СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ В ОБЩЕЙ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕХНОЛОГИИ

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ В ОБЩЕЙ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕХНОЛОГИИ"

Транскрипт

1 Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет естественных наук и природных ресурсов Кафедра химии и экологии СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ В ОБЩЕЙ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕХНОЛОГИИ Методическое пособие Великий Новгород 2007

2 2 Грошева Л.П. Стехиометрические расчеты. Методическое пособие /Новгородский государственный университет. Методическое пособие подготовлено в соответствии с общей программой обучения студентов и предназначено для студентов, изучающих «Химическую технологию», обучающихся технологическим расчетам и выполняющих курсовые работы по химической технологии. Даны контрольные задания для выполнения.

3 3 Содержание Введение Способы выражения концентраций Критерии оценки хода процесса Стехиометрический баланс Уравнения для стехиометрических расчетов Быстрые способы стехиометрических расчетов Применение номограмм Применение диаграмм Задания для самостоятельной работы... 15

4 4 ВВЕДЕНИЕ Введением в анализ химической концепции является установление с помощью стехиометрических расчетов количеств основных и вспомогательных веществ, которые теоретически необходимы для получения определенного количества продукта. Расчеты основаны на законах сохранения массы, постоянства состава и кратных отношений, а также на законе действия масс, если реакция обратима и известно значение константы равновесия. В общем случае реакционная смесь содержит исходные вещества, вводимые в аппарат и принимающие участие в химическом превращении, и продукты, образующиеся в результате химического превращения. В реакционной смеси могут находиться вещества, оказывающие влияние на ход процесса, т. е. катализаторы, ингибиторы и инерты, не принимающие участие в реакции. Наличие этих компонентов в реакционной смеси необходимо учитывать при расчетах.

5 5 1 СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ При проведении стехиометрических расчетов важно правильно выбрать способ выражений концентраций компонентов в смеси. Существуют следующие способы выражения концентраций: - весовые проценты (q ι ): отношение веса компонента (q) к весу смеси (Σq ι ), умноженное на 100. где q ι / Σq ι - весовая доля компонента. - массовые проценты (m ι ), % q ι % = (q ι /Σ q ι ) 100, (1.1) m ι = (m ι /Σm ι ) 100, (1.2) где m ι /Σm ι -массовая доля компонента. - мольные проценты (n ι ) отношение числа молей n ι компонента ι к сумме молей Σnι всех компонентов смеси, умноженное на 100. n ι % = (n ι / Σn ι ) 100, (1.3) где n ι / Σn ι - мольная доля компонента. Сумма долей (весовых, массовых или мольных) компонентов в смеси равна единице, а сумма концентраций, выраженных в процентах, равна 100 Концентрации, отнесенные к единице объема смеси компонентов (V), можно представить следующим образом: - весовая концентрация, т.е. вес компонента, приходящийся на единицу объема смеси Сq ι = q ι /V, (1.4) - массовая концентрация Сm ι = m ι /V - мольная концентрация Сn ι = n ι /V Состав газовых смесей в области температур и давлений, при которых можно применять уравнение состояния идеального газа или закон Дальтона, выражается обычно с помощью парциального давления р ι компонента ι и общего давления смеси Σр ι р ι /Σ р ι = n ι /Σ n ι = х ι, (1.5 ) и, следовательно, можно рассчитать значение мольной доли х ι компонента ι смеси.

6 6 2 КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ ХОДА ПРОЦЕССА Для описания хода и оценки результатов процесса используются следующие величины: - Перерабатывающая способность установки: максимальное количество сырья, которое можно переработать в данной установке в единицу времени. - Производительная способность установки: максимальное количество продукта, которое можно получить в единицу времени в установке. - Степень превращения определяется как отношение количества превращенного исходного вещества к количеству исходного вещества в питании. L = (n 0 n)/n 0 = (m 0 m)/m 0 = (G 0 G)/G 0, (2.1) где величины с индексом «0» относятся к начальному моменту превращения, а величины без индекса к конечному. - Абсолютный выход А находится как отношение количества продукта m p к количеству исходного вещества m s, израсходованного для получения этого количества продукта. А = m p /m s, (2.2) - Относительный выход W определяется как отношение количества продукта, полученного в действительности, к максимальному количеству продукта, которое можно получить теоретически из того же количества исходного вещества: W = А/А макс., (2.3) - Производительность аппарата: количество продукта, полученного в аппарате в единицу времени Λ = Q A, (2.4) где Q-количество продукта, получаемое в единицу времени; А- выход.

7 7 3 СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ БАЛАНС Обычно применяют два способа выполнения стехиометрических расчетов: либо составляется стехиометрический баланс, либо используются уравнения, дающие возможность быстро провести некоторые стехиометрические вычисления (например, определить степень превращения). Удобнее всего составлять баланс, определив число молей реагентов, необходимое, например, для получения 1 моль целевого продукта, или отнеся все расчеты к 1 моль основного исходного вещества. После этого по числу молей находят количество исходных веществ и продуктов (в кг, т, м 3 и т.д.). Пример 3.1 Рассчитать стехиометрические количества исходных веществ, теоретически необходимые для проведения кругового процесса получения нитрата аммония с использованием нескольких вспомогательных исходных веществ. Основные исходные вещества : вода, воздух. Вспомогательные исходные вещества: оксид кальция, кокс. Процесс идет без регенерации оксида кальция и использования углерода. Стадии процесса: а) СаО + 3С = СаС 2 + СО 2 (в электрической печи) б) СаС 2 + N 2 = CaCN 2 + C (в электрической печи) в) СaCN 2 + 3H 2 O = 2NH 3 + CaCO 3 (в автоклаве) г) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O (катализатор, платиновая сетка) д) 4NO + 2 H 2 O + 3O 2 = 4 HNO 3 (абсорбция) е) NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3 Весь вариант можно представить после суммирования отдельных стадий (а)- (е) в виде общего уравнения. Суммируем уравнение сторонами 4СаО+4СаС 2 +12С+4N 2 +4CaCN 2 +12H 2 O+4NH 3 +5O 2 +4NO+2H 2 O+3O 2 +4NO+ +6H 2 O+4HNO 3 =4CaC 2 +4CO+4CaCN 2 +4C+8NH 3 +4CaCO 3 +4NO+6H 2 O+ +4HNO 3 +4NH 4 NO 3. Сократив одинаковые слагаемые, упорядочив полученное уравнение и разделив на 4, получаем: СаО + 3С + N 2 + 2H 2 O + 2O 2 = CO + C + CaCO 3 + NH 4 NO (цифры под формулами веществ обозначены произведениями стехиометрических коэффициентов на относительную молекулярную массу)

