ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут)

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут)"

Транскрипт

1 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ правильный ответ подчеркнут) 1 Какие вещества относятся к сильным восстановителям: А) оксид марганца IV), оксид углерода IV) и оксид кремния IV); Б) вода, царская водка и олеум; В) перманганат калия, манганат калия и хромат калия; Г) аммиак, щелочные и щелочноземельные металлы Какое вещество являются самым сильным окислителем: А) плавиковая кислота; Б) фтор; В) кислород; Г) платина 3 Степени окисления кислорода в воде и в пероксиде водорода равны соответственно: А) - и -; Б) - и +; В) - и -1; Г) + и 4 Степени окисления марганца в перманганате калия и в манганате натрия равны соответственно: А) +7 и +6; Б) +7 и +4; В) +6 и +7; Г) +7 и +7 5 Различают следующие типы окислительно-восстановительных реакций: А) обмена, разложения и соединения; Б) молекулярные, ионные и электронные; В) межмолекулярные, внутримолекулярные и диспропорционирования; Г) самоокисления-самовосстановления, этерификации, нейтрализации 5 Из представленных реакций к реакции диспропорционирования принадлежит: А) S + HNO 3конц = H SO 4 + NO Б) Mg + S = MgS В) H O = H O + O Г) 6KOH + 3S = K SO 3 + K S + 3H O 6 При взаимодействии цинка с концентрированной азотной кислотой протекает реакция:

2 А) 3Zn + 8HNO 3 = 3ZnNO 3 ) + NO + 4H O Б) 4Zn + 1HNO 3 = 4ZnNO 3 ) + NH 4 NO 3 + 3H O В) Zn + HNO 3 = ZnNO 3 ) + H Г) Zn + 4HNO 3 = 3ZnNO 3 ) + NO + H O 7 Какие вещества способны проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства: А) H O, Li, HNO 3 Б) H O, SO, HNO В) F, HF, HClO Г) Na, Ne, O 3 8 Окисление пирита концентрированной азотной кислотой протекает по схеме: FeS + HNO 3 FeNO 3 ) 3 + H SO 4 + NO + H O Используя метод полуреакций, получите сокращенное ионное уравнение для данной окислительно-восстановительной реакции: А) Fe NO 3 - = Fe NO Б) Fe + + S NO H + = Fe 3+ + S NO + 15H O В) Fe + + S - +15N +5 = Fe 3+ + S N +4 Г) FeS + 15NO H + = Fe 3+ + SO NO + 7H O 9 В кислой среде пермангагат-ион восстанавливается до: А) манганат-иона MnO 4 - Б) оксида марганца II) В) катиона Mn + Г) оксида марганца IV) 1 В кислой среде дихромат калия восстанавливается до: А) хромат-иона CrO 4 - Б) тетрагидроксохромит-иона [CrOH) 4 ] - В) оксида хрома III) Г) катиона Сr Любую полуреакцию окисления или восстановления можно записать в виде: Ох + ne R, где Ох окислитель, R продукт восстановления Каждая такая реакция характектеризуется: А) степенью окисления Б) валентностью окислителя В) стандартным окислительно-восстановительным потенциалом Г) числом Фарадея 1 Чем больше стандартный окислительно-восстановительный потенциал Е о, тем: А) сильнее окислитель и слабее восстановитель Б) слабее окислитель и сильнее восстановитель

3 В) меньшее количество продукта восстановления окислителя образуется в реакции Г) меньше степень окисления элемента окислителя и больше степень окисления элемента восстановителя 13 За точку отсчета стандартных потенциалов принято значение Е полуреакции H+ + e H, равное А) 8,31 В Б) В),4 В Г) 6, 1 3 В 14 По отношению к полуреакции H+ + e H одни вещества ведут себя как окислители, другие как восстановители Вещества, выступающие по отношению к водороду: 1) как восстановители, ) как окислители имеют: А) 1 положительное значение Е отрицательное значение Е Б) 1 отрицательное значение Е - Е = В) 1- отрицательное значение Е положительное значение Е Г) 1 - Е = положительное значение Е 15 Количественным критерием возможности протекания окислительновосстановительного процесса является: А) положительное значение стандартного потенциала восстановителя Б) отрицательное значение стандартного потенциала окислителя В) отрицательное значение разности электроотрицательностей восстановителя и окислителя Г) положительное значение разности стандартных потенциалов полуреакций окисления и восстановления 16 Полуреакции окисления галогенд-ионов до свободных галогенов имеют следующие значения стандартных потенциалов 1 Cl - -e Cl, E =-1,36 В Br - -e Br, E =-1,7 В 3 I - - e I, E =-,54 В Используя в качестве окислителя перманганат калия в нейтральной водной среде полуреакция MnO H O +3e MnO +4OH -, E =,57В) возможно осуществить: А) все реакции 1-3) Б) только реакции 1) и ) В) только реакцию 3)

