ХИМИЯ Лекция 07 Окислительно-восстановительные реакции. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "ХИМИЯ Лекция 07 Окислительно-восстановительные реакции. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ"

Транскрипт

1 ХИМИЯ Лекция 07 Окислительно-восстановительные реакции Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

2 Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

3 Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

4 Окислительно-восстановительные реакции

5 Окислительно-восстановительные реакции

6 Окислительно-восстановительные реакции

7 Окислительно-восстановительные реакции

8 Окислительно-восстановительные реакции Основные понятия

9 Окислительно-восстановительные реакции При определении степени окисления атома в соединении ВАЖНО ЗНАТЬ: степень окисления атомов в простых веществах равна нулю; степень окисления металлов главных подгрупп I, II и III группы в их соединениях равна номеру группы (+1, +2, +3), фтора - -1; степень окисления кислорода равна -2 (в большинстве случаев, кроме пероксидов (-1) и OF 2 (+2))

10 Окислительно-восстановительные реакции При определении степени окисления атома в соединении ВАЖНО ЗНАТЬ: степень окисления водорода, связанного с неметаллами, равна +1, а связанного с металлами равна -1; сумма модулей максимальной и минимальной степеней окисления неметаллов равна 8; сумма степеней окисления всех атомов в электронейтральных молекулах равна нулю, а в ионах - их заряду.

11 ОВР. Примеры и упражнения

12 Окислительно-восстановительные реакции

13 Окислительно-восстановительные реакции

14 ОВР. Примеры и упражнения Уравняйте реакцию методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. Решение.

15 Решение примера (продолжение) ОВР. Примеры и упражнения

16 ОВР. Примеры и упражнения Решение примера (продолжение) K 2 Cr 2 O 7 + NaNO 2 + H 2 SO 4 Cr 2 (SO 4 ) 3 + NaNO 3 + K 2 SO 4 +H 2 O 2Cr e 2Cr +3 N +3 2e N +5 x1 x3 K 2 Cr 2 O 7 + 3NaNO 2 + 4H 2 SO 4 Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 +4H 2 O

17 ОВР. Примеры и упражнения Уравняйте реакцию методом электронно-ионного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. Решение.

18 Окислительно-восстановительные реакции РОЛЬ СРЕДЫ ОВР зависят от характера среды (ph), в которой они протекают. В некоторых случаях среда изменяет даже направление процесса. Для создания в растворе кислой среды обычно используют разбавленную серную кислоту. Соляная и азотная применяются реже, так как соляная кислота способна окисляться, а азотная кислота сама является сильным окислителем и потому может вызывать побочные процессы. Для создания щелочной среды используют главным образом NaOH или KOH.

19 Окислительно-восстановительные реакции

20 Окислительно-восстановительные реакции Реакции в щелочной среде В щелочной или нейтральной среде катионы металлов, дающие нерастворимые в воде гидроксиды, образуют соответствующие гидроксиды (или оксиды, если они более устойчивы):

21

22 Окислительно-восстановительные реакции Реакции в щелочной среде Ионы металлов (двух-, трех- и четырехзарядные), способные давать амфотерные гидроксиды, образуют в щелочной среде соли своих кислот:

23 Окислительно-восстановительные реакции Нередко в молекуле восстановителя атомы с положительной и отрицательной степенью окисления одновременно отдают электроны. В таких случаях находят сумму электронов, отдаваемых всеми атомами одной молекулы восстановителя:

24 Окислительно-восстановительные реакции

25 Окислительно-восстановительные реакции

26 Окислительно-восстановительные реакции

27 Окислительно-восстановительные реакции

28 Типичные окислители и восстановители

29

30 Типичные окислители и восстановители

31 Типичные окислители и восстановители Окислители (+e - ) Восстановители (-e - ) 3. Сложные ионы и молекулы, содержащие атомы металла в состоянии высшей степени окисления:, 3. Катионы металлов в низшей степени окисления. К ним относятся такие ионы металлов, которые при взаимодействии с сильными окислителями могут еще повышать свою степень окисления: из которого они стремятся перейти в состояние с меньшей степенью Sn 2+, Fe 2+, Cr 2+, Mn 2+ и др. окисления ( ) или в состояние с нулевой степенью окисления ( ).

32 Типичные окислители и восстановители

33 Окислительно-восстановительные реакции

34 Окислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстановительная двойственность пероксида водорода H 2 O 2 O 2 0 2e - - H 2 O e - H 2 O -2 восстановитель окислитель Взамодействие с типичным окислителем 5H 2 O 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 5O 2 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O восстановитель Взаимодействие с типичным восстановителем H 2 O 2 + 2KI + H 2 SO 4 I 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 O окислитель

35 Окислительно-восстановительные реакции Восстановители, имеющие большое значение в технике и лабораторной практике

36 Окислительно-восстановительные реакции Восстановители, имеющие большое значение в технике и лабораторной практике UO 2 SO 4 + Zn + 2H 2 SO 4 U(SO 4 ) 2 + ZnSO 4 + 2H 2 O 2U(SO 4 ) 2 + Zn U 2 (SO 4 ) 3 + ZnSO 4

37 Окислительно-восстановительные реакции Восстановители, имеющие большое значение в технике и лабораторной практике

38 Окислительно-восстановительные реакции Восстановители, имеющие большое значение в технике и лабораторной практике

