ХИМИЯ. СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "ХИМИЯ. СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ"

Транскрипт

1 Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Томский государственный архитектурно-строительный университет» Г.В. Лямина, Е.А. Вайтулевич, И.А. Курзина, А.Н. Павлова ХИМИЯ. СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ЧАСТЬ II Учебное пособие Под редакцией Г.В. Ляминой Томск Издательство ТГАСУ

2 Авторы: Г.В. Лямина, Т.С. Шепеленко, Т.В. Лапова, Н.Г. Давыдова ББК УДК 54 (076.5) Х Химия. Сборник задач и упражнений. Часть II [Текст]: учебное пособие / под ред. Г.В. Ляминой. Томск: Изд-во Том. гос. архит.-строит. ун-та, с. ISBN Учебное пособие к самостоятельному изучению дисциплины «Химия» студентами всех специальностей, заочной формы обучения. Каждая глава включает теоретический раздел, примеры решения типовых задач и задач для самостоятельного решения. Табл. 14. Ил. 11. Библиогр.: 10 назв. Печатается по решению редакционно-издательского совета Томского государственного архитектурно-строительного университета. Рецензенты: доцент кафедры химии общеобразовательного факультета Томского государственного архитектурно-строительного университета, к.б.н. Т. М. Южакова; доцент кафедры неорганической химии биолого-химического факультета Томского государственного педагогического университета, к.х.н. Е. П. Князева; доцент кафедры аналитической химии химического факультета Томского государственного университета, к.х.н. В. В. Шелковников ISBN Коллектив авторов, 2009 Томский государственный архитектурно-строительный университет,

3 ОГЛАВЛЕНИЕ Предисловие. 9. Электрохимические процессы Степень окисления элемента Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители Основные понятия электрохимических процессов Гальванический элемент Электролиз Явление поляризации. Напряжение разложения Примеры решения задач Задачи для самостоятельного решения. Контрольные вопросы Коррозия металлов Классификация коррозионных процессов Методы защиты от коррозии Примеры решения задач Задачи для самостоятельного решения.. Контрольные вопросы Химия металлов Металлическая связь Зонная теория кристаллов 11.3 Химические свойства металлов Способы получения металлов Способы очистки металлов Сплавы металлов Диаграммы состояния веществ, образующих механическую смесь Диаграммы состояния веществ с неограниченной растворимостью Диаграммы состояния веществ, образующих химическое соединение Примеры решения задач. 3

4 11.8. Задачи для самостоятельного решения.. Контрольные вопросы Элементы органической химии Классификация углеводородов Tипы органических реакций Классификация органических соединений по функциональным группам Полимеры Примеры решения задач Задачи для самостоятельного решения Контрольные вопросы Горюче-смазочные материалы Сырьевые источники и способы их переработки Состав и свойства топлив Смазочные материалы Задачи для самостоятельного решения. Контрольные вопросы Химическая идентификация и анализ вещества Качественный анализ Количественный анализ Инструментальные методы анализа Примеры решения задач Задачи для самостоятельного решения Контрольные вопросы.. Библиографический список... Приложение 1. Перечень задач, для выполнения контрольных работ Приложение 2. Список важнейших кислот Приложение 3. Стандартные термодинамические константы веществ.. Приложение 4. Константы диссоциации некоторых кислот и оснований Приложение 5. Приближенные значения коэффициентов активности ионов в водных растворах... 4

5 9. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ 9.1. Степень окисления элемента Степень окисления условный электрический заряд, который получил бы данный атом, если бы электроны, связывающие его с другими атомами, были бы полностью отданы более электроотрицательному атому. 1. Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю, поскольку электроотрицательность атомов одинаковых элементов в простом веществе одинакова, и в случае образования молекул простых веществ электронные пары расположены симметрично относительно ядер атомов. Например: O 2 0, Zn Степень окисления щелочных металлов в химических соединениях всегда равна (+1), щелочноземельных металлов (+2). 3. Атомы металлов в химических соединениях имеют положительную степень окисления. 4. Водород во всех соединениях (кроме гидридов металлов) имеет степень окисления (+1). В гидридах металлов (например, NaH) степень окисления водорода равна ( 1). 5. Степень окисления кислорода во всех соединениях (кроме пероксидов и фторида кислорода) равна ( 2). В пероксидах, содержащих группу O O, степень окисления кислорода равна ( 1), во фториде (OF 2 ) (+2). 6. Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю. Высшая степень окисления атома элемента равна номеру группы, в которой находится данный элемент в периодической системе. Это следует из того, что атом может отдать (полностью или частично) только свои валентные электроны. Низшая степень окисления атома элемента равна номеру группы минус 8 и не может быть по абсолютной величине больше четырех. Это связано с тем, что атом может принимать электроны (полностью или частично) только на валентные по- 5

6 дуровни, стремясь дополнить свою электронную конфигурацию до конфигурации благородного газа Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители Окислительно-восстановительными называются реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих соединений, при этом электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим. При этом выделяют два сопряженных процесса: окисление и восстановление. Окисление реакция, отвечающая потере (отдаче) электронов атомами элемента. Например, в реакции 2H 2 S+3O 2 =2SO 2 +2H 2 O процесс окисления: S 2 6e = S 4. Восстановление реакция, сопровождающаяся присоединением (взятию) электронов атомами этого элемента, в указанной выше реакции процесс восстановления: O e = 2O 2. Элементы, вступающие в процесс окисления и восстановления называются окислителями и восстановителями. Окислитель вещество (молекула, атом или ион), которое может присоединять электроны, сам восстанавливается, понижает свою степень окисления. Восстановитель вещество (молекула, атом или ион), способное отдавать электроны, сам окисляется, повышает свою степень окисления. Например: 2H 2 S+3O 2 =2SO 2 +2H 2 O восстановитель H 2 S. окислитель О 2. В окислительно-восстановительных реакциях число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, присоединяемых окислителем. Существуют нескольких типов окислительновосстановительных реакций (ОВР): 1. межмолекулярные ОВР реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в разных веществах: 3S +4 O 2 + 2HN +5 O 3 +2H 2 O = 3H 2 S +6 O 4 + 2N +2 O;

7 S +4 2 e S +6, процесс окисления, восстановитель; N e N +2, процесс восстановления, окислитель; 2. внутримолекулярные ОВР реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в составе одной молекулы: N -3 H 4 N +3 O 2 = N H 2 O; 2N -3-6 e N 2 0, процесс окисления, восстановитель; 2N e N 2 0, процесс восстановления, окислитель; 3.диспропорционирования такие ОВР, которые протекают с одновременным увеличением и уменьшением степени окисления атомов одного и того же элемента: 3HN +3 O 2 = HN +5 O 3 + 2N +2 O + H 2 O; N +3-2 e N +5, процесс окисления, восстановитель; N e N +2, процесс восстановления, окислитель. Элементы, находящиеся в высшей степени окисления, могут только восстанавливаться, так как их атомы способны только принимать электроны. Напротив элементы, находящиеся в низшей степени окисления могут только окисляться, поскольку их атомы способны только отдавать электроны. Вещества, содержащие элементы в промежуточных степенях окисления, обладают окислительно-восстановительной двойственностью. Такие вещества способны и принимать и отдавать электроны в зависимости от партнера, с которыми они взаимодействуют, и от условий реакции. Ниже приведены примеры основных окислителей и восстановителей. Окислители 1. Неметаллы: F 2, Cl 2 Br 2, I 2, O 2, водород в степени окисления Ионы металлов в высшей степени окисления, Fe 3+, Cu 2+, Hg Кислородсодержащие ки- Восстановители 1. Активные металлы: щелочные, щелочно-земельные металлы, Zn, Al, Fe. 2. Бескислородные кислоты: HCl, HBr, HJ, H 2 S. 3. Гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов: 7

8 слоты: H 2 SO 4, HNO 3, HMnO 4 и их соли: Na 2 SO 4, KMnO 4, K 2 CrO 7, 4. Кислородсодержащие кислоты галогенов: HClO, HClO 3, HBrO 3 NaH, CaH Металлы в низшей степени окисления: Sn 2+, Fe 2+, Cu + Коэффициенты в уравнениях окислительновосстановительных реакций могут быть установлены двумя методами: электронного или электронно-ионного баланса. В методе электронно-ионного баланса (его еще называют методом полуреакций) учитывают обмен электронами между 8 Окислительно-восстановительная двойственность 1. Галогены в щелочной среде (исключая фтор) участвуют в реакции диспропорционирования. Cl KOH = KCl +1 O + KCl -1 + H 2 O; Cl e 2 Cl -1, процесс восстановления, окислитель; Cl e 2Cl +1, процесс окисления, восстановитель. 2. Пероксид водорода H 2 O 2. В присутствии восстановителей может понижать степень окисления до -2, а при взаимодействии с окислителями способен повышать степень окисления. 5H 2 +2 O 2 + J 2 0 = 2HJ +5 O 3 + 4H 2 +1 O; H 2 O 2 окислитель; 3 H 2 O 2 + 2KMnO 4 = 2MnO 2 + 2KOH + 3ºO H 2 O, H 2 O 2 восстановитель. 3. Азотистая кислота и нитриты. 5HNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5HNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O, HNO 2 восстановитель. 2NaNO 2 + 2NaJ + 2H 2 SO 4 = 2NO + J 2 + 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O, HNO 2 окислитель.

