Липецкий государственный технический университет Кафедра химии Дисциплина «Физическая химия» Экзаменационный билет 1

Save this PDF as:

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Липецкий государственный технический университет Кафедра химии Дисциплина «Физическая химия» Экзаменационный билет 1"

Транскрипт

1 Экзаменационный билет 1 1. Уравнения состояния идеального и реальных газов. Уравнение Вандер-Ваальса. 2. Давление насыщенного пара жидких растворов. Закон Рауля и его термодинамический вывод. Неидеальные растворы и их свойства. Метод активностей. Коэффициенты активности и их определение по парциальным давлениям компонент. 3. Различные диаграммы состояния двухкомпонентных систем и их анализ на основе правила фаз. 4. Плотность 50% (по массе) раствора этанола в воде при 25 С равна г см -3. Рассчитайте парциальный мольный объем этанола в этом растворе, если парциальный мольный объем воды равен 17.4 см 3 моль -1.

2 Экзаменационный билет 2 1. Теплота и работы различного рода. Работа расширения для различных процессов. 2. Изменение температуры затвердевания различных растворов. Криоскопия. 3. Изотерма Вант-Гоффа. Изменение энергии Гиббса и энергии Гельмгольца при химической реакции. 4. Диаграмма плавкости системы Sn-Zn показана на рис. Определить: 1) сколько степеней свободы имеет система в точках a, b и c; 2) состав расплава, начинающего затвердевать при 300 С; 3) сколько цинка выделится из 1 кг 60%-ного расплава, если его охладить до 300 С; 4) сколько эвтектики получится из 100 г 5%-, 30%- и 80%-ного расплавов.

3 Экзаменационный билет 3 1. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия. Энтальпия. Закон Гесса и его следствия. Стандартные состояния и стандартные теплоты химических реакций. Теплота сгорания. Теплоты образования. 2. Термодинамическая классификация растворов. Функции смешения для идеальных и неидеальных растворов. Предельно разбавленные растворы, регулярные, строго регулярные растворы и их свойства. 3. Однокомпонентные системы. Фазовые переходы первого рода. Диаграмма состояния серы. Уравнение Клайперона Клаузиуса и его применение к различным фазовым переходам первого рода. 4.При каком равновесном давлении должен находиться PCl 5 при 250 С, чтобы степень его превращения в PCl 5 и Cl 2 составила 30%? Для реакции PCl 5 (газ) = PCl 5 (газ) + Cl 2 (газ) при 250 С K 0 =1,78.

4 Экзаменационный билет 4 1. Второй закон термодинамики и его различные формулировки. Энтропия. Уравнение второго начала термодинамики для обратимых и необратимых процессов. Некомпенсированная теплота Клаузиуса и работа, потерянная в необратимом процессе. Обоснование второго начала термодинамики. Теорема Карно-Клаузиуса. 2. Осмотические явления. Уравнение Вант-Гоффа, его термодинамический вывод и область применимости. 3. Зависимость констант равновесия химической реакции от температуры. Уравнения изобары и изохоры реакции, их термодинамический вывод. 4. По диаграмме плавкости системы As-Pb (рис.) начертить кривые охлаждения для сплавов, содержащих 0, 30, 60, 98 и 100% Pb и описать процесс охлаждения 60%-ного сплава. Найти на диаграмме точку, изображающую состояние системы, которая состоит из равных количеств твёрдого мышьяка и жидкого сплава, содержащего 60% свинца. (1 балл)

5 Экзаменационный билет 5 1. Энтропия как функция состояния. Изменение энтропии при различных процессах. Изменение энтропии изолированных процессов и направление процесса. 2. Равновесие жидкость пар в двухкомпонентных системах. Законы Гиббса-Коновалова. 3. Гетерогенные системы. Понятие фазы, компонента, степени свободы. Правило фаз Гиббса и его вывод. 4. K 0 реакции H 2 S(газ) + I 2 (тв) 2HI(газ) + S(тв) равна 1, при 60 С. Чему равна молярная доля HI в газовой фазе при 60 С и p = 1 атм?

6 Экзаменационный билет 6 1. Фундаментальные уравнения Гиббса. Характеристические функции. Энергия Гельмгольца, энергия Гиббса и их свойства. 2. Парциальные мольные величины и их определение из опытных данных для бинарных систем. Уравнения Гиббса-Дюгема. 3. Расчеты констант равновесия химических реакций с использованием таблиц стандартных значений термодинамических функций. 4. Диаграмма плавкости системы CuCl 2 FeCl 3 показана на рис.: 1) начертить и объяснить кривые охлаждения сплавов, содержащих 20, 40 и 60% (мол.) FeCl 3 ; 2) дано 100 г 20%-ного расплава. Сколько CuCl 2 выделится в твёрдом виде при его охлаждении до эвтектической температуры?

7 Экзаменационный билет 7 1. Уравнения Максвелла. Использование уравнений Максвелла для вывода различных термодинамических соотношений. 2. Разделение веществ путем перегонки. Азеотропные смеси и их свойства. Правила Вревского. 3. Явления адсорбции. Адсорбент. Адсорбат. Виды адсорбции. Мономолекулярная и полимолекулярная адсорбция. Изотермы и изобары адсорбции. 4. Рассчитайте энтальпию образования N 2 O 5 (г) при Т = 298 К на основании следующих данных: 0 2NO (г) + O 2(г) = 2NO 2(г), H 1 = 114,2 кдж моль -1, 0 4NO 2(г) + O 2(г) = 2N 2 O 5(г), H 2 = 110,2 кдж моль -1, 0 N 2(г) + O 2(г) = 2NO (г), H 3 = 182,6 кдж моль -1.

8 Экзаменационный билет 8 1. Условия равновесия и критерии самопроизвольного протекания процессов, выраженные через характеристические функции. 2. Растворимость твёрдых веществ. Вывод уравнения Шредера для идеальных и реальных условий. 3. Капиллярные явления. Уравнение Лапласа-Юнга. Уравнение Томсона-Кельвина. 4. По диаграмме плавкости системы As-Pb (рис.) начертить кривые охлаждения для сплавов, содержащих 0, 30, 60, 98 и 100% Pb и описать процесс охлаждения 60%-ного сплава. Найти на диаграмме точку, изображающую состояние системы, которая состоит из равных количеств твёрдого мышьяка и жидкого сплава, содержащего 60% свинца. (1 балл)

9 Экзаменационный билет 9 1. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Формула Кирхгофа. Зависимость теплоемкости от температуры и расчеты тепловых эффектов реакций. 2. Уравнение Ленгмюра, его термодинамический вывод и условия применимости. 3. Химические потенциалы, их определение, вычисление и свойства. Химический потенциал идеального и неидеального газов. Метод летучести Льюиса. 4. Рассчитайте растворимость нафталина в бензоле при 25 С, считая, что образуется идеальный раствор. Энтальпия плавления нафталина при температуре его плавления (80.0 С) равна кдж моль -1.

