ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Общие представления

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Общие представления"

Транскрипт

1 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Общие представления Формирование понятий о скорости химической реакции и химическом равновесии необходимо для понимания учащимися фундаментальных законов протекания химических процессов и научных принципов производства различных неорганических и органических веществ. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ Тема «Скорость химической реакции» - одна из наиболее сложных в школьном курсе химии. Это связано со сложностью самого раздела физической химии - химической кинетики. В школьном курсе химии процессы превращений веществ в основном рассматриваются с использованием представлений о скорости химической реакции на качественном уровне, а количественные характеристики очень упрощены и не всегда корректны. Отметим, что в последние годы задания, связанные с понятием скорости химической реакции, представлены в контрольных работах ЕГЭ по химии на базовом уровне сложности и не требуют количественных расчетов. Для выполнения этих заданий достаточно применения знаний на качественном уровне («больше», «меньше», «возрастает», уменьшается» и т.п.). Напомним основные теоретические положения химической кинетики. Скорость реакции v - количественная характеристика быстроты протекания химической реакции А + В D + E Скорость реакции определяет скорость взаимодействия частиц реагента А и В или скорость образования продуктов D и E. В гомогенных (однородных) системах (в растворе или в газовой фазе) скорость химической реакции определяется изменением молярной концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени: C v t C t C, t где С и С - молярные концентрации веществ в моменты времени t и t соответственно. Знак (+) используют в том случае, если скорость определяется по продукту реакции (его концентрация в процессе реакции увеличивается), знак ( ) по исходному веществу (его концентрация в процессе реакции уменьшается). Если в реакции участвует несколько веществ, то скорость можно выражать через концентрацию любого из них,

2 т.к. концентрации остальных веществ связаны с ней стехиометрическими соотношениями. Скорость реакции обычно выражают в моль / л - с -. Согласно теории столкновений, химические реакции происходят при столкновении молекул реагирующих веществ. Поэтому скорость реакции зависит от числа столкновений и, кроме того, определяется вероятностью того, что столкновения приведут к превращению. Число столкновений определяется концентрациями реагирующих веществ, а вероятность реакции - энергией сталкивающихся молекул. Напомним факторы, влияющие на скорость химических реакций.. Природа реагирующих веществ. Реакции протекают в направлении разрушения менее прочных связей и образования веществ с более прочными связями. Поэтому знание типа химических связей и строения молекул реагирующих веществ необходимо для того, чтобы предсказать, с какой скоростью будет протекать реакция. Например, для разрыва связей в молекулах с ковалентными неполярными связями H и N требуются высокие энергии, и скорость взаимодействия между этими веществами мала. Для разрыва связей в сильнополярных молекулах HCl и H O требуется меньше энергии, и скорость реакции с их участием значительно выше. Отметим, что реакции между ионами в растворах электролитов протекают практически мгновенно.. Концентрация реагирующих веществ. Согласно теории столкновений, столкновения молекул реагирующих веществ с увеличением концентрации происходят чаще, поэтому скорость реакции возрастает. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ описывается законом действующих масс (К. Гульдберг, П.Вааге, 867г.): Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Так, для одностадийной реакции скорость будет выражаться уравнением: aa + bb +... продукты а в v = k С С... Здесь k коэффициент, называемый константой скорости, a и b показатели порядка реакции по реагентам А и В. Константа реакции зависит от природы реагирующих веществ, температуры и катализатора, но не зависит от концентраций реагентов. Физический смысл константы скорости заключается в том, что она равна скорости реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных единице. Большинство химических реакций состоит из нескольких стадий, называемых элементарными реакциями. Элементарная реакция это А В

3 единичный акт взаимодействия или превращения частиц, в результате которого образуются новые частицы продуктов или промежуточных соединений. Число частиц, участвующих в молекулярной реакции, называется молекулярностью реакции. Элементарные реакции бывают только трех типов моно-, би- и тримолекулярные. Доказано, что вероятность одновременного столкновения более чем трех частиц крайне мала. Сложная реакция состоит из нескольких элементарных реакций, совокупность которых определяет ее механизм. По уравнению химической реакции нельзя определить, является реакция элементарной или сложной. Для сложных реакций показатели порядка реакции почти никогда не равны стехиометрическим коэффициентам и определяются только экспериментально. Для гетерогенных реакций концентрация твердой фазы в выражение скорости реакции не входит. Скорость гетерогенной реакции зависит также от величины поверхности соприкосновения между реагирующими веществами: увеличение поверхности соприкосновения (например, за счет измельчения твердых веществ) приводит к увеличению скорости реакции. 3. Температура. При повышении температуры на каждые 0 о C скорость реакции возрастает в - 4 раза (Правило Вант-Гоффа). При увеличении температуры от t до t изменение скорости реакции можно рассчитать по формуле: v v t t 0 Здесь v и v - скорости реакции при температурах t и t соответственно; γ - температурный коэффициент данной реакции). Правило Вант-Гоффа - эмпирическое и применимо только в узком интервале температур. Более точным является уравнение Аррениуса: k = A e Ea/RT где A - постоянная, зависящая от природы реагирующих веществ; R - универсальная газовая постоянная [8,34 Дж/(моль К) = 0,08 л атм/(моль К)]; E a - энергия активации, т.е. энергия, которой должны обладать сталкивающиеся молекулы, чтобы столкновение привело к химическому превращению. Чем больше энергия активации E a, тем сильнее возрастает скорость реакции при увеличении температуры. 4. Катализаторы. Катализаторы - вещества, которые участвуют в реакциях и увеличивают ее скорость, оставаясь к концу реакции неизменными. Механизм действия катализаторов очень сложен и связан с уменьшением энергии активации реакции за счет образования промежуточных соединений - комплексов. При гомогенном катализе

