ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЙ МАТЕРИАЛ (ТЕСТ) ДИСЦИПЛИНА ОД.06 ХИМИЯ

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЙ МАТЕРИАЛ (ТЕСТ) ДИСЦИПЛИНА ОД.06 ХИМИЯ"

Транскрипт

1 ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БУДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВА ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ 13 ИМ. П.А. ОВЧИННИКОВА ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЙ МАТЕРИАЛ (ТЕСТ) ДИСЦИПЛИНА ОД.06 ХИМИЯ Профессии: Электромонтёр по ремонту и обслуживанию электрооборудования (по отраслям); Станочник (металлообработка); Мастер по обработке цифровой информации; Автомеханик; Ювелир 1 КУРС Разработала: преподаватель химии Шевронистова Е.С. 2015

2 Пояснительная записка. Педагогический измерительный материал (тест) разработан для проведения контрольного среза знаний по дисциплине Химия. Проверочная работа охватывает темы: 1. Классы неорганических соединений и их свойства ( 1-11). 2. Электролитическая диссоциация ( 12). 3. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома ( 13-22). 4. Строение вещества. Химическая связь ( 23-28). Задания составлены в тестовой форме в 3-х вариантах для обучающихся групп: 11Э; 11СТ; 11МЦ; 11АС; 11ЮВ, профессии: Электромонтёр по ремонту и обслуживанию электрооборудования (по отраслям); Станочник (металлообработка); Мастер по обработке цифровой информации; Автомеханик; Ювелир. В каждом варианте 28 заданий. Время выполнения - 45 минут. Критерии оценок: Каждый правильный ответ на вопросы 1-28 оценивается в 1 балл; Каждое невыполненное задание (не выполнявшееся или выполненное с ошибкой) оценивается в 0 баллов; Максимальное количество баллов за проверочную работу 28 баллов; Оценивание работ: Оценка «5» выставляется, если ученик получил баллов (96-100% верных ответов) Оценка «4» выставляется, если ученик получил баллов (больше 75 % верных ответов) Оценка «3» выставляется, если ученик набрал баллов (75 % верных ответов) Оценка «2» выставляется, если ученик набрал менее 13 баллов (менее 66 % верных ответов)

3 Вариант 1 К каждому заданию даны несколько ответов, из которых верными являются один или несколько. Выберите один или несколько верных, по вашему мнению, ответов, запишите их в бланке ответов. Например: 1. А, 2. Б. 1. К каким классам неорганических соединений относятся: А) NaOH, Б) SO 2, В) Na 3 PO 4, Г) H 2 SO 4? Класс соединения (1) Соли (2) Основания (3) Оксиды (4) Кислоты 2. Соляная кислота реагирует с веществом, формула которого: а) Fe б) Ag в) S г) HNO 3 3. Какой ряд содержит лишь кислотные оксиды: (1) CO 2, SiO 2, Na 2 O, Al 2 O 3 (2) P 2 O 5, NO 2, SO 3, SiO 2 (3) CuO, SO 2, Fe 2 O 3, SO 2 (4) CaO, P 2 O 5, SO 3, BeO? 4. Найдите соответствующие приведенным формулам названия оснований: Название основания (1) гидроксид натрия (2) гидроксид кальция (3) гидроксид бария (4) гидроксид рубидия (5) гидроксид железа (III) (6) гидроксид меди (II) (7) гидроксид алюминия (8) гидроксид цинка Формула основания (A) Al(OH) 3 (Б) Cu(OH) 2 (В) Fe(OH) 3 (Г) NaOH (Д) Ca(OH) 2 (Е) Ba(OH) 2 (Ж) Zn(OH) 2 (З) RbOH 5. Молярная масса (г/моль) Fe(OH) 3 равна: (1) 73 (2) 75 (3) 104 (4) В каком оксиде массовая доля кислорода 50%: (1) СO (2) N 2 O (3) SO 2 (4) CO 2 7. Оксид фосфора (V) НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ: а) с водой б) оксидом калия в) гидроксидом натрия г) серной кислотой? 8. Какие из реакций, схемы которых приведены ниже, можно использовать для получения гидроксида алюминия: (1) Al 2 O 3 +H 2 O=? (2) AlCl 3 +NaOH=? (3) Al 2 O 3 +NaOH=? 9. Все основания реагируют: а) с кислотами б) основными оксидами в) щелочами г) солями 10. Все кислоты способны: А) изменять окраску фенолфталеина. Б) разлагаться при нагревании. В) взаимодействовать с основными оксидами. Г) хорошо растворяться в воде. 11. Гидроксид кальция Ca(OH) 2 реагирует с веществом, формула которого: А) H 2 SO 4 Б) K 2 O В) NaCl Г) NaOH 12. Сокращенное ионное уравнение реакции водных растворов нитрата серебра и хлорида натрия: А) Na+NO 3 =NaNO 3 Б) Ag+Cl=AgCl В) Ag+NaCl=AgCl+Na Г) AgNO 3 +Cl=AgCl+NO Чему равно максимальное число электронов, которые могут занимать 3sорбиталь:

4 (1) 1 (2) 2 (3) 6 (4) Атом, какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s 2 ; 2s 2 2p 6 ; 3s 2 3p 6 ; 4s 1 : (1) K (2) Ca (3) Ba (4) Na? 15. Атом стронция имеет электронную формулу: (1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 (2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 (3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2 (4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s Максимальное число электронов, которые могут занимать 2p подуровень, равно: (1) 1 (2) 2 (3) 6 (4) Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома углерода равно: (1) 2 (2) 4 (3) 6 (4) Электронную конфигурацию внешнего электронного слоя 2s 2 2p 5 имеет атом: а) азота б) хлора в) фтора г) неона 19. Электронную конфигурацию внешнего слоя 3s 2 3p 1 имеет атом: а) бора б) натрия в) магния г) алюминия 20. Неметаллические свойства элементов в ряду Si-P-S-Cl: а) остаются неизменными б) усиливаются в) ослабевают г) определенной закономерности не прослеживается. 21. Самым активным неметаллом среди элементов F, Cl, Br, I является: а) фтор б) хлор в) бром г) иод 22. Кислотным является оксид: а) магния б) серы в) алюминия г) натрия 23. Формулы веществ с ионной и ковалентной неполярной связью входят в пару: а) CaO, PCl 5 б) NaCl, CH 4 в) CO 2, H 2 г) KBr, S Водородная связь образуется между молекулами: б) метана в) кремниевой кислоты г) водорода 25. Молекула, какого вещества является неполярной: (1) HCl (2) F 2 (3) NH 3 (4) H 2 S 26. Химическая связь ионная характерна для: 27. Вещество с неполярной связью это: а) калий б) вода в) аммиак г) фтор 28. Набор веществ с ионной связью это: а) KF, HF б) KCl, SiF 4 в) K 2 S, CS 2 г) NaF, CaCl 2

