4,32. Определите состав равновесной смеси (в %% по объёму). Ответ: 4,6%; 59%; 36,4% г смеси водорода и азота с плотностью по водороду 3,6 нагрели в присутствии железного катализатора в сосуде объёмом 2л до установления химического равновесия. Равновесная концентрация аммиака оказалась равной 0,02моль/л. Определите равновесные концентрации азота и водорода ,48г смеси азота и водорода с плотностью по кислороду 0,225 поместили в сосуд объёмом 6л и нагревали с катализатором до установления равновесия. Равновесная молярная концентрация аммиака составила 0,2моль/л. Рассчитайте равновесные молярные концентрации азота и водорода. Какой объём соляной кислоты с молярной концентрацией 0,21мль/л может прореагировать с равновесной смесью? 158. В закрытом реакционном сосуде, содержащем аммиак, после нагревания часть аммиака разложилась. Давление в сосуде (после охлаждения до первоначальной 13

15 температуры) увеличилось в 1,2 раза. Определите состав полученной газовой смеси (в мольных долях). Ответ: 25%; 8,3%; 66,7% ,96л (н.у.) аммиака пропустили через 98г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 30%. Определите состав полученной смеси солей в массовых долях ,64г кристаллогидрата двойной соли сульфата аммония и неизвестного металла растворили в щёлочи и нагрели. При этом выделилось 448мл (н.у.) газа и выпало 2,14г осадка Me(OH) 3, где массовая доля металла равна 52,37%. Определите формулу кристаллогидрата Определите массу азотной кислоты, которую можно получить из 1т аммиака при 80% выходе Медь количеством 0,6моль растворили в избытке разбавленной азотной кислоты. В полученном растворе масса анионов в 2,4 раза больше суммарной массы катионов. Определите количество азотной кислоты в исходном растворе При пропускании 5л (н.у.) смеси азота и оксида азота (IV) через раствор гидроксида натрия образовались нитрат и нитрит натрия. Для окисления образующейся смеси в сернокислотной среде было израсходовано 3,16г перманганата калия. Определите состав исходной смеси газов. Ответ: 55% 164. При термическом разложении смеси нитратов калия и железа (III) получили газовую смесь объёмом 69,44л (н.у.) и плотностью по азоту 1,53. Определите массовые доли веществ в исходной смеси солей Определите массу фосфора, которую можно получить из 1кг фосфата кальция, содержащего 12% примесей, если выход реакции составляет 90% Определите массу 50%-ной ортофосфорной кислоты, которую можно получить из 20кг фосфорита, содержащего 70% фосфата кальция При окислении фосфора 60%-ной азотной кислотой с плотностью 1,37г/мл образовалась фосфорная кислота, на нейтрализацию которой потребовалось 95мл 20%-ного раствора гидроксида калия с плотностью 1,18г/мл, при этом образовался гидрофосфат калия. Определите объём азотной кислоты, затраченный на окисление фосфора. Ответ: 76,6мл 168. Определите массовую долю ортофосфорной кислоты, полученной при растворении 71г оксида фосфора (V) в 1кг 80%-ной ортофосфорной кислоты К 235,2г 5%-ного раствора фосфорной кислоты добавили 19,88г Р 2 О 5. Рассчитайте массовую долю Н 3 РО 4 в полученном растворе и объём раствора гидроксида натрия с массовой долей 20% и плотностью 1,13г/мл, необходимый для нейтрализации этого раствора Фосфористый водород, полученный гидролизом фосфида кальция, сожгли. Образовавшийся оксид фосфора (V) растворили в 122г 50%-ного раствора фосфорной кислоты, при этом массовая доля кислоты увеличилась на 30%. Определите массу фосфида кальция, подвергнутого гидролизу. Ответ: 80,8г ,34г смеси фосфора и серы обработали избытком концентрированной азотной кислоты при нагревании. Выделилось 44,35л (н.у.) бурого газа. Определите массовые доли фосфора и серы в исходной смеси. Ответ: 50,8% 14

16 IV группа г смеси гидрокарбоната и карбоната натрия нагрели до постоянной массы, при этом масса остатка равна 207г. Определите массовые доли гидрокарбоната и карбоната натрия в исходной смеси. Ответ: 84% 173. Определите массовую долю гидрокарбоната натрия в водном растворе, при кипячении которого образуется 5%-ный раствор карбоната натрия. Ответ: 7,7% 174. Смесь железа и гидрокарбоната лития растворили в избытке концентрированной серной кислоты при нагревании. После завершения реакций масса раствора не изменилась. Определите соотношение количеств веществ и их массовые доли в исходной смеси. Окислительно-восстановительные реакции уравняйте методом электронного баланса При термическом разложении смеси нитрата серебра и карбоната бария получена газовая смесь с плотностью по гелию 10,475. Определите массовые доли веществ в остатке после прокаливания При пропускании 1000л (н.у.) воздуха через раствор гидроксида кальция образовалось 1,34г осадка. Определите объёмную долю углекислого газа в воздухе. Ответ: 0,03% ,4моль кремния растворили в избытке гидроксида натрия. В полученном растворе суммарная масса катионов в 1,313 раза меньше суммарной массы анионов. Определите количество NaOH в исходном растворе ,2г магния сплавили с 180г оксида кремния. Полученную смесь обработали раствором гидроксида натрия. Определите объём водорода, выделившегося при этом. Ответ: 17,92л 179. При обработке 20,7г смеси, состоящей из алюминия, железа и кремния, водным раствором гидроксида натрия при нагревании выделилось 16,8л (н.у.) газа. При действии на такую же массу смеси избытка соляной кислоты выделилось 13,44л (н.у.) газа. Определите массы веществ в исходной смеси. Ответ: 9,3г; 6,6г; 4,8г 15

