МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ"

Транскрипт

1 МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Чувашский государственный университет имени И.Н. Ульянова» ХИМИЯ ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА Методические указания к практическим занятиям Чебоксары 2010

2 МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Чувашский государственный университет имени И.Н. Ульянова» ХИМИЯ ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА Методические указания к практическим занятиям Чебоксары 2010

3 УДК 546.3: Составитель: А.Ф. Федоров Химия: периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева: метод. указания к практ. занятиям / сост. А.Ф. Федоров; Чуваш. ун-т. Чебоксары, с. Даны необходимые исходные сведения о строении атомов, различные варианты периодической системы элементов Д.И. Менделеева, показано изменение свойств элементов по периодам и группам. Приводятся индивидуальные домашние задания и список рекомендуемой литературы. Для студентов I курса нехимических специальностей. Утверждено Методическим советом университета

4 Необходимые исходные сведения Периодический закон является путеводной нитью и руководящим принципом химии, философии, он важен для всего нашего миропонимания. В 1869 году гениальный русский ученый Д.И. Менделеев установил замечательную закономерность расположения химических элементов в порядке возрастания их атомных масс. Эта закономерность получила свое выражение в периодическом законе: Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от атомных масс элементов. Из этого закона следует, что изменение свойств химических элементов по мере возрастания их атомной массы не совершается непрерывно в одном и том же направлении, а имеет периодический характер. На основе этого закона Менделеев составил таблицу, названную им периодической системой элементов (рис. 1,2). Анализ известных таблиц периодической системы элементов (ПСЭ) показывает, что общепризнанные конструкции таблиц имеют ряд нерешенных вопросов и проблем. К ним относятся: 1. Местоположение водорода. Он в таблице находится в подгруппе I A или VII А, а некоторые авторы его склонны располагать в VI А-подгруппе. 2. Не решена структура восьмой группы и периодов. Например, элементы f-семейства (14 элементов) расположены в III В-подгруппе. Это означает, что они не имеют свою персональную группу (от IB' до VIIIВ'). 3. Не решен вопрос начала и конца таблицы. Периодический закон и таблицы элементов позволили познать природу и строение вещества и атома. В этом плане блестящее подтверждение нашли пророческие слова Менделеева: «Периодическому закону не грозит разрушение, а обещаются только надстройка и развитие». В дальнейшем было установлено, что от заряда атомного ядра зависят изменения атомных 3

5 масс, свойства элемента и его положение в периодической системе. Поэтому периодический закон Менделеева в настоящее время можно сформулировать следующим образом: «Свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов». В настоящее время сама периодическая система не является завершенной, о чем свидетельствует открытие трансурановых элементов. Свойства атомов элементов зависят от их электронной структуры, которая формируется непосредственно зарядом ядра атома. Здесь четко прослеживается взаимосвязь электронной структуры атомов и периодической системы элементов. Эту взаимосвязь можно изобразить в виде общей электронной формулы, которая является также формулой периодической системы элементов: ns 1-2 (n 1)d 1 (n 2)f 1 (n 2)f 2-14 (n 1)d 2-10 np 1-6 (1) Атомная масса Рис. 1. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева в шахматно-клеточной форме 4

6 5 Рис. 2. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева в длиннопериодном варианте

7 На базе электронной формулы (1) разработаны различные варианты ПСЭ (рис. 3,4). В спиральной форме (рис. 4) витки спирали составляют период таблицы, а на радиальных линиях расположены группы элементов. На вершине конуса, откуда начинается спиральная линия, находится первый элемент водород, что является началом таблицы Менделеева. Водород, как первый элемент, находясь на вершине конуса, не принадлежит непосредственно какой-либо группе элементов и в то же время относится ко всем группам. Это означает, что водород находится в начале таблицы на своем месте. В спиральной таблице ПСЭ f-элементы (лантаноиды и актиноиды) образуют свой сектор элементов, состоящий из подгрупп IVВ', VВ',..., VIIIВ', IВ', IIВ' и IIIB'. Причем в восьмой подгруппе (VIIIВ') могут находиться семь f-элементов. Аналогичную картину мы наблюдаем в случае d-элементов. Это триады d-элементов. Химические элементы могут перемещаться в свободный зоне по спирали как по часовой, так и против часовой стрелки. Таким образом, образуется ПСЭ со смещенными семействами элементов одноименной группы (рис. 5). В таблицах ПСЭ (рис. 3 5) четко прослеживается систематизированная структура периодов в соответствии с требованиями общей электронной формулы (1), которую в теоретическом плане можно рассмотреть и в усложненном варианте: ns 2 (n 1) d 1 (n 2) f 1 (n 3) g 1 (n 3) g 2-18 (n 2)f 2-14 (n 1)d 2-10 np 1-6 (2) Если данный принцип развивать до логичного завершения, то с учетом восьмигрупповой структуры таблицы мы должны допустить, что электронная формула в конечном варианте должна состоять из восьми семейств химических элементов. Это s-, p-, d-, f-, g-, h-, c- и i-семейства: ns 2 (n 1) d 1 (n 2) f 1 (n 3) g 1 (n 4) h 1 (n 5) c 1 (n 6)i 30 (n 5)c 2-20 (n 1)d 9 np 1-6 (3) 6

8 7 Рис. 3. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева в длиннопериодном варианте со смешанными подгруппами элементов всех семейств

9 Главная подгруппа IA VIIIA, элементы s- и p-семейства и подуровней элек Первая побочная подгруппа IB VIIIB, элементы d-семейства Вторая побочная подгруппа IB' VIIIB', f-семейства Последовательность атомов заполнения энергетических уровней и подуровней электронами атомов элементов Рис. 4. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева в спиральной форме (разработана А.Ф. Федоровым) Электронная формула (3) позволяет нам построить расширенную таблицу ПСЭ в непрерывно развивающейся спиральной форме, которая может состоять из 14 периодов, где могут располагаться более 680 элементов восьми семейств. ПСЭ после заполнения 14-го периода прекращает свое дальнейшее расширение, что означает конец таблицы. 8

10 Рис. 5. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева со смешанными подгруппами элементов всех семейств в спиральной форме (предложена А.Ф. Федоровым) Пользуясь общей электронной формулой (3), можно рассмотреть последовательность заполнения всех возможных энергетических уровней и подуровней гипотетических атомов элементов электронами (табл. 1). 9

11 Главное квантовое число n Таблица 1 Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней атомов электронами Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней атомов электронами Число электронов Химический ns 2 (n 1) d 1 (n 2)f 1 (n на 3)g 1 (n 4)h 1 (n 4) h 21 атома энергетическом элемент (n 3) g 17 (n 2) f 13 (n 1)d 9 z уровне np 6 1 1s He 2 2s 2 2p Ne 3 3s 2 3p Ar 4 4s 2 3d 10 4p Kr 5 5s 2 4d 10 5p Xe 6 6s 2 5d 1 4f 14 5d 9 6p Rn 7 7s 2 6d 1 5f 14 6d 9 7p s 2 7d 1 6f 1 5g 18 6f 13 7d 9 8p s 2 8d 1 7f 1 6g 18 7f 13 8d 9 9p s 2 9d 1 8f 1 7g 1 6h 22 7g 17 8f 13 9d 9 10p s 2 10d 1 9f 1 8g 1 7h 22 8g 17 9f 13 10d 9 11p s 2 11d 1 10f 1 9g 1 8h 1 7с 26 8h 21 9g 17 10f 3 11d 9 12p s 2 12d 1 11f 1 10g 1 9h 1 8с 26 9h 21 10g 17 11f 3 12d 9 13p s 2 13d 1 12f 3 13d 9 14p 6 11g 1 10h 1 9с 1 8i 30 9c 25 10h 21 11g 17 12f 10

12 Общая электронная формула, определяющая электронную структуру атомов элементов (табл. 1), и расширенная ПСЭ, приведенная в спиральной форме (рис. 6), в конечном счете определяют общую структуру и развитие периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Рис. 6. Периодическая система Д.И. Менделеева в спиральной форме в расширенном варианте Пользуясь общей электронной формулой (1) и ПСЭ (см. рис. 3), определим электронную структуру и максимальную валентность элементов f- семейства. Приведем электронные структуры (валентные электроны) некоторых актиноидов (табл. 2). 11