5 Вариант 2 К каждому заданию даны несколько ответов, из которых верными являются один или несколько. Выберите один или несколько верных, по вашему мнению, ответов, запишите их в бланке ответов. Например: 1. А, 2. Б. 1. Определите тип каждой из солей: А) KHSO 4, Б) Mg(OH)Cl, В) CaCO 3 Тип соли (1) Средняя (2) Кислая (3) Основная 2. Какое из веществ при растворении в воде образует кислоту: (1) NaCl (2) CaO (3) SO 3 (4) NH 3 3. Из оксидов: А) CuO, Б) Al 2 O 3, В) CrO 3, Г) SO 3, Д) Na 2 O, Е) ZnO, Ж) CaO, З) SiO 2 к основным относятся? 4. В каком ряду гидроксидов содержатся только амфотерные: (1) Mn(OH) 2, Ca(OH) 2, Cu(OH) 2 (2) Zn(OH) 2, Ba(OH) 2, Fe(OH) 3 (3) Al(OH) 3, KOH, Mg(OH) 2 (4) Sn(OH) 2, Pb(OH) 2, Be(OH) 2? 5. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид калия: (1) Na 2 O (2) CaO (3) SO 3 (4) BaSO 4? 6. Какие пары указанных соединений могут вступать в химическое взаимодействие: (1) CO и NO (2) CO 2 и HCl (3) LiH и H 2 O (4) CaH 2 и SiH 4? 7. Выберите формулы кислотных ОКСИДОВ: А) CO 2 Б) SiO 2 В) P 2 O 5 Г) SO 3 Д) NO 2 соответствующих указанным кислотам: (1) Угольная (2) Серная (3) Фосфорная (4) Азотная (5) Кремниевая 8. При термическом разложении, какой из указанных солей образуются одновременно основный и кислотный оксиды: (1) CaCO 3 (2) NaNO 3 (3) NH 4 NO 3 (4) KClO 3 9. Классифицируйте следующие оксиды по их кислотно-основным свойствам: а) SO 3, б) Fe 2 O 3, в) FeO, г) ZnO, д) CuO, е) Cu 2 O, ж) K 2 O, з) SiO 2, и) Al 2 O 3, к) BeO: Характер свойств (1) Основные (2) Амфотерные (3) Кислотные 10. Карбонат кальция CaCO 3 можно получить при взаимодействии: А) карбоната натрия с гидроксидом кальция Б) сульфата кальция с угольной кислотой В) хлорид кальция с углекислым газом Г) кальция с оксидом углерода (IV). 11. Общим свойством щелочей не является: А) изменение окраски индикаторов Б) взаимодействие с кислотными оксидами В) разложение при нагревании Г) взаимодействие с кислотами

6 12. Формула несолеобразующего оксида: А) SO 3 Б) N 2 O В) HgO Г) P 2 O Максимальное число электронов, которые могут занимать 2p подуровень, равно: (1) 1 (2) 2 (3) 6 (4) 8 14.Электронная конфигурация иона Zn 2+ соответствует формуле: (1) 1s 2s 2 2p 4 (2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 (3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 (4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s Чему равно максимальное число электронов, которые могут занимать 3s- орбиталь: (1) 1 (2) 2 (3) 6 (4) Номер периода, в котором находится элемент, равен: а) числу электронов на внешнем энергетическом уровне б) числу энергетических уровней в атоме элемента, на которых есть электроны в) высшей валентности г) числу орбиталей на внешнем энергетическом уровне 17. Число электронов на внешнем уровне атома кислорода равно: а) 2 б) 4 в) 6 г) Электронную конфигурацию внешнего слоя 3s 2 3p 5 имеет атом: а) фтора б) хлора в) брома г) аргона 19. Неметаллические свойства элементов в ряду O-N-C-B: а) остаются неизменными б) усиливаются в) ослабевают г) определенной закономерности не прослеживается. 20. Самым активным металлом среди элементов Mg, Ca, Sr, Ba является: а) магний б) кальций в) стронций г) барий 21. Основным является оксид: а) углерода (IV) б) магния в) фосфора г) алюминия 22. Самым активным металлом среди элементов Na, Mg, Al, Si является: а) натрий б) магний в) алюминий г) кремний 23. Формулы веществ с ионной и ковалентной полярной связью входят в пару: а) NaCl, PCl 5 б) H 2 SO 4, Cl 2 в) KOH, O 2 г) Na 2 O, KBr 24. Водородная связь образуется между молекулами: а) водорода б) воды в) водорода и кислорода г) все ответы верны 25. Ионная связь между атомами имеет место в веществе: (1) PCl 3 (2) SO 2 (3) Na 3 P (4) ICl 26. Химическая связь неполярная ковалентная характерна для:

7 27. Химическая связь металлическая характерна для: 28. Вещество с ковалентной неполярной связью это: а) магний б) кислород в) сероводород

