ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович"

Транскрипт

1 ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Крисюк Борис Эдуардович

2 Основы химической термодинамики. Системой будем называть тело или группу тел, отделенных от окружающей среды реальной или мысленной границей. Система называется термодинамической если между ее элементами происходит обмен энергией, веществом. Окружающая среда это все то, что находится в контакте с системой. Открытая система может обмениваться с окружающей средой и энергией, и веществом, закрытая только энергией, а изолированная не обменивается ничем. Фаза это часть системы, отделенная от нее поверхностью раздела фаз и характеризующаяся одинаковыми физическими свойствами во всех ее точках. Если система состоит из одной фазы, она называется гомогенной. Гетерогенная система состоит из нескольких фаз.

3 Совокупность всех физических и химических свойств системы характеризует ее термодинамическое состояние. Состояние системы характеризуют термодинамическими параметрам, которые можно экспериментально измерить. Параметры, значения которых не зависят от массы (температура, давление, плотность, концентрация и др.), называются интенсивными. экстенсивные параметры зависят от массы (объем, масса, внутренняя энергия, теплоемкость и др.).

4 Основные термодинамические функции состояний. Внутренняя энергия и энтальпия. Внутренняя энергия (U) характеризует общий запас энергии системы. U = U 2 U 1 Энтальпия (H) - это энергия системы при постоянном давлении, она равна сумме внутренней энергии и потенциальной энергии системы в целом: H = U + pv

5 Теплота и работа. Передача энергии от одной системы к другой осуществляется в виде теплоты (Q) и работы (A). Теплотой называют передачу энергии от системы к системе в виде неупорядоченного хаотического движения атомов и молекул. В противоположность этому работа передача энергии путем упорядоченного движения элементов системы (например, газ двигает поршень). Теплота и работа характеризуют не энергию, а лишь формы ее передачи, поэтому они зависят от пути процесса и не являются функциями состояния.

6 Нулевой закон термодинамики. Нулевой закон термодинамики гласит, что если каждая из систем А и B находятся в равновесии с системой C, то они находятся и в равновесии друг с другом:

7 Первый закон термодинамики Первый закон (начало) термодинамики является следствием закона сохранения энергии и имеет несколько формулировок: - энергия изолированной системы постоянна - вечный двигатель первого рода (работающий без затрат энергии) невозможен - энергия не исчезает и не возникает из ничего, переход ее из одного вида в другой происходит в строго эквивалентных количествах Первое начало термодинамики является постулатом

8 Из последнего определения следует: Q = U + A то есть, подводимое к системе тепло идет на изменение ее внутренней энергии и на совершение ею работы. Таким образом, если реакция протекает при постоянном объеме Q = U, а при постоянном давлении Q = Н.

9 Законы термохимии Стандартная теплота образования вещества( Н 0 f ) это тепловой эффект реакции образования 1 моля данного вещества из простых веществ или элементов в стандартных условиях (Р = 1 Па и Т = 298 К). Стандартной теплотой сгорания ( Н 0 с) называют тепловой эффект реакции сжигания 1 моля вещества до простейших оксидов в атмосфере кислорода и при стандартных условиях.

10 Тепловой эффект реакции это количество теплоты, выделившееся или поглотившееся в ходе реакции. закон Гесса: Тепловой эффект реакции не зависит от пути процесса и определяется только конечным и начальным состоянием. Закон Гесса

11 Следствия из закона Гесса. 1. Тепловой эффект прямой реакции равен по величине и противоположен по знаку тепловому эффекту обратной реакции (закон Лавуазье-Лапласа). 2. Для двух реакций, имеющих одинаковые исходные, но разные конечные состояния, разность тепловых эффектов есть тепловой эффект перехода из одного конечного состояния в другое. Пример: С + О 2 СО + ½О 2 ( Н 1 ) С + О 2 СО 2 ( Н 2 ) СО + ½О 2 СО 2 ( Н 3 ) Тогда: Н 3 = Н 2 Н 1.

12 Следствия из закона Гесса. 3. Для двух реакций, имеющих разное исходное, но одинаковое конечное состояние, разность тепловых эффектов равна теплоте перехода из одного исходного состояния в другое. Пример: С алмаз + О 2 СО 2 ( Н 1 ) С графит + О 2 СО 2 ( Н 2 ) С алмаз С графит ( Н 3 ) Тогда: Н 3 = Н 1 Н Тепловой эффект реакции при стандартных условиях равен разности между суммами стандартных теплот образования продуктов и реагентов, умноженных на соответствующие стехиометрические коэффициенты i : Н 0 = i Н 0 f, прод - i Н 0 f, реаг 5. Тепловой эффект реакции при стандартных условиях равен разности между суммами стандартных теплот сгорания реагентов и продуктов, умноженных на соответствующие стехиометрические коэффициенты i : Н 0 = i Н 0 с, реаг. - i Н 0 с, прод

13 Задачи на закон Гесса Задача1. Рассчитать тепловой эффект реакции (все реагенты газ): CH 4 + CO 2 = 2CO + 2H 2 Стандартные теплоты образования: Н 0 f, 1 = -74,85 кдж/моль; Н 0 f, 2 = -393,51; Н 0 f, 3 = -110,5; Н 0 f, 4 = 0 (простое вещество). Решение: Н 0 = i Н 0 f, прод - i Н 0 f, реаг = 2(-110,5 + 0) (-74,85 393,51) = +247,4 Ответ: +247,4 кдж/моль эндотермический процесс.