10 Экзаменационный билет Второй закон термодинамики и его различные формулировки. Энтропия. Абсолютная температура. 2. Неидеальные растворы и их свойства. Метод активностей. Коэффициенты активности и их определение по парциальным давлениям компонент. 3. Системы, образующие твердые растворы, и химические соединения с конгруэнтной и неконгруэнтной точкой плавления. Эвтектическая и перитектическая точки. Трехкомпонентные системы. Треугольник Гиббса. Диаграммы плавкости трехкомпонентных систем. 4. В объёме 0,001 м 3 находятся 0,99 г фосгена при 873 К. Общее давление равно 1, Па. Определить степень диссоциации, константу равновесия K c реакции COCl 2 CO + Cl 2, и подсчитать, сколько граммов CO надо ввести в данный объём, чтобы степень диссоциации фосгена понизилась до 10%.

11 Экзаменационный билет Условия равновесия и критерии самопроизвольного протекания процессов, выраженные через характеристические функции. 2. Фазовые переходы первого рода. Уравнение Клайперона-Клаузиуса и его применение к различным фазовым переходам первого рода. 3. Изотерма Вант-Гоффа. Расчеты выхода продуктов химических реакций различных типов. 4. Смешаны м 3 гелия и м 3 аргона при 300 К и 1, Па; после изотермического смешения полученная газовая смесь нагрета до 600 К при постоянном объёме. Вычислите общее возрастание энтропии, учитывая, что C V =12,6 Дж/(моль К) и не зависит от температуры.

12 Экзаменационный билет Термодинамические переменные. Температура. Интенсивные и экстенсивные величины. Обратимые и необратимые процессы. Теплоемкости и их свойства. Уравнения состояния. Уравнение состояния идеального газа, газа Ван-дер-Ваальса. 2. Химический потенциал идеального и неидеального газов. Метод летучести Льюиса. Различные методы вычисления летучести из опытных данных. 3. Зависимость констант равновесия от температуры. Уравнения изобары и изохоры реакции, их термодинамический вывод. 4. На основании характерных точек кривых охлаждения вычертить диаграмму состав температура плавления для системы медь никель: Ni, вес, % Т начала кристаллизации, К Т конца кристаллизации, К На диаграмме обозначить точками: а чистую твердую.медь в равновесии с расплавом меди; б жидкий плав, содержащий 45% Ni в равновесии с твердым раствором; в твердый раствор, содержащий 65% Ni в равновесии с жидким плавом; г жидкий плав, содержащий 50% Ni при температуре 1670 К. Определить для системы, содержащей 30% Ni: 1) температуру начала кристаллизации; 2) состав первого кристалла твердого раствора; 3) количество Ni в жидком и твердом состоянии при охлаждении 0,24 кг этой системы до 1470 К; 4) температуру затвердевания последней капли жидкости; 5) состав последней капли жидкости.

13 Экзаменационный билет Зависимость константы равновесия от температуры. Уравнения изобары и изохоры реакции, их термодинамический вывод. 2. Мольные и парциальные мольные величины. Уравнение Гиббса Дюгема. 3. Однокомпонентные системы. Диаграммы состояния воды, серы, фосфора и углерода. 4. По диаграмме плавкости системы Be-Si (рис.) определить: 1) какая часть 20%-ного расплава останется в жидком состоянии при охлаждении его до 1150 С; 2) сколько жидкости образуется при нагревании 40 г 90% ного сплава до 1200 С. (1 балл)

14 Экзаменационный билет Уравнение Гиббса Гельмгольца и его роль в химии. Работа и теплота химического процесса. Химические потенциалы, их определение, вычисление и свойства. Равновесие в поле внешних сил. Полные потенциалы. 2. Поверхностное натяжение. Правило Юнга. 3. Различные виды констант равновесия и связь между ними. Химическая переменная. Химическое равновесие в идеальных и неидеальных системах. Термодинамический вывод закона действия масс. 4. Упругость диссоциации закиси железа при 1000 K равна 1, G 1000 G1000 мм.рт.ст. Определить для реакции 2Fe + O 2 2FeO и для той же реакции при условии, что окисление происходит на воздухе.

15 Экзаменационный билет Теплота сгорания. Теплоты образования. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры (уравнение Кирхгоффа). Зависимость теплоемкости от температуры и расчеты тепловых эффектов реакций. 2. Изменение температуры затвердевания различных растворов. Криоскопический метод. Эбуллиоскопия. 3. Равновесие жидкость пар в двухкомпонентных системах. Различные виды диаграмм состояния. Законы Гиббса Коновалова г 80%-ного расплава (рис.) охлаждены до 1200 С. Как изменится состояние сплава, если к нему добавить: 50, 100 и 200 г алюминия? Определить вес и состав фаз, на которые распадается система после каждой добавки. (1 балл)

16 Экзаменационный билет Энергия Гельмгольца, энергия Гиббса и их свойства. Уравнения Максвелла. Использование уравнений Максвелла для вывода различных термодинамических соотношений. 2. Парциальные мольные величины и их определение из опытных данных для бинарных систем. Уравнения Гиббса-Дюгема. 3. Фазовые диаграммы двухкомпонентной системы. 4. Упругость диссоциации PbO при 600 K равна 9, атм, а при 800 K 2, атм. Определить температуру, при которой оксид свинца будет разлагаться на воздухе.


