Лекция 7. Фазовые переходы и фазовые равновесия

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Лекция 7. Фазовые переходы и фазовые равновесия"

Транскрипт

1 Лекция 7 Фазовые переходы и фазовые равновесия Физики. 3 курс. Весна

2 План лекции 1. Правило фаз Гиббса. 2. Фазовые переходы 1-го рода. Уравнения Клапейрона и Клаузиуса-Клапейрона. 3. Диаграммы состояния однокомпонентных систем. 4. Простейшие фазовые диаграммы двухкомпонентных систем: а) «жидкость газ», б) «жидкость жидкость», в) «жидкость твердое вещество». Физики. 3 курс. Весна

3 Правило фаз Гиббса P фаз, C независимых компонентов. Независимые интенсивные переменные: T, P, мольные доли компонентов в каждой фазе, всего 2 + P(C 1) переменных. Условие фазового равновесия: i (1) = i (2) = = i (P), i = 1, 2,, C всего C(P 1) уравнений Число степеней свободы: F = 2 + P(C 1) C(P 1) = 2 + C P В однокомпонентной системе: F = 3 P В двухкомпонентной системе: F = 4 P, (при фиксированном давлении: F = 3 P) Физики. 3 курс. Весна

4 Пар (H 2 O (г) ) Пример C = 3; P = 4 Раствор NaCl и KCl в воде Кристаллы NaCl, кристаллы KCl F = = 1 Описание термодинамической системы: 1. T 2. P 3.Концентрация NaCl в растворе 4.Концентрация KCl в растворе 5.Количество твердой соли NaCl на дне 6.Количество твердой соли KCl на дне Только 1 параметр можно менять независимо (например, T). Остальные функции этого параметра. Максимальное число фаз 5. Физики. 3 курс. Весна

5 Физики. 3 курс. Весна 2017 Классификация фазовых переходов Изменение термодинамических функций при фазовых переходах: (а) 1-го, (b) 2-го рода 5

6 Фазовая диаграмма (диаграмма состояния) графическое представление фазовых равновесий Координаты p, T, x i (состав, например, мольные доли, масс.%) Однокомпонентная система: p T диаграмма Двухкомпонентная система: p x при T = const, T x при p = const Однокомпонентная система (C = 1): F = P = 3 P 1. Максимальное число сосуществующих фаз P = 3 и они сосуществуют только при фиксированных p и Т; F = 0 (тройные точки) 2. Если число сосущеcтвующих фаз P = 2, то можно менять или p (T будет меняться согласованно), или T (p будет меняться согласованно); F = 1 (кривые фазового равновесия) 3. Если присутствует только одна фаза (p = 1), то можно менять независимо и p, и Т; F = 2 (области существования фаз) Физики. 3 курс. Весна 2017 Фазовые диаграммы 6 6

7 Фазовые переходы 1-го рода G непрерывна, ее первые производные V и S имеют разрыв Равновесие жидкость-газ: ж (T 1,p 1 ) = г (T 1,p 1 ) p 2 > p 1 ж (T 1,p 2 ) < г (T 1,p 2 ), т.к. V ж < V г Чтобы снова выровнять потенциалы, надо увеличить температуру, т.к. S ж > S г. Какой должна быть температура T 2, чтобы ж (T 2,p 2 ) = г (T 2,p 2 )? Физики. 3 курс. Весна

8 Уравнение Клапейрона Зависимость давления равновесного фазового перехода 1-го рода от температуры ( T, p) = ( T, p) 1 2 ( T dt, p dp) = ( T dt, p dp) 1 2 S dt V dp = S dt V dp dp S2 S S 1 ф.п. H = = = dt V V V T V ф.п. 2 1 ф.п. ф.п. ф.п. Физики. 3 курс. Весна

9 Простейшие фазовые диаграммы. CO 2 В тройной точке H субл = H пл + H исп Физики. 3 курс. Весна

10 Свойства сверхкритического CO 2 как растворителя 1. Сверхкритическое состояние легко достижимо (T c = 31 o C, p c = 73 атм). 2. Плотность легко варьируется изменением T и p. 3. Неядовит (экологически чистый растворитель). 4. Может быть использован и как реагент, заменяющий ядовитые CO и COCl 2. CO 2 + 2CH 3 OH CH 3 O-CO-OCH 3 (диметилкарбонат) +H 2 O Недостатки: 1. Многие вещества нерастворимы в CO Низкая реакционная способность (по сравнению с CO и COCl 2 ). Физики. 3 курс. Весна

11 Физики. 3 курс. Весна 2017 Простейшие фазовые диаграммы. H 2 O dp dt тв H Па = = ~ TV 273 ( 210 ) К ж 11

12 Физики. 3 курс. Весна 2017 H 2 O при высоких давлениях 12

13 Физики. 3 курс. Весна 2017 Простейшие фазовые диаграммы. H 2 O 13

14 Координаты тройных точек воды Тройная точка T, o C p, МПа г ж I ж I III I II III II III V ж III V II V VI ~ 55 ~ 620 ж V VI VI VII VIII ~ ж VI VII ж VII X > Физики. 3 курс. Весна

15 Фазовая диаграмма углерода Наноалмазы? Физики. 3 курс. Весна

16 Уравнение Клаузиуса-Клапейрона 1) Переходы в газообразное состояние 2) Объемом конденсированной фазы пренебрегаем 3) Газ идеальный H ln p = const RT Физики. 3 курс. Весна 2017 dp dt = H TV V = V V = V = г ж г d ln p H = dt RT 2 Если H = const RT p p H 1 1 p1 R T1 T2 2 ln = 16

17 Давление насыщенного пара как функция температуры Физики. 3 курс. Весна

18 P-x диаграмма, два компонента, жидкость-газ, идеальный раствор P T = const A = o A + RT lnx A P B 2 1 жидкость закон Рауля P A (р-р) = x A P A P 1 линия 1: P = xp A + (1 x)p B ж.+п. линия 2: P = P A P B / (P A x(p A P B )) B (100% B, 0% A) x п. x ж. пар x (мольная доля A) A P A (100% A, 0% B) Физики. 3 курс. Весна

19 Физики. 3 курс. Весна 2017 T-x диаграмма, два компонента, жидкость-газ, идеальный раствор Уравнение кривой т.кип. состав: x p ( T ) x p ( T ) = p A A B B x H 1 1 исп A Aexp + R Tкип,A T x H 1 1 исп B Bexp = 1 R Tкип,B T Состав насыщенного пара определяется ур-ем Дальтона: y A = xapa x p x p 19 A A B B