39 Окислительно-восстановительные реакции Восстановители, имеющие большое значение в технике и лабораторной практике H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + 2НI Li[AlH4] + 4H2O = LiOH + Al(OH)3 +4H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ; 2H 2 + GeO 2 2H 2 O + Ge UF 6 +H 2 UF 4 +2HF; UF 4 +2Ca U + 2CaF 2

40 Окислительно-восстановительные реакции Окислители, имеющие большое значение в технике и лабораторной практике

41 ОВР. Примеры и упражнения Составьте уравнения реакций взаимодействия перманганата калия с сульфитом натрия в кислой, нейтральной и щелочной средах. Решение. В кислой среде

42 ОВР. Примеры и упражнения Решение примера (продолжение). В нейтральной среде В щелочной среде

43 ОВР. Примеры и упражнения Окислители, имеющие большое значение в технике и лабораторной практике

44 ОВР. Примеры и упражнения Составьте уравнения реакции взаимодействия дихромата калия с сероводородом в среде серной кислоты. Решение.

45 ОВР. Примеры и упражнения Составьте уравнения реакции взаимодействия концентрированной азотной кислоты с медью и разбавленной кислоты с магнием. Решение.

46 Окислительно-восстановительные реакции Окислители, имеющие большое значение в технике и лабораторной практике

47 ОВР. Примеры и упражнения Составьте уравнения реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с медью и магнием. Решение.

48 ОВР. Примеры и упражнения Составьте уравнения реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с медью и магнием. Решение.

49 Окислительно-восстановительные реакции Окислители, имеющие большое значение в технике и лабораторной практике

50

51 Окислительно-восстановительные реакции Окислители, имеющие большое значение в технике и лабораторной практике 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O KNO2 + H2O2 = KNO3+ H2O 4HCl + HNO3 + Au = H [AuCl4] + NO+ 2H2O 18HCl + 4HNO3 + 3Pt = 3H2 [PtCl6] + 4NO+ 8H2O 18HCl + 4HNO3 + 3Pd = 3H2 [PdCl6] + 4NO+ 8H2O!!! 3HCl + HNO3 = 2Cl + NOCl + 2H2O

52 ОВР. Примеры тестов Какой степенью окисления не может обладать кислород: a) 1; b) 2; c) +2; d) 0 e) +1? Запишите следующие соединения марганца в порядке возрастания его степени окисления: MnSO 4 ; KMnO 4 ; MnO 2 ; K 2MnO 4. MnSO 4 ; MnO 2 ; K 2MnO 4 ; KMnO 4 ;

53 ОВР. Примеры упражнений и тестов Определите степени окисления элементов в соединениях: Fe 3 O 4 ; Pb 3 O 4 ; BaO 2 ; NH 3 ; K 2Cr 2 O 7. Fe 3 O 4 : Fe (+2, +3); Pb 3 O 4 : Pb (+2, +4); BaO 2 : Ва (+2), О (-1); NH 3 : N (-3); K 2Cr 2 O 7 : Cr (+6) Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя: 2А;4Б;3В;2Г

54 ОВР. Примеры тестов Какая реакция относится и к внутримолекулярным реакциям и к реакциям контрпропоционирования? a. 2KClO 3 3O 2 + 2KCl b. 3HNO 2 HNO 3 + 2NO + H 2 O c. NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O d. 2AgNO 3 2Ag + 2NO 2 + O 2 В реакции, уравнение которой 3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO, фосфор a. окисляется b. восстанавливается c. принимает электроны d. не изменяет степень окисления Какие соединения могут вступать в реакцию диспропорционирования? a. CuCl 2 ; b. AuCl; c. H 2 O 2 d. Cl 2 e. Na 2 S

55 ОВР. Примеры и упражнения Среди перечисленных веществ укажите те, которые в окислительновосстановительных реакциях могут выступать только в роли окислителя: a. Zn, b. K 2 Cr 2 O 7, c. KI, d. H 2 SO 4(конц), e. MnO 2 Среди перечисленных веществ укажите те, которые в окислительновосстановительных реакциях могут выступать только в роли восстановителя: a. Na, b. K 2 MnO 4, c. KBr, d. K 2 SO 3, e. Al(NO 3 ) 3

56 ОВР. Примеры тестов Среди перечисленных веществ укажите те, которые в окислительновосстановительных реакциях могут выполнять двойственную роль, т.е. выступать как в роли восстановителя, так и в роли окислителя в зависимости от второго реагента: a. Ca, b. С1 2, c. K 2 Cr 2 O 7, d. H 2 O 2, e. Na 2 SO 3, f. Mn 2 O 7 Восстановительные свойства соединение железа проявляет в реакции: a. FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O b. Fe(OH) 2 + 2HCl = FeCl 2 + 2H 2 O c. 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 d. FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + 2NaCl

57 ОВР. Примеры и упражнения Химический элемент натрий не является восстановителем в реакции a. 2Nа+Сl 2 =2NаСl b. NаОН+НСl=NaCl+Н 2 О c. 2Nа+2Н 2 О=2NаОН + Н 2 d. 2Nа + О 2 = Na 2 O 2 Объясните появление пузырьков газа в растворе пероксида водорода. H 2 O 2 H 2 O + O 2 Объясните, какую роль играет пероксид водорода при реставрации картин, написанных масляными красками?

