Разница температур плавления (затвердевания) растворa и чистой жидкости (криоскопический эффект).

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Разница температур плавления (затвердевания) растворa и чистой жидкости (криоскопический эффект)."

Транскрипт

1 Лекция. Разница температур ления (затвердевания) растворa и чистой жидкости (криоскопический эффект). Нужно проинтегрировать уравнение, полученное на предыдущей лекции ln H R л p 2 H dln d () 2 R л Левую часть интегрируем от до ; правую - от температуры ления раствора состава до температуры ления чистой жидкости.получаем: или ln ln( ) 2 2 H H R R 2 R ( 2) 2 H При увеличении концентрации растворенного вещества температура ления понижается (см. рис.). Разница температур кипения растворa и чистой жидкости (эбулиоскопический эффект). Повышение температуры кипения раствора определяется формулой 2 R ( 2) кип 2 кип кип (3) H кип При увеличении концентрации растворенного вещества температура испарения (кипения) повышается. При выводе уравнений, (3) предполагалось: Лекция

2 а) Для компонента в растворе выполняется закон Рауля; б) Энтальпия ления (испарения) не зависит от температуры. тв.) жидк.) (газ) p = бар. Т р-р) Ткип Т - кип. Рис.. Зависимость химического потенциала компонента от температуры в твердой, газовой, жидкой фазах и жидком растворе. Давление постоянно и равно бару. Объяснение криоскопического и эбулиоскопического эффектов. Видно, что примесь понижает температуру ления и повышает температуру кипения компонента. Осмотическое равновесие. Мембранные равновесия - весьма распространенное явление в природе. Наиболее известный пример - осмотическое равновесие в двухкомпонентной системе (см. лекцию 7). Система состоит из двух фаз. Одна из них - чистый растворитель А. Другая - жидкий раствор В в А. На рис.2 растворителем является вода. В формулах (4)-(7) можем считать А=Н 2 О. Фазы разделены мембраной, которая препятствует движению компонента В и позволяет поддерживать фазы под разными давлениями. Условия мембранного равновесия имеют вид: Т =Т () µ = µ () (4) Компонент А имеет одинаковый химический потенциал в фазах () (чистая жидкость) и (раствор). Температура фаз одинакова, однако, давления, оказываемые на фазы, не совпадают. Химический потенциал компонента В в фазах () и не одинаков. Лекция 2

3 Перепишем уравнение (4) для химического потенциала, считая, что для А в фазе выполняется закон Рауля, (т.е., ) : () () B (, p ) (, p ) Rln (5) Давления над фазами () и не совпадают, поэтому условие (5) может быть выполнено, если p () () (, p) (, p ) (, p ) dprln () p p Можно записать: (6) p p (, p) dp V dp V () *( p p ) V * () p (7) () p p Величину π называют осмотическим давлением. Глядя на уравнение (7), видим, что π положительно, т.е. давление на раствор должно быть больше, что бы сдержать перетекание чистого растворителя сквозь мембрану. Объединяя (6) и (7), получаем: V Rln Rln B RB Приблизительное равенство справа выполняется, поскольку B мало. Закон Вант-Гоффа для осмотического давления имеет вид: R B (8) V Рис. 3 поясняет причину возникновения осмотического давления при мембранном равновесии. Если давление на раствор и чистый растворитель будет одинаковым, химический потенциал чистого А всегда будет выше химического потенциала А в растворе. Чистый растворитель в этом случае должен самопроизвольно двигаться сквозь мембрану в раствор. Такой процесс понижает энергию Гиббса системы. Химические потенциалы А в двух фазах могут выровняться, только если давление на раствор будет выше, чем давление на чистый растворитель. Лекция 3

4 H O 2 P H 2 O H 2 O P+ (, p) (, p) Rln HO HO HO Рис. 2 Осмотическое (мембранное) равновесие. Фаза раствора (справа) находится под более высоким давлением. =const (H 2 ) H 2,р-р) R ln X Рис.3. Зависимость химического потенциала растворителя от давления. Химические потенциалы растворителя в чистой жидкости и растворе могут выровняться только, если фаза раствора находится под более высоким давлением! P Фазовые равновесия в двухкомпонентной системе. Равновесие жидкость пар с участием двухкомпонентного идеального раствора. Лекция 4

5 Е. стр ; П. стр.-5, Э. стр Равновесие идеальный жидкий раствор - пар описывается законом Рауля: p p p p (9) ( ) ( ) ; B( ) B( ) Для первого (А) и второго (В) компонентов выполняется закон Рауля при всех концентрациях. Для суммарного давления получаем: p p P p p () ( ) B( ) ( ) ( ) B( ) Положительные и отрицательные отклонения от идеальности. Если система не подчиняется закону Рауля, говорят об отклонениях от идеальности. Можно записать, например, для второго компонента: p( ) a( ) p( ) a ( ); ( ) p( ) p ( ) () При γ> отклонения называются положительными, при γ < отрицательными Диаграммы состояния двухкомпонентной системе. Э. стр ; П. стр ; Е. стр В таких системах уравнение состояния включает четыре переменных: G f(, p, n, n ) 2 В закрытой системе при постоянном числе молей остается три переменных: G f(, p, ) - состав системы. Спроецируем эту диаграмму в трехмерное пространство и получим объемную диаграмму Т- Р-х. На такую проекцию попадут только фазы и фазовые равновесия, дающие минимально возможные значения энергии Гиббса при заданных Т,р,х. Лекция 5

6 Обычные фазовые диаграммы двухкомпонентных систем это сечения диаграмм Т-р-х при постоянном давлении (плоские диаграммы Т-х, р = const) и температуре (плоские диаграммы р-х, Т=const). На диаграмме р-т в однокомпонентной системе равновесие двух фаз изображалось одной линией. Температуры и давления равновесных фаз должны быть равны. Однако, на диаграммах Т-х и р-х в двухкомпонентной системе равновесие двух фаз изображается двумя линиями, поскольку составы равновесных фаз не одинаковы. Появляются две линии, составы двух равновесных фаз! Диаграммы р-х Принято по оси х откладывать два состава, состав жидкости (ж) и состав пара (п). На графике появляются зависимости общего давления от состава жидкости и от состава пара. P =const P= f( (ж) ) p 2 P= g( (п) ) p (ж) (п) X (п,ж) (ж) Рис. 4. Диаграмма Р-х (=const) для двухкомпонентной системы. Составы х и х (п), соответствующие одному давлению, это составы жидкого раствора и насыщенного пара, находящиеся в равновесии Лекция 6

