ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций.

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций."

Транскрипт

1 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций. Все реакции по механизму протекания можно разделить на простые (элементарные), протекающие в одну стадию, и сложные, протекающие в несколько стадий. К сложным относят: параллельные: в них совместно идут процесса; например, реакция разложения KClO 3 одновременно протекает по двум механизмам: KClO 3 KCl + O и KClO 3 KCl + KClO 4 ; последовательные, протекающие в несколько последовательных стадий, скорость таких реакций определяется скоростью самого медленного процесса; цепные реакции начинаются с образования активных частиц (свободных радикалов), которые создают цепь реакций. Под скоростью химических реакций понимают изменение количества вещества в единицу времени в единице реакционного пространства. Реакции могут протекать в однородной среде (все реагирующие вещества находятся в одной фазе), например, в растворе, такие реакции называют гомогенными. Они происходят во всем объеме. 3H (г) + N (г) NH 3(г) Скорость гомогенных реакций равна изменению количества вещества в единицу времени в единице объема: υ Δn V Δτ. Т.к. отношение количества вещества к объему называется молярной концентрацией, то скорость гомогенной реакции равна изменению концентрации одного из веществ за единицу ΔC Δτ времени: υ. Реакции, происходящие в неоднородной среде, например, между веществами в разных агрегатных состояниях или между несмешивающимися жидкостями, называются гетерогенными. Они протекают на границе раздела фаз. Например, растворение металла в кислоте: Fe (т) +HCl (ж) =FeCl + H может протекать только на поверхности металла, потому что только здесь соприкасаются друг с другом оба реагирующих вещества. Скорость гетерогенных реакций это изменение количества вещества в единицу времени на единице площади поверхности раздела фаз: υ Δn SΔτ. Различают скорость истинную (мгновенную) и среднюю: Средняя скорость это скорость в данном интервале времени:

2 Мгновенная скорость скорость в данный момент времени, т.е. равна производной концентрации по времени: ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ РЕАКЦИЙ Скорость химической реакции зависит от -природы реагирующих веществ, -их агрегатного состояния, -концентрации реагирующих веществ, -температуры, -присутствия катализатора, -от внешних воздействий, -для гетерогенных реакций еще и от величины поверхности твердого вещества (степени дисперсности, т.е. раздробленности вещества). Влияние концентрации реагирующих веществ (V ~ f (c)) описывается Законом действующих масс (ЗДМ). Закон действующих масс (Гульдберга и Вааге): при постоянной температуре скорость простой химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, соответствующих их стехиометрическим коэффициентам. Например, для обратимой реакции аа (г) + bв (г) сс (г) + dd (г) ЗДМ имеет вид υ пр. = k 1 [A] а [B] b для прямой реакции; υ обр. = k [C] c [D] d для обратной реакции, где [A], [B], [C], [D] молярные концентрации веществ, моль/л; a, b, c, d стехиометрические коэффициенты; k 1, k константы скорости. Физический смысл константы скорости k: она численно равна скорости реакции, когда концентрация каждого из реагирующих веществ составляет 1 моль/л. Константа скорости реакции k зависит от природы реагирующих веществ и от температуры, но не зависит от их концентрации. Для реакций, в которых участвуют твердые вещества, концентрации последних в выражение ЗДМ не включают, т.к. они практически не изменяются (принято считать их равными единице). Например, для реакции СаО (т) + СО (г) = СаСО 3 (т) выражение ЗДМ имеет вид: υ = k [CO ] Математическое выражение ЗДМ для простых реакций представляет собой кинетическое уравнение реакции. Влияние температуры на скорость реакций При повышении температуры скорость большинства реакций увеличивается. Это было доказано опытным путем Вант Гоффом и сформулировано в правило. Правило Вант Гоффа: при повышении температуры на каждые 10 C скорость большинства химической реакции возрастает в 4 раза. ( T T1) 10 ΔT 10 υ υ 1 или υ υ 1, где γ температурный коэффициент, экспериментально определенный для каждой реакции; T 1, Т начальная и конечная температуры; υ 1 скорость реакции при Т 1 ; υ скорость реакции при Т. Правило Вант Гоффа не точно описывает влияние температуры на скорость химических реакций.

3 Более точно влияние температуры на скорость химической реакции можно определить с помощью уравнения Аррениуса: Ea RT υ ~ k A e, где υ скорость химической реакции, k константа скорости, А предэкспоненциальный множитель, е основание натурального логарифма, R газовая постоянная (8,31 Дж/моль К), T температура (К), Еа энергия активации (кдж/моль). Значение предэкспоненциального множителя определяется природой реагентов, вступающих в реакцию: А = z, где z коэффициент, равный числу соударений молекул в 1 секунду для данной реакции; Р стерический фактор, определяющий вероятность взаимодействия данных молекул. Величина энергии активации (Еа) в уравнении Аррениуса имеет точное значение для каждой химической реакции и также определяется природой реагирующих веществ. Энергия активации некоторая минимальная избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение было эффективным, т.е. могло привести к образованию нового вещества. Необходимо отметить, что энергия активации это «избыточная» часть полной энергии системы. Молекулы, обладающие такой энергией, называются активными молекулами. Физический смысл энергии активации химической реакции можно продемонстрировать графиком изменения потенциальной энергии в ходе химической реакции (рис. 1). Ea (ABQ)* A Q B H Ea 1 Ea A- + B -Q 0 A-B + -Q Координата реакции Рис. 1. Изменение потенциальной энергии между реакционными центрами в реакции: AB и Q исходные вещества; A и BQ продукты реакции; AQB переходное состояние; Еа 1 энергия активации прямой реакции; Еа энергия активации обратной реакции; ΔН тепловой эффект реакции Для того чтобы произошла реакция, необходимо сначала преодолеть отталкивание электронных оболочек молекул, разорвать или ослабить связи между атомами исходных веществ. Для этого нужно затратить определенную энергию. Если энергия сталкивающихся молекул достаточна, то столкновение может привести к перестройке атомов и к образованию молекулы нового вещества. При разрыве или ослаблении связей между атомами в молекулах исходные вещества переходят в промежуточное неустойчивое состояние, обладающее большим запасом энергии. Такое состояние называется активированным комплексом или переходным состоянием (активированный комплекс это состояние молекул, когда старые связи еще до конца не разорваны, а новые еще не образовались). Именно для его образования и необходима энергия активации (Еа). Неустойчивый активированный комплекс существует короткое время. Он распадается с образованием продуктов реакции или исходных веществ; при этом энергия выделяется. Переходное состояние возникает в ходе как прямой, так и обратной реакции. Энергетически оно отличается от

