Химия. Строение атома

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Химия. Строение атома"

Транскрипт

1 МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Ухтинский государственный технический университет» (УГТУ) Воркутинский филиал УГТУ Химия Строение атома Методические указания Ухта, УГТУ, 2016

2 УДК (075.8) ББК я7 Р 25 Ратиер, Н. И. Р 25 Химия. Строение атома [Текст] : метод. указания / Н. И. Ратиер. Ухта : УГТУ, с. Методические указания предназначены для практических занятий по химии по теме «Строение атома» для студентов очной и заочной формы обучения специальности Горное дело и направлениям Нефтегазовое дело, Строительство, Техносферная безопасность. Методические указания охватывают основные разделы темы «Строение атома». Содержание контрольных заданий соответствует рабочей программе. УДК (075.8) ББК я7 Методические указания рассмотрены и одобрены заседанием кафедры строительства и экономики ВФ УГТУ от г. протокол 10. Рецензент: А.Л. Рейшахрит, доцент кафедры строительства и экономики ВФ Ухтинского государственного технического университета, к.ф.-м.н. Технический редактор: К. В. Зелепукина. Методические указания изданы в авторской редакции с минимальными правками. В методических указаниях учтены предложения рецензента. План 2016 г., позиция 277. Подписано в печать Компьютерный набор. Объём 16 с. Тираж 100 экз. Заказ 307. Ухтинский государственный технический университет, , Республика Коми, г. Ухта, ул. Первомайская, д. 13. Типография УГТУ , Республика Коми, г. Ухта, ул. Октябрьская, д. 13.

3 Оглавление Строение атома... 3 s-, p-, d- электроны и их распределение по энергетическим уровням и подуровням... 5 Контрольные вопросы и задания Библиографический список

if ($this->show_pages_images && $page_num < DocShare_Docs::PAGES_IMAGES_LIMIT) { if (! $this->doc['images_node_id']) { continue; } // $snip = Library::get_smart_snippet($text, DocShare_Docs::CHARS_LIMIT_PAGE_IMAGE_TITLE); $snips = Library::get_text_chunks($text, 4); ?>

4 Строение атома Теоретическая часть Атом любого элемента состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, в целом атом система электронейтральная. Заряд ядра равен порядковому номеру элемента в таблице Д. И. Менделеева. Состояние электрона в атоме описывается при помощи набора четырёх квантовых чисел: главного n, орбитального l, магнитного m l и спинового m s. Определённые значения трёх квантовых чисел (n, l, m l ) описывают состояние электрона, называемое атомной орбиталью (АО). Электроны в атомах обладают различным запасом энергии, которую они поглощают или излучают определёнными пропорциями, или так называемыми квантами. Электрон в атоме находится лишь в определённых квантовых состояниях, соответствующих определённым значениям его энергии связи с ядром. Значение энергии электрона задаётся главным квантовым числом n, которое может принимать только целочисленные значения: n = 1, 2, 3,. Электроны, обладающие наименьшим запасом энергии (n = 1), находятся на первом энергетическом уровне. Переход электрона из одного квантового состояния в другое связан со скачкообразным изменением энергии, при этом электроны могут переходить на второй и более удалённые энергетические уровни. Число электронов N на данном энергетическом уровне определяется формулой N = 2n 2, где n главное квантовое число. Согласно этой формуле на первом энергетическом уровне (n = 1) могут находиться два электрона (N = = 2), на втором (n = 2) восемь электронов (N = = 8), на третьем (n = 3) восемнадцать электронов (N = = 18) и т. д. Орбитальное квантовое число l определяет форму АО и энергетический подуровень, оно может принимать значения от нуля до n-1. Исторически атомным орбиталям со значениями l, равным 0, 1, 2, 3 присвоены буквенные обозначения s-, p-, d-, f-. В графических схемах электронного строения атомов каждая орбиталь обозначается символом Магнитное квантовое число m l определяет пространственную ориентацию АО и отчасти её форму, оно может принимать значения от l до +l. Спиновое квантовое число m s характеризует собственный момент импульса и связанный с ним магнитный момент и может принимать значения ±1/2. Последовательность распределения электронов в атоме по мере увеличения значений l и n выражается электронными или электронно-графическими формулами. 4

5 s-, p-, d- электроны и их распределение по энергетическим уровням и подуровням Рассмотрение вопроса о видах электронных облаков целесообразно начать с атома водорода. Состояние электронов в атоме водорода можно представить в виде облака сферической формы. Электроны, состояние которых описывается облаком (орбиталью) сферической формы, принято называть s электронами. В атоме He два s электрона, вращающиеся на одном (первом) энергетическом уровне. Возникает вопрос: как могут сосуществовать на одном энергетическом уровне два электронных облака сферической формы? Оказывается, что электроны, кроме движения вокруг ядра, обладают ещё и внутренним движением, которое упрощённо можно представить, как вращение вокруг собственной оси. Это явление получило название «спин» (от англ. spin волчок). Электронные облака одинаковой формы могут перекрываться, если обладают противоположными (антипараллельными) спинами, т. е. один как бы вращается вокруг оси по часовой, а другой против часовой стрелки. Графически это можно показать так: 1s 1 1s 2 H Рисунок 1. Распределение электронов в атомах водорода и гелия He Клетка обозначает орбиталь, стрелка электрон, разнонаправленные стрелки противоположные (антипараллельные) спины. Расположение электронов в атомах принято также изображать в виде электронных формул, например: H 1s 1, He 1s 2, где цифра перед буквой показывает номер энергетического уровня, буква форму электронного облака, а цифра справа над буквой число электронов с данной формой облака. Число электронов на первом энергетическом уровне соответствует известной формуле N = 2n 2. По этой формуле можно рассчитать, что на первом энергетическом уровне могут находиться всего два электрона. Следовательно, в 1-м периоде периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева не может быть больше двух химических элементов. Этими элементами являются водород и гелий. У атома лития третий, а у атома бериллия четвёртый электроны располагаются на втором энергетическом уровне. Эти электроны в своём движении тоже образуют сферические облака, но большего размера. 5

6 У атома бора появляется пятый электрон (третий на втором энергетическом уровне). Этот электрон при движении образует облако, напоминающее форму гантели. Электроны, которые при движении образуют облака гантелеобразной формы, называют p-электронами. Как показано на рисунке 2, гантелеобразные электронные облака располагаются взаимно перпендикулярно по осям x, y и z (у бора одно, у углерода два, у азота три p-электронных облака). У элементов кислорода O, фтора F и неона Ne происходит спаривание p- электронов c антипараллельными спинами. Таким образом, у атома неона всего шесть p-электронов, вращающихся на двух энергетических уровнях. Рисунок 2. Схема распределения электронов у атомов элементов 2, 3, 4 периодов Из схемы видно, что на одном и том же энергетическом уровне могут находиться электроны с различной формой облаков, отличающихся друг от друга величиной энергии связи с ядром. Поэтому энергетические уровни принято разделять на подуровни. На первом энергетическом уровне имеется один s-подуровень, а на втором два (s- и p-подуровни). Заканчивается второй период элементом неоном, электронная формула которого +10 Ne 1s 2 2s 2 2p 6. 6