7 P =const Ma! P= f( (ж) ) P= g( (п) ) р 2 р (ж) = (п) X (п,ж) Рис. 5. Диаграмма Р-х (=const) для двухкомпонентной системы. В точке максимума (экстремума) общего давления возникает азеотроп. Законы Гиббса-Коновалова. Рассмотрим двухфазное (пар-жидкость) равновесие в двухкомпонентной системе. Для обеих фаз (пар и жидкость) запишем уравнения Гиббса-Дюгема: -S (п) d + V (п) dp - (п) dµ - (- (п) )dµ 2 = -S (ж) d + V (ж) dp - (ж) dµ - (- (ж) )dµ 2 = (3) При записи и (3) учтены условия фазового равновесия. Пусть d =. Исключим из (2,3) dµ 2 : Уравнение (3) разделим на (- (ж) ) и умножим (- (п) ) и, затем, вычтем (3) из : V ( ) ( ) V dp ( ж) п ( ж) ( п) ( п) п ж ( ж) d ( ) ( ) (4) Приведем к общему знаменателю скобку перед дифференциалом химического потенциала: Лекция 7

8 ) ( п) ( п) ( ж) ( ж) ( ж) ( п) ( п) ( ж) ( ж) ( ж) ( ) В результате, ( ж) п п ( ж) ( п) V ( ) V dp ( ) ж ж d ( ) ( ) (5) dр= (точка максимума или минимума общего давления) возможна тогда и только тогда, когда скобка перед дифференциалом химического потенциала равна нулю, следовательно (п) = (ж) Экстремум общего давления всегда совпадает с азеотропом. (Второй закон Коновалова) (см. рис.5). Первый закон Коновалова: пар всегда обогащен более летучим компонентом: p ( ж), если (п) (ж) > (6) Продифференцируем уравнение (5) по ( ж) : V ( ) p V ( ж) ( п) ( п) ( ж) ( п) ( ж) ( ж) ( ж) ( ж) ( ) ( ) Можно считать, что ( ж) и V V ( ) ( ж)* п ( п)* ж ( ), В этом случае выполняется соотношение (6). Диаграммы Т-х Посмотрим на простейшую диаграмму (простая эвтектика, (рис.4а) с точки зрения правила фаз: Лекция 8

9 c к2 ф ( f c2 p) Одна степень свободы - двухфазное равновесие, линия. Трехфазное равновесие - точка и, наконец, одна фаза - это две степени свободы. В любой точке фазовой диаграммы в равновесии присутствуют фазы (или фаза) которые обеспечивают минимум энергии Гиббса в системе. p=const С=2+-=2 пл () пл р=р {,2} Кр.+р=р {,2} Кр.()+р=р {,2} Кр. + Кр. () С=2+-2= х* Рис. 6. Диаграмма Т-х двухкомпонентной системы с простой эвтектикой. В эвтектической точке - три фазы в равновесии, две твердых Кр.() и Кр. и раствор состава *. Число степеней свободы при постоянном давлении равно нулю. Некоторую трудность вызывает определение числа степеней свободы в двухфазных областях. Рассмотрим, например, область низких температур. Тут присутствуют две фазы Кр.() и Кр.. Единственной степенью свободы является температура. Подробное рассмотрение диаграммы с конгруентно ящимся соединением (рис. 7),, инконгруентно ящимся соединением (рис. 8). Лекция 9

10 p=const пл ( 2 B) пл (B) пл () Кр. ( 2 B) + р=р 2 B Рис. 7. Диаграммы Т-х с конгруентно ящимся соединением А 2 В. пл (B) p=const пл () ин.пл ( 2 B) Инконгруэнтное ление! 2 B Рис. 8. Диаграммы Т-х с инконгруентно ящимся соединением А 2 В. Лекция


Вывод условия химического равновесия заключительное обсуждение. Рис.1. Движение системы к фазовому равновесию и фазовое равновесие.

Вывод условия химического равновесия заключительное обсуждение. Рис.1. Движение системы к фазовому равновесию и фазовое равновесие. Лекция 7. Вывод условия химического равновесия заключительное обсуждение. Фазовое равновесие. Рис.1. Движение системы к фазовому равновесию и фазовое равновесие. Пусть система, состоит из p фаз и c компонентов.

Подробнее

Для двухфазных бинарных смесей, отмеченных индексами и, условие фазового равновесия записывается в виде:, B

Для двухфазных бинарных смесей, отмеченных индексами и, условие фазового равновесия записывается в виде:, B Лекция 7. План ) Уравнение Ван-дер-Ваальса. ) Коллигативные свойства. 3) Осмос. Эффект Гиббса-Доннана 4) Равновесие ость-. Законы Коновалова Обобщенное уравнение Ван-дер-Ваальса Растворы издавна являлись

Подробнее

- количество мембран. Каждая мембрана отменяет одно равенство в условиях фазового равновесия. Появляется новая свободная переменная!

- количество мембран. Каждая мембрана отменяет одно равенство в условиях фазового равновесия. Появляется новая свободная переменная! Лекция 8. Обсуждение результатов, полученных на предыдущей лекции. Правило фаз для случая фазового равновесия: f c2 p Правило фаз для случая мембранного равновесия f c2 pm M - количество мембран. Каждая

Подробнее

Лекция 6 «Термодинамика фазовых равновесий в бинарных системах»

Лекция 6 «Термодинамика фазовых равновесий в бинарных системах» Лекция 6 «Термодинамика фазовых равновесий в бинарных системах» Гетерогенное равновесие «жидкость-пар» для неограниченно и ограниченно растворимых друг в друге жидкостей Гетерогенное равновесие жидкость

Подробнее

Лекция 7. Фазовые переходы и фазовые равновесия

Лекция 7. Фазовые переходы и фазовые равновесия Лекция 7 Фазовые переходы и фазовые равновесия Физики. 3 курс. Весна 2017 1 План лекции 1. Правило фаз Гиббса. 2. Фазовые переходы 1-го рода. Уравнения Клапейрона и Клаузиуса-Клапейрона. 3. Диаграммы состояния

Подробнее

P dx в уравнении du = TdS + i i

P dx в уравнении du = TdS + i i Лекция 5 План 1) Правило фаз Гиббса ) Фазовые равновесия в однокомпонентных системах 3) Фазовые переходы 1-го и -го рода 4) Теплоемкости сосуществующих фаз и теплоты фазовых превращений На предыдущих лекциях

Подробнее

Необязательные вопросы.