9 реально существующими в растворе ионами. Метод электронного баланса основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных и конечных веществах. Число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. Сущность метода электронного баланса можно уяснить на следующем примере. При сливании растворов иодида калия и хлорида железа реакция протекает по схеме: KJ + FeCl 2 = J 2 + FeCl 2 + KCl У подчеркнутых элементов изменились степени окисления. Эта окислительно-восстановительная реакция состоит из двух процессов: окисления ионов йода и восстановления ионов железа. Выразим перемещение электронов от ионов йода к трехзарядным ионам железа электронными уравнениями : 2J e = J 2 1 окисление, восстановитель Fe e = Fe 2+ 2 процесс восстановление, окислитель Cправа от написанных уравнений следует поставить коэффициенты, с помощью которых уравнивают число электронов, отданных ионами йода и присоединенных ионами железа. Так как молекулы йода образуются в результате отдачи двух электронов, а трехзарядный ион железа присоединяет только 1 электрон, то поставлены коэффициенты 1 и 2. Это означает, что два иона йода окисляются двумя ионами железа. Теперь составим полное уравнение реакции: 2KJ + 2FeCl 2 = J 2 + 2FeCl 2 + 2KCl 9.3. Основные понятия электрохимических процессов Электрохимическими процессами называют процессы взаимного превращения химической и электрической форм энергии. Электрохимические процессы можно разделить на две основные группы: 1) процессы превращения химической энергии в электрическую (в гальванических элементах); 2) процессы превращения электрической энергии в химическую (электро- 9

10 лиз). В основе электрохимических процессов лежат электрохимические реакции. Основным отличием электрохимических реакций от окислительно-восстановительных реакций является пространственное разделение процессов окисления и восстановления: один компонент реакции восстанавливается на одном из электродов, другой окисляется на втором электроде. Анод электрод, на котором происходит процесс окисления (отдача электронов), а катод электрод, на котором происходит процесс восстановления (присоединение электронов). Электродом называют систему, состоящую из металлической пластинки погруженной в раствор электролита. Рассмотрим процессы, протекающие при границе металл/электролит. При погружении металла в раствор начинается сложное взаимодействие металла с компонентами раствора. Наиболее важной является реакция поверхностных ион-атомов металла, находящихся в узлах решетки, с полярными молекулами воды. В результате взаимодействия происходит окисление металла и его гидратированные ионы переходят в раствор, оставляя в металле электроны. Со стороны электролита около поверхности металла тоже будет создаваться слой из адсорбированных молекул воды и отрицательных ионов. Металл становится заряженным отрицательно, а раствор положительно. Положительно заряженные ионы из раствора притягиваются к отрицательной поверхности металла. На границе возникает двойной электрический слой. По мере перехода ионов в раствор растет отрицательный заряд поверхности металла и положительный заряд раствора, что препятствует окислению металла. Наряду с этой реакцией протекает обратная реакция - восстановление ионов металла до атомов. Устанавливается равновесие, которое имеет динамический характер, процессы при равновесии идут с одинаковой скоростью в прямом и обратном направлениях: M M n+ + ne. Таким образом, между металлом и раствором в условиях равновесия возникает разность потенциалов, которая называет- 10

11 ся равновесным электродным потенциалом. Абсолютные значения электродных потенциалов экспериментально определить невозможно, их можно только сравнить. В качестве такого электрода для сравнения применяется стандартный водородный электрод, потенциал которого принимают равным 0. В качестве электрода сравнения используют водородный электрод. Потенциал стандартного водородного электрода при температуре 298 K условно принимают равным нулю. Водородный электрод состоит из платинированной платины, полученной нанесением на поверхность платины слоя высокодисперсной платины, контактирующей с газообразным водородом, находящимся под давлением 100 кпа и раствором, в котором концентрация ионов Н + равна единице. Водородный электрод относится к газовым электродам, т.е. электродам, в которых, по крайней мере один из реагентов является газообразным. При контакте платины с молекулярным водородом происходит адсорбция водорода на платине. Адсорбированный (поглощенный поверхностью) водород, взаимодействуя с молекулами воды, переходит в раствор в виде ионов, оставляя в платине электроны. Наряду с переходом ионов в раствор идет обратный процесс восстановления ионов Н + с образованием молекул водорода. Равновесие на водородном электроде можно записать в виде: 2Н e Н 2. При этом платина заряжается отрицательно, а раствор положительно. Для определения потенциалов электродов по водородной шкале собирают гальванический элемент, одним из электродов которого является измеряемый, а вторым стандартный водородный электрод. Потенциалы металлических электродов. Электродный потенциал металла, измеренный по отношению к водородному электроду при стандартных условиях (т.е. концентрации ионов металлов в растворе 1 моль/л и температуре 298 К), называют 0 стандартным электродным потенциалом металла ( E n+ 0, Me /Me 11

12 В). Значения стандартных электродных потенциалов металлов можно найти в справочниках [3]. Стандартные потенциалы электродов, выступающих как восстановители по отношению к водороду, имеют знак, а знаком «+» отмечены стандартные потенциалы электродов, являющихся окислителями. Стандартные электродные потенциалы металлов указывают на меру окислительновосстановительной способности металла и его ионов. Чем более отрицательнее значение имеет потенциал металла, тем более сильной восстановительной способностью он обладает. И наоборот, чем более положителен потенциал металлического электрода, тем более сильной окислительной способностью обладают его ионы. Если условия отличаются от стандартных, то для расчета электродных потенциалов используют уравнение Нернста: 0 RT E n+ = E n+ + ln C n+, (9.3.1) Me /Me Me /Me Me n F где E n+ искомый электродный потенциал металла, В; 12 0 n + Me /Me Me /Me E его стандартный электродный потенциал, В; R универсальная газовая постоянная (8,314 Дж моль 1 /К); T термодинамическая температура, К; n число электронов, принимающих участие в процессе; F число Фарадея (96485 Кл моль 1 ); C + концентрация ионов в растворе, Me n моль л 1. Переходя от натуральных логарифмов к десятичным и подставляя в уравнение (3.5.1) соответствующие значения R, F и Т = 298 К, получаем: 0 0,059 E n+ = E n+ + lg C n+, (9.3.2) Me /Me Me /Me Me n Таким образом, из-за невозможности определения абсолютных значений потенциалов, используют относительную шкалу потенциалов, в которой за нулевое значение принимают потен-

13 циал стандартного водородного электрода. Потенциалы металлических электродов зависят от концентрации ионов металлов в растворе и от температуры, согласно уравнению Нернста. Потенциалы газовых электродов. Газовые электроды состоят из металлического проводника, контактирующего одновременно с газом и раствором, содержащим ионы этого газа. Металлический проводник служит для подвода и отвода электронов. Металлический проводник не должен посылать в раствор собственные ионы. Лучше всего удовлетворяют этому условию платина и платиновые металлы, поэтому они чаще всего используются при создании газовых электродов. Так как в равновесных электродных реакциях участвуют газообразные компоненты, то электродные потенциалы этих электродов зависят от парциальных давлений газов. Потенциалы окислительно-восстановительных (редокси-) электродов. К окислительно-восстановительным (редокси-) электродам относят только те электроды, в реакциях которых не принимают непосредственного участия металлы и газы. Такие электроды состоят из металлического проводника, контактирующего с раствором, содержащим окислители и восстановители. К металлу в редокси-электродах предъявляются те же требования, что и к металлическому проводнику в газовых электродах. В общем виде равновесие на электроде для простых систем записывается уравнением Ox + n e Red; Red n e Ox где Ox окисленная форма вещества; Red - восстановленная форма вещества. Уравнение Нернста для расчета потенциала редоксиэлектрода имеет вид 0 2,3 RT COx EOx/Red = EOx/Red + lg. (9.3.3) n F C Red 13

14 Значения стандартных потенциалов некоторых редоксиэлектродов можно найти в справочниках. Потенциал окислительно-восстановительных электродов служит мерой окислительной и восстановительной способности систем. Окислительная способность систем возрастает со сдвигом редоксипотенциала в сторону положительных значений. Восстановительная способность систем растет со сдвигом потенциала в сторону отрицательных значений Гальванический элемент Гальванический элемент устройство, в котором химическая энергия окислительно-восстановительной реакции превращается в электрическую энергию. Существует несколько типов гальванических элементов: металлические, концентрационные, газовые. Наиболее распространенным является металлический гальванический элемент, который состоит из двух электродов, соединенных между собой металлическим проводником (проволокой). Электродом называется система, состоящая из пластинки металла, погруженная в раствор электролита (растворы или расплавы солей с одноименным ионом). Электрический ток в гальваническом элементе возникает за счет окислительновосстановительных реакций (электрохимических реакции). В гальваническом элементе анод является отрицательным полюсом, катод положительным. В гальваническом элементе анодом служит электрод с более низким электродным потенциалом: Е а < Е к, (9.4.1) Гальванический элемент можно записать в виде краткой электрохимической схемы: ( ) Me 1 Me n Me n 2 Me 2 (+). Слева записывается анод, а справа катод. Одна вертикальная черта изображает фазовый раздел между металлом и

