Раздел 5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ И ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. электрод. раствор электролита

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Раздел 5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ И ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. электрод. раствор электролита"

Транскрипт

1 Раздел 5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ И ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Электрохимическими называются окислительно-восстановительные процессы, протекающие на границе раздела: электрод раствор и сопровождающиеся переносом заряда через эту границу (рис. 5.1). электрод ē Ион n Ион n раствор электролита Рис. 5.1 Схема переноса заряда через границу «электрод раствор» В строительной отрасли значение данных процессов связано, прежде всего, с электрохимической коррозией металлов, которая наносит миллиардные убытки народному хозяйству. Поэтому знание сущности коррозионных процессов и факторов, влияющих на характер и скорость их протекания, имеет большое значение для выбора рациональных методов защиты строительных конструкций от коррозии. 5.2 ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ Механизм возникновения электродных потенциалов и определение их величин Электрод первого рода представляет собой металл, помещённый в водный раствор собственной соли, например: цинк в растворе сульфата цинка или медь в растворе сульфата меди. Атомы элементов, обладающих металлическими свойствами, содержат мало электронов на внешних электронных уровнях. Вследствие малой плотности электронов на внешних уровнях атомы металлов в процессе кристаллизации легко сближаются и обобщают электроны, которые приобретают способность легко перемещаться по всему объёму тела. Поэтому в определённый момент времени кристаллическую решётку металла можно представить как состоящую из нейтральных атомов, положительно заряженных ионов и свободных электронов, находящихся в междоузлиях решётки (рис. 5.2). При контакте металла с раствором собственной соли протекают два противоположных процесса: а) переход гидратированных ионов металла в раствор; б) адсорбция катионов из раствора на поверхности металла. 1

2 Положительно заряженный ион металла Электрон Нейтральный атом металла Рис. 5.2 Схема кристаллической решётки металла В растворе полярные молекулы воды взаимодействуют с поверхностными положительно заряженными ионами металла и «уводят» их в раствор, в результате чего слой раствора, прилегающий к электроду, «заряжается» положительно, а поверхность электрода отрицательно, т.к. в металле остаётся избыток электронов. Наряду с прямым процессом перехода ионов металла в раствор наблюдается обратный адсорбция ионов металла из раствора соли на поверхности металла: Me 0 m H 2 O < > Me n m H 2 O n e При исключении гидратационной воды равновесный процесс на границе «электрод раствор» можно записать следующим образом: Me 0 < > Me n n e. Если в начальный момент времени скорость первого процесса больше скорости второго, поверхность металла приобретает избыточный отрицательный заряд, а прилегающий слой раствора положительный; и наоборот, если скорость второго процесса больше скорости первого, поверхность металла заряжается положительно, а прилегающий слой раствора отрицательно. И в том, и в другом случае между двумя заряженными слоями возникает скачок потенциала (рис. 5.3). Me 0 m H 2 O < > Me n m H 2 O n ē Me 0 < > Me n n ē кристаллическая решётка раствор поверхность электрода Zn 2 a) б) Cu 2 ZnSO 4 CuSO 4 Рис. 5.3 Схема возникновения скачка потенциала на: а) цинковом (активном) электроде; б) медном (неактивном) электроде 2

3 Цинковый электрод в растворе сульфата цинка приобретает отрицательный заряд, т.к. на его поверхности скапливается избыток электронов, когда под действием диполей воды гидратированные ионы металла выходят в раствор. Подобный процесс характерен для активных металлов. На медном электроде идёт адсорбция ионов меди из раствора на поверхности металла, в результате чего электрод приобретает положительный заряд, что характерно для неактивных металлов. Таким образом, на границе электрод раствор возникает двойной электрический слой зарядов, или разность потенциалов, измерить абсолютную величину которой не представляется возможным. Для оценки величины электродного потенциала используют электрод сравнения, потенциал которого известен и не меняется в ходе измерения. В качестве электродов сравнения применяют водородный электрод, потенциал которого в стандартных условиях принят равным нулю, хлоридсеребряный, каломельный и другие электроды, потенциалы которых измеряют по отношению к водородному электроду. Для определения электродного потенциала собирают электрохимическую цепь, состоящую из исследуемого электрода и электрода сравнения (рис. 5.4), и измеряют электродвижущую силу (ЭДС) цепи. Электрод сравнения Исследуемый электрод Рис. 5.4 Схема экспериментального определения величины электродного потенциала В зависимости от алгебраической величины электродных потенциалов и с учётом того, что ЭДС электрохимической цепи выражается уравнением: ЭДС = Е катода Е анода, вычисляют потенциал исследуемого электрода по одному из уравнений: ЭДС = Е электрода сравнения Е исследуемого электрода ЭДС = Е исследуемого электрода Е электрода сравнения. Уравнение Нернста Величина электродного потенциала зависит от природы металла, концентрации ионов в растворе, температуры и определяется уравнением Нернста: Е Ме 0 R T = E n ln c n Me Me 0 n F n 0 Me Me, 3

4 0 где E Me n Me 0 стандартный электродный потенциал, возникающий на гра- нице раздела металл раствор при концентрации ионов металла 1 моль/л, температуре 298 К и давлении 101 кпа; R универсальная газовая постоянная; Т температура, К; n число электронов, принимающих участие в процессе на электроде; F число Фарадея; c n Me концентрация ионов металла в растворе. С учётом постоянных величин и для температуры 298 К уравнение Нернста имеет вид: Е Ме 0 0,059 = E n lg c n Me Me 0 n n 0 Me Me Значения стандартных электродных потенциалов содержатся в справочной литературе, некоторые из них представлены в табл Таблица 5.1 Стандартные электродные потенциалы в водных растворах. Электрод Реакция Е 0, В Na /Na 0 Na ē Na 0 2,71 Mg 2 /Mg 0 Mg 2 2 ē Mg 0 2,38 Al 3 /Al 0 Al 3 3 ē Al 0 1,66 Mn 2 /Mn 0 Mn 2 2 ē Mn 0 1,18 Zn 2 /Zn 0 Zn 2 2 ē Zn 0 0,76 Fe 2 /Fe 0 Fe 2 2 ē Fe 0 0,44 Cd 2 /Cd 0 Cd 2 2 ē Cd 0 0,40 Co 2 /Co 0 Co 2 2 ē Cd 0 0,28 Ni 2 /Ni 0 Ni 2 2 ē Ni 0 0,25 Sn 2 /Sn 0 Sn 2 2 ē Sn 0 0,14 Pb 2 /Pb 0 Pb 2 2 ē Pb 0 0,13 H /½H 2 H ē ½ H 2 0,00 Cu 2 /Cu 0 Cu 2 2 ē Cu 0 0,34 Ag /Ag 0 Ag ē Ag 0 0,80 Au 3 /Au 0 Au 3 3ē Au 0 1,50 Металлы, расположенные в порядке возрастания алгебраической величины их электродных потенциалов, образует ряд электрохимической активности металлов, называемый «рядом активности» (рис. 5.5) Усиление восстановительной активности металлов Mg Al Mn Zn Fe Co Ni Sn Pb H Cu Ag Au Mg 2 Al 3 Mn 2 Zn 2 Fe 2 Co 2 Ni 2 Sn 2 Pb 2 H Cu 2 Ag Au 3 Усиление окислительной активности ионов металлов 4

5 Рис. 5.5 Ряд активности металлов Чем отрицательнее значение электродного потенциала, тем более активным восстановителем является металл. Ряд стандартных электродных потенциалов характеризует восстановительную способность металлов в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водной среде при стандартных условиях. Металл может быть восстановителем, т.е. вступать в химическое взаимодействие в том случае, если его потенциал более отрицателен (или менее положителен), чем потенциал окислителя, находящегося в среде. Гальванические элементы. Химические источники тока В гальваническом элементе энергия химической реакции превращается в электрическую. Гальванический элемент состоит из двух металлических электродов, соединённых металлическим проводником (внешняя цепь) и помещённых в растворы собственных солей. Растворы соединены электролитическим мостиком. Растворы и электролитический мостик являются внутренней цепью элемента (рис. 5.6). Схема медно-цинкового гальванического элемента может быть представлена следующим образом: (Анод) Zn ZnSO 4 CuSO 4 Cu (Катод ) aнод ē электролитический мостик SO 4 2 катод Zn 2 ZnSO 4 Zn 2 SO 4 2 CuSO 4 Cu 2 SO 4 2 Рис. 5.6 Графическое изображение медно-цинкового гальванического элемента Потенциал цинкового электрода имеет более отрицательное значение, чем потенциал медного электрода, поэтому по внешнему проводнику электроны будут переходить от цинка к меди, что вызовет смещение равновесия Me 0 < > Me n n ē на цинковом электроде вправо, а на медном электроде влево. Отклонение потенциала электрода от его равновесного значения называется электрохимической поляризацией (поляризацией). При замыкании цепи потенциал медного электрода сдвигается в сторону более отрицательного значения за счёт поглощения электронов, это катодная поляризация. Потенциал цинкового электрода смещается в сторону более положительного значения, т.к. электроны перемещаются с цинкового электрода на 5

