Заключительный этап ХИМИЯ 9 КЛАСС

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Заключительный этап ХИМИЯ 9 КЛАСС"

Транскрипт

1 ФГБОУ ВПО «Мордовский государственный педагогический институт имени М. Е. Евсевьева» МАЛАЯ ШКОЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ г. Саранск, ул. Студенческая, 3. Тел , www. mordgpi.ru II Открытая олимпиада школьников учебный год Заключительный этап ХИМИЯ 9 КЛАСС Задание. После сжигания сероводорода в избытке кислорода и возвращения системы к первоначальным условиям ( атм, 0 С) объем газовой смеси уменьшился на 60 мл. Найдите объем сожженного сероводорода (до 4 баллов). Задание. На схеме показаны превращения соединений азота. Определите и назовите вещества, обозначенные буквами А, Б, В, Г, Д, Е и напишите уравнения реакций. Аммиак + кислород, без катализатора Оксид азота (V) (до 5 баллов). Задание 3. Раствор, содержащий 5, г гидроксида натрия, добавили к А +Б В +Г Д азотная кислота раствору, содержащему 9,4 г ортофосфорной кислоты. Найдите число молей веществ, содержащихся в конечном растворе (до 0 баллов). Задание 4. При прокаливании 3, г смеси карбонатов аммония (А), кальция (Б) и калия (В) выделились газообразные продукты (,06 л, объем указан после приведения к нормальным условиям), на сжигание которых было израсходовано 3,36. л воздуха с объемной долей кислорода 0%. Следовательно, соли в исходной смеси находились в молярном (мольном) соотношении n ((NH 4 ) CO 3 ): n(сасo 3 ): n(к СO 3 ) =... (до 7 баллов). Задание 5. Газ, выделившийся при взаимодействии 3, г меди с 00 мл 60%-ной азотной кислоты (плотностью,4 г/мл), растворили в 00 г 5%- ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте суммарную массовую долю солей в полученном растворе (до 0 баллов). КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ ОТВЕТОВ ХИМИЯ 9 КЛАСС Задание. После сжигания сероводорода в избытке кислорода и возвращения системы к первоначальным условиям ( атм, 0 С) объем газовой смеси уменьшился на 60 мл. Найдите объем сожженного сероводорода. п/п Критерии ответа. Составлено уравнение реакции, указаны, какие соединения (реагенты и +Е

2 продукты) в заданных условиях (t = 0 С, Р = атм) находятся в газообразном состоянии, а также их молярные соотношения в реакции: Н S + 3 / O SO + Н O газ газ газ жидкость,5 Итак, изменение объема газовой фазы связано с «уходом» из нее Н S и O и «Приходом» SO. При этом при сжигании моля Н Sрасходуется,5 моля O и образуется моль SO. Вариант решения. Переведены количества вещества газов в объемы, которые они занимают. Обозначено, что объем моля газа в условиях задачи за «V», и рассчитано изменение объема х газовой фазы: Н S + 3 / O SO + Н O V,5V V V =,5V V = V(Н S) + V(O ) V(SO ) = V +,5V V =,5V. Таким образом, установлено, что действительно, протекание реакции сопровождается уменьшением объема газовой фазы. 3. Зная уменьшение объема газовой фазы по условию задачи, рассчитано, каким объемам газов вступивших в реакцию Н S, O и образовавшегося SO оно соответствует. Поскольку в задаче требуется определить объем сожженного Н S, обозначено, что V(Н S) = х мл. х мл V = 60 мл Н S + 3 / O SO + Н O V,5V V V =,5V 4. Установлено соответствие между объемом Н S и изменением объема газовой фазы в результате реакции: V Н S уменьшение на,5 V х мл Н S уменьшение на 60 мл x = = 40 мл Итак, V(Н S) = 40 мл. Вариант решения. Реакция идет с уменьшением числа «газовых» молей, что в соответствии с: законом Авогадро (объемы газов пропорциональны числу их молей), сопровождается уменьшением объема газовой фазы: V = V(Н S) + V(O ) V(SO ) () По условию задачи V = 60 мл 3. Обозначен объем сожженного Н S за «х»: (V(Н S) = х мл). Найдено с использованием уравнения реакции и пропорциальности объема газа числу его молей, соответствующие объемы O (а) и SO (b). х мл a мл b мл Н S + 3 / O SO + Н O моль,5 моль моль a (O ) =,5x (мл) b S(O ) = x (мл) 4. Подставив в уравнение () данные задачи, получено математическое уравнение с одним неизвестным (х):

3 60 = V = V(Н S) + V(O ) V(SO ) = х +,5х х =,5х. Решено уравнение: х = 60:,5 = 40. V(Н S) = 40 мл. Итого 4 балла Задание. На схеме показаны превращения соединений азота. Определите и назовите вещества, обозначенные буквами А, Б, В, Г, Д, Е и напишите уравнения реакций. Аммиак А В Д азотная кислота. Критерии ответа п/п. Окисление аммиака без катализатора приводит к получению азота. Вещество А только N. 4NН 3 + 3O N + 6Н О (без катализатора) (до 5 баллов).. N + O NO Б O ; В NO 3. NO + O NO Г O ; Д NO 4. 4NO + O + Н О 4HNO 3 5. В качестве водоотнимающего средства может быть использован оксид фосфора (V). HNO 3 N O 5 + Н О Е P O 5 Итого: 5 баллов Задание 3. Раствор, содержащий 5, г гидроксида натрия, добавили к раствору, содержащему 9,4 г ортофосфорной кислоты. Найдите число молей веществ, содержащихся в конечном растворе. Критерии ответа п/п. Найдены количества вещества NаОН и Н 3 РO 4 : балла n(nаон) = m/м = 5, : 40 = 0,63 (моль), n(н 3 РO 4 ) = m/м = 9,4 : 98 = 0,3 (моль). Сопоставлены полученные значения n(nаон) и n(н 3 РO 4 ). Число молей щелочи более чем в раза больше числа молей кислоты. Следовательно, в данном случае щелочи хватит для превращения всей фосфорной кислоты в гидрофосфат. Исходя из этого составлено уравнение реакции (): Н 3 РO 4 + NаОН Nа НРO 4 +Н O () Щелочь - в избытке. По числу молей, в соответствии с уравнением балла реакции, кислоты находим число молей образовавшегося гидрофосфата натрия и израсходованного гидроксида натрия: n (Nа НРO 4 ) = n(н 3 РO 4 ) = 0,3 моль; n(nаон) израсх. = n(н 3 РO 4 ) = 0,6 моль. Найден число молей гидроксида натрия оставшегося в избытке: n(nаон) изб = n(nаон) исх. - n(nаон) израсх. = 0,63-0,6= 0,03 моль Далее гидрофосфат (0,3 моль) взаимодействует со щелочью (0,03 моль).

