T T T 298 = 1+ где H 298 определяют по стандартным теплотам образования. Изменение энтропии реакции T

Save this PDF as:

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "T T T 298 = 1+ где H 298 определяют по стандартным теплотам образования. Изменение энтропии реакции T"

Транскрипт

1

2 ОСНОВНЫЕ ПРИЗНАКИ И СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ При наступлении химического равновесия число молекул веществ составляющих химическую систему при неизменных внешних условиях перестает изменяться прекращаются химические изменения системы Представление о химическом равновесии как о состоянии системы в котором скорости прямой и обратной реакций одинаковы более подробно будут рассмотрены на третьем курсе в разделе "Химическая кинетика" Состояние химического равновесия определяется двумя признаками [Кр67]: если система находится в состоянии равновесия то состав её с течением времени при постоянных внешних условиях не изменяется; если система находящаяся в равновесии будет выведена из этого состояния вследствие внешних воздействий то с прекращением их действия она возвратится к прежнему состоянию Такое состояние называется устойчивым стабильным равновесием [Ка8] точка на рисунке абсолютный минимум соответствующего термодинамического потенциала d Π d Π > Π U S H S при постоянстве соответствующих естественных переменных и при изменении любых других термодинамических параметров системы Неустойчивым лабильным равновесием называется такое состояние системы при котором любое бесконечно малое воздействие вызывает конечное изменение состояния системы точка на рисунке При этом например ds d S > d d < Если соответствующий термодинамический потенциал имеет относительный экстремум точка 3 на рисунке то система находится в относительном метастабильном равновесии Химическое равновесие является частным случаем термодинамического равновесия и к нему применимы все критерии равновесия выраженные через термодинамические потенциалы Формально химическим равновесием называется такое состояние системы при фиксированных естественных переменных при которых ее характеристическая функция будет минимальна Для четырех термодинамических потенциалов при изменении в системе любых других переменных кроме естественных для данного потенциала в состоянии равновесия: если S onst то минимальна внутренняя энергия U если S onst то минимальна энтальпия H если onst то минимальна энергия Гельмгольца если onst то минимальна энергия Гиббса С точки зрения практического использования последнее условие наиболее часто реализуется в реальных технологических процессах Пусть в системе протекает химическая реакция в которой вещества реагируют пропорционально стехиометрическим H 98 определяют по стандартным теплотам образования Изменение энтропии реакции C S S98 d 98 определяют по стандартным абсолютным энтропиям компонентов S 98 S продукты реакции js98 j S98 98 j Часть Химическое равновесие исходные вещества H S Подставляя H и S в уравнение получаем H 98 S98 I C I C d d Подставляя зависимость от температуры C C 5 получим I M M M M 98 M 98 n n n M n для n n n n n функции температуры Таблицы для расчета коэффициентов M составлены Тёмкиным и Шварцманом поэтому метод расчета констант равновесия химических реакций называется методом Тёмкина-Шварцмана Определив стандартную константу равновесия рассчитывают константу 35 МПа в единицах [ ] МПа

3 4 от температуры то приближенно получим при H onst H или H Интегральная форма изобары химической реакции в предположении независимости теплового эффекта от температуры H onst представляет собой уравнение прямой в координатах Тангенс угла H наклона этой прямой равен что позволяет определить H по графику зависимости f В качестве примера на рисунке приведена зависимость логарифма константы равновесия реакции N 3H NH 3 от температуры 3 МЕТОД АБСОЛЮТНЫХ ЭНТРОПИЙ Точный расчет константы равновесия реакции при заданной температуре проводится с использованием абсолютных энтропий Стандартная энергия Гиббса Уравнение Гиббса-Гельмгольца H S H стандартный тепловой эффект реакции при данной температуре S стандартная энтропия реакции при температуре Следовательно H S или H S Тепловой эффект реакции при данной температуре определяют по уравнению Кирхгоффа H H 98 C 98 d коэффициентам При протекании реакции слева направо количество исходных веществ уменьшается а продуктов реакции растет Изменение количеств реагирующих веществ в процессе реакции: n n n n n n n n n n n n связаны между собой соотношениями n n n n χ или в дифференциальном виде dn dn dn dn d χ ХИМИЧЕСКАЯ ПЕРЕМЕННАЯ Химической переменной или числом пробегов реакции или степенью полноты реакции χ называется отношение количества прореагировавшего вещества к его стехиометрическому коэффициенту При протекании реакции химическая переменная изменяется от до поэтому ее еще называют степенью протекания реакции Дифференциальные соотношения запишем в виде d n d χ d n d χ d n d χ d n d χ или в общем виде d n ± d χ стехиометрические коэффициенты которые записываются с использованием правила знаков: для исходных веществ используется знак "минус" а для продуктов реакции используется знак "плюс" количество исходных веществ уменьшается в ходе реакции а количество продуктов увеличивается в ходе реакции [ХЭС65] Использование химической переменной позволяет сократить число независимых переменных описывающих состояние системы компоненты которой участвуют в химической реакции Так если в системе происходит одна реакция то для описания ее состояния достаточно трех независимых переменных например температуры давления и χ тогда как согласно классическому методу Гиббса независимыми переменными являются и числа молей всех участвующих в реакции веществ n n n Химическое сродство Χ определяется как взятая с обратным знаком частная производная энергии Гиббса по χ Χ или d Χd χ χ В общем случае d S d d Χd χ Связь между химическим сродством и химическими потенциалами Χ стехиометрические коэффициенты используются с учетом правила знаков При Χ > реакция протекает слева направо При Χ < в обратном направлении В состоянии термодинамического равновесия Χ Часть Химическое равновесие 3

