РАЗЛОЖЕНИЕ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА С УЧАСТИЕМ ИОНОВ МЕТАЛЛОВ ПЕРЕМЕННОЙ ВАЛЕНТНОСТИ.

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "РАЗЛОЖЕНИЕ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА С УЧАСТИЕМ ИОНОВ МЕТАЛЛОВ ПЕРЕМЕННОЙ ВАЛЕНТНОСТИ."

Транскрипт

1 МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Московский физико-технический институт (государственный университет) Кафедра молекулярной физики РАЗЛОЖЕНИЕ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА С УЧАСТИЕМ ИОНОВ МЕТАЛЛОВ ПЕРЕМЕННОЙ ВАЛЕНТНОСТИ Лабораторная работа 13 по курсу: Химическая кинетика МОСКВА 1991г

2 Составитель ЮНКозлов Лабораторная работа по курсу: Основы физической химии Раздел: Химическая кинетика Ион-радикальные и цепные реакции Разложение пероксида водорода с участием ионов металлов переменной валентности /МФТИ М, с Составители: Киреев Виктор Борисович Козлов Юрий Никитьевич Московский физико-технический институт

3 ВВЕДЕНИЕ Цепные химические реакции это реакции, в которых появление промежуточной активной частицы вызывает большое число (цепь) превращений исходных молекул вследствие циклической регенерации этой активной частицы в одной из стадий превращения исходных молекул К числу таких активных частиц ННСеменов (основатель теории цепных процессов) относил свободные радикалы, атомы, возбужденные частицы Процессы получили название радикально-цепные Основными стадиями простейшего радикально-цепного процесса являются: 1 инициирование стадия образования активных промежуточных частиц из исходных стабильных молекул; продолжение последовательность стадий взаимодействия активных частиц со стабильными молекулами, приводящих к регенерации исходной активной частицы; 3 обрыв стадии гибели активных частиц Примером такого радикально-цепного процесса является взаимодействие H с Cl, механизм которого представляется следующей последовательностью превращений: ( i) (1) () (0) (0') Cl C l C l H H Cl HCl H HCl C l C l C l Cl C l стенка гибель иницирование цикл продолжения цепи обрыв цепи В стадии инициирования образование атомов хлора происходит либо в результате термического, либо фотохимического, либо каталитического распада Cl Выражение для стационарной скорости этого процесса в предположении длинных цепей (длиной цепи υ называется величина, равная отношению скорости реакции (W p ) к скорости образования свободных радикалов скорости инициирования (W i ), те υ = W p / W i ) имеет вид W p = k 1 [ Cl ][ H ] = k H [ Cl ] = k [ H ] при квадратичном обрыве цепи, либо = 1 [ Cl][ H ] = k H [ Cl ] [ H ] W i W p k1 = ' k0 при линейном обрыве цепи k 1 3 Wi k 0 d = dt [ Cl ] d[ H ] 1 d[ HCl] = dt = dt

4 Время жизни цепи, те характерное время установления стационарного режима, определяет тот из переносчиков цепи, стационарная концентрация которого наибольшая В данном случае его атомы хлора Поэтому 1 для квадратичного обрыва цепи [ Cl] k0w st i τ ц = = Wi 1 для линейного обрыва k0 Важной чертой рассмотренного процесса является сохранение числа активных частиц в стадии продолжения цепи (одна активная частица превращается в другую активную частицу) Известны, однако, радикальноцепные процессы, в которых либо в стадиях продолжения цепи происходит увеличение (размножение) числа активных частиц, либо дополнительно образуются активные частицы из продуктов, образующихся в стадиях продолжении Примером первого случая является реакция H с, где в одной из стадий продолжения цепи из одной активной частицы образуется три: H ÓH Ő Ő H ÓH Ḣ Такие реакции называются разветвленными радикально-цепными реакциями При взаимодействии H с F продуктом реакции является колебательновозбужденная молекула HF, которая, взаимодействуя с F, может привести к F распаду последнего на атомы, а сама при этом дезактивируется реакции с энергетическим разветвлением Наконец, при высокотемпературном окислении углеводородов образующаяся гидроперекись может распадаться, образуя, при этом радикалы RÓ и ÓH вырожденно-разветвленные радикально-цепные реакции Кинетический анализ таких процессов проводится, как правило, в предположении, что концентрации всех переносчиков цепи, за исключением долгоживущего, квазистационарны Данному выше определению цепных химических реакций соответствуют и циклические процессы, в которых в качестве одной из регенерируемых активных частиц выступают ионы и ион-радикалы Такие процессы характерны для реакций в растворах и называются ион-радикально-цепыми Исследование одного из таких процессов составляет задачу настоящей работы ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Классическим примером ион-радикально-цепной реакции в водном растворе является реакция разложения перекиси водорода до H и при введении в систему ионов трехвалентного железа Поскольку валентность ионов железа после полного разложения H О сохраняется, то ионы 3 4

5 являются катализатором процесса: они увеличивают скорость разложения H О, а сами в итоге не претерпевают изменений Результаты многочисленных исследований этой реакции составили основу для развития представлений о механизмах ион-радикально-цепных процессов в растворах, окислительного действия пероксида водорода, послужили фундаментом для установления механизмов действия каталаз, пероксидаз, различных металлокомплексов Свидетельствами цепного механизма реакции является высокая ее чувствительность к присутствию примесей, подавление скорости процесса малыми добавками веществ ингибиторов, обнаружение в ходе процесса ионов железа в двухвалентном состоянии Участие ионов в реакции подтверждается тем, что скорость процесса зависит от ионной силы раствора Согласно современным представлениям процесс разложения перекиси водорода в кислых растворах в присутствии малых концентраций ионов 3 включает следующие равновесные: 3 H О H H 10 3 M 3 H H 10 3 M HÓ H Ó 1, M и неравновесные стадии H H H 3 H H H H H H H H H H H H H ( i) H H H инициирование (4) (5) (6) (1) () (3) продолжение цепи обрыв цепи Здесь реакция (i) стадия зарождения активных частиц (инициирование), реакции (1,,3) составляют цикл продолжения цепи, реакции (4,5,6) являются реакциями гибели активных частиц переносчиков цепи (реакции обрыва цепи) В зависимости от экспериментальных условий преобладающей, те имеющей наибольшую скорость, будет та или иная из реакций обрыва Константы равновесий и константы скорости реакций продолжения и обрыва цепи известны в литературе из независимых кинетических и радиационно-химических экспериментов В рамках данного механизма влияние примесей на скорость реакции связало, во-первых, с их взаимодействием с радикалами ÓН либо Н (Ó ), вовторых, если добавляемое вещество образует комплексы с ионами железа, то 5

