Лекция 3. Химическое равновесие. Понятие о кинетике химических реакций.

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Лекция 3. Химическое равновесие. Понятие о кинетике химических реакций."

Транскрипт

1 Лекция 3. Химическое равновесие. Понятие о кинетике химических реакций.

2 Равновесное состояние это такое состояние системы, при котором: а) еѐ интенсивные параметры не изменяются во времени (p, T, C); б) в ней отсутствуют потоки вещества или энергии. p(h ) p(i ) p(hi) H (г) + I (г) HI (г) G G параметры - T, p(h ), p(i ), p(hi) ( парциальные давления, p общ. = p(h ) + p(i ) + p(hi) ) G < 0 идет слева направо G > 0 идет справа налево G = 0 равновесие Величина G соответствует работе, которую может совершить система.

3 -ый Закон Термодинамики: ΔU = Q A расш + А (или du = dq - da расш + da) Разница в знаках механической работы (с минусом) и немеханической (с плюсом): По определению: В механике работа положительна, если система совершает работу НАД окружающей средой (рост объема); В термодинамике работа положительна, если работа совершается над системой (при этом растет внутренняя энергия системы) -ой Закон Термодинамики: ΔS = Q/T или Q = TΔS (или dq = TdS) Объединенный -ый и -ой закон термодинамики: ΔU = TΔS pδv + A ( du = TdS pdv + da ) A = ΔU + pδv TΔS = ΔG Химическая реакция химическая работа A хим = ΔU + pδv TΔS = ΔG

4 Концепция обобщенных сил и координат A= сила (или что производит работу) что меняется в процессе (координата) Механическая работа перемещение груза: сила F, координата x; A мех = FΔx расширение газа: cила давление p; координата объем V; A расш = pδv Электрическая работа cила разность потенциалов U = φ φ ; координата заряд (e); A эл = (φ φ )Δe Теплота (Q) Сила температура Т; координата энтропия S; Q = TΔS Химическая работа: Что это?

5 Химическая работа и химический потенциал Химическая работа возникает там, где есть процесс изменения количества вещества в ходе процесса. A) Химическая реакция H + ½O = H O количество продуктов (H O) растет, реагентов падает идет химическая работа. Б) Перенос массы вещества Растворение соли NaCl (тв) = NaCl (p-p) ; Кипение H O (ж) =H O (пар) Вопрос: Что меняется в ходе совершения химической работы (что является координатой)? Ответ: Количество вещества (Δn) Работа = Сила изменение координаты Химическая работа = СИЛА x изменение количества молей вещества (Δn) Химический потенциал μ A хим = (μ μ ) Δn

6 Химический потенциал парциальная мольная энергия Гиббса G n P, T G мол Зависимость химического потенциала от давления (газ) или концентрации (раствор) ( T ) ( T ) RT ln p p RT ln( C / C ) μ (T) стандартный химический потенциал при давлении (парциальном) газообразного вещества p = атм или концентрации растворенного вещества C = моль/л В общем случае ( T ) RT lna a активность вещества; идеальный газ: a = p (атм), раствор: a = C (моль/л), растворитель: a = твердое или жидкое (чистое) вещество: a =

7 Зависимость G от активности взаимодействующих веществ μ N + 3μ H N + 3H NH 3 μ N + 3μ H μ NH3 μ NH3 G = μ NH3 - μ N - 3μ H <0 равновесие, G = 0; μ NH3 = μ N + 3μ H G = μ NH3 + RTlnp NH3 - μ N - RTlnp N - 3μ H - 3RTlnp H G = [ μ NH3 - μ N - μ H ] + [ RTlnp NH3 - RTlnp N - 3RTlnp H ] Δ G = μ NH3 - μ N - μ H G = G pnh 3 + RT ln 3 p p Уравнение изотермы химической реакции (Вант-Гоффа) N H равновесие, G = 0 Δ G pnh 3 = RT ln 3 или Δ p p G = RTlnK N H

8 Константа равновесия в общем виде K a a n A n A + n B + n 3 C = n 4 D + n 5 E n4 D a n B a n5 E a n3 C a активность вещества; идеальный газ: a = p (атм), раствор: a = C (моль/л), растворитель: a = твердое или жидкое (чистое) вещество: a = Примеры: CaCO 3 CaO + CO ; K = a(cao)a(co )/a(caco 3 ) = p(co ) CH 3 COOH (р) CH 3 COO - (р) + H + (р) ; K = [CH 3 COO - ] [H + ] / [CH 3 COOH] G RT lnk Δ G <0 lnk>0 K> Равновесие сдвинуто в сторону ПРОДУКТОВ Δ G >0 lnk>0 K< Равновесие сдвинуто в сторону РЕАГЕНТОВ На K влияет: температура, природа взаимодействующих веществ не влияет: активность веществ (p i, C i ), катализатор

9 Куда пойдет реакция? N + 3H NH 3 Δ G = μ NH3-3μ N - μ H p Δ G = Δ G NH 3 + RT ln 3 p p N H НЕ равновесные давления! Δ G > 0 - реакция идет в сторону реагентов Δ G < 0 - реакция идет в сторону продуктов