58 ОВР. Примеры и упражнения Напишите реакции, которые использовал Нильс Бор, чтобы сохранить свою Нобелевскую золотую медаль во время оккупации Дании во второй мировой войне. После войны, вернувшись из США в Данию, Бор получил свою медаль в первозданном виде. Как ему это удалось? 2H[AuCl 4 ] + 3Zn 2Au + 2HCl + 3ZnCl2

59 ОВР. Примеры и упражнения На основе анализа свойств вещества, вступающего в реакцию с Н 2 О 2, определить роль пероксида в реакциях: a. Н 2 О 2 + КI + H 2 SO 4 b. Н 2 О 2 + KMnO 4 + H 2 O c. Н 2 О 2 + FeSO 4 + H 2 SO 4 d. Н 2 О 2 + Fe(OH) 2 e. H 2 O 2 + PbS f. H 2 O 2 + KNO 2 g. H 2 O 2 + Ag 2 O Запишите уравнения реакций, укажите их тип и объясните различия в их протекании. КС1 + H 2 SO 4 (конц) КBr + H 2 SO 4 (конц) КI + H 2 SO 4 (конц)

60 ОВР. Примеры и упражнения Смесь хрома, меди и алюминия обработали концентрированной азотной кислотой. Выделившийся газ занял объем 5,6 л (н.у.). Такое же количество смеси обработали без доступа воздуха концентрированной соляной кислотой. Объем выделившегося газа составил 5,6 л (н.у.). Солянокислый раствор может поглотить 0,56л (н.у.) кислорода. Определите состав смеси и ее массу.

61 ОВР. Примеры и упражнения Концентрированная азотная кислота пассивирует хром и алюминий, поэтому газ выделяется по реакции: Cu +4HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 +2H 2 O. Число моль NO 2 5,6/22,4 = 0,25, число моль Cu, соответственно 0,125. Масса меди m Cu = 0,125 63,6 =7,95г. Взаимодействие с соляной кислотой протекает по уравнениям: 1) Cr +2HCl CrCl 2 + H 2 2) 2Al +6HCl 2AlCl 3 + 3H 2. Число моль водорода 5,6/22,4 = 0,25 Поглощение кислорода солянокислым раствором происходит по реакции: 4CrCl 2 +4HCl +O 2 4CrCl 3 +2H 2 O. Число моль кислорода 0,56/22,4 = 0,025. Следовательно, число моль CrCl 2 4 0,025 = 0,1. По уравнению (1) число моль Cr 0,1, поэтому масса хрома m Cr = 0,1 52 =5,2(г). Число моль водорода, выделившегося в реакции (1) также равно 0,1. Следовательно, в реакции (2) выделилось 0,25-0,1 =0,15 моль H 2, что соответствует массе алюминия 2,7г (m Аl = 2/3 0,15 27=2,7). Ответ: Смесь состоит из 7,95 г меди, 5,2 г хрома и 2,7 г алюминия.

62 ОВР. Примеры и упражнения Допишите окислительно-восстановительную реакцию и расставьте коэффициенты с использованием метода электронного баланса. Запишите ионно-молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Zn + HNO 3 (разб.) NH3NO3 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4 Cr 2 (SO 4 )3 + FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 )3 + Cu + HNO 3 (разб) NO + K 2 Cr 2 O 7 + Н 2 О 2 + H 2 SO 4 О 2 + KMnO 4 + NaNO 2 + H 2 O NaNO 3 + KMnO 4 + HBr Br2 + Ag + HNO 3 (разб) NO + KMnO 4 + H 2 S+ H 2 SO 4 K 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 KMnO 4 + NaNO 2 + KOH NaBr + MnO 2 + H 2 SO 4 KClO 3 + FeSO 4 + H 2 SO 4

ХИМИЯ Лекция 06 Окислительно-восстановительные реакции. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 06 Окислительно-восстановительные реакции. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 06 Окислительно-восстановительные Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ (ОВР) (ОВР) Основные понятия При определении степени окисления атома в соединении ВАЖНО

Подробнее

Важнейшие окислители и восстановители

Важнейшие окислители и восстановители Важнейшие окислители и восстановители Весьма важным является определение самой возможности протекания ОВР, а также установление продуктов реакции. В связи с этим следует отметить, что направление протекания

Подробнее

Окислительно-восстановительные реакции Кузнецова А.А., доцент кафедры ООД

Окислительно-восстановительные реакции Кузнецова А.А., доцент кафедры ООД Окислительно-восстановительные реакции Кузнецова А.А., доцент кафедры ООД Окисление, восстановление Степень окисления Окислители, восстановители Правила определения степени окисления Типы окислительно-восстановительных

Подробнее

26. Задачи повышенного уровня сложности (ЧАСТЬ С) 1. Окислительно-восстановительные реакции

26. Задачи повышенного уровня сложности (ЧАСТЬ С) 1. Окислительно-восстановительные реакции 26. Задачи повышенного уровня сложности (ЧАСТЬ С) 1. Окислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстановительными называются реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления атомов в молекулах

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ РАЗДЕЛ 5 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ Химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов нескольких элементов реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными.

