Вариант 4. V = m / ρ = 180 / 1.01 = 178 мл = л, с(mncl 2 ) = 0.02 / = 0.11 моль/л. Ответ: 3.96 г; 0.11 моль/л.

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Вариант 4. V = m / ρ = 180 / 1.01 = 178 мл = л, с(mncl 2 ) = 0.02 / = 0.11 моль/л. Ответ: 3.96 г; 0.11 моль/л."

Транскрипт

1 Вариант 4 1. Приведите формулы двух соединений брома, в которых этот элемент имеет разные степени окисления. Напишите уения реакций получения каждого из приведенных вами соединений. Решение. Например, KBr (Br 1 ) и KBr 3 (Br +5 ). Br + K KBr + ; o 3Br + 6K 5KBr + KBr Сколько граммов кристаллогидрата MnCl 4 нужно взять для приготовления 180 г 1.40%-ного водного раствора хлорида марганца? Определите молярную концентрацию этого раствора, если плотность его а 1.01 г/мл. Решение. В 180 г 1.40%-ного раствора содержится хлорида марганца ν(mncl ) = = 0.0 моль. 16 Поскольку ν(mncl ) = ν(mncl 4Н О), то для приготовления требуемого раствора необходимо было взять m(mncl 4Н О) = = 3.96 г. Молярная концентрация этого раствора с(mncl ) = ν, V (р - ра) V = m / ρ = 180 / 1.01 = 178 мл = л, с(mncl ) = 0.0 / = 0.11 моль/л. Ответ: 3.96 г; 0.11 моль/л. 3. Предельный углеводород объемом 504 мл (н. у.) сожгли. Продукты сгорания пропустили через 75 г 0.74%-ного раствора известковой воды, при этом выпал 1 г осадка. Установите формулу углеводорода. Решение. Найдем количества углеводорода и гидроксида кальция: ν(c n n+ ) = V / V m = /.4 = 0.05 моль. ν(ca() ) = ω m(р-ра) / M = / 74 = моль. Количество выпавшего осадка ν(cac 3 ) = m / M = 1 / 100 = 0.01 моль. Реакция сгорания: C n n+ + (3n + 1)/ nc + (n +1), ν(c ) = 0.05n моль. Если предположить, что количество углекислого газа о количеству выпавшего карбоната кальция ν(c ) = ν(cac 3 ), тогда ν(c n n+ ) = ν(c ) /n, откуда n = ν(c ) / ν(c n n+ ) = ν(cac 3 ) / ν(c n n+ ) = 0.01 / 0.05 = Такого быть не может. Поскольку количество гидроксида кальция (0.075 моль) больше количества выпавшего карбоната кальция (0.01 моль), можно предположить, что при пропускании углекислого газа через раствор осадок вале выпадает, а затем частично растворяется. Ca() + C CaC моль моль моль CaC 3 + C + Ca(C 3 ) x моль x моль x моль x = = моль ν(c ) = = моль. Тогда n = ν(c ) / ν(c n n+ ) = / 0.05 =. Формула углеводорода C 6 это этан. Ответ: этан С Н 6. 16

2 4. Раствор, содержащий эквимолярную смесь двух галогенидов натрия, разделили пополам. К первой части прибавили избыток раствора нитрата серебра, ко второй избыток раствора нитрата бария. Масса осадка в первой реакции больше массы осадка во второй реакции в.150 раза. Установите формулы галогенидов. Напишите уения протекающих реакций. Решение. Из галогенидов бария только BaF не растворим в воде, зит, одна из солей это NaF: NaF + Ba(N 3 ) BaF + NaN 3. х/ моль m(baf ) = 175х / = 87.5х. Второй галогенид Naal (атомная масса галогена М) реагирует с нитратом серебра: Naal + AgN 3 Agal + NaN 3. По условию х = (108 + М) х. Получаем М 80, зит, галоген это бром. Искомые галогениды: NaF и NaBr. Ответ: NaF и NaBr. 5. Для синтеза метанола смесь оксида углерода(ii) и водорода с плотностью по аммиаку 0.5 поместили в замкнутый реактор с медно-цинковым катализатором при температуре 50ºС и повышенном давлении. Через некоторое время давление в реакторе уменьшилось на 10% (при той же температуре). Вычислите степень превращения оксида углерода(ii) в метанол и содержание метанола в реакционной смеси в объемных процентах. Решение. По условию, плотность газовой смеси по аммиаку а 0.5, тогда М ср = = 8.5 г/моль. Пусть был 1 моль газовой смеси, после реакции стало на 10% меньше, т.е. 0.9 моль. Примем альное количество СО за, тогда количество Н ялось (1 х) моль. 8.5 = 8 х + (1 х), отсюда х = 0.5, ν(со) = 0.5 моль, ν(н ) = 0.75 моль. C + C 3 Было 0.5 моль 0.75 моль 0 моль Прореагировало a a В овесии (0.5 a) (0.75 a) a 0.9 = (0.5 х) + (0.75 х) + х, х = В овесной смеси содержится 0. моль СО, 0.65 моль Н и 0.05 моль C 3. Степень превращения СО в метанол η = 0.05 / 0.5 = 0. или 0%. Содержание метанола в смеси φ = 0.05 / 0.9 = или 5.56%. Ответ: η = 0%, φ(c 3 ) = 5.56%. 6. В сосуде объёмом 15 л смешали при определенной температуре 0.8 моль вещества A и 0.7 моль вещества B. Через 30 минут в системе установилось овесие A (г) + B (г) AB(г), константа которого при данной температуре а.1. Найдите мольные доли всех веществ в овесной смеси. Чему а средняя скорость образования AB от ального момента до установления овесия? Во сколько раз скорость прямой реакции при овесии меньше альной скорости (прямую реакцию считайте элементарной)? Решение. К моменту достижения овесия прореагировало по z моль веществ А и В : А + В АВ. 0.5 z 0.45 z z Константа овесия: [AB] К = = ν(ab) = (z) =.1. [A ][B ] ν(a ) ν(b ) (0.8 z)(0.7 z) 17