4 Составлено уравнение реакции (): Nа НРO 4 + NаОН Na 3 РO 4 + Н O () В соответствии с уравнением реакции щелочь - в недостатке. По числу молей NaОН найдено число молей образовавшегося Na 3 РO 4 и прореагировавшего Nа НРO 4 : n(nаон) = n(na 3 РO 4 ) = 0,03 моль n(nа НРO 4 ) прореаг = n(nаон) = 0,03 моль Вычислено число молей избыточного Nа НРO 4 : n(nа НРO 4 ) изб = n(nа НРO 4 ) получ. по реакции - n(nа НРO 4 ) прореаг = = 0,30-0,03 = 0,7 (моль). Итак, в результате взаимодействия Н 3 РО 4 и NaОН в количествах, указанных в задаче, образуется смесь солей - Nа НРO 4 и Na 3 РO 4 : n(nа НРO 4 ) = 0,7 моль, n(na 3 РO 4 ) = 0,03 моль. Итого балла 0 баллов Задание 4. При прокаливании 3, г смеси карбонатов аммония (А), кальция (Б) и калия (В) выделились газообразные продукты (,06 л, объем указан после приведения к нормальным условиям), на сжигание которых было израсходовано 3,36. л воздуха с объемной долей кислорода 0%. Следовательно, соли в исходной смеси находились в молярном (мольном) соотношении n ((NH 4 ) CO 3 ): n(сасo 3 ): n(к СO 3 ) =... Критерии ответа п/п. В первом опыте исходную смесь прокалили. Из трех карбонатов разлагаются два. Составлены уравнения реакций, : (NH 4 ) CO 3 NH 3 + CO + H O () CaCO 3 CaO + CO () К СО 3 плавится без разложения. При этом газы образуются в результате обеих реакций: NН 3 (реакция ), СO (реакции, ), Н O (реакция ).. Объяснено, что поскольку объем газообразных продуктов указан после приведения их к нормальным условиям, при которых вода не является газом,,06 л это общий объем выделившихся аммиака и оксида углерода(iv): V(NH 3,СО )=,06 л. 3. Рассчитано общее число молей NH 3 и СО : n (NH 3,СО ) = V(NH 3,СО ) /,4 =,06 :,4 = 0,09 (моль). Таким образом, на основании данных эксперимента установили общее число молей отдельных продуктов (NH 3,СО ), образующихся в результате двух реакций ( и ). 4. Из выделившихся в первом опыте газообразных продуктов (NH 3,СО, Н O) горит только аммиак. Составлено уравнение реакции : 4NH 3 + 3O N + 6H O () 5. Объяснено, что, кислород, содержащийся в указанном количестве воздуха, расходуется только в реакции. 6. Используя данные задачи, найден объем кислорода: V(O ) = ω об (O ) V(возд.) = 0, 3,36 = 0,67 (л) 7. Найдено количество вещества кислорода: V(O ) = V(O ) /,4 = 0,67 :,4 = 0,03 (моль). 8. По уравнению реакции рассчитано количество вещества NH 3, соответствующее данному количеству вещества O : балла

5 n (NH 3 ) = 4/3 n (O ) = 4/3 0,03= 0,04 моль Следовательно, по данным эксперимент установлено количество одного из продуктов (NH 3 ) реакции () эксперимента. 9. Найдено общее количество n (СО ) выд. в р-ии + = n (NH 3,СО ) n (NH 3 ) = = 0,09 0,04 = 0,05 моль 0. Зная число молей выделившегося NH 3 найдено, в соответствии с реакцией число молей (NH 4 ) CO 3 в исходной смеси и СО, выделившегося в реакции : n ((NH 4 ) CO 3 ) = n (СО ) выд. в р-ии = n (NH 3 ) = 0,04 = 0,0 моль.. Исходя из общего числа молей СО, выделившегося в первом опыте, и числа молей СО, выделившегося по реакции, найдено число молей СO, образовавшегося в результате реакции : n выд. в р-ии (СО ) = n (СО ) выд. в р-ии + n (СО ) выд. в р-ии = 0,05 0,0 = = 0,03 моль. По уравнению реакции рассчитано количество вещества СаСО 3 в исходной смеси: n(сасo 3 ) = n выд. в р-ии (СО ) = 0,03 моль 3. Найдены массы (NH 4 ) CO 3 и CaCO 3 : m((nh 4 ) CO 3 ) == М((NH 4 ) CO 3 ) n((nh 4 ) CO 3 ) = 96 0,0 =,9 (г); m (CaCO 3 ) = М(CaCO 3 ) n(caco 3 ) = 00 0,03 = 3 (г). 4. Найдена масса третьего компонента смеси (К СО 3 ) m(к СO 3 ) = m(смесь) m((nh 4 ) CO 3 ) - m((nh 4 ) CO 3 ) = = 3,,9 3 = 8,8 (г) 5. Найдено количество вещества третьего компонента смеси (К СО 3 ): n(к СO 3 ) = m/м = 8,8 : 38 = 0,06 (моль). 6. Найдены молярные соотношения компонентов в исходной смеси: n ((NH 4 ) CO 3 ): n(сасo 3 ): n(к СO 3 ) = 0,0 : 0,03 : 0,06 = :,5 : 3 = = : 3 : 6 Итого: 7 баллов Задание 5. Газ, выделившийся при взаимодействии 3, г меди с 00 мл 60%-ной азотной кислоты (плотностью,4 г/мл), растворили в 00 г 5%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте суммарную массовую долю солей в полученном растворе. Критерии ответа: ы ) Составлено уравнение реакции меди с азотной кислотой: ) Определено количество вещества : 0,5 моль,5 моль - в избытке (в т.ч.0,5 - найдена масса раствора, 0,5 - найдена масса растворенного вещества, 0,5- найдено количество вещества для азотной кислоты) Определено, что азотная кислота в избытке, медь - в 0,5 недостатке моль 0,5 3) Составлено уравнение реакции оксида азота(iv) с