Необязательные вопросы. Необязательные вопросы. Попробуйте начать готовиться к экзамену с этого упражнения! Прокомментируйте приведенные ниже утверждения. В каждой пятерке одна формулировка верная, остальные нет. Найдите правильные

Подробнее

Лекция 4. Фазовые равновесия и фазовые диаграммы

Лекция 4. Фазовые равновесия и фазовые диаграммы Лекция 4 Фазовые равновесия и фазовые диаграммы План лекции 1. Правило фаз Гиббса. 2. Фазовые переходы 1-го рода. Уравнения Клапейрона и Клаузиуса-Клапейрона. 3. Диаграммы состояния однокомпонентных систем.

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Крисюк Борис Эдуардович Химическая кинетика. Формальная кинетика. Для реакции A + B C ее скорость v есть: v = - d[a]/dt = - d[b]/dt = d[c]/dt В общем случае для реакции aa

Подробнее

Лекция 7. Фазовые равновесия

Лекция 7. Фазовые равновесия Лекция 7 Фазовые равновесия План лекции 1. Фазовые диаграммы однокомпонентной системы.. Линии равновесия двух фаз. Тройная и критическая точки. 3. Фазовые переходы 1-го рода. 4. Формула Клапейрона - Клаузиуса.

Подробнее

Лекция 6. Термодинамика многокомпонентных. Растворы

Лекция 6. Термодинамика многокомпонентных. Растворы Лекция 6 Термодинамика многокомпонентных систем. Растворы 1 План лекции 1. Парциальные мольные величины. 2. Химический потенциал. 3. Идеальные растворы. Закон Рауля. 4. Идеально разбавленные растворы.

Подробнее

Лекция 4. Термодинамика фазовых равновесий. Однокомпонентные системы

Лекция 4. Термодинамика фазовых равновесий. Однокомпонентные системы Лекция 4 Термодинамика фазовых равновесий. Однокомпонентные системы Основные понятия и определения Системы бывают гомогенными (однородными) и гетерогенными (неоднородными). Гомогенная система состоит из

Подробнее

Лекция Адсорбция на жидких поверхностях. Изотерма Гиббса.

Лекция Адсорбция на жидких поверхностях. Изотерма Гиббса. 3. 03. 006 г. Лекция 6 6.3 Адсорбция из смеси газов. 6.4 Полимолекулярная адсорбция. 6.5 Адсорбция на жидких поверхностях. Изотерма иббса. 6.3 Адсорбция из смеси газов Над твёрдой поверхностью имеется

Подробнее

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА План лекции:. Условия устойчивости и равновесия в изолированной однородной системе. Условия фазового равновесия 3. Фазовые переходы Лекция. УСЛОВИЯ УСТОЙЧИВОСТИ И РАВНОВЕСИЯ В

Подробнее

6 Лекция 12 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

6 Лекция 12 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ 6 Лекция 1 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Основные понятия: идеальный раствор; снижение давления пара растворителя над раствором р; снижение температуры кристаллизации (замерзания) t з и повышение t

Подробнее

Сплавы. Диаграмма состояния. Лекция 1

Сплавы. Диаграмма состояния. Лекция 1 о Сплавы. Диаграмма состояния. Лекция Диаграмма состояния (плавкости) -графическое изображение состояния любого сплава изучаемой системы в зависимости от концентрации и температуры. Диаграммы состояния

Подробнее

ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ К ГЛАВЕ 1

ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ К ГЛАВЕ 1 ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ К ГЛАВЕ 1 1 Основные понятия термодинамики ВОПРОСЫ 1 По каким признакам термодинамические переменные подразделяют на а) внутренние и внешние, б) независимые переменные и термодинамические

Подробнее

Лекция 5. «Термодинамика фазовых равновесий в двухкомпонентных конденсированных гетерогенных системах»

Лекция 5. «Термодинамика фазовых равновесий в двухкомпонентных конденсированных гетерогенных системах» Лекция 5 «Термодинамика фазовых равновесий в двухкомпонентных конденсированных гетерогенных системах» В двухкомпонентных системах возможны четыре вида двухфазных равновесий: Ж П; К П; К Ж; К К. Системы,

Подробнее

T T T 298 = 1+ где H 298 определяют по стандартным теплотам образования. Изменение энтропии реакции T

T T T 298 = 1+ где H 298 определяют по стандартным теплотам образования. Изменение энтропии реакции T ОСНОВНЫЕ ПРИЗНАКИ И СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ При наступлении химического равновесия число молекул веществ составляющих химическую систему при неизменных внешних условиях перестает изменяться прекращаются

Подробнее

Лекция 4. Классификация диаграмм cостояния двойных cистем Построение диаграмм состояния двойных систем методом термодинамического потенциала

Лекция 4. Классификация диаграмм cостояния двойных cистем Построение диаграмм состояния двойных систем методом термодинамического потенциала Лекция 4. Классификация диаграмм cостояния двойных cистем Построение диаграмм состояния двойных систем методом термодинамического потенциала 4.1. Классификация диаграмм состояния двойных систем. В зависимости

Подробнее

1. Химическое равновесие в однородной (гомогенной) системе.

1. Химическое равновесие в однородной (гомогенной) системе. Лекция 5. Общая тема «Термодинамика химически реагирующих систем». 1. Химическое равновесие в однородной (гомогенной) системе. Пусть в однородной термодинамической системе протекает химическая реакция,

Подробнее

Е. стр. стр.71-83, Э. стр , П. стр

Е. стр. стр.71-83, Э. стр , П. стр Лекция 4 Е. стр. стр.7-8, Э. стр. 7-8, П. стр. 5-4. Второй закон термодинамики. Самопроизвольные процессы внутри изолированной системы. В каком направлении они идут? Примеры самопроизвольных процессов.

Подробнее

Термодинамические величины попадают в уравнения химической кинетики в тех случаях, когда используется приближение квазиравновесия!

Термодинамические величины попадают в уравнения химической кинетики в тех случаях, когда используется приближение квазиравновесия! Термодинамические величины попадают в уравнения химической кинетики в тех случаях когда используется приближение квазиравновесия! Предполагается что на некоторой промежуточной стадии сложной реакции концентрации

Подробнее

Фазовые равновесия. Правила фаз. Фазовые диаграммы.

