Лекция Адсорбция на жидких поверхностях. Изотерма Гиббса.

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Лекция Адсорбция на жидких поверхностях. Изотерма Гиббса."

Транскрипт

1 г. Лекция Адсорбция из смеси газов. 6.4 Полимолекулярная адсорбция. 6.5 Адсорбция на жидких поверхностях. Изотерма иббса.

2 6.3 Адсорбция из смеси газов Над твёрдой поверхностью имеется смесь газов из компонент. Обозначим θ долю поверхности s, занятой ым компонентом, причём θ = / м. Согласно третьему предположению Лэнгмюра м одинаковы для всех газовых компонент, а "b " различны в основном за счёт отличия в теплотах адсорбции. Для каждого компонента имеем ѓ Ж ( ѓж) p = b Введем понятие доли свободной поверхности θ 0 = ( θ ). Тогда уравнение Лэнгмюра запишется в виде θ = θ 0 p b, где θ 0 = θ = θ 0 p b. Из последнего уравнения можно записать = + b p ѓ Ж 0 и для доли поверхности, занятой ым компонентом имеем b ѓ p = Ж. + b p (6.6) Формула (6.6) описывает адсорбционную конкуренцию компонент за обладание центрами адсорбции. Величины b могут отличаться в десятки и сотни тысяч раз. Предположим, что для двух газов адсорбционные коэффициенты отличаются в 0 5 раз. Тогда при равенстве b 0 имеем e e ΔH адс RT ΔH адс RT ΔH ΔH = + =,3RT,3RT 5 адс адс 0, 5, ΔΗ адс ΔΗ ' адс =,3 8, = 7 кдж/моль.

3 Если теплоты адсорбции отличаются на ~ 7 кдж/моль у двух газов, то их адсорбционные коэффициенты отличаются в 0 5 раз. На разнице адсорбционных коэффициентов и основана работа противогаза. азов N и О в воздухе много, но их "b " на угле мало, а примеси СОCl, Cl в воздухе могут быть малыми, но их b велики. Поэтому активный элемент противогаза адсорбирует хлорсодержащие газы сильно и значительно снижает их концентрации во вдыхаемом воздухе. аз, про который говорят, что он адсорбируется сильно, имеет произведение b p >>. Если газ адсорбируется слабо, это означает, что его адсорбционный коэффициент b мал и величиной b p в знаменателе (6.6) можно пренебречь по сравнению с остальными членами Полимолекулярная адсорбция Установлено, что адсорбция паров вблизи линии насыщения не подчиняется закону Лэнгмюра. При Т < Т кр с ростом давления (р р s, где p s давление насыщения) энергия межмолекулярного взаимодействия становится соизмеримой с теплотой адсорбции и процесс адсорбции газа может перейти в его конденсацию. В этом случае величина адсорбции (рис. 6.3). Изотермы адсорбции имеют разный вид в зависимости от энергии межмолекулярного взаимодействия ε М--М и энергии взаимодействия молекул пара с поверхностью адсорбента ε М--S : p s p Рис Изотермы полимолекулярной адсорбции. Полимолекулярная адсорбция при ε М М < ε М S ; Полимолекулярная адсорбция при ε М М > ε М S.

4 В 938 г. Бруннауэр, Эмметт, Теллер опубликовали свою теорию, объясняющую такое поведение изотерм адсорбции. Основные допущения теории БЭТ сводятся к следующему: ) После установления равновесия при давлении p и температуре Т доля поверхности адсорбента θ 0 свободна, доля θ занята мономолекулярным слоем, доля θ покрыта бимолекулярным слоем и т. д. ) Равновесие между мономолекулярным слоем и паром, а также верхними слоями полимолекулярных слоёв и паром, определяется уравнением Лэнгмюра. 3) Образование первого слоя сопровождается выделением теплоты адсорбции, а всех последующих теплоты конденсации. С учётом этих предположений уравнение полимолекулярной адсорбции БЭТ запишется в таком виде: м = bp. p p + bp p p s s (6.7) Величина м берётся для монослойной адсорбции. При р р s величина. При малых давлениях, когда p/p s << (6.7) переходит в изотерму Ленгмюра (6.3) Адсорбция на жидких поверхностях. Изотерма иббса. Для поверхностей раздела между двумя несмешивающимися жидкими фазами существует хорошо измеримая величина, называемая межфазным поверхностным натяжением σ, которая зависит от адсорбции отдельных компонентов на границу раздела. Такая же величина, характеризующая границу раздела жидкость газ называется просто поверхностным натяжением и относится к жидкости. Молекулы жидкости, находящиеся на поверхности или в её окрестности обладают большей энергией, чем аналогичные молекулы в объёме жидкости. Разность этих энергий на поверхности и в объёме, отнесённая к единице площади поверхности раздела и называется поверхностным натяжением σ. Эта величина имеет порядок 0 Дж/м. Для воды σ = 7, 0 Дж/м при 98 К и является одной из самых больших величин характеризующих вещества, находящиеся в жидком состоянии при стандартных условиях.

5 Двухфазная термодинамическая система с такой границей раздела будет стремиться к равновесию с минимальной поверхностью раздела. Для такой системы, имеющей объёмы фаз V и V и поверхность раздела между ними s, давления фаз соответственно p и p можно записать du = TdS p dv p dv + σds. Величина σds это уменьшение внутренней энергии системы при уменьшении поверхности раздела на ds (ds отрицательная величина) при эволюции системы к равновесию в условиях S, V, V = const. Очевидно дu σ = дs SV,, V (6.8) Аналогичным образом можно определить поверхностное натяжение через другие характеристические функции Н, F и G. Рассмотрим равновесие жидкой и газовой фаз двухкомпонентной системы при постоянных р и Т. Будем считать поверхность раздела плоской и давление в фазах одинаковым. В растворителе содержится нелетучее вещество с объёмной концентрацией с [моль/л]. азовая фаза содержит только молекулы растворителя. Раствор идеален. Растворённое вещество может адсорбироваться на межфазной границе. Предположим для определённости, что выход вещества на поверхность раздела фаз снижает свободную энергию системы. В равновесии поверхностную концентрацию адсорбированного вещества на границе раздела фаз обозначим через [моль/м ], т. е. = n /s. Не нарушая равновесия и не изменяя площади поверхности раздела s, уменьшим количество растворённого вещества на dn, таким образом, изменив его концентрацию в объёме на dc. Учитывая, что dg = 0 в этих условиях, аналог уравнения иббса-дюгема (5.5) с межфазной поверхностью запишется в виде sdσ + n' dμ + n' dμ = 0, где n и n количества молей растворителя и растворённого вещества в межфазном поверхностном слое, dμ и dμ соответствующие изменения химических потенциалов при изменении объёмной концентрации растворённого вещества на dc. Вводя величину = n ' /s, получим dσ = dμ dμ. (6.9)