4 исходных веществ на величину энергии активации прямой реакции, а от конечных на энергию активации обратной реакции. Эти соотношения показаны на рис. 1. Из них видно, что разность энергий активации прямой и обратной реакции равна тепловому эффекту реакции. При повышении скорости химических реакций с повышением температуры, повышается число активных молекул, т.е. тех молекул, которые обладают достаточной энергией для преодоления энергетического барьера, который обусловлен отталкивающим эффектом электронных оболочек. Чем больше энергия активации, тем медленнее идет процесс. Для большинства реакций Ea от 50 до 50 кдж. Реакции, для которых Ea> 150 кдж, при комнатной температуре практически не идут. Если Ea < 50 кдж, то реакции протекают мгновенно. Высокая Ea (высокий энергетический барьер) является причиной того, что многие химические реакции при невысокой температуре не протекают, хотя и возможны. Влияние катализаторов на скорость химических реакций Катализаторы вещества, изменяющие скорость термодинамически возможной реакции, но не входящие в состав конечного продукта реакции. Явление изменения скорости реакции под действием катилизаторов называется катализом. Катализаторы, уменьшающие скорость реакции, называются ингибиторами. Биологические катализаторы называются ферментами. В организме человека порядка ферментов, каждый из которых ускоряет свою реакцию. Различают гомогенный и гетерогенный катализ. В случае гомогенного катализа катализатор и реагирующие вещества образуют одну фазу (газ или раствор). В случае гетерогенного катализа катализатор находится в системе в виде самостоятельной фазы. В присутствии катализатора реакция протекает по нескольким стадиям, отличающимся от исходного маршрута, которые характеризуются меньшими значениями энергий активации (рис. ). Введение катализатора позволяет уменьшить значение энергии активации и тем самым увеличить скорость реакции. Е A Q B E a E a1 E aк1 A-B + -Q A B Q K K A B E aк A- + B -Q Координата реакции Рис.. Энергетическая схема реакции, протекающей с участием катализатора: AB и Q исходные вещества; A и BQ продукты реакции; AQB переходное состояние без катализатора; АВК первое переходное состояние в присутствии катализатора; ABQK второе переходное состояние в присутствии катализатора; энергия активации: Еа 1 прямой реакции без катализатора; Еа обратной без катализатора; Еак 1 прямой реакции в присутствии катализатора; Еак обратной реакции в присутствии катализатора

5 Таким образом, сущность катализа заключается в том, что в присутствии катализатора изменяется путь, по которому проходит суммарная реакция, образуются другие переходные состояния с иными энергиями активации, а поэтому изменяется и скорость химической реакции. Действие катализатора: 1) не снижает Н реакции; ) снижает Ea как прямой, так и обратной реакции, поэтому не смещает равновесие; 3) повышает скорость химических реакций, как в прямом, так и в обратном направлении, тем самым сокращает время достижения равновесия; 4) действие катализатора является избирательным (селективным), поэтому, применяя разные катализаторы, можно получить из одного вещества различные продукты. Катализаторы применяются при получении многих промышленных продуктов, в решении экологических задач, например, при очистке газовых выбросов. Использование катализаторов обеспечивает экономию энергии и сырья. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Реакции могут быть необратимыми (идут в одном направлении до полного израсходования одного из реагентов) и обратимыми (протекают в двух направлениях одновременно). Состояние обратимой реакции, при которой скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием. Например, для реакции аа(г) + bв(г) сс(г) + dd(г) в состоянии равновесия υ пр = υ обр : k 1 [A] а [B] b = k [С] а [D] d. После разделения переменных: k k c d 1 [ C] [ D] [ A] a [ B] b K, где К константа равновесия. Частное от деления произведения равновесных концентраций в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, продуктов реакции на произведение равновесных концентраций исходных веществ в соответствующих степенях является величиной постоянной при данной температуре и давлении и называется константой равновесия и обозначается символом К. Например, для реакции Н (г) + I (г) НI (г) выражение для константы равновесия имеет вид [ HI] K. [ H ] [ ] В случае гетерогенной реакции К не зависит от концентрации веществ, находящихся в твердом состоянии, а зависит только от концентрации жидких и газообразных веществ. Для реакций с участием газообразных веществ константу равновесия более целесообразно выражать через парциальные давления газов (Р), а не через их концентрации. В этом случае константу равновесия обозначают символом К Р. Например, для реакции Н (г) + О (г) Н О (г), выражение для константы равновесия имеет вид I