Фазовые равновесия. Правила фаз. Фазовые диаграммы. Фазовые равновесия Правила фаз. Фазовые диаграммы. В лекции использованы материалы проф. В.В.Еремина, химический ф-т МГУ, учебного пособия Н.В.Карякина «Основы химической термодинамики», т.1 «Неорганической

Подробнее

1.2. Коэффициент поверхностного натяжения. Работа, которую нужно затратить в изотермическом квазистатическом процессе для

1.2. Коэффициент поверхностного натяжения. Работа, которую нужно затратить в изотермическом квазистатическом процессе для Лекция 7. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ 1. Поверхностное натяжение 1.1. Поверхностная энергия. До сих пор мы не учитывали существования границы раздела различных сред*. Однако ее наличие может оказаться весьма

Подробнее

1 V 1 V. Известно, что: Значит величина силы, действующей на пристеночные молекулы: Эта сила уменьшает давление на стенку сосуда на величину

1 V 1 V. Известно, что: Значит величина силы, действующей на пристеночные молекулы: Эта сила уменьшает давление на стенку сосуда на величину ЛЕКЦИЯ 16 Отступление реальных газов от законов для идеальных газов. Взаимодействие молекул. Уравнение Ван-дер-Ваальса и его анализ. Критическое состояние. Экспериментальные изотермы реального газа. Сопоставление

Подробнее

Лекция 8. Химическое равновесие

Лекция 8. Химическое равновесие Лекция 8 Химическое равновесие 1 План лекции 1. Химическая переменная. Условие химического равновесия. 2. Закон действующих масс. Константа равновесия. 3. Изотерма химической реакции. 4. Связь константы

Подробнее

Растворы (1) Растворы неэлектролитов

Растворы (1) Растворы неэлектролитов Растворы (1) Растворы неэлектролитов Лекция курса «Общая и неорганическая химия» для 11-х классов СУНЦ В.В.Загорский Растворы + NaCl +СО 2 + C 2 H 5 OH + «минеральные соли» Растворы Раствор гомогенная

Подробнее

Дисперсная система - система, в которой одно вещество (дисперсная фаза) равномерно распределено в другом (дисперсионная среда).

Дисперсная система - система, в которой одно вещество (дисперсная фаза) равномерно распределено в другом (дисперсионная среда). 1 Растворы 1. Классификация растворов 2. Жидкие растворы 3. Растворимость и теплота растворения 4. Законы Рауля и Генри 5. Кипение жидких растворов 6. Диаграммы состояния бинарных смесей 7. Осмос и осмотическое

Подробнее

ГРАФИЧЕСКИЕ ПОСТРОЕНИЯ И РАСЧЕТЫ ПО ДИАГРАММАМ ДВОЙНЫХ СИСТЕМ

ГРАФИЧЕСКИЕ ПОСТРОЕНИЯ И РАСЧЕТЫ ПО ДИАГРАММАМ ДВОЙНЫХ СИСТЕМ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет имени Ярослава Мудрого Факультет естественных

Подробнее

Теплоёмкость и внутренняя энергия газа Ван дер Ваальса

Теплоёмкость и внутренняя энергия газа Ван дер Ваальса Теплоёмкость и внутренняя энергия газа Ван дер Ваальса Булыгин В.С. 6 марта 01 г. Модель газа Ван дер Ваальса одна из простейших моделей реальных газов и широко используется в учебном процессе.по сравнению

Подробнее

Наименование дисциплины: физическая химия. Наименование дисциплины: физическая химия. экз. билета 4. Наименование дисциплины: физическая химия

Наименование дисциплины: физическая химия. Наименование дисциплины: физическая химия. экз. билета 4. Наименование дисциплины: физическая химия экз. билета 1 1. Ковалентная связь. Правило октета. Структуры Льюиса. 2. Давление пара над идеальным раствором. Закон Рауля. Предельно разбавленные растворы. Закон Генри. 3. Гетерогенный катализ: основные

Подробнее

Так как y, то уравнение примет вид x и найдем его решение. x 2 Отсюда. x dy C1 2 и получим общее решение уравнения 2

Так как y, то уравнение примет вид x и найдем его решение. x 2 Отсюда. x dy C1 2 и получим общее решение уравнения 2 Лекции -6 Глава Обыкновенные дифференциальные уравнения Основные понятия Различные задачи техники естествознания экономики приводят к решению уравнений в которых неизвестной является функция одной или

Подробнее

рителя через N. Тогда закон Рауля для разбавленных растворов выразится

рителя через N. Тогда закон Рауля для разбавленных растворов выразится ПРИМЕНЕНИЕ КРИОСКОПИИ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ ВЕЩЕСТВА Могила В.В. Кубанский Государственный Технологический Университет DETERMINATION OF MOLECULAR WEIGHT SUBSTANCES Mogila V.V. Kuban State

Подробнее

На третьей лекции было показано, что для изолированной системы (U, V, n = const) в случае обратимого протекания химической реакции 1

На третьей лекции было показано, что для изолированной системы (U, V, n = const) в случае обратимого протекания химической реакции 1 Лекция 8 План Условие химического овесия Константа химического овесия 3 Зависимость константы овесия от температуры Правило Ле Шателье- Брауна 4 Зависимость константы овесия от давления На третьей лекции

Подробнее

Растворы ЛЕКЦИЯ 7,8 У С Т И Н О В А Э Л Ь В И Р А М А Р А Т О В Н А

Растворы ЛЕКЦИЯ 7,8 У С Т И Н О В А Э Л Ь В И Р А М А Р А Т О В Н А Растворы ЛЕКЦИЯ 7,8 У С Т И Н О В А Э Л Ь В И Р А М А Р А Т О В Н А План лекции: 1. Общие сведения о дисперсных системах. 2. Термодинамика растворения и растворимость 3.Способы выражения концентрации растворов.

Подробнее

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА В АСПИРАНТУРУ. Специальность Физическая химия. Форма обучения Очная

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА В АСПИРАНТУРУ. Специальность Физическая химия. Форма обучения Очная МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кубанский государственный университет» ПРОГРАММА

Подробнее

Если в воду бросить кусочки льда, то эта система станет трехфазной, в которой лед является твердой фазой.