Билет 2 1. Теплота и работы различного рода. Работа расширения для различных процессов. 2. Изменение температуры затвердевания различных растворов. Кр

Билет 2 1. Теплота и работы различного рода. Работа расширения для различных процессов. 2. Изменение температуры затвердевания различных растворов. Кр Билет 1 1. Уравнения состояния идеального и реальных газов. Уравнение Вандер-Ваальса. Уравнение состояния в вириальной форме. 2. Давление насыщенного пара жидких растворов. Закон Рауля и его термодинамический

Подробнее

расчета стандартной теплоты реакции при

расчета стандартной теплоты реакции при Вопросы для подготовки к экзамену по курсу «Физическая химия» (1 семестр) 1. Основные понятия химической термодинамики. Система, равновесное состояние и термодинамический процесс. Экстенсивные и интенсивные

Подробнее

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА В АСПИРАНТУРУ. Специальность Физическая химия. Форма обучения Очная

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА В АСПИРАНТУРУ. Специальность Физическая химия. Форма обучения Очная МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кубанский государственный университет» ПРОГРАММА

Подробнее

Рабочая программа дисциплины Физическая химия. Химическая термодинамика. для направления Химия (цикл ДН.Ф.4)

Рабочая программа дисциплины Физическая химия. Химическая термодинамика. для направления Химия (цикл ДН.Ф.4) МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кемеровский государственный университет» Химический

Подробнее

Вопросы для подготовки к коллоквиумам и экзамену по физической химии

Вопросы для подготовки к коллоквиумам и экзамену по физической химии Вопросы для подготовки к коллоквиумам и экзамену по физической химии (факультет Почвоведения). 1.Законы идеальных газов. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Универсальная газовая постоянная. Уравнения изотермы

Подробнее

Программа коллоквиумов В. А. Дурова по физической химии для 311 группы, осень 2003

Программа коллоквиумов В. А. Дурова по физической химии для 311 группы, осень 2003 Программа коллоквиумов В. А. Дурова по физической химии для 311 группы, осень 2003 Коллоквиум 1. Первый закон термодинамики. Тепловые эффекты химических реакций. Свойства газов. Второй закон термодинамики.

Подробнее

РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1

РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1 Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1 1. Для реакции 2 HCl (г) = H 2 + Cl 2 вычислите:, К р,, К с,, К Р, 625 если известны следующие данные: H 289 U, Н 625, А, НСl (г) Сl 2(г) Н 2(г) Н обр,

Подробнее

Наименование дисциплины: физическая химия. Наименование дисциплины: физическая химия. экз. билета 4. Наименование дисциплины: физическая химия

Наименование дисциплины: физическая химия. Наименование дисциплины: физическая химия. экз. билета 4. Наименование дисциплины: физическая химия экз. билета 1 1. Ковалентная связь. Правило октета. Структуры Льюиса. 2. Давление пара над идеальным раствором. Закон Рауля. Предельно разбавленные растворы. Закон Генри. 3. Гетерогенный катализ: основные

Подробнее

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ 1. Основные понятия химической термодинамики. Система, равновесное состояние и термодинамический процесс. Экстенсивные и интенсивные свойства. Функции состояния и функции

Подробнее

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ 1. Основные понятия химической термодинамики. Система, равновесное состояние и термодинамический процесс. Экстенсивные и интенсивные свойства. Функции состояния и функции

Подробнее

Контрольная работа 1 ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

Контрольная работа 1 ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Контрольная работа 1 ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА 1. Химическая термодинамика как наука. Первый закон термодинамики, его формулировка и математическое выражение. 2. Что называется термодинамической системой?

Подробнее

СОДЕРЖАНИЕ Первый закон термодинамики и его применение к расчету тепловых эффектов

СОДЕРЖАНИЕ Первый закон термодинамики и его применение к расчету тепловых эффектов СОДЕРЖАНИЕ 1. Первый закон термодинамики и его применение к расчету тепловых эффектов Предварительные сведения и определения термодинамического метода. Система, состояние системы и параметры ее состояния.

Подробнее

Пригожий И. Химическая термодинамика / И. Пригожин, Р. Дефэй ; пер. с англ. 2-е изд. М. : БИНОМ. Лаборатория знаний, с: ил.

Пригожий И. Химическая термодинамика / И. Пригожин, Р. Дефэй ; пер. с англ. 2-е изд. М. : БИНОМ. Лаборатория знаний, с: ил. Пригожий И. Химическая термодинамика / И. Пригожин, Р. Дефэй ; пер. с англ. 2-е изд. М. : БИНОМ. Лаборатория знаний, 2009. 533 с: ил. (Классика и современность. Естествознание). ISBN 978-5-9963-0201-7

Подробнее

КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды»

КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды» КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды» 1. Объясните, чем определяется знак теплоты растворения

Подробнее

Химический факультет

Химический факультет МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кемеровский государственный университет» Химический

Подробнее

Компоненты и составляющие вещества

Компоненты и составляющие вещества Лекция 6 Растворы План лекции. Понятие компонента. Уравнение Гиббса-Дюгема 3. Парциальные мольные величины 4. Тепловой эффект растворения 5. Идеальные растворы. Закон Рауля. 6. Химические потенциалы компонентов

Подробнее

Вопросы, выносимые на экзамен: Сотовый телефон калькулятором не является.

Вопросы, выносимые на экзамен: Сотовый телефон калькулятором не является. Вопросы, выносимые на экзамен: При себе иметь калькулятор, линейку, бумагу (10 листов), периодическую систему и таблицу растворимости. Сотовый телефон калькулятором не является. Место проведения по расписанию.

Подробнее

Программа лекционного курса «Физическая химия» для студентов физического факультета МГУ (6 семестр 2018/2019, 13 лекций) СОДЕРЖАНИЕ ЛЕКЦИЙ

Программа лекционного курса «Физическая химия» для студентов физического факультета МГУ (6 семестр 2018/2019, 13 лекций) СОДЕРЖАНИЕ ЛЕКЦИЙ Программа лекционного курса «Физическая химия» для студентов физического факультета МГУ (6 семестр 2018/2019, 13 лекций) СОДЕРЖАНИЕ ЛЕКЦИЙ РАЗДЕЛ I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА Лекция 1. Строение молекул 12 февраля

Подробнее

Необязательные вопросы.

