Ф(T,V) = Ф ид (T,V) + Ф вз (8.1)

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Ф(T,V) = Ф ид (T,V) + Ф вз (8.1)"

Транскрипт

1 8 ВВЕДЕНИЕ В ТЕРМОДИНАМИУ РЕАЛЬНЫХ СИСТЕМ 8 Статистика реальных газов Отличие свойств реальных газов от свойств идеального газа обусловлено наличием межмолекулярного аимодействия Теория реальных газов направлена на оценку обусловленного этими аимодействиями вклада в термодинамические функции Любую термодинамическую функцию Ф(Т, ) реальной системы можно представить в виде суммы её значения для идеального газа и вклада межмолекулярных аимодействий Ф : Ф() Ф ид () + Ф (8) В (8) мольный объём системы, а значение Ф ид берётся для идеального газа состоящего из тех же молекул, что и реальная система Обе системы рассматриваются при одинаковых параметрах состояния Следуя выводам из раздела 3 большую статистическую сумму реальной системы можно записать в виде где Q Q Q( ) Q, (8) ид( ) ( ) ( T, ) конфигурационная статистическая сумма или конфигурационный интеграл Для системы из аимодействующих частиц, занимающей объём при температуре Т, конфигурационный интеграл можно вычислить по формуле U( r, r ) ( Q exp dr ) kt U( r, r ) dr, (83) где потенциальная энергия аимодействия системы молекул В (83) учтены только центральные силы межмолекулярного аимодействия, зависящие от координат центра масс молекул Интегрирование ведётся по всем конфигурациям системы При учёте нецентральных сил аимодействия интегрирование ведётся не только по координатам центра масс, но и по угловым переменным В случае идеального газа U ( r, ) 0 и тогда Q ( T, ) r 4

2 Для вычисления (83) приходится вводить простые модели межмолекулярных аимодействий Вводится потенциал аимодействия между двумя частицами u(ij), и в первом приближении предполагается, что U ( r, r ) u( ij) i, j i< j u( ij), те потенциальная энергия аимодействия системы частиц равна сумме парных аимодействий всех частиц Чтобы каждую пару не учитывать дважды, перед первой суммой стоит множитель ½ Таким образом, можно вычислить интеграл в (83) и найти вклад аимодействий в термодинамическую функцию Ф Например, для свободной энергии Гельмгольца F F kt lnq, и тогда F F( ) F ид ( ) kt ln Q ( ) (84) Вклад аимодействий в энтропию можно получить из (84): S дf Q k ln д ( ) lnq T + kt (, ) (85) Вклад межмолекулярных аимодействий в термодинамические функции определяется конфигурационным интегралом и его вычисление представляет основную проблему статистической теории реальных систем 8 Вычисление термодинамических функций реальных систем через уравнение состояние Для газов и жидкостей неидеальный вклад в термодинамические функции можно рассчитывать, основываясь на термическом уравнении состояния системы вида ψ(p,,t) 0 Теоретический анализ проводится по схеме: 43

3 У равнение состояния Дифференциальное уравнение Неидеальный вклад ) Уравнение состояния Простейшее уравнение состояния, описывающее реальный газ и жидкость, это уравнение Ван-дер-Ваальса P RT a, (85) b где а и b константы, характеризующие вещество, мольный объём Есть и более сложные уравнения, пригодные для более плотных газов и лучше описывающие жидкость Но все они получены на основе эксперимента, те являются эмпирическими ) Дифференциальное уравнение Дифференциальные уравнения термодинамики дают связь между термодинамическими функциями и переменными Р,, которые в свою очередь связаны уравнением состояния Метод получения дифференциальных уравнений основан на использовании фундаментального уравнения термодинамики du TdS Pd (86) и соотношений между термодинамическими функциями Разберём пример с энтальпией Задача состоит в вычислении изменения энтальпии при увеличении давления, когда нельзя пренебрегать аимодействием между молекулами Используя соотношение Н U + P и (86) получим dh TdS + dp (87) На основании (87) можно записать две производные: дн Т дs, (а) Р P дн Т дs + (б) др Т др Т 44

4 Теперь из (а) и (б) можно найти смешанные производные: дн др Т д S, (а ) др дн др Т д S дs + + др др T д (б ) Так как смешанные производные равны, то из (а ) и (б ) получим P S P T Т P (88) Формула (88) имеет и самостоятельное значение, так как даёт зависимость энтропии от давления Подставив (88) в (б), получим H P Т Т Т P + (89) Уравнение (89) отвечает поставленной задаче При известном уравнении состояния можно вычислить изменение энтальпии при переходе системы к другому давлению Например, для идеального газа: д P R, P тогда дн др Т Т R P + 0, те энтальпия от давления не зависит Таким образом, можно получить связь любой термодинамической функции состояния с изменением параметров состояния Изменение любой термодинамической функции Ф(Р,,T) при переходе системы к другим параметрам состояния могут быть определены с помощью соотношений в интегральной форме Ф( ) Ф( ) f ( P, ) d, 45 (80)

5 P Ф( P ) Ф( P ) ϕ( P, ) dp P (8) Необходимо знание уравнения состояния ψ(p,,t) 0, тогда интегралы (80) и (8) можно вычислить Если за параметры и Р выбрать объём и давление, при которых Ф Ф ид (Т,), то указанные интегралы дают возможность вычислить Ф, те вклад в величину термодинамической функции, обусловленный межмолекулярным аимодействием В качестве примера вычислим S (,T) Легко получить формулу аналогичную (88) для зависимости энтропии от объёма тогда дs д др, T др ST (, ) ST (, ) d Но при изменении объёма идеального газа его энтропия изменится Эту величину надо учесть при расчёте вклада в энтропию только от межмолекулярного аимодействия Рассчитаем вклад при изменении объёма для идеального газа R S ( Т, ) S ( Т, ) d ид ид Rln При S( ) S ид (Т, ) и тогда, опустив индекс при запишем S ( Т, ) S( ) S ид ( Т, ) др R d Для газа Ван-дер-Ваальса др R b, и тогда имеем 46