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут)

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут) ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ правильный ответ подчеркнут) 1 Какие вещества относятся к сильным восстановителям: А) оксид марганца IV), оксид углерода IV) и оксид кремния IV);

Подробнее

процесс присоединения электронов называется восстановлением

процесс присоединения электронов называется восстановлением ЗАНЯТИЕ 6 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, называются окислительно-восстановительными. Таблица 1 Основные понятия

Подробнее

Методические указания Подготовлены профессором Литвиновой Т.Н. Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»

Методические указания Подготовлены профессором Литвиновой Т.Н. Тема: «Окислительно-восстановительные реакции» Методические указания Подготовлены профессором Литвиновой Т.Н. Тема: «Окислительно-восстановительные реакции» В природе, в живых организмах, химической промышленности имеют огромное значение окислительно-восстановительные

Подробнее

Организация подготовки к ЕГЭ по химии: окислительно-восстановительные реакции

Организация подготовки к ЕГЭ по химии: окислительно-восстановительные реакции Организация подготовки к ЕГЭ по химии: окислительно-восстановительные реакции Лидия Ивановна Асанова к.п.н., доцент кафедры естественнонаучного образования ГБОУ ДПО «Нижегородский институт развития образования»

Подробнее

Методические рекомендации к решению заданий ЕГЭ части С1

Методические рекомендации к решению заданий ЕГЭ части С1 Методические рекомендации к решению заданий ЕГЭ части С1 Занятие 1. Это нужно знать! Методические рекомендации учителю: 1. Обобщить материал по теме «Окислительно-восстановительные реакции» и составить

Подробнее

Тема «Окислительно-восстановительные реакции»

Тема «Окислительно-восстановительные реакции» Тема «Окислительно-восстановительные реакции» Цели: образовательные: Закрепить знания учащихся об основных положениях теории окислениявосстановления, важнейших окислителях и восстановителях; Совершенствовать

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 3 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Окислители и восстановители

14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Окислители и восстановители 14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз 14.1. Окислители и восстановители Окислительно-восстановительные реакции протекают с одновременным повышением и понижением степеней окисления элементов

Подробнее

Окислительно-восстановительные реакции. Теоретические предпосылки:

Окислительно-восстановительные реакции. Теоретические предпосылки: 1 Окислительно-восстановительные реакции Теоретические предпосылки: Все химические реакции можно разбить на две группы. В реакциях первой группы окисленность всех элементов, входящих в состав реагирующих

Подробнее

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 +

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

Подробнее

Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1

Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1 ХИМИЯ, 11 класс Вариант 1, Ноябрь 2010 Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1 При выполнении заданий А1 А8 в бланке ответов 1 под номером выполняемого задания поставьте знак «х» в клеточку,

Подробнее

Контрольная работа «ПСХЭ и строение атома» 11 класс Вариант 2

Контрольная работа «ПСХЭ и строение атома» 11 класс Вариант 2 Контрольная работа «ПСХЭ и строение атома» 11 класс Вариант 1 1. Дайте характеристику химического элемента с порядковым номером 11. 2. На основании положения в Периодической системе расположите элементы:

Подробнее

Кафедра «Химия и химическая технология» ОКИСЛИТЕЛЬНО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Кафедра «Химия и химическая технология» ОКИСЛИТЕЛЬНО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический

Подробнее

Методическая разработка практического занятия по химии по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Методическая разработка практического занятия по химии по теме «Окислительно-восстановительные реакции» Частное образовательное учреждение среднего профессионального образования «Краснодарский техникум управления, информатизации и сервиса» Методическая разработка практического занятия по химии по теме «Окислительно-восстановительные

Подробнее

С1 Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее

С1 Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее В2 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. С1 Реакции окислительно-восстановительные.

Подробнее

5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ( окисляется),

5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ( окисляется), 5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Окислительно-восстановительными называются химические реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления атомов элементов. Окисление процесс отдачи электронов,

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ 1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ При решении задач такого типа особо отметим: 1. Большинство реакций в предлагаемой цепочке превращений окислительно-восстановительные реакции. Поэтому

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Министерство образования и науки Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МОРСКОЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Подробнее

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов 1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов имеет наибольшую электроотрицательность? 1) Натрий

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант III. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант III. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома азота? 1) +5 2) -3 3) +3 4) +7 2. Что общего в атомах 35 17Сl и 37 17Сl? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

MnO 2 Манганат (K 2 MnO 4 или KNaMnO 4, Na 2 MnO 4 ) -

MnO 2 Манганат (K 2 MnO 4 или KNaMnO 4, Na 2 MnO 4 ) - Перманганат калия как окислитель. KMnO 4 + восстановители в кислой среде Mn +2 в нейтральной среде Mn +4 в щелочной среде Mn +6 (соль той кислоты, которая участвует в реакции) MnSO 4, MnCl 2 MnO 2 Манганат

Подробнее

Лабораторная работа 10. Изучение закономерностей протекания окислительно-восстановительных реакций.

Лабораторная работа 10. Изучение закономерностей протекания окислительно-восстановительных реакций. Лабораторная работа 10. Изучение закономерностей протекания окислительно-восстановительных реакций. Цель работы: Изучение окислительно-восстановительных свойств соединений, освоение методики составления

Подробнее

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Изучение окислительно-восстановительных реакций»

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Изучение окислительно-восстановительных реакций» Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Изучение окислительно-восстановительных

Подробнее

Тест по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома»

Тест по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома» Тест по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома» 1. Годом открытия периодического закона Д.И. Менделеева считают: а) 1868; б) 1869; в) 1861; г) 1943. 2. В авторской формулировке периодического

Подробнее

Ответы к заданиям. Ответы к заданиям

Ответы к заданиям. Ответы к заданиям Химия. 11 класс. Вариант ХИ10401 Ответы к заданиям задания Ответ 8 2514 9 3154 16 6323 17 3451 22 2352 23 2133 24 1221 25 4235 Химия. 11 класс. Вариант ХИ10402 Ответы к заданиям задания Ответ 8 2345 9

Подробнее

Методические рекомендации по подготовке учащихся к выполнению заданий повышенного и высокого уровней сложности ЕГЭ по химии

Методические рекомендации по подготовке учащихся к выполнению заданий повышенного и высокого уровней сложности ЕГЭ по химии Методические рекомендации по подготовке учащихся к выполнению заданий повышенного и высокого уровней сложности ЕГЭ по химии Сажнева Татьяна Владимировна, к.х.н., доцент РО РИПК и ППРО Демоверсия КИМ ЕГЭ

Подробнее

2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке?