13 Таблица 2 Концовка электронной формулы элементов в стационарном и возбужденном состояниях Концовка электронной формулы элемента Наименование элемента Z Подгруппа в стационарном состоянии 12 в возбужденном состоянии Ac 89 IIIB 6d 1 7s 2 6d 1 7s 1 7p 1 6d 1 7s 2 предложенная Г.Т. Сиборгом Th 90 IVB' 5f 1 6d 1 7s 2 5f 1 6d 1 7s 1 7p 1 6d 1 7s 2 (или 5f 1 6d 1 7s 2 ) * Pa 91 VB' 5f 2 6d 1 7s 2 5f 2 6d 1 7s 1 7p 1 5f 2 6d 1 7s 2 (или 5f 1 6d 2 7s 2 ) U 92 VIB ' 5f 3 6d 1 7s 2 5f 3 6d 1 7s 1 7p 1 5f 3 6d 1 7s 2 Np 93 VIIB' 5f 4 6d 1 7s 2 5f 4 6d 1 7s 1 7p 1 5f 4 6d 1 7s 2 (или 5f 5 7s 2 ) Pu 94 VIIIB ' 5f 5 6d 1 7s 2 5f 5 6d 1 7s 1 7p 1 5f 6 7s 2 Am 95 VIIIB ' 5f 6 6d 1 7s 2 5f 6 6d 1 7s 1 7p 1 5f 7 7s 2 Cm 96 VIIIB ' 5f 7 6d 1 7s 2 5f 7 6d 1 7s 1 7p 1 5f 7 6d 1 7s 2 Bk 97 VIIIB' 5f 8 6d 1 7s 2 5f 8 6d 1 7s 1 7p 1 5f 8 6d 1 7s 2 (или 5f 9 7s 2 ) Cf 98 VIIIB ' 5f 9 6d 1 7s 2 5f 9 6d 1 7s 1 7p 1 5f 10 7s 2 Es 99 VIIIB ' 5f 10 6d 1 7s 2 5f 10 6d 1 7s 1 7p 1 5f 11 7s 2 Fm 100 VIIIB ' 5f 11 6d 1 7s 2 5f 11 6d 1 7s 1 7p 1 5f 12 7s 2 Md 101 IB ' 5f 12 6d 1 7s 2 5f 12 6d 1 7s 1 7p 1 5f 13 7s 2 No 102 IIB ' 5f 13 6d 1 7s 2 5f 13 6d 1 7s 1 7p 1 5f 14 7s 2 Lr 103 IIIB ' 5f 14 6d 1 7s 2 5f 14 6d 1 7s 1 7p 1 5f 14 6d 1 7s 2 Ku 104 IVB ' 6d 2 7s 2 6d 2 7s 1 7p 1 6d 2 7s 2 * Для отдельных атомов в скобках указаны возможные провалы электронов на более глубокие энергетические подуровни, например 6d 1 на 5f n+1 (Хайд И., Сиборг Г. Трансурановые элементы. М., 1959) Фактическая валентность элементов начиная с тория (Th) c четырех возрастает до шести, вплоть до калифорния (Сf), а дальше у остальных элементов она уменьшается до трех (табл. 2, 3). Это свидетельствует о том, что здесь валентными электронами в основном являются электроны, находящиеся на 6d 1 -,7s 1 - и 7p 1 - энергетических подуровнях, а электроны 5f n -энергетического подуровня не все являются валентными. У элементов Рu, Am, Cm, Bk, Cf одиночные электроны соответственно 8, 9, 10, 9, 8, а фактически известны соединения только шестивалентные, у элементов Es, Fm, Md, No только элемент Es имеет пятивалентные соединения, а остальные трехвалентные (рис. 7).

14 П е р и о д Порядок заполнения электронов ГРУППЫ И ПОДГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ I II III IV V VI VII VIII А В B* B** A В B* B** A в B* B** A В B* B** A В В* B** A В B* В** A В B* B** A В B* B** s 1 d 9 f 12 g 15 s 2 d 10 f 13 g 16 p 1 d 1 f 14 g 17 p 2 d 2 f 1 g 18 p 3 d 3 f 2 g 1 p 4 d 4 f 3 g 2 p 5 d 5 f 4 g 3 p 6 d 6,7,8 f 5-11 g s l-2 Н He 2 s l-2 p l-6 Li Be В С N 0 F Ne 3 s l-2 p l-6 Na Ma Al Si P S CI Ar 4 s 1-2 d 1-8 К Ca Sc Ti V Cr Mn Fe,Co,Ni d 9-10 p l-6 Cu Zn Ga Ge AS Se Br Kr 5 s l-2 d l-8 Rb Sr Y Zi Nb Mo Tc Ro,Rh,Pd d 9-10 p l-6 Ag Cd Jn Sn Sb Те J Xe s l-2 d l f l-11 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm- 6 f l2-14 d 2-8 Tm Vb Lu Hf Та W Re Os,Jt,Pi Br d 9-10 p l-6 Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn s l-2 d l f l-11 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu- 7 f l2-14 d 2-8 Md No Lr Ku Fm d 9-10 p l s l-2 d l f l g f f l2-14 d d 9-10 p l Рис. 7. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева с элементами s-, p-, d-, f-и q- семейств 13 Таблица 3

15 Группа элемента Возможные валентные электроны элементов f-семейства Валентные электроны по энергетическим уровням и подуровням 5f 1 -энергетич. 6d 1 -энергетич. 7s 1 -энергетич. 7p 1 -энергетич. подуровень подуровень подуровень подуровень Валентность Ожидаемая Фактическая Известная валентность соединения IIIB Ac IVB` Th VB` Pа 5 5 4,5 VIB` U VIIB` Np VIIIB` Pu VIIIB` Am VIIIB` Cm VIIIB` Bk VIIIB` Cf VIIIB` Es VIIIB` Fm IB` Md IIB` No IIIB` Lr IVB` Rf VB` ,4,5, ,4, ,4, , , ,

16 Таким образом, пользуясь электронной формулой (1) и ПСЭ спиральной формы (см. рис. 4), можно определить валентные электроны, следовательно, валентность элементов и их свойства. Приведем некоторые примеры определения основных свойств элементов по соответствующим координатам: Номер элемента Концовка электр. формулы элемента Период Группа Подгруппа 15 Семейство элемента Валентность в стацион. состоянии в возбужд. состоянии (В * ) 4 2s 2 2p 4 2 VI VIА р s 2 5p 4 5 VI VIА р 2 4 и 6 6 3d 1 4s 2 4 III IIIВ d d 8 4s 2 4 VIII VIIIВ d d 1 5s 2 5 III IIIВ d d 9 7s 2 7 I IВ d d f 6 V VВ f 0 5 6s f 5 5d 1 6 VIII VIIIВ f 0 8 6s f 7 6d 1 7 VIII VIIIВ f 0 8 7s f 14 6d 7 III IIIВ f s d 14 6f 8 I IВ f s 2 1 3s 2 3 II IIА s s 2 6 II IIА s s 2 7 I IА s 1 1 Известно, что заряд, которому соответствует порядковый номер, практически определяет основные свойства атомов элементов: электронную структуру, число валентных электронов (валентность), номер периода, группы и подгруппу, семейство элементов, наличие металлических и неметаллических свойств и т.д. Рассмотрим некоторые примеры исходя из электронной

17 структуры (периодической системы элементов) атомов элементов: Период Главное квантовое число Последовательность заполнения уровней и подуровней атомов Число электронов на энергетическом уровне Порядковый номер элемента (Z) 1 1 1s (He) 2 2 2s 2 2p (Ne) 3 3 3s 2 3p (Ar) 4 4 4s (Ca) 1. Дано: элемент с Z = 20 Данный элемент s-семейства. Валентные электроны: 4s 2. Валентность в возбужденном состоянии: В * =2 (4s 1 4p 1 ), в стационарном состоянии В ст = 0. Относится к металлам. Элемент «кальций». Находится в IIA Главная подгруппа. Порядок определения валентных электронов в стационарном и возбужденном состояниях: 2. Дано: элемент с Z = s (He) 2 2 2s 2 2p (Ne) 3 3 3s 2 3p (Ar) 4 4 4s 2 3d 10 4p (As) Данный элемент p-семейства. Валентные электроны: 4s 2 4p 3 В ст = 3 16

18 Валентность в возбужденном состоянии: 4s 1 4p 3 4d 1 B * = 5. Относится к неметаллам. Элемент «мышьяк». Находится в VА. Главная подгруппа. Порядок определения валентных электронов в стационарном и возбуж денном состояниях: 3. Дано: элемент с Z = s (He) 2 2 2s 2 2p (Ne) 3 3 3s 2 3p (Ar) 4 4 4s 2 3d 10 4p (Kr) 5 5 5s 2 4d (Mo) Данный элемент d-семейства. Находится в пятом периоде таблицы. Кон цовка электронной формулы: 5s 2 4d 4 В ст = 0. Валентность в возбуж денном состоянии: В * = 6. Относится к металлам. Элемент «молибден» Находится в VIВ. Побочная подгруппа. Порядок определения валентных электронов в стационарном и возбуж денном состояниях: 17