7 В атоме неона достигается максимально возможное число электронов на втором энергетическом уровне. Таким образом, общее число элементов во 2-м периоде соответствует числу электронов второго энергетического уровня, т. е. восьми. Одиннадцатым элементом натрием начинается 3-й период. Так как второй энергетический уровень электронами уже заполнен, то, начиная с элемента натрия, заполняется третий энергетический уровень. Заполнение третьего энергетического уровня электронами происходит более сложно, поскольку на нем согласно формуле N = 2n 2 могут поместиться максимально 18 электронов. Девятнадцатый же электрон у элемента калия и двадцатый у элемента кальция помещаются на четвёртом энергетическом уровне, что энергетический более выгодно, хотя третий энергетический уровень ещё не полностью заполнен электронами. Далее, у следующих десяти элементов 4-ого периода (начиная со скандия Sc порядковый номер 21, заканчивая цинком Zn порядковый номер 30) происходит заполнение десятью электронами третьего энергетического уровня до восемнадцати электронов. Электроны с более сложной формой электронных облаков называются d-электронами. Следовательно, на третьем энергетическом уровне могут разместиться два s-электрона, шесть p-электрона и десять d-электронов, т. е. всего восемнадцать электронов. Рассмотрим, как происходит заполнение электронами энергетических уровней у атомов элементов 4-го большого периода: у атомов элемента калия и кальция девятнадцатый и двадцатый электроны помещаются на четвёртом энергетическом уровне, в то время как третий энергетический уровень у них заполнен не до конца. Рисунок 3. Электронно-графическая схема распределения электронов в атомах элементов калия и кальция Начиная с элемента скандия (порядковый номер 21), возобновляется заполнение электронами третьего энергетического уровня. Очередной (последующий) электрон заполняет d-орбиталь третьего энергетического уровня, а на четвёртом энергетическом уровне сохраняются два s электрона. 7

8 Рисунок 4. Электронно-графическая схема распределения электронов в атоме элемента скандия У последующих элементов, вплоть до элемента цинка (порядковый номер 30), электронами заполняются d-орбитали третьего энергетического уровня. При этом соблюдается следующая закономерность: вначале каждая свободная орбиталь (в данном случае 3d-орбитали) заполняется одним электроном. При дальнейшем заполнении орбиталей происходит спаривание электронов с антипараллельными спинами. Так, в атоме элемента титана (порядковый номер 22) очередной электрон не спаривается с предыдущим d-электроном, а занимает свободную d-орбиталь. Рисунок 5. Электронно-графическая схема распределения электронов в атоме элемента титана В атоме элемента марганца Mn (порядковый номер 25) таких неспаренных d-электронов уже пять, т. е. на каждой 3d-орбитали имеется по одному электрону. Рисунок 6. Электронно-графическая схема распределения электронов в атоме элемента марганца Поэтому в атомах следующего элемента железа Fe (порядковый номер 26) начинается спаривание d-электронов с противоположными (антипараллельными) спинами. 8

9 Рисунок 7. Электронно-графическая схема распределения электронов в атоме элемента железа У последующих элементов спаривание d-электронов продолжается и заканчивается у элемента Zn (порядковый номер 30): Рисунок 8. Электронно-графическая схема распределения электронов в атоме элемента цинка В последовательности заполнения орбиталей электронами имеются и исключания. Так, в атомах элементов хрома Cr и меди Cu согласно общей закономерности электроны по орбиталям должны были бы расположиться следующим образом: Рисунок 9. Электронно-графическая схема распределения электронов в атомах элементов хрома и цинка Однако в этомах этих элементов происходит как бы перескок одного электрона с четвертого энергетического уровня на третий энергетический уровень, и в связи с этим фактическое расположение электронов по орбиталям в этомах элементов хрома Cr и меди Cu следующее: 9

10 Рисунок 10. Электронно-графическая схема распределения электронов в атомах элементов хрома и цинка (фактическое состояние) Такое явление наблюдается и у некоторых других элементов. Переход электрона с 4s-орбитали на 3d-орбиталь приводит к образованию целиком заполненного d-подуровня и поэтому является энергетически выгодным. Это явление связано с повышенной энергетической устойчивостью электронных структур, отвечающих полностью занятым энергетическим подуровням. Таким образом, на одном и том же энергетическом уровне могут находиться s-, p-, d-электроны. Хотя эти электроны находятся на одном уровне, количественно их энергия связи с ядром несколько отличается. Поэтому энергетические уровни подразделяются на подуровни. На первом энергетическом уровне только один s-подуровень. В этом случает понятия «энергетический уровень» и «подуровень» совпадают. На втором энергетическом уровне два подуровня: s- и p-подуровни; на третьем три: s-, p- и d- подуровни. Следовательно, наблюдается такая закономерность: число энергетических подуровней соответствует номеру энергетического уровня (номеру периода). На четвёртом энергетическом уровне, кроме s-, p-, d-электронов, находятся также электроны, которые при своём движении образуют электронные облака ещё более сложной формы, чем d-электроны. Такие электроны названы f-электронами. Их электронные облака могут располагаться в пространстве относительно друг друга в семи различных направлениях. Поскольку на каждой орбитали может быть не более двух электронов с антипараллельными спинами, то для f-электронов число состояний равно 7, а общее число f-электронов 14. Следовательно, на четвёртом энергетическом уровне могут разместиться два s-электрона, шесть p-электронов, десять d-электронов и четырнадцать f-электронов, т. е. всего 32 электрона. Чтобы наглядно представить себе общую ёмкость четвёртого энергетического уровня, рассмотрим расположение электронов по орбиталям в атоме элемента галлия (порядковый номер 31). 10

11 Рисунок 11. Электронно-графическая схема распределения электронов в атоме элемента галлия В сокращённом виде эта запись выглядит так: Рисунок 12. Сокращённая запись электронно-графической схемы распределения электронов в атоме элемента галлия У атомов последующих элементов каждый очередной электрон занимает свободную p орбиталь, а затем происходит спаривание электронов в атомах элементов от Ga 4s 2 4p 1 до Kr 4s 2 4p 6. У элементов 5-го периода заполнение энергетических уровней и подуровней происходит аналогично элементам 4-го периода, а именно у двух первых s-элементов (Rb и Sr) и шести последних p-элементов (In Xe) заполняется внешний энергетический уровень. Между s- и p-элементами располагаются десять d-элементов (Y Cd), у которых заполняются d-орбитали предвнешнего энергетического уровня (4d-подуровня). У атомов элементов 6-го периода цезия (порядковый номер 55) и бария (порядковый номер 56) очередные электроны заполняют s орбиталь шестого энергетического уровня. В атоме лантана (порядковый номер 57) последующий электрон занимает 5d-орбиталь. Рисунок 13. Электронно-графическая схема распределения электронов в атоме элемента лантана 11

12 Начиная с элемента церия (порядковый номер 58) до элемента лютеция (порядковый номер 71) очередные электроны размещаются в атомах этих элементов на 4f-подуровне. Так как в атомах этих элементов происходит заполнение электронами глубинного 4f-подуровня (третьего снаружи), а строение внешнего энергетического уровня остаётся неизменным, то эти элементы, называемые лантаноидами, обладают близкими химическими свойствами. В атомах элементов гафния (порядковый номер 72) до ртути (порядковый номер 80) продолжается заполнение 5d-подуровня, после чего у атомов элемента от таллия (порядковый номер 81) до радона (порядковый номер 86) электроны заполняют 6p-подуровень. Элементом радоном заканчивается 6-ой период. Заполнение электронами энергетических уровней у атомов элементов 7-го незавершённого периода происходит аналогично заполнению у атомов элементов 6-го периода. В зависимости от состояния электронов в атомах различают s-, p-, d- и f- электроны и соответствующие им s-, p-, d- и f-подуровни. В зависимости от того, как подуровень (s-, p-, d- или f-) заполняет очередной электрон, соответственно различают s-, p-, d- и f-элементы. К f-элементам относятся и актиноиды. В процессе изучения строения атомов было установлено, что число элементов в периодах (2, 8, 18, 32) соответствует максимально возможному числу электронов на соответствующем энергетическом уровне: на первом 2, на втором 8, на третьем 18, а на четвёртом 32 электрона. Выяснилось также, что в главных подгруппах находятся s- и p-элементы, а в побочных подгруппах d- и f-элементы. При заполнении АО действует принцип Паули, из которого следует, что в атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором значений четырёх квантовых чисел. Состояние электронов в атоме должно отличаться значением хотя бы одного квантового числа. Заполнение энергетических подуровней подчиняется правилу Хунда, согласно которому электроны в основном состоянии в атоме располагаются так, чтобы модуль суммарного спина всех электронов подуровня был максимальным. Например, четыре валентных p-электрона атома кислорода размещаются в квантовых ячейках следующим образом: Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней в атомах выражается правилом Клечковкого: порядок заполнения определяется возрастанием суммы n+l, а при одинаковом её значении первым заполняется подуровень с меньшим значением n в этой сумме. Например: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 5d 1 (La) 4f (лантаноиды) 5d 6p 7s 6d 1 (Ac) 5f(актиноиды) 6d 12

