Рабочая программа дисциплины Химия

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Рабочая программа дисциплины Химия"

Транскрипт

1 МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кемеровский государственный университет» Кафедра экспериментальной физики «Утверждаю» Декан физического факультета Ф. В. Титов 2013 г. Рабочая программа дисциплины Химия Направление подготовки Физика Профиль подготовки: физика конденсированного состояния вещества, физическое материаловедение, преподавание физики Квалификация (степень) выпускника Бакалавр Форма обучения - очная Кемерово 2013

2 1. Цели освоения дисциплины Целями освоения дисциплины Химия являются ознакомление студентов с отдельными разделами общей, неорганической, органической, коллоидной, физической химии, биохимии, а также современными вопросами химии, такими как пространственно-временная самоорганизация в физикохимических системах. Важнейшей задачей курса является овладение знаниями об основных законах и учениях химии и приобретение умения применять полученные знания для рассмотрения широкого круга физических явлений. В результате освоения дисциплины студент должен знать основы химии. 2. Место дисциплины в структуре ООП бакалавриата Курс «Химия» Б2.Б.3.1 является одной из дисциплин математического и естественнонаучного цикла направления Физика и входит в образовательный модуль «Химия и Экология». Для изучения дисциплины необходимы компетенции, сформированные у обучающихся в результате освоения дисциплин «Молекулярная физика», «Введение в физику», «Механика» и общих курсов математики. В курсе «Химия» рассматриваются основные учения современной химии: строение вещества, термодинамика, кинетика, современные теории химической связи. Изучение химических процессов, протекающих в системах различной природы, сложности и уровня, способствует выработке у студентов творческого, научного системного мышления. Знания и умения, полученные при изучении курса «Химия», необходимы при выполнении курсовых и выпускных работ. Данный курс является базой для изучения дисциплин: «Экология», «Математическое моделирование структуры и свойств химических соединений», «Получение, свойства и применение наночастиц», «Физика наноструктур», «Атомная физика», «Физика атомного ядра и элементарных частиц», «Физическое металловедение» и др. 3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины «Химия» В результате освоения дисциплины обучающийся должен: Коды компе тенци и Содержание компетенций Способность использовать базовые теоретические знания для решения профессиональны х задач Результат Знать основы химии: 1. Понятия орбитали, квантовых чисел. 2. Порядок заполнения электронных оболочек многоэлектронных атомов. Правила Клечковского. 3.Модель Гиллеспи-Найхолма. 4. Современные теории химической связи. 5. Основы современных теорий растворов. 6. Основы электрохимии, законы Фарадея. 7. Основы теории комплексообразования; понятия 2

3 ПК-2 Способность применять на практике базовые профессиональны е навыки лиганда, комплексообразователя, координационного числа. 8. Законы термохимии, закон Гесса, следствие из закона Гесса. 9. Закон действующих масс. 10. Принципы смещения равновесия химических реакций. Принцип Ле-Шателье. 11. Уравнение Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса. Уметь: 1. Строить энергетические диаграммы атомов, молекул и ионов; 2. Определять порядок связи молекул; 3. Описывать пространственную форму молекул и ионов, комплексных соединений; 4. Определять тип химической связи молекул и тип гибридизации. 5. Определять порядок и скорость реакции; 6. Определять направление протекания реакции; 7. Анализировать периодичность изменения свойств атомов элементов по группам и периодам периодической таблицы Д.И. Менделеева. Владеть: 1. Навыками расчета концентрации раствора, используя различные способы выражения концентрации; 2. Навыками написания молекулярных и сокращенных ионно-молекулярных схем реакций; 3. Навыками расчета электродных потенциалов и электродвижущей силы. 4. Методами анализа пространственной конфигурации молекул. Уметь: 1. Решать типичные задачи на законы Рауля и Генри. 2. Определять термохимические потенциалы химических реакций, изменение энтальпии, энтропии. 3. Определять знак заряда коллоидных частиц. 4. Определять коагулирующую способность ионов по отношению к коллоидным частицам в зависимости от их знака заряда. 5. Определять направление перемещения коллоидных частиц при наложении внешнего постоянного электрического тока. 6.Решать типичные задачи на законы Фарадея. 7. Дать название по формуле вещества, по названию формулу. Знать: 1. Классификацию дисперсных систем и способы их образования и разрушения. 2. Примеры самоорганизации физико-химических систем. 3. Основные параметры, влияющие на скорость химических реакций. 4. Основные понятия стереохимии и конформационного анализа. 3

if ($this->show_pages_images && $page_num < DocShare_Docs::PAGES_IMAGES_LIMIT) { if (! $this->doc['images_node_id']) { continue; } // $snip = Library::get_smart_snippet($text, DocShare_Docs::CHARS_LIMIT_PAGE_IMAGE_TITLE); $snips = Library::get_text_chunks($text, 4); ?>

4 5. Основы рациональной номенклатуры основных классов неорганических соединений. 6. Биологические свойства биометаллов и биолигандов, примеры реакций комплексообразования биометаллов с биолигандами. 7. Феноменологическую теорию топохимических реакций. 8. Классификацию и номенклатуру неорганических соединений Владеть: 1. Методом валентных связей для определения пространственной структуры молекул и типа гибридизации центрального атома. 2. Методом электронных схем для определения порядка связи и описания магнитных свойств молекул и ионов. 3. Методом электронного баланса для уравнивания окислительно-восстановительных схем. 4. Навыками составления электронных схем атомов, молекул и ионов. 5. навыками написания формул неорганических веществ по названию, и названия по формуле. 4. Структура и содержание дисциплины «Химия» Общая трудоемкость дисциплины составляет 2 зачетные единицы 72 час Объём дисциплины и виды учебной работы (в часах) Объём и виды учебной работы (в часах) по дисциплине в целом Вид учебной работы Всего часов Общая трудоемкость базового модуля 72 дисциплины Аудиторные занятия (всего) 40 В том числе: Лекции 20 Семинары 20 Самостоятельная работа 32 В том числе: Творческая работа (эссе) И (или) другие виды самостоятельной работы Рефераты, контрольные задания, тесты, индивидуальные задания, отработка пропущенных занятий по сборнику индивидуальных занятий. Вид промежуточного контроля Тестирование в системе АСТ (50 заданий на Сервере ФФ) по отдельным блокам Вид итогового контроля Зачет (АСТ-тестирование) 4

5 Разделы базового обязательного модуля дисциплины и трудоемкость по видам занятий (в часах) п/ п Раздел Дисциплины 1 Строение атома и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Классы химических соединений. 2 Химическая связь и строение молекул. 3 Химическая кинетика и катализ. Химическое равновесие. Термохимия. 4 Химия координационных соединений. Бионеорганическая химия. 5 Растворы. Электролитическая диссоциация. Окислительновосстано вительные реакции. С е м ес т р Нед еля сем естр а Общ ая труд оём кост ь (в часа х) всего Виды учебной работы, включая самостоятельную работу студентов и трудоемкость (в часах) Учебная работа лекци и практ. В.т.ч. актив ных форм Сам осто ятел ьна я рабо та Формы текущего контроля успеваемости (по неделям семестра) Форма промежуточной аттестации (по семестрам) 2 1, Самостоятель ная работа, 1, 2 нед Тест, 4 нед. Контрольная работа, 6 нед Самостоятель ная работа, 9 нед. Тест, нед Контроль выполнения домашнего задания.11 нед Контрольная работа, 13 нед. 6 Основы электрохимии Самостоятель ная работа, 16 нед. 7 Поверхностные явления и коллоидная химия. Дисперсные системы. 8 Пространственновреме нная самоорганизация в физикохимических системах. 2 16, Тест, 18 нед Рефераты. Зачет, 20 нед. Дисциплина в целом Содержание дисциплины 5