19 4. Дано: элемент с Z= s (He) 2 2 2s 2 2p (Ne) 3 3 3s 2 3p (Ar) 4 4 4s 2 3d 10 4p (Kr) 5 5 5s 2 4d 10 5p (Xe) 6 6 6s 2 5d 1 4f (Pm) Данный элемент f-семейства. Находится в шестом периоде таблицы Концовка электронной формулы: 6s 2 5d 1 4f 4 В ст = 0. Валентность в воз бужденном состоянии: В * = 7. Относится к металлам. Находится в IIIB Побочная подгруппа. 5. Дано: элемент с Z = s (He) 2 2 2s 2 2p (Ne) 3 3 3s 2 3p (Ar) 4 4 4s 2 3d 10 4p (Kr) 5 5 5s 2 4d 10 5p (Xe) 6 6 6s 2 5d 10 4f 14 6p (Rn) 7 7 7s 2 6d 1 5f (Md) Данный элемент f-семейства. Находится в седьмом периоде таблицы Концовка электронной формулы: 7s 2 6d 1 5f 12 В ст =0. Валентность в воз бужденном состоянии: В * = 5. Относится к металлам. Находится в IIIB Побочная подгруппа. Порядок определения валентных электронов в стационарном и возбуж денном состояниях: 18

20 5f 12 5f 12 6d 1 7s 1 7p 1 В ст = 3 В* = 5 Химические свойства элементов в зависимости от их места в ПСЭ, характер изменения свойств элементов по группам и периодам в таблице химических элементов можно показать схематично следующим образом: Изменение свойств по периодам (слева направо) Изменение свойств элементов по группам (сверху вниз) Валентность и степень окисления Атомный радиус Энергия ионизации (I) Сродство к электрону (Е) Электроотрицательность (I + E) Окислительные свойства (ОФ + n) Восстановительные свойства (ВФ n) Кислотные свойства Основные свойства Ионный характер химической связи Валентность и степень окисления Атомный радиус Энергия ионизации (I) Сродство к электрону (Е) Электроотрицательность (I+E) Увеличивается Уменьшается Увеличивается Увеличивается Увеличивается Увеличиваются Уменьшаются Увеличиваются Уменьшаются Уменьшается Устойчивое значение Увеличивается Уменьшается Уменьшается Уменьшается 19

21 Окислительные свойства (ОФ + n) Восстановительные свойства (ВФ n) Уменьшаются Увеличиваются Кислотные свойства Кислородсодержащие уменьшаются, бескислородные усиливаются Основные свойства Ионный характер химической связи Полярность ковалентной химической связи Увеличиваются Ослабевает Усиливается Индивидуальные домашние задания Вариант 1 1. Что характеризует главное квантовое число? Какие значения имеет главное квантовое число для внешних электронов атома цинка? 2. Сформулируйте принцип Паули. Определите емкость пятого энергетического уровня. 3. Напишите полные электронные формулы атомов железа и кобальта. Являются ли они электронными аналогами? 4. Напишите полные электронные формулы атомов с порядковыми номерами 75, 85, 95. Укажите, к какому семейству относятся атомы этих элементов, определите их валентные электроны, электроны внешнего слоя. К металлам или неметаллам относятся эти элементы? 5. Напишите электронные формулы атома и ионов I, I 3+, I 1-, I 7+. Дайте их окислительно-восстановительную характеристику. 6.Определите возможные валентности и окислительное число атомов фтора и иода в стационарном и возбужденном состояниях. 7. Что называется потенциалом ионизации? Как изменяется его значение в периодах периодической системы элементов? 8. Определите свойства элемента с порядковым номером 49. Вариант 2 20

22 1. Что характеризует орбитальное квантовое число? Сколько и какие значения может принимать орбитальное квантовое число при главном квантовом числе, равном 4? 2. Сформулируйте принцип наименьшей энергии. Какой энергетический подуровень атома заполняется раньше: 5s или 4р? Почему? 3. Напишите электронную формулу атома селена и его полного электронного аналога. 4. Напишите полные электронные формулы атомов с порядковыми номерами 72, 82, 92. Укажите, к какому семейству относятся атомы этих элементов, определите их валентные электроны, электроны внешнего слоя. К металлам или неметаллам относятся эти элементы? 5. Напишите электронные формулы атома и ионов S, S 4+, S 2-, S 6+. Дайте их окислительно-восстановительную характеристику. 6. Определите возможные валентности и окислительное число атомов кислорода, теллура и железа в стационарном и возбужденном состояниях. 7. Сравните радиусы атомов технеция и рения, иода и астата. Ответ мотивируйте. 8. Определите свойства элемента с порядковым номером 50. Вариант 3 1. Что характеризует магнитное квантовое число? Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число m i при орбитальном квантовом числе l = 0? 2. Сформулируйте правило Гунда. Разместите шесть d-электронов по энергетическим ячейкам (орбиталям) d-подуровня. 3. Напишите полные электронные формулы атомов мышьяка и германия. Являются ли они электронными аналогами? 4. Напишите полные электронные формулы атомов с порядковыми номерами 74, 84, 94. Укажите, к какому семейству относятся атомы этих элементов, определите их валентные электроны, электроны внешнего слоя. К металлам или неметаллам относятся эти элементы? 21

23 5. Напишите электронные формулы атома и ионов С, С 4+, С 4-, С 2+. Дайте их окислительно-восстановительную характеристику. 6. Определите возможные валентности и окислительное число атомов фосфора, мышьяка и осмия в стационарном и возбужденном состояниях. 7. Что называется сродством к электрону? Как изменяются значения сродства к электрону в периодах периодической системы элементов? 8. Определите свойства элемента с порядковым номером 50. Вариант 4 1. Что характеризует спиновое квантовое число? Сколько и какие значения может принимать спиновое квантовое число при магнитном квантовом числе m i = 0? 2. Сформулируйте принцип Паули. Может ли быть на р-подуровне 8 электронов или на d-подуровне 13 электронов? Почему? 3. Напишите электронную формулу атома цинка и его полного электронного аналога. 4. Напишите полные электронные формулы атомов с порядковыми номерами 76, 86, 96. Укажите, к какому семейству относятся атомы этих элементов, определите их валентные электроны, электроны внешнего слоя. К металлам или неметаллам относятся эти элементы? 5. Напишите электронные формулы атома и ионов N, N 5+, N 5+, N 1+. Дайте их окислительно-восстановительную характеристику. 6. Определите возможные валентности и окислительное число атомов углерода, иода и рутения в стационарном и возбужденном состояниях. 7. Что называется электроотрицательностью? Как изменяется значение электроотрицательности в периодах периодической системы элементов? 8. Определите свойства элемента с порядковым номером

24 Вариант 5 1. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число при орбитальном квантовом числе l = 3? 2. Сформулируйте принцип наименьшей энергии. Какой энергетический подуровень атома заполняется раньше: 4s или 3d? Почему? 3. Напишите полные электронные формулы атомов калия и франция. Являются ли они электронными аналогами? 4. Напишите полные электронные формулы атомов с порядковыми номерами 73, 83, 93. Укажите, к какому семейству относятся атомы этих элементов, определите их валентные электроны, электроны внешнего слоя. К металлам или неметаллам относятся эти элементы? 5. Напишите электронные формулы атома и ионов С1, С1 5+, С 1-, С1 7+. Дайте их окислительно-восстановительную характеристику. 6.Определите возможные валентности и окислительное число атомов неона, аргона и гелия в стационарном и возбужденном состояниях. 7. Сравните радиусы атомов серебра и золота, цезия и франция. 8. Определите свойства элемента с порядковым номером 72. Вариант 6 1. Сколько и какие значения может принимать орбитальное квантовое число при главном квантовом числе п = 3? 2. Сформулируйте правило Гунда. Разместите три электрона по энергетическим ячейкам (орбиталям) р-подуровня. 3. Напишите электронные формулы атомов иода и его полного электронного аналога. 4. Напишите полные электронные формулы атомов с порядковыми номерами 57, 81, 91. Укажите, к какому семейству относятся атомы этих элементов, определите их валентные электроны, электроны внешнего слоя. К металлам или неметаллам относятся эти элементы? 5. Напишите электронные формулы атома и ионов Вr, Вr 7+, 23