10 ПРИМЕР: Н (г) + I (тв) = HI (г) ; G = 3.56 кдж Пойдет ли при Т = 98 К, если p H = атм; p HI =0. атм? K эф ahi a a H I p p HI H Δ G = Δ G phi 0. + RT ln ln 7850 p H < 0 - идет Если Δ G о < 0, то всегда ли реакция идет? - НЕТ! Все определяется знаком Δ G! Каковы равновесные давления веществ при p = атм? Число молей Мольная доля Парциальное давление K p p HI H H HI Сумма - + (- )/(+ ) /(+ ) p (- )/(+ ) p /(+ ) p / p 4 p / p Δ G = RTlnK lnk = K = = 0.37 p H = атм p HI = 0.37 атм

11 Способы смещения положения равновесия Принцип Ле Шателье: Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие, то в результате протекающих в ней процессов положение равновесия смещается в сторону, ослабляющую это воздействие N + 3H NH 3 А. Влияние концентраций: с ростом концентрации реагентов увеличивается концентрация продуктов и наоборот K P P NH3 3 P N P H Б. Влияние давления: с ростом давления равновесие смещается в сторону уменьшения объема газообразных веществ Рост давления Рост выхода NH 3 В. Влияние температуры: с ростом Т равновесие сдвигается в сторону реакции, в которой идет поглощение тепла, т.е. эндотермической реакции

12 Влияние температуры на константу равновесия G G H lnk T RT lnk H S R S T H RT S RT lnk lnk 0 S R tg α Рост Т H R /T (y=a+bx, y=lnk; x=/t) Если ΔH>0 (α>90, tgα<0), то K растет с ростом Т Если ΔH<0 (α<90, tgα>0), то K падает с ростом Т Расчет энтропии и энтальпии реакции из данных по равновесию: lnk lnk H RT H RT S R S R H S R R T lnk / T lnk T lnk / T T T lnk

13 Заключение:. Химический потенциал выполняет роль силы при химической работе. Равновесию при химическом процессе отвечает равенство химических потенциалов продуктов и реагентов 3. Константа равновесия химической реакции зависит только от температуры, причем из ее температурной зависимости можно рассчитать энтропию и энтальпию процесса 4. Способами смещения химического равновесия являются: a) изменение концентрации реагентов и продуктов реакции; б) изменение давления; в) изменение температуры. Направление смещения равновесия определяется принципом Ле Шателье. 5. Для того, что определить направление протекания реакции необходимо рассчитать изотерму химической реакции: Δ G = Δ G + RT ln P NH3 3 P N P H Если Δ G < 0, то в ходе реакции растет концентрация продуктов, если Δ G > 0 - реагентов.

14 Кинетика химических реакций Химическая реакция: столкновение частиц (атомов, молекул, ионов) + наличие достаточного запаса энергии для преодоления отталкивания Скорость реакции определяется числом соударений (элементарных актов реакции), приводящих к химическому превращению в единице объема в единицу времени. E A + B A... B E a AB H O = H O + O C средняя скорость v = - C/ t мгновенная скорость v = -dc/dt Путь реакции

15 Скорость химической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению мольных концентраций реагирующих веществ, возведенных в определенные степени. AB + C A + BC v = k [C] n [AB] m n и m зависят от механизма реакции n + m порядок реакции (0,,, редко превышает ) n порядок реакции по одному компоненту H O = H O + O v = k [H O ] Химическая реакция обычно состоит из нескольких элементарных стадий. Скорость реакции в целом определяется скоростью самой медленной стадии лимитирующей стадии. Суммарное число частиц, участвующих в элементарной стадии молекулярность реакции.

16 Кинетическое уравнение v = -dc/dt = kc n Порядок реакции Кинетическое уравнение Зависимость C(t) Координаты линеаризации (y = bx + a) 0 -dc/dt = k C = C 0 - kt y = C; x = t -dc/dt = kc C = C 0 e -kt y = lnc; x = t -dc/dt = kc /C /C 0 = kt y = /C; x = t

17 Зависимость скорости реакции от температуры E A... B N/N 0 T > T E a T T A + B AB Путь реакции Уравнение Аррениуса E a E k k 0 e E RT a lnk = lnk 0 E a /RT y = lnk; x = /T; y = bx + a Катализ уменьшение E a в результате изменения пути реакции

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций.

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций. Все реакции по механизму протекания можно разделить на простые (элементарные), протекающие в одну стадию, и сложные,

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ Химические реакции обратимые H 2 + I 2 2HI необратимые 1) Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl = PbCl 2 + 2HNO 3 2) Na 2 CO 3 + 2HCl = CO 2 + 2NaCl + H 2 O 3) NaOH +

Подробнее

Химическая кинетика. Тема 8

Химическая кинетика. Тема 8 Химическая кинетика Тема 8 Теория соударений для протекания химической реакции: частицы должны столкнуться; с энергией, достаточной для того, чтобы разорвать существующие химические связи; с ориентацией,

Подробнее

«Кинетика химических реакций»

«Кинетика химических реакций» Декан О.Н. Калугин Областной научно-практический семинар «Кинетика химических реакций» 4 февраля 0 г. Харьков,площадь Свободы 4, станция метро «Университет Университет», тел. (057) 707-5 5-73,707-5 5-98

Подробнее

Лекция 4. Почему и как идут химические реакции

Лекция 4. Почему и как идут химические реакции Лекция 4 Почему и как идут химические реакции 1 План лекции 1. Классификация химических реакций. 2. Стехиометрическое описание химической реакции. 3. Энергетическая кривая элементарной химической реакции.