6 Содержание разделов базового обязательного модуля дисциплины Содержание лекционного курса Наименование раздела дисциплины 1 Строение атома и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. 2 Химическая связь и строение молекул. 3 Модель Гиллеспи- Найхолма. Стереохимия. Конформационный анализ. 4 Химическая кинетика. Катализ. Химическое равновесие. Содержание раздела дисциплины Понятие орбитали. Квантовые числа. Заполнение электронных оболочек многоэлектронных атомов. Правила Клечковского. Современная формулировка периодического закона. Потенциал ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность. Ионный и атомный радиус. Периодичность изменения свойств по группам и периодам. Основные характеристики связи. Типы связей: ионная, ковалентная. Полярность связи, полярность молекулы. Метод валентных связей. Метод молекулярных орбиталей. -связь и -связь. Гибридные орбитали. Типы гибридизации. Кратные связи. Координационные связи. Металлическая связь. Водородная связь. Модель ОЭПВО. Диаграммы Льюиса. Конфигурация молекул. Модель жестких сфер. Влияние неэквивалентности электронных пар. Сравнение модели ОЭПВО с другими теориями химической связи и строения молекул. Основные понятия стереохимии. Конформации. Хиральность. Стереоизомеры. Стереохимическая номенклатура. Методы исследования в стереохимии. Конформационный анализ. Скорость химической реакции. Конс-танта скорости. Гомогенные и гетерогенные реакции. Влияние температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса, энергия активации. Необратимые и обратимые реакции. Энтальпия, энтропия химической реакции. Изобарноизотермический потенциал. Химическое равновесие. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье. Катализ. Типы реакций. Молекулярность и порядок Результат обучения, формируем ые компетенци и Знать:1,2. Уметь:7 ПК-2 Владеть: 4 ; Знать:4 Уметь:1,2,3, 4 Владеть:4 Владеть:1,2, 4 ; Знать:3,4 Уметь:1,2,3, 4 Владеть:4 Знать:4,5 Владеть:1,2, 4 ; Знать:9,10,1 1 Уметь:5,6 Владеть:2 Знать:3,5 Уметь:2 6

7 5 Химия координационных соединений. Бионеорганическая химия. 6 Термохимия и химическое равновесие. 7 Растворы. Электролитическая диссоциация. Современные теории растворов. 9 Топохимия. Поверхностные явления коллоидная химия. и реакции. Координационная теория Вернера. Лиганды. Типы комплексов. Дентатность. Хелаты. Природа химических связей в комплексных соединениях. Константа устойчивости. Биоэлементы. Биолиганды. Общая характеристика координационных соединений биометаллов с биолигандами. Химическая связь с биометаллами. Физические методы изучения строения координационных соединений биометаллов. Тепловой эффект реакции. Энтальпия, энтропия, теплота образования. Закон Гесса и его применение для термохимических вычислений. Химическое равновесие. Свободная энергия Гиббса и равновесные концентрации. Общие свойства растворов. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. Активность и коэффициент активности. Степень и константа диссоциации. Теория Дебая и Гюккеля. Теория Аррениуса. Протолитическая теория. Электронная теория Льюиса. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Произведение растворимости. Гидролиз солей. Константа гидролиза. Буферные растворы. 8 Окислительновосстановительные реакции. Основы электрохимии. Сущность окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители. Окислительновосстановительная двойственность. Внутримолекулярное окислениевосстановление. Правила составления уравнений ОВР. Окислительновосстановительные потенциалы. Основы электрохимии. Электродные потенциалы и ЭДС. Электрохимический ряд напряжений металлов. Концентрационные элементы Электролиз. Законы электролиза Фарадея. Реакции в системе газ - твердое тело. Феноменологическая теория топохимических реакций. Особенности кинетики образования ядер фазы твердого продукта. Сорбция. Молекулярная адсорбция. ПАВ. Дисперсные системы. ; Знать:7 Уметь:3,5 Владеть:2,4 ПК-2,6 Владеть: 4 Знать:8 Уметь:6 Владеть:1 Уметь:2 Уметь:6 Владеть:1,2 Уметь:1,6 Уметь:5,6 Владеть:1,2, 3 Знать:3 Уметь:2 Владеть:3 Знать:4, Уметь:3 Владеть:2,4 Знать:1,7 7

8 10 Пространственновременная самоорганизация в физико-химических системах. Классификация систем. Коллоидные растворы. Свойства дисперсных систем. Устойчивость и коагуляция дисперсных систем. Мицеллообразование. Энтропия и информация. Возникновение самоорганизации в неравновесных системах. Возникновение упорядоченности в химических процессах. Реакция Белоусова-Жаботинского. О возможности управления самоорганизующимися системами. Уметь:1,2,3 Уметь:6 Знать:2 Уметь: Содержание практических занятий Наименование раздела дисциплины 1 Семинарское занятие 1. Изучение рациональной номенклатуры основных классов неорганических соединений. 2 Семинарское занятие 2. Химическая связь и строение молекул 3 Семинарское занятие 3 Свойства разбавленных растворов неэлектролитов 4 Семинарское занятие 4 Растворы. Свойства растворов Содержание раздела дисциплины Названия химических соединений из двух элементов. Названия химические соединений из трех и более элементов. Названия ионов. Названия солей. Задачи (Звиденцова Н.С., Швайко И.Л. Сборник семинарских заданий по курсу «Химия». Учебно-методическое пособие. Кемерово. Изд. «Кузбассвузиздат» с., с.) Валентность, степень окисления. Основные типы и характеристики химической связи. Ковалентная связь. Метод валентных связей. Гибридизация. Основные положения метода молекулярных орбиталей. Задачи ( Звиденцова Н.С., Швайко И.Л. Сборник семинарских заданий по курсу «Химия». Учебно-методическое пособие. Кемерово. Изд. «Кузбассвузиздат» с., с.) Осмотическое давление. Изотонические растворы. Задачи (Звиденцова Н.С., Швайко И.Л. Сборник семинарских заданий по курсу «Химия». Учебно-методическое пособие. Кемерово. Изд. «Кузбассвузиздат» с., с.) Концентрация раствора. Молярная и нормальная концентрации. Свойства растворов. Криоскопия, эбуллиоскопия. Задачи (Звиденцова Н.С., Швайко И.Л. Сборник семинарских заданий по курсу «Химия». Учебно-методическое пособие. Кемерово. Изд. «Кузбассвуз- Результат обучения, формируемые компетенции ПК-2 Знать:8, Уметь:7 Владеть:5 ; Знать:4 Уметь:1,2,3,4 Владеть:4 Владеть:1,2,4 Уметь:6 Владеть:1,2 Уметь:1 Уметь:6 Владеть:1,2 Уметь:1 8

9 Наименование раздела дисциплины 5 Семинарское занятие 5 Термохимия и химическое равновесие 6 Семинарское занятие 6 Химическая кинетика и равновесие 7 Семинарское занятие 7 Окислительновосстановительные реакции 8 Семинарское занятие 8 Электродные потенциалы и электродвижущие силы. 9 Семинарское занятие 9 Частицы коллоидных систем 10 Семинарское занятие 10 Гидролиз солей Уравнения реакций гидролиза Константа гидролиза, Содержание раздела дисциплины издат» с., с.) Закон Гесса и его применение для термохимических вычислений. Энтальпия. Энтропия. Свободная энергия Гиббса. Задачи (Звиденцова Н.С., Швайко И.Л. Сборник семинарских заданий по курсу «Химия». Учебно-методическое пособие. Кемерово. Изд. «Кузбассвузиздат» с., с.) Скорость химической реакции. Смещение равновесия. Правило Вант-Гоффа. Задачи (Звиденцова Н.С., Швайко И.Л. Сборник семинарских заданий по курсу «Химия». Учебно-методическое пособие. Кемерово. Изд. «Кузбассвузиздат» с., с.) Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Типы окислительновосстановительных реакций. Метод электронного баланса, метод полуреакций. Задачи (Звиденцова Н.С., Швайко И.Л. Сборник семинарских заданий по курсу «Химия». Учебно-методическое пособие. Кемерово. Изд. «Кузбассвузиздат» с., с.) Электролиз. Стандартный электродный потенциал. Гальванический элемент. Уравнение Нернста. Электролиз. Закон Фарадея. Задачи (Звиденцова Н.С., Швайко И.Л. Сборник семинарских заданий по курсу «Химия». Учебно-методическое пособие. Кемерово. Изд. «Кузбассвузиздат» с., с.) Классификация дисперсных систем. Коллоидные растворы. Мицеллы. Образование двойного электрического слоя. Задачи (Звиденцова Н.С., Швайко И.Л. Сборник семинарских заданий по курсу «Химия». Учебно-методическое пособие. Кемерово. Изд. «Кузбассвузиздат» с., с.) Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой. Результат обучения, формируемые компетенции Знать:8 Уметь:6 Владеть:1 Уметь:2 ; Знать:9,10,11 Уметь:5,6 Владеть:2 Знать:3,5 Уметь:2,6 Уметь:5,6 Владеть:1,2,3 Знать:3 Уметь:2 Владеть:3,6 Уметь:5,6 Владеть:1,2,3 Знать:3 Уметь:2 Владеть:3 Знать:4, Уметь:3 Владеть:2,4 Знать:1,7 Уметь:1,2,3 Уметь:6 Владеть:1,2 9