17 Содержание ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ... 1 РАСТВОРЫ... 3 Концентрация раствора... 3 Коэффициент растворимости... 4 Кристаллогидраты... 5 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ... 5 Диссоциация электролитов... 5 Реакции в растворах электролитов... 5 МЕТАЛЛЫ... 7 Пластины... 7 Электролиз... 7 Щелочные металлы... 8 Щелочноземельные металлы... 8 Алюминий... 9 Смеси металлов НЕМЕТАЛЛЫ VII группа (Галогены) VI группа V группа IV группа

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А.

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А. Сборник задач по химии для 9 медицинского класса составитель Громченко И.А. Москва Центр образования 109 2012 Массовая доля растворённого вещества. 1. В 250г раствора содержится 50г хлорида натрия. Определите

Подробнее

Задание 33 ЕГЭ по химии В 250 мл воды растворили 4,2 г лития, затем добавили 200 г 20%-ного раствора сульфата меди(ii). Определите массовую

Задание 33 ЕГЭ по химии В 250 мл воды растворили 4,2 г лития, затем добавили 200 г 20%-ного раствора сульфата меди(ii). Определите массовую 2016 1. В 250 мл воды растворили 4,2 г лития, затем добавили 200 г 20%-ного раствора сульфата меди(ii). Определите массовую долю соли в полученном В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в

Подробнее

Задание 31 ЕГЭ по химии

Задание 31 ЕГЭ по химии Верное решение задания 31 должно содержать уравнения четырёх За верную запись каждого уравнения реакции можно получить 1 балл. Максимально за выполнение этого задания можно получить 4 балла. Каждое верное

Подробнее

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билет 1 1. Предмет химии. Вещества. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. 2. Кислоты. Их классификация и свойства. Билет 2 1. Превращения веществ.

Подробнее

ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНЫЙ МАРАФОН 10 КЛАСС 1 тур

ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНЫЙ МАРАФОН 10 КЛАСС 1 тур ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНЫЙ МАРАФОН 10 КЛАСС 1 тур 1. В водном растворе иодида бария массовая доля электронов равна 2,852*10-4. Определите массовые долю соли в растворе. 2 балла 2. Имеется смесь кислорода и озона,

Подробнее

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса И. А. Громченко Сборник задач по химии для 8 класса Москва Центр образования 109 2009 1. Массовая доля элемента. Расчёты по формулам. 1.1. У какого вещества тяжелее молекула: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

Подробнее

Часть Расчеты по химическим уравнениям реакций. 2.2 Нахождение молекулярной формулы вещества.

Часть Расчеты по химическим уравнениям реакций. 2.2 Нахождение молекулярной формулы вещества. Спецификация промежуточной аттестации по курсу «Практикум по решению расчетных и экспериментальных задач по химии» 11 класс профильный уровень (1 час) Часть 1 1.1 Массовая доля элемента в веществе. 1.2

Подробнее

ПРИМЕРЫ ЗАДАЧ ИЗ ОТКРЫТОГО БАНКА ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ ФИПИ 2015 г. ЕГЭ ХИМИЯ

ПРИМЕРЫ ЗАДАЧ ИЗ ОТКРЫТОГО БАНКА ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ ФИПИ 2015 г. ЕГЭ ХИМИЯ 4. Задания на нахождение массы (объема, количества вещества), массовой (объемной) доли продукта реакции и массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Решение задачи следует начинать с анализа

Подробнее

Билеты по химии. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино. Учитель химии Сомова Н.Х.

Билеты по химии. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино. Учитель химии Сомова Н.Х. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино Билеты по химии Учитель химии Сомова Н.Х. 2012 г. Экзаменационные билеты по химии Теоретическая

Подробнее

10. Кремний сожгли в кислороде. Продукт реакции сплавили с карбонатом натрия, образовавшееся вещество обработали избытком соляной кислоты при нагреван

10. Кремний сожгли в кислороде. Продукт реакции сплавили с карбонатом натрия, образовавшееся вещество обработали избытком соляной кислоты при нагреван Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ. 1. Натрий сплавили с серой. Образовавшееся соединение обработали соляной кислотой, выделившийся газ нацело прореагировал с