6 S ( ) b Rln (8) Рассчитаем S для газа СО при переходе от состояния Р атм, Т 373 к состоянию Р 000 атм и Т 373 Из справочных данных для СО : Т кр 304, Р кр 73 атм вычислим константы Ван-дер-Ваальса: 7 R T a 64 Р к р к р 7 (008 атм л моль 73 атм ) (304 ) 3,58 атм л, моль RT к р 0, b Р 873 к р л, моль Значение объёма, удовлетворяющее уравнению Ван-дер-Ваальса при Р 000 атм и Т 373 находится из кубического уравнения (85) относительно Оно равно 0,0573 л/моль, тогда b0046, л/ моль Подстановкой этих значений в уравнение (8) получим: S 8,3 Дж моль 0,046 ln,4 0,0573 Дж моль Разность энтропии идеального газа при атм и 000 атм равна 000 Дж S 83, ln 57, 4 ид моль Общее изменение энтропии при переходе от атм к 000 атм составит 68,8 Дж/(моль ) Такой же расчёт можно провести и для энтальпии образования С О Задача ставится таким образом: как изменится энтальпия образования СО при переходе от стандартны х условий к давлению 000 атм Температура системы постоянна и равна 373, что выше критической температуры Значения энтальпии образования и энтропии СО в стандартных условиях равны f H кдж/моль, 47

7 S Дж/моль Результаты расчёта изменения энтальпии образования и энтропии при переходе от Р атм к давлению Р 000 атм и Т 373 представлены в таблице 8 Таблица 8 Изменения энтальпии образования и энтропии при переходе от Р атм к давлению Р 000 атм при Т 373 Изменение Идеальный Реальный газ Реальный газ т ермодинам газ функции Эксперимент Расчёт по данные уравн Ван- дер-ваальса Η Η 0 8 3,6 кдж/моль S S 000 S 57, ,8 Дж/моль S Дж/моль 0 6,6,4 Если уравнение Ван-дер-Ваальса представить в приведённых координатах (π, ϕ, τ), то можно построить обобщённые диаграммы Ф (π,τ), справедливые для всех веществ, подчиняющихся этому уравнению 48

8 ЛИТЕРАТУРА Герасимов Я И, Древинг В П, Еремин Е Н, иселев А В, Лебедев В П, Панченков Г М, Шлыгин А И урс физической химии Т М Химия, с Даниэльс Ф, Олберти Р Физическая химия / Пер с англ под ред Топчиевой В М: Мир, с 3 арапетьянц М Х Химическая термодинамика М: Химия, с 4 Мелвин Хьюз Э А Физическая химия / Пер с англ под ред Герасимова Я И в двух книгах М: Издатинлит с 5 Полторак О М Термодинамика в физической химии М: Высшая школа, с 6 Смирнова Н А Методы статистической термодинамики в физической химии М: Высшая школа, с 7 Физическая химия Теоретическое и практическое руководство Уч пособие для вузов / Под ред Никольского Б П Л: Химия, с 8 Хачкурузов Г А Основы общей и химической термодинамики М: Высшая школа, с 9 Шляпинтох В Я, Замараев И, Пурмаль А П Химическая термодинамика М: МФТИ,97580 с 0 Эткинс П Физическая химия / Пер с англ Бутина ПТ и М: Мир, и 584 с 49

Министерство образования Российской Федерации Московский физико - технический институт ( государственный университет) ПРОГРАММА

Министерство образования Российской Федерации Московский физико - технический институт ( государственный университет) ПРОГРАММА Министерство образования Российской Федерации Московский физико - технический институт ( государственный университет) ПРОГРАММА ОСНОВ ХИМИЧЕСКОЙ ФИЗИКИ (ОХФ) (полное название дисциплины в соответствии

Подробнее

Лекция 6. Уравнение состояния реальных газов, жидкостей и твердых тел. Статистическая термодинамика реальных газов.

Лекция 6. Уравнение состояния реальных газов, жидкостей и твердых тел. Статистическая термодинамика реальных газов. Лекция 6. Уравнение состояния реальных газов, жидкостей и твердых тел. Статистическая термодинамика реальных газов. 1.1. Уравнение состояния реальных газов Если известны термическое и калорическое уравнения

Подробнее

2.ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПОТЕНЦИАЛЫ Обратимые, необратимые и самопроизвольные процессы.

2.ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПОТЕНЦИАЛЫ Обратимые, необратимые и самопроизвольные процессы. 2ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПОТЕНЦИАЛЫ 2 Обратимые, необратимые и самопроизвольные процессы Дадим ещё одно определение обратимого процесса, хотя оно и не является общим Обратимым

Подробнее

5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. 5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси.

5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. 5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси. 5 ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5 Парциальные мольные величины компонентов смеси Рассмотрение термодинамических свойств смеси идеальных газов приводит к соотношению Ф = Σ Ф, (5) n где Ф любое экстенсивное

Подробнее

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема Лекция 3. 03. 006 г. 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5.. Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема 5.. Идеальные растворы. Закон Рауля. 5.3. Растворимость газов. 5.4.

Подробнее

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов.

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов. Лекция 8 6 4 6 г 75 Уравнение изотермы химической реакции 76 Влияние температуры на константу равновесия 77Равновесие в растворах Коэффициенты активности электролитов 75 Уравнение изотермы химической реакции

Подробнее

Лекция 1 4. ФAЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ Условие равновесного распределения компонента между фазами.

Лекция 1 4. ФAЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ Условие равновесного распределения компонента между фазами. 9. 02. 06 г. Лекция 1 4. ФAЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ. 4.1. Условие равновесного распределения компонента между фазами. 4.2. Правило фаз Гиббса. 4.3. Фазовые переходы в однокомпонентной

Подробнее

Глава 4. Дифференциальные уравнения термодинамики 4.1. Основные математические методы 4.2. Уравнения Максвелла 4.3. Частные производные внутренней

Глава 4. Дифференциальные уравнения термодинамики 4.1. Основные математические методы 4.2. Уравнения Максвелла 4.3. Частные производные внутренней Глава 4. Дифференциальные уравнения термодинамики 4.1. Основные математические методы 4.2. Уравнения Максвелла 4.3. Частные производные внутренней энергии и энтальпии 4.4. Теплоемкости Глава четвертая

Подробнее

Лекция Растворимость твёрдых веществ. Криоскопия Интегральная и дифференциальная теплоты растворения.