8 Вариант 3 К каждому заданию даны несколько ответов, из которых верными являются один или несколько. Выберите один или несколько верных, по вашему мнению, ответов, запишите их в бланке ответов. Например: 1. А, 2. Б. 1. Укажите ряд, содержащий только кислотные оксиды: (1) Na 2 O, CaO, CO 2 (2) SO 3, CuO, CrO 3 (3) Mn 2 O 7, CuO, CrO 3 (4) SO 3, CO 2, P 2 O 5 2. Из приведенных оксидов: а) SO 3, б) CaO, в) P 2 O 5, г) SiO 3, д) Cl 2 O 7, е) Li 2 O, ж) Mn 2 O 7 основными являются? 3. Распределите следующие оксиды: а) Al 2 O 3, б) CaO, в) Cl 2 O 7, г) Na 2 O, д) MgO, е) CO 2, ж) BaO, з) P 2 O 5, и)zno по принадлежности их к определенной группе: Принадлежность оксида к группе (1) Кислотные (2) Основные (3) Амфотерные 4. Среди указанных веществ простыми являются: (1) CO, CO 2, H 2 O (2) O 2, H 2, O 3 (3) CH 4, C 2 H 4, H 2 O 2 (4) О 2, SO 3, H 2 S 5. В формулах, которые приведены ниже, укажите, к какому типу солей они относятся: а) кислым, б) основным или в) средним: Формула соли (1) NaHSO 4 (2) (CuOH) 2 CO 3 (3) BaSO 4 (4) (FeOH)NO 3 (5) Li 2 CO 3 6. Какие пары соединений не могут реагировать между собой: (1) CaH 2 и H 2 O (2) Na 2 O и SO 3 (3) CO 2 и SO 2 (4) MgO и CO 2? 7. Какое из указанных свойств является характерным для водных растворов кислот: (1) Растворы мылки на ощупь (2) Окрашивают раствор лакмуса в красный цвет (3) Окрашивают раствор фенолфталеина в малиновый цвет (4) Окрашивают раствор лакмуса в синий цвет? 8. Восстановите схемы следующих химических реакций: (1)? + H 2 O=NaOH (2) CO 2 +?=K 2 CO 3 +H 2 O (3) FeCl 3 +NaOH=?+NaCl (4) Al+H 2 O=Al(OH) 3 +? 9. Среди приведенных солей фосфорной кислоты нерастворимой является: (1) Na 3 PO 4 (2) (NH 4 ) 2 HPO 4 (3) Ca(H 2 PO 4 ) 2 (4) Ca 3 (PO 4 ) Формула кислотного оксида: A) P 2 O 5 Б) NO Г) CuO Д) CO 11. Формула основного оксида: А) N 2 O 3 Б) SO 2 В) Li 2 O Г) Al 2 O Формула амфотерного оксида: А) FeO Б) Al 2 O 3 В) CO 2 Г) NO На 3d подуровне максимально может находиться: (1) 2е (2) 6е (3) 10е (4) 18е

9 14. Число валентных электронов у атома кальция: (1) 1 (2) 2 (3) 3 (4) Какой ряд элементов расположен по мере возрастания их атомных радиусов: (1) Na, Mg, Al, Si (2) C, N, O, F (3) O, S, Se, Te (4) I, Br, Cl, F 16. Число электронов на внешнем уровне атома кремния равно: а) 2 б) 4 в) 14 г) Электронную конфигурацию внешнего слоя 2s2 2p3 имеет атом: а) углерода б) азота в) кислорода г) фтора 18. Число электронов на внешнем уровне атома натрия равно: а) 1 б) 2 в) 10 г) Металлические свойства элементов в ряду Be-Ca-Sr-Ba: а) остаются неизменными б) усиливаются в) ослабевают г) определенной закономерности не прослеживается. 20. Самым активным неметаллом среди элементов Ge, As, Se, Br является: а) германий б) мышьяк в) селен г) бром 22. Кислотные свойства сильнее выражены у оксида, формула которого: а) P 2 O 5 б) SiO 2 в) SO 3 г) Al 2 O Формула вещества, атомы в котором связаны с ионной и ковалентной полярной связями: а) NH 3 б) H 2 SO 4 в) Na 2 CO 3 г) K 3 P 24. Водородная связь образуется между молекулами вещества, формула которого: а) LiH б) CH 4 в) H 2 O г) KHCO Химическая связь ионная характерна для: 26. Химическая связь металлическая характерна для: 27. Химическая связь неполярная ковалентная характерна для: 28. Химическая связь полярная ковалентная характерна для: 21. Амфотерным является оксид: а) натрия б) магния в) кремния г) алюминия

10 Эталоны ответов на задания в тестовой форме для студентов 1 курса Вариант 1: 1. 1-в, 2-а, 3-б, 4-г 2. а г, 2-д, 3-е, 4-з, 5-в, 6-б, 7-а, 8-ж г а 10. в 11. а 12. б в 19. г 20. б 21. а 22. б 23. г 24. а в 27. г 28. г

11 1. 1-в, 2-а, 3-б а, д, ж а, 2-г, 3-в, 4-д, 5-б в, д, е, ж 2-б, г, и, к 3-а, з 10. а 11. в 12. б б 17. в 18. б 19. в 20. г 21. б 22. а 23. а 24. б б 27. г 28. б Эталоны ответов на задания в тестовой форме для студентов 1 курса Вариант 2:

12 Эталоны ответов на задания в тестовой форме для студентов 1 курса б, е 3. 1-в, з, е 2-б, г, д, ж 3-а, и а, 2-б, 3-в, 4-б, 5-в Na2O+H2O=2NaOH CO2+2KOH=K2CO3+H2O FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl 2Al+6H2O=2Al(OH)3 +3H2 Вариант 3: а 11. в 12. б б 17. б 18. а 19. б 20. г 21. г 22. в 23. в 24. в 25. в 26. г 27. б 28. а

13

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 4 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 4 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Окислительновосстановительные

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких

Подробнее

Демонстрационный вариант 1 контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году основного государственного

Демонстрационный вариант 1 контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году основного государственного ПРОЕКТ Государственная итоговая аттестация по образовательным программам основного общего образования в форме основного государственного экзамена (ОГЭ) Химия. 9 класс. I Демонстрационный вариант 2015 г.