15 раствором электролита. Двойная вертикальная линия отделяет анодное пространство от катодного. В круглых скобках знаками плюс и минус обозначают полюсы электродов. Причиной возникновения и протекания электрического тока в гальваническом элементе является разность электродных потенциалов электродвижущая сила (ЭДС). ЭДС любого гальванического элемента равна разности потенциалов двух его электродов: ЭДС = Е к Е а > 0, (9.4.2) где Е к электродный потенциал катода; Е а электродный потенциал анода. ЭДС любого работающего гальванического элемента величина положительная. При стандартных условиях для расчета ЭДС гальванического элемента используют значения стандартных электродных потенциалов. При отступлении от этих условий их рассчитывают по уравнению Нернста (9.3.1). Полученные значения электродных потенциалов сравнивают для определения анода и катода по формуле Рассмотрим работу простейшего гальванического элемента (рис , а), состоящего из двух электродов никелевой пластины, погруженной в раствор нитрата никеля, и медной пластины, погруженной в раствор нитрата меди. Сосуды с растворами соединены электролитическим ключом (солевой мостик), который представляет собой U-образную трубку, заполненную насыщенным раствором электролита (хлоридом калия). Когда электроды соединяют между собой металлическим проводником, в гальваническом элементе начинают протекать следующие процессы (рис , б): 1. Так как значение стандартного потенциала никелевого электрода меньше, чем медного, то никелевый электрод является анодом. На никелевом электроде происходит потеря электронов (окисление атомов никеля Ni 0 2 e Ni 2+ ); электрод заряжается отрицательно. Атомы никеля превращаются в ионы и переходят в раствор: 15

16 2. Движение электронов по внешней цепи. 3. На медном электроде (катоде), заряженном положительно (+), происходит присоединение электронов восстановление ионов меди. Электроны, приходящие сюда от никелевого электрода, соединяются с ионами меди, в результате чего на катоде выделяется металлическая медь: Cu e Cu Движение ионов в растворе: анионов NO 3 к аноду, катионов Ni 2+, Cu 2+ к катоду. Таким образом, при работе гальванического элемента электрохимическая система с более высоким значением электродного потенциала выступает в качестве окислителя, а с более низким в качестве восстановителя. Суммируя электродные процессы (с учетом числа принимаемых и отдаваемых электронов), получаем суммарное уравнение процесса, протекающего в гальваническом элементе: Ni 0 16 а б Рис Никель-медный гальванический элемент (а) и схема его работы (б): 1 химические стаканы с растворами солей; 2 никелевый электрод; 3 медный электрод; 4 вольтметр; 5 электролитический мостик

17 + Cu 2+ Ni 2+ + Cu 0. За счет данной окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе возникает движение электронов во внешней цепи и ионов внутри элемента, т.е. электрический ток, поэтому суммарная химическая реакция, протекающая в гальваническом элементе, называется токообразующей. Никелевый электрод постепенно растворяется, а на медном выделяется металлическая медь. Схема цепи гальванического элемента записывается в виде: ( ) Ni Ni(NO 3 ) 2 Cu (NO 3 ) 2 Cu (+) или ( ) Ni Ni 2+ Cu 2+ Cu (+). Электродвижущая сила (ЭДС) элемента: ЭДС= Е катода Е анода = Е 0 Cu 2+ /Cu Е 0 Ni 2+ /Ni Концентрационный гальванический элемент представляет собой металлический гальванический элемент, составленный из двух одинаковых по природе электродов с отличными концентрациями растворов солей. Например, серебряный гальванический элемент: ( ) Ag AgNO 3 (0,001 M) AgNO 3 (0,1M) Ag (+). Левый электрод с меньшей концентрацией будет являться анодом, а правый с большей концентрацией будет - катодом. В некоторых случаях металл электрода не претерпевает изменений в ходе электродного процесса, а участвует только в передаче электронов от восстановленной формы вещества к его окисленной форме. Так, в гальваническом элементе Pt Fe 2+, Fe 3+ MnO 4 -, Mn 2+, H + Pt, роль инертных электродов играет платина. На платиновом аноде окисляется железо (II) Fe 2+ = Fe 3+ + e, а на платиновом катоде восстанавливается марганец (VII) : MnO H e = Mn H 2 O. Умножив первое из этих уравнений на пять и сложив со вторым, получаем суммарное уравнение протекающей реакции: 5Fe 2+ + MnO H + = 5Fe 3+ + Mn H 2 O. Согласно уравнению можно рассчитать электродные 17

18 потенциалы и соответственно ЭДС полученного гальванического элемента Электролиз Электролиз окислительно-восстановительный процесс, который протекает на электродах при прохождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов. Сущность электролиза заключается в том, что при пропускании тока через раствор электролита (или расплавленный электролит) катионы перемещаются к отрицательному электроду (катоду), а анионы к положительному электроду (аноду). Достигнув электродов, ионы разряжаются, в результате чего у электродов выделяются сос- тавные части растворенного электролита или водород и кислород из воды. При электролизе протекают два параллельных процесса: на катоде (заряжен отрицательно) процесс восстановления; на аноде (заряжен положительно) процесс окисления. Таким образом, знаки зарядов электродов при электролизе противоположны знаку, который имеется при работе гальванического элемента. На характер и течение электродных процессов при электролизе большое влияние оказывают состав электролита, растворитель, материал электродов и режим электролиза (напряжение, плотность тока, температура и др.). Прежде всего, надо различать электролиз расплавленных электролитов и растворов. Электролиз расплавов солей. Рассмотрим в качестве примера электролиз расплава хлорида меди (рис ). При высоких температурах расплав соли диссоциирует на ионы. При подключении электродов к источнику постоянного тока ионы под действием электрического поля начинают упорядоченное движение: положительные ионы меди движутся к катоду, а отрицательно заряженные ионы хлора к аноду. 18

19 Достигнув катода, ионы меди нейтрализуются избыточными электронами катода и превращаются в нейтральные атомы, оседающие на катоде: Cu e Cu 0. Ионы хлора, достигнув анода, отдают электроны и образуют молекулы хлора Cl 2. Хлор выделяется на аноде в виде пузырьков: 2Cl 0 Рис Схема процесса электролиза расплава CuCl 2 : 2e Cl 2. Суммарное уравнение окислительно- 1 расплав соли CuCl 2 ; 2 угольный электрод, подключенный к положительному полюсу источника тока (анод); 3 угольный восстановительной реакции, происходящей при электрод, подключенный к отрицательному полюсу источника тока (катод); 4 источник постоянного тока электролизе расплава CuCl 2 : Cu Cl Электролиз Cu Cl 2. Электролиз водных растворов солей. В водных растворах кроме ионов самого электролита находятся также молекулы воды, способные восстанавливаться на катоде и окисляться на аноде. Процессы на катоде. Возможность протекания восстановления ионов металла или молекул воды определяется значением электродного потенциала металла, т.е. его активностью, а также характером среды (рн). В общем случае (без влияния характера среды) на катоде могут протекать следующие процессы (табл ): 1) если электролизу подвергается соль активного металла, то на катоде восстанавливаются молекулы воды. В результате у 19

20 катода выделяется водород; 2) если электролизу подвергается соль среднеактивного металла, то происходит одновременное восстановление и катионов металла, и молекул воды; 3) если электролизу подвергается соль малоактивного металла, то на катоде восстанавливаются только катионы металла. Таблица Схема процессов, протекающих на катоде Li, Rb, K, Cs, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Be, Al Восстановление молекул воды 2H 2 O + 2e H 2 + 2OH Ti, Mn, Cr, Zn, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, (H) Восстановление молекул воды и катиона металла 2H 2 O + 2e H 2 + 2OH Me n+ + ne Me 0 Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au 3. Восстановление катиона металла Me n+ + ne Me 0 Процессы на аноде. При рассмотрении анодных процессов следует учитывать тот факт, что материал анода в ходе электролиза может окисляться. Поэтому различают электролиз с инертным анодом и электролиз с активным анодом. Инертным называется анод, материал которого в процессе электролиза химически не изменяется. Для изготовления инертных анодов обычно применяют графит, уголь, платину. На инертном аноде при электролизе водных растворов могут протекать процессы (см. табл ): 1. Если электролизу подвергается соль безкислородной кислоты, то на аноде окисляется анион кислотного остатка. Исключением является фтор-анион, имеющий высокий окислительный потенциал. 2. Если электролизу подвергается соль кислородсодержащей

21 кислоты или сама кислота, то на аноде окисляются молекулы воды. В результате у анода выделяется кислород. Таблица Схема процессов, протекающих на аноде S 2, I, Br, Cl Окисление кислотного остатка X n ne X 0 F, SO, SO, NO, NO, CO, PO, MnO Окисление молекул воды 2H 2 O 4e O 2 + 4H + Активным называется анод, материал которого (металл) входит в состав электролизуемой соли. При этом материал анода окисляется и металл переходит в раствор в виде ионов, т.е. окисляется. Активные аноды изготавливают из Cu, Ag, Zn, Cd, Ni, Fe и т.д. Для примера приведем электролиз нитрата серебра (AgNO 3 ) с нерастворимым и растворимым анодами (Ag): Инертный анод Активный анод (Ag) К ( ): Ag e Ag 0 К ( ): Ag 1+ +1e Ag 0 А (+): 2H 2 O 4 e O 2 + 4H + А (+): Ag 0 1e Ag 1+ Процессы электролиза характеризуются законами Фарадея, определяющие зависимость между количеством прошедшего электричества и количеством вещества, испытывающего химические превращения на электроде. 1 закон. Количество вещества, выделяемое на электроде, прямо пропорционально количеству пропущенного электричества. M Э m Q, (9.5.1) F где m масса вещества испытывающего электрохимическое превращение; M Э - эквивалентная молярная масса вещества; F 21

22 постоянная Фарадея, Кл; Q количество электричества. Так как Q=I t, где I-сила тока А, t время, с., формулу 1 можно переписать в следующем виде: 22 M Э m I t. (9.5.2) F Обычно, количество вещества, выделяющегося на электроде меньше рассчитанного по уравнению Фарадея. Поэтому введено понятие выход по току (ВПТ, %). mтеор. ВПТ 100%, (9.5.3) m экспер. где m теор. масса выделяемого при электролизе вещества, рассчитанное по Закону Фарадея (9.5.1), m экспер. масса вещества выделавшегося в процессе эксперимента. Например, рассчитанное количество металла, выделяющегося на катоде составило 6 г, а в ходе эксперимента было получено 4,8 г, соответственно выход по току составил 80 %. 2 закон. Массы, прореагировавших на электродах веществ при постоянном количестве электричества относятся друг к другу как молярные массы их эквивалентов. m M 1 Э1, (9.5.4) m M 2 Э2 где m 1, M Э1 масса и молярная эквивалентная масса вещества вылевшегося на одном электроде, а m 2, M Э2 на другом электроде Явление поляризации. Напряжение разложения Электролиз происходит только при строго определенной разности потенциалов. Так если в раствор NiCl 2 опустить платиновые электроды и приложить к ним разность потенциалов в 1,5 В, то появившейся в цепи электрический ток быстро прекратится. Это связано с возникновением нового гальванического элемента, который дает ток противоположного направления.