Лекция Растворимость твёрдых веществ. Криоскопия Интегральная и дифференциальная теплоты растворения. Лекция 4 9 03 006 г 55 Растворимость твёрдых веществ Криоскопия 56 Интегральная и дифференциальная теплоты растворения 57 Реальные растворы Активности компонентов 1 55 Растворимость твёрдых веществ Расплавим

Подробнее

7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Условие химического равновесия в гомогенной системе. Предположим, что в системе возможна химическая реакция

7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Условие химического равновесия в гомогенной системе. Предположим, что в системе возможна химическая реакция 7 ХИМИЧЕСКОЕ АВНОВЕСИЕ 71 Условие химического равновесия в гомогенной системе Предположим что в системе возможна химическая реакция А + bв сс + где а b с стехиометрические коэффициенты А В С символы веществ

Подробнее

Т (2) =Т (1) (1) р (2) р (1) (р (2),T ) + RT ln x A (2) (T, р (1) ) + ( µ A 0 / p) T dp + RT ln x A (3)

Т (2) =Т (1) (1) р (2) р (1) (р (2),T ) + RT ln x A (2) (T, р (1) ) + ( µ A 0 / p) T dp + RT ln x A (3) Вывод именных уравнений. Уравнение Вант-Гоффа для осмотического давления. Осмотическое давление возникает при мембранном равновесии в двухкомпонентной системе А-В. Система состоит из двух фаз. Одна из

Подробнее

Молекулярная сумма по состояниям для поступательного движения.

Молекулярная сумма по состояниям для поступательного движения. Лекция 18. Молекулярная сумма по состояниям для поступательного движения. П. стр. 15-; Е. стр. 1-4. Эту сумму можно посчитать в классическом приближении. Энергия поступательного движения прямо зависит

Подробнее

Лекция 7 7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Химическое равновесие между идеальными газами Равновесие в гетерогенных системах с участием газов.

Лекция 7 7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Химическое равновесие между идеальными газами Равновесие в гетерогенных системах с участием газов. 30 03 2006 г Лекция 7 7 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ 71 Условие химического равновесия в гомогенной системе 72 Химическое равновесие между идеальными газами 73 Равновесие в гетерогенных системах с участием газов

Подробнее

(С) Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год

(С) Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год Московский государственный университет им.м.в.ломоносова Химический факультет Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии (для студентов биоинженерии и биоинформатики) www.chem.msu.ru/teaching/uspenskaja/

Подробнее

Лекция 2. Второй и третий законы термодинамики. Термодинамические потенциалы

Лекция 2. Второй и третий законы термодинамики. Термодинамические потенциалы Лекция 2 Второй и третий законы термодинамики. Термодинамические потенциалы Второй закон термодинамики Второй закон термодинамики устанавливает критерии самопроизвольного протекания процессов и равновесного

Подробнее

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА 1 МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА Основные положения и определения Два подхода к изучению вещества Вещество состоит из огромного числа микрочастиц - атомов и молекул Такие системы называют макросистемами

Подробнее

Лекция 1. Первый закон термодинамики. Термохимия

Лекция 1. Первый закон термодинамики. Термохимия Лекция 1 Первый закон термодинамики. Термохимия Математическое выражение первого закона термодинамики В изолированной системе сумма всех видов энергии (U) постоянна; при их взаимопревращениях энергия не

Подробнее

В. С. Булыгин ТЕПЛОЁМКОСТЬ И ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ ГАЗА ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА

В. С. Булыгин ТЕПЛОЁМКОСТЬ И ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ ГАЗА ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА В. С. Булыгин ТЕПЛОЁМКОСТЬ И ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ ГАЗА ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА министерство образования и науки российской федерации московский физико-технический институт государственный университет Кафедра общей

Подробнее

Лекция Фазовый переход твёрдое тело жидкость.

Лекция Фазовый переход твёрдое тело жидкость. 16. 02. 2006 г. Лекция 2 4.4. Стабильность фаз 4.5 Фазовый переход твёрдое тело жидкость. 4.6 Фазовый переход твёрдое тело газ. 4.7 Фазовый переход жидкость газ. 4.8. Примеры фазовых диаграмм. 4.4 Стабильность

Подробнее

1. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Превращение вещества. Взаимосвязь термодинамики и кинетики.

1. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Превращение вещества. Взаимосвязь термодинамики и кинетики. 1. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 1.1. Превращение вещества. Взаимосвязь термодинамики и кинетики. В связи с химическими и физическими преобразованиями материи возникает два вопроса: 1) Могут ли эти преобразования

Подробнее

Попробуйте посмотреть эти вопросы за пару дней до экзамена

Попробуйте посмотреть эти вопросы за пару дней до экзамена Попробуйте посмотреть эти вопросы за пару дней до экзамена Прокомментируйте приведенные ниже утверждения. В каждой пятерке одна формулировка верная, остальные нет. Найдите правильные утверждения. Объясните,

Подробнее

пв a При послойной адсорбции можно говорить о степени заполнения слоя

пв a При послойной адсорбции можно говорить о степени заполнения слоя Лекция 4 Адсорбция. П. стр. 56-65, стр.7-76. Определение. Адсорбция (явление) - это изменение концентрации вещества в поверхностном слое по сравнению с концентрацией в объемной фазе. Адсорбцией (величиной),

Подробнее

Выражение для энергии Гиббса двухкомпонентной системы имеет вид: *

Выражение для энергии Гиббса двухкомпонентной системы имеет вид: * Лекция 9. П. стр.97-3, Э. стр. 294-297, стр.3-35 Термодинамика двухкомпонентных систем. Растворы. Выражение для энергии Гиббса двухкомпонентной системы имеет вид: G = n + n () 2 2 Разделим на сумму молей

Подробнее

ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ Изучение зависимости давления насыщенного пара жидкости от температуры

ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ Изучение зависимости давления насыщенного пара жидкости от температуры МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Московский физико-технический институт (государственный университет) Кафедра молекулярной физики ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ Изучение зависимости давления насыщенного

Подробнее

Можно одновременно увеличить массу и объем системы в любое число раз, при этом температура и давление останутся постоянными.