20 Физики. 3 курс. Весна 2017 Правило рычага n, n количества фаз и n = n n общее количество обоих веществ nx = n x n x общее количество вещества A n x x l = = n x x l 20

21 Физики. 3 курс. Весна 2017 Два компонента, жидкость-газ, азеотроп Азеотроп: раствор, состав которого совпадает с составом равновесного с ним пара. Азеотроп кипит при фиксированной температуре. Высококипящий азеотроп: более низкое давление пара по сравнению с идеальным раствором. Отрицательное отклонение от идеальности, G ex < 0. Примеры: HNO 3 H 2 O, хлороформ (CHCl 3 ) ацетон Низкокипящий азеотроп: более высокое давление пара по сравнению с идеальным раствором. Положительное отклонение от идеальности, G ex > 0. Примеры: диоксан (C 4 H 8 O 2 ) H 2 O, C 2 H 5 OH H 2 O 21

22 Физики. 3 курс. Весна 2017 Два компонента, жидкость-газ, азеотроп E A-B <E A-A E B-B E A-B >E A-A E B-B. 22

23 Физики. 3 курс. Весна 2017 Этанол вода Азеотроп (96 об.% спирта) Кипит при 78 о С 23

24 Два компонента, жидкость-жидкость. Расслаивание C 6 H 14 C 6 H 5 NO 2 (C 2 H 5 ) 3 N H 2 O никотин H 2 O Физики. 3 курс. Весна

25 Физики. 3 курс. Весна 2017 Два компонента, жидкость-газ. Расслаивание, азеотроп. Пример: н-c 4 H 9 OH H 2 O 25

26 Физики. 3 курс. Весна 2017 Диаграмма плавкости. Идеальный твердый и жидкий раствор RT ln x = RT ln x * * A,ж A,ж A,тв A,тв RT ln(1 x ) = RT ln(1 x ) * * B,ж A,ж B,тв A,тв ликвидус * * A,ж A,тв * * B,ж B,тв = RT ln x x A,тв A,ж 1 x = RT ln 1 x A,тв A,ж солидус xa,тв( T) плga ( T) = exp xa,ж ( T ) RT 1 xa,тв( T) плgb ( T) = exp 1 xa,ж ( T ) RT 26

27 Физики. 3 курс. Весна 2017 Диаграмма плавкости. Идеальный жидкий раствор, несмешивающиеся тв. компоненты. Эвтектика. Пример: Ag + Pb ликвидус Уравнение Шредера эвтектика солидус тв. в-во = насыщ. ид. р-р ln = RT ln x * * тв ж ж x ж = ln x T ж пл G RT p,насыщ T H пл T = 2 RT 1. Растворимость твердых веществ в жидкости увеличивается с ростом T. 2. Вещества с более высокой т.пл. менее растворимы. 3. Растворимость не зависит от природы растворителя. 27

28 Физики. 3 курс. Весна 2017 Диаграмма плавкости с химическим соединением. Конгруэнтное плавление A+ж. AB+ж. B+ж. A + AB B + AB 28

29 Физики. 3 курс. Весна 2017 Диаграмма плавкости с химическим соединением. Инконгруэнтное плавление Состав жидкости не совпадает с составом твердого соединения 29

30 Физики. 3 курс. Весна 2017 Реальная система. NH 3 H 2 O 30

31 Физики. 3 курс. Весна 2017 Реальная система. CH 3 OH H 2 O 31

32 Коротко о главном 1. Фазовые переходы первого рода в однокомпонентных системах происходят с изменением первых производных энергии Гиббса объема и энтропии. 2. Зависимость давления от температуры для таких переходов описывается уравнением Клапейрона или Клаузиуса-Клапейрона (переходы в газовую фазу). 3. При фазовом равновесии во всех фазах равны температура, давление и химический потенциал каждого компонента. 4. Фазовые диаграммы многокомпонентных систем показывают число и состав равновесных фаз как функцию состава и температуры (или давления). Физики. 3 курс. Весна

33 Основные понятия Фаза, фазовое равновесие Правило фаз Фазовый переход 1-го рода Фазовая диаграмма (P-T, P-x, T-x) Тройная точка, критическая точка Сверхкритическое состояние Азеотроп Эвтектика Ликвидус, солидус Физики. 3 курс. Весна

34 Важнейшие формулы Правило фаз Гиббса: F = 2 + C P Уравнение Клапейрона для фазовых переходов 1-го рода: dp H = dt T V ф.п. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона для переходов в газ. фазу: dln p = dt Правило рычага для количеств равновесных фаз: ф.п. H n = l n l Физики. 3 курс. Весна RT ф.п. ф.п. 2 ф.п.

35 Литература 1. Еремин, Борщевский. Основы общей и физической химии. М.: Гл Еремин, Каргов, Успенская, Кузьменко, Лунин. Основы физической химии. Т.1 М.: Бином, , Эткинс. Физическая химия. М.: Мир, Гл. 6, 8. Дополнительная литература 1. Нечаев. Основы прикладной термодинамики. Фазовые равновесия. М.: МИФИ, Физики. 3 курс. Весна

Лекция 4. Фазовые равновесия и фазовые диаграммы

Лекция 4. Фазовые равновесия и фазовые диаграммы Лекция 4 Фазовые равновесия и фазовые диаграммы План лекции 1. Правило фаз Гиббса. 2. Фазовые переходы 1-го рода. Уравнения Клапейрона и Клаузиуса-Клапейрона. 3. Диаграммы состояния однокомпонентных систем.

Подробнее

Лекция 7. Фазовые равновесия

Лекция 7. Фазовые равновесия Лекция 7 Фазовые равновесия План лекции 1. Фазовые диаграммы однокомпонентной системы.. Линии равновесия двух фаз. Тройная и критическая точки. 3. Фазовые переходы 1-го рода. 4. Формула Клапейрона - Клаузиуса.

Подробнее

Лекция 6. Термодинамика многокомпонентных. Растворы

Лекция 6. Термодинамика многокомпонентных. Растворы Лекция 6 Термодинамика многокомпонентных систем. Растворы 1 План лекции 1. Парциальные мольные величины. 2. Химический потенциал. 3. Идеальные растворы. Закон Рауля. 4. Идеально разбавленные растворы.