23 В первый момент на электродах происходят процессы: Катод ( ): Ni e Ni 0 Анод (+): 2Cl e Cl 2 На катоде образуется налет металлического никеля (вследствие процесса восстановления катионов никеля), а на аноде выделяется хлор. Возникает новый гальванический элемент: Ni NiCl 2 Cl 2 Pt. В образовавшемся гальваническом элементе будут протекать процессы противоположные электролизу: 0 Катод ( ): Cl e 2Cl - Анод (+): Ni 0-2 e Ni 2+ ЭДС данного гальванического элемента составит ЭДС = 1,36 (-0,25) = 1,61 В. Приложенная разность потенциалов для электролиза (1,5 В) недостаточна, чтобы прекратить работу гальванического элемента и электролиз приостанавливается. Так как при прохождении тока изменяются потенциалы электродов электролизера, т.е. возникает электродная поляризация, то потенциал катода становится более отрицательным, потенциал анода становится более положительным. Поэтому разность потенциалов электродов при прохождении тока при электролизе больше, чем разность равновесных потенциалов электродов. Термин «поляризация» употребляется не только для обозначения величины изменения потенциала, но и самого явления изменения потенциала при прохождении тока. Так как поляризация может наблюдаться как на катоде, так и на аноде, то различают катодную и анодную поляризации. Для экспериментального определения поляризации строят кривую зависимости потенциала электрода от протекающего через электрод тока. Согласно закону Фарадея, значение тока может быть использовано для количественной оценки скорости электрохимической реакции. Так как электроды могут быть разными по площади, то в зависимости от площади электрода 23

24 при одном и том же потенциале могут быть разные токи. Поэтому скорость реакции обычно относят к единице площади поверхности. Процесс поляризации определяется природой электродов, состоянием их поверхности, агрегатным состоянием веществ, выделяемых на электродах, плотностью тока и т.д. Чтобы происходило разложение соли к электроду надо приложить разность потенциалов большее, чем ЭДС гальванического элемента. Наименьшая разность потенциалов, при которой происходит электролиз, называется напряжением разложения: Е, для NiCl 2 напряжение разложения составит 1,85 В. Разность между напряжением разложения и ЭДС гальванического элемента называется перенапряжением Е ЭДС = 1,85 1,61 = 0,24 В. Электрохимическое перенапряжение может быть снижено применением электродов-катализаторов. Например, водородное перенапряжение можно снизить использованием электродов из платины, палладия и металлов группы железа. Электрохимическая поляризация уменьшается с увеличением температуры и концентрации реагента и не зависит от перемешивания раствора Примеры решения задач Пример 1 Составить уравнение реакции восстановления оксида железа углем по реакции Fe 2 O 3 + C = Fe + CO. Решение Железо восстанавливается, понижая степень окисления от +3 до 0; углерод окисляется, его степень окисления повышается от 0 до +2. Составим схемы этих процессов, указывая степень окисления элементов. Отношение чисел электронов, участвующих в восстановлении и окислении равно 3:2. Следовательно, в реакции каждые два атома железа восстанавливаются тремя атомами угле-

25 рода. Fe e = Fe 0 2 восстановление, окислитель C 0-2 e = C +2 3 окисление, восстановитель Окончательно получаем: Fe 2 O 3 + 3C = 2Fe + 3CO Пример 2 Гальванический элемент состоит из металлического цинка, погруженного в 0,1 моль/л раствор нитрата цинка, и металлического свинца, погруженного в 0,02 моль/л раствор нитрата свинца. Вычислить ЭДС элемента, написать уравнения электродных процессов, составить схему элемента. Решение Чтобы определить ЭДС элемента, необходимо вычислить электродные потенциалы. Для этого в (прил. 2) находим значения стандартных электродных потенциалов систем Е 0 Zn 2+ /Zn = - 0,76 В и Е 0 Pb 2+ /Pb = - 0,13 В, а затем рассчитываем значения электродного потенциала по уравнению Нернста (9.3.2). 0 0,059 E 2+ = E 2+ + lg 0,1= -0,76 + 0,030 (-1)= -0,79 В Zn /Zn Zn /Zn 2 0 0,059 E 2+ = E 2+ + lg 0,02 = -0,13 + 0,030 (-1,7) = -0,18 В Pb /Pb Pb /Pb Поскольку Е Pb /Pb > Е Zn /Zn, то на свинцовом электроде будет происходить восстановление, т.е. он будет служить катодом: Pb e = Pb 0. На цинковом электроде будет происходить процесс окисления, т.е. этот электрод будет анодом: Zn 0-2 e = Zn 2+. Находим ЭДС элемента: ЭДС= Е Pb /Pb - Е Zn /Zn = -0,18 (-0,79) = 0,61 В. Схема гальванического элемента имеет следующий вид. ( ) Zn Zn(NO 3 ) 2 (0,1 моль/л) (0,02 моль/л) Pb (NO 3 ) 2 Pb (+) Пример 3 Определить ЭДС гальванического элемента: 25

26 ( ) Ag AgNO 3 (0,001 моль/л) (0,1 моль/л) AgNO 3 Ag (+) В каком направлении будут перемещаться электроны по внешней цепи при работе этого элемента? Решение Стандартный электродный потенциал Е 0 Ag + /Ag = 0,80 В. Найдем потенциал катода Е к и анода Е а 0 0,059 Eк E 1+ = E 1+ + lg 0,001 = 0,8 + 0,059(-3)= 0,62 В Ag /Ag Ag /Ag 1 0 0,059 Ea E 1+ = E 1+ + lg 0,1 = 0,8 + 0,059(-1)= 0,74 В Ag /Ag Ag /Ag 1 Вычислим ЭДС элемента: ЭДС = Е к Е а = 0,74 0,62 = 0,12 В. Поскольку на катоде происходит восстановление, а на аноде окисление, то можно написать следующие процессы: Ag e = Ag 0 реакция на катоде; Ag 0 1 e = Ag + реакция на аноде. Электроны будут перемещаться во внешней цепи от анода к катоду. Пример 4 Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и хромового электрода, погруженного в раствор, содержащий ионы Cr 3+. При какой концентрации ионов Cr 3+ ЭДС этого элемента будет равна нулю? Решение Так как по условию задачи ЭДС равна нулю, то исходя из формулы (2) можно заключить, что электродные потенциалы катода и анода равны: Е Cr /Cr = Е Zn /Zn. Запишем электродные потенциалы через уравнение Нернста и их приравняем: 0 0,059 E 2+ = E 2+ + lg1 = -0,76 + 0,030 (0)= -0,76 В; Zn /Zn Zn /Zn 2 26

27 0 0,059 E 3+ = E 3+ + lg X = -0,74+ 0,0196 lgх; Cr /Cr Cr /Cr 3-0,76 = -0,74+ 0, 0196 lgх. Найдем искомую концентрацию X ионов Сr 3+ : lgх = -1,02; X = 10-1,02 = 0,095. Концентрация ионов Сr 3+ составит 0,1 моль/л. Пример 5 Написать уравнения процессов, происходящих при электролизе сульфата натрия с инертным анодом. Решение В растворе сульфата натрия будет происходить диссоциация согласно уравнению: Na 2 SO 4 = Na + + SO 2-4. К отрицательному электроду (катоду) будут подходить ионы натрия и воды. Так как стандартный электродный потенциал системы Na e = Na 0 значительно отрицательнее потенциала водородного электрода, то согласно правилам электролиза (табл ) на катоде будет происходить электрохимическое восстановление воды, а ионы натрия Na +, а ионы натрия приходящие к катоду, будут накапливаться в прилегающей к нему части раствора. На аноде (табл ) будет происходить электрохимическое окисление воды, приводящее к выделению кислорода, так как стандартный электродный потенциал реакции окисления воды ниже чем стандартный потенциал окисления сульфат ионов. Ионы SO 2-4, движущиеся при электролизе к аноду, будут накапливаться в анодном пространстве. Таким образом, будут протекать следующие реакции: Катод ( ): 2H 2 O + 2e H 2 + 2OH Анод (+): 2H 2 O 4 e O 2 + 4H + Складывая катодные и анодные процессы и умножая левую и правую части катодного процесса на 2, получаем суммарное уравнение: 27