Можно одновременно увеличить массу и объем системы в любое число раз, при этом температура и давление останутся постоянными. Лекция 1. Основные понятия химической термодинамики. Система, окружающая среда. В термодинамике система это интересующая нас часть пространства, отделенная от остальной Вселенной (окружающей среды) воображаемой

Подробнее

Конспект лекции 2. План

Конспект лекции 2. План План Конспект лекции. ) Внутренняя энергия, теплота и работа. Соотношения Максвелла. ) Расчет работы различных процессов. 3) Теплота. Энтальпия. Закон Гесса. 4) Тепловой эффект реакции. Стандартные состояния.

Подробнее

A + B продукты. - измеряемые, средние концентрации В и А в растворе. (1) (2) (3) Лекция 15. Лекция 15. Реакции в растворе. Бимолекулярные реакции.

A + B продукты. - измеряемые, средние концентрации В и А в растворе. (1) (2) (3) Лекция 15. Лекция 15. Реакции в растворе. Бимолекулярные реакции. . Реакции в растворе. Бимолекулярные реакции. Лекция 15 В растворе скорость бимолекулярной реакции + продукты может существенно лимитироваться диффузией. Уравнение Смолуховского Э-К. стр. 12-122. Р. стр.

Подробнее

Лекция 2. Второй и третий законы термодинамики. Энтропия

Лекция 2. Второй и третий законы термодинамики. Энтропия Лекция 2 Второй и третий законы термодинамики. Энтропия Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы Термодинамическиобратимыми называют процессы, которые можно провести как в прямом, так

Подробнее

, обращающая уравнение в тождество. Определение. Общим решением дифференциального уравнения первого порядка называется функция y ( x, c)

, обращающая уравнение в тождество. Определение. Общим решением дифференциального уравнения первого порядка называется функция y ( x, c) II ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ Дифференциальные уравнения первого порядка Определение Соотношения, в которых неизвестные переменные и их функции находятся под знаком производной или дифференциала, называются

Подробнее

G T. не зависят от давления в системе. Следовательно, константа равновесия также не зависит то давления:

G T. не зависят от давления в системе. Следовательно, константа равновесия также не зависит то давления: Лекция 7. Зависимость константы равновесия химической реакции, К, от температуры. Уравнение изобары химической реакции. Величина К определяется стандартной энергией Гиббса химической реакции: G R G Rln

Подробнее

(С) Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год

(С) Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год Московский государственный университет им.м.в.ломоносова Химический факультет Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии (для студентов биоинженерии и биоинформатики) www.chem.msu.ru/teachg/useskaja/

Подробнее

. (10.1) 2. Положительная определенность (p, q, t) і 0 (10.2)

. (10.1) 2. Положительная определенность (p, q, t) і 0 (10.2) Глава 3. Статистическая термодинамика 10. Основные постулаты статистической термодинамики При описании систем, состоящих из большого числа частиц, можно использовать два подхода: микроскопический и макроскопический.

Подробнее

c независимых параметров, ( c -число

c независимых параметров, ( c -число Лекция 9. Двухкомпонентные системы. Растворы. Количество переменных. c независимых параметров, ( c -число Для описания состояния системы достаточно 2 компонентов). В двухкомпонентной системе нужны четыре

Подробнее

Лекция 13 Лекция 13. h h h p 1bar. {давление} -1 # соответствуют равновесию между реагентами и активированным комплексом

Лекция 13 Лекция 13. h h h p 1bar. {давление} -1 # соответствуют равновесию между реагентами и активированным комплексом Лекция 3 Лекция 3 Термодинамический взгляд на уравнение ТАК. Е. стр. 99-03 Р. стр.85-9 Э.-К. стр.94-96 В ТАК мы получили следующее выражение для константы скорости бимолекулярной реакции: T T T RT bi Kc

Подробнее

Движение системы в фазовом пространстве подчиняется законам механики. Энергия системы имеет вид Гамильтониана. q i

Движение системы в фазовом пространстве подчиняется законам механики. Энергия системы имеет вид Гамильтониана. q i Лекция 7 Движение точки по фазовому пространству. П. стр. 9-97 Движение системы в фазовом пространстве подчиняется законам механики. Энергия системы имеет вид Гамильтониана H q H = T(.. p..) + U(.. q..),

Подробнее

СТАТИСТИЧЕСКАЯ ФИЗИКА ТЕРМОДИНАМИКА

СТАТИСТИЧЕСКАЯ ФИЗИКА ТЕРМОДИНАМИКА СТАТИСТИЧЕСКАЯ ФИЗИКА ТЕРМОДИНАМИКА Распределение Максвелла Начала термодинамики Цикл Карно Распределение Максвелла В газе, находящемся в состоянии равновесия, устанавливается некоторое стационарное, не

Подробнее

i j i j i j i j Частные производные берутся при постоянных естественных переменных.

i j i j i j i j Частные производные берутся при постоянных естественных переменных. Лекция 6 Определение химического потенциала. Различные выражения для химического потенциала. Е. стр. 137-11, 158-16 Химический потенциал компонента j в многокомпонентной системе - это U H G F n n n n j

Подробнее

Термодинамика необратимых процессов. Что мы уже знаем о равновесных и неравновесных состояниях, равновесных и неравновесных процессах?

