Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода.

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода."

Транскрипт

1 1 Теория. Ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами. Реакции ионного обмена протекают до конца (являются практически необратимыми) в тех случаях, если образуются слабый электролит, осадок (нерастворимое или малорастворимое вещество), газ. Примеры: AgNO HCl = AgCl HNO Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Cu ( OH ) HCl = CuCl H O Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода. NaCO HSO = NaSO CO HO Реакция протекает до конца, так как образуется углекислый газ. Правила написания уравнений реакций в ионном виде 1.Записываем уравнение реакции ( формулы веществ, вступивших в реакцию, ставим знак «равно» и записывает формулы образовавшихся веществ; расставляем коэффициенты). Получается молекулярное уравнение..пользуясь таблицей растворимости, записывает в ионном виде формулы веществ (солей, кислот, оснований), обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы. Получается полное ионное уравнение..нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.. Сокращаем одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получается сокращенное ионное уравнение. Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде Катион анион H NH K Na Ag Ba Ca Mg Zn Cu Hg Pb Fe Fe Al OH - P P P P M M H H H H H H NO - P P P P P P P P P P P P P P P Cl - P P P P H P P P P P P M P P P S - P P P P H P H H H H H H - SO P P P P M M M P M H M - SO P P P P M H M P P P M P P P - CO P P P P H H H H H H H H - SIO H P P H H H H H H H - PO P P P P H H H H H H H H H H H CH COO - P P P P P P P P P P P P P P P P - растворимое ( >1 г в 100 г воды); M - малорастворимое (0,001 г - 1г в 100 г воды);

2 H - нерастворимое (< 0,001 г в 100 г воды); - разлагается водой или не существует. Примеры 1 Составить ионное ( полное и сокращенное) уравнения взаимодействия серной кислоты и хлорида бария. Составим молекулярное уравнение HSO BaCl = BaSO HCl Реакция протекает до конца, так как выпадает сульфат бария выпадает в осадок. Этот факт определяем по таблице растворимостей. Также по этой таблице заключаем, что кислота HSO диссоциирует на ионы HSO = H SO. Диссоциация хлорида бария BaCl = Ba Cl Перепишем молекулярное уравнение в виде полного ионного уравнения H SO Ba Cl = BaSO H Cl Удаляем одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения и получаем сокращенное ионное уравнение H SO Ba Cl = BaSO H Cl SO Ba = BaSO К молекулярному уравнению NaCO HCl = NaCl H CO напишите ионномолекулярное. Решение. Угольная кислота HCO - слабая кислота, она слабо диссоциирует. Приведем полное ионное уравнение: Na CO H Cl = Na Cl H CO Приведем сокращенное ионное уравнение CO H = H CO К молекулярному уравнению ( ) напишите ионно-молекулярное. Решение. Полное ионное уравнение NH SO K OH = K SO NH H O Сокращенное ионное уравнение NH OH = NH H O или NH OH = NH HO NH SO KOH = K SO NH H O К молекулярному уравнению NaSO HCl = NaCl HSO напишите сокращенное ионное уравнение. Решение. Полное ионное уравнение Na SO H Cl = Na Cl H SO Приведем сокращенное ионно-молекулярное уравнение

3 SO H = H SO 5 К молекулярному уравнению HO NaO = NaOH напишите ионное Решение. Дано молекулярное уравнение реакции HO NaO = NaOH Оксиды на ионы не диссоциируют, т.е оксид NaO не диссоциирует Полное ионное уравнение HO NaO = Na OH Сокращенное ионное уравнение такое же, т.е. HO NaO = Na OH Теория. Гидролиз солей Гидролиз соли это взаимодействие ее ионов с водой (с ионами H, OH ), приводящее к появлению кислотной или щелочной среды, но не сопровождающееся образованием осадков или газов. Гидролиз, дословно, - это разложение водой. Примером гидролиза служит взаимодействие хлорида фосфора (III) с водой. В результате этой реакции образуется фософористая кислота и соляная кислота: PCl HO HPO HCl Вода хотя и в малой степени, но диссоциирует: HO H OH. Когда концентрации ионов H и гидроксид-ионов OH равны между собой ( как в случае воды), H = OH, то среда нейтральная. Если в результате гидролиза имеем средёа кислая, а если же H > OH H < OH среда щелочная. Водородный показатель ph показатель количества ионов водорода H в растворе Уравнение гидролиза соли записывают в два этапа: 1) диссоциация соли в растворе необратимая реакция (среда нейтральная) ) гидролиз иона соли (его взаимодействие с водой) обратимая реакция. Любая соль состоит из двух составляющих - катиона (металла, например) и аниона кислотного остатка. Классический пример образования соли взаимодействие основания и кислоты таков: «основание кислота = соль HO»

4 В результате гидролиза образуются малодиссоциирующие частицы. Поэтому необходимо пользоваться таблицей растворимости (ТР) Типы гидролиза Поскольку соль состоит из катиона и аниона, то возможно три типа гидролиза: 1)Соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по катиону() (в реакцию с водой вступает только катион). )Соль образована слабым (малорастворимым) основанием и сильной кислотой. Гидролиз по аниону(-) (в реакцию с водой вступает только анион). ) Соль образована слабым основанием и слабой кислотой. Совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион, и анион). Отметим, что соли, образованные катионами сильного основания и анионами сильных кислот гидролизу не подвергаются, они лишь диссоциируют при растворении в воде. В растворах таких солей как KCl, NaNO, NaSO, BaI среда нейтральная. Пояснение. В соли KCl есть катион K сильной щелочи KOH и анион Cl есть анион сильной кислоты HCl. Катионы сильного основания и анионы сильной кислоты не могут образовать с ионами H, OH малодиссоциирующих частиц, следовательно, в реакцию гидролиза не вступают. Рекомендации по составлению гидролиза соли Щ K AB = A B 1.Определить силу щелочи Щ с катионом A и кислоты K с анионом B, с помощью которых получается соль AB = A B..То, что слабое, по тому идет гидролиз. Например, при слабом основании слабой щелочи Щ. Гидролиз идет по катиону A. Примеры. Соли, реагирующие с водой Хлорид натрия Сокращенные ионные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций Соль NaCl образованна сильным основанием щелочи NaOH и анионом сильной кислоты HCl. Гидролиз не идет. Среда раствора Нейтральная, ph = 7