28 6 H 2 O 2H 2 + 4OH + O 2 + 4H + Приняв во внимание, что одновременно происходит накопление ионов Na + в катодном пространстве и SO 2-4 в анодном пространстве, суммарное уравнение можно записать в следующей форме: 6 H 2 O 2H 2 + 4Na + + 4OH + O 2 + SO H + Катодный процесс Анодный процесс Таким образом, одновременно с выделением водорода и кислорода образуется гидроксид натрия в катодном пространстве и серная кислота в анодном пространстве. Пример 6 Ток силой 3 А, проходит через раствор электролита СuSO 4 за 30 мин Определить массу выделившегося металла. Записать электродные процессы. Решение Согласно правилам электродных процессов при электролизе сульфата меди будут протекать следующие реакции: Катод ( ) Cu 2+ +2e Cu 0 Анод (+) 2H 2 O 4 e O 2 + 4H + Закон Фарадея (9.5.2) для меди, выделяющейся на катоде, будет выглядеть следующим образом: M э M 54 m I t I t F z F = 1,51 г Пример 7 Ток силой 6 А пропускали через водный раствор серной кислоты в течении 1,5 ч. Вычислить массу разложившейся воды и объем выделившихся кислорода и водорода (условия нормальные). Решение Запишем электродные процессы при электролизе серной кислоты. Катод ( ): 2H 2 O + 2e H 2 + 2OH 28

29 Анод (+): 2H 2 O 4 e O 2 + 4H + Массу разложившейся воды находим из закона Фарадея, имея в виду 1,5 ч. = 5400 с. M 9 m э I t = 3,02 г. F M Э эквивалентная молярная масса, г/моль экв. M HO 18 2 M Э(H2O) =9 г/моль экв вал(н) n(h) 1 2 При вычислении объемов выделившихся газов, используем закон Фарадея, записанный через объемы. Так как при нормальных условиях эквивалентный объем водорода равна 11,2 л/моль, а кислорода 5,6 л/моль, то получим: Vэ 11, VH I t 3,76 л; 2 F Vэ 5, VO I t 2 1,88 л. F Задачи для самостоятельного решения Для данной реакции подберите коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель KClO 3 + Na 2 SO 3 + = KCl + Na 2 SO Au + HNO 3 + HCl = AuCl 3 + NO + H 2 O 323. P + HNO 3 + H 2 O = H 3 PO 4 + NO 324. Cl 2 + I 2 + H 2 O = HCl + HIO MnS + HNO 3 = MnSO 4 + NO 2 + H 2 O 326. HCl + HNO 3 = Cl 2 + NO + H 2 O 327. H 2 S + HNO 3 = S + NO + H 2 O 328. HClO 4 + SO 2 + H 2 O = HCl + H 2 SO As + HNO 3 = H 3 AsO 4 + NO 2 + H 2 O 330. KI + KNO 2 +H 2 SO 4 = I 2 + NO + K 2 SO 4 + H 2 O 331. KNO 2 + S = K 2 S + N 2 + SO 2 29

30 332. HI + H 2 SO 4 = I 2 + H 2 S + H 2 O 333. H 2 SO 3 + H 2 S = S + H 2 O 334. H 2 SO 3 + H 2 S = S + H 2 O 335. Cr 2 (SO 4 ) 3 + Br 2 + KOH = K 2 CrO 4 + KBr + K 2 SO 4 + H 2 O 336. P + H 2 SO 4 = H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 O 337. H 2 S + Cl 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + HCl 338. P + HIO 3 + H 2 O = H 3 PO 4 + HI 339. NaAsO 2 + I 2 + NaOH = Na 3 AsO 4 + HI 340. K 2 Cr 2 O 7 + SnCl 2 + HCl = CrCl 3 + SnCl 4 + KCl + H 2 O 341. Составьте гальваническую цепь, имея в распоряжении Cu, Pb, CuCl 2 и Pb(NO 3 ) 2. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента. (Концентрации растворов равны 1 моль/л). Ответ: ЭДС = 0,463 В Составьте схему гальванического элемента, состоящего из железной и оловянной пластинок, погруженных в растворы хлоридов железа (II) и олова (II), соответственно. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента. (Концентрации растворов равны 1 моль/л) Ответ: ЭДС = 0,314 В Гальванический элемент составлен по схеме: Ni NiSO 4 (0,1 M) AgNO 3 (0,1 M) Ag. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента. Ответ: ЭДС =1,019 В Составьте схему гальванического элемента, состоящего из железной и ртутной пластинок, погруженных в растворы своих солей. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента. (Концентрации растворов равны 1 моль/л) Ответ: ЭДС =1,294 В Из четырех металлов Ag, Cu, Al и Sn выберите те пары, которые дают наименьшую и наибольшую ЭДС составленного из них гальванического элемента. 30

31 Ответ: Пара (Cu и Ag) имеет наименьшую ЭДС, пара (Al и Ag) -максимальное ЭДС 346. Составьте схему двух гальванических элементов, в одном из которых свинец являлся бы катодом, а в другом анодом. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС каждого элемента Составьте схему гальванического элемента, состоящего из свинцовой и цинковой пластинок, погруженных в растворы своих солей с концентрацией [Pb 2+ ] = [Zn 2+ ] = 0,01 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента. Ответ: ЭДС = 0,637 В Составьте схему гальванического элемента, состоящего из алюминиевой и цинковой пластинок, погруженных в растворы своих солей с концентрацией [Al 3+ ] = [Zn 2+ ] = 0,1 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента. Ответ: ЭДС = 0,899 В Составьте схему гальванического элемента, у которого один электрод никелевый с [Ni 2+ ] = 0,1 моль/л, а второй свинцовый с [Pb 2+ ] = 0,0001 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента. Ответ: ЭДС =0,035 В Составьте схему гальванического элемента, состоящего из цинковой пластинки, погруженной в 0,1 М раствор нитрата цинка и свинцовой пластинки, погруженной в 1 М раствор нитрата свинца. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента. Ответ: ЭДС = 0,666 В Составьте схему гальванического элемента, у которого один электрод никелевый с [Ni 2+ ] = 0,1 моль/л, а второй свинцовый с [Pb 2+ ] = 0,0001 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента. Ответ: ЭДС = 0,035 В. 31

32 352. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из кадмиевой пластинки, погруженной в 0,1 М раствор сульфата кадмия и серебряной пластинки, погруженной в 0,01 М раствор нитрата серебра. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента. Ответ: ЭДС = 1,113 В Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух алюминиевых пластинок, опущенных в растворы его соли с концентрацией [Al 3+ ] = 1 моль/л у одного электрода и [Al 3+ ] = 0,1 моль/л у другого электрода. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента. Ответ: ЭДС = 0,029 В Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух серебряных электродов, опущенных в 0,0001 моль/л и 0,1 моль/л растворы AgNO 3. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента. Ответ: ЭДС = 0,563 В Гальванический элемент составлен по схеме: Ni NiSO 4 (0,01 M) Cu(NO 3 ) 2 (0,1 M) Cu. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента. Ответ: ЭДС = 0,596 В Составьте схему гальванического элемента, состоящего из кадмиевой пластинки, погруженной в 0,1 М раствор нитрата кадмия и серебряной пластинки, погруженной в 1 М раствор нитрата серебра. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента. Ответ: ЭДС = 1,233 В Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух алюминиевых пластинок, опущенных в растворы его соли с концентрацией [Al 3+ ] = 1 моль/л у одного электрода и [Al 3+ ] = 0,01 моль/л у другого электрода. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента. 32

33 Ответ: ЭДС = 0,059 В Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух медных электродов, опущенных в 0,001 М и 0,1 М растворы Сu(NO 3 ) 2. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента. Ответ: ЭДС = 0,059 В Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух никелевых пластинок, опущенных в растворы никелевой соли с концентрацией [Ni 2+ ] = 1 моль/л у одного электрода и [Ni 2+ ] = 0,01 моль/л у другого электрода. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента. Ответ: ЭДС = 0,059 В Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух свинцовых электродов, опущенных в 0,001 моль/л и 1 моль/л растворы Pb(NO 3 ) 2. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента. Ответ: ЭДС = 0,088 В В результате пропускания тока через водный раствор сульфата цинка в течение 5 ч. выделилось 6 л. кислорода. Определите силу тока? Напишите уравнения реакций, протекающих на инертных электродах при электролизе ZnSO 4. Ответ: I = 5,74 A В какой последовательности будут разряжаться на катоде ионы металлов при электролизе расплавов смеси солей KCl, ZnCl 2, MgCl 2. Ответ поясните. Ответ: ZnCl 2 ( E=2,122 B), MgCl 2 ( E= 3,72 B), KCl ( E= 4,28 B) 363. В результате пропускания тока силой 1,2 А через водный раствор соли двухвалентного металла в течение 1 ч. выделилось 2,52 г. металла. Определите атомную массу этого металла. Ответ: M(Сd) = 112,5 г/моль Сколько граммов меди выделится на катоде при про- 33

