МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ"

Транскрипт

1 МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Чувашский государственный университет имени И.Н. Ульянова» ХИМИЯ ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА Методические указания к практическим занятиям Чебоксары 2010

2 МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Чувашский государственный университет имени И.Н. Ульянова» ХИМИЯ ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА Методические указания к практическим занятиям Чебоксары 2010

3 УДК 546.3: Составитель: А.Ф. Федоров Химия: периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева: метод. указания к практ. занятиям / сост. А.Ф. Федоров; Чуваш. ун-т. Чебоксары, с. Даны необходимые исходные сведения о строении атомов, различные варианты периодической системы элементов Д.И. Менделеева, показано изменение свойств элементов по периодам и группам. Приводятся индивидуальные домашние задания и список рекомендуемой литературы. Для студентов I курса нехимических специальностей. Утверждено Методическим советом университета

if ($this->show_pages_images && $page_num < DocShare_Docs::PAGES_IMAGES_LIMIT) { if (! $this->doc['images_node_id']) { continue; } // $snip = Library::get_smart_snippet($text, DocShare_Docs::CHARS_LIMIT_PAGE_IMAGE_TITLE); $snips = Library::get_text_chunks($text, 4); ?>

4 Необходимые исходные сведения Периодический закон является путеводной нитью и руководящим принципом химии, философии, он важен для всего нашего миропонимания. В 1869 году гениальный русский ученый Д.И. Менделеев установил замечательную закономерность расположения химических элементов в порядке возрастания их атомных масс. Эта закономерность получила свое выражение в периодическом законе: Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от атомных масс элементов. Из этого закона следует, что изменение свойств химических элементов по мере возрастания их атомной массы не совершается непрерывно в одном и том же направлении, а имеет периодический характер. На основе этого закона Менделеев составил таблицу, названную им периодической системой элементов (рис. 1,2). Анализ известных таблиц периодической системы элементов (ПСЭ) показывает, что общепризнанные конструкции таблиц имеют ряд нерешенных вопросов и проблем. К ним относятся: 1. Местоположение водорода. Он в таблице находится в подгруппе I A или VII А, а некоторые авторы его склонны располагать в VI А-подгруппе. 2. Не решена структура восьмой группы и периодов. Например, элементы f-семейства (14 элементов) расположены в III В-подгруппе. Это означает, что они не имеют свою персональную группу (от IB' до VIIIВ'). 3. Не решен вопрос начала и конца таблицы. Периодический закон и таблицы элементов позволили познать природу и строение вещества и атома. В этом плане блестящее подтверждение нашли пророческие слова Менделеева: «Периодическому закону не грозит разрушение, а обещаются только надстройка и развитие». В дальнейшем было установлено, что от заряда атомного ядра зависят изменения атомных 3

5 масс, свойства элемента и его положение в периодической системе. Поэтому периодический закон Менделеева в настоящее время можно сформулировать следующим образом: «Свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов». В настоящее время сама периодическая система не является завершенной, о чем свидетельствует открытие трансурановых элементов. Свойства атомов элементов зависят от их электронной структуры, которая формируется непосредственно зарядом ядра атома. Здесь четко прослеживается взаимосвязь электронной структуры атомов и периодической системы элементов. Эту взаимосвязь можно изобразить в виде общей электронной формулы, которая является также формулой периодической системы элементов: ns 1-2 (n 1)d 1 (n 2)f 1 (n 2)f 2-14 (n 1)d 2-10 np 1-6 (1) Атомная масса Рис. 1. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева в шахматно-клеточной форме 4

6 5 Рис. 2. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева в длиннопериодном варианте

7 На базе электронной формулы (1) разработаны различные варианты ПСЭ (рис. 3,4). В спиральной форме (рис. 4) витки спирали составляют период таблицы, а на радиальных линиях расположены группы элементов. На вершине конуса, откуда начинается спиральная линия, находится первый элемент водород, что является началом таблицы Менделеева. Водород, как первый элемент, находясь на вершине конуса, не принадлежит непосредственно какой-либо группе элементов и в то же время относится ко всем группам. Это означает, что водород находится в начале таблицы на своем месте. В спиральной таблице ПСЭ f-элементы (лантаноиды и актиноиды) образуют свой сектор элементов, состоящий из подгрупп IVВ', VВ',..., VIIIВ', IВ', IIВ' и IIIB'. Причем в восьмой подгруппе (VIIIВ') могут находиться семь f-элементов. Аналогичную картину мы наблюдаем в случае d-элементов. Это триады d-элементов. Химические элементы могут перемещаться в свободный зоне по спирали как по часовой, так и против часовой стрелки. Таким образом, образуется ПСЭ со смещенными семействами элементов одноименной группы (рис. 5). В таблицах ПСЭ (рис. 3 5) четко прослеживается систематизированная структура периодов в соответствии с требованиями общей электронной формулы (1), которую в теоретическом плане можно рассмотреть и в усложненном варианте: ns 2 (n 1) d 1 (n 2) f 1 (n 3) g 1 (n 3) g 2-18 (n 2)f 2-14 (n 1)d 2-10 np 1-6 (2) Если данный принцип развивать до логичного завершения, то с учетом восьмигрупповой структуры таблицы мы должны допустить, что электронная формула в конечном варианте должна состоять из восьми семейств химических элементов. Это s-, p-, d-, f-, g-, h-, c- и i-семейства: ns 2 (n 1) d 1 (n 2) f 1 (n 3) g 1 (n 4) h 1 (n 5) c 1 (n 6)i 30 (n 5)c 2-20 (n 1)d 9 np 1-6 (3) 6

8 7 Рис. 3. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева в длиннопериодном варианте со смешанными подгруппами элементов всех семейств

9 Главная подгруппа IA VIIIA, элементы s- и p-семейства и подуровней элек Первая побочная подгруппа IB VIIIB, элементы d-семейства Вторая побочная подгруппа IB' VIIIB', f-семейства Последовательность атомов заполнения энергетических уровней и подуровней электронами атомов элементов Рис. 4. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева в спиральной форме (разработана А.Ф. Федоровым) Электронная формула (3) позволяет нам построить расширенную таблицу ПСЭ в непрерывно развивающейся спиральной форме, которая может состоять из 14 периодов, где могут располагаться более 680 элементов восьми семейств. ПСЭ после заполнения 14-го периода прекращает свое дальнейшее расширение, что означает конец таблицы. 8

10 Рис. 5. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева со смешанными подгруппами элементов всех семейств в спиральной форме (предложена А.Ф. Федоровым) Пользуясь общей электронной формулой (3), можно рассмотреть последовательность заполнения всех возможных энергетических уровней и подуровней гипотетических атомов элементов электронами (табл. 1). 9

11 Главное квантовое число n Таблица 1 Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней атомов электронами Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней атомов электронами Число электронов Химический ns 2 (n 1) d 1 (n 2)f 1 (n на 3)g 1 (n 4)h 1 (n 4) h 21 атома энергетическом элемент (n 3) g 17 (n 2) f 13 (n 1)d 9 z уровне np 6 1 1s He 2 2s 2 2p Ne 3 3s 2 3p Ar 4 4s 2 3d 10 4p Kr 5 5s 2 4d 10 5p Xe 6 6s 2 5d 1 4f 14 5d 9 6p Rn 7 7s 2 6d 1 5f 14 6d 9 7p s 2 7d 1 6f 1 5g 18 6f 13 7d 9 8p s 2 8d 1 7f 1 6g 18 7f 13 8d 9 9p s 2 9d 1 8f 1 7g 1 6h 22 7g 17 8f 13 9d 9 10p s 2 10d 1 9f 1 8g 1 7h 22 8g 17 9f 13 10d 9 11p s 2 11d 1 10f 1 9g 1 8h 1 7с 26 8h 21 9g 17 10f 3 11d 9 12p s 2 12d 1 11f 1 10g 1 9h 1 8с 26 9h 21 10g 17 11f 3 12d 9 13p s 2 13d 1 12f 3 13d 9 14p 6 11g 1 10h 1 9с 1 8i 30 9c 25 10h 21 11g 17 12f 10

12 Общая электронная формула, определяющая электронную структуру атомов элементов (табл. 1), и расширенная ПСЭ, приведенная в спиральной форме (рис. 6), в конечном счете определяют общую структуру и развитие периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Рис. 6. Периодическая система Д.И. Менделеева в спиральной форме в расширенном варианте Пользуясь общей электронной формулой (1) и ПСЭ (см. рис. 3), определим электронную структуру и максимальную валентность элементов f- семейства. Приведем электронные структуры (валентные электроны) некоторых актиноидов (табл. 2). 11