8 Стехиометрический баланс Израсходовано: 8 Число молей кг/кмоль NH 4 NO 3 кг/ 1000 Кг NH 4 NO 3 Основные исходные вещества О N Н 2 О Вспомогательные исходные вещества СаО С Получено: Целевой продукт NH 4 NO Побочный продукт СО Отходы: СаСО С В последнем столбце таблицы баланса приведены теоретические минимально возможные расходы исходных веществ и количества полученных продуктов, рассчитанные по данным предыдущего столбца.

9 9 4 УРАВНЕНИЯ ДЛЯ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИХ РАСЧЕТОВ Стехиометрический баланс, основанный на упрощающих предположениях, является удобной формой расчета. Положение меняется, когда составляется стехиометрический баланс, основанный на данных работе действующей промышленной установки. В этом случае нетрудно провести анализ смесей реагентов, но часто отсутствует возможность точного установления количества и объема реагирующей смеси. Степень превращения можно рассчитать на основе данных приведенного анализа смесей реагентов, пользуясь уравнениями, которые в обобщенном виде представляют результаты стехиометрических балансов. Общий вид уравнения реакции: a A + b B + + ι I + K = r R + s S, (5.1) где стехиометрический коэффициент (для исходных веществ <0, для продуктов реакции > 0); абсолютное значение стехиометрического коэффициента. Обозначим количества исходных веществ (в моль) перед началом реакции через n a0, n b0.. n c0, а количество исходных веществ в данный момент реакции через n a, n b. nι. Соотношения количеств исходных веществ может быть нестехиометрическими. Следовательно, расчет нужно вести по степени превращения одного вещества, например, К, одновременно превращение претерпевает число молей исходного вещества, равное: n ι0 - n ι = ( ι / ι ) n 0 L 0, (5.2) Стехиометрический баланс Исходное вещество Введено, моль Прореагировало, моль Осталось в системе, моль А n a0 ( a / ) n 0 L n a0 ( a / ) n 0 L 0 B n b0 ( b / ) n 0 L n b0 ( b / ) n 0 L I n i0 ( i / ) n 0 L n i0 ( i / ) n 0 L K n 0 n 0 L (n 0 n 0 ) L Всего: Σn i0 (Σ i / ) n 0 L Σn i0 (Σ i / ) n 0 L Мгновенное значение концентрации исходного J (мольные доли хj)равно отношению числа молей J, содержащихся в данный момент в системе, реагирующей согласно уравнению (5.1), к числу всех молей, находящихся в данный момент в системе (сумма в четвертом столбце таблицы стехиометрического баланса).

10 10 X i = ni n i = n n i0 i0 i + n 0 i + n L 0 L. (5.3) Разделив числитель и знаменатель правой части уравнения (5.3) на сумму чисел молей введенных исходных веществ Σn i0 и приняв во внимание, что x j0 = n j0 /Σn i0 или x 0 = n 0 /Σn i0 получим зависимость мольной доли xj исходного вещества J от мольных долей компонентов исходной смеси. j x j0 + x 0 L x j = (5.4) i 1 + x 0 L Если известен состав вводимых в реакцию исходных веществ и аналитически определена мольная доля одного из компонентов в некоторый момент времени, можно рассчитать для этого момента значения степени превращения, отнесенной к указанному компоненту. x j0 x j L =. (5.5) i j x 0 x j x 0 В случае одновременного протекания двух параллельных реакция, например, 1) a A + b B +. = r R + s S + 2) a A + b B + = p R + q *Q +., (5.6) аналогично уравнению (5.4) получается j ' j '' + + x j0 + x 0 L x 0 L '' '' = X 1+. (5.7) ' '' i ' i '' 1 + x 0 L + x 0 L + Когда известен состав исходной смеси можно с помощью выведенного уравнения быстро рассчитать концентрацию каждого исходного вещества, которая соответствует данной, отнесенной к одному из реагентов (К), степени превращения L. Мольная доля х j равна объемной доле, если в реакции участвуют газы, свойства которых близки к свойствам идеального газа, следовательно уравнение (5.4) можно использовать и для расчета объема реагирующих газов. '

11 11 Пример 4.1 При получении азотной кислоты применяют реактор, в котором проводят окисление аммиака на катализаторе из платиновой сетки. Для окисления используются воздух, обогащенный кислородом. Газовая смесь, поступающая на окисление, содержит 11,3 % аммиака, 23,14 % кислорода, 63,0 % азота, 2,56% воды (проценты объемные). Реакция происходит в двух направлениях: 1) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 2) 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O Степени превращения аммиака L NH3 = 0.97, L NH3 = 0.03 Рассчитать концентрацию кислорода в газах после реакции, приняв, что реагенты ведут себя как идеальный газ. Решение: Используем уравнение (5.7). Исходным веществом (К), для которого определяется степень превращения, будем считать аммиак. В качестве реагента J примем кислород. В соответствии со стехиометрическими уравнениями и условиями задания получаем ' '' VO V 2 ' O 2 XO 0 + X NH 0 L + X NH '' NH 0 L NH3 VNH 3 V 3 NH3 XO = 2 ' '' Vi ' Vi ' 1 + X NH 3 0 L NH + X 3 NH 3 0 L NH 3 V V NH3 NH3 X O2(0) = , X NH3(0) = , V O2 = 5, V O2 = 3, V NH3 = 4 ΣV = =1, ΣV = = 1 Подставив это значение в уравнение, имеем Х О2 = (0,234 5/4*0,113-*0,97 ¾*0,1130 *0,03) / (1+1/40,1130*0,97+1/4* *0,1130*0,03) = 0,0894. Газы после реакции будут содержать 8.941% (объем.) кислорода.