4 4 3 ЭНЕРГИЯ ГИББСА ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ Изменение энергии Гиббса d d n d n d n d n d d Определим энергию Гиббса химической реакции как dχ изменение энергии Гиббса когда вещества прореагировали в количествах соответственно их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции В этом случае χ Если заменить dn dndn dn на dχ dχ dχ dχ и затем разделить уравнение на d χ то получим стехиометрические коэффициенты используются с учетом правила знаков Это же соотношение можно получить записав изменение энергии Гиббса как разность между энергией Гиббса продуктов реакции и исходных веществ прод исх поскольку по определению химический потенциал компонента и есть мольная энергия Гиббса соответствующего компонента 4 УРАВНЕНИЕ ИЗОТЕРМЫ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ Пусть идеальные газы с начальными неравновесными парциальными давлениями Для каждого из газов верно соотношение n ~ стандартная энергия Гиббса -го компонента энергия Гиббса при стандартном давлении атм; ~ относительное неравновесное парциальное давление безразмерная величина -го компонента давление выраженное в единицах атмосферы а число молей n для каждого компонента задается стехиометрическими коэффициентами Химический потенциал мольная энергия Гиббса каждого компонента ~ ~ прод исх ~ ~ n 3 Аналогично U U U или Уравнение изобары химической реакции H Уравнение изохоры химической реакции U Эти уравнения представляют в дифференциальной форме зависимость константы равновесия в смеси идеальных газов от температуры Так например если H > эндотермическая реакция то > и следовательно растет с увеличением температуры Рост константы равновесия означает сдвиг вправо равновесия в сторону продуктов реакции Наоборот если H < экзотермическая реакция то повышение температуры уменьшает и равновесие сдвигается влево в сторону исходных веществ При H константа равновесия не зависит от температуры Это же следует из принципа смещения равновесия Ле Шателье- Брауна: если к равновесной системе подводится теплота то в системе происходят изменения чтобы ослабить это воздействие те процессы с поглощением теплоты Например для экзотермической реакции синтеза аммиака N 3H NH 3 H кдж при повышении температуры равновесие должно сдвинуться таким образом чтобы ослабить влияние нагрева те должны активизироваться процессы распада аммиака на азот и водород N 3H NH 3 которые идут с поглощением энергии Поэтому повышение температуры для данной реакции смещает равновесие справа налево Чтобы определить изменение константы равновесия при заданном изменении температуры нужно проинтегрировать например уравнение изобары H H d d d d Если полагать что тепловой эффект в данном диапазоне не зависит Часть Химическое равновесие

5 f f f f f является наиболее общим выражением для закона действующих масс Если конденсированные фазы жидкие или твердые представляют собой практически чистые вещества то их активности постоянны при данной температуре и их можно перенести из правой части уравнения в левую фактически включив их в константу равновесия Для упрощения рассуждений их принимают условно равными единице и таким образом исключают из этого уравнения Если газообразные реагенты подчиняются законам идеальных газов то парциальные фугитивности заменяют парциальными давлениями Соответственно если конденсированные реагенты являются идеальными растворами то активности заменяют концентрациями ЗАВИСИМОСТЬ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ Химическая термодинамика позволяет определить константу равновесия при какой-либо температуре если известны константа равновесия при другой температуре и тепловой эффект реакции Запишем уравнения Гиббса-Гельмгольца H и U С другой стороны уравнения изотермы химической реакции Возьмем соответствующие производные по температуре считая что начальные неравновесные и от температуры не зависят Подставим последние четыре уравнения в уравнения Гиббса-Гельмгольца H H или H 5 Часть Химическое равновесие или стандартная константа равновесия реакции Уравнение ~ называется уравнением изотермы химической реакции Вант-Гоффа Обычно его записывают в виде поскольку ~ ~ ~ ~ ~ 5 КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ В состоянии равновесия или ~ ~ ~ ~ ~ ~ равновесные относительные парциальные давления компонентов Отсюда ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ Так как стандартный химический потенциал зависит только от природы индивидуального компонента и температуры то при onst левая часть уравнения стандартная константа равновесия является постоянной величиной Стандартная константа равновесия определяется стандартными химическими потенциалами реагентов и температурой В свою очередь константа равновесия определяет соотношение парциальных давлений реагентов в состоянии равновесия Для идеального газа ~ ~ ~ ~ Это уравнение называется законом действующих масс

6 6 6 РАЗЛИЧНЫЕ ФОРМЫ ЗАПИСИ ЗАКОНА ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС Для равновесных парциальных давлений компонентов Поскольку ~ ~ то изменение числа молей реагирующих газов в течении реакции алгебраическая сумма стехиометрических коэффициентов так же как и не зависит от общего давления в системе Если все парциальные давления выражены в атмосферах то и Аналогично для равновесных мольных долей общее давление в системе Таким образом константа равновесия в отличие от зависит от общего давления в системе Следует отметить что во многих учебниках и пособиях мольную долю обозначают N число молей n а изменение числа молей n Очевидные соотношения между и : 3 Для концентраций компонентов Константы равновесия и ~ являются безразмерными величинами а Часть Химическое равновесие Это соотношение иногда называют уравнением Планка ван Лаара: Таким образом при > < и повышение давления приводит к уменьшению а значит и Для качественного определения направления сдвига равновесия в химической реакции используют принцип Ле Шателье Брауна: если на систему находящуюся в состоянии равновесия оказывают внешнее воздействие то в системе происходит такое смещение равновесия которое ослабляет это воздействие В соответствии с этим принципом повышение давления смещает равновесие в сторону уменьшения объема уменьшения количества молекул газа Добавление в равновесную смесь какого-либо компонента реакции сдвигает равновесие в сторону уменьшения этого компонента Повышение или понижение температуры сдвигает равновесие в сторону реакции протекающей с поглощением выделением теплоты ГЕТЕРОГЕННОЕ ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Гетерогенными реакциями называются реакции в которых компоненты находятся в разных фазах Обозначим газообразные компоненты и их стехиометрические коэффициенты символами и а компоненты в конденсированных фазах твердых и жидких и их стехиометрические коэффициенты символами и Запишем гетерогенную реакция в общем виде При равновесии к к вещества в газообразной фазе к к вещества в конденсированных фазах Предположим что газообразные компоненты это реальные газы а конденсированные фазы это твердые и жидкие растворы подставим выражения для химических потенциалов выраженные через стандартные химические потенциалы фугитивности реальных газов f и активности конденсированных компонентов в условие равновесия f к к Откуда f f к к f f f f f f f фугитивности газообразных реагентов активности реагентов в конденсированных фазах Уравнение