Термодинамика необратимых процессов. Что мы уже знаем о равновесных и неравновесных состояниях, равновесных и неравновесных процессах? Лекция 5 Е. стр. 308-33, стр.39-35 Термодинамика необратимых процессов. Что мы уже знаем о равновесных и неравновесных состояниях, равновесных и неравновесных процессах? Равновесие. Состояние равновесия

Подробнее

Липецкий государственный технический университет Кафедра химии Дисциплина «Физическая химия» Экзаменационный билет 1

Липецкий государственный технический университет Кафедра химии Дисциплина «Физическая химия» Экзаменационный билет 1 Экзаменационный билет 1 1. Уравнения состояния идеального и реальных газов. Уравнение Вандер-Ваальса. 2. Давление насыщенного пара жидких растворов. Закон Рауля и его термодинамический вывод. Неидеальные

Подробнее

du = T ds - pdv + Σ µ i dn i (1) ds i > 0 (2) Это производство при определенных ограничениях выглядит как рост энтропии всей системы: ds U,V,n >0,

du = T ds - pdv + Σ µ i dn i (1) ds i > 0 (2) Это производство при определенных ограничениях выглядит как рост энтропии всей системы: ds U,V,n >0, Лекция.15 Что мы уже знаем о равновесных и неравновесных состояниях, равновесных и неравновесных процессах? Состояние равновесие. Состояние равновесие это состояние, в котором все параметры системы постоянны

Подробнее

Лекция 2. ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ Основные понятия

Лекция 2. ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ Основные понятия Лекция 2. ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ Основные понятия Термодинамика является феноменологической теорией макроскопических систем, поэтому вcе её основные понятия берутся непосредственно из эксперимента. Термодинамическая

Подробнее

5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ

5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ 5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ Равновесие имеет динамическую природу. В состоянии равновесия с равными скоростями происходит переход реагентов в продукты и продуктов в реагенты. Для рассмотренной в главе 2 системы

Подробнее

4. ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ.

4. ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ. 4. ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ. Равновесие, для достижения которого необходимо изменение лишь межмолекулярных взаимодействий в системе, называется физическим равновесием. К числу таких

Подробнее

Билет 2 1. Теплота и работы различного рода. Работа расширения для различных процессов. 2. Изменение температуры затвердевания различных растворов. Кр

Билет 2 1. Теплота и работы различного рода. Работа расширения для различных процессов. 2. Изменение температуры затвердевания различных растворов. Кр Билет 1 1. Уравнения состояния идеального и реальных газов. Уравнение Вандер-Ваальса. Уравнение состояния в вириальной форме. 2. Давление насыщенного пара жидких растворов. Закон Рауля и его термодинамический

Подробнее

VI. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ И ЭНТРОПИИ ИСПАРЕНИЯ ЖИДКОСТИ И НОРМАЛЬНОЙ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ. Теоретическое введение

VI. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ И ЭНТРОПИИ ИСПАРЕНИЯ ЖИДКОСТИ И НОРМАЛЬНОЙ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ. Теоретическое введение VI. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ И ЭНТРОПИИ ИСПАРЕНИЯ ЖИДКОСТИ И НОРМАЛЬНОЙ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ Теоретическое введение Процесс испарения жидкости при постоянных температуре и давлении является фазовым переходом

Подробнее

В. Н. Простов ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ФИЗИКИ

В. Н. Простов ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ФИЗИКИ Министерство образования Российской Федерации Московский физико-технический институт (Государственный университет) ФАКУЛЬТЕТ МОЛЕКУЛЯРНОЙ И БИОЛОГИЧЕСКОЙ ФИЗИКИ КАФЕДРА МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ В Н Простов

Подробнее

[3] L [4] [5] = V2 [6]

[3] L [4] [5] = V2 [6] Инструкции пользователя программных компонент «Виртуальные лабораторные стенды» При выполнении проекта были разработаны испытательные наборы моделируемых ситуаций для решения следующих задач: - подтвердить

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ 1355 МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ЛИПЕЦКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Подробнее

Энергия Гиббса: открытие, значение, методы измерения. Васьков Е.А. КубГТУ. Краснодар, Россия

Энергия Гиббса: открытие, значение, методы измерения. Васьков Е.А. КубГТУ. Краснодар, Россия Энергия Гиббса: открытие, значение, методы измерения Васьков Е.А. КубГТУ Краснодар, Россия Gibbs energy: the opening, the importance of measuring methods Vaskov EA KubGTU Krasnodar, Russia Свободная энергия

Подробнее

ЛЕКЦИИ ПО ТЕРМОДИНАМИКЕ И СТАТИСТИЧЕСКОЙ ФИЗИКЕ. Часть II (Электронное методическое пособие)

ЛЕКЦИИ ПО ТЕРМОДИНАМИКЕ И СТАТИСТИЧЕСКОЙ ФИЗИКЕ. Часть II (Электронное методическое пособие) Министерство образования и науки Российской Федерации Нижегородский государственный университет им НИ Лобачевского Национальный исследовательский университет Учебно-научный и инновационный комплекс «Физические

Подробнее

В данной главе исследуются флуктуации для равновесных термодинамических

В данной главе исследуются флуктуации для равновесных термодинамических 7 РАВНОВЕСНЫЕ ФЛУКТУАЦИИ В данной главе исследуются флуктуации для равновесных термодинамических систем. 7.1 Флуктуации энергии Рассматривается закрытая система, состояние которой представляется каноническим

Подробнее

Лекция 5. Второй закон термодинамики и его применение в химии. Энтропия. Термодинамические потенциалы

Лекция 5. Второй закон термодинамики и его применение в химии. Энтропия. Термодинамические потенциалы Лекция 5 Второй закон термодинамики и его применение в химии. Энтропия. Термодинамические потенциалы 1 План лекции 1. Второй закон термодинамики. Энтропия как внутренняя переменная. 2. Энтропия и информация.

Подробнее

Лекция 11. Основные понятия и принципы химической кинетики

Лекция 11. Основные понятия и принципы химической кинетики Лекция 11 Основные понятия и принципы химической кинетики 1 План лекции 1. Время в физике, химии и биологии. 2. Предмет химической кинетики. Связь хим. кинетики и хим. термодинамики. 3. Основные понятия

Подробнее

(2 1) П. стр mm (1) (3) (4) Лекция 20. Сумма по состояниям для вращательного движения.

(2 1) П. стр mm (1) (3) (4) Лекция 20. Сумма по состояниям для вращательного движения. Лекция Сумма по состояниям для ащательного движения. П. стр. 8-3 Рассмотрим двухатомную молекулу, состоящую из двух разных атомов. Момент инерции такой системы: I mr mr r ; r r r; mr mr mm m m () Момент

Подробнее

3. Внутренняя энергия. Работа и теплота. Первое начало термодинамики.