Подробнее

Лекция 5. Химическое равновесие. Химическая кинетика.

Лекция 5. Химическое равновесие. Химическая кинетика. Химия 1.2 Лекция 5. Химическое равновесие. Химическая кинетика. Лектор: асс. каф. ОХХТ к.х.н. Абрамова Полина Владимировна еmail: bozhkopv@tpu.ru «Химия может открыть определенную последовательность даже

Подробнее

T T T 298 = 1+ где H 298 определяют по стандартным теплотам образования. Изменение энтропии реакции T

T T T 298 = 1+ где H 298 определяют по стандартным теплотам образования. Изменение энтропии реакции T ОСНОВНЫЕ ПРИЗНАКИ И СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ При наступлении химического равновесия число молекул веществ составляющих химическую систему при неизменных внешних условиях перестает изменяться прекращаются

Подробнее

1. Химическое равновесие в однородной (гомогенной) системе.

1. Химическое равновесие в однородной (гомогенной) системе. Лекция 5. Общая тема «Термодинамика химически реагирующих систем». 1. Химическое равновесие в однородной (гомогенной) системе. Пусть в однородной термодинамической системе протекает химическая реакция,

Подробнее

Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность ФАРМАЦИЯ (ЗО) ЗАДАНИЕ 2 Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие.

Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность ФАРМАЦИЯ (ЗО) ЗАДАНИЕ 2 Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие. ЗАДАНИЕ Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие. Вариант 1 1. Запишите условие химического равновесия для реакции СН (г) + / О (г) = СО (г) + Н О (ж).. Какой знак имеет разность химических

Подробнее

Лекция 2 Равновесное состояние химических систем

Лекция 2 Равновесное состояние химических систем Лекция 2 Равновесное состояние химических систем 2.1 Основные теоретические положения Различают обратимые и необратимые физические процессы и химические реакции. Для обратимых процессов существует состояние

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Химическая кинетика изучает скорость и механизмы химических реакций.

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Химическая кинетика изучает скорость и механизмы химических реакций. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика изучает скорость и механизмы химических реакций. Реакции бывают простые и сложные Простые (элементарные) реакции протекают в одну стадию. Сложные

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Общие представления

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Общие представления СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Общие представления Формирование понятий о скорости химической реакции и химическом равновесии необходимо для понимания учащимися фундаментальных законов

Подробнее

Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Изменение энергии Гиббса химической системы для рассматриваемой реакции

Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Изменение энергии Гиббса химической системы для рассматриваемой реакции Лекции по физической химии доц Олег Александрович Козадёров Воронежский госуниверситет Лекции 8-9 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ При протекании химической реакции через некоторое время устанавливается состояние

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ БИОТЕРМОДИНАМИКА

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ БИОТЕРМОДИНАМИКА РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия Курс лекций для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Тема 3

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Для получения полного понятия о химических изменениях необходимо обобщить все те реакции, вследствие которых оно происходит Д.И. Менделеев Раздел физической

Подробнее

На третьей лекции было показано, что для изолированной системы (U, V, n = const) в случае обратимого протекания химической реакции 1

На третьей лекции было показано, что для изолированной системы (U, V, n = const) в случае обратимого протекания химической реакции 1 Лекция 8 План Условие химического овесия Константа химического овесия 3 Зависимость константы овесия от температуры Правило Ле Шателье- Брауна 4 Зависимость константы овесия от давления На третьей лекции

Подробнее

12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость Скорость реакций

12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость Скорость реакций 12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость 12.1. Скорость реакций Количественной характеристикой быстроты течения химической реакции А + B D + E является ее скорость, т. е. скорость взаимодействия

Подробнее

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ Химическая термодинамика это раздел химии, изучающий взаимные превращения различных форм энергии

Подробнее

Почему идут химические реакции

Почему идут химические реакции ХИМИЯ Лекция 04 Как и почему происходят химические реакции. Химические кинетика и равновесие Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Почему идут химические реакции Химические реакции

Подробнее

Лекция 3 Кинетика химических реакций

Лекция 3 Кинетика химических реакций Лекция 3 Кинетика химических реакций Цель занятия: изучить кинетику разложения пероксида водорода; определить константу скорости при различных температурах; найти энергию активации реакции. Значимость

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Крисюк Борис Эдуардович Химическая кинетика. Формальная кинетика. Для реакции A + B C ее скорость v есть: v = - d[a]/dt = - d[b]/dt = d[c]/dt В общем случае для реакции aa

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 9. Химическая кинетика

ЛЕКЦИЯ 9. Химическая кинетика ЛЕКЦИЯ 9 Химическая кинетика Термодинамика определяет состояние системы и возможность невозможность протекания реакции. В случае возможности G < 0, но это не означает. Что начнется реакция сразу после

Подробнее

Тема 2 1. Энергетика химических процессов. 2. Химическая кинетика и равновесие

Тема 2 1. Энергетика химических процессов. 2. Химическая кинетика и равновесие Тема 2 1. Энергетика химических процессов. 2. Химическая кинетика и равновесие 1. Энергетика химических процессов Энергетика химических процессов рассматривается в разделе химии «Химическая термодинамика».