5 Карбонат натрия Хлорид алюминия HO H OH ; Na Cl H O H OH Na Cl NaCl H O, реакция не идет Соль NaCO образованна сильным основанием щелочи NaOH и анионом слабой кислоты HCO. Гидролиз (по первой ступени) идет по аниону CO. CO HOH HCO OH ; Na CO H O HCO OH Na ; Na CO H O NaHCO NaOH Соль AlCl образованна слабым основанием щелочи Al( OH ) и анионом сильной кислоты HCl. Гидролиз идет по катиону Al слабого основания Al HOH AlOH H Al Cl H O AlOH Cl H Cl ; AlCl H O AlOHCl HCl Щелочная, избыток OH, ph > 7. Ионы H из раствора уходят в ионы HCO Кислая, избыток H, ph < 7 Ионы OH из раствора уходят в ионы AlOH 5 Гидролиз солей, образованных многовалентным катионом протекает ступенчато, через стадии образования основных солей: 1 ступень: Al( NO) HO Al( OH)( NO) HNO ; Al HOH Al( OH) H ступень: Al( OH)( NO) HO Al( OH) ( NO) HNO Al( OH) HOH Al( OH) H ступень: Al( OH) ( NO) HO Al( OH) HNO Al ( OH ) HOH Al ( OH ) H Гидролиз протекает достаточно сильно по первой ступени, слабо - по второй ступени и совсем слабо - по третьей ступени (ввиду накопления ионов водорода, процесс смещается в сторону исходных веществ). Более полному гидролизу способствует разбавление раствора и повышение температуры. (В этом случае можно учитывать гидролиз и по третьей ступени.) При гидролизе по катиону реакция раствора кислая ph < 7.

6 Примеры 6 1 Определить, какие соли из перечисленных подвергаются гидролизу, какие из них по катиону, какие по аниону, какие и по катиону, ти по аниону. NaCl, KI, RbSO, Ba( ClO ), KCO, KCN, KSO, FeCl, NH Cl, CuCl, ( NH ) CO Решение. Гидролиз по катиону не идет, если катион образует сильное основание (щелочь). Это: щелочные, щелочноземельные металлы, серебро. Li, Na, K, Rb, Cs, Ca, Sr, Ba, Ag Гидролиз по аниону не идет, если анион - кислотный остаток сильной кислоты. Это: галогеноводороды (кроме HF ), серная, азотная, хлорная кислоты. HCl, HBr, HI, HSO, HNO, HClO Отсюда: 1. Соли NaCl, KI, RbSO, Ba( ClO ), образованы сильной кислотой и сильным основанием. Не гидролизуются.. Соли KCO, KCN, KSO образованы сильным основанием и слабыми кислотами. Гидролиз по аниону.. Соли FeCl, NH Cl, CuCl образованы слабым (малорастворимым) основанием и сильной кислотой. Гидролиз по катиону..соль ( NH ) CO образована слабым основанием и слабой кислотой. Гидролиз по катиону и аниону. Гидролиз сульфата меди(ii): CuSO = Cu SO Решение. Соль образована катионом Cu слабого основания Cu ( OH ) анионом SO сильной кислоты HSO. Гидролиз по катиону. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду Cu HOH = CuOH H Образуется катион гидроксомеди (II) и ион водорода, среда кислая Составляем молекулярное уравнение. Из положительных и отрицательных частиц находящихся в растворе, мы составляем нейтральные частицы, существующие только на бумаге. В данном случае мы можем составить формулу ( CuOH ) SO, но для этого наше ионное уравнение мы должны мысленно умножить на два. Получаем: CuSO H O = ( CuOH ) SO H SO Обращаем внимание, что продукт реакции относится к группе основных солей. Названия основных солей, как и названия средних, следует составлять из названия аниона и названия катиона, в данном случае соль назовем сульфат гидроксомеди (II). KCl, Cu( NO), NaHCO. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щёлочи к раствору каждой соли? и

7 Решение. Гидролизу могут подвергаться а) соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой - гидролиз по катиону, б) соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой - гидролиз по аниону, в) соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой - полный гидролиз. Случай А. KCl H O гидролиз не идет, так как соль образована сильной кислотой и сильным основанием. Такая соль не гидролизуется, ph = 7, нейтральная среда Случай Б. Cu( NO ) - соль образована сильной кислотой HNO и слабым основанием Cu( OH ) Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролизуется с образованием сильной кислоты или основной соли. Гидролиз идет по катиону Молекулярное уравнение гидролиза соли Cu ( NO) H O = Cu ( OH ) NO HNO Cu HOH Cu ( OH ) = H При гидролизе образуется основная соль и накапливаются катионы водорода, сообщающую раствору кислую среду Водородный показатель среды ph < 7, среда кислая. При добавлении щелочи равновесие гидролиза сместится вправо. Случай В. NaHCO - соль образована слабой кислотой HCO и сильным основанием NaOH Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуется с образованием слабой кислоты или кислой соли. Гидролиз идет по аниону Молекулярное уравнение гидролиза соли NaHCO H O = H CO NaOH HCO HO = HCO OH При гидролизе образуется основная соль и накапливаются анионы OH, сообщающую раствору щелочную среду Водородный показатель среды ph > 7, среда щелочная. При добавлении щелочи равновесие гидролиза сместится влево. К молекулярному уравнению напишите ионно-молекулярное Ba ( NO) NaSO = BaSO NaNO Решение. Реакции ионного обмена записывают тремя уравнениями: -молекулярным; - полным ионно-молекулярным; - сокращенным ионно-молекулярным. В полном ионно-молекулярном уравнении указывают формулы всех частиц, а в сокращенном формулы частиц, которые принимают участие в реакции. Соль BaSO не диссоциирует и выпадает в осадок. 7

8 8 Приведем полное ионно-молекулярное уравнение: ионно-молекулярное 1 1 уравнение Ba NO Na SO = BaSO Na NO Приведем сокращенное ионно-молекулярное уравнение Ba SO = BaSO 5 NaSO, AlCl, KHS. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щелочи? Решение. Гидролизу могут подвергаться а) соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой - гидролиз по катиону, б) соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой - гидролиз по аниону, в) соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой - полный гидролиз. Случай А. NaSO гидролиза нет, так как соль образована сильной кислотой и сильным основанием, среда нейтральна, т.е. водородный показатель среды ph = 7 Случай Б. AlCl -соль образована сильной кислотой HCl и слабым основанием Al( OH ). Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролизуется с образованием сильной кислоты или основной соли. Гидролиз идет по катиону Молекулярное уравнение гидролиза соли: AlCl H O = Al ( OH ) Cl HCl Ионно-молекулярное уравнение гидролиза Al H OH Al( OH) = H Среда кислая, ph < 7 Добавление щелочи сместит равновесие влево Случай В. KHS - соль образована слабой кислотой HS и сильным основанием KOH Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуется с образованием слабой кислоты или кислой соли. Гидролиз идет по аниону Молекулярное уравнение гидролиза соли: KHS H O = KOH H S Ионно-молекулярное уравнение гидролиза HS H OH = HS OH Среда щелочная, ph > 7 Добавление щелочи сместит равновесие вправо 6 LiSO, Fe( NO ), Na. S Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щелочи? Решение.