6 оно приводит к изменению концентрации реакционно-способных форм ионов железа Наблюдавшаяся в опытах концентрация ионов соответствует их квазистационарной концентрации На скорость рассматриваемого процесса влияют и ионы металлов переменной валентности Так, например, добавки ионов меди могут изменять скорость процесса и кинетические закономерности для скорости реакции Установлено, что ионы меди не участвуют в реакции инициирования, но могут участвовать как в реакциях продолжения Cu Cu Cu так и обрыва Cu Cu H H H H Cu H Cu Cu Cu Cu H H H H H H Совокупность стадий (i, 1 11) составляет механизм смешанного катализа разложения Н 0 в присутствии ионов железа и меди В зависимости от экспериментальных условий цикл продолжения цепи будет включать те или иные стадии, а доминирующей будет, как правило, одна из пяти возможных реакций обрыва Анализ кинетической схемы проводится в предположении, что концентрации переносчиков цепи являются квазистационарными При этом, естественно, к числу переносчиков цепи относятся ионы и Cu, стационарные концентрации которых много меньше исходных концентраций ионов 3 и Сu МЕТОДИКА ЭКСПЕРИМЕНТА Задача работы заключается в изучении кинетических закономерностей стационарной скорости разложения перекиси водорода (экспериментальном получении зависимостей скорости выделения кислорода от [H ] 0, [ 3 ] 0, [Сu ] 0 и [H ]), установлении кинетического выражения для зависимости скорости процесса от начальных концентраций реагентов, определении доминирующих в условиях экспериментов цикла продолжения цепи и стадии обрыва Далее, в зависимости от конкретного задания, рассчитываются параметры тех или иных стадий процесса Начальная стационарная скорость разложения пероксида водорода определяется валюмометрически по установившейся скорости выделения кислорода ( W ) (H H ) Исследования проводятся в диапазоне изменения концентраций Н (0,4 М), 3 ( М), Сu ( (7) (8) (9) (10) (11) 6

7 М), ph 1,0 1,7 В работе используются только нитратные либо перхлоратные соли, поскольку ионы Сl и S 4 образуют комплексы с ионами железа ЗАДАНИЕ 1 1 Изучить зависимости начальной стационарной скорости разложения H от исходных концентраций 3, H, H В рамках предложенной кинетической схемы и на основании полученных экспериментальных данных установись основную реакцию обрыва цепи 3 Рассчитать константу скорости реакции обрыва, приняв k 1 = 68 M 1 c 1, k = 1, M 1 c 1, k 3 = M 1 c 1, k i = 1, c 1 4 Зная константу равновесия образования из 3 и H комплекса H и константу скорости его распада на и H, и образования из этих частиц (методом импульсного радиолиза установлено, что лимитирующей стадией взаимодействия с H является образование комплекса H ): 3 H 1 k i k i H H H приняв φ ( 3 / ) = 0,771В, рассчитайте одноэлектронный редокс потенциал окисления H φ(h /HÓ H ) Используя величину константы равновесия кислотной диссоциации H (H H H k = M) рассчитайте φ(h / H ) ЗАДАНИЕ 1 Изучить зависимости начальной стационарной скорости разложения H от начальных концентраций 3, H, H В рамках предложенной кинетической схемы на основании полученных экспериментальных данных установить основную реакцию обрыва цепи 3 Приняв для константы скорости обрыва цепи значение 10 6 М 1 с 1, рассчитайте константу скорости реакции инициирования (k 1 = 68 М 1 с 1, k = 1, М 1 с 1, k 3 = М 1 с 1 ) 4 Сравните стационарную концентрацию H радикалов с величиной соответствующей термодинамическому равновесию 3 H H H Сопоставление проведите для ph 1,5 и,0 Рассчитайте время установления стационарного режима реакции ЗАДАНИЕ 3 1 Изучить зависимость начальной стационарной скорости разложения H от начальных концентраций 3, H, H В рамках предложенной кинетической схемы на основании полученных экспериментальных данных установить основную реакцию обрыва цепи 7

8 3 Рассчитайте константу скорости взаимодействия радикала Ó с 3, приняв k i = 1, c -1, k 1 = 68 М 1 с 1, k = 1, М 1 с 1, константа скорости реакции обрыва цепи равна 10 6 М 1 с 1 4 Установите, при каких концентрациях реагентов основным обрывом цепи будет реакция (6), если k 6 =, 10 6 М 1 с 1, k 5 = М 1 с 1 Какова будет в этих условиях зависимость начальной скорости реакции от концентраций реагентов ( 3, H, H ) ЗАДАНИЕ 4 1 При постоянной кислотности среды (ph 1,5) изучить зависимость начальной скорости разложения H от исходных концентраций 3, H, H В рамках предложенной возможной кинетической схемы на основании полученных экспериментальных данных установить цикл продолжения цепи и основную реакцию обрыва цепи 3 Рассчитайте величину константы скорости реакции обрыва цепи (k i = 1, c -1, k 1 = 68 М 1 с 1, k = 1, М 1 с 1, k 7 = 10 9 М 1 с 1, k 8 = 10 4 М 1 с 1, k 9 = М 1 с 1 ) Рассчитайте характерное время установления стационарного режима протекания реакции ЗАДАНИЕ 5 1 При постоянных [H ] 0 и [H ] 0 (1М и 3 10 М соответственно) изучите зависимость скорости реакции от [ 3 ] при условии, что [ 3 ] 0 [Cu ] 0 = 10 3 М В рамках предполагаемой кинетической схемы и полученных: экспериментальных данных установите механизм процесса (основные реакции цикла продолжения цепи и реакции обрыва) 3 Рассчитайте константу скорости взаимодействия Cu с HÓ (k i = 1, c -1, k 1 = 68 М 1 с 1, k = 1, М 1 с 1, k 3 = М 1 с 1, k 4 = 10 6 М 1 с 1, k 5 = М 1 с 1, k 6 = 10 6 М 1 с 1, k 8 = 10 4 М 1 с 1, k 9 = М 1 с 1 ) Вопросы по работе 1 Выведите условия применимости метода квазистационарных концентраций для анализа механизма процесса разложения H ионами 3 С чем связано, что термодинамически невыгодная реакция 3 3 H H H 0, G = 63 кдж / моль 98 протекает с высокой скоростью 3 Нарисуйте зависимость скорости выделения О от t в присутствии сильного ингибитора 4 В реакционную систему введено некоторое вещество A в количестве [ 3 ] 0 < A << [H ] 0, которое не изменяет ph раствора В результате скорость 8