4 Г) только реакцию 1) 17 Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме: 1 Cu O X X CuCl Реакции 1) и ) должны быть окислительно-восстановительными: А) 1 Cu O + O = 4CuO CuO + HCl = CuCl + H O; X CuO Б) 1 Сu O + CO = Cu + CO Cu + Cl = CuCl ; X Cu В) 1 Cu O + HCl = CuCl = H O CuCl + Cl = CuCl ; X CuCl Г) 1 3Cu O + Al = 6Cu + Al O 3 - Cu + HCl = CuCl + H ; X Cu 18 При электролизе водного раствора сульфата меди с инертным анодом образуются следующие продукты: А) на катоде медь, на аноде кислород, в растворе серная кислота Б) На катоде водород, на аноде кислород, в растворе сульфат меди В) на катоде медь, на аноде сера, в растворе гидроксид меди Г) на катоде водород, на аноде сера, в растворе вода 18 При электролизе водного раствора нитрата калия с инертным анодом образуются следующие продукты: А) на катоде калий, на аноде кислород, в растворе азотная кислота Б) на катоде водород, на аноде кислород, в растворе нитрат калия В) на катоде калий, на аноде азот, в растворе гидроксид калия Г) на катоде водород, на аноде оксид азота IV), в растворе вода 19 Какое из веществ дает одинаковые продукты при электролизе водного раствора и расплава: А) CuCl Б) KBr В) NaOH Г) таких веществ не бывает При электролизе раствора хлорида кальция на катоде выделилось 5,6 г водорода Какой газ выделится на аноде и какова его масса: А) 198,8 г Cl Б) 89,6 г О В) 43,6 г Cl O Г) 1, г HCl 1 Какие продукты будут находиться в растворе в результате электролиза водного раствора нитрата меди II) с инертными электродами в двух случаях: 1 соль полностью подвергнута электролизу, и после этого

5 электроды сразу вынуты из раствора; соль полностью подвергнута электролизу, электрический ток отключается и после этого в течение непродолжительного времени электроды остаются в растворе: А) 1 - CuOH) ; H O Б) CuOH; HNO 3 В) 1 - HNO 3 ; CuNO 3 ) и HNO 3 Г) 1 HNO 3 ; CuNO 3 Какие из приведенных уравнений описывают процессы окисления: 1 Cl - -e Cl P +3 -e P +5 3 S +4 -e S +6 4 Cl +e Cl - А) 1) и ) Б) 4) В) 1) и 3) Г) 1), ) и 3) 3 При электролизе водного раствора какого вещества происходит разложение воды на кислород и водород: А) NaCl Б) CuSO4 В) Na SO 4 Г) AgNO 3 4 При электролизе водного раствора какого вещества происходит разложение воды на кислород и водород: А) KNO 3 Б) CH 3 COONa В) KI Г) CuCl 5 В каких реакциях водород является окислителем: 1 H + O = H O Na + H = NaH Ca + H = CaH 3H + N = NH 3 А) 1) и 3) Б) 1) В) ) и 3) Г) 1) и 4) 6 Составьте уравнение реакции взаимодействия оксида железа II) с разбавленной азотной кислотой, если продукт восстановления азотной кислоты оксид азота II) Известно, что стехиометрический коэффициент перед FeO равен 3 Чему равен стехиометрический коэффициент перед азотной кислотой?

6 А) 1 Б) 1 В) 5 7 Составьте уравнение реакции взаимодействия металлического железа с горячей концентрированной серной кислотой, если продукт восстановления серной кислоты оксид серы IV) Известно, что стехиометрический коэффициент перед Fe равен Чему равен коэффициент перед H SO 4 А) 6 Б) 3 В) 1 Г) А) Б) 5 В) 1 8 Составьте уравнение реакции растворения фосфора в азотной кислоте, если продукт восстановления азотной кислоты оксид азота II) Стехиометрический коэффициент перед H O равен Чему равен стехиометрический коэффициент перед HNO 3 9 Составьте уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты с перманганатом калия Известно, что стехиометрический коэффициент перед KMnO 4 равен Чему равен коэффициент перед HCl А) 8 Б) 16 В) 14 Г) 18 3 Составьте уравнение реакции окисления гидроксида железа II) перманганатом калия в водном растворе Известно, что стехиометрический коэффициент перед KMnO 4 равен 1 Чему равен коэффициент перед H O А) 1 Б) 4 В) 31 Составьте уравнение реакции растворения алюминия в азотной кислоте, если продукт восстановления азотной кислоты нитрат

7 аммония Известно, что стехиометрический коэффициент перед Al равен 8 Чему равен коэффициент перед HNO 3? А) 3 Б) 1 В) 4 Г) 18 3 Составьте уравнение реакции взаимодействия иодида натрия с концентрированной серной кислотой, если продукт восстановления серной кислоты сероводород Известно, что стехиометрический коэффициент перед HO равен 4 Чему равен коэффициент перед NaI? 33 А) 8 Б) 1 В) 4 34 Оксид серы IV) обесцвечивает раствор перманганата калия Составьте уравнение этой реакции марганец восстанавливается до Mn + ) Известно, что стехиометрический коэффициент перед H O равен Чему равен коэффициент перед SO? А) 5 Б) 6 В) 1 Г) 7 35 Один из продуктов реакции хлора с горячим раствором гидроксида калия хлорат калия Составьте уравнение этой реакции Известно, что стехиометрический коэффициент перед KClO 3 равен 1 Чему равен коэффициент перед KOH? А) 3 Б) 4 В) 6 Г) 36 Составьте уравнение реакции окисления нитрита калия дихроматом калия в присутствии серной кислоты Известно, что стехиометрический коэффициент перед K Cr O 7 равен 1 Чему равен коэффициент перед KNO А) Б) 4 В) 3 Г) 1