7 Константа равновесия в отличие от зависит от общего давления Если реакция идет с увеличением числа компонентов > то при повышении давления уменьшится Это означает сдвиг равновесия справа налево в сторону исходных веществ Действительно уменьшение означает уменьшение числителя по отношению к знаменателю в выражении Если реакция идет с уменьшением числа компонентов < то при повышении давления увеличится Это означает сдвиг равновесия слева направо в сторону продуктов реакции Действительно увеличение означает увеличение числителя по отношению к знаменателю в выражении И наконец если то изменение давления не повлияет на положение равновесия Если к газовой смеси добавить инертный газ при сохранении постоянного общего давления то в этом случае объем системы увеличивается а парциальные давления всех реагентов соответственно уменьшатся Другими словами добавление инертной примеси при постоянном общем давлении газовой смеси аналогично уменьшению давления при отсутствии посторонней примеси Таким образом прибавление инертного газа равносильно расширению системы При этом поскольку давление не изменилось и следовательно и остались постоянными то увеличение общего числа молей в системе n а следовательно при > должно уменьшение множителя n быть компенсировано увеличением множителя Поэтому числитель этого выражения должен увеличится по отношению к знаменателю а это означает сдвиг равновесия слева направо в сторону продуктов реакции При < наоборот сдвиг равновесия произойдет справа налево в сторону исходных веществ При увеличение числа молей системы не повлияет на равновесие Проанализируем зависимость от давления Для анализа этой функции возьмем производную по при onst изменение объема в результате реакции тк размерность констант и соответственно [давление] [молярность] 4 Для смеси реальных газов константа равновесия определяется через равновесные фугитивности f f f f f f Поскольку f γ γ коэффициент фугитивности то f γ γ γ γ γ γ 5 Для идеального раствора определяют константы равновесия через молярные доли компонентов моляльность m и молярность m m m m m При этом можно показать что взаимосвязь между этими константами имеет вид [СС8-III-4] m m 6 Для неидеального раствора константа равновесия определяется через равновесные активности компонентов в растворе Поскольку γ γ коэффициент активности то Часть Химическое равновесие γ γ γ γ γ γ 7 УРАВНЕНИЕ ИЗОТЕРМЫ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ДЛЯ ИЗОХОРНО-ИЗОТЕРМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ В изохорных процессах при onst критерием равновесия служит минимизация энергии Гельмгольца d d S d Для одного моля идеального газа поэтому d d откуда 7

8 8 или учитывая Выбирая в качестве стандартную энергию Гельмгольца при стандартной концентрации получим мольную энергию Гельмгольца в виде Изменение энергии Гельмгольца в химической реакции при onst или в более привычной форме Это уравнение также называется уравнением изотермы химической реакции Вант-Гоффа для изохорно-изотермических процессов Уравнение Вант-Гоффа позволяет предсказать направление протекания реакции при заданных условиях если известны относительные парциальные давления реагирующих веществ в момент их смешивания и стандартная константа равновесия При > величина < и реакция может самопроизвольно протекать слева направо При < величина > и реакция может самопроизвольно протекать справа налево При величина что отвечает состоянию химического равновесия 8 СТАНДАРТНАЯ ЭНЕРГИИЯ ГИББСА ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ Константу равновесия можно рассчитать зная стандартную энергию Гиббса реакции Стандартной энергией Гиббса химической реакции в газовой смеси называется энергия Гиббса реакции при стандартных парциальных давлениях всех компонентов атм Если все парциальные давления выражены в атмосферах то и Стандартная энергия Гиббса химической реакции равна разности стандартных энергий Гиббса образования из простых веществ продуктов реакции и исходных веществ Стандартные энергии Гиббса образования компонентов из простых веществ при 98 К приведены в справочнике Так например для реакции Стандартную энергию Гиббса химической реакции можно также рассчитать термодинамически по формуле H S После чего определить константу равновесия 9 ДРУГИЕ ФОРМЫ ЗАПИСИ ИЗОТЕРМЫ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ Для смеси реальных газов с неравновесными начальными фугитивностями f f f f f f Для неидеального раствора с неравновесными начальными активностями компонентов в растворе ВЛИЯНИЕ ДАВЛЕНИЯ НА ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Для анализа влияния давления на равновесие химической реакции используем константу равновесия выраженную через n мольные доли компонентов n n n n n n число молей в системе n n n n n изменение числа молей реагирующих газов в течение реакции алгебраическая сумма стехиометрических коэффициентов Константа равновесия не зависит от общего давления в системе так как при изменении давления парциальные давления компонент не изменятся Часть Химическое равновесие 9


1. Химическое равновесие в однородной (гомогенной) системе.

1. Химическое равновесие в однородной (гомогенной) системе. Лекция 5. Общая тема «Термодинамика химически реагирующих систем». 1. Химическое равновесие в однородной (гомогенной) системе. Пусть в однородной термодинамической системе протекает химическая реакция,

Подробнее

Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Изменение энергии Гиббса химической системы для рассматриваемой реакции

Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Изменение энергии Гиббса химической системы для рассматриваемой реакции Лекции по физической химии доц Олег Александрович Козадёров Воронежский госуниверситет Лекции 8-9 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ При протекании химической реакции через некоторое время устанавливается состояние

Подробнее

На третьей лекции было показано, что для изолированной системы (U, V, n = const) в случае обратимого протекания химической реакции 1

На третьей лекции было показано, что для изолированной системы (U, V, n = const) в случае обратимого протекания химической реакции 1 Лекция 8 План Условие химического овесия Константа химического овесия 3 Зависимость константы овесия от температуры Правило Ле Шателье- Брауна 4 Зависимость константы овесия от давления На третьей лекции

Подробнее

Лекция 2 Равновесное состояние химических систем

Лекция 2 Равновесное состояние химических систем Лекция 2 Равновесное состояние химических систем 2.1 Основные теоретические положения Различают обратимые и необратимые физические процессы и химические реакции. Для обратимых процессов существует состояние

Подробнее

Лекция 3 Термодинамика химического равновесия. Закон действующих масс. Константа равновесия. Уравнения изотермы химической реакции

Лекция 3 Термодинамика химического равновесия. Закон действующих масс. Константа равновесия. Уравнения изотермы химической реакции Лекция 3 Термодинамика химического равновесия. Закон действующих масс. Константа равновесия. Уравнения изотермы химической реакции Учебное время: часа Форма учебного занятия: План учебного занятия: Цель

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ Химические реакции обратимые H 2 + I 2 2HI необратимые 1) Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl = PbCl 2 + 2HNO 3 2) Na 2 CO 3 + 2HCl = CO 2 + 2NaCl + H 2 O 3) NaOH +

Подробнее

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА План лекции:. Константа равновесия химической реакции. Тепловой закон Нернста Лекция 6. КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ Рассмотрим случай гомогенной химической реакции,

Подробнее

dt dt RT dt dt dt RT RT RT n - разность между числом молей продуктов и реагентов. Вспомним, что

dt dt RT dt dt dt RT RT RT n - разность между числом молей продуктов и реагентов. Вспомним, что Лекция 13 Реакции в растворах. (Продолжение) Практические константы равновесия. Для идеальных газов вводят размерную константу AB ( AB) ( ) ( ) (1) A B A B (размерность - {бар (Δn) }, если хотите сохранить

Подробнее

КИНЕТИКА И ТЕРМОДИНАМИКА ФЕРМЕНТАТИВНЫХ РЕАКЦИЙ. СПИСОК ТЕРМИНОВ-2 (дополнение)

КИНЕТИКА И ТЕРМОДИНАМИКА ФЕРМЕНТАТИВНЫХ РЕАКЦИЙ. СПИСОК ТЕРМИНОВ-2 (дополнение) КИНЕТИКА И ТЕРМОДИНАМИКА ФЕРМЕНТАТИВНЫХ РЕАКЦИЙ СПИСОК ТЕРМИНОВ-2 (дополнение) Градиент (от лат gradiens род падеж gradientis шагающий) вектор показывающий направление наискорейшего изменения некоторой

Подробнее

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов.