9 Гидролизу могут подвергаться а) соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой - гидролиз по катиону, б) соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой - гидролиз по аниону, в) соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой - полный гидролиз. Случай 1 Li SO H O Гидролиза нет, так как соль образована сильным основанием и сильной кислотой. Случай Fe( NO ) - соль, образованная слабым основанием Fe( OH) и сильной кислотой HNO. Гидролиз по катиону: Fe( NO) HO Fe( OH) NO HNO Гидролиз в ионной форме Fe H O Fe( OH ) H В растворе преобладают ионы Fe( OH ), H, т.е. водородный показатель 7 В растворе устанавливается кислая среда. Добавление щелочи сместит равновесие вправо. Случай Na S H O = NaHS NaOH S HOH = HS OH. 9 ph <, В растворе преобладают ионы OH, т.е. водородный показатель ph > 7, среда щелочная. Добавление щелочи сместит равновесие влево. 7 К молекулярному уравнению HSO NaOH= NaSO HO напишите ионно-молекулярное. Решение. Молекулярное уравнение реакции взаимодействия HSO NaOH= NaSO HO Перепишем ее уравнение, записывая сильные электролиты в ионной форме, поскольку они существуют в растворе в виде ионов, а слабые в молекулярной, поскольку они находятся в растворе преимущественно в виде молекул (вода очень слабый электролит и HSO - слабый электролит) Получаем полное ионное уравнение HSO Na OH = Na SO HO В ходе реакции ионы Na не претерпели изменения исключаем их из уравнения Ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия HSO OH = SO HO 8 NaSiO, KCl, NiSO. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щёлочи к раствору каждой соли? Решение. Случай А. NaSiO - соль образована слабой кислотой HSiO и сильным основанием NaOH

10 10 Соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролизуется с образованием слабой кислоты или кислой соли Молекулярное уравнение гидролиза соли NaSiO HO = NaHSiO NaOH SiO HOH = HSiO OH Водородный показатель среды ph > 7, среда щелочная. При добавлении щелочи равновесие гидролиза сместится влево. Случай Б. KCl H O гидролиз не идет, так как соль образована сильной кислотой и сильным основанием. Такая соль не гидролизуется, ph = 7, нейтральная среда Случай В. NiSO - соль образована сильной кислотой HSO и слабым основанием Ni ( OH ) Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуется с образованием основной соли Молекулярное уравнение гидролиза соли NiSO H O = ( NiOH ) SO H SO Ni HOH = NiOH H При гидролизе образуется основная соль и накапливаются катионы водорода, сообщающую раствору кислую среду Водородный показатель среды ph < 7, среда кислая. При добавлении щелочи равновесие гидролиза сместится вправо. 9 FeS, CoCl, NaSO. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щёлочи к раствору каждой соли к раствору каждой соли? Решение. Случай 1. Соль FeS, гидролиз не происходит (нерастворимая соль) Случай. Соль CoCl образована сильной кислотой HCl и слабым основанием Co( OH ). Молекулярное уравнение CoCl H O = CoOHCl HCl Полное ионное уравнение Co Cl HOH = CoOH H Cl Сокращенное ионное уравнение Co HOH = CoOH H Гидролиз происходит по катиону среда кислая, водородный показатель ph < 7 Добавление щелочи сместит реакцию вправо Случай. NaSO - соль образована слабой кислотой HSO и сильным основанием NaOH Соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролизуется с образованием слабой кислоты или кислой соли

11 Молекулярное уравнение гидролиза соли NaSO HO = NaHSO NaOH NaSO Na SO ; SO HOH = HSO OH Водородный показатель среды ph > 7, среда щелочная. При добавлении щелочи равновесие гидролиза сместится влево CaCO, ZnSO, ( NH) S. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щёлочи к раствору каждой соли? Решение. Гидролизу могут подвергаться: а) соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой - гидролиз по катиону, б) соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой - гидролиз по аниону, в) соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой - полный гидролиз. Случай А. CaCO H O гидролиз не идет, так как CaCO нерастворимая соль. ph = 7, нейтральная среда Случай Б. ZnSO - соль образована сильной кислотой HSO и слабым основанием Zn( OH ) Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролизуется с образованием сильной кислоты или основной соли. Гидролиз идет по катиону При гидролизе образуется основная соль и накапливаются катионы водорода, сообщающую раствору кислую среду Первая ступень гидролиза ZnSO H O = ( ZnOH ) SO H SO ZnSO Zn SO Zn HOH ZnOH H ph, < 7, кислая среда Случай В. ( NH) S - соль образована слабой кислотой HSи слабым основанием NHOH Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуется с образованием слабой кислоты или кислой соли. Гидролиз идет по аниону Молекулярное уравнение гидролиза соли ( NH ) S H O = NH HS NH OH NH S H O = NH OH HS

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H + 2Al H2. Al + FeCl3 AlCl3 + Fe Al + Fe 3+ 2Al 3+ + Fe

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H + 2Al H2. Al + FeCl3 AlCl3 + Fe Al + Fe 3+ 2Al 3+ + Fe Соли Определение Cоли сложные вещества, образованные атомом металла и кислотным остатком. Классификация солей 1. Средние соли, состоят из атомов металла и кислотных остатков: NaCl хлорид натрия. 2. Кислые

Подробнее

Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12

Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12 Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12 Соли это сложные вещества состоящие из атомов металлов и кислотных остатков Примеры: Na 2 CO 3 карбонат натрия; FeCl 3 хлорид железа (III); Al 2 (SO 4 ) 3

Подробнее

Гидролиз солей. Работу выполнила Учитель высшей категории Тимофеева В.Б.

Гидролиз солей. Работу выполнила Учитель высшей категории Тимофеева В.Б. Гидролиз солей Работу выполнила Учитель высшей категории Тимофеева В.Б. Что такое гидролиз Гидролиз процесс обменного взаимодействия сложных веществ с водой Гидролиз Взаимодействие соли с водой, в результате

Подробнее

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 +

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

Подробнее

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Занятие 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Тема занятий 1. Вводный контроль на тему «Водородный показатель среды. Гидролиз солей». 2. Семинар на тему «Обменные реакции электролитов. Водородный

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов 3 Растворы электролитов Жидкие растворы подразделяют на растворы электролитов, способные проводить электрический ток, и растворы неэлектролитов, которые не электропроводны. В неэлектролитах растворенное

Подробнее

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ. Сложные

Подробнее

Химия. Реакции ионного обмена. Методические указания

Химия. Реакции ионного обмена. Методические указания МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ухтинский государственный технический университет» (УГТУ) Химия Реакции ионного