13 Таблица 2 Концовка электронной формулы элементов в стационарном и возбужденном состояниях Концовка электронной формулы элемента Наименование элемента Z Подгруппа в стационарном состоянии 12 в возбужденном состоянии Ac 89 IIIB 6d 1 7s 2 6d 1 7s 1 7p 1 6d 1 7s 2 предложенная Г.Т. Сиборгом Th 90 IVB' 5f 1 6d 1 7s 2 5f 1 6d 1 7s 1 7p 1 6d 1 7s 2 (или 5f 1 6d 1 7s 2 ) * Pa 91 VB' 5f 2 6d 1 7s 2 5f 2 6d 1 7s 1 7p 1 5f 2 6d 1 7s 2 (или 5f 1 6d 2 7s 2 ) U 92 VIB ' 5f 3 6d 1 7s 2 5f 3 6d 1 7s 1 7p 1 5f 3 6d 1 7s 2 Np 93 VIIB' 5f 4 6d 1 7s 2 5f 4 6d 1 7s 1 7p 1 5f 4 6d 1 7s 2 (или 5f 5 7s 2 ) Pu 94 VIIIB ' 5f 5 6d 1 7s 2 5f 5 6d 1 7s 1 7p 1 5f 6 7s 2 Am 95 VIIIB ' 5f 6 6d 1 7s 2 5f 6 6d 1 7s 1 7p 1 5f 7 7s 2 Cm 96 VIIIB ' 5f 7 6d 1 7s 2 5f 7 6d 1 7s 1 7p 1 5f 7 6d 1 7s 2 Bk 97 VIIIB' 5f 8 6d 1 7s 2 5f 8 6d 1 7s 1 7p 1 5f 8 6d 1 7s 2 (или 5f 9 7s 2 ) Cf 98 VIIIB ' 5f 9 6d 1 7s 2 5f 9 6d 1 7s 1 7p 1 5f 10 7s 2 Es 99 VIIIB ' 5f 10 6d 1 7s 2 5f 10 6d 1 7s 1 7p 1 5f 11 7s 2 Fm 100 VIIIB ' 5f 11 6d 1 7s 2 5f 11 6d 1 7s 1 7p 1 5f 12 7s 2 Md 101 IB ' 5f 12 6d 1 7s 2 5f 12 6d 1 7s 1 7p 1 5f 13 7s 2 No 102 IIB ' 5f 13 6d 1 7s 2 5f 13 6d 1 7s 1 7p 1 5f 14 7s 2 Lr 103 IIIB ' 5f 14 6d 1 7s 2 5f 14 6d 1 7s 1 7p 1 5f 14 6d 1 7s 2 Ku 104 IVB ' 6d 2 7s 2 6d 2 7s 1 7p 1 6d 2 7s 2 * Для отдельных атомов в скобках указаны возможные провалы электронов на более глубокие энергетические подуровни, например 6d 1 на 5f n+1 (Хайд И., Сиборг Г. Трансурановые элементы. М., 1959) Фактическая валентность элементов начиная с тория (Th) c четырех возрастает до шести, вплоть до калифорния (Сf), а дальше у остальных элементов она уменьшается до трех (табл. 2, 3). Это свидетельствует о том, что здесь валентными электронами в основном являются электроны, находящиеся на 6d 1 -,7s 1 - и 7p 1 - энергетических подуровнях, а электроны 5f n -энергетического подуровня не все являются валентными. У элементов Рu, Am, Cm, Bk, Cf одиночные электроны соответственно 8, 9, 10, 9, 8, а фактически известны соединения только шестивалентные, у элементов Es, Fm, Md, No только элемент Es имеет пятивалентные соединения, а остальные трехвалентные (рис. 7).

14 П е р и о д Порядок заполнения электронов ГРУППЫ И ПОДГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ I II III IV V VI VII VIII А В B* B** A В B* B** A в B* B** A В B* B** A В В* B** A В B* В** A В B* B** A В B* B** s 1 d 9 f 12 g 15 s 2 d 10 f 13 g 16 p 1 d 1 f 14 g 17 p 2 d 2 f 1 g 18 p 3 d 3 f 2 g 1 p 4 d 4 f 3 g 2 p 5 d 5 f 4 g 3 p 6 d 6,7,8 f 5-11 g s l-2 Н He 2 s l-2 p l-6 Li Be В С N 0 F Ne 3 s l-2 p l-6 Na Ma Al Si P S CI Ar 4 s 1-2 d 1-8 К Ca Sc Ti V Cr Mn Fe,Co,Ni d 9-10 p l-6 Cu Zn Ga Ge AS Se Br Kr 5 s l-2 d l-8 Rb Sr Y Zi Nb Mo Tc Ro,Rh,Pd d 9-10 p l-6 Ag Cd Jn Sn Sb Те J Xe s l-2 d l f l-11 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm- 6 f l2-14 d 2-8 Tm Vb Lu Hf Та W Re Os,Jt,Pi Br d 9-10 p l-6 Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn s l-2 d l f l-11 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu- 7 f l2-14 d 2-8 Md No Lr Ku Fm d 9-10 p l s l-2 d l f l g f f l2-14 d d 9-10 p l Рис. 7. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева с элементами s-, p-, d-, f-и q- семейств 13 Таблица 3

15 Группа элемента Возможные валентные электроны элементов f-семейства Валентные электроны по энергетическим уровням и подуровням 5f 1 -энергетич. 6d 1 -энергетич. 7s 1 -энергетич. 7p 1 -энергетич. подуровень подуровень подуровень подуровень Валентность Ожидаемая Фактическая Известная валентность соединения IIIB Ac IVB` Th VB` Pа 5 5 4,5 VIB` U VIIB` Np VIIIB` Pu VIIIB` Am VIIIB` Cm VIIIB` Bk VIIIB` Cf VIIIB` Es VIIIB` Fm IB` Md IIB` No IIIB` Lr IVB` Rf VB` ,4,5, ,4, ,4, , , ,

16 Таким образом, пользуясь электронной формулой (1) и ПСЭ спиральной формы (см. рис. 4), можно определить валентные электроны, следовательно, валентность элементов и их свойства. Приведем некоторые примеры определения основных свойств элементов по соответствующим координатам: Номер элемента Концовка электр. формулы элемента Период Группа Подгруппа 15 Семейство элемента Валентность в стацион. состоянии в возбужд. состоянии (В * ) 4 2s 2 2p 4 2 VI VIА р s 2 5p 4 5 VI VIА р 2 4 и 6 6 3d 1 4s 2 4 III IIIВ d d 8 4s 2 4 VIII VIIIВ d d 1 5s 2 5 III IIIВ d d 9 7s 2 7 I IВ d d f 6 V VВ f 0 5 6s f 5 5d 1 6 VIII VIIIВ f 0 8 6s f 7 6d 1 7 VIII VIIIВ f 0 8 7s f 14 6d 7 III IIIВ f s d 14 6f 8 I IВ f s 2 1 3s 2 3 II IIА s s 2 6 II IIА s s 2 7 I IА s 1 1 Известно, что заряд, которому соответствует порядковый номер, практически определяет основные свойства атомов элементов: электронную структуру, число валентных электронов (валентность), номер периода, группы и подгруппу, семейство элементов, наличие металлических и неметаллических свойств и т.д. Рассмотрим некоторые примеры исходя из электронной

17 структуры (периодической системы элементов) атомов элементов: Период Главное квантовое число Последовательность заполнения уровней и подуровней атомов Число электронов на энергетическом уровне Порядковый номер элемента (Z) 1 1 1s (He) 2 2 2s 2 2p (Ne) 3 3 3s 2 3p (Ar) 4 4 4s (Ca) 1. Дано: элемент с Z = 20 Данный элемент s-семейства. Валентные электроны: 4s 2. Валентность в возбужденном состоянии: В * =2 (4s 1 4p 1 ), в стационарном состоянии В ст = 0. Относится к металлам. Элемент «кальций». Находится в IIA Главная подгруппа. Порядок определения валентных электронов в стационарном и возбужденном состояниях: 2. Дано: элемент с Z = s (He) 2 2 2s 2 2p (Ne) 3 3 3s 2 3p (Ar) 4 4 4s 2 3d 10 4p (As) Данный элемент p-семейства. Валентные электроны: 4s 2 4p 3 В ст = 3 16

18 Валентность в возбужденном состоянии: 4s 1 4p 3 4d 1 B * = 5. Относится к неметаллам. Элемент «мышьяк». Находится в VА. Главная подгруппа. Порядок определения валентных электронов в стационарном и возбуж денном состояниях: 3. Дано: элемент с Z = s (He) 2 2 2s 2 2p (Ne) 3 3 3s 2 3p (Ar) 4 4 4s 2 3d 10 4p (Kr) 5 5 5s 2 4d (Mo) Данный элемент d-семейства. Находится в пятом периоде таблицы. Кон цовка электронной формулы: 5s 2 4d 4 В ст = 0. Валентность в возбуж денном состоянии: В * = 6. Относится к металлам. Элемент «молибден» Находится в VIВ. Побочная подгруппа. Порядок определения валентных электронов в стационарном и возбуж денном состояниях: 17