12 12 5 БЫСТРЫЕ СПОСОБЫ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИХ РАСЧЕТОВ Стехиометрический расчет дает возможность оценит приемлемость химической концепции. Получение точных результатов при этом необязательно, но очень важно быстро установить, можно ли использовать данную химическую концепцию. При проведении таких ориентировочных расчетов часто применяют диаграммы, номограммы, простые правила вычислений. 5.1 Применение номограмм Прежде чем приступить к стехиометрическим расчетам, часто нужно знать плотности газов при определенных температурах и давлениях. Значение плотности можно найти по номограмме 5-1. Эту диаграмму используют для области давлений атм. и диапазона температур С. Пример 5.1 Найти плотность Н 2 ( относит. мол. масса М = 2) при Т = 27 0 С и Р = 5атм. Прямая линия, соединяющая точки М = 2 и Т = 27, пересечет вспомогательную ось О в точке О 1. Проведя теперь прямую линию от точки О 1 до точки Р = 5 атм., получим на оси ρ точку, соответствующую ρ = 0.41 г/л. 5.2 Применение диаграмм Быстро составить стехиометрический баланс процесса сгорания можно с помощью диаграмм. Диаграмма 5-2 дает возможность непосредственно отсчитать концентрацию СО 2 в сухих продуктах сгорания, определить количество воздуха (кг), необходимое для сжигания 1 кг горючего вещества (углеводорода 0, и число киломолей влажных продуктов сгорания, приходящихся на 1 кг углеводорода. При вычислениях обязательно нужно знать содержание Н 2 (%) в сжигаемом углеводороде, а также избыток вводимого в процесс воздуха. Пример 5.2 Сжигаем смесь, содержащую 50% (объем.) С 3 Н 8 (относит. мол. масса М=44) и 50% (объем.) С 4 Н 10 (относит, мол. масса М=58). Содержание Н 2 в смеси (8 + 10)/( ) 100 = 17.7 % Сжигание проводится при 20%-ном избытке воздуха (λ = 1.2). По диаграмме находим: 1) сухие продукты сгорания содержат 11.6% СО 2 2) для сжигания 1 кг горючего необходимо подвести 18.5 кг воздуха.

13 13 3) из 1 кг горючего получается 0.69 к/моль влажных продуктов сгорания. Диаграмму 5-2 можно применить и для расчета более сложного процесса горения (например, угля). Предположив, что С, Н и S сгорают полностью, т.е. зола не содержит горючих частей, и что О 2 в горючем связан с Н 2 в молекулу воды, рассчитаем количество СО 2 + SO 2 (3 моль С = 1 моль S), а не СО 2. Рис Номограмма для определения плотности идеальных газов

14 14 Рис Диаграмма, используемая для составления баланса процесса сгорания углеводородов. Цифры около линий содержание Н г в углеводороде, % (масс).

15 15 ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ Задание 1 Сожжено 100 м 3 горючей газовой смеси, содержащей 50% (объем) пропана, 50% (объем) бутана. Избыток воздуха по отношению к количеству, теоретически необходимому для сгорания составляет 20%. Рассчитать приблизительное количество воздуха (в м 3 ), необходимое для проведения реакции, а также состав и количество влажных продуктов сгорания. Задание 2 В установке для производства серной кислоты контактным способом происходит реакция окисления 2SO 2 + O 2 = 3SO 3 Газ, подводимый к контактному реактору окисления SO 2, состоит из 10% O 2, 11% O 2, 79% N 2 (объем). Газ, покидающий реактор, содержит 6,8% О 2 (объем) Рассчитать степень превращения SO 2 и концентрации SO 3, SO 2,N 2 в газах после реакции. Задание 3 Определить плотность воздуха при Т = С и Р = 45 атм. (известно, что ρ воздуха при 0 0 С и Р = 1атм ρ 0 = г/л.) Задание 4 Сжигаем уголь следующего состава: С = 83.2%, Н = 4.3%, О = 2.1%, N = 1.3, S = 0.8, зола = 5.4%, влажность 2.9%. Расчет проводим для 100 кг угля, 2.1 кг кислорода связывают 2.1 2/16 = 0.26 кг водорода, образуя 2.36 кг воды. Избыток воздуха равен 20% (λ = 1.2). Определить: 1) Сухие продукты сгорания (содержание CO 2 + SO 2 ); 2) Количество воздуха, необходимое для сжигания; 3) Количество влажных продуктов сгорания. Задание 5 Смешано 4 части (масс) 95% серной кислоты (1) с 6 частями (масс) 62% серной кислоты (2). Рассчитать концентрацию смеси, предположив, что изменения объема после смешения не происходит.

ОСНОВЫ МАТЕРИАЛЬНОГО БАЛАНСА

ОСНОВЫ МАТЕРИАЛЬНОГО БАЛАНСА Федеральное агентство по образованию Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет имени Ярослава Мудрого Факультет естественных

Подробнее

Заключительный этап ХИМИЯ 9 КЛАСС

Заключительный этап ХИМИЯ 9 КЛАСС ФГБОУ ВПО «Мордовский государственный педагогический институт имени М. Е. Евсевьева» МАЛАЯ ШКОЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ г. Саранск, ул. Студенческая, 3. Тел. 33-9-56, 33-9-57 www. mordgpi.ru II Открытая олимпиада

Подробнее

Задания на лето по химии: 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит столько же атомов

Задания на лето по химии: 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит столько же атомов Задания на лето по химии: 1. Какое химическое количество вещества СО 2 содержит столько же атомов кислорода, сколько их содержится в 160г вещества SO 3? 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит

Подробнее

ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения

ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ Т. А. Колевич, Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения В соответствии с признаком

Подробнее

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса И. А. Громченко Сборник задач по химии для 8 класса Москва Центр образования 109 2009 1. Массовая доля элемента. Расчёты по формулам. 1.1. У какого вещества тяжелее молекула: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

Подробнее

17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции

17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции 17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции Скорость химической реакции есть отношение изменения концентрации

Подробнее

Лекция Расчёт константы равновесия через молекулярную статсумму Ζ Расчёт равновесия сложных химических систем.