Подробнее

Тема: Свойства солей в свете теории. электролитической диссоциации

Тема: Свойства солей в свете теории. электролитической диссоциации Тема: Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации Задачи: - обобщить и систематизировать известный учащимся материал о солях; - сформировать представление о классификации солей, свойствах

Подробнее

ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ ПО ХИМИИ УЧИТЕЛЬ МБОУ 46 БОРИСОВА ИРИНА АЛЕКСАНДРОВНА

ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ ПО ХИМИИ УЧИТЕЛЬ МБОУ 46 БОРИСОВА ИРИНА АЛЕКСАНДРОВНА ХАРАКТЕРНЫЕ СВОЙСТВА НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ ПО ХИМИИ УЧИТЕЛЬ МБОУ 46 БОРИСОВА ИРИНА АЛЕКСАНДРОВНА В ПЕРЕЧНЕ ЭЛЕМЕНТОВ СОДЕРЖАНИЯ (ПО КОДИФИКАТОРУ), ПРОВЕРЯЕМЫХ НА ЕГЭ ПО ХИМИИ В 2017Г.,

Подробнее

9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3.

9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3. 9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3. Фосфат натрия 4. Нитрат кобальта (II) 2. Укажите соединения,

Подробнее

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов 1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов имеет наибольшую электроотрицательность? 1) Натрий

Подробнее

Ключ к варианту Si + 2 Сa Ca 2 Si; Ca 2 Si + 4 HCl = 2 CaCl 2 + SiH 4 ;

Ключ к варианту Si + 2 Сa Ca 2 Si; Ca 2 Si + 4 HCl = 2 CaCl 2 + SiH 4 ; 18 Ключ к варианту 1 Написать уравнения реакций, соответствующих следующим последовательностям химических превращений: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3 ; 2. Cu. Cu(OH) 2 Cu(NO 3 ) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3 ; 3. Метан

Подробнее

Конспект урока химии в 11 класс по теме: «Гидролиз солей».

Конспект урока химии в 11 класс по теме: «Гидролиз солей». Конспект урока химии в 11 класс по теме: «Гидролиз солей». Цель: углубление знаний учащихся о реакциях, протекающих в водных растворах. Задачи: Образовательная: -изучить сущность реакций гидролиза; - научить

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (ЭД).

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (ЭД). МЕТОДИКА ПРЕПОДАВАНИЯ ХИМИИ В 9 КЛАССАХ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ШКОЛ. Учитель химии ГБОУ СОШ 102 ЮЗАО г. Москва (округ Академический) Н.В.Андреева (ИН 218-062-159). ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (ЭД). 1. Качественная

Подробнее

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» «КЕЛЬЧИЮРСА ШÖР ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНÖЙ СЬÖМКУД ВЕЛÖДАН УЧРЕЖДЕНИЕ СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ Заместитель

Подробнее

MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ Тест: "химия 9 класс первое погружение 2017". Тестируемый: Дата:

MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ  Тест: химия 9 класс первое погружение 2017. Тестируемый: Дата: MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ http://mytest.klyaksa.net Тест: "химия 9 класс первое погружение 2017". Тестируемый: Дата: Задание 1 Электролиты - это Укажите порядок следования всех 4 вариантов

Подробнее

Банк заданий к промежуточной аттестации учащихся 9 класса

Банк заданий к промежуточной аттестации учащихся 9 класса Банк заданий к промежуточной аттестации учащихся 9 класса А1. Строение атома. 1. Заряд ядра атома углерода 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Заряд ядра атома натрия 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Число протонов в ядре

Подробнее

Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса

Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса Проверочная работа состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит

Подробнее

Критерии оценки учебной деятельности по химии

Критерии оценки учебной деятельности по химии Критерии оценки учебной деятельности по химии Результатом проверки уровня усвоения учебного материала является отметка. При оценке знаний учащихся предполагается обращать внимание на правильность, осознанность,

Подробнее

Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1

Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1 ХИМИЯ, 11 класс Вариант 1, Ноябрь 2010 Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1 При выполнении заданий А1 А8 в бланке ответов 1 под номером выполняемого задания поставьте знак «х» в клеточку,

Подробнее

Индивидуально- групповое занятие с учащимися 9 класса по теме: «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена».

Индивидуально- групповое занятие с учащимися 9 класса по теме: «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена». Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 1 станицы Павловской муниципального образования Павловский район Краснодарского края Система подготовки учащихся

Подробнее

ID_593 1/8 neznaika.pro

ID_593 1/8 neznaika.pro Вариант 5 Часть 1. При выполнении заданий 1 15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. 1 Химическому элементу, в атоме которого распределение электронов по слоям 2е,

Подробнее

Лекция 6. Кислотно-основные равновесия

Лекция 6. Кислотно-основные равновесия Лекция 6 Кислотно-основные равновесия 1 План лекции 1. Общие свойства химического равновесия. 2. Электролитическая диссоциация. Кислоты и основания по Аррениусу. 3. Кислотность растворов. ph. Константы

Подробнее

Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)»

Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)» Электролиз Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)» Проверяемые элементы содержания Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Требования к уровню подготовки

Подробнее

Задания 9 класса. 1. Положительную степень окисления азот проявляет в соединении: 1. NO 4. N 2 H 4

Задания 9 класса. 1. Положительную степень окисления азот проявляет в соединении: 1. NO 4. N 2 H 4 Задания 9 класса 1. Положительную степень окисления азот проявляет в соединении: 1. NO 3. Na 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. Металлический натрий не реагирует с: 1. HCl 2. O 2 3. К основным оксидам относится:

Подробнее

г) за правильно решѐнный итоговый тест.

г) за правильно решѐнный итоговый тест. Химия Задание за курс класса. Стр. Фамилия: Имя: Класс: Учебная литература: Учебник: О.С.Габриэлян. Химия. Изд-во «Дрофа» Основные виды устных и письменных работ. Устно: правильное изложение содержания

Подробнее

ID_591 1/6 neznaika.pro

ID_591 1/6 neznaika.pro Вариант 3 Часть 1. При выполнении заданий 1 15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. 1 На приведенном рисунке 1 изображен модель атома 1) кремния 2) серы 3) кислорода

Подробнее

ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЙ МАТЕРИАЛ (ТЕСТ) ДИСЦИПЛИНА ОД.06 ХИМИЯ

ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЙ МАТЕРИАЛ (ТЕСТ) ДИСЦИПЛИНА ОД.06 ХИМИЯ ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БУДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВА ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ 13 ИМ. П.А. ОВЧИННИКОВА ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ. Инструкция по выполнению работы

Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ. Инструкция по выполнению работы Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 6 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по теме «Металлы. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ»

Подробнее

Инструкция по выполнению работы. Тренировочная работа 1. 9 октября 2013 года. 9 класс. Вариант ХИ9101