Подробнее

Решение расчетных задач 1. При сливании 160 г раствора нитрата бария с массовой долей 10% и 50 г раствора хромата калия с массовой долей 11% выпал

Решение расчетных задач 1. При сливании 160 г раствора нитрата бария с массовой долей 10% и 50 г раствора хромата калия с массовой долей 11% выпал Решение расчетных задач 1. При сливании 160 г раствора нитрата бария с массовой долей 10% и 50 г раствора хромата калия с массовой долей 11% выпал осадок. Рассчитайте массовую долю нитрата калия в образовавшемся

Подробнее

4.2. При растворении твердого хлорида железа (II) в концентрированной серной кислоте

4.2. При растворении твердого хлорида железа (II) в концентрированной серной кислоте 4.1.3 Задания 11 класса 1. Одной из важных характеристик ковалентной связи является её длина. Для какого из перечисленных соединений длина связи минимальна? 1. HF 2. HCl 3. HBr 4. HI 2. Большое количество

Подробнее

Элементы IА и IIА подгруппы 1. 8. 9. 2. 10. 11. 3. 4. 12. 5. 13. 14. 6. 7. 15. 16. 1 17. 26. 18. 27. 19. 28. 20. 21. 29. 22. 23. 30. 24. 31. 25. 32. 2 33. 39. Взаимодействие оксида кальция с водой относится

Подробнее

Способы выражения состава растворов

Способы выражения состава растворов Способы выражения состава растворов ВАРИАНТ 1 1. Сколько граммов серной кислоты содержится в 400 мл раствора, если молярная концентрация эквивалента С n (H2SO4) = 1,2 моль/л? 2. Определить молярную, молярно-эквивалентную

Подробнее

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Укажите, какие химические процессы лежат в основе получения фосфорной кислоты. Напишите уравнения реакций получения H 3 РO 4. Термический способ получения фосфорной

Подробнее

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ в 2018 году БИЛЕТ 4

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ в 2018 году БИЛЕТ 4 ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ в 2018 году БИЛЕТ 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.

Подробнее

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты.

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты. 1 раздел 1. Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева. Строение периодической системы: группы, подгруппы, периоды, ряды. Изменение свойств элементов и их соединений в пределах группы

Подробнее

1. Одной из важных характеристик ковалентной связи является её длина. Для какого из перечисленных соединений длина связи максимальная? 1. HF 4.

1. Одной из важных характеристик ковалентной связи является её длина. Для какого из перечисленных соединений длина связи максимальная? 1. HF 4. 4.1.2 Задания 10 класса 1. Одной из важных характеристик ковалентной связи является её длина. Для какого из перечисленных соединений длина связи максимальная? 1. HF 3. HBr 2. HCl 4. HI 2. Большинство неорганических

Подробнее

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-20 необходимо выбрать один или несколько правильных вариантов

Подробнее

Вариант 2. = моль. V = m / ρ = 120 / 1.02 = мл = л, с(cdcl 2 ) = / = моль/л. Ответ: г; моль/л.

Вариант 2. = моль. V = m / ρ = 120 / 1.02 = мл = л, с(cdcl 2 ) = / = моль/л. Ответ: г; моль/л. Вариант 2 1. Приведите формулы двух соединений хрома, в которых этот элемент имеет разные степени окисления. Напишите уения реакций получения каждого из приведенных вами соединений. Решение. Например,

Подробнее

Задания С4 по химии

Задания С4 по химии Задания С4 по химии 1. К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na

Подробнее

Вариант 1. V = m / ρ = 200 / 1.01 = 198 мл = л, с(lino 2 ) = 0.04 / = 0.2 моль/л. Ответ: 2.84 г; 0.2 моль/л.

Вариант 1. V = m / ρ = 200 / 1.01 = 198 мл = л, с(lino 2 ) = 0.04 / = 0.2 моль/л. Ответ: 2.84 г; 0.2 моль/л. Вариант 1 1. Приведите формулы двух соединений меди, в которых этот элемент имеет разные степени окисления. Напишите уения реакций получения каждого из приведенных вами соединений. Решение. Например, CuS

Подробнее

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов?

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1) насыщенный раствор может быть концентрированным, 2) насыщенный раствор может быть разбавленным, 3) насыщенный раствор не может

Подробнее

Вариант 5 Вариант 6

Вариант 5  Вариант 6 Вариант 1 1. Вычислите массовую долю хлорида бария в растворе, приготовленном путем растворения 50г данной соли в 1л воды. 2. Определите молярную концентрацию 40% раствора серной кислоты, плотность которого

Подробнее

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса 4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Интернет-тур проходил в режиме on-line с использованием электронной площадки http://ege.psu.ru Пермского государственного национального исследовательского университета.

Подробнее

Задания на лето по химии: 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит столько же атомов

Задания на лето по химии: 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит столько же атомов Задания на лето по химии: 1. Какое химическое количество вещества СО 2 содержит столько же атомов кислорода, сколько их содержится в 160г вещества SO 3? 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит

Подробнее

Школьный тур Всероссийской олимпиады по химии учебный год Задачи для 5-8 классов (120 минут) Максимально количество 50 баллов. Задача 1.