Необязательные вопросы. Необязательные вопросы. Попробуйте начать готовиться к экзамену с этого упражнения! Прокомментируйте приведенные ниже утверждения. В каждой пятерке одна формулировка верная, остальные нет. Найдите правильные

Подробнее

Вариант Стандартный тепловой эффект реакции по стандартным теплотам образования рассчитывается по формуле. Вариант 2

Вариант Стандартный тепловой эффект реакции по стандартным теплотам образования рассчитывается по формуле. Вариант 2 «I закон термодинамики. Расчет тепловых эффектов процессов» 1. Математическое выражение I закона термодинамики для изобарного процесса имеет вид. 2. Тепловой эффект при постоянном давлении определяется

Подробнее

Вопросы и основные типы задач для письменного экзамена по физической химии

Вопросы и основные типы задач для письменного экзамена по физической химии Вопросы и основные типы задач для письменного экзамена по физической химии Теоретические вопросы 1. Основные понятия и определения: термодинамические системы и их характеристики, составляющие вещества,

Подробнее

2 4. Выведите соотношение между теплоемкостями C G F

2 4. Выведите соотношение между теплоемкостями C G F Вариант I-1. RT a 1. Для решеточного газа известно уравнение состояния: ( V, T ) = ln 1 a V (a постоянная). Найдите зависимость внутренней энергии от объема и энтальпии от давления для такого газа..4 г

Подробнее

Программа вступительного экзамена в аспирантуру по направлению подготовки Химические науки направленность (профиль) Физическая химия

Программа вступительного экзамена в аспирантуру по направлению подготовки Химические науки направленность (профиль) Физическая химия МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Ярославский государственный университет им. П.Г. Демидова Факультет биологии и экологии УТВЕРЖДАЮ Декан факультета биологии и экологии " " 2014 г.

Подробнее

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ, ПОСТУЛАТЫ И ЗАКОНЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ, ПОСТУЛАТЫ И ЗАКОНЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ Физическая химия Программа курса: ВВЕДЕНИЕ Предмет и задачи физической химии. Роль термодинамики, кинетики и квантовой химии в описании химических явлений. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ, ПОСТУЛАТЫ И ЗАКОНЫ ХИМИЧЕСКОЙ

Подробнее

Химический факультет

Химический факультет МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кемеровский государственный университет» Химический

Подробнее

Попробуйте посмотреть эти вопросы за пару дней до экзамена

Попробуйте посмотреть эти вопросы за пару дней до экзамена Попробуйте посмотреть эти вопросы за пару дней до экзамена Прокомментируйте приведенные ниже утверждения. В каждой пятерке одна формулировка верная, остальные нет. Найдите правильные утверждения. Объясните,

Подробнее

Вопросы к экзамену по предмету «Физическая химия растворов» в весеннем семестре 2017/2018 учебного года (Примерный список)

Вопросы к экзамену по предмету «Физическая химия растворов» в весеннем семестре 2017/2018 учебного года (Примерный список) Вопросы к экзамену по предмету «Физическая химия растворов» в весеннем семестре 2017/2018 учебного года (Примерный список) Звездочкой отмечены вопросы повышенной сложности (как правило, требующие термодинамического

Подробнее

Успенская И.А. Вопросы к зачету по курсу физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год

Успенская И.А. Вопросы к зачету по курсу физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год Московский государственный университет им.м.в.ломоносова Химический факультет Успенская И.А. Вопросы к зачету по курсу физической химии (для студентов биоинженерии и биоинформатики) www.chem.msu.ru/teaching/uspenskaja/

Подробнее

Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность ФАРМАЦИЯ (ЗО) ЗАДАНИЕ 2 Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие.

Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность ФАРМАЦИЯ (ЗО) ЗАДАНИЕ 2 Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие. ЗАДАНИЕ Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие. Вариант 1 1. Запишите условие химического равновесия для реакции СН (г) + / О (г) = СО (г) + Н О (ж).. Какой знак имеет разность химических

Подробнее

Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Изменение энергии Гиббса химической системы для рассматриваемой реакции

Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Изменение энергии Гиббса химической системы для рассматриваемой реакции Лекции по физической химии доц Олег Александрович Козадёров Воронежский госуниверситет Лекции 8-9 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ При протекании химической реакции через некоторое время устанавливается состояние

Подробнее

Количество аудиторных часов. занятия. Практические (семинарские) Лабораторные занятия

Количество аудиторных часов. занятия. Практические (семинарские) Лабораторные занятия Номер раздела, темы, занятия Название раздела, темы, занятия, перечень изучаемых вопросов Лекции Количество аудиторных часов Практические (семинарские) занятия Лабораторные занятия Управляемая самостоятельная

Подробнее

ПРОГРАММА ПОДГОТОВКИ НАУЧНО-ПЕДАГОГИЧЕСКИХ КАДРОВ В АСПИРАНТУРЕ

ПРОГРАММА ПОДГОТОВКИ НАУЧНО-ПЕДАГОГИЧЕСКИХ КАДРОВ В АСПИРАНТУРЕ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО НАУЧНЫХ ОРГАНИЗАЦИЙ Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт высокотемпературной электрохимии Уральского отделения Российской академии наук (ИВТЭ УрО РАН) ПРОГРАММА

Подробнее

5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. 5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси.

5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. 5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси. 5 ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5 Парциальные мольные величины компонентов смеси Рассмотрение термодинамических свойств смеси идеальных газов приводит к соотношению Ф = Σ Ф, (5) n где Ф любое экстенсивное

Подробнее

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВОПРОСЫ по курсу "ФАЗОВЫЕ ДИАГРАММЫ МНОГОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМ"

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВОПРОСЫ по курсу ФАЗОВЫЕ ДИАГРАММЫ МНОГОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВОПРОСЫ по курсу "ФАЗОВЫЕ ДИАГРАММЫ МНОГОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМ" ЛЕКЦИИ 2: Вывод правила фаз Гиббса 2 Метастабильная устойчивость фаз: знак теплоты перехода I рода при нагреве и принцип Ле-Шателье;

Подробнее

КИНЕТИКА И ТЕРМОДИНАМИКА ФЕРМЕНТАТИВНЫХ РЕАКЦИЙ. СПИСОК ТЕРМИНОВ-2 (дополнение)

КИНЕТИКА И ТЕРМОДИНАМИКА ФЕРМЕНТАТИВНЫХ РЕАКЦИЙ. СПИСОК ТЕРМИНОВ-2 (дополнение) КИНЕТИКА И ТЕРМОДИНАМИКА ФЕРМЕНТАТИВНЫХ РЕАКЦИЙ СПИСОК ТЕРМИНОВ-2 (дополнение) Градиент (от лат gradiens род падеж gradientis шагающий) вектор показывающий направление наискорейшего изменения некоторой