13 Принадлежность элемента к электронному семейству определяется характером заполнения энергетических подуровней: s-элементы заполнение внешнего s-подуровня (например, литий 1s 2 2s 1 ), р-элементы заполнение внешнего p-подуровня (например, фтор 1s 2 2s 2 2p 5 ), d-элементы заполнение предвнешнего d-подуровня (например, ванадий 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 ), f-элементы заполнение f-подуровня второго снаружи уровня (например, неодим 1s 2 2s 2 2p 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 4 ). Для d- и f-элементов возможны отклонения от описанного способа заполнения АО так называемый провал электрона (выше это явление было рассмотрено на примере атомов хрома и меди). Это явление связано с тем, что для атома устойчивым состоянием является полностью или наполовину заполненная АО, т. е. d 10, d 5, f 14, f 7. В ситуации, когда до достижения такого состояния не хватает одного электрона, он переходит («проваливается») с предыдущего уровня. Например, электронный паспорт серебра 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 9 с учётом провала электрона примет вид 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 4d 10. Если на валентных энергетических уровнях имеются вакантные АО, то при получении электронами порции энергии (возбуждении атома) становится возможным «разъединение» валентных электронов, т.е. их переходы с тех подуровней, где все АО заняты полностью ( ) или частично ( ), на другие валентные подуровни того же уровня, имеющие незаполненные АО. При этом с тех АО, которые в основном (соответствующем минимальной энергии атома) состоянии были заняты полностью, «уходит» по одному электрону последовательно, т.е. возможно несколько возбуждённых состояний. Возбуждение меняет валентное состояние атома (число его неспаренных электронов). Пример 1. Составить электронную формулу атома брома и графическую схему заполнения электронами валентных орбиталей в нормальном и возбуждённом состояниях. Решение. 1. Порядковый номер брома 35, следовательно, атом брома имеет 35 электронов. Бром находится в IV периоде периодической системы, следовательно, АО с n, равным 1; 2 и 3 заполнены полностью. Бром относится к p-элементам, следовательно, заполнен 4s-подуровень. В ряду 4p-элементов бром пятый элемент, следовательно, на 4p-подуровне пять электронов. Таким образом, электронная формула брома имеет вид 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p Валентными орбиталями в этом атоме являются орбитали внешнего (четвёртого) электронного слоя, т. е. 4s-, 4p- и незаполненные 4d-орбитали. Графически схема заполнения электронами этих орбиталей имеет вид: 13

14 В таком состоянии бром имеет валентность 1, которой соответствуют степени окисления 1 и При затрате некоторой энергии спаренный p-электрон перейдёт на свободную d-орбиталь. В этом первом возбуждённом состоянии бром имеет валентность 3, которой соответствует степень окисления +3 (по числу неспаренных электронов). 4. При передаче атому брома ещё некоторого количества энергии следующий p-электрон также перейдёт на свободную d-орбиталь. Во втором возбуждённом состоянии бром имеет валентность 5, которой соответствует степень окисления +5. 4s 4p 4d Br : 5. При передаче атому брома ещё некоторого количества энергии s-электрон также перейдёт на свободную d-орбиталь. В третьем возбуждённом состоянии бром имеет валентность 7, которой соответствует степень окисления +7. Br *** : 4s 4p 4d Контрольные вопросы и задания 1. Какие четыре квантовых числа характеризуют состояние электронов в атоме? Какие значения может принять каждое из них? 2. Какие электроны в атоме называются s-, p-, d- и f-электронами? Какова их пространственная конфигурация? 3. Чему равно количество орбиталей в атоме, для которых главное квантовое число n = 5? Укажите значения n, l и m s для каждой из этих орбиталей. 14

15 4. Сколько орбиталей каждого указанного ниже типа имеется в атоме: а) 3px; б) 5d; в) 3s; г) 4p; д) 3py? 5. Какие значения имеют квантовые числа n, l, m s для следующих орбиталей: а) 2s, б) 3p, в) 4d, г) 5f? 6. Какие из перечисленных ниже обозначений атомных орбиталей не имеют смысла: 1p, 2d, 3s, 4f, 3d, 3f? 7. Сформулируйте правила Клечковского? Какие орбитали атома заполняются электронами в первую очередь: 4s или 3d, 5s или 4d? Почему? 8. Какие значения может принимать магнитное квантовое число m s для данного орбитального квантового числа l = 0, 1, 2 и 3? 9. Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 35 и 47, 33 и 41, 16 и 25. На основании электронной формулы определите период и группу периодической системы элементов, в которых находится этот элемент. 10. Какую высшую и низшую степень окисления проявляют углерод, мышьяк, сера и хлор? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим соединениям. 11.Составить электронные формулы атомов в указанных состояниях и графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей. 1. Li +, C O 2, F. 3. Na +, N Ca +2, C Al +3, B C 4, Ba S +6, P P +5, Cl I +5, Fe Be +2, Co Cr +6, Cu I, P Cr +3, Br Ag +, Sn Zn +2, S K +, Fe Zr +4, Pb N +5, Br. 19. Ni +2, Cl Se 2, Cs Te 2, Sr Bi +3, Si B +3, Sc Mg +2, Mn Cd +2, Sn Nb +3, Hg Tl +, V Ti +4, Mn Os +3, Au Rb +, Ce Fr +1, Y H +, Re Исходя из состояния валентных электронов, составить электронную формулу элемента в нулевой степени окисления. Определить, к какому периоду таблицы Д. И. Менделеева принадлежит данный элемент: 1. 4d s 2 6d d f d d s 1 4d d s 1 3d s 2 4f s 2 4d f d p s d p s 1 4d p d 1 4f p f p f s 2 3d d 1 5f d d s 1 3d s 2 4d d s 1 4f 14 5d10. 15

16 Библиографический список 1. Глинка, Н. Л. Общая химия / Н. Л. Глинка. Л. : Химия, Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н. Л. Глинка. Л. : Химия, Курс химии. Часть II / под ред. В. А. Киреева. М. : Высшая школа, Коровин, Н. В. Общая химия / Н. В. Коровин. М. : Высшая школа,

Строение атома. Химический факультет ВАРИАНТ 1. 4 He 2 а) общее число протонов и нейтронов; б) число протонов; в) число электронов.