Подробнее

или для гетерогенной реакции:

или для гетерогенной реакции: Работа 7 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Скорость химической реакции показывает изменение количества одного из веществ в реакции в единицу времени. При расчете скорости реакции необходимо

Подробнее

Лекция 11. Основные понятия и принципы химической кинетики

Лекция 11. Основные понятия и принципы химической кинетики Лекция 11 Основные понятия и принципы химической кинетики 1 План лекции 1. Время в физике, химии и биологии. 2. Предмет химической кинетики. Связь хим. кинетики и хим. термодинамики. 3. Основные понятия

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 6 УСТИНОВА ЭЛЬВИРА МАРАТОВНА

ЛЕКЦИЯ 6 УСТИНОВА ЭЛЬВИРА МАРАТОВНА Химическая кинетика ЛЕКЦИЯ 6 УСТИНОВА ЭЛЬВИРА МАРАТОВНА План лекции 1. Скорость химической реакции 2. Классификация химических реакций 3. Закон действующих масс 4. Влияние температуры на скорость химической

Подробнее

Лекция 8. Химическое равновесие

Лекция 8. Химическое равновесие Лекция 8 Химическое равновесие 1 План лекции 1. Химическая переменная. Условие химического равновесия. 2. Закон действующих масс. Константа равновесия. 3. Изотерма химической реакции. 4. Связь константы

Подробнее

ОсновныепонятияТМД Энтальпия. ЗаконГесса. 3следствия. Энтропия. ЭнергияГиббса.

ОсновныепонятияТМД Энтальпия. ЗаконГесса. 3следствия. Энтропия. ЭнергияГиббса. Элементы химической термодинамики ОсновныепонятияТМД Энтальпия. ЗаконГесса. 3следствия. Энтропия. ЭнергияГиббса. 11.12.2009 1 Химическаяреакция Перегруппировкаатомов Изменениеэнергии Чтобы предсказать

Подробнее

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов.

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов. Лекция 8 6 4 6 г 75 Уравнение изотермы химической реакции 76 Влияние температуры на константу равновесия 77Равновесие в растворах Коэффициенты активности электролитов 75 Уравнение изотермы химической реакции

Подробнее

Механизм хим.реакции Типы реакций Скорость хим. реакции Энергия активации Уравнение Аррениуса

Механизм хим.реакции Типы реакций Скорость хим. реакции Энергия активации Уравнение Аррениуса Лекция. Основы химической кинетики Механизм хим.реакции Типы реакций Скорость хим. реакции Энергия активации Уравнение Аррениуса 25.08.2008 1 Химическаякинетика раздел химии, изучающий и химических реакций

Подробнее

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ. Лекции по химии

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ. Лекции по химии РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Лекции по химии для студентов лечебного, педиатрического и стоматологического факультетов и студентов-лечебников медико-биологического

Подробнее

ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС. ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА C H O 2C H OH + 2CO

ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС. ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА C H O 2C H OH + 2CO ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС. ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА Т. А. Колевич, Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис Понятие скорости химической реакции Рассмотрим химическую реакцию, протекающую при смешивании растворов хлорида

Подробнее

5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ

5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ 5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ Равновесие имеет динамическую природу. В состоянии равновесия с равными скоростями происходит переход реагентов в продукты и продуктов в реагенты. Для рассмотренной в главе 2 системы

Подробнее

5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. 5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси.

5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. 5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси. 5 ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5 Парциальные мольные величины компонентов смеси Рассмотрение термодинамических свойств смеси идеальных газов приводит к соотношению Ф = Σ Ф, (5) n где Ф любое экстенсивное

Подробнее

17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции

17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции 17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции Скорость химической реакции есть отношение изменения концентрации

Подробнее

1 = -571,68 кдж (2) 4NH 3 + 3O 2 = 6Н 2 О (ж) + 2N 2, H 2 = -1530,28 кдж

1 = -571,68 кдж (2) 4NH 3 + 3O 2 = 6Н 2 О (ж) + 2N 2, H 2 = -1530,28 кдж Химическая термодинамика Пример 1. Известны тепловые эффекты следующих реакций (1) и () при 7 К и постоянном давлении 11, кпа. Рассчитать при тех же условиях тепловой эффект реакции (). (1) C O CO, ()

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Скорость реакций первого порядка в каждый момент времени пропорциональна концентрации реагирующего вещества:

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Скорость реакций первого порядка в каждый момент времени пропорциональна концентрации реагирующего вещества: ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика изучает скорости протекания химических процессов, их зависимость от различных факторов: концентрации реагирующих веществ, температуры, давления, присутствия катализаторов.

Подробнее

Министерство образования и науки Российской Федерации

Министерство образования и науки Российской Федерации Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический

Подробнее

КИНЕТИКА И ТЕРМОДИНАМИКА ФЕРМЕНТАТИВНЫХ РЕАКЦИЙ. СПИСОК ТЕРМИНОВ-2 (дополнение)

КИНЕТИКА И ТЕРМОДИНАМИКА ФЕРМЕНТАТИВНЫХ РЕАКЦИЙ. СПИСОК ТЕРМИНОВ-2 (дополнение) КИНЕТИКА И ТЕРМОДИНАМИКА ФЕРМЕНТАТИВНЫХ РЕАКЦИЙ СПИСОК ТЕРМИНОВ-2 (дополнение) Градиент (от лат gradiens род падеж gradientis шагающий) вектор показывающий направление наискорейшего изменения некоторой

Подробнее

Механизмхим.реакции Типыреакций Скоростьхим. реакции Энергияактивации УравнениеАррениуса