3 получаем квадратное уение z z = 0, его имеющее смысл решение: z = моль. Мольные (объемные) доли всех веществ в овесной смеси: φ(а ) = / 1.5 = 0.34 (или 3.4%), φ(в ) = / 1.5 = 0.57 (или 5.7%), φ(ав) = 0.68 / 1.5 = (или 41.9%). Скорость образования вещества АВ за промежуток времени 5 минут: v = Δ с Δ = ν z = Δ V Δ = моль/(л мин), Запишем и рассчитаем отношение скоростей реакции в самом але и при достижении овесия: v k c(a ) c(b ) = = = 3. v k c(а ) с(в ) Ответ: 3.3% A, 5.7% B, 4.0% AB моль/(л мин). Скорость уменьшилась в 3 раза. 7. Напишите уения реакций, соответствующих следующей последовательности превращений: C C 5 MgI C 6 X C 4 Y C 6. Укажите структурные формулы веществ и условия протекания реакций. Решение. Один из возможных вариантов: 1) C + C 3 MgI C 3 C MgI; + ) C3CMgI + C 3 C + Mg()I; 50ºC 3) C 3 C + Cu C 3 C + + Cu; 4) C 3 C + C 3 C; 5) C 3 C + Na C 3 CNa + ; 6) C 3 CNa + C 3 C 3 + C + + Na. Ответ: Х C 3 C; Y C 3 C. 8. Напишите уения реакций приведенных ниже превращений и укажите условия их проведения (Х вещество, содержащее азот, Y вещество, содержащее серебро): N 4 N o X N 3 [Ag(N 3 ) ] S Y AgN 3 Ag. Решение. 1) N 4 N o N + ;, p, кат. ) N + 3 N 3 ; 3) 3N 3 ( изб.) + AgN 3 + [Ag(N 3 ) ] + N 4 N 3 ; 4) [Ag(N 3 ) ] + 3 S Ag S + (N 4 ) S + ; 5) Ag S + 10 N 3 конц. AgN N + S ; 6) AgN 3 + Zn Ag + Zn(N 3 ) или AgN 3 o Ag + N +. Ответ: X N, Y Ag S. 9. Неизвестный нуклеотид массой 1.9 г подвергли гидролизу. Для нейтрализации образовавшейся смеси потребовалось 60 мл раствора едкого натра с концентрацией 0. моль/л. Оставшуюся смесь органических веществ выделили из раствора и сожгли в избытке кислорода. Образовавшиеся газы были пропущены последовательно через известковую воду, 18

4 концентрированную серную кислоту и трубку с раскаленной медью. При этом выпало 3.6 г осадка и остался непоглощённый газ объёмом 0.15 л (измерено при нормальном давлении и 3ºС). Определите возможную формулу неизвестного нуклеотида и напишите уения протекающих реакций. Решение. Общая формула нуклеотидов: P C X где Х ОН для рибонуклеотидов, построенных на основе рибозы, и Н для дезоксирибонуклеотидов, построенных на основе дезоксирибозы. Полный гидролиз нуклеотида протекает по схеме: Нуклеотид + Н О Н 3 РО 4 + углевод + азотистое основание. В реакцию нейтрализации вступает только фосфорная кислота: 3Na + 3 P 4 Na 3 P 4 + 3, ν(na) = = 0.01 моль, ν( 3 P 4 ) = ν(нуклеотида) = моль. При сжигании органических продуктов гидролиза образовалась смесь C, и N. Известковая вода поглотила углекислый газ: Ca() + C CaC 3, откуда ν(cac 3 ) = ν(c ) = 3.6 /100 = моль = ν(с). Концентрированная серная кислота поглощает пары воды, раскаленная медь связывает избыток кислорода: o Азотистое основание Cu + Cu. Непоглощённый газ это N : ν(n ) = pv = = моль, RT ν(n) = 0.01 моль. Таким образом, на один атом азота в нуклеотиде приходилось 3 атома углерода: ν(с) / ν(n) = / 0.01 = 3, это соотношение возможно только для нуклеотида с цитозином (C 4 5 N 3 ). Поскольку ν( 3 P 4 ) = ν(нуклеотида) = моль, то М(нуклеотида) =1.9 / моль = 33 г/моль. Тогда на остаток углевода в нуклеотиде приходится = 116 г/моль, и молярная масса углевода составляет =150 г/моль это рибоза. Искомый нуклеотид цитидинфосфат: P C N N Реакции сгорания азотистого основания и углевода: o C 4 5 N C N, N 19

5 o C C + 5. Ответ: цитидинфосфат. 10. Смесь оксидов цинка и железа(iii) растворили в разбавленной серной кислоте. К полученному раствору добавили избыток сульфида аммония, при этом выпало 5.13 г осадка. Обработка этого осадка избытком соляной кислоты привела к выделению 1.1 л газа (н. у.). Рассчитайте массу исходной смеси оксидов. Решение. Растворение смеси в серной кислоте: Zn + S 4 ZnS 4 + ; Fe 3 + S 4 Fe (S 4 ) 3 +. Реакции солей с избытком сульфида аммония: ZnS 4 + (N 4 ) S ZnS + (N 4 ) S 4 ; Fe (S 4 ) 3 + 3(N 4 ) S FeS + S + 3(N 4 ) S 4. В составе осадка сульфиды цинка и железа(ii), а также сера. Обозим за количество оксида цинка и за у количество оксида железа(iii) в исходной смеси. Выразим массу осадка: m = m(zns) + m(fes) + m(s) = ν(zns) M(ZnS) + ν(fes) M(FeS) + ν(s) M(S) = = ν(zn) M(ZnS) + ν(fe 3 ) M(FeS) + ν(fe 3 ) M(S) = 97x + 176y + 3y = = 97x + 08y = 5.13 г. При дальнейшей обработке осадка соляной кислотой сульфиды растворяются, при этом выделяется газообразный сероводород: ZnS + Cl ZnCl + S ; FeS + Cl FeCl + S. Найдем количество выделившегося газа: ν( S) = ν(zns) + ν(fes) = x + y = V( S) / V m = 1.1 /.4 = 0.05 моль. Решаем полученную систему двух уений с двумя неизвестными: 97x + 08y = 5.13; x + y = 0.05; находим зения х = 0.01 моль и у = 0.0 моль. m(исх.смеси) = ν(zn) M(Zn) + ν(fe 3 ) M(Fe 3 ) = = 4.01 г. Ответ: 4.01 г. 0

Вариант 1. V = m / ρ = 200 / 1.01 = 198 мл = л, с(lino 2 ) = 0.04 / = 0.2 моль/л. Ответ: 2.84 г; 0.2 моль/л.