4 реагенты и катализатор составляют одну фазу (находятся в одном агрегатном состоянии), при гетерогенном катализе - разные фазы (находятся в различных агрегатных состояниях). Вещества, позволяющие резко замедлить протекание нежелательных химических процессов, называются ингибиторами (явление «отрицательного катализа»). Отметим, что для катализаторов характерна избирательность (селективность) действия. Это означает, что определенный катализатор, изменяя скорость одной реакции, совершенно не оказывает влияния на скорость какой-либо другой реакции. Катализаторы играют огромную роль в химии и биологии. Практически все биохимические превращения, происходящие в живых организмах, протекают под действием катализаторов ферментов. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Понятие «химическое равновесие» относится к обратимым реакциям, т.е. реакциям, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлении: прямая реакция А + В С + D обратная реакция Состояние обратимой реакции, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием. Важно отметить, что в состоянии химического равновесия и прямая, и обратная реакции продолжают протекать, но, так их скорости равны, то концентрации всех веществ в реакционной системе не меняются. Эти концентрации называются равновесными. Изменение внешних условий может повлиять на скорость прямой и обратной реакции, причем в разной степени, что приведет к смещению равновесия. В результате этого произойдет переход системы в новое равновесное состояние, которое характеризуется другим соотношением концентраций реагирующих веществ и продуктов реакции. Направление смещения равновесия определяется принципом, сформулированным французским ученым Ле Шателье (884 г.): Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону той реакции (прямой или обратной) которая ослабит это внешнее воздействие. Важнейшими факторами, влияющими на смещение химического равновесия являются:. Изменение концентрации веществ, участвующих в реакции (как исходных, так и продуктов). Если в равновесную систему ввести ввести какое-либо из участвующих в реакции веществ, то равновесие сместится в сторону той реакции, при протекании которой это вещество расходуется.

5 Если из равновесной системы вывести какое-либо вещество, то равновесие сместится в сторону той реакции, при протекании которой это вещество образуется.. Изменение давления в системе. Подчеркнем, что изменение давления влияет на смещение равновесия в системе, в которой принимают участие газообразные вещества. При повышении давления равновесие будет смещаться в сторону той реакции, которая протекает с уменьшением числа молей газообразных веществ; при понижении давления в сторону той реакции, которая протекает с увеличением числа молей газообразных веществ. Если реакция протекает без изменения числа молей газообразных веществ, то изменения давления не влияет на смещение равновесия 3. Изменение температуры. Обратим внимание на то, что прямая и обратная реакция имеют одинаковые по величине, но противоположные по знаку тепловые эффекты. При повышении температуры равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, при понижении температуры - в сторону экзотермической реакции. 4. Особо подчеркнем, что введение катализатора не влияет на смещение химического равновесия, так как катализатор в одинаковой мере увеличивает скорость как прямой, так и обратной реакции. Катализатор лишь способствует приближению времени наступления равновесия.

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций.

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций. Все реакции по механизму протекания можно разделить на простые (элементарные), протекающие в одну стадию, и сложные,

Подробнее

Химическая кинетика. Тема 8

Химическая кинетика. Тема 8 Химическая кинетика Тема 8 Теория соударений для протекания химической реакции: частицы должны столкнуться; с энергией, достаточной для того, чтобы разорвать существующие химические связи; с ориентацией,

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ Химические реакции обратимые H 2 + I 2 2HI необратимые 1) Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl = PbCl 2 + 2HNO 3 2) Na 2 CO 3 + 2HCl = CO 2 + 2NaCl + H 2 O 3) NaOH +

Подробнее

ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС. ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА C H O 2C H OH + 2CO

ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС. ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА C H O 2C H OH + 2CO ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС. ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА Т. А. Колевич, Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис Понятие скорости химической реакции Рассмотрим химическую реакцию, протекающую при смешивании растворов хлорида

Подробнее

Химическая кинетика область химии, изучающая скорости химических реакций и механизм их протекания. Таблица 1

Химическая кинетика область химии, изучающая скорости химических реакций и механизм их протекания. Таблица 1 ЗАНЯТИЕ 4 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Химическая кинетика область химии, изучающая скорости химических реакций и механизм их протекания. Таблица 1 Основные понятия, определения

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ Конспект лекций по курсу неорганической химии Для студентов ННГУ, обучающихся

Подробнее

Почему идут химические реакции

Почему идут химические реакции ХИМИЯ Лекция 04 Как и почему происходят химические реакции. Химические кинетика и равновесие Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Почему идут химические реакции Химические реакции

Подробнее

12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость Скорость реакций

12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость Скорость реакций 12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость 12.1. Скорость реакций Количественной характеристикой быстроты течения химической реакции А + B D + E является ее скорость, т. е. скорость взаимодействия

Подробнее

Разработка урока химии в 11 классе общеобразовательной школы. по технологии индивидуализированного обучения.

