Пригожий И. Химическая термодинамика / И. Пригожин, Р. Дефэй ; пер. с англ. 2-е изд. М. : БИНОМ. Лаборатория знаний, с: ил.

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Пригожий И. Химическая термодинамика / И. Пригожин, Р. Дефэй ; пер. с англ. 2-е изд. М. : БИНОМ. Лаборатория знаний, с: ил."

Транскрипт

1

2 Пригожий И. Химическая термодинамика / И. Пригожин, Р. Дефэй ; пер. с англ. 2-е изд. М. : БИНОМ. Лаборатория знаний, с: ил. (Классика и современность. Естествознание). ISBN В фундаментальном научном издании, написанном всемирно известными учеными, последовательно развивается на основе метода де Донде подход к химической реакции как термодинамически необратимому процессу. Изложение принципов классической термодинамики, сделанное мастерски просто и понятно, расширено на реальные системы. Рассмотрены теории термодинамической устойчивости, теоремы модерации, молекулярная теория растворов, безразличные состояния, что выгодно отличает эту книгу от других углубленных руководств. Хотя 1-е русское издание вышло давно (1966г.), эта книга до сих пор остается одной из лучших по термодинамике и ее можно рекомендовать студентам и аспирантам для первоначального ознакомления с предметом. Для студентов и аспирантов университетов и других вузов, преподавателей, научных работников.

3 СОДЕРЖАНИЕ От редактора русского перевода 11 Предисловие авторов к русскому изданию 12 Введение 13 Система обозначений 18 Список обозначений 20 Глава I. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПЕРЕМЕННЫЕ 1. Вводные определения Экстенсивные и интенсивные переменные Свойства парциального мольного объема Химические реакции в системе с компонентов Скорость реакции Одновременно протекающие реакции Многофазные системы Обобщенное определение степени полноты превращения Превращения в закрытой системе Открытые системы 43 Глава II. ПРИНЦИП СОХРАНЕНИЯ ЭНЕРГИИ 1. Формулировка принципа сохранения энергии Теплота реакции и калорические коэффициенты при переменных Т, V, Теплота реакции и калорические коэффициенты при переменных Т, р, Соотношения между калорическими коэффициентами Уравнения Клаузиуса и Кирхгофа Теплота реакции и энтальпия 52 Глава III. ПРИНЦИП ВОЗРАСТАНИЯ ЭНТРОПИИ 1. Обратимые и необратимые процессы Формулировка второго закона термодинамики: изменения энтропии и возрастание энтропии Термодинамические потенциалы Возрастание энтропии при физико-химических изменениях в однородных системах Возрастание энтропии и скорость реакции Значение понятия о химическом сродстве реакции Одновременно протекающие реакции Сравнение с методом Шоттки, Улиха и Вагнера Статистическая интерпретация возрастания энтропии 64 Глава IV. ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО 1. Введение Сродство и теплота реакции Сродство как функция температуры Сродство и термодинамические потенциалы Одновременно протекающие реакции 76 6 Полный дифференциал сродства 77

4 Глава V. СРЕДНИЕ ЗНАЧЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО СРОДСТВА 1. Введение Средние значения теплоты реакции Средние значения химического сродства Соотношения между теплотой реакции и средним сродством Г л а в а VI. ХИМИЧЕСКИЕ ПОТЕНЦИАЛЫ 1. Закрытые и открытые системы Фундаментальные теоремы Термодинамические потенциалы как функции химических потенциалов Уравнения Гиббса Дюгема 89 ЗА 5. Химические потенциалы и производная щ Многофазные системы 92 Глава VII. ИДЕАЛЬНЫЕ СИСТЕМЫ И СИСТЕМЫ СРАВНЕНИЯ 1. Определение идеальных систем Уравнения для Pij и gga" Парциальные мольные величины Сродство в однофазной идеальной системе Химическое равновесие в однофазной идеальной системе Идеальные многофазные системы Стандартные термодинамические функции Системы сравнения. Активность и коэффициенты активности Стандартное сродство и константа равновесия Изменение стандартного сродства с температурой 108 Г л а в а VIII. СТАНДАРТНОЕ ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО 1. Стандартное сродство, стандартные теплоты и стандартные энтропии реакций Стандартное сродство образования Смысл величины стандартного сродства Расчет стандартного сродства для реакции, не включенной в таблицу Применение таблицы значений стандартного сродства Таблица значений стандартного сродства образования, стандартных теплот образования и стандартных энтропии Разложение гексана 119 Глава IX. ТЕПЛОВАЯ ТЕОРЕМА НЕРНСТА 1. Постановка задачи Калориметрическое определение энтропии химического соединения Приближенные расчеты, основанные на теореме Нернста 127 Глава X. ИДЕАЛЬНЫЕ ГАЗЫ 1. Уравнение состояния идеального газа Термодинамические функции идеального газа Теплоемкость идеального газа. Химические постоянные Смеси идеальных газов Химические потенциалы и химическое сродство в смеси идеальных газов Влияние температуры на константу равновесия Расчет химического сродства для данного состояния системы относительно стандартного химического сродства Расчет констант равновесия по энтропиям и теплотам образования Константы равновесия и химические постоянные Максимальный выход реакции Парциальные мольные величины в смеси и в чистом газе 146 Глава XI. РЕАЛЬНЫЕ ГАЗЫ 1. Расчет термодинамических функций по уравнению состояния Вириальные коэффициенты 150 6

5 3. Уравнение состояния Ван дер Ваальса Влияние неидеальности газа на химическое равновесие Летучесть реального газа Летучести в смеси реальных газов Активности и коэффициенты активности в смеси реальных газов Глава XII. КОНДЕНСИРОВАННЫЕ ФАЗЫ 1. Коэффициенты расширяемости и сжимаемости Уравнение состояния конденсированных фаз Влияние температуры и давления на термодинамические функции конденсированных фаз Влияние температуры и объема на термодинамические функции конденсированных фаз Термодинамические свойства твердых тел Термодинамические свойства жидкостей 174 Глава XIII. ПРАВИЛО ФАЗ ГИББСА И ТЕОРЕМА ДЮГЕМА 1. Правило фаз Однокомпонентные системы Двойные системы Тройные системы Условия замкнутости Теорема Дюгема Выбор независимых переменных Об азеотропных системах и безразличных состояниях 192 Глава XIV. ФАЗОВЫЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ 1. Уравнение Клаузиуса Клапейрона Постоянные давления пара и химические постоянные Давление пара и энтропия испарения Давление пара и свободный объем Энтропия плавления 201 Глава XV. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ УСТОЙЧИВОСТЬ 1. Изменение энтропии при возмущении Критерий устойчивости Устойчивость по отношению к односторонним возмущениям Устойчивость фаз Условия термической и механической устойчивости Условия механической устойчивости высшего порядка Тройные и множественные точки Устойчивость по отношению к двусторонним возмущениям Взаимосвязь между состояниями устойчивого равновесия при постоянных Т и р ж при постоянных Т и V Устойчивость по отношению к адиабатическим возмущениям Условия устойчивости высшего порядка Устойчивость по отношению к диффузии в двойной системе Одновременно протекающие реакции Устойчивость по отношению к диффузии в с-компонентной системе Химическое равновесие в устойчивой фазе Сравнение принятого способа рассмотрения со способом Гиббса Г л а в а XVI. УСТОЙЧИВОСТЬ И КРИТИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ 1. Изотермы чистого вещества. Теорема Максвелла Геометрическая интерпретация устойчивости в терминах свободной энергии F Статистическая проблема фазовых переходов Критические явления при испарении двойных смесей Критические явления растворения в двойных смесях Критические явления и устойчивость по отношению к диффузии Геометрическая интерпретация условия устойчивости по отношению к диффузии 235

