Электрохимия. (лекции, #3) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Электрохимия. (лекции, #3) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков"

Транскрипт

1 Электрохимия (лекции, #3) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии

2 ИОН-ИОННОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

3 ИОН-ИОННОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Термодинамическое описание Всю совокупность взаимодействий, возникающих в растворах электролитов, можно формально описать, используя вместо концентраций ионов c i активности ионов a i. Предполагается, что все термодинамические соотношения, записанные в форме уравнений для идеальных растворов, но содержащие активности, строго согласуются с результатами экспериментальных измерений. Все виды взаимодействий (за исключением изменения состава раствора) без учета их физической природы сводятся к отклонению активностей от соответствующих концентраций.

4 Химические потенциалы и активности Химический потенциал соли (кислоты, основания) μ s это изменение свободной энергии G системы при добавлении 1 моль соли (кислоты, основания) 0 a s s s RT ln 0 as a s активность соли, μ s 0 стандартное значение химического потенциала при a s = a s0. Активность измеряют в тех же единицах, что и концентрацию. Обычно принимают a s0 = 1, тогда s 0 RT ln Аналогичные формулы записывают и для отдельных ионов: i 0 ai ln i RT 0 ai s Очевидно, что химические потенциалы μ s и μ i связаны друг с другом. Экспериментально измерить активность иона a i невозможно, поскольку нельзя добавить в раствор ионы только одного сорта с сохранением электронейтральности системы. Экспериментально можно измерить активность вещества (соли). i a s 0 RT ln i a i

5 Связь активностей соли и отдельных ионов вытекает из общего условия электронейтральности раствора: число катионов должно быть точно равно числу анионов. Например, если электролит диссоциирует по уравнению то для химпотенциала раствора В том числе для стандартного состояния раствора следовательно или Уравнение диссоциации эквивалентно строгому равенству z z

6 Часто вместо активности соли или активности иона используется понятие средней (или среднеионной) активности: где Например, Ca(OH) 2 Ca OH - ν + = 1; ν = 2; ν = = 3 μ Ca(OH) 2 = μ Ca μ OH - a Ca(OH) 2 = a Ca 2+ a 2 OH- a 3 2 a Ca a OH

7 Активности a i и коэффициенты активности γ i, f i, f i N Активность иона записывают как произведение его концентрации на коэффициент активности. Это произведение может быть выражено тремя способами, используя 3 шкалы концентраций: моляльная шкала (моляльность m моль/1 кг растворителя) a i (m) = γ i m i молярная шкала (молярность c моль/л) a i (c) = f i c i мольные доли (N отношение числа молей растворенного вещества к общему числу молей раствора) a i (N) = f in N i В общем случае концентрации, активности и коэффициенты активности в разных шкалах не совпадают. Но химический потенциал μ i должен быть одинаков во всех шкалах.

8 Моляльная концентрация предпочтительна, поскольку m не зависит от температуры Средний коэффициент активности равен Коэффициент симметрии электролита зависит от его валентного типа в соответствии с таблицей

9 Примеры LiCl: L = 1 CaS: L = 1 AlPO 4 : L = 1 K 2 SO 4 : L =1,587 Fe(NO 3 ) 2 : L =1,587 Fe(NO 3 ) 3 : L =2,280 AlCl 3 : L =2,280 K 4 [Fe(CN) 6 ]: L =3,031 Fe 2 (SO 4 ) 3 : L =2,551

10 Также часто используется молярная концентрация, которая зависит от температуры Из определения c и m следует формула где ρ плотность раствора, ρ 0 плотность растворителя, M s молярная масса электролита. Поэтому а молярность и моляльность совпадают в разбавленном ВОДНОМ растворе при 25 C, для которого ρ 1 г/мл, т.е.

11 Методы определения активности и коэффициентов активности: по давлению пара над раствором; криоскопическими или эбуллиоскопическими измерениями; по разности потенциалов (напряжению) электрохимической цепи. Активности и коэффициенты активности, полученные различными способами, совпадают в пределах точности эксперимента. Это доказывает правильность и самосогласованность термодинамического метода.

12 Однако причины отличия активности от концентрации остаются неизвестными. Термодинамический подход не объясняет величин коэффициентов активности и их зависимости от природы и концентрации электролита. Типичные зависимости логарифма коэффициента активности от концентрации электролита (LiCl) и неэлектролита (сахар) Стандартное состояние раствора В стандартном состоянии раствора одновременно все активности равны 1 (a 0 = 1) и все коэффициенты активности равны 1 (γ = f= f N = 1). Это гипотетический концентрированный раствор с идеальными свойствами (полное отсутствие ион-ионного взаимодействия при a = 1).

13 Теория сильных электролитов (авторы Петер Дебай и Эрих Хюккель, 1923 г.) (теория Дебая-Хюккеля) Основные положения: 1) Электролит всегда полностью диссоциирован (α = 1). 2) Растворитель это континуум с диэлектрической проницаемостью ε. 3) Ионы участвуют ТОЛЬКО в 2 процессах: хаотическом тепловом движении и электростатическом (кулоновском) взаимодействии друг с другом. Никакие другие процессы и взаимодействия не учитываются. Это возможно в достаточно разбавленных растворах, близких по свойствам к идеальным. 4) Ионы энергетически распределены в растворе согласно закону Больцмана.