Подробнее

Задачи для 9 класса. 1.І закон термодинамики 2.Закон Гесса 3.Фазовое равновесие 4.Растворы, способы выражения концентрации растворов

Задачи для 9 класса. 1.І закон термодинамики 2.Закон Гесса 3.Фазовое равновесие 4.Растворы, способы выражения концентрации растворов Задачи для 9 класса 1.І закон термодинамики.закон Гесса 3.Фазовое равновесие 4.Растворы, способы выражения концентрации растворов Задача 1. 1 грамм магния растворили в соляной кислоте при 7 0 С в сосуде

Подробнее

Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО «Уральский государственный технический университет УПИ» РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО «Уральский государственный технический университет УПИ» РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО «Уральский государственный технический университет УПИ» УТВЕРЖДАЮ: Проректор по учебной работе А.Б.Соболев 2004 г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Подробнее

Белорусский государственный университет. Химический факультет Кафедра физической химии. Л.А.Мечковский Л.М.Володкович

Белорусский государственный университет. Химический факультет Кафедра физической химии. Л.А.Мечковский Л.М.Володкович Белорусский государственный университет Химический факультет Кафедра физической химии Л.А.Мечковский Л.М.Володкович Развернутая программа дисциплины Физическая химия с контрольными вопросами и заданиями

Подробнее

1.5. Виды контроля: текущий - выполнение самостоятельных работ промежуточный выполнение семестровой работы итоговый коллоквиум.

1.5. Виды контроля: текущий - выполнение самостоятельных работ промежуточный выполнение семестровой работы итоговый коллоквиум. 1. Пояснительная записка 1.1. Требования к студентам Студент должен обладать следующими исходными компетенциями: базовыми положениями математических и естественных наук; владеть навыками ной ; но применять

Подробнее

ПРОГРАММА вступительных испытаний в магистратуру по направлению «Химия» Магистерская программа Физическая химия

ПРОГРАММА вступительных испытаний в магистратуру по направлению «Химия» Магистерская программа Физическая химия ПРОГРАММА вступительных испытаний в магистратуру по направлению 04.04.01 «Химия» Магистерская программа Физическая химия Предмет и составные части физической химии. Основные этапы развития физической химии

Подробнее

Требования к результатам обучения В результате изучения дисциплины студент должен:

Требования к результатам обучения В результате изучения дисциплины студент должен: I. Аннотация 1. Цели и задачи дисциплины Целями освоения дисциплины являются: - общетеоретическая подготовка студентов с учетом современного уровня развития химической науки, обеспечение научного базиса

Подробнее

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема Лекция 3. 03. 006 г. 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5.. Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема 5.. Идеальные растворы. Закон Рауля. 5.3. Растворимость газов. 5.4.

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ИНСТИТУТ ПРОМЫШЛЕННЫХ

Подробнее

Вариант 8. Вариант 9. Вариант Вариант 11. Вариант 12. Вариант 13. Вариант 14.

Вариант 8. Вариант 9. Вариант Вариант 11. Вариант 12. Вариант 13. Вариант 14. Контрольные работы для студентов 2 курса факультета заочного обученя по специальности «Медицинская экология» Дисциплина «Физическая и коллоидная химия» Вариант 1. 1. Силы притяжения между ионами, молекулами,

Подробнее

FeO + Fe 2 O 3 = Fe 3 O 4. Важнейшие типы твердофазных реакций можно выразить уравнениями

FeO + Fe 2 O 3 = Fe 3 O 4. Важнейшие типы твердофазных реакций можно выразить уравнениями ЛЕКЦИЯ 14 ТЕРМОДИНАМИКА ТВЕРДОФАЗНЫХ РЕАКЦИЙ Термодинамическая оценка возможности твердофазного взаимодействия Твердофазные реакции это реакции с участием твердых реагентов и (или) продуктов Например реакция

Подробнее

«Физическая химия»

«Физическая химия» МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования ПЕРМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ

Подробнее

Министерство образования Российской Федерации Московский физико - технический институт ( государственный университет) ПРОГРАММА

Министерство образования Российской Федерации Московский физико - технический институт ( государственный университет) ПРОГРАММА Министерство образования Российской Федерации Московский физико - технический институт ( государственный университет) ПРОГРАММА ОСНОВ ХИМИЧЕСКОЙ ФИЗИКИ (ОХФ) (полное название дисциплины в соответствии

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ «САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ПРОМЫШЛЕННЫХ

Подробнее

Домашнее задание «Фазовые диаграммы» ПРАВИЛА ОФОРМЛЕНИЯ ДОМАШНИХ РАБОТ

Домашнее задание «Фазовые диаграммы» ПРАВИЛА ОФОРМЛЕНИЯ ДОМАШНИХ РАБОТ Домашнее задание «Фазовые диаграммы» ПРАВИЛА ОФОРМЛЕНИЯ ДОМАШНИХ РАБОТ 1. Домашная работа выполняется в отдельной тетради. 2. На обложке тетради должны быть указаны фамилия, имя и отчество, номер группы,

Подробнее

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов.

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов. Лекция 8 6 4 6 г 75 Уравнение изотермы химической реакции 76 Влияние температуры на константу равновесия 77Равновесие в растворах Коэффициенты активности электролитов 75 Уравнение изотермы химической реакции

Подробнее

ПЕРВОЕ ВЫСШЕЕ ТЕХНИЧЕСКОЕ УЧЕБНОЕ ЗАВЕДЕНИЕ РОССИИ

ПЕРВОЕ ВЫСШЕЕ ТЕХНИЧЕСКОЕ УЧЕБНОЕ ЗАВЕДЕНИЕ РОССИИ ПЕРВОЕ ВЫСШЕЕ ТЕХНИЧЕСКОЕ УЧЕБНОЕ ЗАВЕДЕНИЕ РОССИИ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ

Подробнее

T T T 298 = 1+ где H 298 определяют по стандартным теплотам образования. Изменение энтропии реакции T

T T T 298 = 1+ где H 298 определяют по стандартным теплотам образования. Изменение энтропии реакции T ОСНОВНЫЕ ПРИЗНАКИ И СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ При наступлении химического равновесия число молекул веществ составляющих химическую систему при неизменных внешних условиях перестает изменяться прекращаются

Подробнее

НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. Н.И. ЛОБАЧЕВСКОГО ФИЗИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ. Билет.

НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. Н.И. ЛОБАЧЕВСКОГО ФИЗИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ. Билет. 1. Кратко определите понятия: ионный кристалл, молярность, ингибитор 2. Основной вопрос: H, U, G, F образования веществ и химической реакции 1. Кратко определите понятия: альдегид, энергия кристаллической

Подробнее

Для двухфазных бинарных смесей, отмеченных индексами и, условие фазового равновесия записывается в виде:, B

Для двухфазных бинарных смесей, отмеченных индексами и, условие фазового равновесия записывается в виде:, B Лекция 7. План ) Уравнение Ван-дер-Ваальса. ) Коллигативные свойства. 3) Осмос. Эффект Гиббса-Доннана 4) Равновесие ость-. Законы Коновалова Обобщенное уравнение Ван-дер-Ваальса Растворы издавна являлись

Подробнее

Лекция 7. Фазовые переходы и фазовые равновесия

Лекция 7. Фазовые переходы и фазовые равновесия Лекция 7 Фазовые переходы и фазовые равновесия Физики. 3 курс. Весна 2017 1 План лекции 1. Правило фаз Гиббса. 2. Фазовые переходы 1-го рода. Уравнения Клапейрона и Клаузиуса-Клапейрона. 3. Диаграммы состояния

Подробнее

ИНСТИТУТ ЦВЕТНЫХ МЕТАЛЛОВ И МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЯ. Кафедра физической и неорганической химии. Денисова Л.Т. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

ИНСТИТУТ ЦВЕТНЫХ МЕТАЛЛОВ И МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЯ. Кафедра физической и неорганической химии. Денисова Л.Т. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Министерство образования и науки РФ Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Сибирский федеральный университет» ИНСТИТУТ ЦВЕТНЫХ МЕТАЛЛОВ

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Воронежский государственный архитектурно-строительный

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования СЕВЕРО-ЗАПАДНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЗАОЧНЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра химии

Подробнее

6 Лекция 12 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

6 Лекция 12 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ 6 Лекция 1 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Основные понятия: идеальный раствор; снижение давления пара растворителя над раствором р; снижение температуры кристаллизации (замерзания) t з и повышение t

Подробнее

Основные законы и формулы физики Молекулярная физика Молекулярно-кинетическая теория ( / 12) m 0 C 0 C = m N M r =.

Основные законы и формулы физики Молекулярная физика Молекулярно-кинетическая теория ( / 12) m 0 C 0 C = m N M r =. Молекулярная физика Молекулярно-кинетическая теория Молекулярно-кинетическая теория объясняет строение и свойства тел движением и взаимодействием атомов молекул и ионов из которых состоят тела. В основании

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Крисюк Борис Эдуардович Основы химической термодинамики. Системой будем называть тело или группу тел, отделенных от окружающей среды реальной или мысленной границей. Система

Подробнее

Кафедра «_Промышленная теплотехника_» РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по дисциплине

Кафедра «_Промышленная теплотехника_» РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по дисциплине Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Саратовский государственный технический университет имени Гагарина Ю. А.» Кафедра «_Промышленная теплотехника_» РАБОЧАЯ

Подробнее

Самостоятельных занятий 131

Самостоятельных занятий 131 1. Пояснительная записка 1.1. Требования к студентам Студент должен обладать следующими исходными компетенциями: базовыми положениями математических и естественных наук; владеть навыками тельной ы; тельно

Подробнее

МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ФИЗИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ КАФЕДРА ОБЩЕЙ ФИЗИКИ ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ РАЗДЕЛА КУРСА ОБЩЕЙ ФИЗИКИ

МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ФИЗИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ КАФЕДРА ОБЩЕЙ ФИЗИКИ ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ РАЗДЕЛА КУРСА ОБЩЕЙ ФИЗИКИ МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ имени М.В.Ломоносова ФИЗИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ КАФЕДРА ОБЩЕЙ ФИЗИКИ ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ РАЗДЕЛА «МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА» КУРСА ОБЩЕЙ ФИЗИКИ Москва 2016 1 ПЛАН ЛЕКЦИЙ Лекция 1.

Подробнее

ЗАДАЧИ и ВОПРОСЫ по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ. Термодинамика и электрохимия

ЗАДАЧИ и ВОПРОСЫ по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ. Термодинамика и электрохимия Московский государственный университет имени М.В. Ломоносова Т.М. Рощина, М.В. Жирякова ЗАДАЧИ и ВОПРОСЫ по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ Термодинамика и электрохимия Методическое пособие для студентов направления

Подробнее

Правило фаз Гиббса и фазовые равновесия в одно- и многокомпонентных системах

Правило фаз Гиббса и фазовые равновесия в одно- и многокомпонентных системах ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ УРАЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ им. А.М. ГОРЬКОГО Правило фаз Гиббса и фазовые равновесия в одно- и многокомпонентных системах Программа аудиторных занятий по

Подробнее

Программа вступительного испытания по направлению подготовки научно педагогических кадров в аспирантуре «ХИМИЧЕСКИЕ НАУКИ»

Программа вступительного испытания по направлению подготовки научно педагогических кадров в аспирантуре «ХИМИЧЕСКИЕ НАУКИ» МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ АВТОНОМНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ» (НИЯУ

Подробнее

G x ( p, T = const) (1) (1 β)g*(x А = 0) + β G*(x А = 1); 0 β 1, β = xa. G*( x А ) (1- β)g*( x А = 0) + β G*( x А = 1); для любого β = x А (2)

G x ( p, T = const) (1) (1 β)g*(x А = 0) + β G*(x А = 1); 0 β 1, β = xa. G*( x А ) (1- β)g*( x А = 0) + β G*( x А = 1); для любого β = x А (2) Лекция 1. Т-х диаграммы в двухкомпонентных системах и Второй закон. В двухкомпонентной системе при постоянном общем числе молей (n= n1+ n = const) ( p, T, ) состояние системы можно определить тремя переменными.

Подробнее

Лекция 6. Термодинамика многокомпонентных. Растворы

Лекция 6. Термодинамика многокомпонентных. Растворы Лекция 6 Термодинамика многокомпонентных систем. Растворы 1 План лекции 1. Парциальные мольные величины. 2. Химический потенциал. 3. Идеальные растворы. Закон Рауля. 4. Идеально разбавленные растворы.