25 Br 5-, Br 1+. Дайте их окислительно-восстановительную характеристику. 6. Определите возможные валентности и окислительное число атомов гелия, криптона и технеция в стационарном и возбужденном состояниях. 7. Как изменяются значения атомных радиусов в периодах? Сравните радиусы атомов железа и кобальта. 8. Определите свойства элемента с порядковым номером 73. Вариант 7 1. Какое квантовое число определяет количество энергетических состояний (орбиталей) в данном подуровне атома. Чему оно равно на s-, p-, d-, f-подуровнях? 2. Определите емкость энергетического q-подуровня (l = 4), пользуясь принципом Паули. На каком энергетическом уровне возможен такой подуровень? 3. Напишите полные электронные формулы атомов ртути и таллия. Являются ли они электронными аналогами? 4. Напишите полные электронные формулы атомов с порядковыми номерами 53, 77, 100. Укажите, к какому семейству относятся атомы этих элементов, определите их валентные электроны, электроны внешнего слоя. К металлам или неметаллам относятся эти элементы? 5. Напишите электронные формулы атома и ионов Те, Те 6+, Те 2-, Те 4+. Дайте их окислительно-восстановительную характеристику. 6. Определите возможные валентности и окислительное число атомов фтора, брома и железа в стационарном и возбужденном состояниях. 7. Что называется ионизационным потенциалом? Как изменяется значение ионизационного потенциала в главных подгруппах периодической системы элементов? 9. Определите свойства элемента с порядковым номером 74. Вариант 8 1. Какое квантовое число определяет количество энергети- 24

26 ческих подуровней на данном энергетическом уровне атома? Чему оно равно на пятом энергетическом уровне? 2. Определите емкость энергетического f-подуровня (l = 3), пользуясь принципом Паули. На каком энергетическом уровне возможен такой подуровень? 3. Напишите электронную формулу атома кремния и его электронного аналога. Есть ли у него полные электронные аналоги? 4. Напишите полные электронные формулы атомов с порядковыми номерами 52, 78, 102. Укажите, к какому семейству относятся атомы этих элементов, определите их валентные электроны, электроны внешнего слоя. К металлам или неметаллам относятся эти элементы? 5. Напишите электронные формулы атома и ионов As, As 5+, As 3-, As 3+. Дайте их окислительно-восстановительную характеристику. 6. Определите возможные валентности и окислительное число атомов кислорода, селена и астата в стационарном и возбужденном состояниях. 7. Что называется сродством к электрону? Как изменяются значения сродства к электрону в главных подгруппах периодической системы элементов? 8. Определите свойства элемента с порядковым номером 75. Вариант 9 1. Какое квантовое число определяет количество энергетических уровней в атоме? Чему оно равно для атомов рутения и палладия? 2. Почему у атома калия формирование четвертого энергетического уровня идет при незавершенном третьем энергетическом уровне? 3. Напишите полные электронные формулы атомов аргона и неона. Являются ли они электронными аналогами? 4. Напишите полные электронные формулы атомов с порядковыми номерами 51, 67, 104. Укажите, к какому семейству от- 25

27 носятся атомы этих элементов, определите их валентные электроны, электроны внешнего слоя. К металлам или неметаллам относятся эти элементы? 5. Напишите электронные формулы атома и ионов Se, Se 6+, Se 2+, Se 4+. Дайте их окислительно-восстановительную характеристику. 6. Определите возможные валентности и окислительное число атомов неона, фтора, астата и марганца в стационарном и возбужденном состояниях. 7. Сравните радиусы атомов кадмия и ртути, бария и радия. 8. Определите свойства элемента с порядковым номером 74. Вариант Сколько пространственных ориентаций имеет s-облако? Значениями какого квантового числа это определяется? Как изображается условно? 2. Может ли быть заполнена электронами энергетическая ячейка следующим образом: [ ]? Ответ мотивируйте. 3. Напишите полную электронную формулу атома урана. Назовите его электронные аналоги. 4. Напишите полные электронные формулы атомов с порядковыми номерами 50, 70, 105. Укажите, к какому семейству относятся атомы этих элементов, определите их валентные электроны, электроны внешнего слоя. К металлам или неметаллам относятся эти элементы? 5. Напишите электронные формулы атома и ионов Sb, Sb 5+, Sb 3-, Sb 3+. Дайте их окислительно-восстановительную характеристику. 6. Определите возможные валентности атомов фтора и астата, кремния в стационарном и возбужденном состояниях. 7. Что называется электроотрицательностью? Как изменяется значение электроотрицательности в главных подгруппах периодической системы элементов? 8. Определите свойства элемента с порядковым номером 75. Вариант Сколько пространственных ориентаций имеет р-облако? 26

28 Значениями какого квантового числа это определяется? Как изображается условно? 2. Почему принцип Паули иногда называют запретом Паули? Может ли быть на каком-либо подуровне атома f 15 или s 3 электронов? 3. Напишите полные электронные формулы атомов радия и актиния. Являются ли они электронными аналогами? 4. Напишите полные электронные формулы атомов с порядковыми номерами 73, 84, 99. Укажите, к какому семейству относятся атомы этих элементов, определите их валентные электроны, электроны внешнего слоя. К металлам или неметаллам относятся эти элементы? 5. Напишите электронные формулы атома и ионов Р, Р 5+, Р 3-, Р 3+. Дайте их окислительно-восстановительную характеристику. 6. Определите возможные валентности и окислительное число атомов кислорода, висмута и полония в стационарном и возбужденном состояниях. 7. Сравните радиусы атомов хрома и молибдена, молибдена и вольфрама. 8. Определите свойства элемента с порядковым номером 76. Вариант Сколько пространственных ориентаций имеет d-облако? Значениями какого квантового числа это определяется? Как изображается условно? 2. Разместите восемь электронов по энергетическим ячейкам (орбиталям) f-подуровня. Каким правилом следует руководствоваться? 3. Напишите электронную формулу атома вольфрама и его полного электронного аналога. 4. Напишите полные электронные формулы атомов с порядковыми номерами 56, 86, 91. Укажите, к какому семейству относятся атомы этих элементов, определите их валентные электроны, электроны внешнего слоя. К металлам или неметаллам относятся эти элементы? 5. Напишите электронные формулы атома и ионов Cl, N 2+, 27

29 S 6+, С 4+. Дайте их окислительно-восстановительную характеристику. 6. Определите возможные валентности и окислительное число атомов свинца, сурьмы и таллия в стационарном и возбужденном состояниях. 7. Как изменяются значения атомных радиусов в побочных подгруппах периодической системы элементов? 8. Определите свойства элемента с порядковым номером

30 Список рекомендуемой литературы Основной 1. Стругацкий М.К., Надеинский Б.П. Общая химия. М.: Сов. наука, Дмитриев Г.А., Лучинский Г.П., Семишин В.И. Курс химии. М.: Высш. шк Стародубцев С.Я. Краткий курс химии. М.: Изд-во МЭИ, Глинка Н.Л. Общая химия. М.: Химия, Ахметов Н.С. Неорганическая химия. М.: Высш. шк., Некрасов Б.В. Учебник общей химии. М.: ГХИ, Фролов В.В. Химия. М.: Высш. шк., Кульман А.Г. Общая химия. М.: Колос, Михайленко Я.И. Курс общей и неорганической химии. М.: Высш. шк., Трошкина В.А. Общая химия. М.: Изд-во МГУ, Дополнительный 11. Кудрявцев А.А. Составление химических уравнений / под ред. А.Ф. Капустинского. М.: Высш.шк., Смирнов И.Н. Химическое и кинетическое равновесие. М.: Изд-во МЭИ, Николаев Л.А. Физическая химия. М.: Высш. шк., Карапетьянц М.Х. Введение в теорию химических процессов. М.: Высш. шк., Оглавление Необходимые исходные сведения 3 Индивидуальные домашние задания.. 20 Список рекомендуемой литературы

31 ХИМИЯ Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Методические указания к практическим занятиям Отв. за выпуск М.А. Титова Компьютерная верстка и правка Т.К. Ивановой Подписано в печать Формат 60 84/16. Бумага газетная. Печать офсетная. Гарнитура Таймс. Усл. печ. л. 1,63. Уч.-изд. л. 1,55. Тираж 200 экз. Заказ 292. Чувашский государственный университет Типография университета Чебоксары, Московский просп., 15

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты.