14 Теория Дебая-Хюккеля. Математический подход. 1) ЛЮБОЙ ион может быть выбран в качестве ЦЕНТРАЛЬНОГО иона. Окружающие ионы образуют ИОННУЮ АТМОСФЕРУ. 2) Предполагается, что из-за теплового движения дискретные заряды ионов размазываются, и получается непрерывная и стационарная (не меняющаяся во времени) картина. Это позволяет использовать континуальное (непрерывное) уравнение Пуассона фундаментальное уравнение электростатики, связывающее электрический потенциал и плотность заряда

15 Теория Дебая-Хюккеля. Математический подход. Вследствие сферической симметрии ионной атмосферы необходимо использовать не прямоугольные, а полярные координаты. В них уравнение Пуассона имеет вид (ρ объемная плотность заряда, φ электрический потенциал, r расстояние от центрального иона): 3) Стационарная картина представляет собой облако, окружающее центральный ион z i e 0, их заряды равны и противоположны по знаку. 4) В разбавленном растворе ионы далеки друг от друга, и энергия электрического взаимодействия значительно меньше тепловой энергии, так что z i e 0 φ << kt.

16 Теория Дебая-Хюккеля. Математический подход. 5) Ионы имеют точечные размеры и могут сближаться неограниченно (т.н. первое приближение теории Дебая- Хюккеля). 6) В каждой точке пространства в пределах ионной атмосферы локальная концентрация каждого сорта ионов n i отличаются от его равновесной объемной концентрации n i0. Это и определяет величину объемного заряда в этой точке

17 Теория Дебая-Хюккеля. Результат. При этих допущениях объемная плотность заряда примерно равна После её подстановки уравнение Пуассона принимает окончательный вид где Таким образом, в итоговое уравнение кроме координаты r и потенциала φ входит только одна величина «каппа», которая определяется сортом растворителя (через ε), типом электролита и его концентрацией через сумму (n i0 z i2 ).

18 Теория Дебая-Хюккеля. Результат. Это обыкновенное дифференциальное уравнение, которое может быть решено стандартными математическими методами. Например, введением новой переменной y=r оно приводится к виду для которого известно общее решение причем по физическому смыслу A 2 = 0, т.к. при

19 Теория Дебая-Хюккеля. Результат. Определяя из граничных условий постоянную интегрирования A 1 получаем итоговое решение, описывающее распределение электрического потенциала в ионной атмосфере: Однако проверить справедливость этой формулы фактически невозможно. Экспериментально можно определить только коэффициент активности, являющийся энергетическим параметром. Для этого необходимо вычислить изменение внутренней энергии раствора за счет ион-ионного взаимодействия. поте нциа л расстояние

20 Теория Дебая-Хюккеля. Результат. Изменение энергии одного центрального иона за счет его взаимодействия с ионной атмосферой равно Эта формула совпадает с формулой энергии электростатического взаимодействия двух зарядов по закону Кулона. Такое же ΔU даст заряженная сфера с зарядом z i e 0 на расстоянии 1/ϰ от центрального иона или один-единственный ион с зарядом z i e 0 на расстоянии 1/ϰ от центрального иона. Поэтому параметр 1/ϰ, называемый дебаевской длиной, называется также радиусом ионной атмосферы. Размещение одного иона с противоположным знаком на этом расстоянии эквивалентно действию всей ионной атмосферы.

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя

Подробнее

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема Лекция 3. 03. 006 г. 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5.. Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема 5.. Идеальные растворы. Закон Рауля. 5.3. Растворимость газов. 5.4.

Подробнее

4 ЭЛЕКТРОСТАТИЧЕСКОЕ ПОЛЕ ПРИ НАЛИЧИИ ПРОВОДНИКОВ

4 ЭЛЕКТРОСТАТИЧЕСКОЕ ПОЛЕ ПРИ НАЛИЧИИ ПРОВОДНИКОВ 4 ЭЛЕКТРОСТАТИЧЕСКОЕ ПОЛЕ ПРИ НАЛИЧИИ ПРОВОДНИКОВ Проводники электричества это вещества, содержащие свободные заряжённые частицы. В проводящих телах электрические заряды могут свободно перемещаться в пространстве.

Подробнее

РАЗДЕЛ III. ЭЛЕКТРОСТАТИКА. ПОСТОЯННЫЙ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК. Основные формулы E =

РАЗДЕЛ III. ЭЛЕКТРОСТАТИКА. ПОСТОЯННЫЙ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК. Основные формулы E = 35 РАЗДЕЛ III. ЭЛЕКТРОСТАТИКА. ПОСТОЯННЫЙ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК Основные формулы Закон Кулона F =, где F - сила взаимодействия точечных зарядов и ; r - расстояние между зарядами; ε - диэлектрическая проницаемость;

Подробнее

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4 ЗАНЯТИЕ 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя называется электролитической

Подробнее

Лебедев Ю.А. Лекция 13. Лекция 13.

Лебедев Ю.А. Лекция 13. Лекция 13. Лекция 13. 1 Понятие о сильных электролитах. Активность и коэффициент активности. Ионное равновесие в системе раствор осадок. Произведение растворимости. Диссоциация комплексных ионов. Константа нестойкости.

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

S с плотностью стороннего заряда. По теореме Гаусса

S с плотностью стороннего заряда. По теореме Гаусса 5 Проводники в электрическом поле 5 Проводники Проводниками называются вещества, в которых при включении внешнего поля перемещаются заряды и возникает ток Наиболее хорошими проводниками электричества являются

Подробнее

MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3

MyTestXPro Тест: Электролитическая диссоциация. Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3 MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Тестируемый: Дата: Задание 1 В растворе азотистой кислоты HNO 2 имеются частицы: катионы водорода анионы кислотного остатка катионы металла не распавшиеся

Подробнее

Кафедра вычислительной физики ОЦЕНОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ ПРОВЕРКИ ОСТАТОЧНЫХ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ

Кафедра вычислительной физики ОЦЕНОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ ПРОВЕРКИ ОСТАТОЧНЫХ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Казанский (Приволжский) федеральный университет» Кафедра вычислительной физики ОЦЕНОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ

Подробнее

6. АДСОРБЦИЯ. 6.1 Физическая и химическая адсорбция.