Подробнее

Лекция 4. Термодинамика фазовых равновесий. Однокомпонентные системы

Лекция 4. Термодинамика фазовых равновесий. Однокомпонентные системы Лекция 4 Термодинамика фазовых равновесий. Однокомпонентные системы Основные понятия и определения Системы бывают гомогенными (однородными) и гетерогенными (неоднородными). Гомогенная система состоит из

Подробнее

+ β G 1. x A G x ( p, T const)

+ β G 1. x A G x ( p, T const) Лекция 1. Т-х диаграммы в двухкомпонентных системах и Второй закон. В двухкомпонентной системе при постоянном общем числе молей (nn1n const) ( T,, ) состояние системы можно определить тремя переменными.

Подробнее

Вывод условия химического равновесия заключительное обсуждение. Рис.1. Движение системы к фазовому равновесию и фазовое равновесие.

Вывод условия химического равновесия заключительное обсуждение. Рис.1. Движение системы к фазовому равновесию и фазовое равновесие. Лекция 7. Вывод условия химического равновесия заключительное обсуждение. Фазовое равновесие. Рис.1. Движение системы к фазовому равновесию и фазовое равновесие. Пусть система, состоит из p фаз и c компонентов.

Подробнее

P dx в уравнении du = TdS + i i

P dx в уравнении du = TdS + i i Лекция 5 План 1) Правило фаз Гиббса ) Фазовые равновесия в однокомпонентных системах 3) Фазовые переходы 1-го и -го рода 4) Теплоемкости сосуществующих фаз и теплоты фазовых превращений На предыдущих лекциях

Подробнее

Лекция Фазовый переход твёрдое тело жидкость.

Лекция Фазовый переход твёрдое тело жидкость. 16. 02. 2006 г. Лекция 2 4.4. Стабильность фаз 4.5 Фазовый переход твёрдое тело жидкость. 4.6 Фазовый переход твёрдое тело газ. 4.7 Фазовый переход жидкость газ. 4.8. Примеры фазовых диаграмм. 4.4 Стабильность

Подробнее

Лекция 2 Поверхностные свойства однокомпонентных двухфазных систем

Лекция 2 Поверхностные свойства однокомпонентных двухфазных систем Лекция 2 Поверхностные свойства однокомпонентных двухфазных систем 1 Термодинамика равновесия Термодинамическое равновесие состояние системы, при котором остаются неизменными по времени макроскопические

Подробнее

4. ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ.

4. ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ. 4. ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ. Равновесие, для достижения которого необходимо изменение лишь межмолекулярных взаимодействий в системе, называется физическим равновесием. К числу таких

Подробнее

КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды»

КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды» КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды» 1. Объясните, чем определяется знак теплоты растворения

Подробнее

Разница температур плавления (затвердевания) растворa и чистой жидкости (криоскопический эффект).

Разница температур плавления (затвердевания) растворa и чистой жидкости (криоскопический эффект). Лекция. Разница температур ления (затвердевания) растворa и чистой жидкости (криоскопический эффект). Нужно проинтегрировать уравнение, полученное на предыдущей лекции ln H R л p 2 H dln d () 2 R л Левую

Подробнее

Рабочая программа дисциплины Физическая химия. Химическая термодинамика. для направления Химия (цикл ДН.Ф.4)

Рабочая программа дисциплины Физическая химия. Химическая термодинамика. для направления Химия (цикл ДН.Ф.4) МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кемеровский государственный университет» Химический

Подробнее

x x до температуры плавления чистой жидкости T 0.Получаем:

x x до температуры плавления чистой жидкости T 0.Получаем: Лекция. Разница температур плавления (затвердевания) растворa и чистой жидкости (криоскопический эффект). Нужно проинтегрировать уравнение, полученное на предыдущей лекции ln H T RT Tплавл p плав 2 H dln

Подробнее

Фазовые равновесия в смесях (растворах).

Фазовые равновесия в смесях (растворах). Лекция. Общая тема: Определения: Фазовые равновесия в смесях (растворах). свойства системы подразделяются на экстенсивные и интенсивные. Первые (экстенсивные) зависят от количества вещества в системе.

Подробнее

Липецкий государственный технический университет Кафедра химии Дисциплина «Физическая химия» Экзаменационный билет 1

Липецкий государственный технический университет Кафедра химии Дисциплина «Физическая химия» Экзаменационный билет 1 Экзаменационный билет 1 1. Уравнения состояния идеального и реальных газов. Уравнение Вандер-Ваальса. 2. Давление насыщенного пара жидких растворов. Закон Рауля и его термодинамический вывод. Неидеальные

Подробнее

5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. 5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси.

5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. 5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси. 5 ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5 Парциальные мольные величины компонентов смеси Рассмотрение термодинамических свойств смеси идеальных газов приводит к соотношению Ф = Σ Ф, (5) n где Ф любое экстенсивное

Подробнее

Лекция 5 диаграммы состояния одно-, двух- и трехкомпонентных систем

Лекция 5 диаграммы состояния одно-, двух- и трехкомпонентных систем Лекция 5 диаграммы состояния одно-, двух- и трехкомпонентных систем 1 Диаграмма состояния серы Сплошные линии делят диаграмму на четыре области, которые отвечают условиям равновесного существования пара,

Подробнее

VI. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ И ЭНТРОПИИ ИСПАРЕНИЯ ЖИДКОСТИ И НОРМАЛЬНОЙ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ. Теоретическое введение

VI. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ И ЭНТРОПИИ ИСПАРЕНИЯ ЖИДКОСТИ И НОРМАЛЬНОЙ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ. Теоретическое введение VI. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ И ЭНТРОПИИ ИСПАРЕНИЯ ЖИДКОСТИ И НОРМАЛЬНОЙ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ Теоретическое введение Процесс испарения жидкости при постоянных температуре и давлении является фазовым переходом

Подробнее

Лекция 1 4. ФAЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ Условие равновесного распределения компонента между фазами.