Лекция Расчёт константы равновесия через молекулярную статсумму Ζ Расчёт равновесия сложных химических систем. Лекция 9 13. 4. 6 г. 7.8. Расчёт константы равновесия через молекулярную статсумму Ζ. 7.9. Расчёт равновесия сложных химических систем. Лекционная задача При Р атм и Т98 К для газовой реакции 1 SO + 5O

Подробнее

виде числа, соответствующего молярной массе этого соединения. (5 баллов) Определите формулу неизвестного неорганического вещества.

виде числа, соответствующего молярной массе этого соединения. (5 баллов) Определите формулу неизвестного неорганического вещества. Отборочный (онлайн этап). Условия. 9 класс. Задание 1а. вещества в атмосфере водорода образуется 1.822 мл воды и 4.285 г металла. При прокаливании такой же навески в атмосфере СО выделяется 2.265 л (н.у.)

Подробнее

Примеры. Основные законы химии. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Расчеты по формулам

Примеры. Основные законы химии. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Расчеты по формулам Примеры. Основные законы химии. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Расчеты по формулам Определить массу и количество аммиака NH в образце этого газа, который 5 содержит,5 молекул. Решение. Молярная

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких

Подробнее

ПРИНЦИП СОСТАВЛЕНИЯ ЭНЕРГЕТИЧЕСКОГО (ТЕПЛОВОГО) БАЛАНСА И ТЕПЛОВЫЕ РАСЧЕТЫ ХИМИКО- ТЕХНОЛОГИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

ПРИНЦИП СОСТАВЛЕНИЯ ЭНЕРГЕТИЧЕСКОГО (ТЕПЛОВОГО) БАЛАНСА И ТЕПЛОВЫЕ РАСЧЕТЫ ХИМИКО- ТЕХНОЛОГИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ Федеральное агентство по образованию Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет имени Ярослава Мудрого Факультет

Подробнее

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билет 1 1. Предмет химии. Вещества. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. 2. Кислоты. Их классификация и свойства. Билет 2 1. Превращения веществ.

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ (СИБСТРИН) Кафедра химии ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ Индивидуальные задания

Подробнее

РАСТВОРЫ. РАСЧЕТ СОСТАВОВ. РАЗБАВЛЕНИЕ, СМЕШЕНИЕ, КОНЦЕНТРИРОВАНИЕ РАСТВОРОВ. РАСЧЕТ СОСТАВА И ХАРАКТЕРИСТИК ТВЕРДЫХ МАТЕРИАЛОВ

РАСТВОРЫ. РАСЧЕТ СОСТАВОВ. РАЗБАВЛЕНИЕ, СМЕШЕНИЕ, КОНЦЕНТРИРОВАНИЕ РАСТВОРОВ. РАСЧЕТ СОСТАВА И ХАРАКТЕРИСТИК ТВЕРДЫХ МАТЕРИАЛОВ Федеральное агентство по образованию Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет

Подробнее

Значения теплоты сгорания горючих веществ обычно приводят в справочной литературе.

Значения теплоты сгорания горючих веществ обычно приводят в справочной литературе. ТЕПЛОВЫЕ РАСЧЕТЫ В ПРОЦЕССАХ ГОРЕНИЯ 1. СВОЙСТВА ГОРЮЧИХ ВЕЩЕСТВ По фазовому составу горючие вещества могут быть жидкими, твердыми и газообразными. Теплота сгорания (теплотворная способность) топлива Q

Подробнее

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А.

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А. Сборник задач по химии для 9 медицинского класса составитель Громченко И.А. Москва Центр образования 109 2012 Массовая доля растворённого вещества. 1. В 250г раствора содержится 50г хлорида натрия. Определите

Подробнее

Если записать эту формулу в общем виде, то получится следующее выражение:

Если записать эту формулу в общем виде, то получится следующее выражение: 1. Массовая доля элемента в веществе. Массовая доля элемента это его содержание в веществе в процентах по массе. Например, в веществе состава С 2 Н 4 содержится 2 атома углерода и 4 атома водорода. Если

Подробнее

Задания A26. Вычисление массы/ массовой доли вещества в растворе Задания A27. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.

Задания A26. Вычисление массы/ массовой доли вещества в растворе Задания A27. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Задания A26. Вычисление массы/ массовой доли вещества в растворе Задания A27. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции Задания A28. Расчеты массы вещества

Подробнее

1. Химическое равновесие в однородной (гомогенной) системе.

1. Химическое равновесие в однородной (гомогенной) системе. Лекция 5. Общая тема «Термодинамика химически реагирующих систем». 1. Химическое равновесие в однородной (гомогенной) системе. Пусть в однородной термодинамической системе протекает химическая реакция,

Подробнее

Задания и решения интернет-тура LXVIII Московской олимпиады школьников по химии учебного года. 10 класс. Вариант I.