Разработка урока химии в 11 классе общеобразовательной школы. по технологии индивидуализированного обучения. Разработка урока химии в 11 классе общеобразовательной школы по технологии индивидуализированного обучения. Тема урока: «Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции» Задачи урока:узнать,

Подробнее

Механизмхим.реакции Типыреакций Скоростьхим. реакции Энергияактивации УравнениеАррениуса

Механизмхим.реакции Типыреакций Скоростьхим. реакции Энергияактивации УравнениеАррениуса Лекция. Основы химической кинетики Механизмхим.реакции Типыреакций Скоростьхим. реакции Энергияактивации УравнениеАррениуса 11.12.2009 1 Химическая кинетика раздел химии, изучающий скорости и механизмы

Подробнее

Интегральное кинетическое уравнение необратимой реакции второго порядка (концентрации исходных веществ одинаковы и равны с, τ-время) Ответ

Интегральное кинетическое уравнение необратимой реакции второго порядка (концентрации исходных веществ одинаковы и равны с, τ-время) Ответ Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность ХИМИЯ Тест.4 Химическая кинетика, катализ Вопросы ВАРИАНТ. Как связана скорость реакции Н + О = Н О, выраженная по кислороду, со скоростью реакции,

Подробнее

Лекция 3. Химическое равновесие. Понятие о кинетике химических реакций.

Лекция 3. Химическое равновесие. Понятие о кинетике химических реакций. Лекция 3. Химическое равновесие. Понятие о кинетике химических реакций. Равновесное состояние это такое состояние системы, при котором: а) еѐ интенсивные параметры не изменяются во времени (p, T, C); б)

Подробнее

На третьей лекции было показано, что для изолированной системы (U, V, n = const) в случае обратимого протекания химической реакции 1

На третьей лекции было показано, что для изолированной системы (U, V, n = const) в случае обратимого протекания химической реакции 1 Лекция 8 План Условие химического овесия Константа химического овесия 3 Зависимость константы овесия от температуры Правило Ле Шателье- Брауна 4 Зависимость константы овесия от давления На третьей лекции

Подробнее

Занятие 1 ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ В ХИМИИ

Занятие 1 ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ В ХИМИИ Занятие ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ В ХИМИИ Во многих случаях математическое описание объекта химической технологии имеет вид дифференциальных уравнений, практическая ценность которых обуславливается тем,

Подробнее

Лабораторная работа. Определение константы скорости инверсии сахарозы.

Лабораторная работа. Определение константы скорости инверсии сахарозы. Лабораторная работа. Определение константы скорости инверсии сахарозы. Химическая кинетика изучает скорости протекания химических процессов, их зависимость от различных факторов: концентрации реагирующих

Подробнее

ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения

ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ Т. А. Колевич, Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения В соответствии с признаком

Подробнее

1 Лабораторная работа Химическая кинетика и химическое равновесие

1 Лабораторная работа Химическая кинетика и химическое равновесие 1 Лабораторная работа Химическая кинетика и химическое равновесие Выполнил студент группы Фамилия Имя Отчество Отметка о выполнении Выполнено Зачтено Цель работы. Получить представление об использовании

Подробнее

Тема 2 2. Химическая кинетика и равновесие Очень часто важное значение имеет время протекания химической реакции. Иногда реакции идут очень быстро,

Тема 2 2. Химическая кинетика и равновесие Очень часто важное значение имеет время протекания химической реакции. Иногда реакции идут очень быстро, Тема 2 2. Химическая кинетика и равновесие Очень часто важное значение имеет время протекания химической реакции. Иногда реакции идут очень быстро, их можно считать мгновенными (реакции между солями, кислотами

Подробнее

17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции

17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции 17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции Скорость химической реакции есть отношение изменения концентрации

Подробнее

Лекция 4. Почему и как идут химические реакции

Лекция 4. Почему и как идут химические реакции Лекция 4 Почему и как идут химические реакции 1 План лекции 1. Классификация химических реакций. 2. Стехиометрическое описание химической реакции. 3. Энергетическая кривая элементарной химической реакции.

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ОБРАЗОВАНИЯ РФ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ОБРАЗОВАНИЯ РФ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ОБРАЗОВАНИЯ РФ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра химии и инженерной экологии в строительстве (ХИЭС) РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКЕ И ХИМИЧЕСКОМУ

Подробнее

2. Химическая кинетика. Скорости химических реакций.

2. Химическая кинетика. Скорости химических реакций. . Химическая кинетика. Скорости химических реакций.. Основные положения химической кинетики Скоростью химической реакции называется изменение количества вещества за единицу времени. При условии постоянства

Подробнее

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Химическая кинетика и химическое равновесие»

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Химическая кинетика и химическое равновесие» Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Химическая кинетика

Подробнее

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия Курс лекций для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Тема 4

Подробнее

Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Изменение энергии Гиббса химической системы для рассматриваемой реакции

Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Изменение энергии Гиббса химической системы для рассматриваемой реакции Лекции по физической химии доц Олег Александрович Козадёров Воронежский госуниверситет Лекции 8-9 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ При протекании химической реакции через некоторое время устанавливается состояние

Подробнее

Лабораторная работа 7. Решение прямой задачи химической кинетики обратимой химической реакции.