14 Второе начало термодинамики. Энтропия. Понятие об энтропии ввел Клаузиус, рассматривая цикл Карно, для к.п.д. которого можно записать выражение: = (Q 1 Q 2 )/Q 1 = (T 1 T 2 )/T 1 где Q 1 - теплота, полученная системой от нагревателя температурой Т 1, а Q 2 теплота, отданная нагревателю при температуре системы Т 2. Из этого равенства: Q 1 / T 1 + Q 2 / T 2 = 0 для замкнутого цикла. Но любой произвольный цикл можно представить как сумму бесконечно малых циклов Карно. Это означает, что для произвольного цикла Q/ T = 0, и существует функция состояния S, для которой: ds = Q/ T

15 Это выражение второго закона термодинамики для произвольного обратимого процесса. Для необратимого процесса знак равенства заменяется на неравенство и в общем случае: ds Q/ T Это означает, что любая форма энергии может полностью перейти в теплоту, тогда как теплота может преобразоваться в энергию лишь частично. Иначе говоря, внутреннюю энергию системы можно представить себе как сумму «свободной» и «связанной» энергий, причем свободная может быть затрачена на работу, а связанная может преобразовываться только в тепло. И энтропия характеризует ту часть энергии системы, которую нельзя превратить в работу.

16 Постулат Планка - при абсолютном нуле энтропия идеального кристалла S 0 равна нулю. Изменение стандартной энтропии в химических реакциях S 0 (точно также как и изменение энтальпии) равно разности между суммами стандартных энтропий продуктов и реагентов, умноженных на соответствующие стехиометрические коэффициенты: S 0 = i S 0 f, прод - i S 0 f, реаг

17 Существует несколько формулировок второго начала: - теплота не может самопроизвольно переходить от более холодного тела к более горячему (Клаузиус) - вечный двигатель второго рода (который превращает всю теплоту в работу) невозможен (Оствальд). Закон Больцмана: S = S 2 S 1 = k ln (W 2 /W 1 ) где W - термодинамическая вероятность, определяемая как число микросостояний, составляющих данное макросостояние системы. Значение W тем больше, чем более неупорядоченным или неопределенным является это состояние.

18 Термодинамические потенциалы. Энтропия определяет направление процесса в изолированной системе. Для закрытых систем аналогичными функциями являются термодинамические потенциалы: потенциал (энергия) Гиббса (G) и потенциал Гельмгольца (A): G = H TS A = U - TS Потенциал Гиббса характеризует часть энергии системы, которая может быть превращена в работу в изобарно-изотермических условиях. Аналогично потенциал Гельмгольца для изохорноизотермических условий. G = H T S Если для какого-либо процесса G 0, то он может идти в прямом направлении, если G 0 возможен обратный процесс. Если G = 0, система находится в положении равновесия.

19 Химический потенциал При протекании реакции в открытых системах может меняться состав и масса каждого компонента. Тогда учесть это можно с помощью еще одного потенциала химического. Хим. потенциал i-го компонента системы i определяется соотношением: G/ n i = d I, где n i число молей этого компонента. Химический потенциал определяет переход массы системы из одного компонента в другой. Массообмен происходит вплоть до выравнивания химических потенциалов во всем объеме. Для реакций при достижении равновесия происходит выравнивание химических потенциалов. Тогда G: G = прод n i I - реаг n i I А химический потенциал каждого компонента равен: I = I0 + RT ln a i, где a i активность (концентрация) этого компонента, а I0 стандартный химический потенциал вещества.

Химическая термодинамика ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Химическая термодинамика ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Химическая термодинамика ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 1 Основные понятия и определения Химическая термодинамика это раздел химии, изучающий взаимные превращения различных

Подробнее

«Химическая термодинамика»

«Химическая термодинамика» «Химическая термодинамика» Лекция 4 Дисциплина «Общая неорганическая химия» для студентов очного отделения Лектор: к.т.н., Мачехина Ксения Игоревна * План лекции 1. Основные понятия. 2. Первый закон термодинамики.

Подробнее

MODULE: ФИЗИКА (ТЕРМОДИНАМИКА_МОДУЛЬ 2)

MODULE: ФИЗИКА (ТЕРМОДИНАМИКА_МОДУЛЬ 2) Education Quality Assurance Centre Институт Группа ФИО MODULE: ФИЗИКА (ТЕРМОДИНАМИКА_МОДУЛЬ 2) Ответ Вопрос Базовый билет Нас 1 2 Броуновское движение это движение 1) молекул жидкости 3) мельчайших частиц

Подробнее

(С) Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год

(С) Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год Московский государственный университет иммвломоносова Химический факультет Успенская ИА Конспект лекций по физической химии (для студентов биоинженерии и биоинформатики) wwwchemmsuru/teachg/useskaa/ Москва

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Министерство образования и науки Российской Федерации Ростовский государственный университет Сергей Иванович ЛЕВЧЕНКОВ ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Конспект лекций для студентов 3-го курса вечернего отделения

Подробнее

ОсновныепонятияТМД Энтальпия. ЗаконГесса. 3следствия. Энтропия. ЭнергияГиббса.

ОсновныепонятияТМД Энтальпия. ЗаконГесса. 3следствия. Энтропия. ЭнергияГиббса. Элементы химической термодинамики ОсновныепонятияТМД Энтальпия. ЗаконГесса. 3следствия. Энтропия. ЭнергияГиббса. 11.12.2009 1 Химическаяреакция Перегруппировкаатомов Изменениеэнергии Чтобы предсказать

Подробнее

1 = -571,68 кдж (2) 4NH 3 + 3O 2 = 6Н 2 О (ж) + 2N 2, H 2 = -1530,28 кдж

1 = -571,68 кдж (2) 4NH 3 + 3O 2 = 6Н 2 О (ж) + 2N 2, H 2 = -1530,28 кдж Химическая термодинамика Пример 1. Известны тепловые эффекты следующих реакций (1) и () при 7 К и постоянном давлении 11, кпа. Рассчитать при тех же условиях тепловой эффект реакции (). (1) C O CO, ()

Подробнее

Лекция 1. Первый закон термодинамики. Термохимия

Лекция 1. Первый закон термодинамики. Термохимия Лекция 1 Первый закон термодинамики. Термохимия Математическое выражение первого закона термодинамики В изолированной системе сумма всех видов энергии (U) постоянна; при их взаимопревращениях энергия не

Подробнее

Основные положения термодинамики

Основные положения термодинамики Основные положения термодинамики (по учебнику А.В.Грачева и др. Физика: 10 класс) Термодинамической системой называют совокупность очень большого числа частиц (сравнимого с числом Авогадро N A 6 10 3 (моль)