19 4. Дано: элемент с Z= s (He) 2 2 2s 2 2p (Ne) 3 3 3s 2 3p (Ar) 4 4 4s 2 3d 10 4p (Kr) 5 5 5s 2 4d 10 5p (Xe) 6 6 6s 2 5d 1 4f (Pm) Данный элемент f-семейства. Находится в шестом периоде таблицы Концовка электронной формулы: 6s 2 5d 1 4f 4 В ст = 0. Валентность в воз бужденном состоянии: В * = 7. Относится к металлам. Находится в IIIB Побочная подгруппа. 5. Дано: элемент с Z = s (He) 2 2 2s 2 2p (Ne) 3 3 3s 2 3p (Ar) 4 4 4s 2 3d 10 4p (Kr) 5 5 5s 2 4d 10 5p (Xe) 6 6 6s 2 5d 10 4f 14 6p (Rn) 7 7 7s 2 6d 1 5f (Md) Данный элемент f-семейства. Находится в седьмом периоде таблицы Концовка электронной формулы: 7s 2 6d 1 5f 12 В ст =0. Валентность в воз бужденном состоянии: В * = 5. Относится к металлам. Находится в IIIB Побочная подгруппа. Порядок определения валентных электронов в стационарном и возбуж денном состояниях: 18

20 5f 12 5f 12 6d 1 7s 1 7p 1 В ст = 3 В* = 5 Химические свойства элементов в зависимости от их места в ПСЭ, характер изменения свойств элементов по группам и периодам в таблице химических элементов можно показать схематично следующим образом: Изменение свойств по периодам (слева направо) Изменение свойств элементов по группам (сверху вниз) Валентность и степень окисления Атомный радиус Энергия ионизации (I) Сродство к электрону (Е) Электроотрицательность (I + E) Окислительные свойства (ОФ + n) Восстановительные свойства (ВФ n) Кислотные свойства Основные свойства Ионный характер химической связи Валентность и степень окисления Атомный радиус Энергия ионизации (I) Сродство к электрону (Е) Электроотрицательность (I+E) Увеличивается Уменьшается Увеличивается Увеличивается Увеличивается Увеличиваются Уменьшаются Увеличиваются Уменьшаются Уменьшается Устойчивое значение Увеличивается Уменьшается Уменьшается Уменьшается 19

21 Окислительные свойства (ОФ + n) Восстановительные свойства (ВФ n) Уменьшаются Увеличиваются Кислотные свойства Кислородсодержащие уменьшаются, бескислородные усиливаются Основные свойства Ионный характер химической связи Полярность ковалентной химической связи Увеличиваются Ослабевает Усиливается Индивидуальные домашние задания Вариант 1 1. Что характеризует главное квантовое число? Какие значения имеет главное квантовое число для внешних электронов атома цинка? 2. Сформулируйте принцип Паули. Определите емкость пятого энергетического уровня. 3. Напишите полные электронные формулы атомов железа и кобальта. Являются ли они электронными аналогами? 4. Напишите полные электронные формулы атомов с порядковыми номерами 75, 85, 95. Укажите, к какому семейству относятся атомы этих элементов, определите их валентные электроны, электроны внешнего слоя. К металлам или неметаллам относятся эти элементы? 5. Напишите электронные формулы атома и ионов I, I 3+, I 1-, I 7+. Дайте их окислительно-восстановительную характеристику. 6.Определите возможные валентности и окислительное число атомов фтора и иода в стационарном и возбужденном состояниях. 7. Что называется потенциалом ионизации? Как изменяется его значение в периодах периодической системы элементов? 8. Определите свойства элемента с порядковым номером 49. Вариант 2 20

22 1. Что характеризует орбитальное квантовое число? Сколько и какие значения может принимать орбитальное квантовое число при главном квантовом числе, равном 4? 2. Сформулируйте принцип наименьшей энергии. Какой энергетический подуровень атома заполняется раньше: 5s или 4р? Почему? 3. Напишите электронную формулу атома селена и его полного электронного аналога. 4. Напишите полные электронные формулы атомов с порядковыми номерами 72, 82, 92. Укажите, к какому семейству относятся атомы этих элементов, определите их валентные электроны, электроны внешнего слоя. К металлам или неметаллам относятся эти элементы? 5. Напишите электронные формулы атома и ионов S, S 4+, S 2-, S 6+. Дайте их окислительно-восстановительную характеристику. 6. Определите возможные валентности и окислительное число атомов кислорода, теллура и железа в стационарном и возбужденном состояниях. 7. Сравните радиусы атомов технеция и рения, иода и астата. Ответ мотивируйте. 8. Определите свойства элемента с порядковым номером 50. Вариант 3 1. Что характеризует магнитное квантовое число? Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число m i при орбитальном квантовом числе l = 0? 2. Сформулируйте правило Гунда. Разместите шесть d-электронов по энергетическим ячейкам (орбиталям) d-подуровня. 3. Напишите полные электронные формулы атомов мышьяка и германия. Являются ли они электронными аналогами? 4. Напишите полные электронные формулы атомов с порядковыми номерами 74, 84, 94. Укажите, к какому семейству относятся атомы этих элементов, определите их валентные электроны, электроны внешнего слоя. К металлам или неметаллам относятся эти элементы? 21

23 5. Напишите электронные формулы атома и ионов С, С 4+, С 4-, С 2+. Дайте их окислительно-восстановительную характеристику. 6. Определите возможные валентности и окислительное число атомов фосфора, мышьяка и осмия в стационарном и возбужденном состояниях. 7. Что называется сродством к электрону? Как изменяются значения сродства к электрону в периодах периодической системы элементов? 8. Определите свойства элемента с порядковым номером 50. Вариант 4 1. Что характеризует спиновое квантовое число? Сколько и какие значения может принимать спиновое квантовое число при магнитном квантовом числе m i = 0? 2. Сформулируйте принцип Паули. Может ли быть на р-подуровне 8 электронов или на d-подуровне 13 электронов? Почему? 3. Напишите электронную формулу атома цинка и его полного электронного аналога. 4. Напишите полные электронные формулы атомов с порядковыми номерами 76, 86, 96. Укажите, к какому семейству относятся атомы этих элементов, определите их валентные электроны, электроны внешнего слоя. К металлам или неметаллам относятся эти элементы? 5. Напишите электронные формулы атома и ионов N, N 5+, N 5+, N 1+. Дайте их окислительно-восстановительную характеристику. 6. Определите возможные валентности и окислительное число атомов углерода, иода и рутения в стационарном и возбужденном состояниях. 7. Что называется электроотрицательностью? Как изменяется значение электроотрицательности в периодах периодической системы элементов? 8. Определите свойства элемента с порядковым номером

24 Вариант 5 1. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число при орбитальном квантовом числе l = 3? 2. Сформулируйте принцип наименьшей энергии. Какой энергетический подуровень атома заполняется раньше: 4s или 3d? Почему? 3. Напишите полные электронные формулы атомов калия и франция. Являются ли они электронными аналогами? 4. Напишите полные электронные формулы атомов с порядковыми номерами 73, 83, 93. Укажите, к какому семейству относятся атомы этих элементов, определите их валентные электроны, электроны внешнего слоя. К металлам или неметаллам относятся эти элементы? 5. Напишите электронные формулы атома и ионов С1, С1 5+, С 1-, С1 7+. Дайте их окислительно-восстановительную характеристику. 6.Определите возможные валентности и окислительное число атомов неона, аргона и гелия в стационарном и возбужденном состояниях. 7. Сравните радиусы атомов серебра и золота, цезия и франция. 8. Определите свойства элемента с порядковым номером 72. Вариант 6 1. Сколько и какие значения может принимать орбитальное квантовое число при главном квантовом числе п = 3? 2. Сформулируйте правило Гунда. Разместите три электрона по энергетическим ячейкам (орбиталям) р-подуровня. 3. Напишите электронные формулы атомов иода и его полного электронного аналога. 4. Напишите полные электронные формулы атомов с порядковыми номерами 57, 81, 91. Укажите, к какому семейству относятся атомы этих элементов, определите их валентные электроны, электроны внешнего слоя. К металлам или неметаллам относятся эти элементы? 5. Напишите электронные формулы атома и ионов Вr, Вr 7+, 23

25 Br 5-, Br 1+. Дайте их окислительно-восстановительную характеристику. 6. Определите возможные валентности и окислительное число атомов гелия, криптона и технеция в стационарном и возбужденном состояниях. 7. Как изменяются значения атомных радиусов в периодах? Сравните радиусы атомов железа и кобальта. 8. Определите свойства элемента с порядковым номером 73. Вариант 7 1. Какое квантовое число определяет количество энергетических состояний (орбиталей) в данном подуровне атома. Чему оно равно на s-, p-, d-, f-подуровнях? 2. Определите емкость энергетического q-подуровня (l = 4), пользуясь принципом Паули. На каком энергетическом уровне возможен такой подуровень? 3. Напишите полные электронные формулы атомов ртути и таллия. Являются ли они электронными аналогами? 4. Напишите полные электронные формулы атомов с порядковыми номерами 53, 77, 100. Укажите, к какому семейству относятся атомы этих элементов, определите их валентные электроны, электроны внешнего слоя. К металлам или неметаллам относятся эти элементы? 5. Напишите электронные формулы атома и ионов Те, Те 6+, Те 2-, Те 4+. Дайте их окислительно-восстановительную характеристику. 6. Определите возможные валентности и окислительное число атомов фтора, брома и железа в стационарном и возбужденном состояниях. 7. Что называется ионизационным потенциалом? Как изменяется значение ионизационного потенциала в главных подгруппах периодической системы элементов? 9. Определите свойства элемента с порядковым номером 74. Вариант 8 1. Какое квантовое число определяет количество энергети- 24