Задания и решения интернет-тура LXVIII Московской олимпиады школьников по химии учебного года. 10 класс. Вариант I. Задания и решения интернет-тура LXVIII Московской олимпиады школьников по химии 2011-2012 учебного года 10 класс Вариант I. 1. Какие из перечисленных ниже газов можно сушить (т.е. удалять из них пары воды),

Подробнее

12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость Скорость реакций

12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость Скорость реакций 12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость 12.1. Скорость реакций Количественной характеристикой быстроты течения химической реакции А + B D + E является ее скорость, т. е. скорость взаимодействия

Подробнее

ХИМИЯ ПРОЦЕССОВ ГОРЕНИЯ

ХИМИЯ ПРОЦЕССОВ ГОРЕНИЯ МЧС РОССИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГ О ОБРАЗОВАНИЯ САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ПРОТИВОПОЖАРНОЙ СЛУЖБЫ МЧС РОССИИ ХИМИЯ ПРОЦЕССОВ

Подробнее

для получения 15 кдж теплоты потребуется оксид кальция массой

для получения 15 кдж теплоты потребуется оксид кальция массой Задания А28 по химии 1. Согласно термохимическому уравнению реакции для получения 15 кдж теплоты потребуется оксид кальция массой 1) 3 г 2) 6 г 3) 12 г 4) 56 г По уравнению реакции при расходовании 1 моль

Подробнее

графит графит обр 6 H 6 ). (4)

графит графит обр 6 H 6 ). (4) О. В. Архангельская, И. А. Тюльков МГУ им. М. В. Ломоносова Трудная задача? Начнем по порядку Как показывает практика, термохимия один из наиболее трудных для абитуриентов разделов химии. Для решения задач

Подробнее

Демонстрационный вариант краевой диагностической работы по ХИМИИ для учащихся 11 классов (3 марта 2016 г.) Часть 1.

Демонстрационный вариант краевой диагностической работы по ХИМИИ для учащихся 11 классов (3 марта 2016 г.) Часть 1. Демонстрационный вариант краевой диагностической работы по ХИМИИ для учащихся 11 классов (3 марта 2016 г.) Часть 1. Ответами к заданиям 1 6 является цифра или последовательность цифр. Запишите ответ в

Подробнее

Контрольные работы по химии для группы 11-ТБ

Контрольные работы по химии для группы 11-ТБ Контрольные работы по химии для группы 11-ТБ Цымай Д.В. 14 октября 2015 г. 1 Оформление контрольной работы Студент, получающий высшее образование, должен не только уметь пользоваться материалом курса,

Подробнее

Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность ФАРМАЦИЯ (ЗО) ЗАДАНИЕ 2 Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие.

Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность ФАРМАЦИЯ (ЗО) ЗАДАНИЕ 2 Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие. ЗАДАНИЕ Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие. Вариант 1 1. Запишите условие химического равновесия для реакции СН (г) + / О (г) = СО (г) + Н О (ж).. Какой знак имеет разность химических

Подробнее

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Укажите, какие химические процессы лежат в основе получения фосфорной кислоты. Напишите уравнения реакций получения H 3 РO 4. Термический способ получения фосфорной

Подробнее

Задания 10 класса

Задания 10 класса 4.2.2. Задания 10 класса Задача 10-1 В результате реакции замещения железо (М= 56 г/моль) вытесняет из сульфата меди (М= 160 г/моль) металлическую медь (М= 64 г/моль), с образованием сульфата железа: Fe

Подробнее

ВАРИАНТ 1 10 класс. 2. Смесь оксидов углерода занимает объем 1,68 л (н.у.) и содержит 8, электронов. Вычислите объемные доли газов в смеси.

ВАРИАНТ 1 10 класс. 2. Смесь оксидов углерода занимает объем 1,68 л (н.у.) и содержит 8, электронов. Вычислите объемные доли газов в смеси. ВАРИАНТ 1 10 класс 1. Руководствуясь Периодической системой, укажите символ химического элемента, иону которого отвечает электронная формула: Э 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5. 2. Смесь оксидов углерода

Подробнее

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43.

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43. Вариант 3 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячей концентрированной азотной кислотой. (6 баллов) Решение.

Подробнее

РАСЧЁТ МАТЕРИАЛЬНОГО БАЛАНСА ХИМИЧЕСКОГО РЕАКТОРА

РАСЧЁТ МАТЕРИАЛЬНОГО БАЛАНСА ХИМИЧЕСКОГО РЕАКТОРА Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет РАСЧЁТ МАТЕРИАЛЬНОГО БАЛАНСА ХИМИЧЕСКОГО

Подробнее

Практическая работа 7 ЗАКОН АВОГАДРО. РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ

Практическая работа 7 ЗАКОН АВОГАДРО. РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ Практическая работа 7 ЗАКОН АВОГАДРО. РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ Моль количество вещества системы, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько их содержится

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

Перейти на страницу с полной версией»

Перейти на страницу с полной версией» Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ивановский государственный химико-технологический университет В. Н. ПРОРОКОВ, Л. П.

Подробнее

Количество вещества. Число Авогадро.

Количество вещества. Число Авогадро. Количество вещества. Число Авогадро. n = m M n количество вещества (моль); m масса вещества (г); М молярная масса вещества (г/моль) n = N N A N число молекул; N A = 6,02. 10 23 молекул/моль 1 моль любого

Подробнее

ОБЩАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ

ОБЩАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ МИНОБРНАУКИ РОССИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е.АЛЕКСЕЕВА» ОБЩАЯ

Подробнее

LXIV МОСКОВСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 2007/08 уч. год 10 класс ЗАДАНИЯ 1. Приведите уравнения реакций, позволяющие осуществить следующие

LXIV МОСКОВСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 2007/08 уч. год 10 класс ЗАДАНИЯ 1. Приведите уравнения реакций, позволяющие осуществить следующие LXIV МОСКОВСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 2007/08 уч. год 10 класс ЗАДАНИЯ 1. Приведите уравнения реакций, позволяющие осуществить следующие цепочки превращений (каждая стрелка соответствует одной

Подробнее

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_ Шифр Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Ʃ Итоговый балл Итоговый балл (из 100 баллов) (из 10 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Подробнее

2. РАСЧЁТЫ ПОЛОЖЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ

2. РАСЧЁТЫ ПОЛОЖЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ . РАСЧЁТЫ ПОЛОЖЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ Смесь веществ, способных к химическому взаимодействию, находится либо в равновесном, либо в неравновесном состоянии. Состав неравновесной смеси, т.е. совокупность

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 5 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 5 по подготовке к ОГЭ Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 5 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 5 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Неметаллы IVA VIIA групп Периодической системы химических элементов Д.И.