6 гидроксидом натрия: 4) Рассчитана масса солей: (в т.ч. 0,5 - найдена моль масса растворенного вещества, 0,5- найдено количество вещества для гидроксида натрия) моль Определено, что гидроксид натрия в избытке, NO - в 0,5 недостатке г 0,5 г 0,5 4) Определена суммарная массовая доля солей в растворе: г 0,5 г 0,5 0,5 или % Итого 0

7 Задания по химии 0 - классы Задание. В 5 склянках без этикеток находятся растворы следующих веществ: NaOH, K CO 3, H SO 4, Al (SO 4 ) 3, Ba. Вопросы: а) Какие из этих веществ могут взаимодействовать между собой? Напишите молекулярные и краткие ионные уравнения соответствующих реакций. Опишите наблюдаемые явления. б) Один из осадков, получаемых при взаимодействии этих растворов, растворяется в избытке одного из исходных веществ. Что это за осадок и как объяснить растворение осадка (уравнение реакции). (до 0 баллов) Задание. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения и назовите все продукты реакций: +, cвет +, Al 3 KMnO 4, H SO 4 п-метилбензойная этан Х этилбензол Х Х 3 кислота (до 0 баллов) Задание 3. Как изменится скорость прямой реакции N (г) +3Н (г) NH 3(г), если давление в системе увеличить в раза? (до 8 баллов) Задание 4. На сколько градусов повысится температура при растворении 0, моль серной кислоты в воде массой 00 г, если теплота растворения серной кислоты равна 74,94 кдж, а удельная теплоемкость раствора равна 3,77 Дж/г К? (до 0 баллов) Задание 5. К водному раствору, содержащему 6,4 г сульфата аммония, добавляют избыток гидроксида натрия и нагревают. Выделившийся при этом газ полностью поглощается 00 мл раствора 4М фосфорной кислоты с плотностью, г/см 3. Определите состав образующейся соли и ее концентрацию (масс. %) в полученном растворе. (до баллов) КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ ОТВЕТОВ ХИМИЯ 0- КЛАСС Задание.В 5 склянках без этикеток находятся растворы следующих веществ: NaOH, K CO 3, H SO 4, Al (SO 4 ) 3, Ba. Вопросы: а) Какие из этих веществ могут взаимодействовать между собой? Напишите молекулярные и краткие ионные уравнения соответствующих реакций. Опишите наблюдаемые явления. б) Один из осадков, получаемых при взаимодействии этих растворов, растворяется в избытке одного из исходных веществ. Что это за осадок и как объяснить растворение осадка (уравнение реакции).(до 0 баллов) Ответ ) Запись уравнений возможных реакций NaOH + H SO 4 = Na SO 4 + H O OH + H + = H O 6NaOH + Al (SO 4 ) 3 = Al(OH) 3 + 3Na SO 4 3OH + Al 3+ = Al(OH) 3 K CO 3 + H SO 4 = K SO 4 + H O + CO CO 3 + H + = H O + CO 3K CO 3 +Al (SO 4 ) 3 +3H O = Al(OH) 3 +3K SO 4 +3CO 3CO 3 + Al H O = Al(OH) 3 + 3CO K CO 3 + Ba = K + BaCO 3 CO 3 + Ba + = BaCO 3

8 Ba + H SO 4 = BaSO 4 + H SO 4 + Ba + = BaSO 4 3Ba + Al (SO 4 ) 3 = 3BaSO 4 + Al 3 3SO 4 + 3Ba + = 3BaSO 4 ) Возможные взаимодействия веществ удобно представить в виде таблицы: NaOH K CO 3 H SO 4 Al (SO 4 ) 3 Ba NaOH - осадок K CO 3 газ осадок + газ осадок H SO 4 - газ осадок Al (SO 4 ) 3 осадок осадок + газ осадок Ba осадок осадок осадок 3) Растворяться в избытке щелочи может гидроксид алюминия, вследствие своей амфотерности Al(OH) 3 + NaOH = Na[Al(OH) 4 ] или Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO + H O Итого 0 Задание. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения и назовите все продукты реакций: +, cвет +, Al 3 KMnO 4, H SO 4 п-метилбензойная этан Х этилбензол Х Х 3 кислота (до 0 баллов) Ответ CH 3 CH 3 + CH CH 3 + H + CH 3 CH Al 3 CH CH 3 + H CH CH 3 Al CH CH 3 CH 3 CH H CH CH 3 COOH 5 + KMnO H SO CO + 6 K SO 4 + MnSO 4 COOH H 3 C COOH + CH 3 + Na + Na + 8 H O Всего 0 Задание 3.Во сколько раз изменится скорость прямой реакции N (г) +3Н (г) NH 3(г), если давление в системе увеличить в раза? (до 8 баллов) Ответ Увеличение давления в системе в раза равносильно уменьшению объема системы в раза. При этом концентрации реагирующих веществ возрастут в

9 раза. Согласно закону действия масс, начальная скорость реакции равна V н =k [N ] [H ] 3 После увеличения давления в раза концентрации азота и водорода увеличатся в раза, и скорость реакциистанетравна V к = k [N ] 3 [H ] 3 = k 6[N ] [H ] 3 ОтношениеV к. /V н показывает, как изменится скорость реакции после изменения давления. Следовательно, 4 Ответ: скорость реакции увеличится в 6 раза. Всего 8 Задание 4.На сколько градусов повысится температура при растворении 0, моль серной кислоты в воде массой 00 г, если теплота растворения серной кислоты равна 74,94 кдж, а удельная теплоемкость раствора равна 3,77 Дж/г К? (до 0 баллов) Ответ ) Вычислим количество теплоты, которое выделится при растворении 0, моль кислоты: при растворении моль серной кислоты выделится Дж теплоты; при растворении 0, моль серной кислоты выделится хдж теплоты. ) Найдем массу образовавшегося раствора: m р-ра = m (H O) + m (H SO 4 ) m (H SO 4 ) = M (H SO 4 ) n (H SO 4 ) = 98 г/моль 0, моль = 9,6 г m р-ра = 00 г + 9,6 г = 9,6 г 3) Вычислим изменение температуры раствора из его теплоемкости: Q = m C T 4 4 Всего 0 Задание 5. К водному раствору, содержащему 6,4 г сульфата аммония, добавляют избыток гидроксида натрия и нагревают. Выделившийся при этом газ полностью поглощается 00 мл раствора 4М фосфорной кислоты с плотностью, г/см 3. Определите состав образующейся соли и ее концентрацию (масс. %) в полученном растворе.(до баллов) Ответ ) Запишем уравнения протекающих реакций: (NH 4 ) SO 4 + NaOH= NH 3 + H O + Na SO 4 NH 3 + H 3 PO 4 = (NH 4 )H PO 4 либоnh 3 + H 3 PO 4 = (NH 4 ) HPO 4 или3nh 3 + H 3 PO 4 = (NH 4 ) 3 PO 4 ) Вычислим количество аммиака, которое выделится при