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты. 1 раздел 1. Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева. Строение периодической системы: группы, подгруппы, периоды, ряды. Изменение свойств элементов и их соединений в пределах группы

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 4 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

1-3 1,2,3, стр.8. 2, стр. 32

1-3 1,2,3, стр.8. 2, стр. 32 Муниципальное образовательное учреждение открытая (сменная) общеобразовательная школа 94 Химия 9 класс Программные вопросы Внимание! Тренировочные работы и задания из учебника выполняются в отдельной тетради

Подробнее

Из книги. Савельев А.Е. Химия. Изучение с пониманием. Учитель химии средней школы 405 Copyright. Савельев Алексей Евгеньевич, 1998

Из книги. Савельев А.Е. Химия. Изучение с пониманием. Учитель химии средней школы 405 Copyright. Савельев Алексей Евгеньевич, 1998 Из книги Савельев А.Е. Химия. Изучение с пониманием. Учитель химии средней школы 405 Copyright. Савельев Алексей Евгеньевич, 1998 1. Как составить формулу по названию? Существует четыре основных класса

Подробнее

МЕТОДЫ РЕШЕНИЯ И СБОРНИК КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ

МЕТОДЫ РЕШЕНИЯ И СБОРНИК КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ГОУ ВПО «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» С.А. Куценко, Д.В. Цымай, К.Ю. Фроленков МЕТОДЫ РЕШЕНИЯ

Подробнее

Химия. Пояснительная записка

Химия. Пояснительная записка Химия Пояснительная записка Примерная программа учебного предмета «Химия» на уровне основного общего образования составлена в соответствии с требованиями к результатам основного общего образования, утвержденными

Подробнее

Демонстрационный вариант 1 контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году основного государственного

Демонстрационный вариант 1 контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году основного государственного ПРОЕКТ Государственная итоговая аттестация по образовательным программам основного общего образования в форме основного государственного экзамена (ОГЭ) Химия. 9 класс. I Демонстрационный вариант 2015 г.

Подробнее

Рабочая программа групповых занятий «Практика подготовки ЕГЭ по химии» Классы 11б

Рабочая программа групповых занятий «Практика подготовки ЕГЭ по химии» Классы 11б Администрация города Дзержинска Нижегородской области департамент образования Администрации города Дзержинска Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя школа 37» Рабочая программа

Подробнее

Согласовано Заместитель руководителя по УР ГБОУ СОШ им. М. П. Крыгина с. Кабановка / / ФИО От 2015г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА. по химии

Согласовано Заместитель руководителя по УР ГБОУ СОШ им. М. П. Крыгина с. Кабановка / / ФИО От 2015г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА. по химии государственное бюджетное общеобразовательное учреждение Самарской области средняя общеобразовательная школа имени Героя Советского Союза М. П. Крыгина села Кабановка муниципального района Кинель Черкасский

Подробнее

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Министерство образования Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический университет» (ГОУВПО КнАГТУ)

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе Основной образовательной программы МОУСОШ 9 и авторской программы О.С.Габриеляна «Программы курса химии для 8-11 классов

Подробнее

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях,

Подробнее

Приложение к основной образовательной программе среднего общего образования, утверждённой приказом директора МБОУ СОШ 5 от

Приложение к основной образовательной программе среднего общего образования, утверждённой приказом директора МБОУ СОШ 5 от Приложение к основной образовательной программе среднего общего образования, утверждённой приказом директора МБОУ СОШ 5 от 01.06.2016 203 РАБОЧАЯ ПРОГРАММА Предмет: Химия Класс: 11 Количество часов (всего):

Подробнее

СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ

СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах

Подробнее

ПРАКТИЧЕСКИЙ КУРС ОБЩЕЙ ХИМИИ

ПРАКТИЧЕСКИЙ КУРС ОБЩЕЙ ХИМИИ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ МОСКОВСКИЙ ФИЗИКО-ТЕХНИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ (ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ) ПРАКТИЧЕСКИЙ КУРС ОБЩЕЙ ХИМИИ Под редакцией В. В. Зеленцова и С. А. Зеленцовой

Подробнее

АННОТАЦИЯ ОДБ 05 Химия 1.1. Область применения программы 1.2. Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы

АННОТАЦИЯ ОДБ 05 Химия 1.1. Область применения программы 1.2. Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы АННОТАЦИЯ учебной дисциплины ОДБ 05 Химия для образовательных учреждений, реализующих образовательные программы среднего (полного) общего образования по специальности 270802.13 Мастер жилищно-коммунального

Подробнее

Химия. Пояснительная записка. Место предмета в учебном плане

Химия. Пояснительная записка. Место предмета в учебном плане Химия. Пояснительная записка. Программа учебного предмета «Химия» на уровне основного общего образования составлена в соответствии с требованиями к результатам основного общего образования, утвержденными

Подробнее

Примеры решения задач

Примеры решения задач 8 Примеры решения задач Задача Абсолютно черное тело нагрето от температуры до 3 С Во сколько раз изменилась мощность суммарного излучения при этом Дано: Т С373К; Т 3 С573К; σ 5,67-3 Вт м К Найти: N /N

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН. Вариант 1 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 балов)

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН. Вариант 1 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 балов) ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 1 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 балов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ МОСКОВСКИЙ АВТОМОБИЛЬНО-ДОРОЖНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ (МАДИ) С.Е. МОСЮРОВ, Л.С. САМОЙЛИК МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО КУРСУ ОБЩЕЙ ХИМИИ ДЛЯ СТУДЕНТОВ-ИНОСТРАНЦЕВ ПОДГОТОВИТЕЛЬНОГО ФАКУЛЬТЕТА

Подробнее

Пояснительная записка. Изучение химии в 11 классе направлено на достижение следующих целей:

Пояснительная записка. Изучение химии в 11 классе направлено на достижение следующих целей: Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 11 класса составлена на основе Основной образовательной программы МОУСОШ 9 и авторской программы О.С.Габриеляна «Программы курса химии для 8-11 классов

Подробнее

Название документа: Программа учебной дисциплины «Химия» Разработчик доцент кафедры Лябин М.П. стр. 1 из 11 Версия 1 Копии с данного оригинала при

Название документа: Программа учебной дисциплины «Химия» Разработчик доцент кафедры Лябин М.П. стр. 1 из 11 Версия 1 Копии с данного оригинала при Разработчик доцент кафедры Лябин М.П. стр. 1 из 11 Версия 1 РАЗДЕЛ 1. ВВЕДЕНИЕ Цели изучения дисциплины Целями освоения дисциплины общая и неорганическая химия являются: Изучение студентами основных понятий

Подробнее

Перечень элементов содержания, проверяемых на вступительном экзамене по ХИМИИ

Перечень элементов содержания, проверяемых на вступительном экзамене по ХИМИИ Перечень элементов содержания, проверяемых на вступительном экзамене по ХИМИИ Предметное тестирование позволяет оценить уровень общеобразовательной подготовки по химии выпускников IX классов общеобразовательных

Подробнее

РАДИОАКТИВНОСТЬ. Радиоактивность свойство атомных ядер. самопроизвольно изменять свой состав в результате испускания частиц или ядерных фрагментов.

РАДИОАКТИВНОСТЬ. Радиоактивность свойство атомных ядер. самопроизвольно изменять свой состав в результате испускания частиц или ядерных фрагментов. РАДИОАКТИВНОСТЬ Радиоактивность свойство атомных ядер самопроизвольно изменять свой состав в результате испускания частиц или ядерных фрагментов. Радиоактивный распад может происходить только в том случае,

Подробнее

Рабочая программа учебного курса по химии для 11 класса

Рабочая программа учебного курса по химии для 11 класса Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение Средняя общеобразовательная школа 430 Петродворцового района Санкт Петербурга УТВЕРЖДАЮ ПРИНЯТО НА ПЕДАГОГИЧЕСКОМ СОВЕТЕ ДИРЕКТОР Е.В.ГОРБУНОВА

Подробнее

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 66» г.перми

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 66» г.перми Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 66» г.перми Согла! вано на методическом совете Н.Е.Боталова ротокол 1 от 27.08. 2015 год У «СОШ 66» Т.П.Поваляева

Подробнее

МКОУ «Уржумская средняя школа» Рабочая программа по химии 11 класс (базовый уровень) Учитель: Л.В. Зимина учебный год

МКОУ «Уржумская средняя школа» Рабочая программа по химии 11 класс (базовый уровень) Учитель: Л.В. Зимина учебный год МКОУ «Уржумская средняя школа» Рабочая программа по химии 11 класс (базовый уровень) Учитель: Л.В. Зимина 2016-2017 учебный год Введение. Рабочая программа по химии для средней школы составлена на основе:

Подробнее

химия Е. Н. Калюкова Н. Н. Иванская

химия Е. Н. Калюкова Н. Н. Иванская Заключение.. 151 Предметный указатель 152 Приложения 154 Таблица ПЛ. Термодинамические константы некоторых веществ 154 Таблица П.2. Названия некоторых кислот и их солей 161 Таблица П.З. Константы диссоциации