Школьный тур Всероссийской олимпиады по химии учебный год Задачи для 5-8 классов (120 минут) Максимально количество 50 баллов. Задача 1. Задача 1. Школьный тур Всероссийской олимпиады по химии 2015-2016 учебный год Задачи для 5-8 классов (120 минут) Максимально количество 50 баллов Три элемента А, Б, В находятся в одном периоде таблице

Подробнее

Олимпиада по химии «Будущее Арктики» учебный год Очный тур 9 класс (50 баллов)

Олимпиада по химии «Будущее Арктики» учебный год Очный тур 9 класс (50 баллов) Олимпиада по химии «Будущее Арктики» 2016-17 учебный год Очный тур 9 класс (50 баллов) Задача 1. Элементы А и Б находятся в одной группе, но в разных периодах, элементы С и Д находятся в одном периоде,

Подробнее

Вариант 4. V = m / ρ = 180 / 1.01 = 178 мл = л, с(mncl 2 ) = 0.02 / = 0.11 моль/л. Ответ: 3.96 г; 0.11 моль/л.

Вариант 4. V = m / ρ = 180 / 1.01 = 178 мл = л, с(mncl 2 ) = 0.02 / = 0.11 моль/л. Ответ: 3.96 г; 0.11 моль/л. Вариант 4 1. Приведите формулы двух соединений брома, в которых этот элемент имеет разные степени окисления. Напишите уения реакций получения каждого из приведенных вами соединений. Решение. Например,

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН. Вариант 1 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 балов)

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН. Вариант 1 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 балов) ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 1 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 балов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

Условия заданий отборочного этапа (онлайн-тура) Открытой химической олимпиады 2016/2017 учебного года

Условия заданий отборочного этапа (онлайн-тура) Открытой химической олимпиады 2016/2017 учебного года Условия заданий отборочного этапа (онлайн-тура) Открытой химической олимпиады 2016/2017 учебного года Отборочный этап. Онлайн-тур. 9 класс. Условия. Задание 1.1. Масса атома элемента Х равна 1,66 10-24

Подробнее

«5» ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

«5» ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Правила выставления оценки за тест Оценка за тест выставляется по пятибальной шкале. Мы используем рекомендации, которые действуют при оценке результатов единого государственного экзамена (ЕГЭ) по химии:

Подробнее

1. Сульфид железа(ii) реагирует с раствором каждого из двух веществ:

1. Сульфид железа(ii) реагирует с раствором каждого из двух веществ: Задания А11 по химии 1. Сульфид железа(ii) реагирует с раствором каждого из двух веществ: Сульфид железа (II) -это нерастворимая соль, поэтому она не будет реагировать с другими солями, а будет реагировать

Подробнее

Вариант 4. 2Cu 2 O + CO 2 + 5H 2 O; 2х Cu 2 O + C 3 H 7 COOH + 2H 2 O.

Вариант 4. 2Cu 2 O + CO 2 + 5H 2 O; 2х Cu 2 O + C 3 H 7 COOH + 2H 2 O. Вариант 4 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Mg(OH)] 2 CO 3, б) FeNH 4 (SO 4 ) 2 12H 2 O, кристаллогидрат, в) NH 4 HSO 4? Ответ: а) [Mg(OH)] 2 CO 3 основная соль, б) FeNH 4 (SO 4 ) 2 12H 2 O двойная

Подробнее

ВАРИАНТ 1 10 класс. 2. Смесь оксидов углерода занимает объем 1,68 л (н.у.) и содержит 8, электронов. Вычислите объемные доли газов в смеси.

ВАРИАНТ 1 10 класс. 2. Смесь оксидов углерода занимает объем 1,68 л (н.у.) и содержит 8, электронов. Вычислите объемные доли газов в смеси. ВАРИАНТ 1 10 класс 1. Руководствуясь Периодической системой, укажите символ химического элемента, иону которого отвечает электронная формула: Э 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5. 2. Смесь оксидов углерода

Подробнее

9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3.

9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3. 9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3. Фосфат натрия 4. Нитрат кобальта (II) 2. Укажите соединения,

Подробнее

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_ Шифр Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Ʃ Итоговый балл Итоговый балл (из 100 баллов) (из 10 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Подробнее

Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Решение. 7,5 (г) Масса выпавшего осадка: 6 (г). Рекомендации к

Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Решение. 7,5 (г) Масса выпавшего осадка: 6 (г). Рекомендации к Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Раствор, содержащий 5,55 г гидроксида кальция, поглотил 3,96 г углекислого газа. Какая масса осадка образовалась при этом? Сa(OH) 2 + CO 2 = СaCO 3 + H 2 O (1)

Подробнее

Банк заданий 11 класс химия

Банк заданий 11 класс химия Банк заданий 11 класс химия 1. Электронная конфигурация соответствует иону: 2. Одинаковую кофигурацию имеют частицы и и и и 3. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и