Строение атома. Химический факультет ВАРИАНТ 1. 4 He 2 а) общее число протонов и нейтронов; б) число протонов; в) число электронов. ВАРИАНТ 1 1. Указать для каждого из нижеприведенных изотопов: 4 He 2 а) общее число протонов и нейтронов; б) число протонов; в) число электронов., 3 H 1, 56 25 Mn, 209 83 Bi 2. В природе таллий содержится

Подробнее

Тема: «ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ ПО ПЕРИОДАМ» Физический смысл структурных элементов Периодической системы

Тема: «ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ ПО ПЕРИОДАМ» Физический смысл структурных элементов Периодической системы Тренировочная работа по химии для учащихся 11 класса Автор учитель химии МБОУ СОШ 89 Кашкарова С.А. Тема: «ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ ПО ПЕРИОДАМ» КРАТКИЙ СПРАВОЧНИК

Подробнее

Электронная структура атома

Электронная структура атома Лекция 5 Электронная структура атома Основные понятия и законы: атом, электрон, ядро, протон, нейтрон; заряд ядра; квантовые числа электронов в атоме; энергетический уровень и подуровень, электронная оболочка,

Подробнее

, m S. должны обязательно различаться спинами, у одного m S

, m S. должны обязательно различаться спинами, у одного m S Лекция 3 3. Строение электронной оболочки многоэлектронных атомов. Так как при химических реакциях ядра реагирующих атомов остаются без изменения, то физические и химические свойства атомов зависят, прежде

Подробнее

Строение атома 1. Атомное ядро.

Строение атома 1. Атомное ядро. Строение атома 1. Атомное ядро. Атом мельчайшая, электронейтральная, химически неделимая частица вещества, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки. Электронная

Подробнее

3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. СТРОЕНИЕ АТОМА. 3.1.Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. СТРОЕНИЕ АТОМА. 3.1.Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева 3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. СТРОЕНИЕ АТОМА 3.1.Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева 1. Прочитайте текст в учебнике (стр. 66-67). 2. Найдите правильный ответ и закончите предложения.

Подробнее

Состояние электрона в атоме, как и других микрочастиц, описывается основными положениями квантовой механики. Электрон, согласно квантово -

Состояние электрона в атоме, как и других микрочастиц, описывается основными положениями квантовой механики. Электрон, согласно квантово - Состояние электрона в атоме, как и других микрочастиц, описывается основными положениями квантовой механики. Электрон, согласно квантово - механическим представлениям, является частицей, так как имеет

Подробнее

Лекция 9 (2 часа) г = 1 а. е.м.). Масса атома определяется суммой протонов и

Лекция 9 (2 часа) г = 1 а. е.м.). Масса атома определяется суммой протонов и Лекция 9 ( часа) СТРОЕНИЕ АТОМОВ. КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА Современное представление о строении атомов химических элементов сводится к следующим положениям: 1. Атом состоит из ядра и электронов.. Ядро заряжено

Подробнее

Тест «Строение атома. Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе»

Тест «Строение атома. Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе» Тест «Строение атома. Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе» 1. Заряд ядра атома равен числу 1) протонов 2) электронов во внешнем электронном слое 3) нейтронов

Подробнее

Периоды. Группа. Малые состоят из одного ряда I, II, III периоды. Большие состоят из двух рядов IV, V, VI, VII периоды

Периоды. Группа. Малые состоят из одного ряда I, II, III периоды. Большие состоят из двух рядов IV, V, VI, VII периоды Периодический закон. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева Периодический закон был открыт в 869 г. Менделеевым Д.И. (834-907 гг.): свойства элементов, а также формы и свойства соединений элементов

Подробнее

Организационная часть Строение атома Строение электронных оболочек Принципы заполнения АО Решение типовых заданий А1

Организационная часть Строение атома Строение электронных оболочек Принципы заполнения АО Решение типовых заданий А1 Организационная часть Строение атома Строение электронных оболочек Принципы заполнения АО Решение типовых заданий А1 Расписание и структура занятий Вебинары проводятся раз в неделю по воскресеньям в 14.00

Подробнее

АТОМНЫЕ СИСТЕМЫ СО МНОГИМИ ЭЛЕКТРОНАМИ

АТОМНЫЕ СИСТЕМЫ СО МНОГИМИ ЭЛЕКТРОНАМИ АТОМНЫЕ СИСТЕМЫ СО МНОГИМИ ЭЛЕКТРОНАМИ Принцип неразличимости тождественных частиц. Классическая механика оперирует индивидуализированными объектами (частицами). Даже если свойства двух частиц полностью

Подробнее

АТОМНЫЕ СИСТЕМЫ СО МНОГИМИ ЭЛЕКТРОНАМИ

АТОМНЫЕ СИСТЕМЫ СО МНОГИМИ ЭЛЕКТРОНАМИ АТОМНЫЕ СИСТЕМЫ СО МНОГИМИ ЭЛЕКТРОНАМИ Принцип неразличимости тождественных частиц. Классическая механика оперирует индивидуализированными объектами (частицами). Даже если свойства двух частиц полностью

Подробнее

Лекция 13. Многоэлектронный атом. Периодическая система Д.И. Менделеева

Лекция 13. Многоэлектронный атом. Периодическая система Д.И. Менделеева Лекция 13. Многоэлектронный атом. Периодическая система Д.И. Менделеева 1 Многоэлектронный атом Рассмотрим многоэлектронный атом. Для описания взаимодействия в такой системе необходимо использовать второе

Подробнее

Многоэлектронные атомы.

Многоэлектронные атомы. Многоэлектронные атомы 1 1 Принцип неразличимости тождественных частиц Принцип Паули 3 Периодическая система элементов Д И Менделеева 1 Принцип неразличимости тождественных частиц В квантовой механике

Подробнее

Текущий контроль 1 Тема 1 Вариант 2. Класс Фамилия, имя Дата

Текущий контроль 1 Тема 1 Вариант 2. Класс Фамилия, имя Дата Текущий контроль 1 Тема 1 Вариант 2 Химический элемент. Изотопы. Основные законы химии А1 Изотопы одного и того же химического элемента имеют одинаковое число протонов, но разное(-ые) 1) число нейтронов

Подробнее

ЕГЭ! ГАРАНТИЯ КАЧЕСТВА * * ОЛУЧИ ВЫСШИЙ БАЛЛ НА ЕГЭ!

ЕГЭ! ГАРАНТИЯ КАЧЕСТВА * * ОЛУЧИ ВЫСШИЙ БАЛЛ НА ЕГЭ! ГАРАНТИЯ КАЧЕСТВА А ЕГЭ!** * * ОЛУЧИ ВЫСШИЙ БАЛЛ НА ЕГЭ! ЕГЭ! НА БАЛЛ ВЫСШИЙ ППОЛУЧИ УДК 373:54 ББК 24.1 О-65 Об авторах: П. А. Оржековский доктор педагогических наук, профессор, зав. кафедрой методики

Подробнее

Методическое пособие для самостоятельного изучения

Методическое пособие для самостоятельного изучения ОБЛАСТНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕСРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «СМОЛЕНСКИЙ АВТОТРАНСПОРТНЫЙ КОЛЛЕДЖ имени Е. Г. Трубицына» Методическое пособие для самостоятельного

Подробнее

СТРОЕНИЕ АТОМА. Лекция 1

СТРОЕНИЕ АТОМА. Лекция 1 СТРОЕНИЕ АТОМА Лекция 1 Атом сложная устойчивая микросистема элементарных частиц, состоящая из положительно заряженного ядра и электронов, движущихся в околоядерном пространстве. МОДЕЛИ СТРОЕНИЯ АТОМА

Подробнее

КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО- СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО- СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО- СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ КАФЕДРА ХИМИИ И ИНЖЕНЕРНОЙ ЭКОЛОГИИ В СТРОИТЕЛЬСТВЕ СТРОЕНИЕ АТОМА МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

Подробнее

Приложение 6 к ОСПОРБ-99/2010

Приложение 6 к ОСПОРБ-99/2010 Приложение 6 к ОСПОРБ-99/2010 Активности радионуклидов в закрытых радионуклидных источниках, при превышении которых на обращение с источником необходима лицензия (минимально лицензируемая активность -

Подробнее

ПЗ и ПС Д.И. Менделеева в свете квантово-механической теории строения атома. Современные представления о природе химической связи и строении молекул.