10 Наименование раздела дисциплины степень гидролиза Содержание раздела дисциплины Задачи (Звиденцова Н.С., Швайко И.Л. Сборник семинарских заданий по курсу «Химия». Учебнометодическое пособие. Кемерово. Изд. «Кузбассвуз-издат» с., с.) Результат обучения, формируемые компетенции Уметь:1 5. Образовательные технологии Технология активного (контекстного) обучения (моделирование предметного и социального содержания будущей профессиональной деятельности.) Технология дифференцированного, творческо-репродуктивного обучения (индивидуальное выполнение практических заданий при взаимодействии студента и преподавателя). Технология игрового имитационного моделирования (деловая игра). В ходе изучения дисциплины используется Интернет-тестирование в режиме самоконтроля. На практических занятиях обучающимся предлагаются варианты тестов (в бумажном виде) по отдельным блокам, после прохождения соответствующей темы. На неделе обучения проводится пробное тестирование в системе АСТ. Итоговая аттестация проводится по результатам АСТ-тестирования. 6. Учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины Самостоятельная работа студентов включает работу по: освоению лекционного материала подготовке к семинарским занятиям написанию реферативной работы подготовке к контрольным работам, итоговому тестированию, зачету Чтение лекций по курсу «Химия» происходит на первом курсе, во втором семестре. Рекомендуется, после прослушивания лекций, проработать соответствующие разделы рекомендованной учебной литературы и конспект лекций. Постараться найти ответы на вопросы к соответствующим темам. Студентам при подготовке к семинарскому занятию по теме прочитанной лекции необходимо проработать материалы лекции (собственные конспекты лекций или электронные варианты лекций, выставленных на сайте ФФ), ознакомиться с учебным материалом семинарского занятия, представленном в УМП «Сборник семинарских 10

11 занятий по химии». Необходимо завести рабочую тетрадь по семинарским занятиям по химии. Рекомендуется тщательно, с карандашом, проработать теоретический материал по теме семинарского занятия, выписать и запомнить основные формулы, понятия и формулировки. УМП «Сборник семинарских занятий по химии» по каждому занятию содержит примеры решения типовых задач (4-5 задач), необходимый справочный материал по каждой теме. Необходимо разобрать примеры решения задач по указанной теме, подготовить вопросы, выяснить у преподавателя особо непонятные моменты перед началом занятия или во время обсуждения данного вопроса на занятии. Студентам при самостоятельной подготовке к семинарским занятиям рекомендуется использовать наглядные пособия в виде таблиц (периодическая система элементов Д.И. Менделеева, ряд напряжений металлов, таблицы стандартных термодинамических величин, шкала электроотрицательности элементов, таблицы стандартных электродных потенциалов) и др. При подготовке к семинарам приветствуется поиск информации в ИНТЕРНЕТе. Справочные таблицы размещены в учебниках по химии, рекомендуемых преподавателем (в приложениях), некоторые из таблиц представлены в кратком виде в УМП «Сборник семинарских занятий по химии» по каждой теме семинарского занятия. При выполнении домашних заданий рекомендуется прочесть еще раз материал семинарского занятия, вспомнить и разобрать типовые задачи, решенные на занятии, и затем приступить к выполнению домашнего задания. При возникновении затруднений рекомендуется обратиться к преподавателю, не дожидаясь окончания семестра и итогового тестирования, чтобы сообщить преподавателю о трудностях при изучении дисциплины. При подготовке к написанию реферата следует использовать основную и дополнительную литературу, рекомендации к изучению разделов дисциплины, которые даны в настоящих методических указаниях, ответить на вопросы для самопроверки. Список тем рефератов представлен ниже. Рассмотрению основного вопроса должно предшествовать введение, где оценивается значимость изучаемой проблемы. В конце заключение и список использованной литературы. Допускается рассмотрение собственной темы при условии согласования её с преподавателем. Положительная оценка выставляется при успешных ответах на вопросы и при обсуждении реферативных работ на зачетном мероприятии. При аттестации принимаются во внимание следующие позиции: 1. Посещение и творческая работа студентов на лекциях (активное участие при прослушивании проблемных лекций, приведение примеров на лекции и т.д.) 2. Работа на практических занятиях (обсуждение теоретических вопросов, выполнение практических заданий) 3. Написание реферата по предложенной теме (10-15 стр.) 11

12 Реферат является творческой работой, его выполнение не носит обязательного характера. В то же время, за его выполнение студент получает дополнительные баллы, играющие роль в рейтинговой системе. Студент в дальнейшем может воспользоваться результатами данной работы в своей педагогической деятельности, например, при разработке элективных курсов. Оценка знаний студентов производиться по двухступенчатой шкале. Во внимание принимаются также результаты тестирования и текущего контроля усвоения курса. Контроль за освоением студентами всех тем и разделов (блоков) дисциплины проводится в форме итогового тестирования (набрать не менее 60%). Для самостоятельной работы студентов имеется учебно-методическая литература: 1. Колесникова И.Л., Звиденцова Н.С. Сборник семинарских заданий по курсу «Химия». Учебно-методическое пособие. Кемерово. Изд. КемГУ с. 2. Москинов В.А. Общая химия и начальные основы химии элементов. Учебно-методическое пособие. Кемерово. Изд. КемГУ с. 3. Звиденцова Н.С., Швайко И.Л. Сборник семинарских заданий по курсу «Химия». Учебно-методическое пособие. Кемерово. Изд. «Кузбассвузиздат» с. 4. Звиденцова Н.С., Швайко И.Л. Сборник семинарских заданий по курсу «Химия». Учебно-методическое пособие. Кемерово. Изд. «Кузбассвузиздат» с. Для текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации по итогам усвоения дисциплины контроля имеется пособие: 1. Колесникова И.Л., Звиденцова Н.С. Контрольные задания по курсу «Химия». Учебно-методическое пособие. Кемерово. Изд. КемГУ с. Примерные темы рефератов и рекомендуемая литература: 1. История открытия периодического закона. (Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М. ВШ с.) 2. Методы исследования в стереохимии. (П отапов В.М. Стереохимия. Москва. Химия ) 3. Феноменологическая теория топохимических реакций. (Розовский А.Я. Гетерогенные химические реакции. М., 1980) 4. Координационная теория Вернера. (Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М. ВШ с.) 5. Модель Гиллеспи-Найхолма. (Гиллеспи Р. Геометрия молекул. Москва. Мир ) 6. Современные теории растворов. (Хомченко И.Г. Общая химия. М с., Шиманович И.Л. Химия. Москва: «Высшая школа» ) 12

13 7. Биологические функции биометаллов. (Биохимия. Под ре д. Щербакова В.Г. СПб; Биологическая химия. Под ред. Филлипович Ю.Б., Ковалевская Н.И.; М.: Филлипович Ю.Б.Основы биохимии. М. 1993) 8. Криоскопия. Эбуллиоскопия. (Хмельницкий Р.А. Физическая и коллоидная химия с.) 9. Электрофорез. Электроосмос. (К. Хаускрофт, Э. Констебл Современный курс общей химии, в 2 т. М.: «Мир» с. 528 с.) 10. Дисперсные системы. Коллоиды. (Щукин Е.Д., Перцев А.В., Амелина Е.А. Коллоидная химия. Москва, ВШ ) 11.Пространственно-временная самоорганизация в физико-химических системах (К. Хаускрофт, Э. Констебл Современный курс общей химии, в 2 т. М.: «Мир» с. 528 с.) 12.Теория кристаллического поля лигандов. (Глинка Н.Л. Общая химия. Ленинград. «Химия» ; Ахметов Н.С. Неорганическая химия. Москва: «Высшая школа» Дисперсионный анализ. (Щукин Е.Д., Перцев А.В., Амелина Е.А. Коллоидная химия. Москва, ВШ Зайцев О.С. Химия. Современный краткий курс. Москва: «Агар» ) 14.Конформационный анализ. (Потапов В.М. Стереохимия. Москва. Химия ) Задания для самостоятельной работы Самостоятельная 1. Номенклатура химических соединений Задание: Назвать соединения по рациональной номенклатуре. Написать формулы соединений. SO 3 K 4 [Fe(CN) 6 ] Na[Zn(OH) 3 ] дигидрид кальция CuSO 4 HClO 3 - H 3 O + Cr 2 O 3 NH 4 OH K 3 [Fe(CN) 6 ] [Cr(NH 3 ) 6 ]Cl 3 H 2 PO 4 - тетрагидроксид тория CS 2 FeSO 4 I 2 [Al(H 2 O) 6 ]Cl 3 гидросульфит натрия NO 2 - [Cr(NH 3 ) 4 ]Cl 3 NH 3 [Fe(H 2 O) 6 ]SO 4 вольфрамат натрия H 2 CO 3 HClO 2 - NH 3 Mn(CO 3 ) 5 [Cr(NH 3 ) 6 ]Cl 3 [Pt(NH 3 ) 2 Cl 2 ] MoO 4 2- тетрахлорплатинат (II) натрия Cu 2 O SO 2 KI K 2 [BeF 4 ] K[Al(OH) 4 ] хлорид дигидроксожелеза (III) Ni(CO 3 ) 4 NH 4 Cl [Cr(NH 3 ) 6 ]Cl 3 сульфат оксоалюминия HClO - K 4 [Fe(CN) 6 ] CO CO CrCl 3 [Ni(CO 3 ) 2 ] 2- гидросульфид аммония HS - [Cr(C 6 H 6 ) 2 ] 3+ NO K 2 [Be(SO 4 ) 2 ] [Pt(NH 3 ) 2 Cl 2 ] Ca(HCO 3 ) 2 HSO 3 - Молибдат аммония 13