6 Величина в (6.9), введённая иббсом, это избыток числа молей -го компонента в объёме поверхностного слоя с площадью s = м по сравнению с числом его молей в таком же объёме, находящимся внутри раствора, где концентрации не меняются от точки к точке. Эта величина называется гиббсовской адсорбцией или адсорбцией компонента у данной поверхности. При малых объёмных концентрациях -го компонента в объёмной фазе близка к поверхностной концентрации введённой ранее для адсорбции из газа на твёрдую поверхность. Само уравнение (6.9) называется адсорбционным уравнением иббса. Применяя формулу (6.9) к рассматриваемому случаю её можно упростить, если выбрать положение поверхности s таким образом, чтобы величина адсорбции растворителя = 0. Это всегда можно сделать и положение поверхности не будет меняться в случае малых концентраций с. Если растворимое вещество ещё и сильно адсорбируется, то положение поверхности, для которой = 0, не отличается от положения математической поверхности раздела. Тогда (6.9) преобразуется к виду dσ = dμ. Так как dμ = RTdlna, где а активность растворённого вещества в объёме раствора дσ c дσ =. RT дln a RT дc st, st, (6.0) Уравнение (6.0) называется уравнением изотермы адсорбции иббса. Оно позволяет определять адсорбцию на границе раздела жидкость газ по зависимости σ(с ). Для данного растворителя есть вещества, которые снижают дσ поверхностное натяжение: < 0, тогда > 0. раница раздела фаз дc обогащается растворённым веществом, и такие вещества называются дσ поверхностно-активными (ПАВ). Вещества, для которых > 0, и дc < 0, называются поверхностно-инактивными (неактивными). Отметим, что формула (6.0) справедлива только в той области концентраций растворённого вещества, когда можно принять коэффициент активности близким к единице. Для растворов неэлектролитов её можно применять до концентраций 0, моль/л, а для электролитов до 0.0 моль/л.

7 В области малых объёмных концентраций растворённого вещества, так же как и при малых давлениях газа, адсорбция идёт по закону енри, т.е. = К c В этом случае уравнение адсорбции иббса примет вид или c dσ c = K, RT dc σ c dσ = K RT dc dσ K RT dc =, σ 0 0 здесь σ 0 значение σ при с = 0. Интегрируя, получим σ σ= K c RT = RT. 0 Обозначим понижение поверхностного натяжения σ 0 σ = π, тогда ѓ = О RTC. (6.) Если вместо [моль/м ] ввести s m поверхность, приходящуюся на один моль адсорбированного вещества, т. е. s = m, то уравнение (6.) примет вид ѓ s = RTО. (6.) m При малых концентрациях поведение адсорбированного слоя описывается уравнением, которое аналогично уравнению состояния идеального газа.

6. АДСОРБЦИЯ. 6.1 Физическая и химическая адсорбция.

6. АДСОРБЦИЯ. 6.1 Физическая и химическая адсорбция. 6. АДСОРБЦИЯ 6.1 Физическая и химическая адсорбция. Адсорбция как явление сопровождает двухфазные многокомпонентные системы. Адсорбция (ad на, sorbeo поглощаю, лат.). Абсорбция (ab в, " " " ). Адсорбция

Подробнее

пв a При послойной адсорбции можно говорить о степени заполнения слоя

пв a При послойной адсорбции можно говорить о степени заполнения слоя Лекция 4 Адсорбция. П. стр. 56-65, стр.7-76. Определение. Адсорбция (явление) - это изменение концентрации вещества в поверхностном слое по сравнению с концентрацией в объемной фазе. Адсорбцией (величиной),

Подробнее

АДСОРБЦИЯ И ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ

АДСОРБЦИЯ И ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ АДСОРБЦИЯ И ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ Виды адсорбции, ее количественные характеристики и их связь с параметрами системы К явлениям, происходящим вследствие стремления к самопроизвольному снижению поверхностного

Подробнее

Лекция р N фазовая диаграмма равновесия жидкость пар в бинарных растворах 6. АДСОРБЦИЯ

Лекция р N фазовая диаграмма равновесия жидкость пар в бинарных растворах 6. АДСОРБЦИЯ 6. 03. 2006 г. Лекция 5 5.8. р N фазовая диаграмма равновесия жидкость пар в бинарных растворах 6. АДСОРБЦИЯ 6. Физическая и химическая адсорбция. 6.2 Изотерма адсорбции Лэнгмюра. 5.8. р N фазовая диаграмма

Подробнее

1.2. Коэффициент поверхностного натяжения. Работа, которую нужно затратить в изотермическом квазистатическом процессе для

1.2. Коэффициент поверхностного натяжения. Работа, которую нужно затратить в изотермическом квазистатическом процессе для Лекция 7. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ 1. Поверхностное натяжение 1.1. Поверхностная энергия. До сих пор мы не учитывали существования границы раздела различных сред*. Однако ее наличие может оказаться весьма

Подробнее

Тема. Физико-химия поверхностных явлений. Адсорбция.