Подробнее

Стехиометрия 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ ЧИСЛА АТОМОВ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ.

Стехиометрия 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ ЧИСЛА АТОМОВ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Стехиометрия Новосибирск 2012 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ

Подробнее

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ ГОД ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 11 КЛАСС

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ ГОД ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 11 КЛАСС ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ. 2014 015 ГОД ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 11 КЛАСС 1 Критерии оценивания олимпиадных заданий В итоговую оценку из 6 задач засчитываются 5 решений, за которые участник набрал

Подробнее

Курсовой проект. Факультет химической технологии и биотехнологии. Группа Оценка работы. Дата. Москва 2017 г. «Промышленная экология»

Курсовой проект. Факультет химической технологии и биотехнологии. Группа Оценка работы. Дата. Москва 2017 г. «Промышленная экология» Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Московский Политехнический Университет» (МОСКОВКИЙ ПОЛИТЕХ) Факультет

Подробнее

Основные законы химии. Практическое занятие

Основные законы химии. Практическое занятие Основные законы химии Практическое занятие Атомно-молекулярная теория Для объяснения большинства явлений окружающего мира достаточно гипотезы Дальтона (которой 200 лет) о том, что вещества состоят из отдельных

Подробнее

Всероссийская олимпиада школьников по химии. Муниципальный этап учебного года. Решения задач. 9 класс

Всероссийская олимпиада школьников по химии. Муниципальный этап учебного года. Решения задач. 9 класс Всероссийская олимпиада школьников по химии 9 класс Задание 9-1. Написано уравнение реакции между оксидом серы и перманганатом калия (3 балла). Согласно уравнению реакции на 2 моль серной кислоты образуется

Подробнее

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ. Билет 1. Билет 2. Билет 3.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ. Билет 1. Билет 2. Билет 3. ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ Билет 1 1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов:

Подробнее

ПРИНЦИПЫ РАСЧЕТА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКТОРОВ

ПРИНЦИПЫ РАСЧЕТА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКТОРОВ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет имени Ярослава Мудрого Факультет естественных

Подробнее

Девятый класс o C. HCl p-p. газ Y. +CaCO 3 +H 2 O

Девятый класс o C. HCl p-p. газ Y. +CaCO 3 +H 2 O 6 Девятый класс Задача 9-1 Ниже приведена схема превращений соединений X 1 X 5 элемента X. X 1 черный 1200 o C X 2 красный HCl p-p X 3 сине-зеленые кристаллы газ Y Na 2 CO 3 t o X 4 белый +CaCO 3 +H 2

Подробнее

Задания С4 по химии

Задания С4 по химии Задания С4 по химии 1. К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na

Подробнее

Химическая кинетика область химии, изучающая скорости химических реакций и механизм их протекания. Таблица 1

Химическая кинетика область химии, изучающая скорости химических реакций и механизм их протекания. Таблица 1 ЗАНЯТИЕ 4 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Химическая кинетика область химии, изучающая скорости химических реакций и механизм их протекания. Таблица 1 Основные понятия, определения

Подробнее

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 01 год 1. Рассчитайте массу семи атомов фосфора. M (P) 31 m 7 7 = 3.0 10 г. N 3 A.010 Ответ: 3.0 10 г. РОСТОВ Вариант 11. Газовая смесь

Подробнее

2. УКАЗАНИЯ К РЕШЕНИЮ 2.1. Отборочный (районный) тур

2. УКАЗАНИЯ К РЕШЕНИЮ 2.1. Отборочный (районный) тур 2. УКАЗАНИЯ К РЕШЕНИЮ 2.1. Отборочный (районный) тур 9 класс 1. Вспомните условия протекания реакций ионного обмена в растворах, а также связь между положением металла в электрохимическом ряду напряжений

Подробнее

Часть 1 Часть 2 Часть 3 Сумма макс.50 б ЧИСТОВИК. Вступительная работа по химии в химическую группу 9-го ФХ класса

Часть 1 Часть 2 Часть 3 Сумма макс.50 б ЧИСТОВИК. Вступительная работа по химии в химическую группу 9-го ФХ класса ВНИМАНИЕ! ПЕРСОНАЛЬНЫЕ ДАННЫЕ АБИТУРИЕНТА В ЧИСТОВИК НЕ ВНОСЯТСЯ ШИФР Часть 1 Часть 2 Часть 3 Сумма макс.50 б ЧИСТОВИК Вступительная работа по химии в химическую группу 9-го ФХ класса Част 1. Дополните

Подробнее

Вариант 2. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.5 раза, было добавлено 0.5 л газа, и объем смеси стал равен 1.5. M ср = 65.

Вариант 2. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.5 раза, было добавлено 0.5 л газа, и объем смеси стал равен 1.5. M ср = 65. Вариант 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с холодным раствором гидроксида натрия. (6 баллов) Решение. Неизвестный

Подробнее

Олимпиада по химии, 1 этап, 10 класс, 2006/2007 год. Th + α ( 4 He), 3) X 2 + 2KOH

Олимпиада по химии, 1 этап, 10 класс, 2006/2007 год. Th + α ( 4 He), 3) X 2 + 2KOH Олимпиада по химии, 1 этап, 10 класс, 2006/2007 год 1. В периодической системе есть 12 элементов, названия которых в русском языке состоят не более, чем из 4-х букв. Для каждого из этих элементов ниже

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 4 (45 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Окислительновосстановительные

Подробнее

ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ

ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Количественный состав вещества Краткие теоретические сведения Состав большинства веществ выражается формулами типа AaBbСc,, где A, В, С и тд символы химических элементов, а нижние

Подробнее

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет 1... 3 Билет 2... 3 Билет 3... 3 Билет 4... 3 Билет 5... 3 Билет 6... 3 Билет 7... 3 Билет 8... 3 Билет 9... 3 Билет 10... 4

Подробнее

Вариант 4. V = m / ρ = 180 / 1.01 = 178 мл = л, с(mncl 2 ) = 0.02 / = 0.11 моль/л. Ответ: 3.96 г; 0.11 моль/л.