3. Внутренняя энергия. Работа и теплота. Первое начало термодинамики. 3. Внутренняя энергия. Работа и теплота. Первое начало термодинамики. Энергия является фундаментальной величиной, которая характеризует каждую физическую систему в определенных ее состояниях. Энергия очень

Подробнее

1. Запишем уравнение Ван-дер-Ваальса для произвольного количества вещества

1. Запишем уравнение Ван-дер-Ваальса для произвольного количества вещества .. Примеры использования уравнения Ван-дер-Ваальса Пример. В сосуде вместимостью = 0 м находится азот массой m = 0, кг. Определить внутреннее давление газа р * и собственный объём молекул *.. Запишем уравнение

Подробнее

Лекция 13. Iый закон термодинамики Количество теплоты Работа, совершаемаягазом. 1. Барометрическая формула. 2. Распределение Больцмана

Лекция 13. Iый закон термодинамики Количество теплоты Работа, совершаемаягазом. 1. Барометрическая формула. 2. Распределение Больцмана Лекция 13 1. Барометрическая формула. Распределение Больцмана 3. Основы термодинамики Iый закон термодинамики Количество теплоты Работа, совершаемаягазом 1. Барометрическая формула - это зависимость давления

Подробнее

Производная функции. 1. Производные некоторых функций: C Свойства производных: 4. Общий смысл производной.

Производная функции. 1. Производные некоторых функций: C Свойства производных: 4. Общий смысл производной. Производная функции. 1. Производные некоторых функций: C 0 2. 3. Свойства производных: 4. Общий смысл производной. Геометрический смысл производной есть тангенс угла наклона касательной, проведенной к

Подробнее

Эффект Джоуля-Томсона (4-27)

Эффект Джоуля-Томсона (4-27) 3..7. Эффект Джоуля-Томсона (4-7) ВВЕДЕНИЕ. В данной лабораторной работе рассматриваются процессы, происходящие в жестком замкнутом баллоне при его заполнении воздухом и при выпуске воздуха из него. ЦЕЛИ

Подробнее

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ СТАТИСТИЧЕСКИМИ МЕТОДАМИ. КЛАССИЧЕСКИЙ ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ СТАТИСТИЧЕСКИМИ МЕТОДАМИ. КЛАССИЧЕСКИЙ ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ имени М.В.ЛОМОНОСОВА ХИМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ Кафедра физической химии А.В. ЛЕВАНОВ, Э.Е. АНТИПЕНКО ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ СТАТИСТИЧЕСКИМИ МЕТОДАМИ. КЛАССИЧЕСКИЙ

Подробнее

Лекция Расчёт константы равновесия через молекулярную статсумму Ζ Расчёт равновесия сложных химических систем.

Лекция Расчёт константы равновесия через молекулярную статсумму Ζ Расчёт равновесия сложных химических систем. Лекция 9 13. 4. 6 г. 7.8. Расчёт константы равновесия через молекулярную статсумму Ζ. 7.9. Расчёт равновесия сложных химических систем. Лекционная задача При Р атм и Т98 К для газовой реакции 1 SO + 5O

Подробнее

Лекция 15 Первое начало термодинамики

Лекция 15 Первое начало термодинамики Конспект лекций по курсу общей физики (нетрадиционный курс) для студентов ЭТО Часть Лекция 5 Первое начало термодинамики Закон (гипотеза) равномерного распределения энергии по степеням свободы. Степени

Подробнее

старший научный сотрудник МГУ им.м.в.ломоносова;

старший научный сотрудник МГУ им.м.в.ломоносова; УДК 378:001.891 Голубев А.М. 1, Ломакина Г.Ю. 2, Романко О.И. 3, Смирнов А.Д. 4, Шаповал В.Н. 5 1 Доктор химических наук, зав. кафедрой химии МГТУ им.н.э.баумана; 2 кандидат химических наук, доцент кафедры

Подробнее

Рабочая программа дисциплины Физическая химия. Химическая термодинамика. для направления Химия (цикл ДН.Ф.4)

Рабочая программа дисциплины Физическая химия. Химическая термодинамика. для направления Химия (цикл ДН.Ф.4) МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кемеровский государственный университет» Химический

Подробнее

Курс лекций (МТФ, 2-3 курс) Тимакова Евгения Владимировна ЛЕКЦИЯ 3

Курс лекций (МТФ, 2-3 курс) Тимакова Евгения Владимировна ЛЕКЦИЯ 3 Курс лекций (МТФ, 2-3 курс) Тимакова Евгения Владимировна ЛЕКЦИЯ 3 Теплоемкость Зависимость теплового эффекта от температуры Расчеты с использованием закона Кирхгофа Теплоемкость количество теплоты, необходимое

Подробнее

Линейные уравнения первого порядка, уравнение Бернулли. Уравнение в полных дифференциалах

Линейные уравнения первого порядка, уравнение Бернулли. Уравнение в полных дифференциалах ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ 1 Линейные уравнения первого порядка, уравнение Бернулли Уравнение в полных дифференциалах Линейным дифференциальным уравнением первого порядка называется уравнение + p( = q( Если

Подробнее

В. М. Меньщиков, В. М. Тешуков ГАЗОВАЯ ДИНАМИКА ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ

В. М. Меньщиков, В. М. Тешуков ГАЗОВАЯ ДИНАМИКА ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ В. М. Меньщиков, В. М. Тешуков ГАЗОВАЯ ДИНАМИКА ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ Содержание 1 Элементы термодинамики 4 1.1 Основные понятия и обозначения.............. 4 1. Первый закон термодинамики................