Подробнее

КЛ 2 Вариант 4 1. Какой должна быть одновременность пространственно разделенных событий в классической механике и СТО? Дать краткий ответ. 2. Чем зада

КЛ 2 Вариант 4 1. Какой должна быть одновременность пространственно разделенных событий в классической механике и СТО? Дать краткий ответ. 2. Чем зада КЛ 2 Вариант 1 1. Сформулировать принцип относительности Галилея. 2. Кинетическая энергия релятивистской частицы. Записать формулу, пояснить 3. Записать формулу для среднеквадратичной скорости броуновской

Подробнее

ЭНТРОПИЯ. Принцип существования энтропии

ЭНТРОПИЯ. Принцип существования энтропии 1 Принцип существования энтропии В середине XIX века было сделано существенное открытие, касающееся обратимых термодинамических процессов. Оказалось, что наряду с внутренней энергией у тела имеется еще

Подробнее

T 2 Q Q W Q 1 Q 2. pv const RTV T T T V. П. стр , Э. стр , Е. стр (1) Лекция 5

T 2 Q Q W Q 1 Q 2. pv const RTV T T T V. П. стр , Э. стр , Е. стр (1) Лекция 5 Лекция 5 П. стр. 41-47, Э. стр.165-17, Е. стр. 67-7 Историческая формулировка Второго закона. Цикл Карно. Цикл Карно это циклический процесс, состоящий из двух изотерм и двух адиабат (Рис.1). Пусть этот

Подробнее

Элементы химической термодинамики и биоэнергетики.

Элементы химической термодинамики и биоэнергетики. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики. Задачи химической термодинамики: 1 Установление энергетических эффектов химических и физико-химических процессов. 2. Установление критериев самопроизвольногопротекания

Подробнее

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ Химическая термодинамика это раздел химии, изучающий взаимные превращения различных форм энергии

Подробнее

Вариант 8. Вариант 9. Вариант Вариант 11. Вариант 12. Вариант 13. Вариант 14.

Вариант 8. Вариант 9. Вариант Вариант 11. Вариант 12. Вариант 13. Вариант 14. Контрольные работы для студентов 2 курса факультета заочного обученя по специальности «Медицинская экология» Дисциплина «Физическая и коллоидная химия» Вариант 1. 1. Силы притяжения между ионами, молекулами,

Подробнее

Система. Окружение. Изолированная система. Замкнутая (закрытая) система. Незамкнутая (открытая) система

Система. Окружение. Изолированная система. Замкнутая (закрытая) система. Незамкнутая (открытая) система Система Основные понятия Термохимия 3.1 Негребецкий 2008 2009 Окружение Изолированная система Замкнутая (закрытая) система Незамкнутая (открытая) система Термохимия 3.2 Негребецкий 2008 2009 Пример 3.1

Подробнее

Наноматериалы для энергетики. Традиционные и альтернативные источники энергии

Наноматериалы для энергетики. Традиционные и альтернативные источники энергии Наноматериалы для энергетики Традиционные и альтернативные источники энергии Главное, что нужно для жизни, это энергия. Только энергия, получаемая из окружающей среды, позволяет живым системам противостоять

Подробнее

Занятие 8 Тема: Второе начало термодинамики. Цель: Циклические процессы с газом. Цикл Карно, его к.п.д. Энтропия. Краткая теория

Занятие 8 Тема: Второе начало термодинамики. Цель: Циклические процессы с газом. Цикл Карно, его к.п.д. Энтропия. Краткая теория Занятие 8 Тема: Второе начало термодинамики Цель: Циклические процессы с газом Цикл Карно, его кпд Энтропия Краткая теория Циклический процесс - процесс, при котором начальное и конечное состояния газа

Подробнее

Начала термодинамики. Цикл Карно. Энтропия

Начала термодинамики. Цикл Карно. Энтропия http://lectoriy.mipt.ru 1 из 6 ЛЕКЦИЯ 3 Начала термодинамики. Цикл Карно. Энтропия Рис. 3.1. du = 0, δa = 0 В случае A > 0 цикл обходится по часовой стрелке, следовательно, получаем тепловую машину источники

Подробнее

Кузьмичев Сергей Дмитриевич

Кузьмичев Сергей Дмитриевич Кузьмичев Сергей Дмитриевич 1 Содержание лекции 3 1. Тепловая машина. 2. Второе начало термодинамики. 3. КПД тепловой машины. 4. Цикл Карно. КПД машины Карно. 5. Теоремы Карно. Необратимость тепловых процессов.

Подробнее

«РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Старикова А.Л.

«РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Старикова А.Л. Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Подробнее

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ Министерство образования и науки РФ Сибирская государственная автомобильно-дорожная академия (СибАДИ) Кафедра «Инженерная экология и химия» Хомич ВА ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ Омск Издательство СибАДИ

Подробнее

Раздел 3. Основные закономерности химических процессов

Раздел 3. Основные закономерности химических процессов Раздел 3. Основные закономерности химических процессов Содержание Энергетика химических реакций 5 Общие понятия и величины химической термодинамики....................... 5 Внутренняя энергия. Первый закон

Подробнее

Термодинамические системы и их параметры

Термодинамические системы и их параметры Л10 ТЕРМОДИНАМИКА и МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА Термодинамические системы и их параметры 1 ТЕРМОДИНАМИКА В основе любого технологического процесса лежит определенное физическое, химическое или электрохимическое

Подробнее

А.В. ЛЕВАНОВ, Н.Ю. ИГНАТЬЕВА. ПРАКТИКУМ по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

А.В. ЛЕВАНОВ, Н.Ю. ИГНАТЬЕВА. ПРАКТИКУМ по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ А.В. ЛЕВАНОВ, Н.Ю. ИГНАТЬЕВА ПРАКТИКУМ по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ, ЭНТАЛЬПИИ И ЭНТРОПИИ ГАЗОВОЙ РЕАКЦИИ N 2 O 4 2NO 2 ПО СПЕКТРАМ ПОГЛОЩЕНИЯ В УФ- И ВИДИМОЙ ОБЛАСТИ Методическое