26 ческих подуровней на данном энергетическом уровне атома? Чему оно равно на пятом энергетическом уровне? 2. Определите емкость энергетического f-подуровня (l = 3), пользуясь принципом Паули. На каком энергетическом уровне возможен такой подуровень? 3. Напишите электронную формулу атома кремния и его электронного аналога. Есть ли у него полные электронные аналоги? 4. Напишите полные электронные формулы атомов с порядковыми номерами 52, 78, 102. Укажите, к какому семейству относятся атомы этих элементов, определите их валентные электроны, электроны внешнего слоя. К металлам или неметаллам относятся эти элементы? 5. Напишите электронные формулы атома и ионов As, As 5+, As 3-, As 3+. Дайте их окислительно-восстановительную характеристику. 6. Определите возможные валентности и окислительное число атомов кислорода, селена и астата в стационарном и возбужденном состояниях. 7. Что называется сродством к электрону? Как изменяются значения сродства к электрону в главных подгруппах периодической системы элементов? 8. Определите свойства элемента с порядковым номером 75. Вариант 9 1. Какое квантовое число определяет количество энергетических уровней в атоме? Чему оно равно для атомов рутения и палладия? 2. Почему у атома калия формирование четвертого энергетического уровня идет при незавершенном третьем энергетическом уровне? 3. Напишите полные электронные формулы атомов аргона и неона. Являются ли они электронными аналогами? 4. Напишите полные электронные формулы атомов с порядковыми номерами 51, 67, 104. Укажите, к какому семейству от- 25

27 носятся атомы этих элементов, определите их валентные электроны, электроны внешнего слоя. К металлам или неметаллам относятся эти элементы? 5. Напишите электронные формулы атома и ионов Se, Se 6+, Se 2+, Se 4+. Дайте их окислительно-восстановительную характеристику. 6. Определите возможные валентности и окислительное число атомов неона, фтора, астата и марганца в стационарном и возбужденном состояниях. 7. Сравните радиусы атомов кадмия и ртути, бария и радия. 8. Определите свойства элемента с порядковым номером 74. Вариант Сколько пространственных ориентаций имеет s-облако? Значениями какого квантового числа это определяется? Как изображается условно? 2. Может ли быть заполнена электронами энергетическая ячейка следующим образом: [ ]? Ответ мотивируйте. 3. Напишите полную электронную формулу атома урана. Назовите его электронные аналоги. 4. Напишите полные электронные формулы атомов с порядковыми номерами 50, 70, 105. Укажите, к какому семейству относятся атомы этих элементов, определите их валентные электроны, электроны внешнего слоя. К металлам или неметаллам относятся эти элементы? 5. Напишите электронные формулы атома и ионов Sb, Sb 5+, Sb 3-, Sb 3+. Дайте их окислительно-восстановительную характеристику. 6. Определите возможные валентности атомов фтора и астата, кремния в стационарном и возбужденном состояниях. 7. Что называется электроотрицательностью? Как изменяется значение электроотрицательности в главных подгруппах периодической системы элементов? 8. Определите свойства элемента с порядковым номером 75. Вариант Сколько пространственных ориентаций имеет р-облако? 26

28 Значениями какого квантового числа это определяется? Как изображается условно? 2. Почему принцип Паули иногда называют запретом Паули? Может ли быть на каком-либо подуровне атома f 15 или s 3 электронов? 3. Напишите полные электронные формулы атомов радия и актиния. Являются ли они электронными аналогами? 4. Напишите полные электронные формулы атомов с порядковыми номерами 73, 84, 99. Укажите, к какому семейству относятся атомы этих элементов, определите их валентные электроны, электроны внешнего слоя. К металлам или неметаллам относятся эти элементы? 5. Напишите электронные формулы атома и ионов Р, Р 5+, Р 3-, Р 3+. Дайте их окислительно-восстановительную характеристику. 6. Определите возможные валентности и окислительное число атомов кислорода, висмута и полония в стационарном и возбужденном состояниях. 7. Сравните радиусы атомов хрома и молибдена, молибдена и вольфрама. 8. Определите свойства элемента с порядковым номером 76. Вариант Сколько пространственных ориентаций имеет d-облако? Значениями какого квантового числа это определяется? Как изображается условно? 2. Разместите восемь электронов по энергетическим ячейкам (орбиталям) f-подуровня. Каким правилом следует руководствоваться? 3. Напишите электронную формулу атома вольфрама и его полного электронного аналога. 4. Напишите полные электронные формулы атомов с порядковыми номерами 56, 86, 91. Укажите, к какому семейству относятся атомы этих элементов, определите их валентные электроны, электроны внешнего слоя. К металлам или неметаллам относятся эти элементы? 5. Напишите электронные формулы атома и ионов Cl, N 2+, 27

29 S 6+, С 4+. Дайте их окислительно-восстановительную характеристику. 6. Определите возможные валентности и окислительное число атомов свинца, сурьмы и таллия в стационарном и возбужденном состояниях. 7. Как изменяются значения атомных радиусов в побочных подгруппах периодической системы элементов? 8. Определите свойства элемента с порядковым номером

30 Список рекомендуемой литературы Основной 1. Стругацкий М.К., Надеинский Б.П. Общая химия. М.: Сов. наука, Дмитриев Г.А., Лучинский Г.П., Семишин В.И. Курс химии. М.: Высш. шк Стародубцев С.Я. Краткий курс химии. М.: Изд-во МЭИ, Глинка Н.Л. Общая химия. М.: Химия, Ахметов Н.С. Неорганическая химия. М.: Высш. шк., Некрасов Б.В. Учебник общей химии. М.: ГХИ, Фролов В.В. Химия. М.: Высш. шк., Кульман А.Г. Общая химия. М.: Колос, Михайленко Я.И. Курс общей и неорганической химии. М.: Высш. шк., Трошкина В.А. Общая химия. М.: Изд-во МГУ, Дополнительный 11. Кудрявцев А.А. Составление химических уравнений / под ред. А.Ф. Капустинского. М.: Высш.шк., Смирнов И.Н. Химическое и кинетическое равновесие. М.: Изд-во МЭИ, Николаев Л.А. Физическая химия. М.: Высш. шк., Карапетьянц М.Х. Введение в теорию химических процессов. М.: Высш. шк., Оглавление Необходимые исходные сведения 3 Индивидуальные домашние задания.. 20 Список рекомендуемой литературы

31 ХИМИЯ Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Методические указания к практическим занятиям Отв. за выпуск М.А. Титова Компьютерная верстка и правка Т.К. Ивановой Подписано в печать Формат 60 84/16. Бумага газетная. Печать офсетная. Гарнитура Таймс. Усл. печ. л. 1,63. Уч.-изд. л. 1,55. Тираж 200 экз. Заказ 292. Чувашский государственный университет Типография университета Чебоксары, Московский просп., 15

Тема: «ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ ПО ПЕРИОДАМ» Физический смысл структурных элементов Периодической системы

Тема: «ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ ПО ПЕРИОДАМ» Физический смысл структурных элементов Периодической системы Тренировочная работа по химии для учащихся 11 класса Автор учитель химии МБОУ СОШ 89 Кашкарова С.А. Тема: «ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ ПО ПЕРИОДАМ» КРАТКИЙ СПРАВОЧНИК

Подробнее

Строение атома. Химический факультет ВАРИАНТ 1. 4 He 2 а) общее число протонов и нейтронов; б) число протонов; в) число электронов.

Строение атома. Химический факультет ВАРИАНТ 1. 4 He 2 а) общее число протонов и нейтронов; б) число протонов; в) число электронов. ВАРИАНТ 1 1. Указать для каждого из нижеприведенных изотопов: 4 He 2 а) общее число протонов и нейтронов; б) число протонов; в) число электронов., 3 H 1, 56 25 Mn, 209 83 Bi 2. В природе таллий содержится

Подробнее

Лекция 12. Металлы: общие свойства. Непереходные и переходные металлы. Химическая связь в комплексных соединениях.

Лекция 12. Металлы: общие свойства. Непереходные и переходные металлы. Химическая связь в комплексных соединениях. Лекция 12 Металлы: общие свойства. Непереходные и переходные металлы. Химическая связь в комплексных соединениях. МЕТАЛЛЫ В ЖИВЫХ ОРГАНИЗМАХ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15е 16 17 18 1 2 H 3 4 5 6

Подробнее

3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. СТРОЕНИЕ АТОМА. 3.1.Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. СТРОЕНИЕ АТОМА. 3.1.Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева 3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. СТРОЕНИЕ АТОМА 3.1.Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева 1. Прочитайте текст в учебнике (стр. 66-67). 2. Найдите правильный ответ и закончите предложения.