Подробнее

Лекция 10. Фазовые переходы и фазовые равновесия

Лекция 10. Фазовые переходы и фазовые равновесия Лекция 10 Фазовые переходы и фазовые равновесия 1 План лекции 1. Правило фаз Гиббса. 2. Фазовые переходы 1-го рода. Уравнения Клапейрона и Клаузиуса-Клапейрона. 3. Диаграммы состояния однокомпонентных

Подробнее

Сплавы. Диаграмма состояния. Лекция 1

Сплавы. Диаграмма состояния. Лекция 1 о Сплавы. Диаграмма состояния. Лекция Диаграмма состояния (плавкости) -графическое изображение состояния любого сплава изучаемой системы в зависимости от концентрации и температуры. Диаграммы состояния

Подробнее

ОБЩАЯ, НЕОРГАНИЧЕСКАЯ И ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

ОБЩАЯ, НЕОРГАНИЧЕСКАЯ И ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ ОБЩАЯ, НЕОРГАНИЧЕСКАЯ И ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ Задача 1 Рассчитать количество теплоты, необходимое для нагревания n моль вещества А от температуры 298 К до температуры T при постоянном

Подробнее

Учреждение образования «БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» А. К. Болвако, Г. П. Дудчик ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Учреждение образования «БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» А. К. Болвако, Г. П. Дудчик ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Учреждение образования «БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» А. К. Болвако, Г. П. Дудчик ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Пособие для контролируемой самостоятельной работы в системе дистанционного

Подробнее

ЭЛЕКТРОННЫЕ ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКЕ

ЭЛЕКТРОННЫЕ ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКЕ Федеральное агентство по образованию САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. Н.Г. ЧЕРНЫШЕВСКОГО И. М. Гамаюнова, М.М. Бурашникова, М.П. Смотров ЭЛЕКТРОННЫЕ ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКЕ

Подробнее

1. Заторможенные химические реакции. 2. Химическая переменная. 3. Условие химического равновесия. Сродство химической реакции. 4.

1. Заторможенные химические реакции. 2. Химическая переменная. 3. Условие химического равновесия. Сродство химической реакции. 4. Лекция 8 Химическое равновесие План лекции. Заторможенные химические реакции.. Химическая переменная. 3. Условие химического равновесия. Сродство химической реакции. 4. Константа равновесия. 5. Химическое

Подробнее

Лекция 4. Первый закон термодинамики и его применение в химии. Термохимия

Лекция 4. Первый закон термодинамики и его применение в химии. Термохимия Лекция 4 Первый закон термодинамики и его применение в химии. Термохимия 1 План лекции 1. Химическая термодинамика и ее структура (два постулата и три закона). 2. Системы, параметры, состояния, функции,

Подробнее

Лекция 5 диаграммы состояния одно-, двух- и трехкомпонентных систем

Лекция 5 диаграммы состояния одно-, двух- и трехкомпонентных систем Лекция 5 диаграммы состояния одно-, двух- и трехкомпонентных систем 1 Диаграмма состояния серы Сплошные линии делят диаграмму на четыре области, которые отвечают условиям равновесного существования пара,

Подробнее

В. А. Четверикова, С. И. Левченков ПРОГРАММА

В. А. Четверикова, С. И. Левченков ПРОГРАММА Министерство общего и профессионального образования Российской Федерации Ростовский государственный университет Кафедра физической и коллоидной химии В. А. Четверикова, С. И. Левченков ПРОГРАММА курса

Подробнее

1. Химическая термодинамика 1.1. Основные понятия и законы термодинамики Термодинамика химического равновесия.

1. Химическая термодинамика 1.1. Основные понятия и законы термодинамики Термодинамика химического равновесия. 2 1. Химическая термодинамика 1.1. Основные понятия и законы термодинамики. Термодинамическая система. Параметры состояния. Первое начало термодинамики. Теплота и работа. Внутренняя энергия и энтальпия.

Подробнее

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ 1. Энтальпией химической реакции называется: 1. энергия, которая выделяется или поглощается в реакции 2. экзотермический процесс 3. физическая величина, характеризующая

Подробнее

Фазовые превращения в твердых телах

Фазовые превращения в твердых телах Фазовые превращения в твердых телах Лекция 2 2. ТЕРМОДИНАМИКА ФАЗОВЫХ ПРЕВРАЩЕНИЙ Фазовые превращения в твердых телах Лекция 2 2. ТЕРМОДИНАМИКА ФАЗОВЫХ ПРЕВРАЩЕНИЙ Данный раздел должен быть изучен самостоятельно

Подробнее

Лекция 5. «Термодинамика фазовых равновесий в двухкомпонентных конденсированных гетерогенных системах»

Лекция 5. «Термодинамика фазовых равновесий в двухкомпонентных конденсированных гетерогенных системах» Лекция 5 «Термодинамика фазовых равновесий в двухкомпонентных конденсированных гетерогенных системах» В двухкомпонентных системах возможны четыре вида двухфазных равновесий: Ж П; К П; К Ж; К К. Системы,

Подробнее

Программа учебной дисциплины. Термодинамика и молекулярно-кинетическая теория Наноинженерия. Количество зачетных единиц 6

Программа учебной дисциплины. Термодинамика и молекулярно-кинетическая теория Наноинженерия. Количество зачетных единиц 6 1 Волгоградский государственный университет Кафедра Судебной экспертизы и физического материаловедения УТВЕРЖДЕНО УЧЕНЫМ СОВЕТОМ Протокол 1 от «08» февраля 2013 г. Директор физико-технического института

Подробнее

Лекция 4. Фазовые равновесия и фазовые диаграммы

Лекция 4. Фазовые равновесия и фазовые диаграммы Лекция 4 Фазовые равновесия и фазовые диаграммы План лекции 1. Правило фаз Гиббса. 2. Фазовые переходы 1-го рода. Уравнения Клапейрона и Клаузиуса-Клапейрона. 3. Диаграммы состояния однокомпонентных систем.