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов. Лекция 8 6 4 6 г 75 Уравнение изотермы химической реакции 76 Влияние температуры на константу равновесия 77Равновесие в растворах Коэффициенты активности электролитов 75 Уравнение изотермы химической реакции

Подробнее

Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность ФАРМАЦИЯ (ЗО) ЗАДАНИЕ 2 Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие.

Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность ФАРМАЦИЯ (ЗО) ЗАДАНИЕ 2 Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие. ЗАДАНИЕ Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие. Вариант 1 1. Запишите условие химического равновесия для реакции СН (г) + / О (г) = СО (г) + Н О (ж).. Какой знак имеет разность химических

Подробнее

расчета стандартной теплоты реакции при

расчета стандартной теплоты реакции при Вопросы для подготовки к экзамену по курсу «Физическая химия» (1 семестр) 1. Основные понятия химической термодинамики. Система, равновесное состояние и термодинамический процесс. Экстенсивные и интенсивные

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций.

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций. Все реакции по механизму протекания можно разделить на простые (элементарные), протекающие в одну стадию, и сложные,

Подробнее

ВВЕДЕНИЕ Строение вещества Химическая термодинамика Химическая кинетика Учение о растворах Электрохимия Коллоидная химия

ВВЕДЕНИЕ Строение вещества Химическая термодинамика Химическая кинетика Учение о растворах Электрохимия Коллоидная химия ВВЕДЕНИЕ Предметом физической химии является объяснение химических явлений на основе более общих законов физики. Физическая химия рассматривает две основные группы вопросов: 1. Изучение строения и свойств

Подробнее

1. Заторможенные химические реакции. 2. Химическая переменная. 3. Условие химического равновесия. Сродство химической реакции. 4.

1. Заторможенные химические реакции. 2. Химическая переменная. 3. Условие химического равновесия. Сродство химической реакции. 4. Лекция 8 Химическое равновесие План лекции. Заторможенные химические реакции.. Химическая переменная. 3. Условие химического равновесия. Сродство химической реакции. 4. Константа равновесия. 5. Химическое

Подробнее

p - стандартное давление,

p - стандартное давление, Лекция 6 Определение химического потенциала. Различные выражения для химического потенциала. Е. стр. 137-141, 158-16 Химический потенциал компонента j в многокомпонентной системе - это U H G F j n n n

Подробнее

В. В. Луков, С. И. Левченков

В. В. Луков, С. И. Левченков Министерство общего и профессионального образования Российской Федерации Ростовский государственный университет Кафедра физической и коллоидной химии В. В. Луков, С. И. Левченков МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

Подробнее

Лекция 7 7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Химическое равновесие между идеальными газами Равновесие в гетерогенных системах с участием газов.

Лекция 7 7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Химическое равновесие между идеальными газами Равновесие в гетерогенных системах с участием газов. 30 03 2006 г Лекция 7 7 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ 71 Условие химического равновесия в гомогенной системе 72 Химическое равновесие между идеальными газами 73 Равновесие в гетерогенных системах с участием газов

Подробнее

Лекция 3. Закономерности протекания химических процессов

Лекция 3. Закономерности протекания химических процессов Лекция 3. Закономерности протекания химических процессов Лектор: асс. каф. ОНХ Абрамова Полина Владимировна еmail: bozhkopv@tpu.ru «Термодинамика подобна старой надоедливой тетке. Она всюду сует свой нос,

Подробнее

Лекция 3. Химическое равновесие. Понятие о кинетике химических реакций.

Лекция 3. Химическое равновесие. Понятие о кинетике химических реакций. Лекция 3. Химическое равновесие. Понятие о кинетике химических реакций. Равновесное состояние это такое состояние системы, при котором: а) еѐ интенсивные параметры не изменяются во времени (p, T, C); б)

Подробнее

Лекция 3. Термодинамика химического равновесия

Лекция 3. Термодинамика химического равновесия Лекция 3 Термодинамика химического равновесия План лекции Понятие о химическом равновесии Кинетический вывод константы равновесия Понятие о химическом потенциале Термодинамический вывод константы равновесия

Подробнее

ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения

ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ Т. А. Колевич, Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения В соответствии с признаком

Подробнее

Лекция 1. Основы химической термодинамики

Лекция 1. Основы химической термодинамики Лекция 1 Основы химической термодинамики 1. Основные понятия и определения Химическая термодинамика (ХТД) раздел химии, изучающий: - энергетические эффекты ХР; - возможность и направление протекания ХР;

Подробнее

или для гетерогенной реакции:

или для гетерогенной реакции: Работа 7 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Скорость химической реакции показывает изменение количества одного из веществ в реакции в единицу времени. При расчете скорости реакции необходимо

Подробнее

(2) При работе в разбавленных растворах используются размерные константы, выраженные через молярности и моляльности.

(2) При работе в разбавленных растворах используются размерные константы, выраженные через молярности и моляльности. Лекция 13 Реакции в растворах. (Продолжение) Константы равновесия для химических реакций в растворах измеряются через концентрации. Каковы свойства таких констант? От чего они зависят? Практические константы

Подробнее

( ) ( ) = = = T. dt dt dt RT RT RT. При работе в разбавленных растворах используются размерные константы, выраженные через молярности и моляльности.

( ) ( ) = = = T. dt dt dt RT RT RT. При работе в разбавленных растворах используются размерные константы, выраженные через молярности и моляльности. Лекция 13 Реакции в растворах. (Продолжение) Константы равновесия для химических реакций в растворах измеряются через концентрации. Каковы свойства таких констант? От чего они зависят? Практические константы

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Министерство образования и науки Российской Федерации Ростовский государственный университет Сергей Иванович ЛЕВЧЕНКОВ ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Конспект лекций для студентов 3-го курса вечернего отделения

Подробнее

(С) Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год

(С) Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год Московский государственный университет иммвломоносова Химический факультет Успенская ИА Конспект лекций по физической химии (для студентов биоинженерии и биоинформатики) wwwchemmsuu/teachng/usenskaja/

Подробнее

r= r пр. r обр. k = r пр. = k пр. C Аa C B r обр. = k обр. C Cc C D k пр. [A] a [B] b = k обр.[c] c [D] d k пр., k обр. const (при определенной t )

r= r пр. r обр. k = r пр. = k пр. C Аa C B r обр. = k обр. C Cc C D k пр. [A] a [B] b = k обр.[c] c [D] d k пр., k обр. const (при определенной t ) Лекция 3 Обратимые реакции аа + bb cc + dd (простая) Принцип независимости: Если в системе протекает несколько реакций, то каждая из них подчиняется основному закону химической кинетики и протекает независимо