Инструкция по выполнению работы. Тренировочная работа 1. 9 октября 2013 года. 9 класс. Вариант ХИ9101 Инструкция по выполнению работы Район. Город (населённый пункт) Школа. Класс Фамилия. Имя. Отчество Тренировочная работа 1 по ХИМИИ 9 октября 2013 года 9 класс Вариант ХИ9101 На выполнение работы отводится

Подробнее

Практическое занятие 1, 2

Практическое занятие 1, 2 Практическое занятие 1, 2 Основные классы неорганических соединений Преподаватель: асс. каф. ОХХТ к.х.н. Абрамова Полина Владимировна еmail: bozhkopv@tpu.ru ПЛАН ЗАНЯТИЯ I. Классификация неорганических

Подробнее

Во 2-м периоде VIA группе Периодической системы находится химический элемент, схема строения атома которого. Ответ:

Во 2-м периоде VIA группе Периодической системы находится химический элемент, схема строения атома которого. Ответ: Класс Фамилия, имя (полностью) Дата 2015 г. Инструкция по выполнению работы На выполнение контрольной работы по химии отводится 90 минут. Работа состоит из 22 заданий. В части 1 в заданиях 1-15 нужно выбрать

Подробнее

Тестовое задание Укажите ряд, в обоих соединениях которого присутствует ковалентная неполярная связь:

Тестовое задание Укажите ряд, в обоих соединениях которого присутствует ковалентная неполярная связь: ЗАДАНИЯ для проведения первого тура республиканской олимпиады по учебному предмету «Химия» 9 класс Тестовое задание (Среди приведенных ответов к каждому вопросу только один правильный. Выберите его.) 1.

Подробнее

1. Слушают учителя, отвечают на вопросы. В парах проговаривают друг другу определения понятий, записанных на доске.

1. Слушают учителя, отвечают на вопросы. В парах проговаривают друг другу определения понятий, записанных на доске. Химия 8 класс Тема: Условия протекания реакций ионного обмена Цели урока: закрепить умение написания полных и сокращенных ионно-молекулярных уравнений реакций, отработать умение определять вещество, которое

Подробнее

Химия. 9 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 9 класс. Вариант ХИ90104

Химия. 9 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 9 класс. Вариант ХИ90104 Химия. 9 класс. Вариант ХИ90103 Ответы к заданиям задания Ответ 16 23 17 24 18 112 19 214 Химия. 9 класс. Вариант ХИ90104 Ответы к заданиям задания Ответ 16 25 17 15 18 341 19 323 Химия. 9 класс. Вариант

Подробнее

УРОК ХИМИИ в 8 классе «Основные положения теории электролитической диссоциации»

УРОК ХИМИИ в 8 классе «Основные положения теории электролитической диссоциации» Нововязниковская СОШ УРОК ХИМИИ в 8 классе «Основные положения теории электролитической диссоциации» (проблемноинтегративный) Проведён учителем химии Кобяковой Еленой Викторовной Цель: в совместной работе

Подробнее

Вариант 4. 2Cu 2 O + CO 2 + 5H 2 O; 2х Cu 2 O + C 3 H 7 COOH + 2H 2 O.

Вариант 4. 2Cu 2 O + CO 2 + 5H 2 O; 2х Cu 2 O + C 3 H 7 COOH + 2H 2 O. Вариант 4 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Mg(OH)] 2 CO 3, б) FeNH 4 (SO 4 ) 2 12H 2 O, кристаллогидрат, в) NH 4 HSO 4? Ответ: а) [Mg(OH)] 2 CO 3 основная соль, б) FeNH 4 (SO 4 ) 2 12H 2 O двойная

Подробнее

КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ. Н.С. Громаков ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ. Н.С. Громаков ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра химии и инженерной экологии в строительстве (ХИЭС) Н.С. Громаков ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ

Подробнее

ID_591 1/6 neznaika.pro

ID_591 1/6 neznaika.pro Вариант 3 Часть 1. При выполнении заданий 1 15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. 1 На приведенном рисунке 1 1 2 3 4 изображен модель атома 1) кремния 2) серы 3)

Подробнее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее Итоговая контрольная работа по курсу неорганической химии. Содержание проверки Уровень Баллы сложности 1. Взаимосвязи между положением элемента в ПСХЭ, строением его ВО 1 атома и степенью окисления. Низшая,

Подробнее

Задания А10 по химии 1. Гидроксид цинка реагирует с каждым из двух веществ: 1) 2) 3) 4)

Задания А10 по химии 1. Гидроксид цинка реагирует с каждым из двух веществ: 1) 2) 3) 4) Задания А10 по химии 1. Гидроксид цинка реагирует с каждым из двух веществ: Гидроксид цинка это амфотерный гидроксид, поэтому он реагирует щелочами, основными оксидами и кислотами. 2. Разбавленная серная

Подробнее

Демоверсии контрольных работ по химии. 8 класс.

Демоверсии контрольных работ по химии. 8 класс. ВАРИАНТ-1 Часть 1 Демоверсии контрольных работ по химии. 8 класс. При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру

Подробнее

ВХОДНЫЕ ТЕСТЫ ПО ХИМИИ

ВХОДНЫЕ ТЕСТЫ ПО ХИМИИ Вариант 1 1. Укажите символ элемента Водород (поставьте знак ): О Н N 2. Вещество это (поставьте знак ): железо стакан стекло 3. Заполните таблицу, используйте такие слова: вода, кислород, соль, железо.

Подробнее

ДИАГНОСТИЧЕСКАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ для учащихся 11 класса в режиме ЕГЭ (задания части А и В).

ДИАГНОСТИЧЕСКАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ для учащихся 11 класса в режиме ЕГЭ (задания части А и В). ДИАГНОСТИЧЕСКАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ для учащихся 11 класса в режиме ЕГЭ (задания части А и В). Продолжительность работы - 1 час 30 минут. п./п учащегося 1. итого Кол-во правильно выполненных заданий

Подробнее

ID_589 1/6 neznaika.pro

ID_589 1/6 neznaika.pro Вариант 1 Часть 1. При выполнении заданий 1 15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. 1 Четыре электрона находятся во внешнем электронном слое атомов каждого из химических

Подробнее

Условия заданий отборочного этапа (онлайн-тура) Открытой химической олимпиады 2016/2017 учебного года

Условия заданий отборочного этапа (онлайн-тура) Открытой химической олимпиады 2016/2017 учебного года Условия заданий отборочного этапа (онлайн-тура) Открытой химической олимпиады 2016/2017 учебного года Отборочный этап. Онлайн-тур. 9 класс. Условия. Задание 1.1. Масса атома элемента Х равна 1,66 10-24

Подробнее

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. Ответ: (max 2 балла)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. Ответ: (max 2 балла) 1. Определите, число протонов и нейтронов в изотопе углерод-14 Запишите в поле ответа соответствующие цифры без разделительных символов и дополнительных знаков. 2. Для химического элемента Сера определите

Подробнее

Раздел 4. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

Раздел 4. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Раздел 4. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Вещества, вступающие в контакт между собой, могут дать: новые вещества, если между ними произошло химическое взаимодействие; механическую смесь компонентов, если никакого взаимодействия

Подробнее

Инструкция по выполнению работы. Желаем успеха!