Вариант 1. V = m / ρ = 200 / 1.01 = 198 мл = л, с(lino 2 ) = 0.04 / = 0.2 моль/л. Ответ: 2.84 г; 0.2 моль/л. Вариант 1 1. Приведите формулы двух соединений меди, в которых этот элемент имеет разные степени окисления. Напишите уения реакций получения каждого из приведенных вами соединений. Решение. Например, CuS

Подробнее

Вариант 2. = моль. V = m / ρ = 120 / 1.02 = мл = л, с(cdcl 2 ) = / = моль/л. Ответ: г; моль/л.

Вариант 2. = моль. V = m / ρ = 120 / 1.02 = мл = л, с(cdcl 2 ) = / = моль/л. Ответ: г; моль/л. Вариант 2 1. Приведите формулы двух соединений хрома, в которых этот элемент имеет разные степени окисления. Напишите уения реакций получения каждого из приведенных вами соединений. Решение. Например,

Подробнее

Вариант 3. Ba(OH) 2 + CO 2 BaCO 3 + H 2 O 0.03 моль 0.03 моль 0.03 моль. BaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ba(HCO 3 ) 2 x моль x моль x моль

Вариант 3. Ba(OH) 2 + CO 2 BaCO 3 + H 2 O 0.03 моль 0.03 моль 0.03 моль. BaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ba(HCO 3 ) 2 x моль x моль x моль Вариант 3 1. Приведите формулы двух соединений кислорода, в которых этот элемент имеет разные степени окисления. Напишите уения реакций получения каждого из приведенных вами соединений. Решение. Например,

Подробнее

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А.

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А. Сборник задач по химии для 9 медицинского класса составитель Громченко И.А. Москва Центр образования 109 2012 Массовая доля растворённого вещества. 1. В 250г раствора содержится 50г хлорида натрия. Определите

Подробнее

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л.

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л. Вариант 1 1. Ион ХО 2 содержит 24 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с раскалённым литием. (6 баллов) Решение. Неизвестный элемент

Подробнее

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43.

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43. Вариант 3 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячей концентрированной азотной кислотой. (6 баллов) Решение.

Подробнее

Задание 33 ЕГЭ по химии В 250 мл воды растворили 4,2 г лития, затем добавили 200 г 20%-ного раствора сульфата меди(ii). Определите массовую

Задание 33 ЕГЭ по химии В 250 мл воды растворили 4,2 г лития, затем добавили 200 г 20%-ного раствора сульфата меди(ii). Определите массовую 2016 1. В 250 мл воды растворили 4,2 г лития, затем добавили 200 г 20%-ного раствора сульфата меди(ii). Определите массовую долю соли в полученном В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в

Подробнее

Вычислим количество вещества водорода, выделившегося в результате взаимодействия:

Вычислим количество вещества водорода, выделившегося в результате взаимодействия: ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Элементы А, В и С расположены в периодической системе химических элементов друг за другом. Соединение АС по своей твердости не уступает простому веществу, образованному

Подробнее

Задания на лето по химии: 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит столько же атомов

Задания на лето по химии: 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит столько же атомов Задания на лето по химии: 1. Какое химическое количество вещества СО 2 содержит столько же атомов кислорода, сколько их содержится в 160г вещества SO 3? 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит

Подробнее

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Укажите, какие химические процессы лежат в основе получения фосфорной кислоты. Напишите уравнения реакций получения H 3 РO 4. Термический способ получения фосфорной

Подробнее

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билет 1 1. Предмет химии. Вещества. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. 2. Кислоты. Их классификация и свойства. Билет 2 1. Превращения веществ.

Подробнее

Химические свойства оснований и кислот

Химические свойства оснований и кислот Химические свойства оснований и кислот 1. В реакцию с раствором гидроксида калия вступает 2. Раствор серной кислоты реагирует с раствором 3. Раствор серной кислоты не реагирует 4. Гидроксид меди(ii) реагирует

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких

Подробнее

Вариант 2. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.5 раза, было добавлено 0.5 л газа, и объем смеси стал равен 1.5. M ср = 65.

Вариант 2. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.5 раза, было добавлено 0.5 л газа, и объем смеси стал равен 1.5. M ср = 65. Вариант 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с холодным раствором гидроксида натрия. (6 баллов) Решение. Неизвестный

Подробнее

ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНЫЙ МАРАФОН 10 КЛАСС 1 тур

ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНЫЙ МАРАФОН 10 КЛАСС 1 тур ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНЫЙ МАРАФОН 10 КЛАСС 1 тур 1. В водном растворе иодида бария массовая доля электронов равна 2,852*10-4. Определите массовые долю соли в растворе. 2 балла 2. Имеется смесь кислорода и озона,

Подробнее

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год МОСКВА Вариант 20 1. Рассчитайте массу пятидесяти молекул ксенона. M (Xe) 131 m 50 50 = 1.09 10 20 г. N 23 A 6.02 10 Ответ: 1.09

Подробнее

РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 3

РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 3 РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 1. Изотоп какого элемента образуется при испускании β-частицы изотопом углерода 14 С? Напишите уравнение ядерной реакции. (4 балла) Решение. Уравнение ядерной реакции: 14 14

Подробнее

ПРИМЕРЫ ЗАДАЧ ИЗ ОТКРЫТОГО БАНКА ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ ФИПИ 2015 г. ЕГЭ ХИМИЯ

ПРИМЕРЫ ЗАДАЧ ИЗ ОТКРЫТОГО БАНКА ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ ФИПИ 2015 г. ЕГЭ ХИМИЯ 4. Задания на нахождение массы (объема, количества вещества), массовой (объемной) доли продукта реакции и массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Решение задачи следует начинать с анализа

Подробнее

= 0.25 (или 25%); х(mg 2 Si) = 0.75 (или 75%).