Подробнее

i j i j i j i j Частные производные берутся при постоянных естественных переменных.

i j i j i j i j Частные производные берутся при постоянных естественных переменных. Лекция 6 Определение химического потенциала. Различные выражения для химического потенциала. Е. стр. 137-11, 158-16 Химический потенциал компонента j в многокомпонентной системе - это U H G F n n n n j

Подробнее

G T. не зависят от давления в системе. Следовательно, константа равновесия также не зависит то давления:

G T. не зависят от давления в системе. Следовательно, константа равновесия также не зависит то давления: Лекция 7. Зависимость константы равновесия химической реакции, К, от температуры. Уравнение изобары химической реакции. Величина К определяется стандартной энергией Гиббса химической реакции: G R G Rln

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Общие представления

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Общие представления СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Общие представления Формирование понятий о скорости химической реакции и химическом равновесии необходимо для понимания учащимися фундаментальных законов

Подробнее

Попробуйте посмотреть эти вопросы за пару дней до экзамена

Попробуйте посмотреть эти вопросы за пару дней до экзамена Попробуйте посмотреть эти вопросы за пару дней до экзамена Прокомментируйте приведенные ниже утверждения. В каждой пятерке одна формулировка верная, остальные нет. Найдите правильные утверждения. Объясните,

Подробнее

12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость Скорость реакций

12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость Скорость реакций 12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость 12.1. Скорость реакций Количественной характеристикой быстроты течения химической реакции А + B D + E является ее скорость, т. е. скорость взаимодействия

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Химическая кинетика изучает скорость и механизмы химических реакций.

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Химическая кинетика изучает скорость и механизмы химических реакций. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика изучает скорость и механизмы химических реакций. Реакции бывают простые и сложные Простые (элементарные) реакции протекают в одну стадию. Сложные

Подробнее

Если в системе одновременно протекает несколько простых реакций, то они идут независимо. A + B D

Если в системе одновременно протекает несколько простых реакций, то они идут независимо. A + B D Лекция 3. Сложные реакции. Условие независимости протекания. Р. стр. 56 Э.-К. стр. 23 Е. стр. 34 Если в системе одновременно протекает несколько простых реакций, то они идут независимо. Пусть А участвует

Подробнее

А.В. ЛЕВАНОВ, Н.Ю. ИГНАТЬЕВА. ПРАКТИКУМ по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

А.В. ЛЕВАНОВ, Н.Ю. ИГНАТЬЕВА. ПРАКТИКУМ по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ А.В. ЛЕВАНОВ, Н.Ю. ИГНАТЬЕВА ПРАКТИКУМ по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ, ЭНТАЛЬПИИ И ЭНТРОПИИ ГАЗОВОЙ РЕАКЦИИ N 2 O 4 2NO 2 ПО СПЕКТРАМ ПОГЛОЩЕНИЯ В УФ- И ВИДИМОЙ ОБЛАСТИ Методическое

Подробнее

Тема 2 1. Энергетика химических процессов. 2. Химическая кинетика и равновесие

Тема 2 1. Энергетика химических процессов. 2. Химическая кинетика и равновесие Тема 2 1. Энергетика химических процессов. 2. Химическая кинетика и равновесие 1. Энергетика химических процессов Энергетика химических процессов рассматривается в разделе химии «Химическая термодинамика».

Подробнее

7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Условие химического равновесия в гомогенной системе. Предположим, что в системе возможна химическая реакция

7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Условие химического равновесия в гомогенной системе. Предположим, что в системе возможна химическая реакция 7 ХИМИЧЕСКОЕ АВНОВЕСИЕ 71 Условие химического равновесия в гомогенной системе Предположим что в системе возможна химическая реакция А + bв сс + где а b с стехиометрические коэффициенты А В С символы веществ

Подробнее

17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции

17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции 17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции Скорость химической реакции есть отношение изменения концентрации

Подробнее

Необязательные вопросы.

Необязательные вопросы. Необязательные вопросы. Попробуйте начать готовиться к экзамену с этого упражнения! Прокомментируйте приведенные ниже утверждения. В каждой пятерке одна формулировка верная, остальные нет. Найдите правильные

Подробнее

МОДУЛЬ 6. МАССООТДАЧА Специальность «Техническая физика» Основные сведения о химических превращениях

МОДУЛЬ 6. МАССООТДАЧА Специальность «Техническая физика» Основные сведения о химических превращениях Специальность 3 «Техническая физика» Лекция 36 Тепло- и массообмен при химических превращениях Основные сведения о химических превращениях Процессы теплообмена, сопровождающиеся химическими реакциями,

Подробнее

Лекция 8. Химическое равновесие

Лекция 8. Химическое равновесие Лекция 8 Химическое равновесие 1 План лекции 1. Химическая переменная. Условие химического равновесия. 2. Закон действующих масс. Константа равновесия. 3. Изотерма химической реакции. 4. Связь константы

Подробнее

5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. 5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси.

5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. 5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси. 5 ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5 Парциальные мольные величины компонентов смеси Рассмотрение термодинамических свойств смеси идеальных газов приводит к соотношению Ф = Σ Ф, (5) n где Ф любое экстенсивное

Подробнее

Лекция 1 4. ФAЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ Условие равновесного распределения компонента между фазами.

Лекция 1 4. ФAЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ Условие равновесного распределения компонента между фазами. 9. 02. 06 г. Лекция 1 4. ФAЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ. 4.1. Условие равновесного распределения компонента между фазами. 4.2. Правило фаз Гиббса. 4.3. Фазовые переходы в однокомпонентной

Подробнее

Лекция 3 Кинетика химических реакций

Лекция 3 Кинетика химических реакций Лекция 3 Кинетика химических реакций Цель занятия: изучить кинетику разложения пероксида водорода; определить константу скорости при различных температурах; найти энергию активации реакции. Значимость

Подробнее

FeO + Fe 2 O 3 = Fe 3 O 4. Важнейшие типы твердофазных реакций можно выразить уравнениями

FeO + Fe 2 O 3 = Fe 3 O 4. Важнейшие типы твердофазных реакций можно выразить уравнениями ЛЕКЦИЯ 14 ТЕРМОДИНАМИКА ТВЕРДОФАЗНЫХ РЕАКЦИЙ Термодинамическая оценка возможности твердофазного взаимодействия Твердофазные реакции это реакции с участием твердых реагентов и (или) продуктов Например реакция