6 K. H O O H Константа равновесия для реакции зависит от температуры и давления, но не зависит от концентрации реагирующих веществ. Присутствие катализатора также не влияет на константу равновесия, а только уменьшает время достижения равновесия. Численное значение константы равновесия характеризует выход продуктов реакции: чем больше константа равновесия, тем полнее выход продуктов. Влияние изменения параметров системы на состояние равновесия Химическое равновесие сохраняется, пока внешние условия остаются неизменными. Изменение условий приводит к изменению скоростей прямой и обратной реакций, при этом начинает преобладать какая-либо одна реакция, что вызывает смещение химического равновесия. Равновесие может быть нарушено вследствие изменения концентрации исходных веществ и продуктов реакции, изменения температуры и давления. Поведение системы в этом случае может быть описано принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместится в таком направлении, которое ослабляет оказанное воздействие. Влияние температуры При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции ( r H 0 > 0), протекание которой сопровождается поглощением тепла. Напротив, понижение температуры благоприятствует протеканию реакции, сопровождающейся выделением тепла (экзотермической реакции). Влияние давления Давление может оказывать заметное влияние только на газовые смеси, причём реакция должна протекать с изменением числа газовых молекул: - при повышении давления равновесие сдвигается в направлении реакции, идущей с уменьшением количеств газообразных веществ; - при понижении давления равновесие сдвигается в направлении реакции, идущей с увеличением количеств газообразных веществ. Влияние изменения концентраций реагирующих веществ Увеличение концентрации какого-либо вещества смещает равновесие в сторону той реакции, где это вещество расходуется. Уменьшение концентрации какого-либо вещества, напротив, смещает равновесие в сторону той реакции, в которой это вещество образуется. Рассмотрим реакцию образования аммиака N (г) + 3H (г) NH 3 (г) ; 0 H 98 Δ 9,4 кдж. При увеличении температуры система стремится понизить ее. Поэтому равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, т. е. влево (прямая реакция экзотермическая, т. к. r 0 Δ <0, H 98 r следовательно, обратная эндотермическая). При увеличении давления система будет стремиться понизить его. Равновесие сместится вправо, так как в этом направлении уменьшается количество газообразных веществ: 1 моль N + 3 моля H (4 моля) моля NH 3. При увеличении в системе концентрации азота и водорода система будет стремиться уменьшить содержание этих веществ, и равновесие сместится в сторону прямой реакции образования аммиака (вправо). При увеличении концентрации аммиака равновесие сместится влево в сторону образования азота и водорода. И наоборот, уменьшение содержания водорода и азота приведет к смещению равновесия влево; а отвод из системы аммиака приведет к смещению равновесия вправо.

7 Зная влияние различных факторов на состояние химического равновесия, можно выбрать подходящие условия для проведения химического процесса.

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Химическая кинетика изучает скорость и механизмы химических реакций.

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Химическая кинетика изучает скорость и механизмы химических реакций. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика изучает скорость и механизмы химических реакций. Реакции бывают простые и сложные Простые (элементарные) реакции протекают в одну стадию. Сложные

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Общие представления

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Общие представления СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Общие представления Формирование понятий о скорости химической реакции и химическом равновесии необходимо для понимания учащимися фундаментальных законов

Подробнее

или для гетерогенной реакции:

или для гетерогенной реакции: Работа 7 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Скорость химической реакции показывает изменение количества одного из веществ в реакции в единицу времени. При расчете скорости реакции необходимо

Подробнее

Химическая кинетика. Тема 8

Химическая кинетика. Тема 8 Химическая кинетика Тема 8 Теория соударений для протекания химической реакции: частицы должны столкнуться; с энергией, достаточной для того, чтобы разорвать существующие химические связи; с ориентацией,

Подробнее

Лекция 5. Химическое равновесие. Химическая кинетика.

Лекция 5. Химическое равновесие. Химическая кинетика. Химия 1.2 Лекция 5. Химическое равновесие. Химическая кинетика. Лектор: асс. каф. ОХХТ к.х.н. Абрамова Полина Владимировна еmail: bozhkopv@tpu.ru «Химия может открыть определенную последовательность даже

Подробнее

Лекция 3 Кинетика химических реакций

Лекция 3 Кинетика химических реакций Лекция 3 Кинетика химических реакций Цель занятия: изучить кинетику разложения пероксида водорода; определить константу скорости при различных температурах; найти энергию активации реакции. Значимость

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ Химические реакции обратимые H 2 + I 2 2HI необратимые 1) Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl = PbCl 2 + 2HNO 3 2) Na 2 CO 3 + 2HCl = CO 2 + 2NaCl + H 2 O 3) NaOH +

Подробнее

Химическая кинетика область химии, изучающая скорости химических реакций и механизм их протекания. Таблица 1

Химическая кинетика область химии, изучающая скорости химических реакций и механизм их протекания. Таблица 1 ЗАНЯТИЕ 4 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Химическая кинетика область химии, изучающая скорости химических реакций и механизм их протекания. Таблица 1 Основные понятия, определения

Подробнее

Лекция 2 Равновесное состояние химических систем

Лекция 2 Равновесное состояние химических систем Лекция 2 Равновесное состояние химических систем 2.1 Основные теоретические положения Различают обратимые и необратимые физические процессы и химические реакции. Для обратимых процессов существует состояние

Подробнее

Федеральное агентство по образованию. Томский государственный архитектурно-строительный университет

Федеральное агентство по образованию. Томский государственный архитектурно-строительный университет Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет Кинетика химических реакций: методические указания к лабораторной работе / Составители Г.В. Лямина, Е.А.