Лабораторная работа 7. Решение прямой задачи химической кинетики обратимой химической реакции. Лабораторная работа 7. Решение прямой задачи химической кинетики обратимой химической реакции. Цель работы Закрепить изучение численного метода Рунге-Кутта для решения дифференциальных уравнений первого

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е.

Подробнее

Конспект урока на тему «Влияние на скорость химических реакций катализатора и площади поверхности реагирующих веществ»

Конспект урока на тему «Влияние на скорость химических реакций катализатора и площади поверхности реагирующих веществ» Конспект урока на тему «Влияние на скорость химических реакций катализатора и площади поверхности реагирующих веществ» Цель урока: расширить и углубить понятие «скорость химических реакций», экспериментальным

Подробнее

Исходные вещества для гетерогенной реакции

Исходные вещества для гетерогенной реакции MyTestXPro http://mytest.klyaksa.net Тест: "Скорость химической реакции". Тестируемый: Дата: Задание 1 Формула для нахождения скорости гомогенной реакции 1) 3) 4) Задание 2 Математическое выражение правило

Подробнее

Лабораторная работа 8. Решение прямой задачи химической кинетики многостадийной химической реакции.

Лабораторная работа 8. Решение прямой задачи химической кинетики многостадийной химической реакции. Лабораторная работа 8. Решение прямой задачи химической кинетики многостадийной химической реакции. Цель работы Закрепить изучение численного метода Рунге-Кутта для решения дифференциальных уравнений первого

Подробнее

Лекция 11. Основные понятия и принципы химической кинетики

Лекция 11. Основные понятия и принципы химической кинетики Лекция 11 Основные понятия и принципы химической кинетики 1 План лекции 1. Время в физике, химии и биологии. 2. Предмет химической кинетики. Связь хим. кинетики и хим. термодинамики. 3. Основные понятия

Подробнее

Химическая реакция и химическое равновесие с точки зрения термодинамики. (2)

Химическая реакция и химическое равновесие с точки зрения термодинамики. (2) . Лекция 1 Основной закон химической кинетики. Е. стр.7-22. Р. стр. 9-19, 23-26, 44-48. Э.-К. стр. 48-57, 70-73 Химическая реакция и химическое равновесие с точки зрения термодинамики. Скоростью химической

Подробнее

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов.

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов. Лекция 8 6 4 6 г 75 Уравнение изотермы химической реакции 76 Влияние температуры на константу равновесия 77Равновесие в растворах Коэффициенты активности электролитов 75 Уравнение изотермы химической реакции

Подробнее

1. Химическое равновесие в системе сместится в сторону продуктов реакции при

1. Химическое равновесие в системе сместится в сторону продуктов реакции при Задания А21 по химии 1. Химическое равновесие в системе сместится в сторону продуктов реакции при 1) повышении давления 2) повышении температуры 3) понижении давления 4) использовании катализатора Принцип

Подробнее

Тема 2 1. Энергетика химических процессов. 2. Химическая кинетика и равновесие

Тема 2 1. Энергетика химических процессов. 2. Химическая кинетика и равновесие Тема 2 1. Энергетика химических процессов. 2. Химическая кинетика и равновесие 1. Энергетика химических процессов Энергетика химических процессов рассматривается в разделе химии «Химическая термодинамика».

Подробнее

Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность ФАРМАЦИЯ (ЗО) ЗАДАНИЕ 2 Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие.

Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность ФАРМАЦИЯ (ЗО) ЗАДАНИЕ 2 Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие. ЗАДАНИЕ Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие. Вариант 1 1. Запишите условие химического равновесия для реакции СН (г) + / О (г) = СО (г) + Н О (ж).. Какой знак имеет разность химических

Подробнее

aa + bb = cc. Средняя скорость реакции за промежуток времени τ определяется отношением

aa + bb = cc. Средняя скорость реакции за промежуток времени τ определяется отношением Лекция 2. Основы формальной кинетики. 1. Гомогенные химические реакции. Кинетика химических реакций это раздел физической химии, занимающийся изучением скоростей протекания реакций, их механизма, а также

Подробнее

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ ААААААААААААААААААААА СОВРЕМЕННЫЙ ОРИЕНТИРЫ УРОК СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Ж. В. Бартко Цели занятия: 1) закрепить и углубить знания о влиянии различных факторов на

Подробнее

Министерство образования и науки Российской Федерации

Министерство образования и науки Российской Федерации Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический

Подробнее

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ СЕВЕРСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ филиал Федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Национальный исследовательский

Подробнее

Методическое пособие для самостоятельной подготовки к лабораторным занятиям по курсу Химия студентов всех специальностей БГУИР В 2-х частях Часть 1

Методическое пособие для самостоятельной подготовки к лабораторным занятиям по курсу Химия студентов всех специальностей БГУИР В 2-х частях Часть 1 Министерство образования Республики Беларусь Учреждение образования БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИНФОРМАТИКИ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ Кафедра химии Забелина И.А., Ясюкевич Л.В. Методическое пособие

Подробнее

РАБОТА. ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ РАЗЛОЖЕНИЯ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА ГАЗОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ

РАБОТА. ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ РАЗЛОЖЕНИЯ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА ГАЗОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ Составитель: Яргаева В. А. РАБОТА. ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ РАЗЛОЖЕНИЯ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА ГАЗОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ Цель работы: изучить кинетику разложения пероксида водорода с участием катализатора, измеряя объемы

Подробнее

Федеральное агентство по образованию. Томский государственный архитектурно-строительный университет

Федеральное агентство по образованию. Томский государственный архитектурно-строительный университет Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет Кинетика химических реакций: методические указания к лабораторной работе / Составители Г.В. Лямина, Е.А.