6 катод, цинковый электрод подвергается анодной поляризации. Таким образом, процессы на электродах гальванического элемента будут иметь вид: Анод: Zn 0 2е Zn 2 ; процесс окисления. Катод: Cu 2 2е Cu 0 ; процесс восстановления Концентрация катионов цинка в растворе будет увеличиваться, а катионов меди уменьшаться, что вызовет движение анионов SO 4 2 из раствора CuSO 4 в раствор ZnSO 4. Следовательно, по внешней цепи гальванического элемента перемещаются электроны, а по внутренней ионы. Токообразующая реакция: Zn CuSO 4 ZnSO 4 Cu. Электродвижущая сила гальванического элемента вычисляется как разность потенциалов катода и анода и зависит от факторов, которые влияют на величину электродного потенциала: стандартного электродного потенциала, концентрации раствора и температуры (уравнение Нернста). ЭДС = Е катода Е анода. Принцип действия гальванического элемента: окисление на аноде, пространственно отделённом от катода, на котором происходит восстановление, используется в производстве химических источников тока. 5.3 ЭЛЕКТРОЛИЗ Под электролизом понимается совокупность процессов, происходящих при пропускании постоянного тока через электрохимическую систему, состоящую из двух электродов и раствора или расплава электролита. В качестве примера рассмотрим электролиз расплава хлорида натрия (рис. 5.7). Анод (С) катод (С) Na Cl Анод: 2 Сl 2 ē Cl 2 Катод: 2 Na 2ē 2 Na Расплав NaCl Электролиз: 2NaCl 2Na Cl 2 Рис. 5.7 Сущность электролиза хлорида натрия 6

7 В расплав помещены угольные электроды, которые подключены к источнику постоянного тока. Катионы Na восстанавливаются на отрицательно заряженном электроде металлического натрия. Как обычно в электрохимии, электрод, на котором идёт восстановление, называется катодом, в электролизёре он имеет отрицательный знак. На положительно заряженном электроде (аноде) идёт окисление хлорид-ионов до свободного хлора. По такой схеме получают в свободном состоянии щелочные и щелочноземельные металлы, а также галогены. Последовательность электродных процессов Выделение тех или иных продуктов на электродах происходит в результате окислительно-восстановительных процессов, которые в электрохимии называются процессами разряда или просто разрядом. Значение потенциала электрода, при котором происходит разряд называется потенциалом (напряжением) разложения. Из нескольких возможных процессов в первую очередь будет протекать тот, осуществление которого сопряжено с меньшей затратой энергии. На катоде в первую очередь будут восстанавливаться те системы, потенциал разложения которых менее отрицателен (или более положителен). В случае водных растворов электролитов в электродных процессах принимает участие вода, причём, характер процесса зависит от реакции среды (табл. 5.2). Как следует из табл. 5.2 в первом приближении, если идёт электролиз воды, то на катоде выделяется водород, а на аноде кислород. Процессы разряда воды при электролизе Таблица 5.2 Процесс Реакция среды кислая нейтральная щелочная Катодный 2Н 2ē Н 2 2Н 2 О 2ē Н 2 2 ОН Анодный 2Н 2 О О 2 4Н 4ē 4ОН О 2 2Н 2 О 4ē При электролизе водных растворов солей на катоде помимо воды и ионов водорода могут разряжаться катионы металлов расположенных после титана в ряду активности, причём электролиз солей Zn, Cr, Fe, Cd, Ni cопровождается совместным выделением металла и водорода. Приближённо выделение водорода можно не учитывать (рис. 5.8). Следовательно, на катоде при электролизе растворов солей наиболее активных металлов выделяется водород, эти металлы в свободном состоянии нельзя получить электролизом водных растворов их солей. Цинк и менее активные металлы можно получить при электролизе их водных растворов. 7

8 Растворы солей: Растворы солей: Li K Ca 2 Mg 2 Al 3 Mn 2 Ti 2 Zn 2 Cr 3 Fe 2 Cd 2 Ni 2 Sn 2 Cu 2 Ag Процесс на катоде: Процесс на катоде: 2Н 2 О 2ē Н 2 2ОН Me n nē Me 0 (2Н 2 О 2ē Н 2 2ОН ) Рис. 5.8 Последовательность катодных процессов при электролизе На аноде в первую очередь будут окисляться системы с менее положительным напряжением разложения. Анодный процесс в первую очередь определяется материалом анода. Очень часто в качестве анода используют Zn, Cr, Fe, Cd, Ni, Cu, Ag, это растворимые аноды, т.е. идёт окисление анода по схеме: Ме 0 n ē Ме n. Применяются также нерастворимые (инертные) аноды: угольные, графитовые, платиновые. На таких анодах могут разряжаться простые анионы в следующей последовательности: S 2, J Br, Cl. Кислородсодержащие ионы, например: NO 3, SO 4, а также F в водных растворах не разряжаются, вместо них окисляется Н 2 О или ОН (табл. 5.2, табл. 5.3). Таблица 5.3 Последовательность анодных процессов при электролизе Анод Вид аниона Процесс, продукты электролиза Растворимый (Fe,Ni, Sn Cu, Ag ) Инертный (C, Pt) любой Ме 0 n ē Ме n (Fe 2, Ni 2, Sn 2, Cu 2, Ag, ) S 2 Э n nē Э 0, J, Br, Cl S 2 J Br Cl S 0, J 2, Br 2, Cl 2 кислая 2Н 2 О 4ē О 2 4Н NO 3, SO 4, F среда щелочная 4ОН 4ē О 2 2Н 2 О среда Законы электролиза 1. Масса, образующегося на электродах вещества (испытавшего электрохимическое превращение) прямо пропорциональна количеству прошедшего электричества. 2. Равные количества электричества приводят к электрохимическому Законы М. Фарадея являются основными законами электролиза и устанавливают количественные соотношения между прошедшим через раствор количеством электричества и количеством вещества, испытавшем химические превращения на электродах. Пример Вычислить массу меди, выделившейся на катоде при электролизе хлорида меди (II), проведённого при токе 10 А в течение 30 мин. Решение. Согласно законам Фарадея: m = (M Э I t) : 96500, где m масса вещества, окисленного или восстановленного на электроде, г; М э молярная масса эквивалента вещества, г/моль; 8

9 I сила тока. А; t время электролиза,с; число Фарадея, Кл/моль (А с/моль). Подставим числовые значения: m = [67 г/моль 10 А с] : А с / моль = 12,5 г, где 67 г/моль = М Э (CuCl 2 ) = (½ М CuCl 2 ) = ½ 134 г / моль. На законе М. Фарадея основан электрохимический метод анализа (идентификации) веществ, называемый кулонометрией. Сущность анализа состоит в том, что через раствор пропускают определённое количество электричества и по изменению массы электрода определяют массу выделившегося при электролизе вещества КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ Под коррозией понимают самопроизвольное разрушение металлов вследствие физико-химического взаимодействия с окружающей средой Склонность металлических поверхностей к коррозии объясняется тем, что они самопроизвольно переходят в окисленное состояние, характерное для металлов в природе. Экономический ущерб от коррозии значителен. Треть производимых чёрных металлов из-за коррозии выходит из технического употребления, причём, 10% безвозвратно. Специалисты подсчитали, что на Земле за одну секунду разрушается вследствие коррозии 1,5 т металлов. Велики также затраты на антикоррозионные мероприятия. Широкая распространённость и многообразие форм коррозии металлов связаны с их широким применением, термодинамической неустойчивостью ( G корр. < 0), разнообразием свойств и условиями эксплуатации. В зависимости от характера коррозионных разрушений различают коррозию равномерную, пятнами, точечную, межкристаллитную, избирательную (селективную), транскристаллитную (рис. 5.9). 9