Подробнее

MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3

MyTestXPro Тест: Электролитическая диссоциация. Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3 MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Тестируемый: Дата: Задание 1 В растворе азотистой кислоты HNO 2 имеются частицы: катионы водорода анионы кислотного остатка катионы металла не распавшиеся

Подробнее

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса И. А. Громченко Сборник задач по химии для 8 класса Москва Центр образования 109 2009 1. Массовая доля элемента. Расчёты по формулам. 1.1. У какого вещества тяжелее молекула: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

Подробнее

Тренировочные задания с примерами решения

Тренировочные задания с примерами решения Тренировочные задания с примерами решения Тема «Закон эквивалентов» Эквивалент это реальная или условная частица вещества, соответствующая в данной кислотно-основной реакции 1 иону водорода или в данной

Подробнее

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 21

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 21 Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 21 «РАССМОТРЕНО» на заседании МО естественноматематического цикла Руководитель МО Пишкова Н.В. Протокол от 2015

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

«Поведение» порошка при помещении его в стакан с водой тонет в воде, постепенно растворяется. постепенно растворяется

«Поведение» порошка при помещении его в стакан с водой тонет в воде, постепенно растворяется. постепенно растворяется ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ. 2016 2017 уч. г. ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 10 КЛАСС Задания, ответы и критерии оценивания В итоговую оценку из 6-ти задач засчитываются 5 решений, за которые участник

Подробнее

Подготовка к ЕГЭ по химии

Подготовка к ЕГЭ по химии Подготовка к ЕГЭ по химии Окислительновосстановительные реакции МБОУ гимназия «Лаборатория Салахова» О.Г. Степаненко Место окислительно восстановительных реакций в КИМ ЕГЭ 2015 года по ХИМИИ 1 Часть1 Строение

Подробнее

1-3 1,2,3, стр.8. 2, стр. 32

1-3 1,2,3, стр.8. 2, стр. 32 Муниципальное образовательное учреждение открытая (сменная) общеобразовательная школа 94 Химия 9 класс Программные вопросы Внимание! Тренировочные работы и задания из учебника выполняются в отдельной тетради

Подробнее

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро ХИМИЯ. ВСТУПИТЕЛЬНЫЙ ТЕСТ Содержание Раздел 1. количество вещества. число Авогадро...1 Раздел 2. Теория электролитической диссоциации...2 Раздел 3. Ионно-молекулярные уравнения реакций обмена...3 Раздел

Подробнее

Рабочая учебная программа по учебному курсу «Химия» для 8 класса

Рабочая учебная программа по учебному курсу «Химия» для 8 класса Рабочая учебная программа по учебному курсу «Химия» для 8 класса Пояснительная записка Основные цели учебного курса: формирование представления о химическом элементе и формах его существования атомах,

Подробнее

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты.

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты. 1 раздел 1. Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева. Строение периодической системы: группы, подгруппы, периоды, ряды. Изменение свойств элементов и их соединений в пределах группы

Подробнее

Урок по химии. (9 класс) Тема: Реакции ионного обмена.

Урок по химии. (9 класс) Тема: Реакции ионного обмена. Урок по химии. (9 класс) Тема: Реакции ионного обмена. Цель: Сформировать понятия о реакциях ионного обмена и условиях их протекания, полном и сокращѐнном ионно-молекулярном уравнениях и ознакомить с алгоритмом

Подробнее

Химия. 11 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 11 класс. Вариант ХИ10502

Химия. 11 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 11 класс. Вариант ХИ10502 Химия. 11 класс. Вариант ХИ10501 Ответы к заданиям задания Ответ 27 3412 28 3241 29 6222 30 3144 31 1343 32 3243 33 356 34 346 35 234 Химия. 11 класс. Вариант ХИ10502 Ответы к заданиям задания Ответ 27

Подробнее

Из книги. Савельев А.Е. Химия. Изучение с пониманием. Учитель химии средней школы 405 Copyright. Савельев Алексей Евгеньевич, 1998

Из книги. Савельев А.Е. Химия. Изучение с пониманием. Учитель химии средней школы 405 Copyright. Савельев Алексей Евгеньевич, 1998 Из книги Савельев А.Е. Химия. Изучение с пониманием. Учитель химии средней школы 405 Copyright. Савельев Алексей Евгеньевич, 1998 1. Как составить формулу по названию? Существует четыре основных класса

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН. Вариант 1 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 балов)

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН. Вариант 1 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 балов) ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 1 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 балов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом C1 Химия. 11 класс. Вариант ХИ1060 1 Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Определите окислитель

Подробнее

Демонстрационный вариант 2 контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году основного государственного

Демонстрационный вариант 2 контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году основного государственного ПРОЕКТ Государственная итоговая аттестация по образовательным программам основного общего образования в форме основного государственного экзамена (ОГЭ) Химия. 9 класс. II Демонстрационный вариант 2015

Подробнее

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ;

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ; Министерство образования и науки РФ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет (УГТУ) Химия Реакции ионного обмена

Подробнее

Контрольная работа по ОБЩЕЙ ХИМИИ. Направление: Экология и природопользование. Профиль: Форма обучения: заочная - сокращенная Курс: 1

Контрольная работа по ОБЩЕЙ ХИМИИ. Направление: Экология и природопользование. Профиль: Форма обучения: заочная - сокращенная Курс: 1 Направление: 022000.62 Экология и природопользование Профиль: Форма обучения: заочная - сокращенная Курс: 1 Дисциплина: Общая химия Вид контроля: контрольная работа Вариант 1 1. Сколько атомов водорода

Подробнее

2. УКАЗАНИЯ К РЕШЕНИЮ 2.1. Отборочный (районный) тур

2. УКАЗАНИЯ К РЕШЕНИЮ 2.1. Отборочный (районный) тур 2. УКАЗАНИЯ К РЕШЕНИЮ 2.1. Отборочный (районный) тур 9 класс 1. Вспомните условия протекания реакций ионного обмена в растворах, а также связь между положением металла в электрохимическом ряду напряжений

Подробнее

Ответ: Ответ: Ответ:

Ответ: Ответ: Ответ: Единый государственный экзамен ХИМИЯ 1 / 7 Единый государственный экзамен по ХИМИИ Инструкция по выполнению работы Для выполнения экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут). Работа

Подробнее

ТРЕНИРОВОЧНЫЙ КИМ

ТРЕНИРОВОЧНЫЙ КИМ Единый государственный экзамен, 2016 г. ХИМИЯ Тренировочный вариант 1 от 29.08.2015 1 / 11 Единый государственный экзамен по ХИМИИ Инструкция по выполнению работы Экзаменационная работа состоит из двух