ПЗ и ПС Д.И. Менделеева в свете квантово-механической теории строения атома. Современные представления о природе химической связи и строении молекул. ПЗ и ПС Д.И. Менделеева в свете квантово-механической теории строения атома. Современные представления о природе химической связи и строении молекул. . Современная модель строения атома.. Характеристика

Подробнее

Лекция 12. Металлы: общие свойства. Непереходные и переходные металлы. Химическая связь в комплексных соединениях.

Лекция 12. Металлы: общие свойства. Непереходные и переходные металлы. Химическая связь в комплексных соединениях. Лекция 12 Металлы: общие свойства. Непереходные и переходные металлы. Химическая связь в комплексных соединениях. МЕТАЛЛЫ В ЖИВЫХ ОРГАНИЗМАХ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15е 16 17 18 1 2 H 3 4 5 6

Подробнее

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 3. СТРОЕНИЕ АТОМА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 3. СТРОЕНИЕ АТОМА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 3. СТРОЕНИЕ АТОМА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Примеры решения задач Пример 1. Комбинация каких атомных орбиталей и в каком количестве возможна, если значение главного квантового числа

Подробнее

1. ПРОТОННО-НЕЙТРОННАЯ ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ АТОМНОГО ЯДРА. ИЗОТОПЫ, ИЗОБАРЫ.

1. ПРОТОННО-НЕЙТРОННАЯ ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ АТОМНОГО ЯДРА. ИЗОТОПЫ, ИЗОБАРЫ. 1. ПРОТОННО-НЕЙТРОННАЯ ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ АТОМНОГО ЯДРА. ИЗОТОПЫ, ИЗОБАРЫ. Атом любого элемента состоит из ядра, имеющего положительный заряд Z, в пространстве вокруг которого находится Z электронов. Ядро

Подробнее

МНОГОЭЛЕКТРОННЫЕ АТОМЫ

МНОГОЭЛЕКТРОННЫЕ АТОМЫ МНОГОЭЛЕКТРОННЫЕ АТОМЫ Принцип тождественности (принцип р ц неразличимости тождественных частиц) Принципы неразличимости тождественных частиц. Фермионы и бозоны Пусть квантовомеханическая система состоит

Подробнее

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева 1. В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ? калий натрий

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ

Подробнее

ОСНОВЫ СПЕКТРОСКОПИИ. к.ф.-м.н., доцент кафедры ФиОИ Возианова А.В.

ОСНОВЫ СПЕКТРОСКОПИИ. к.ф.-м.н., доцент кафедры ФиОИ Возианова А.В. ОСНОВЫ СПЕКТРОСКОПИИ к.ф.-м.н., доцент кафедры ФиОИ Возианова А.В. 23.04.2016 Лекция 7 Электронные оболочки и слои и их заполнение 2 Электронный слои, оболочки и их заполнение Электроны с заданным значением

Подробнее

Тесты Вариант 1 1. Пoнятие aтoм для oбoзнaчeния мельчaйшиx неделимых чaстиц вещeствa былo введенo в нayкy: a) в ХIХ в. иpлaндским физикoм Cтoни; б) в

Тесты Вариант 1 1. Пoнятие aтoм для oбoзнaчeния мельчaйшиx неделимых чaстиц вещeствa былo введенo в нayкy: a) в ХIХ в. иpлaндским физикoм Cтoни; б) в Тесты Вариант 1 1. Пoнятие aтoм для oбoзнaчeния мельчaйшиx неделимых чaстиц вещeствa былo введенo в нayкy: a) в ХIХ в. иpлaндским физикoм Cтoни; б) в кoнце ХIХ в. aнглийским физикoм Дж.Toмсoнoм; в) в Aнтичнoсти;

Подробнее

Задания А1 по химии 1. Одинаковое число электронов содержат частицы 1) 2) 3) 4)

Задания А1 по химии 1. Одинаковое число электронов содержат частицы 1) 2) 3) 4) Задания А1 по химии 1. Одинаковое число электронов содержат частицы Порядковый номер элемента определяет количество электронов в атоме. При образовании положительно заряженных ионов количество электронов

Подробнее

СТРОЕНИЕ АТОМА. Дегтярёва М.О. ЛНИП

СТРОЕНИЕ АТОМА. Дегтярёва М.О. ЛНИП СТРОЕНИЕ АТОМА Дегтярёва М.О. ЛНИП ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА слово "атом" (греч. «неделимый») появилось еще в сочинениях древнегреческих философов философы объясняли, что дробление вещества не может происходить

Подробнее

Строение атома и Периодический закон. доц. Сильвестрова И.Г. Каф. химии МГАВМиБ

Строение атома и Периодический закон. доц. Сильвестрова И.Г. Каф. химии МГАВМиБ Строение атома и Периодический закон доц. Сильвестрова И.Г. Каф. химии МГАВМиБ Cтроение атома. Периодический закон. Состав атомов. Двойственная природа электрона. Квантовые числа. Электронная конфигурация

Подробнее

Одна из первых действительно успешных теорий химической связи была сформулирована G.N.Lewis, (статья The Atom and the Molecule, 1916).

Одна из первых действительно успешных теорий химической связи была сформулирована G.N.Lewis, (статья The Atom and the Molecule, 1916). Лекция Дата 1 Одна из первых действительно успешных теорий химической связи была сформулирована G.N.Lewis, (статья The Atom and the Molecule, 1916). 2 Под химической связью подразумевают все виды взаимодействий

Подробнее

Молекулярные кристаллы

Молекулярные кристаллы Ионная связь, основные характеристики: ненаправленность, недеформируемость электронных оболочек, значимость кристаллического строения. Энергия кристаллической решетки, константа Маделунга. Водородная связь.

Подробнее

Основные сведения о строении атома

Основные сведения о строении атома Основные сведения о строении атома В результате химических реакций атомы не разрушаются, а лишь перегруппировываются: из атомов исходных веществ образуются новые комбинации тех же атомов, но уже в составе

Подробнее

1) IV 2) V 3) VI 4) VII

1) IV 2) V 3) VI 4) VII 2 1. В ряду: Na Mg Al Si 1) увеличивается число энергетических уровней в атомах 2) усиливаются металлические свойства элементов 3) уменьшается высшая степень окисления элементов 4) ослабевают металлические

Подробнее

Основные понятия химии. Общая химия

Основные понятия химии. Общая химия Основные понятия химии Общая химия Цель: Повторим строение атомов и построение планетарных моделей атомов. Научимся определять валентность элементов и степени окисления атомов. Выучим термины: атом, аллотропия,

Подробнее

3D 3S 0,

3D 3S 0, Лекция 10. Свойства многоэлектронных атомов. 10.1. Энергетические уровни. Хартри-фоковские расчеты атомов и анализ атомных спектров показывают, что орбитальные энергии ε i зависят не только от главного

Подробнее

Атомы, их валентности и кардинальные числа

Атомы, их валентности и кардинальные числа КАРДИНАЛЬНЫЕ АСПЕКТЫ ЧИСЕЛ И АТОМОВ Последователи тайных учений космоса считают, что числа, имеющие одинаковые остатки от их деления на число 9, образуют единую кардинальную (существенную, основную) цепь

Подробнее

Кафедра "Общая и неорганическая химия" СТРОЕНИЕ АТОМА

Кафедра Общая и неорганическая химия СТРОЕНИЕ АТОМА Министерство образования и науки РФ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Нижегородский государственный технический университет им. Р. Е.