14 [Zn(NH 3 ) 4 ]Cl 2 H 2 O Cr 2 O 7 2- CuO CH 4 K 2 O 2 NH 4 + [Ni(CO) 4 ] [Cr(C 6 H 6 ) 2 ] LaF 3 2- SiO 3 Ca 2 C Гексафтороцирконат ( калия NF 3 IV) [Fe(CO) 4 ]I 2 [Fe(H 2 O) 6 ] 2+ Al 2 O 3 B 4 O 7 2- LiH ортофосфат лантана BH 3 [Fe(H 2 O) 6 ]SO 4 [Cr(NH 3 ) 6 ]Cl 3 H 2 S HSO 4 - OF 2 хлорид дигидроксоалюминия CO 2 Самостоятельная 2. Растворы. Способы выражения концентрации раствора Примеры решения задач Задача 1. Вычислите: а) массовую (процентную) ( C,%); б) молярную концентрацию (С М ); в) молярную концентрацию эквивалента - нормальность (C Н ); г) моляльную (C М ) концентрацию раствора Н 3 PO 4, полученного при растворении 18 г кислоты в 282 см воды, если плотность его 1,031 г/см 3. Чему равен титр T этого раствора? Решение: а) Массовая концентрация показывает число граммов (единиц массы) вещества, содержащееся в 100 г (единиц массы) раствора. Так как массу 282 см 3 воды можно принять равной 282 г, то масса полученного раствора = 300 г и, следовательно: С, % С, % = / 300 = 6 %. б) молярная (мольно -объемная) концентрация показывает число молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Масса 1 л раствора 1031 г. Массу кислоты в литре раствора находим из соотношения x х = / 300 = 61,86. Молярную концентрацию раствора получим делением числа граммов Н з РO 4 в 1 л раствора на молярную массу Н з РO 4 (97,99 г/моль): С M = 61,86 / 97,99 = 0,63 М. в) молярная концентрация эквивалента (или нормальность) показывает число эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Так как эквивалентная масса Н з РO 4 = М / 3 = 97,99 / 3 = 32,66 г/моль, то: С H = 61,86 / 32,66 = 1,89 н.; г) моляльная концентрация (или моляльность) показывает число молей растворенного вещества, содержащихся в 1000 г растворителя. Массу Н 3 РO 4 в 1000 г растворителя находим из соотношения 14

15 x x = / 282 = 68,83. Отсюда С M = 63,83 / 97,99 = 0,65 м. Титром раствора называют число граммов растворенного вещества в 1 см 3 (мл) раствора. Так как в 1 л раствора содержится 61,86 г кислоты, то Т= 61,86 / 1000 = 0,06186 г/см 3. Зная молярную концентрацию эквивалента (нормальность) и молярную массу эквивалента (т Э ) растворенного вещества, титр легко найти по формуле: Т= С Н m Э / Задача 2. На нейтрализацию 50 см 3 раствора кислоты израсходовано 25 см 3 0,5 н. раствора щелочи. Чему равна молярная концентрация эквивалентов кислоты? Решение. Так как вещества взаимодействуют между собой в эквивалентных соотношениях, то растворы равной молярной концентрации эквивалентов реагируют в равных объемах. При разных молярных концентрациях эквивалентов объемы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны их нормальностям, т.е. V 1 : V 2 = С H2 : С H1 или V 1 С H1 = V 2 С H2 50С H1 = 25 0,5; откуда С H1 = 25-0,5 / 50 = 0,25 н. Задача 3. К 1 л 10%-ного раствора КОН (плотность 1,092 г/см 3 ) прибавили 0,5 л 5 %-ного раствора КОН (плотность 1,045 г/см 3 ). 0бъем смеси довели до 2 л. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора. Решение. Масса одного литра 10 %-ного раствора КОН равна 1092 г. В этом растворе содержится /100 = 109,2 г КОН. Масса 0,5 л 5 %-ного раствора ,5 = 522,5 г. В этом растворе содержится 522,5 5/100 = 26,125 г КОН. В общем объеме полученного раствора (2 л) содержание КОН составляет 109,2 + 26,125 = 135,325 г. Отсюда молярная концентрация раствора С М = 135,325 / (2 56,1) = 1,2 М, где 56,1 г/моль - молярная масса КОН. Задача 4. Какой объем 96%-ной серной кислоты плотностью 1,84 г/см 3 потребуется для приготовления 3 л 0,4 н. раствора? Решение. Эквивалентная масса H 2 SO 4 = М / 2 = 98,08 / 2 = 49,04 г/моль. Для приготовления 3 л 0,4 н. раствора требуется 49,04 0,4 3 = 58,848 г H 2 SO 4. Масса 1 см 3 96 %-ной кислоты 1,84 г. В этом растворе содержится 1,84 96 / 100 = 1,766 г H 2 SO 4. Следовательно, для приготовления 3 л 0,4 н. раствора надо взять 58,848 : 1,766 = 33,32 см 3 этой кислоты. Для текущего контроля успеваемости имеется банк тестовых заданий. 15

16 Пример билета промежуточного тест-контроля 1. Чему равен эквивалент Al 2 (SO 4 ) 3? A - 342/2; Б - 342/3; В - 342/(2 * 3); Г * 2; Д * Сколько электронов находится на 4f-подуровне атома рения? А - 2; Б - 6; В - 8; Г - 10; Д В какой молекуле BF 3 или NH 3 значение дипольного момента больше? А - у BF 3 ; Б - у NH 3 ; В - приблизительно равны. 4. Какова кратность связи в молекуле NО (метод МО)? А - 1; Б - 1,5; В - 2; Г - 2,5; Д Константа равновесия 1/2Cu 2 S (k) + O 2(г) СuO (k) + 1/2SO 2 равна величине К. Вычислите константу равновесия реакции: Cu 2 S (k) + 2O 2(г) 2СuO (k) + SO 2 А - К; Б - 2К; В - К 1/2 ; Г - К 2 ; Д - 2К В системе установилось равновесие NH 3(г) + H 2 O (ж) NH 4 OH (р). Как изменится концентрация NH 4 OH (р) при уменьшении давления NH 3 в два раза? А - не сместится; Б - в 2 раза; В - в 2 раза. 7. Не производя вычислений, указать, для каких процессов ΔS>0: А - MgO (k) +H 2(г) =Mg (k) + H 2 O (ж) ; Б - С (к) +СО 2(г) =2СО (г) ; В - 4HCl (г) +O 2(г) =2Сl 2(г) +2H 2 O (г) ; Г - NH 4 NO 3(k) =N 2 O (г) + 2H 2 O (г). 8. Имеются два раствора: 1-ый раствор - 18,8 г фенола С 6 Н 5 ОН в 500 г этилового спирта; 2-ой раствор - 27,8 г нитрофенола НОС 6 Н 4 NО 2 в 500 г этилового спирта. Какой раствор будет кипеть при более высокой температуре? А - 1-ый; Б - 2-ой; В - одинаково. 9. Смешиваются равные объемы 0,02 М НBr и 0,04 М NaOH. Вычислите рн полученного раствора. А - 2; Б - 4; В - 14; Г - 13; Д Запишите выражение для К нест.1 комплекса [Cu(NH 3 ) 2 ]Cl. А - [Cu + ][NH 3 ] 2 /[Cu(NH 3 ) 2 + ]; Б - {[Cu + ][NH 3 ] 2 [Cl- ]}/[Cu(NH 3 ) 2 Cl]; В - [Cu + ][NH 3 ]/[Cu(NH 3 ) + ]; Г - {[Cu(NH 3 ) + ][NH 3 ]}/[Cu(NH 3 ) 2 + ]; Д - [Cu(NH 3 ) 2 + ]/{[Cu(NH 3 ) + ][NH 3 ]}. 11. Какие из перечисленных ионов бесцветны? А [Cu(NH 3 ) 2 ] + ; Б [CuF 4 ] 2- ; В [CdCl 4 ] 2 - ; Г [FeCl 4 ] - ; Д [Cu(NH 3 ) 4 ] Чему равен рн 0,01 М раствора соли, образованной слабыми основанием и кислотой, если константы диссоциации равны К кисл. = К осн. =