8 37 Какую массу и какого газообразного вещества можно получить из газов, образовавшихся при пропускании тока силой,5 А в течение часов через раствор хлорида натрия А) 13,6 г HCl Б) 7, г HCl В) 13,6 г Cl Г) 7, г H 38 При электролизе раствора хлорида кальция на катоде выделилось 5,6 г водорода Какой газ и какой массы выделился на аноде А) 198,8 г O Б) 198,8 г Cl В) 5, г HCl Г) 5, г H 39 Рассчитайте время, необходимое для осаждения на катоде 6,4 г меди при пропускании постоянного тока силой 5,36 А через водный раствор сульфата меди А) 1,5 ч Б), ч В) 1 ч Г),5 ч 4 Через расплавленный оксид алюминия пропускали постоянный ток силой 16 А в течение 3 часов Рассчитайте массу алюминия, выделившегося на катоде А) 16,1 г Б) 8,5 г В) 18 г Г) г 41 Используя окислительно-восстановительные потенциалы двух + 3+ ϕ BiO3 + 6H / Bi + 3H = 1, 8B + + ϕ MnO4 + 8H / Mn + 4H = 1, 5B составить ОВР в ионном и молекулярном виде, расставить коэффициенты Принимая, что в окончательном ионном уравнении стехиометрический коэффициент перед H O равен 7, найти коэффициент перед BiO - 3 А) 5 Б) 3 В) Г) 7

9 4 Используя окислительно-восстановительные потенциалы двух 3+ + ϕ Fe / Fe ) =, 77B + ϕ S + H / H S) =, 14B составить ОВР в ионном и молекулярном виде, расставить коэффициенты Принимая, что в окончательном ионном уравнении стехиометрический коэффициент перед H S равен 1, найти коэффициент перед Fe + А) Б) 1 В) 3 Г) 4 43 Используя окислительно-восстановительные потенциалы двух + + ϕ MnO + 8H / Mn + 4H = 1, 5B 4 + ϕ Zn / Zn ) =, 76B составить ОВР в ионном и молекулярном виде, расставить коэффициенты перед H O равен 8, найти коэффициент перед Mn + А) 1 Б) В) 4 Г) 5 44 Используя окислительно-восстановительные потенциалы двух + 3+ ϕ Cr O + 14H / Cr + 7H = 1, 34B 7 3+ ϕ Fe / Fe ) =, 77B составить ОВР в ионном и молекулярном виде, расставить коэффициенты перед H O равен 7, найти коэффициент перед Cr O - 7 А) Б) 4 В) 1 45 Используя окислительно-восстановительные потенциалы двух + + ϕ NO + 1H / NH + 3H =, 87B ϕ Zn / Zn ) =, 76B составить ОВР в ионном и молекулярном виде, расставить коэффициенты перед Zn равен 4, найти коэффициент перед NH + 4

10 А) 3 Б) 1 В) Г) 5 46 Используя окислительно-восстановительные потенциалы двух ϕ SO + 4H O / S + 8OH ) =, 75B 4 ϕ S / S ) =, 464B составить ОВР в ионном и молекулярном виде, расставить коэффициенты перед H O равен 4, найти коэффициент перед S А) 1 Б) 3 В) Г) 4 47 Используя окислительно-восстановительные потенциалы двух + ϕ JO + 1H / J + 6H = 1, 19B 3 Cl / Cl ) = 1, 36B ϕ составить ОВР в ионном и молекулярном виде, расставить коэффициенты перед H O равен 6, найти коэффициент перед Cl А) 5 Б) 6 В) 3 Г) 1 48 Используя окислительно-восстановительные потенциалы двух + + ϕ MnO + 8H / Mn + 4H = 1, 51B 4 + S + H / H S) =, 14B ϕ составить ОВР в ионном и молекулярном виде, расставить коэффициенты перед H O равен 8, найти коэффициент перед H S А) 3 Б) В) 5 Г) 1 49 Используя окислительно-восстановительные потенциалы двух + + ϕ MnO + 8H / Mn + 4H = 1, 51B 4

11 + ϕ O + H / H O ) =, 68B составить ОВР в ионном и молекулярном виде, расставить коэффициенты перед H O равен 8, найти коэффициент перед H O А) 5 Б) 6 В) 1 5 Используя окислительно-восстановительные потенциалы двух ϕ CrO + H O / CrO + 4OH ) =, 14B 4 Br / Br ) = 1, 65B ϕ составить ОВР в ионном и молекулярном виде, расставить коэффициенты перед H O равен 4, найти коэффициент перед Br А) Б) 4 В) 3 Г) 1

Важнейшие окислители и восстановители

Важнейшие окислители и восстановители Важнейшие окислители и восстановители Весьма важным является определение самой возможности протекания ОВР, а также установление продуктов реакции. В связи с этим следует отметить, что направление протекания

Подробнее

26. Задачи повышенного уровня сложности (ЧАСТЬ С) 1. Окислительно-восстановительные реакции

26. Задачи повышенного уровня сложности (ЧАСТЬ С) 1. Окислительно-восстановительные реакции 26. Задачи повышенного уровня сложности (ЧАСТЬ С) 1. Окислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстановительными называются реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления атомов в молекулах

Подробнее

14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Окислители и восстановители

14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Окислители и восстановители 14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз 14.1. Окислители и восстановители Окислительно-восстановительные реакции протекают с одновременным повышением и понижением степеней окисления элементов