6 8. Связь между условиями механической устойчивости и устойчивости по отношению к диффузии в двойных системах Расслаивание в регулярных растворах Взаимная растворимость в твердом состоянии Критические явления в тройных системах Примеры критических явлении растворения в тройных системах Влияние третьего компонента на взаимную растворимость двух жидкостей Спинодали в регулярных тройных растворах 252 Глава XVII. ТЕОРЕМЫ МО ДЕР АЦИИ 1. Общие формулы Модерация механических переменных Модерация состава Область применимости принципа Ле Шателье Брауна 260 Г л а в а XVIII. СМЕЩЕНИЯ ВДОЛЬ ЛИНИИ РАВНОВЕСИЯ 1. Смещение равновесия в закрытых системах. Теоремы Вант-Гоффа и Ле Шателье Смещение равновесия в открытых системах Смещение равновесия в гетерогенных системах. Переход компонента из одной фазы в другую Сублимация Перенос двух компонентов из одной фазы в другую Теоремы Гиббса Коновалова Знаки углов наклона линий сосуществования Аналитические условия максимума и минимума Условия наличия верхней и нижней критических температур растворения Влияние давления на критическую температуру растворения Глава XIX. РАВНОВЕСНЫЕ ПРОЦЕССЫ, ЯВЛЕНИЯ РЕЛАКСАЦИИ И ПЕРЕХОДЫ ВТОРОГО РОДА 1. Определение равновесного процесса Условия равновесного процесса. Время релаксации сродства Конфигурационная теплоемкость Механические конфигурационные эффекты Пример расчета конфигурационной теплоемкости Точка Кюри. Кооперативные явления Влияние давления на температуру Кюри. Формулы Эренфеста Переходы высшего порядка Равновесные превращения при постоянной массе,. 296 Глава XX. РАСТВОРЫ 1. Общие замечания Термодинамическая классификация растворов Основные свойства идеальных растворов Идеальные растворы и идеальные разбавленные растворы Статистическая интерпретация предельных законов очень разбавленных растворов Способы выражения концентрации Коэффициенты активности и осмотический коэффициент Сродство и химическое равновесие в растворах Закон распределения Нернста Осмотическое давление 314 Глава XXI. РАВНОВЕСИЕ ЖИДКОСТЬ - ПАР 1. Давление пара идеальных растворов Давление пара предельно разбавленных растворов Давление пара неидеальных растворов. Выбор системы сравнения Переход от одной системы сравнения к другой Аналитическая форма коэффициентов активности Взаимосвязь между коэффициентами активности в двойном растворе Уравнение Дюгема Маргулеса и критерий Битти и Кэллингерта Общее давление и парциальные давления Закон точек кипения 333 8

7 10. Кривые кипения и конденсации для полностью смешивающихся жидкостей Кривые кипения и конденсации для несмешивающихся жидкостей Глава XXII. РАВНОВЕСИЕ РАСТВОР КРИСТАЛЛ. СИСТЕМЫ С ЭВТЕКТИКОЙ 1. Кривая кристаллизации. Уравнение Шредера ван Лаара Закон понижения температуры замерзания Энтропия плавления и кривая замерзания Расчет эвтектической точки Влияние давления на эвтектическую точку Влияние давления на растворимость 349 Г л а в а XXIII. РАВНОВЕСИЕ РАСТВОР КРИСТАЛЛ. СМЕШАННЫЕ КРИСТАЛЛЫ И СОЕДИНЕНИЯ ПРИСОЕДИНЕНИЯ 1. Непрерывный ряд смешанных кристаллов Переход от смешанных кристаллов к системам с соединениями присоединения и эвтектическими точками Дистектические или безразличные точки Кривая растворимости соединения присоединения, если раствор идеален Кривая растворимости соединения присоединения, если раствор неидеален Конгруэнтное и инконгруэнтное плавление 358 Глава XXIV. ИЗБЫТОЧНЫЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ФУНКЦИИ 1. Избыточные термодинамические функции Теплота смешения Межмолекулярные силы в конденсированных фазах Конфигурационная энергия Классификация отклонений от идеальности Избыточные термодинамические функции в области критической температуры растворения 371 Глава XXV. РЕГУЛЯРНЫЕ И АТЕРМАЛЬНЫЕ РАСТВОРЫ 1. Регулярные растворы Область применимости модели регулярного раствора Межмолекулярные силы и избыточные термодинамические функции Атермальные растворы. Влияние размеров молекул на свойства растворов Влияние формы молекул Избыточная энтропия в растворах углеводородов 384 Глава XXVI. АССОЦИИРОВАННЫЕ РАСТВОРЫ 1. Определение ассоциированных растворов Термодинамические свойства ассоциированных растворов Коэффициенты активности и спектроскопические свойства ассоциированных растворов Область применимости модели идеального ассоциированного раствора Виды ассоциации Коэффициенты активности и избыточные термодинамические функции Избыточная энтропия ассоциированных растворов Ассоциация и расслаивание раствора на две фазы Ассоциация в тройных системах 407 Глава XXVII. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 1. Условие электронейтральности Химический потенциал иона Сохранение суммы зарядов при химической реакции Средние химические потенциалы и средние ионные коэффициенты активности Закон действующих масс Давление пара растворов электролитов 413

8 7. Растворимость Осмотический коэффициент Криоскопическое определение среднего ионного коэффициента активности Предельный закон для сильных электролитов Концентрированные растворы 420 Глава XXVIII. АЗЕОТРОПИЯ 1. Условия азеотропного превращения Теплота азеотропного испарения Коэффициенты активности в состояниях однородного состава Регулярные растворы и состояния однородного состава Состояния однородного состава в смешанных кристаллах Линия однородного состава Линия однородного состава в регулярных растворах Условия существования азеотропа Δ б правило Лека 434 Глава XXIX. БЕЗРАЗЛИЧНЫЕ СОСТОЯНИЯ 1. Предмет этой главы Независимые реакции. Критерий Жуге Вариантность Определение безразличных состояний Безразличные состояния в безвариантных и одновариантных системах Безразличные состояния в многовариантных системах Примеры безразличных состояний многовариантных систем Многофазные системы с двумя фазами одинакового состава Многофазные системы, содержащие две фазы, находящиеся в безразличном состоянии Теорема Сореля. Линия безразличных состояний Статические безразличные состояния и теорема Дюгема Обобщение теорем Гиббса Коновалова Изменение ρ в зависимости от Т в одновариантной системе Изменение ρ с Τ вдоль линии безразличных состояний Подсистемы одновариантной системы Безразличное состояние подсистемы Одновариантная система с подсистемой, находящейся в безразличном состоянии Пример Теорема совпадения Мори и Шрейнемакерса Частный случай, когда подсистема одновариантна Пример Аналогия между безразличными состояниями систем и одновариантными системами Теоремы Жуге о достижимости линии безразличных состояний закрытой многовариантной системы Существование неравновесных безразличных состояний 472 Литература 475 Приложение Приложение 2. «О современном развитии неравновесной термодинамики» Приложение 3. «Основания химической термодинамики» 494 Именной указатель 518 Предметный указатель 522