= 0.25 (или 25%); х(mg 2 Si) = 0.75 (или 75%). РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 4 1. Изотоп какого элемента образуется при испускании β-частицы изотопом циркония 97 Zr? Напишите уравнение ядерной реакции. (4 балла) Решение. Уравнение ядерной реакции: 97

Подробнее

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса И. А. Громченко Сборник задач по химии для 8 класса Москва Центр образования 109 2009 1. Массовая доля элемента. Расчёты по формулам. 1.1. У какого вещества тяжелее молекула: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

Подробнее

Химия классы Максимальное количество баллов 100.

Химия классы Максимальное количество баллов 100. Химия - 8-9 классы Максимальное количество баллов 100. 9-1. Одно и то же количество металла реагирует с 0,8 г кислорода и 8,0 г галогена. Определите галоген, о котором идет речь в задаче. Ответ подтвердите

Подробнее

1. Осадок не образуется при взаимодействии водных растворов. 1) и 2) и 3) и 4) и 2. Осадок не образуется при взаимодействии водных растворов

1. Осадок не образуется при взаимодействии водных растворов. 1) и 2) и 3) и 4) и 2. Осадок не образуется при взаимодействии водных растворов 1. Осадок не образуется при взаимодействии водных растворов и и и 2. Осадок не образуется при взаимодействии водных растворов и и и 3. Вода образуется в реакции ионного обмена при взаимодействии и и и

Подробнее

10. Кремний сожгли в кислороде. Продукт реакции сплавили с карбонатом натрия, образовавшееся вещество обработали избытком соляной кислоты при нагреван

10. Кремний сожгли в кислороде. Продукт реакции сплавили с карбонатом натрия, образовавшееся вещество обработали избытком соляной кислоты при нагреван Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ. 1. Натрий сплавили с серой. Образовавшееся соединение обработали соляной кислотой, выделившийся газ нацело прореагировал с

Подробнее

Олимпиада по химии для школьников. II тур.

Олимпиада по химии для школьников. II тур. Олимпиада по химии для школьников. II тур. Учащимся 11 классов предлагается два варианта заданий, каждый из которых содержит по 10 задач и заданий на следующие темы: - строение атома; - качественное и

Подробнее

Задания С4 по химии

Задания С4 по химии Задания С4 по химии 1. К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na

Подробнее

Всероссийская олимпиада школьников по химии. Муниципальный этап учебного года. Решения задач. 9 класс

Всероссийская олимпиада школьников по химии. Муниципальный этап учебного года. Решения задач. 9 класс Всероссийская олимпиада школьников по химии 9 класс Задание 9-1. Написано уравнение реакции между оксидом серы и перманганатом калия (3 балла). Согласно уравнению реакции на 2 моль серной кислоты образуется

Подробнее

Задание 31 ЕГЭ по химии

Задание 31 ЕГЭ по химии Верное решение задания 31 должно содержать уравнения четырёх За верную запись каждого уравнения реакции можно получить 1 балл. Максимально за выполнение этого задания можно получить 4 балла. Каждое верное

Подробнее

Задания В10 по химии 1. Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO 2, равна г.

Задания В10 по химии 1. Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO 2, равна г. Задания В10 по химии 1. Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO 2, равна г. Необходимо составить уравнение реакции 2Н2S + 3O2 2SO2 + 2H2O. Рассчитать количество

Подробнее

1-1. Укажите число протонов, электронов и электронную конфигурацию атома кадмия.

1-1. Укажите число протонов, электронов и электронную конфигурацию атома кадмия. Вариант Нижний Новгород 1-1. Укажите число протонов, электронов и электронную конфигурацию атома кадмия. 2-2. В колбе находится азот при атмосферном давлении и температуре 298 К. До какого давления нужно

Подробнее

9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3.

9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3. 9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3. Фосфат натрия 4. Нитрат кобальта (II) 2. Укажите соединения,

Подробнее

Рассчитаем количество MgO (молярная масса 40 г/моль).

Рассчитаем количество MgO (молярная масса 40 г/моль). XXXVII Турнир имени М. В. Ломоносова 28 сентября 2014 года Конкурс по химии. Ответы и решения. В скобках после номера задачи указаны классы, которым эта задача рекомендуется. Ученикам 8 класса предлагается

Подробнее

Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)»

Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)» Электролиз Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)» Проверяемые элементы содержания Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Требования к уровню подготовки

Подробнее

Очный этап. 11 класс. Решения.

Очный этап. 11 класс. Решения. Очный этап. 11 класс. Решения. Задание 1. Смесь трёх газов А,В,С имеет плотность по водороду равную 14. Порция этой смеси массой 168 г была пропущена через избыток раствора брома в инертном растворителе

Подробнее

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой Занятие 10 Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Тест 1 1. Процесс окисления отражен схемой 1) СО 2 3 СО 2 3) СО 2 СО 2) А1 3 С 4 СН 4 4) СН 4 СО 2 2. В реакции оксида хрома(ш) с алюминием

Подробнее

РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 2

РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 2 РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 2 1. Изотоп какого элемента образуется при испускании β-частицы изотопом свинца 210 Pb? Напишите уравнение ядерной реакции. (4 балла) Решение. Уравнение ядерной реакции: 210

Подробнее

Способы выражения состава растворов

Способы выражения состава растворов Способы выражения состава растворов ВАРИАНТ 1 1. Сколько граммов серной кислоты содержится в 400 мл раствора, если молярная концентрация эквивалента С n (H2SO4) = 1,2 моль/л? 2. Определить молярную, молярно-эквивалентную

Подробнее

ЗАДАНИЯ И РЕШЕНИЯ ЗАОЧНЫЙ ТУР

ЗАДАНИЯ И РЕШЕНИЯ ЗАОЧНЫЙ ТУР ОТБОРОЧНЫЙ ЭТАП 01/014 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ И РЕШЕНИЯ ЗАОЧНЫЙ ТУР Вариант для учащихся 5-9 классов 1. Приведите уравнения реакций, характеризующие амфотерные свойства гидроксида цинка. (4 балла) Ответ:

Подробнее

Решение варианта Пусть в смеси было х моль цинка и у моль нитрата цинка. Уравнения реакций: Zn + 0.5O 2. = (или 69.