6. АДСОРБЦИЯ. 6.1 Физическая и химическая адсорбция. 6. АДСОРБЦИЯ 6.1 Физическая и химическая адсорбция. Адсорбция как явление сопровождает двухфазные многокомпонентные системы. Адсорбция (ad на, sorbeo поглощаю, лат.). Абсорбция (ab в, " " " ). Адсорбция

Подробнее

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро ХИМИЯ. ВСТУПИТЕЛЬНЫЙ ТЕСТ Содержание Раздел 1. количество вещества. число Авогадро...1 Раздел 2. Теория электролитической диссоциации...2 Раздел 3. Ионно-молекулярные уравнения реакций обмена...3 Раздел

Подробнее

Т (2) =Т (1) (1) р (2) р (1) (р (2),T ) + RT ln x A (2) (T, р (1) ) + ( µ A 0 / p) T dp + RT ln x A (3)

Т (2) =Т (1) (1) р (2) р (1) (р (2),T ) + RT ln x A (2) (T, р (1) ) + ( µ A 0 / p) T dp + RT ln x A (3) Вывод именных уравнений. Уравнение Вант-Гоффа для осмотического давления. Осмотическое давление возникает при мембранном равновесии в двухкомпонентной системе А-В. Система состоит из двух фаз. Одна из

Подробнее

Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей

Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей Основные понятия: ионно-обменные реакции, ионно-молекулярные уравнения, произведение растворимости

Подробнее

Приложение к основной образовательной программе среднего общего образования, утверждённой приказом директора МБОУ СОШ 5 от

Приложение к основной образовательной программе среднего общего образования, утверждённой приказом директора МБОУ СОШ 5 от Приложение к основной образовательной программе среднего общего образования, утверждённой приказом директора МБОУ СОШ 5 от 01.06.2016 203 РАБОЧАЯ ПРОГРАММА Предмет: Химия Класс: 11 Количество часов (всего):

Подробнее

Лекция 8. Уравнение состояния идеального газа и основное уравнение МКТ [1] гл.8, 41-43

Лекция 8. Уравнение состояния идеального газа и основное уравнение МКТ [1] гл.8, 41-43 48 Лекция 8. Уравнение состояния идеального газа и основное уравнение МКТ [] гл.8, 4-4 План лекции. Основные положения и основные понятия МКТ.. Уравнение состояния идеального газа. Опытные газовые законы..

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

Генкин Б.И. Элементы содержания, проверяемые на ЕГЭ по физике. Пособие для повторения учебного материала. Санкт-Петербург:

Генкин Б.И. Элементы содержания, проверяемые на ЕГЭ по физике. Пособие для повторения учебного материала. Санкт-Петербург: Генкин Б.И. Элементы содержания, проверяемые на ЕГЭ по физике. Пособие для повторения учебного материала. Санкт-Петербург: http://audto-um.u, 013 3.1 ЭЛЕКТРИЧЕСКОЕ ПОЛЕ 3.1.1 Электризация тел Электрический

Подробнее

Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 8 класса составлена в соответствии со следующими нормативно-правовыми актами и инструктивно-

Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 8 класса составлена в соответствии со следующими нормативно-правовыми актами и инструктивно- Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 8 класса составлена в соответствии со следующими нормативно-правовыми актами и инструктивно- методическими документами: 1. Федеральный компонент государственного

Подробнее

Определение дипольного момента в разбавленных растворах (Метод Дебая)

Определение дипольного момента в разбавленных растворах (Метод Дебая) ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ИРКУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ (ГОУ ВПО ИГУ) КАФЕДРА ОБЩЕЙ ФИЗИКИ Определение

Подробнее

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПАРАМЕТРОВ ВОЗДУХА ВБЛИЗИ ПОВЕРХНОСТИ ЗЕМЛИ

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПАРАМЕТРОВ ВОЗДУХА ВБЛИЗИ ПОВЕРХНОСТИ ЗЕМЛИ Министерство образования и науки Российской Федерации ИРКУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПАРАМЕТРОВ ВОЗДУХА ВБЛИЗИ ПОВЕРХНОСТИ ЗЕМЛИ Методические указания Иркутск 24 Печатается по решению

Подробнее

А.М.Сыркин, М.А. Молявко, Ф.Б. Шевляков

А.М.Сыркин, М.А. Молявко, Ф.Б. Шевляков А.М.Сыркин, М.А. Молявко, Ф.Б. Шевляков Уфа 2009 Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Уфимский государственный нефтяной

Подробнее

ЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ι> ГЛАВА ВТОРАЯ.

ЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ι> ГЛАВА ВТОРАЯ. ЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ι> Б. Я. Фннкелыширпн, Ленинград. ГЛАВА ВТОРАЯ. ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. 1. КАЧЕСТВЕННАЯ ткория.' Согласно современным воззрениям,

Подробнее

Лекция 6. Уравнение состояния реальных газов, жидкостей и твердых тел. Статистическая термодинамика реальных газов.

Лекция 6. Уравнение состояния реальных газов, жидкостей и твердых тел. Статистическая термодинамика реальных газов. Лекция 6. Уравнение состояния реальных газов, жидкостей и твердых тел. Статистическая термодинамика реальных газов. 1.1. Уравнение состояния реальных газов Если известны термическое и калорическое уравнения

Подробнее

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 5.1 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ТЕРМОЭЛЕКТРОНОВ ПО СКОРОСТЯМ = (1)

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 5.1 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ТЕРМОЭЛЕКТРОНОВ ПО СКОРОСТЯМ = (1) ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 5.1 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ТЕРМОЭЛЕКТРОНОВ ПО СКОРОСТЯМ Цель работы: экспериментальное исследование распределения Максвелла. Литература: [4] гл. 3 3.1, 3.; [7]

Подробнее

ЭЛЕКТРОСТАТИКА 1. Два рода электрических зарядов, их свойства. Способы зарядки тел. Наименьший неделимый электрический заряд. Единица электрического заряда. Закон сохранения электрических зарядов. Электростатика.