Механизмхим.реакции Типыреакций Скоростьхим. реакции Энергияактивации УравнениеАррениуса Лекция. Основы химической кинетики Механизмхим.реакции Типыреакций Скоростьхим. реакции Энергияактивации УравнениеАррениуса 11.12.2009 1 Химическая кинетика раздел химии, изучающий скорости и механизмы

Подробнее

Гомогенной называется система, состоящая из одной фазы (если реакция протекает в гомогенной системе, то она идет во всем объеме этой системы):

Гомогенной называется система, состоящая из одной фазы (если реакция протекает в гомогенной системе, то она идет во всем объеме этой системы): Химические реакции протекают с различными скоростями. Некоторые из них полностью заканчиваются за малые доли секунды, другие за минуты, часы, дни. Кроме того, одна и та же реакция может в одних условиях,

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ Конспект лекций по курсу неорганической химии Для студентов ННГУ, обучающихся

Подробнее

Лекция 3 Термодинамика химического равновесия. Закон действующих масс. Константа равновесия. Уравнения изотермы химической реакции

Лекция 3 Термодинамика химического равновесия. Закон действующих масс. Константа равновесия. Уравнения изотермы химической реакции Лекция 3 Термодинамика химического равновесия. Закон действующих масс. Константа равновесия. Уравнения изотермы химической реакции Учебное время: часа Форма учебного занятия: План учебного занятия: Цель

Подробнее

Волкова Е.И. Лекции по общей химии Лекция 6-7 Основы химической термодинамики Основные понятия и определения Химическая термодинамика - это наука,

Волкова Е.И. Лекции по общей химии Лекция 6-7 Основы химической термодинамики Основные понятия и определения Химическая термодинамика - это наука, Лекция 6-7 Основы химической термодинамики Основные понятия и определения Химическая термодинамика - это наука, изучающая превращения различных форм энергии при химических реакциях и устанавливающая законы

Подробнее

ID_4059 1/6 neznaika.pro

ID_4059 1/6 neznaika.pro 1 Химическое равновесие Ответами к заданиям являются слово, словосочетание, число или последовательность слов, чисел. Запишите ответ без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Установите соответствие

Подробнее

1 Лабораторная работа Химическая кинетика и химическое равновесие

1 Лабораторная работа Химическая кинетика и химическое равновесие 1 Лабораторная работа Химическая кинетика и химическое равновесие Выполнил студент группы Фамилия Имя Отчество Отметка о выполнении Выполнено Зачтено Цель работы. Получить представление об использовании

Подробнее

Тестовые вопросы по химической термодинамике. 1) Вычислить изменение энергии Гиббса при 25 С для реакции. кдж/моль, ΔS 0 298

Тестовые вопросы по химической термодинамике. 1) Вычислить изменение энергии Гиббса при 25 С для реакции. кдж/моль, ΔS 0 298 С графит Тестовые вопросы по химической термодинамике 1) Вычислить изменение энергии Гиббса при 5 С для реакции H O H CO, ΔH 98 131,3 кдж/моль, ΔS 98 136,6 Дж/моль град. г г г Влиянием температуры на изменение

Подробнее

Химическая реакция и химическое равновесие с точки зрения термодинамики. (2)

Химическая реакция и химическое равновесие с точки зрения термодинамики. (2) . Лекция 1 Основной закон химической кинетики. Е. стр.7-22. Р. стр. 9-19, 23-26, 44-48. Э.-К. стр. 48-57, 70-73 Химическая реакция и химическое равновесие с точки зрения термодинамики. Скоростью химической

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е.

Подробнее

Интегральное кинетическое уравнение необратимой реакции второго порядка (концентрации исходных веществ одинаковы и равны с, τ-время) Ответ

Интегральное кинетическое уравнение необратимой реакции второго порядка (концентрации исходных веществ одинаковы и равны с, τ-время) Ответ Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность ХИМИЯ Тест.4 Химическая кинетика, катализ Вопросы ВАРИАНТ. Как связана скорость реакции Н + О = Н О, выраженная по кислороду, со скоростью реакции,

Подробнее

Методическое пособие для самостоятельной подготовки к лабораторным занятиям по курсу Химия студентов всех специальностей БГУИР В 2-х частях Часть 1

Методическое пособие для самостоятельной подготовки к лабораторным занятиям по курсу Химия студентов всех специальностей БГУИР В 2-х частях Часть 1 Министерство образования Республики Беларусь Учреждение образования БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИНФОРМАТИКИ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ Кафедра химии Забелина И.А., Ясюкевич Л.В. Методическое пособие

Подробнее

Л15. замкнутая система внутренняя энергия U энтропия S( U) температура T ds

Л15. замкнутая система внутренняя энергия U энтропия S( U) температура T ds Л15 Закон сохранения энергии в открытых системах замкнутая система внутренняя энергия U энтропия S( U) k lnw ( U) температура ds 1 du Из-за отсутствия контактов с внешней средой внутренняя энергия в этом

Подробнее

Наименование дисциплины: физическая химия. Наименование дисциплины: физическая химия. экз. билета 4. Наименование дисциплины: физическая химия

Наименование дисциплины: физическая химия. Наименование дисциплины: физическая химия. экз. билета 4. Наименование дисциплины: физическая химия экз. билета 1 1. Ковалентная связь. Правило октета. Структуры Льюиса. 2. Давление пара над идеальным раствором. Закон Рауля. Предельно разбавленные растворы. Закон Генри. 3. Гетерогенный катализ: основные

Подробнее

2. РАСЧЁТЫ ПОЛОЖЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ

2. РАСЧЁТЫ ПОЛОЖЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ . РАСЧЁТЫ ПОЛОЖЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ Смесь веществ, способных к химическому взаимодействию, находится либо в равновесном, либо в неравновесном состоянии. Состав неравновесной смеси, т.е. совокупность

Подробнее

Контрольная работа 1 ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

Контрольная работа 1 ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Контрольная работа 1 ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА 1. Химическая термодинамика как наука. Первый закон термодинамики, его формулировка и математическое выражение. 2. Что называется термодинамической системой?