Билет 2 1. Теплота и работы различного рода. Работа расширения для различных процессов. 2. Изменение температуры затвердевания различных растворов. Кр

Билет 2 1. Теплота и работы различного рода. Работа расширения для различных процессов. 2. Изменение температуры затвердевания различных растворов. Кр Билет 1 1. Уравнения состояния идеального и реальных газов. Уравнение Вандер-Ваальса. Уравнение состояния в вириальной форме. 2. Давление насыщенного пара жидких растворов. Закон Рауля и его термодинамический

Подробнее

Липецкий государственный технический университет Кафедра химии Дисциплина «Физическая химия» Экзаменационный билет 1

Липецкий государственный технический университет Кафедра химии Дисциплина «Физическая химия» Экзаменационный билет 1 Экзаменационный билет 1 1. Уравнения состояния идеального и реальных газов. Уравнение Вандер-Ваальса. 2. Давление насыщенного пара жидких растворов. Закон Рауля и его термодинамический вывод. Неидеальные

Подробнее

Наименование дисциплины: физическая химия. Наименование дисциплины: физическая химия. экз. билета 4. Наименование дисциплины: физическая химия

Наименование дисциплины: физическая химия. Наименование дисциплины: физическая химия. экз. билета 4. Наименование дисциплины: физическая химия экз. билета 1 1. Ковалентная связь. Правило октета. Структуры Льюиса. 2. Давление пара над идеальным раствором. Закон Рауля. Предельно разбавленные растворы. Закон Генри. 3. Гетерогенный катализ: основные

Подробнее

Рабочая программа дисциплины Физическая химия. Химическая термодинамика. для направления Химия (цикл ДН.Ф.4)

Рабочая программа дисциплины Физическая химия. Химическая термодинамика. для направления Химия (цикл ДН.Ф.4) МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кемеровский государственный университет» Химический

Подробнее

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА В АСПИРАНТУРУ. Специальность Физическая химия. Форма обучения Очная

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА В АСПИРАНТУРУ. Специальность Физическая химия. Форма обучения Очная МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кубанский государственный университет» ПРОГРАММА

Подробнее

Программа коллоквиумов В. А. Дурова по физической химии для 311 группы, осень 2003

Программа коллоквиумов В. А. Дурова по физической химии для 311 группы, осень 2003 Программа коллоквиумов В. А. Дурова по физической химии для 311 группы, осень 2003 Коллоквиум 1. Первый закон термодинамики. Тепловые эффекты химических реакций. Свойства газов. Второй закон термодинамики.

Подробнее

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ 1. Основные понятия химической термодинамики. Система, равновесное состояние и термодинамический процесс. Экстенсивные и интенсивные свойства. Функции состояния и функции

Подробнее

Компоненты и составляющие вещества

Компоненты и составляющие вещества Лекция 6 Растворы План лекции. Понятие компонента. Уравнение Гиббса-Дюгема 3. Парциальные мольные величины 4. Тепловой эффект растворения 5. Идеальные растворы. Закон Рауля. 6. Химические потенциалы компонентов

Подробнее

(С) Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год

(С) Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год Московский государственный университет им.м.в.ломоносова Химический факультет Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии (для студентов биоинженерии и биоинформатики) www.chem.msu.ru/teaching/uspenskaja/

Подробнее

Попробуйте посмотреть эти вопросы за пару дней до экзамена

Попробуйте посмотреть эти вопросы за пару дней до экзамена Попробуйте посмотреть эти вопросы за пару дней до экзамена Прокомментируйте приведенные ниже утверждения. В каждой пятерке одна формулировка верная, остальные нет. Найдите правильные утверждения. Объясните,

Подробнее

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ, ПОСТУЛАТЫ И ЗАКОНЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ, ПОСТУЛАТЫ И ЗАКОНЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ Физическая химия Программа курса: ВВЕДЕНИЕ Предмет и задачи физической химии. Роль термодинамики, кинетики и квантовой химии в описании химических явлений. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ, ПОСТУЛАТЫ И ЗАКОНЫ ХИМИЧЕСКОЙ

Подробнее

Необязательные вопросы.

Необязательные вопросы. Необязательные вопросы. Попробуйте начать готовиться к экзамену с этого упражнения! Прокомментируйте приведенные ниже утверждения. В каждой пятерке одна формулировка верная, остальные нет. Найдите правильные

Подробнее

ПРОГРАММА ПОДГОТОВКИ НАУЧНО-ПЕДАГОГИЧЕСКИХ КАДРОВ В АСПИРАНТУРЕ

ПРОГРАММА ПОДГОТОВКИ НАУЧНО-ПЕДАГОГИЧЕСКИХ КАДРОВ В АСПИРАНТУРЕ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО НАУЧНЫХ ОРГАНИЗАЦИЙ Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт высокотемпературной электрохимии Уральского отделения Российской академии наук (ИВТЭ УрО РАН) ПРОГРАММА

Подробнее

6 Лекция 12 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

6 Лекция 12 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ 6 Лекция 1 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Основные понятия: идеальный раствор; снижение давления пара растворителя над раствором р; снижение температуры кристаллизации (замерзания) t з и повышение t

Подробнее

Для двухфазных бинарных смесей, отмеченных индексами и, условие фазового равновесия записывается в виде:, B

Для двухфазных бинарных смесей, отмеченных индексами и, условие фазового равновесия записывается в виде:, B Лекция 7. План ) Уравнение Ван-дер-Ваальса. ) Коллигативные свойства. 3) Осмос. Эффект Гиббса-Доннана 4) Равновесие ость-. Законы Коновалова Обобщенное уравнение Ван-дер-Ваальса Растворы издавна являлись

Подробнее

Вариант Стандартный тепловой эффект реакции по стандартным теплотам образования рассчитывается по формуле. Вариант 2

Вариант Стандартный тепловой эффект реакции по стандартным теплотам образования рассчитывается по формуле. Вариант 2 «I закон термодинамики. Расчет тепловых эффектов процессов» 1. Математическое выражение I закона термодинамики для изобарного процесса имеет вид. 2. Тепловой эффект при постоянном давлении определяется

Подробнее

КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды»

КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды» КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды» 1. Объясните, чем определяется знак теплоты растворения

Подробнее

Лекция 6. Термодинамика многокомпонентных. Растворы

Лекция 6. Термодинамика многокомпонентных. Растворы Лекция 6 Термодинамика многокомпонентных систем. Растворы 1 План лекции 1. Парциальные мольные величины. 2. Химический потенциал. 3. Идеальные растворы. Закон Рауля. 4. Идеально разбавленные растворы.