Подробнее

E de ds dv, (3.6.1) S T. (3.6.4) dt dt dt

E de ds dv, (3.6.1) S T. (3.6.4) dt dt dt 1 3.6. Термодинамическое равновесие и термодинамические функции. Всякая неравновесная замкнутая система стремится к состоянию равновесия. Переходы от неравновесных состояний к равновесным могут проходить

Подробнее

1 = -571,68 кдж (2) 4NH 3 + 3O 2 = 6Н 2 О (ж) + 2N 2, H 2 = -1530,28 кдж

1 = -571,68 кдж (2) 4NH 3 + 3O 2 = 6Н 2 О (ж) + 2N 2, H 2 = -1530,28 кдж Химическая термодинамика Пример 1. Известны тепловые эффекты следующих реакций (1) и () при 7 К и постоянном давлении 11, кпа. Рассчитать при тех же условиях тепловой эффект реакции (). (1) C O CO, ()

Подробнее

Л15. замкнутая система внутренняя энергия U энтропия S( U) температура T ds

Л15. замкнутая система внутренняя энергия U энтропия S( U) температура T ds Л15 Закон сохранения энергии в открытых системах замкнутая система внутренняя энергия U энтропия S( U) k lnw ( U) температура ds 1 du Из-за отсутствия контактов с внешней средой внутренняя энергия в этом

Подробнее

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие Обратимость химических реакций. Химическое равновесие Все химические реакции можно разделить на необратимые и обратимые. Например, при взаимодействии оксида магния с раствором серной кислоты образуются

Подробнее

Лекция Расчёт константы равновесия через молекулярную статсумму Ζ Расчёт равновесия сложных химических систем.

Лекция Расчёт константы равновесия через молекулярную статсумму Ζ Расчёт равновесия сложных химических систем. Лекция 9 13. 4. 6 г. 7.8. Расчёт константы равновесия через молекулярную статсумму Ζ. 7.9. Расчёт равновесия сложных химических систем. Лекционная задача При Р атм и Т98 К для газовой реакции 1 SO + 5O

Подробнее

Лекция 2. Второй и третий законы термодинамики. Термодинамические потенциалы

Лекция 2. Второй и третий законы термодинамики. Термодинамические потенциалы Лекция 2 Второй и третий законы термодинамики. Термодинамические потенциалы Второй закон термодинамики Второй закон термодинамики устанавливает критерии самопроизвольного протекания процессов и равновесного

Подробнее

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА В АСПИРАНТУРУ. Специальность Физическая химия. Форма обучения Очная

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА В АСПИРАНТУРУ. Специальность Физическая химия. Форма обучения Очная МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кубанский государственный университет» ПРОГРАММА

Подробнее

Лекция 9. Объединенное уравнение первого и второго законов. в ходе изобарно-изотермических (P,T const) процессов и изменение энергии Гельмгольца

Лекция 9. Объединенное уравнение первого и второго законов. в ходе изобарно-изотермических (P,T const) процессов и изменение энергии Гельмгольца 1 Лекция 9 Объединенное уравнение первого и второго законов. Термодинамические критерии направленности химических процессов. Энергия Гиббса. Энергия Гельмгольца. Химическое равновесие в гомогенной системе.

Подробнее

«Основные закономерности протекания химических реакций»

«Основные закономерности протекания химических реакций» «Основные закономерности протекания химических реакций» Лекция 3 Дисциплина «Химия 1.6» для студентов заочного отделения Лектор: к.т.н., Мачехина Ксения Игоревна * План лекции (I часть) 1. Основные понятия.

Подробнее

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ 1. Основные понятия химической термодинамики. Система, равновесное состояние и термодинамический процесс. Экстенсивные и интенсивные свойства. Функции состояния и функции

Подробнее

Лекция 2. Второй и третий законы термодинамики. Энтропия

Лекция 2. Второй и третий законы термодинамики. Энтропия Лекция 2 Второй и третий законы термодинамики. Энтропия Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы Термодинамическиобратимыми называют процессы, которые можно провести как в прямом, так

Подробнее

1. Химическое равновесие в системе сместится в сторону продуктов реакции при

1. Химическое равновесие в системе сместится в сторону продуктов реакции при Задания А21 по химии 1. Химическое равновесие в системе сместится в сторону продуктов реакции при 1) повышении давления 2) повышении температуры 3) понижении давления 4) использовании катализатора Принцип

Подробнее

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ 1. Основные понятия химической термодинамики. Система, равновесное состояние и термодинамический процесс. Экстенсивные и интенсивные свойства. Функции состояния и функции

Подробнее

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема Лекция 3. 03. 006 г. 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5.. Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема 5.. Идеальные растворы. Закон Рауля. 5.3. Растворимость газов. 5.4.

Подробнее

Химическая кинетика. Тема 8

Химическая кинетика. Тема 8 Химическая кинетика Тема 8 Теория соударений для протекания химической реакции: частицы должны столкнуться; с энергией, достаточной для того, чтобы разорвать существующие химические связи; с ориентацией,

Подробнее

6 Лекция 12 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

6 Лекция 12 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ 6 Лекция 1 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Основные понятия: идеальный раствор; снижение давления пара растворителя над раствором р; снижение температуры кристаллизации (замерзания) t з и повышение t

Подробнее

Термодинамические потенциалы 1.Внутренняя энергия 2.Свободная энергия Гельмгольца. 3.Энтальпия 4.Потенциал Гиббса 5.Соотношения взаимности Максвелла

Термодинамические потенциалы 1.Внутренняя энергия 2.Свободная энергия Гельмгольца. 3.Энтальпия 4.Потенциал Гиббса 5.Соотношения взаимности Максвелла Термодинамические потенциалы 1.Внутренняя энергия.свободная энергия Гельмгольца. 3.Энтальпия 4.Потенциал Гиббса 5.Соотношения взаимности Максвелла 6.Критерии устойчивости систем. Принцип Ле-Шателье-Брауна

Подробнее

Если в системе одновременно протекает несколько простых реакций, то они идут независимо. A + B D

Если в системе одновременно протекает несколько простых реакций, то они идут независимо. A + B D Лекция 3. Сложные реакции. Условие независимости протекания. Р. стр. 56 Э.-К. стр. 23 Е. стр. 34 Если в системе одновременно протекает несколько простых реакций, то они идут независимо. Пусть А участвует

Подробнее

Наименование дисциплины: физическая химия. Наименование дисциплины: физическая химия. экз. билета 4. Наименование дисциплины: физическая химия