Подробнее

Состояние электрона в атоме, как и других микрочастиц, описывается основными положениями квантовой механики. Электрон, согласно квантово -

Состояние электрона в атоме, как и других микрочастиц, описывается основными положениями квантовой механики. Электрон, согласно квантово - Состояние электрона в атоме, как и других микрочастиц, описывается основными положениями квантовой механики. Электрон, согласно квантово - механическим представлениям, является частицей, так как имеет

Подробнее

Приложение 6 к ОСПОРБ-99/2010

Приложение 6 к ОСПОРБ-99/2010 Приложение 6 к ОСПОРБ-99/2010 Активности радионуклидов в закрытых радионуклидных источниках, при превышении которых на обращение с источником необходима лицензия (минимально лицензируемая активность -

Подробнее

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева 1. В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ? калий натрий

Подробнее

Химия. Строение атома

Химия. Строение атома МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Ухтинский государственный технический университет» (УГТУ) Воркутинский филиал УГТУ Химия Строение

Подробнее

Тест «Строение атома. Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе»

Тест «Строение атома. Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе» Тест «Строение атома. Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе» 1. Заряд ядра атома равен числу 1) протонов 2) электронов во внешнем электронном слое 3) нейтронов

Подробнее

Рецензент: Д. Ю. Добротин старший научный сотрудник лаборатории дидактики химии ИСМО РАО, кандидат педагогических наук

Рецензент: Д. Ю. Добротин старший научный сотрудник лаборатории дидактики химии ИСМО РАО, кандидат педагогических наук УДК 373.167.1:54 ББК 24я72 С 59 Рецензент: Д. Ю. Добротин старший научный сотрудник лаборатории дидактики химии ИСМО РАО, кандидат педагогических наук С 59 Соколова И. А. ГИА 2013. Химия. Сборник заданий.

Подробнее

Кафедра "Общая и неорганическая химия" СТРОЕНИЕ АТОМА

Кафедра Общая и неорганическая химия СТРОЕНИЕ АТОМА Министерство образования и науки РФ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Нижегородский государственный технический университет им. Р. Е.

Подробнее

Периоды. Группа. Малые состоят из одного ряда I, II, III периоды. Большие состоят из двух рядов IV, V, VI, VII периоды

Периоды. Группа. Малые состоят из одного ряда I, II, III периоды. Большие состоят из двух рядов IV, V, VI, VII периоды Периодический закон. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева Периодический закон был открыт в 869 г. Менделеевым Д.И. (834-907 гг.): свойства элементов, а также формы и свойства соединений элементов

Подробнее

Лекция 6 ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН

Лекция 6 ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Лекция 6 ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Основные понятия и законы: периодический закон; периодическая система элементов, период, ряд, группа, подгруппа; полные и неполные электронные аналоги; высшая, низшая и промежуточная

Подробнее

ÍÅÎÐÃÀÍÈ ÅÑÊÀß ÕÈÌÈß

ÍÅÎÐÃÀÍÈ ÅÑÊÀß ÕÈÌÈß НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Ò. È. Õàõàíèíà, Í. Ã. Íèêèòèíà, Â. È. Ãðåáåíüêîâà ÍÅÎÐÃÀÍÈ ÅÑÊÀß ÕÈÌÈß УЧЕБНОЕ ПОСОБИЕ ДЛЯ СПО И ПРИКЛАДНОГО БАКАЛАВРИАТА Ðåêîìåíäîâàíî Ó åáíî-ìåòîäè åñêèì îòäåëîì

Подробнее

ÍÅÎÐÃÀÍÈ ÅÑÊÀß ÕÈÌÈß

ÍÅÎÐÃÀÍÈ ÅÑÊÀß ÕÈÌÈß Ò. È. Õàõàíèíà, Í. Ã. Íèêèòèíà, Â. È. Ãðåáåíüêîâà ÍÅÎÐÃÀÍÈ ÅÑÊÀß ÕÈÌÈß УЧЕБНОЕ ПОСОБИЕ ДЛЯ ПРИКЛАДНОГО БАКАЛАВРИАТА Ðåêîìåíäîâàíî Ó åáíî-ìåòîäè åñêèì îòäåëîì âûñøåãî îáðàçîâàíèÿ â êà åñòâå ó åáíîãî ïîñîáèÿ

Подробнее

Повторение 1 занятия, разбор домашнего задания Периодическая таблица Д. И. Менделеева Закономерности изменения химических свойств элементов и их

Повторение 1 занятия, разбор домашнего задания Периодическая таблица Д. И. Менделеева Закономерности изменения химических свойств элементов и их Повторение 1 занятия, разбор домашнего задания Периодическая таблица Д. И. Менделеева Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам Общая характеристика металлов

Подробнее

Стариков В.С. г.рубежное Луганская обл. Периодический закон инновация

Стариков В.С. г.рубежное Луганская обл. Периодический закон инновация 1 Стариков В.С. г.рубежное Луганская обл. Периодический закон инновация Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым, в основу вошли атомные веса элементов и им же построена периодическая система элементов

Подробнее

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА Формулировка периодического закона Д.И. Менделеева: свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся

Подробнее

Неорганическая химия. учебное ПОСОБИЕ. Т. И. Хаханина, Н. Г. Никитина, В. И. Гребенькова

Неорганическая химия. учебное ПОСОБИЕ. Т. И. Хаханина, Н. Г. Никитина, В. И. Гребенькова Т. И. Хаханина, Н. Г. Никитина, В. И. Гребенькова Неорганическая химия учебное ПОСОБИЕ Допущено Учебно-методическим объединением ВУЗов по университетскому образованию в качестве учебного пособия для студентов

Подробнее

1) IV 2) V 3) VI 4) VII

1) IV 2) V 3) VI 4) VII 2 1. В ряду: Na Mg Al Si 1) увеличивается число энергетических уровней в атомах 2) усиливаются металлические свойства элементов 3) уменьшается высшая степень окисления элементов 4) ослабевают металлические

Подробнее

Электронная структура атома

Электронная структура атома Лекция 5 Электронная структура атома Основные понятия и законы: атом, электрон, ядро, протон, нейтрон; заряд ядра; квантовые числа электронов в атоме; энергетический уровень и подуровень, электронная оболочка,

Подробнее

Задания А3 по химии

Задания А3 по химии Задания А3 по химии 1. Верны ли следующие суждения о соединениях металлов? А. Степень окисления алюминия в высшем оксиде равна +3. Б. Оснóвные свойства оксида натрия выражены сильнее, чем у оксида алюминия

Подробнее

СПРАВОЧНЫЕ ДАННЫЕ ДЛЯ РАСЧЕТОВ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

СПРАВОЧНЫЕ ДАННЫЕ ДЛЯ РАСЧЕТОВ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Факультет естественных наук Кафедра аналитической химии СПРАВОЧНЫЕ ДАННЫЕ ДЛЯ РАСЧЕТОВ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ Учебно-методическое

Подробнее

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ уч. г. МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП 9 класс

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ уч. г. МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП 9 класс ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 2015 2016 уч. г. МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП 9 класс Общие указания: если в задаче требуются расчёты, они обязательно должны быть приведены в решении. Ответ, приведённый

Подробнее

1) азота 2) кислорода 3) серы 4) кремния 4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) азота 2) кислорода 3) серы 4) кремния 4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса? Задания 2. Периодический закон и Периодическая система элементов 1. В каком ряду химических элементов усиливаются металлические калий натрий литий сурьма мышьяк фосфор углерод кремний германий алюминий

Подробнее

Текущий контроль 1 Тема 1 Вариант 2. Класс Фамилия, имя Дата

Текущий контроль 1 Тема 1 Вариант 2. Класс Фамилия, имя Дата Текущий контроль 1 Тема 1 Вариант 2 Химический элемент. Изотопы. Основные законы химии А1 Изотопы одного и того же химического элемента имеют одинаковое число протонов, но разное(-ые) 1) число нейтронов

Подробнее

ЭФФЕКТИВНАЯ ПОДГОТОВКА К ОГЭ 9 КЛАСС ОГЭ

ЭФФЕКТИВНАЯ ПОДГОТОВКА К ОГЭ 9 КЛАСС ОГЭ ЭФФЕКТИВНАЯ ПОДГОТОВКА К ОГЭ 9 КЛАСС ОГЭ 2017 И. А. Соколова ХИМИЯ СБОРНИК ЗАДАНИЙ МОСКВА 2016 ГАРАНТИЯ КАЧЕСТВА А ОГЭ!** ОЛУЧИ ОГЭ! НА БАЛЛ ВЫСШИЙ ППОЛУЧИ ОЛУЧИ ВЫСШИЙ БАЛЛ НА ОГЭ! * * УДК 373:54 ББК

Подробнее

Лекция 4. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева

Лекция 4. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева 1 Лекция 4. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева 4.1. Периодический закон Д.И.Менделеева Открытие периодического закона и разработка периодической системы химических элементов

Подробнее

2. Периодический закон. Периодическая система. Электроотрицательность. Степени окисления

2. Периодический закон. Периодическая система. Электроотрицательность. Степени окисления 2. Периодический закон. Периодическая система. Электроотрицательность. Степени окисления Современная формулировка Периодического закона, открытого Д. И. Менделеевым в 1869 г.: Свойства элементов находятся