Подробнее

T T T 298 = 1+ где H 298 определяют по стандартным теплотам образования. Изменение энтропии реакции T

T T T 298 = 1+ где H 298 определяют по стандартным теплотам образования. Изменение энтропии реакции T ОСНОВНЫЕ ПРИЗНАКИ И СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ При наступлении химического равновесия число молекул веществ составляющих химическую систему при неизменных внешних условиях перестает изменяться прекращаются

Подробнее

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРИРАЩЕНИЯ ЭНТРОПИИ ПРИ ПЛАВЛЕНИИ ОЛОВА.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРИРАЩЕНИЯ ЭНТРОПИИ ПРИ ПЛАВЛЕНИИ ОЛОВА. Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное агентство по образованию Саратовский государственный технический университет ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРИРАЩЕНИЯ ЭНТРОПИИ ПРИ ПЛАВЛЕНИИ ОЛОВА. Методические

Подробнее

Лекция 3 Термодинамика химического равновесия. Закон действующих масс. Константа равновесия. Уравнения изотермы химической реакции

Лекция 3 Термодинамика химического равновесия. Закон действующих масс. Константа равновесия. Уравнения изотермы химической реакции Лекция 3 Термодинамика химического равновесия. Закон действующих масс. Константа равновесия. Уравнения изотермы химической реакции Учебное время: часа Форма учебного занятия: План учебного занятия: Цель

Подробнее

Наименование дисциплины: физическая химия. Наименование дисциплины: физическая химия. экз. билета 4. Наименование дисциплины: физическая химия

Наименование дисциплины: физическая химия. Наименование дисциплины: физическая химия. экз. билета 4. Наименование дисциплины: физическая химия экз. билета 1 1. Ковалентная связь. Правило октета. Структуры Льюиса. 2. Давление пара над идеальным раствором. Закон Рауля. Предельно разбавленные растворы. Закон Генри. 3. Гетерогенный катализ: основные

Подробнее

4 ПЕРВЫЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ

4 ПЕРВЫЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ 3 СОДЕРЖАНИЕ Введение 4 Параметры состояния тела 5. Удельный объем и плотность 5.2 Давление 5.3 Температура 6 2 Идеальный газ, уравнение состояния идеального газа 7 3 Газовые смеси 9 3. Понятие о газовой

Подробнее

H 0 сгор., 298. Толуол С 7 Н 8 (г.) 3948 Изобутан С 4 Н 10 (г.) 2867 Октан С 8 Н1 8 (ж.) 5470

H 0 сгор., 298. Толуол С 7 Н 8 (г.) 3948 Изобутан С 4 Н 10 (г.) 2867 Октан С 8 Н1 8 (ж.) 5470 H 0 обр., 98 Вещества (кдж/моль) H 3 PO 4 (г.) Толуол С 5 Н (г) + 8 + 50 KMnO 4 (кр.) Метанол СН 4 О(ж.) 89 38 3 Mg(OH) (кр) Ацетон С 3 Н 6 О (ж.) 95 38 4 Na S O 3 (кр.) Хлорбензол С 6 Н 5 О (г) 7 + 5

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 15. Статистический характер II начала термодинамики. Теорема Нернста. Недостижимость абсолютного нуля температуры.

ЛЕКЦИЯ 15. Статистический характер II начала термодинамики. Теорема Нернста. Недостижимость абсолютного нуля температуры. ЛЕКЦИЯ 15 Статистический характер II начала термодинамики. Теорема Нернста. Недостижимость абсолютного нуля температуры. II начало термодинамики, как физическая закономерность отличается от первого начала

Подробнее

1. Химическое равновесие в однородной (гомогенной) системе.

1. Химическое равновесие в однородной (гомогенной) системе. Лекция 5. Общая тема «Термодинамика химически реагирующих систем». 1. Химическое равновесие в однородной (гомогенной) системе. Пусть в однородной термодинамической системе протекает химическая реакция,

Подробнее

Необязательные вопросы.

Необязательные вопросы. Необязательные вопросы. Попробуйте начать готовиться к экзамену с этого упражнения! Прокомментируйте приведенные ниже утверждения. В каждой пятерке одна формулировка верная, остальные нет. Найдите правильные

Подробнее

Лекция 8. Автор: Муравьев Сергей Евгеньевич кандидат физико-математических наук, доцент кафедры теоретической ядерной физики НИЯУ МИФИ

Лекция 8. Автор: Муравьев Сергей Евгеньевич кандидат физико-математических наук, доцент кафедры теоретической ядерной физики НИЯУ МИФИ Лекция 8. Автор: Муравьев Сергей Евгеньевич кандидат физико-математических наук, доцент кафедры теоретической ядерной физики НИЯУ МИФИ Домашнее задание График зависимости давления идеального газа от его

Подробнее

СОДЕРЖАНИЕ Введение 4 Контрольные вопросы 5 1. Основные понятия термодинамики 6 2. Первый закон термодинамики 8 3. Энтальпия и тепловые эффекты

СОДЕРЖАНИЕ Введение 4 Контрольные вопросы 5 1. Основные понятия термодинамики 6 2. Первый закон термодинамики 8 3. Энтальпия и тепловые эффекты СОДЕРЖАНИЕ Введение 4 Контрольные вопросы 5 1. Основные понятия термодинамики 6 2. Первый закон термодинамики 8 3. Энтальпия и тепловые эффекты реакций 9 4. Термохимические уравнения 10 5. Термохимические

Подробнее

P dx в уравнении du = TdS + i i

P dx в уравнении du = TdS + i i Лекция 5 План 1) Правило фаз Гиббса ) Фазовые равновесия в однокомпонентных системах 3) Фазовые переходы 1-го и -го рода 4) Теплоемкости сосуществующих фаз и теплоты фазовых превращений На предыдущих лекциях

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ Химические реакции обратимые H 2 + I 2 2HI необратимые 1) Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl = PbCl 2 + 2HNO 3 2) Na 2 CO 3 + 2HCl = CO 2 + 2NaCl + H 2 O 3) NaOH +