Подробнее

Задания 1. Раствор, полученный при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой, выпарили и осадок прокалили. Газообразные продукты реакции разложения полностью поглощены водой, а над твёрдым

Подробнее

LXIV МОСКОВСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 2007/08 уч. год 10 класс ЗАДАНИЯ 1. Приведите уравнения реакций, позволяющие осуществить следующие

LXIV МОСКОВСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 2007/08 уч. год 10 класс ЗАДАНИЯ 1. Приведите уравнения реакций, позволяющие осуществить следующие LXIV МОСКОВСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 2007/08 уч. год 10 класс ЗАДАНИЯ 1. Приведите уравнения реакций, позволяющие осуществить следующие цепочки превращений (каждая стрелка соответствует одной

Подробнее

Задания С 2. Даны вещества. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Задания С 2. Даны вещества. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. 1 2 3 Задания С 2. Даны вещества. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 54. Нитрат меди прокалили. Образовавшееся твердое вещество растворили в разбавленной

Подробнее

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. 2. Скорость реакции азота с водородом не зависит от

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. 2. Скорость реакции азота с водородом не зависит от Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов 1. Для увеличения скорости реакции необходимо повысить давление добавить оксид углерода(1v) охлаждать систему удалять оксид углерода(1v) 2. Скорость

Подробнее

1. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания.

1. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания. 1. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания. хлорид цинка сульфат меди(ii) концентрированная азотная кислота разбавленная соляная кислота

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут)

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут) ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ правильный ответ подчеркнут) 1 Какие вещества относятся к сильным восстановителям: А) оксид марганца IV), оксид углерода IV) и оксид кремния IV);

Подробнее

Условия заданий отборочного этапа (онлайн-тура) Открытой химической олимпиады 2016/2017 учебного года

Условия заданий отборочного этапа (онлайн-тура) Открытой химической олимпиады 2016/2017 учебного года Условия заданий отборочного этапа (онлайн-тура) Открытой химической олимпиады 2016/2017 учебного года Отборочный этап. Онлайн-тур. 11 класс. Условия. Задание 1.1. Заряд всех электронов в бинарном кислородсодержащем

Подробнее

Очный этап. 11 класс. Решения.

Очный этап. 11 класс. Решения. Очный этап. 11 класс. Решения. Задание 1. Смесь трёх газов А,В,С имеет плотность по водороду равную 14. Порция этой смеси массой 168 г была пропущена через избыток раствора брома в инертном растворителе

Подробнее

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ. Билет 1. Билет 2. Билет 3.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ. Билет 1. Билет 2. Билет 3. ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ Билет 1 1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов:

Подробнее

Задания С2 по химии

Задания С2 по химии Задания С2 по химии 1. Даны вещества: фосфор, хлор, водные растворы серной кислоты и гидроксида калия. 1. 2. 3. 4. 2. Даны: бромоводородная кислота, перманганат натрия, гидроксид натрия и бром. Записаны

Подробнее

4) К смеси сульфида калия и гидросульфида калия общей массой 50,0 г, в

4) К смеси сульфида калия и гидросульфида калия общей массой 50,0 г, в ЗАДАНИЕ 1 1) К смеси карбоната натрия и гидрокарбоната калия общей массой 24,0 г, в которой масса атомов углерода в 24 раза больше массы атомов водорода, добавили избыток 10%-ной серной кислоты. Определите

Подробнее

Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в учебном году БИЛЕТ 3

Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в учебном году БИЛЕТ 3 Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в 2010 2011 учебном году БИЛЕТ 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Подробнее

Научно-образовательный материал

Научно-образовательный материал НЕКОММЕРЧЕСКАЯ ОРГАНИЗАЦИЯ «АССОЦИАЦИЯ МОСКОВСКИХ ВУЗОВ» ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ МСХА

Подробнее

Металлы реагируют с растворами солей менее активных металлов. Mg, Na, Ca более активные металлы чем цинк, поэтому реакция сих солями не возможна.

Металлы реагируют с растворами солей менее активных металлов. Mg, Na, Ca более активные металлы чем цинк, поэтому реакция сих солями не возможна. Задания А8 по химии 1. Цинк взаимодействует с раствором Металлы реагируют с растворами солей менее активных металлов. Mg, Na, Ca более активные металлы чем цинк, поэтому реакция сих солями не возможна.

Подробнее

3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) 46.