Подробнее

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ. Вариант 1

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ. Вариант 1 ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ Вариант 1 1. При сжигании 6,2 г фосфора образовалось 14,2 г оксида. Вычислите массовые доли химических элементов в полученном оксиде. 2. Давление газа, занимающего

Подробнее

ХИМИЯ. Министерство образования и науки РФ Иркутский государственный технический универститет. Методические указания по выполнению контрольных работ

ХИМИЯ. Министерство образования и науки РФ Иркутский государственный технический универститет. Методические указания по выполнению контрольных работ Министерство образования и науки РФ Иркутский государственный технический универститет ХИМИЯ Методические указания по выполнению контрольных работ Издательство Иркутского государственного технического

Подробнее

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя

Подробнее

ВОДОРОД. A. Реакции водорода c кислородом с фтором,хлором, бромом,

ВОДОРОД. A. Реакции водорода c кислородом с фтором,хлором, бромом, ВОДОРОД Порядковый номер - 1. Заряд ядра +1. Относительная атомная масса - 1,00797 а.е.м. Электронная конфигурация - 1s 1. Относительная электроотрицательность -2,1. Известны три изотопа: Протий - 1 1H

Подробнее

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях,

Подробнее

Обязательная контрольная работа по аналитической химии «Качественный анализ» Вариант 1. 1) К катионам первой аналитической группы относятся:

Обязательная контрольная работа по аналитической химии «Качественный анализ» Вариант 1. 1) К катионам первой аналитической группы относятся: Обязательная контрольная работа по аналитической химии «Качественный анализ» Вариант 1. 1) К катионам первой аналитической группы относятся: 1) Na + ; NH 4 + ;K + 2) Ba 2+ ; Ca 2+ ;Sr 2+ 3) Ag+; Hg 2 2+

Подробнее

Ионно-обменные реакции между ионами. в растворах электролитов

Ионно-обменные реакции между ионами. в растворах электролитов Ионно-обменные реакции между ионами в растворах электролитов Реакции в растворах электролитов протекают между ионами, на которые диссоциируют растворенные вещества. При этом не изменяются степени окисления

Подробнее

ИНСТРУКЦИИ ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ

ИНСТРУКЦИИ ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ 13 ИМЕНИ П.А. ОВЧИННИКОВА ИНСТРУКЦИИ

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «Химия 8: неорганические соединения»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «Химия 8: неорганические соединения» Правительство Российской Федерации Санкт-Петербургский государственный университет РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «Химия 8: неорганические соединения» дополнительной образовательной программы основного

Подробнее

Единый государственный экзамен по ХИМИИ

Единый государственный экзамен по ХИМИИ ПРОЕКТ Демонстрационный вариант ЕГЭ 2015 г. ХИМИЯ, 11 класс. (2015-2 / 22) Единый государственный экзамен по ХИМИИ Единый государственный экзамен по ХИМИИ Демонстрационный вариант контрольных измерительных

Подробнее

Вычислим количество вещества водорода, выделившегося в результате взаимодействия:

Вычислим количество вещества водорода, выделившегося в результате взаимодействия: ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Элементы А, В и С расположены в периодической системе химических элементов друг за другом. Соединение АС по своей твердости не уступает простому веществу, образованному

Подробнее

Химия. Пояснительная записка. Место предмета в учебном плане

Химия. Пояснительная записка. Место предмета в учебном плане Химия. Пояснительная записка. Программа учебного предмета «Химия» на уровне основного общего образования составлена в соответствии с требованиями к результатам основного общего образования, утвержденными

Подробнее

+1 и -1 Водород легкий газ без цвета, без запаха. Молекула водорода состоит из двух атомов, связанных между собой ковалентной неполярной связью: Н Н

+1 и -1 Водород легкий газ без цвета, без запаха. Молекула водорода состоит из двух атомов, связанных между собой ковалентной неполярной связью: Н Н Часть 1. Водород. Атом водорода в электронной оболочке имеет всего 1 электрон на 1s-орбитали. Характерные степени окисления: H 1s 1 +1 и -1 Водород легкий газ без цвета, без запаха. Молекула водорода состоит

Подробнее

СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ

СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах

Подробнее

УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ

УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ КАФЕДРА ОБЩЕЙ ХИМИИ Г. Э. АТРАХИМОВИЧ, Л. И. ПАНСЕВИЧ УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ ДЛЯ АБИТУРИЕНТОВ Учебно-методическое

Подробнее

МЕТОДИКА ПРЕПОДАВАНИЯ ХИМИИ В 8 КЛАССАХ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ШКОЛ (II ПОЛУГОДИЕ). ЧАСТЬ X.ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ КЛАССОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.

МЕТОДИКА ПРЕПОДАВАНИЯ ХИМИИ В 8 КЛАССАХ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ШКОЛ (II ПОЛУГОДИЕ). ЧАСТЬ X.ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ КЛАССОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. 1 МЕТОДИКА ПРЕПОДАВАНИЯ ХИМИИ В 8 КЛАССАХ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ШКОЛ (II ПОЛУГОДИЕ). ЧАСТЬ X.ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ КЛАССОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. Учитель химии ГОУ СОШ 102 ЮЗАО г. Москва (округ Академический)

Подробнее

АНАЛИЗ РЕЗУЛЬТАТОВ краевой диагностической работы по ХИМИИ 11 классов (3 марта 2016 года)

АНАЛИЗ РЕЗУЛЬТАТОВ краевой диагностической работы по ХИМИИ 11 классов (3 марта 2016 года) АНАЛИЗ РЕЗУЛЬТАТОВ краевой диагностической работы по ХИМИИ 11 классов (3 марта 2016 года) Краевая диагностическая работа по химии проведена 3 марта 2016 года. В ней приняли участие выпускники образовательных

Подробнее

Задания 9 класса Уважаемые участники! Вам предлагается 6 задач, каждая из которых оценивается в 10 баллов.