Подробнее

Требования к результатам обучения В результате изучения дисциплины студент должен:

Требования к результатам обучения В результате изучения дисциплины студент должен: I. Аннотация 1. Цели и задачи дисциплины Целями освоения дисциплины являются: - общетеоретическая подготовка студентов с учетом современного уровня развития химической науки, обеспечение научного базиса

Подробнее

Занятие 8. Термодинамика

Занятие 8. Термодинамика Занятие 8. Термодинамика Вариант 4... Как изменяется внутренняя энергия идеального газа при повышении его температуры?. Увеличивается. Уменьшается. Не изменяется 4. Это не связанные величины 4... Давление

Подробнее

ПОДГОТОВКА К ЕГЭ по ФИЗИКЕ

ПОДГОТОВКА К ЕГЭ по ФИЗИКЕ Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ» ПОДГОТОВКА К ЕГЭ по ФИЗИКЕ Лекция 8. Внутренняя энергия газа. Первый закон термодинамики. Работа газа в циклическом процессе. Тепловые двигатели

Подробнее

Лекция 2 Равновесное состояние химических систем

Лекция 2 Равновесное состояние химических систем Лекция 2 Равновесное состояние химических систем 2.1 Основные теоретические положения Различают обратимые и необратимые физические процессы и химические реакции. Для обратимых процессов существует состояние

Подробнее

ОЦЕНКА ТЕПЛОВЫХ ЭФФЕКТОВ РЕАКЦИЙ ГОРЕНИЯ

ОЦЕНКА ТЕПЛОВЫХ ЭФФЕКТОВ РЕАКЦИЙ ГОРЕНИЯ Томский государственный архитектурно-строительный университет ОЦЕНКА ТЕПЛОВЫХ ЭФФЕКТОВ РЕАКЦИЙ ГОРЕНИЯ Методические указания к практическим занятиям Составитель С.А. Карауш Томск 010 Оценка тепловых эффектов

Подробнее

1. Внутренняя энергия и способы её изменения

1. Внутренняя энергия и способы её изменения Глава VI. ТЕРМОДИНАМИКА 22. Первый закон термодинамики 1. Внутренняя энергия и способы её изменения С понятием внутренней энергии тела вы уже познакомились в курсе физики основной школы при изучении тепловых

Подробнее

ТЕМА.

ТЕМА. ТЕМА Лекция 8. Работа газа в циклическом процессе. Тепловые двигатели. Цикл Карно. Матрончик Алексей Юрьевич кандидат физико-математических наук, доцент кафедры общей физики НИЯУ МИФИ, эксперт ГИА-11 по

Подробнее

Лекция Обратимые и необратимые процессы 2. Энтропия, изменениеэнтропии

Лекция Обратимые и необратимые процессы 2. Энтропия, изменениеэнтропии Лекция 5. Обратимые и необратимые процессы. Энтропия, изменениеэнтропии статистический смысл энтропии изменение энтропии для изопроцессов 3. Второй закон термодинамики, круговые процессы . Обратимые и

Подробнее

Глава 2. Второе начало термодинамики. Энтропия

Глава 2. Второе начало термодинамики. Энтропия Глава 2. Второе начало термодинамики. Энтропия 7. Второе начало термодинамики. Цикл Карно. При количественной эквивалентности теплоты, как меры изменения внутренней энергии системы, и работы между ними

Подробнее

3.2. Работа и количество тепла. E V. pdv, (3.2.3)

3.2. Работа и количество тепла. E V. pdv, (3.2.3) 3.. Работа и количество тепла. 3... Работа внешних сил и работа тела. Запишем работу da, совершаемую внешней силой -F x ( минус означает, что внешняя сила направлена против внутренних сил давления газа)

Подробнее

Парадоксы и заблуждения в термодинамике

Парадоксы и заблуждения в термодинамике Парадоксы и заблуждения в термодинамике Термодинамика это единственна физическая теория общего содержания, относительно которой я убеждён, что в рамках применимости ее основных понятий она никогда не будет

Подробнее

Часть 3. Второе начало термодинамики. Круговые процессы Теоремы Карно Энтропия. Неравенство Клаузиуса

Часть 3. Второе начало термодинамики. Круговые процессы Теоремы Карно Энтропия. Неравенство Клаузиуса Часть 3 Второе начало термодинамики. Круговые процессы Теоремы Карно Энтропия. Неравенство Клаузиуса Третье начало термодинамики: Теорема Нернста Термодинамические потенциалы Соотношения Максвелла Второе

Подробнее

Тема 6 Основы термохимии. Svetlana

Тема 6 Основы термохимии. Svetlana Тема 6 Основы термохимии Svetlana 2015 Тема 6 Основы термохимии 3 Зміст Тема 6 Основы термохимии Ключові терміни: 6.1. ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ЗАКОН ГЕССА 2.3. ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЁТЫ 6.4.

Подробнее

Лекция 3. Химическое равновесие. Понятие о кинетике химических реакций.

Лекция 3. Химическое равновесие. Понятие о кинетике химических реакций. Лекция 3. Химическое равновесие. Понятие о кинетике химических реакций. Равновесное состояние это такое состояние системы, при котором: а) еѐ интенсивные параметры не изменяются во времени (p, T, C); б)

Подробнее

На третьей лекции было показано, что для изолированной системы (U, V, n = const) в случае обратимого протекания химической реакции 1

На третьей лекции было показано, что для изолированной системы (U, V, n = const) в случае обратимого протекания химической реакции 1 Лекция 8 План Условие химического овесия Константа химического овесия 3 Зависимость константы овесия от температуры Правило Ле Шателье- Брауна 4 Зависимость константы овесия от давления На третьей лекции

Подробнее

ИТТ Вариант 1 ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ

ИТТ Вариант 1 ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ ИТТ- 10.5.1 Вариант 1 ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ 1. Тело, состоящее из атомов или молекул, обладает: 1) Кинетической энергией беспорядочного теплового движения частиц. 2) Потенциальной энергией взаимодействия

Подробнее

Константа равновесия связана со стандартной энергией Гиббса химической реакции уравнением изотермы:

Константа равновесия связана со стандартной энергией Гиббса химической реакции уравнением изотермы: Лекция. Расчет константы равновесия. П. Стр. 47-48 Константа равновесия связана со стандартной энергией Гиббса химической реакции уравнением изотермы: ΔG = (νμ ) прод Σ (νμ ) реаг = - R ln K Участники

Подробнее

Лекция 4. Термодинамика фазовых равновесий. Однокомпонентные системы

Лекция 4. Термодинамика фазовых равновесий. Однокомпонентные системы Лекция 4 Термодинамика фазовых равновесий. Однокомпонентные системы Основные понятия и определения Системы бывают гомогенными (однородными) и гетерогенными (неоднородными). Гомогенная система состоит из

Подробнее

ТЕРМОДИНАМИКА. ds = dt + + dv или ds = dt + dp. (4)

ТЕРМОДИНАМИКА. ds = dt + + dv или ds = dt + dp. (4) ТЕРМОДИНАМИКА План лекции:. Изменение энтропии газа в термодинамических процессах 2. -S диаграммы 3. Цикл Карно на -S-диаграмме 4. Термодинамика необратимых процессов Лекция 6. ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТРОПИИ ГАЗА

Подробнее

Лекция 8. Химическое равновесие

Лекция 8. Химическое равновесие Лекция 8 Химическое равновесие 1 План лекции 1. Химическая переменная. Условие химического равновесия. 2. Закон действующих масс. Константа равновесия. 3. Изотерма химической реакции. 4. Связь константы

Подробнее

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА В АСПИРАНТУРУ. Специальность Физическая химия. Форма обучения Очная

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА В АСПИРАНТУРУ. Специальность Физическая химия. Форма обучения Очная МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кубанский государственный университет» ПРОГРАММА

Подробнее

1.2. Коэффициент поверхностного натяжения. Работа, которую нужно затратить в изотермическом квазистатическом процессе для

1.2. Коэффициент поверхностного натяжения. Работа, которую нужно затратить в изотермическом квазистатическом процессе для Лекция 7. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ 1. Поверхностное натяжение 1.1. Поверхностная энергия. До сих пор мы не учитывали существования границы раздела различных сред*. Однако ее наличие может оказаться весьма

Подробнее

U lv (x) потенциальная энергия молекул, R газовая постоянная, Т абсолютная температура.

U lv (x) потенциальная энергия молекул, R газовая постоянная, Т абсолютная температура. Лекция 3. СВОБОДНАЯ ПОВЕРХНОСТНАЯ ЭНЕРГИЯ ГРАНИЦЫ РАЗДЕЛА ФАЗ Поверхностные силы. Поверхностное натяжение Рассмотрим систему содержащую жидкость и равновесный с ней пар. Распределение плотности в системе

Подробнее

В. В. Луков, С. И. Левченков

В. В. Луков, С. И. Левченков Министерство общего и профессионального образования Российской Федерации Ростовский государственный университет Кафедра физической и коллоидной химии В. В. Луков, С. И. Левченков МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

Подробнее

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ В ТЕХНОЛОГИИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ В ТЕХНОЛОГИИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет имени Ярослава Мудрого Институт сельского

Подробнее

И.А. Курзина, Т.В. Лапова, Г.В. Лямина, Е.А. Вайтулевич ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Учебное пособие

И.А. Курзина, Т.В. Лапова, Г.В. Лямина, Е.А. Вайтулевич ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Учебное пособие Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Томский государственный архитектурно-строительный университет» И.А. Курзина, Т.В.

Подробнее

Слободов А.А., Липин В.А., Липин А.Б. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ Учебное пособие

Слободов А.А., Липин В.А., Липин А.Б. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ Учебное пособие МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ УНИВЕРСИТЕТ ИТМО Слободов А.А., Липин В.А., Липин А.Б. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ Учебное пособие Санкт-Петербург 014 Слободов А.А., Липин В.А.,

Подробнее

3 ГАЗОВЫЕ СМЕСИ. 3.1 Понятие о газовой смеси

3 ГАЗОВЫЕ СМЕСИ. 3.1 Понятие о газовой смеси 3 СОДЕРЖАНИЕ Введение 4 Параметры состояния тела 5. Удельный объем и плотность 5.2 Давление 5.3 Температура 6 2 Идеальный газ, уравнение состояния идеального газа 7 3 Газовые смеси 9 3. Понятие о газовой

Подробнее

Дефекты кристаллической решетки

Дефекты кристаллической решетки Дефекты кристаллической решетки Дефектом кристалла является любое отклонение от его периодической структуры. Дефекты классифицируют по геометрическим признакам. Выделяют четыре класса дефектов: точечные

Подробнее

Физическая химия. Тогда для атомных рефракций (обозначив их просто C, H и O) можно записать следующую систему уравнений:

Физическая химия. Тогда для атомных рефракций (обозначив их просто C, H и O) можно записать следующую систему уравнений: Решение задачи 1 (И. А. Седов) 1. 1 sin 60 n sin 40.5 ; n 1.333. Физическая химия. Согласно закону преломления, если угол преломления оказывается больше 90, то преломления происходить не будет, а весь

Подробнее

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ. Учебное пособие

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ. Учебное пособие МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН СЕМИПАЛАТИНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ А.Н. НУРЕКЕНОВА ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ Учебное пособие Семей 2007 г. УДК 541.11/.118

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Общие представления

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Общие представления СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Общие представления Формирование понятий о скорости химической реакции и химическом равновесии необходимо для понимания учащимися фундаментальных законов

Подробнее

Лекция 4 Фазовые равновесия. Фазовые диаграммы.. 1. Вещество и его превращение. Вещество. Свойства

Лекция 4 Фазовые равновесия. Фазовые диаграммы.. 1. Вещество и его превращение. Вещество. Свойства ФХФ-011 Лекция 4 Лекция 4 Фазовые равновесия. Фазовые диаграммы.. 1. Вещество и его превращение Химия рассматривает превращение веществ. Что такое вещество и его превращение? Вещество это совокупность

Подробнее

Содержание. 5. Линейная термодинамика необратимых процессов Основные понятия Примеры 78

Содержание. 5. Линейная термодинамика необратимых процессов Основные понятия Примеры 78 Содержание 1. Постулаты феноменологической термодинамики 2 1.1. Постулаты о равновесии и температуре 2 1.2. Уравнения состояния 3 1.3. I начало термодинамики 5 1.4. Термохимия 8 1.5. II начало термодинамики

Подробнее

1. Термодинамические системы и их контакты 2. Классификация термодинамических величин 3. Аддитивность термодинамических величин 4.