Подробнее

( ) ( ) = = = T. dt dt dt RT RT RT. При работе в разбавленных растворах используются размерные константы, выраженные через молярности и моляльности.

( ) ( ) = = = T. dt dt dt RT RT RT. При работе в разбавленных растворах используются размерные константы, выраженные через молярности и моляльности. Лекция 13 Реакции в растворах. (Продолжение) Константы равновесия для химических реакций в растворах измеряются через концентрации. Каковы свойства таких констант? От чего они зависят? Практические константы

Подробнее

6 Лекция 12 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

6 Лекция 12 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ 6 Лекция 1 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Основные понятия: идеальный раствор; снижение давления пара растворителя над раствором р; снижение температуры кристаллизации (замерзания) t з и повышение t

Подробнее

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Неорганическая химия Цель работы: Студент: Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Электрическая проводимость растворов сильных и слабых электролитов Основные

Подробнее

Раздел 3 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. 3.1 Понятие скорости химической реакции

Раздел 3 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. 3.1 Понятие скорости химической реакции Раздел 3 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика это учение о скоростях и механизмах химических реакций. Химические превращения проходят с различной скоростью расходования реагентов и образования продуктов

Подробнее

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Ивановский государственный политехнический университет» (ИВГПУ)

Подробнее

Лекции по физической химии, доц. Олег Александрович Козадёров, Воронежский госуниверситет

Лекции по физической химии, доц. Олег Александрович Козадёров, Воронежский госуниверситет Лекция 0. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЙ Фаза, составляющая и компонент системы Фазой называется совокупность гомогенных частей системы, одинаковых по составу, химическим и физическим

Подробнее

Успенская И.А. Вопросы к зачету по курсу физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год

Успенская И.А. Вопросы к зачету по курсу физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год Московский государственный университет им.м.в.ломоносова Химический факультет Успенская И.А. Вопросы к зачету по курсу физической химии (для студентов биоинженерии и биоинформатики) www.chem.msu.ru/teaching/uspenskaja/

Подробнее

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема Лекция 3. 03. 006 г. 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5.. Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема 5.. Идеальные растворы. Закон Рауля. 5.3. Растворимость газов. 5.4.

Подробнее

(С) Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год

(С) Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год Московский государственный университет иммвломоносова Химический факультет Успенская ИА Конспект лекций по физической химии (для студентов биоинженерии и биоинформатики) wwwchemmsuu/teachng/usenskaja/

Подробнее

КУРС НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

КУРС НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ КУРС НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ Павел Евгеньевич Казин, Владимир Павлович Зломанов Раздел 1: Теоретические основы неорганической химии Лекция 1. Химическая термодинамика. Первый закон термодинамики I н.э. Герон,

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Министерство образования и науки Российской Федерации Саратовский государственный технический университет ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Методические указания к выполнению лабораторных работ

Подробнее

i j i j i j i j Частные производные берутся при постоянных естественных переменных.

i j i j i j i j Частные производные берутся при постоянных естественных переменных. Лекция 6 Определение химического потенциала. Различные выражения для химического потенциала. Е. стр. 137-11, 158-16 Химический потенциал компонента j в многокомпонентной системе - это U H G F n n n n j

Подробнее

Лекция 2. ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ Основные понятия

Лекция 2. ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ Основные понятия Лекция 2. ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ Основные понятия Термодинамика является феноменологической теорией макроскопических систем, поэтому вcе её основные понятия берутся непосредственно из эксперимента. Термодинамическая

Подробнее

Попробуйте посмотреть эти вопросы за пару дней до экзамена

Попробуйте посмотреть эти вопросы за пару дней до экзамена Попробуйте посмотреть эти вопросы за пару дней до экзамена Прокомментируйте приведенные ниже утверждения. В каждой пятерке одна формулировка верная, остальные нет. Найдите правильные утверждения. Объясните,

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #8) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #8) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #8) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии Термодинамика гальванического элемента Электрохимические

Подробнее

Химическая кинетика область химии, изучающая скорости химических реакций и механизм их протекания. Таблица 1

Химическая кинетика область химии, изучающая скорости химических реакций и механизм их протекания. Таблица 1 ЗАНЯТИЕ 4 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Химическая кинетика область химии, изучающая скорости химических реакций и механизм их протекания. Таблица 1 Основные понятия, определения

Подробнее

РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1

РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1 Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1 1. Для реакции 2 HCl (г) = H 2 + Cl 2 вычислите:, К р,, К с,, К Р, 625 если известны следующие данные: H 289 U, Н 625, А, НСl (г) Сl 2(г) Н 2(г) Н обр,

Подробнее

Существует большое количество признаков, по которым можно классифицировать химические реакции.