10 равномерная пятнами точечная межкристаллитная избирательная транскристаллитная (селективная) Рис. 5.9 Классификация коррозии металлов по виду разрушений По типу коррозионных процессов существует следующая классификация: химическая, электрохимическая (рис. 5.10), биохимическая. Биокоррозия вызывается деятельностью различных микроорганизмов, использующих металл как питательную среду. Примером такой коррозии может служить почвенная коррозия и коррозия в застойных водах. Химическая КОРРОЗИЯ Электрохимическая коррозионная коррозионная среда не проводит среда проводит электрический ток электрический ток окислительно-восстановительный процесс протекает на одном и том же участке поверхности протекает на разных участках поверхности Рис Классификация коррозионных процессов по механизму протекания Химическая коррозия Химическая коррозия наблюдается при контакте металлов с сухими агрессивными газами (O 2, SO 2, Cl 2, CO) газовая коррозия и с жидкими неэлектролитами (нефть и продукты её переработки) жидкостная коррозия. Таким образом, химическая коррозия характерна для сред, не проводящих электрический ток (рис. 5.11). 10

11 В том случае, если агрессивным агентом является кислород, то образуются оксиды металлов. Строение оксидных плёнок зависит от химических свойств образующегося соединения и процессов диффузии окислителя или ионов металла Ме n. В зависимости от плотности (сплошности) образующиеся оксидные плёнки могут защищать металлы от дальнейшего разрушения (самопассивирующиеся металлы) или не препятствовать коррозии, если плёнки рыхлые. Химическая коррозия в неводных средах может быть представлена схемами: 2R Cl Me MeCl 2 R R R 1 S R 2 Me MeS R 1 R 2. В органических соединениях связь ковалентная, а между металлами и активными неметаллами (Cl, S) возникает ионная связь. Разрыв ковалентных и образование ионных связей легче происходит при повышенной температуре, особенно в присутствии следов воды. Такой коррозии подвергается питательная аппаратура двигателей внутреннего сгорания. ХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ Газовая О 2, SO 2, Cl 2, CO плотные плёнки (самопассивирующиеся металлы: Zn, Cr,Cd,Ni,Sn,Pb) рыхлые плёнки (не препятствуют коррозии) Жидкостная 2R Cl Me Me Cl 2 R R R 1 S R 2 Me Me S R 1 R 2 ковалентная связь ионная связь Рис Особенности химической коррозии металлов Электрохимическая коррозия Во влажной коррозионной среде на поверхности металла возникает скачок потенциала, в результате которого поверхность металла принимает отрицательный заряд, но процесс коррозии не пойдёт, если не будет окислителя, чтобы связывать электроны. В данном случае корродирующий металл поляризуется анодно, а поэтому нужен деполяризатор. Для обычных процессов коррозии в атмосферных условиях электроны связываются кислородом (кислородная деполяризация) или ионами водорода (водородная деполяризация): 2Н 2 О О 2 4ē 4 ОН ; 2Н 2ē Н 2. Электрохимическая коррозия протекает в электролитах и сопровождается возникновением коррозионного тока между анодными и катодными участками поверхности металла (рис. 5.12). 11

12 Коррозионная среда (электролит) Окислитель Ме n более активный участок (поляризуется анодно) ē менее активный участок (поляризуется катодно) Рис Схема принципа электрохимической коррозии металлов Функцию анода выполняет более активный участок, на нём идёт окисление, в результате чего металл разрушается и его ионы «уходят» в коррозионную среду. Освободившиеся в результате окисления электроны переходят на катод и восстанавливают окислитель из среды. В зависимости от размеров анода и катода можно выделить макро- и микрокоррозионные элементы, к первым можно отнести случаи контакта двух различных металлов, а ко вторым коррозию сплавов с неоднородной структурой. Примером коррозии, сопровождающейся работой макрокоррозионного элемента, является коррозия стальных листов, соединённых медной заклёпкой (рис. 5.13). Поверхность металлических изделий в обычных условиях имеет плёнку влаги, в которой растворяется углекислый газ из воздуха и возникает слабокислая среда: Н 2 О СО 2 < > Н 2 СО 3 < > Н НСО 3 Реальный электродный потенциал стали в слабокислой среде равен 0,35 В, а меди равен 0,14 В, т.о. в возникающем коррозионном элементе сталь будет выполнять функцию анода, а медная заклёпка катода и схема коррозионного элемента имеет следующий вид: (Анод) Fe Н 2 СО 3 Cu (Катод). На анодных участках будет идти процесс окисления: Fe 0 Fe 2 2ē, в результате которого сталь будет разрушаться. На катодных участках будет идти восстановление окислителя, которым в кислой среде являются ионы водорода: 2Н 2ē Н 2. Микрокоррозионные элементы работают при коррозии стальной арматуры в железобетоне (рис. 5.14). 12

13 Н 2 О СО 2 Н 2 СО 3 Н НСО 3 H 2 Fe 2 ē Cu катод Fe анод Рис Схема электрохимической коррозии при контакте двух металлов (макрокоррозионный элемент) Fe Fe Fe 3 C Fe Fe 3 C Fe АРМАТУРА БЕТОН Рис Схема электрохимической коррозии арматуры в железобетоне (микрокоррозионный элемент) В данном случае имеет значение микрогетерогенность стали: сплава железа с углеродом. Менее активные участки цементита поляризуют анодно более активные участки феррита, вследствие чего последние окисляются: Анодный процесс: 2Fe 0 2Fe 2 4ē (процесс окисления). На окисленных участках идёт восстановительный процесс. Если во влажной атмосфере присутствует кислород, то на катодных участках происходит процесс: Катодный процесс: 2Н 2 О О 2 4ē 4ОН (процесс восстановления). Сущность электрохимической коррозии сводится к разрушению анодных участков и восстановлению окислителя на катодных участках поверхности металла. Вторичные процессы коррозии связаны с более глубоким окислением железа, образованием гидроксида железа (III) и его частичным обезвоживанием: О 2 ОН Н 2 О Fe 2 Fe 3 Fe (OH) 3 Fe 2 O 3 n H 2 O. Образующийся продукт Fe 2 O 3 n H 2 O обычно называют ржавчиной. 13

14 Факторы, влияющие на скорость электрохимической коррозии Скорость коррозии, как скорость гетерогенного процесса (υ корр. ), определяется уменьшением массы прокорродировавшего металла ( m ) на единицу поверхности металла ( S ) за единицу времени ( τ ) υ корр. = m / S τ. Скорость разрушения металла зависит от скорости протекания как анодного, так и катодного процесса. Скорость протекания анодного процесса зависит, в основном, от свойств металла: его активности, состояния поверхности; это внутренние причины. Причины внешние определяют, в основном, скорость катодного процесса (рис. 5.15). ВНУТРЕННИЕ (анодный процесс) электрохимическая активность металлов состояние поверхности металла или сплава наличие примесей других металлов микрогетерогенность сплавов ВНЕШНИЕ (катодный процесс) состав коррозионной среды (Н 2 О, О 2, H, Cl, NO 3, Br, J, OH ) рн коррозионной среды температура дифференциальная аэрация Рис Внутренние и внешние факторы, влияющие на скорость коррозии металлов Внутренние факторы. 1. Электрохимическая активность металла. Ряд стандартных электродных потенциалов характеризует активность металлов в стандартных условиях, т.е. в растворе собственной соли с концентрацией 1 моль /л. Реальные условия эксплуатации металлов далеки от стандартных и значения электродных потенциалов изменяются значительно. (табл. 5.4). Реальная коррозионная активность металлов может зависеть от наличия на его поверхности самопроизвольно образовавшейся защитной плёнки, это, так называемые, самопассивирующиеся металлы. Таблица 5.4 Значения электродных потенциалов в различных средах Слабокислая среда, рн 6 Стандартные условия Морская вода Металл или сплав Потенциал, Е, В Металл Потенциал, Е, В Металл или сплав Потенциал, Е, В Zn 0,82 Al 1,66 Sn 0,80 Cd 0,57 Zn 0,76 Al 0,67 Сталь 0,35 Fe 0,44 Cd 0,52 Pb 0,28 Cd 0,40 Сталь 0,34 Sn 0,18 Ni 0,25 Zn 0,28 Al 0,17 Sn 0,14 Pb 0,26 Ni 0,12 Pb 0,13 Cu 0,01 Cu 0,14 Cu 0,34 Ni 0,05 Ag 0,20 Ag 0,80 Ag 0,15 14