Подробнее

КИНЕТИКА И ТЕРМОДИНАМИКА ФЕРМЕНТАТИВНЫХ РЕАКЦИЙ. СПИСОК ТЕРМИНОВ-2 (дополнение)

КИНЕТИКА И ТЕРМОДИНАМИКА ФЕРМЕНТАТИВНЫХ РЕАКЦИЙ. СПИСОК ТЕРМИНОВ-2 (дополнение) КИНЕТИКА И ТЕРМОДИНАМИКА ФЕРМЕНТАТИВНЫХ РЕАКЦИЙ СПИСОК ТЕРМИНОВ-2 (дополнение) Градиент (от лат gradiens род падеж gradientis шагающий) вектор показывающий направление наискорейшего изменения некоторой

Подробнее

Программа вступительного экзамена в аспирантуру по направлению подготовки Химические науки направленность (профиль) Физическая химия

Программа вступительного экзамена в аспирантуру по направлению подготовки Химические науки направленность (профиль) Физическая химия МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Ярославский государственный университет им. П.Г. Демидова Факультет биологии и экологии УТВЕРЖДАЮ Декан факультета биологии и экологии " " 2014 г.

Подробнее

КРАТКАЯ АННОТАЦИЯ: в рамках дисциплины «Общая физика (Молекулярная физика)» систематически излагаются общие понятия молекулярной физики.

КРАТКАЯ АННОТАЦИЯ: в рамках дисциплины «Общая физика (Молекулярная физика)» систематически излагаются общие понятия молекулярной физики. Методические указания (пояснительная записка) Рабочая программа дисциплины «Общая физика (раздел «Молекулярная физика»)» Предназначена для студентов дневного отделения 1-го курса, по специальности: _Физика

Подробнее

T T T 298 = 1+ где H 298 определяют по стандартным теплотам образования. Изменение энтропии реакции T

T T T 298 = 1+ где H 298 определяют по стандартным теплотам образования. Изменение энтропии реакции T ОСНОВНЫЕ ПРИЗНАКИ И СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ При наступлении химического равновесия число молекул веществ составляющих химическую систему при неизменных внешних условиях перестает изменяться прекращаются

Подробнее

Количество аудиторных часов. занятия. Практические (семинарские) Лабораторные занятия

Количество аудиторных часов. занятия. Практические (семинарские) Лабораторные занятия Номер раздела, темы, занятия Название раздела, темы, занятия, перечень изучаемых вопросов Лекции Количество аудиторных часов Практические (семинарские) занятия Лабораторные занятия Управляемая самостоятельная

Подробнее

Самостоятельных занятий 131

Самостоятельных занятий 131 1. Пояснительная записка 1.1. Требования к студентам Студент должен обладать следующими исходными компетенциями: базовыми положениями математических и естественных наук; владеть навыками тельной ы; тельно

Подробнее

5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. 5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси.

5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. 5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси. 5 ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5 Парциальные мольные величины компонентов смеси Рассмотрение термодинамических свойств смеси идеальных газов приводит к соотношению Ф = Σ Ф, (5) n где Ф любое экстенсивное

Подробнее

P dx в уравнении du = TdS + i i

P dx в уравнении du = TdS + i i Лекция 5 План 1) Правило фаз Гиббса ) Фазовые равновесия в однокомпонентных системах 3) Фазовые переходы 1-го и -го рода 4) Теплоемкости сосуществующих фаз и теплоты фазовых превращений На предыдущих лекциях

Подробнее

Лекция 7. Фазовые равновесия

Лекция 7. Фазовые равновесия Лекция 7 Фазовые равновесия План лекции 1. Фазовые диаграммы однокомпонентной системы.. Линии равновесия двух фаз. Тройная и критическая точки. 3. Фазовые переходы 1-го рода. 4. Формула Клапейрона - Клаузиуса.

Подробнее

Министерство образования Российской Федерации Московский физико - технический институт ( государственный университет) ПРОГРАММА

Министерство образования Российской Федерации Московский физико - технический институт ( государственный университет) ПРОГРАММА Министерство образования Российской Федерации Московский физико - технический институт ( государственный университет) ПРОГРАММА ОСНОВ ХИМИЧЕСКОЙ ФИЗИКИ (ОХФ) (полное название дисциплины в соответствии

Подробнее

Программа учебной дисциплины. Термодинамика и молекулярно-кинетическая теория Наноинженерия. Количество зачетных единиц 6

Программа учебной дисциплины. Термодинамика и молекулярно-кинетическая теория Наноинженерия. Количество зачетных единиц 6 1 Волгоградский государственный университет Кафедра Судебной экспертизы и физического материаловедения УТВЕРЖДЕНО УЧЕНЫМ СОВЕТОМ Протокол 1 от «08» февраля 2013 г. Директор физико-технического института

Подробнее

Лекция 4. Термодинамика фазовых равновесий. Однокомпонентные системы

Лекция 4. Термодинамика фазовых равновесий. Однокомпонентные системы Лекция 4 Термодинамика фазовых равновесий. Однокомпонентные системы Основные понятия и определения Системы бывают гомогенными (однородными) и гетерогенными (неоднородными). Гомогенная система состоит из

Подробнее

Белорусский государственный университет. Химический факультет Кафедра физической химии. Л.А.Мечковский Л.М.Володкович

Белорусский государственный университет. Химический факультет Кафедра физической химии. Л.А.Мечковский Л.М.Володкович Белорусский государственный университет Химический факультет Кафедра физической химии Л.А.Мечковский Л.М.Володкович Развернутая программа дисциплины Физическая химия с контрольными вопросами и заданиями

Подробнее

СОДЕРЖАНИЕ Первый закон термодинамики и его применение к расчету тепловых эффектов

СОДЕРЖАНИЕ Первый закон термодинамики и его применение к расчету тепловых эффектов СОДЕРЖАНИЕ 1. Первый закон термодинамики и его применение к расчету тепловых эффектов Предварительные сведения и определения термодинамического метода. Система, состояние системы и параметры ее состояния.