Тема. Физико-химия поверхностных явлений. Адсорбция. Тема. Физико-химия поверхностных явлений. Адсорбция. Поверхностные явления проявляются в гетерогенных системах, т.е. системах, между компонентами которых имеется поверхностьраздела. Поверхностными явлениями

Подробнее

Лекция 7. АДСОРБЦИЯ ПОВЕРХНОСТНО-АКТИВНЫХ ВЕЩЕСТВ (ПАВ)

Лекция 7. АДСОРБЦИЯ ПОВЕРХНОСТНО-АКТИВНЫХ ВЕЩЕСТВ (ПАВ) Лекция 7. АДСОРБЦИЯ ПОВЕРХНОСТНО-АКТИВНЫХ ВЕЩЕСТВ (ПАВ) Адсорбцией называют самопроизвольное изменение (как правило, повышение) концентрации вещества вблизи поверхности раздела фаз. Важно: адсорбция может

Подробнее

лекции 15,16. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ. АДСОРБЦИЯ мин. СОСТАВИТЕЛЬ: доц.плесская Н.А. КАФЕДРА ОБЩЕЙ И БИООРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

лекции 15,16. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ. АДСОРБЦИЯ мин. СОСТАВИТЕЛЬ: доц.плесская Н.А. КАФЕДРА ОБЩЕЙ И БИООРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИКО- СТОМАТОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Министерства здравоохранения и социального развития

Подробнее

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема Лекция 3. 03. 006 г. 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5.. Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема 5.. Идеальные растворы. Закон Рауля. 5.3. Растворимость газов. 5.4.

Подробнее

КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Значение коллоидной химии

КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Значение коллоидной химии КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Значение коллоидной химии Коллоидная химия это раздел физической химии, изучающий поверхностные явления и дисперсные системы. Коллоидная химия практически завершает изучаемые общеобразовательные

Подробнее

и

и УДК 541.11/18 ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕЖФАЗНОЙ ПОВЕРХНОСТИ СИСТЕМЫ НЕФТЬ ВОДА С.М.АСАДОВ, А.М.АЛИЕВ Институт Химических Проблем НАН Азербайджана, г. Баку asadov_salim@mail.ru и mirasadov@gmail.com

Подробнее

5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. 5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси.

5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. 5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси. 5 ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5 Парциальные мольные величины компонентов смеси Рассмотрение термодинамических свойств смеси идеальных газов приводит к соотношению Ф = Σ Ф, (5) n где Ф любое экстенсивное

Подробнее

Адсорбция спирта на поверхности «раствор - воздух»

Адсорбция спирта на поверхности «раствор - воздух» Адсорбция спирта на поверхности «раствор - воздух» Цель работы Изучить зависимость поверхностного натяжения водных растворов спиртов от концентрации, построить изотермы адсорбции спиртов на поверхности

Подробнее

3. ТЕРМОДИНАМИКА ПОВЕРХНОСТИ. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ. Поверхность жидкости. Рис Увеличение площади поверхности под действием силы f

3. ТЕРМОДИНАМИКА ПОВЕРХНОСТИ. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ. Поверхность жидкости. Рис Увеличение площади поверхности под действием силы f 3. ТЕРМОДИНАМИКА ПОВЕРХНОСТИ. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ 3.1. Поверхностная энергия. Состояние атомов на поверхности отличается от состояния атомов в объеме. Причина этого неодинаковое взаимодействие поверхностных

Подробнее

Изотерма адсорбции с капиллярной конденсацией Сорбция суммарный процесс адсорбции, абсорбции и капиллярной конденсации.

Изотерма адсорбции с капиллярной конденсацией Сорбция суммарный процесс адсорбции, абсорбции и капиллярной конденсации. ЛЕКЦИЯ 2, часть 2 Капиллярная конденсация При адсорбции паров на твердых пористых адсорбентах процесс адсорбции может перейти в капиллярную конденсацию. Изотерма адсорбции с капиллярной конденсацией Сорбция

Подробнее

Лекция 1 4. ФAЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ Условие равновесного распределения компонента между фазами.

Лекция 1 4. ФAЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ Условие равновесного распределения компонента между фазами. 9. 02. 06 г. Лекция 1 4. ФAЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ. 4.1. Условие равновесного распределения компонента между фазами. 4.2. Правило фаз Гиббса. 4.3. Фазовые переходы в однокомпонентной

Подробнее

Контрольно-измерительные материалы для студентов

Контрольно-измерительные материалы для студентов 1 Контрольно-измерительные материалы для студентов по дисциплине «ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ» Для специальности: 060301 «Фармация» ЗАНЯТИЕ 3 2015/2016 уч. год - 3 семестр Тема: «ИЗУЧЕНИЕ АДСОРБЦИИ УКСУСНОЙ

Подробнее

Лекция Растворимость твёрдых веществ. Криоскопия Интегральная и дифференциальная теплоты растворения.

Лекция Растворимость твёрдых веществ. Криоскопия Интегральная и дифференциальная теплоты растворения. Лекция 4 9 03 006 г 55 Растворимость твёрдых веществ Криоскопия 56 Интегральная и дифференциальная теплоты растворения 57 Реальные растворы Активности компонентов 1 55 Растворимость твёрдых веществ Расплавим

Подробнее

Термодинамика поверхности. Лекция-6

Термодинамика поверхности. Лекция-6 Термодинамика поверхности Основные понятия термодинамики Фаза: совокупность всех гомогенных частей термодинамической системы, которые в отсутствие внешнего силового воздействия являются физически однородными;

Подробнее

G T. не зависят от давления в системе. Следовательно, константа равновесия также не зависит то давления:

G T. не зависят от давления в системе. Следовательно, константа равновесия также не зависит то давления: Лекция 7. Зависимость константы равновесия химической реакции, К, от температуры. Уравнение изобары химической реакции. Величина К определяется стандартной энергией Гиббса химической реакции: G R G Rln

Подробнее

U lv (x) потенциальная энергия молекул, R газовая постоянная, Т абсолютная температура.