9 WA реакции уменьшается в раза и = 0, 5 остается постоянным вплоть до 90% WA= 0 разложения H Предложите механизм влияния A на процесс 5 По мере разложения H порядок реакции по H будет увеличиваться или уменьшаться? Вначале n = 1 6 Увеличение ионной силы раствора будет приводить к увеличению или уменьшению скорости реакции? 7 Какова будет длина цепи в вашем типичном эксперименте в присутствие 10 4 М сильного ингибитора, взаимодействующего с радикалами ÓH с константой скорости 10 9 М 1 с 1? 8 Какой концентрации примеси, взаимодействующие с радикалами ÓH с константой скорости 10 9 М 1 с 1, допустимо в системе для корректного изучения механизма процесса разложения H ионами 3 Механизм процесса инициирования может быть представлен в виде 3 k H H H k H i H Приняв k = 10 3, k i = 1, c 1 и бимолекулярную константу скорости замещения воды в координационной сфере 3 перекисью водорода, равной 100 М 1 с 1, обоснуйте равновесной, либо квазистационарной является концентрация комплекса H 10Оцените ошибку в измерении скорости реакции, если T = ±1 ОСНОВНЫЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ТЕМЫ ПО РАБОТЕ 1 Неразветвленные цепные реакции Разветвленные цепные реакции 3 Ион-радикально-цепные реакции 4 Метод стационарных концентраций 5 Анализ стационарных цепных процессов в предположении длинных цепей 6 Ингибирование неразветвленных и разветвленных цепных процессов, определение скорости инициирования 7 Промежуточные частицы цепных процессов, их свойства, методы детектирования СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 1 Эмануэль НМ, Кнорре ДМ Курс химической кинетики Лебедев ЯС и др Химическая кинетика (физтеховский учебник) 3 Kozlov YuN, Nadezhdin AD, Pourmal AP Internatoinal Journal of Chemical Kinetics, vol6, p ,

10 Установка для измерения выделения кислорода при постоянном давлении при комнатной температуре 1 - мешалка магнитная, - якорь в полиэтилене либо в тефлоне, 3 - колба (5;50;100 мл) 4 - шлиф, 5 - соединительные шланги, 6 - бюретка с делениями, 7 - воронка Измерительная бюретка крепится на штативе Подвижная воронка (для измерения при выравнивании уровней жидкости) также устанавливается на штативе 10

11 ПРИЛОЖЕНИЕ Определение содержания пероксида водорода Внимание! При работе с пероксидом водорода соблюдайте осторожность во избежание поражения кожи Для определения содержания пероксида водорода в растворе могут быть использованы следующие методы: перманганатометрический и фотометрический 1 Перманганатометрический метод При работе с перманганатом калия необходимо соблюдать следующее правило: оставлять раствор KMn 4 на длительное время в бюретках не рекомендуетcя, тк на стенках бюретки образуется коричневый налёт от двуокиси марганца Отмеряют 10 мл раствора пероксида водорода и разводят в мерной колбе до 100 мл Вливают в коническую колбу 10 мл полученного раствора для титрования и титруют 0,1н раствором KMn 4 до появления розового окрашивания, не исчезающего в течение 30 с Проводят не менее трех титрований, вычисляют среднее арифметическое и содержание пероксида водорода в процентах или в молях T = 0, Э KMn4 / H = KMn4 31,608 Фотометрический метод Определение концентрации пероксида водорода осуществляется на ФЭК- 56М или КФК- Для пероксида водорода ε = 1,08 М 1 см 1 λ = 300нм 11

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Скорость реакций первого порядка в каждый момент времени пропорциональна концентрации реагирующего вещества:

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Скорость реакций первого порядка в каждый момент времени пропорциональна концентрации реагирующего вещества: ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика изучает скорости протекания химических процессов, их зависимость от различных факторов: концентрации реагирующих веществ, температуры, давления, присутствия катализаторов.

Подробнее

Лабораторная работа 2. ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ КАТАЛИТИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА

Лабораторная работа 2. ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ КАТАЛИТИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА Лабораторная работа 2. ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ КАТАЛИТИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА ЦЕЛЬ РАБОТЫ:. Изучить кинетику каталитического разложения пероксида водорода. 2. Определить константу скорости и порядок

Подробнее

Московский Физико-Технический Институт (Государственный Университет) КИНЕТИКА ЦЕПНОЙ РАЗВЕТВЛЕННОЙ РЕАКЦИИ ВОДОРОДА С КИСЛОРОДОМ

Московский Физико-Технический Институт (Государственный Университет) КИНЕТИКА ЦЕПНОЙ РАЗВЕТВЛЕННОЙ РЕАКЦИИ ВОДОРОДА С КИСЛОРОДОМ Московский Физико-Технический Институт (Государственный Университет) Факультет Молекулярной и Биологической Физики Кафедра Молекулярной Физики КИНЕТИКА ЦЕПНОЙ РАЗВЕТВЛЕННОЙ РЕАКЦИИ ВОДОРОДА С КИСЛОРОДОМ

Подробнее

3. Цепное самовоспламенение

3. Цепное самовоспламенение 3. Цепное самовоспламенение. Цепные химические реакции. Цепными химическими реакциями называют химические реакции, в которых появление одной активной частицы вызывает большое число химических превращений

Подробнее

Вариант 1. Контрольная работа 5 (2-ой семестр). Кинетика. Катализ.