Подробнее

КИНЕТИКА ПЕРСУЛЬФАТНОГО ОКИСЛЕНИЯ ЙОДИД-ИОНА

КИНЕТИКА ПЕРСУЛЬФАТНОГО ОКИСЛЕНИЯ ЙОДИД-ИОНА МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Московский физико-технический институт (государственный университет) Кафедра молекулярной физики КИНЕТИКА ПЕРСУЛЬФАТНОГО ОКИСЛЕНИЯ ЙОДИД-ИОНА Лабораторная

Подробнее

ϕ =, если положить потенциал на

ϕ =, если положить потенциал на . ПОТЕНЦИАЛ. РАБОТА СИЛ ЭЛЕКТРОСТАТИЧЕСКОГО ПОЛЯ Потенциал, создаваемый точечным зарядом в точке A, находящейся на, если положить потенциал на бесконечности равным нулю: φ( ). Потенциал, создаваемый в

Подробнее

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Министерство образования Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический университет» (ГОУВПО КнАГТУ)

Подробнее

Перечень элементов содержания, проверяемых на вступительном экзамене по ХИМИИ

Перечень элементов содержания, проверяемых на вступительном экзамене по ХИМИИ Перечень элементов содержания, проверяемых на вступительном экзамене по ХИМИИ Предметное тестирование позволяет оценить уровень общеобразовательной подготовки по химии выпускников IX классов общеобразовательных

Подробнее

Лекция 14 Ионные реакции В процессе реакций ионного обмена степени окисления элементов всех взаимодействующих веществ не изменяются.

Лекция 14 Ионные реакции В процессе реакций ионного обмена степени окисления элементов всех взаимодействующих веществ не изменяются. 1 Лекция 14 Ионные реакции Химические реакции в растворах электролитов сводятся к обмену ионами. Эти реакции характеризуются очень высокими скоростями. В процессе реакций ионного обмена степени окисления

Подробнее

Тренировочные задания с примерами решения

Тренировочные задания с примерами решения Тренировочные задания с примерами решения Тема «Закон эквивалентов» Эквивалент это реальная или условная частица вещества, соответствующая в данной кислотно-основной реакции 1 иону водорода или в данной

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе Основной образовательной программы МОУСОШ 9 и авторской программы О.С.Габриеляна «Программы курса химии для 8-11 классов

Подробнее

пр. Перемоги 37, 03056

пр. Перемоги 37, 03056 World 18-27 Deceber 212 http://www.sworld.co.ua/index.php/ru/conference/the-content-of-conferences/archives-of-individual-conferences/deceber-212 MODER PROBLEM AD WAY OF THEIR OLUTIO I IEE, TRAPORT, PRODUTIO

Подробнее

Урок по химии. (9 класс) Тема: Реакции ионного обмена.

Урок по химии. (9 класс) Тема: Реакции ионного обмена. Урок по химии. (9 класс) Тема: Реакции ионного обмена. Цель: Сформировать понятия о реакциях ионного обмена и условиях их протекания, полном и сокращѐнном ионно-молекулярном уравнениях и ознакомить с алгоритмом

Подробнее

Химия. Пояснительная записка

Химия. Пояснительная записка Химия Пояснительная записка Примерная программа учебного предмета «Химия» на уровне основного общего образования составлена в соответствии с требованиями к результатам основного общего образования, утвержденными

Подробнее

Можно одновременно увеличить массу и объем системы в любое число раз, при этом температура и давление останутся постоянными.

Можно одновременно увеличить массу и объем системы в любое число раз, при этом температура и давление останутся постоянными. Лекция 1. Основные понятия химической термодинамики. Система, окружающая среда. В термодинамике система это интересующая нас часть пространства, отделенная от остальной Вселенной (окружающей среды) воображаемой

Подробнее

Вольтамперометрия с линейной разверткой потенциала.

Вольтамперометрия с линейной разверткой потенциала. Вольтамперометрия с линейной разверткой потенциала. Техника вольтамперометрии с линейной разверткой потенциала нашла широкое распространение для исследования электродных процессов и первичной характеристики

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 4 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ

СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах

Подробнее

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ;

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ; Министерство образования и науки РФ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет (УГТУ) Химия Реакции ионного обмена

Подробнее

ИНСТРУКЦИЯ ПО ОЦЕНКЕ РЕЗУЛЬТАТОВ ВЫПУСКНОГО ЭКЗАМЕНА ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ ПО ХИМИИ 10 ИЮНЯ 2015 ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ

ИНСТРУКЦИЯ ПО ОЦЕНКЕ РЕЗУЛЬТАТОВ ВЫПУСКНОГО ЭКЗАМЕНА ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ ПО ХИМИИ 10 ИЮНЯ 2015 ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ ИНСТРУКЦИЯ ПО ОЦЕНКЕ РЕЗУЛЬТАТОВ ВЫПУСКНОГО ЭКЗАМЕНА ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ ПО ХИМИИ 10 ИЮНЯ 2015 ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ Всего за экзамен возможно получить до 100 баллов. Все ответы оцениваются целым числом баллов. Экзамен

Подробнее

3.3. Теплоемкость. dq dt

3.3. Теплоемкость. dq dt 1.. Теплоемкость...1. Теплоемкость простейших процессов. Теплоемкость тела или системы определяется количеством тепла, необходимым для нагревания тела на 1 градус: dq (..1) ---------------------------------------------------------------------------------------

Подробнее

Пример 1. Два точечных заряда = 1 нкл и q = 2 нкл находятся на расстоянии d = 10 см друг от