Решение варианта Пусть в смеси было х моль цинка и у моль нитрата цинка. Уравнения реакций: Zn + 0.5O 2. = (или 69. Решение варианта 1 1.5. Положительные ионы с конфигурацией 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 : K + и Ca 2+, отрицательные ионы с конфигурацией 1s 2 2s 2 2p 6 : F и O 2. Возможные соединения: KF, K 2 O, CaF 2 и

Подробнее

РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 1

РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 1 РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 1 1. Изотоп какого элемента образуется при испускании αчастицы изотопом тория 230 Th? Напишите уравнение ядерной реакции. (4 балла) Решение. Уравнение ядерной реакции: 230 226

Подробнее

Вариант 5 Вариант 6

Вариант 5  Вариант 6 Вариант 1 1. Вычислите массовую долю хлорида бария в растворе, приготовленном путем растворения 50г данной соли в 1л воды. 2. Определите молярную концентрацию 40% раствора серной кислоты, плотность которого

Подробнее

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 01 год 1. Рассчитайте массу семи атомов фосфора. M (P) 31 m 7 7 = 3.0 10 г. N 3 A.010 Ответ: 3.0 10 г. РОСТОВ Вариант 11. Газовая смесь

Подробнее

3-4. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме превращений. 1 CrCl 3 X X 2. K 2 Cr 2 O 7

3-4. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме превращений. 1 CrCl 3 X X 2. K 2 Cr 2 O 7 Вариант Нижний Новгород -. Укажите число протонов, электронов и электронную конфигурацию атома кадмия. Cd: 8p, 8e, s 2 2s 2 2p 6 s 2 p 6 s 2 d 0 p 6 d 0 s 2. 2-2. В колбе находится азот при атмосферном

Подробнее

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса 4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Интернет-тур проходил в режиме on-line с использованием электронной площадки http://ege.psu.ru Пермского государственного национального исследовательского университета.

Подробнее

Задания и решения интернет-тура LXVIII Московской олимпиады школьников по химии учебного года. 10 класс. Вариант I.

Задания и решения интернет-тура LXVIII Московской олимпиады школьников по химии учебного года. 10 класс. Вариант I. Задания и решения интернет-тура LXVIII Московской олимпиады школьников по химии 2011-2012 учебного года 10 класс Вариант I. 1. Какие из перечисленных ниже газов можно сушить (т.е. удалять из них пары воды),

Подробнее

Олимпиада по химии «Будущее Арктики» учебный год Очный тур 9 класс (50 баллов)

Олимпиада по химии «Будущее Арктики» учебный год Очный тур 9 класс (50 баллов) Олимпиада по химии «Будущее Арктики» 2016-17 учебный год Очный тур 9 класс (50 баллов) Задача 1. Элементы А и Б находятся в одной группе, но в разных периодах, элементы С и Д находятся в одном периоде,

Подробнее

Вариант 1. O Cl O. Получилось квадратное уравнение: х х = 0. D = = х 1,2 =

Вариант 1. O Cl O. Получилось квадратное уравнение: х х = 0. D = = х 1,2 = Вариант 1 1.8. Приведите структурную формулу кислоты, в состав которой входит анион ЭО 4, содержащий 50 электронов. Укажите степень окисления атома Э (6 баллов). Решение. Z = 50 (4 8 + 1) = 17, элемент

Подробнее

Задания заочного тура олимпиады по химии «Покори Воробьёвы горы» класс

Задания заочного тура олимпиады по химии «Покори Воробьёвы горы» класс Задания заочного тура олимпиады по химии «Покори Воробьёвы горы» 011 11 класс 1. Приведите по два примера соединений разных классов, в которых атом селена имеет: а) минимальную, б) максимальную степень

Подробнее

Билеты по химии. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино. Учитель химии Сомова Н.Х.

Билеты по химии. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино. Учитель химии Сомова Н.Х. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино Билеты по химии Учитель химии Сомова Н.Х. 2012 г. Экзаменационные билеты по химии Теоретическая

Подробнее

Вариант 4. 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O.

Вариант 4. 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O. Вариант 4 1. Ион ХО 3 содержит 42 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячим раствором гидроксида калия. (6 баллов) Решение. Неизвестный

Подробнее

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_ Шифр Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Ʃ Итоговый балл Итоговый балл (из 100 баллов) (из 10 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. При взаимодействии 100 мл раствора неизвестной соли с раствором нитрата серебра выпадает,87 г белого осадка, а при действии на то же количество раствора сульфата

Подробнее

Содержание критерия 3 элементов. В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов. 2

Содержание критерия 3 элементов. В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов. 2 Задания C по химии www.ctege.info 1. К 98,1 мл раствора HCl с концентрацией 10,2 моль/л и плотностью 1,16 г/см прибавили необходимое для нейтрализации количество раствора KOH с массовой долей 20%. Сколько

Подробнее

Варианты и решения заданий заочного тура олимпиады «Ломоносов» по химии для учащихся классов (декабрь)

Варианты и решения заданий заочного тура олимпиады «Ломоносов» по химии для учащихся классов (декабрь) Варианты и решения заданий заочного тура олимпиады «Ломоносов» по химии для учащихся 10-11 классов (декабрь) Задание 1 1.1. Нарисуйте структурные формулы всех монохлорпроизводных бутена-1. Укажите соединения,