Подробнее

Строение атома и химические свойства. Тема 5

Строение атома и химические свойства. Тема 5 Строение атома и химические свойства Тема 5 Строение атома Ядро и электронная оболочка Ядро протоны (p + ) и нейтроны (n 0 ) Квантовые числа n главное (энергетическое) l побочное (орбитальное) m магнитное

Подробнее

Тест по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома»

Тест по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома» Тест по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома» 1. Годом открытия периодического закона Д.И. Менделеева считают: а) 1868; б) 1869; в) 1861; г) 1943. 2. В авторской формулировке периодического

Подробнее

Повторение 1 занятия, разбор домашнего задания Периодическая таблица Д. И. Менделеева Закономерности изменения химических свойств элементов и их

Повторение 1 занятия, разбор домашнего задания Периодическая таблица Д. И. Менделеева Закономерности изменения химических свойств элементов и их Повторение 1 занятия, разбор домашнего задания Периодическая таблица Д. И. Менделеева Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам Общая характеристика металлов

Подробнее

Т-4 вариант 2. Т-4 вариант 1

Т-4 вариант 2. Т-4 вариант 1 Т-4 вариант 1 1. Какие частицы входят в состав ядра атома? 1) электроны 3) ионы 2) протоны 4) нейтроны А) Al Б) Br В) Fe Г) Se 1) 34 4) 56 2) 13 5) 35 3) 80 6) 26 А) магний В) водород Б) сера Г) натрий

Подробнее

Рецензент: Д. Ю. Добротин старший научный сотрудник лаборатории дидактики химии ИСМО РАО, кандидат педагогических наук

Рецензент: Д. Ю. Добротин старший научный сотрудник лаборатории дидактики химии ИСМО РАО, кандидат педагогических наук УДК 373.167.1:54 ББК 24я72 С 59 Рецензент: Д. Ю. Добротин старший научный сотрудник лаборатории дидактики химии ИСМО РАО, кандидат педагогических наук С 59 Соколова И. А. ГИА 2013. Химия. Сборник заданий.

Подробнее

Лекция 4. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева

Лекция 4. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева 1 Лекция 4. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева 4.1. Периодический закон Д.И.Менделеева Открытие периодического закона и разработка периодической системы химических элементов

Подробнее

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН (ПЗ) И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА (ПС) ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН (ПЗ) И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА (ПС) ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН (ПЗ) И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА (ПС) ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА ПС элементов была предложена выдающимся русским химиком Д.И. Менделеевым в 1869 году ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Свойства

Подробнее

1. Одинаковое число электронных слоев, содержащих электроны, имеют атомы элементов. 2. Пять электронов находятся во внешнем электронном слое атома

1. Одинаковое число электронных слоев, содержащих электроны, имеют атомы элементов. 2. Пять электронов находятся во внешнем электронном слое атома Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов 1. Одинаковое число

Подробнее

СТРОЕНИЕ АТОМА Развитие представлений о строении атома атом Модели строения атома порядковый номер

СТРОЕНИЕ АТОМА Развитие представлений о строении атома атом Модели строения атома порядковый номер СТРОЕНИЕ АТОМА Развитие представлений о строении атома Долгое время в науке существовало мнение о том, что атомы неделимы. Также считалось, что атомы неизменны, т.е. атом одного элемента не может превратиться

Подробнее

1) азота 2) кислорода 3) серы 4) кремния 4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) азота 2) кислорода 3) серы 4) кремния 4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса? Задания 2. Периодический закон и Периодическая система элементов 1. В каком ряду химических элементов усиливаются металлические калий натрий литий сурьма мышьяк фосфор углерод кремний германий алюминий

Подробнее

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА Формулировка периодического закона Д.И. Менделеева: свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся

Подробнее

1. nqmnbm{e onm Šh h g`jnm{ uhlhh

1. nqmnbm{e onm Šh h g`jnm{ uhlhh 1. nqmnbm{e onm Šh h g`jnm{ uhlhh 1.1. opedleš uhlhh Химия наука, изучающая состав, строение, свойства и превращение веществ и способы управления этим превращением. Самая важная задача химии получение

Подробнее

6. СТРОЕНИЕ АТОМА. Решение уравнения Шредингера для электрона в кулоновской яме ядра показывает, что электрон в атоме может иметь энергию.

6. СТРОЕНИЕ АТОМА. Решение уравнения Шредингера для электрона в кулоновской яме ядра показывает, что электрон в атоме может иметь энергию. 6 СТРОЕНИЕ АТОМА Решение уравнения Шредингера для электрона в кулоновской яме ядра показывает что электрон в атоме может иметь энергию E mez e 1 4 где m e масса электрона; Z атомный номер; = 1 3 главное

Подробнее

ÍÅÎÐÃÀÍÈ ÅÑÊÀß ÕÈÌÈß

ÍÅÎÐÃÀÍÈ ÅÑÊÀß ÕÈÌÈß НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Ò. È. Õàõàíèíà, Í. Ã. Íèêèòèíà, Â. È. Ãðåáåíüêîâà ÍÅÎÐÃÀÍÈ ÅÑÊÀß ÕÈÌÈß УЧЕБНОЕ ПОСОБИЕ ДЛЯ СПО И ПРИКЛАДНОГО БАКАЛАВРИАТА Ðåêîìåíäîâàíî Ó åáíî-ìåòîäè åñêèì îòäåëîì

Подробнее

Строение атома и химические свойства. Тема 5

Строение атома и химические свойства. Тема 5 Строение атома и химические свойства Тема 5 1 Строение атома Ядро и электронная оболочка Ядро протоны (p + ) и нейтроны (n 0 ) 2 Этапы создания современной модели строения атома "Ультрафиолетовая катастрофа"

Подробнее

АТОМ, КАК ОБЪЕКТ КРИСТАЛЛОХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА. «Когда мы говорим об атомах, язык можно использовать лишь поэтический» (Нильс Бор)

АТОМ, КАК ОБЪЕКТ КРИСТАЛЛОХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА. «Когда мы говорим об атомах, язык можно использовать лишь поэтический» (Нильс Бор) АТОМ, КАК ОБЪЕКТ КРИСТАЛЛОХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА «Когда мы говорим об атомах, язык можно использовать лишь поэтический» (Нильс Бор) Лекция 3 РАЗМЕРНЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ АТОМОВ И ИОНОВ В КРИСТАЛЛЕ Атомные, металлические

Подробнее

СТРОЕНИЕ АТОМА 1. Основные сведения о строении атома Ядерная модель атома.

СТРОЕНИЕ АТОМА 1. Основные сведения о строении атома Ядерная модель атома. СТРОЕНИЕ АТОМА 1. Основные сведения о строении атома Мир элементарных частиц разнообразен. Электрон занимает в нём особое место. С его открытия начинается век атомной физики. Изучение свойств электронов

Подробнее

Задания А2 по химии 1. В ряду элементов

Задания А2 по химии 1. В ряду элементов Задания А2 по химии 1. В ряду элементов уменьшаются радиусы атомов уменьшается число протонов в ядрах атомов увеличивается число электронных слоёв в атомах уменьшается высшая степень окисления атомов У

Подробнее

Антонина Викторовна Гурова Химия. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов

Антонина Викторовна Гурова Химия. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов Антонина Викторовна Гурова Химия. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов Текст предоставлен издательством «Эксмо» http://www.litres.ru/pages/biblio_book/?art=170804

Подробнее

ÍÅÎÐÃÀÍÈ ÅÑÊÀß ÕÈÌÈß

ÍÅÎÐÃÀÍÈ ÅÑÊÀß ÕÈÌÈß Ò. È. Õàõàíèíà, Í. Ã. Íèêèòèíà, Â. È. Ãðåáåíüêîâà ÍÅÎÐÃÀÍÈ ÅÑÊÀß ÕÈÌÈß УЧЕБНОЕ ПОСОБИЕ ДЛЯ ПРИКЛАДНОГО БАКАЛАВРИАТА Ðåêîìåíäîâàíî Ó åáíî-ìåòîäè åñêèì îòäåëîì âûñøåãî îáðàçîâàíèÿ â êà åñòâå ó åáíîãî ïîñîáèÿ

Подробнее

Строение атома 1. Атомное ядро.