U lv (x) потенциальная энергия молекул, R газовая постоянная, Т абсолютная температура. Лекция 3. СВОБОДНАЯ ПОВЕРХНОСТНАЯ ЭНЕРГИЯ ГРАНИЦЫ РАЗДЕЛА ФАЗ Поверхностные силы. Поверхностное натяжение Рассмотрим систему содержащую жидкость и равновесный с ней пар. Распределение плотности в системе

Подробнее

Термодинамика поверхностных явлений

Термодинамика поверхностных явлений Термодинамика поверхностных явлений неподвижные поверхности раздела: Т-Г; Т-Ж; Т Т подвижные поверхности раздела: Ж- Г; Ж-Ж Б А dg = σds (при р,t 0 -const) (1), ds бесконечно малое изменение поверхности,

Подробнее

Вывод условия химического равновесия заключительное обсуждение. Рис.1. Движение системы к фазовому равновесию и фазовое равновесие.

Вывод условия химического равновесия заключительное обсуждение. Рис.1. Движение системы к фазовому равновесию и фазовое равновесие. Лекция 7. Вывод условия химического равновесия заключительное обсуждение. Фазовое равновесие. Рис.1. Движение системы к фазовому равновесию и фазовое равновесие. Пусть система, состоит из p фаз и c компонентов.

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.

Подробнее

Лекция 7 7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Химическое равновесие между идеальными газами Равновесие в гетерогенных системах с участием газов.

Лекция 7 7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Химическое равновесие между идеальными газами Равновесие в гетерогенных системах с участием газов. 30 03 2006 г Лекция 7 7 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ 71 Условие химического равновесия в гомогенной системе 72 Химическое равновесие между идеальными газами 73 Равновесие в гетерогенных системах с участием газов

Подробнее

Разница температур плавления (затвердевания) растворa и чистой жидкости (криоскопический эффект).

Разница температур плавления (затвердевания) растворa и чистой жидкости (криоскопический эффект). Лекция. Разница температур ления (затвердевания) растворa и чистой жидкости (криоскопический эффект). Нужно проинтегрировать уравнение, полученное на предыдущей лекции ln H R л p 2 H dln d () 2 R л Левую

Подробнее

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА План лекции:. Условия устойчивости и равновесия в изолированной однородной системе. Условия фазового равновесия 3. Фазовые переходы Лекция. УСЛОВИЯ УСТОЙЧИВОСТИ И РАВНОВЕСИЯ В

Подробнее

Компоненты и составляющие вещества

Компоненты и составляющие вещества Лекция 6 Растворы План лекции. Понятие компонента. Уравнение Гиббса-Дюгема 3. Парциальные мольные величины 4. Тепловой эффект растворения 5. Идеальные растворы. Закон Рауля. 6. Химические потенциалы компонентов

Подробнее

Выражение для энергии Гиббса двухкомпонентной системы имеет вид: *

Выражение для энергии Гиббса двухкомпонентной системы имеет вид: * Лекция 9. П. стр.97-3, Э. стр. 294-297, стр.3-35 Термодинамика двухкомпонентных систем. Растворы. Выражение для энергии Гиббса двухкомпонентной системы имеет вид: G = n + n () 2 2 Разделим на сумму молей

Подробнее

1. Химическое равновесие в однородной (гомогенной) системе.

1. Химическое равновесие в однородной (гомогенной) системе. Лекция 5. Общая тема «Термодинамика химически реагирующих систем». 1. Химическое равновесие в однородной (гомогенной) системе. Пусть в однородной термодинамической системе протекает химическая реакция,

Подробнее

КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды»

КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды» КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды» 1. Объясните, чем определяется знак теплоты растворения

Подробнее

Лекция 10. Элементы коллоидной химии. Поверхностные явления и адсорбция.

Лекция 10. Элементы коллоидной химии. Поверхностные явления и адсорбция. Лекция 10 Элементы коллоидной химии. Поверхностные явления и адсорбция. Физики. 3 курс. Весна 017 План лекции 1. Дисперсные системы и их классификация.. Поверхностное натяжение. 3. Виды адсорбции. 4. Измерение

Подробнее

Термодинамические величины попадают в уравнения химической кинетики в тех случаях, когда используется приближение квазиравновесия!

Термодинамические величины попадают в уравнения химической кинетики в тех случаях, когда используется приближение квазиравновесия! Термодинамические величины попадают в уравнения химической кинетики в тех случаях когда используется приближение квазиравновесия! Предполагается что на некоторой промежуточной стадии сложной реакции концентрации

Подробнее

c независимых параметров, ( c -число

c независимых параметров, ( c -число Лекция 9. Двухкомпонентные системы. Растворы. Количество переменных. c независимых параметров, ( c -число Для описания состояния системы достаточно 2 компонентов). В двухкомпонентной системе нужны четыре

Подробнее

Фазовые равновесия в смесях (растворах).

Фазовые равновесия в смесях (растворах). Лекция. Общая тема: Определения: Фазовые равновесия в смесях (растворах). свойства системы подразделяются на экстенсивные и интенсивные. Первые (экстенсивные) зависят от количества вещества в системе.

Подробнее

Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность - «Фармация ЗО». Задание 6 (2-ой семестр). Адсорбция. Хроматография.

Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность - «Фармация ЗО». Задание 6 (2-ой семестр). Адсорбция. Хроматография. Задание 6 (-ой семестр). Адсорбция. Хроматография. Вариант. Часть. Приведите примеры поверхностно-активных веществ (ПАВ)? Схематично изобразите, как ориентируются молекулы ПАВ на границе раздела вода-воздух.