Подробнее

Часть 3 С3. Часть 3 С4

Часть 3 С3. Часть 3 С4 ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе

Подробнее

Ключ к варианту Si + 2 Сa Ca 2 Si; Ca 2 Si + 4 HCl = 2 CaCl 2 + SiH 4 ;

Ключ к варианту Si + 2 Сa Ca 2 Si; Ca 2 Si + 4 HCl = 2 CaCl 2 + SiH 4 ; 18 Ключ к варианту 1 Написать уравнения реакций, соответствующих следующим последовательностям химических превращений: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3 ; 2. Cu. Cu(OH) 2 Cu(NO 3 ) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3 ; 3. Метан

Подробнее

4.2. При растворении твердого хлорида железа (II) в концентрированной серной кислоте

4.2. При растворении твердого хлорида железа (II) в концентрированной серной кислоте 4.1.3 Задания 11 класса 1. Одной из важных характеристик ковалентной связи является её длина. Для какого из перечисленных соединений длина связи минимальна? 1. HF 2. HCl 3. HBr 4. HI 2. Большое количество

Подробнее

Часть Расчеты по химическим уравнениям реакций. 2.2 Нахождение молекулярной формулы вещества.

Часть Расчеты по химическим уравнениям реакций. 2.2 Нахождение молекулярной формулы вещества. Спецификация промежуточной аттестации по курсу «Практикум по решению расчетных и экспериментальных задач по химии» 11 класс профильный уровень (1 час) Часть 1 1.1 Массовая доля элемента в веществе. 1.2

Подробнее

LXIV МОСКОВСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 2007/08 уч. год 10 класс ЗАДАНИЯ 1. Приведите уравнения реакций, позволяющие осуществить следующие

LXIV МОСКОВСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 2007/08 уч. год 10 класс ЗАДАНИЯ 1. Приведите уравнения реакций, позволяющие осуществить следующие LXIV МОСКОВСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 2007/08 уч. год 10 класс ЗАДАНИЯ 1. Приведите уравнения реакций, позволяющие осуществить следующие цепочки превращений (каждая стрелка соответствует одной

Подробнее

1. Одной из важных характеристик ковалентной связи является её длина. Для какого из перечисленных соединений длина связи максимальная? 1. HF 4.

1. Одной из важных характеристик ковалентной связи является её длина. Для какого из перечисленных соединений длина связи максимальная? 1. HF 4. 4.1.2 Задания 10 класса 1. Одной из важных характеристик ковалентной связи является её длина. Для какого из перечисленных соединений длина связи максимальная? 1. HF 3. HBr 2. HCl 4. HI 2. Большинство неорганических

Подробнее

ВАРИАНТ 1 10 класс. 2. Смесь оксидов углерода занимает объем 1,68 л (н.у.) и содержит 8, электронов. Вычислите объемные доли газов в смеси.

ВАРИАНТ 1 10 класс. 2. Смесь оксидов углерода занимает объем 1,68 л (н.у.) и содержит 8, электронов. Вычислите объемные доли газов в смеси. ВАРИАНТ 1 10 класс 1. Руководствуясь Периодической системой, укажите символ химического элемента, иону которого отвечает электронная формула: Э 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5. 2. Смесь оксидов углерода

Подробнее

Решение задания заочного тура олимпиады «Ломоносов»

Решение задания заочного тура олимпиады «Ломоносов» Решение задания заочного тура олимпиады «Ломоносов» 1. Один моль любого вещества содержит одинаковое число молекул, однако молекула воды Н 2 О состоит из трех атомов, а молекула угарного газа СО из двух.

Подробнее

Решение расчетных задач 1. При сливании 160 г раствора нитрата бария с массовой долей 10% и 50 г раствора хромата калия с массовой долей 11% выпал

Решение расчетных задач 1. При сливании 160 г раствора нитрата бария с массовой долей 10% и 50 г раствора хромата калия с массовой долей 11% выпал Решение расчетных задач 1. При сливании 160 г раствора нитрата бария с массовой долей 10% и 50 г раствора хромата калия с массовой долей 11% выпал осадок. Рассчитайте массовую долю нитрата калия в образовавшемся

Подробнее

Вариант 1. CH 2 O O CH 2 + Cu(OH) 2 Cu. + 2H 2 O OH OH H Между свежеосажденным гидроксидом меди и этанолом реакция не протекает.

Вариант 1. CH 2 O O CH 2 + Cu(OH) 2 Cu. + 2H 2 O OH OH H Между свежеосажденным гидроксидом меди и этанолом реакция не протекает. Вариант 1 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Al(O) 2 ]Br, б) Fe(N 4 ) 2 (SO 4 ) 2 6 2 O, в) CoSO 4? Ответ: [Al(O) 2 ]Br основная соль, б) Fe(N 4 ) 2 (SO 4 ) 2 6 2 O двойная соль, кристаллогидрат,

Подробнее

Банк заданий 11 класс химия

Банк заданий 11 класс химия Банк заданий 11 класс химия 1. Электронная конфигурация соответствует иону: 2. Одинаковую кофигурацию имеют частицы и и и и 3. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и

Подробнее

В вашем распоряжении имеются вещества: оксид серы (IV)///

В вашем распоряжении имеются вещества: оксид серы (IV)/// В вашем распоряжении имеются вещества: оксид серы(iv), фотороводородная кислота, аргон, оксид кальция и азотная кислота. Какие из этих. 375110628285214 Тогда количество вещества оксида серы (IV) равно

Подробнее

Стехиометрия 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ ЧИСЛА АТОМОВ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ.

Стехиометрия 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ ЧИСЛА АТОМОВ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Стехиометрия Новосибирск 2012 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ

Подробнее

Сборник задач для 11 медицинского класса. составитель Громченко И.А.

Сборник задач для 11 медицинского класса. составитель Громченко И.А. Сборник задач для 11 медицинского класса составитель Громченко И.А. Москва Центр образования 109 2012 ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 1. При сжигании бора было получено 13,92г оксида

Подробнее

Оренбургская Олимпиада школьников по химии. «Первые шаги в медицину» Первый заочный тур класс гг.