Если в воду бросить кусочки льда, то эта система станет трехфазной, в которой лед является твердой фазой. Фазовые переходы 1. Фазы и агрегатные состояния 2. Фазовые переходы I-го и II-го рода 3. Правило фаз Гиббса 4. Диаграмма состояния. Тройная точка 5. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса 6. Исследование фазовых

Подробнее

Константа равновесия связана со стандартной энергией Гиббса химической реакции уравнением изотермы:

Константа равновесия связана со стандартной энергией Гиббса химической реакции уравнением изотермы: Лекция. Расчет константы равновесия. П. Стр. 47-48 Константа равновесия связана со стандартной энергией Гиббса химической реакции уравнением изотермы: ΔG = (νμ ) прод Σ (νμ ) реаг = - R ln K Участники

Подробнее

Приближенные формулы, описывающие профили лежащих и висящих капель в случаях малых чисел Бонда и сильной смачиваемости

Приближенные формулы, описывающие профили лежащих и висящих капель в случаях малых чисел Бонда и сильной смачиваемости Журнал технической физики, 6, том 86, вып. Приближенные формулы, описывающие профили лежащих и висящих капель в случаях малых чисел Бонда и сильной смачиваемости Е.В. Галактионов, Н.Е. Галактионова, Э.А.

Подробнее

Термодинамика поверхности. Лекция-6

Термодинамика поверхности. Лекция-6 Термодинамика поверхности Основные понятия термодинамики Фаза: совокупность всех гомогенных частей термодинамической системы, которые в отсутствие внешнего силового воздействия являются физически однородными;

Подробнее

Лекция 2 Равновесное состояние химических систем

Лекция 2 Равновесное состояние химических систем Лекция 2 Равновесное состояние химических систем 2.1 Основные теоретические положения Различают обратимые и необратимые физические процессы и химические реакции. Для обратимых процессов существует состояние

Подробнее

T 2 Q Q W Q 1 Q 2. pv const RTV T T T V. П. стр , Э. стр , Е. стр (1) Лекция 5

T 2 Q Q W Q 1 Q 2. pv const RTV T T T V. П. стр , Э. стр , Е. стр (1) Лекция 5 Лекция 5 П. стр. 41-47, Э. стр.165-17, Е. стр. 67-7 Историческая формулировка Второго закона. Цикл Карно. Цикл Карно это циклический процесс, состоящий из двух изотерм и двух адиабат (Рис.1). Пусть этот

Подробнее

Фазовые равновесия. Правила фаз. Фазовые диаграммы.

Фазовые равновесия. Правила фаз. Фазовые диаграммы. Фазовые равновесия Правила фаз. Фазовые диаграммы. В лекции использованы материалы проф. В.В.Еремина, химический ф-т МГУ, учебного пособия Н.В.Карякина «Основы химической термодинамики», т.1 «Неорганической

Подробнее

Лекция 3. Химическое равновесие. Понятие о кинетике химических реакций.

Лекция 3. Химическое равновесие. Понятие о кинетике химических реакций. Лекция 3. Химическое равновесие. Понятие о кинетике химических реакций. Равновесное состояние это такое состояние системы, при котором: а) еѐ интенсивные параметры не изменяются во времени (p, T, C); б)

Подробнее

«РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Старикова А.Л.

«РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Старикова А.Л. Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Подробнее

. В этот же момент начинается разгрузка. Напряжения, деформации и перемещения естественно начнут изменяться, но они должны

. В этот же момент начинается разгрузка. Напряжения, деформации и перемещения естественно начнут изменяться, но они должны Лекция 9. Теорема о разгрузке. Итак, рассмотрен ряд теорий о поведении материала за пределами упругости. Теперь обратимся к другому вопросу: что будет, если начать разгружать образец, который уже находится

Подробнее

Тема 8 ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНОЕ ИСЧИСЛЕНИЕ ФУНКЦИИ НЕСКОЛЬКИХ ПЕРЕМЕННЫХ. Лекция 8.1. Функции нескольких переменных. Частные производные

Тема 8 ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНОЕ ИСЧИСЛЕНИЕ ФУНКЦИИ НЕСКОЛЬКИХ ПЕРЕМЕННЫХ. Лекция 8.1. Функции нескольких переменных. Частные производные Тема 8 ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНОЕ ИСЧИСЛЕНИЕ ФУНКЦИИ НЕСКОЛЬКИХ ПЕРЕМЕННЫХ Лекция 8.1. Функции нескольких переменных. Частные производные П л а н 1. Понятие функции двух и нескольких переменных.. Предел и непрерывность

Подробнее

Газообразные тела (с примесью одноименной жидкости в виде взвешенных мелкодисперсных частиц или без нее) принято называть парами.

Газообразные тела (с примесью одноименной жидкости в виде взвешенных мелкодисперсных частиц или без нее) принято называть парами. ВОДЯНОЙ ПАР Основные понятия Газообразные тела (с примесью одноименной жидкости в виде взвешенных мелкодисперсных частиц или без нее) принято называть парами. Все пары являются реальными газами и подчиняются

Подробнее

Лекция 4 Фазовые равновесия. Фазовые диаграммы.. 1. Вещество и его превращение. Вещество. Свойства

Лекция 4 Фазовые равновесия. Фазовые диаграммы.. 1. Вещество и его превращение. Вещество. Свойства ФХФ-011 Лекция 4 Лекция 4 Фазовые равновесия. Фазовые диаграммы.. 1. Вещество и его превращение Химия рассматривает превращение веществ. Что такое вещество и его превращение? Вещество это совокупность

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 21 СКОБКИ ПУАССОНА. ТЕОРЕМА ЯКОБИ-ПУАССОНА. КАНОНИЧЕСКИЕ ПРЕОБРАЗОВАНИЯ

ЛЕКЦИЯ 21 СКОБКИ ПУАССОНА. ТЕОРЕМА ЯКОБИ-ПУАССОНА. КАНОНИЧЕСКИЕ ПРЕОБРАЗОВАНИЯ ЛЕКЦИЯ 21 СКОБКИ ПУАССОНА. ТЕОРЕМА ЯКОБИ-ПУАССОНА. КАНОНИЧЕСКИЕ ПРЕОБРАЗОВАНИЯ 1. Скобки Пуассона На прошлой лекции вводилось понятие скобки Лагранжа. Это выражение было составлено из частных производных

Подробнее

РАБОТА. ПОСТРОЕНИЕ ДИАГРАММЫ ПЛАВКОСТИ ДВУХКОМПОНЕНТНОЙ СИСТЕМЫ

РАБОТА. ПОСТРОЕНИЕ ДИАГРАММЫ ПЛАВКОСТИ ДВУХКОМПОНЕНТНОЙ СИСТЕМЫ Составитель: Яргаева В. А. РАБОТА. ПОСТРОЕНИЕ ДИАГРАММЫ ПЛАВКОСТИ ДВУХКОМПОНЕНТНОЙ СИСТЕМЫ Цель работы: освоить термический анализ: снять кривые охлаждения чистых компонентов и бинарных смесей различного

Подробнее

ИНСТИТУТ ЦВЕТНЫХ МЕТАЛЛОВ И МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЯ. Кафедра физической и неорганической химии. Денисова Л.Т. ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ

ИНСТИТУТ ЦВЕТНЫХ МЕТАЛЛОВ И МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЯ. Кафедра физической и неорганической химии. Денисова Л.Т. ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ Министерство образования и науки РФ Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Сибирский федеральный университет» ИНСТИТУТ ЦВЕТНЫХ МЕТАЛЛОВ

Подробнее

( Внимание! R это радиус поры, а не универсальная газовая постоянная).