Подробнее

СТРОЕНИЕ АТОМА. Лекция 1

СТРОЕНИЕ АТОМА. Лекция 1 СТРОЕНИЕ АТОМА Лекция 1 Атом сложная устойчивая микросистема элементарных частиц, состоящая из положительно заряженного ядра и электронов, движущихся в околоядерном пространстве. МОДЕЛИ СТРОЕНИЯ АТОМА

Подробнее

, m S. должны обязательно различаться спинами, у одного m S

, m S. должны обязательно различаться спинами, у одного m S Лекция 3 3. Строение электронной оболочки многоэлектронных атомов. Так как при химических реакциях ядра реагирующих атомов остаются без изменения, то физические и химические свойства атомов зависят, прежде

Подробнее

Задания А2 по химии 1. В ряду элементов

Задания А2 по химии 1. В ряду элементов Задания А2 по химии 1. В ряду элементов уменьшаются радиусы атомов уменьшается число протонов в ядрах атомов увеличивается число электронных слоёв в атомах уменьшается высшая степень окисления атомов У

Подробнее

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН (ПЗ) И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА (ПС) ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН (ПЗ) И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА (ПС) ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН (ПЗ) И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА (ПС) ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА ПС элементов была предложена выдающимся русским химиком Д.И. Менделеевым в 1869 году ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Свойства

Подробнее

АТОМ, КАК ОБЪЕКТ КРИСТАЛЛОХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА. «Когда мы говорим об атомах, язык можно использовать лишь поэтический» (Нильс Бор)

АТОМ, КАК ОБЪЕКТ КРИСТАЛЛОХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА. «Когда мы говорим об атомах, язык можно использовать лишь поэтический» (Нильс Бор) АТОМ, КАК ОБЪЕКТ КРИСТАЛЛОХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА «Когда мы говорим об атомах, язык можно использовать лишь поэтический» (Нильс Бор) Лекция 3 РАЗМЕРНЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ АТОМОВ И ИОНОВ В КРИСТАЛЛЕ Атомные, металлические

Подробнее

ВсОШ по химии, III региональный этап учебный год Задания теоретического тура. Теоретический тур. Девятый класс

ВсОШ по химии, III региональный этап учебный год Задания теоретического тура. Теоретический тур. Девятый класс Задача 9-1 ВсОШ по химии, III региональный этап 015 016 учебный год Теоретический тур Девятый класс При хлорировании металлов X и Y образуются соответствующие хлориды А и Е, имеющие одинаковый стехиометрический

Подробнее

Тест по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома»

Тест по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома» Тест по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома» 1. Годом открытия периодического закона Д.И. Менделеева считают: а) 1868; б) 1869; в) 1861; г) 1943. 2. В авторской формулировке периодического

Подробнее

1. ПРОТОННО-НЕЙТРОННАЯ ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ АТОМНОГО ЯДРА. ИЗОТОПЫ, ИЗОБАРЫ.

1. ПРОТОННО-НЕЙТРОННАЯ ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ АТОМНОГО ЯДРА. ИЗОТОПЫ, ИЗОБАРЫ. 1. ПРОТОННО-НЕЙТРОННАЯ ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ АТОМНОГО ЯДРА. ИЗОТОПЫ, ИЗОБАРЫ. Атом любого элемента состоит из ядра, имеющего положительный заряд Z, в пространстве вокруг которого находится Z электронов. Ядро

Подробнее

В заключение этой части приведём (табл.2.48) усредненные длины связей

В заключение этой части приведём (табл.2.48) усредненные длины связей Структурная химия Факты В заключение этой части приведём (табл.2.48) усредненные длины связей ложение атомов приводит к некоторому удлинению связей MN, S, О по сравнению с квадратной координацией. Это

Подробнее

ГАОУ ДПО ЦПМ. Публикация в Интернете или печатных изданиях без письменного согласия ГАОУ ДПО ЦПМ запрещена.

ГАОУ ДПО ЦПМ. Публикация в Интернете или печатных изданиях без письменного согласия ГАОУ ДПО ЦПМ запрещена. ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ. 2016 2017 уч. г. МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП. 11 КЛАСС Общие указания: если в задаче требуются расчёты, они обязательно должны быть приведены в решении. Ответ, приведённый

Подробнее

Одна из первых действительно успешных теорий химической связи была сформулирована G.N.Lewis, (статья The Atom and the Molecule, 1916).

Одна из первых действительно успешных теорий химической связи была сформулирована G.N.Lewis, (статья The Atom and the Molecule, 1916). Лекция Дата 1 Одна из первых действительно успешных теорий химической связи была сформулирована G.N.Lewis, (статья The Atom and the Molecule, 1916). 2 Под химической связью подразумевают все виды взаимодействий

Подробнее

2.Какой вид химической связи в молекуле фтороводорода?

2.Какой вид химической связи в молекуле фтороводорода? Вещество стр 1-20 1.На приведѐнном рисунке изображена модель атома 1) бора 2) алюминия 3) азота 4) бериллия 6A5D70 2.Какой вид химической связи в молекуле фтороводорода? 1) ионная 2) ковалентная полярная

Подробнее

КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО- СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО- СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО- СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ КАФЕДРА ХИМИИ И ИНЖЕНЕРНОЙ ЭКОЛОГИИ В СТРОИТЕЛЬСТВЕ СТРОЕНИЕ АТОМА МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ

Подробнее

Структурная химия. Факты и зависимости. Глава 2.Геометрическое строение

Структурная химия. Факты и зависимости. Глава 2.Геометрическое строение Структурная химия Факты и зависимости Глава 2.Геометрическое строение (продолжение) Cs 1.67 1.68 Au 1.37 1.26 Ba 1.35 1.42 Hg 1.02 1.34 La 1.03 1.20 Tl 0.88 1.20 Hf 0.71 1.04 Pb 0.78 1.12 Та 0.64 0.95

Подробнее

ПЗ и ПС Д.И. Менделеева в свете квантово-механической теории строения атома. Современные представления о природе химической связи и строении молекул.

ПЗ и ПС Д.И. Менделеева в свете квантово-механической теории строения атома. Современные представления о природе химической связи и строении молекул. ПЗ и ПС Д.И. Менделеева в свете квантово-механической теории строения атома. Современные представления о природе химической связи и строении молекул. . Современная модель строения атома.. Характеристика

Подробнее

Атомы, их валентности и кардинальные числа

Атомы, их валентности и кардинальные числа КАРДИНАЛЬНЫЕ АСПЕКТЫ ЧИСЕЛ И АТОМОВ Последователи тайных учений космоса считают, что числа, имеющие одинаковые остатки от их деления на число 9, образуют единую кардинальную (существенную, основную) цепь

Подробнее

Е.В. Савинкина ХИМИЯ НОВЫЙ ПОЛНЫЙ СПРАВОЧНИК ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЕГЭ. 2-е издание, переработанное и дополненное. АСТ Москва

Е.В. Савинкина ХИМИЯ НОВЫЙ ПОЛНЫЙ СПРАВОЧНИК ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЕГЭ. 2-е издание, переработанное и дополненное. АСТ Москва Е.В. Савинкина ХИМИЯ НОВЫЙ ПОЛНЫЙ СПРАВОЧНИК ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЕГЭ 2-е издание, переработанное и дополненное АСТ Москва УДК 373:54 ББК 24.7я721 С13 С13 Савинкина, Елена Владимировна. ЕГЭ. Химия. Новый полный

Подробнее

Тесты Вариант 1 1. Пoнятие aтoм для oбoзнaчeния мельчaйшиx неделимых чaстиц вещeствa былo введенo в нayкy: a) в ХIХ в. иpлaндским физикoм Cтoни; б) в

Тесты Вариант 1 1. Пoнятие aтoм для oбoзнaчeния мельчaйшиx неделимых чaстиц вещeствa былo введенo в нayкy: a) в ХIХ в. иpлaндским физикoм Cтoни; б) в Тесты Вариант 1 1. Пoнятие aтoм для oбoзнaчeния мельчaйшиx неделимых чaстиц вещeствa былo введенo в нayкy: a) в ХIХ в. иpлaндским физикoм Cтoни; б) в кoнце ХIХ в. aнглийским физикoм Дж.Toмсoнoм; в) в Aнтичнoсти;

Подробнее

Предисловие к шестому изданию... 3 Введение... 4

Предисловие к шестому изданию... 3 Введение... 4 Оглавление Предисловие к шестому изданию... 3 Введение... 4 ЧАСТЬ ПЕРВАЯ. ОБЩАЯ ХИМИЯ Раздел I. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева... 5 Глава 1. Химические элементы. Периодический

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

Строение атома и химические свойства. Тема 5

Строение атома и химические свойства. Тема 5 Строение атома и химические свойства Тема 5 Строение атома Ядро и электронная оболочка Ядро протоны (p + ) и нейтроны (n 0 ) Квантовые числа n главное (энергетическое) l побочное (орбитальное) m магнитное

Подробнее

2. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

2. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева 2. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся

Подробнее

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 3. СТРОЕНИЕ АТОМА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 3. СТРОЕНИЕ АТОМА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 3. СТРОЕНИЕ АТОМА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Примеры решения задач Пример 1. Комбинация каких атомных орбиталей и в каком количестве возможна, если значение главного квантового числа

Подробнее

Для успешного выполнения заданий необходимо владение умениями:

Для успешного выполнения заданий необходимо владение умениями: МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ К ГИА-9 ПО ХИМИИ Задания экзаменационной работы построены на материале практически всех тем школьного курса химии и предназначены для проверки усвоения на базовом уровне, предусмотренном

Подробнее

Оглавление. Предисловие... 3 Введение... 4

Оглавление. Предисловие... 3 Введение... 4 Оглавление Предисловие... 3 Введение...... 4 ЧАСТЬ ПЕРВАЯ. ОБЩАЯ ХИМИЯ Р А З Д Е Л I. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ 'ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. 5 Глава 1 Химические элементы. Периодический закон. 5

Подробнее

ХИМИЯ. Лекция 02 ХИМИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ. Лекция 02 ХИМИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 02 ХИМИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Свойства элементов Электронное строение атома Радиус атома Энергия ионизации Энергия

Подробнее

ЕГЭ! ГАРАНТИЯ КАЧЕСТВА * * ОЛУЧИ ВЫСШИЙ БАЛЛ НА ЕГЭ!