Подробнее

ИНСТИТУТ ЦВЕТНЫХ МЕТАЛЛОВ И МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЯ. Кафедра физической и неорганической химии. Денисова Л.Т. ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ

ИНСТИТУТ ЦВЕТНЫХ МЕТАЛЛОВ И МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЯ. Кафедра физической и неорганической химии. Денисова Л.Т. ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ Министерство образования и науки РФ Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Сибирский федеральный университет» ИНСТИТУТ ЦВЕТНЫХ МЕТАЛЛОВ

Подробнее

E de ds dv, (3.6.1) S T. (3.6.4) dt dt dt

E de ds dv, (3.6.1) S T. (3.6.4) dt dt dt 1 3.6. Термодинамическое равновесие и термодинамические функции. Всякая неравновесная замкнутая система стремится к состоянию равновесия. Переходы от неравновесных состояний к равновесным могут проходить

Подробнее

Лекция 7. Фазовые переходы и фазовые равновесия

Лекция 7. Фазовые переходы и фазовые равновесия Лекция 7 Фазовые переходы и фазовые равновесия Физики. 3 курс. Весна 2017 1 План лекции 1. Правило фаз Гиббса. 2. Фазовые переходы 1-го рода. Уравнения Клапейрона и Клаузиуса-Клапейрона. 3. Диаграммы состояния

Подробнее

С.Р. де Гроот ТЕРМОДИНАМИКА НЕОБРАТИМЫХ ПРОЦЕССОВ М.:Гос.изд.технико-теоретической литературы, 1956, 281 стр.

С.Р. де Гроот ТЕРМОДИНАМИКА НЕОБРАТИМЫХ ПРОЦЕССОВ М.:Гос.изд.технико-теоретической литературы, 1956, 281 стр. С.Р. де Гроот ТЕРМОДИНАМИКА НЕОБРАТИМЫХ ПРОЦЕССОВ М.:Гос.изд.технико-теоретической литературы, 1956, 281 стр. Содержание Предисловие редактора перевода 9 Из предисловия автора 13 Принятые обозначения 15

Подробнее

Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Изменение энергии Гиббса химической системы для рассматриваемой реакции

Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Изменение энергии Гиббса химической системы для рассматриваемой реакции Лекции по физической химии доц Олег Александрович Козадёров Воронежский госуниверситет Лекции 8-9 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ При протекании химической реакции через некоторое время устанавливается состояние

Подробнее

Лекция 4. Фазовые равновесия и фазовые диаграммы

Лекция 4. Фазовые равновесия и фазовые диаграммы Лекция 4 Фазовые равновесия и фазовые диаграммы План лекции 1. Правило фаз Гиббса. 2. Фазовые переходы 1-го рода. Уравнения Клапейрона и Клаузиуса-Клапейрона. 3. Диаграммы состояния однокомпонентных систем.

Подробнее

Если в воду бросить кусочки льда, то эта система станет трехфазной, в которой лед является твердой фазой.

Если в воду бросить кусочки льда, то эта система станет трехфазной, в которой лед является твердой фазой. Фазовые переходы 1. Фазы и агрегатные состояния 2. Фазовые переходы I-го и II-го рода 3. Правило фаз Гиббса 4. Диаграмма состояния. Тройная точка 5. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса 6. Исследование фазовых

Подробнее

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА Министерство образования Республики Беларусь Учреждение образования «Белорусский государственный педагогический университет имени Максима Танка» С.А Василевский, В.Н. Котло, И А Вабищевич МОЛЕКУЛЯРНАЯ

Подробнее

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема Лекция 3. 03. 006 г. 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5.. Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема 5.. Идеальные растворы. Закон Рауля. 5.3. Растворимость газов. 5.4.

Подробнее

Краткая характеристика лесхозов Кыргызстана

Краткая характеристика лесхозов Кыргызстана КыргызскоШвейцарская Программа Поддержки Лесного Хозяйства Офис Программы: ЛЕСИК Карагачевая Роща, 15, Почтовый ящик 2011 / Бишкек, Кыргызстан Факс: 007 33 12 27 96 34 Краткая характеристика лесхозов Кыргызстана

Подробнее

Фазовые превращения в твердых телах

Фазовые превращения в твердых телах Фазовые превращения в твердых телах Лекция 2 2. ТЕРМОДИНАМИКА ФАЗОВЫХ ПРЕВРАЩЕНИЙ Фазовые превращения в твердых телах Лекция 2 2. ТЕРМОДИНАМИКА ФАЗОВЫХ ПРЕВРАЩЕНИЙ Данный раздел должен быть изучен самостоятельно

Подробнее

ИТОГОВЫЕ ТАБЛИЦЫ, ХАРАКТЕРИЗУЮЩИЕ ВЛИЯНИЕ ПРИРОДНЫХ ПРОЦЕССОВ НА ЧЕЛОВЕЧЕСКУЮ ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ. Геологические процессы

ИТОГОВЫЕ ТАБЛИЦЫ, ХАРАКТЕРИЗУЮЩИЕ ВЛИЯНИЕ ПРИРОДНЫХ ПРОЦЕССОВ НА ЧЕЛОВЕЧЕСКУЮ ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ. Геологические процессы Приложение 1. ИТОГОВЫЕ ТАБЛИЦЫ, ХАРАКТЕРИЗУЮЩИЕ ВЛИЯНИЕ ПРИРОДНЫХ ПРОЦЕССОВ НА ЧЕЛОВЕЧЕСКУЮ ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ Геологические процессы Âëèÿíèå ïðèðîäíûõ ïðîöåññîâ íà åëîâå åñêóþ äåÿòåëüíîñòü: çåìëåòðÿñåíèÿ Таблица

Подробнее

Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО «Уральский государственный технический университет УПИ» РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО «Уральский государственный технический университет УПИ» РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО «Уральский государственный технический университет УПИ» УТВЕРЖДАЮ: Проректор по учебной работе А.Б.Соболев 2004 г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Подробнее

Фазовые равновесия в смесях (растворах).

Фазовые равновесия в смесях (растворах). Лекция. Общая тема: Определения: Фазовые равновесия в смесях (растворах). свойства системы подразделяются на экстенсивные и интенсивные. Первые (экстенсивные) зависят от количества вещества в системе.

Подробнее

Министерство образования Российской Федерации МЕЖДУНАРОДНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ПРИРОДЫ, ОБЩЕСТВА И ЧЕЛОВЕКА «ДУБНА» Термодинамика и Статистическая Физика

Министерство образования Российской Федерации МЕЖДУНАРОДНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ПРИРОДЫ, ОБЩЕСТВА И ЧЕЛОВЕКА «ДУБНА» Термодинамика и Статистическая Физика Министерство образования Российской Федерации МЕЖДУНАРОДНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ПРИРОДЫ, ОБЩЕСТВА И ЧЕЛОВЕКА «ДУБНА» УТВЕРЖДАЮ Проректор Ю.С.Сахаров 2005 г. ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ Термодинамика и Статистическая

Подробнее

Лекция 1 4. ФAЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ Условие равновесного распределения компонента между фазами.

Лекция 1 4. ФAЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ Условие равновесного распределения компонента между фазами. 9. 02. 06 г. Лекция 1 4. ФAЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ. 4.1. Условие равновесного распределения компонента между фазами. 4.2. Правило фаз Гиббса. 4.3. Фазовые переходы в однокомпонентной

Подробнее

ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ Программа составлена на основе федерального государственного образовательного стандарта высшего образования (уровень подготовки кадров высшей квалификации) по направлению подготовки 13.06.01 Электро- и

Подробнее

Лекция 4. Классификация диаграмм cостояния двойных cистем Построение диаграмм состояния двойных систем методом термодинамического потенциала

Лекция 4. Классификация диаграмм cостояния двойных cистем Построение диаграмм состояния двойных систем методом термодинамического потенциала Лекция 4. Классификация диаграмм cостояния двойных cистем Построение диаграмм состояния двойных систем методом термодинамического потенциала 4.1. Классификация диаграмм состояния двойных систем. В зависимости

Подробнее

Вариант 8. Вариант 9. Вариант Вариант 11. Вариант 12. Вариант 13. Вариант 14.