( Внимание! R это радиус поры, а не универсальная газовая постоянная). Лекция 9 Лекция 9 Внутренний кинетический и внутренний диффузионный режимы. В этом случае газообразное (жидкое) вещество диффундирует по объему вглубь образца. Представим себе, что наш катализатор представляет

Подробнее

(С) Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год

(С) Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год Московский государственный университет иммвломоносова Химический факультет Успенская ИА Конспект лекций по физической химии (для студентов биоинженерии и биоинформатики) wwwchemmsuru/teachg/useskaa/ Москва

Подробнее

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 9 ИЗМЕРЕНИЕ МОДУЛЯ ЮНГА МЕТОДОМ СТОЯЧИХ ВОЛН В СТЕРЖНЕ. 1.Изучить условия возникновения продольной стоячей волны в упругой среде.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 9 ИЗМЕРЕНИЕ МОДУЛЯ ЮНГА МЕТОДОМ СТОЯЧИХ ВОЛН В СТЕРЖНЕ. 1.Изучить условия возникновения продольной стоячей волны в упругой среде. Цель работы: ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 9 ИЗМЕРЕНИЕ МОДУЛЯ ЮНГА МЕТОДОМ СТОЯЧИХ ВОЛН В СТЕРЖНЕ 1.Изучить условия возникновения продольной стоячей волны в упругой среде..измерить скорость распространения упругих

Подробнее

U lv (x) потенциальная энергия молекул, R газовая постоянная, Т абсолютная температура.

U lv (x) потенциальная энергия молекул, R газовая постоянная, Т абсолютная температура. Лекция 3. СВОБОДНАЯ ПОВЕРХНОСТНАЯ ЭНЕРГИЯ ГРАНИЦЫ РАЗДЕЛА ФАЗ Поверхностные силы. Поверхностное натяжение Рассмотрим систему содержащую жидкость и равновесный с ней пар. Распределение плотности в системе

Подробнее

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МЕХАНИКА ЛЕКЦИЯ 3

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МЕХАНИКА ЛЕКЦИЯ 3 ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МЕХАНИКА 2 СЕМЕСТР ЛЕКЦИЯ 3 УРАВНЕНИЯ ЛАГРАНЖА ПЕРВОГО РОДА ПРИНЦИП ДАЛАМБЕРА-ЛАГРАНЖА (ОБЩЕЕ УРАВНЕНИЕ ДИНАМИКИ) ПРИНЦИП ВИРТУАЛЬНЫХ ПЕРЕМЕЩЕНИЙ РАБОТА СИЛ ИНЕРЦИИ ТВЁРДОГО ТЕЛА Лектор:

Подробнее

. Преобразуем функцию:, если x

. Преобразуем функцию:, если x Вариант Найти область определения функции : + + + Неравенство + выполняется всегда Поэтому область определения данной функции определяется следующими неравенствами:, те, и, те Решением системы этих неравенств

Подробнее

Лекция 3. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов. Постоянная Больцмана. Температура и давление как статистические величины.

Лекция 3. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов. Постоянная Больцмана. Температура и давление как статистические величины. Лекция 3 Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов. Постоянная Больцмана. Температура и давление как статистические величины. Одной из особенностей физики является использование абстракций

Подробнее

Вариант Найти область определения функции : y = x 3x+ Область определения данной функции определяется двумя неравенствами:

Вариант Найти область определения функции : y = x 3x+ Область определения данной функции определяется двумя неравенствами: Вариант 7 Найти область определения функции : y Область определения данной функции определяется двумя неравенствами: и > Второе неравенство выполняется при всех значениях Корнями уравнения являются числа

Подробнее

1.5. Виды контроля: текущий - выполнение самостоятельных работ промежуточный выполнение семестровой работы итоговый коллоквиум.

1.5. Виды контроля: текущий - выполнение самостоятельных работ промежуточный выполнение семестровой работы итоговый коллоквиум. 1. Пояснительная записка 1.1. Требования к студентам Студент должен обладать следующими исходными компетенциями: базовыми положениями математических и естественных наук; владеть навыками ной ; но применять

Подробнее

6. Ряды Фурье Ортогональные системы функций. Ряд Фурье по ортогональной системе функций. Функции ϕ (x)

6. Ряды Фурье Ортогональные системы функций. Ряд Фурье по ортогональной системе функций. Функции ϕ (x) 6 Ряды Фурье 6 Ортогональные системы функций Ряд Фурье по ортогональной системе функций Функции ϕ () и ψ (), определенные и интегрируемые на отрезке [, ], называются ортогональными на этом отрезке, если

Подробнее

А.В. ЛЕВАНОВ, Н.Ю. ИГНАТЬЕВА. ПРАКТИКУМ по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

А.В. ЛЕВАНОВ, Н.Ю. ИГНАТЬЕВА. ПРАКТИКУМ по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ А.В. ЛЕВАНОВ, Н.Ю. ИГНАТЬЕВА ПРАКТИКУМ по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ, ЭНТАЛЬПИИ И ЭНТРОПИИ ГАЗОВОЙ РЕАКЦИИ N 2 O 4 2NO 2 ПО СПЕКТРАМ ПОГЛОЩЕНИЯ В УФ- И ВИДИМОЙ ОБЛАСТИ Методическое

Подробнее

HG K J = 17. Уравнение Ван-дер-Ваальса

HG K J = 17. Уравнение Ван-дер-Ваальса 17. Уравнение Ван-дер-Ваальса Уравнение состояния идеального газа достаточно хорошо отражает поведение реальных газов при высоких температурах и низких давлениях. По мере увеличения давления газа, а значит

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 9 ПЛАЗМЕННЫЕ КОЛЕБАНИЯ

ЛЕКЦИЯ 9 ПЛАЗМЕННЫЕ КОЛЕБАНИЯ ЛЕКЦИЯ 9 ПЛАЗМЕННЫЕ КОЛЕБАНИЯ На прошлых лекциях рассматривались элементарные возбуждения в системах, которые находятся в термодинамическом равновесии. Например, когда изучались сверхтекучесть и сверхпроводимость,

Подробнее

1. Кристаллизация. 2. Теория сплавов. 3. Типы диаграмм равновесного состояния.