Оренбургская Олимпиада школьников по химии. «Первые шаги в медицину» Первый заочный тур класс гг. Оренбургская Олимпиада школьников по химии «Первые шаги в медицину» Первый заочный тур 10-11 класс 2013-2014гг. Решение задач оформите письменно, используя общепринятые правила в химии. Не нарушайте последовательность

Подробнее

11 класс. Условия. Задание 3.

11 класс. Условия. Задание 3. 11 класс. Условия. Задание 1. Смесь трёх газов А,В,С имеет плотность по водороду равную 14. Порция этой смеси массой 168 г была пропущена через избыток раствора брома в инертном растворителе (ССl 4 ),

Подробнее

1) 3Fe + 2O 2. 2) 2Fe 3. 3) Fe 2. 4) FeSO 4

1) 3Fe + 2O 2. 2) 2Fe 3. 3) Fe 2. 4) FeSO 4 Химия. 11 класс. Вариант 1 1 Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом C1 Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса. HN 2 + = I 2 + N + Укажите

Подробнее

: : : = ( ): ( ): ( ): (Э) = ( ) ( ) : ( ) ( ) : (Э) = 16,61 23 : 1,44 1 : 34,66

: : : = ( ): ( ): ( ): (Э) = ( ) ( ) : ( ) ( ) : (Э) = 16,61 23 : 1,44 1 : 34,66 9 класс 1. Массовые доли элементов в соединении Х составляют: натрия 16,61%, водорода 1,44%, кислорода 34,66%, элемента Э 47,29%. Определите состав соединения Х. Приведите уравнения реакций, характеризующих

Подробнее

Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в учебном году БИЛЕТ 3

Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в учебном году БИЛЕТ 3 Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в 2010 2011 учебном году БИЛЕТ 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Подробнее

ВАРИАНТ ХХХ. ЧАСТЬ 1 Задания 1-17 открытой формы. Решите задание и внесите правильный ответ в бланк ответа.

ВАРИАНТ ХХХ. ЧАСТЬ 1 Задания 1-17 открытой формы. Решите задание и внесите правильный ответ в бланк ответа. ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ВАРИАНТ КОНТРОЛЬНОГО КОМПЛЕКСА ЗАДАНИЙ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫМ ПРОГРАММАМ СРЕДНЕГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ В 2018 ГОДУ ВАРИАНТ ХХХ ЧАСТЬ 1 Задания 1-17

Подробнее

4Ag + (NH 4 ) 2 CO 3 + 4NH 3 + 2H 2 O, 2Ag + (CН 3 ) 2 CHCOONH 4 + 3NH 3 + 2H 2 O. m M CH 3 OH,

4Ag + (NH 4 ) 2 CO 3 + 4NH 3 + 2H 2 O, 2Ag + (CН 3 ) 2 CHCOONH 4 + 3NH 3 + 2H 2 O. m M CH 3 OH, Вариант 2 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Al(OH)](NO 3 ) 2, б) KFe(SO 4 ) 2 12H 2 O; в) CHS? Ответ: а) [Al(OH)](NO 3 ) 2 основная соль, б) KFe(SO 4 ) 2 12H 2 O двойная соль, кристаллогидрат,

Подробнее

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ 1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ При решении задач такого типа особо отметим: 1. Большинство реакций в предлагаемой цепочке превращений окислительно-восстановительные реакции. Поэтому

Подробнее

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом C1 Химия. 11 класс. Вариант ХИ1060 1 Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Определите окислитель

Подробнее

OH гексанол-2 CH 3. OH гексанол-3. OH 4-метилпентанол-2. OH 3-метилпентанол-2. OH 4-метилпентанол-3. OH 3,3-диметилбутанол-2.

OH гексанол-2 CH 3. OH гексанол-3. OH 4-метилпентанол-2. OH 3-метилпентанол-2. OH 4-метилпентанол-3. OH 3,3-диметилбутанол-2. ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. Напишите все изомеры вторичных спиртов гексанола и назовите их по заместительной номенклатуре. 2 2 2 гексанол-2 2 2 2 гексанол-3 2 4-метилпентанол-2 2 3-метилпентанол-2

Подробнее

Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы уксусной кислоты.

Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы уксусной кислоты. 10 класс. Вариант 1 1. Задача 1 Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы уксусной кислоты. 2. Задача 2 К 200 мл раствора карбоната натрия прибавляли хлорид

Подробнее

Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии уч.г. 9 класс. Время выполнения заданий - 5 часов.

Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии уч.г. 9 класс. Время выполнения заданий - 5 часов. Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 015-016 уч.г. 9 класс. Время выполнения заданий - 5 часов. 1. Для полной нейтрализации оставшейся после прокаливания 10 г смеси гидроксидов

Подробнее

Заключительный этап ХИМИЯ 9 КЛАСС

Заключительный этап ХИМИЯ 9 КЛАСС ФГБОУ ВПО «Мордовский государственный педагогический институт имени М. Е. Евсевьева» МАЛАЯ ШКОЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ г. Саранск, ул. Студенческая, 3. Тел. 33-9-56, 33-9-57 www. mordgpi.ru II Открытая олимпиада

Подробнее

Задания C5 по химии.

Задания C5 по химии. Задания C5 по химии www.ctege.info 1. При сгорании,8 г органического вещества образовалось 3,96 г углекислого газа, 0,4 г азота и 0,54 г воды. Установите молекулярную формулу вещества, если известно, что

Подробнее

Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Решение. 7,5 (г) Масса выпавшего осадка: 6 (г). Рекомендации к

Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Решение. 7,5 (г) Масса выпавшего осадка: 6 (г). Рекомендации к Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Раствор, содержащий 5,55 г гидроксида кальция, поглотил 3,96 г углекислого газа. Какая масса осадка образовалась при этом? Сa(OH) 2 + CO 2 = СaCO 3 + H 2 O (1)

Подробнее

Варианты заданий по химии на вступительных экзаменах на Химический факультет МГУ в 2006 году

Варианты заданий по химии на вступительных экзаменах на Химический факультет МГУ в 2006 году Варианты заданий по химии на вступительных экзаменах на Химический факультет МГУ в 006 году Олимпиада «ЛОМОНОСОВ-006» Химический факультет Олимпиада «ЛОМОНОСОВ-006» Вариант 1 1. Приведите структурные формулы

Подробнее

Школьный тур Всероссийской олимпиады по химии учебный год Задачи для 5-8 классов (120 минут) Максимально количество 50 баллов. Задача 1.