Подробнее

Компоненты и составляющие вещества

Компоненты и составляющие вещества Лекция 6 Растворы План лекции. Понятие компонента. Уравнение Гиббса-Дюгема 3. Парциальные мольные величины 4. Тепловой эффект растворения 5. Идеальные растворы. Закон Рауля. 6. Химические потенциалы компонентов

Подробнее

3. СТАТИСТИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ РАСЧЁТА ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ФУНКЦИЙ Ансамбли и распределение Больцмана

3. СТАТИСТИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ РАСЧЁТА ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ФУНКЦИЙ Ансамбли и распределение Больцмана 3 СТАТИСТИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ РАСЧЁТА ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ФУНКЦИЙ 31 Ансамбли и распределение Больцмана В основе статистических методов расчёта термодинамических функций лежат несько положений: 1 Энергия частиц,

Подробнее

ОБЫКНОВЕННЫЕ ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ ПЕРВОГО ПОРЯДКА Основные понятия. Дифференциальные уравнения с разделяющимися переменными

ОБЫКНОВЕННЫЕ ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ ПЕРВОГО ПОРЯДКА Основные понятия. Дифференциальные уравнения с разделяющимися переменными ОБЫКНОВЕННЫЕ ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ ПЕРВОГО ПОРЯДКА Основные понятия Дифференциальные уравнения с разделяющимися переменными Многие задачи науки и техники приводятся к дифференциальным уравнениям Рассмотрим

Подробнее

Основы термодинамики и молекулярной физики

Основы термодинамики и молекулярной физики Основы термодинамики и молекулярной физики Термодинамический и статический методы исследования. Уравнение состояния. Идеальный газ. Уравнение молекулярно-кинетической теории для давления газа. 4 Внутренняя

Подробнее

Контрольная работа 1 ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

Контрольная работа 1 ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Контрольная работа 1 ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА 1. Химическая термодинамика как наука. Первый закон термодинамики, его формулировка и математическое выражение. 2. Что называется термодинамической системой?

Подробнее

Лекция р N фазовая диаграмма равновесия жидкость пар в бинарных растворах 6. АДСОРБЦИЯ

Лекция р N фазовая диаграмма равновесия жидкость пар в бинарных растворах 6. АДСОРБЦИЯ 6. 03. 2006 г. Лекция 5 5.8. р N фазовая диаграмма равновесия жидкость пар в бинарных растворах 6. АДСОРБЦИЯ 6. Физическая и химическая адсорбция. 6.2 Изотерма адсорбции Лэнгмюра. 5.8. р N фазовая диаграмма

Подробнее

( ) ( ) ( ) v = f p,t, T = f p,v, p = f v,t, ( )

( ) ( ) ( ) v = f p,t, T = f p,v, p = f v,t, ( ) План лекции: ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Лекция 2. Уравнение состояния идеального газа 2. Уравнение состояния реальных газов и жидкостей 3. Газовые смеси. УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА Как известно,

Подробнее

U(1) = U(продукты) - U(реагенты) (2) H(2) = H(продукты) - H(реагенты) (3)

U(1) = U(продукты) - U(реагенты) (2) H(2) = H(продукты) - H(реагенты) (3) Лекция 3 Е. стр. 42-55, Э. стр. 11-113, П. стр. 29-35 Первый закон термодинамики в химии. Химическая реакция - это процесс, в котором система переходит от начального состояния реагенты к конечному состоянию

Подробнее

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. Учебная программа для специальности Химия

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. Учебная программа для специальности Химия Белорусский государственный университет УТВЕРЖДАЮ Декан химического факультета Белорусского государственного университета Д.В. Свиридов (дата утверждения) Регистрационный УД- /баз. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА Учебная

Подробнее

1 Определение порядка реакции

1 Определение порядка реакции Лабораторная работа 4 РЕГРЕССИОННЫЙ АНАЛИЗ ДЛЯ РАСЧЕТА КИНЕТИЧЕСКИХ ПАРАМЕТРОВ ПРОЦЕССА Очень часто при изучении тех или иных процессов требуется установить порядок реакции определить энергию активации.

Подробнее

Глава 4. Обыкновенные дифференциальные уравнения

Глава 4. Обыкновенные дифференциальные уравнения Глава 4. Обыкновенные дифференциальные уравнения 1. Дифференциальные уравнения первого порядка Дифференциальными уравнениями называются уравнения, в которых неизвестными являются функции одной или нескольких

Подробнее

Здесь е внутренняя энергия системы. Учитывая, что энтальпия газа (теплосодержание) i е, можно записать соотношение (3) в виде (4) и

Здесь е внутренняя энергия системы. Учитывая, что энтальпия газа (теплосодержание) i е, можно записать соотношение (3) в виде (4) и Занятие ИЗОЭНТРОПИЧЕСКИЕ ТЕЧЕНИЯ ГАЗОВ И СКАЧКИ УПЛОТНЕНИЯ Расчет параметров потока при одномерном изоэнтропическом течении Одномерное установившееся изоэнтропическое течение газа является наиболее простым

Подробнее

Урок 15 ( ) Теплоёмкость.

Урок 15 ( ) Теплоёмкость. Урок 15 (0903011) Теплоёмкость 0 Повторение Температура, теплота и внутренняя энергия Различие между температурой, теплотой и внутренней энергией можно понять с помощью молекулярно-кинетической теории

Подробнее

Назовем эту работу полезной работой. Ясно, что она включает все виды работ, за исключением работы расширения: электрические, химические, магнитные

Назовем эту работу полезной работой. Ясно, что она включает все виды работ, за исключением работы расширения: электрические, химические, магнитные Лекции 5-6. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПОТЕНЦИАЛЫ Основой математического аппарата термодинамики служит объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики или фундаментальное уравнение Гиббса. Для обратимых

Подробнее

Определение макро- и микро-характеристик твердых тел

Определение макро- и микро-характеристик твердых тел Министерство образования и науки РФ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Иркутский государственный университет Определение макро- и микро-характеристик твердых

Подробнее

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ УДЕЛЬНЫХ ТЕПЛОЕМКОСТЕЙ ГАЗОВ АДИАБАТИЧЕСКИМ МЕТОДОМ. Теоретические замечания

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ УДЕЛЬНЫХ ТЕПЛОЕМКОСТЕЙ ГАЗОВ АДИАБАТИЧЕСКИМ МЕТОДОМ. Теоретические замечания ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ УДЕЛЬНЫХ ТЕПЛОЕМКОСТЕЙ ГАЗОВ АДИАБАТИЧЕСКИМ МЕТОДОМ Теоретические замечания Отношение количества теплоты dq, сообщенного системе /телу/, к соответствующему повышению

Подробнее

Е. стр.175-177, стр.187-193.