15 2. Состояние поверхности металла. Всевозможные нарушения структуры поверхности металла являются анодными участками и, тем самым, создают предпосылки для протекания коррозионного процесса. 3. Наличие примесей способствует увеличению скорости коррозии, т.к. создают условия для работы микрокоррозионных элементов. Если на участках примеси возникают менее отрицательные потенциалы, чем на основном металле, то разрушается этот металл. Следовательно, примеси менее активных металлов усиливают коррозионное разрушение основного металла. Чем больше разность возникающих электродных потенциалов, тем выше скорость коррозии. Внешние факторы. 1. Состав коррозионной среды. Наибольшей коррозионной активностью обладают вода, кислород, а также ионы H, Cl, NO 3, Br, J, OH. 2. Влияние рн коррозионной среды определяет характер катодного процесса. Скорость коррозии зависит от химических свойств оксидной плёнки, покрывающей поверхность металла. Например, алюминий довольно устойчив в нейтральной среде, но разрушается как в кислых, так и в щелочных средах, что связано с амфотерным характером Al 2 O 3. В то же время, скорость коррозии стали возрастает с уменьшением рн (увеличением концентрации ионов Н ) рис а. 3. Влияние температуры. Если коррозия протекает в кислой среде с водородной деполяризацией: 2Н 2ē Н 2, то скорость коррозии возрастает с увеличением температуры. В нейтральной среде с кислородной деполяризацией: 2Н 2 О О 2 2ē 4ОН, до температуры 80 0 С скорость коррозии увеличивается, а затем, с уменьшением растворимости кислорода в воде она уменьшается (рис б). υ корр. а) б) υ корр. Окислитель Н Al Fe Окислитель О 2 < 7 7 > 7 рн температура Рис Влияние на скорость коррозии металлов а) рн и б) температуры 4. Неодинаковый доступ воздуха (кислорода) к поверхности металла (дифференциальная аэрация). Чаще всего в воздухе окислителем является кислород, и те участки поверхности металлов, где доступ кислорода меньше, выполняют функцию анода и корродируют (рис. 5.16). 15

16 ВОЗДУХ стальная конструкция катод анод с 1 (О 2 ) > с 2 (О 2 ) ВОДА с 2 (О 2 ) < с 1 (О 2 ) Рис Схема распределения анодных и катодных участков на поверхности стальной конструкции при дифференциальной аэрации ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ ОТ КОРРОЗИИ Защита металлов от коррозионного разрушения состоит из целого комплекса мероприятий по увеличению работоспособности и надёжности изделий из металлов. Часть этих мер закладывается ещё при проектирования, часть в процессе изготовления, а остальные меры должны быть приняты при эксплуатации конструкций и изделий из металлов. Основные мероприятия по защите металлов от коррозии представлены на рис НАПРАВЛЕНИЯ ЗАЩИТЫ МЕТАЛЛОВ ОТ КОРРОЗИИ КОНСТРУКТИВНЫЕ МЕРЫ УМЕНЬШЕНИЕ АГРЕССИВНОСТИ СРЕДЫ ЗАЩИТНЫЕ ПОКРЫТИЯ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ неметаллические металлические конверсионные Рис Схема основных направлений защиты металлов от коррозии Защита металлов на стадии проектирования При проектировании изделий и конструкций должен быть предусмотрен выбор соответствующего металла или сплава, что определяется не только экономической целесообразностью, но и возможностью обеспечения коррозионной защиты. Детали, 16

17 подвергающиеся усиленному коррозионному воздействию, изготовляются из легированных (нержавеющих) сталей или из благородных (Au, Ag, Pt) металлов. Конструктор должен предусмотреть рациональные формы частей металлических изделий, допускающих быструю очистку от грязи. Конструкция, по возможности, не должна иметь мест скопления влаги, которая является возбудителем коррозии. Защита от коррозии на стадии изготовления В процессе изготовления конструкций и изделий их защищают от коррозии путём нанесения покрытий, изолирующих металл от окружающей среды. Для различных условий коррозии и эксплуатации изолирующие плёнки на поверхности металлов создают различными путями. Защитные покрытия подразделяются на неметаллические, металлические, конверсионные. В соответствии со строительными нормами и правилами для защиты от коррозии строительных конструкций рекомендуются покрытия: лакокрасочные; мастичные, шпатлёвочные, наливные; жидкие резиновые смеси; оклеечные; гуммировочные; металлизационные; облицовочные, футеровочные. Для металлических защитных покрытий выбираются самопассивирующиеся (Zn, Cd, Ni, Cr, Sn, Pb) или неактивные металлы (Au, Ag). Гальванические покрытия наносятся электрохимическим путём. Защищаемое изделие погружают в электролит и подключают к отрицательному полюсу источника постоянного тока, т.е. делают катодом. Анод изготовляют, чаще всего, из того металла, которым хотят покрыть изделие. В зависимости от электрохимической активности защищаемого металла и защитного слоя различают анодные и катодные покрытия. Например, покрытие железа (стали) цинком будет анодным, потому что при нарушении целостности покрытия и при наличии влаги начинает работать коррозионный элемент, в котором цинк будет анодом. Покрытие никелем стали будет катодным покрытием, т.к. при нарушении его целостности в коррозионном элементе никель будет катодом, а сталь анодом, т.е. корродировать будет сталь. Поэтому к катодным покрытиям предъявляют более жёсткие требования в отношении их толщины, сплошности и прочности сцепления с защищаемым металлом (рис. 5.18). Покрытие анодное катодное СО 2 Н 2 О О 2 Н 2 О Zn Ni сталь Коррозионные процессы анодный: Zn 0 2 ē Zn 2 анодный: 2Fe 0 4 ē 2Fe 2 катодный: 2Н 2 ē Н 2 катодный: 2Н 2 О О 2 4ē 4 ОН Рис Защитные свойства гальванических покрытий 17

18 Конверсионные защитные плёнки представляют собой те или иные химические соединения, образуемые металлом. Чаще всего это оксиды. Оксидные защитные плёнки могут быть получены прямым путём в растворах окислителей. Примером может служить воронение стали, которое ведётся в горячем щелочном растворе (NaOH NaNO 2 NaNO 3 ).В результате обработки на поверхности изделия образуется плотная, прочная плёнка оксидов железа, предохраняющая его от коррозии. Защитные свойства оксидного слоя могут быть улучшены при наполнении его красителями или минеральным маслом. Процесс получения оксидных плёнок электрохимическим путём называется анодированием. Таким путём защищяют от коррозии сплавы на основе алюминия. Фосфатные защитные плёнки применяют как грунт под окраску. Фосфатирование металлической поверхности представляет собой процесс осаждения нерастворимых фосфатов этого металла. Защита от коррозии на стадии эксплуатации В процессе эксплуатации готовых изделий и конструкций их защищают от коррозии путём наложения внешнего потенциала. Это электрохимические методы, к которым относятся, например, метод протекторов и катодная защита. Уменьшить опасность коррозии можно уменьшением агрессивности среды. Метод протекторов (лат. рrotector покровитель) заключается в том, что к защищаемому металлу присоединяют достаточно массивный кусок более активного в данных условиях металла, который будет разрушаться и защищать основной металл от коррозии. Данный метод применяют для защиты от коррозии металлических конструкций, погруженных в воду (рис. 5.19), а также подземных сооружений. морская вода протектор анод стальная конструкция катод Рис Схема протекторной защиты Катодная защита осуществляется путём присоединения защищаемого металла к катоду внешнего источника постоянного тока, роль анода выполняет электрод из неактивного металла или стальной (чугунный) лом, который называют «жертвенным» анодом. На катоде идёт процесс восстановления окислителя из окружающей среды, а на аноде окисление «жертвенного» анода или веществ из окружающей среды (рис. 5.20). АНОД Трубопровод катод Рис Схема катодной защиты 18