Вариант 4. V = m / ρ = 180 / 1.01 = 178 мл = л, с(mncl 2 ) = 0.02 / = 0.11 моль/л. Ответ: 3.96 г; 0.11 моль/л. Вариант 4 1. Приведите формулы двух соединений брома, в которых этот элемент имеет разные степени окисления. Напишите уения реакций получения каждого из приведенных вами соединений. Решение. Например,

Подробнее

СБОРНИК ЗАДАЧ ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

СБОРНИК ЗАДАЧ ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ Г. Л. МАРШАНОВА СБОРНИК ЗАДАЧ ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 10 11 классы МОСКВА «ВАКО» 2014 УДК 372.854 ББК 24.1я72 М30 Издание допущено к использованию в образовательном процессе на основании приказа Министерства

Подробнее

LXXI Московская олимпиада школьников по химии уч.г. отборочный этап 9 класс

LXXI Московская олимпиада школьников по химии уч.г. отборочный этап 9 класс LXXI Московская олимпиада школьников по химии 2014-2015 уч.г. отборочный этап 9 класс 9-1-1 Сколько г водорода содержится в 3,01*10 24 молекул метана? Ответ округлите до целого. Решение: 6,02*10 23 молекул

Подробнее

Химия. Ключи ответов 11 класс

Химия. Ключи ответов 11 класс Химия. Ключи ответов 11 класс Задание 1. Для реакции со смесью твердых гидрокарбонатов калия, натрия и лития потребовалось 25 г раствора серной кислоты. Масса образовавшихся сульфатов на 5,2 г меньше массы

Подробнее

ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант

ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант 1. Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. На данном рисунке

Подробнее

Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в учебном году БИЛЕТ 3

Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в учебном году БИЛЕТ 3 Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в 2010 2011 учебном году БИЛЕТ 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Подробнее

ВАРИАНТ ХХХ. ЧАСТЬ 1 Задания 1-17 открытой формы. Решите задание и внесите правильный ответ в бланк ответа.

ВАРИАНТ ХХХ. ЧАСТЬ 1 Задания 1-17 открытой формы. Решите задание и внесите правильный ответ в бланк ответа. ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ВАРИАНТ КОНТРОЛЬНОГО КОМПЛЕКСА ЗАДАНИЙ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫМ ПРОГРАММАМ СРЕДНЕГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ В 2018 ГОДУ ВАРИАНТ ХХХ ЧАСТЬ 1 Задания 1-17

Подробнее

Вариант 1. V = m / ρ = 200 / 1.01 = 198 мл = л, с(lino 2 ) = 0.04 / = 0.2 моль/л. Ответ: 2.84 г; 0.2 моль/л.

Вариант 1. V = m / ρ = 200 / 1.01 = 198 мл = л, с(lino 2 ) = 0.04 / = 0.2 моль/л. Ответ: 2.84 г; 0.2 моль/л. Вариант 1 1. Приведите формулы двух соединений меди, в которых этот элемент имеет разные степени окисления. Напишите уения реакций получения каждого из приведенных вами соединений. Решение. Например, CuS

Подробнее

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие Обратимость химических реакций. Химическое равновесие Все химические реакции можно разделить на необратимые и обратимые. Например, при взаимодействии оксида магния с раствором серной кислоты образуются

Подробнее

ID_591 1/6 neznaika.pro

ID_591 1/6 neznaika.pro Вариант 3 Часть 1. При выполнении заданий 1 15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. 1 На приведенном рисунке 1 изображен модель атома 1) кремния 2) серы 3) кислорода

Подробнее

4. Задана следующая схема превращений веществ:

4. Задана следующая схема превращений веществ: ХИМИЯ, 10-11 класс Вариант 1, Декабрь 2016 г. Вариант 1 Ответами к заданиям 1 7 является цифра или последовательность цифр. Запишите ответ в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 2 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

8 класс учебники: Химия-8 О.С.Габриелян Учитель Куклина И.А. Изучить параграфы с 1 по 24.

8 класс учебники: Химия-8 О.С.Габриелян Учитель Куклина И.А. Изучить параграфы с 1 по 24. 8 класс учебники: Химия-8 О.С.абриелян Учитель Куклина И.. Изучить параграфы с 1 по 24. Контрольная работа за 1 полугодие по химии 8 класс Часть (выберите один правильный ответ): 1. Распределение электронов

Подробнее

Вторичные энергетические ресурсы. Сухоцкий Альберт Борисович

Вторичные энергетические ресурсы. Сухоцкий Альберт Борисович Вторичные энергетические ресурсы Сухоцкий Альберт Борисович Горючие вторичные энергетические ресурсы Этапы сжигание топлива. Теория горения углерода. Определение количества воздуха необходимого для сжигания

Подробнее

Билеты по химии. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино. Учитель химии Сомова Н.Х.

Билеты по химии. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино. Учитель химии Сомова Н.Х. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино Билеты по химии Учитель химии Сомова Н.Х. 2012 г. Экзаменационные билеты по химии Теоретическая

Подробнее

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ ГОД ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 10 КЛАСС

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ ГОД ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 10 КЛАСС ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ. 014 015 ГОД ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 10 КЛАСС 1 Критерии оценивания олимпиадных заданий В итоговую оценку из задач засчитываются 5 решений, за которые участник набрал

Подробнее

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Вариант 1 1 2 3 4 Карбид кальция ацетилен бензол нитробензол анилин 5 6 этилен этанол 3. Какой объем воздуха расходуется на сжигание 25 л метиламина, содержащего 4 % негорючих примесей? Объемная доля кислорода

Подробнее

Вариант 2. = моль. V = m / ρ = 120 / 1.02 = мл = л, с(cdcl 2 ) = / = моль/л. Ответ: г; моль/л.