Подробнее

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой Занятие 10 Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Тест 1 1. Процесс окисления отражен схемой 1) СО 2 3 СО 2 3) СО 2 СО 2) А1 3 С 4 СН 4 4) СН 4 СО 2 2. В реакции оксида хрома(ш) с алюминием

Подробнее

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ 1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ При решении задач такого типа особо отметим: 1. Большинство реакций в предлагаемой цепочке превращений окислительно-восстановительные реакции. Поэтому

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 06 Окислительно-восстановительные реакции. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 06 Окислительно-восстановительные реакции. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 06 Окислительно-восстановительные Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ (ОВР) (ОВР) Основные понятия При определении степени окисления атома в соединении ВАЖНО

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 07 Окислительно-восстановительные реакции. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 07 Окислительно-восстановительные реакции. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 07 Окислительно-восстановительные реакции Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Окислительно-восстановительные реакции

Подробнее

Организация подготовки к ЕГЭ по химии: окислительно-восстановительные реакции

Организация подготовки к ЕГЭ по химии: окислительно-восстановительные реакции Организация подготовки к ЕГЭ по химии: окислительно-восстановительные реакции Лидия Ивановна Асанова к.п.н., доцент кафедры естественнонаучного образования ГБОУ ДПО «Нижегородский институт развития образования»

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких

Подробнее

Окислительно-восстановительные реакции Кузнецова А.А., доцент кафедры ООД

Окислительно-восстановительные реакции Кузнецова А.А., доцент кафедры ООД Окислительно-восстановительные реакции Кузнецова А.А., доцент кафедры ООД Окисление, восстановление Степень окисления Окислители, восстановители Правила определения степени окисления Типы окислительно-восстановительных

Подробнее

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов 1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов имеет наибольшую электроотрицательность? 1) Натрий

Подробнее

Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12

Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12 Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12 Соли это сложные вещества состоящие из атомов металлов и кислотных остатков Примеры: Na 2 CO 3 карбонат натрия; FeCl 3 хлорид железа (III); Al 2 (SO 4 ) 3

Подробнее

Методические указания Подготовлены профессором Литвиновой Т.Н. Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»

Методические указания Подготовлены профессором Литвиновой Т.Н. Тема: «Окислительно-восстановительные реакции» Методические указания Подготовлены профессором Литвиновой Т.Н. Тема: «Окислительно-восстановительные реакции» В природе, в живых организмах, химической промышленности имеют огромное значение окислительно-восстановительные

Подробнее

3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) 46.

3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) 46. Тест 1 Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. 1. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента? 1) числом протонов; 2) числом нейтронов; 3) числом электронов;

Подробнее

5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ( окисляется),

5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ( окисляется), 5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Окислительно-восстановительными называются химические реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления атомов элементов. Окисление процесс отдачи электронов,

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 3 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

Лабораторная работа 10. Изучение закономерностей протекания окислительно-восстановительных реакций.

Лабораторная работа 10. Изучение закономерностей протекания окислительно-восстановительных реакций. Лабораторная работа 10. Изучение закономерностей протекания окислительно-восстановительных реакций. Цель работы: Изучение окислительно-восстановительных свойств соединений, освоение методики составления

Подробнее

MnO 2 Манганат (K 2 MnO 4 или KNaMnO 4, Na 2 MnO 4 ) -

MnO 2 Манганат (K 2 MnO 4 или KNaMnO 4, Na 2 MnO 4 ) - Перманганат калия как окислитель. KMnO 4 + восстановители в кислой среде Mn +2 в нейтральной среде Mn +4 в щелочной среде Mn +6 (соль той кислоты, которая участвует в реакции) MnSO 4, MnCl 2 MnO 2 Манганат

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 4 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

Самостоятельная работа учащихся 9б, 10аб, 11а классов по химии в период карантина.

Самостоятельная работа учащихся 9б, 10аб, 11а классов по химии в период карантина. Самостоятельная работа учащихся 9б, 10аб, 11а классов по химии в период карантина. класс Тема для самостоятельного изучения Отчет о проделанной работе 9б 25 Аммиак. письменно ответить на 1. Строение молекулы

Подробнее

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 +

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

Подробнее

1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора. Задания В3 по химии 1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора. ФОРМУЛА СОЛИ А) В) ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) водород 2) кислород 3)

Подробнее

Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)»

Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)» Электролиз Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)» Проверяемые элементы содержания Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Требования к уровню подготовки

Подробнее

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты.

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты. 1 раздел 1. Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева. Строение периодической системы: группы, подгруппы, периоды, ряды. Изменение свойств элементов и их соединений в пределах группы

Подробнее

Методические рекомендации к решению заданий ЕГЭ части С1

Методические рекомендации к решению заданий ЕГЭ части С1 Методические рекомендации к решению заданий ЕГЭ части С1 Занятие 1. Это нужно знать! Методические рекомендации учителю: 1. Обобщить материал по теме «Окислительно-восстановительные реакции» и составить

Подробнее

Тема «Окислительно-восстановительные реакции»

Тема «Окислительно-восстановительные реакции» Тема «Окислительно-восстановительные реакции» Цели: образовательные: Закрепить знания учащихся об основных положениях теории окислениявосстановления, важнейших окислителях и восстановителях; Совершенствовать

Подробнее

Задания 9 класса. 1. Положительную степень окисления азот проявляет в соединении: 1. NO 4. N 2 H 4