19 Протекторная и катодная защита могут быть осуществлены только в токопроводящих средах, например в водной среде или во влажной почве. Защита путём уменьшения агрессивности среды Агрессивность окружающей среды уменьшается путём удаления или снижения концентрации веществ, вызывающих коррозионные процессы, а также введением замедлителей (ингибиторов) коррозии. Кислород, содержащийся в питательной воде котлов, ускоряет коррозионные процессы. Стружка из стали в фильтре, через который проходит вода, поглощает кислород и уменьшает агрессивность среды. Ингибиторы вещества, замедляющие коррозионный процесс. Механизм действия большинства ингибиторов имеет электрохимическую природу и заключается в адсорбции на корродирующей поверхности и последующем преимущественном торможении анодных или катодных процессов. 4.4 ЗАКЛЮЧЕНИЕ Электрохимические процессы заключаются во взаимном превращении электрической и химической энергии и делятся на два вида: заключающиеся в превращении энергии химической реакции в электрическую; протекающие под действием внешнего электрического тока и превращающие электрическую форму энергии в химическую (рис. 5.21). Электрохимические процессы взаимное превращение химической и электрической форм энергии Энергия химическая в электрическую Энергия электрическая в химическую Источники тока Электрохимическая коррозия Электролиз Рис Схема превращения форм энергии в электрохимических процессах В любом электрохимическом процессе можно выделить анодный процесс окисления восстановителя и катодный процесс восстановления окислителя (табл. 5.5). 19

20 Примеры электрохимических процессов Таблица 5.5 Электрохимическая система Гальванический элемент Электролиз Анодные процессы: Red nē Ox Me nē Me n растворимый анод: Me nē Me n инертный анод: 1) Э n nē Э 0 2) 2Н 2О 4ē О 2 4Н S 2 J Br Cl 4ОН 4ē О 2 2Н 2О Катодные процессы: Ox nē Red Me n nē Me растворы солей активных металлов: 2Н 2 О 2ē Н 2 2ОН ряд активности металлов: Zn Cr Fe Cd Ni Sn Cu Ag Коррозия кислая среда: 2 Н 2 ē Н 2 металлов Me n ē Me n О 2 4 Н 4ē 4 ОН нейтральная среда: О 2 2Н 2 О 4ē 4ОН Основная литература: 1. Коровин Н.В. Общая химия. М.: Высшая школа, с , Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия, с. Глава IX. 20

Лебедев Ю.А. Лекция 13. Лекция 13.

Лебедев Ю.А. Лекция 13. Лекция 13. Лекция 13. 1 Понятие о сильных электролитах. Активность и коэффициент активности. Ионное равновесие в системе раствор осадок. Произведение растворимости. Диссоциация комплексных ионов. Константа нестойкости.

Подробнее

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ ОТ НЕЁ

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ ОТ НЕЁ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е. АЛЕКСЕЕВА Кафедра «Органическая

Подробнее

Лекция 16. Электрохимическая коррозия. Механизм электрохимической коррозии: анодное окисление металла, катодное восстановление окислителя.

Лекция 16. Электрохимическая коррозия. Механизм электрохимической коррозии: анодное окисление металла, катодное восстановление окислителя. Лекция 16. 1 Электрохимическая коррозия. Механизм электрохимической коррозии: анодное окисление металла, катодное восстановление окислителя. Водородная и кислородная деполяризация. Термодинамическая устойчивость

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 4 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

Поурочное планирование по химии, 11 класс,

Поурочное планирование по химии, 11 класс, Поурочное планирование по химии, 11 класс, (1часа в неделю, всего 34 часа), УМК О. С. Габриеляна Тема урока Элементы содержания Требования к уровню подготовки обучающихся Эксперимент Домашнее задание Дата

Подробнее

КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ

КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

Подробнее

MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3

MyTestXPro Тест: Электролитическая диссоциация. Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3 MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Тестируемый: Дата: Задание 1 В растворе азотистой кислоты HNO 2 имеются частицы: катионы водорода анионы кислотного остатка катионы металла не распавшиеся

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ МОСКОВСКИЙ АВТОМОБИЛЬНО-ДОРОЖНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ (МАДИ) С.Е. МОСЮРОВ, Л.С. САМОЙЛИК МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО КУРСУ ОБЩЕЙ ХИМИИ ДЛЯ СТУДЕНТОВ-ИНОСТРАНЦЕВ ПОДГОТОВИТЕЛЬНОГО ФАКУЛЬТЕТА

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких

Подробнее

РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ СРЕДАХ

РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ СРЕДАХ Министерство образования и науки Российской Федерации Санкт-Петербургский государственный архитектурно-строительный университет Факультет инженерно-экономических систем Кафедра химии РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ СРЕДАХ

Подробнее

Демонстрационный вариант 1 контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году основного государственного

Демонстрационный вариант 1 контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году основного государственного ПРОЕКТ Государственная итоговая аттестация по образовательным программам основного общего образования в форме основного государственного экзамена (ОГЭ) Химия. 9 класс. I Демонстрационный вариант 2015 г.

Подробнее

СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ

СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах

Подробнее

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро ХИМИЯ. ВСТУПИТЕЛЬНЫЙ ТЕСТ Содержание Раздел 1. количество вещества. число Авогадро...1 Раздел 2. Теория электролитической диссоциации...2 Раздел 3. Ионно-молекулярные уравнения реакций обмена...3 Раздел

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. При взаимодействии 100 мл раствора неизвестной соли с раствором нитрата серебра выпадает,87 г белого осадка, а при действии на то же количество раствора сульфата

Подробнее

Ионно-обменные реакции между ионами. в растворах электролитов

Ионно-обменные реакции между ионами. в растворах электролитов Ионно-обменные реакции между ионами в растворах электролитов Реакции в растворах электролитов протекают между ионами, на которые диссоциируют растворенные вещества. При этом не изменяются степени окисления

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН. Вариант 1 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 балов)

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН. Вариант 1 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 балов) ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 1 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 балов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

Лекция 14 Ионные реакции В процессе реакций ионного обмена степени окисления элементов всех взаимодействующих веществ не изменяются.

Лекция 14 Ионные реакции В процессе реакций ионного обмена степени окисления элементов всех взаимодействующих веществ не изменяются. 1 Лекция 14 Ионные реакции Химические реакции в растворах электролитов сводятся к обмену ионами. Эти реакции характеризуются очень высокими скоростями. В процессе реакций ионного обмена степени окисления

Подробнее

МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ к решению задач по курсу Х И М И Я,

МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ к решению задач по курсу Х И М И Я, МИИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ Учреждение образования БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕЫЙ УИВЕРСИТЕТ ИФОРМАТИКИ И РАДИОЭЛЕКТРОИКИ Кафедра химии И. В. БОДАРЬ, А. П. МОЛОЧКО,. П. СОЛОВЕЙ МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ

Подробнее

Тренировочные задания с примерами решения

Тренировочные задания с примерами решения Тренировочные задания с примерами решения Тема «Закон эквивалентов» Эквивалент это реальная или условная частица вещества, соответствующая в данной кислотно-основной реакции 1 иону водорода или в данной

Подробнее

Рабочая программа по химии 11 класс. На учебный год (базовый уровень 1 час в неделю) Учитель Саенко Е.А

Рабочая программа по химии 11 класс. На учебный год (базовый уровень 1 час в неделю) Учитель Саенко Е.А Рабочая программа по химии класс На 204-205 учебный год (базовый уровень час в неделю) Учитель Саенко Е.А Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного

Подробнее

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях,

Подробнее

Химия. Пояснительная записка

Химия. Пояснительная записка Химия Пояснительная записка Примерная программа учебного предмета «Химия» на уровне основного общего образования составлена в соответствии с требованиями к результатам основного общего образования, утвержденными

Подробнее

Пояснительная записка Цели. Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей: освоение знаний

Пояснительная записка Цели. Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей: освоение знаний Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного Стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), использована программа

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе Основной образовательной программы МОУСОШ 9 и авторской программы О.С.Габриеляна «Программы курса химии для 8-11 классов

Подробнее

Химия. Пояснительная записка. Место предмета в учебном плане

Химия. Пояснительная записка. Место предмета в учебном плане Химия. Пояснительная записка. Программа учебного предмета «Химия» на уровне основного общего образования составлена в соответствии с требованиями к результатам основного общего образования, утвержденными

Подробнее

Приложение к основной образовательной программе среднего общего образования, утверждённой приказом директора МБОУ СОШ 5 от

Приложение к основной образовательной программе среднего общего образования, утверждённой приказом директора МБОУ СОШ 5 от Приложение к основной образовательной программе среднего общего образования, утверждённой приказом директора МБОУ СОШ 5 от 01.06.2016 203 РАБОЧАЯ ПРОГРАММА Предмет: Химия Класс: 11 Количество часов (всего):

Подробнее

1-3 1,2,3, стр.8. 2, стр. 32

1-3 1,2,3, стр.8. 2, стр. 32 Муниципальное образовательное учреждение открытая (сменная) общеобразовательная школа 94 Химия 9 класс Программные вопросы Внимание! Тренировочные работы и задания из учебника выполняются в отдельной тетради

Подробнее

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты.