Подробнее

Основные понятия и определения. Химическая кинетика это раздел химии, изучающий скорости и механизмы химических реакций

Основные понятия и определения. Химическая кинетика это раздел химии, изучающий скорости и механизмы химических реакций ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Основные понятия и определения Химическая кинетика это раздел химии, изучающий скорости и механизмы химических реакций 2 Основные понятия и определения Химические реакции гомогенные

Подробнее

Федеральное агентство по образованию. Томский государственный архитектурно-строительный университет

Федеральное агентство по образованию. Томский государственный архитектурно-строительный университет Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет Кинетика химических реакций: методические указания к лабораторной работе / Составители Г.В. Лямина, Е.А.

Подробнее

«Кинетика химических реакций»

«Кинетика химических реакций» Декан О.Н. Калугин Областной научно-практический семинар «Кинетика химических реакций» 4 февраля 0 г. Харьков,площадь Свободы 4, станция метро «Университет Университет», тел. (057) 707-5 5-73,707-5 5-98

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 6 УСТИНОВА ЭЛЬВИРА МАРАТОВНА

ЛЕКЦИЯ 6 УСТИНОВА ЭЛЬВИРА МАРАТОВНА Химическая кинетика ЛЕКЦИЯ 6 УСТИНОВА ЭЛЬВИРА МАРАТОВНА План лекции 1. Скорость химической реакции 2. Классификация химических реакций 3. Закон действующих масс 4. Влияние температуры на скорость химической

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Для получения полного понятия о химических изменениях необходимо обобщить все те реакции, вследствие которых оно происходит Д.И. Менделеев Раздел физической

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ Конспект лекций по курсу неорганической химии Для студентов ННГУ, обучающихся

Подробнее

12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость Скорость реакций

12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость Скорость реакций 12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость 12.1. Скорость реакций Количественной характеристикой быстроты течения химической реакции А + B D + E является ее скорость, т. е. скорость взаимодействия

Подробнее

Исходные вещества для гетерогенной реакции

Исходные вещества для гетерогенной реакции Тест: "Скорость химической реакции". Тестируемый: Дата: Задание 1 Формула для нахождения скорости гомогенной реакции 1) 2) 3) 4) Задание 2 Математическое выражение правило Вант - Гоффа 1) 2) 3) 4) Задание

Подробнее

Механизмхим.реакции Типыреакций Скоростьхим. реакции Энергияактивации УравнениеАррениуса

Механизмхим.реакции Типыреакций Скоростьхим. реакции Энергияактивации УравнениеАррениуса Лекция. Основы химической кинетики Механизмхим.реакции Типыреакций Скоростьхим. реакции Энергияактивации УравнениеАррениуса 11.12.2009 1 Химическая кинетика раздел химии, изучающий скорости и механизмы

Подробнее

17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции

17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции 17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции Скорость химической реакции есть отношение изменения концентрации

Подробнее

T T T 298 = 1+ где H 298 определяют по стандартным теплотам образования. Изменение энтропии реакции T

T T T 298 = 1+ где H 298 определяют по стандартным теплотам образования. Изменение энтропии реакции T ОСНОВНЫЕ ПРИЗНАКИ И СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ При наступлении химического равновесия число молекул веществ составляющих химическую систему при неизменных внешних условиях перестает изменяться прекращаются

Подробнее

Лекция 3. Химическое равновесие. Понятие о кинетике химических реакций.

Лекция 3. Химическое равновесие. Понятие о кинетике химических реакций. Лекция 3. Химическое равновесие. Понятие о кинетике химических реакций. Равновесное состояние это такое состояние системы, при котором: а) еѐ интенсивные параметры не изменяются во времени (p, T, C); б)

Подробнее

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Ивановский государственный политехнический университет» (ИВГПУ)

Подробнее

Механизм хим.реакции Типы реакций Скорость хим. реакции Энергия активации Уравнение Аррениуса

Механизм хим.реакции Типы реакций Скорость хим. реакции Энергия активации Уравнение Аррениуса Лекция. Основы химической кинетики Механизм хим.реакции Типы реакций Скорость хим. реакции Энергия активации Уравнение Аррениуса 25.08.2008 1 Химическаякинетика раздел химии, изучающий и химических реакций

Подробнее

Почему идут химические реакции

Почему идут химические реакции ХИМИЯ Лекция 04 Как и почему происходят химические реакции. Химические кинетика и равновесие Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Почему идут химические реакции Химические реакции

Подробнее

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ Химическая термодинамика это раздел химии, изучающий взаимные превращения различных форм энергии

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ БИОТЕРМОДИНАМИКА

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ БИОТЕРМОДИНАМИКА РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия Курс лекций для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Тема 3

Подробнее

Скорость химических процессов

Скорость химических процессов Химический факультет Химия Скорость химических процессов Лектор: доц. Баян Е.М. 1 ПРЕДМЕТ ХИМИИ Химическая кинетика раздел химии, изучающий скорость и механизм химических превращений. Скорость реакции

Подробнее

ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС. ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА C H O 2C H OH + 2CO

ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС. ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА C H O 2C H OH + 2CO ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС. ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА Т. А. Колевич, Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис Понятие скорости химической реакции Рассмотрим химическую реакцию, протекающую при смешивании растворов хлорида

Подробнее

Гомогенной называется система, состоящая из одной фазы (если реакция протекает в гомогенной системе, то она идет во всем объеме этой системы):

Гомогенной называется система, состоящая из одной фазы (если реакция протекает в гомогенной системе, то она идет во всем объеме этой системы): Химические реакции протекают с различными скоростями. Некоторые из них полностью заканчиваются за малые доли секунды, другие за минуты, часы, дни. Кроме того, одна и та же реакция может в одних условиях,

Подробнее

ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения

ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ Т. А. Колевич, Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения В соответствии с признаком

Подробнее

Химическое равновесие, принцип Ле-Шателье

Химическое равновесие, принцип Ле-Шателье Химический факультет Химия Химическое равновесие, принцип Ле-Шателье Лектор: доц. Баян Е.М. 1 Содержание лекции Химическое равновесие и его признаки. Равновесие истинное и заторможенное (ложное). Принцип

Подробнее

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие Обратимость химических реакций. Химическое равновесие Все химические реакции можно разделить на необратимые и обратимые. Например, при взаимодействии оксида магния с раствором серной кислоты образуются

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е.