Подробнее

T T T 298 = 1+ где H 298 определяют по стандартным теплотам образования. Изменение энтропии реакции T

T T T 298 = 1+ где H 298 определяют по стандартным теплотам образования. Изменение энтропии реакции T ОСНОВНЫЕ ПРИЗНАКИ И СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ При наступлении химического равновесия число молекул веществ составляющих химическую систему при неизменных внешних условиях перестает изменяться прекращаются

Подробнее

, а давление в фазе 1 превышало давление в фазе 2 на величину давления Лапласа 2σ/r, обусловленную кривизной поверхности раздела фаз: (2)

, а давление в фазе 1 превышало давление в фазе 2 на величину давления Лапласа 2σ/r, обусловленную кривизной поверхности раздела фаз: (2) Лекция 8. Размерные эффекты физических свойств. Зависимость р насыщенного пара и Т плавления частицы от её размера. Применимость уравнения Томсона-Гиббса. Связь между размером наночастицы, с одной стороны,

Подробнее

Т (2) =Т (1) (1) р (2) р (1) (р (2),T ) + RT ln x A (2) (T, р (1) ) + ( µ A 0 / p) T dp + RT ln x A (3)

Т (2) =Т (1) (1) р (2) р (1) (р (2),T ) + RT ln x A (2) (T, р (1) ) + ( µ A 0 / p) T dp + RT ln x A (3) Вывод именных уравнений. Уравнение Вант-Гоффа для осмотического давления. Осмотическое давление возникает при мембранном равновесии в двухкомпонентной системе А-В. Система состоит из двух фаз. Одна из

Подробнее

6 Лекция 12 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

6 Лекция 12 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ 6 Лекция 1 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Основные понятия: идеальный раствор; снижение давления пара растворителя над раствором р; снижение температуры кристаллизации (замерзания) t з и повышение t

Подробнее

массой 4г при 293 К, если поверхностное натяжение воды 72,7 мдж/м 2, плотность

массой 4г при 293 К, если поверхностное натяжение воды 72,7 мдж/м 2, плотность 9 s 1. Определите энергию Гиббса ( G ) поверхности капель водяного тумана массой 4г при 293 К, если поверхностное натяжение воды 72,7 мдж/м 2, плотность воды 0,998 г/см 3, дисперсность частиц 50 мкм 1.

Подробнее

ГОУ ВПО ИГМУ Росздрава Кафедра общей химии Физическая и коллоидная химия

ГОУ ВПО ИГМУ Росздрава Кафедра общей химии Физическая и коллоидная химия ГОУ ВПО ИГМУ Росздрава Кафедра общей химии Физическая и коллоидная химия Применение уравнения Фрейндлиха к адсорбции органических кислот на твердых адсорбентах ИЗМЕРЕНИЕ АДСОРБЦИИ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ НА ПОВЕРХНОСТИ

Подробнее

Раздел 6. АДСОРБЦИЯ Адсорбция

Раздел 6. АДСОРБЦИЯ Адсорбция Раздел 6. АДСОРБЦИЯ Живые системы представляют собой системы с очень развитыми границами раздела фаз (поверхность стенок сосудов, клеточные мембраны, легкие, кожные покровы), на которых протекают жизненно

Подробнее

4. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ

4. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ 4. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ Равновесие, для достижения которого необходимы процессы изменения лишь межмолекулярных взаимодействий в системе, называют физическим равновесием. К числу таких процессов относят

Подробнее

Лекция 2. ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ Основные понятия

Лекция 2. ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ Основные понятия Лекция 2. ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ Основные понятия Термодинамика является феноменологической теорией макроскопических систем, поэтому вcе её основные понятия берутся непосредственно из эксперимента. Термодинамическая

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Крисюк Борис Эдуардович Химическая кинетика. Формальная кинетика. Для реакции A + B C ее скорость v есть: v = - d[a]/dt = - d[b]/dt = d[c]/dt В общем случае для реакции aa

Подробнее

Выражение, которое мы использовали для определения концентрации промежуточного соединения

Выражение, которое мы использовали для определения концентрации промежуточного соединения . Специфический кислотно-основной катализ (продолжение). Э.-К. стр. 336-342 Выражение, которое мы использовали для определения концентрации промежуточного соединения [ SH ] [ S] [ H ] c работает только

Подробнее

Лекция 6 «Термодинамика фазовых равновесий в бинарных системах»

Лекция 6 «Термодинамика фазовых равновесий в бинарных системах» Лекция 6 «Термодинамика фазовых равновесий в бинарных системах» Гетерогенное равновесие «жидкость-пар» для неограниченно и ограниченно растворимых друг в друге жидкостей Гетерогенное равновесие жидкость

Подробнее

Лекция ВВЕДЕНИЕ В ТЕРМОДИНАМИКУ РЕАЛЬНЫХ СИСТЕМ. 8.1 Статистика реальных газов

Лекция ВВЕДЕНИЕ В ТЕРМОДИНАМИКУ РЕАЛЬНЫХ СИСТЕМ. 8.1 Статистика реальных газов 0 04 006 г Лекция 0 70 Принцип детального равновесия 8 ВВЕДЕНИЕ В ТЕРМОДИНАМИУ РЕАЛЬНЫХ СИСТЕМ 8 Статистика реальных газов 8 Вычисление термодинамических функций реальных систем через уравнение состояние

Подробнее

Для двухфазных бинарных смесей, отмеченных индексами и, условие фазового равновесия записывается в виде:, B

Для двухфазных бинарных смесей, отмеченных индексами и, условие фазового равновесия записывается в виде:, B Лекция 7. План ) Уравнение Ван-дер-Ваальса. ) Коллигативные свойства. 3) Осмос. Эффект Гиббса-Доннана 4) Равновесие ость-. Законы Коновалова Обобщенное уравнение Ван-дер-Ваальса Растворы издавна являлись

Подробнее

Лекция 2 Поверхностные свойства однокомпонентных двухфазных систем

Лекция 2 Поверхностные свойства однокомпонентных двухфазных систем Лекция 2 Поверхностные свойства однокомпонентных двухфазных систем 1 Термодинамика равновесия Термодинамическое равновесие состояние системы, при котором остаются неизменными по времени макроскопические

Подробнее

P dx в уравнении du = TdS + i i

P dx в уравнении du = TdS + i i Лекция 5 План 1) Правило фаз Гиббса ) Фазовые равновесия в однокомпонентных системах 3) Фазовые переходы 1-го и -го рода 4) Теплоемкости сосуществующих фаз и теплоты фазовых превращений На предыдущих лекциях

Подробнее

Лекция 4. Термодинамика фазовых равновесий. Однокомпонентные системы

Лекция 4. Термодинамика фазовых равновесий. Однокомпонентные системы Лекция 4 Термодинамика фазовых равновесий. Однокомпонентные системы Основные понятия и определения Системы бывают гомогенными (однородными) и гетерогенными (неоднородными). Гомогенная система состоит из

Подробнее

A + B продукты. - измеряемые, средние концентрации В и А в растворе. (1) (2) (3) Лекция 15. Лекция 15. Реакции в растворе. Бимолекулярные реакции.