Существует большое количество признаков, по которым можно классифицировать химические реакции. Хими ческая реаќция превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции). Лекция 10 Существует большое количество

Подробнее

Необязательные вопросы.

Необязательные вопросы. Необязательные вопросы. Попробуйте начать готовиться к экзамену с этого упражнения! Прокомментируйте приведенные ниже утверждения. В каждой пятерке одна формулировка верная, остальные нет. Найдите правильные

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В ГОМОГЕННЫХ СИСТЕМАХ Гераськин Д.С МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБЛАСТНОЙ СОЦИАЛЬНО- ГУММАНИТАРНЫЙ ИНСТИТУТ Коломна, Россия

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В ГОМОГЕННЫХ СИСТЕМАХ Гераськин Д.С МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБЛАСТНОЙ СОЦИАЛЬНО- ГУММАНИТАРНЫЙ ИНСТИТУТ Коломна, Россия ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В ГОМОГЕННЫХ СИСТЕМАХ Гераськин Д.С МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБЛАСТНОЙ СОЦИАЛЬНО- ГУММАНИТАРНЫЙ ИНСТИТУТ Коломна, Россия CHEMICAL EQUILIBRIUM IN HOMOGENEOUS SYSTEMS Graskin D.S.

Подробнее

Лекция 7 7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Химическое равновесие между идеальными газами Равновесие в гетерогенных системах с участием газов.

Лекция 7 7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Химическое равновесие между идеальными газами Равновесие в гетерогенных системах с участием газов. 30 03 2006 г Лекция 7 7 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ 71 Условие химического равновесия в гомогенной системе 72 Химическое равновесие между идеальными газами 73 Равновесие в гетерогенных системах с участием газов

Подробнее

В. В. Луков, С. И. Левченков

В. В. Луков, С. И. Левченков Министерство общего и профессионального образования Российской Федерации Ростовский государственный университет Кафедра физической и коллоидной химии В. В. Луков, С. И. Левченков МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ОБРАЗОВАНИЯ РФ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ОБРАЗОВАНИЯ РФ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ОБРАЗОВАНИЯ РФ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра химии и инженерной экологии в строительстве (ХИЭС) РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКЕ И ХИМИЧЕСКОМУ

Подробнее

Лекция 2. Второй и третий законы термодинамики. Энтропия

Лекция 2. Второй и третий законы термодинамики. Энтропия Лекция 2 Второй и третий законы термодинамики. Энтропия Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы Термодинамическиобратимыми называют процессы, которые можно провести как в прямом, так

Подробнее

ЗАДАЧИ по физической и коллоидной химии для студентов аграрного факультета

ЗАДАЧИ по физической и коллоидной химии для студентов аграрного факультета ЗАДАЧИ по физической и коллоидной химии для студентов аграрного факультета СЕМИНАР 1 ЭЛЕКТРОХИМИЯ 1. Нарисуйте на одном графике зависимость удельной электропроводности растворов КОН, HCl, KCl, H 2 SO 4

Подробнее

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Общая химия Студент: Группа: Дата сдачи работы: Цель работы: Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Зависимость электропроводности растворов от степени диссоциации электролитов Основные понятия:

Подробнее

Энергетика химических превращений. 1й закон термодинамики. Лекция 1

Энергетика химических превращений. 1й закон термодинамики. Лекция 1 Энергетика химических превращений. 1й закон термодинамики Лекция 1 Признаки химической реакции изменение цвета появление запаха изменение вкуса выпадение осадка свечение увеличение объема выделение тепла,

Подробнее

Лекция 10. Основные понятия и постулаты химической кинетики

Лекция 10. Основные понятия и постулаты химической кинетики Лекция 0 Основные понятия и постулаты химической кинетики План лекции. Простые и сложные реакции. Механизм химической реакции.. Скорость химической реакции. 3. Постулаты химической кинетики. Кинетическое

Подробнее

Лекция 2. Энергия Гиббса. Стандартная энергия Гиббса образования вещества. Расчет энергии Гиббса реакции. Кинетика химических реакций.

Лекция 2. Энергия Гиббса. Стандартная энергия Гиббса образования вещества. Расчет энергии Гиббса реакции. Кинетика химических реакций. Лекция 2 Энергия Гиббса. Стандартная энергия Гиббса образования вещества. Расчет энергии Гиббса реакции. Кинетика химических реакций. CO 2 (г.) + 2NaOH(к.) = Na 2 CO 3 (к.) + H 2 O(ж.) S o 213,7 64,4 135

Подробнее

Задачи химической кинетики:

Задачи химической кинетики: Химическая кинетика Задачи химической кинетики: 1. Установление факторов, влияющих на скорость хим. реакций 2. Установление механизмов химических реакций Основные понятия хим. кинетики Простые реакции

Подробнее

Лабораторная работа. Определение константы скорости инверсии сахарозы.

Лабораторная работа. Определение константы скорости инверсии сахарозы. Лабораторная работа. Определение константы скорости инверсии сахарозы. Химическая кинетика изучает скорости протекания химических процессов, их зависимость от различных факторов: концентрации реагирующих

Подробнее

1 Определение порядка реакции

1 Определение порядка реакции Лабораторная работа 4 РЕГРЕССИОННЫЙ АНАЛИЗ ДЛЯ РАСЧЕТА КИНЕТИЧЕСКИХ ПАРАМЕТРОВ ПРОЦЕССА Очень часто при изучении тех или иных процессов требуется установить порядок реакции определить энергию активации.