2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке? Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева 1. Заряд ядра атома химического элемента, расположенного в 3-м периоде, IIA группе равен 1) +12 2) +2 3) +10 4) +8 2. Чему равен заряд ядра атома (+Z),

Подробнее

Химия. Задания для самостоятельной работы по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Химия. Задания для самостоятельной работы по теме «Окислительно-восстановительные реакции» Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО «Уральский государственный технический университет УПИ» А. В. Нечаев Химия Задания для самостоятельной работы по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Подробнее

Организация подготовки к ОГЭ по химии: задания высокого уровня сложности

Организация подготовки к ОГЭ по химии: задания высокого уровня сложности Организация подготовки к ОГЭ по химии: задания высокого уровня сложности Асанова Лидия Ивановна к.п.н., доцент кафедры естественнонаучного образования ГБОУ ДПО «Нижегородский институт развития образования»

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 4 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

12.Какой баланс должен выдерживаться в окислительновосстановительных

12.Какой баланс должен выдерживаться в окислительновосстановительных 3 ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ 1. Дайте понятие степени окисления (с. о.)? 2. Как определить с.о. для элементов, входящих в состав молекул или сложных ионов? Приведите примеры. 3. Какие реакции относятся

Подробнее

В реакции оксида железа (III) с оксидом углерода (II) окислителем является 1) Fe 0 2) C + 2 3) Fe + 3 4) C + 4 В реакции оксида хрома (III) с алюминие

В реакции оксида железа (III) с оксидом углерода (II) окислителем является 1) Fe 0 2) C + 2 3) Fe + 3 4) C + 4 В реакции оксида хрома (III) с алюминие Отложенные задания (180) В окислительно-восстановительной реакции Cu+HNO 3 (разб) Cu(NO 3 ) 2 +NO+H 2 O коэффициент перед окислителем 1) 8 2) 10 3) 6 4) 4 В уравнении реакции полного сгорания сероводорода

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая тетрадь рекомендована для студентов очной формы обучения, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования технического профиля. Данная рабочая

Подробнее

МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово. соединения АЗОТА. Учитель химии: Касьянова И.А.

МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово. соединения АЗОТА. Учитель химии: Касьянова И.А. МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово соединения АЗОТА Учитель химии: Касьянова И.А. Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака

Подробнее

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом C1 Химия. 11 класс. Вариант ХИ1060 1 Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Определите окислитель

Подробнее

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» «КЕЛЬЧИЮРСА ШÖР ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНÖЙ СЬÖМКУД ВЕЛÖДАН УЧРЕЖДЕНИЕ СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ Заместитель

Подробнее

Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12

Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12 Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12 Соли это сложные вещества состоящие из атомов металлов и кислотных остатков Примеры: Na 2 CO 3 карбонат натрия; FeCl 3 хлорид железа (III); Al 2 (SO 4 ) 3

Подробнее

4.Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-

4.Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2- Контрольная работа 3 по теме «Соединения химических элементов». 8 класс Часть А 1. Кремневой кислоте соответствует формула 1) СаSO 4 2) HNO 3 3) Si O 2 4) Н 2 SiО 3 2.Ряд формул, в котором все вещества

Подробнее

УЧИСЬ САМОСТОЯТЕЛЬНОСТИ

УЧИСЬ САМОСТОЯТЕЛЬНОСТИ 1 Ю.И. Юнг, В.Ю. Юнг УЧИСЬ САМОСТОЯТЕЛЬНОСТИ ХИМИЯ ПОСОБИЕ ПО ХИМИИ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (7-8 классы) Часть 1 Ангарск 2 ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ. Необходимо знать: - химические уравнения; Вам необходимо

Подробнее

FeS; 2 Fe + 3 Cl 2 2 FeCl 3 ; Fe + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 ; Fe + Cu(NO 3 ) 2 = Cu + Fe(NO 3 ) 2.

FeS; 2 Fe + 3 Cl 2 2 FeCl 3 ; Fe + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 ; Fe + Cu(NO 3 ) 2 = Cu + Fe(NO 3 ) 2. 26 Ключ к варианту 1 1. Напишите электронные формулы атомов алюминия и серы. Определите степени окисления атома серы в следующих соединениях: А1 2 S 3, А1 2 (SO 4 ) 3, Na 2 SO 3, Na 2 S 2 O 3, S 8. Al:

Подробнее

Задания с единым контекстом по темам «Окислительновосстановительные

Задания с единым контекстом по темам «Окислительновосстановительные Задания с единым контекстом по темам «Окислительновосстановительные реакции. Реакции ионного обмена» Л.И. Асанова, к.п.н., доцент кафедры естественнонаучного образования ГБОУ ДПО «Нижегородский институт

Подробнее

Хром - общая характеристика металла Химические свойства Соединения хрома (II) Соединения хрома (III) Соединения хрома (VI) Применение

Хром - общая характеристика металла Химические свойства Соединения хрома (II) Соединения хрома (III) Соединения хрома (VI) Применение Хром - общая характеристика металла Химические свойства Соединения хрома (II) Соединения хрома (III) Соединения хрома (VI) Применение Положение в периодической таблице Хром элемент побочной подгруппы 6-ой

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов: 1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

Подробнее

6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп

6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп 6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп Металлы это химические элементы, атомы которых легко отдают электроны внешнего (а некоторые и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь

Подробнее

О. В. Архангельская, И. А. Тюльков., МГУ. Задача 1.