17 А - 5; Б - 6; В - 7; Г - 8; Д Вычислите ЭДС гальванического элемента состоящего из Ag-электрода, погруженного в 0,01 М раствор AgNO 3 и Mn-электрода, погруженного в М раствор MnCl 2. E 0 (Ag + /Ag) = +0,80B; E 0 (Mn 2+ /Mn) = - 1,19В. А +0,626; Б - 0,626; В + 1,990; Г - 1,990; Д +2, Рассмотрите окислительно-восстановительный процесс: H 2 S 2 O 3, HClO SO 4 2-, S, Cl-. Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию и ответь-те на вопросы. Сколько молекул HClO участвует в реакции? А - 1; Б - 2; В - 3; Г - 4; Д - 5. Сколько молекул H 2 SO 4 образуется? А - 1; Б - 2; В - 3; Г - 4; Д - 5. Чему равен эквивалент окислителя? А - 83 * 2; Б - 83/2; В - 83/4; Г - 52,5 * 2; Д - 52,5/2. 7. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины «Химия» а) основная литература: 1. Ахметов Н.С., Общая и неорганическая химия / учебник для вузов, М.: с. (20 экземпляров) 2. Глинка Н.Л. Общая химия / учеб. пособие, М.: КНОРУС, с. (150 экземпляров) 3. Гуров А.А., Бадаев Ф.З., Овчаренко Л.П., Шаповал В.Н. Химия. Уч. для вузов, Изд. МГТУ им. Баумана, 2008, с. 784 (20 экземпляров) б) дополнительная литература: 1. Неорганическая химия. Под ред. Третьякова Ю.Д. Т. 1. Физикохимические основы неорганической химии М.: Academia. 234 с. 2. К. Хаускрофт, Э. Констебл Современный курс общей химии, в 2 т. М.: «Мир» с., 528 с. 3. Павлов Н.Н. Общая и неорганическая химия. М.: Дрофа с. 4. Коренев Ю.М., Овчаренко В.П. Общая и неорганическая химия М.: Изд. МГУ. Ч.1 (64 с.), Ч.2 (36 с.), Ч.3 (54 с.). 5. Чупахин А.П. Общая химия. Химическая связь и строение вещества. Н- Сиб. Изд. НГУ с. 6. Коровин Н.В. Общая химия. М.: Высшая школа с. 7. Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия. СПб, «Химия» с. 8. Зайцев О.С. Химия. Современный краткий курс. Москва: «Агар» Некрасов Б.В. Основы общей химии. Т. 1, с. Т. 2, 688 с. 10. Ткачев С.В. Основы общей и неорганической химии: Учеб.-метод. пособие, с. 17

18 11.Фролов В. И., Практикум по общей и неорганической химии: учеб. пособие, с. 12.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия : учебник для вузов / с. 13.Ю. М. Коренев, Задачи и вопросы по общей и неорганической химии с ответами и решениями: учебное пособие / с. 14.Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И. Сборник задач и упражнений по химии. М.: «Высшая школа» с. 15. Шиманович И.Л. Химия. Москва: «Высшая школа» в) программное обеспечение и Интернет-ресурсы: АСТ-тесты на сайте рhysic.kemsu.ru. 8. Материально-техническое обеспечение дисциплины «Химия» Мультимедийная презентация курса лекций. Набор слайдов конспекта лекций по курсу «Химия». Банк АСТ-тестов. Разработано ЭУМП по курсу «Химия». 18

19 Программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО с учетом рекомендаций и ПрООП ВПО по направлению Физика Автор: кандидат хим. наук, доцент КЭФ КемГУ Звиденцова Н. С. Рецензент: доктор хим. наук, профессор КузГТУ Кагакин Е. И. Рабочая программа дисциплины обсуждена на заседании кафедры экспериментальной физики Протокол от 2013 г. Зав. кафедрой Шандаков С. Д. (подпись) Одобрено методической комиссией факультета Протокол от 2013 г. Председатель Гордиенок Н. И. 19

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кемеровский государственный университет» Кафедра

Подробнее

«ХИМИЯ» по специальности «Водные биоресурсы и аквакультура» Факультет технологический. Самостоятельная. Практические. Контроль. занятия.

«ХИМИЯ» по специальности «Водные биоресурсы и аквакультура» Факультет технологический. Самостоятельная. Практические. Контроль. занятия. ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ КАМЧАТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ФАКУЛЬТЕТ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КАФЕДРА ХИМИИ Утверждаю Декан Ивашкевич Г.В.

Подробнее

2015_ / _2016_ учебный год. 1. Внесены изменения в список литературы

2015_ / _2016_ учебный год. 1. Внесены изменения в список литературы СОДЕРЖАНИЕ 1. Дополнения и изменения в рабочей программе, которые произошли после утверждения программы 2. Цели и задачи освоения дисциплины «Химия» 3. Место дисциплины «Химия» в структуре основной образовательной

Подробнее

Химический факультет

Химический факультет МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кемеровский государственный университет» Химический

Подробнее

«ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

«ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» УТВЕРЖДАЮ Председатель СПС проф.сызранцев

Подробнее

12 Опрос, проверка домашних заданий, выполнение самостоятельных работ, контрольных работ Строение атома. Аудиторные, Лекции, 4 Опрос, проверка

12 Опрос, проверка домашних заданий, выполнение самостоятельных работ, контрольных работ Строение атома. Аудиторные, Лекции, 4 Опрос, проверка 1 1. Пояснительная записка 1.1. Требования к студентам Студент должен обладать следующими исходными компетенциями: базовыми положениями математических и естественных наук; владеть навыками самостоятельной

Подробнее

Цель элективного курса: систематизировать и углубить знания учащихся по общей и неорганической химии.

Цель элективного курса: систематизировать и углубить знания учащихся по общей и неорганической химии. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа элективного курса для 11 химико-биологического класса является компилятивной. Элективный курс «Секреты общей химии» предназначен для учащихся 11 профильного класса

Подробнее

1. Место учебной дисциплины (модуля) в структуре образовательной программы

1. Место учебной дисциплины (модуля) в структуре образовательной программы 1. Место учебной дисциплины (модуля) в структуре образовательной программы Программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВО по направлению подготовки 09.03.02 «Информационные системы и технологии»

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «ХИМИЯ»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «ХИМИЯ» ПЕРВОЕ ВЫСШЕЕ ТЕХНИЧЕСКОЕ УЧЕБНОЕ ЗАВЕДЕНИЕ РОССИИ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

Подробнее

УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ для студентов заочной формы обучения

УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ для студентов заочной формы обучения МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Забайкальский государственный университет»

Подробнее

Система накопления баллов по дисциплине. Макс Макс макс

Система накопления баллов по дисциплине. Макс Макс макс ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ДИСЦИПЛИНЫ «Неорганическая химия» Кафедра: химии Специальность: Химия Статус дисциплины: ОПД. Ф. Семестр: I Лекции: 96 ч Лабораторные работы: 8 ч ПРЕПОДАВАТЕЛЬ: зав. каф. химии, доцент

Подробнее

Направление подготовки (специальность)

Направление подготовки (специальность) МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ

Подробнее

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 4

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 4 ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 1 ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 2 1 Дайте характеристику квантовых чисел электронов в атоме. 2 Назовите основные термодинамические свойства реакций. Что такое реакция образования химического

Подробнее

Система накопления баллов по дисциплине Лекции

Система накопления баллов по дисциплине Лекции ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ДИСЦИПЛИНЫ «Общая и неорганическая химия» Кафедра: химии Специальность: Биология Статус дисциплины: ЕН. Ф. Семестр: I Лекции: 4 ч Лабораторные работы: 6 ч ПРЕПОДАВАТЕЛЬ: зав. каф.

Подробнее

ХИМИЯ. (для иностранных обучающихся)

ХИМИЯ. (для иностранных обучающихся) КГЭУ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «к а з а н с к и й г о с у д а р с т в е н н ы й э н е р

Подробнее

1. Цели и задачи дисциплины Основные задачи дисциплины 2. Место дисциплины

1. Цели и задачи дисциплины Основные задачи дисциплины 2. Место дисциплины 1. Цели и задачи дисциплины Целью изучения дисциплины «Химия» является фундаментальная подготовка студентов по химии, способствующая подготовке студента к междисциплинарной экспериментальноисследовательской

Подробнее

Вопросы к экзаменам по неорганической химии. 1. Периодический закон Д.И. Менделеева и система химических элементов. Свойства нейтральных атомов.