Вариант 1. Контрольная работа 5 (2-ой семестр). Кинетика. Катализ. Вариант 1. 1. Запишите скорость реакции 3 Н 2 + N 2 = 2NН 3. Каково соотношение скорости реакции, выраженной по водороду, со скоростями, выраженными по другим компонентам? 2. Дайте определение молекулярности

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. Московский физико-технический институт (государственный университет) Кафедра молекулярной физики

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. Московский физико-технический институт (государственный университет) Кафедра молекулярной физики МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Московский физико-технический институт (государственный университет) Кафедра молекулярной физики РАДИКАЛЬНО ЦЕПНЫЕ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Подробнее

Предмет химической кинетики. Молекулярность, порядок, скорость химической реакции. Влияние температуры на скорость реакции

Предмет химической кинетики. Молекулярность, порядок, скорость химической реакции. Влияние температуры на скорость реакции Физическая химия раздел химической науки об общих законах, определяющих строение веществ, направление и скорость химических превращений при различных внешних условиях; о количественных соотношениях между

Подробнее

ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС. ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА C H O 2C H OH + 2CO

ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС. ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА C H O 2C H OH + 2CO ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС. ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА Т. А. Колевич, Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис Понятие скорости химической реакции Рассмотрим химическую реакцию, протекающую при смешивании растворов хлорида

Подробнее

Задачи. Теоретические вопросы

Задачи. Теоретические вопросы Теоретические вопросы 1 Феноменологическая кинетика простых реакций различных порядков 2 Влияние температуры на скорость реакции 3 Кинетика обратимых, параллельных и последовательных реакций 4 Методы кинетики

Подробнее

Лекция 3 Кинетика химических реакций

Лекция 3 Кинетика химических реакций Лекция 3 Кинетика химических реакций Цель занятия: изучить кинетику разложения пероксида водорода; определить константу скорости при различных температурах; найти энергию активации реакции. Значимость

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Общие представления

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Общие представления СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Общие представления Формирование понятий о скорости химической реакции и химическом равновесии необходимо для понимания учащимися фундаментальных законов

Подробнее

Вариант 4 S 2 О 8 + 2I 2. концентрациях. Получили следующие результаты: С 2, моль/л 0,032 0,016 0,008 0,032 0,016

Вариант 4 S 2 О 8 + 2I 2. концентрациях. Получили следующие результаты: С 2, моль/л 0,032 0,016 0,008 0,032 0,016 Вариант 1 1. Написать кинетическое уравнение для одностадийной реакции: 2 NO (г) + Сl 2(г) 2NOCl (г) Как изменится скорость реакции, если: а) увеличить концентрацию NО в 2 раза; б) увеличить концентрацию

Подробнее

4. Общая трудоемкость дисциплины (модуля) 5 зачетных единиц и виды учебной работы.

4. Общая трудоемкость дисциплины (модуля) 5 зачетных единиц и виды учебной работы. 1. Цель изучения дисциплины (модуля): Целью дисциплины является дать более подробный, выходящий за рамки основного курса, обзор теоретических основ различных направлений химической кинетики. 2. Место учебной

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций.

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций. Все реакции по механизму протекания можно разделить на простые (элементарные), протекающие в одну стадию, и сложные,

Подробнее

Лекция 10. Основные понятия и постулаты химической кинетики

Лекция 10. Основные понятия и постулаты химической кинетики Лекция 0 Основные понятия и постулаты химической кинетики План лекции. Простые и сложные реакции. Механизм химической реакции.. Скорость химической реакции. 3. Постулаты химической кинетики. Кинетическое

Подробнее

Химическая кинетика область химии, изучающая скорости химических реакций и механизм их протекания. Таблица 1

Химическая кинетика область химии, изучающая скорости химических реакций и механизм их протекания. Таблица 1 ЗАНЯТИЕ 4 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Химическая кинетика область химии, изучающая скорости химических реакций и механизм их протекания. Таблица 1 Основные понятия, определения

Подробнее

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций:

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций: МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ БЛОК «ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ» Достаточно многочисленными и разнообразными по уровню сложности являются задания экзаменационной работы, с помощью которых проверяют усвоение элементов

Подробнее

Билет 1. CdCl 2 и AgCl равны и кдж моль 1 соответственно.

Билет 1. CdCl 2 и AgCl равны и кдж моль 1 соответственно. Билет 1 1. Необратимые реакции первого порядка. 2. Метод переходного состояния (активированного комплекса). Свойства активированного комплекса. Статистический расчет константы скорости. 3. Зависимость

Подробнее

Основы химии радикалов

Основы химии радикалов Основы химии радикалов Немного об истории радикалов 2 Радикалом называют частицу (атом, ион, молекулу или ее часть) обладающую одним или несколькими электронами Для органического синтеза наибольшее значение

Подробнее

Лекция 11. Основные понятия и принципы химической кинетики

Лекция 11. Основные понятия и принципы химической кинетики Лекция 11 Основные понятия и принципы химической кинетики 1 План лекции 1. Время в физике, химии и биологии. 2. Предмет химической кинетики. Связь хим. кинетики и хим. термодинамики. 3. Основные понятия

Подробнее

«Кинетика химических реакций»

«Кинетика химических реакций» Декан О.Н. Калугин Областной научно-практический семинар «Кинетика химических реакций» 4 февраля 0 г. Харьков,площадь Свободы 4, станция метро «Университет Университет», тел. (057) 707-5 5-73,707-5 5-98

Подробнее

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

Подробнее

Химия классы Максимальное количество баллов 100.