О. В. Архангельская, И. А. Тюльков., МГУ. Задача 1. О. В. Архангельская, И. А. Тюльков., МГУ. Трудная задача. Начнем по порядку. Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакциях существуют два метода: электронного баланса электронно-ионного

Подробнее

ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ

ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ 1. Какая из электронных формул отражает строение атома натрия: 1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 ; 3. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ; 4. 1s 2 2s 1. 2. Какие

Подробнее

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой Занятие 10 Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Тест 1 1. Процесс окисления отражен схемой 1) СО 2 3 СО 2 3) СО 2 СО 2) А1 3 С 4 СН 4 4) СН 4 СО 2 2. В реакции оксида хрома(ш) с алюминием

Подробнее

Тест «Степень окисления» 2. Высшую степень окисления элемент имеет в оксиде. 3. Высшую степень окисления элемент имеет в оксиде

Тест «Степень окисления» 2. Высшую степень окисления элемент имеет в оксиде. 3. Высшую степень окисления элемент имеет в оксиде Тест «Степень окисления» 1. Чему равна высшая степень окисления элемента главной подгруппы? 1) номеру группы 2) номеру периода 3) номеру элемента 4) номеру ряда 2. Высшую степень окисления элемент имеет

Подробнее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее Итоговая контрольная работа по курсу неорганической химии. Содержание проверки Уровень Баллы сложности 1. Взаимосвязи между положением элемента в ПСХЭ, строением его ВО 1 атома и степенью окисления. Низшая,

Подробнее

Тест «Типы химических реакций (химия 11 класс, базовый уровень) Вариант 2 7. Закончить уравнения реакций и указать их тип:

Тест «Типы химических реакций (химия 11 класс, базовый уровень) Вариант 2 7. Закончить уравнения реакций и указать их тип: Тест по химии 11 класс (базовый уровень) Тест «Типы химических реакций (химия 11 класс, базовый уровень) Вариант 1 1. Закончить уравнения реакций и указать их тип: а) Al 2 O 3 +HCl, б) Na 2 O + H 2 O,

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2014 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Подробнее

ФЕЛЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

ФЕЛЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования ФЕЛЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования УХТИНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Подробнее

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Укажите, какие химические процессы лежат в основе получения фосфорной кислоты. Напишите уравнения реакций получения H 3 РO 4. Термический способ получения фосфорной

Подробнее

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Проверяемый элемент содержания Форма задания Макс. балл 1. Электролиты и неэлектролиты ВО 1 2. Электролитическая диссоциация ВО 1 3. Условия необратимого

Подробнее

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени 1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Подробнее

Часть 3 С3. Часть 3 С4

Часть 3 С3. Часть 3 С4 ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе

Подробнее

+1, у кислорода 2. Обозначим степень окисления серы за x. Тогда 2 (+1) + x + 4 ( 2) = 0, откуда x =+6. Na 2. Степень окисления 12

+1, у кислорода 2. Обозначим степень окисления серы за x. Тогда 2 (+1) + x + 4 ( 2) = 0, откуда x =+6. Na 2. Степень окисления 12 Степень окисления 12 В отличие от валентности, для степени окисления обязательно надо указывать знак (+ или ). При этом степень окисления по величине далеко не всегда равна валентности. Например в молекуле

Подробнее

МЕТОДИКА ПРЕПОДАВАНИЯ ХИМИИ В 9 КЛАССАХ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ШКОЛ (II ЧЕТВЕРТЬ).

МЕТОДИКА ПРЕПОДАВАНИЯ ХИМИИ В 9 КЛАССАХ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ШКОЛ (II ЧЕТВЕРТЬ). МЕТОДИКА ПРЕПОДАВАНИЯ ХИМИИ В 9 КЛАССАХ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ШКОЛ (II ЧЕТВЕРТЬ). Учитель химии ГОУ СОШ 102 ЮЗАО г. Москва (округ Академический) Н.В.Андреева. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ. Необходимо

Подробнее

Основные классы неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений Основные классы неорганических соединений Оксиды сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Общая формула оксидов Э m О n несолеобразующие Оксиды основные,

Подробнее

Окислительновосстановительные. Основы электрохимии

Окислительновосстановительные. Основы электрохимии Негребецкий 2008 2010 Лекция 6 Окислительновосстановительные реакции. Основы электрохимии ВАЖНЕЙШИЕ ПОНЯТИЯ ОВР. Основы электрохимии 6.1 Негребецкий 2008 2010 1. Окислительно-восстановительные реакции

Подробнее

Семинарское занятие. Азот и его соединения. Новикова Р.А., учитель химии высшей категории МОУ «Коркатовский лицей»

Семинарское занятие. Азот и его соединения. Новикова Р.А., учитель химии высшей категории МОУ «Коркатовский лицей» Семинарское занятие Азот и его соединения Новикова Р.А., учитель химии высшей категории МОУ «Коркатовский лицей» Постановка проблемы: Азот «безжизненный» элемент или важная составная часть жизни на Земле?