Вопросы к экзаменам по неорганической химии. 1. Периодический закон Д.И. Менделеева и система химических элементов. Свойства нейтральных атомов. Вопросы к экзаменам по неорганической химии. 1. Периодический закон Д.И. Менделеева и система химических элементов. Свойства нейтральных атомов. 2. Элементы III А группы. Общая характеристика элементов

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Казанский государственный архитектурно-строительный университет РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Казанский государственный архитектурно-строительный университет РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Казанский государственный архитектурно-строительный университет Утверждаю Проректор по учебной работе И.Э. Вильданов " " 2011 г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Подробнее

2.1. Строение атома Развитие теории строения атома Квантовая теория строения атома Основные положения строения электронных

2.1. Строение атома Развитие теории строения атома Квантовая теория строения атома Основные положения строения электронных Шулина Ж.М. Химия [Электронный ресурс] : электронный учебнометодический комплекс / Ж.М. Шулина, О.Ю. Ковалик, Ю.В. Горюшкина ; Сиб. гос. индустр. ун-т. - Новокузнецк : СибГИУ, 2010. - 1 электрон.опт.диск

Подробнее

2. Содержание тем дисциплины

2. Содержание тем дисциплины 1. Общие положения Поступающий в аспирантуру по направлению подготовки 04.06.01 Химия. Профиль «Неорганическая химия» должен показать знания основных теоретических положений неорганической химии как одной

Подробнее

Рабочая программа элективного курса. Углубленное изучение отдельных тем общей химии. для 11 класса (химико-биологического профиля)

Рабочая программа элективного курса. Углубленное изучение отдельных тем общей химии. для 11 класса (химико-биологического профиля) Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение города Абакана «Средняя общеобразовательная школа 1» Согласовано: Утверждаю: Руководитель ШМО Директор МОУ «СОШ 1» Л. И. Леонова Л. Б. Огурцова 2015г.

Подробнее

Муниципальное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 14» г. Воркуты

Муниципальное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 14» г. Воркуты Муниципальное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 14» г. Воркуты РАССМОТРЕНА школьным методическим объединением учителей естественно-математического цикла Протокол 1 от 30.08.2014

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая программа элективного курса по выбору «Углубленное изучение отдельных тем общей химии» составлена на основе авторской (Н.И. Тулина. Углубленное изучение отдельных тем общей

Подробнее

ДИСЦИПЛИНА Химия. Направление: педагогическое образование. Квалификация (степень): бакалавр

ДИСЦИПЛИНА Химия. Направление: педагогическое образование. Квалификация (степень): бакалавр ДИСЦИПЛИНА Химия Направление: педагогическое образование Квалификация (степень): бакалавр Объем трудоемкости: кредита (7 часа, из них 36 часов аудиторной нагрузки, 36 часов самостоятельной работы). 1.

Подробнее

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ Министерство образования и науки РФ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Уральский государственный горный университет» УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЕ

Подробнее

НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. Н.И. ЛОБАЧЕВСКОГО ФИЗИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ. Билет.

НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. Н.И. ЛОБАЧЕВСКОГО ФИЗИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ. Билет. 1. Кратко определите понятия: ионный кристалл, молярность, ингибитор 2. Основной вопрос: H, U, G, F образования веществ и химической реакции 1. Кратко определите понятия: альдегид, энергия кристаллической

Подробнее

1. Цели и задачи дисциплины

1. Цели и задачи дисциплины 1. Цели и задачи дисциплины 1.1. Цель(-и) дисциплины Дисциплина химия относится к естественнонаучному циклу и имеет своей целью: Сформировать представление об основных химических системах и процессах;

Подробнее

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ И УКАЗАНИЯ

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ И УКАЗАНИЯ Титульный лист методических рекомендаций и указаний Форма Ф СО ПГУ 7.18.3/40 Министерство образования и науки Республики Казахстан Павлодарский государственный университет им. С. Торайгырова Кафедра Химии

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая программа элективного курса по выбору «Углубленное изучение отдельных тем общей химии» составлена на основе авторской (Н.И. Тулина. Углубленное изучение отдельных тем общей

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА «СОГЛАСОВАНО» «УТВЕРЖДАЮ» Проректор по учебной работе /А.Ф. Каперко/ " " 2011 г. Декан ФИТ /А.В. Белов/ 2011 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА «СОГЛАСОВАНО» «УТВЕРЖДАЮ» Проректор по учебной работе /А.Ф. Каперко/   2011 г. Декан ФИТ /А.В. Белов/ 2011 г. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Московский государственный институт электроники

Подробнее

ПЕРЕЧЕНЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ И ВЛАДЕНИЙ,

ПЕРЕЧЕНЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ И ВЛАДЕНИЙ, ПЕРЕЧЕНЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ И ВЛАДЕНИЙ, усвоение которых студентами нехимических (общетехнических) направлений и специальностей контролируется на рубежных контролях и на экзамене РАЗДЕЛ I. СОСТАВ И СТРОЕНИЕ

Подробнее

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Объединение «Элемент» рассчитано на учащихся 10-11-ых классов, желающих наиболее полно и глубоко изучить разделы теоретической химии и владеющих программным материалом по химии 8-10

Подробнее

Якутский институт водного транспорта (филиал) ФГБОУ ВО «Сибирский государственный университет водного транспорта» Химия

Якутский институт водного транспорта (филиал) ФГБОУ ВО «Сибирский государственный университет водного транспорта» Химия Якутский институт водного транспорта (филиал) ФГБОУ ВО «Сибирский государственный университет водного транспорта» Шифр дисциплины: Б2.Б.4 Химия Рабочая программа по направлению подготовки 13.03.02 «Электроэнергетика

Подробнее

11 (ступень образования / класс)

11 (ступень образования / класс) Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 28 города Ставрополя Утверждаю Директор МБОУ СОШ 28 Л. Л. Киселѐва Согласовано на НМС школы. Протокол от 20 г. Руководитель

Подробнее

qndepf`mhe ОТ АВТОРА ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ... 5

qndepf`mhe ОТ АВТОРА ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ... 5 qndepf`mhe ОТ АВТОРА...3 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ... 5 1.1. Предмет химии... 5 1.2. Вещество и его свойства... 5 1.3. Химический элемент... 6 1.4. Химическая формула вещества... 8 1.5. Простые

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Казанский государственный архитектурно-строительный университет

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Казанский государственный архитектурно-строительный университет МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Казанский государственный архитектурно-строительный университет Утверждаю Проректор по учебной работе И.Э. Вильданов " " 2011 г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Подробнее

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ ПО ХИМИИ, ПЕДАГОГИЧЕСКОЕ ОБРАЗОВАНИЕ. Магистерская программа Химическое образование.

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ ПО ХИМИИ, ПЕДАГОГИЧЕСКОЕ ОБРАЗОВАНИЕ. Магистерская программа Химическое образование. УТВЕРЖДЕНЫ Приёмной комиссией ГОУ ВПО «Астраханский государственный университет» 10 января 2011 года, протокол 1 ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ ПО ХИМИИ, для поступающих по направлению подготовки магистров

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА Элективный курс Химия «Углубленное изучение отдельных тем общей химии» КЛАСС

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА Элективный курс Химия «Углубленное изучение отдельных тем общей химии» КЛАСС РАБОЧАЯ ПРОГРАММА Элективный курс Химия «Углубленное изучение отдельных тем общей химии» 10-11 КЛАСС Авторы программы НИ Тулина Методическое пособие ВЕ Морозов Химия 10-11 классы: сборник элективных курсов

Подробнее

Наименование дисциплины: физическая химия. Наименование дисциплины: физическая химия. экз. билета 4. Наименование дисциплины: физическая химия

Наименование дисциплины: физическая химия. Наименование дисциплины: физическая химия. экз. билета 4. Наименование дисциплины: физическая химия экз. билета 1 1. Ковалентная связь. Правило октета. Структуры Льюиса. 2. Давление пара над идеальным раствором. Закон Рауля. Предельно разбавленные растворы. Закон Генри. 3. Гетерогенный катализ: основные

Подробнее

СОДЕРЖАНИЕ СОДЕРЖАНИЕ 379

СОДЕРЖАНИЕ СОДЕРЖАНИЕ 379 СОДЕРЖАНИЕ Вводный модуль............................................... 3 От автора.............................................. 3 Выписка из ГОС о содержании дисциплины «Химия».......... 5 Список вопросов

Подробнее

РАЗДЕЛ 1. ОРГАНИЗАЦИОННО-МЕТОДИЧЕСКИЙ

РАЗДЕЛ 1. ОРГАНИЗАЦИОННО-МЕТОДИЧЕСКИЙ 2 РАЗДЕЛ 1. ОРГАНИЗАЦИОННО-МЕТОДИЧЕСКИЙ 1.1. Лист регистрации изменений (приложение 1) 1.2. Внешние и внутренние требования Внешние требования к освоению дисциплины регламентируются ФГОС ВО по направлению

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. Петрозаводский государственный университет. Эколого-биологический факультет

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. Петрозаводский государственный университет. Эколого-биологический факультет МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Петрозаводский государственный университет Эколого-биологический факультет Кафедра общей химии «УТВЕРЖДАЮ» Декан математического факультета А. Г. Варфоломеев

Подробнее

«Экспериментальный практикум по химии растворов»

«Экспериментальный практикум по химии растворов» Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 2 Принято с пролонгацией: Педагогическим советом Протокол 1 от «30» августа 2016 г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА учебного предмета

Подробнее

Технологический институт Кафедра физической и аналитической химии. УТВЕРЖДАЮ: Председатель СПС В. Г. Попов 2010 г.