Подробнее

Пояснительная записка Цели. Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей: освоение знаний

Пояснительная записка Цели. Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей: освоение знаний Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного Стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), использована программа

Подробнее

Рабочие программы ПО ХИМИИ. 8 9 классы МОСКВА «ВАКО»

Рабочие программы ПО ХИМИИ. 8 9 классы МОСКВА «ВАКО» Рабочие программы ПО ХИМИИ 8 9 классы МОСКВА «ВАКО» УДК 371.214.14 ББК 74.26 Р13 Р13 Рабочие программы по химии: 8 9 классы / Сост. Н.П. Троегубова. М.: ВАКО, 2011. 288 с. (Рабочие программы). ISBN 978-5-408-00508-6

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких

Подробнее

Программы испытаний по химии

Программы испытаний по химии Программы испытаний по химии Предмет и задачи химии. Место химии среди естественных наук. Атомно-молекулярное учение. Молекулы. Атомы. Постоянство состава вещества. относительная атомная и относительная

Подробнее

Программа вступительных испытаний по ХИМИИ

Программа вступительных испытаний по ХИМИИ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Пензенский государственный технологический университет» Согласовано

Подробнее

Рабочая программа по химии 11 класс. На учебный год (базовый уровень 1 час в неделю) Учитель Саенко Е.А

Рабочая программа по химии 11 класс. На учебный год (базовый уровень 1 час в неделю) Учитель Саенко Е.А Рабочая программа по химии класс На 204-205 учебный год (базовый уровень час в неделю) Учитель Саенко Е.А Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного

Подробнее

1) Пояснительная записка.

1) Пояснительная записка. 8 КЛАСС 1) Пояснительная записка. Нормативные документы Федеральным законом «Об образовании в Российской Федерации»; Федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования по химии;

Подробнее

ПРОГРАММА ПО ХИМИИ Объем требований

ПРОГРАММА ПО ХИМИИ Объем требований ПРОГРАММА ПО ХИМИИ Объем требований 1. Предмет и задачи химии. Явления химические и физические. Взаимосвязь химии с другими естественными дисциплинами. 2. Основные положения атомно-молекулярного учения.

Подробнее

уметь: o основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь: o основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; Рабочая программа по химии 11 класс Пояснительная записка Программа составлена на основе ФГОС I поколения (2004 г); примерной образовательной программы среднего (полного) общего образования по химии; Программы

Подробнее

Рабочая учебная программа по учебному курсу «Химия» для 8 класса

Рабочая учебная программа по учебному курсу «Химия» для 8 класса Рабочая учебная программа по учебному курсу «Химия» для 8 класса Пояснительная записка Основные цели учебного курса: формирование представления о химическом элементе и формах его существования атомах,

Подробнее

Подготовка к ЕГЭ по химии

Подготовка к ЕГЭ по химии Подготовка к ЕГЭ по химии Окислительновосстановительные реакции МБОУ гимназия «Лаборатория Салахова» О.Г. Степаненко Место окислительно восстановительных реакций в КИМ ЕГЭ 2015 года по ХИМИИ 1 Часть1 Строение

Подробнее

Лабораторная работа N2 «Температурная зависимость электропроводности

Лабораторная работа N2 «Температурная зависимость электропроводности Лабораторная работа «Температурная зависимость электропроводности полупроводников» Цель работы:. Экспериментально определить температурную зависимость электропроводности германия.. По данным эксперимента

Подробнее

ХИМИЯ. 8 9 класс ФГОС

ХИМИЯ. 8 9 класс ФГОС ХИМИЯ 8 9 класс ФГОС Основное содержание учебного предмета Первоначальные химические понятия Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент. Физические и химические

Подробнее

Министерство образования и науки РФ. Московский государственный геологоразведочный университет. Кафедра химии. Акинфиев Н.Н.

Министерство образования и науки РФ. Московский государственный геологоразведочный университет. Кафедра химии. Акинфиев Н.Н. Министерство образования и науки РФ Московский государственный геологоразведочный университет Кафедра химии Акинфиев Н.Н. Строение вещества Атом Молекула Конденсированное вещество Конспект лекций (для

Подробнее

Рабочая программа элективного курса «Химия» для 11 класса на учебный год. автор: учитель биологии и химии Колосницына С.В. с.

Рабочая программа элективного курса «Химия» для 11 класса на учебный год. автор: учитель биологии и химии Колосницына С.В. с. Рабочая программа элективного курса «Химия» для 11 класса на 2016-2017 учебный год автор: учитель биологии и химии Колосницына С.В. с.зубово 2016 Пояснительная записка Элективный курс «Химия» предназначен

Подробнее

Спецификация контрольных измерительных материалов. для проведения в 2015 году единого государственного экзамена. по химии ПРОЕКТ

Спецификация контрольных измерительных материалов. для проведения в 2015 году единого государственного экзамена. по химии ПРОЕКТ Единый государственный экзамен по ХИМИИ Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 0 году единого государственного экзамена по химии подготовлен Федеральным государственным бюджетным

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА учебного курса «ХИМИЯ» для 11 б, 11д классов (базовый уровень) на учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА учебного курса «ХИМИЯ» для 11 б, 11д классов (базовый уровень) на учебный год РАБОЧАЯ ПРОГРАММА учебного курса «ХИМИЯ» для 11 б, 11д классов (базовый уровень) на 2013-2014 учебный год Составитель: Кучеева Татьяна Николаевна, учитель химии г. Белгород 2013 ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии (2006г.). Кроме этого, исходными документами для составления данной рабочей программы

Подробнее

Рабочая программа по химии 11 класс на учебный год составлена учителем биологии и химии Дьяковой Людмилой Семѐновной

Рабочая программа по химии 11 класс на учебный год составлена учителем биологии и химии Дьяковой Людмилой Семѐновной МБОУ«Нижнебаскунчакская СОШ МО «Ахтубинский район» имени К.К.Искалиева» Принято на заседании Согласовано: Утверждено: педсовета Зам. дир. по УВР: Директор школы: протокол 10 Дьякова С.О. Узлов А.П. от

Подробнее

Поурочное планирование по химии, 9 класс (2 часа в неделю, всего 70 часов резерв учебного времени 2 часа), УМК О.С.Габриеляна

Поурочное планирование по химии, 9 класс (2 часа в неделю, всего 70 часов резерв учебного времени 2 часа), УМК О.С.Габриеляна Поурочное планирование по химии, 9 класс (2 часа в неделю, всего 70 часов резерв учебного времени 2 часа), УМК О.С.Габриеляна п/п Тема урока 1-2 Периодический закон и периодическая система химических элементов

Подробнее

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса И. А. Громченко Сборник задач по химии для 8 класса Москва Центр образования 109 2009 1. Массовая доля элемента. Расчёты по формулам. 1.1. У какого вещества тяжелее молекула: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

Подробнее

МБОУ «Лицей г.уварово им. А.И.Данилова» , г. Уварово Тамбовской обл., 4-й мкрн., д.1, тел. (47558), , ,

МБОУ «Лицей г.уварово им. А.И.Данилова» , г. Уварово Тамбовской обл., 4-й мкрн., д.1, тел. (47558), , , МБОУ «Лицей г.уварово им. А.И.Данилова» 393460, г. Уварово Тамбовской обл., 4-й мкрн., д.1, тел. (47558), 4-14-15, 4-70-93 4-13-31, E-mail: l u v r - oo @ m ai l. r u w w w. l u v r. 6 8 e d u. r u ИНН

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА. Количество часов по учебному плану 10 кл ч в год, 3ч в неделю, 11 кл 102 ч в год, 3ч в неделю

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА. Количество часов по учебному плану 10 кл ч в год, 3ч в неделю, 11 кл 102 ч в год, 3ч в неделю Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Школа 4 «Гармония» с углубленным изучением отдельных предметов» городского округа Самара РАБОЧАЯ ПРОГРАММА Предмет химия_ Класс 0- Количество часов

Подробнее

Рабочая программа по химии

Рабочая программа по химии Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 28» Мытищинский муниципальный район «Утверждаю» Директор МБОУ СОШ 28 Мосалева М. С. Приказ от 01.09. 2015 г. Рабочая

