Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса

Транскрипт

1 Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса Проверочная работа состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 3 задания с развѐрнутым ответом. Работа состоит из 5 разделов: вещество, химическая реакция, элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах, методы познания веществ и химических явлений. Химия и жизнь. Ответы к заданиям 1 15 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа. Эту цифру запишите в поле ответа в тексте работы. Ответы к заданиям записываются в виде последовательности цифр в поле ответа в тексте работы. В случае записи неверного ответа на задания части 1 зачеркните его и запишите рядом новый. К заданиям следует дать полный развѐрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и расчѐты. Задания выполняются на отдельном листе. При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором. При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы.

2 ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ Часть 1 При выполнении заданий 1 15 в поле ответа запишите одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. 1. Восемь электронов во внешнем электронном слое содержит атом 1) фтора 2) натрия 3) аргона 4) кислорода 2. Атомный радиус углерода больше, чем атомный радиус 1) бора 2) алюминия 3) азота 4) кремния 3. Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь? 1) NaCl 2) H 2 S 3) H 2 4) CaCl 2 4. В каком веществе степень окисления атомов фосфора равна +3? 1) PH 3 2) H 3 PO 4 3) P 4 О 6 4) Ca 3 P 2

3 5. К кислотным оксидам относится 1) оксид натрия 2) оксид серебра 3) оксид меди (II) 4) оксид фосфора (V) 1) 13 2) 11 3) 12 4) Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и соляной кислотой равна 7. К хорошо растворимым электролитам относится 1) оксид серебра 2) силикат магния 3) сульфид свинца 4) карбонат натрия 8. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами 1) хлорида натрия и нитрата меди(ii) 2) серной кислоты и нитрата бария 3) сульфата калия и гидроксида натрия 4) нитрата калия и сульфата железа(iii) 9. В реакцию с соляной кислотой вступает каждый из двух металлов: 1) Ca и Ag 2) Hg и Na 3) Cu и Zn 4) Mg и Zn

4 10. Углекислый газ реагирует с каждым из двух веществ: 1) HCl и H 2 O 2) NaOH и NaCl 3) Ca(OH) 2 и CaO 4) HNO 3 и SiO Гидроксид алюминия реагирует с 1) оксидом углерода(ii) 2) фосфатом кальция 3) серной кислотой 4) гидроксидом меди(ii) 12. С выделением газа протекает реакция между 1) силикатом натрия и серной кислотой 2) карбонатом калия и соляной кислотой 3) нитратом свинца и хлоридом бария 4) сульфатом натрия и хлоридом бария 13. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях? А. Дистиллированная вода является смесью веществ. Б. Молоко является чистым веществом. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 14. В реакции 2HClO 3 = 2HCl + 3O 2 изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме 1) ) ) ) 0-2

5 Сервис для родителей «Оцени дома» Распределению массовых долей химических элементов в сульфате натрия соответствует диаграмма 1) 3) 2) 4) При выполнении заданий 16, 17 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны. 16. В ряду химических элементов Si P S 1) уменьшается число протонов в ядре 2) уменьшается электроотрицательность 3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое 4) увеличивается радиус атомов 5) усиливаются неметаллические свойства 17. Для ацетилена верны следующие утверждения: 1) относится к классу карбоновых кислот

6 2) молекула содержит 2 атома углерода 3) является горючим газом 4) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью 5) вступает в реакцию с гидроксидом меди (II) При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться. 18. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. А) Al 2 (SO 4 ) 3 и AlCl 3 Б) Na 2 SO 4 и Na 2 CO 3 В) H 3 PO 4 и KOH ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ 1) HCl(р-р) 2) KNO 3 3) Au 4) Ba(NO 3 ) 2 А Б В 19. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) алюминий Б) гидроксид калия В) хлор РЕАГЕНТЫ 1) H 2 O, HCl 2) NaOH, P 2 O 5 3) Fe 2 O 3, MgCl 2 4) KBr, Mg А Б В

7 Часть 2 Для ответов на задания используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развѐрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чѐтко и разборчиво. 20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции CuO + NH 4 Cl Cu + N 2 + HCl + H 2 O Определите окислитель и восстановитель. 21. Раствор соляной кислоты массой 14,6 г и с массовой долей 10% добавили к избытку карбоната кальция. Вычислите объѐм (н.у.) выделившегося газа. 22. Даны вещества: AgNO 3, MgSO 4, NaCl, NaOH, Ba(NO 3 ) 2. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии раствор нитрата натрия. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращѐнное ионное уравнение реакции.

8 задания Макс. балл Система оценки выполнения работы Ответ Основная часть Дополнительная часть 20 3 Элементы ответа: 1) Составлен электронный баланс: 3 Cu ē Cu 0 1 2N ē N 2 2) Указано, что медь в степени окисления +2 (или CuO) является окислителем, а азот в степени окисления -3 (или NH 4 Cl) восстановителем; 3) Составлено уравнение реакции: 3CuO + 2NH 4 Cl = 3Cu + N 2 + 2HCl + 3H 2 O 1) Составлено уравнение реакции: СaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O ) Рассчитана масса и количество вещества соляной кислоты, содержащейся в растворе: m (HCl) = m (p-pа) ω/100 = 14,6 0,1 = 1,46 г n (HCl) = m (HCl)/ M (HCl) = 1,46 : 36,5 = 0,04 моль 3) Определен объѐм выделившегося газа: по уравнению реакции n (CО 2 ) = 1/2n (HCl) = 0,02 моль V(CО 2 ) = n(cо 2 ) Vm = 0,02 22,4 = 0,448 л Составлены два уравнения реакций: 1) MgSO 4 + 2NaOH = Mg(OH) 2 + Na 2 SO 4 2) Na 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 = 2NaNO 3 + BaSO 4 Описаны признаки протекания реакций: 3) для первой реакции: выпадение белого осадка;

9 4) для второй реакции: выпадение белого осадка; Составлено сокращѐнное ионное уравнение второй реакции: 5) Ba 2+ + SO 4 2 = BaSO 4 или Составлены уравнения двух проведѐнных реакций 1) MgSO 4 + Ba(NO 3 ) 2 = BaSO 4 + Mg(NO 3 ) 2 2) Mg(NO 3 ) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Mg(OH) 2 Описаны признаки протекания реакций: 3) для первой реакции: выпадение белого осадка; 4) для второй реакции: выпадение белого осадка; Составлено сокращѐнное ионное уравнение второй реакции: 5) Mg OH - = Mg(OH) 2 За верное выполнение каждого из заданий в зависимости от правильности и полноты ответа максимально ученик может получить 34 балла. Для определения отметки по пятибалльной шкале можно воспользоваться следующей шкалой: Отметка по пятибалльной шкале «2» «3» «4» «5» Первичный балл