Технологический институт Кафедра физической и аналитической химии. УТВЕРЖДАЮ: Председатель СПС В. Г. Попов 2010 г. М ИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Технологический

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

Государственное бюджетное образовательное учреждение города Москвы «Школа 2065»

Государственное бюджетное образовательное учреждение города Москвы «Школа 2065» Государственное бюджетное образовательное учреждение города Москвы «Школа 2065» Рабочая программа по химии для 11 класса 1 час в неделю 33 учебные недели учитель Хасянова Ирина Анатольевна г. Москва 2014

Подробнее

Приложение к основной образовательной программе среднего общего образования, утверждённой приказом директора МБОУ СОШ 5 от

Приложение к основной образовательной программе среднего общего образования, утверждённой приказом директора МБОУ СОШ 5 от Приложение к основной образовательной программе среднего общего образования, утверждённой приказом директора МБОУ СОШ 5 от 01.06.2016 203 РАБОЧАЯ ПРОГРАММА Предмет: Химия Класс: 11 Количество часов (всего):

Подробнее

Материал к промежуточной аттестации учащихся 8 класса по химии по программе О.С. Габриеляна

Материал к промежуточной аттестации учащихся 8 класса по химии по программе О.С. Габриеляна Материал к промежуточной аттестации учащихся 8 класса по химии по программе О.С. Габриеляна Пояснительная записка В 2012-2013 учебном году промежуточная аттестация учащихся 8 класса по химии будет проводиться

Подробнее

Раздел 1. Основные понятия и законы химии.

Раздел 1. Основные понятия и законы химии. ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ИСПЫТАНИЙ ПО ХИМИИ Программа по химии для поступающих в университет состоит из четырех частей. В первой части представлены основные теоретические понятия химии, которыми должен

Подробнее

Программа дополнительного образования

Программа дополнительного образования Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение города Калининграда средняя общеобразовательная школа 38 РАССМОТРЕНО на заседании МО протокол «9» августа 06 «СОГЛАСОВАНО» на заседании ПС протокол

Подробнее

Пояснительная записка Цели Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей: освоение знаний

Пояснительная записка Цели Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей: освоение знаний Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного Стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), использована программа

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ЕН.03 ХИМИЯ г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ЕН.03 ХИМИЯ г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ЕН.03 ХИМИЯ 013 г. 1 Рабочая программа учебной дисциплины разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта (далее ФГОС) по специальности

Подробнее

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет 1... 3 Билет 2... 3 Билет 3... 3 Билет 4... 3 Билет 5... 3 Билет 6... 3 Билет 7... 3 Билет 8... 3 Билет 9... 3 Билет 10... 4

Подробнее

Календарно-тематическое планирование Предмет: химия

Календарно-тематическое планирование Предмет: химия Календарно-тематическое планирование Предмет: химия Класс: 11 Часов в неделю: 2 Всего часов за год: 68 I триместр. Всего недель: 10,6, всего часов: 22. п/п Раздел. Тема урока Тема 1. Строение атома и периодический

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Предлагаемый элективный курс рассчитан на учащихся 11 классов, которые сделали выбор соответствующего направления в обучении и проявляют определенный интерес к химии. Цель курса:

Подробнее

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Ряд разделов школьной программы химии должен рассматриваться в рамках профильной школы более углубленно. Это относится, в частности, к основам термохимии, теории кислот и оснований,

Подробнее

I. ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ

I. ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ Содержание Предисловие редактора... 3 Введение... 5 Часть I. ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ Раздел 1. Основные понятия и законы химии 1.1. Определение и предмет химии...9 1.2. Первоначальные сведения о строении атомов.

Подробнее

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение лицей 179. Калининского района Санкт-Петербурга

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение лицей 179. Калининского района Санкт-Петербурга Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение лицей 179 Калининского района Санкт-Петербурга Рассмотрена на заседании предметной кафедры учителей и рекомендована к рассмотрению на педагогическом

Подробнее

Промежуточная аттестация по химии, 8 класс

Промежуточная аттестация по химии, 8 класс Промежуточная аттестация по химии, 8 класс 1. Общие положения Промежуточная аттестация проводится в соответствии со статьей 58 Федерального закона от 9.1.01 года 73-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФГОУ ВПО УЛЬЯНОВСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ СЕЛЬСКОХОЗЯЙСТВЕННАЯ АКАДЕМИЯ АГРОНОМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФГОУ ВПО УЛЬЯНОВСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ СЕЛЬСКОХОЗЯЙСТВЕННАЯ АКАДЕМИЯ АГРОНОМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФГОУ ВПО УЛЬЯНОВСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ СЕЛЬСКОХОЗЯЙСТВЕННАЯ АКАДЕМИЯ АГРОНОМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ Кафедра химии и биохимии РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по дисциплине

Подробнее

Контрольные работы (тема) ровка. Практические и лабораторные работы (тема) Всего часов. Название темы

Контрольные работы (тема) ровка. Практические и лабораторные работы (тема) Всего часов. Название темы Календарно-тематическое планирование уроков химии в классе по программе Новошинского И.И. (профильный уровень) часа в неделю (0 часа из них часов резервного времени) Название темы Всего часов Практические

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2014 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Подробнее

Рабочая учебная программа

Рабочая учебная программа Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа о б щ ГВЕРЖДАЮ ШКОЛЫ Гехай Е.А. %/ Рабочая учебная программа ШМО естественно-научного цикла Шехмометьева Ирина

Подробнее

Тренировочный вариант экзаменационной работы для подготовки к ГИА для учащихся 9 классов. Рудниченко Г.Н., учитель химии МОУ СОШ 5 Копейского

Тренировочный вариант экзаменационной работы для подготовки к ГИА для учащихся 9 классов. Рудниченко Г.Н., учитель химии МОУ СОШ 5 Копейского Тренировочный вариант экзаменационной работы для подготовки к ГИА для учащихся 9 классов. Рудниченко Г.Н., учитель химии МОУ СОШ 5 Копейского городского округа Челябинской области Цель: познакомить учащихся

Подробнее

1. Цели и задачи дисциплины Основные задачи дисциплины 2. Место дисциплины

1. Цели и задачи дисциплины Основные задачи дисциплины 2. Место дисциплины 1. Цели и задачи дисциплины Целью изучения дисциплины «Химия» является фундаментальная подготовка студентов по химии, способствующая подготовке студента к междисциплинарной экспериментальноисследовательской

Подробнее

ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ПЕРВОЕ ВЫСШЕЕ ТЕХНИЧЕСКОЕ УЧЕБНОЕ ЗАВЕДЕНИЕ РОССИИ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

Подробнее

ОГЛАВЛЕНИЕ Введение Классы неорганических и органических соединений Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

ОГЛАВЛЕНИЕ Введение Классы неорганических и органических соединений Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева ОГЛАВЛЕНИЕ Введение............................................... 5 Глава первая Классы неорганических и органических соединений........... 8 1.1. Классы неорганических соединений................. 8 1.1.1.

Подробнее

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Растворы это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух или более компонентов (составных частей), количества которых могут изменяться в широких пределах. Раствор состоит из растворенного

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка 1 Пояснительная записка Элективный курс «Избранные вопросы общей химии» рассчитан на 34 час в год и предназначен для профильного обучения учащихся 11 класса, проявляющих интерес к изучению химии. В программу

Подробнее

ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ ТЕРМОХИМИЯ ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. КАТАЛИЗ

ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ ТЕРМОХИМИЯ ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. КАТАЛИЗ ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ ТЕРМОХИМИЯ 1. Энергетические эффекты химических процессов. Экзо - и эндотермические реакции. Энтальпия. Знак H для экзотермических и эндотермических реакций.

Подробнее

Рабочая программа факультативного курса по химии: «Решение задач по химии» 10 класс на учебный год

Рабочая программа факультативного курса по химии: «Решение задач по химии» 10 класс на учебный год Рабочая программа факультативного курса по химии: «Решение задач по химии» 0 класс на 203 204 учебный год Автор: Петухова Г. В. Учитель химии, биологии МБОУ «Чушевицкая средняя общеобразовательная школа»

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии, 11 класс

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии, 11 класс РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии, класс МБОУ "Средняя общеобразовательная школа 69" Приволжского района г. Казани Шарафиева Лилия Магсумовна, учитель высшей квалификационной категории Рассмотрено на заседании

Подробнее

9 Практическая работа 3. Очистка воды фильтрованием и дистилляцией.