3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) 46. Тест 1 Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. 1. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента? 1) числом протонов; 2) числом нейтронов; 3) числом электронов;

Подробнее

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой Занятие 10 Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Тест 1 1. Процесс окисления отражен схемой 1) СО 2 3 СО 2 3) СО 2 СО 2) А1 3 С 4 СН 4 4) СН 4 СО 2 2. В реакции оксида хрома(ш) с алюминием

Подробнее

Вариант 3. Ba(OH) 2 + CO 2 BaCO 3 + H 2 O 0.03 моль 0.03 моль 0.03 моль. BaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ba(HCO 3 ) 2 x моль x моль x моль

Вариант 3. Ba(OH) 2 + CO 2 BaCO 3 + H 2 O 0.03 моль 0.03 моль 0.03 моль. BaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ba(HCO 3 ) 2 x моль x моль x моль Вариант 3 1. Приведите формулы двух соединений кислорода, в которых этот элемент имеет разные степени окисления. Напишите уения реакций получения каждого из приведенных вами соединений. Решение. Например,

Подробнее

Обязательный минимум. 1, упр.2,8; 2, упр.7,9,10. С 1 сентября по 28 декабря

Обязательный минимум. 1, упр.2,8; 2, упр.7,9,10. С 1 сентября по 28 декабря Тематическое планирование по химии (экстернат) на 2016-2017 учебный год в 11 классе Учебник: О.С. ГАБРИЕЛЯН. ХИМИЯ. 11 КЛАСС. БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ. М., «ДРОФА», 2007-2015 гг. Полугодия Содержание учебного материала

Подробнее

Вариант 1. CH 2 O O CH 2 + Cu(OH) 2 Cu. + 2H 2 O OH OH H Между свежеосажденным гидроксидом меди и этанолом реакция не протекает.

Вариант 1. CH 2 O O CH 2 + Cu(OH) 2 Cu. + 2H 2 O OH OH H Между свежеосажденным гидроксидом меди и этанолом реакция не протекает. Вариант 1 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Al(O) 2 ]Br, б) Fe(N 4 ) 2 (SO 4 ) 2 6 2 O, в) CoSO 4? Ответ: [Al(O) 2 ]Br основная соль, б) Fe(N 4 ) 2 (SO 4 ) 2 6 2 O двойная соль, кристаллогидрат,

Подробнее

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет 1... 3 Билет 2... 3 Билет 3... 3 Билет 4... 3 Билет 5... 3 Билет 6... 3 Билет 7... 3 Билет 8... 3 Билет 9... 3 Билет 10... 4

Подробнее

1. Взаимодействие оксида натрия с водой относится к реакциям

1. Взаимодействие оксида натрия с водой относится к реакциям Задания А19 по химии 1. Взаимодействие оксида натрия с водой относится к реакциям 1) соединения, необратимым 2) обмена, обратимым 3) соединения, обратимым 4) обмена, необратимым Оксид натрия - основный

Подробнее

Олимпиада по химии для школьников. II тур.

Олимпиада по химии для школьников. II тур. Олимпиада по химии для школьников. II тур. Учащимся 11 классов предлагается два варианта заданий, каждый из которых содержит по 10 задач и заданий на следующие темы: - строение атома; - качественное и

Подробнее

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43.

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43. Вариант 3 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячей концентрированной азотной кислотой. (6 баллов) Решение.

Подробнее

Варианты заданий очного тура олимпиады «Ломоносов» по химии для учащихся классов (вариант I)

Варианты заданий очного тура олимпиады «Ломоносов» по химии для учащихся классов (вариант I) Варианты заданий очного тура олимпиады «Ломоносов» по химии для учащихся 10-11 классов (вариант I) Вариант 1 1. При сливании двух водных растворов различных солей железа выпал осадок. Приведите уравнение

Подробнее

Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)»

Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)» Электролиз Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)» Проверяемые элементы содержания Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Требования к уровню подготовки

Подробнее

Девятый класс o C. HCl p-p. газ Y. +CaCO 3 +H 2 O

Девятый класс o C. HCl p-p. газ Y. +CaCO 3 +H 2 O 6 Девятый класс Задача 9-1 Ниже приведена схема превращений соединений X 1 X 5 элемента X. X 1 черный 1200 o C X 2 красный HCl p-p X 3 сине-зеленые кристаллы газ Y Na 2 CO 3 t o X 4 белый +CaCO 3 +H 2

Подробнее

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ. Вариант 1

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ. Вариант 1 ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ Вариант 1 1. При сжигании 6,2 г фосфора образовалось 14,2 г оксида. Вычислите массовые доли химических элементов в полученном оксиде. 2. Давление газа, занимающего

Подробнее

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ 1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ При решении задач такого типа особо отметим: 1. Большинство реакций в предлагаемой цепочке превращений окислительно-восстановительные реакции. Поэтому

Подробнее

8 класс Пояснительная записка СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ 8 класс Введение Демонстрации Практическая работа 1

8 класс Пояснительная записка СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ 8 класс Введение Демонстрации Практическая работа 1 8 класс Пояснительная записка Данная рабочая программа составлена на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) для 8 9 классов, рекомендованной письмом

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 3 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

1. Наибольшее число анионов образуется при полной диссоциации 1 моль моль анионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1. Наибольшее число анионов образуется при полной диссоциации 1 моль моль анионов образуется при полной диссоциации 1 моль Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей 1. Наибольшее число анионов образуется при полной диссоциации 1 моль фосфата калия нитрата натрия сульфата

Подробнее

Пояснительная записка. Программа разработана на основе обязательного минимума содержания среднего (полного) общего образования по химии.