Подробнее

Термодинамические величины попадают в уравнения химической кинетики в тех случаях, когда используется приближение квазиравновесия!

Термодинамические величины попадают в уравнения химической кинетики в тех случаях, когда используется приближение квазиравновесия! Термодинамические величины попадают в уравнения химической кинетики в тех случаях когда используется приближение квазиравновесия! Предполагается что на некоторой промежуточной стадии сложной реакции концентрации

Подробнее

Рубежная контрольная 2 (обязательное задание). Сдать на проверку 24 мая 2012

Рубежная контрольная 2 (обязательное задание). Сдать на проверку 24 мая 2012 Рубежная контрольная 2 (обязательное задание). Сдать на проверку 24 мая 2012 1 Решение задачи должно быть прозрачным с необходимыми пояснениями и со всеми исходными формулами, промежуточными расчетами,

Подробнее

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия Курс лекций для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Тема 4

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Демон Максвелла

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Демон Максвелла Задача 1 Всероссийская олимпиада школьников по химии ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Демон Максвелла «Замуровали, демоны!!!» Иоанн Васильевич, 16 век «Демоном Максвелла» называют любое устройство, которое «нарушает»

Подробнее

Задачи и литература к работам в лаборатории электрохимии

Задачи и литература к работам в лаборатории электрохимии Работа 25 Задачи и литература к работам в лаборатории электрохимии Изучение зависимости электрической проводимости растворов слабых электролитов от концентрации Литература: Практикум 1986, с. 269-273,

Подробнее

7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Условие химического равновесия в гомогенной системе. Предположим, что в системе возможна химическая реакция

7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Условие химического равновесия в гомогенной системе. Предположим, что в системе возможна химическая реакция 7 ХИМИЧЕСКОЕ АВНОВЕСИЕ 71 Условие химического равновесия в гомогенной системе Предположим что в системе возможна химическая реакция А + bв сс + где а b с стехиометрические коэффициенты А В С символы веществ

Подробнее

Введение в химическое равновесие

Введение в химическое равновесие Негребецкий 2008 2010 Лекция 4 Введение в химическое равновесие ВАЖНЕЙШИЕ ПОНЯТИЯ Химическое равновесие 4.1 Негребецкий 2008 2010 1. Необратимые и обратимые химические реакции, их признаки. 2. Равновесие

Подробнее

Лекция ВВЕДЕНИЕ В ТЕРМОДИНАМИКУ РЕАЛЬНЫХ СИСТЕМ. 8.1 Статистика реальных газов

Лекция ВВЕДЕНИЕ В ТЕРМОДИНАМИКУ РЕАЛЬНЫХ СИСТЕМ. 8.1 Статистика реальных газов 0 04 006 г Лекция 0 70 Принцип детального равновесия 8 ВВЕДЕНИЕ В ТЕРМОДИНАМИУ РЕАЛЬНЫХ СИСТЕМ 8 Статистика реальных газов 8 Вычисление термодинамических функций реальных систем через уравнение состояние

Подробнее

6. АДСОРБЦИЯ. 6.1 Физическая и химическая адсорбция.

6. АДСОРБЦИЯ. 6.1 Физическая и химическая адсорбция. 6. АДСОРБЦИЯ 6.1 Физическая и химическая адсорбция. Адсорбция как явление сопровождает двухфазные многокомпонентные системы. Адсорбция (ad на, sorbeo поглощаю, лат.). Абсорбция (ab в, " " " ). Адсорбция

Подробнее

A + B продукты. - измеряемые, средние концентрации В и А в растворе. (1) (2) (3) Лекция 15. Лекция 15. Реакции в растворе. Бимолекулярные реакции.

A + B продукты. - измеряемые, средние концентрации В и А в растворе. (1) (2) (3) Лекция 15. Лекция 15. Реакции в растворе. Бимолекулярные реакции. . Реакции в растворе. Бимолекулярные реакции. Лекция 15 В растворе скорость бимолекулярной реакции + продукты может существенно лимитироваться диффузией. Уравнение Смолуховского Э-К. стр. 12-122. Р. стр.

Подробнее

1. Химическое равновесие в системе сместится в сторону продуктов реакции при

1. Химическое равновесие в системе сместится в сторону продуктов реакции при Задания А21 по химии 1. Химическое равновесие в системе сместится в сторону продуктов реакции при 1) повышении давления 2) повышении температуры 3) понижении давления 4) использовании катализатора Принцип

Подробнее

Химическое равновесие, принцип Ле-Шателье

Химическое равновесие, принцип Ле-Шателье Химический факультет Химия Химическое равновесие, принцип Ле-Шателье Лектор: доц. Баян Е.М. 1 Содержание лекции Химическое равновесие и его признаки. Равновесие истинное и заторможенное (ложное). Принцип

Подробнее

Химическая кинетика. Задачи химической кинетики: 1. Установление факторов, влияющих на скорость хим. реакций;

Химическая кинетика. Задачи химической кинетики: 1. Установление факторов, влияющих на скорость хим. реакций; Химическая кинетика Задачи химической кинетики: 1. Установление факторов, влияющих на скорость хим. реакций; 2. Установление механизмов химических реакций. Основные понятия хим. кинетики Простые реакции

Подробнее