Пример 1. Два точечных заряда = 1 нкл и q = 2 нкл находятся на расстоянии d = 10 см друг от Примеры решения задач к практическому занятию по темам «Электростатика» «Электроемкость Конденсаторы» Приведенные примеры решения задач помогут уяснить физический смысл законов и явлений способствуют закреплению

Подробнее

МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ к решению задач по курсу Х И М И Я,

МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ к решению задач по курсу Х И М И Я, МИИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ Учреждение образования БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕЫЙ УИВЕРСИТЕТ ИФОРМАТИКИ И РАДИОЭЛЕКТРОИКИ Кафедра химии И. В. БОДАРЬ, А. П. МОЛОЧКО,. П. СОЛОВЕЙ МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ

Подробнее

Пояснительная записка Цели. Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей: освоение знаний

Пояснительная записка Цели. Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей: освоение знаний Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного Стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), использована программа

Подробнее

4.4. Энергия магнитного поля. da (4.4.1) 1 E (4.4.2)

4.4. Энергия магнитного поля. da (4.4.1) 1 E (4.4.2) .. Энергия магнитного поля....еще раз об энергии взаимодействующих токов. Ранее мы показали, что при изменении любого потока через контур с током магнитное поле совершает работу d da (..) Это соотношение

Подробнее

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 16 ОПРЕДЕЛЕНИЕ СРЕДНЕЙ ДЛИНЫ СВОБОДНОГО ПРОБЕГА И ЭФФЕКТИВНОГО ДИАМЕТРА МОЛЕКУЛ ВОЗДУХА

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 16 ОПРЕДЕЛЕНИЕ СРЕДНЕЙ ДЛИНЫ СВОБОДНОГО ПРОБЕГА И ЭФФЕКТИВНОГО ДИАМЕТРА МОЛЕКУЛ ВОЗДУХА ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 6 ОПРЕДЕЛЕНИЕ СРЕДНЕЙ ДЛИНЫ СВОБОДНОГО ПРОБЕГА И ЭФФЕКТИВНОГО ДИАМЕТРА МОЛЕКУЛ ВОЗДУХА Цель работы: познакомиться с методом определения средней длины свободного пробега λ и эффективного

Подробнее

Раздел дисциплины Лекции Практические занятия или семинары 1 Типы и способы решения расчетных задач по химии.

Раздел дисциплины Лекции Практические занятия или семинары 1 Типы и способы решения расчетных задач по химии. 3. Объем дисциплины и виды учебной работы. Вид учебной работы Всего Семестры часов 6 Общая трудоемкость дисциплины 230 230 Аудиторные занятия 114 114 Лекции Практические занятия (ПЗ) 114 114 Семинары Лабораторные

Подробнее

Все члены уравнения Шредингера для атома водорода (и водородоподобных

Все члены уравнения Шредингера для атома водорода (и водородоподобных Лекция Решение уравнения Шредингера для атома водорода и водородоподобных атомов Уравнение Шредингера для атома водорода Все члены уравнения Шредингера для атома водорода и водородоподобных атомов имеющих

Подробнее

Рабочая программа по химии 11 класс. На учебный год (базовый уровень 1 час в неделю) Учитель Саенко Е.А

Рабочая программа по химии 11 класс. На учебный год (базовый уровень 1 час в неделю) Учитель Саенко Е.А Рабочая программа по химии класс На 204-205 учебный год (базовый уровень час в неделю) Учитель Саенко Е.А Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного

Подробнее

Заряженный проводник.

Заряженный проводник. Лекция 4. Электрическое поле заряженных проводников. Энергия электростатического поля. Поле вблизи проводника. Электроёмкость проводников и конденсаторов. (Ёмкости плоского, цилиндрического и сферического

Подробнее

Электростатика. Магнитостатика. Электромагнитная индукция. Электрическое поле в проводящей среде.

Электростатика. Магнитостатика. Электромагнитная индукция. Электрическое поле в проводящей среде. МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. Н.Э.БАУМАНА Л.А.Лунёва, С.Н.Тараненко, В.Г.Голубев, А.В.Козырев, А.В. Купавцев. Электростатика. Магнитостатика. Электромагнитная индукция. Электрическое

Подробнее

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях,

Подробнее

Федеральное агентство по образованию. Томский государственный архитектурно-строительный университет

Федеральное агентство по образованию. Томский государственный архитектурно-строительный университет Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет Реакции в растворах электролитов. Водородный показатель. Буферные растворы: методические указания к лабораторной

Подробнее

Кафедра теоретических основ теплотехники ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА ТЕПЛОПРОВОДНОСТИ ТВЕРДОГО ТЕЛА МЕТОДОМ ЦИЛИНДРИЧЕСКОГО СЛОЯ

Кафедра теоретических основ теплотехники ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА ТЕПЛОПРОВОДНОСТИ ТВЕРДОГО ТЕЛА МЕТОДОМ ЦИЛИНДРИЧЕСКОГО СЛОЯ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Ивановский государственный энергетический университет

Подробнее

2. УКАЗАНИЯ К РЕШЕНИЮ 2.1. Отборочный (районный) тур

2. УКАЗАНИЯ К РЕШЕНИЮ 2.1. Отборочный (районный) тур 2. УКАЗАНИЯ К РЕШЕНИЮ 2.1. Отборочный (районный) тур 9 класс 1. Вспомните условия протекания реакций ионного обмена в растворах, а также связь между положением металла в электрохимическом ряду напряжений

Подробнее

Кинетика испарения воды и нефтепродуктов с поверхности грунта

Кинетика испарения воды и нефтепродуктов с поверхности грунта Кинетика испарения воды и нефтепродуктов с поверхности грунта И.А. Козначеев 22 июля 2008 г. Введение В предыдущей работе [1] было показано, что простого балансного расчёта недостаточно для оценки времени

Подробнее

1. Поле создано бесконечной равномерно заряженной нитью с линейной плотностью заряда +τ. Укажите направление градиента потенциала в точке А.