Подробнее

ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Владимирский государственный университет Н.А. ОРЛИН, В.А. КУЗУРМАН ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ

Подробнее

Химия. Окислительно-восстановительные реакции

Химия. Окислительно-восстановительные реакции МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ухтинский государственный технический университет» (УГТУ) Химия Окислительно-восстановительные

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 07 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 07 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 07 Электрохимические системы. Химические источники тока Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Электрохимические системы Электрохимические процессы это процессы взаимного

Подробнее

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты.

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты. 1 раздел 1. Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева. Строение периодической системы: группы, подгруппы, периоды, ряды. Изменение свойств элементов и их соединений в пределах группы

Подробнее

1. Окислительные свойства серная кислота проявляет в реакции, схема которой:

1. Окислительные свойства серная кислота проявляет в реакции, схема которой: Задания А25 по химии 1. Окислительные свойства серная кислота проявляет в реакции, схема которой: Окислители принимают электроны и понижают степень окисления. Серная кислота может проявлять окислительные

Подробнее

Ответ: Окислительная способность атомов уменьшается в ряду 1) Be B C 3) As P N 2) Si P S 4) Cl Br I

Ответ: Окислительная способность атомов уменьшается в ряду 1) Be B C 3) As P N 2) Si P S 4) Cl Br I Часть 1 Ответом к заданиям 1 15 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в поле ответа в тексте работы. 1 Число занятых электронных слоёв равно 1) номеру

Подробнее

1. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления углерода в нем.

1. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления углерода в нем. Электроотрицательность. и валентность химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Коррозия металлов и способы защиты от неё. 1. Установите соответствие между формулой вещества и степенью

Подробнее

Тренировочный вариант экзаменационной работы для подготовки к ОГЭ для учащихся 8 классов.

Тренировочный вариант экзаменационной работы для подготовки к ОГЭ для учащихся 8 классов. Тренировочный вариант экзаменационной работы для подготовки к ОГЭ для учащихся 8 классов. Инструкция по выполнению работы Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания. Часть

Подробнее

ДИАГНОСТИЧЕСКАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 9 КЛАСС (базовый уровень) Продолжительность - 45 минут. Bapuaнm I

ДИАГНОСТИЧЕСКАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 9 КЛАСС (базовый уровень) Продолжительность - 45 минут. Bapuaнm I ДИАГНОСТИЧЕСКАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 9 КЛАСС (базовый уровень) Продолжительность 45 минут. Bapuaнm I А1 Xpoм имeeт cтeпeнь oкиcлeния +3 в pядy вeществ: 1) Cr 2 О 3, H 2 CrО 4, Cr(OH) 3 ; 2) CrО

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Химические источники тока Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Электрохимические системы Электрохимические процессы это процессы взаимного

Подробнее

Министерство образования и науки РФ. Заочно - Вечерний Факультет. Кафедра общеинженерных дисциплин

Министерство образования и науки РФ. Заочно - Вечерний Факультет. Кафедра общеинженерных дисциплин Министерство образования и науки РФ Иркутский Государственный Технический Университет Заочно - Вечерний Факультет Кафедра общеинженерных дисциплин Отчет по лабораторной работе 6 «Окислительно-восстановительные

Подробнее

: : : = ( ): ( ): ( ): (Э) = ( ) ( ) : ( ) ( ) : (Э) = 16,61 23 : 1,44 1 : 34,66

: : : = ( ): ( ): ( ): (Э) = ( ) ( ) : ( ) ( ) : (Э) = 16,61 23 : 1,44 1 : 34,66 9 класс 1. Массовые доли элементов в соединении Х составляют: натрия 16,61%, водорода 1,44%, кислорода 34,66%, элемента Э 47,29%. Определите состав соединения Х. Приведите уравнения реакций, характеризующих

Подробнее

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОР. МОСКВЫ

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОР. МОСКВЫ ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОР. МОСКВЫ Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ «МИСиС»

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

ОКИСЛИТЕЛЬНО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ КАЗАНСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АРХИТЕКТУРНО - СТРОИТЕЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ Кафедра химии ОКИСЛИТЕЛЬНО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Методические указания к лабораторной работе по химии для студентов дневного, заочного

Подробнее

Содержание критерия Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы. 3

Содержание критерия Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы. 3 Задания C1 по химии www.ctege.info 1. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, Zn + KMnO4 + H2SO4 = + + + 5 Zn 2e Zn+2 2 Mn+7 + 5e Mn+2 5Zn + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5ZnSO4 + K2SO4 + 2MnSO4

Подробнее

Еще раз об ОВР. Буцкая Наталья Наумовна учитель химии ГБОУ СОШ 572 г. Москва

Еще раз об ОВР. Буцкая Наталья Наумовна учитель химии ГБОУ СОШ 572 г. Москва Еще раз об ОВР Буцкая Наталья Наумовна учитель химии ГБОУ СОШ 572 г. Москва Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) являются одной из важнейших тем в программе неорганической химии. Они сложны тем,

Подробнее

Примеры решения задач

Примеры решения задач Пример 1 Примеры решения задач Исходя из степени окисления брома в соединениях: КBr, Br, BrF, BrO, HBrO, определите, какое из веществ может быть только окислителем, какое только восстановителем, а какое