1. Термодинамические системы и их контакты 2. Классификация термодинамических величин 3. Аддитивность термодинамических величин 4. Лекция 4 Термохимия План лекции 1. Термодинамические системы и их контакты. Классификация термодинамических величин 3. Аддитивность термодинамических величин 4. Вариантность системы 5. Энтальпия 6. Термохимическая

Подробнее

МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ФИЗИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ КАФЕДРА ОБЩЕЙ ФИЗИКИ ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ РАЗДЕЛА МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА КУРСА ОБЩЕЙ ФИЗИКИ

МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ФИЗИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ КАФЕДРА ОБЩЕЙ ФИЗИКИ ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ РАЗДЕЛА МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА КУРСА ОБЩЕЙ ФИЗИКИ МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ имени М.В. Ломоносова ФИЗИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ КАФЕДРА ОБЩЕЙ ФИЗИКИ ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ РАЗДЕЛА МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА КУРСА ОБЩЕЙ ФИЗИКИ Москва 2012 1 ПЛАН ЛЕКЦИЙ Лекторы: проф.

Подробнее

Лекция 10. Основные понятия и постулаты химической кинетики

Лекция 10. Основные понятия и постулаты химической кинетики Лекция 0 Основные понятия и постулаты химической кинетики План лекции. Простые и сложные реакции. Механизм химической реакции.. Скорость химической реакции. 3. Постулаты химической кинетики. Кинетическое

Подробнее

ИЗОПРОЦЕССЫ В ИДЕАЛЬНОМ ГАЗЕ И ЦИКЛ КАРНО ПРИНЦИПИАЛЬНО НОВЫЙ ВЗГЛЯД Брусин Л.Д., Брусин С.Д.

ИЗОПРОЦЕССЫ В ИДЕАЛЬНОМ ГАЗЕ И ЦИКЛ КАРНО ПРИНЦИПИАЛЬНО НОВЫЙ ВЗГЛЯД Брусин Л.Д., Брусин С.Д. ИЗОПРОЦЕССЫ В ИДЕАЛЬНОМ ГАЗЕ И ЦИКЛ КАРНО ПРИНЦИПИАЛЬНО НОВЫЙ ВЗГЛЯД Брусин Л.Д., Брусин С.Д. brusins@mail.ru Аннотация. Приводится принципиально новое объяснение получаемых параметров газа в различных

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Крисюк Борис Эдуардович Химическая кинетика. Формальная кинетика. Для реакции A + B C ее скорость v есть: v = - d[a]/dt = - d[b]/dt = d[c]/dt В общем случае для реакции aa

Подробнее

Кафедра «_Промышленная теплотехника_» РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по дисциплине

Кафедра «_Промышленная теплотехника_» РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по дисциплине Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Саратовский государственный технический университет имени Гагарина Ю. А.» Кафедра «_Промышленная теплотехника_» РАБОЧАЯ

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ВВЕДЕНИЕ

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ВВЕДЕНИЕ Глава Блохин А.В. ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ВВЕДЕНИЕ Физическая химия наука о закономерностях протекания химических процессов и химических явлений. Она объясняет эти явления на основе фундаментальных положений

Подробнее

Занятие 13 Термодинамика Задача 1 Газ совершил работу 10 Дж и получил количество теплоты 6 Дж. Как изменилась его внутренняя энергия? Ответ: на Дж.

Занятие 13 Термодинамика Задача 1 Газ совершил работу 10 Дж и получил количество теплоты 6 Дж. Как изменилась его внутренняя энергия? Ответ: на Дж. Занятие 13 Термодинамика Задача 1 Газ совершил работу 10 Дж и получил количество теплоты 6 Дж. Как изменилась его внутренняя энергия? на Дж. Задача 2 В адиабатном процессе идеальный одноатомный газ совершил

Подробнее

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА План лекции:. Условия устойчивости и равновесия в изолированной однородной системе. Условия фазового равновесия 3. Фазовые переходы Лекция. УСЛОВИЯ УСТОЙЧИВОСТИ И РАВНОВЕСИЯ В

Подробнее

6 Лекция 12 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

6 Лекция 12 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ 6 Лекция 1 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Основные понятия: идеальный раствор; снижение давления пара растворителя над раствором р; снижение температуры кристаллизации (замерзания) t з и повышение t

Подробнее

КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО- СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ. Кафедра химии и инженерной экологии в строительстве (ХИЭС)

КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО- СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ. Кафедра химии и инженерной экологии в строительстве (ХИЭС) МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО- СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра химии и инженерной экологии в строительстве (ХИЭС) ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ

Подробнее

Если в воду бросить кусочки льда, то эта система станет трехфазной, в которой лед является твердой фазой.