Наименование дисциплины: физическая химия. Наименование дисциплины: физическая химия. экз. билета 4. Наименование дисциплины: физическая химия экз. билета 1 1. Ковалентная связь. Правило октета. Структуры Льюиса. 2. Давление пара над идеальным раствором. Закон Рауля. Предельно разбавленные растворы. Закон Генри. 3. Гетерогенный катализ: основные

Подробнее

Волкова Е.И. Лекции по общей химии Лекция 6-7 Основы химической термодинамики Основные понятия и определения Химическая термодинамика - это наука,

Волкова Е.И. Лекции по общей химии Лекция 6-7 Основы химической термодинамики Основные понятия и определения Химическая термодинамика - это наука, Лекция 6-7 Основы химической термодинамики Основные понятия и определения Химическая термодинамика - это наука, изучающая превращения различных форм энергии при химических реакциях и устанавливающая законы

Подробнее

Лекция 1. Первый закон термодинамики. Термохимия

Лекция 1. Первый закон термодинамики. Термохимия Лекция 1 Первый закон термодинамики. Термохимия Математическое выражение первого закона термодинамики В изолированной системе сумма всех видов энергии (U) постоянна; при их взаимопревращениях энергия не

Подробнее

dg = f(t,p) du =TdS pdv df = f(t,v) Рис. 4.1 Преобразования Лежандра Выполним эти преобразования для двух наборов переменных: V, T и p, T.

dg = f(t,p) du =TdS pdv df = f(t,v) Рис. 4.1 Преобразования Лежандра Выполним эти преобразования для двух наборов переменных: V, T и p, T. Лекция 4 План 1) Метод характеристических функций Массье-Гиббса. Энергии Гиббса и Гельмгольца. Полный потенциал. ) Термодинамические потенциалы как критерии равновесия. 3) Изменение энергии Гиббса и Гельмгольца

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Крисюк Борис Эдуардович Химическая кинетика. Формальная кинетика. Для реакции A + B C ее скорость v есть: v = - d[a]/dt = - d[b]/dt = d[c]/dt В общем случае для реакции aa

Подробнее

Вариант Стандартный тепловой эффект реакции по стандартным теплотам образования рассчитывается по формуле. Вариант 2

Вариант Стандартный тепловой эффект реакции по стандартным теплотам образования рассчитывается по формуле. Вариант 2 «I закон термодинамики. Расчет тепловых эффектов процессов» 1. Математическое выражение I закона термодинамики для изобарного процесса имеет вид. 2. Тепловой эффект при постоянном давлении определяется

Подробнее

КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды»

КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды» КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды» 1. Объясните, чем определяется знак теплоты растворения

Подробнее

S (3.1) U. состояния. i,, 1 Виртуальные изменения произвольные, но возможные, т.е. допустимые условиями задачи, изменения

S (3.1) U. состояния. i,, 1 Виртуальные изменения произвольные, но возможные, т.е. допустимые условиями задачи, изменения Конспект лекции 3. План ) Второй закон термодинамики. Энтропия ) Критерии самопроизвольности процессов в изолированной системе 3) Третий закон термодинамики. Постулат Планка. 4) Расчет изменения энтропии

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В ГОМОГЕННЫХ СИСТЕМАХ Гераськин Д.С МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБЛАСТНОЙ СОЦИАЛЬНО- ГУММАНИТАРНЫЙ ИНСТИТУТ Коломна, Россия

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В ГОМОГЕННЫХ СИСТЕМАХ Гераськин Д.С МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБЛАСТНОЙ СОЦИАЛЬНО- ГУММАНИТАРНЫЙ ИНСТИТУТ Коломна, Россия ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В ГОМОГЕННЫХ СИСТЕМАХ Гераськин Д.С МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБЛАСТНОЙ СОЦИАЛЬНО- ГУММАНИТАРНЫЙ ИНСТИТУТ Коломна, Россия CHEMICAL EQUILIBRIUM IN HOMOGENEOUS SYSTEMS Graskin D.S.

Подробнее

Липецкий государственный технический университет Кафедра химии Дисциплина «Физическая химия» Экзаменационный билет 1

Липецкий государственный технический университет Кафедра химии Дисциплина «Физическая химия» Экзаменационный билет 1 Экзаменационный билет 1 1. Уравнения состояния идеального и реальных газов. Уравнение Вандер-Ваальса. 2. Давление насыщенного пара жидких растворов. Закон Рауля и его термодинамический вывод. Неидеальные

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 10. Две системы в диффузионном контакте. Химический потенциал. Условие равновесия фаз. Теплота перехода. Формула Клапейрона-Клаузиуса.

ЛЕКЦИЯ 10. Две системы в диффузионном контакте. Химический потенциал. Условие равновесия фаз. Теплота перехода. Формула Клапейрона-Клаузиуса. 1 ЛЕКЦИЯ 10 Две системы в диффузионном контакте. Химический потенциал. Условие равновесия фаз. Теплота перехода. Формула Клапейрона-Клаузиуса. Две системы в диффузионном контакте Равновесное состояние

Подробнее

(С) Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год

(С) Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год Московский государственный университет им.м.в.ломоносова Химический факультет Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии (для студентов биоинженерии и биоинформатики) www.chem.msu.ru/teaching/uspenskaja/

Подробнее

Химическая кинетика область химии, изучающая скорости химических реакций и механизм их протекания. Таблица 1

Химическая кинетика область химии, изучающая скорости химических реакций и механизм их протекания. Таблица 1 ЗАНЯТИЕ 4 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Химическая кинетика область химии, изучающая скорости химических реакций и механизм их протекания. Таблица 1 Основные понятия, определения

Подробнее

Энергия Гиббса: открытие, значение, методы измерения. Васьков Е.А. КубГТУ. Краснодар, Россия

Энергия Гиббса: открытие, значение, методы измерения. Васьков Е.А. КубГТУ. Краснодар, Россия Энергия Гиббса: открытие, значение, методы измерения Васьков Е.А. КубГТУ Краснодар, Россия Gibbs energy: the opening, the importance of measuring methods Vaskov EA KubGTU Krasnodar, Russia Свободная энергия

Подробнее

G x ( p, T = const) (1) (1 β)g*(x А = 0) + β G*(x А = 1); 0 β 1, β = xa. G*( x А ) (1- β)g*( x А = 0) + β G*( x А = 1); для любого β = x А (2)

G x ( p, T = const) (1) (1 β)g*(x А = 0) + β G*(x А = 1); 0 β 1, β = xa. G*( x А ) (1- β)g*( x А = 0) + β G*( x А = 1); для любого β = x А (2) Лекция 1. Т-х диаграммы в двухкомпонентных системах и Второй закон. В двухкомпонентной системе при постоянном общем числе молей (n= n1+ n = const) ( p, T, ) состояние системы можно определить тремя переменными.