10 взаимодействиисульфата аммония с избытком гидроксида натрия: n(nh 3 ) = n((nh 4 ) SO 4 ) = 0,4 моль 3) Рассчитаем количество фосфорной кислоты в растворе: n(h 3 PO 4 ) = C V=4 0, = 0,4 моль 4) Вычислим массовую долю полученного раствора, для чего сначала рассчитаем массы раствора и растворенного вещества: m(nh 4 )H PO 4 = n M = 0,4 моль 5 г/моль = 46 г Масса раствора кислоты равна: m =V ρ = 00 мл, г/см 3 = 0 г. Масса поглощенного газа равна: m(nh 3 ) = n(nh 3 ) M(NH 3 ) = 0,4 моль 7 г/моль = 6,8 г Масса полученного раствора равна: m = m + m(nh 3 ) = = 6,8 г. Массовая доля раствора: 6 Всего

Задания С4 по химии

Задания С4 по химии Задания С4 по химии 1. К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na

Подробнее

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43.

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43. Вариант 3 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячей концентрированной азотной кислотой. (6 баллов) Решение.

Подробнее

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А.

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А. Сборник задач по химии для 9 медицинского класса составитель Громченко И.А. Москва Центр образования 109 2012 Массовая доля растворённого вещества. 1. В 250г раствора содержится 50г хлорида натрия. Определите

Подробнее

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Укажите, какие химические процессы лежат в основе получения фосфорной кислоты. Напишите уравнения реакций получения H 3 РO 4. Термический способ получения фосфорной

Подробнее

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 01 год 1. Рассчитайте массу семи атомов фосфора. M (P) 31 m 7 7 = 3.0 10 г. N 3 A.010 Ответ: 3.0 10 г. РОСТОВ Вариант 11. Газовая смесь

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких

Подробнее

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-20 необходимо выбрать один или несколько правильных вариантов

Подробнее

Олимпиада по химии для школьников. II тур.

Олимпиада по химии для школьников. II тур. Олимпиада по химии для школьников. II тур. Учащимся 11 классов предлагается два варианта заданий, каждый из которых содержит по 10 задач и заданий на следующие темы: - строение атома; - качественное и

Подробнее

Задания A26. Вычисление массы/ массовой доли вещества в растворе Задания A27. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.

Задания A26. Вычисление массы/ массовой доли вещества в растворе Задания A27. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Задания A26. Вычисление массы/ массовой доли вещества в растворе Задания A27. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции Задания A28. Расчеты массы вещества

Подробнее

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л.

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л. Вариант 1 1. Ион ХО 2 содержит 24 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с раскалённым литием. (6 баллов) Решение. Неизвестный элемент

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 4 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

Примеры. Основные законы химии. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Расчеты по формулам

Примеры. Основные законы химии. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Расчеты по формулам Примеры. Основные законы химии. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Расчеты по формулам Определить массу и количество аммиака NH в образце этого газа, который 5 содержит,5 молекул. Решение. Молярная

Подробнее

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билет 1 1. Предмет химии. Вещества. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. 2. Кислоты. Их классификация и свойства. Билет 2 1. Превращения веществ.

Подробнее

Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология).

Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология). Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология). Задания, решения и критерии оценивания 2015-16 год Отборочный тур 1. Неполярная молекула с ковалентной полярной связью

Подробнее

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л.

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л. Тест (решение) Дополнить 1. Химический элемент это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. 2. Моль это количество вещества, содержащее столько частиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода ( 12

Подробнее

Задания на лето по химии: 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит столько же атомов

Задания на лето по химии: 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит столько же атомов Задания на лето по химии: 1. Какое химическое количество вещества СО 2 содержит столько же атомов кислорода, сколько их содержится в 160г вещества SO 3? 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит

Подробнее

11 класс. Условия. Задание 3.

11 класс. Условия. Задание 3. 11 класс. Условия. Задание 1. Смесь трёх газов А,В,С имеет плотность по водороду равную 14. Порция этой смеси массой 168 г была пропущена через избыток раствора брома в инертном растворителе (ССl 4 ),

Подробнее

Методические рекомендации по решению и оцениванию олимпиадных заданий. 9 класс Задание 1. Итого 10 баллов

Методические рекомендации по решению и оцениванию олимпиадных заданий. 9 класс Задание 1. Итого 10 баллов ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП 2014 Методические рекомендации по решению и оцениванию олимпиадных заданий 9 класс Задание 1. Итого 10 баллов 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 3 2 1

Подробнее

Вариант 2. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.5 раза, было добавлено 0.5 л газа, и объем смеси стал равен 1.5. M ср = 65.

Вариант 2. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.5 раза, было добавлено 0.5 л газа, и объем смеси стал равен 1.5. M ср = 65. Вариант 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с холодным раствором гидроксида натрия. (6 баллов) Решение. Неизвестный

Подробнее

4Ag + (NH 4 ) 2 CO 3 + 4NH 3 + 2H 2 O, 2Ag + (CН 3 ) 2 CHCOONH 4 + 3NH 3 + 2H 2 O. m M CH 3 OH,

4Ag + (NH 4 ) 2 CO 3 + 4NH 3 + 2H 2 O, 2Ag + (CН 3 ) 2 CHCOONH 4 + 3NH 3 + 2H 2 O. m M CH 3 OH, Вариант 2 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Al(OH)](NO 3 ) 2, б) KFe(SO 4 ) 2 12H 2 O; в) CHS? Ответ: а) [Al(OH)](NO 3 ) 2 основная соль, б) KFe(SO 4 ) 2 12H 2 O двойная соль, кристаллогидрат,

Подробнее

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_ Шифр Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Ʃ Итоговый балл Итоговый балл (из 100 баллов) (из 10 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Подробнее

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ ГОД ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 10 КЛАСС

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ ГОД ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 10 КЛАСС ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ. 014 015 ГОД ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 10 КЛАСС 1 Критерии оценивания олимпиадных заданий В итоговую оценку из задач засчитываются 5 решений, за которые участник набрал