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Скорость реакций первого порядка в каждый момент времени пропорциональна концентрации реагирующего вещества:

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Скорость реакций первого порядка в каждый момент времени пропорциональна концентрации реагирующего вещества: ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика изучает скорости протекания химических процессов, их зависимость от различных факторов: концентрации реагирующих веществ, температуры, давления, присутствия катализаторов.

Подробнее

Интегральное кинетическое уравнение необратимой реакции второго порядка (концентрации исходных веществ одинаковы и равны с, τ-время) Ответ

Интегральное кинетическое уравнение необратимой реакции второго порядка (концентрации исходных веществ одинаковы и равны с, τ-время) Ответ Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность ХИМИЯ Тест.4 Химическая кинетика, катализ Вопросы ВАРИАНТ. Как связана скорость реакции Н + О = Н О, выраженная по кислороду, со скоростью реакции,

Подробнее

Лекция 2. Энергия Гиббса. Стандартная энергия Гиббса образования вещества. Расчет энергии Гиббса реакции. Кинетика химических реакций.

Лекция 2. Энергия Гиббса. Стандартная энергия Гиббса образования вещества. Расчет энергии Гиббса реакции. Кинетика химических реакций. Лекция 2 Энергия Гиббса. Стандартная энергия Гиббса образования вещества. Расчет энергии Гиббса реакции. Кинетика химических реакций. CO 2 (г.) + 2NaOH(к.) = Na 2 CO 3 (к.) + H 2 O(ж.) S o 213,7 64,4 135

Подробнее

Министерство образования и науки Российской Федерации

Министерство образования и науки Российской Федерации Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический

Подробнее

На третьей лекции было показано, что для изолированной системы (U, V, n = const) в случае обратимого протекания химической реакции 1

На третьей лекции было показано, что для изолированной системы (U, V, n = const) в случае обратимого протекания химической реакции 1 Лекция 8 План Условие химического овесия Константа химического овесия 3 Зависимость константы овесия от температуры Правило Ле Шателье- Брауна 4 Зависимость константы овесия от давления На третьей лекции

Подробнее

Лекция 4. Почему и как идут химические реакции

Лекция 4. Почему и как идут химические реакции Лекция 4 Почему и как идут химические реакции 1 План лекции 1. Классификация химических реакций. 2. Стехиометрическое описание химической реакции. 3. Энергетическая кривая элементарной химической реакции.

Подробнее

1. Химическое равновесие в однородной (гомогенной) системе.

1. Химическое равновесие в однородной (гомогенной) системе. Лекция 5. Общая тема «Термодинамика химически реагирующих систем». 1. Химическое равновесие в однородной (гомогенной) системе. Пусть в однородной термодинамической системе протекает химическая реакция,

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ОБРАЗОВАНИЯ РФ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ОБРАЗОВАНИЯ РФ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ОБРАЗОВАНИЯ РФ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра химии и инженерной экологии в строительстве (ХИЭС) РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКЕ И ХИМИЧЕСКОМУ

Подробнее

Тема 2 2. Химическая кинетика и равновесие Очень часто важное значение имеет время протекания химической реакции. Иногда реакции идут очень быстро,

Тема 2 2. Химическая кинетика и равновесие Очень часто важное значение имеет время протекания химической реакции. Иногда реакции идут очень быстро, Тема 2 2. Химическая кинетика и равновесие Очень часто важное значение имеет время протекания химической реакции. Иногда реакции идут очень быстро, их можно считать мгновенными (реакции между солями, кислотами

Подробнее

Введение в химическое равновесие

Введение в химическое равновесие Негребецкий 2008 2010 Лекция 4 Введение в химическое равновесие ВАЖНЕЙШИЕ ПОНЯТИЯ Химическое равновесие 4.1 Негребецкий 2008 2010 1. Необратимые и обратимые химические реакции, их признаки. 2. Равновесие

Подробнее

Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность ФАРМАЦИЯ (ЗО) ЗАДАНИЕ 2 Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие.

Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность ФАРМАЦИЯ (ЗО) ЗАДАНИЕ 2 Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие. ЗАДАНИЕ Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие. Вариант 1 1. Запишите условие химического равновесия для реакции СН (г) + / О (г) = СО (г) + Н О (ж).. Какой знак имеет разность химических

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Крисюк Борис Эдуардович Химическая кинетика. Формальная кинетика. Для реакции A + B C ее скорость v есть: v = - d[a]/dt = - d[b]/dt = d[c]/dt В общем случае для реакции aa

Подробнее

Химическая кинетика. Задачи химической кинетики: 1. Установление факторов, влияющих на скорость хим. реакций;

Химическая кинетика. Задачи химической кинетики: 1. Установление факторов, влияющих на скорость хим. реакций; Химическая кинетика Задачи химической кинетики: 1. Установление факторов, влияющих на скорость хим. реакций; 2. Установление механизмов химических реакций. Основные понятия хим. кинетики Простые реакции