1. Поле создано бесконечной равномерно заряженной нитью с линейной плотностью заряда +τ. Укажите направление градиента потенциала в точке А. Электростатика ТИПОВЫЕ ВОПРОСЫ К ТЕСТУ 1 (ч. 2) 1. Поле создано бесконечной равномерно заряженной нитью с линейной плотностью заряда +τ. Укажите направление градиента потенциала в точке А. 2. Каждый из

Подробнее

Термодинамика необратимых процессов. Что мы уже знаем о равновесных и неравновесных состояниях, равновесных и неравновесных процессах?

Термодинамика необратимых процессов. Что мы уже знаем о равновесных и неравновесных состояниях, равновесных и неравновесных процессах? Лекция 5 Е. стр. 308-33, стр.39-35 Термодинамика необратимых процессов. Что мы уже знаем о равновесных и неравновесных состояниях, равновесных и неравновесных процессах? Равновесие. Состояние равновесия

Подробнее

Поурочное планирование по химии, 11 класс,

Поурочное планирование по химии, 11 класс, Поурочное планирование по химии, 11 класс, (1часа в неделю, всего 34 часа), УМК О. С. Габриеляна Тема урока Элементы содержания Требования к уровню подготовки обучающихся Эксперимент Домашнее задание Дата

Подробнее

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса И. А. Громченко Сборник задач по химии для 8 класса Москва Центр образования 109 2009 1. Массовая доля элемента. Расчёты по формулам. 1.1. У какого вещества тяжелее молекула: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

Подробнее

Ионные процессы в водных растворах. Часть 2. Осаждение, окислительновосстановительные

Ионные процессы в водных растворах. Часть 2. Осаждение, окислительновосстановительные МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ НОВОСИБИРСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ГЕОЛОГО-ГЕОФИЗИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ А.П. ЧУПАХИН Ионные процессы в водных растворах. Часть 2. Осаждение,

Подробнее

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты.

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты. 1 раздел 1. Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева. Строение периодической системы: группы, подгруппы, периоды, ряды. Изменение свойств элементов и их соединений в пределах группы

Подробнее

E ТАК. ( Реаг.) 2. Лекция 11. Лекция 11. Вывод основного уравнения ТАК. Р. стр. 281-282; 278-281. Е. стр. 187-193 Э-К. стр. 88-94. Координата реакции

E ТАК. ( Реаг.) 2. Лекция 11. Лекция 11. Вывод основного уравнения ТАК. Р. стр. 281-282; 278-281. Е. стр. 187-193 Э-К. стр. 88-94. Координата реакции Лекция. Лекция Вывод основного уравнения ТАК. Р. стр. 8-8; 78-8. Е. стр. 87-9 Э-К. стр. 88-94 U AK h AK E ТАК δ h ( Реаг.) Координата реакции Рис.. Изменение энергии системы вдоль координаты реакции. Показаны

Подробнее

4-5. Расчет параметров электрической цепи с параллельным соединением. Методические рекомендации

4-5. Расчет параметров электрической цепи с параллельным соединением. Методические рекомендации МИНОБРНАУКИ РОССИИ федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Иркутский государственный университет» (ФГБОУ ВПО «ИГУ») 4-5 Расчет параметров

Подробнее

Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории. в 1 моль водорода и число молекул N N 1 N

Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории. в 1 моль водорода и число молекул N N 1 N Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории Для решения задач молекулярной физики могут потребоваться молярные массы ряда веществ: молекулярный водород μh г/моль, гелий μ 4 He г/моль, углерод

Подробнее

«Реальная структура твердого тела» Лекция 2. Метод апроксимации Броуэра. Реальная структура твердого тела

«Реальная структура твердого тела» Лекция 2. Метод апроксимации Броуэра. Реальная структура твердого тела МГУ им.м.в.ломоносова Факультет Наук о Материалах Формирование системы инновационного образования «Реальная структура твердого тела» Лекция 2. Метод апроксимации Броуэра. goodilin@inorg.chem.msu.ru fmg.inorg.chem.msu.ru

Подробнее

МГТУ им. Н.Э.Баумана. В.Г.Голубев, М.А.Яковлев Методические указания к решению задач по курсу общей физики Раздел «Электростатика»

МГТУ им. Н.Э.Баумана. В.Г.Голубев, М.А.Яковлев Методические указания к решению задач по курсу общей физики Раздел «Электростатика» МГТУ им НЭБаумана ВГГолубев, МАЯковлев Методические указания к решению задач по курсу общей физики Раздел «Электростатика» Под редакцией ОС Литвинова Москва, 5 ОГЛАВЛЕНИЕ Введение Основные сведения по

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 4 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Окислительновосстановительные

Подробнее

Ôèçè åñêèå ïðèëîæåíèÿ îïðåäåëåííîãî èíòåãðàëà

Ôèçè åñêèå ïðèëîæåíèÿ îïðåäåëåííîãî èíòåãðàëà Ôèçè åñêèå ïðèëîæåíèÿ îïðåäåëåííîãî èíòåãðàëà Âîë åíêî Þ.Ì. Ñîäåðæàíèå ëåêöèè Работа переменной силы. Масса и заряд материальной кривой. Статические моменты и центр тяжести материальной кривой и плоской

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. При взаимодействии 100 мл раствора неизвестной соли с раствором нитрата серебра выпадает,87 г белого осадка, а при действии на то же количество раствора сульфата

Подробнее

6.1 Общее понятие о растворах и способы выражения состава растворов

6.1 Общее понятие о растворах и способы выражения состава растворов ГЛАВА 6 РАСТВОРЫ 6.1 Общее понятие о растворах и способы выражения состава растворов Если привести в соприкосновение два или несколько веществ, то можно получить новые соединения, либо неоднородную смесь,

Подробнее

МОУ СОШ 1 г.серухова Московской области Антошина Татьяна Александровна, учитель химии «Изучение гидролиза в 11-ом классе».