Строение атома 1. Атомное ядро. Строение атома 1. Атомное ядро. Атом мельчайшая, электронейтральная, химически неделимая частица вещества, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки. Электронная

Подробнее

Предисловие к шестому изданию... 3 Введение... 4

Предисловие к шестому изданию... 3 Введение... 4 Оглавление Предисловие к шестому изданию... 3 Введение... 4 ЧАСТЬ ПЕРВАЯ. ОБЩАЯ ХИМИЯ Раздел I. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева... 5 Глава 1. Химические элементы. Периодический

Подробнее

ВВЕДЕНИЕ 1. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

ВВЕДЕНИЕ 1. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА - 2009 - 9 4.4.1 68,. : /.. - 2009. 69 -..» 4.4.1 - ( 9 ВВЕДЕНИЕ 1. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА Химия наука о веществах, их превращениях и явлениях, сопровождающих

Подробнее

Е.В. Савинкина ХИМИЯ НОВЫЙ ПОЛНЫЙ СПРАВОЧНИК ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЕГЭ. 2-е издание, переработанное и дополненное. АСТ Москва

Е.В. Савинкина ХИМИЯ НОВЫЙ ПОЛНЫЙ СПРАВОЧНИК ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЕГЭ. 2-е издание, переработанное и дополненное. АСТ Москва Е.В. Савинкина ХИМИЯ НОВЫЙ ПОЛНЫЙ СПРАВОЧНИК ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЕГЭ 2-е издание, переработанное и дополненное АСТ Москва УДК 373:54 ББК 24.7я721 С13 С13 Савинкина, Елена Владимировна. ЕГЭ. Химия. Новый полный

Подробнее

Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов, свойства.

Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов, свойства. Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов, свойства. Цель урока: 1. на основе положения металлов в ПСХЭ прийти к пониманию особенностей строения их атомов

Подробнее

ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ

ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ 1. Какая из электронных формул отражает строение атома натрия: 1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 ; 3. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ; 4. 1s 2 2s 1. 2. Какие

Подробнее

Структура периодической таблицы Д.И.Менделеева. Современная формулировка периодического закона

Структура периодической таблицы Д.И.Менделеева. Современная формулировка периодического закона Структура периодической таблицы Д.И.Менделеева. Современная формулировка периодического закона 1 марта 1869 г Дмитрий Иванович Менделеев предложил свой вариант классификации элементов, который стал прообразом

Подробнее

Расписание и структура занятий

Расписание и структура занятий Расписание и структура занятий Программа курса рассчитана на 4 недели (май). Занятия проводятся два раза в неделю, вторник и четверг в 18.00(мск). Всего 8 занятий. Этот курс охватывает повторение всех

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

ЭФФЕКТИВНАЯ ПОДГОТОВКА К ОГЭ 9 КЛАСС ОГЭ

ЭФФЕКТИВНАЯ ПОДГОТОВКА К ОГЭ 9 КЛАСС ОГЭ ЭФФЕКТИВНАЯ ПОДГОТОВКА К ОГЭ 9 КЛАСС ОГЭ 2017 И. А. Соколова ХИМИЯ СБОРНИК ЗАДАНИЙ МОСКВА 2016 ГАРАНТИЯ КАЧЕСТВА А ОГЭ!** ОЛУЧИ ОГЭ! НА БАЛЛ ВЫСШИЙ ППОЛУЧИ ОЛУЧИ ВЫСШИЙ БАЛЛ НА ОГЭ! * * УДК 373:54 ББК

Подробнее

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ уч. г. МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП 9 класс

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ уч. г. МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП 9 класс ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 2015 2016 уч. г. МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП 9 класс Общие указания: если в задаче требуются расчёты, они обязательно должны быть приведены в решении. Ответ, приведённый

Подробнее

ОФОРМЛЕНИЕ ОТВЕТОВ НА ТЕСТЫ

ОФОРМЛЕНИЕ ОТВЕТОВ НА ТЕСТЫ Тесты по темам «Химический элемент, строение атома, строение вещества, свойства веществ, их превращения Периодический закон и Периодическая система элементов ДИ Менделеева (ПСЭ), закономерности изменения

Подробнее

План конспект рабочего занятия по химии в группе 11(С) Тема «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева». Дата проведения: 8.10.

План конспект рабочего занятия по химии в группе 11(С) Тема «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева». Дата проведения: 8.10. План конспект рабочего занятия по химии в группе 11(С) Тема «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева». Дата проведения: 8.10. 2015 Цель урока: Систематизировать знания обучающихся о физическом

Подробнее

ФИЗИЧЕСКОЕ МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЕ

ФИЗИЧЕСКОЕ МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЕ ФИЗИЧЕСКОЕ МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЕ 1 ЛЕКЦИЯ 2 СТРОЕНИЕ ГАЗОВ, ЖИДКИХ И ТВЕРДЫХ ТЕЛ Строение атомов. Квантово-механическая модель атомов. Строение многоэлектронных атомов Периодическая система элементов Квантовые

Подробнее

Оглавление. Предисловие... 3 Введение... 4

Оглавление. Предисловие... 3 Введение... 4 Оглавление Предисловие... 3 Введение...... 4 ЧАСТЬ ПЕРВАЯ. ОБЩАЯ ХИМИЯ Р А З Д Е Л I. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ 'ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. 5 Глава 1 Химические элементы. Периодический закон. 5

Подробнее

Стариков В.С. г.рубежное Луганская обл. Периодический закон инновация

Стариков В.С. г.рубежное Луганская обл. Периодический закон инновация 1 Стариков В.С. г.рубежное Луганская обл. Периодический закон инновация Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым, в основу вошли атомные веса элементов и им же построена периодическая система элементов

Подробнее

ЛЕКЦИЯ Спин электрона. Принцип Паули. Фермионы и бозоны

ЛЕКЦИЯ Спин электрона. Принцип Паули. Фермионы и бозоны ЛЕКЦИЯ 9 Спин электрона. Принцип Паули. Физические основы периодической системы Д.И. Менделеева. Молекула. Объяснение температурной зависимости теплоемкостей газов 1. Спин электрона. Принцип Паули. Фермионы

Подробнее

ПОЧЕМУ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ ИМЕЕТ ДЛИНЫ ПЕРИОДОВ 2, 8, 8, 18, 18, 32 *)? А. Ландэ.

ПОЧЕМУ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ ИМЕЕТ ДЛИНЫ ПЕРИОДОВ 2, 8, 8, 18, 18, 32 *)? А. Ландэ. ПОЧЕМУ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ ИМЕЕТ ДЛИНЫ ПЕРИОДОВ, 8, 8, 8, 8, 3 *)? А. Ландэ. Со времени попытки К о с с е л я истолковать химические свойства элементов на основании расположения их электронов,

Подробнее

Модель атома Томсона

Модель атома Томсона Строение атома Модель атома Томсона Джозеф Джон Томсон - выдающийся ученый, директор знаменитой Кавендишской лаборатории, лауреат Нобелевской премии, открыл электрон. 1903 году выдвинул гипотезу: электрон

Подробнее

Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Негребецкий 2008 2010 Лекция 1 Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов ВАЖНЕЙШИЕ ПОНЯТИЯ Строение атома 1.1 Негребецкий 2008 2010 1. Строение атома. Протоны, нейтроны

Подробнее

Экспериментальная основа Открытие электрона (Дж. Томпсон, 1897) Определение заряда электрона (Р. Мелликен,1909) Опыты по рассеянию α-частиц (Г.