ЕГЭ! ГАРАНТИЯ КАЧЕСТВА * * ОЛУЧИ ВЫСШИЙ БАЛЛ НА ЕГЭ! ГАРАНТИЯ КАЧЕСТВА А ЕГЭ!** * * ОЛУЧИ ВЫСШИЙ БАЛЛ НА ЕГЭ! ЕГЭ! НА БАЛЛ ВЫСШИЙ ППОЛУЧИ УДК 373:54 ББК 24.1 О-65 Об авторах: П. А. Оржековский доктор педагогических наук, профессор, зав. кафедрой методики

Подробнее

Контрольные материалы по химии ЧАСТЬ 1

Контрольные материалы по химии ЧАСТЬ 1 Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Нижегородский государственный архитектурно-строительный

Подробнее

Строение атома 1. Атомное ядро.

Строение атома 1. Атомное ядро. Строение атома 1. Атомное ядро. Атом мельчайшая, электронейтральная, химически неделимая частица вещества, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки. Электронная

Подробнее

Структура периодической таблицы Д.И.Менделеева. Современная формулировка периодического закона

Структура периодической таблицы Д.И.Менделеева. Современная формулировка периодического закона Структура периодической таблицы Д.И.Менделеева. Современная формулировка периодического закона 1 марта 1869 г Дмитрий Иванович Менделеев предложил свой вариант классификации элементов, который стал прообразом

Подробнее

Методическое пособие для самостоятельного изучения

Методическое пособие для самостоятельного изучения ОБЛАСТНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕСРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «СМОЛЕНСКИЙ АВТОТРАНСПОРТНЫЙ КОЛЛЕДЖ имени Е. Г. Трубицына» Методическое пособие для самостоятельного

Подробнее

АТОМНЫЕ СИСТЕМЫ СО МНОГИМИ ЭЛЕКТРОНАМИ

АТОМНЫЕ СИСТЕМЫ СО МНОГИМИ ЭЛЕКТРОНАМИ АТОМНЫЕ СИСТЕМЫ СО МНОГИМИ ЭЛЕКТРОНАМИ Принцип неразличимости тождественных частиц. Классическая механика оперирует индивидуализированными объектами (частицами). Даже если свойства двух частиц полностью

Подробнее

АТОМНЫЕ СИСТЕМЫ СО МНОГИМИ ЭЛЕКТРОНАМИ

АТОМНЫЕ СИСТЕМЫ СО МНОГИМИ ЭЛЕКТРОНАМИ АТОМНЫЕ СИСТЕМЫ СО МНОГИМИ ЭЛЕКТРОНАМИ Принцип неразличимости тождественных частиц. Классическая механика оперирует индивидуализированными объектами (частицами). Даже если свойства двух частиц полностью

Подробнее

Соколова И. А. ГИА Химия : сборник заданий : 9 класс / И. А. Соколова. М. : Эксмо, с. (ГИА. Сборник заданий).

Соколова И. А. ГИА Химия : сборник заданий : 9 класс / И. А. Соколова. М. : Эксмо, с. (ГИА. Сборник заданий). УДК 373.167.1:54*09 ББК 24я721 С 59 С 59 Соколова И. А. ГИА 2014. Химия : сборник заданий : 9 класс / И. А. Соколова. М. : Эксмо, 2013. 144 с. (ГИА. Сборник заданий). ISBN 978-5-699-65906-7 Издание адресовано

Подробнее

(составитель - Канева Любовь Ивановна) Графическим изображением закона является периодическая система химических элементов.

(составитель - Канева Любовь Ивановна) Графическим изображением закона является периодическая система химических элементов. Лекция - Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете теории строения атома. (составитель - Канева Любовь Ивановна) 1 марта 1869г. Формулировка периодического закона Д.И. Менделеева.

Подробнее

Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Негребецкий 2008 2010 Лекция 1 Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов ВАЖНЕЙШИЕ ПОНЯТИЯ Строение атома 1.1 Негребецкий 2008 2010 1. Строение атома. Протоны, нейтроны

Подробнее

1. Одинаковое число электронных слоев, содержащих электроны, имеют атомы элементов. 2. Пять электронов находятся во внешнем электронном слое атома

1. Одинаковое число электронных слоев, содержащих электроны, имеют атомы элементов. 2. Пять электронов находятся во внешнем электронном слое атома Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов 1. Одинаковое число

Подробнее

Основные понятия химии. Общая химия

Основные понятия химии. Общая химия Основные понятия химии Общая химия Цель: Повторим строение атомов и построение планетарных моделей атомов. Научимся определять валентность элементов и степени окисления атомов. Выучим термины: атом, аллотропия,

Подробнее

Содержание Неметаллы Взаимосвязь различных классов неорганических веществ Неорганическая химия К

Содержание Неметаллы Взаимосвязь различных классов неорганических веществ Неорганическая химия К Содержание 1. Общая химия....................8 1.1. Основные химические понятия....8 Основные понятия................8 Основные законы................10 Современные представления о строении атома................12

Подробнее

Вопросы к экзаменам по неорганической химии. 1. Периодический закон Д.И. Менделеева и система химических элементов. Свойства нейтральных атомов.

Вопросы к экзаменам по неорганической химии. 1. Периодический закон Д.И. Менделеева и система химических элементов. Свойства нейтральных атомов. Вопросы к экзаменам по неорганической химии. 1. Периодический закон Д.И. Менделеева и система химических элементов. Свойства нейтральных атомов. 2. Элементы III А группы. Общая характеристика элементов

Подробнее

Лабораторный практикум по неорганической химии

Лабораторный практикум по неорганической химии Министерство образования и науки РФ Алтайский государственный университет Лабораторный практикум по неорганической химии Учебное пособие Часть 3 Химия элементов УДК 546(075.8) ББК 24.1я73-5+24.115я73-5

Подробнее

Общая химия. Раздел I. Глава 1. Важнейшие понятия и законы химии

Общая химия. Раздел I. Глава 1. Важнейшие понятия и законы химии Раздел I Общая химия Глава 1. Важнейшие понятия и законы химии Химические знания нужны каждому человеку. Они ключ к пониманию многих явлений окружающего мира; они служат ориентиром правильного поведения

Подробнее

Молекулярные кристаллы

Молекулярные кристаллы Ионная связь, основные характеристики: ненаправленность, недеформируемость электронных оболочек, значимость кристаллического строения. Энергия кристаллической решетки, константа Маделунга. Водородная связь.

Подробнее

ОФОРМЛЕНИЕ ОТВЕТОВ НА ТЕСТЫ

ОФОРМЛЕНИЕ ОТВЕТОВ НА ТЕСТЫ Тесты по темам «Химический элемент, строение атома, строение вещества, свойства веществ, их превращения Периодический закон и Периодическая система элементов ДИ Менделеева (ПСЭ), закономерности изменения

Подробнее

ФИЗИЧЕСКОЕ МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЕ

ФИЗИЧЕСКОЕ МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЕ ФИЗИЧЕСКОЕ МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЕ 1 ЛЕКЦИЯ 2 СТРОЕНИЕ ГАЗОВ, ЖИДКИХ И ТВЕРДЫХ ТЕЛ Строение атомов. Квантово-механическая модель атомов. Строение многоэлектронных атомов Периодическая система элементов Квантовые

Подробнее

7. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп

7. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп 7. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп Неметаллы это химические элементы, для атомов которых характерна способность, принимать электроны до завершения внешнего слоя благодаря

Подробнее

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА ПРОГНОЗИРОВАНИЕ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ Методические указания к самостоятельной работе студентов 1-го курса всех специальностей, изучающих

Подробнее

УДК Урусов В. С. Теоретическая кристаллохимия, М.: Изд-во МГУ, с.