Подробнее

Как быстро расставить коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций

Как быстро расставить коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций Как быстро расставить коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций 33 Д. И. Мычко, кандидат химических наук, доцент кафедры неорганической химии БГУ В средней школе меня, как и всех

Подробнее

Презентация «Упражнение в расстановке коэффициентов в окислительно восстановительных реакциях методом электронного баланса»

Презентация «Упражнение в расстановке коэффициентов в окислительно восстановительных реакциях методом электронного баланса» Презентация «Упражнение в расстановке коэффициентов в окислительно восстановительных реакциях методом электронного баланса» Казанцева Евгения Андреевна учитель химии МОУ школа 12 г. Жуковский Алгоритм

Подробнее

Химия 2018 ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ

Химия 2018 ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ Химия 2018 ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ САЙТ ФИПИ HTTP://FIPI.RU/ABOUT МАТЕРИАЛЫ САЙТА МАТЕРИАЛЫ САЙТА МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЕГЭ Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников Спецификация

Подробнее

Итоговая контрольная работа в 9 классе год (демоверсия). Время выполнения роботы 90 минут. План работы.

Итоговая контрольная работа в 9 классе год (демоверсия). Время выполнения роботы 90 минут. План работы. Итоговая контрольная работа в 9 классе 2016-17 год (демоверсия). Время выполнения роботы 90 минут. План работы. Содержание задания Уровень сложности Максимальный балл. 1 Строение атома. Строение электронных

Подробнее

Ответы к заданиям. Ответы к заданиям

Ответы к заданиям. Ответы к заданиям Химия. 11 класс. Вариант ХИ10203 Ответы к заданиям задания Ответ 8 5312 9 2365 16 1634 17 3256 22 4344 23 2331 24 2122 25 5144 Химия. 11 класс. Вариант ХИ10204 Ответы к заданиям задания Ответ 8 2134 9

Подробнее

Пробный ЕГЭ 2018 по химии 1 с ответами Пояснение Габдрахманова Наргиза Шамилевна

Пробный ЕГЭ 2018 по химии 1 с ответами Пояснение Габдрахманова Наргиза Шамилевна Пробный ЕГЭ 2018 по химии 1 с ответами Пояснение Габдрахманова Наргиза Шамилевна 1. Распишем электронную конфигурацию всех элементов: 1) 6С: 1s 2 2s 2 2p 2 2 неспаренных электрона 2) 1H: 1s 1 1 неспаренный

Подробнее

Занятие 9 Классификация химических реакций неорганических соединений. Термохимия.

Занятие 9 Классификация химических реакций неорганических соединений. Термохимия. Занятие 9 Классификация химических реакций неорганических соединений. Термохимия. 1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2SО 2(r ) + О 2(Г ) = 2SO? (r) + 198 кдж, выделилось 297 кдж

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ. Инструкция по выполнению работы

Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ. Инструкция по выполнению работы Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 6 (45 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по теме «Металлы. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ»

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ. Инструкция по выполнению работы

Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ. Инструкция по выполнению работы Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 6 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по теме «Металлы. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ»

Подробнее

ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант

ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант 1. Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. На данном рисунке

Подробнее

Ионно-обменные реакции между ионами. в растворах электролитов

Ионно-обменные реакции между ионами. в растворах электролитов Ионно-обменные реакции между ионами в растворах электролитов Реакции в растворах электролитов протекают между ионами, на которые диссоциируют растворенные вещества. При этом не изменяются степени окисления

Подробнее

3 Чистым веществом, в отличие от индивидуального вещества, является:

3 Чистым веществом, в отличие от индивидуального вещества, является: ТЕСТ ПО ХИМИИ 8 КЛАСС. Инструкция. Тест состоит из 15 заданий: 10 закрытых заданий содержат по 4 варианта ответов, причем каждый вопрос имеет только 1 верный ответ; 2 задания на соотнесение (11-12); 3

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР). ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ. Задание 5. Сущность ОВР. Окислитель и восстановитель

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР). ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ. Задание 5. Сущность ОВР. Окислитель и восстановитель ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР). ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ Задание 5. Сущность ОВР. Окислитель и восстановитель Определи с.о. атомов в реагентах и продуктах реакций. Окислительно-восстановительные

Подробнее

Демонстрационный вариант проверочных материалов для промежуточной аттестации обучающихся 9 классов (в форме семейного образования и самообразования)

Демонстрационный вариант проверочных материалов для промежуточной аттестации обучающихся 9 классов (в форме семейного образования и самообразования) Демонстрационный вариант проверочных материалов для промежуточной аттестации обучающихся 9 классов (в форме семейного образования и самообразования) по ХИМИИ 4 5 В 4 периоде главной подгруппы V(А) группы

Подробнее

Входной контроль 9 класс (естественнонаучный) Вариант 1 Часть 1 1. Схема распределения электронов по электронным слоям: 1s 2 2s 2 2p 4 соответствует

Входной контроль 9 класс (естественнонаучный) Вариант 1 Часть 1 1. Схема распределения электронов по электронным слоям: 1s 2 2s 2 2p 4 соответствует Входной контроль 9 класс (естественнонаучный) Вариант 1 1. Схема распределения электронов по электронным слоям: 1s 2 2s 2 2p 4 соответствует атому 1) хлора 2) фтора 3) кислорода 4) серы 2. В каком ряду

Подробнее

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_ Шифр Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Ʃ Итоговый балл Итоговый балл (из 100 баллов) (из 10 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Подробнее