Задания 9 класса Уважаемые участники! Вам предлагается 6 задач, каждая из которых оценивается в 10 баллов. Задания 9 класса Уважаемые участники! Вам предлагается 6 задач, каждая из которых оценивается в 10 баллов. Задача 9-1 Дополните следующие схемы реакций и уравняйте их, используя один из методов расстановки

Подробнее

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 66» г.перми

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 66» г.перми Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 66» г.перми Согла! вано на методическом совете Н.Е.Боталова ротокол 1 от 27.08. 2015 год У «СОШ 66» Т.П.Поваляева

Подробнее

Fe + S = FeS. свойства очень слабые, поэтому мы не говорим, что они «притягиваются к магниту».

Fe + S = FeS. свойства очень слабые, поэтому мы не говорим, что они «притягиваются к магниту». XXXII Турнир им. М. В. Ломоносова 27 сентября 2009 года Конкурс по химии. Решения. Критерии. Участникам 8 классов (и младше) предлагается решить 1 2 задачи, участникам 9 11 классов 2 3 задачи. После номера

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе Основной образовательной программы МОУСОШ 9 и авторской программы О.С.Габриеляна «Программы курса химии для 8-11 классов

Подробнее

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение г. Астрахани «Средняя общеобразовательная школа 39»

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение г. Астрахани «Средняя общеобразовательная школа 39» Муниципальное бюджетное образовательное учреждение г. Астрахани «Средняя общеобразовательная школа 39» РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ХИМИЯ 8 КЛАСС Составитель: Н.В. Швецова 2014 г. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа

Подробнее

Федеральное агентство по атомной энергии Российской Федерации Северская государственная технологическая академия. Утверждаю г. Л.Д.

Федеральное агентство по атомной энергии Российской Федерации Северская государственная технологическая академия. Утверждаю г. Л.Д. Федеральное агентство по атомной энергии Российской Федерации Северская государственная технологическая академия Утверждаю Зав. кафедрой ХиТМСЭ профессор В.В. Гузеев 2007 г. Л.Д. Агеева РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ

Подробнее

1. НОРМАТИВНЫЕ ДОКУМЕНТЫ, ОБЕСПЕЧИВАЮЩИЕ РЕАЛИЗАЦИЮ ПРОГРАММЫ

1. НОРМАТИВНЫЕ ДОКУМЕНТЫ, ОБЕСПЕЧИВАЮЩИЕ РЕАЛИЗАЦИЮ ПРОГРАММЫ 1 Пояснительная записка. Рабочая программа составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования 004 года. Она конкретизирует содержание предметных

Подробнее

Химия. Пояснительная записка

Химия. Пояснительная записка Химия Пояснительная записка Примерная программа учебного предмета «Химия» на уровне основного общего образования составлена в соответствии с требованиями к результатам основного общего образования, утвержденными

Подробнее

Всероссийская олимпиада школьников по химии, 2013/14 год I этап 10 класс

Всероссийская олимпиада школьников по химии, 2013/14 год I этап 10 класс Всероссийская олимпиада школьников по химии, 2013/14 год I этап 10 класс Задача 1. Восстановите левую или правую часть уравнений следующих химических реакций 1) MnBr 2 + Br 2 + 2H 2 O 2) 2CaCO 3 + 2H 2

Подробнее

Конкурс по химии. Задания

Конкурс по химии. Задания Конкурс по химии Задания В скобках после номера задачи указаны классы, которым эта задача рекомендуется. Ученикам 8 класса (и младше) предлагается решить 1 3 задачи, ученикам 9 10 классов 2 4 задачи. Можно

Подробнее

Химия. 11 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 11 класс. Вариант ХИ10304

Химия. 11 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 11 класс. Вариант ХИ10304 Химия. 11 класс. Вариант ХИ10303 Ответы к заданиям задания Ответ 27 3245 28 3244 29 2322 30 3421 31 1212 32 3241 33 2415 34 1625 35 6345 Химия. 11 класс. Вариант ХИ10304 Ответы к заданиям задания Ответ

Подробнее

Вариант 1. Желаем успеха

Вариант 1. Желаем успеха Федеральное агентство по рыболовству Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Астраханский государственный технический университет» Разработка

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА учебного курса «ХИМИЯ» для 11 б, 11д классов (базовый уровень) на учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА учебного курса «ХИМИЯ» для 11 б, 11д классов (базовый уровень) на учебный год РАБОЧАЯ ПРОГРАММА учебного курса «ХИМИЯ» для 11 б, 11д классов (базовый уровень) на 2013-2014 учебный год Составитель: Кучеева Татьяна Николаевна, учитель химии г. Белгород 2013 ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая

Подробнее

Пояснительная записка. Изучение химии в 11 классе направлено на достижение следующих целей:

Пояснительная записка. Изучение химии в 11 классе направлено на достижение следующих целей: Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 11 класса составлена на основе Основной образовательной программы МОУСОШ 9 и авторской программы О.С.Габриеляна «Программы курса химии для 8-11 классов

Подробнее

Направление «Химическая технология» (прикладной бакалавриат)

Направление «Химическая технология» (прикладной бакалавриат) МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ

Подробнее

Химия в 8 классе Учебно-методическое пособие для учителей учреждений общего среднего образования с русским и белорусским языками обучения

Химия в 8 классе Учебно-методическое пособие для учителей учреждений общего среднего образования с русским и белорусским языками обучения И.Е. Шиманович, Е.И. Василевская, Т.Н. Мякинник, О.И. Сечко / под ред. И.Е. Шимановича Химия в 8 классе Учебно-методическое пособие для учителей учреждений общего среднего образования с русским и белорусским

Подробнее

Рабочая программа по химии 8 9 класс

Рабочая программа по химии 8 9 класс Рабочая программа по химии 8 9 класс Рабочая программа составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень )

Подробнее

Поурочное планирование по химии, 9 класс (2 часа в неделю, всего 70 часов резерв учебного времени 2 часа), УМК О.С.Габриеляна

Поурочное планирование по химии, 9 класс (2 часа в неделю, всего 70 часов резерв учебного времени 2 часа), УМК О.С.Габриеляна Поурочное планирование по химии, 9 класс (2 часа в неделю, всего 70 часов резерв учебного времени 2 часа), УМК О.С.Габриеляна п/п Тема урока 1-2 Периодический закон и периодическая система химических элементов

Подробнее

Перечень элементов содержания, проверяемых на вступительном экзамене по ХИМИИ

Перечень элементов содержания, проверяемых на вступительном экзамене по ХИМИИ Перечень элементов содержания, проверяемых на вступительном экзамене по ХИМИИ Предметное тестирование позволяет оценить уровень общеобразовательной подготовки по химии выпускников IX классов общеобразовательных

Подробнее

ПРОГРАММА ПО ХИМИИ Объем требований

ПРОГРАММА ПО ХИМИИ Объем требований ПРОГРАММА ПО ХИМИИ Объем требований 1. Предмет и задачи химии. Явления химические и физические. Взаимосвязь химии с другими естественными дисциплинами. 2. Основные положения атомно-молекулярного учения.