Е. стр.175-177, стр.187-193. Лекция 6 Равновесная и неравновесная феноменологическая термодинамика. Основные результаты. Статистическая термодинамика. Е. стр.75-77, стр.87-9. Необходимо связать понятия феноменологической термодинамики

Подробнее

6. АДСОРБЦИЯ. 6.1 Физическая и химическая адсорбция.

6. АДСОРБЦИЯ. 6.1 Физическая и химическая адсорбция. 6. АДСОРБЦИЯ 6.1 Физическая и химическая адсорбция. Адсорбция как явление сопровождает двухфазные многокомпонентные системы. Адсорбция (ad на, sorbeo поглощаю, лат.). Абсорбция (ab в, " " " ). Адсорбция

Подробнее

Занятие 6.1. Для i-го компонента жидкости уравнение движения имеет вид d dt. ds, (7) где V. - абсолютная скорость движения i-го компонента;

Занятие 6.1. Для i-го компонента жидкости уравнение движения имеет вид d dt. ds, (7) где V. - абсолютная скорость движения i-го компонента; Занятие 6 Уравнение движения Это уравнение выражает закон сохранения количества движения: полная скорость изменения количества движения вещества в объеме W( рассматриваемой системы равна сумме всех сил

Подробнее

Правительство Российской Федерации. Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования

Правительство Российской Федерации. Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования Правительство Российской Федерации Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Национальный исследовательский университет "Высшая школа экономики"

Подробнее

НУ О-О-ОЧЕНЬ КРАТКИЙ КОНСПЕКТ ПО КУРСУ ОБЩЕЙ ФИЗИКИ

НУ О-О-ОЧЕНЬ КРАТКИЙ КОНСПЕКТ ПО КУРСУ ОБЩЕЙ ФИЗИКИ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ УКРАИНЫ «КИЕВСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ» Проф. А.А.Снарский НУ О-О-ОЧЕНЬ КРАТКИЙ КОНСПЕКТ ПО КУРСУ ОБЩЕЙ ФИЗИКИ Ч.ІІ «Термодинамика и статистическая физика» І. ТЕРМОДИНАМИКА.

Подробнее

ТЕРМОДИНАМИКА. Кафедра Э-6. Литература

ТЕРМОДИНАМИКА. Кафедра Э-6. Литература Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Московский государственный технический университет

Подробнее

Р. стр. 256-261 Е. стр. 156-158

Р. стр. 256-261 Е. стр. 156-158 Лекция 4 Лекция 4 Схема Линдемана. Поправка Хиншельвуда. Р. стр. 56-6 Е. стр. 56-58 Попытки сделать количественную оценку константы скорости мономолекулярной реакции в рамках схемы Линдемана закончилась

Подробнее

Глава 6 Основы термодинамики 29

Глава 6 Основы термодинамики 29 Глава 6 Основы термодинамики 9 Число степеней свободы молекулы Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы молекул Внутренняя энергия U это энергия хаотического движения микрочастиц системы

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #2) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #2) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии Метод Макса Борна расчета энергии кристаллической

Подробнее

СТАТИСТИЧЕСКАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

СТАТИСТИЧЕСКАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА Белорусский Государственный Университет, Минск WS 211/212 Физический факультет Я.М. Шнир СТАТИСТИЧЕСКАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА Задачи и упражнения 9 1. Найти статистическую сумму, уравнение состояния,

Подробнее

Оглавление ПРЕДИСЛОВИЕ... 9

Оглавление ПРЕДИСЛОВИЕ... 9 Оглавление ПРЕДИСЛОВИЕ... 9 ГЛАВА 1. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ 1. Основные понятия термодинамики. Уравнения состояния... 11. Первый закон термодинамики... 8 3. Термохимия... 40 4. Второй закон термодинамики.

Подробнее

Глава 8. Элементы квантовой механики

Глава 8. Элементы квантовой механики Глава 8 Элементы квантовой механики Задачи атомной физики решаются методами квантовой теории которая принципиально отличается от классической механики Решение задачи о движении тела макроскопических размеров

Подробнее

Лабораторная работа 2.4 УРАВНЕНИЕ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА Цель работы Краткая теория

Лабораторная работа 2.4 УРАВНЕНИЕ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА Цель работы Краткая теория Лабораторная работа 2.4 УРАВНЕНИЕ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА 2.4.1. Цель работы Целью лабораторной работы является экспериментальное подтверждение закономерностей поведения реального газа. 2.4.2. Краткая теория Физическим

Подробнее

Кинематика точки. Задачи. - орты осей X, Y и Z) (A, B, C положительные постоянные, ex. 3. Материальная точка движется вдоль оси x по закону: x( t)

Кинематика точки. Задачи. - орты осей X, Y и Z) (A, B, C положительные постоянные, ex. 3. Материальная точка движется вдоль оси x по закону: x( t) 1 Кинематика точки Задачи (,, положительные постоянные, e, e, ez - орты осей X, Y и Z) 1 Материальная точка движется вдоль оси по закону: ( ) cos ω Найдите проекцию скорости V () Материальная точка движется

Подробнее

2. Дифференциальные уравнения первого порядка, разрешенные относительно производной Теорема существования и единственности решения.

2. Дифференциальные уравнения первого порядка, разрешенные относительно производной Теорема существования и единственности решения. Дифференциальные уравнения первого порядка разрешенные относительно производной Теорема существования и единственности решения В общем случае дифференциальное уравнение первого порядка имеет вид F ( )

Подробнее

3. Свойства неопределенного интеграла 1. Производная неопределенного интеграла равна подынтегральной функции, т.е.

3. Свойства неопределенного интеграла 1. Производная неопределенного интеграла равна подынтегральной функции, т.е. Приложение. Определение первообразной функции Определение. Дифференцируемая функция F() называется первообразной для функции f() на заданном промежутке, если для всех из этого промежутка. справедливо равенство

Подробнее

Успенская И.А. Вопросы к зачету по курсу физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год

Успенская И.А. Вопросы к зачету по курсу физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год Московский государственный университет им.м.в.ломоносова Химический факультет Успенская И.А. Вопросы к зачету по курсу физической химии (для студентов биоинженерии и биоинформатики) www.chem.msu.ru/teaching/uspenskaja/

Подробнее