Подробнее

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро ХИМИЯ. ВСТУПИТЕЛЬНЫЙ ТЕСТ Содержание Раздел 1. количество вещества. число Авогадро...1 Раздел 2. Теория электролитической диссоциации...2 Раздел 3. Ионно-молекулярные уравнения реакций обмена...3 Раздел

Подробнее

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Проверяемый элемент содержания Форма задания Макс. балл 1. Электролиты и неэлектролиты ВО 1 2. Электролитическая диссоциация ВО 1 3. Условия необратимого

Подробнее

8 класс. 1. Мы видим пары воды только в кондесированном состоянии, в состоянии неоднородной смеси. (1 балл)

8 класс. 1. Мы видим пары воды только в кондесированном состоянии, в состоянии неоднородной смеси. (1 балл) 8 класс 1. Мы видим пары воды только в кондесированном состоянии, в состоянии неоднородной смеси. (1 балл) 2.Ртуть( 1 балл) 3. Действие магнитом,отстаивание,фильтрование,выпаривание (2 балла) 4. В XVIII

Подробнее

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса И. А. Громченко Сборник задач по химии для 8 класса Москва Центр образования 109 2009 1. Массовая доля элемента. Расчёты по формулам. 1.1. У какого вещества тяжелее молекула: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ

Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ Химия 11 класс. Демонстрационный вариант 3 (90 минут) 3 Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ по ХИМИИ по темам «Строение веществ: строение атома, химическая связь, кристаллические

Подробнее

РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 1

РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 1 РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 1 1. Изотоп какого элемента образуется при испускании αчастицы изотопом тория 230 Th? Напишите уравнение ядерной реакции. (4 балла) Решение. Уравнение ядерной реакции: 230 226

Подробнее

Химия. 11 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 11 класс. Вариант ХИ10502

Химия. 11 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 11 класс. Вариант ХИ10502 Химия. 11 класс. Вариант ХИ10501 Ответы к заданиям задания Ответ 27 3412 28 3241 29 6222 30 3144 31 1343 32 3243 33 356 34 346 35 234 Химия. 11 класс. Вариант ХИ10502 Ответы к заданиям задания Ответ 27

Подробнее

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом C1 Химия. 11 класс. Вариант ХИ1060 1 Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Определите окислитель

Подробнее

Демонстрационный вариант

Демонстрационный вариант Проект Проект Государственная (итоговая) аттестация 2010 года (в новой форме) по ХИМИИ обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов

Подробнее

Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Решение. 7,5 (г) Масса выпавшего осадка: 6 (г). Рекомендации к

Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Решение. 7,5 (г) Масса выпавшего осадка: 6 (г). Рекомендации к Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Раствор, содержащий 5,55 г гидроксида кальция, поглотил 3,96 г углекислого газа. Какая масса осадка образовалась при этом? Сa(OH) 2 + CO 2 = СaCO 3 + H 2 O (1)

Подробнее

Содержание критерия 3 элементов. В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов. 2

Содержание критерия 3 элементов. В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов. 2 Задания C по химии www.ctege.info 1. К 98,1 мл раствора HCl с концентрацией 10,2 моль/л и плотностью 1,16 г/см прибавили необходимое для нейтрализации количество раствора KOH с массовой долей 20%. Сколько

Подробнее

Часть 3 С3. Часть 3 С4

Часть 3 С3. Часть 3 С4 ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе

Подробнее

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя

Подробнее

Демонстрационный вариант

Демонстрационный вариант Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов для проведения в 2011 году государственной (итоговой) аттестации (в новой форме) по ХИМИИ обучающихся, освоивших основные общеобразовательные

Подробнее

Олимпиада по химии «Покори Воробьёвы горы» 2013 Решение

Олимпиада по химии «Покори Воробьёвы горы» 2013 Решение Олимпиада по химии «Покори Воробьёвы горы» 013 Решение 1. Каких атомов калия или натрия больше в земной коре, если их массовые доли в земной коре примерно равны между собой? Количество вещества ν = m /

Подробнее

1 Олимпиада «Ломоносов-2007» Вариант 1

1 Олимпиада «Ломоносов-2007» Вариант 1 1 Олимпиада «Ломоносов-2007» Вариант 1 1. Напишите по одному уравнению реакций, в которых газообразный хлор: 2. Напишите уравнение реакции, протекающей при добавлении 0.2 моль азотной кислоты к 0.1 моль

Подробнее

Вычислим количество вещества водорода, выделившегося в результате взаимодействия:

Вычислим количество вещества водорода, выделившегося в результате взаимодействия: ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Элементы А, В и С расположены в периодической системе химических элементов друг за другом. Соединение АС по своей твердости не уступает простому веществу, образованному

Подробнее

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса 4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Интернет-тур проходил в режиме on-line с использованием электронной площадки http://ege.psu.ru Пермского государственного национального исследовательского университета.

Подробнее

Ответы на задания заключительного этапа Межрегиональной химической олимпиады школьников имени академика П.Д. Саркисова за 2014/15 учебный год

Ответы на задания заключительного этапа Межрегиональной химической олимпиады школьников имени академика П.Д. Саркисова за 2014/15 учебный год Ответы на задания заключительного этапа Межрегиональной химической олимпиады школьников имени академика П.Д. Саркисова за 2014/15 учебный год 9 класс Вариант 9-3 1. Напишите пять уравнений различных химических

Подробнее

Часть Расчеты по химическим уравнениям реакций. 2.2 Нахождение молекулярной формулы вещества.

Часть Расчеты по химическим уравнениям реакций. 2.2 Нахождение молекулярной формулы вещества. Спецификация промежуточной аттестации по курсу «Практикум по решению расчетных и экспериментальных задач по химии» 11 класс профильный уровень (1 час) Часть 1 1.1 Массовая доля элемента в веществе. 1.2

Подробнее

Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ (разбор заданий 37).

Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ (разбор заданий 37). Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ (разбор заданий 37). Учитель химии МБОУ СОШ 25 Корнилова Татьяна Павловна. Признак реакции сопровождающие химические превращения

Подробнее

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ ГОД ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 11 КЛАСС

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ ГОД ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 11 КЛАСС ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ. 2014 015 ГОД ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 11 КЛАСС 1 Критерии оценивания олимпиадных заданий В итоговую оценку из 6 задач засчитываются 5 решений, за которые участник набрал

Подробнее

ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения

ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ Т. А. Колевич, Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения В соответствии с признаком

Подробнее

9 класс. Напишем уравнение получения алюминия из оксида алюминия: 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2

9 класс. Напишем уравнение получения алюминия из оксида алюминия: 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2 9 класс 9.1. Предложите химический способ разделения смеси, состоящей из мелкоизмельченных железа и алюминия. Напишите уравнения химических реакций, позволяющих выделить компоненты смеси в индивидуальном

Подробнее

Вариант 2. = моль. V = m / ρ = 120 / 1.02 = мл = л, с(cdcl 2 ) = / = моль/л. Ответ: г; моль/л.

Вариант 2. = моль. V = m / ρ = 120 / 1.02 = мл = л, с(cdcl 2 ) = / = моль/л. Ответ: г; моль/л. Вариант 2 1. Приведите формулы двух соединений хрома, в которых этот элемент имеет разные степени окисления. Напишите уения реакций получения каждого из приведенных вами соединений. Решение. Например,

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 4 (45 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Окислительновосстановительные

Подробнее

Демонстрационный вариант

Демонстрационный вариант Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов для проведения в 2011 году государственной (итоговой) аттестации (в новой форме) по ХИМИИ обучающихся, освоивших основные общеобразовательные

Подробнее

9 класс. откуда: х=7. Формула кристаллогидрата: FeSO 4 7Н 2 О. Название: гидрат сульфата железа(ii) или железный купорос.

9 класс. откуда: х=7. Формула кристаллогидрата: FeSO 4 7Н 2 О. Название: гидрат сульфата железа(ii) или железный купорос. 9 класс 9.1. При растворении 5,56 г кристаллогидрата сульфата железа (II) в 24 мл воды получен раствор с массовой долей безводной соли, равной 0,1028. Установите формулу кристаллогидрата и дайте ему название.

Подробнее

17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции

17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции 17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции Скорость химической реакции есть отношение изменения концентрации

Подробнее

Девятый класс o C. HCl p-p. газ Y. +CaCO 3 +H 2 O

Девятый класс o C. HCl p-p. газ Y. +CaCO 3 +H 2 O 6 Девятый класс Задача 9-1 Ниже приведена схема превращений соединений X 1 X 5 элемента X. X 1 черный 1200 o C X 2 красный HCl p-p X 3 сине-зеленые кристаллы газ Y Na 2 CO 3 t o X 4 белый +CaCO 3 +H 2

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 2 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 2 по подготовке к ОГЭ Химия 8 класс. Демонстрационный вариант 2 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 2 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами

Подробнее

Элементы IА и IIА подгруппы 1. 8. 9. 2. 10. 11. 3. 4. 12. 5. 13. 14. 6. 7. 15. 16. 1 17. 26. 18. 27. 19. 28. 20. 21. 29. 22. 23. 30. 24. 31. 25. 32. 2 33. 39. Взаимодействие оксида кальция с водой относится

Подробнее

Вариант 3. Ba(OH) 2 + CO 2 BaCO 3 + H 2 O 0.03 моль 0.03 моль 0.03 моль. BaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ba(HCO 3 ) 2 x моль x моль x моль

Вариант 3. Ba(OH) 2 + CO 2 BaCO 3 + H 2 O 0.03 моль 0.03 моль 0.03 моль. BaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ba(HCO 3 ) 2 x моль x моль x моль Вариант 3 1. Приведите формулы двух соединений кислорода, в которых этот элемент имеет разные степени окисления. Напишите уения реакций получения каждого из приведенных вами соединений. Решение. Например,

Подробнее

Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа СВОЙСТВА Р ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа СВОЙСТВА Р ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ Общая химия Студент: Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа Цель работы: СВОЙСТВА Р ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ Основные понятия: Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атомов:

Подробнее

Вариант 1. CH 2 O O CH 2 + Cu(OH) 2 Cu. + 2H 2 O OH OH H Между свежеосажденным гидроксидом меди и этанолом реакция не протекает.

Вариант 1. CH 2 O O CH 2 + Cu(OH) 2 Cu. + 2H 2 O OH OH H Между свежеосажденным гидроксидом меди и этанолом реакция не протекает. Вариант 1 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Al(O) 2 ]Br, б) Fe(N 4 ) 2 (SO 4 ) 2 6 2 O, в) CoSO 4? Ответ: [Al(O) 2 ]Br основная соль, б) Fe(N 4 ) 2 (SO 4 ) 2 6 2 O двойная соль, кристаллогидрат,

Подробнее

Реакция горения топлива:

Реакция горения топлива: Очный этап. 9 класс. Решения. Задание 1. Молекулы двух сложных бинарных жидких соединений А и В содержат одинаковое число электронов, заряд которых в молекуле равен -28,8*10-19 Кл. Эти вещества используются

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ЕГЭ. по темам «Металлы. Неметаллы» Инструкция по выполнению работы

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ЕГЭ. по темам «Металлы. Неметаллы» Инструкция по выполнению работы Химия 11 класс. Демонстрационный вариант 4 (45 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ЕГЭ по ХИМИИ по темам «Металлы. Неметаллы» Инструкция по выполнению работы На выполнение работы

Подробнее

Стехиометрия 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ ЧИСЛА АТОМОВ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ.

Стехиометрия 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ ЧИСЛА АТОМОВ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Стехиометрия Новосибирск 2012 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ

Подробнее

Всероссийская олимпиада школьников по химии, 2013/14 год I этап 11 класс

Всероссийская олимпиада школьников по химии, 2013/14 год I этап 11 класс Всероссийская олимпиада школьников по химии, 2013/14 год I этап 11 класс Задача 1. Восстановите левую или правую часть уравнений следующих химических реакций 1) t 2Fe 2 O 3 + 2FeCl 3 2) 2Cu 2 CO 3 (OH)

Подробнее

Химическое равновесие в растворах

Химическое равновесие в растворах МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Химическое равновесие в растворах Новосибирск 01 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ

Подробнее

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени 1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Подробнее

виде числа, соответствующего молярной массе этого соединения. (5 баллов) Определите формулу неизвестного неорганического вещества.

виде числа, соответствующего молярной массе этого соединения. (5 баллов) Определите формулу неизвестного неорганического вещества. Отборочный (онлайн этап). Условия. 9 класс. Задание 1а. вещества в атмосфере водорода образуется 1.822 мл воды и 4.285 г металла. При прокаливании такой же навески в атмосфере СО выделяется 2.265 л (н.у.)