Лекция 1 4. ФAЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ Условие равновесного распределения компонента между фазами. 9. 02. 06 г. Лекция 1 4. ФAЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ. 4.1. Условие равновесного распределения компонента между фазами. 4.2. Правило фаз Гиббса. 4.3. Фазовые переходы в однокомпонентной

Подробнее

Лекция 5. «Термодинамика фазовых равновесий в двухкомпонентных конденсированных гетерогенных системах»

Лекция 5. «Термодинамика фазовых равновесий в двухкомпонентных конденсированных гетерогенных системах» Лекция 5 «Термодинамика фазовых равновесий в двухкомпонентных конденсированных гетерогенных системах» В двухкомпонентных системах возможны четыре вида двухфазных равновесий: Ж П; К П; К Ж; К К. Системы,

Подробнее

Лекция 8. Химическое равновесие

Лекция 8. Химическое равновесие Лекция 8 Химическое равновесие 1 План лекции 1. Химическая переменная. Условие химического равновесия. 2. Закон действующих масс. Константа равновесия. 3. Изотерма химической реакции. 4. Связь константы

Подробнее

Лекция 5. «Термодинамика фазовых равновесий в бинарных системах»

Лекция 5. «Термодинамика фазовых равновесий в бинарных системах» Лекция 5 «Термодинамика фазовых равновесий в бинарных системах» План лекции Общая характеристика двухкомпонентных (бинарных) систем. Гетерогенное равновесие «жидкостьтвёрдое вещество». Гетерогенное равновесие

Подробнее

Фазовые равновесия. Правила фаз. Фазовые диаграммы.

Фазовые равновесия. Правила фаз. Фазовые диаграммы. Фазовые равновесия Правила фаз. Фазовые диаграммы. В лекции использованы материалы проф. В.В.Еремина, химический ф-т МГУ, учебного пособия Н.В.Карякина «Основы химической термодинамики», т.1 «Неорганической

Подробнее

G T. не зависят от давления в системе. Следовательно, константа равновесия также не зависит то давления:

G T. не зависят от давления в системе. Следовательно, константа равновесия также не зависит то давления: Лекция 7. Зависимость константы равновесия химической реакции, К, от температуры. Уравнение изобары химической реакции. Величина К определяется стандартной энергией Гиббса химической реакции: G R G Rln

Подробнее

5.1. Фазовые переходы Рис. 5.1

5.1. Фазовые переходы Рис. 5.1 5.1. Фазовые переходы Во многих агрегатах теплоэнергетических и других промышленных установок применяемые в качестве теплоносителей и рабочих тел вещества находятся в таких состояниях, что свойства их

Подробнее

Рис. 1. Объемная диаграмма состояния двухкомпонентной системы с простой эвтектикой и неограниченной растворимостью компонентов в жидком состоянии

Рис. 1. Объемная диаграмма состояния двухкомпонентной системы с простой эвтектикой и неограниченной растворимостью компонентов в жидком состоянии Лекция 12. ГЕТЕРОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ДВУХКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ Диаграмма состояния двухкомпонентной системы (К = 2) в принципе должна изображаться в трехмерном пространстве Р Т х (рис. 1). Рис. 1. Объемная

Подробнее

Билет 2 1. Теплота и работы различного рода. Работа расширения для различных процессов. 2. Изменение температуры затвердевания различных растворов. Кр

Билет 2 1. Теплота и работы различного рода. Работа расширения для различных процессов. 2. Изменение температуры затвердевания различных растворов. Кр Билет 1 1. Уравнения состояния идеального и реальных газов. Уравнение Вандер-Ваальса. Уравнение состояния в вириальной форме. 2. Давление насыщенного пара жидких растворов. Закон Рауля и его термодинамический

Подробнее

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ 1. Основные понятия химической термодинамики. Система, равновесное состояние и термодинамический процесс. Экстенсивные и интенсивные свойства. Функции состояния и функции

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ «САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ПРОМЫШЛЕННЫХ

Подробнее

Попробуйте посмотреть эти вопросы за пару дней до экзамена

Попробуйте посмотреть эти вопросы за пару дней до экзамена Попробуйте посмотреть эти вопросы за пару дней до экзамена Прокомментируйте приведенные ниже утверждения. В каждой пятерке одна формулировка верная, остальные нет. Найдите правильные утверждения. Объясните,

Подробнее

Лекция 4. Первый закон термодинамики и его применение в химии. Термохимия

Лекция 4. Первый закон термодинамики и его применение в химии. Термохимия Лекция 4 Первый закон термодинамики и его применение в химии. Термохимия 1 План лекции 1. Химическая термодинамика и ее структура (два постулата и три закона). 2. Системы, параметры, состояния, функции,

Подробнее

Лекции по физической химии, доц. Олег Александрович Козадёров, Воронежский госуниверситет

Лекции по физической химии, доц. Олег Александрович Козадёров, Воронежский госуниверситет Лекция 0. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЙ Фаза, составляющая и компонент системы Фазой называется совокупность гомогенных частей системы, одинаковых по составу, химическим и физическим

Подробнее

Термодинамические основы неорганического синтеза

Термодинамические основы неорганического синтеза Термодинамические основы неорганического синтеза План лекций 1. Термодинамические и кинетические задачи оптимизации синтеза. Фазовые диаграммы однокомпонентных систем. 2. Р-Т-х фазовые диаграммы двухкомпонентных

Подробнее

Растворы в двукомпонентных системах. Уравнение Гиббса Дюгема. Продифференциируем среднемольную энергию Гиббса по мольной доле

Растворы в двукомпонентных системах. Уравнение Гиббса Дюгема. Продифференциируем среднемольную энергию Гиббса по мольной доле Лекция 0. П. стр. 03-0, Э. стр. 275-28, Е. стр. 264-269. Растворы в двукомпонентных системах. Уравнение Гиббса Дюгема. Производная G по составу (мольной доле). Продифференциируем среднемольную энергию

Подробнее

4. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ

4. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ 4. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ Равновесие, для достижения которого необходимы процессы изменения лишь межмолекулярных взаимодействий в системе, называют физическим равновесием. К числу таких процессов относят

Подробнее

Лекция 6 «Термодинамика фазовых равновесий в бинарных системах»

Лекция 6 «Термодинамика фазовых равновесий в бинарных системах» Лекция 6 «Термодинамика фазовых равновесий в бинарных системах» Гетерогенное равновесие «жидкость-пар» для неограниченно и ограниченно растворимых друг в друге жидкостей Гетерогенное равновесие жидкость

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Крисюк Борис Эдуардович Химическая кинетика. Формальная кинетика. Для реакции A + B C ее скорость v есть: v = - d[a]/dt = - d[b]/dt = d[c]/dt В общем случае для реакции aa

Подробнее

- количество мембран. Каждая мембрана отменяет одно равенство в условиях фазового равновесия. Появляется новая свободная переменная!