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты. 1 раздел 1. Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева. Строение периодической системы: группы, подгруппы, периоды, ряды. Изменение свойств элементов и их соединений в пределах группы

Подробнее

2. УКАЗАНИЯ К РЕШЕНИЮ 2.1. Отборочный (районный) тур

2. УКАЗАНИЯ К РЕШЕНИЮ 2.1. Отборочный (районный) тур 2. УКАЗАНИЯ К РЕШЕНИЮ 2.1. Отборочный (районный) тур 9 класс 1. Вспомните условия протекания реакций ионного обмена в растворах, а также связь между положением металла в электрохимическом ряду напряжений

Подробнее

1. НОРМАТИВНЫЕ ДОКУМЕНТЫ, ОБЕСПЕЧИВАЮЩИЕ РЕАЛИЗАЦИЮ ПРОГРАММЫ

1. НОРМАТИВНЫЕ ДОКУМЕНТЫ, ОБЕСПЕЧИВАЮЩИЕ РЕАЛИЗАЦИЮ ПРОГРАММЫ 1 Пояснительная записка. Рабочая программа составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования 004 года. Она конкретизирует содержание предметных

Подробнее

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Министерство образования Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический университет» (ГОУВПО КнАГТУ)

Подробнее

Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей

Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей Основные понятия: ионно-обменные реакции, ионно-молекулярные уравнения, произведение растворимости

Подробнее

ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ ТИТУЛЬНЫЙ ЛИСТ Программа составлена на основе федерального государственного образовательного стандарта высшего образования по направлению подготовки 04.06.01. Химические науки, утвержденного приказом Минобрнауки

Подробнее

05.17.03 «Технология электрохимических процессов и защита от коррозии»

05.17.03 «Технология электрохимических процессов и защита от коррозии» МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования ПЕРМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ

Подробнее

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования. «Томский государственный архитектурно-строительный университет»

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования. «Томский государственный архитектурно-строительный университет» Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Томский государственный архитектурно-строительный университет» Т.В. Лапова, Т.С. Шепеленко, Г.В. Лямина ОБЩАЯ ХИМИЯ. СБОРНИК

Подробнее

Конкурс по химии. Задания

Конкурс по химии. Задания Конкурс по химии Задания В скобках после номера задачи указаны классы, которым эта задача рекомендуется. Ученикам 8 класса (и младше) предлагается решить 1 3 задачи, ученикам 9 10 классов 2 4 задачи. Можно

Подробнее

ХИМИЯ. 8 9 класс ФГОС

ХИМИЯ. 8 9 класс ФГОС ХИМИЯ 8 9 класс ФГОС Основное содержание учебного предмета Первоначальные химические понятия Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент. Физические и химические

Подробнее

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя

Подробнее

Процесс анодирования алюминия. Общие принципы и технологические особенности.

Процесс анодирования алюминия. Общие принципы и технологические особенности. В связи с растущим интересом к процессу анодирования со стороны предприятий строительного сектора и в особенности мебельной промышленности, наша компания решила посвятить этому процессу цикл статей. В

Подробнее

АНОДИРОВАНИЕ АЛЮМИНИЯ. ОСНОВНЫЕ ДЕФЕКТЫ И ПРИЧИНЫ ИХ ВОЗНИКНОВЕНИЯ.

АНОДИРОВАНИЕ АЛЮМИНИЯ. ОСНОВНЫЕ ДЕФЕКТЫ И ПРИЧИНЫ ИХ ВОЗНИКНОВЕНИЯ. АНОДИРОВАНИЕ АЛЮМИНИЯ. ОСНОВНЫЕ ДЕФЕКТЫ И ПРИЧИНЫ ИХ ВОЗНИКНОВЕНИЯ. 1 1. Дефекты, связанные со сплавом алюминия. 1.1 Тѐмная анодная плѐнка. Из-за примесей после анодирования возможно получение темной анодной

Подробнее

МКОУ «Уржумская средняя школа» Рабочая программа по химии 11 класс (базовый уровень) Учитель: Л.В. Зимина учебный год

МКОУ «Уржумская средняя школа» Рабочая программа по химии 11 класс (базовый уровень) Учитель: Л.В. Зимина учебный год МКОУ «Уржумская средняя школа» Рабочая программа по химии 11 класс (базовый уровень) Учитель: Л.В. Зимина 2016-2017 учебный год Введение. Рабочая программа по химии для средней школы составлена на основе:

Подробнее

10 класс. 4 С 6 Н 5 -СН(ОН)-СН 3 НСОО-СН 3 LiAlH 4 2СН 3 ОН

10 класс. 4 С 6 Н 5 -СН(ОН)-СН 3 НСОО-СН 3 LiAlH 4 2СН 3 ОН 10 класс 1 Прежде всего, следует иметь в виду, что ряд напряжений отражает не восстановительные свойства металлов вообще, а их восстановительную способность в условиях превращения металл ион металла в

Подробнее

ВОДОРОД. A. Реакции водорода c кислородом с фтором,хлором, бромом,

ВОДОРОД. A. Реакции водорода c кислородом с фтором,хлором, бромом, ВОДОРОД Порядковый номер - 1. Заряд ядра +1. Относительная атомная масса - 1,00797 а.е.м. Электронная конфигурация - 1s 1. Относительная электроотрицательность -2,1. Известны три изотопа: Протий - 1 1H

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 4 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Окислительновосстановительные

Подробнее

Всероссийская олимпиада школьников II (муниципальный) этап. Химия 9 класс. Критерии оценивания

Всероссийская олимпиада школьников II (муниципальный) этап. Химия 9 класс. Критерии оценивания Всероссийская олимпиада школьников II (муниципальный) этап Химия 9 класс Критерии оценивания Задание 9- (4 баллов). Золото не только драгоценный металл, но и перспективный катализатор, например, в процессах

Подробнее

Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 8 класса составлена в соответствии со следующими нормативно-правовыми актами и инструктивно-

Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 8 класса составлена в соответствии со следующими нормативно-правовыми актами и инструктивно- Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 8 класса составлена в соответствии со следующими нормативно-правовыми актами и инструктивно- методическими документами: 1. Федеральный компонент государственного

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

Использование проблемного обучения в изучении метода расстановки коэффициентов электронноионным балансом в окислительновосстановительных

Использование проблемного обучения в изучении метода расстановки коэффициентов электронноионным балансом в окислительновосстановительных МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ БАШКОРТОСТАН МОУ Лицей «Содружество» Орджоникидзевского района городского округа г.уфа Республики Башкортостан Использование проблемного обучения в изучении метода расстановки

Подробнее

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса И. А. Громченко Сборник задач по химии для 8 класса Москва Центр образования 109 2009 1. Массовая доля элемента. Расчёты по формулам. 1.1. У какого вещества тяжелее молекула: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

Подробнее

1 Теоретические основы работы

1 Теоретические основы работы Таким образом, для всех элементов можно найти числа, выражающие весовые количества, в которых элементы соединяются друг с другом. Вначале эти числа получили название «соединительных весов». Дальтон одним

Подробнее

Рабочая учебная программа по учебному предмету «Химия» для 8х-9х классов. Срок реализации 2 года. Классы реализации

Рабочая учебная программа по учебному предмету «Химия» для 8х-9х классов. Срок реализации 2 года. Классы реализации Рассмотрено на заседании МО учителей естественно-научного и обществоведческого цикла, протокол от 30.08.206 Утверждена приказом директора МОУ ООШ 7 От 0.09.206 92 Рабочая учебная программа по учебному

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии (2006г.). Кроме этого, исходными документами для составления данной рабочей программы

Подробнее

Перечень элементов содержания, проверяемых на вступительном экзамене по ХИМИИ

Перечень элементов содержания, проверяемых на вступительном экзамене по ХИМИИ Перечень элементов содержания, проверяемых на вступительном экзамене по ХИМИИ Предметное тестирование позволяет оценить уровень общеобразовательной подготовки по химии выпускников IX классов общеобразовательных

Подробнее

Рисунок 1 Элементы тепловой защиты ОК «Буран»

Рисунок 1 Элементы тепловой защиты ОК «Буран» Условия работы изделий авиационной техники обуславливают высокие требования к материалам, из которых они изготавливаются. Материалы должны обладать высокой прочностью, коррозионной стойкостью, низким удельным

Подробнее

Задания 9 класса Уважаемые участники! Вам предлагается 6 задач, каждая из которых оценивается в 10 баллов.