Инструкция по выполнению работы. Желаем успеха! Химия 9 класс. Демонстрационный вариант (45 минут) 1 Демоверсия зачетной работы 2 по ХИМИИ Инструкция по выполнению работы На выполнение работы по химии отводится 45 минут. Работа состоит из двух частей

Подробнее

Решение варианта Из условия задачи рассчитаем количество углекислого газа

Решение варианта Из условия задачи рассчитаем количество углекислого газа Решение варианта 1 1. Электронную конфигурацию катиона Al 3+ (1s 2 2s 2 2p 6 ) имеют анионы F, O 2. 2. Молярная масса простого вещества Простое вещество золото Au. 3. ClCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 ;

Подробнее

РАЗВИТИЕ СИСТЕМЫ ПРОМЕЖУТОЧНОГО КОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ДЛЯ ИНОСТРАННЫХ СЛУШАТЕЛЕЙ ПОДГОТОВИТЕЛЬНОГО ОТДЕЛЕНИЯ

РАЗВИТИЕ СИСТЕМЫ ПРОМЕЖУТОЧНОГО КОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ДЛЯ ИНОСТРАННЫХ СЛУШАТЕЛЕЙ ПОДГОТОВИТЕЛЬНОГО ОТДЕЛЕНИЯ О.А. Бондарец, В.В. Хрусталёв РАЗВИТИЕ СИСТЕМЫ ПРОМЕЖУТОЧНОГО КОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ДЛЯ ИНОСТРАННЫХ СЛУШАТЕЛЕЙ ПОДГОТОВИТЕЛЬНОГО ОТДЕЛЕНИЯ УО «Белорусский государственный медицинский университет» Факультет

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 5 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 5 по подготовке к ОГЭ Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 5 (45 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 5 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Неметаллы IVA VIIA групп Периодической системы химических элементов Д.И.

Подробнее

Методическая разработка практического занятия по химии по теме «Гидролиз солей» для специальности Программирование в компьютерных системах

Методическая разработка практического занятия по химии по теме «Гидролиз солей» для специальности Программирование в компьютерных системах Частное образовательное учреждение среднего профессионального образования «Краснодарский техникум управления, информатизации и сервиса» Методическая разработка практического занятия по химии по теме «Гидролиз

Подробнее

КОНТРОЛИРУЮЩИЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА ЯДЕРНЫХ МАТЕРИАЛОВ» ВХОДНОЙ КОНТРОЛЬ

КОНТРОЛИРУЮЩИЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА ЯДЕРНЫХ МАТЕРИАЛОВ» ВХОДНОЙ КОНТРОЛЬ КОНТРОЛИРУЮЩИЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА ЯДЕРНЫХ МАТЕРИАЛОВ» ВХОДНОЙ КОНТРОЛЬ Вопросы входного контроля в форме тестов предназначены для оценки базовых знаний

Подробнее

Химия 9 класс. Учебник: «Химия. Неорганическая химия. Органическая химия», Г.Е Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Москва «Просвещение»

Химия 9 класс. Учебник: «Химия. Неорганическая химия. Органическая химия», Г.Е Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Москва «Просвещение» Химия 9 класс Учебник: «Химия. Неорганическая химия. Органическая химия», Г.Е Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Москва «Просвещение» Тематическое планирование Тема урока Параграфы и задания по учебнику 1 полугодие

Подробнее

1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора. Задания В3 по химии 1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора. ФОРМУЛА СОЛИ А) В) ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) водород 2) кислород 3)

Подробнее

Классификация неорганических соединений.

Классификация неорганических соединений. Классификация неорганических соединений. В основные классы неорганических соединений входят оксиды, кислоты, основания и соли. Оксидами называются вещества, состоящие из двух элементов, один из которых

Подробнее

1. Одной из важных характеристик ковалентной связи является её длина. Для какого из перечисленных соединений длина связи максимальная? 1. HF 4.

1. Одной из важных характеристик ковалентной связи является её длина. Для какого из перечисленных соединений длина связи максимальная? 1. HF 4. 4.1.2 Задания 10 класса 1. Одной из важных характеристик ковалентной связи является её длина. Для какого из перечисленных соединений длина связи максимальная? 1. HF 3. HBr 2. HCl 4. HI 2. Большинство неорганических

Подробнее

Перечень практических работ. по дисциплине ОУД.09 Химия

Перечень практических работ. по дисциплине ОУД.09 Химия МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ КРАСНОДАРСКОГО КРАЯ государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Краснодарского края «Краснодарский информационно-технологический техникум» Перечень

Подробнее

2.10. onkr)emhe jhqknš

2.10. onkr)emhe jhqknš 2.10. onkr)emhe jhqknš Способ получения 1. Кислотный оксид + (ангидид) + вода кислота 2. Соль 1 + кислота 1 соль 2 + кислота 2 3. Водоод + + неметалл газ, газ + H 2 O кислота (аствоение газа в воде) этим

Подробнее

1.1. Вещество, молекула, атом, химический элемент

1.1. Вещество, молекула, атом, химический элемент I. АТОМНО МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ 1.1. Вещество, молекула, атом, химический элемент 1. Прочитайте текст в учебнике (стр. 7). 2. Виучите наизусть определения: Что изучает химия? Химия - изучает вещества их

Подробнее

2. Реакция описывается сокращенным ионным уравнением

2. Реакция описывается сокращенным ионным уравнением Задания А23 по химии 1. Сокращённому ионному уравнению соответствует взаимодействие Чтобы подобрать вещества, взаимодействие которых будет давать такое ионное уравнение, надо, используя таблицу растворимости,

Подробнее

Особенности подготовки к ЕГЭ 2017, по химии.

Особенности подготовки к ЕГЭ 2017, по химии. Особенности подготовки к ЕГЭ 2017, по химии. Составление уравнений реакций, подтверждающих взаимосвязь различных классов неорганических веществ «Мысленный эксперимент» (Задание 31) Эксперт ГИА Бубнова

Подробнее

1. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с раствором соляной кислоты, но не реагируют с раствором гидроксида натрия.

1. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с раствором соляной кислоты, но не реагируют с раствором гидроксида натрия. 1. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с раствором соляной кислоты, но не реагируют с раствором гидроксида натрия. CO SO 3 CuO MgO ZnO 2. Из предложенного перечня выберите два

Подробнее

FeS; 2 Fe + 3 Cl 2 2 FeCl 3 ; Fe + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 ; Fe + Cu(NO 3 ) 2 = Cu + Fe(NO 3 ) 2.