- количество мембран. Каждая мембрана отменяет одно равенство в условиях фазового равновесия. Появляется новая свободная переменная! Лекция 8. Обсуждение результатов, полученных на предыдущей лекции. Правило фаз для случая фазового равновесия: f = c+ 2 p Правило фаз для случая мембранного равновесия f = c+ 2 p+ M M - количество мембран.

Подробнее

Фазовые равновесия. Правила фаз. Фазовые диаграммы.

Фазовые равновесия. Правила фаз. Фазовые диаграммы. Фазовые равновесия Правила фаз. Фазовые диаграммы. В лекции использованы материалы проф. В.В.Еремина, химический ф-т МГУ, учебного пособия Н.В.Карякина «Основы химической термодинамики», т.1 «Неорганической

Подробнее

c независимых параметров, ( c -число

c независимых параметров, ( c -число Лекция 9. Двухкомпонентные системы. Растворы. Количество переменных. c независимых параметров, ( c -число Для описания состояния системы достаточно 2 компонентов). В двухкомпонентной системе нужны четыре

Подробнее

Лекция 11. Основные понятия и принципы химической кинетики

Лекция 11. Основные понятия и принципы химической кинетики Лекция 11 Основные понятия и принципы химической кинетики 1 План лекции 1. Время в физике, химии и биологии. 2. Предмет химической кинетики. Связь хим. кинетики и хим. термодинамики. 3. Основные понятия

Подробнее

dt dt RT dt dt dt RT RT RT n - разность между числом молей продуктов и реагентов. Вспомним, что

dt dt RT dt dt dt RT RT RT n - разность между числом молей продуктов и реагентов. Вспомним, что Лекция 13 Реакции в растворах. (Продолжение) Практические константы равновесия. Для идеальных газов вводят размерную константу AB ( AB) ( ) ( ) (1) A B A B (размерность - {бар (Δn) }, если хотите сохранить

Подробнее

Фазовые превращения в твердых телах

Фазовые превращения в твердых телах Фазовые превращения в твердых телах Лекция 2 2. ТЕРМОДИНАМИКА ФАЗОВЫХ ПРЕВРАЩЕНИЙ Фазовые превращения в твердых телах Лекция 2 2. ТЕРМОДИНАМИКА ФАЗОВЫХ ПРЕВРАЩЕНИЙ Данный раздел должен быть изучен самостоятельно

Подробнее

- количество мембран. Каждая мембрана отменяет одно равенство в условиях фазового равновесия. Появляется новая свободная переменная!

- количество мембран. Каждая мембрана отменяет одно равенство в условиях фазового равновесия. Появляется новая свободная переменная! Лекция 8. Обсуждение результатов, полученных на предыдущей лекции. Правило фаз для случая фазового равновесия: f c2 p Правило фаз для случая мембранного равновесия f c2 pm M - количество мембран. Каждая

Подробнее

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема Лекция 3. 03. 006 г. 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5.. Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема 5.. Идеальные растворы. Закон Рауля. 5.3. Растворимость газов. 5.4.

Подробнее

Необязательные вопросы.

Необязательные вопросы. Необязательные вопросы. Попробуйте начать готовиться к экзамену с этого упражнения! Прокомментируйте приведенные ниже утверждения. В каждой пятерке одна формулировка верная, остальные нет. Найдите правильные

Подробнее

Вариант Стандартный тепловой эффект реакции по стандартным теплотам образования рассчитывается по формуле. Вариант 2

Вариант Стандартный тепловой эффект реакции по стандартным теплотам образования рассчитывается по формуле. Вариант 2 «I закон термодинамики. Расчет тепловых эффектов процессов» 1. Математическое выражение I закона термодинамики для изобарного процесса имеет вид. 2. Тепловой эффект при постоянном давлении определяется

Подробнее

Если в воду бросить кусочки льда, то эта система станет трехфазной, в которой лед является твердой фазой.

Если в воду бросить кусочки льда, то эта система станет трехфазной, в которой лед является твердой фазой. Фазовые переходы 1. Фазы и агрегатные состояния 2. Фазовые переходы I-го и II-го рода 3. Правило фаз Гиббса 4. Диаграмма состояния. Тройная точка 5. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса 6. Исследование фазовых

Подробнее

РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1

РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1 Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1 1. Для реакции 2 HCl (г) = H 2 + Cl 2 вычислите:, К р,, К с,, К Р, 625 если известны следующие данные: H 289 U, Н 625, А, НСl (г) Сl 2(г) Н 2(г) Н обр,

Подробнее

Сплавы. Диаграмма состояния. Лекция 1

Сплавы. Диаграмма состояния. Лекция 1 о Сплавы. Диаграмма состояния. Лекция Диаграмма состояния (плавкости) -графическое изображение состояния любого сплава изучаемой системы в зависимости от концентрации и температуры. Диаграммы состояния

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ КЕМЕРОВСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ ПИЩЕВОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ УЧЕНИЕ О ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЯХ.

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ КЕМЕРОВСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ ПИЩЕВОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ УЧЕНИЕ О ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЯХ. ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ КЕМЕРОВСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ ПИЩЕВОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ Л.И. Холохонова, Н.Е. Молдагулова УЧЕНИЕ О ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЯХ Учебное пособие Для студентов вузов Кемерово

Подробнее

Гетерогенное равновесие жидкость пар в двухкомпонентных жидких системах. Трехкомпонентные системы.

Гетерогенное равновесие жидкость пар в двухкомпонентных жидких системах. Трехкомпонентные системы. Лекция 6 Гетерогенное равновесие жидкость пар в двухкомпонентных жидких системах. Трехкомпонентные системы. Жидкости, неограниченно растворимые друг в друге Примерами таких жидкостей являются этанол вода,

Подробнее

Курс лекций (МТФ, 2-3 курс) Тимакова Евгения Владимировна ЛЕКЦИЯ 11

Курс лекций (МТФ, 2-3 курс) Тимакова Евгения Владимировна ЛЕКЦИЯ 11 Курс лекций (МТФ, 2-3 курс) Тимакова Евгения Владимировна ЛЕКЦИЯ 11 Закон Рауля и отклонения от него. Диаграммы кипения жидкостей с различной взаимной растворимостью. Физико-химические основы перегонки

Подробнее

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА План лекции:. Условия устойчивости и равновесия в изолированной однородной системе. Условия фазового равновесия 3. Фазовые переходы Лекция. УСЛОВИЯ УСТОЙЧИВОСТИ И РАВНОВЕСИЯ В

Подробнее

V Массовая доля w i (g i количество i- го вещества в г) wi

V Массовая доля w i (g i количество i- го вещества в г) wi Лекция 6. План 1) Термодинамические свойства растворов. Парциальные мольные величины, методы их определения. ) Летучесть и активность. На предыдущей лекции мы познакомились с однокомпонентными системами.