Пояснительная записка. Программа разработана на основе обязательного минимума содержания среднего (полного) общего образования по химии. 2 Пояснительная записка Программа разработана на основе обязательного минимума содержания среднего (полного) общего образования по химии. Содержание программы 1. Пpедмет и задачи химии. Явления физические

Подробнее

Часть 3 С3. Часть 3 С4

Часть 3 С3. Часть 3 С4 ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе

Подробнее

Задания 9 класса. 1. Положительную степень окисления азот проявляет в соединении: 1. NO 4. N 2 H 4

Задания 9 класса. 1. Положительную степень окисления азот проявляет в соединении: 1. NO 4. N 2 H 4 Задания 9 класса 1. Положительную степень окисления азот проявляет в соединении: 1. NO 3. Na 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. Металлический натрий не реагирует с: 1. HCl 2. O 2 3. К основным оксидам относится:

Подробнее

Железо. 8. Для железа наиболее характерны степени окисления. 9. Степень окисления, равную +3, железо имеет в соединении:

Железо. 8. Для железа наиболее характерны степени окисления. 9. Степень окисления, равную +3, железо имеет в соединении: Железо 1. 7. Верны ли следующие суждения о свойствах оксидов железа и алюминия? А. И алюминий, и железо образуют устойчивые оксиды в степени окисления +3. Б. Оксид железа (III) является амфотерным. 2.

Подробнее

Задания и решения интернет-тура LXVIII Московской олимпиады школьников по химии учебного года. 10 класс. Вариант I.

Задания и решения интернет-тура LXVIII Московской олимпиады школьников по химии учебного года. 10 класс. Вариант I. Задания и решения интернет-тура LXVIII Московской олимпиады школьников по химии 2011-2012 учебного года 10 класс Вариант I. 1. Какие из перечисленных ниже газов можно сушить (т.е. удалять из них пары воды),

Подробнее

ВАРИАНТ ХХХ. ЧАСТЬ 1 Задания 1-17 открытой формы. Решите задание и внесите правильный ответ в бланк ответа.

ВАРИАНТ ХХХ. ЧАСТЬ 1 Задания 1-17 открытой формы. Решите задание и внесите правильный ответ в бланк ответа. ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ВАРИАНТ КОНТРОЛЬНОГО КОМПЛЕКСА ЗАДАНИЙ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫМ ПРОГРАММАМ СРЕДНЕГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ В 2018 ГОДУ ВАРИАНТ ХХХ ЧАСТЬ 1 Задания 1-17

Подробнее

Условия заданий заключительного этапа Открытой химической олимпиады 2016/2017 учебного года

Условия заданий заключительного этапа Открытой химической олимпиады 2016/2017 учебного года Условия заданий заключительного этапа Открытой химической олимпиады 2016/2017 учебного года Заключительный этап. 11 класс. Вариант 1. Условия. Задание 1. Ученик Вова любит химию и особенно похимичить без

Подробнее

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов) Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

Скорость реакции азота с водородом понизится при уменьшении температуры 2. Какое утверждение относительно катализаторов неверно?

Скорость реакции азота с водородом понизится при уменьшении температуры 2. Какое утверждение относительно катализаторов неверно? Задания А20 по химии 1. Скорость реакции азота с водородом понизится при 1) уменьшении температуры 2) увеличении концентрации азота 3) использовании катализатора 4) увеличении давления Факторы влияющие

Подробнее

Контрольная работа по ОБЩЕЙ ХИМИИ. Направление: Экология и природопользование. Профиль: Форма обучения: заочная - сокращенная Курс: 1

Контрольная работа по ОБЩЕЙ ХИМИИ. Направление: Экология и природопользование. Профиль: Форма обучения: заочная - сокращенная Курс: 1 Направление: 022000.62 Экология и природопользование Профиль: Форма обучения: заочная - сокращенная Курс: 1 Дисциплина: Общая химия Вид контроля: контрольная работа Вариант 1 1. Сколько атомов водорода

Подробнее

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОМУ УРАВНЕНИЮ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОМУ УРАВНЕНИЮ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 1 АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОМУ УРАВНЕНИЮ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ СОДЕРЖАНИЕ 1. РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ «НА ПРИМЕСИ» И ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССОВОЙ ДОЛИ ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРЕ ПОСЛЕ РЕАКЦИИ 2 Пример 1. 2

Подробнее

Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» 8. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора?

Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» 8. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора? Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» 1. 8. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора? 2. Число полностью заполненных энергетических подуровней для частицы Cl равно: 1) 2 2) 3 3) 4 4)

Подробнее

1. Относительная плотность газа по воздуху равна 4,42. Относительная плотность этого газа по гелию 1) 32 2) 16 3) 8 4) 3,2

1. Относительная плотность газа по воздуху равна 4,42. Относительная плотность этого газа по гелию 1) 32 2) 16 3) 8 4) 3,2 2014 ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП 9 КЛАСС Задание 1. Выполните задания, выбрав один правильный ответ из предложенных. Ответы занесите в таблицу. 1. Относительная плотность

Подробнее

Всероссийская олимпиада школьников по химии. Муниципальный этап учебного года. Решения задач. 9 класс

Всероссийская олимпиада школьников по химии. Муниципальный этап учебного года. Решения задач. 9 класс Всероссийская олимпиада школьников по химии 9 класс Задание 9-1. Написано уравнение реакции между оксидом серы и перманганатом калия (3 балла). Согласно уравнению реакции на 2 моль серной кислоты образуется

Подробнее

4Ag + (NH 4 ) 2 CO 3 + 4NH 3 + 2H 2 O, 2Ag + (CН 3 ) 2 CHCOONH 4 + 3NH 3 + 2H 2 O. m M CH 3 OH,

4Ag + (NH 4 ) 2 CO 3 + 4NH 3 + 2H 2 O, 2Ag + (CН 3 ) 2 CHCOONH 4 + 3NH 3 + 2H 2 O. m M CH 3 OH, Вариант 2 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Al(OH)](NO 3 ) 2, б) KFe(SO 4 ) 2 12H 2 O; в) CHS? Ответ: а) [Al(OH)](NO 3 ) 2 основная соль, б) KFe(SO 4 ) 2 12H 2 O двойная соль, кристаллогидрат,

Подробнее

Планируемые предметные результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии ученик должен:

Планируемые предметные результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии ученик должен: Планируемые предметные результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии ученик должен: знать/понимать химическую символику:символы химических элементов, формулы веществ и уравнения химических

Подробнее

Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ (разбор заданий 37).

Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ (разбор заданий 37). Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ (разбор заданий 37). Учитель химии МБОУ СОШ 25 Корнилова Татьяна Павловна. Признак реакции сопровождающие химические превращения

Подробнее

Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г.

Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г. Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г. ОТВЕТЫ (выделены жирным шрифтом) Часть 1 А1. Какую формулу имеет высший оксид элемента, электронная конфигурация

Подробнее

Практическая работа 7 ЗАКОН АВОГАДРО. РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ

Практическая работа 7 ЗАКОН АВОГАДРО. РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ Практическая работа 7 ЗАКОН АВОГАДРО. РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ Моль количество вещества системы, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько их содержится

Подробнее

Химические свойства оснований и кислот

Химические свойства оснований и кислот Химические свойства оснований и кислот 1. В реакцию с раствором гидроксида калия вступает 2. Раствор серной кислоты реагирует с раствором 3. Раствор серной кислоты не реагирует 4. Гидроксид меди(ii) реагирует

Подробнее

Вычислим количество вещества водорода, выделившегося в результате взаимодействия:

Вычислим количество вещества водорода, выделившегося в результате взаимодействия: ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Элементы А, В и С расположены в периодической системе химических элементов друг за другом. Соединение АС по своей твердости не уступает простому веществу, образованному

Подробнее

11 класс. Условия. Задание 3.

11 класс. Условия. Задание 3. 11 класс. Условия. Задание 1. Смесь трёх газов А,В,С имеет плотность по водороду равную 14. Порция этой смеси массой 168 г была пропущена через избыток раствора брома в инертном растворителе (ССl 4 ),

Подробнее

Олимпиада по химии, вариант 1

Олимпиада по химии, вариант 1 Олимпиада по химии, вариант 1 следующих молекулах: NН 3, С 2 Н 4. Rb 2 НРО 4, К 2 SО 3. Указать слабый электролит или стадию диссоциации, соответствующую в) Написать уравнения гидролизных процессов: А1

Подробнее

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год МОСКВА Вариант 20 1. Рассчитайте массу пятидесяти молекул ксенона. M (Xe) 131 m 50 50 = 1.09 10 20 г. N 23 A 6.02 10 Ответ: 1.09

Подробнее

9 класс. Условия. Задание 3.

9 класс. Условия. Задание 3. 9 класс. Условия. Задание 1. Молекулы двух сложных бинарных жидких соединений А и В содержат одинаковое число электронов, заряд которых в молекуле равен -28,8*10-19 Кл. Эти вещества используются как компоненты

Подробнее

Реакция горения топлива:

Реакция горения топлива: Очный этап. 9 класс. Решения. Задание 1. Молекулы двух сложных бинарных жидких соединений А и В содержат одинаковое число электронов, заряд которых в молекуле равен -28,8*10-19 Кл. Эти вещества используются

Подробнее

Материалы для подготовки к вступительному испытанию 1 этапа по химии для поступающих в 10 класс Школы-интерната для одаренных детей на

Материалы для подготовки к вступительному испытанию 1 этапа по химии для поступающих в 10 класс Школы-интерната для одаренных детей на Материалы для подготовки к вступительному испытанию 1 этапа по химии для поступающих в 10 класс Школы-интерната для одаренных детей на естественнонаучный профиль Москва 2016 Поступающие в Школу-интернат

Подробнее

Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения

Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения 1. Какое уравнение соответствует реакции разложения? 2. Какое уравнение соответствует реакции обмена? 3. Какое

Подробнее