Задания 9 класса. 1. Положительную степень окисления азот проявляет в соединении: 1. NO 4. N 2 H 4 Задания 9 класса 1. Положительную степень окисления азот проявляет в соединении: 1. NO 3. Na 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. Металлический натрий не реагирует с: 1. HCl 2. O 2 3. К основным оксидам относится:

Подробнее

Тест «Типы химических реакций (химия 11 класс, базовый уровень) Вариант 2 7. Закончить уравнения реакций и указать их тип:

Тест «Типы химических реакций (химия 11 класс, базовый уровень) Вариант 2 7. Закончить уравнения реакций и указать их тип: Тест по химии 11 класс (базовый уровень) Тест «Типы химических реакций (химия 11 класс, базовый уровень) Вариант 1 1. Закончить уравнения реакций и указать их тип: а) Al 2 O 3 +HCl, б) Na 2 O + H 2 O,

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ. Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич,

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ. Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич, ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич, 1. Понятие об е Проведем следующий опыт. Поместим в раствор хлорида меди(ii) две металлические пластинки,

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов: 1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

Подробнее

Окислительно-восстановительные реакции. Теоретические предпосылки:

Окислительно-восстановительные реакции. Теоретические предпосылки: 1 Окислительно-восстановительные реакции Теоретические предпосылки: Все химические реакции можно разбить на две группы. В реакциях первой группы окисленность всех элементов, входящих в состав реагирующих

Подробнее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее Итоговая контрольная работа по курсу неорганической химии. Содержание проверки Уровень Баллы сложности 1. Взаимосвязи между положением элемента в ПСХЭ, строением его ВО 1 атома и степенью окисления. Низшая,

Подробнее

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Укажите, какие химические процессы лежат в основе получения фосфорной кислоты. Напишите уравнения реакций получения H 3 РO 4. Термический способ получения фосфорной

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Министерство образования и науки Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МОРСКОЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант III. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант III. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома азота? 1) +5 2) -3 3) +3 4) +7 2. Что общего в атомах 35 17Сl и 37 17Сl? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

КАТОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ. Если металл находится в ряду напряжений: Восстановление на катоде. Положение металла в ряду напряжений

КАТОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ. Если металл находится в ряду напряжений: Восстановление на катоде. Положение металла в ряду напряжений Тема 6. «Электролиз растворов и расплавов солей» 1. Электролиз окислительно восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока через раствор или расплав электролита.

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ РАЗДЕЛ 5 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ Химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов нескольких элементов реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными.

Подробнее

С1 Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее

С1 Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее В2 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. С1 Реакции окислительно-восстановительные.

Подробнее

Вариант 4. 2Cu 2 O + CO 2 + 5H 2 O; 2х Cu 2 O + C 3 H 7 COOH + 2H 2 O.

Вариант 4. 2Cu 2 O + CO 2 + 5H 2 O; 2х Cu 2 O + C 3 H 7 COOH + 2H 2 O. Вариант 4 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Mg(OH)] 2 CO 3, б) FeNH 4 (SO 4 ) 2 12H 2 O, кристаллогидрат, в) NH 4 HSO 4? Ответ: а) [Mg(OH)] 2 CO 3 основная соль, б) FeNH 4 (SO 4 ) 2 12H 2 O двойная

Подробнее

В реакции оксида железа (III) с оксидом углерода (II) окислителем является 1) Fe 0 2) C + 2 3) Fe + 3 4) C + 4 В реакции оксида хрома (III) с алюминие

В реакции оксида железа (III) с оксидом углерода (II) окислителем является 1) Fe 0 2) C + 2 3) Fe + 3 4) C + 4 В реакции оксида хрома (III) с алюминие Отложенные задания (180) В окислительно-восстановительной реакции Cu+HNO 3 (разб) Cu(NO 3 ) 2 +NO+H 2 O коэффициент перед окислителем 1) 8 2) 10 3) 6 4) 4 В уравнении реакции полного сгорания сероводорода

Подробнее

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Проверяемый элемент содержания Форма задания Макс. балл 1. Электролиты и неэлектролиты ВО 1 2. Электролитическая диссоциация ВО 1 3. Условия необратимого

Подробнее

1. Окислительные свойства серная кислота проявляет в реакции, схема которой:

1. Окислительные свойства серная кислота проявляет в реакции, схема которой: Задания А25 по химии 1. Окислительные свойства серная кислота проявляет в реакции, схема которой: Окислители принимают электроны и понижают степень окисления. Серная кислота может проявлять окислительные

Подробнее

процесс присоединения электронов называется восстановлением

процесс присоединения электронов называется восстановлением ЗАНЯТИЕ 6 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, называются окислительно-восстановительными. Таблица 1 Основные понятия

Подробнее

Методическая разработка практического занятия по химии по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Методическая разработка практического занятия по химии по теме «Окислительно-восстановительные реакции» Частное образовательное учреждение среднего профессионального образования «Краснодарский техникум управления, информатизации и сервиса» Методическая разработка практического занятия по химии по теме «Окислительно-восстановительные

Подробнее

«Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей»

«Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей» «Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей» 1. Рассчитайте концентрацию ионов [OH ], если концентрация ионов водорода в растворе составляет [H + ] = 1 10 8 моль/л. 2. Составьте уравнения реакций