Подробнее

Программы испытаний по химии

Программы испытаний по химии Программы испытаний по химии Предмет и задачи химии. Место химии среди естественных наук. Атомно-молекулярное учение. Молекулы. Атомы. Постоянство состава вещества. относительная атомная и относительная

Подробнее

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Кемеровский государственный университет

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Кемеровский государственный университет Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Кемеровский государственный университет Грищенкова Т.Н., Ткаченко Т. Б., Пономаренко А.С. СБОРНИК ЗАДАНИЙ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ

Подробнее

Структура вступительного испытания

Структура вступительного испытания ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ В БАКАЛАВРИАТ по дисциплине «ХИМИЯ» для поступающих на 1-й курс по результатам вступительных испытаний, проводимых университетом самостоятельно Структура вступительного

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии (2006г.). Кроме этого, исходными документами для составления данной рабочей программы

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практи

направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практи Рабочая программа по химии для второй ступени обучения (8-9 класс) 1. Пояснительная записка Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения,

Подробнее

ХИМИЯ. 8 9 класс ФГОС

ХИМИЯ. 8 9 класс ФГОС ХИМИЯ 8 9 класс ФГОС Основное содержание учебного предмета Первоначальные химические понятия Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент. Физические и химические

Подробнее

СМК МИ Программа вступительного экзамена

СМК МИ Программа вступительного экзамена 1 МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФГБОУ ВО «Благовещенский государственный педагогический университет» СМК ДП 4.2.3. 02 Управление документацией СМК МИ 4.2.3. 09-2008 Программа вступительного

Подробнее

Вопросы и задания к первым двум занятиям Типовые задачи. Количество вещества (n), масса (m), молярная масса (М), число Авогадро (N А )

Вопросы и задания к первым двум занятиям Типовые задачи. Количество вещества (n), масса (m), молярная масса (М), число Авогадро (N А ) Вопросы и задания к первым двум занятиям Типовые задачи. Количество вещества (n), масса (m), молярная масса (М), число Авогадро (N А ) m = n M [г]; m n = [моль]; M m M = [г/моль]; n N A = 6.022 10 23 [моль

Подробнее

Поурочное планирование по химии, 11 класс,

Поурочное планирование по химии, 11 класс, Поурочное планирование по химии, 11 класс, (1часа в неделю, всего 34 часа), УМК О. С. Габриеляна Тема урока Элементы содержания Требования к уровню подготовки обучающихся Эксперимент Домашнее задание Дата

Подробнее

Олимпиада по химии «Покори Воробьёвы горы» 2013 Решение

Олимпиада по химии «Покори Воробьёвы горы» 2013 Решение Олимпиада по химии «Покори Воробьёвы горы» 013 Решение 1. Каких атомов калия или натрия больше в земной коре, если их массовые доли в земной коре примерно равны между собой? Количество вещества ν = m /

Подробнее

Химия и жизнь: промышленное производство веществ

Химия и жизнь: промышленное производство веществ Химия и жизнь: промышленное производство веществ 1. Верны ли следующие суждения о получении серной кислоты в промышленности? А. Для поглощения оксида серы(vi) используют концентрированную серную кислоту.

Подробнее

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ для учителей, подготовленные на основе анализа типичных ошибок участников ЕГЭ 2015 года

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ для учителей, подготовленные на основе анализа типичных ошибок участников ЕГЭ 2015 года ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ А.А. Каверина, М.Г. Снастина МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ для учителей, подготовленные на основе анализа типичных ошибок участников ЕГЭ 2015 года по ХИМИИ Москва,

Подробнее

Задача 8-1. Разгадайте кроссворд и запишите отдельно ответы по горизонтали и по вертикали под соответствующим номером.

Задача 8-1. Разгадайте кроссворд и запишите отдельно ответы по горизонтали и по вертикали под соответствующим номером. Мордовский государственный педагогический институт имени М. Е. Евсевьева МАЛАЯ ШКОЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ г. Саранск, ул. Студенческая, 13. Тел. 33-9-56, 33-9-57 www. mordgpi.ru III Открытая олимпиада школьников

Подробнее

ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ

ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Статус документа Примерная программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного

Подробнее

«Классификация и номенклатура неорганических соединений»

«Классификация и номенклатура неорганических соединений» «Классификация и номенклатура неорганических соединений» Важнейшими классами неорганических соединений являются оксиды, кислоты, основания и соли. Оксиды это сложные вещества, состоящие из двух элементов,

Подробнее

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология»

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Группа Студент (ФИО студента, дата выполнения) Преподаватель Отчёт принят (ФИО преподавателя) (Подпись

Подробнее

I. Организационный момент. Приветствие, ознакомление учащихся с основными задачами урока, видами работы.

I. Организационный момент. Приветствие, ознакомление учащихся с основными задачами урока, видами работы. 9 кл. Тема 7. Урок 36. Аммиак. Цель урока: Дать понятие об аммиаке; познакомиться со строением молекулы, физическими и химическими свойствами вещества; дать представление применении. Задачи: Обучающие:

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 9-х классов. (68 ч.)