Подробнее

СОДЕРЖАНИЕ Первый закон термодинамики и его применение к расчету тепловых эффектов

СОДЕРЖАНИЕ Первый закон термодинамики и его применение к расчету тепловых эффектов СОДЕРЖАНИЕ 1. Первый закон термодинамики и его применение к расчету тепловых эффектов Предварительные сведения и определения термодинамического метода. Система, состояние системы и параметры ее состояния.

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Предлагаемый элективный курс рассчитан на учащихся 11 классов, которые сделали выбор соответствующего направления в обучении и проявляют определенный интерес к химии. Цель курса:

Подробнее

ХИМИЯ. Лекция 03 Как и почему происходят химические реакции. Термохимия Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ. Лекция 03 Как и почему происходят химические реакции. Термохимия Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 03 Как и почему происходят химические реакции. Термохимия Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Почему идут химические реакции Предсказание возможности осуществления

Подробнее

+ M; взаимодействие радикала со стабильной молекулой, Н + О 2. О + М; и ряд превращений с участием аналогичной радикалу молекулой

+ M; взаимодействие радикала со стабильной молекулой, Н + О 2. О + М; и ряд превращений с участием аналогичной радикалу молекулой Глава 0. Тримолекулярные реакции. Как мы уже говорили, в газовой фазе тройные соударения маловероятны. Однако существуют некоторые превращения, в которых подобный механизм реализуется. Это, прежде всего,

Подробнее

Программа элективного курса Химия в задачах 11 класс

Программа элективного курса Химия в задачах 11 класс Муниципальное образовательное учреждение Беломорского муниципального района «Машозерская средняя общеобразовательная школа» Рассмотрена и принята на педагогическом Утверждаю: совете протокол 1 от 31 августа

Подробнее

Решение: Po - момент времени Убыль давления 2х х Парциальное давление в момент времени t

Решение: Po - момент времени Убыль давления 2х х Парциальное давление в момент времени t ЗАДАНИЕ 3 ВАРИАНТ 2 Задача 4.2 Определите порядок и константу скорости реакции димеризации бутадиена 2Н2С=НС-СН=СН2 СН2=С(С2Н5)-С4Н9 по изменению давления в ходе реакции (V=const,T=298K), если: Таблица

Подробнее

Лабораторная работа 2. ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ КАТАЛИТИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА

Лабораторная работа 2. ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ КАТАЛИТИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА Лабораторная работа 2. ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ КАТАЛИТИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА ЦЕЛЬ РАБОТЫ:. Изучить кинетику каталитического разложения пероксида водорода. 2. Определить константу скорости и порядок

Подробнее

«ХИМИЯ» по специальности «Водные биоресурсы и аквакультура» Факультет технологический. Самостоятельная. Практические. Контроль. занятия.

«ХИМИЯ» по специальности «Водные биоресурсы и аквакультура» Факультет технологический. Самостоятельная. Практические. Контроль. занятия. ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ КАМЧАТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ФАКУЛЬТЕТ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КАФЕДРА ХИМИИ Утверждаю Декан Ивашкевич Г.В.

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ БИОТЕРМОДИНАМИКА

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ БИОТЕРМОДИНАМИКА РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия Курс лекций для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Тема 3

Подробнее

ГРАФ-СХЕМЫ В ПРЕПОДАВАНИИ ХИМИИ В МЕДИЦИНСКОМ ВУЗЕ

ГРАФ-СХЕМЫ В ПРЕПОДАВАНИИ ХИМИИ В МЕДИЦИНСКОМ ВУЗЕ ТЕХНОЛОГИЯ И ПРАКТИКА ОБУЧЕНИЯ 1 Татьяна Николаевна Литвинова, доктор педагогических наук, кандидат медицинских наук ГРАФ-СХЕМЫ В ПРЕПОДАВАНИИ ХИМИИ В МЕДИЦИНСКОМ ВУЗЕ Один из принципов построения нами

Подробнее

Скорость химических реакций. Химическое равновесие

Скорость химических реакций. Химическое равновесие МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФГБОУ ВО «Саратовский государственный университет имени Н.Г. Чернышевского Институт химии Авторы составители: Кожина Л.Ф., Захарова Т.В., Макушова

Подробнее

Контрольные работы по химии для группы 11-ТБ

Контрольные работы по химии для группы 11-ТБ Контрольные работы по химии для группы 11-ТБ Цымай Д.В. 14 октября 2015 г. 1 Оформление контрольной работы Студент, получающий высшее образование, должен не только уметь пользоваться материалом курса,

Подробнее

1 Определение порядка реакции

1 Определение порядка реакции Лабораторная работа 4 РЕГРЕССИОННЫЙ АНАЛИЗ ДЛЯ РАСЧЕТА КИНЕТИЧЕСКИХ ПАРАМЕТРОВ ПРОЦЕССА Очень часто при изучении тех или иных процессов требуется установить порядок реакции определить энергию активации.