Школьный тур Всероссийской олимпиады по химии учебный год Задачи для 5-8 классов (120 минут) Максимально количество 50 баллов. Задача 1. Задача 1. Школьный тур Всероссийской олимпиады по химии 2015-2016 учебный год Задачи для 5-8 классов (120 минут) Максимально количество 50 баллов Три элемента А, Б, В находятся в одном периоде таблице

Подробнее

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л.

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л. Тест (решение) Дополнить 1. Химический элемент это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. 2. Моль это количество вещества, содержащее столько частиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода ( 12

Подробнее

Тренировочная работа 1 по ХИМИИ

Тренировочная работа 1 по ХИМИИ Район Город (населенный пункт) Школа Класс Фамилия Имя Отчество Тренировочная работа 1 по ХИМИИ 14 октября 2011 года 9 класс Вариант 1 Химия. 9 класс. Вариант 1 2 Инструкция по выполнению работы На выполнение

Подробнее

Готовим учащихся к экзаменам в вузы Трудная задача? Начнем по порядку А. А. Зайцев, И. А. Тюльков

Готовим учащихся к экзаменам в вузы Трудная задача? Начнем по порядку А. А. Зайцев, И. А. Тюльков Готовим учащихся к экзаменам в вузы Трудная задача? Начнем по порядку А. А. Зайцев, И. А. Тюльков МГУ им. М. В. Ломоносова Рассмотрим несколько задач, при решении которых необходимо знание различных свойств

Подробнее

Элементы IА и IIА подгруппы 1. 8. 9. 2. 10. 11. 3. 4. 12. 5. 13. 14. 6. 7. 15. 16. 1 17. 26. 18. 27. 19. 28. 20. 21. 29. 22. 23. 30. 24. 31. 25. 32. 2 33. 39. Взаимодействие оксида кальция с водой относится

Подробнее

Металлы реагируют с растворами солей менее активных металлов. Mg, Na, Ca более активные металлы чем цинк, поэтому реакция сих солями не возможна.

Металлы реагируют с растворами солей менее активных металлов. Mg, Na, Ca более активные металлы чем цинк, поэтому реакция сих солями не возможна. Задания А8 по химии 1. Цинк взаимодействует с раствором Металлы реагируют с растворами солей менее активных металлов. Mg, Na, Ca более активные металлы чем цинк, поэтому реакция сих солями не возможна.

Подробнее

Олимпиада по химии (школьный этап) 8 класс. Ответы и решения

Олимпиада по химии (школьный этап) 8 класс. Ответы и решения Олимпиада по химии (школьный этап) 8 класс Задача 1 1. Удалить магнитом гвозди 2. Растворить оставшуюся смесь водой 3. Слить раствор, останется песок 4. Профильтровать раствор смеси опилок и соли 5. Выпарить

Подробнее

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов?

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1) насыщенный раствор может быть концентрированным, 2) насыщенный раствор может быть разбавленным, 3) насыщенный раствор не может

Подробнее

Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы уксусной кислоты.

Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы уксусной кислоты. 10 класс. Вариант 1 1. Задача 1 Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы уксусной кислоты. Ответ: 32 2. Задача 2 К 200 мл раствора карбоната натрия прибавляли

Подробнее

Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» 8. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора?

Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» 8. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора? Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» 1. 8. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора? 2. Число полностью заполненных энергетических подуровней для частицы Cl равно: 1) 2 2) 3 3) 4 4)

Подробнее

Задания 10 класса

Задания 10 класса 4.2.2. Задания 10 класса Задача 10-1 В результате реакции замещения железо (М= 56 г/моль) вытесняет из сульфата меди (М= 160 г/моль) металлическую медь (М= 64 г/моль), с образованием сульфата железа: Fe

Подробнее

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОМУ УРАВНЕНИЮ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОМУ УРАВНЕНИЮ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 1 АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОМУ УРАВНЕНИЮ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ СОДЕРЖАНИЕ 1. РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ «НА ПРИМЕСИ» И ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССОВОЙ ДОЛИ ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРЕ ПОСЛЕ РЕАКЦИИ 2 Пример 1. 2

Подробнее

Вариант 2. CuS + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O

Вариант 2. CuS + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O Вариант 1 1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих до образования средних солей, между веществами: а) нитрат цинка + гидроксид калия; б) гидроксид кальция + серная

Подробнее

«5» ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

«5» ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Правила выставления оценки за тест Оценка за тест выставляется по пятибальной шкале. Мы используем рекомендации, которые действуют при оценке результатов единого государственного экзамена (ЕГЭ) по химии:

Подробнее

1. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания.

1. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания. 1. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания. хлорид цинка сульфат меди(ii) концентрированная азотная кислота разбавленная соляная кислота

Подробнее

Вариант 4. 2Cu 2 O + CO 2 + 5H 2 O; 2х Cu 2 O + C 3 H 7 COOH + 2H 2 O.

Вариант 4. 2Cu 2 O + CO 2 + 5H 2 O; 2х Cu 2 O + C 3 H 7 COOH + 2H 2 O. Вариант 4 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Mg(OH)] 2 CO 3, б) FeNH 4 (SO 4 ) 2 12H 2 O, кристаллогидрат, в) NH 4 HSO 4? Ответ: а) [Mg(OH)] 2 CO 3 основная соль, б) FeNH 4 (SO 4 ) 2 12H 2 O двойная

Подробнее

Задания С5 по химии

Задания С5 по химии Задания С5 по химии 1. При взаимодействии 25,5 г предельной однооснóвной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

Подробнее