Подробнее

РАБОТА. ПОСТРОЕНИЕ ДИАГРАММЫ ПЛАВКОСТИ ДВУХКОМПОНЕНТНОЙ СИСТЕМЫ

РАБОТА. ПОСТРОЕНИЕ ДИАГРАММЫ ПЛАВКОСТИ ДВУХКОМПОНЕНТНОЙ СИСТЕМЫ Составитель: Яргаева В. А. РАБОТА. ПОСТРОЕНИЕ ДИАГРАММЫ ПЛАВКОСТИ ДВУХКОМПОНЕНТНОЙ СИСТЕМЫ Цель работы: освоить термический анализ: снять кривые охлаждения чистых компонентов и бинарных смесей различного

Подробнее

Лекция 5. Второй закон термодинамики и его применение в химии. Энтропия. Термодинамические потенциалы

Лекция 5. Второй закон термодинамики и его применение в химии. Энтропия. Термодинамические потенциалы Лекция 5 Второй закон термодинамики и его применение в химии. Энтропия. Термодинамические потенциалы 1 План лекции 1. Второй закон термодинамики. Энтропия как внутренняя переменная. 2. Энтропия и информация.

Подробнее

Фазовые переходы. Модель реального газа

Фазовые переходы. Модель реального газа http://lectoriy.mipt.ru 1 из 6 ЛЕКЦИЯ 5 Фазовые переходы. Модель реального газа Рис. 5.1. Так как v п v ж при конденсации исчезает огромный объем, процесс становится не только изотермическим, но и изобарическим,

Подробнее

Компоненты и составляющие вещества

Компоненты и составляющие вещества Лекция 6 Растворы План лекции. Понятие компонента. Уравнение Гиббса-Дюгема 3. Парциальные мольные величины 4. Тепловой эффект растворения 5. Идеальные растворы. Закон Рауля. 6. Химические потенциалы компонентов

Подробнее

Лекция Растворимость твёрдых веществ. Криоскопия Интегральная и дифференциальная теплоты растворения.

Лекция Растворимость твёрдых веществ. Криоскопия Интегральная и дифференциальная теплоты растворения. Лекция 4 9 03 006 г 55 Растворимость твёрдых веществ Криоскопия 56 Интегральная и дифференциальная теплоты растворения 57 Реальные растворы Активности компонентов 1 55 Растворимость твёрдых веществ Расплавим

Подробнее

ФАЗОВОЕ РАВНОВЕСИЕ "ЖИДКОСТЬ-ПАР" В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ

ФАЗОВОЕ РАВНОВЕСИЕ ЖИДКОСТЬ-ПАР В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БУДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Подробнее

Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Изменение энергии Гиббса химической системы для рассматриваемой реакции

Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Изменение энергии Гиббса химической системы для рассматриваемой реакции Лекции по физической химии доц Олег Александрович Козадёров Воронежский госуниверситет Лекции 8-9 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ При протекании химической реакции через некоторое время устанавливается состояние

Подробнее

ЛИТЕРАТУРА 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ.

ЛИТЕРАТУРА 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ. 3 3 39. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ. Вещества, образующие термодинамическую систему, могут находится в различных агрегатных состояниях твердом, жидком и газообразном. Гомогенной называется система,

Подробнее

Лекция 3 P - сечения фазовых диаграмм двухкомпонентных систем

Лекция 3 P - сечения фазовых диаграмм двухкомпонентных систем Лекция 3 P - сечения фазовых диаграмм двухкомпонентных систем План лекции Связь сечений с проекциями Двухфазные равновесия на диаграммах: V/L, L 1 /L 2, L/S, S 1 /S 2 Трехфазные сечения на диаграммах (нонвариантные

Подробнее

( ) ( ) = = = T. dt dt dt RT RT RT. При работе в разбавленных растворах используются размерные константы, выраженные через молярности и моляльности.

( ) ( ) = = = T. dt dt dt RT RT RT. При работе в разбавленных растворах используются размерные константы, выраженные через молярности и моляльности. Лекция 13 Реакции в растворах. (Продолжение) Константы равновесия для химических реакций в растворах измеряются через концентрации. Каковы свойства таких констант? От чего они зависят? Практические константы

Подробнее

Третье начало термодинамики. Фазовые переходы

Третье начало термодинамики. Фазовые переходы http://lectoriy.mipt.ru 1 из 5 ЛЕКЦИЯ 4 Третье начало термодинамики. Фазовые переходы КПД цикла Карно: η = 1 Q x Q H = 1 x H, η = 1, если x = 0. Но тогда Q x = 0, следовательно, получится вечный двигатель

Подробнее

1. Химическое равновесие в однородной (гомогенной) системе.

1. Химическое равновесие в однородной (гомогенной) системе. Лекция 5. Общая тема «Термодинамика химически реагирующих систем». 1. Химическое равновесие в однородной (гомогенной) системе. Пусть в однородной термодинамической системе протекает химическая реакция,

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ СЕВЕРСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ Федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Национальный исследовательский

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени РЕ

Подробнее

Т (2) =Т (1) (1) р (2) р (1) (р (2),T ) + RT ln x A (2) (T, р (1) ) + ( µ A 0 / p) T dp + RT ln x A (3)

Т (2) =Т (1) (1) р (2) р (1) (р (2),T ) + RT ln x A (2) (T, р (1) ) + ( µ A 0 / p) T dp + RT ln x A (3) Вывод именных уравнений. Уравнение Вант-Гоффа для осмотического давления. Осмотическое давление возникает при мембранном равновесии в двухкомпонентной системе А-В. Система состоит из двух фаз. Одна из

Подробнее

Лекция 7 7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Химическое равновесие между идеальными газами Равновесие в гетерогенных системах с участием газов.