Подробнее

Термины и понятия по общей и неорганической химии

Термины и понятия по общей и неорганической химии ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ "ЛЕНИНСК-КУЗНЕЦКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ" Термины и понятия по общей и неорганической химии учебное пособие

Подробнее

1. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия Обратимая химическая реакция A + B C + D А Пример

1. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия Обратимая химическая реакция  A + B C + D А Пример 1. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия Химические реакции бывают обратимыми и необратимыми. Обратимая химическая реакция это реакция, которая протекает

Подробнее

Рабочая программа по направлению «Химия. 8 (9) класс»

Рабочая программа по направлению «Химия. 8 (9) класс» Муниципальное автономное образовательное учреждение дополнительного образования детей Центр дополнительного образования детей «СТРАТЕГИЯ» Рассмотрено на заседании кафедры естественно-географических дисциплин

Подробнее

ПЕРЕЧЕНЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ И ВЛАДЕНИЙ,

ПЕРЕЧЕНЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ И ВЛАДЕНИЙ, ПЕРЕЧЕНЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ И ВЛАДЕНИЙ, усвоение которых студентами нехимических (общетехнических) направлений и специальностей контролируется на рубежных контролях и на экзамене РАЗДЕЛ I. СОСТАВ И СТРОЕНИЕ

Подробнее

МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования. Химия

МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования. Химия МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ухтинский государственный технический университет» (УГТУ) Химия Химическая кинетика

Подробнее

2015_ / _2016_ учебный год. 1. Внесены изменения в список литературы

2015_ / _2016_ учебный год. 1. Внесены изменения в список литературы СОДЕРЖАНИЕ 1. Дополнения и изменения в рабочей программе, которые произошли после утверждения программы 2. Цели и задачи освоения дисциплины «Химия» 3. Место дисциплины «Химия» в структуре основной образовательной

Подробнее

3 СОДЕРЖАНИЕ Введение 4 Контрольные вопросы 5 1. Скорость химических реакций 6 2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов 7 3.

3 СОДЕРЖАНИЕ Введение 4 Контрольные вопросы 5 1. Скорость химических реакций 6 2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов 7 3. 3 СОДЕРЖАНИЕ Введение 4 Контрольные вопросы 5 1. Скорость химических реакций 6 2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов 7 3. Скорость гетерогенных химических реакций 8 4. Зависимость скорости

Подробнее

Термодинамические системы и их параметры

Термодинамические системы и их параметры Л10 ТЕРМОДИНАМИКА и МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА Термодинамические системы и их параметры 1 ТЕРМОДИНАМИКА В основе любого технологического процесса лежит определенное физическое, химическое или электрохимическое

Подробнее

КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды»

КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды» КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды» 1. Объясните, чем определяется знак теплоты растворения

Подробнее

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ЭКЗАМЕНОВ ПО ХИМИИ В САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ В 2009 ГОДУ 1. Предмет химии, ее задачи.

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ЭКЗАМЕНОВ ПО ХИМИИ В САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ В 2009 ГОДУ 1. Предмет химии, ее задачи. ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ЭКЗАМЕНОВ ПО ХИМИИ В САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ В 2009 ГОДУ 1. Предмет химии, ее задачи. Место химии среди естественных наук, взаимосвязь наук с химией.

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В ГОМОГЕННЫХ СИСТЕМАХ Гераськин Д.С МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБЛАСТНОЙ СОЦИАЛЬНО- ГУММАНИТАРНЫЙ ИНСТИТУТ Коломна, Россия

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В ГОМОГЕННЫХ СИСТЕМАХ Гераськин Д.С МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБЛАСТНОЙ СОЦИАЛЬНО- ГУММАНИТАРНЫЙ ИНСТИТУТ Коломна, Россия ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В ГОМОГЕННЫХ СИСТЕМАХ Гераськин Д.С МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБЛАСТНОЙ СОЦИАЛЬНО- ГУММАНИТАРНЫЙ ИНСТИТУТ Коломна, Россия CHEMICAL EQUILIBRIUM IN HOMOGENEOUS SYSTEMS Graskin D.S.

Подробнее

Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.).

Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.). Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.). Аналитическая химия наука об определении химического состава веществ

Подробнее

Аннотация к рабочей программе дополнительного образования детей «Готовимся к ЕГЭ»

Аннотация к рабочей программе дополнительного образования детей «Готовимся к ЕГЭ» Аннотация к рабочей программе дополнительного образования детей «Готовимся к ЕГЭ» Рабочая программа дополнительного образования детей «Готовимся к ЕГЭ» предназначена для обучающихся 11 классов, в своих

Подробнее

НЕГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «АКАДЕМИЯ ГРАЖДАНСКОЙ ЗАЩИТЫ И МЕДИЦИНЫ КАТАСТРОФ» (НОУ ВПО

НЕГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «АКАДЕМИЯ ГРАЖДАНСКОЙ ЗАЩИТЫ И МЕДИЦИНЫ КАТАСТРОФ» (НОУ ВПО НЕГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «АКАДЕМИЯ ГРАЖДАНСКОЙ ЗАЩИТЫ И МЕДИЦИНЫ КАТАСТРОФ» (НОУ ВПО «АКАДЕМИЯ ГЗМК») ХИМИЯ Махачкала 2012 ОДОБРЕНО: Методической

Подробнее

В.В. Зуев ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ ИОДИРОВАНИЯ АНИЛИНА

В.В. Зуев ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ ИОДИРОВАНИЯ АНИЛИНА МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИНФОРМАЦИОННЫХ ТЕХНОЛОГИЙ, МЕХАНИКИ И ОПТИКИ В.В. Зуев ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ

Подробнее

Существует большое количество признаков, по которым можно классифицировать химические реакции.