34 пускании через раствор сульфата меди тока силой 5 А в течение 10 минут? Ответ: m (Cu) = 0,987 г Напишите уравнения реакций, протекающих на инертных электродах при электролизе хлорида калия, находящегося: а) в расплаве; б) в растворе При электролизе раствора сульфата меди с медными электродами масса катода увеличилась на 40 г. Какое количество электричества (в кулонах) было пропущено через раствор? Ответ: Q = ,8 Кл Кадмий какой массы выделился на катоде, если через раствор сульфата кадмия пропустили ток силой 3,35 А в течении одного часа? Ответ: m (Cd) = 7 г Серебро какой массы выделилось на катоде, если через раствор нитрата серебра пропустили электрический ток силой 0,67 А в течение 20 часов? Ответ: m (Ag) = 53, 9 г Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора CuCl 2 : а) с инертным анодом; б) с медным анодом Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора Zn(NO 3 ) 2 : а) с инертным анодом; б) с цинковым анодом Какое количество хлора выделится на аноде в результате пропускания тока силой 5 А через раствор хлорида серебра в течение 1 часа? Ответ: V (Cl 2 ) = 2 л Какое количество никеля выделится при пропускании тока силой 5 А через раствор нитрата никеля в течение 5,37 ч. Напишите уравнения реакций, протекающих на инертных электродах. Ответ: m (Ni) = 29,4 г При электролизе раствора сульфата никеля выделя- 34

35 ется 4,2 л. кислорода (н.у.). Сколько граммов никеля выделиться на катоде? Ответ: m (Ni) = 22 г Какое количество электричества потребуется для получения 44,8 л. водорода при электролизе водного раствора хлорида калия? Напишите уравнения реакций, протекающих на инертных электродах. Ответ: Q = Кл Вычислить массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 7 А через раствор нитрата серебра в течении 30 мин. Ответ: m(ag) = 14 г Сколько времени потребуется для полного разложения 2 молей воды током силой 2 А? Ответ: 53, 6 ч Найти объем кислорода (условия нормальные), который выделится при пропускании тока силой 6 А в течении 30 мин через водный раствор КОН. Ответ: V (О 2 ) = 627 мл 378. Найти объем водорода (условия нормальные), который выделится при пропускании тока силой в 3 А в течение 1 ч. через водный раствор Н 2 SO 4 Ответ: V (Н 2 ) = 1,25 л При электролизе водного раствора SnCl 2 на аноде выделилось 4,48 л. хлора (условия нормальные). Найти массу выделившегося на катоде олова. Ответ: m (Sn) = 23,7 г 380. При прохождении через раствор соли трехвалентного металла тока силой 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислить атомную массу металла. Ответ: Ar (In) = 114,8 а.е.м. 35

36 Контрольные вопросы 1. Что называют гальваническим элементом? Описать принцип его работы. 2. Что такое стандартный электродный потенциал? Стандартный водородный потенциал? 3. Что такое электродвижущая сила гальванического элемента? Как рассчитывается ЭДС гальванического элемента для стандартных условий и условий, отличных от стандартных? 4. В чем отличие металлических и кнцентрационных гальванических элементов? 5. Какие процессы протекают при работе гальванического элемента, состоящего из железного и серебряного электродов, опущенных в растворы своих солей? 6. Составить схемы гальванических элементов, в которых ртутный электрод является: а) анодом; б) катодом. 7. Что такое электролиз? 8. Назвать продукты электролиза водного раствора нитрата меди на нерастворимом аноде? 9. Дать определение явления перенапряжения. Когда оно возникает? 36

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Электрохимические процессы - процессы взаимного превращения химической и электрической энергии, основанные на окислительно-восстановительных реакциях (ОВР). Процесс преобразования

Подробнее

Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ООД ЗВФ 2007 год

Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ООД ЗВФ 2007 год Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ООД ЗВФ 2007 год 1 1. История развития электрохимии 2. Электролиты, свойства электролитов 3. Электролиз расплавов солей 4. Ряд напряжений металлов 5. Катодные процессы

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут)

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут) ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ правильный ответ подчеркнут) 1 Какие вещества относятся к сильным восстановителям: А) оксид марганца IV), оксид углерода IV) и оксид кремния IV);

Подробнее

Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет УДК 546 Электрохимические процессы. / Сост. И. А. Божко, И. А. Курзина, Т. В. Лапова. Томск: Изд-во Томск.

Подробнее

ХИМИЯ. СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ

ХИМИЯ. СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Томский государственный архитектурно-строительный университет» Г.В. Лямина, Е.А. Вайтулевич,

Подробнее

Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)»

Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)» Электролиз Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)» Проверяемые элементы содержания Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Требования к уровню подготовки

Подробнее

14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Окислители и восстановители

14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Окислители и восстановители 14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз 14.1. Окислители и восстановители Окислительно-восстановительные реакции протекают с одновременным повышением и понижением степеней окисления элементов

Подробнее

Важнейшие окислители и восстановители

Важнейшие окислители и восстановители Важнейшие окислители и восстановители Весьма важным является определение самой возможности протекания ОВР, а также установление продуктов реакции. В связи с этим следует отметить, что направление протекания

Подробнее

ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз.

ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз. ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз. ТЕСТ 1 1. Рассчитать величину концентрации равновесного потенциала цинкового электрода при концентрации (активности) ионов цинка в

Подробнее

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Электролиз водных растворов солей»

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Электролиз водных растворов солей» Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Электролиз водных

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ. Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич,

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ. Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич, ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич, 1. Понятие об е Проведем следующий опыт. Поместим в раствор хлорида меди(ii) две металлические пластинки,

Подробнее

Электрохимические процессы

Электрохимические процессы Электрохимические процессы План лекции 1.Основные понятия электрохимии. 2. Гальванический элемент, его ЭДС. 3. Коррозия. 4. Электролиз, законы электролиза. 2 1.Основные понятия электрохимии Электрохимические

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 07 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 07 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 07 Электрохимические системы. Химические источники тока Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Электрохимические системы Электрохимические процессы это процессы взаимного

Подробнее

Лекция «Электролиз» Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ОИД 2007 год

Лекция «Электролиз» Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ОИД 2007 год Лекция «Электролиз» Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ОИД 2007 год Электролиз Электролиз совокупность окислительновосстановительных процессов, происходящих на электродах при прохождении постоянного

Подробнее

РАЗДЕЛ 6 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

РАЗДЕЛ 6 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ РАЗДЕЛ 6 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Электрохимия область химии, изучающая процессы с возникновением электрического тока или протекающие под его воздействием. В электрохимических процессах происходит превращение

Подробнее

1. Какие возможны коррозионные процессы при погружении кобальтовых пластин скрепленных железными болтами в водный раствор рн 7?

1. Какие возможны коррозионные процессы при погружении кобальтовых пластин скрепленных железными болтами в водный раствор рн 7? ВАРИАНТ 1 1. Какие процессы протекают при электрохимической коррозии хромированного железного изделия в водном растворе с рн

Подробнее

Работа 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ Простейшей окислительно-восстановительной системой является пластинка металла,

Работа 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ Простейшей окислительно-восстановительной системой является пластинка металла, Работа 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ Простейшей окислительно-восстановительной системой является пластинка металла, погруженная в раствор соли этого металла. На границе металлраствор

Подробнее

Задание к самостоятельной работе 4. «Химические источники тока. Электролиз и его применение. Защита металлов от электрохимической коррозии».

Задание к самостоятельной работе 4. «Химические источники тока. Электролиз и его применение. Защита металлов от электрохимической коррозии». Задание к самостоятельной работе 4. «Химические источники тока. Электролиз и его применение. Защита металлов от электрохимической коррозии». Задача 1. В вариантах 1-10 Составьте схему гальванического элемента

Подробнее

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. Электрохимическими процессами называют процессы взаимного превращения химической и электрической энергии.

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. Электрохимическими процессами называют процессы взаимного превращения химической и электрической энергии. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Электрохимическими процессами называют процессы взаимного превращения химической и лектрической нергии. Электрохимические процессы основаны на окислительно-восстановительных

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ РАЗДЕЛ 5 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ Химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов нескольких элементов реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными.

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Химические источники тока Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Электрохимические системы Электрохимические процессы это процессы взаимного

Подробнее

КАТОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ. Если металл находится в ряду напряжений: Восстановление на катоде. Положение металла в ряду напряжений

КАТОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ. Если металл находится в ряду напряжений: Восстановление на катоде. Положение металла в ряду напряжений Тема 6. «Электролиз растворов и расплавов солей» 1. Электролиз окислительно восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока через раствор или расплав электролита.

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет естественных

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 07 Окислительно-восстановительные реакции. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 07 Окислительно-восстановительные реакции. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 07 Окислительно-восстановительные реакции Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Окислительно-восстановительные реакции

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ. Министерство образования Российской Федерации

ЭЛЕКТРОЛИЗ. Министерство образования Российской Федерации Министерство образования Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический университет» ( ГОУВПО

Подробнее

процесс присоединения электронов называется восстановлением

процесс присоединения электронов называется восстановлением ЗАНЯТИЕ 6 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, называются окислительно-восстановительными. Таблица 1 Основные понятия

Подробнее

Лабораторная работа 10. Изучение закономерностей протекания окислительно-восстановительных реакций.