Подробнее

Химические реакции, протекающие под действием электрического тока на электродах, помещенных в раствор или расплав электролита, называются электролизом

Химические реакции, протекающие под действием электрического тока на электродах, помещенных в раствор или расплав электролита, называются электролизом Подготовка к ЕГЭ-2016 по химии (задание 29) Проверяемый элемент содержания: Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Электролиты раствор, расплав проводят электрический ток Катод (-) Анод

Подробнее

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_ Шифр Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Ʃ Итоговый балл Итоговый балл (из 100 баллов) (из 10 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Подробнее

Методические рекомендации по подготовке учащихся к выполнению заданий повышенного и высокого уровней сложности ЕГЭ по химии

Методические рекомендации по подготовке учащихся к выполнению заданий повышенного и высокого уровней сложности ЕГЭ по химии Методические рекомендации по подготовке учащихся к выполнению заданий повышенного и высокого уровней сложности ЕГЭ по химии Сажнева Татьяна Владимировна, к.х.н., доцент РО РИПК и ППРО Демоверсия КИМ ЕГЭ

Подробнее

Часть 3 С3. Часть 3 С4

Часть 3 С3. Часть 3 С4 ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе

Подробнее

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Изучение окислительно-восстановительных реакций»

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Изучение окислительно-восстановительных реакций» Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Изучение окислительно-восстановительных

Подробнее

6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп

6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп 6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп Металлы это химические элементы, атомы которых легко отдают электроны внешнего (а некоторые и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь

Подробнее

МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово. соединения АЗОТА. Учитель химии: Касьянова И.А.

МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово. соединения АЗОТА. Учитель химии: Касьянова И.А. МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово соединения АЗОТА Учитель химии: Касьянова И.А. Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака

Подробнее

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени 1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Подробнее

9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3.

9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3. 9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3. Фосфат натрия 4. Нитрат кобальта (II) 2. Укажите соединения,

Подробнее

Химия. 9 класс. Вариант 3 r00236 Видеоразбор на сайте

Химия. 9 класс. Вариант 3 r00236 Видеоразбор на сайте Тренировочная работа 1 по ХИМИИ Химия. 9 класс. Вариант 3 r00236 Видеоразбор на сайте www.statgrad.cde.ru 222 2 Инструкция по выполнению работы Район. Город (населенный пункт). Школа Класс. Фамилия Имя

Подробнее

ДИАГНОСТИЧЕСКАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 9 КЛАСС (базовый уровень) Продолжительность - 45 минут. Bapuaнm I

ДИАГНОСТИЧЕСКАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 9 КЛАСС (базовый уровень) Продолжительность - 45 минут. Bapuaнm I ДИАГНОСТИЧЕСКАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 9 КЛАСС (базовый уровень) Продолжительность 45 минут. Bapuaнm I А1 Xpoм имeeт cтeпeнь oкиcлeния +3 в pядy вeществ: 1) Cr 2 О 3, H 2 CrО 4, Cr(OH) 3 ; 2) CrО

Подробнее

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом C1 Химия. 11 класс. Вариант ХИ1060 1 Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Определите окислитель

Подробнее

Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» 8. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора?

Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» 8. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора? Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» 1. 8. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора? 2. Число полностью заполненных энергетических подуровней для частицы Cl равно: 1) 2 2) 3 3) 4 4)

Подробнее

2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке?

2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке? Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева 1. Заряд ядра атома химического элемента, расположенного в 3-м периоде, IIA группе равен 1) +12 2) +2 3) +10 4) +8 2. Чему равен заряд ядра атома (+Z),

Подробнее

Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1

Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1 ХИМИЯ, 11 класс Вариант 1, Ноябрь 2010 Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1 При выполнении заданий А1 А8 в бланке ответов 1 под номером выполняемого задания поставьте знак «х» в клеточку,

Подробнее

Тест «Степень окисления» 2. Высшую степень окисления элемент имеет в оксиде. 3. Высшую степень окисления элемент имеет в оксиде

Тест «Степень окисления» 2. Высшую степень окисления элемент имеет в оксиде. 3. Высшую степень окисления элемент имеет в оксиде Тест «Степень окисления» 1. Чему равна высшая степень окисления элемента главной подгруппы? 1) номеру группы 2) номеру периода 3) номеру элемента 4) номеру ряда 2. Высшую степень окисления элемент имеет

Подробнее

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» «КЕЛЬЧИЮРСА ШÖР ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНÖЙ СЬÖМКУД ВЕЛÖДАН УЧРЕЖДЕНИЕ СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ Заместитель

Подробнее

Хром - общая характеристика металла Химические свойства Соединения хрома (II) Соединения хрома (III) Соединения хрома (VI) Применение

Хром - общая характеристика металла Химические свойства Соединения хрома (II) Соединения хрома (III) Соединения хрома (VI) Применение Хром - общая характеристика металла Химические свойства Соединения хрома (II) Соединения хрома (III) Соединения хрома (VI) Применение Положение в периодической таблице Хром элемент побочной подгруппы 6-ой

Подробнее

Задания с единым контекстом по темам «Окислительновосстановительные

Задания с единым контекстом по темам «Окислительновосстановительные Задания с единым контекстом по темам «Окислительновосстановительные реакции. Реакции ионного обмена» Л.И. Асанова, к.п.н., доцент кафедры естественнонаучного образования ГБОУ ДПО «Нижегородский институт

Подробнее

О. В. Архангельская, И. А. Тюльков., МГУ. Задача 1.