Если в воду бросить кусочки льда, то эта система станет трехфазной, в которой лед является твердой фазой. Фазовые переходы 1. Фазы и агрегатные состояния 2. Фазовые переходы I-го и II-го рода 3. Правило фаз Гиббса 4. Диаграмма состояния. Тройная точка 5. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса 6. Исследование фазовых

Подробнее

Глава 9. Термодинамический подход. Первое начало термодинамики. Термодинамический подход к описанию молекулярных явлений, Термодинамическое

Глава 9. Термодинамический подход. Первое начало термодинамики. Термодинамический подход к описанию молекулярных явлений, Термодинамическое Глава 9. Термодинамический подход. Первое начало термодинамики. Термодинамический подход к описанию молекулярных явлений, Термодинамическое равновесие (76). Уравнение состояния, термодинамические коэффициенты

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В ГОМОГЕННЫХ СИСТЕМАХ Гераськин Д.С МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБЛАСТНОЙ СОЦИАЛЬНО- ГУММАНИТАРНЫЙ ИНСТИТУТ Коломна, Россия

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В ГОМОГЕННЫХ СИСТЕМАХ Гераськин Д.С МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБЛАСТНОЙ СОЦИАЛЬНО- ГУММАНИТАРНЫЙ ИНСТИТУТ Коломна, Россия ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В ГОМОГЕННЫХ СИСТЕМАХ Гераськин Д.С МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБЛАСТНОЙ СОЦИАЛЬНО- ГУММАНИТАРНЫЙ ИНСТИТУТ Коломна, Россия CHEMICAL EQUILIBRIUM IN HOMOGENEOUS SYSTEMS Graskin D.S.

Подробнее

площади поверхности тела по направлению нормали к этой поверхности p. ds Единица давления Па (Паскаль) ( 1Пa ). 1 м

площади поверхности тела по направлению нормали к этой поверхности p. ds Единица давления Па (Паскаль) ( 1Пa ). 1 м Конспект лекций Модуль. Молекулярная физика и термодинамика В молекулярной физике изучаются строение и свойства вещества, исходя из молекулярнокинетических представлений, согласно которым все тела состоят

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ДЛЯ ГЕОЛОГОВ

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ДЛЯ ГЕОЛОГОВ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Факультет естественных наук Е. В. Пархомчук, В. А. Рогов, В. А. Садыков, В. Н. Пармон ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ДЛЯ ГЕОЛОГОВ

Подробнее

1. Цель и задачи программы

1. Цель и задачи программы 1. Цель и задачи программы Данная программа предназначена для подготовки к вступительным испытаниям в аспирантуру по направлению подготовки 04.06.01 Химические науки, научная специальность 02.00.04 - Физическая

Подробнее

Запишите в таблицу выбранные цифры для каждой физической величины. Цифры в ответе могут повторяться.

Запишите в таблицу выбранные цифры для каждой физической величины. Цифры в ответе могут повторяться. Идеальный одноатомный газ переходит из состояния 1 в состояние 2 (см. диаграмму). Масса газа не меняется. Как изменяются при этом объём газа и его внутренняя энергия? Для каждой величины подберите соответствующий

Подробнее

Теплоёмкость и внутренняя энергия газа Ван дер Ваальса

Теплоёмкость и внутренняя энергия газа Ван дер Ваальса Теплоёмкость и внутренняя энергия газа Ван дер Ваальса Булыгин В.С. 6 марта 01 г. Модель газа Ван дер Ваальса одна из простейших моделей реальных газов и широко используется в учебном процессе.по сравнению

Подробнее

Лекция 7. Фазовые равновесия

Лекция 7. Фазовые равновесия Лекция 7 Фазовые равновесия План лекции 1. Фазовые диаграммы однокомпонентной системы.. Линии равновесия двух фаз. Тройная и критическая точки. 3. Фазовые переходы 1-го рода. 4. Формула Клапейрона - Клаузиуса.

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций.

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций. Все реакции по механизму протекания можно разделить на простые (элементарные), протекающие в одну стадию, и сложные,

Подробнее

Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования öкузбасский государственный технический университетü НП Лесникова ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Подробнее

- количество мембран. Каждая мембрана отменяет одно равенство в условиях фазового равновесия. Появляется новая свободная переменная!

- количество мембран. Каждая мембрана отменяет одно равенство в условиях фазового равновесия. Появляется новая свободная переменная! Лекция 8. Обсуждение результатов, полученных на предыдущей лекции. Правило фаз для случая фазового равновесия: f c2 p Правило фаз для случая мембранного равновесия f c2 pm M - количество мембран. Каждая

Подробнее

С.Я. Александрова, Л.В. Цыро, А.А. Пичугина

С.Я. Александрова, Л.В. Цыро, А.А. Пичугина МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ХИМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ С.Я. Александрова, Л.В. Цыро, А.А. Пичугина Химия в задачах и примерах для студентов

Подробнее

5. МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

5. МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА 9 5. МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА 5. Основы молекулярно-кинетической теории (МКТ) Молекулярной физикой называется раздел физики, изучающий зависимость агрегатных состояний и свойств вещества от

Подробнее

УСЛОВИЯ ПРИМЕНЕНИЯ ЦИКЛА КАРНО В КАЧЕСТВЕ МЕРИЛА ЭФФЕКТИВНОСТИ ПРЕОБРАЗОВАНИЯ ТЕПЛА В РАБОТУ

УСЛОВИЯ ПРИМЕНЕНИЯ ЦИКЛА КАРНО В КАЧЕСТВЕ МЕРИЛА ЭФФЕКТИВНОСТИ ПРЕОБРАЗОВАНИЯ ТЕПЛА В РАБОТУ УСЛОВИЯ ПРИМЕНЕНИЯ ЦИКЛА КАРНО В КАЧЕСТВЕ МЕРИЛА ЭФФЕКТИВНОСТИ ПРЕОБРАЗОВАНИЯ ТЕПЛА В РАБОТУ Косарев А.В. АННОТАЦИЯ В статье приведён анализ, который показывает, что термический КПД цикла Карно имеет максимальное

Подробнее

В 1761 г. Джозеф Блэк обнаружил, что нагрев тела не всегда поднимает его температуру. Он заметил, что нагревание льда при 0 С лишь прео

В 1761 г. Джозеф Блэк обнаружил, что нагрев тела не всегда поднимает его температуру. Он заметил, что нагревание льда при 0 С лишь прео 50 2009.03.017 2009.03.017. НИДХАМ П. ЯВЛЯЕТСЯ ЛИ ВОДА СМЕСЬЮ? ПРЕОДОЛЕНИЕ РАЗЛИЧИЙ МЕЖДУ ФИЗИЧЕСКИМИ И ХИМИЧЕСКИМИ СВОЙСТВАМИ. NEEDHAMLS P. Is water a mixture? Bridging the distinction between physical

Подробнее