Экспериментальная основа Открытие электрона (Дж. Томпсон, 1897) Определение заряда электрона (Р. Мелликен,1909) Опыты по рассеянию α-частиц (Г. Строение атома План лекции 1. Экспериментальная основа теории 2. Квантовые числа 3. Принципы построения и способы изображения электронных структур 4. Строение атома и периодическая система элементов Экспериментальная

Подробнее

В заключение этой части приведём (табл.2.48) усредненные длины связей

В заключение этой части приведём (табл.2.48) усредненные длины связей Структурная химия Факты В заключение этой части приведём (табл.2.48) усредненные длины связей ложение атомов приводит к некоторому удлинению связей MN, S, О по сравнению с квадратной координацией. Это

Подробнее

ГАОУ ДПО ЦПМ. Публикация в Интернете или печатных изданиях без письменного согласия ГАОУ ДПО ЦПМ запрещена.

ГАОУ ДПО ЦПМ. Публикация в Интернете или печатных изданиях без письменного согласия ГАОУ ДПО ЦПМ запрещена. ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ. 2016 2017 уч. г. МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП. 11 КЛАСС Общие указания: если в задаче требуются расчёты, они обязательно должны быть приведены в решении. Ответ, приведённый

Подробнее

2. Периодический закон. Периодическая система. Электроотрицательность. Степени окисления

2. Периодический закон. Периодическая система. Электроотрицательность. Степени окисления 2. Периодический закон. Периодическая система. Электроотрицательность. Степени окисления Современная формулировка Периодического закона, открытого Д. И. Менделеевым в 1869 г.: Свойства элементов находятся

Подробнее

Общая химия. Кафедра химии и физики лектор профессор, д.х.н. Попов Анатолий Анатольевич

Общая химия. Кафедра химии и физики лектор профессор, д.х.н. Попов Анатолий Анатольевич Общая химия Кафедра химии и физики лектор профессор, д.х.н. Попов Анатолий Анатольевич Строение атома В центре атома ядро. Оно состоит из протонов и нейтронов (нуклонов). Вокруг ядра вращаются электроны.

Подробнее

Задания А3 по химии

Задания А3 по химии Задания А3 по химии 1. Верны ли следующие суждения о соединениях металлов? А. Степень окисления алюминия в высшем оксиде равна +3. Б. Оснóвные свойства оксида натрия выражены сильнее, чем у оксида алюминия

Подробнее

Д36 Дерябина Н.Е. Строение атома. Системно-деятельностный подход к методике преподавания. - М.: ИПО «У Никитских ворот», 2011, - 40 с.: ил.

Д36 Дерябина Н.Е. Строение атома. Системно-деятельностный подход к методике преподавания. - М.: ИПО «У Никитских ворот», 2011, - 40 с.: ил. УДК 54.02 ББК 24.1 Д36 Д36 Дерябина Н.Е. Строение. Системно-деятельностный подход к методике преподавания. - М.: ИПО «У Никитских ворот», 2011, - 40 с.: ил. ISBN 978-5-91366-225-5 Пособие содержит учебный

Подробнее

ХИМИЯ. Лекция 02 ХИМИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ. Лекция 02 ХИМИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 02 ХИМИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Свойства элементов Электронное строение атома Радиус атома Энергия ионизации Энергия

Подробнее

Лекция 6 ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН

Лекция 6 ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Лекция 6 ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Основные понятия и законы: периодический закон; периодическая система элементов, период, ряд, группа, подгруппа; полные и неполные электронные аналоги; высшая, низшая и промежуточная

Подробнее

ВсОШ по химии, III региональный этап учебный год Задания теоретического тура. Теоретический тур. Девятый класс

ВсОШ по химии, III региональный этап учебный год Задания теоретического тура. Теоретический тур. Девятый класс Задача 9-1 ВсОШ по химии, III региональный этап 015 016 учебный год Теоретический тур Девятый класс При хлорировании металлов X и Y образуются соответствующие хлориды А и Е, имеющие одинаковый стехиометрический

Подробнее

Неорганическая химия. учебное ПОСОБИЕ. Т. И. Хаханина, Н. Г. Никитина, В. И. Гребенькова

Неорганическая химия. учебное ПОСОБИЕ. Т. И. Хаханина, Н. Г. Никитина, В. И. Гребенькова Т. И. Хаханина, Н. Г. Никитина, В. И. Гребенькова Неорганическая химия учебное ПОСОБИЕ Допущено Учебно-методическим объединением ВУЗов по университетскому образованию в качестве учебного пособия для студентов

Подробнее

6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп

6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп 6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп Металлы это химические элементы, атомы которых легко отдают электроны внешнего (а некоторые и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь

Подробнее

4-5. Элементы. F k r где q заряд ядра, е заряд электрона, r радиус атома (т.е. расстояние между внешним электроном и ядром).

4-5. Элементы. F k r где q заряд ядра, е заряд электрона, r радиус атома (т.е. расстояние между внешним электроном и ядром). 4-5. Элементы Периодическая таблица Согласно легенде, ее увидел во сне Д.И.Менделеев. В ней упорядочены все химические элементы по своему электронному строению. А от электронного строения атомов зависят

Подробнее

Устно отвечают на вопросы учителя:

Устно отвечают на вопросы учителя: Тема урока «Железо - элемент побочной подгруппы Периодической системы» Автор: учитель химии Зайцева Н.С. Цель: Создать условия для изучения свойств элементов побочных подгрупп Периодической системы химических

Подробнее

Электронное строение атомов и Периодическая система элементов

Электронное строение атомов и Периодическая система элементов Электронное строение атомов и Периодическая система элементов Атомы есть! атомы на подложке Ионная Микроскопия решетка графит Сканирующая Зондовая Микроскопия Просвечивающая Электронная Микроскопия Cложности

Подробнее

Глава 2. Атомная структура и межмолекулярные связи

Глава 2. Атомная структура и межмолекулярные связи Глава 2. Атомная структура и межмолекулярные связи На фотографии показан вид геккона снизу. Геккон безобидная тропическая ящерица, совершенно очаровательное и необычное животное. Его лапки очень липучие,

Подробнее

1) 6, Дж с 2) 5, Дж с 3) 6, Дж с 4) 6, Дж с

1) 6, Дж с 2) 5, Дж с 3) 6, Дж с 4) 6, Дж с Физика. 11 класс. Демонстрационный вариант 5 (9 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 5 по подготовке к ЕГЭ по ФИЗИКЕ по теме «Квантовая физика» Инструкция по выполнению работы На выполнение диагностической

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 5 по подготовке к ЕГЭ. по теме «Квантовая физика» Инструкция по выполнению работы

Диагностическая тематическая работа 5 по подготовке к ЕГЭ. по теме «Квантовая физика» Инструкция по выполнению работы Физика. 11 класс. Демонстрационный вариант 5 (9 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 5 по подготовке к ЕГЭ по ФИЗИКЕ по теме «Квантовая физика» Инструкция по выполнению работы На выполнение диагностической

Подробнее

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. средняя общеобразовательная школа 1 станицы Павловской

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. средняя общеобразовательная школа 1 станицы Павловской Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 1 станицы Павловской муниципального образования Павловский район Краснодарского края Конспект урока химии с использованием

Подробнее