О. В. Архангельская, И. А. Тюльков., МГУ. Задача 1. О. В. Архангельская, И. А. Тюльков., МГУ. Трудная задача. Начнем по порядку. Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакциях существуют два метода: электронного баланса электронно-ионного

Подробнее

12.Какой баланс должен выдерживаться в окислительновосстановительных

12.Какой баланс должен выдерживаться в окислительновосстановительных 3 ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ 1. Дайте понятие степени окисления (с. о.)? 2. Как определить с.о. для элементов, входящих в состав молекул или сложных ионов? Приведите примеры. 3. Какие реакции относятся

Подробнее

Организация подготовки к ОГЭ по химии: задания высокого уровня сложности

Организация подготовки к ОГЭ по химии: задания высокого уровня сложности Организация подготовки к ОГЭ по химии: задания высокого уровня сложности Асанова Лидия Ивановна к.п.н., доцент кафедры естественнонаучного образования ГБОУ ДПО «Нижегородский институт развития образования»

Подробнее

УЧИСЬ САМОСТОЯТЕЛЬНОСТИ

УЧИСЬ САМОСТОЯТЕЛЬНОСТИ 1 Ю.И. Юнг, В.Ю. Юнг УЧИСЬ САМОСТОЯТЕЛЬНОСТИ ХИМИЯ ПОСОБИЕ ПО ХИМИИ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (7-8 классы) Часть 1 Ангарск 2 ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ. Необходимо знать: - химические уравнения; Вам необходимо

Подробнее

Химия 2018 ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ

Химия 2018 ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ Химия 2018 ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ САЙТ ФИПИ HTTP://FIPI.RU/ABOUT МАТЕРИАЛЫ САЙТА МАТЕРИАЛЫ САЙТА МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЕГЭ Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников Спецификация

Подробнее

Пробный ЕГЭ 2018 по химии 1 с ответами Пояснение Габдрахманова Наргиза Шамилевна

Пробный ЕГЭ 2018 по химии 1 с ответами Пояснение Габдрахманова Наргиза Шамилевна Пробный ЕГЭ 2018 по химии 1 с ответами Пояснение Габдрахманова Наргиза Шамилевна 1. Распишем электронную конфигурацию всех элементов: 1) 6С: 1s 2 2s 2 2p 2 2 неспаренных электрона 2) 1H: 1s 1 1 неспаренный

Подробнее

РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии

РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии 1. Осуществите превращения: Mg MgO MgSO 4 Mg(OH) 2 Mg(OH)Cl MgCl 2 Li Li 2 O LiOH LiH 2 PO 4 Li 2 HPO 4 Li 3 PO 4 La La 2 O 3 La(OH) 2 NO 3 La(OH) 3

Подробнее

Задания С2 по химии

Задания С2 по химии Задания С2 по химии 1. Даны вещества: фосфор, хлор, водные растворы серной кислоты и гидроксида калия. 1. 2. 3. 4. 2. Даны: бромоводородная кислота, перманганат натрия, гидроксид натрия и бром. Записаны

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая тетрадь рекомендована для студентов очной формы обучения, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования технического профиля. Данная рабочая

Подробнее

Банк заданий 11 класс химия

Банк заданий 11 класс химия Банк заданий 11 класс химия 1. Электронная конфигурация соответствует иону: 2. Одинаковую кофигурацию имеют частицы и и и и 3. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и

Подробнее

Государственная (итоговая) аттестация выпускников IX классов общеобразовательных учреждений 2009 г. (в новой форме) по ХИМИИ

Государственная (итоговая) аттестация выпускников IX классов общеобразовательных учреждений 2009 г. (в новой форме) по ХИМИИ Государственная (итоговая) аттестация выпускников IX классов общеобразовательных учреждений 2009 г. (в новой форме) по ХИМИИ Демонстрационный вариант экзаменационной работы подготовлен Федеральным государственным

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

FeS; 2 Fe + 3 Cl 2 2 FeCl 3 ; Fe + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 ; Fe + Cu(NO 3 ) 2 = Cu + Fe(NO 3 ) 2.

FeS; 2 Fe + 3 Cl 2 2 FeCl 3 ; Fe + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 ; Fe + Cu(NO 3 ) 2 = Cu + Fe(NO 3 ) 2. 26 Ключ к варианту 1 1. Напишите электронные формулы атомов алюминия и серы. Определите степени окисления атома серы в следующих соединениях: А1 2 S 3, А1 2 (SO 4 ) 3, Na 2 SO 3, Na 2 S 2 O 3, S 8. Al:

Подробнее

ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант

ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант 1. Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. На данном рисунке

Подробнее

1. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления углерода в нем.

1. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления углерода в нем. Электроотрицательность. и валентность химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Коррозия металлов и способы защиты от неё. 1. Установите соответствие между формулой вещества и степенью

Подробнее

Химия. Задания для самостоятельной работы по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Химия. Задания для самостоятельной работы по теме «Окислительно-восстановительные реакции» Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО «Уральский государственный технический университет УПИ» А. В. Нечаев Химия Задания для самостоятельной работы по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Подробнее

(ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка

(ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ ТЕСТ ПО ХИМИИ (ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка а)h 2 SO 4 + BaCl 2 б) HNO 3 + KOH в) HCl + CO 2 г) HCl + Ag 2. С какими из веществ а) карбонат

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

Контрольная работа «ПСХЭ и строение атома» 11 класс Вариант 2

Контрольная работа «ПСХЭ и строение атома» 11 класс Вариант 2 Контрольная работа «ПСХЭ и строение атома» 11 класс Вариант 1 1. Дайте характеристику химического элемента с порядковым номером 11. 2. На основании положения в Периодической системе расположите элементы:

Подробнее

Реакция горения топлива:

Реакция горения топлива: Очный этап. 9 класс. Решения. Задание 1. Молекулы двух сложных бинарных жидких соединений А и В содержат одинаковое число электронов, заряд которых в молекуле равен -28,8*10-19 Кл. Эти вещества используются

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

ОКИСЛИТЕЛЬНО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ КАЗАНСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АРХИТЕКТУРНО - СТРОИТЕЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ Кафедра химии ОКИСЛИТЕЛЬНО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Методические указания к лабораторной работе по химии для студентов дневного, заочного

Подробнее

Роль химического эксперимента при подготовке к ЕГЭ

Роль химического эксперимента при подготовке к ЕГЭ Городской семинар учителей химии 22 сентября 2015 г. Роль химического эксперимента при подготовке к ЕГЭ Гобрикова О.Ю., учитель химии ГБОУ Гимназии 1584 Химии никоим образом научиться невозможно, не видав

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 4 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Окислительновосстановительные

Подробнее

Условия заданий отборочного этапа (онлайн-тура) Открытой химической олимпиады 2016/2017 учебного года

Условия заданий отборочного этапа (онлайн-тура) Открытой химической олимпиады 2016/2017 учебного года Условия заданий отборочного этапа (онлайн-тура) Открытой химической олимпиады 2016/2017 учебного года Отборочный этап. Онлайн-тур. 9 класс. Условия. Задание 1.1. Масса атома элемента Х равна 1,66 10-24

Подробнее

9 класс. Условия. Задание 3.

9 класс. Условия. Задание 3. 9 класс. Условия. Задание 1. Молекулы двух сложных бинарных жидких соединений А и В содержат одинаковое число электронов, заряд которых в молекуле равен -28,8*10-19 Кл. Эти вещества используются как компоненты

Подробнее

Ответы к заданиям. Ответы к заданиям

Ответы к заданиям. Ответы к заданиям Химия. 11 класс. Вариант ХИ10401 Ответы к заданиям задания Ответ 8 2514 9 3154 16 6323 17 3451 22 2352 23 2133 24 1221 25 4235 Химия. 11 класс. Вариант ХИ10402 Ответы к заданиям задания Ответ 8 2345 9

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ. Инструкция по выполнению работы

Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ. Инструкция по выполнению работы Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 6 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по теме «Металлы. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ»

Подробнее

Еще раз об ОВР. Буцкая Наталья Наумовна учитель химии ГБОУ СОШ 572 г. Москва

Еще раз об ОВР. Буцкая Наталья Наумовна учитель химии ГБОУ СОШ 572 г. Москва Еще раз об ОВР Буцкая Наталья Наумовна учитель химии ГБОУ СОШ 572 г. Москва Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) являются одной из важнейших тем в программе неорганической химии. Они сложны тем,

Подробнее

Задания на лето по химии: 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит столько же атомов

Задания на лето по химии: 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит столько же атомов Задания на лето по химии: 1. Какое химическое количество вещества СО 2 содержит столько же атомов кислорода, сколько их содержится в 160г вещества SO 3? 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит

Подробнее

Тренировочная работа по ХИМИИ 9 класс 17 февраля 2017 года Вариант ХИ Инструкция по выполнению работы

Тренировочная работа по ХИМИИ 9 класс 17 февраля 2017 года Вариант ХИ Инструкция по выполнению работы Тренировочная работа по ХИМИИ 9 класс 17 февраля 2017 года Вариант ХИ90303 Выполнена: ФИО класс Инструкция по выполнению работы Данная диагностическая работа представлена по типу первой модели экзаменационной

Подробнее

1 Олимпиада «Ломоносов-2007» Вариант 1

1 Олимпиада «Ломоносов-2007» Вариант 1 1 Олимпиада «Ломоносов-2007» Вариант 1 1. Напишите по одному уравнению реакций, в которых газообразный хлор: 2. Напишите уравнение реакции, протекающей при добавлении 0.2 моль азотной кислоты к 0.1 моль

Подробнее

>>> Контрольная работа по химии 9 класс электролитическая диссоциация

>>> Контрольная работа по химии 9 класс электролитическая диссоциация Контрольная работа по химии 9 класс электролитическая диссоциация >>> Контрольная работа по химии 9 класс электролитическая диссоциация Контрольная работа по химии 9 класс электролитическая диссоциация

Подробнее

Вариант 2. CuS + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O

Вариант 2. CuS + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O Вариант 1 1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих до образования средних солей, между веществами: а) нитрат цинка + гидроксид калия; б) гидроксид кальция + серная

Подробнее

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса И. А. Громченко Сборник задач по химии для 8 класса Москва Центр образования 109 2009 1. Массовая доля элемента. Расчёты по формулам. 1.1. У какого вещества тяжелее молекула: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

Подробнее

7. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп

7. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп 7. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп Неметаллы это химические элементы, для атомов которых характерна способность, принимать электроны до завершения внешнего слоя благодаря

Подробнее