Лабораторная работа 10. Изучение закономерностей протекания окислительно-восстановительных реакций. Лабораторная работа 10. Изучение закономерностей протекания окислительно-восстановительных реакций. Цель работы: Изучение окислительно-восстановительных свойств соединений, освоение методики составления

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 06 Окислительно-восстановительные реакции. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 06 Окислительно-восстановительные реакции. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 06 Окислительно-восстановительные Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ (ОВР) (ОВР) Основные понятия При определении степени окисления атома в соединении ВАЖНО

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

Составитель: В.Е. Румянцева, Г.Л. Кокурина, М.Д. Чекунова

Составитель: В.Е. Румянцева, Г.Л. Кокурина, М.Д. Чекунова Составитель: ВЕ Румянцева, ГЛ Кокурина, МД Чекунова УДК 511 (76 Электрохимические процессы (Электролиз: Методические указания для самостоятельной работы студентов всех специальностей заочной формы обучения

Подробнее

Электродные потенциалы и электродвижущие силы

Электродные потенциалы и электродвижущие силы Электродные потенциалы и электродвижущие силы При решении задач этого раздела см. табл. 8. Если металлическую пластинку опустить в воду, то катионы металла на ее поверхности гидратируются полярными молекулами

Подробнее

6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп

6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп 6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп Металлы это химические элементы, атомы которых легко отдают электроны внешнего (а некоторые и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь

Подробнее

Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12

Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12 Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12 Соли это сложные вещества состоящие из атомов металлов и кислотных остатков Примеры: Na 2 CO 3 карбонат натрия; FeCl 3 хлорид железа (III); Al 2 (SO 4 ) 3

Подробнее

Химические реакции, протекающие под действием электрического тока на электродах, помещенных в раствор или расплав электролита, называются электролизом

Химические реакции, протекающие под действием электрического тока на электродах, помещенных в раствор или расплав электролита, называются электролизом Подготовка к ЕГЭ-2016 по химии (задание 29) Проверяемый элемент содержания: Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Электролиты раствор, расплав проводят электрический ток Катод (-) Анод

Подробнее

С1 Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее

С1 Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее В2 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. С1 Реакции окислительно-восстановительные.

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ РФ ЭЛЕКТРОЛИЗ ВЕЩЕСТВ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ РФ ЭЛЕКТРОЛИЗ ВЕЩЕСТВ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ РФ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО- СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра химии ЭЛЕКТРОЛИЗ ВЕЩЕСТВ Методические указания по химии для студентов I курса дневной и

Подробнее

Кафедра «Химия и химическая технология» ОКИСЛИТЕЛЬНО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Кафедра «Химия и химическая технология» ОКИСЛИТЕЛЬНО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический

Подробнее

Методические рекомендации к решению заданий ЕГЭ части С1

Методические рекомендации к решению заданий ЕГЭ части С1 Методические рекомендации к решению заданий ЕГЭ части С1 Занятие 1. Это нужно знать! Методические рекомендации учителю: 1. Обобщить материал по теме «Окислительно-восстановительные реакции» и составить

Подробнее

Лабораторная работа 2* Влияние рн на величину Red-Ox потенциалов. Построение диаграмм E Red-Ox - ph.

Лабораторная работа 2* Влияние рн на величину Red-Ox потенциалов. Построение диаграмм E Red-Ox - ph. Лабораторная работа 2* Влияние рн на величину Red-Ox потенциалов. Построение диаграмм E Red-Ox - ph. Краткая теория: Величина окислительно-восстановительного потенциала в природных водах отражает равновесное

Подробнее

26. Задачи повышенного уровня сложности (ЧАСТЬ С) 1. Окислительно-восстановительные реакции

26. Задачи повышенного уровня сложности (ЧАСТЬ С) 1. Окислительно-восстановительные реакции 26. Задачи повышенного уровня сложности (ЧАСТЬ С) 1. Окислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстановительными называются реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления атомов в молекулах

Подробнее

Методические указания к выполнению самостоятельных работ по дисциплине «Химия (спецглавы)»

Методические указания к выполнению самостоятельных работ по дисциплине «Химия (спецглавы)» Министерство образования и науки Российской Федерации Южно-Российский государственный политехнический университет (НПИ) имени М.И. Платова Шахтинский институт (филиал) ЮРГПУ (НПИ) им. М.И. Платова О.И.

Подробнее

Лекция 6. Окислительно-восстановительные реакции

Лекция 6. Окислительно-восстановительные реакции ФХФ-2011 Лекция 6. Окислительно-восстановительные реакции Те химические реакции, в которых изменяются степени окисления взаимодействующих веществ, называют окислительно-восстановительными. Отметим, что

Подробнее

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия. Тема 9 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия. Тема 9 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия Курс лекций для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Тема 9

Подробнее

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 +

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

Подробнее

Основы электрохимии. Вапиров В.В., Ханина Е.Я., Волкова Т.Я.

Основы электрохимии. Вапиров В.В., Ханина Е.Я., Волкова Т.Я. Вапиров В.В., Ханина Е.Я., Волкова Т.Я. Основы электрохимии 1. Электродный потенциал Одним из центральных понятий в электрохимии является электродный потенциал, который связан с возникновением двойного

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е.

Подробнее

Окислительно-восстановительные реакции Кузнецова А.А., доцент кафедры ООД

Окислительно-восстановительные реакции Кузнецова А.А., доцент кафедры ООД Окислительно-восстановительные реакции Кузнецова А.А., доцент кафедры ООД Окисление, восстановление Степень окисления Окислители, восстановители Правила определения степени окисления Типы окислительно-восстановительных

Подробнее

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой Занятие 10 Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Тест 1 1. Процесс окисления отражен схемой 1) СО 2 3 СО 2 3) СО 2 СО 2) А1 3 С 4 СН 4 4) СН 4 СО 2 2. В реакции оксида хрома(ш) с алюминием

Подробнее

Окислительно-восстановительные реакции. Теоретические предпосылки:

Окислительно-восстановительные реакции. Теоретические предпосылки: 1 Окислительно-восстановительные реакции Теоретические предпосылки: Все химические реакции можно разбить на две группы. В реакциях первой группы окисленность всех элементов, входящих в состав реагирующих

Подробнее

Организация подготовки к ОГЭ по химии: задания высокого уровня сложности

Организация подготовки к ОГЭ по химии: задания высокого уровня сложности Организация подготовки к ОГЭ по химии: задания высокого уровня сложности Асанова Лидия Ивановна к.п.н., доцент кафедры естественнонаучного образования ГБОУ ДПО «Нижегородский институт развития образования»

Подробнее

Рецензент Кандидат химических наук, доцент О.В. Бурыкина

Рецензент Кандидат химических наук, доцент О.В. Бурыкина УДК 54 Составители: Ф.Ф. Ниязи, Е.А. Фатьянова Рецензент Кандидат химических наук, доцент О.В. Бурыкина Основы электрохимических процессов: Гальванический элемент. Электролиз: методические указания по

Подробнее

ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ

ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ 1. Какая из электронных формул отражает строение атома натрия: 1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 ; 3. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ; 4. 1s 2 2s 1. 2. Какие

Подробнее

Химия. Задания для самостоятельной работы по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Химия. Задания для самостоятельной работы по теме «Окислительно-восстановительные реакции» Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО «Уральский государственный технический университет УПИ» А. В. Нечаев Химия Задания для самостоятельной работы по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Министерство образования и науки Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МОРСКОЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Подробнее

Изучение гальванических элементов в школьном курсе химии

Изучение гальванических элементов в школьном курсе химии Изучение гальванических элементов в школьном курсе химии А.Н. Лёвкин, кандидат педагогических наук, доцент, заведующий кафедрой естественнонаучного образования ГБУ ДПО Санкт-Петербургская академия постдипломного

Подробнее

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций:

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций: МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ БЛОК «ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ» Достаточно многочисленными и разнообразными по уровню сложности являются задания экзаменационной работы, с помощью которых проверяют усвоение элементов

Подробнее

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО КУРСУ ХИМИИ ДЛЯ ТЕХНИЧЕСКИХ УНИВЕРСИТЕТОВ. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. старший научный сотрудник МГУ им. М.В.

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО КУРСУ ХИМИИ ДЛЯ ТЕХНИЧЕСКИХ УНИВЕРСИТЕТОВ. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. старший научный сотрудник МГУ им. М.В. УДК 378:001.891 АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО КУРСУ ХИМИИ ДЛЯ ТЕХНИЧЕСКИХ УНИВЕРСИТЕТОВ. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Ломакина Г.Ю. 1, Романко О.И. 2, Смирнов А.Д. 3, Фёдоров В.В. 4, Шаповал В.Н. 5 1 Кандидат

Подробнее

Лекция 7. Окислительновосстановительные

Лекция 7. Окислительновосстановительные Лекция 7 Окислительновосстановительные реакции 1 План лекции 1. Понятия окисления и восстановления. 2. Типичные восстановители и окислители. 3. Метод электронно-ионного баланса. 4. Окислительно-восстановительные

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант III. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант III. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома азота? 1) +5 2) -3 3) +3 4) +7 2. Что общего в атомах 35 17Сl и 37 17Сl? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР). ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ. Задание 5. Сущность ОВР. Окислитель и восстановитель

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР). ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ. Задание 5. Сущность ОВР. Окислитель и восстановитель ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР). ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ Задание 5. Сущность ОВР. Окислитель и восстановитель Определи с.о. атомов в реагентах и продуктах реакций. Окислительно-восстановительные

Подробнее

3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) 46.