Подробнее

Лекция 1. Первый закон термодинамики. Термохимия

Лекция 1. Первый закон термодинамики. Термохимия Лекция 1 Первый закон термодинамики. Термохимия Математическое выражение первого закона термодинамики В изолированной системе сумма всех видов энергии (U) постоянна; при их взаимопревращениях энергия не

Подробнее

+ β G 1. x A G x ( p, T const)

+ β G 1. x A G x ( p, T const) Лекция 1. Т-х диаграммы в двухкомпонентных системах и Второй закон. В двухкомпонентной системе при постоянном общем числе молей (nn1n const) ( T,, ) состояние системы можно определить тремя переменными.

Подробнее

ОсновныепонятияТМД Энтальпия. ЗаконГесса. 3следствия. Энтропия. ЭнергияГиббса.

ОсновныепонятияТМД Энтальпия. ЗаконГесса. 3следствия. Энтропия. ЭнергияГиббса. Элементы химической термодинамики ОсновныепонятияТМД Энтальпия. ЗаконГесса. 3следствия. Энтропия. ЭнергияГиббса. 11.12.2009 1 Химическаяреакция Перегруппировкаатомов Изменениеэнергии Чтобы предсказать

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Крисюк Борис Эдуардович Основы химической термодинамики. Системой будем называть тело или группу тел, отделенных от окружающей среды реальной или мысленной границей. Система

Подробнее

V Массовая доля w i (g i количество i- го вещества в г) wi

V Массовая доля w i (g i количество i- го вещества в г) wi Лекция 6. План 1) Термодинамические свойства растворов. Парциальные мольные величины, методы их определения. ) Летучесть и активность. На предыдущей лекции мы познакомились с однокомпонентными системами.

Подробнее

(С) Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год

(С) Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год Московский государственный университет иммвломоносова Химический факультет Успенская ИА Конспект лекций по физической химии (для студентов биоинженерии и биоинформатики) wwwchemmsuru/teachg/useskaa/ Москва

Подробнее

Билет 2 1. Теплота и работы различного рода. Работа расширения для различных процессов. 2. Изменение температуры затвердевания различных растворов. Кр

Билет 2 1. Теплота и работы различного рода. Работа расширения для различных процессов. 2. Изменение температуры затвердевания различных растворов. Кр Билет 1 1. Уравнения состояния идеального и реальных газов. Уравнение Вандер-Ваальса. Уравнение состояния в вириальной форме. 2. Давление насыщенного пара жидких растворов. Закон Рауля и его термодинамический

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Скорость реакций первого порядка в каждый момент времени пропорциональна концентрации реагирующего вещества:

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Скорость реакций первого порядка в каждый момент времени пропорциональна концентрации реагирующего вещества: ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика изучает скорости протекания химических процессов, их зависимость от различных факторов: концентрации реагирующих веществ, температуры, давления, присутствия катализаторов.

Подробнее

Учреждение образования «БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Кафедра физической и коллоидной химии ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Учреждение образования «БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Кафедра физической и коллоидной химии ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Учреждение образования «БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Кафедра физической и коллоидной химии ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Программа, методические указания и контрольные задания по курсу «Общая,

Подробнее

Химическая реакция и химическое равновесие с точки зрения термодинамики. (2)

Химическая реакция и химическое равновесие с точки зрения термодинамики. (2) . Лекция 1 Основной закон химической кинетики. Е. стр.7-22. Р. стр. 9-19, 23-26, 44-48. Э.-К. стр. 48-57, 70-73 Химическая реакция и химическое равновесие с точки зрения термодинамики. Скоростью химической

Подробнее

Теплоёмкость и внутренняя энергия газа Ван дер Ваальса

Теплоёмкость и внутренняя энергия газа Ван дер Ваальса Теплоёмкость и внутренняя энергия газа Ван дер Ваальса Булыгин В.С. 6 марта 01 г. Модель газа Ван дер Ваальса одна из простейших моделей реальных газов и широко используется в учебном процессе.по сравнению

Подробнее

Лекция 6 «Термодинамика фазовых равновесий в бинарных системах»

Лекция 6 «Термодинамика фазовых равновесий в бинарных системах» Лекция 6 «Термодинамика фазовых равновесий в бинарных системах» Гетерогенное равновесие «жидкость-пар» для неограниченно и ограниченно растворимых друг в друге жидкостей Гетерогенное равновесие жидкость

Подробнее

Лекция 10 Термодинамические потенциалы

Лекция 10 Термодинамические потенциалы Лекция 10 Термодинамические потенциалы 1. Замечание о двух методах в термодинамике. Внутренняя энергия и свободная энергия Гельмгольца 3. Энтальпия и потенциал Гиббса 4. Соотношение взаимности Максвелла.

Подробнее

Контрольная работа 1 ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

Контрольная работа 1 ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Контрольная работа 1 ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА 1. Химическая термодинамика как наука. Первый закон термодинамики, его формулировка и математическое выражение. 2. Что называется термодинамической системой?

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ 1355 МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ЛИПЕЦКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Подробнее

Химическое и электрохимическое равновесие. Константы реакций. Смещение равновесия.

Химическое и электрохимическое равновесие. Константы реакций. Смещение равновесия. Химическое и электрохимическое равновесие Константы реакций. Смещение равновесия. 1 Равновесие 2 Химический потенциал µ i 0 стандартный потенциал Химический потенциал вещества (1) равен мольному приращению

Подробнее

СОДЕРЖАНИЕ Первый закон термодинамики и его применение к расчету тепловых эффектов

СОДЕРЖАНИЕ Первый закон термодинамики и его применение к расчету тепловых эффектов СОДЕРЖАНИЕ 1. Первый закон термодинамики и его применение к расчету тепловых эффектов Предварительные сведения и определения термодинамического метода. Система, состояние системы и параметры ее состояния.

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ БИОТЕРМОДИНАМИКА

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ БИОТЕРМОДИНАМИКА РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия Курс лекций для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Тема 3

Подробнее

Лекция 4. Термодинамика фазовых равновесий. Однокомпонентные системы

Лекция 4. Термодинамика фазовых равновесий. Однокомпонентные системы Лекция 4 Термодинамика фазовых равновесий. Однокомпонентные системы Основные понятия и определения Системы бывают гомогенными (однородными) и гетерогенными (неоднородными). Гомогенная система состоит из

Подробнее

Реакции, которые при одних и тех же условиях, могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении называются обратимыми.

Реакции, которые при одних и тех же условиях, могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении называются обратимыми. Реакции, которые при одних и тех же условиях, могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении называются обратимыми. Условие необратимости процесса продукт реакции уходит из сферы реакции, например

Подробнее