Лекция 7 7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Химическое равновесие между идеальными газами Равновесие в гетерогенных системах с участием газов. 30 03 2006 г Лекция 7 7 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ 71 Условие химического равновесия в гомогенной системе 72 Химическое равновесие между идеальными газами 73 Равновесие в гетерогенных системах с участием газов

Подробнее

Растворы (1) Растворы неэлектролитов

Растворы (1) Растворы неэлектролитов Растворы (1) Растворы неэлектролитов Лекция курса «Общая и неорганическая химия» для 11-х классов СУНЦ В.В.Загорский Растворы + NaCl +СО 2 + C 2 H 5 OH + «минеральные соли» Растворы Раствор гомогенная

Подробнее

Пригожий И. Химическая термодинамика / И. Пригожин, Р. Дефэй ; пер. с англ. 2-е изд. М. : БИНОМ. Лаборатория знаний, с: ил.

Пригожий И. Химическая термодинамика / И. Пригожин, Р. Дефэй ; пер. с англ. 2-е изд. М. : БИНОМ. Лаборатория знаний, с: ил. Пригожий И. Химическая термодинамика / И. Пригожин, Р. Дефэй ; пер. с англ. 2-е изд. М. : БИНОМ. Лаборатория знаний, 2009. 533 с: ил. (Классика и современность. Естествознание). ISBN 978-5-9963-0201-7

Подробнее

1. Кристаллизация. 2. Теория сплавов. 3. Типы диаграмм равновесного состояния.

1. Кристаллизация. 2. Теория сплавов. 3. Типы диаграмм равновесного состояния. 1. Кристаллизация 2. Теория сплавов. 3. Типы диаграмм равновесного состояния. Кристаллизацией называется переход металла из жидкого состояния в твердое (кристаллическое). Кристаллизация протекает в условиях,

Подробнее

Выражение для энергии Гиббса двухкомпонентной системы имеет вид: *

Выражение для энергии Гиббса двухкомпонентной системы имеет вид: * Лекция 9. П. стр.97-3, Э. стр. 294-297, стр.3-35 Термодинамика двухкомпонентных систем. Растворы. Выражение для энергии Гиббса двухкомпонентной системы имеет вид: G = n + n () 2 2 Разделим на сумму молей

Подробнее

Д.А. Чареев. ФАЗОВЫЕ ДИАГРАММЫ Часть 1

Д.А. Чареев. ФАЗОВЫЕ ДИАГРАММЫ Часть 1 Д.А. Чареев ФАЗОВЫЕ ДИАГРАММЫ Часть ФАЗОВЫЕ ДИАГРАММЫ Данное учебное пособие предназначено для изучения правила фаз Гиббса, однокомпонентных, двухкомпонентных фазовых диаграмм и диаграмм «химический потенциал

Подробнее

Правило фаз Гиббса и фазовые равновесия в одно- и многокомпонентных системах

Правило фаз Гиббса и фазовые равновесия в одно- и многокомпонентных системах ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ УРАЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ им. А.М. ГОРЬКОГО Правило фаз Гиббса и фазовые равновесия в одно- и многокомпонентных системах Программа аудиторных занятий по

Подробнее

Рис. 9. (Продолжение) Занятие 4 ТРОЙНЫЕ СИСТЕМЫ СПЛАВОВ. СВОЙСТВА КОНЦЕНТРАЦИОННОГО ТРЕУГОЛЬНИКА Равновесная диаграмма сплавов из трех компонентов и

Рис. 9. (Продолжение) Занятие 4 ТРОЙНЫЕ СИСТЕМЫ СПЛАВОВ. СВОЙСТВА КОНЦЕНТРАЦИОННОГО ТРЕУГОЛЬНИКА Равновесная диаграмма сплавов из трех компонентов и Рис. 9. (Продолжение) Занятие 4 ТРОЙНЫЕ СИСТЕМЫ СПЛАВОВ. СВОЙСТВА КОНЦЕНТРАЦИОННОГО ТРЕУГОЛЬНИКА Равновесная диаграмма сплавов из трех компонентов и одного внешнего параметра (температуры) требует для

Подробнее

i j i j i j i j Частные производные берутся при постоянных естественных переменных.

i j i j i j i j Частные производные берутся при постоянных естественных переменных. Лекция 6 Определение химического потенциала. Различные выражения для химического потенциала. Е. стр. 137-11, 158-16 Химический потенциал компонента j в многокомпонентной системе - это U H G F n n n n j

Подробнее

Брель А.К., Котляревская О.О. ПРОГРАММИРОВАННОЕ ПОСОБИЕ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ И КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ ПО РАЗДЕЛУ ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ДВУХКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ

Брель А.К., Котляревская О.О. ПРОГРАММИРОВАННОЕ ПОСОБИЕ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ И КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ ПО РАЗДЕЛУ ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ДВУХКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ Брель А.К., Котляревская О.О. ПРОГРАММИРОВАННОЕ ПОСОБИЕ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ И КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ ПО РАЗДЕЛУ ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ДВУХКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ Волгоград 06 1 2 СОДЕРЖАНИЕ Предисловие... 4 1. Анализ

Подробнее

Основные понятия химической термодинамики.

Основные понятия химической термодинамики. Лекция 1. Основные понятия химической термодинамики. Система, окружающая среда. В термодинамике система это интересующая нас часть пространства, отделенная от остальной Вселенной (окружающей среды) воображаемой

Подробнее

Лекция 1. Основные понятия химической термодинамики. Система, окружающая среда.

Лекция 1. Основные понятия химической термодинамики. Система, окружающая среда. Лекция 1. Основные понятия химической термодинамики. Система, окружающая среда. В термодинамике система это интересующая нас часть пространства, отделенная от остальной Вселенной (окружающей среды) воображаемой

Подробнее

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА План лекции: 1. Опыты Эндрюса. Критические параметры состояния 2. Водяной пар. Парообразование при постоянном давлении. Влажный воздух Лекция 14 1. ОПЫТЫ ЭНДРЮСА. КРИТИЧЕСКИЕ

Подробнее

Лекция 4 Фазовые равновесия. Фазовые диаграммы.. 1. Вещество и его превращение. Вещество. Свойства

Лекция 4 Фазовые равновесия. Фазовые диаграммы.. 1. Вещество и его превращение. Вещество. Свойства ФХФ-011 Лекция 4 Лекция 4 Фазовые равновесия. Фазовые диаграммы.. 1. Вещество и его превращение Химия рассматривает превращение веществ. Что такое вещество и его превращение? Вещество это совокупность

Подробнее

Количество теплоты, которое необходимо передать единице массы жидкости для изотермического перевода ее в пар при внешнем давлении равном давлению

Количество теплоты, которое необходимо передать единице массы жидкости для изотермического перевода ее в пар при внешнем давлении равном давлению ЛЕКЦИЯ 18 Фазовые переходы I рода. Равновесие жидкости и пара. Свойства насыщенного пара. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса. Понятие о фазовых переходах II рода. Влажность воздуха. Особенности фазовых переходов