Подробнее

МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования. Химия

МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования. Химия МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ухтинский государственный технический университет» (УГТУ) Химия Химическая кинетика

Подробнее

Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Изменение энергии Гиббса химической системы для рассматриваемой реакции

Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Изменение энергии Гиббса химической системы для рассматриваемой реакции Лекции по физической химии доц Олег Александрович Козадёров Воронежский госуниверситет Лекции 8-9 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ При протекании химической реакции через некоторое время устанавливается состояние

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Министерство образования и науки Российской Федерации Саратовский государственный технический университет ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Методические указания к выполнению лабораторных работ

Подробнее

Лекция 11. Основные понятия и принципы химической кинетики

Лекция 11. Основные понятия и принципы химической кинетики Лекция 11 Основные понятия и принципы химической кинетики 1 План лекции 1. Время в физике, химии и биологии. 2. Предмет химической кинетики. Связь хим. кинетики и хим. термодинамики. 3. Основные понятия

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 9. Химическая кинетика

ЛЕКЦИЯ 9. Химическая кинетика ЛЕКЦИЯ 9 Химическая кинетика Термодинамика определяет состояние системы и возможность невозможность протекания реакции. В случае возможности G < 0, но это не означает. Что начнется реакция сразу после

Подробнее

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ 1. Энтальпией химической реакции называется: 1. энергия, которая выделяется или поглощается в реакции 2. экзотермический процесс 3. физическая величина, характеризующая

Подробнее

1. Химическое равновесие в системе сместится в сторону продуктов реакции при

1. Химическое равновесие в системе сместится в сторону продуктов реакции при Задания А21 по химии 1. Химическое равновесие в системе сместится в сторону продуктов реакции при 1) повышении давления 2) повышении температуры 3) понижении давления 4) использовании катализатора Принцип

Подробнее

Методическое пособие для самостоятельной подготовки к лабораторным занятиям по курсу Химия студентов всех специальностей БГУИР В 2-х частях Часть 1

Методическое пособие для самостоятельной подготовки к лабораторным занятиям по курсу Химия студентов всех специальностей БГУИР В 2-х частях Часть 1 Министерство образования Республики Беларусь Учреждение образования БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИНФОРМАТИКИ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ Кафедра химии Забелина И.А., Ясюкевич Л.В. Методическое пособие

Подробнее

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Химическая кинетика и химическое равновесие»

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Химическая кинетика и химическое равновесие» Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Химическая кинетика

Подробнее

Лекция 3 Термодинамика химического равновесия. Закон действующих масс. Константа равновесия. Уравнения изотермы химической реакции

Лекция 3 Термодинамика химического равновесия. Закон действующих масс. Константа равновесия. Уравнения изотермы химической реакции Лекция 3 Термодинамика химического равновесия. Закон действующих масс. Константа равновесия. Уравнения изотермы химической реакции Учебное время: часа Форма учебного занятия: План учебного занятия: Цель

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И ХИМИЧЕСКОЕ

Подробнее

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ. Лекции по химии

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ. Лекции по химии РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Лекции по химии для студентов лечебного, педиатрического и стоматологического факультетов и студентов-лечебников медико-биологического

Подробнее

Химическая кинетика и равновесие

Химическая кинетика и равновесие Химическая кинетика и равновесие Кинетика - учение о скорости различных процессов, в том числе химических реакций. Критерием принципиальной осуществимости реакций является неравенство ЛG Р т < О. Но это

Подробнее

Скорость реакции азота с водородом понизится при уменьшении температуры 2. Какое утверждение относительно катализаторов неверно?

Скорость реакции азота с водородом понизится при уменьшении температуры 2. Какое утверждение относительно катализаторов неверно? Задания А20 по химии 1. Скорость реакции азота с водородом понизится при 1) уменьшении температуры 2) увеличении концентрации азота 3) использовании катализатора 4) увеличении давления Факторы влияющие

Подробнее

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ СЕВЕРСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ филиал Федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Национальный исследовательский

Подробнее

Глава 7 "Скорость химической реакции" Влияние концентрации реагентов на скорость химической реакции

Глава 7 Скорость химической реакции Влияние концентрации реагентов на скорость химической реакции Глава 7 "Скорость химической реакции" Под скоростью химической реакции понимается изменение концентрации реагента в (изменение концентрации продукта) в единицу времени, v р =(C кон. - С нач. )/ (t кон.

Подробнее

Раздел 3 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. 3.1 Понятие скорости химической реакции

Раздел 3 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. 3.1 Понятие скорости химической реакции Раздел 3 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика это учение о скоростях и механизмах химических реакций. Химические превращения проходят с различной скоростью расходования реагентов и образования продуктов

Подробнее

2. Химическая кинетика. Скорости химических реакций.

2. Химическая кинетика. Скорости химических реакций. . Химическая кинетика. Скорости химических реакций.. Основные положения химической кинетики Скоростью химической реакции называется изменение количества вещества за единицу времени. При условии постоянства

Подробнее

ХИМИЯ. Лекция 03 Как и почему происходят химические реакции. Термохимия Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ. Лекция 03 Как и почему происходят химические реакции. Термохимия Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 03 Как и почему происходят химические реакции. Термохимия Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Почему идут химические реакции Предсказание возможности осуществления

Подробнее

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия Курс лекций для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Тема 4

Подробнее

ОсновныепонятияТМД Энтальпия. ЗаконГесса. 3следствия. Энтропия. ЭнергияГиббса.