УДК Урусов В. С. Теоретическая кристаллохимия, М.: Изд-во МГУ, с. В. УДК 548.5 Урусов В. С. Теоретическая кристаллохимия, М.: Изд-во МГУ, 1987. 275 с. ПРЕДИСЛОВИЕ Настоящий курс теоретической кристаллохимии существенно отличается, особенно построением, от известных учебников,

Подробнее

Лекция 9 (2 часа) г = 1 а. е.м.). Масса атома определяется суммой протонов и

Лекция 9 (2 часа) г = 1 а. е.м.). Масса атома определяется суммой протонов и Лекция 9 ( часа) СТРОЕНИЕ АТОМОВ. КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА Современное представление о строении атомов химических элементов сводится к следующим положениям: 1. Атом состоит из ядра и электронов.. Ядро заряжено

Подробнее

ÓÄÊ :54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55

ÓÄÊ :54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55 ÓÄÊ 373.167.1:54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55 Ì 55 Ìåøêîâà Î. Â. ÅÃÝ. Õèìèÿ : óíèâåðñàëüíûé ñïðàâî íèê / Î.Â. Ìåøêîâà. Ì. : ßóçà-ïðåññ, 2013. 352 ñ. (ÅÃÝ. Óíèâåðñàëüíûé ñïðàâî íèê). ISBN 978-5-99550-658-4 Ñïðàâî íèê

Подробнее

Антонина Викторовна Гурова Химия. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов

Антонина Викторовна Гурова Химия. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов Антонина Викторовна Гурова Химия. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов Текст предоставлен издательством «Эксмо» http://www.litres.ru/pages/biblio_book/?art=170804

Подробнее

Электронное строение атомов и Периодическая система элементов

Электронное строение атомов и Периодическая система элементов Электронное строение атомов и Периодическая система элементов Атомы есть! атомы на подложке Ионная Микроскопия решетка графит Сканирующая Зондовая Микроскопия Просвечивающая Электронная Микроскопия Cложности

Подробнее

qndepf`mhe ОТ АВТОРА ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ... 5

qndepf`mhe ОТ АВТОРА ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ... 5 qndepf`mhe ОТ АВТОРА...3 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ... 5 1.1. Предмет химии... 5 1.2. Вещество и его свойства... 5 1.3. Химический элемент... 6 1.4. Химическая формула вещества... 8 1.5. Простые

Подробнее

Организационная часть Строение атома Строение электронных оболочек Принципы заполнения АО Решение типовых заданий А1

Организационная часть Строение атома Строение электронных оболочек Принципы заполнения АО Решение типовых заданий А1 Организационная часть Строение атома Строение электронных оболочек Принципы заполнения АО Решение типовых заданий А1 Расписание и структура занятий Вебинары проводятся раз в неделю по воскресеньям в 14.00

Подробнее

Зачет-конкурс по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома».

Зачет-конкурс по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома». Белгородская область Красногвардейский район Муниципальное общеобразовательное учреждение Коломыцевская средняя общеобразовательная школа Зачет-конкурс по теме «Периодический закон и периодическая система

Подробнее

Строение атома 1. Атомное ядро.

Строение атома 1. Атомное ядро. Строение атома 1. Атомное ядро. Атом мельчайшая, электронейтральная, химически неделимая частица вещества, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки. Электронная

Подробнее

Задания А1 по химии 1. Одинаковое число электронов содержат частицы 1) 2) 3) 4)

Задания А1 по химии 1. Одинаковое число электронов содержат частицы 1) 2) 3) 4) Задания А1 по химии 1. Одинаковое число электронов содержат частицы Порядковый номер элемента определяет количество электронов в атоме. При образовании положительно заряженных ионов количество электронов

Подробнее

ВВЕДЕНИЕ 1. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

ВВЕДЕНИЕ 1. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА - 2009 - 9 4.4.1 68,. : /.. - 2009. 69 -..» 4.4.1 - ( 9 ВВЕДЕНИЕ 1. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА Химия наука о веществах, их превращениях и явлениях, сопровождающих

Подробнее

План конспект рабочего занятия по химии в группе 11(С) Тема «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева». Дата проведения: 8.10.

План конспект рабочего занятия по химии в группе 11(С) Тема «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева». Дата проведения: 8.10. План конспект рабочего занятия по химии в группе 11(С) Тема «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева». Дата проведения: 8.10. 2015 Цель урока: Систематизировать знания обучающихся о физическом

Подробнее

Строение атома. Периодический закон. Для 8 класс добавления текста щѐлкните мышью

Строение атома. Периодический закон. Для 8 класс добавления текста щѐлкните мышью Строение атома. Периодический закон. Для 8 класс добавления текста щѐлкните мышью Вставь пропущенные слова. Вопрос 1 Химический элемент это.... Химический элемент это определѐнный вид атомов. Вопрос 2

Подробнее

Строение атома и химические свойства. Тема 5

Строение атома и химические свойства. Тема 5 Строение атома и химические свойства Тема 5 1 Строение атома Ядро и электронная оболочка Ядро протоны (p + ) и нейтроны (n 0 ) 2 Этапы создания современной модели строения атома "Ультрафиолетовая катастрофа"

Подробнее

История создания периодической системы

История создания периодической системы Периодический закон История создания периодической системы В истории каждого научного открытия можно определить два основных этапа: 1) установление частных закономерностей; 2) сам факт открытия и признания

Подробнее

СРЕДНЯЯ ЭЛЕКТРОННАЯ ПЛОТНОСТЬ АТОМНЫХ ВАЛЕНТНЫХ ЭЛЕКТРОНОВ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ. II. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ В ЖИДКОМ СОСТОЯНИИ

СРЕДНЯЯ ЭЛЕКТРОННАЯ ПЛОТНОСТЬ АТОМНЫХ ВАЛЕНТНЫХ ЭЛЕКТРОНОВ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ. II. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ В ЖИДКОМ СОСТОЯНИИ 277 РАДИАЦИОННАЯ ХИМИЯ УДК 541.1 СРЕДНЯЯ ЭЛЕКТРОННАЯ ПЛОТНОСТЬ АТОМНЫХ ВАЛЕНТНЫХ ЭЛЕКТРОНОВ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ. II. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ В ЖИДКОМ СОСТОЯНИИ Л. Т. Бугаенко, С. М. Рябых*

Подробнее

ОСНОВЫ СПЕКТРОСКОПИИ. к.ф.-м.н., доцент кафедры ФиОИ Возианова А.В.

ОСНОВЫ СПЕКТРОСКОПИИ. к.ф.-м.н., доцент кафедры ФиОИ Возианова А.В. ОСНОВЫ СПЕКТРОСКОПИИ к.ф.-м.н., доцент кафедры ФиОИ Возианова А.В. 23.04.2016 Лекция 7 Электронные оболочки и слои и их заполнение 2 Электронный слои, оболочки и их заполнение Электроны с заданным значением

Подробнее

СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН

СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ УРАЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЛЕСОТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра общей и неорганической химии Б.П. Середа, С.В. Смирнов, Т.Б. Голубева, С.В. Целищева, Г.В. Киселева СТРОЕНИЕ

Подробнее

2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке?

2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке? Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева 1. Заряд ядра атома химического элемента, расположенного в 3-м периоде, IIA группе равен 1) +12 2) +2 3) +10 4) +8 2. Чему равен заряд ядра атома (+Z),

Подробнее

Общая химия. Кафедра химии и физики лектор профессор, д.х.н. Попов Анатолий Анатольевич

Общая химия. Кафедра химии и физики лектор профессор, д.х.н. Попов Анатолий Анатольевич Общая химия Кафедра химии и физики лектор профессор, д.х.н. Попов Анатолий Анатольевич Строение атома В центре атома ядро. Оно состоит из протонов и нейтронов (нуклонов). Вокруг ядра вращаются электроны.

Подробнее

Авторы: А. А. Каверина, Ю. Н. Медведев, Г. Н. Молчанова, Н. В. Свириденкова, М. Г. Снастина, С. В. Стаханова

Авторы: А. А. Каверина, Ю. Н. Медведев, Г. Н. Молчанова, Н. В. Свириденкова, М. Г. Снастина, С. В. Стаханова УДК 373.167.1:54 12+ ББК 24я72 Я11 Авторы: А. А. Каверина, Ю. Н. Медведев, Г. Н. Молчанова, Н. В. Свириденкова, М. Г. Снастина, С. В. Стаханова Модульный курс «Я сдам ЕГЭ!» создан авторским коллективом

Подробнее

Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов, свойства.

Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов, свойства. Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов, свойства. Цель урока: 1. на основе положения металлов в ПСХЭ прийти к пониманию особенностей строения их атомов

Подробнее

Факультет математики, физики, химии, информатики Кафедра Химии и экологии Специальность (специализация) - Химия, информатика

Факультет математики, физики, химии, информатики Кафедра Химии и экологии Специальность (специализация) - Химия, информатика МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ ГОСУДАРСТВЕННОЕ АВТОНОМНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСВЕННЫЙ ОБЛАСТНОЙ СОЦИАЛЬНО ГУМАНИТАРНЫЙ ИНСТИТУТ»

Подробнее