3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) 46. Тест 1 Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. 1. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента? 1) числом протонов; 2) числом нейтронов; 3) числом электронов;

Подробнее

В3 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Реакции окислительно-восстановительные - В2, С1

В3 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Реакции окислительно-восстановительные - В2, С1 В3 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Реакции окислительно-восстановительные - В2, С1 Сущность электролиза Электролиз расплава Электролиз раствора Применение Сущность электролиза

Подробнее

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» «КЕЛЬЧИЮРСА ШÖР ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНÖЙ СЬÖМКУД ВЕЛÖДАН УЧРЕЖДЕНИЕ СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ Заместитель

Подробнее

Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса

Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса Проверочная работа состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит

Подробнее

12.Какой баланс должен выдерживаться в окислительновосстановительных

12.Какой баланс должен выдерживаться в окислительновосстановительных 3 ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ 1. Дайте понятие степени окисления (с. о.)? 2. Как определить с.о. для элементов, входящих в состав молекул или сложных ионов? Приведите примеры. 3. Какие реакции относятся

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 3 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово. соединения АЗОТА. Учитель химии: Касьянова И.А.

МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово. соединения АЗОТА. Учитель химии: Касьянова И.А. МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово соединения АЗОТА Учитель химии: Касьянова И.А. Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ, ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ.ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЛЕКЦИЯ 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ, ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ.ЭЛЕКТРОЛИЗ ЛЕКЦИЯ 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ, ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ.ЭЛЕКТРОЛИЗ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ, СОПРОВОЖДАЮЩИЕСЯ ПЕРЕНОСОМ ЗАРЯДА (ИЗМЕНЕНИЕМ СИТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ

Подробнее

Олимпиада по химии для школьников. II тур.

Олимпиада по химии для школьников. II тур. Олимпиада по химии для школьников. II тур. Учащимся 11 классов предлагается два варианта заданий, каждый из которых содержит по 10 задач и заданий на следующие темы: - строение атома; - качественное и

Подробнее

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов 1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов имеет наибольшую электроотрицательность? 1) Натрий

Подробнее

Тема Электрохимические процессы. 2. Коррозия и защита металлов

Тема Электрохимические процессы. 2. Коррозия и защита металлов Тема 4 1. Электрохимические процессы. 2. Коррозия и защита металлов 1. Электрохимические процессы Окислительно-восстановительные реакции Степень окисления тот условный заряд, который возникает на атоме

Подробнее

1. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции.

1. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции. Задания В2 по химии 1. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) В) СВОЙСТВО АЗОТА 1) окислитель 2) восстановитель 3)

Подробнее

И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех,

И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех, 1 И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех, что предлагались на вступительных экзаменах по химии

Подробнее

Методические указания Подготовлены профессором Литвиновой Т.Н. Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»

Методические указания Подготовлены профессором Литвиновой Т.Н. Тема: «Окислительно-восстановительные реакции» Методические указания Подготовлены профессором Литвиновой Т.Н. Тема: «Окислительно-восстановительные реакции» В природе, в живых организмах, химической промышленности имеют огромное значение окислительно-восстановительные

Подробнее

М.С. Христенко, И.Н. Охтеменко, Н.С. Дозорцева

М.С. Христенко, И.Н. Охтеменко, Н.С. Дозорцева МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ГОУВПО «АЛТАЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. И. И. ПОЛЗУНОВА» М.С. Христенко, И.Н. Охтеменко,

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов: 1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

Подробнее

ϕ может быть рассчитана по уравнению Нернста. Лабораторная работа 5. ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ

ϕ может быть рассчитана по уравнению Нернста. Лабораторная работа 5. ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ Лабораторная работа 5. ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ ЦЕЛЬ РАБОТЫ: 1. Ознакомиться с потенциометрическим методом исследований. 2. Определить ЭДС элемента Даниэля Якоби. КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЛОЖЕНИЯ Гальваническим

Подробнее

Тема «Окислительно-восстановительные реакции»

Тема «Окислительно-восстановительные реакции» Тема «Окислительно-восстановительные реакции» Цели: образовательные: Закрепить знания учащихся об основных положениях теории окислениявосстановления, важнейших окислителях и восстановителях; Совершенствовать

Подробнее

электролиз Организация подготовки к ЕГЭ по химии: Лидия Ивановна Асанова

электролиз Организация подготовки к ЕГЭ по химии: Лидия Ивановна Асанова Организация подготовки к ЕГЭ по химии: электролиз Лидия Ивановна Асанова к.п.н., доцент кафедры естественнонаучного образования ГБОУ ДПО «Нижегородский институт развития образования» Задание 22. «Электролиз

Подробнее

Окислительновосстановительные. Основы электрохимии

Окислительновосстановительные. Основы электрохимии Негребецкий 2008 2010 Лекция 6 Окислительновосстановительные реакции. Основы электрохимии ВАЖНЕЙШИЕ ПОНЯТИЯ ОВР. Основы электрохимии 6.1 Негребецкий 2008 2010 1. Окислительно-восстановительные реакции

Подробнее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее Итоговая контрольная работа по курсу неорганической химии. Содержание проверки Уровень Баллы сложности 1. Взаимосвязи между положением элемента в ПСХЭ, строением его ВО 1 атома и степенью окисления. Низшая,

Подробнее

Тест по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома»

Тест по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома» Тест по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома» 1. Годом открытия периодического закона Д.И. Менделеева считают: а) 1868; б) 1869; в) 1861; г) 1943. 2. В авторской формулировке периодического

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Департамент по рыболовству

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Департамент по рыболовству МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Департамент по рыболовству Дальневосточный государственный технический рыбохозяйственный университет ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДВИЖУЩЕЙ СИЛЫ

Подробнее

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Проверяемый элемент содержания Форма задания Макс. балл 1. Электролиты и неэлектролиты ВО 1 2. Электролитическая диссоциация ВО 1 3. Условия необратимого

Подробнее

MnO 2 Манганат (K 2 MnO 4 или KNaMnO 4, Na 2 MnO 4 ) -

MnO 2 Манганат (K 2 MnO 4 или KNaMnO 4, Na 2 MnO 4 ) - Перманганат калия как окислитель. KMnO 4 + восстановители в кислой среде Mn +2 в нейтральной среде Mn +4 в щелочной среде Mn +6 (соль той кислоты, которая участвует в реакции) MnSO 4, MnCl 2 MnO 2 Манганат

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования УХТИНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 4 по дисциплине

Подробнее

Задания 9 класса. 1. Положительную степень окисления азот проявляет в соединении: 1. NO 4. N 2 H 4

Задания 9 класса. 1. Положительную степень окисления азот проявляет в соединении: 1. NO 4. N 2 H 4 Задания 9 класса 1. Положительную степень окисления азот проявляет в соединении: 1. NO 3. Na 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. Металлический натрий не реагирует с: 1. HCl 2. O 2 3. К основным оксидам относится:

Подробнее

Лекц ия 15 Электропроводность электролитов

Лекц ия 15 Электропроводность электролитов Лекц ия 15 Электропроводность электролитов Вопросы. Электролиты. Электролитическая диссоциация. Подвижность ионов. Закон Ома для электролитов. Электролиз. Законы Фарадея. Определение заряда иона. 15.1.

Подробнее

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология»

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Группа Студент (ФИО студента, дата выполнения) Преподаватель Отчёт принят (ФИО преподавателя) (Подпись

Подробнее

Институт фундаментального образования. Кафедра общей и аналитической химии ЭЛЕКТРОЛИЗ. Практикум

Институт фундаментального образования. Кафедра общей и аналитической химии ЭЛЕКТРОЛИЗ. Практикум Институт фундаментального образования Кафедра общей и аналитической химии ЭЛЕКТРОЛИЗ Практикум Новокузнецк 2015 Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное

Подробнее

ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДНОГО ПОТЕНЦИАЛА В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДНОГО ПОТЕНЦИАЛА В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА Уральский государственный университет путей сообщения Кафедра «Инженерная защита окружающей среды» А.Г.Мохов ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДНОГО ПОТЕНЦИАЛА В ВОДНЫХ

Подробнее

Организация подготовки к ЕГЭ по химии: окислительно-восстановительные реакции

Организация подготовки к ЕГЭ по химии: окислительно-восстановительные реакции Организация подготовки к ЕГЭ по химии: окислительно-восстановительные реакции Лидия Ивановна Асанова к.п.н., доцент кафедры естественнонаучного образования ГБОУ ДПО «Нижегородский институт развития образования»

Подробнее

Определите, какая из предложенных реакций окислительновосстановительной

Определите, какая из предложенных реакций окислительновосстановительной Окислительно-восстановительные реакции Степень окисления это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов. Окислительно-восстановительные

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая тетрадь рекомендована для студентов очной формы обучения, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования технического профиля. Данная рабочая

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2014 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Подробнее

Промежуточная аттестация по химии, 8 класс

Промежуточная аттестация по химии, 8 класс Промежуточная аттестация по химии, 8 класс 1. Общие положения Промежуточная аттестация проводится в соответствии со статьей 58 Федерального закона от 9.1.01 года 73-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

Подробнее

Реакция горения топлива:

Реакция горения топлива: Очный этап. 9 класс. Решения. Задание 1. Молекулы двух сложных бинарных жидких соединений А и В содержат одинаковое число электронов, заряд которых в молекуле равен -28,8*10-19 Кл. Эти вещества используются

Подробнее

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л.

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л. Тест (решение) Дополнить 1. Химический элемент это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. 2. Моль это количество вещества, содержащее столько частиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода ( 12

Подробнее

9 класс. Условия. Задание 3.

9 класс. Условия. Задание 3. 9 класс. Условия. Задание 1. Молекулы двух сложных бинарных жидких соединений А и В содержат одинаковое число электронов, заряд которых в молекуле равен -28,8*10-19 Кл. Эти вещества используются как компоненты

Подробнее

ФЕЛЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

ФЕЛЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования ФЕЛЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования УХТИНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Подробнее