ОсновныепонятияТМД Энтальпия. ЗаконГесса. 3следствия. Энтропия. ЭнергияГиббса. Элементы химической термодинамики ОсновныепонятияТМД Энтальпия. ЗаконГесса. 3следствия. Энтропия. ЭнергияГиббса. 11.12.2009 1 Химическаяреакция Перегруппировкаатомов Изменениеэнергии Чтобы предсказать

Подробнее

Конспект урока на тему «Влияние на скорость химических реакций катализатора и площади поверхности реагирующих веществ»

Конспект урока на тему «Влияние на скорость химических реакций катализатора и площади поверхности реагирующих веществ» Конспект урока на тему «Влияние на скорость химических реакций катализатора и площади поверхности реагирующих веществ» Цель урока: расширить и углубить понятие «скорость химических реакций», экспериментальным

Подробнее

Реакции, которые при одних и тех же условиях, могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении называются обратимыми.

Реакции, которые при одних и тех же условиях, могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении называются обратимыми. Реакции, которые при одних и тех же условиях, могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении называются обратимыми. Условие необратимости процесса продукт реакции уходит из сферы реакции, например

Подробнее

Занятие 1 ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ В ХИМИИ

Занятие 1 ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ В ХИМИИ Занятие ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ В ХИМИИ Во многих случаях математическое описание объекта химической технологии имеет вид дифференциальных уравнений, практическая ценность которых обуславливается тем,

Подробнее

Вариант 1. Контрольная работа 5 (2-ой семестр). Кинетика. Катализ.

Вариант 1. Контрольная работа 5 (2-ой семестр). Кинетика. Катализ. Вариант 1. 1. Запишите скорость реакции 3 Н 2 + N 2 = 2NН 3. Каково соотношение скорости реакции, выраженной по водороду, со скоростями, выраженными по другим компонентам? 2. Дайте определение молекулярности

Подробнее

КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Федеральное агентство по образованию Новгородский государственный университет имени Ярослава Мудрого Кафедра химии и экологии КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Методические указания к лабораторной работе Великий

Подробнее

1 Лабораторная работа Химическая кинетика и химическое равновесие

1 Лабораторная работа Химическая кинетика и химическое равновесие 1 Лабораторная работа Химическая кинетика и химическое равновесие Выполнил студент группы Фамилия Имя Отчество Отметка о выполнении Выполнено Зачтено Цель работы. Получить представление об использовании

Подробнее

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология»

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Группа Студент (ФИО студента, дата выполнения) Преподаватель Отчёт принят (ФИО преподавателя) (Подпись

Подробнее

Лекция 10. Основные понятия и постулаты химической кинетики

Лекция 10. Основные понятия и постулаты химической кинетики Лекция 0 Основные понятия и постулаты химической кинетики План лекции. Простые и сложные реакции. Механизм химической реакции.. Скорость химической реакции. 3. Постулаты химической кинетики. Кинетическое

Подробнее

Исходные вещества для гетерогенной реакции

Исходные вещества для гетерогенной реакции MyTestXPro http://mytest.klyaksa.net Тест: "Скорость химической реакции". Тестируемый: Дата: Задание 1 Формула для нахождения скорости гомогенной реакции 1) 3) 4) Задание 2 Математическое выражение правило

Подробнее

Тестовые вопросы по химической термодинамике. 1) Вычислить изменение энергии Гиббса при 25 С для реакции. кдж/моль, ΔS 0 298

Тестовые вопросы по химической термодинамике. 1) Вычислить изменение энергии Гиббса при 25 С для реакции. кдж/моль, ΔS 0 298 С графит Тестовые вопросы по химической термодинамике 1) Вычислить изменение энергии Гиббса при 5 С для реакции H O H CO, ΔH 98 131,3 кдж/моль, ΔS 98 136,6 Дж/моль град. г г г Влиянием температуры на изменение

Подробнее

Лабораторная работа. Определение константы скорости инверсии сахарозы.

Лабораторная работа. Определение константы скорости инверсии сахарозы. Лабораторная работа. Определение константы скорости инверсии сахарозы. Химическая кинетика изучает скорости протекания химических процессов, их зависимость от различных факторов: концентрации реагирующих

Подробнее

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ ААААААААААААААААААААА СОВРЕМЕННЫЙ ОРИЕНТИРЫ УРОК СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Ж. В. Бартко Цели занятия: 1) закрепить и углубить знания о влиянии различных факторов на

Подробнее

ID_4059 1/6 neznaika.pro

ID_4059 1/6 neznaika.pro 1 Химическое равновесие Ответами к заданиям являются слово, словосочетание, число или последовательность слов, чисел. Запишите ответ без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Установите соответствие

Подробнее

Министерство образования и науки Российской Федерации

Министерство образования и науки Российской Федерации Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический

Подробнее

1 Определение порядка реакции

1 Определение порядка реакции Лабораторная работа 4 РЕГРЕССИОННЫЙ АНАЛИЗ ДЛЯ РАСЧЕТА КИНЕТИЧЕСКИХ ПАРАМЕТРОВ ПРОЦЕССА Очень часто при изучении тех или иных процессов требуется установить порядок реакции определить энергию активации.

Подробнее

Существует большое количество признаков, по которым можно классифицировать химические реакции.