A + B продукты. - измеряемые, средние концентрации В и А в растворе. (1) (2) (3) Лекция 15. Лекция 15. Реакции в растворе. Бимолекулярные реакции. . Реакции в растворе. Бимолекулярные реакции. Лекция 15 В растворе скорость бимолекулярной реакции + продукты может существенно лимитироваться диффузией. Уравнение Смолуховского Э-К. стр. 12-122. Р. стр.

Подробнее

Лекция 2 Равновесное состояние химических систем

Лекция 2 Равновесное состояние химических систем Лекция 2 Равновесное состояние химических систем 2.1 Основные теоретические положения Различают обратимые и необратимые физические процессы и химические реакции. Для обратимых процессов существует состояние

Подробнее

RT M. Разбавленные растворы близки к идеальным, для них применимы уравнения для идеальных газов.

RT M. Разбавленные растворы близки к идеальным, для них применимы уравнения для идеальных газов. Идеальный раствор раствор, образованный веществами, имеющими строго одинаковые размеры частиц и строго одинаковую энергию межмолекулярного взаимодействия. Разбавленные растворы близки к идеальным, для

Подробнее

химический потенциал и число молей i того компонента в поверхностном слое; v объем поверхностного слоя на границе раздела.

химический потенциал и число молей i того компонента в поверхностном слое; v объем поверхностного слоя на границе раздела. ВВЕДЕНИЕ Круг систем, поведение которых существенным образом определяется не объемными свойствами присутствующих фаз, а возникающими между ними поверхностными явлениями, достаточно широк: от биологического

Подробнее

СОДЕРЖАНИЕ Первый закон термодинамики и его применение к расчету тепловых эффектов

СОДЕРЖАНИЕ Первый закон термодинамики и его применение к расчету тепловых эффектов СОДЕРЖАНИЕ 1. Первый закон термодинамики и его применение к расчету тепловых эффектов Предварительные сведения и определения термодинамического метода. Система, состояние системы и параметры ее состояния.

Подробнее

Попробуйте посмотреть эти вопросы за пару дней до экзамена

Попробуйте посмотреть эти вопросы за пару дней до экзамена Попробуйте посмотреть эти вопросы за пару дней до экзамена Прокомментируйте приведенные ниже утверждения. В каждой пятерке одна формулировка верная, остальные нет. Найдите правильные утверждения. Объясните,

Подробнее

Фазовые превращения в твердых телах

Фазовые превращения в твердых телах Фазовые превращения в твердых телах Лекция 2 2. ТЕРМОДИНАМИКА ФАЗОВЫХ ПРЕВРАЩЕНИЙ Фазовые превращения в твердых телах Лекция 2 2. ТЕРМОДИНАМИКА ФАЗОВЫХ ПРЕВРАЩЕНИЙ Данный раздел должен быть изучен самостоятельно

Подробнее

Поверхностные явления. Изотермы адсорбции.

Поверхностные явления. Изотермы адсорбции. ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени академика С.П.КОРОЛЕВА (национальный

Подробнее

2.ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПОТЕНЦИАЛЫ Обратимые, необратимые и самопроизвольные процессы.

2.ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПОТЕНЦИАЛЫ Обратимые, необратимые и самопроизвольные процессы. 2ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПОТЕНЦИАЛЫ 2 Обратимые, необратимые и самопроизвольные процессы Дадим ещё одно определение обратимого процесса, хотя оно и не является общим Обратимым

Подробнее

1.1. Поверхностное натяжение жидкостей и твердых тел.

1.1. Поверхностное натяжение жидкостей и твердых тел. . ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ... Поверхностное натяжение жидкостей и твердых тел. Образование конденсированной фазы жидкости или твердого тела происходит под действием сил взаимного притяжения между частицами.

Подробнее

ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ

ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ СЕВЕРСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ Федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Национальный исследовательский

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ СЕВЕРСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ Федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Национальный исследовательский

Подробнее

Термодинамика необратимых процессов. Что мы уже знаем о равновесных и неравновесных состояниях, равновесных и неравновесных процессах?

Термодинамика необратимых процессов. Что мы уже знаем о равновесных и неравновесных состояниях, равновесных и неравновесных процессах? Лекция 5 Е. стр. 308-33, стр.39-35 Термодинамика необратимых процессов. Что мы уже знаем о равновесных и неравновесных состояниях, равновесных и неравновесных процессах? Равновесие. Состояние равновесия

Подробнее

СЕМИНАР 3. «Адсорбция. Свойства истинных и коллоидных растворов»

СЕМИНАР 3. «Адсорбция. Свойства истинных и коллоидных растворов» СЕМИНАР 3 «Адсорбция. Свойства истинных и коллоидных растворов» 1. Указать, какие из перечисленных ниже веществ повышают, понижают и не изменяют поверхностное натяжение воды: C H 5 OH, NaOH, HNO 3, CH

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #7) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #7) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #7) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии ЭЛЕКТРОХИМИЯ ГЕТЕРОГЕННЫХ СИСТЕМ (ЭЛЕКТРОДИКА) Предмет

Подробнее

КИНЕТИКА И ТЕРМОДИНАМИКА ФЕРМЕНТАТИВНЫХ РЕАКЦИЙ. СПИСОК ТЕРМИНОВ-2 (дополнение)

КИНЕТИКА И ТЕРМОДИНАМИКА ФЕРМЕНТАТИВНЫХ РЕАКЦИЙ. СПИСОК ТЕРМИНОВ-2 (дополнение) КИНЕТИКА И ТЕРМОДИНАМИКА ФЕРМЕНТАТИВНЫХ РЕАКЦИЙ СПИСОК ТЕРМИНОВ-2 (дополнение) Градиент (от лат gradiens род падеж gradientis шагающий) вектор показывающий направление наискорейшего изменения некоторой