FeS; 2 Fe + 3 Cl 2 2 FeCl 3 ; Fe + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 ; Fe + Cu(NO 3 ) 2 = Cu + Fe(NO 3 ) 2. 26 Ключ к варианту 1 1. Напишите электронные формулы атомов алюминия и серы. Определите степени окисления атома серы в следующих соединениях: А1 2 S 3, А1 2 (SO 4 ) 3, Na 2 SO 3, Na 2 S 2 O 3, S 8. Al:

Подробнее

Одиннадцатый класс. t 2NH 3 + Fe(OH) 2 + 2Na 2 SO 4 + 8H 2 O,

Одиннадцатый класс. t 2NH 3 + Fe(OH) 2 + 2Na 2 SO 4 + 8H 2 O, Автор Ильин М.А. Одиннадцатый класс Опыт 1. Соль Мора (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O. а) При нагревании (при ~100 С) твердой соли Мора в сухой пробирке молекулы кристаллизационной воды отщепляются, и конденсируется

Подробнее

Единый государственный экзамен по ХИМИИ

Единый государственный экзамен по ХИМИИ Проект подготовлен к общественно-профессиональному обсуждению Единый государственный экзамен по ХИМИИ Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2013

Подробнее

ГБОУ СОШ 1352 с углубленным изучением английского языка. Основания. Урок 43

ГБОУ СОШ 1352 с углубленным изучением английского языка. Основания. Урок 43 ГБОУ СОШ 1352 с углубленным изучением английского языка Основания Урок 43 Политова Светлана Викторовна, учитель химии высшей квалификационной категории Определение Основания - сложные вещества, в состав

Подробнее

1. Наибольшее число анионов образуется при полной диссоциации 1 моль моль анионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1. Наибольшее число анионов образуется при полной диссоциации 1 моль моль анионов образуется при полной диссоциации 1 моль Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей 1. Наибольшее число анионов образуется при полной диссоциации 1 моль фосфата калия нитрата натрия сульфата

Подробнее

Задание 1. В какой из данных смесей можно отделить соли друг от друга, используя воду и прибор для фильтрования?

Задание 1. В какой из данных смесей можно отделить соли друг от друга, используя воду и прибор для фильтрования? Задание 1. В какой из данных смесей можно отделить соли друг от друга, используя воду и прибор для фильтрования? а) BaSO 4 и CaCO 3 б) BaSO 4 и CaCl 2 в) BaCl 2 и Na 2 SO 4 г) BaCl 2 и Na 2 CO 3 Задание

Подробнее

Вариант HBr. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 NH 2 + Br 2 (водн.) нет реакции

Вариант HBr. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 NH 2 + Br 2 (водн.) нет реакции Вариант 3 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Al(OH)](CH 3 COO) 2, б) RbAl(SO 4 ) 2 12H 2 O, в) NaHSO 3? Ответ: а) [Al(OH)](CH 3 COO) 2 основная соль, б) RbAl(SO 4 ) 2 12H 2 O двойная соль, кристаллогидрат,

Подробнее

Задания 10 класса

Задания 10 класса 4.2.2. Задания 10 класса Задача 10-1 В результате реакции замещения железо (М= 56 г/моль) вытесняет из сульфата меди (М= 160 г/моль) металлическую медь (М= 64 г/моль), с образованием сульфата железа: Fe

Подробнее

Министерство образования Республики Беларусь. Учреждение образования «Белорусский государственный педагогический университет имени Максима Танка»

Министерство образования Республики Беларусь. Учреждение образования «Белорусский государственный педагогический университет имени Максима Танка» Министерство образования Республики Беларусь Учреждение образования «Белорусский государственный педагогический университет имени Максима Танка» ОБЩАЯ ХИМИЯ. ЛАБОРАТОРНЫЕ И ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ Практикум

Подробнее

Какие металлы вытесняют водород из разбавленной серной кислоты?

Какие металлы вытесняют водород из разбавленной серной кислоты? Тест: "". Тестируемый: Дата: Задание 1 Укажите тип кристаллической решётки ромбической серы: 1) ионная 2) атомная 3) металлическая 4) молекулярная Задание 2 Какие металлы вытесняют водород из разбавленной

Подробнее

26. Задачи повышенного уровня сложности (ЧАСТЬ С) 1. Окислительно-восстановительные реакции

26. Задачи повышенного уровня сложности (ЧАСТЬ С) 1. Окислительно-восстановительные реакции 26. Задачи повышенного уровня сложности (ЧАСТЬ С) 1. Окислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстановительными называются реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления атомов в молекулах

Подробнее

Варианты и решения заданий заочного тура олимпиады «Ломоносов» по химии для учащихся классов (декабрь)

Варианты и решения заданий заочного тура олимпиады «Ломоносов» по химии для учащихся классов (декабрь) Варианты и решения заданий заочного тура олимпиады «Ломоносов» по химии для учащихся 10-11 классов (декабрь) Задание 1 1.1. Нарисуйте структурные формулы всех монохлорпроизводных бутена-1. Укажите соединения,

Подробнее

1. Взаимные превращения веществ основных классов неорганических соединений Простые металлы неметаллы Сложные Оксиды Гидроксиды Соли

1. Взаимные превращения веществ основных классов неорганических соединений Простые металлы неметаллы Сложные Оксиды Гидроксиды Соли 1. Взаимные превращения веществ основных классов неорганических соединений В зависимости от того, сколько различных элементов входят в состав веществ, их можно разделить на простые и сложные. Простые вещества

Подробнее

2. Отгадайте вещества А и В, напишите уравнение реакции и расставьте недостающие коэффициенты: A + B = анизол + NaCl

2. Отгадайте вещества А и В, напишите уравнение реакции и расставьте недостающие коэффициенты: A + B = анизол + NaCl 11 класс 1. Отгадайте вещества А и В, напишите уравнение реакции и расставьте недостающие A + B = изобутан + Na 2 CO 3 Решение: Исходя из необычного сочетания продуктов алкан и карбонат натрия можно определить,

Подробнее

ВАРИАНТ ХХХ. ЧАСТЬ 1 Задания 1-17 открытой формы. Решите задание и внесите правильный ответ в бланк ответа.