Химия классы Максимальное количество баллов 100. Химия - 8-9 классы Максимальное количество баллов 100. 9-1. Одно и то же количество металла реагирует с 0,8 г кислорода и 8,0 г галогена. Определите галоген, о котором идет речь в задаче. Ответ подтвердите

Подробнее

Основные понятия и определения. Химическая кинетика это раздел химии, изучающий скорости и механизмы химических реакций

Основные понятия и определения. Химическая кинетика это раздел химии, изучающий скорости и механизмы химических реакций ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Основные понятия и определения Химическая кинетика это раздел химии, изучающий скорости и механизмы химических реакций 2 Основные понятия и определения Химические реакции гомогенные

Подробнее

ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения

ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ Т. А. Колевич, Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения В соответствии с признаком

Подробнее

АННОТАЦИЯ К РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЕ ПО ХИМИИ 8 КЛАСС

АННОТАЦИЯ К РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЕ ПО ХИМИИ 8 КЛАСС АННОТАЦИЯ К РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЕ ПО ХИМИИ 8 КЛАСС Рабочая программа учебного курса химии для 8 класса составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования,

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ Конспект лекций по курсу неорганической химии Для студентов ННГУ, обучающихся

Подробнее

(33) где k константа скорости. [С кат ] концентрация катализатора, которую принимают постоянной в течение всего процесса. Если [С а ]=[С в ]=[С], то:

(33) где k константа скорости. [С кат ] концентрация катализатора, которую принимают постоянной в течение всего процесса. Если [С а ]=[С в ]=[С], то: IV. КИНЕТИКА ПОЛИКОНДЕНСАЦИИ Обычно при рассмотрении механизма поликонденсации принимают в согласии с экспериментом, что реакционная способность функциональных групп не зависит от длины молекулярной цепи,

Подробнее

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 3 г.о. Подольск мкр. Климовск

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 3 г.о. Подольск мкр. Климовск Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 3 г.о. Подольск мкр. Климовск УТВЕРЖДАЮ Директор МБОУ СОШ 3 С.Г. Пелипака 2016 Рабочая программа по химии 11 класс

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Химическая кинетика изучает скорость и механизмы химических реакций.

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Химическая кинетика изучает скорость и механизмы химических реакций. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика изучает скорость и механизмы химических реакций. Реакции бывают простые и сложные Простые (элементарные) реакции протекают в одну стадию. Сложные

Подробнее

Химический факультет Рабочая программа дисциплины Каталитические реакции.

Химический факультет Рабочая программа дисциплины Каталитические реакции. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кемеровский государственный университет» Химический

Подробнее

[E] 0 начальная концентрация фермента. Задача рассматривается при больших начальных концентрациях субстрата

[E] 0 начальная концентрация фермента. Задача рассматривается при больших начальных концентрациях субстрата Лекция 5 Схема Михаэлиса-Ментен. Р. стр. 7-5 Э.-К. стр. 326-328 Реагент S (субстрат) взаимодействует с ферментом Е ( первая буква английского слова enzyme), образуется промежуточный продукт, комплекс SE,

Подробнее

РЕАКЦИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА, КАТАЛИЗИРУЕМАЯ ДИОКСИНОПОДОБНЫМИ СОЕДИНЕНИЯМИ.

РЕАКЦИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА, КАТАЛИЗИРУЕМАЯ ДИОКСИНОПОДОБНЫМИ СОЕДИНЕНИЯМИ. УДК 542.973:544.431 РЕАКЦИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА, КАТАЛИЗИРУЕМАЯ ДИОКСИНОПОДОБНЫМИ СОЕДИНЕНИЯМИ 2016 П. Е. Кузнецов 1, Н. Б. Кузнецова 2, И. А. Власов 3 1 профессор кафедры химии, докт. хим.

Подробнее

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ уч. г. ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 8 КЛАСС Задания, ответы и критерии оценивания Задача 1.

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ уч. г. ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 8 КЛАСС Задания, ответы и критерии оценивания Задача 1. ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ. 2017 2018 уч. г. ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 8 КЛАСС Задания, ответы и критерии оценивания Задача 1. Реакции соединения В реакциях соединения из нескольких веществ образуется

Подробнее

Девятый класс o C. HCl p-p. газ Y. +CaCO 3 +H 2 O

Девятый класс o C. HCl p-p. газ Y. +CaCO 3 +H 2 O 6 Девятый класс Задача 9-1 Ниже приведена схема превращений соединений X 1 X 5 элемента X. X 1 черный 1200 o C X 2 красный HCl p-p X 3 сине-зеленые кристаллы газ Y Na 2 CO 3 t o X 4 белый +CaCO 3 +H 2

Подробнее

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ НАБУХАНИЯ ПОЛИМЕРА

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ НАБУХАНИЯ ПОЛИМЕРА Курсовая работа (краткая теория и практическая часть) ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ НАБУХАНИЯ ПОЛИМЕРА К высокомолекулярным соединениям ВМС относятся вещества с большой молекулярной массой М = 10 4-10

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ (СИБСТРИН) Кафедра химии ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ Индивидуальные задания

Подробнее

CHAIN REACTIONS. Ä. è. èìêåäãú åóòíó ÒÍËÈ ÙËÁËÍÓ-ÚÂıÌË ÂÒÍËÈ ËÌÒÚËÚÛÚ, ÑÓÎ ÓÔappleÛ Ì È åóòíó ÒÍÓÈ Ó Î. A. P. PURMAL'

CHAIN REACTIONS. Ä. è. èìêåäãú åóòíó ÒÍËÈ ÙËÁËÍÓ-ÚÂıÌË ÂÒÍËÈ ËÌÒÚËÚÛÚ, ÑÓÎ ÓÔappleÛ Ì È åóòíó ÒÍÓÈ Ó Î. A. P. PURMAL' èûappleï Î Ä.è., 1998 CHAIN REACTIONS A. P. PURMAL' The basic ideas of chain reactions, opened by M. Bodenstein early in the 20th century, are outlined. The succeeding discovery of branched chain reactions

Подробнее

Всероссийская олимпиада школьников по химии

Всероссийская олимпиада школьников по химии Заключительный этап Всероссийская олимпиада школьников по химии НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Задача 1. Через 100,0 г 10% водного раствора соли при перемешивании пропускали газ. Через определенные промежутки времени

Подробнее

Конспект урока на тему «Влияние на скорость химических реакций катализатора и площади поверхности реагирующих веществ»

Конспект урока на тему «Влияние на скорость химических реакций катализатора и площади поверхности реагирующих веществ» Конспект урока на тему «Влияние на скорость химических реакций катализатора и площади поверхности реагирующих веществ» Цель урока: расширить и углубить понятие «скорость химических реакций», экспериментальным

Подробнее

1 Лабораторная работа Химическая кинетика и химическое равновесие

1 Лабораторная работа Химическая кинетика и химическое равновесие 1 Лабораторная работа Химическая кинетика и химическое равновесие Выполнил студент группы Фамилия Имя Отчество Отметка о выполнении Выполнено Зачтено Цель работы. Получить представление об использовании

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 6 УСТИНОВА ЭЛЬВИРА МАРАТОВНА