МОУ СОШ 1 г.серухова Московской области Антошина Татьяна Александровна, учитель химии «Изучение гидролиза в 11-ом классе». МОУ СОШ 1 г.серухова Московской области Антошина Татьяна Александровна, учитель химии «Изучение гидролиза в 11-ом классе». С гидролизами учащиеся знакомятся впервые в 9-м классе на примере неорганических

Подробнее

Лекция 13 Лекция 13. h h h p 1bar. {давление} -1 # соответствуют равновесию между реагентами и активированным комплексом

Лекция 13 Лекция 13. h h h p 1bar. {давление} -1 # соответствуют равновесию между реагентами и активированным комплексом Лекция 3 Лекция 3 Термодинамический взгляд на уравнение ТАК. Е. стр. 99-03 Р. стр.85-9 Э.-К. стр.94-96 В ТАК мы получили следующее выражение для константы скорости бимолекулярной реакции: T T T RT bi Kc

Подробнее

Учебно-тематическое планирование

Учебно-тематическое планирование Учебно-тематическое планирование по химии Класс Учитель Саликова Фарида Дамировна Количество часов всего 34 часов, в неделю час. Плановых контрольных уроков- 3, практических работ-2. Планирование составлено

Подробнее

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология»

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Группа Студент (ФИО студента, дата выполнения) Преподаватель Отчёт принят (ФИО преподавателя) (Подпись

Подробнее

АНАЛИЗ РЕЗУЛЬТАТОВ краевой диагностической работы по ХИМИИ 11 классов (3 марта 2016 года)

АНАЛИЗ РЕЗУЛЬТАТОВ краевой диагностической работы по ХИМИИ 11 классов (3 марта 2016 года) АНАЛИЗ РЕЗУЛЬТАТОВ краевой диагностической работы по ХИМИИ 11 классов (3 марта 2016 года) Краевая диагностическая работа по химии проведена 3 марта 2016 года. В ней приняли участие выпускники образовательных

Подробнее

Определение емкости конденсатора методом периодической зарядки и разрядки

Определение емкости конденсатора методом периодической зарядки и разрядки Федеральное агентство по образованию РФ Ухтинский государственный технический университет 26 Определение емкости конденсатора методом периодической зарядки и разрядки Методические указания к лабораторной

Подробнее

Демонстрационный вариант 1 контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году основного государственного

Демонстрационный вариант 1 контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году основного государственного ПРОЕКТ Государственная итоговая аттестация по образовательным программам основного общего образования в форме основного государственного экзамена (ОГЭ) Химия. 9 класс. I Демонстрационный вариант 2015 г.

Подробнее

1.ПРАВИЛА ВЫПОЛНЕНИЯ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ

1.ПРАВИЛА ВЫПОЛНЕНИЯ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ . УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ ПО КУРСУ «ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ» С ПРИМЕРАМИ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ И КОНТРОЛЬНЫМИ ЗАДАНИЯМИ ДЛЯ СТУДЕНТОВ ЗАОЧНОГО ОТДЕЛЕНИЯ БИОЛОГИЧЕСКОГО ФАКУЛЬТЕТА.ПРАВИЛА ВЫПОЛНЕНИЯ КОНТРОЛЬНОЙ

Подробнее

УДК Мирсалимов М. В. ЗАРОЖДЕНИЕ ТРЕЩИНЫ В ПОЛОСЕ ПЕРЕМЕННОЙ ТОЛЩИНЫ. (Тульский государственный университет)

УДК Мирсалимов М. В. ЗАРОЖДЕНИЕ ТРЕЩИНЫ В ПОЛОСЕ ПЕРЕМЕННОЙ ТОЛЩИНЫ. (Тульский государственный университет) ВЕСТНИК ЧГПУ им И Я ЯКОВЛЕВА МЕХАНИКА ПРЕДЕЛЬНОГО СОСТОЯНИЯ 7 УДК 5975 Мирсалимов М В ЗАРОЖДЕНИЕ ТРЕЩИНЫ В ПОЛОСЕ ПЕРЕМЕННОЙ ТОЛЩИНЫ (Тульский государственный университет) Рассматривается задача механики

Подробнее

ЙОДИРОВАНИЕ АЦЕТОНА.

ЙОДИРОВАНИЕ АЦЕТОНА. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Московский физико-технический институт (государственный университет) Кафедра молекулярной физики ЙОДИРОВАНИЕ АЦЕТОНА. Лабораторная работа 7 по курсу: Основы

Подробнее

ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ В ЭЛЕКТРОМАГНИТНОМ ПОЛЕ

ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ В ЭЛЕКТРОМАГНИТНОМ ПОЛЕ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ В ЭЛЕКТРОМАГНИТНОМ ПОЛЕ 1 Превращения в цепи постоянного тока Рассмотрим участок проводника, по которому идет постоянный электрический ток. Если сопротивление участка есть R

Подробнее

9 класс. откуда: х=7. Формула кристаллогидрата: FeSO 4 7Н 2 О. Название: гидрат сульфата железа(ii) или железный купорос.

9 класс. откуда: х=7. Формула кристаллогидрата: FeSO 4 7Н 2 О. Название: гидрат сульфата железа(ii) или железный купорос. 9 класс 9.1. При растворении 5,56 г кристаллогидрата сульфата железа (II) в 24 мл воды получен раствор с массовой долей безводной соли, равной 0,1028. Установите формулу кристаллогидрата и дайте ему название.