Подробнее

ЦЕЛЕСООБРАЗНОСТЬ ОГНЕВОГО РАФИНИРОВАНИЯ ЧЕРНОВОЙ МЕДИ С ВЫСОКИМ СОДЕРЖАНИЕМ ЗОЛОТА И СЕРЕБРА

ЦЕЛЕСООБРАЗНОСТЬ ОГНЕВОГО РАФИНИРОВАНИЯ ЧЕРНОВОЙ МЕДИ С ВЫСОКИМ СОДЕРЖАНИЕМ ЗОЛОТА И СЕРЕБРА ISSN 0002-306X. Изв. НАН РА и ГИУА. Сер. ТН. 2005. Т. LVIII, ¹ 3. УДК. 669.33 А.В. СУЛЕЙМАНЯН МЕТАЛЛУРГИЯ ЦЕЛЕСООБРАЗНОСТЬ ОГНЕВОГО РАФИНИРОВАНИЯ ЧЕРНОВОЙ МЕДИ С ВЫСОКИМ СОДЕРЖАНИЕМ ЗОЛОТА И СЕРЕБРА Изучен

Подробнее

Обязательная контрольная работа по аналитической химии «Качественный анализ» Вариант 1. 1) К катионам первой аналитической группы относятся:

Обязательная контрольная работа по аналитической химии «Качественный анализ» Вариант 1. 1) К катионам первой аналитической группы относятся: Обязательная контрольная работа по аналитической химии «Качественный анализ» Вариант 1. 1) К катионам первой аналитической группы относятся: 1) Na + ; NH 4 + ;K + 2) Ba 2+ ; Ca 2+ ;Sr 2+ 3) Ag+; Hg 2 2+

Подробнее

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро ХИМИЯ. ВСТУПИТЕЛЬНЫЙ ТЕСТ Содержание Раздел 1. количество вещества. число Авогадро...1 Раздел 2. Теория электролитической диссоциации...2 Раздел 3. Ионно-молекулярные уравнения реакций обмена...3 Раздел

Подробнее

Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе программы по химии О.С. Габриеляна (2011 год) для общеобразовательных учреждений,

Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе программы по химии О.С. Габриеляна (2011 год) для общеобразовательных учреждений, Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе программы по химии О.С. Габриеляна (2011 год) для общеобразовательных учреждений, программы по Специальных (коррекционных) общеобразовательных

Подробнее

VALENCE, CHEMICAL BOND, AND EXTENT OF OXIDATION KEY NOTIONS IN CHEMISTRY. ü. Ä. ìéäâ. Ya. A. UGAI. The terms valence and chemical bond are intimately

VALENCE, CHEMICAL BOND, AND EXTENT OF OXIDATION KEY NOTIONS IN CHEMISTRY. ü. Ä. ìéäâ. Ya. A. UGAI. The terms valence and chemical bond are intimately ì È ü.ä., 1997 VALENCE, CHEMICAL BOND, AND EXTENT OF OXIDATION KEY NOTIONS IN CHEMISTRY Ya. A. UGAI The terms valence and chemical bond are intimately connected with each other and happen to be fundamental

Подробнее

Химическая связь в органических соединениях

Химическая связь в органических соединениях Химическая связь в органических соединениях Лекция 2 Определение Химическая связь совокупность взаимодействий между электронами и ядрами, приводящих к соединению атомов в молекулу Уравнение Шредингера

Подробнее

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Ряд разделов школьной программы химии должен рассматриваться в рамках профильной школы более углубленно. Это относится, в частности, к основам термохимии, теории кислот и оснований,

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ ДЛЯ КЛАССА 11а

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ ДЛЯ КЛАССА 11а Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 15 имени Н.А.Хардиной городского округа Самара Рассмотрено на заседании МО Протокол от 2014г «Согласовано» Заместитель

Подробнее

направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практи

направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практи Рабочая программа по химии для второй ступени обучения (8-9 класс) 1. Пояснительная записка Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения,

Подробнее

СМК МИ Программа вступительного экзамена

СМК МИ Программа вступительного экзамена 1 МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФГБОУ ВО «Благовещенский государственный педагогический университет» СМК ДП 4.2.3. 02 Управление документацией СМК МИ 4.2.3. 09-2008 Программа вступительного

Подробнее

УТВЕРЖДАЮ И.о.директора ГБОУ «МССУОР 4 им. А.Я. Гомельского» Москомспорта М.Н.Телепин г. Рабочая программа. по (предмету) химии Класс 9 А

УТВЕРЖДАЮ И.о.директора ГБОУ «МССУОР 4 им. А.Я. Гомельского» Москомспорта М.Н.Телепин г. Рабочая программа. по (предмету) химии Класс 9 А Государственное бюджетное образовательное учреждение «Московское среднее специальное училище олимпийского резерва 4 им. А.Я. Гомельского (техникум)» Департамента физической культуры и спорта города Москвы

Подробнее

Тренировочные задания с примерами решения

Тренировочные задания с примерами решения Тренировочные задания с примерами решения Тема «Закон эквивалентов» Эквивалент это реальная или условная частица вещества, соответствующая в данной кислотно-основной реакции 1 иону водорода или в данной

Подробнее

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ. Вариант 1

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ. Вариант 1 ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ Вариант 1 1. При сжигании 6,2 г фосфора образовалось 14,2 г оксида. Вычислите массовые доли химических элементов в полученном оксиде. 2. Давление газа, занимающего

Подробнее

Химия и жизнь: промышленное производство веществ

Химия и жизнь: промышленное производство веществ Химия и жизнь: промышленное производство веществ 1. Верны ли следующие суждения о получении серной кислоты в промышленности? А. Для поглощения оксида серы(vi) используют концентрированную серную кислоту.

Подробнее

Очный тур олимпиады «Профи-край» по химии 2013 г. Вариант 1

Очный тур олимпиады «Профи-край» по химии 2013 г. Вариант 1 Очный тур олимпиады «Профи-край» по химии 2013 г. Вариант 1 1. Число химических элементов, известных в год открытия Периодического закона, равно: 1) 45 2) 58 3) 63 4) 69 5) 75 2. Элемент, в открытии которого

Подробнее

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа составлена основе Федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования

Подробнее

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ПЛАМЕННО-ИОНИЗАЦИОННОГО ДЕТЕКТОРА ДЛЯ АНАЛИЗА НЕКОТОРЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. НИИ химии ННГУ им. Н.И.

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ПЛАМЕННО-ИОНИЗАЦИОННОГО ДЕТЕКТОРА ДЛЯ АНАЛИЗА НЕКОТОРЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. НИИ химии ННГУ им. Н.И. УДК 543.062:547.412 ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ПЛАМЕННО-ИОНИЗАЦИОННОГО ДЕТЕКТОРА ДЛЯ АНАЛИЗА НЕКОТОРЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 1999 г. Л.А. Кулагина, И.И. Прусакова, Т.А. Некоркина НИИ химии ННГУ им. Н.И. Лобачевского

Подробнее

Структура вступительного испытания

Структура вступительного испытания ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ В БАКАЛАВРИАТ по дисциплине «ХИМИЯ» для поступающих на 1-й курс по результатам вступительных испытаний, проводимых университетом самостоятельно Структура вступительного

Подробнее

Рабочая программа по химии 8 9 класс

Рабочая программа по химии 8 9 класс Рабочая программа по химии 8 9 класс Рабочая программа составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень )

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. При взаимодействии 100 мл раствора неизвестной соли с раствором нитрата серебра выпадает,87 г белого осадка, а при действии на то же количество раствора сульфата

Подробнее

Поурочное планирование по химии, 11 класс,

Поурочное планирование по химии, 11 класс, Поурочное планирование по химии, 11 класс, (1часа в неделю, всего 34 часа), УМК О. С. Габриеляна Тема урока Элементы содержания Требования к уровню подготовки обучающихся Эксперимент Домашнее задание Дата

Подробнее

Единые санитарно-эпидемиологические и гигиенические требования к товарам, подлежащим санитарно-эпидемиологическому надзору (контролю) Глава II

Единые санитарно-эпидемиологические и гигиенические требования к товарам, подлежащим санитарно-эпидемиологическому надзору (контролю) Глава II 873 Единые санитарно-эпидемиологические и гигиенические требования к товарам, подлежащим санитарно-эпидемиологическому надзору (контролю) Глава II Раздел 11. Требования к продукции, изделиям, являющимся

Подробнее

Рабочая программа по разделу «Химия» 9 класс на учебный год.

Рабочая программа по разделу «Химия» 9 класс на учебный год. «Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 4» Рабочая программа по разделу «Химия» 9 класс на 2014-2015 учебный год. Составитель: учитель биологии Степанова

Подробнее

ВОДОРОД. A. Реакции водорода c кислородом с фтором,хлором, бромом,

ВОДОРОД. A. Реакции водорода c кислородом с фтором,хлором, бромом, ВОДОРОД Порядковый номер - 1. Заряд ядра +1. Относительная атомная масса - 1,00797 а.е.м. Электронная конфигурация - 1s 1. Относительная электроотрицательность -2,1. Известны три изотопа: Протий - 1 1H

Подробнее

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ. Атомно - молекулярное учение.