Задания 9 класса Уважаемые участники! Вам предлагается 6 задач, каждая из которых оценивается в 10 баллов. Задания 9 класса Уважаемые участники! Вам предлагается 6 задач, каждая из которых оценивается в 10 баллов. Задача 9-1 Дополните следующие схемы реакций и уравняйте их, используя один из методов расстановки

Подробнее

ПРОГРАММА ПО ХИМИИ Объем требований

ПРОГРАММА ПО ХИМИИ Объем требований ПРОГРАММА ПО ХИМИИ Объем требований 1. Предмет и задачи химии. Явления химические и физические. Взаимосвязь химии с другими естественными дисциплинами. 2. Основные положения атомно-молекулярного учения.

Подробнее

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4 ЗАНЯТИЕ 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя называется электролитической

Подробнее

Урок по химии. (9 класс) Тема: Реакции ионного обмена.

Урок по химии. (9 класс) Тема: Реакции ионного обмена. Урок по химии. (9 класс) Тема: Реакции ионного обмена. Цель: Сформировать понятия о реакциях ионного обмена и условиях их протекания, полном и сокращѐнном ионно-молекулярном уравнениях и ознакомить с алгоритмом

Подробнее

направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практи

направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практи Рабочая программа по химии для второй ступени обучения (8-9 класс) 1. Пояснительная записка Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения,

Подробнее

ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ

ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Статус документа Примерная программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного

Подробнее

Министерство образования и науки РФ Федеральное агентство по образованию Иркутский государственный технический университет ХИМИЯ

Министерство образования и науки РФ Федеральное агентство по образованию Иркутский государственный технический университет ХИМИЯ Министерство образования и науки РФ Федеральное агентство по образованию Иркутский государственный технический университет ХИМИЯ Методические указания к выполнению лабораторных работ Иркутск 2005 Химия.

Подробнее

Обязательная контрольная работа по аналитической химии «Качественный анализ» Вариант 1. 1) К катионам первой аналитической группы относятся:

Обязательная контрольная работа по аналитической химии «Качественный анализ» Вариант 1. 1) К катионам первой аналитической группы относятся: Обязательная контрольная работа по аналитической химии «Качественный анализ» Вариант 1. 1) К катионам первой аналитической группы относятся: 1) Na + ; NH 4 + ;K + 2) Ba 2+ ; Ca 2+ ;Sr 2+ 3) Ag+; Hg 2 2+

Подробнее

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа составлена основе Федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования

Подробнее

«Поведение» порошка при помещении его в стакан с водой тонет в воде, постепенно растворяется. постепенно растворяется

«Поведение» порошка при помещении его в стакан с водой тонет в воде, постепенно растворяется. постепенно растворяется ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ. 2016 2017 уч. г. ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 10 КЛАСС Задания, ответы и критерии оценивания В итоговую оценку из 6-ти задач засчитываются 5 решений, за которые участник

Подробнее

ПРОГРАММА вступительного испытания по химии для иностранных граждан, поступающих на обучение по программам бакалавриата и программам специалитета

ПРОГРАММА вступительного испытания по химии для иностранных граждан, поступающих на обучение по программам бакалавриата и программам специалитета ПРОГРАММА вступительного испытания по химии для иностранных граждан, поступающих на обучение по программам бакалавриата и программам специалитета Программа предназначена для поступающих по направлениям:

Подробнее

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ;

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ; Министерство образования и науки РФ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет (УГТУ) Химия Реакции ионного обмена

Подробнее

Подготовка к ЕГЭ по химии

Подготовка к ЕГЭ по химии Подготовка к ЕГЭ по химии Окислительновосстановительные реакции МБОУ гимназия «Лаборатория Салахова» О.Г. Степаненко Место окислительно восстановительных реакций в КИМ ЕГЭ 2015 года по ХИМИИ 1 Часть1 Строение

Подробнее

по учебному предмету «Химия» 11 класс

по учебному предмету «Химия» 11 класс УТВЕРЖДАЮ Директор школы: /Л.В Зеновская/ 08 сентября 2015 г. Приказ 115 а /01-13 СОГЛАСОВАНО Заместитель директора школы по УВР /С.А. Кучина/ 2015 г. МБОУ «Приморская средняя школа» РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Подробнее

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 66» г.перми

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 66» г.перми Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 66» г.перми Согла! вано на методическом совете Н.Е.Боталова ротокол 1 от 27.08. 2015 год У «СОШ 66» Т.П.Поваляева

Подробнее

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ. Вариант 1

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ. Вариант 1 ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ Вариант 1 1. При сжигании 6,2 г фосфора образовалось 14,2 г оксида. Вычислите массовые доли химических элементов в полученном оксиде. 2. Давление газа, занимающего

Подробнее

Демонстрационный вариант 2 контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году основного государственного

Демонстрационный вариант 2 контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году основного государственного ПРОЕКТ Государственная итоговая аттестация по образовательным программам основного общего образования в форме основного государственного экзамена (ОГЭ) Химия. 9 класс. II Демонстрационный вариант 2015

Подробнее

Программа вступительных испытаний по ХИМИИ

Программа вступительных испытаний по ХИМИИ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Пензенский государственный технологический университет» Согласовано

Подробнее

«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Лист 1 из 19 1 Лист 2 из 19 1. Паспорт фонда оценочных средств В результате освоения учебной дисциплины «Химия» обучающийся должен обладать предусмотренными ФГОС по специальности СПО 11.02.01 Радиоаппаратостроение,

Подробнее

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом C1 Химия. 11 класс. Вариант ХИ1060 1 Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Определите окислитель

Подробнее

План конспекта по теме

План конспекта по теме План конспекта по теме Алканы ( предельные или насыщенные углеводороды, парафины ) Фамилия, имя, группа Алканы это выписать определение Гомологический ряд алканов: составьте таблицу первых десяти представителей

Подробнее

Пояснительная записка. Учебно-методический комплект:

Пояснительная записка. Учебно-методический комплект: Пояснительная записка. Рабочая программа курса химии 11 класса разработана на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), Программы курса химии для 111

Подробнее

А.М.Сыркин, М.А. Молявко, Ф.Б. Шевляков

А.М.Сыркин, М.А. Молявко, Ф.Б. Шевляков А.М.Сыркин, М.А. Молявко, Ф.Б. Шевляков Уфа 2009 Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Уфимский государственный нефтяной

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 8-9 КЛАСС ОСНОВНОЕ ОБЩЕЕ ОБРАЗОВАНИЕ

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 8-9 КЛАСС ОСНОВНОЕ ОБЩЕЕ ОБРАЗОВАНИЕ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 8-9 КЛАСС ОСНОВНОЕ ОБЩЕЕ ОБРАЗОВАНИЕ ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Статус документа Рабочая программа по химии составлена в соответствии с нормативными документами: Федеральный компонент

Подробнее

Лабораторные работы по Химии

Лабораторные работы по Химии Лабораторные работы по Химии Содержание Лабораторная работа 1. Ионные реакции в растворах электролитов... 3 Лабораторная работа 2. Общие свойства металлов.... 4 Лабораторная работа 3. Соединения неметаллов

Подробнее

Ответ: Ответ: Ответ:

Ответ: Ответ: Ответ: Единый государственный экзамен ХИМИЯ 1 / 7 Единый государственный экзамен по ХИМИИ Инструкция по выполнению работы Для выполнения экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут). Работа

Подробнее

Олимпиада по химии «Покори Воробьёвы горы» 2013 Решение

Олимпиада по химии «Покори Воробьёвы горы» 2013 Решение Олимпиада по химии «Покори Воробьёвы горы» 013 Решение 1. Каких атомов калия или натрия больше в земной коре, если их массовые доли в земной коре примерно равны между собой? Количество вещества ν = m /

Подробнее

АНАЛИЗ РЕЗУЛЬТАТОВ краевой диагностической работы по ХИМИИ 11 классов (3 марта 2016 года)

АНАЛИЗ РЕЗУЛЬТАТОВ краевой диагностической работы по ХИМИИ 11 классов (3 марта 2016 года) АНАЛИЗ РЕЗУЛЬТАТОВ краевой диагностической работы по ХИМИИ 11 классов (3 марта 2016 года) Краевая диагностическая работа по химии проведена 3 марта 2016 года. В ней приняли участие выпускники образовательных

Подробнее

9 класс. откуда: х=7. Формула кристаллогидрата: FeSO 4 7Н 2 О. Название: гидрат сульфата железа(ii) или железный купорос.