Вариант 8. Вариант 9. Вариант Вариант 11. Вариант 12. Вариант 13. Вариант 14. Контрольные работы для студентов 2 курса факультета заочного обученя по специальности «Медицинская экология» Дисциплина «Физическая и коллоидная химия» Вариант 1. 1. Силы притяжения между ионами, молекулами,

Подробнее

На третьей лекции было показано, что для изолированной системы (U, V, n = const) в случае обратимого протекания химической реакции 1

На третьей лекции было показано, что для изолированной системы (U, V, n = const) в случае обратимого протекания химической реакции 1 Лекция 8 План Условие химического овесия Константа химического овесия 3 Зависимость константы овесия от температуры Правило Ле Шателье- Брауна 4 Зависимость константы овесия от давления На третьей лекции

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ИНСТИТУТ ПРОМЫШЛЕННЫХ

Подробнее

S (3.1) U. состояния. i,, 1 Виртуальные изменения произвольные, но возможные, т.е. допустимые условиями задачи, изменения

S (3.1) U. состояния. i,, 1 Виртуальные изменения произвольные, но возможные, т.е. допустимые условиями задачи, изменения Конспект лекции 3. План ) Второй закон термодинамики. Энтропия ) Критерии самопроизвольности процессов в изолированной системе 3) Третий закон термодинамики. Постулат Планка. 4) Расчет изменения энтропии

Подробнее

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА План лекции:. Условия устойчивости и равновесия в изолированной однородной системе. Условия фазового равновесия 3. Фазовые переходы Лекция. УСЛОВИЯ УСТОЙЧИВОСТИ И РАВНОВЕСИЯ В

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ РАСТВОРОВ

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ РАСТВОРОВ Министерство образования Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ивановский государственный химико-технологический университет» ФИЗИЧЕСКАЯ

Подробнее

РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1

РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1 Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1 1. Для реакции 2 HCl (г) = H 2 + Cl 2 вычислите:, К р,, К с,, К Р, 625 если известны следующие данные: H 289 U, Н 625, А, НСl (г) Сl 2(г) Н 2(г) Н обр,

Подробнее

x x до температуры плавления чистой жидкости T 0.Получаем:

x x до температуры плавления чистой жидкости T 0.Получаем: Лекция. Разница температур плавления (затвердевания) растворa и чистой жидкости (криоскопический эффект). Нужно проинтегрировать уравнение, полученное на предыдущей лекции ln H T RT Tплавл p плав 2 H dln

Подробнее

Курс лекций (МТФ, 2-3 курс) Тимакова Евгения Владимировна ЛЕКЦИЯ 11

Курс лекций (МТФ, 2-3 курс) Тимакова Евгения Владимировна ЛЕКЦИЯ 11 Курс лекций (МТФ, 2-3 курс) Тимакова Евгения Владимировна ЛЕКЦИЯ 11 Закон Рауля и отклонения от него. Диаграммы кипения жидкостей с различной взаимной растворимостью. Физико-химические основы перегонки

Подробнее

Третье начало термодинамики. Фазовые переходы

Третье начало термодинамики. Фазовые переходы http://lectoriy.mipt.ru 1 из 5 ЛЕКЦИЯ 4 Третье начало термодинамики. Фазовые переходы КПД цикла Карно: η = 1 Q x Q H = 1 x H, η = 1, если x = 0. Но тогда Q x = 0, следовательно, получится вечный двигатель

Подробнее

Требования к результатам обучения В результате изучения дисциплины студент должен:

Требования к результатам обучения В результате изучения дисциплины студент должен: I. Аннотация 1. Цели и задачи дисциплины Целями освоения дисциплины являются: - общетеоретическая подготовка студентов с учетом современного уровня развития химической науки, обеспечение научного базиса

Подробнее

Лекция 2 Поверхностные свойства однокомпонентных двухфазных систем

Лекция 2 Поверхностные свойства однокомпонентных двухфазных систем Лекция 2 Поверхностные свойства однокомпонентных двухфазных систем 1 Термодинамика равновесия Термодинамическое равновесие состояние системы, при котором остаются неизменными по времени макроскопические

Подробнее

Растворы в двукомпонентных системах. Уравнение Гиббса Дюгема. Продифференциируем среднемольную энергию Гиббса по мольной доле

Растворы в двукомпонентных системах. Уравнение Гиббса Дюгема. Продифференциируем среднемольную энергию Гиббса по мольной доле Лекция 0. П. стр. 03-0, Э. стр. 275-28, Е. стр. 264-269. Растворы в двукомпонентных системах. Уравнение Гиббса Дюгема. Производная G по составу (мольной доле). Продифференциируем среднемольную энергию

Подробнее

Лекция 4. Первый закон термодинамики и его применение в химии. Термохимия

Лекция 4. Первый закон термодинамики и его применение в химии. Термохимия Лекция 4 Первый закон термодинамики и его применение в химии. Термохимия 1 План лекции 1. Химическая термодинамика и ее структура (два постулата и три закона). 2. Системы, параметры, состояния, функции,

Подробнее

V Массовая доля w i (g i количество i- го вещества в г) wi

V Массовая доля w i (g i количество i- го вещества в г) wi Лекция 6. План 1) Термодинамические свойства растворов. Парциальные мольные величины, методы их определения. ) Летучесть и активность. На предыдущей лекции мы познакомились с однокомпонентными системами.

Подробнее

МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ФИЗИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ КАФЕДРА ОБЩЕЙ ФИЗИКИ ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ РАЗДЕЛА КУРСА ОБЩЕЙ ФИЗИКИ

МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ФИЗИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ КАФЕДРА ОБЩЕЙ ФИЗИКИ ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ РАЗДЕЛА КУРСА ОБЩЕЙ ФИЗИКИ МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ имени М.В.Ломоносова ФИЗИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ КАФЕДРА ОБЩЕЙ ФИЗИКИ ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ РАЗДЕЛА «МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА» КУРСА ОБЩЕЙ ФИЗИКИ Москва 2016 1 ПЛАН ЛЕКЦИЙ Лекция 1.

Подробнее

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов.