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ. Атомно - молекулярное учение. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ Химия - наука о веществах, закономерностях их превращений (физических и химических свойствах) и применении. В настоящее время известно более 100 тыс. неорганических и более

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО УЧЕБНОМУ ПРЕДМЕТУ «ХИМИЯ» для 8-9 классов

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО УЧЕБНОМУ ПРЕДМЕТУ «ХИМИЯ» для 8-9 классов Приложение 12 к основной общеобразовательной программе образовательной программе основного общего образования РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО УЧЕБНОМУ ПРЕДМЕТУ «ХИМИЯ» для 8-9 классов Составитель: Гельвиг Н. Н.,

Подробнее

ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ

ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Статус документа Примерная программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного

Подробнее

АНАЛИЗ ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЙ, РЕАЛИЗУЮЩИХСЯ ПРИ РАФИНИРОВАНИИ АЛЮМИНИЯ ХЛОРОМ. Е.А. Трофимов, Т.А. Бендера e mail: susu.ru

АНАЛИЗ ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЙ, РЕАЛИЗУЮЩИХСЯ ПРИ РАФИНИРОВАНИИ АЛЮМИНИЯ ХЛОРОМ. Е.А. Трофимов, Т.А. Бендера e mail: susu.ru Известия Челябинского научного центра, вып. 2 (32), 2006 ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ И ТЕХНОЛОГИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ МАТЕРИАЛОВ УДК 669.714+541.123 АНАЛИЗ ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЙ, РЕАЛИЗУЮЩИХСЯ ПРИ РАФИНИРОВАНИИ АЛЮМИНИЯ

Подробнее

Аннотация к рабочей программе предмета «Химия» 11 класс 1. Место предмета в структуре основной образовательной программы

Аннотация к рабочей программе предмета «Химия» 11 класс 1. Место предмета в структуре основной образовательной программы Аннотация к рабочей программе предмета «Химия» 11 класс Рабочая программа учебного предмета «Химия» для 11 класса составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта основного общего

Подробнее

Рабочая учебная программа по учебному предмету «Химия» для 8х-9х классов. Срок реализации 2 года. Классы реализации

Рабочая учебная программа по учебному предмету «Химия» для 8х-9х классов. Срок реализации 2 года. Классы реализации Рассмотрено на заседании МО учителей естественно-научного и обществоведческого цикла, протокол от 30.08.206 Утверждена приказом директора МОУ ООШ 7 От 0.09.206 92 Рабочая учебная программа по учебному

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «Химия 8: неорганические соединения»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «Химия 8: неорганические соединения» Правительство Российской Федерации Санкт-Петербургский государственный университет РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «Химия 8: неорганические соединения» дополнительной образовательной программы основного

Подробнее

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ;

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ; Министерство образования и науки РФ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет (УГТУ) Химия Реакции ионного обмена

Подробнее

В.Н. Шишляев ЦВЕТНЫЕ СПЛАВЫ

В.Н. Шишляев ЦВЕТНЫЕ СПЛАВЫ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Пермский государственный технический университет» В.Н. Шишляев ЦВЕТНЫЕ СПЛАВЫ Утверждено

Подробнее

Демонстрационный вариант 2 контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году основного государственного

Демонстрационный вариант 2 контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году основного государственного ПРОЕКТ Государственная итоговая аттестация по образовательным программам основного общего образования в форме основного государственного экзамена (ОГЭ) Химия. 9 класс. II Демонстрационный вариант 2015

Подробнее

АННОТАЦИЯ К УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ» (БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ)

АННОТАЦИЯ К УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ» (БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ) АННОТАЦИЯ К УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ» (БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ) Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования на базовом

Подробнее

ОБОБЩАЮЩИЙ УРОК ПО ТЕМЕ: СТАЛЬ ЕЕ СОСТАВ, СВОЙСТВА И СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ.

ОБОБЩАЮЩИЙ УРОК ПО ТЕМЕ: СТАЛЬ ЕЕ СОСТАВ, СВОЙСТВА И СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ. ОБОБЩАЮЩИЙ УРОК ПО ТЕМЕ: СТАЛЬ ЕЕ СОСТАВ, СВОЙСТВА И СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ. Тип урока: Бинарный Цели урока: 1) Образовательная - обобщить,закрепить и систематизировать знания, полученные учащимися при изучении

Подробнее

1 Теоретические основы работы

1 Теоретические основы работы Таким образом, для всех элементов можно найти числа, выражающие весовые количества, в которых элементы соединяются друг с другом. Вначале эти числа получили название «соединительных весов». Дальтон одним

Подробнее

Количество часов по учебному плану (слабослышащие) и соответствие общеобразовательным программам: VIII IX X 2 2 2

Количество часов по учебному плану (слабослышащие) и соответствие общеобразовательным программам: VIII IX X 2 2 2 ХИМИЯ ГЛУХИЕ И СЛАБОСЛЫШАЩИЕ VI-XI классы для глухих, VI-X классы для слабослышащих Рабочая программа по химии для VIII -XI глухих и VIII X слабослышащих классов составлена в соответствии с Федеральным

Подробнее

Анализ алюминия и сплавов на его основе с помощью оптического эмиссионного спектрометра PDA-7000 C

Анализ алюминия и сплавов на его основе с помощью оптического эмиссионного спектрометра PDA-7000 C 1 Application Note Анализ алюминия и сплавов на его основе с помощью оптического эмиссионного спектрометра PDA-7000 C112-0513 Алюминий лёгкий металл с удельным весом 2.7 г/см 3. Такие характерные свойства

Подробнее

1. НОРМАТИВНЫЕ ДОКУМЕНТЫ, ОБЕСПЕЧИВАЮЩИЕ РЕАЛИЗАЦИЮ ПРОГРАММЫ

1. НОРМАТИВНЫЕ ДОКУМЕНТЫ, ОБЕСПЕЧИВАЮЩИЕ РЕАЛИЗАЦИЮ ПРОГРАММЫ 1 Пояснительная записка. Рабочая программа составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования 004 года. Она конкретизирует содержание предметных

Подробнее

Пояснительная записка. 9 класс. Статус документа. Структура документа. ^ Общая характеристика учебного предмета. ^ Цели

Пояснительная записка. 9 класс. Статус документа. Структура документа. ^ Общая характеристика учебного предмета. ^ Цели Пояснительная записка 9 класс Статус документа Настоящая программа составлена на основе «Примерной программы основного общего образования по химии, «Стандарта основного общего образования по химии» и авторской

Подробнее

Рабочая программа по химии 11 класс (базовый уровень)

Рабочая программа по химии 11 класс (базовый уровень) Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 1 «СОГЛАСОВАНО» Протокол ШМО учителей естественно-математического цикла 1 от «29» августа 2015 г. «ПРИНЯТО» Протокол

Подробнее

Рабочая программа по химии 8 класс учебный год

Рабочая программа по химии 8 класс учебный год Рабочая программа по химии 8 класс 2016-2017 учебный год Всего часов на учебный год: 68 Количество часов в неделю: 2 Составлена в соответствии с программой: для общеобразовательных учреждений. химия. 8

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 8-9 КЛАСС ОСНОВНОЕ ОБЩЕЕ ОБРАЗОВАНИЕ

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 8-9 КЛАСС ОСНОВНОЕ ОБЩЕЕ ОБРАЗОВАНИЕ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 8-9 КЛАСС ОСНОВНОЕ ОБЩЕЕ ОБРАЗОВАНИЕ ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Статус документа Рабочая программа по химии составлена в соответствии с нормативными документами: Федеральный компонент

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 9-х классов. (68 ч.)

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 9-х классов. (68 ч.) Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение городского округа Тольятти «Школа с углубленным изучением отдельных предметов 61» Рабочая программа принята решением Педагогического совета МБУ «Школа

Подробнее

Приложение к ООП ООО ПО ФК ГОС МАОУ ЛИЦЕЯ 44 1.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Приложение к ООП ООО ПО ФК ГОС МАОУ ЛИЦЕЯ 44 1.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Приложение к ООП ООО ПО ФК ГОС МАОУ ЛИЦЕЯ 44 1.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний об основных

Подробнее

План конспекта по теме

План конспекта по теме План конспекта по теме Алканы ( предельные или насыщенные углеводороды, парафины ) Фамилия, имя, группа Алканы это выписать определение Гомологический ряд алканов: составьте таблицу первых десяти представителей

Подробнее