9 класс. откуда: х=7. Формула кристаллогидрата: FeSO 4 7Н 2 О. Название: гидрат сульфата железа(ii) или железный купорос. 9 класс 9.1. При растворении 5,56 г кристаллогидрата сульфата железа (II) в 24 мл воды получен раствор с массовой долей безводной соли, равной 0,1028. Установите формулу кристаллогидрата и дайте ему название.

Подробнее

Рабочая программа основного общего образования по химии

Рабочая программа основного общего образования по химии Министерство общего и профессионального образования Свердловской области Управление образования Нижнесергинского муниципального района Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная

Подробнее

Рабочая программа по химии 8 9 класс

Рабочая программа по химии 8 9 класс Рабочая программа по химии 8 9 класс Рабочая программа составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень )

Подробнее

Контрольная работа по ОБЩЕЙ ХИМИИ. Направление: Экология и природопользование. Профиль: Форма обучения: заочная - сокращенная Курс: 1

Контрольная работа по ОБЩЕЙ ХИМИИ. Направление: Экология и природопользование. Профиль: Форма обучения: заочная - сокращенная Курс: 1 Направление: 022000.62 Экология и природопользование Профиль: Форма обучения: заочная - сокращенная Курс: 1 Дисциплина: Общая химия Вид контроля: контрольная работа Вариант 1 1. Сколько атомов водорода

Подробнее

Рабочая программа учебного курса по химии для 11 класса

Рабочая программа учебного курса по химии для 11 класса Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение Средняя общеобразовательная школа 430 Петродворцового района Санкт Петербурга УТВЕРЖДАЮ ПРИНЯТО НА ПЕДАГОГИЧЕСКОМ СОВЕТЕ ДИРЕКТОР Е.В.ГОРБУНОВА

Подробнее

1. ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

1. ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА Программа адресована для обучающихся 8-9 классов общеобразовательных учебных учреждений. Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся: она призвана вооружить

Подробнее

ЦЕЛЕСООБРАЗНОСТЬ ОГНЕВОГО РАФИНИРОВАНИЯ ЧЕРНОВОЙ МЕДИ С ВЫСОКИМ СОДЕРЖАНИЕМ ЗОЛОТА И СЕРЕБРА

ЦЕЛЕСООБРАЗНОСТЬ ОГНЕВОГО РАФИНИРОВАНИЯ ЧЕРНОВОЙ МЕДИ С ВЫСОКИМ СОДЕРЖАНИЕМ ЗОЛОТА И СЕРЕБРА ISSN 0002-306X. Изв. НАН РА и ГИУА. Сер. ТН. 2005. Т. LVIII, ¹ 3. УДК. 669.33 А.В. СУЛЕЙМАНЯН МЕТАЛЛУРГИЯ ЦЕЛЕСООБРАЗНОСТЬ ОГНЕВОГО РАФИНИРОВАНИЯ ЧЕРНОВОЙ МЕДИ С ВЫСОКИМ СОДЕРЖАНИЕМ ЗОЛОТА И СЕРЕБРА Изучен

Подробнее

Рабочая программа по химии 11 класс на учебный год составлена учителем биологии и химии Дьяковой Людмилой Семѐновной

Рабочая программа по химии 11 класс на учебный год составлена учителем биологии и химии Дьяковой Людмилой Семѐновной МБОУ«Нижнебаскунчакская СОШ МО «Ахтубинский район» имени К.К.Искалиева» Принято на заседании Согласовано: Утверждено: педсовета Зам. дир. по УВР: Директор школы: протокол 10 Дьякова С.О. Узлов А.П. от

Подробнее

Химия. 11 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 11 класс. Вариант ХИ10502

Химия. 11 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 11 класс. Вариант ХИ10502 Химия. 11 класс. Вариант ХИ10501 Ответы к заданиям задания Ответ 27 3412 28 3241 29 6222 30 3144 31 1343 32 3243 33 356 34 346 35 234 Химия. 11 класс. Вариант ХИ10502 Ответы к заданиям задания Ответ 27

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ ДЛЯ КЛАССА 11а

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ ДЛЯ КЛАССА 11а Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 15 имени Н.А.Хардиной городского округа Самара Рассмотрено на заседании МО Протокол от 2014г «Согласовано» Заместитель

Подробнее

Вольтамперометрия с линейной разверткой потенциала.

Вольтамперометрия с линейной разверткой потенциала. Вольтамперометрия с линейной разверткой потенциала. Техника вольтамперометрии с линейной разверткой потенциала нашла широкое распространение для исследования электродных процессов и первичной характеристики

Подробнее

Согласовано заместитель директора по УВР С.В. Серова «29» г. Рабочая программа по химии для 8 9 классов

Согласовано заместитель директора по УВР С.В. Серова «29» г. Рабочая программа по химии для 8 9 классов Министерство образования и науки РФ Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Буретская средняя общеобразовательная школа» Боханского района Иркутской области Рассмотрено на заседании НМС

Подробнее

АНАЛИЗ ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЙ, РЕАЛИЗУЮЩИХСЯ ПРИ РАФИНИРОВАНИИ АЛЮМИНИЯ ХЛОРОМ. Е.А. Трофимов, Т.А. Бендера e mail: susu.ru

АНАЛИЗ ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЙ, РЕАЛИЗУЮЩИХСЯ ПРИ РАФИНИРОВАНИИ АЛЮМИНИЯ ХЛОРОМ. Е.А. Трофимов, Т.А. Бендера e mail: susu.ru Известия Челябинского научного центра, вып. 2 (32), 2006 ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ И ТЕХНОЛОГИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ МАТЕРИАЛОВ УДК 669.714+541.123 АНАЛИЗ ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЙ, РЕАЛИЗУЮЩИХСЯ ПРИ РАФИНИРОВАНИИ АЛЮМИНИЯ

Подробнее

Поурочное планирование по химии, 9 класс (2 часа в неделю, всего 70 часов резерв учебного времени 2 часа), УМК О.С.Габриеляна

Поурочное планирование по химии, 9 класс (2 часа в неделю, всего 70 часов резерв учебного времени 2 часа), УМК О.С.Габриеляна Поурочное планирование по химии, 9 класс (2 часа в неделю, всего 70 часов резерв учебного времени 2 часа), УМК О.С.Габриеляна п/п Тема урока 1-2 Периодический закон и периодическая система химических элементов

Подробнее

ИНСТРУКЦИЯ ПО ОЦЕНКЕ РЕЗУЛЬТАТОВ ВЫПУСКНОГО ЭКЗАМЕНА ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ ПО ХИМИИ 10 ИЮНЯ 2015 ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ

ИНСТРУКЦИЯ ПО ОЦЕНКЕ РЕЗУЛЬТАТОВ ВЫПУСКНОГО ЭКЗАМЕНА ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ ПО ХИМИИ 10 ИЮНЯ 2015 ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ ИНСТРУКЦИЯ ПО ОЦЕНКЕ РЕЗУЛЬТАТОВ ВЫПУСКНОГО ЭКЗАМЕНА ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ ПО ХИМИИ 10 ИЮНЯ 2015 ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ Всего за экзамен возможно получить до 100 баллов. Все ответы оцениваются целым числом баллов. Экзамен

Подробнее

4 ЭЛЕКТРОСТАТИЧЕСКОЕ ПОЛЕ ПРИ НАЛИЧИИ ПРОВОДНИКОВ

4 ЭЛЕКТРОСТАТИЧЕСКОЕ ПОЛЕ ПРИ НАЛИЧИИ ПРОВОДНИКОВ 4 ЭЛЕКТРОСТАТИЧЕСКОЕ ПОЛЕ ПРИ НАЛИЧИИ ПРОВОДНИКОВ Проводники электричества это вещества, содержащие свободные заряжённые частицы. В проводящих телах электрические заряды могут свободно перемещаться в пространстве.

Подробнее