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов. Лекция 8 6 4 6 г 75 Уравнение изотермы химической реакции 76 Влияние температуры на константу равновесия 77Равновесие в растворах Коэффициенты активности электролитов 75 Уравнение изотермы химической реакции

Подробнее

(С) Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год

(С) Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год Московский государственный университет иммвломоносова Химический факультет Успенская ИА Конспект лекций по физической химии (для студентов биоинженерии и биоинформатики) wwwchemmsuru/teachg/useskaa/ Москва

Подробнее

ИНСТИТУТ ЦВЕТНЫХ МЕТАЛЛОВ И МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЯ. Кафедра физической и неорганической химии. Денисова Л.Т. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

ИНСТИТУТ ЦВЕТНЫХ МЕТАЛЛОВ И МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЯ. Кафедра физической и неорганической химии. Денисова Л.Т. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Министерство образования и науки РФ Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Сибирский федеральный университет» ИНСТИТУТ ЦВЕТНЫХ МЕТАЛЛОВ

Подробнее

1. Цель и задачи программы

1. Цель и задачи программы 1. Цель и задачи программы Данная программа предназначена для подготовки к вступительным испытаниям в аспирантуру по направлению подготовки 04.06.01 Химические науки, научная специальность 02.00.04 - Физическая

Подробнее

1.5. Виды контроля: текущий - выполнение самостоятельных работ промежуточный выполнение семестровой работы итоговый коллоквиум.

1.5. Виды контроля: текущий - выполнение самостоятельных работ промежуточный выполнение семестровой работы итоговый коллоквиум. 1. Пояснительная записка 1.1. Требования к студентам Студент должен обладать следующими исходными компетенциями: базовыми положениями математических и естественных наук; владеть навыками ной ; но применять

Подробнее

Фазовые переходы. Модель реального газа

Фазовые переходы. Модель реального газа http://lectoriy.mipt.ru 1 из 6 ЛЕКЦИЯ 5 Фазовые переходы. Модель реального газа Рис. 5.1. Так как v п v ж при конденсации исчезает огромный объем, процесс становится не только изотермическим, но и изобарическим,

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ТЕРМОДИНАМИКА И СТАТИСТИЧЕСКАЯ ФИЗИКА

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ТЕРМОДИНАМИКА И СТАТИСТИЧЕСКАЯ ФИЗИКА МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Томский государственный университет радиофизический факультет УТВЕРЖДАЮ Декан РФФ В.В. Дёмин " " 2011 г. Рабочая программа дисциплины ТЕРМОДИНАМИКА

Подробнее

Введение... РАЗДЕЛ ПЕРВЫЙ СТАТИКА ТВЕРДОГО ТЕЛА

Введение... РАЗДЕЛ ПЕРВЫЙ СТАТИКА ТВЕРДОГО ТЕЛА ОГЛАВЛЕНИЕ Введение... РАЗДЕЛ ПЕРВЫЙ СТАТИКА ТВЕРДОГО ТЕЛА Глава I. Основные понятия и исходные положения статям 9 11. Абсолютно твердое тело; сила. Задачи статики.... 9 2. Исходные положения статики...

Подробнее

МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ФИЗИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ КАФЕДРА ОБЩЕЙ ФИЗИКИ ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ РАЗДЕЛА МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА КУРСА ОБЩЕЙ ФИЗИКИ

МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ФИЗИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ КАФЕДРА ОБЩЕЙ ФИЗИКИ ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ РАЗДЕЛА МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА КУРСА ОБЩЕЙ ФИЗИКИ МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ имени М.В. Ломоносова ФИЗИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ КАФЕДРА ОБЩЕЙ ФИЗИКИ ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ РАЗДЕЛА МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА КУРСА ОБЩЕЙ ФИЗИКИ Москва 2014 1 ПЛАН ЛЕКЦИЙ Лекция 1. Предмет

Подробнее

1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА 2 3 1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Молекулярная физика представляет собой неотъемлемую часть базового курса физики и изучает термические, тепловые и другие свойства макроскопических тел статистическим и термодинамическим

Подробнее

(С) Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год

(С) Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год Московский государственный университет им.м.в.ломоносова Химический факультет Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии (для студентов биоинженерии и биоинформатики) www.chem.msu.ru/teachg/useskaja/

Подробнее

Л15. замкнутая система внутренняя энергия U энтропия S( U) температура T ds

Л15. замкнутая система внутренняя энергия U энтропия S( U) температура T ds Л15 Закон сохранения энергии в открытых системах замкнутая система внутренняя энергия U энтропия S( U) k lnw ( U) температура ds 1 du Из-за отсутствия контактов с внешней средой внутренняя энергия в этом

Подробнее

Термодинамика и статистическая физика (наименование дисциплины) Направление подготовки физика

Термодинамика и статистическая физика (наименование дисциплины) Направление подготовки физика 1 Аннотация рабочей программы дисциплины Термодинамика и статистическая физика (наименование дисциплины) Направление подготовки 03.03.02 физика Профиль подготовки «Фундаментальная физика», «Физика атомного

Подробнее

МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ФИЗИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ КАФЕДРА ОБЩЕЙ ФИЗИКИ ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ РАЗДЕЛА МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА КУРСА ОБЩЕЙ ФИЗИКИ

МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ФИЗИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ КАФЕДРА ОБЩЕЙ ФИЗИКИ ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ РАЗДЕЛА МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА КУРСА ОБЩЕЙ ФИЗИКИ МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ имени М.В. Ломоносова ФИЗИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ КАФЕДРА ОБЩЕЙ ФИЗИКИ ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ РАЗДЕЛА МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА КУРСА ОБЩЕЙ ФИЗИКИ Москва 2012 1 ПЛАН ЛЕКЦИЙ Лекторы: проф.

Подробнее

- количество мембран. Каждая мембрана отменяет одно равенство в условиях фазового равновесия. Появляется новая свободная переменная!

- количество мембран. Каждая мембрана отменяет одно равенство в условиях фазового равновесия. Появляется новая свободная переменная! Лекция 8. Обсуждение результатов, полученных на предыдущей лекции. Правило фаз для случая фазового равновесия: f = c+ 2 p Правило фаз для случая мембранного равновесия f = c+ 2 p+ M M - количество мембран.

Подробнее

Министерство образования Республики Беларусь. Учебно-методическое объединение вузов Республики Беларусь по естественнонаучному образованию

Министерство образования Республики Беларусь. Учебно-методическое объединение вузов Республики Беларусь по естественнонаучному образованию Министерство образования Республики Беларусь Учебно-методическое объединение вузов Республики Беларусь по естественнонаучному образованию УТВЕРЖ, Первый з Республ; (гра образования Регистрацион 'JLMLJ

Подробнее

+ β G 1. x A G x ( p, T const)

+ β G 1. x A G x ( p, T const) Лекция 1. Т-х диаграммы в двухкомпонентных системах и Второй закон. В двухкомпонентной системе при постоянном общем числе молей (nn1n const) ( T,, ) состояние системы можно определить тремя переменными.

Подробнее

Лекция Растворимость твёрдых веществ. Криоскопия Интегральная и дифференциальная теплоты растворения.