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 9-х классов. (68 ч.) Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение городского округа Тольятти «Школа с углубленным изучением отдельных предметов 61» Рабочая программа принята решением Педагогического совета МБУ «Школа

Подробнее

Единый государственный экзамен по ХИМИИ

Единый государственный экзамен по ХИМИИ Демонстрационный вариант ЕГЭ 2016 г. ХИМИЯ, 11 класс. (2016-2 / 23) Единый государственный экзамен по ХИМИИ Пояснения к демонстрационному варианту контрольных измерительных материалов единого государственного

Подробнее

Очный тур олимпиады «Профи-Край» по химии 2014 г. Вариант 1

Очный тур олимпиады «Профи-Край» по химии 2014 г. Вариант 1 Очный тур олимпиады «Профи-Край» по химии 2014 г. Вариант 1 1. Женщина-ученый, самостоятельно открывшая новый химический элемент: 1) Л.Мейтнер 2) М.Склодовская-Кюри 3) И.Ноддак 4) М.Перей 5) И.Кюри. 2.

Подробнее

Рабочая программа по разделу «Химия» 9 класс на учебный год.

Рабочая программа по разделу «Химия» 9 класс на учебный год. «Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 4» Рабочая программа по разделу «Химия» 9 класс на 2014-2015 учебный год. Составитель: учитель биологии Степанова

Подробнее

Тренировочная работа 1 по ХИМИИ

Тренировочная работа 1 по ХИМИИ Район Город (населенный пункт) Школа Класс Фамилия Имя Отчество Тренировочная работа 1 по ХИМИИ 26 октября 2011 года 11 класс M Вариант 1 Химия. 11 класс. Вариант 1 2 Инструкция по выполнению работы На

Подробнее

Учебно-методические материалы для подготовки экспертов предметных комиссий по проверке заданий с развернутым ответом

Учебно-методические материалы для подготовки экспертов предметных комиссий по проверке заданий с развернутым ответом ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ Учебно-методические материалы для подготовки экспертов предметных комиссий по проверке заданий с развернутым ответом Государственная итоговая аттестация выпускников

Подробнее

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4 ЗАНЯТИЕ 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя называется электролитической

Подробнее

1 Теоретические основы работы

1 Теоретические основы работы Таким образом, для всех элементов можно найти числа, выражающие весовые количества, в которых элементы соединяются друг с другом. Вначале эти числа получили название «соединительных весов». Дальтон одним

Подробнее

Рабочая учебная программа по учебному предмету «Химия» для 8х-9х классов. Срок реализации 2 года. Классы реализации

Рабочая учебная программа по учебному предмету «Химия» для 8х-9х классов. Срок реализации 2 года. Классы реализации Рассмотрено на заседании МО учителей естественно-научного и обществоведческого цикла, протокол от 30.08.206 Утверждена приказом директора МОУ ООШ 7 От 0.09.206 92 Рабочая учебная программа по учебному

Подробнее

Этапы урока Основные дидактические задачи этапа Приёмы и виды заданий для активизации УУД различных блоков

Этапы урока Основные дидактические задачи этапа Приёмы и виды заданий для активизации УУД различных блоков Тема урока: «Реакции ионного обмена» Класс: 9 Учебник: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия 9», Просвещение, ОАО Московские учебники, Москва,2009 Учитель химии В.А.Мартьянова Тип урока: «Комбинированный»

Подробнее

Тематическое планирование по химии 8 класс (2часа в неделю, 70 часов в год)

Тематическое планирование по химии 8 класс (2часа в неделю, 70 часов в год) 1 Тематическое планирование по химии 8 класс (2часа в неделю, 70 часов в год) Учебник: Химия 8 класс: Учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян. М.: Дрофа, 2012. Программа: Рабочие программы

Подробнее

Рабочая программа по химии 8 класс

Рабочая программа по химии 8 класс 1 Муниципальное общеобразовательное учреждение «Гимназия 2» г. Вологда Рабочая программа по химии 8 класс Учитель высшей категории Двойнишникова Е.Н. Пояснительная записка 8 класс Рабочая программа по

Подробнее

Использование проблемного обучения в изучении метода расстановки коэффициентов электронноионным балансом в окислительновосстановительных

Использование проблемного обучения в изучении метода расстановки коэффициентов электронноионным балансом в окислительновосстановительных МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ БАШКОРТОСТАН МОУ Лицей «Содружество» Орджоникидзевского района городского округа г.уфа Республики Башкортостан Использование проблемного обучения в изучении метода расстановки

Подробнее

Приложение к ООП ООО ПО ФК ГОС МАОУ ЛИЦЕЯ 44 1.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Приложение к ООП ООО ПО ФК ГОС МАОУ ЛИЦЕЯ 44 1.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Приложение к ООП ООО ПО ФК ГОС МАОУ ЛИЦЕЯ 44 1.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний об основных

Подробнее

11 класс Объясните, почему одинаковые по составу молекулы NH 3 и BF 3 образуют разные комплексные ионы: аммиак ион NH 4 +, а фторид бора BF 4 -.

11 класс Объясните, почему одинаковые по составу молекулы NH 3 и BF 3 образуют разные комплексные ионы: аммиак ион NH 4 +, а фторид бора BF 4 -. 11 класс 11.1 Объясните, почему одинаковые по составу молекулы NH 3 и BF 3 образуют разные комплексные ионы: аммиак ион NH 4 +, а фторид бора BF 4 -. Азот имеет электронную конфигурацию: 1s 2 2 2p 3. Определим

Подробнее

Всероссийская олимпиада школьников II (муниципальный) этап. Химия 9 класс. Критерии оценивания

Всероссийская олимпиада школьников II (муниципальный) этап. Химия 9 класс. Критерии оценивания Всероссийская олимпиада школьников II (муниципальный) этап Химия 9 класс Критерии оценивания Задание 9- (4 баллов). Золото не только драгоценный металл, но и перспективный катализатор, например, в процессах

Подробнее

Всероссийская олимпиада школьников по химии учебный год Школьный этап

Всероссийская олимпиада школьников по химии учебный год Школьный этап Всероссийская олимпиада школьников по химии 2015-2016 учебный год Школьный этап Одной из важнейших задач олимпиады на начальных этапах является развитие интереса у обучающихся к химии, формирование мотивации

Подробнее