Подробнее

ТЕМА 10. Статистическое оценивание Точечные и интервальные оценки параметров распределения

ТЕМА 10. Статистическое оценивание Точечные и интервальные оценки параметров распределения ТЕМА 10. Статистическое оценивание. Цель контента темы 10 изучить практически необходимые методы нахождения точечных и интервальных оценок неизвестных параметров распределения. Задачи контента темы 10:

Подробнее

Е. стр.175-177, стр.187-193.

Е. стр.175-177, стр.187-193. Лекция 6 Равновесная и неравновесная феноменологическая термодинамика. Основные результаты. Статистическая термодинамика. Е. стр.75-77, стр.87-9. Необходимо связать понятия феноменологической термодинамики

Подробнее

Т. Н. Литвинова, М. В. Соловьёва Кубанский государственный медицинский университет, Краснодар. Наш подход к изучению РЕАКЦИЙ В РАСТВОРАХ

Т. Н. Литвинова, М. В. Соловьёва Кубанский государственный медицинский университет, Краснодар. Наш подход к изучению РЕАКЦИЙ В РАСТВОРАХ Т. Н. Литвинова, М. В. Соловьёва Кубанский государственный медицинский университет, Краснодар ПРОФИЛИЗАЦИЯ ОБУЧЕНИЯ Наш подход к изучению РЕАКЦИЙ В РАСТВОРАХ Для учащихся медико-биологических классов изучение

Подробнее

уметь: o основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь: o основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; Рабочая программа по химии 11 класс Пояснительная записка Программа составлена на основе ФГОС I поколения (2004 г); примерной образовательной программы среднего (полного) общего образования по химии; Программы

Подробнее

Лабораторная работа N2 «Температурная зависимость электропроводности

Лабораторная работа N2 «Температурная зависимость электропроводности Лабораторная работа «Температурная зависимость электропроводности полупроводников» Цель работы:. Экспериментально определить температурную зависимость электропроводности германия.. По данным эксперимента

Подробнее

Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 2009-2010г. 10 класс Москва. KOH р-р.?. PH 4 I. 10 класс. Решения

Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 2009-2010г. 10 класс Москва. KOH р-р.?. PH 4 I. 10 класс. Решения Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 2009-2010г. 10 класс Москва 1-10. Приведите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (превращение

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких

Подробнее

Формулы по физике, которые рекомендуется выучить и хорошо освоить для успешной сдачи ЕГЭ.

Формулы по физике, которые рекомендуется выучить и хорошо освоить для успешной сдачи ЕГЭ. Формулы по физике, которые рекомендуется выучить и хорошо освоить для успешной сдачи ЕГЭ. Версия: 0.92 β. Составитель: Ваулин Д.Н. Литература: 1. Пёрышкин А.В. Физика 7 класс. Учебник для общеобразовательных

Подробнее

АННОТАЦИЯ ОДБ 05 Химия 1.1. Область применения программы 1.2. Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы

АННОТАЦИЯ ОДБ 05 Химия 1.1. Область применения программы 1.2. Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы АННОТАЦИЯ учебной дисциплины ОДБ 05 Химия для образовательных учреждений, реализующих образовательные программы среднего (полного) общего образования по специальности 270802.13 Мастер жилищно-коммунального

Подробнее

Лекция. Преобразование Фурье

Лекция. Преобразование Фурье С А Лавренченко wwwwrckoru Лекция Преобразование Фурье Понятие интегрального преобразования Метод интегральных преобразований один из мощных методов математической физики является мощным средством решения

Подробнее

Подготовка к ЕГЭ по химии

Подготовка к ЕГЭ по химии Подготовка к ЕГЭ по химии Окислительновосстановительные реакции МБОУ гимназия «Лаборатория Салахова» О.Г. Степаненко Место окислительно восстановительных реакций в КИМ ЕГЭ 2015 года по ХИМИИ 1 Часть1 Строение

Подробнее

Д. А. Паршин, Г. Г. Зегря Физика Электростатика Лекция 22 ЛЕКЦИЯ 22

Д. А. Паршин, Г. Г. Зегря Физика Электростатика Лекция 22 ЛЕКЦИЯ 22 ЛЕКЦИЯ Электростатическая энергия зарядов. Мультипольное разложение. Электрический диполь. Энергия системы зарядов во внешнем поле. Силы, действующие на диполь в электрическом поле. Взаимодействие двух

Подробнее

4. Электромагнитная индукция

4. Электромагнитная индукция 1 4 Электромагнитная индукция 41 Закон электромагнитной индукции Правило Ленца В 1831 г Фарадей открыл одно из наиболее фундаментальных явлений в электродинамике явление электромагнитной индукции: в замкнутом

Подробнее

ЖУРНАЛ ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ Т. LIV

ЖУРНАЛ ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ Т. LIV ЖУРНАЛ ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ Т. LIV 98 УДК 5.5.6:5.9 ВЛИЯНИЕ АЦЕТОНА НА РАВНОВЕСНЫЕ И КИНЕТИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ПРОЦЕССА КАТИОНООБМЕННОГО РАЗДЕЛЕНИЯ МИКРОКОЛИЧЕСТВ ЦЕРИЯ И ЕВРОПИЯ РАСТВОРАМИ МИНДАЛЬНОЙ КИСЛОТЫ

Подробнее

Лабораторная работа 151. Определение показателя адиабаты воздуха и расчет изменения энтропии в процессе теплообмена

Лабораторная работа 151. Определение показателя адиабаты воздуха и расчет изменения энтропии в процессе теплообмена Лабораторная работа 151 Определение показателя адиабаты воздуха и расчет изменения энтропии в процессе теплообмена Приборы и принадлежности: стеклянный баллон с двухходовым краном, насос, манометр, барометр,

Подробнее