Существует большое количество признаков, по которым можно классифицировать химические реакции. Хими ческая реаќция превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции). Лекция 10 Существует большое количество

Подробнее

Раздел 3. Основные закономерности химических процессов

Раздел 3. Основные закономерности химических процессов Раздел 3. Основные закономерности химических процессов Содержание Энергетика химических реакций 5 Общие понятия и величины химической термодинамики....................... 5 Внутренняя энергия. Первый закон

Подробнее

Задачи химической кинетики:

Задачи химической кинетики: Химическая кинетика Задачи химической кинетики: 1. Установление факторов, влияющих на скорость хим. реакций 2. Установление механизмов химических реакций Основные понятия хим. кинетики Простые реакции

Подробнее

Тема 2 1. Энергетика химических процессов. 2. Химическая кинетика и равновесие

Тема 2 1. Энергетика химических процессов. 2. Химическая кинетика и равновесие Тема 2 1. Энергетика химических процессов. 2. Химическая кинетика и равновесие 1. Энергетика химических процессов Энергетика химических процессов рассматривается в разделе химии «Химическая термодинамика».

Подробнее

Инструкции к лабораторным работам по курсу «Компьютерное моделирование в фармации»

Инструкции к лабораторным работам по курсу «Компьютерное моделирование в фармации» ДЗ «ДНЕПРОПЕТРОВСКАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ МОЗ УКРАИНЫ» КАФЕДРА МЕДИКО-БИОЛОГИЧЕСКОЙ ФИЗИКИ И ИНФОРМАТИКИ Инструкции к лабораторным работам по курсу «Компьютерное моделирование в фармации» для студентов

Подробнее

Курс лекций (2 ) по химической кинетике был прочитан на 1 курсе

Курс лекций (2 ) по химической кинетике был прочитан на 1 курсе Курс лекций (2 ) по химической кинетике был прочитан на 1 курсе Сегодня мы вносим дополнения в некоторые ее разделы: 1. Период полупревращения - Вывод формул, связывающих τ ½ и С 0 2. Методы определения

Подробнее

Лекция 7 7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Химическое равновесие между идеальными газами Равновесие в гетерогенных системах с участием газов.

Лекция 7 7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Химическое равновесие между идеальными газами Равновесие в гетерогенных системах с участием газов. 30 03 2006 г Лекция 7 7 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ 71 Условие химического равновесия в гомогенной системе 72 Химическое равновесие между идеальными газами 73 Равновесие в гетерогенных системах с участием газов

Подробнее

Лекция 8. Химическое равновесие

Лекция 8. Химическое равновесие Лекция 8 Химическое равновесие 1 План лекции 1. Химическая переменная. Условие химического равновесия. 2. Закон действующих масс. Константа равновесия. 3. Изотерма химической реакции. 4. Связь константы

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА ИРКУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ПУТЕЙ СООБЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА ИРКУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ПУТЕЙ СООБЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА ИРКУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ПУТЕЙ СООБЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ ПО КУРСАМ «ХИМИЯ», «ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ» Иркутск 010

Подробнее

МОСКОВСКИЙ АВТОМОБИЛЬНО-ДОРОЖНЫЙ ИНСТИТУТ (ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ) ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ

МОСКОВСКИЙ АВТОМОБИЛЬНО-ДОРОЖНЫЙ ИНСТИТУТ (ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ) ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ МОСКОВСКИЙ АВТОМОБИЛЬНО-ДОРОЖНЫЙ ИНСТИТУТ (ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ) ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ Москва 007 МОСКОВСКИЙ АВТОМОБИЛЬНО-ДОРОЖНЫЙ ИНСТИТУТ (ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ)

Подробнее

Раздел 2. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ 2.1. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ Термодинамика представляет собой научную дисциплину, которая

Раздел 2. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ 2.1. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ Термодинамика представляет собой научную дисциплину, которая Раздел 2. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ 2.1. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ Термодинамика представляет собой научную дисциплину, которая изучает: 1) переходы энергии из одной формы в другую,

Подробнее

1. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия Обратимая химическая реакция A + B C + D А Пример

1. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия Обратимая химическая реакция  A + B C + D А Пример 1. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия Химические реакции бывают обратимыми и необратимыми. Обратимая химическая реакция это реакция, которая протекает

Подробнее

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов.

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов. Лекция 8 6 4 6 г 75 Уравнение изотермы химической реакции 76 Влияние температуры на константу равновесия 77Равновесие в растворах Коэффициенты активности электролитов 75 Уравнение изотермы химической реакции

Подробнее

«Химическая термодинамика»

«Химическая термодинамика» «Химическая термодинамика» Лекция 4 Дисциплина «Общая неорганическая химия» для студентов очного отделения Лектор: к.т.н., Мачехина Ксения Игоревна * План лекции 1. Основные понятия. 2. Первый закон термодинамики.

Подробнее

Вариант 4 S 2 О 8 + 2I 2. концентрациях. Получили следующие результаты: С 2, моль/л 0,032 0,016 0,008 0,032 0,016

Вариант 4 S 2 О 8 + 2I 2. концентрациях. Получили следующие результаты: С 2, моль/л 0,032 0,016 0,008 0,032 0,016 Вариант 1 1. Написать кинетическое уравнение для одностадийной реакции: 2 NO (г) + Сl 2(г) 2NOCl (г) Как изменится скорость реакции, если: а) увеличить концентрацию NО в 2 раза; б) увеличить концентрацию

Подробнее

Лабораторная работа 2. ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ КАТАЛИТИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА

Лабораторная работа 2. ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ КАТАЛИТИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА Лабораторная работа 2. ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ КАТАЛИТИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА ЦЕЛЬ РАБОТЫ:. Изучить кинетику каталитического разложения пероксида водорода. 2. Определить константу скорости и порядок

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Юго-Западный государственный университет» (ЮЗГУ) Кафедра фундаментальной химии и химической технологии

Подробнее