ВАРИАНТ ХХХ. ЧАСТЬ 1 Задания 1-17 открытой формы. Решите задание и внесите правильный ответ в бланк ответа. ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ВАРИАНТ КОНТРОЛЬНОГО КОМПЛЕКСА ЗАДАНИЙ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫМ ПРОГРАММАМ СРЕДНЕГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ В 2018 ГОДУ ВАРИАНТ ХХХ ЧАСТЬ 1 Задания 1-17

Подробнее

Во 2-м периоде VIA группе Периодической системы находится химический элемент, схема строения атома которого. Ответ:

Во 2-м периоде VIA группе Периодической системы находится химический элемент, схема строения атома которого. Ответ: Класс Фамилия, имя (полностью) Дата 2015 г. Инструкция по выполнению работы На выполнение контрольной работы по химии отводится 90 минут. Работа состоит из 22 заданий. В части 1 в заданиях 1-15 нужно выбрать

Подробнее

быть осуществимы в стенах школы) обучающиеся работают на ноутбуках.

быть осуществимы в стенах школы) обучающиеся работают на ноутбуках. Конспект урока Практическая работа 2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». Цель: проверить знания учащихся полученные при изучении темы «Подгруппа кислорода» и закрепить их практически

Подробнее

Решение. 1. Уравнения реакций:

Решение. 1. Уравнения реакций: РЕШЕНИЯ 9 класс Задание 1 На 17,6 г смеси двух металлов, которые могут проявлять в соединениях степень окисления +2, подействовали раствором серной кислоты. При этом выделился водород объемом 4,48 л (н.у.).

Подробнее

MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ Тест: "Химические свойства оксидов". Задание 4

MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ  Тест: Химические свойства оксидов. Задание 4 MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ http://mytest.klyaksa.net Тест: "Химические свойства оксидов". Тестируемый: Дата: Задание 1 Оксид серы(vi) реагирует с нитратом натрия хлором оксидом алюминия оксидом

Подробнее

Материал к промежуточной аттестации учащихся 8 класса по химии по программе О.С. Габриеляна

Материал к промежуточной аттестации учащихся 8 класса по химии по программе О.С. Габриеляна Материал к промежуточной аттестации учащихся 8 класса по химии по программе О.С. Габриеляна Пояснительная записка В 2012-2013 учебном году промежуточная аттестация учащихся 8 класса по химии будет проводиться

Подробнее

Тестовые задания. 9 класс. Общие свойства металлов. 5. Литий имеет порядковый номер 3. Укажите электронную конфигурацию атома лития:

Тестовые задания. 9 класс. Общие свойства металлов. 5. Литий имеет порядковый номер 3. Укажите электронную конфигурацию атома лития: Тестовые задания 9 класс Общие свойства металлов 1. Из приведенных ниже веществ выберите электролит: а) раствор сахара; б) раствор поваренной соли; в) бензин; г) растительное масло. 2. Формулой моногидрата

Подробнее

3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) 46.

3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) 46. Тест 1 Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. 1. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента? 1) числом протонов; 2) числом нейтронов; 3) числом электронов;

Подробнее

1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на аноде при электролизе её водного раствора

1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на аноде при электролизе её водного раствора Задания В3 по химии 1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на аноде при электролизе её водного раствора ФОРМУЛА СОЛИ А) NaHSO4 Б) Ca(NO2 В) CuBr2 Г) MgSO4 ПРОДУКТ

Подробнее

Вариант 4. 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O.

Вариант 4. 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O. Вариант 4 1. Ион ХО 3 содержит 42 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячим раствором гидроксида калия. (6 баллов) Решение. Неизвестный

Подробнее

Решение. 1. Уравнения реакций:

Решение. 1. Уравнения реакций: 9 класс Задание 1 На 17,6 г смеси двух металлов, которые могут проявлять в соединениях степень окисления +2, подействовали раствором серной кислоты. При этом выделился водород объемом 4,48 л (н.у.). При

Подробнее

= 0.25 (или 25%); х(mg 2 Si) = 0.75 (или 75%).

= 0.25 (или 25%); х(mg 2 Si) = 0.75 (или 75%). РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 4 1. Изотоп какого элемента образуется при испускании β-частицы изотопом циркония 97 Zr? Напишите уравнение ядерной реакции. (4 балла) Решение. Уравнение ядерной реакции: 97

Подробнее

Средние соли. Двойные соли. Комплексные соли.

Средние соли. Двойные соли. Комплексные соли. Соли-продукт замещения атомов водорода в кислоте на металл. Растворимые соли в соде диссоцируют на катион металла и анион кислотного остатка. Соли делят на: Средние Кислые Основные Комплексные Двойные

Подробнее

Практическая работа ЭКОНОМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ 22. Профессия: Повар, кондитер г. РАЗРАБОТЧИК: Тимохина И.А.

Практическая работа ЭКОНОМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ 22. Профессия: Повар, кондитер г. РАЗРАБОТЧИК: Тимохина И.А. ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ ЭКОНОМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ 22 Профессия: 19.01.17 Повар, кондитер УЧЕБНАЯ ДИСЦИПЛИНА /

Подробнее

1. Какой оксид реагирует с раствором, но не реагирует с раствором?

1. Какой оксид реагирует с раствором, но не реагирует с раствором? Задания А9 по химии 1. Какой оксид реагирует с раствором, но не реагирует с раствором? MgO Основный оксид, т. к. Mg металл со степенью окисления +2. Основные оксиды реагируют с кислотами, кислотными оксидами,

Подробнее

Комплексные тестовые задания по общей и неорганической химии

Комплексные тестовые задания по общей и неорганической химии Министерство образования Российской Федерации Восточно-Сибирский государственный технологический университет Комплексные тестовые задания по общей и неорганической химии Методическая разработка для самостоятельной

Подробнее

ПРОГРАММА ПО ХИМИИ ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ В 9 ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЙ КЛАСС

ПРОГРАММА ПО ХИМИИ ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ В 9 ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЙ КЛАСС Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Уральский федеральный университет имени первого

Подробнее

Тема «Окислительно-восстановительные реакции»

Тема «Окислительно-восстановительные реакции» Тема «Окислительно-восстановительные реакции» Цели: образовательные: Закрепить знания учащихся об основных положениях теории окислениявосстановления, важнейших окислителях и восстановителях; Совершенствовать

Подробнее

Задания Олимпиады по химии с решениями

Задания Олимпиады по химии с решениями Задания Олимпиады по химии с решениями Задача 1 Потенциал ионизации (U) атома или иона определяется как работа, которая требуется для отрыва электрона от атома или иона и удаления его на бесконечно большое

Подробнее

MnO 2 Манганат (K 2 MnO 4 или KNaMnO 4, Na 2 MnO 4 ) -

MnO 2 Манганат (K 2 MnO 4 или KNaMnO 4, Na 2 MnO 4 ) - Перманганат калия как окислитель. KMnO 4 + восстановители в кислой среде Mn +2 в нейтральной среде Mn +4 в щелочной среде Mn +6 (соль той кислоты, которая участвует в реакции) MnSO 4, MnCl 2 MnO 2 Манганат

Подробнее