Подробнее

Для двухфазных бинарных смесей, отмеченных индексами и, условие фазового равновесия записывается в виде:, B

Для двухфазных бинарных смесей, отмеченных индексами и, условие фазового равновесия записывается в виде:, B Лекция 7. План ) Уравнение Ван-дер-Ваальса. ) Коллигативные свойства. 3) Осмос. Эффект Гиббса-Доннана 4) Равновесие ость-. Законы Коновалова Обобщенное уравнение Ван-дер-Ваальса Растворы издавна являлись

Подробнее

Термодинамика поверхности. Лекция-6

Термодинамика поверхности. Лекция-6 Термодинамика поверхности Основные понятия термодинамики Фаза: совокупность всех гомогенных частей термодинамической системы, которые в отсутствие внешнего силового воздействия являются физически однородными;

Подробнее

ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ Изучение зависимости давления насыщенного пара жидкости от температуры

ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ Изучение зависимости давления насыщенного пара жидкости от температуры МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Московский физико-технический институт (государственный университет) Кафедра молекулярной физики ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ Изучение зависимости давления насыщенного

Подробнее

Лекция р N фазовая диаграмма равновесия жидкость пар в бинарных растворах 6. АДСОРБЦИЯ

Лекция р N фазовая диаграмма равновесия жидкость пар в бинарных растворах 6. АДСОРБЦИЯ 6. 03. 2006 г. Лекция 5 5.8. р N фазовая диаграмма равновесия жидкость пар в бинарных растворах 6. АДСОРБЦИЯ 6. Физическая и химическая адсорбция. 6.2 Изотерма адсорбции Лэнгмюра. 5.8. р N фазовая диаграмма

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ СЕВЕРО ЗАПАДНЫЙ ЗАОЧНЫЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ. Г.С. Зенин, Т.А. Привалова, Н.В.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ СЕВЕРО ЗАПАДНЫЙ ЗАОЧНЫЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ. Г.С. Зенин, Т.А. Привалова, Н.В. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ СЕВЕРО ЗАПАДНЫЙ ЗАОЧНЫЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ Г.С. Зенин, Т.А. Привалова, Н.В. Пенкина ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Часть 3 ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ И УЧЕНИЕ О РАСТВОРАХ

Подробнее

Бабанлы М.Б. Юсибов Ю.А. Электрохимические методы в термодинамике неорганических систем

Бабанлы М.Б. Юсибов Ю.А. Электрохимические методы в термодинамике неорганических систем Бабанлы М.Б. Юсибов Ю.А. Электрохимические методы в термодинамике неорганических систем Баку- 2011 УДК 669. ББК 24.53 Рецензенты: Доктор физ.-мат.наук, проф. Аббасов А.С. Доктор хим.наук, проф. Мамедов

Подробнее

ДИАГРАММЫ СОСТОЯНИЯ ДВУХКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМ

ДИАГРАММЫ СОСТОЯНИЯ ДВУХКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМ Министерство образования Российской федерации Саратовский государственный технический университет ДИАГРАММЫ СОСТОЯНИЯ ДВУХКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМ Методические указания к лабораторной работе по курсу общей

Подробнее

ОДНОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ

ОДНОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ ФАЗОВЫЕ ДИАГРАММЫ Фазовые диаграммы показывают зависимость состава многокомпонентных систем от внешних факторов (температуры, давления) и описывают происходящие в системах фазовые превращения. Эти диаграммы

Подробнее

Наименование дисциплины: физическая химия. Наименование дисциплины: физическая химия. экз. билета 4. Наименование дисциплины: физическая химия

Наименование дисциплины: физическая химия. Наименование дисциплины: физическая химия. экз. билета 4. Наименование дисциплины: физическая химия экз. билета 1 1. Ковалентная связь. Правило октета. Структуры Льюиса. 2. Давление пара над идеальным раствором. Закон Рауля. Предельно разбавленные растворы. Закон Генри. 3. Гетерогенный катализ: основные

Подробнее

I Гомогенные и гетерогенные системы. Понятие о фазе, числе компонентов, числе степеней свободы. Правило фаз Гиббса

I Гомогенные и гетерогенные системы. Понятие о фазе, числе компонентов, числе степеней свободы. Правило фаз Гиббса «ОРЕДЕЛЕНИЕ ДАВЛЕНИЯ НАСЫЩЕННОГО АРА ИНДИВИДУАЛЬНОЙ ИДКОСТИ РИ РАЗЛИЧНЫХ ТЕМЕРАТУРАХ» I Гомогенные и гетерогенные системы. онятие о фазе, числе компонентов, числе степеней свободы. равило фаз Гиббса Физико-химические

Подробнее

Лекция 4. Классификация диаграмм cостояния двойных cистем Построение диаграмм состояния двойных систем методом термодинамического потенциала

Лекция 4. Классификация диаграмм cостояния двойных cистем Построение диаграмм состояния двойных систем методом термодинамического потенциала Лекция 4. Классификация диаграмм cостояния двойных cистем Построение диаграмм состояния двойных систем методом термодинамического потенциала 4.1. Классификация диаграмм состояния двойных систем. В зависимости

Подробнее

пв a При послойной адсорбции можно говорить о степени заполнения слоя

пв a При послойной адсорбции можно говорить о степени заполнения слоя Лекция 4 Адсорбция. П. стр. 56-65, стр.7-76. Определение. Адсорбция (явление) - это изменение концентрации вещества в поверхностном слое по сравнению с концентрацией в объемной фазе. Адсорбцией (величиной),

Подробнее

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА План лекции:. Уравнение состояния реальных газов и паров. Водяной пар. Парообразование при постоянном давлении. Парогазовые смеси. Влажный воздух 4. Цикл воздушной холодильной

Подробнее

ПРОГРАММА ПОДГОТОВКИ НАУЧНО-ПЕДАГОГИЧЕСКИХ КАДРОВ В АСПИРАНТУРЕ

ПРОГРАММА ПОДГОТОВКИ НАУЧНО-ПЕДАГОГИЧЕСКИХ КАДРОВ В АСПИРАНТУРЕ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО НАУЧНЫХ ОРГАНИЗАЦИЙ Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт высокотемпературной электрохимии Уральского отделения Российской академии наук (ИВТЭ УрО РАН) ПРОГРАММА

Подробнее