Подробнее

Третье начало термодинамики. Фазовые переходы

Третье начало термодинамики. Фазовые переходы http://lectoriy.mipt.ru 1 из 5 ЛЕКЦИЯ 4 Третье начало термодинамики. Фазовые переходы КПД цикла Карно: η = 1 Q x Q H = 1 x H, η = 1, если x = 0. Но тогда Q x = 0, следовательно, получится вечный двигатель

Подробнее

Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Изменение энергии Гиббса химической системы для рассматриваемой реакции

Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Изменение энергии Гиббса химической системы для рассматриваемой реакции Лекции по физической химии доц Олег Александрович Козадёров Воронежский госуниверситет Лекции 8-9 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ При протекании химической реакции через некоторое время устанавливается состояние

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #13) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #13) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #13) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии Фарадеевские и нефарадеевские процессы Рассмотренные

Подробнее

M RT. Измерения показывают, что соотношения, полученные в предыдущей главе для идеального газа, в частности уравнение равновесного состояния

M RT. Измерения показывают, что соотношения, полученные в предыдущей главе для идеального газа, в частности уравнение равновесного состояния Реальный газ Измерения показывают, что соотношения, полученные в предыдущей главе для идеального газа, в частности уравнение равновесного состояния pv M RT могут быть применимы и к реальным газам, но только

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 20. Давление насыщенного пара над мениском. Растворы. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

ЛЕКЦИЯ 20. Давление насыщенного пара над мениском. Растворы. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. ЛЕКЦИЯ 2 Давление насыщенного пара над мениском. Растворы. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Испарение жидкости происходит с ее поверхности, поэтому изменение свойств поверхностного слоя

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #3) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #3) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #3) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии ИОН-ИОННОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Подробнее

T 2 Q Q W Q 1 Q 2. pv const RTV T T T V. П. стр , Э. стр , Е. стр (1) Лекция 5

T 2 Q Q W Q 1 Q 2. pv const RTV T T T V. П. стр , Э. стр , Е. стр (1) Лекция 5 Лекция 5 П. стр. 41-47, Э. стр.165-17, Е. стр. 67-7 Историческая формулировка Второго закона. Цикл Карно. Цикл Карно это циклический процесс, состоящий из двух изотерм и двух адиабат (Рис.1). Пусть этот

Подробнее

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов.

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов. Лекция 8 6 4 6 г 75 Уравнение изотермы химической реакции 76 Влияние температуры на константу равновесия 77Равновесие в растворах Коэффициенты активности электролитов 75 Уравнение изотермы химической реакции

Подробнее

Билет 2 1. Теплота и работы различного рода. Работа расширения для различных процессов. 2. Изменение температуры затвердевания различных растворов. Кр

Билет 2 1. Теплота и работы различного рода. Работа расширения для различных процессов. 2. Изменение температуры затвердевания различных растворов. Кр Билет 1 1. Уравнения состояния идеального и реальных газов. Уравнение Вандер-Ваальса. Уравнение состояния в вириальной форме. 2. Давление насыщенного пара жидких растворов. Закон Рауля и его термодинамический

Подробнее

i j i j i j i j Частные производные берутся при постоянных естественных переменных.

i j i j i j i j Частные производные берутся при постоянных естественных переменных. Лекция 6 Определение химического потенциала. Различные выражения для химического потенциала. Е. стр. 137-11, 158-16 Химический потенциал компонента j в многокомпонентной системе - это U H G F n n n n j

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования СЕВЕРО-ЗАПАДНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЗАОЧНЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Л. Р. Пальтиель,

Подробнее

1. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Превращение вещества. Взаимосвязь термодинамики и кинетики.

1. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Превращение вещества. Взаимосвязь термодинамики и кинетики. 1. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 1.1. Превращение вещества. Взаимосвязь термодинамики и кинетики. В связи с химическими и физическими преобразованиями материи возникает два вопроса: 1) Могут ли эти преобразования

Подробнее

ЭКОЛОГИЯ. Виды и типы исследованных торфов

ЭКОЛОГИЯ. Виды и типы исследованных торфов УДК 631.4 М.П. Сартаков АДСОРБЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ ГУМИНОВЫХ КИСЛОТ ТОРФОВ СРЕДНЕГО ПРИОБЬЯ Ключевые слова: гуминовые кислоты, адсорбция, Среднее Приобье, изотермы, Ленгмюр, БЭТ, торфы, ботанический состав,

Подробнее

1 V 1 V. Известно, что: Значит величина силы, действующей на пристеночные молекулы: Эта сила уменьшает давление на стенку сосуда на величину

1 V 1 V. Известно, что: Значит величина силы, действующей на пристеночные молекулы: Эта сила уменьшает давление на стенку сосуда на величину ЛЕКЦИЯ 16 Отступление реальных газов от законов для идеальных газов. Взаимодействие молекул. Уравнение Ван-дер-Ваальса и его анализ. Критическое состояние. Экспериментальные изотермы реального газа. Сопоставление

Подробнее

Лекции по физической химии, доц. Олег Александрович Козадёров, Воронежский госуниверситет

Лекции по физической химии, доц. Олег Александрович Козадёров, Воронежский госуниверситет Лекция 0. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЙ Фаза, составляющая и компонент системы Фазой называется совокупность гомогенных частей системы, одинаковых по составу, химическим и физическим

Подробнее

Расчёт удельной адсорбции на границе раздела жидкость-газ (решение задачи)

Расчёт удельной адсорбции на границе раздела жидкость-газ (решение задачи) МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра химии и инженерной экологии в строительстве (ХИЭС) Расчёт удельной адсорбции

Подробнее

Можно одновременно увеличить массу и объем системы в любое число раз, при этом температура и давление останутся постоянными.