Подробнее

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОМУ УРАВНЕНИЮ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОМУ УРАВНЕНИЮ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 1 АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОМУ УРАВНЕНИЮ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ СОДЕРЖАНИЕ 1. РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ «НА ПРИМЕСИ» И ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССОВОЙ ДОЛИ ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРЕ ПОСЛЕ РЕАКЦИИ 2 Пример 1. 2

Подробнее

Девятый класс Решение задачи 9-1 (А.А. Дроздов, М.Н. Андреев)

Девятый класс Решение задачи 9-1 (А.А. Дроздов, М.Н. Андреев) Девятый класс Решение задачи 9-1 (А.А. Дроздов, М.Н. Андреев) Вещества Б и Д, образующиеся при прокаливании судя по цвету (красный и белый) и получению при прокаливании, представляют собой оксиды, а предшествующие

Подробнее

Варианты заданий по химии на вступительных экзаменах на Химический факультет МГУ в 2006 году

Варианты заданий по химии на вступительных экзаменах на Химический факультет МГУ в 2006 году Варианты заданий по химии на вступительных экзаменах на Химический факультет МГУ в 006 году Олимпиада «ЛОМОНОСОВ-006» Химический факультет Олимпиада «ЛОМОНОСОВ-006» Вариант 1 1. Приведите структурные формулы

Подробнее

Семинарское занятие. Азот и его соединения. Новикова Р.А., учитель химии высшей категории МОУ «Коркатовский лицей»

Семинарское занятие. Азот и его соединения. Новикова Р.А., учитель химии высшей категории МОУ «Коркатовский лицей» Семинарское занятие Азот и его соединения Новикова Р.А., учитель химии высшей категории МОУ «Коркатовский лицей» Постановка проблемы: Азот «безжизненный» элемент или важная составная часть жизни на Земле?

Подробнее

Решение варианта Пусть в смеси было х моль цинка и у моль нитрата цинка. Уравнения реакций: Zn + 0.5O 2. = (или 69.

Решение варианта Пусть в смеси было х моль цинка и у моль нитрата цинка. Уравнения реакций: Zn + 0.5O 2. = (или 69. Решение варианта 1 1.5. Положительные ионы с конфигурацией 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 : K + и Ca 2+, отрицательные ионы с конфигурацией 1s 2 2s 2 2p 6 : F и O 2. Возможные соединения: KF, K 2 O, CaF 2 и

Подробнее

Новикова Р.А., учитель химии высшей категории МОУ «Коркатовский лицей» Семинарское занятие по теме: «Азот и его соединения», 9 класс

Новикова Р.А., учитель химии высшей категории МОУ «Коркатовский лицей» Семинарское занятие по теме: «Азот и его соединения», 9 класс Новикова Р.А., учитель химии высшей категории МОУ «Коркатовский лицей» Семинарское занятие по теме: «Азот и его соединения», 9 класс Цель урока: повторение и углубление знаний о химических и биологических

Подробнее

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ уч. г. ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП 9 класс

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ уч. г. ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП 9 класс ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 2015 2016 уч. г. ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП 9 класс Решения и критерии оценивания В итоговую оценку из шести задач засчитываются пять решений, за которые участник набрал

Подробнее

Химические свойства оснований и кислот

Химические свойства оснований и кислот Химические свойства оснований и кислот 1. В реакцию с раствором гидроксида калия вступает 2. Раствор серной кислоты реагирует с раствором 3. Раствор серной кислоты не реагирует 4. Гидроксид меди(ii) реагирует

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на 2012-2013 учебный год Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2009 1. Периодический закон и периодическая

Подробнее

Задания и решения интернет-тура LXVIII Московской олимпиады школьников по химии учебного года. 10 класс. Вариант I.

Задания и решения интернет-тура LXVIII Московской олимпиады школьников по химии учебного года. 10 класс. Вариант I. Задания и решения интернет-тура LXVIII Московской олимпиады школьников по химии 2011-2012 учебного года 10 класс Вариант I. 1. Какие из перечисленных ниже газов можно сушить (т.е. удалять из них пары воды),

Подробнее

ВАРИАНТ Сколько изомерных диметилфенолов существует? Изобразите их структурные формулы. (8 баллов)

ВАРИАНТ Сколько изомерных диметилфенолов существует? Изобразите их структурные формулы. (8 баллов) ВАРИАНТ 1 1.1. Сколько электронов и протонов входит в состав частиц K + и NO 2? К + : число протонов 19, число электронов 18. NO 2 : число протонов 23, число электронов 23. 2.1. Даны растворы хлорида лития

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 5 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 5 по подготовке к ОГЭ Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 5 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 5 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Неметаллы IVA VIIA групп Периодической системы химических элементов Д.И.

Подробнее

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ 1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ При решении задач такого типа особо отметим: 1. Большинство реакций в предлагаемой цепочке превращений окислительно-восстановительные реакции. Поэтому

Подробнее

ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант

ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант 1. Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. На данном рисунке

Подробнее

Химия классы Максимальное количество баллов 100.

Химия классы Максимальное количество баллов 100. Химия - 8-9 классы Максимальное количество баллов 100. 9-1. Одно и то же количество металла реагирует с 0,8 г кислорода и 8,0 г галогена. Определите галоген, о котором идет речь в задаче. Ответ подтвердите

Подробнее

Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в учебном году БИЛЕТ 3

Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в учебном году БИЛЕТ 3 Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в 2010 2011 учебном году БИЛЕТ 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Подробнее

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет 1... 3 Билет 2... 3 Билет 3... 3 Билет 4... 3 Билет 5... 3 Билет 6... 3 Билет 7... 3 Билет 8... 3 Билет 9... 3 Билет 10... 4

Подробнее

Задания С2 по химии

Задания С2 по химии Задания С2 по химии 1. Даны вещества: фосфор, хлор, водные растворы серной кислоты и гидроксида калия. 1. 2. 3. 4. 2. Даны: бромоводородная кислота, перманганат натрия, гидроксид натрия и бром. Записаны

Подробнее

Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы уксусной кислоты.

Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы уксусной кислоты. 10 класс. Вариант 1 1. Задача 1 Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы уксусной кислоты. Ответ: 32 2. Задача 2 К 200 мл раствора карбоната натрия прибавляли

Подробнее

Промежуточная аттестация по химии, 8 класс

Промежуточная аттестация по химии, 8 класс Промежуточная аттестация по химии, 8 класс 1. Общие положения Промежуточная аттестация проводится в соответствии со статьей 58 Федерального закона от 9.1.01 года 73-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

Подробнее

Тесты промежуточного контроля Тема 1

Тесты промежуточного контроля Тема 1 Тесты промежуточного контроля Тема 1 1. Количество вещества (моль), содержащееся в 37,6 г. нитрата меди (II), равно 1) 0,2 2) 0,3 3) 3,35 4) 5 2. Количество вещества (моль), содержащееся в 11,2 л. хлора,

Подробнее

Очный этап. 10 класс. Решения.

Очный этап. 10 класс. Решения. Очный этап. 10 класс. Решения. Задание 1. Напишите три соединения кальция А, Б, С, в которых катион Са 2+ имеет такую же электронную оболочку, как и анионы, входящие в молекулу соответствующего соединения.

Подробнее

Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г.

Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г. Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г. ОТВЕТЫ (выделены жирным шрифтом) Часть 1 А1. Какую формулу имеет высший оксид элемента, электронная конфигурация

Подробнее

Готовим учащихся к экзаменам в вузы Трудная задача? Начнем по порядку А. А. Зайцев, И. А. Тюльков

Готовим учащихся к экзаменам в вузы Трудная задача? Начнем по порядку А. А. Зайцев, И. А. Тюльков Готовим учащихся к экзаменам в вузы Трудная задача? Начнем по порядку А. А. Зайцев, И. А. Тюльков МГУ им. М. В. Ломоносова Рассмотрим несколько задач, при решении которых необходимо знание различных свойств

Подробнее

МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово. соединения АЗОТА. Учитель химии: Касьянова И.А.

МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово. соединения АЗОТА. Учитель химии: Касьянова И.А. МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово соединения АЗОТА Учитель химии: Касьянова И.А. Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака

Подробнее

1. Сульфид железа(ii) реагирует с раствором каждого из двух веществ:

1. Сульфид железа(ii) реагирует с раствором каждого из двух веществ: Задания А11 по химии 1. Сульфид железа(ii) реагирует с раствором каждого из двух веществ: Сульфид железа (II) -это нерастворимая соль, поэтому она не будет реагировать с другими солями, а будет реагировать

Подробнее

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ уч. г. ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 9 КЛАСС Задания, ответы и критерии оценивания

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ уч. г. ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 9 КЛАСС Задания, ответы и критерии оценивания ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ. 2016 2017 уч. г. ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 9 КЛАСС Задания, ответы и критерии оценивания В итоговую оценку из 6-ти задач засчитываются 5 решений, за которые участник набрал

Подробнее

3) Ca 3 P 2. Химическому элементу 3 го периода VA группы соответствует схема распределения электронов 1) 2) 3) 4)

3) Ca 3 P 2. Химическому элементу 3 го периода VA группы соответствует схема распределения электронов 1) 2) 3) 4) Отложенные задания (26) Такую же степень окисления, как и в P 2 O 5, фосфор имеет в соединении 1) PH 3 2) H 3 PO 4 3) Ca 3 P 2 4) PH4 Cl Химическому элементу 3 го периода VA группы соответствует схема

Подробнее

Всероссийская олимпиада школьников по химии, 2013/14 год I этап 10 класс

Всероссийская олимпиада школьников по химии, 2013/14 год I этап 10 класс Всероссийская олимпиада школьников по химии, 2013/14 год I этап 10 класс Задача 1. Восстановите левую или правую часть уравнений следующих химических реакций 1) MnBr 2 + Br 2 + 2H 2 O 2) 2CaCO 3 + 2H 2

Подробнее

1) 3Fe + 2O 2. 2) 2Fe 3. 3) Fe 2. 4) FeSO 4

1) 3Fe + 2O 2. 2) 2Fe 3. 3) Fe 2. 4) FeSO 4 Химия. 11 класс. Вариант 1 1 Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом C1 Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса. HN 2 + = I 2 + N + Укажите

Подробнее

В вашем распоряжении имеются вещества: оксид серы (IV)///

В вашем распоряжении имеются вещества: оксид серы (IV)/// В вашем распоряжении имеются вещества: оксид серы(iv), фотороводородная кислота, аргон, оксид кальция и азотная кислота. Какие из этих. 375110628285214 Тогда количество вещества оксида серы (IV) равно

Подробнее

8 класс учебники: Химия-8 О.С.Габриелян Учитель Куклина И.А. Изучить параграфы с 1 по 24.

8 класс учебники: Химия-8 О.С.Габриелян Учитель Куклина И.А. Изучить параграфы с 1 по 24. 8 класс учебники: Химия-8 О.С.абриелян Учитель Куклина И.. Изучить параграфы с 1 по 24. Контрольная работа за 1 полугодие по химии 8 класс Часть (выберите один правильный ответ): 1. Распределение электронов

Подробнее

Демонстрационный вариант краевой диагностической работы по ХИМИИ для учащихся 11 классов (3 марта 2016 г.) Часть 1.

Демонстрационный вариант краевой диагностической работы по ХИМИИ для учащихся 11 классов (3 марта 2016 г.) Часть 1. Демонстрационный вариант краевой диагностической работы по ХИМИИ для учащихся 11 классов (3 марта 2016 г.) Часть 1. Ответами к заданиям 1 6 является цифра или последовательность цифр. Запишите ответ в

Подробнее

уч. г. ОТБОРОЧНЫЙ ТУР ХИМИЯ 8 КЛАСС КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ ОТВЕТОВ

уч. г. ОТБОРОЧНЫЙ ТУР ХИМИЯ 8 КЛАСС КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ ОТВЕТОВ 04-05 уч. г. ОТБОРОЧНЫЙ ТУР ХИМИЯ 8 КЛАСС Задание 8-. Металлы А и В принадлежат к одной и той же группе и к одному и тому же периоду ПСХЭ. Оба металла имеют желтый цвет. Металл А из наиболее химически

Подробнее

35 Турнир имени М. В. Ломоносова 30 сентября 2012 Решения заданий конкурса по химии

35 Турнир имени М. В. Ломоносова 30 сентября 2012 Решения заданий конкурса по химии 5 Турнир имени М. В. Ломоносова 0 сентября 2012 Решения заданий конкурса по химии Задача 1 Оксид углерода (IV) это 2, оксид фосфора (III) это P 2. Молекулярная масса 2 = 12+16 2=44 г/моль, молекулярная

Подробнее