Подробнее

1 = -571,68 кдж (2) 4NH 3 + 3O 2 = 6Н 2 О (ж) + 2N 2, H 2 = -1530,28 кдж

1 = -571,68 кдж (2) 4NH 3 + 3O 2 = 6Н 2 О (ж) + 2N 2, H 2 = -1530,28 кдж Химическая термодинамика Пример 1. Известны тепловые эффекты следующих реакций (1) и () при 7 К и постоянном давлении 11, кпа. Рассчитать при тех же условиях тепловой эффект реакции (). (1) C O CO, ()

Подробнее

пв a При послойной адсорбции можно говорить о степени заполнения слоя

пв a При послойной адсорбции можно говорить о степени заполнения слоя Лекция 4 Адсорбция. П. стр. 56-65, стр.7-76. Определение. Адсорбция (явление) - это изменение концентрации вещества в поверхностном слое по сравнению с концентрацией в объемной фазе. Адсорбцией (величиной),

Подробнее

Лекция 2 Поверхностные свойства однокомпонентных двухфазных систем

Лекция 2 Поверхностные свойства однокомпонентных двухфазных систем Лекция 2 Поверхностные свойства однокомпонентных двухфазных систем 1 Термодинамика равновесия Термодинамическое равновесие состояние системы, при котором остаются неизменными по времени макроскопические

Подробнее

Тестовые вопросы по химической термодинамике. 1) Вычислить изменение энергии Гиббса при 25 С для реакции. кдж/моль, ΔS 0 298

Тестовые вопросы по химической термодинамике. 1) Вычислить изменение энергии Гиббса при 25 С для реакции. кдж/моль, ΔS 0 298 С графит Тестовые вопросы по химической термодинамике 1) Вычислить изменение энергии Гиббса при 5 С для реакции H O H CO, ΔH 98 131,3 кдж/моль, ΔS 98 136,6 Дж/моль град. г г г Влиянием температуры на изменение

Подробнее

+ β G 1. x A G x ( p, T const)

+ β G 1. x A G x ( p, T const) Лекция 1. Т-х диаграммы в двухкомпонентных системах и Второй закон. В двухкомпонентной системе при постоянном общем числе молей (nn1n const) ( T,, ) состояние системы можно определить тремя переменными.

Подробнее

Термодинамика поверхности. Лекция-6

Термодинамика поверхности. Лекция-6 Термодинамика поверхности Основные понятия термодинамики Фаза: совокупность всех гомогенных частей термодинамической системы, которые в отсутствие внешнего силового воздействия являются физически однородными;

Подробнее

4. ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ.

4. ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ. 4. ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ. Равновесие, для достижения которого необходимо изменение лишь межмолекулярных взаимодействий в системе, называется физическим равновесием. К числу таких

Подробнее

P dx в уравнении du = TdS + i i

P dx в уравнении du = TdS + i i Лекция 5 План 1) Правило фаз Гиббса ) Фазовые равновесия в однокомпонентных системах 3) Фазовые переходы 1-го и -го рода 4) Теплоемкости сосуществующих фаз и теплоты фазовых превращений На предыдущих лекциях

Подробнее

Перечень вопросов, выносимых на экзамен для дисциплины «Физическая химия»

Перечень вопросов, выносимых на экзамен для дисциплины «Физическая химия» Перечень вопросов, выносимых на экзамен для дисциплины «Физическая химия» 1. Основные понятия химической термодинамики. Система, равновесное состояние и термодинамический процесс. Экстенсивные и интенсивные

Подробнее

ВВЕДЕНИЕ Строение вещества Химическая термодинамика Химическая кинетика Учение о растворах Электрохимия Коллоидная химия

ВВЕДЕНИЕ Строение вещества Химическая термодинамика Химическая кинетика Учение о растворах Электрохимия Коллоидная химия ВВЕДЕНИЕ Предметом физической химии является объяснение химических явлений на основе более общих законов физики. Физическая химия рассматривает две основные группы вопросов: 1. Изучение строения и свойств

Подробнее

Растворы в двукомпонентных системах. Уравнение Гиббса Дюгема. Продифференциируем среднемольную энергию Гиббса по мольной доле

Растворы в двукомпонентных системах. Уравнение Гиббса Дюгема. Продифференциируем среднемольную энергию Гиббса по мольной доле Лекция 0. П. стр. 03-0, Э. стр. 275-28, Е. стр. 264-269. Растворы в двукомпонентных системах. Уравнение Гиббса Дюгема. Производная G по составу (мольной доле). Продифференциируем среднемольную энергию

Подробнее

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА Министерство образования Республики Беларусь Учреждение образования «Белорусский государственный педагогический университет имени Максима Танка» С.А Василевский, В.Н. Котло, И А Вабищевич МОЛЕКУЛЯРНАЯ

Подробнее

Фазовые равновесия. Правила фаз. Фазовые диаграммы.

Фазовые равновесия. Правила фаз. Фазовые диаграммы. Фазовые равновесия Правила фаз. Фазовые диаграммы. В лекции использованы материалы проф. В.В.Еремина, химический ф-т МГУ, учебного пособия Н.В.Карякина «Основы химической термодинамики», т.1 «Неорганической

Подробнее

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКЕ, КИНЕТИКЕ И КАТАЛИЗУ

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКЕ, КИНЕТИКЕ И КАТАЛИЗУ БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ХИМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ Кафедра физической химии А В Блохин, Л М Володкович, Л А Мечковский ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКЕ, КИНЕТИКЕ И КАТАЛИЗУ Учебно-методическое

Подробнее

Фазовые равновесия. Правила фаз. Фазовые диаграммы.

Фазовые равновесия. Правила фаз. Фазовые диаграммы. Фазовые равновесия Правила фаз. Фазовые диаграммы. В лекции использованы материалы проф. В.В.Еремина, химический ф-т МГУ, учебного пособия Н.В.Карякина «Основы химической термодинамики», т.1 «Неорганической

Подробнее

ВАРИАНТ 1. а) найти работу газа и количество теплоты, сообщенной газу. б) решить задачу при условии, что газ расширялся изобарически.

ВАРИАНТ 1. а) найти работу газа и количество теплоты, сообщенной газу. б) решить задачу при условии, что газ расширялся изобарически. ВАРИАНТ 1 1. Два сосуда емкостью 0,2 и 0,1 л разделены подвижным поршнем, не проводящим тепло. Начальная температура газа в сосудах 300 К, давление 1,01 10 5 Па. Меньший сосуд охладили до 273 К, а больший

Подробнее