Лекция Растворимость твёрдых веществ. Криоскопия Интегральная и дифференциальная теплоты растворения. Лекция 4 9 03 006 г 55 Растворимость твёрдых веществ Криоскопия 56 Интегральная и дифференциальная теплоты растворения 57 Реальные растворы Активности компонентов 1 55 Растворимость твёрдых веществ Расплавим

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ «САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ПРОМЫШЛЕННЫХ

Подробнее

Термодинамика рабочая программа дисциплины

Термодинамика рабочая программа дисциплины МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Алтайский государственный университет" (ФГБОУ ВПО «АлтГУ») УТВЕРЖДАЮ Декан Поляков

Подробнее

Программа вступительного испытания по направлению подготовки научно педагогических кадров в аспирантуре «ХИМИЧЕСКИЕ НАУКИ»

Программа вступительного испытания по направлению подготовки научно педагогических кадров в аспирантуре «ХИМИЧЕСКИЕ НАУКИ» МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ АВТОНОМНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ» (НИЯУ

Подробнее

НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. Н.И. ЛОБАЧЕВСКОГО ФИЗИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ. Билет.

НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. Н.И. ЛОБАЧЕВСКОГО ФИЗИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ. Билет. 1. Кратко определите понятия: ионный кристалл, молярность, ингибитор 2. Основной вопрос: H, U, G, F образования веществ и химической реакции 1. Кратко определите понятия: альдегид, энергия кристаллической

Подробнее

Разница температур плавления (затвердевания) растворa и чистой жидкости (криоскопический эффект).

Разница температур плавления (затвердевания) растворa и чистой жидкости (криоскопический эффект). Лекция. Разница температур ления (затвердевания) растворa и чистой жидкости (криоскопический эффект). Нужно проинтегрировать уравнение, полученное на предыдущей лекции ln H R л p 2 H dln d () 2 R л Левую

Подробнее

RT M. Разбавленные растворы близки к идеальным, для них применимы уравнения для идеальных газов.

RT M. Разбавленные растворы близки к идеальным, для них применимы уравнения для идеальных газов. Идеальный раствор раствор, образованный веществами, имеющими строго одинаковые размеры частиц и строго одинаковую энергию межмолекулярного взаимодействия. Разбавленные растворы близки к идеальным, для

Подробнее

ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ К ГЛАВЕ 1

ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ К ГЛАВЕ 1 ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ К ГЛАВЕ 1 1 Основные понятия термодинамики ВОПРОСЫ 1 По каким признакам термодинамические переменные подразделяют на а) внутренние и внешние, б) независимые переменные и термодинамические

Подробнее

dg = f(t,p) du =TdS pdv df = f(t,v) Рис. 4.1 Преобразования Лежандра Выполним эти преобразования для двух наборов переменных: V, T и p, T.

dg = f(t,p) du =TdS pdv df = f(t,v) Рис. 4.1 Преобразования Лежандра Выполним эти преобразования для двух наборов переменных: V, T и p, T. Лекция 4 План 1) Метод характеристических функций Массье-Гиббса. Энергии Гиббса и Гельмгольца. Полный потенциал. ) Термодинамические потенциалы как критерии равновесия. 3) Изменение энергии Гиббса и Гельмгольца

Подробнее

Белорусский государственный университет Химический факультет

Белорусский государственный университет Химический факультет Белорусский государственный университет Химический факультет Утверждаю Декан химического факультета Д. В. Свиридов 2011 г. (дата утверждения) Регистрационный УД- /баз «Основы физико-химического анализа»

Подробнее

Ф.Реиф СТАТИСТИЧЕСКАЯ ФИЗИКА Книга представляет собой пятый том курса обшей физики, созданного преподавателями Калифорнийского университета в Беркли.

Ф.Реиф СТАТИСТИЧЕСКАЯ ФИЗИКА Книга представляет собой пятый том курса обшей физики, созданного преподавателями Калифорнийского университета в Беркли. Ф.Реиф СТАТИСТИЧЕСКАЯ ФИЗИКА Книга представляет собой пятый том курса обшей физики, созданного преподавателями Калифорнийского университета в Беркли. Особенность книги в том, что вопросы статистической

Подробнее

5.1. Фазовые переходы Рис. 5.1

5.1. Фазовые переходы Рис. 5.1 5.1. Фазовые переходы Во многих агрегатах теплоэнергетических и других промышленных установок применяемые в качестве теплоносителей и рабочих тел вещества находятся в таких состояниях, что свойства их

Подробнее

ÎÁÙÀß È ÍÅÎÐÃÀÍÈ ÅÑÊÀß ÕÈÌÈß Òîì 1

ÎÁÙÀß È ÍÅÎÐÃÀÍÈ ÅÑÊÀß ÕÈÌÈß Òîì 1 À. Â. Ñóâîðîâ, À. Á. Íèêîëüñêèé ÎÁÙÀß È ÍÅÎÐÃÀÍÈ ÅÑÊÀß ÕÈÌÈß Òîì 1 УЧЕБНИК ДЛЯ СПО 6-е издание, исправленное и дополненное Ðåêîìåíäîâàíî Ó åáíî-ìåòîäè åñêèì îòäåëîì ñðåäíåãî ïðîôåññèîíàëüíîãî îáðàçîâàíèÿ

Подробнее

Т (2) =Т (1) (1) р (2) р (1) (р (2),T ) + RT ln x A (2) (T, р (1) ) + ( µ A 0 / p) T dp + RT ln x A (3)

Т (2) =Т (1) (1) р (2) р (1) (р (2),T ) + RT ln x A (2) (T, р (1) ) + ( µ A 0 / p) T dp + RT ln x A (3) Вывод именных уравнений. Уравнение Вант-Гоффа для осмотического давления. Осмотическое давление возникает при мембранном равновесии в двухкомпонентной системе А-В. Система состоит из двух фаз. Одна из

Подробнее

Термодинамические основы неорганического синтеза

Термодинамические основы неорганического синтеза Термодинамические основы неорганического синтеза План лекций 1. Термодинамические и кинетические задачи оптимизации синтеза. Фазовые диаграммы однокомпонентных систем. 2. Р-Т-х фазовые диаграммы двухкомпонентных

Подробнее

ДИДАКТИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ по дисциплине «НЕРАВНОВЕСНАЯ ТЕРМОДИНАМИКА» Для подготовки магистров по направлению «Нанотехнология»

ДИДАКТИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ по дисциплине «НЕРАВНОВЕСНАЯ ТЕРМОДИНАМИКА» Для подготовки магистров по направлению «Нанотехнология» ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Санкт-Петербургский государственный электротехнический университет ЛЭТИ им. В.И. Ульянова

Подробнее

Термодинамические потенциалы 1.Внутренняя энергия 2.Свободная энергия Гельмгольца. 3.Энтальпия 4.Потенциал Гиббса 5.Соотношения взаимности Максвелла

Термодинамические потенциалы 1.Внутренняя энергия 2.Свободная энергия Гельмгольца. 3.Энтальпия 4.Потенциал Гиббса 5.Соотношения взаимности Максвелла Термодинамические потенциалы 1.Внутренняя энергия.свободная энергия Гельмгольца. 3.Энтальпия 4.Потенциал Гиббса 5.Соотношения взаимности Максвелла 6.Критерии устойчивости систем. Принцип Ле-Шателье-Брауна

Подробнее