Существует большое количество признаков, по которым можно классифицировать химические реакции. Хими ческая реаќция превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции). Лекция 10 Существует большое количество

Подробнее

Лекция 2. Энергия Гиббса. Стандартная энергия Гиббса образования вещества. Расчет энергии Гиббса реакции. Кинетика химических реакций.

Лекция 2. Энергия Гиббса. Стандартная энергия Гиббса образования вещества. Расчет энергии Гиббса реакции. Кинетика химических реакций. Лекция 2 Энергия Гиббса. Стандартная энергия Гиббса образования вещества. Расчет энергии Гиббса реакции. Кинетика химических реакций. CO 2 (г.) + 2NaOH(к.) = Na 2 CO 3 (к.) + H 2 O(ж.) S o 213,7 64,4 135

Подробнее

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Неорганическая химия Цель работы: Студент: Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Электрическая проводимость растворов сильных и слабых электролитов Основные

Подробнее

Рабочая программа. Усть-Донецкий район х. Крымский муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Крымская средняя общеобразовательная школа

Рабочая программа. Усть-Донецкий район х. Крымский муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Крымская средняя общеобразовательная школа Усть-Донецкий район х. Крымский муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Крымская средняя общеобразовательная школа УТВЕРЖДЕНА Приказ от 06г Директор школы И.Н. Калитвенцева Рабочая программа

Подробнее

Раздел 2. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ 2.1. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ Термодинамика представляет собой научную дисциплину, которая

Раздел 2. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ 2.1. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ Термодинамика представляет собой научную дисциплину, которая Раздел 2. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ 2.1. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ Термодинамика представляет собой научную дисциплину, которая изучает: 1) переходы энергии из одной формы в другую,

Подробнее

(33) где k константа скорости. [С кат ] концентрация катализатора, которую принимают постоянной в течение всего процесса. Если [С а ]=[С в ]=[С], то:

(33) где k константа скорости. [С кат ] концентрация катализатора, которую принимают постоянной в течение всего процесса. Если [С а ]=[С в ]=[С], то: IV. КИНЕТИКА ПОЛИКОНДЕНСАЦИИ Обычно при рассмотрении механизма поликонденсации принимают в согласии с экспериментом, что реакционная способность функциональных групп не зависит от длины молекулярной цепи,

Подробнее

МИНОБРНАУКИ РОССИИ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКТОРЫ. Методические указания для практических работ. Рекомендовано

МИНОБРНАУКИ РОССИИ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКТОРЫ. Методические указания для практических работ. Рекомендовано МИНОБРНАУКИ РОССИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е.АЛЕКСЕЕВА» ХИМИЧЕСКИЕ

Подробнее

КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Федеральное агентство по образованию Новгородский государственный университет имени Ярослава Мудрого Кафедра химии и экологии КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Методические указания к лабораторной работе Великий

Подробнее

сложности различными способами; $1 интеллектуальных и практических умений решения задач различных типов и различной

сложности различными способами; $1 интеллектуальных и практических умений решения задач различных типов и различной г. МОСКВА ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА. Анализ школьных учебных программ по химии показывает, что необходимый уровень сложности расчетных задач, которым должны овладеть учащиеся, очень низкий. Наблюдается формальный

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И ХИМИЧЕСКОЕ

Подробнее

Планетарная модель строения атома. Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент.

Планетарная модель строения атома. Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент. Муниципальное образовательное учреждение открытая (сменная) общеобразовательная школа 94 Химия 8 класс Программные вопросы 1. Предмет химии. Вещества Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства

Подробнее

Лекции по физической химии, доц. Олег Александрович Козадёров, Воронежский госуниверситет

Лекции по физической химии, доц. Олег Александрович Козадёров, Воронежский госуниверситет Лекция 0. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЙ Фаза, составляющая и компонент системы Фазой называется совокупность гомогенных частей системы, одинаковых по составу, химическим и физическим

Подробнее

Лекция 7 7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Химическое равновесие между идеальными газами Равновесие в гетерогенных системах с участием газов.

Лекция 7 7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Химическое равновесие между идеальными газами Равновесие в гетерогенных системах с участием газов. 30 03 2006 г Лекция 7 7 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ 71 Условие химического равновесия в гомогенной системе 72 Химическое равновесие между идеальными газами 73 Равновесие в гетерогенных системах с участием газов

Подробнее

Тестовые вопросы по химической термодинамике. 1) Вычислить изменение энергии Гиббса при 25 С для реакции. кдж/моль, ΔS 0 298

Тестовые вопросы по химической термодинамике. 1) Вычислить изменение энергии Гиббса при 25 С для реакции. кдж/моль, ΔS 0 298 С графит Тестовые вопросы по химической термодинамике 1) Вычислить изменение энергии Гиббса при 5 С для реакции H O H CO, ΔH 98 131,3 кдж/моль, ΔS 98 136,6 Дж/моль град. г г г Влиянием температуры на изменение