Вариант 2. = моль. V = m / ρ = 120 / 1.02 = мл = л, с(cdcl 2 ) = / = моль/л. Ответ: г; моль/л. Вариант 2 1. Приведите формулы двух соединений хрома, в которых этот элемент имеет разные степени окисления. Напишите уения реакций получения каждого из приведенных вами соединений. Решение. Например,

Подробнее

9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3.

9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3. 9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3. Фосфат натрия 4. Нитрат кобальта (II) 2. Укажите соединения,

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на 2012-2013 учебный год Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2009 1. Периодический закон и периодическая

Подробнее

Основные законы химии. Практическое занятие

Основные законы химии. Практическое занятие Основные законы химии Практическое занятие Атомно-молекулярная теория Для объяснения большинства явлений окружающего мира достаточно гипотезы Дальтона (которой 200 лет) о том, что вещества состоят из отдельных

Подробнее

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л.

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л. Вариант 1 1. Ион ХО 2 содержит 24 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с раскалённым литием. (6 баллов) Решение. Неизвестный элемент

Подробнее

Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса

Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса Проверочная работа состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит

Подробнее

Билеты по химии 6 класс

Билеты по химии 6 класс Билеты по химии 6 класс Билет 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости

Подробнее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее Итоговая контрольная работа по курсу неорганической химии. Содержание проверки Уровень Баллы сложности 1. Взаимосвязи между положением элемента в ПСХЭ, строением его ВО 1 атома и степенью окисления. Низшая,

Подробнее

Материалы заданий Всероссийского конкурса научных работ школьников Юниор учебного года. Естественные науки

Материалы заданий Всероссийского конкурса научных работ школьников Юниор учебного года. Естественные науки Материалы заданий Всероссийского конкурса научных работ школьников Юниор 2015-2016 учебного года. Естественные науки Общая характеристика заданий В рамках всероссийского конкурса научных работ школьников

Подробнее

1.1 Цель дисциплины. 1.2 Задачи дисциплины

1.1 Цель дисциплины. 1.2 Задачи дисциплины 1.1 Цель дисциплины Курс "Основы гомогенного катализа" рассматривает общие закономерности для всех химических технологий. Изучаются критерии оценки эффективности производства, общие закономерности химических

Подробнее

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро ХИМИЯ. ВСТУПИТЕЛЬНЫЙ ТЕСТ Содержание Раздел 1. количество вещества. число Авогадро...1 Раздел 2. Теория электролитической диссоциации...2 Раздел 3. Ионно-молекулярные уравнения реакций обмена...3 Раздел

Подробнее

ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА ГАЗООБРАЗНЫХ ТОПЛИВ

ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА ГАЗООБРАЗНЫХ ТОПЛИВ Федеральное агентство по образованию РФ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Красноярский государственный технический университет Е.А. Бойко ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА

Подробнее

Часть Расчеты по химическим уравнениям реакций. 2.2 Нахождение молекулярной формулы вещества.

Часть Расчеты по химическим уравнениям реакций. 2.2 Нахождение молекулярной формулы вещества. Спецификация промежуточной аттестации по курсу «Практикум по решению расчетных и экспериментальных задач по химии» 11 класс профильный уровень (1 час) Часть 1 1.1 Массовая доля элемента в веществе. 1.2

Подробнее

2. УРАВНЕНИЯ ДЛЯ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ГАЗОВ

2. УРАВНЕНИЯ ДЛЯ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ГАЗОВ 2. УРАВНЕНИЯ ДЛЯ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ГАЗОВ Таблицы термодинамических свойств газов в идеально-газовом состоянии составлены для веществ, наиболее часто встречающихся при расчетах процессов в теплоэнергетическом

Подробнее

или для гетерогенной реакции:

или для гетерогенной реакции: Работа 7 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Скорость химической реакции показывает изменение количества одного из веществ в реакции в единицу времени. При расчете скорости реакции необходимо

Подробнее

Вариант 4. 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O.

Вариант 4. 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O. Вариант 4 1. Ион ХО 3 содержит 42 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячим раствором гидроксида калия. (6 баллов) Решение. Неизвестный

Подробнее

ID_591 1/6 neznaika.pro

ID_591 1/6 neznaika.pro Вариант 3 Часть 1. При выполнении заданий 1 15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. 1 На приведенном рисунке 1 1 2 3 4 изображен модель атома 1) кремния 2) серы 3)

Подробнее

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-20 необходимо выбрать один или несколько правильных вариантов

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Скорость реакций первого порядка в каждый момент времени пропорциональна концентрации реагирующего вещества:

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Скорость реакций первого порядка в каждый момент времени пропорциональна концентрации реагирующего вещества: ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика изучает скорости протекания химических процессов, их зависимость от различных факторов: концентрации реагирующих веществ, температуры, давления, присутствия катализаторов.

Подробнее

7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Условие химического равновесия в гомогенной системе. Предположим, что в системе возможна химическая реакция

7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Условие химического равновесия в гомогенной системе. Предположим, что в системе возможна химическая реакция 7 ХИМИЧЕСКОЕ АВНОВЕСИЕ 71 Условие химического равновесия в гомогенной системе Предположим что в системе возможна химическая реакция А + bв сс + где а b с стехиометрические коэффициенты А В С символы веществ

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Общие представления

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Общие представления СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Общие представления Формирование понятий о скорости химической реакции и химическом равновесии необходимо для понимания учащимися фундаментальных законов

Подробнее

Задания по химии для поступающих в 10 класс химико-биологического отделения СУНЦ МГУ в 2011 г.

Задания по химии для поступающих в 10 класс химико-биологического отделения СУНЦ МГУ в 2011 г. Задания по химии для поступающих в 10 класс химико-биологического отделения СУНЦ МГУ в 2011 г. Экзамены в 2011 году, как и обычно, протекали в разной форме. Сначала прошел заочный тур. Он не является отборочным,

Подробнее