Можно одновременно увеличить массу и объем системы в любое число раз, при этом температура и давление останутся постоянными. Лекция 1. Основные понятия химической термодинамики. Система, окружающая среда. В термодинамике система это интересующая нас часть пространства, отделенная от остальной Вселенной (окружающей среды) воображаемой

Подробнее

Липецкий государственный технический университет Кафедра химии Дисциплина «Физическая химия» Экзаменационный билет 1

Липецкий государственный технический университет Кафедра химии Дисциплина «Физическая химия» Экзаменационный билет 1 Экзаменационный билет 1 1. Уравнения состояния идеального и реальных газов. Уравнение Вандер-Ваальса. 2. Давление насыщенного пара жидких растворов. Закон Рауля и его термодинамический вывод. Неидеальные

Подробнее

(С) Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год

(С) Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год Московский государственный университет им.м.в.ломоносова Химический факультет Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии (для студентов биоинженерии и биоинформатики) www.chem.msu.ru/teaching/uspenskaja/

Подробнее

Необязательные вопросы.

Необязательные вопросы. Необязательные вопросы. Попробуйте начать готовиться к экзамену с этого упражнения! Прокомментируйте приведенные ниже утверждения. В каждой пятерке одна формулировка верная, остальные нет. Найдите правильные

Подробнее

Тихомиров Ю.В. СБОРНИК. контрольных вопросов и заданий с ответами. для виртуального физпрактикума. Часть 4. Основы статфизики.

Тихомиров Ю.В. СБОРНИК. контрольных вопросов и заданий с ответами. для виртуального физпрактикума. Часть 4. Основы статфизики. Тихомиров Ю.В. СБОРНИК контрольных вопросов и заданий с ответами для виртуального физпрактикума Часть 4. Основы статфизики. Термодинамика 4_1. АДИАБАТИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС... 2 4_2. РАСПРЕДЕЛЕНИЕ МАКСВЕЛЛА...

Подробнее

Лекция 16. ПОВЕРХНОСТНЫЕ СИЛЫ Важно: Взаимодействие между частицами определяется особым (по сравнению с объемной фазой) строением поверхностных

Лекция 16. ПОВЕРХНОСТНЫЕ СИЛЫ Важно: Взаимодействие между частицами определяется особым (по сравнению с объемной фазой) строением поверхностных Лекция 16. ПОВЕРХНОСТНЫЕ СИЛЫ Важно: Взаимодействие между частицами определяется особым (по сравнению с объемной фазой строением поверхностных (граничных слоев. Эти граничные слои могут иметь достаточно

Подробнее

Утверждаю Декан ХТФ В.М.Погребенков 2009 г. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОВЕРХНОСТНОГО НАТЯЖЕНИЯ. РАСЧЕТ МОЛЕКУЛЯРНЫХ ХАРАКТЕРИСТИК ИССЛЕДУЕМОГО ПАВ

Утверждаю Декан ХТФ В.М.Погребенков 2009 г. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОВЕРХНОСТНОГО НАТЯЖЕНИЯ. РАСЧЕТ МОЛЕКУЛЯРНЫХ ХАРАКТЕРИСТИК ИССЛЕДУЕМОГО ПАВ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТОМСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Утверждаю Декан ХТФ В.М.Погребенков 9 г. ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Подробнее

Л15. замкнутая система внутренняя энергия U энтропия S( U) температура T ds

Л15. замкнутая система внутренняя энергия U энтропия S( U) температура T ds Л15 Закон сохранения энергии в открытых системах замкнутая система внутренняя энергия U энтропия S( U) k lnw ( U) температура ds 1 du Из-за отсутствия контактов с внешней средой внутренняя энергия в этом

Подробнее

рителя через N. Тогда закон Рауля для разбавленных растворов выразится

рителя через N. Тогда закон Рауля для разбавленных растворов выразится ПРИМЕНЕНИЕ КРИОСКОПИИ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ ВЕЩЕСТВА Могила В.В. Кубанский Государственный Технологический Университет DETERMINATION OF MOLECULAR WEIGHT SUBSTANCES Mogila V.V. Kuban State

Подробнее

Содержание. c Himera, 2004 Вопросы, замечания и комментарии можно отправлять по или бросать в ICQ

Содержание. c Himera, 2004 Вопросы, замечания и комментарии можно отправлять по  или бросать в ICQ Содержание. Термодинамика адсорбции. 2.. Введение........................................ 2.2. Адсорбция на границах раздела флюид флюид................... 2.3. Адсорбция на границах раздела флюид твёрдое

Подробнее

«Ухтинский государственный технический университет» (УГТУ) ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ. ПОВЕРХНОСТНО-АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА. АДСОРБЦИЯ

«Ухтинский государственный технический университет» (УГТУ) ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ. ПОВЕРХНОСТНО-АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА. АДСОРБЦИЯ МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ухтинский государственный технический университет» (УГТУ) ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ.

Подробнее

На третьей лекции было показано, что для изолированной системы (U, V, n = const) в случае обратимого протекания химической реакции 1

На третьей лекции было показано, что для изолированной системы (U, V, n = const) в случае обратимого протекания химической реакции 1 Лекция 8 План Условие химического овесия Константа химического овесия 3 Зависимость константы овесия от температуры Правило Ле Шателье- Брауна 4 Зависимость константы овесия от давления На третьей лекции

Подробнее

( ) ( ) = = = T. dt dt dt RT RT RT. При работе в разбавленных растворах используются размерные константы, выраженные через молярности и моляльности.

( ) ( ) = = = T. dt dt dt RT RT RT. При работе в разбавленных растворах используются размерные константы, выраженные через молярности и моляльности. Лекция 13 Реакции в растворах. (Продолжение) Константы равновесия для химических реакций в растворах измеряются через концентрации. Каковы свойства таких констант? От чего они зависят? Практические константы

Подробнее

Занятие 1 ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ В ХИМИИ

Занятие 1 ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ В ХИМИИ Занятие ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ В ХИМИИ Во многих случаях математическое описание объекта химической технологии имеет вид дифференциальных уравнений, практическая ценность которых обуславливается тем,

Подробнее

Теория реального вещества.

Теория реального вещества. Теория реального вещества. Наукой представлено большое число теории или законов реального газа. Наиболее известный закон реального газа Ван-дер-Ваальса, который увеличивает точность описания поведения

Подробнее