1. Кристаллизация. 2. Теория сплавов. 3. Типы диаграмм равновесного состояния. 1. Кристаллизация 2. Теория сплавов. 3. Типы диаграмм равновесного состояния. Кристаллизацией называется переход металла из жидкого состояния в твердое (кристаллическое). Кристаллизация протекает в условиях,

Подробнее

Условия устойчивости. Фазовые переходы

Условия устойчивости. Фазовые переходы Условия устойчивости. Фазовые переходы В самом начале наших лекций мы предупреждали, что почти весь курс будет посвящен объяснению того, что такое термодинамическая система. Сейчас мы готовы сделать последний

Подробнее

Процессы образования новой фазы. Теория зародышеобразования

Процессы образования новой фазы. Теория зародышеобразования Процессы образования новой фазы Теория зародышеобразования 1. Явление зародышеобразования Термодинамические основы диффузионного зарождения новой фазы при различных превращениях (газ жидкость, газ кристалл,

Подробнее

Лекция 19 Лекция 19. E Адс

Лекция 19 Лекция 19. E Адс Лекция 9 Лекция 9 Внешне кинетический режим. (Продолжение. Начало в лекции 8). Реакции на поверхности катализатора в случае (а) можно обсудить, используя уравнения теории активированного комплекса. Запишем

Подробнее

«ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ВЕЩЕСТВА МЕЖДУ ДВУМЯ НЕСМЕШИВАЮЩИМИСЯ ФАЗАМИ»

«ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ВЕЩЕСТВА МЕЖДУ ДВУМЯ НЕСМЕШИВАЮЩИМИСЯ ФАЗАМИ» «ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОЭФФИЦИЕНТА РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ВЕЩЕСТВА МЕЖДУ ДВУМЯ НЕСМЕШИВАЮЩИМИСЯ ФАЗАМИ» I.ТЕОРЕТИЧЕСАЯ ЧАСТЬ 1. В равновесной трехкомпонентной системе, состоящей из двух жидких слоев и вещества, растворимого

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 11. Критическая точка. Свойства вещества в критическом состоянии. Тройная точка. Фазовые переходы II рода. Методы получения низких температур.

ЛЕКЦИЯ 11. Критическая точка. Свойства вещества в критическом состоянии. Тройная точка. Фазовые переходы II рода. Методы получения низких температур. 1 ЛЕКЦИЯ 11 Критическая точка. Свойства вещества в критическом состоянии. Тройная точка. Фазовые переходы рода. Методы получения низких температур. Критическая точка Как мы знаем, условием равновесия двух

Подробнее

Фаза однородная по своему составу и свойствам часть вещества.

Фаза однородная по своему составу и свойствам часть вещества. Лекция 15 Фазовые переходы и термодинамика растворов 1. Фазы и фазовые переходы. Правило фаз Гиббса. 2. Условия равновесия двух фаз химически однородного вещества. 3. Диаграмма состояния. Тройная точка.

Подробнее

Раздел 2. Базовые поля течений вязкой жидкости

Раздел 2. Базовые поля течений вязкой жидкости Лекция 5 Раздел. Базовые поля течений вязкой жидкости В этом разделе рассматриваются течения вязкой несжимаемой жидкости с постоянными материальными коэффициентами. Наша задача отыскать в этом случае точные

Подробнее

замерзает при -0,34 С. Криоскопическая константа К=1,86 кг К/моль.

замерзает при -0,34 С. Криоскопическая константа К=1,86 кг К/моль. 2130182 1. Каким способом можно понизить температуру замерзания воды? 2. Рассчитайте теплоту испарения этилового спирта, если известно, что этиловый спирт кипит при температуре 351,4 К, а его 0,5 моляльный

Подробнее

Лекция ВВЕДЕНИЕ В ТЕРМОДИНАМИКУ РЕАЛЬНЫХ СИСТЕМ. 8.1 Статистика реальных газов

Лекция ВВЕДЕНИЕ В ТЕРМОДИНАМИКУ РЕАЛЬНЫХ СИСТЕМ. 8.1 Статистика реальных газов 0 04 006 г Лекция 0 70 Принцип детального равновесия 8 ВВЕДЕНИЕ В ТЕРМОДИНАМИУ РЕАЛЬНЫХ СИСТЕМ 8 Статистика реальных газов 8 Вычисление термодинамических функций реальных систем через уравнение состояние

Подробнее

и с боковой поверхностью, имеющей образующую, парал- лельную оси OZ т.е. ( )

и с боковой поверхностью, имеющей образующую, парал- лельную оси OZ т.е. ( ) 8 и с боковой поверхностью, имеющей образующую, парал- поверхностью z = f(, лельную оси OZ т.е. f(, s= v ц ( D) 4 Вычисление интеграла по фигуре от скалярной функции в декартовой системе координат Вычисление

Подробнее

Канонические преобразования

Канонические преобразования Канонические преобразования Определение канонических преобразований Рассмотрим механическую систему, на которую наложены идеальные геометрические (голономные) связи. Пусть система обладает степенями свободы.

Подробнее

Вопросы и основные типы задач для письменного экзамена по физической химии

Вопросы и основные типы задач для письменного экзамена по физической химии Вопросы и основные типы задач для письменного экзамена по физической химии Теоретические вопросы 1. Основные понятия и определения: термодинамические системы и их характеристики, составляющие вещества,

Подробнее

г. Классная работа.

г. Классная работа. 5.0. 014 г. Классная работа. Уравнения и системы уравнений с параметрами. Опыт вступительных экзаменов в вузы показывает, что решение уравнений и неравенств, содержащих параметры, вызывает большие затруднения

Подробнее

Институт ядерной энергетики и технической физики полное и сокращенное название института ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА ПО ДИСЦИПЛИНЕ

Институт ядерной энергетики и технической физики полное и сокращенное название института ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА ПО ДИСЦИПЛИНЕ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. Р.