ЛЕКЦИЯ 6 УСТИНОВА ЭЛЬВИРА МАРАТОВНА Химическая кинетика ЛЕКЦИЯ 6 УСТИНОВА ЭЛЬВИРА МАРАТОВНА План лекции 1. Скорость химической реакции 2. Классификация химических реакций 3. Закон действующих масс 4. Влияние температуры на скорость химической

Подробнее

Успехи в химии и химической технологии. Том XXVI (134)

Успехи в химии и химической технологии. Том XXVI (134) УДК 542.943:546.21:547.534.1: 661.8.753 Бухаркина Т.В., Вержичинская С.В., Колосов Д.Б. Российский химико-технологический университет им. Д.И. Менделеева, Москва, Россия ОКИСЛЕНИЕ ОРТО-КСИЛОЛА КИСЛОРОДОМ

Подробнее

Интегральное кинетическое уравнение необратимой реакции второго порядка (концентрации исходных веществ одинаковы и равны с, τ-время) Ответ

Интегральное кинетическое уравнение необратимой реакции второго порядка (концентрации исходных веществ одинаковы и равны с, τ-время) Ответ Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность ХИМИЯ Тест.4 Химическая кинетика, катализ Вопросы ВАРИАНТ. Как связана скорость реакции Н + О = Н О, выраженная по кислороду, со скоростью реакции,

Подробнее

Рабочая программа по химии 8 класс

Рабочая программа по химии 8 класс Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 3 г.о. Подольск мкр. Климовск УТВЕРЖДАЮ Директор МБОУ СОШ 3 С.Г. Пелипака 2016 Рабочая программа по химии 8 класс

Подробнее

Требования к уровню подготовки учащихся за курс 8 класса

Требования к уровню подготовки учащихся за курс 8 класса Требования к уровню подготовки учащихся за курс 8 класса В результате изучения химии в 8 классе ученик должен знать / понимать: химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ

Подробнее

Химия Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) Выпускник научится: описывать свойства твёрдых, жидких,

Химия Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) Выпускник научится: описывать свойства твёрдых, жидких, 1.2.3.15. Химия Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки; характеризовать вещества по

Подробнее

Почему идут химические реакции

Почему идут химические реакции ХИМИЯ Лекция 04 Как и почему происходят химические реакции. Химические кинетика и равновесие Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Почему идут химические реакции Химические реакции

Подробнее

Рекомендации по использованию ЭОР портала ФЦИОР в соответствии с дидактическими единицами ГОС и темами учебника 8-го класса

Рекомендации по использованию ЭОР портала ФЦИОР в соответствии с дидактическими единицами ГОС и темами учебника 8-го класса Рекомендации по использованию ЭОР портала ФЦИОР в соответствии с дидактическими единицами ГОС и темами учебника 8-го класса Тема Методы познания веществ и химических явлений Вещество Содержание Образовательного

Подробнее

Механизмы химических реакций

Механизмы химических реакций МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Механизмы химических реакций Новосибирск 2012 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ

Подробнее

7. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп

7. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп 7. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп Неметаллы это химические элементы, для атомов которых характерна способность, принимать электроны до завершения внешнего слоя благодаря

Подробнее

Задачи по кинетике. Раздел1 1.При исследовании кинетики реакции разложения диметилового эфира были получены следующие данные:

Задачи по кинетике. Раздел1 1.При исследовании кинетики реакции разложения диметилового эфира были получены следующие данные: Задачи по кинетике. Раздел1 1.При исследовании кинетики реакции разложения диметилового эфира были получены следующие данные: Время, с (τ) 390 777 1195 3150 Повышение давления, Па (Δр-10-4 ) 1.28 2,35

Подробнее

Макаров Максим Евгеньевич. Окисление этилбензола в присутствии кобальтового и кобальтмарганцевого катализаторов

Макаров Максим Евгеньевич. Окисление этилбензола в присутствии кобальтового и кобальтмарганцевого катализаторов На правах рукописи Макаров Максим Евгеньевич Окисление этилбензола в присутствии кобальтового и кобальтмарганцевого катализаторов 05..0 Химия и технология топлива и специальных продуктов 0.00.5 Кинетика

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 8 КЛАСС Пояснительная записка Рабочая программа разработана на основе Примерной программы основного общего образования по химии и Рабочей программы по химии для 8-9 классов общеобразовательных

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 3 (5 ЧАСОВ) для хлора m э (Cl) = Эквивалентная масса сложного вещества может быть рассчитана двумя способами. Оксиды. 1-й способ расчета.

ЛЕКЦИЯ 3 (5 ЧАСОВ) для хлора m э (Cl) = Эквивалентная масса сложного вещества может быть рассчитана двумя способами. Оксиды. 1-й способ расчета. ЛЕКЦИЯ 3 (5 ЧАСОВ) ЭКВИВАЛЕНТ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ Эквивалентом вещества называют такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических

Подробнее

Календарно-тематическое планирование Предмет: Химия

Календарно-тематическое планирование Предмет: Химия Календарно-тематическое планирование Предмет: Химия Класс: 8 Часов в неделю: 2 Всего часов за год: 72 I триместр. Всего недель: 10,6, всего часов: 22. урока 1 Раздел, тема урока Кол-во часов на тему Введение

Подробнее

Окислительно-восстановительные реакции. Теоретические предпосылки:

Окислительно-восстановительные реакции. Теоретические предпосылки: 1 Окислительно-восстановительные реакции Теоретические предпосылки: Все химические реакции можно разбить на две группы. В реакциях первой группы окисленность всех элементов, входящих в состав реагирующих

Подробнее

ЙОДИРОВАНИЕ АЦЕТОНА.

ЙОДИРОВАНИЕ АЦЕТОНА. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Московский физико-технический институт (государственный университет) Кафедра молекулярной физики ЙОДИРОВАНИЕ АЦЕТОНА. Лабораторная работа 7 по курсу: Основы

Подробнее

Органическая химия. Курс лекций для студентов фармацевтического факультета. Бауков Юрий Иванович профессор кафедры химии

Органическая химия. Курс лекций для студентов фармацевтического факультета. Бауков Юрий Иванович профессор кафедры химии Органическая химия Курс лекций для студентов фармацевтического факультета Бауков Юрий Иванович профессор кафедры химии Белавин Иван Юрьевич профессор кафедры химии Российский национальный исследовательский

Подробнее

Глава 7 "Скорость химической реакции" Влияние концентрации реагентов на скорость химической реакции

Глава 7 Скорость химической реакции Влияние концентрации реагентов на скорость химической реакции Глава 7 "Скорость химической реакции" Под скоростью химической реакции понимается изменение концентрации реагента в (изменение концентрации продукта) в единицу времени, v р =(C кон. - С нач. )/ (t кон.