Подробнее

Химическая кинетика и равновесие. Электрохимия

Химическая кинетика и равновесие. Электрохимия Т.В. ЛАПОВА, И.А. КУРЗИНА, Г.В. ЛЯМИНА, Е.А. ВАЙТУЛЕВИЧ ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Химическая кинетика и равновесие. Электрохимия УЧЕБНОЕ ПОСОБИЕ + + + + + + + + Ψ Томск 9 Федеральное агентство по образованию Государственное

Подробнее

ХИМИЯ (8 КЛАСС) Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса знать / понимать химическую символику важнейшие химические понятия

ХИМИЯ (8 КЛАСС) Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса знать / понимать химическую символику важнейшие химические понятия ХИМИЯ (8 КЛАСС) Экзаменационные билеты по химии (8 класс) составлены с учетом требований следующих документов: 1.Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. Химия: Основное общее

Подробнее

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКЕ

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКЕ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Астраханская государственная медицинская академия М.В. ПЛОСКОНОС РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКЕ (учебно-методическое

Подробнее

Пояснительная записка Данная рабочая программа составлена на основании нормативных документов: 1. Регионального базисного учебного плана и примерных

Пояснительная записка Данная рабочая программа составлена на основании нормативных документов: 1. Регионального базисного учебного плана и примерных Пояснительная записка Данная рабочая программа составлена на основании нормативных документов: 1. Регионального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Вологодской

Подробнее

МОСКОВСКИЙ АВТОМОБИЛЬНО-ДОРОЖНЫЙ ИНСТИТУТ (ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ) ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ

МОСКОВСКИЙ АВТОМОБИЛЬНО-ДОРОЖНЫЙ ИНСТИТУТ (ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ) ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ МОСКОВСКИЙ АВТОМОБИЛЬНО-ДОРОЖНЫЙ ИНСТИТУТ (ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ) ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ Москва 007 МОСКОВСКИЙ АВТОМОБИЛЬНО-ДОРОЖНЫЙ ИНСТИТУТ (ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ)

Подробнее

Рубежная контрольная 2 (обязательное задание). Сдать на проверку 24 мая 2012

Рубежная контрольная 2 (обязательное задание). Сдать на проверку 24 мая 2012 Рубежная контрольная 2 (обязательное задание). Сдать на проверку 24 мая 2012 1 Решение задачи должно быть прозрачным с необходимыми пояснениями и со всеми исходными формулами, промежуточными расчетами,

Подробнее

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций:

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций: МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ БЛОК «ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ» Достаточно многочисленными и разнообразными по уровню сложности являются задания экзаменационной работы, с помощью которых проверяют усвоение элементов

Подробнее

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Общая химия Студент: Группа: Дата сдачи работы: Цель работы: Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Зависимость электропроводности растворов от степени диссоциации электролитов Основные понятия:

Подробнее

I. Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия» 8 класс Выпускник научится:

I. Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия» 8 класс Выпускник научится: I. Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия» 8 класс Выпускник научится: эксперимент; характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, описывать свойства твердых, жидких,

Подробнее

1. Цели и задачи дисциплины Основные задачи дисциплины 2. Место дисциплины

1. Цели и задачи дисциплины Основные задачи дисциплины 2. Место дисциплины 1. Цели и задачи дисциплины Целью изучения дисциплины «Химия» является фундаментальная подготовка студентов по химии, способствующая подготовке студента к междисциплинарной экспериментальноисследовательской

Подробнее

Пояснительная записка.

Пояснительная записка. Пояснительная записка. Химия является одной из областей естествознания. Она изучает процессы превращения, состав, строение, свойства и практическое использование веществ. Без химических знаний сегодня

Подробнее

Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) n n. или: c i = m α C. c(al 3+ ) = 2 1 0,1 = 0,2 моль/л.

Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) n n. или: c i = m α C. c(al 3+ ) = 2 1 0,1 = 0,2 моль/л. 1 ЛЕКЦИЯ План лекции: 1. Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) концентрация и активность ионов в растворе, их взаимосвязь.. Скорость химической реакции и химическое равновесие.

Подробнее

Тематическое планирование на уч. год химия 8 класс Учебник О.С. Габриелян. Название раздела, темы уроков( с

Тематическое планирование на уч. год химия 8 класс Учебник О.С. Габриелян. Название раздела, темы уроков( с урока Дата Тематическое планирование на 2015-2016 уч. год химия 8 класс Учебник О.С. Габриелян. Название раздела, темы уроков( с Формируемые знания, умения, указанием количества часов) навыки. Способы

Подробнее

7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Условие химического равновесия в гомогенной системе. Предположим, что в системе возможна химическая реакция

7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Условие химического равновесия в гомогенной системе. Предположим, что в системе возможна химическая реакция 7 ХИМИЧЕСКОЕ АВНОВЕСИЕ 71 Условие химического равновесия в гомогенной системе Предположим что в системе возможна химическая реакция А + bв сс + где а b с стехиометрические коэффициенты А В С символы веществ

Подробнее

Волкова Е.И. Лекции по общей химии Лекция 6-7 Основы химической термодинамики Основные понятия и определения Химическая термодинамика - это наука,

Волкова Е.И. Лекции по общей химии Лекция 6-7 Основы химической термодинамики Основные понятия и определения Химическая термодинамика - это наука, Лекция 6-7 Основы химической термодинамики Основные понятия и определения Химическая термодинамика - это наука, изучающая превращения различных форм энергии при химических реакциях и устанавливающая законы

Подробнее