Подробнее

ПОСТРОЕНИЕ ДИАГРАММЫ ПЛАВКОСТИ СИСТЕМЫ МАГНИЙ СВИНЕЦ

ПОСТРОЕНИЕ ДИАГРАММЫ ПЛАВКОСТИ СИСТЕМЫ МАГНИЙ СВИНЕЦ Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО «Уральский государственный технический университет УПИ» Е.И. Степановских, Л.А. Брусницына ПОСТРОЕНИЕ ДИАГРАММЫ ПЛАВКОСТИ СИСТЕМЫ МАГНИЙ СВИНЕЦ Учебное электронное

Подробнее

Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО «Уральский государственный технический университет УПИ» РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО «Уральский государственный технический университет УПИ» РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО «Уральский государственный технический университет УПИ» УТВЕРЖДАЮ: Проректор по учебной работе А.Б.Соболев 2004 г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Подробнее

и имеет минимум, если. Максимум и минимум называют экстремумами функции. Из данного определения следует, что в окрестности точки максимума приращение

и имеет минимум, если. Максимум и минимум называют экстремумами функции. Из данного определения следует, что в окрестности точки максимума приращение Лекция 3 Экстремум функции нескольких переменных Пусть функция нескольких переменных u = f ( x,, x ) определена в области D, и точка x ( x,, x ) = принадлежит данной области Функция u = f ( x,, x ) имеет

Подробнее

Кривизна поверхности

Кривизна поверхности ЛЕКЦИЯ 7 Кривизна поверхности Самопроизвольное стремление всех систем к минимизации свободной поверхностной энергии обычно приводит к искривлению межфазовой границы их раздела. В твердых фазах самопроизвольной

Подробнее

2. Уравнение состояния. Равновесный квазистатический процесс

2. Уравнение состояния. Равновесный квазистатический процесс 2. Уравнение состояния. Равновесный квазистатический процесс Сколько термодинамических величин (параметров) надо задать, чтобы однозначно определить состояние термодинамической системы? Сама термодинамика

Подробнее

ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ

ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ Общие понятия Дифференциальные уравнения имеют многочисленные и самые разнообразные приложения в механике физике астрономии технике и в других разделах высшей математики (например

Подробнее

ФУНКЦИИ НЕСКОЛЬКИХ ПЕРЕМЕННЫХ. 1 Функции двух переменных.. Соответствие f, которое каждой паре чисел ( x;

ФУНКЦИИ НЕСКОЛЬКИХ ПЕРЕМЕННЫХ. 1 Функции двух переменных.. Соответствие f, которое каждой паре чисел ( x; ФУНКЦИИ НЕСКОЛЬКИХ ПЕРЕМЕННЫХ Функции одной независимой переменной не охватывают все зависимости, существующие в природе. Поэтому естественно расширить известное понятие функциональной зависимости и ввести

Подробнее

Выражение, которое мы использовали для определения концентрации промежуточного соединения

Выражение, которое мы использовали для определения концентрации промежуточного соединения . Специфический кислотно-основной катализ (продолжение). Э.-К. стр. 336-342 Выражение, которое мы использовали для определения концентрации промежуточного соединения [ SH ] [ S] [ H ] c работает только

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ Химические реакции обратимые H 2 + I 2 2HI необратимые 1) Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl = PbCl 2 + 2HNO 3 2) Na 2 CO 3 + 2HCl = CO 2 + 2NaCl + H 2 O 3) NaOH +

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #3) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #3) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #3) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии ИОН-ИОННОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Подробнее

Вариант x Область определения данной функции определяется двумя неравенствами: 1 и

Вариант x Область определения данной функции определяется двумя неравенствами: 1 и Вариант 5 Найти область определения функции : y arcsin + Область определения данной функции определяется двумя неравенствами: и или Умножим первое неравенство на и освободимся от знака модуля: Из левого

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Министерство образования и науки Российской Федерации Ростовский государственный университет Сергей Иванович ЛЕВЧЕНКОВ ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Конспект лекций для студентов 3-го курса вечернего отделения

Подробнее

пара, т.е. внутренние энергии единиц массы жидкости и пара. Величины p, v 1, v 2,

пара, т.е. внутренние энергии единиц массы жидкости и пара. Величины p, v 1, v 2, 16. Давление в системе при фазовом равновесии. Формула Клапейрона- Клаузиуса. Отметим некоторое различие в терминах газ и пар. Из проведенного обсуждения ясно, что пар с уменьшением объема на изотерме

Подробнее

Белорусский государственный университет Химический факультет

Белорусский государственный университет Химический факультет Белорусский государственный университет Химический факультет Утверждаю Декан химического факультета Д. В. Свиридов 2011 г. (дата утверждения) Регистрационный УД- /баз «Основы физико-химического анализа»

Подробнее

Основы теории сплавов

Основы теории сплавов Основы теории сплавов Лекция 4 Поток 11МС Лектор Дощечкина И.В. Lect_3_11МС_Тheory of alloys_div_2016.ppt (Использованы материалы электронного учебника МАДИ и электронного ресурса www.googlе.com.ua/search)

Подробнее

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К РАСЧЕТНЫМ ЗАДАНИЯМ ПО КУРСУ ВЫСШЕЙ МАТЕМАТИКИ «ОБЫКНОВЕННЫЕ ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ. РЯДЫ. КРАТНЫЕ ИНТЕГРАЛЫ» ЧАСТЬ III

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К РАСЧЕТНЫМ ЗАДАНИЯМ ПО КУРСУ ВЫСШЕЙ МАТЕМАТИКИ «ОБЫКНОВЕННЫЕ ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ. РЯДЫ. КРАТНЫЕ ИНТЕГРАЛЫ» ЧАСТЬ III МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К РАСЧЕТНЫМ ЗАДАНИЯМ ПО КУРСУ ВЫСШЕЙ МАТЕМАТИКИ «ОБЫКНОВЕННЫЕ ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ РЯДЫ КРАТНЫЕ ИНТЕГРАЛЫ» ЧАСТЬ III ТЕМА ОБЫКНОВЕННЫЕ ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ ОГЛАВЛЕНИЕ

Подробнее

(С) Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год

(С) Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год Московский государственный университет иммвломоносова Химический факультет Успенская ИА Конспект лекций по физической химии (для студентов биоинженерии и биоинформатики) wwwchemmsuu/teachng/usenskaja/

Подробнее