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе Основной образовательной программы МОУСОШ 9 и авторской программы О.С.Габриеляна «Программы курса химии для 8-11 классов

Подробнее

Министерство образования Российской Федерации Московский физико - технический институт ( государственный университет) ПРОГРАММА

Министерство образования Российской Федерации Московский физико - технический институт ( государственный университет) ПРОГРАММА Министерство образования Российской Федерации Московский физико - технический институт ( государственный университет) ПРОГРАММА ОСНОВ ХИМИЧЕСКОЙ ФИЗИКИ (ОХФ) (полное название дисциплины в соответствии

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Статус документа Программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования на базовом уровне. Программа конкретизирует

Подробнее

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Программа по химии составлена на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), а так же Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных

Подробнее

Исходные вещества для гетерогенной реакции

Исходные вещества для гетерогенной реакции Тест: "Скорость химической реакции". Тестируемый: Дата: Задание 1 Формула для нахождения скорости гомогенной реакции 1) 2) 3) 4) Задание 2 Математическое выражение правило Вант - Гоффа 1) 2) 3) 4) Задание

Подробнее

Одиннадцатый класс. 4,5 10 / 238 = 1,89 10 моль. Молярная концентрация уранил-иона в морской воде составляет

Одиннадцатый класс. 4,5 10 / 238 = 1,89 10 моль. Молярная концентрация уранил-иона в морской воде составляет Одиннадцатый класс Задача 11-1 (автор Дроздов А. А.) См. решение задачи 10- Задача 11- (автор Можаров С. А.) 1. Природный уран в основном состоит из изотопа 8 U (99, %). В ядерной реакции на электростанциях

Подробнее

Рабочая программа. по предмету «Химии» для 8 класса на 2016/2017 учебный год

Рабочая программа. по предмету «Химии» для 8 класса на 2016/2017 учебный год Государственное бюджетное образовательное учреждение города Севастополя «Средняя общеобразовательная школа 52 имени Ф.Д.Безрукова» Рабочая программа по предмету «Химии» для 8 класса на 2016/2017 учебный

Подробнее

Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками

Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками приготовления растворов заданной концентрации, изучение их

Подробнее

Всероссийская олимпиада школьников Муниципальный этап. Задания по химии 9 класс ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ТУР

Всероссийская олимпиада школьников Муниципальный этап. Задания по химии 9 класс ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ТУР Всероссийская олимпиада школьников Муниципальный этап Задания по химии 9 класс ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ТУР Задание 9- (6 баллов) Сколько электронов и протонов входит в состав частицы NO? Ответ обоснуйте. Приведите

Подробнее

Методические рекомендации к решению заданий ЕГЭ части С1

Методические рекомендации к решению заданий ЕГЭ части С1 Методические рекомендации к решению заданий ЕГЭ части С1 Занятие 1. Это нужно знать! Методические рекомендации учителю: 1. Обобщить материал по теме «Окислительно-восстановительные реакции» и составить

Подробнее

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса И. А. Громченко Сборник задач по химии для 8 класса Москва Центр образования 109 2009 1. Массовая доля элемента. Расчёты по формулам. 1.1. У какого вещества тяжелее молекула: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

Подробнее

Лабораторная работа 2. Решение прямой задачи химической кинетики необратимой химической реакции.

Лабораторная работа 2. Решение прямой задачи химической кинетики необратимой химической реакции. Лабораторная работа 2. Решение прямой задачи химической кинетики необратимой химической реакции. Цель работы Изучить численные методы решения дифференциальных уравнений первого порядка методами Эйлера

Подробнее

1. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия Обратимая химическая реакция A + B C + D А Пример

1. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия Обратимая химическая реакция  A + B C + D А Пример 1. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия Химические реакции бывают обратимыми и необратимыми. Обратимая химическая реакция это реакция, которая протекает

Подробнее

1. Взаимодействие 2-метилпропана и брома при комнатной температуре на свету

1. Взаимодействие 2-метилпропана и брома при комнатной температуре на свету Задания В6 по химии 1. Взаимодействие 2-метилпропана и брома при комнатной температуре на свету 1) относится к реакциям замещения 2) протекает по радикальному механизму 3) приводит к преимущественному

Подробнее

Государственное высшее учебное заведение «ДОНЕЦКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» ОТЧЁТ по лабораторной работе 87

Государственное высшее учебное заведение «ДОНЕЦКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» ОТЧЁТ по лабораторной работе 87 Государственное высшее учебное заведение «ДОНЕЦКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Кафедра физики ОТЧЁТ по лабораторной работе 87 ИССЛЕДОВАНИЕ СПЕКТРОВ ПОГЛОЩЕНИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА

Подробнее

I. Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия» 8 класс Выпускник научится:

I. Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия» 8 класс Выпускник научится: I. Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия» 8 класс Выпускник научится: эксперимент; характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, описывать свойства твердых, жидких,

Подробнее

I. Требования к уровню подготовки учащихся

I. Требования к уровню подготовки учащихся I. Требования к уровню подготовки учащихся Знать и понимать: -химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; -важнейшие химические понятия:

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА. индивидуальных занятий по химии. 10 класс. одногодичного цикла обучения. Автор-составитель: Пазова Аннара Эдуардовна.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА. индивидуальных занятий по химии. 10 класс. одногодичного цикла обучения. Автор-составитель: Пазова Аннара Эдуардовна. Департамент Образования города Москвы Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение города Москвы «Гимназия 1529 имени А.С.Грибоедова» здание 3 I-II вида РАБОЧАЯ ПРОГРАММА индивидуальных занятий

Подробнее

процесс присоединения электронов называется восстановлением

процесс присоединения электронов называется восстановлением ЗАНЯТИЕ 6 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, называются окислительно-восстановительными. Таблица 1 Основные понятия

Подробнее

Всероссийская олимпиада школьников по химии. Муниципальный этап учебного года. Решения задач. 9 класс

Всероссийская олимпиада школьников по химии. Муниципальный этап учебного года. Решения задач. 9 класс Всероссийская олимпиада школьников по химии 9 класс Задание 9-1. Написано уравнение реакции между оксидом серы и перманганатом калия (3 балла). Согласно уравнению реакции на 2 моль серной кислоты образуется

Подробнее

ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЯ Методическое пособие Великий Новгород 2006 г.

ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЯ Методическое пособие Великий Новгород 2006 г. Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет естественных

Подробнее

9 Практическая работа 3. Очистка воды фильтрованием и дистилляцией.

9 Практическая работа 3. Очистка воды фильтрованием и дистилляцией. 9 Практическая работа 3. Очистка воды фильтрованием и дистилляцией. 10 Тест-контроль «Основные понятия, определения и законы химии» (варианты базового и профильного уровня обучения) 11 Анализ результатов

Подробнее

Пояснительная записка. Планируемые результаты обучения.

Пояснительная записка. Планируемые результаты обучения. 1 Пояснительная записка Настоящая программа разработана на основе Примерных программ основного общего образования по химии (базовый уровень), соответствующих федеральному компоненту государственного стандарта

Подробнее

Кафедра «Химия и химическая технология» ОКИСЛИТЕЛЬНО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Кафедра «Химия и химическая технология» ОКИСЛИТЕЛЬНО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический

Подробнее

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билет 1 1. Предмет химии. Вещества. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. 2. Кислоты. Их классификация и свойства. Билет 2 1. Превращения веществ.

Подробнее

Поурочное планирование по химии, 11 класс,

Поурочное планирование по химии, 11 класс, Поурочное планирование по химии, 11 класс, (1часа в неделю, всего 34 часа), УМК О. С. Габриеляна Тема урока Элементы содержания Требования к уровню подготовки обучающихся Эксперимент Домашнее задание Дата

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Региональный этап Олимпиады по химии проводится в 2 тура. Для трех возрастных параллелей: 9-х, 10-х и 11-х классов подготовлен отдельный комплект заданий теоретического и практического

Подробнее

Банк заданий химия 9 класс

Банк заданий химия 9 класс Банк заданий химия 9 класс 1. Элемент имеет три электрона на 2-м энергетическом уровне. Порядковый номер элемента 3 5 7 13 2. Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером

Подробнее

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С.Габриелян) Билет Предмет химии. Вещества. Простые и сложные вещества. Билет 2

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С.Габриелян) Билет Предмет химии. Вещества. Простые и сложные вещества. Билет 2 Утверждаю Директор школы Черненко С.И. ы по химии для 8 класса. (по учебнику О.С.Габриелян) 1 1. Предмет химии. Вещества. Простые и сложные вещества. 2. Реакции разложения и соединения. Тепловой эффект

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА. учебного курса «Химия» для 8 класса НА 2016/2017 УЧЕБНЫЙ ГОД

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА. учебного курса «Химия» для 8 класса НА 2016/2017 УЧЕБНЫЙ ГОД Приложение к ООП ООО РАБОЧАЯ ПРОГРАММА учебного курса «Химия» для 8 класса НА 2016/2017 УЧЕБНЫЙ ГОД Составитель программы Коржевская Оксана Владимировна, высшая квалификационная категория 2016 г Пояснительная

Подробнее

Рабочая программа учебного предмета «Химия» 8 класс, ступень базовый уровень

Рабочая программа учебного предмета «Химия» 8 класс, ступень базовый уровень Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 4 г. Балтийска Рабочая программа учебного предмета «Химия» 8 класс, ступень базовый уровень Балтийск 207год . Пояснительная

Подробнее

Занятие 1 ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ В ХИМИИ

Занятие 1 ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ В ХИМИИ Занятие ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ В ХИМИИ Во многих случаях математическое описание объекта химической технологии имеет вид дифференциальных уравнений, практическая ценность которых обуславливается тем,

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.

Подробнее

Министерство образования и науки РФ. Заочно - Вечерний Факультет. Кафедра общеинженерных дисциплин

Министерство образования и науки РФ. Заочно - Вечерний Факультет. Кафедра общеинженерных дисциплин Министерство образования и науки РФ Иркутский Государственный Технический Университет Заочно - Вечерний Факультет Кафедра общеинженерных дисциплин Отчет по лабораторной работе 6 «Окислительно-восстановительные

Подробнее

РОЛЬ АКТИВНЫХ ФОРМ КИСЛОРОДА В ПРОЦЕССАХ САМООЧИЩЕНИЯ ПРИРОДНЫХ ВОДНЫХ ЭКОСИСТЕМ

РОЛЬ АКТИВНЫХ ФОРМ КИСЛОРОДА В ПРОЦЕССАХ САМООЧИЩЕНИЯ ПРИРОДНЫХ ВОДНЫХ ЭКОСИСТЕМ Логинова А.Ю. 1, Силаева Н.А. 1 К.х.н., доцент кафедры «Промышленная экология и химия»; старший преподаватель кафедры «Физика», Калужский филиал Московского государственного технического университета им.

Подробнее

или для гетерогенной реакции:

или для гетерогенной реакции: Работа 7 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Скорость химической реакции показывает изменение количества одного из веществ в реакции в единицу времени. При расчете скорости реакции необходимо

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 5 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 5 по подготовке к ОГЭ Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 5 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 5 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Неметаллы IVA VIIA групп Периодической системы химических элементов Д.И.

Подробнее

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов 1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов имеет наибольшую электроотрицательность? 1) Натрий

Подробнее

Лабораторная работа 2* Влияние рн на величину Red-Ox потенциалов. Построение диаграмм E Red-Ox - ph.

Лабораторная работа 2* Влияние рн на величину Red-Ox потенциалов. Построение диаграмм E Red-Ox - ph. Лабораторная работа 2* Влияние рн на величину Red-Ox потенциалов. Построение диаграмм E Red-Ox - ph. Краткая теория: Величина окислительно-восстановительного потенциала в природных водах отражает равновесное

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования УХТИНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ К А Т А Л И З Методические указания

Подробнее