9 Практическая работа 3. Очистка воды фильтрованием и дистилляцией. 9 Практическая работа 3. Очистка воды фильтрованием и дистилляцией. 10 Тест-контроль «Основные понятия, определения и законы химии» (варианты базового и профильного уровня обучения) 11 Анализ результатов

Подробнее

Учреждение образования «Белорусский государственный университет информатики и радиоэлектроники» Химия

Учреждение образования «Белорусский государственный университет информатики и радиоэлектроники» Химия Учреждение образования «Белорусский государственный университет информатики и радиоэлектроники» УТВЕРЖДАЮ Начальник военного факультета Дмитрюк А.М. " " 010 г. Регистрационный УД /р. Химия Рабочая учебная

Подробнее

Раздел 1. Методы познания в химии (2ч.)

Раздел 1. Методы познания в химии (2ч.) класс химия Пояснительная записка Данное календарно-тематическое планирование составлено на основе следующих нормативных документов:. Федерального компонента государственного стандарта основного общего

Подробнее

Рабочая программа по химии в 8-х классах общеобразовательных учреждений.

Рабочая программа по химии в 8-х классах общеобразовательных учреждений. 2 Рабочая программа по химии в 8-х классах общеобразовательных учреждений. Пояснительная записка Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования

Подробнее

1. Цели освоения дисциплины

1. Цели освоения дисциплины 1. Цели освоения дисциплины Целью освоения дисциплины «Общая химия» является формирование у студентов навыков применения фундаментальных законов химии, представлений о строении, свойствах и превращениях

Подробнее

АЛМАТИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ЭНЕРГЕТИКИ И СВЯЗИ ТЕПЛОЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ

АЛМАТИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ЭНЕРГЕТИКИ И СВЯЗИ ТЕПЛОЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ АЛМАТИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ЭНЕРГЕТИКИ И СВЯЗИ ТЕПЛОЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ КАФЕДРА ПРОМЫШЛЕННОЙ ТЕПЛОЭНЕРГЕТИКИ ПРОГРАММА КУРСА (SYLLABUS) дисциплины Химия специальности 5В071700 «Теплоэнергетика» Курс -

Подробнее

Планируемые результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии ученик должен знать/понимать уметь применять разъяснять объяснять

Планируемые результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии ученик должен знать/понимать уметь применять разъяснять объяснять Данная рабочая программа составлена на основании: Федеральным законом от 29.12.2012 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»; Порядком организации и осуществления образовательной деятельности по

Подробнее

дать основу знаний по охране окружающей среды;

дать основу знаний по охране окружающей среды; 1. Цели и задачи дисциплины: Цель: расширение кругозора студента, формирование у него химического мышления, которое необходимо машиностроителю при решении многообразных научных и производственных проблем,

Подробнее

Пояснительная записка:

Пояснительная записка: Пояснительная записка: Рабочая программа по химии 8 класса составлена на основе: «Программы курса химии для 8 11класса для общеобразовательных учреждений» - М.: «Дрофа» 2007 и учебника О.С. Габриелян «Химия.

Подробнее

Рабочая программа по направлению «Химия. 8 (9) класс»

Рабочая программа по направлению «Химия. 8 (9) класс» Муниципальное автономное образовательное учреждение дополнительного образования детей Центр дополнительного образования детей «СТРАТЕГИЯ» Рассмотрено на заседании кафедры естественно-географических дисциплин

Подробнее

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билет 1 1. Предмет химии. Вещества. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. 2. Кислоты. Их классификация и свойства. Билет 2 1. Превращения веществ.

Подробнее

Аннотация к рабочей программе дополнительного образования детей «Готовимся к ЕГЭ»

Аннотация к рабочей программе дополнительного образования детей «Готовимся к ЕГЭ» Аннотация к рабочей программе дополнительного образования детей «Готовимся к ЕГЭ» Рабочая программа дополнительного образования детей «Готовимся к ЕГЭ» предназначена для обучающихся 11 классов, в своих

Подробнее

уметь: o основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь: o основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; Рабочая программа по химии 11 класс Пояснительная записка Программа составлена на основе ФГОС I поколения (2004 г); примерной образовательной программы среднего (полного) общего образования по химии; Программы

Подробнее

ХИМИЯ. Проректор по УР В.А. Ащеулов 2011г. ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ УТВЕРЖДАЮ

ХИМИЯ. Проректор по УР В.А. Ащеулов 2011г. ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ УТВЕРЖДАЮ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Сибирская государственная геодезическая академия

Подробнее

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» «КЕЛЬЧИЮРСА ШÖР ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНÖЙ СЬÖМКУД ВЕЛÖДАН УЧРЕЖДЕНИЕ СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ Заместитель

Подробнее

ПРОГРАММА вступительного испытания по химии для иностранных граждан, поступающих на обучение по программам бакалавриата и программам специалитета

ПРОГРАММА вступительного испытания по химии для иностранных граждан, поступающих на обучение по программам бакалавриата и программам специалитета ПРОГРАММА вступительного испытания по химии для иностранных граждан, поступающих на обучение по программам бакалавриата и программам специалитета Программа предназначена для поступающих по направлениям:

Подробнее

Пояснительная записка: Содержание курса: Тема 1. Тема 2 Тема 3 Тема 5 Учебно-тематическое планирование.

Пояснительная записка: Содержание курса: Тема 1. Тема 2 Тема 3 Тема 5 Учебно-тематическое планирование. Пояснительная записка: Рабочая программа по химии 11 класса составлена на основе: «Программы курса химии для 8 11класса для общеобразовательных учреждений» - М.: «Дрофа» 2007 и учебника О.С. Габриелян

Подробнее

Рабочая программа по химии 11 класс. На учебный год (базовый уровень 1 час в неделю) Учитель Саенко Е.А

Рабочая программа по химии 11 класс. На учебный год (базовый уровень 1 час в неделю) Учитель Саенко Е.А Рабочая программа по химии класс На 204-205 учебный год (базовый уровень час в неделю) Учитель Саенко Е.А Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 8 КЛАСС Пояснительная записка Рабочая программа разработана на основе Примерной программы основного общего образования по химии и Рабочей программы по химии для 8-9 классов общеобразовательных

Подробнее

Программа дисциплины

Программа дисциплины МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное автономное учреждение высшего профессионального образования "Казанский (Приволжский) федеральный университет" Институт

Подробнее

Волгоградский государственный университет Кафедра биоинженерии и биоинформатики

Волгоградский государственный университет Кафедра биоинженерии и биоинформатики Волгоградский государственный университет Кафедра биоинженерии и биоинформатики УТВЕРЖДЕНО УЧЕНЫМ СОВЕТОМ Протокол от 014 Директор института естественных наук А.Б. Мулик 014 РЕКОМЕНДОВАНО КАФЕДРОЙ Протокол

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА. индивидуальных занятий по химии. 10 класс. одногодичного цикла обучения. Автор-составитель: Пазова Аннара Эдуардовна.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА. индивидуальных занятий по химии. 10 класс. одногодичного цикла обучения. Автор-составитель: Пазова Аннара Эдуардовна. Департамент Образования города Москвы Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение города Москвы «Гимназия 1529 имени А.С.Грибоедова» здание 3 I-II вида РАБОЧАЯ ПРОГРАММА индивидуальных занятий

Подробнее

стр. 4 СОДЕРЖАНИЕ наименование раздела 1. ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ 2. СТРУКТУРА И ПРИМЕРНОЕ СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ 5

стр. 4 СОДЕРЖАНИЕ наименование раздела 1. ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ 2. СТРУКТУРА И ПРИМЕРНОЕ СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ 5 СОДЕРЖАНИЕ наименование раздела 1. ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ 2. СТРУКТУРА И ПРИМЕРНОЕ СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ 5 3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИС- ЦИПЛИНЫ 12 4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА

Подробнее

Пояснительная записка Цели. Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей: освоение знаний

Пояснительная записка Цели. Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей: освоение знаний Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного Стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), использована программа

Подробнее

Рабочая программа по химии для 11 класса (уровень общеобразовательный) учебный год. Учитель: Иванова Н.Н

Рабочая программа по химии для 11 класса (уровень общеобразовательный) учебный год. Учитель: Иванова Н.Н Муниципальное образовательное автономное учреждение «Лицей» гогода Бронницы УТВЕРЖДАЮ Приказ от 20 г. Директор лицея Е.С. Петрунина Рабочая программа по химии для 11 класса (уровень общеобразовательный)

Подробнее

Планетарная модель строения атома. Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент.

Планетарная модель строения атома. Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент. Муниципальное образовательное учреждение открытая (сменная) общеобразовательная школа 94 Химия 8 класс Программные вопросы 1. Предмет химии. Вещества Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства

Подробнее

«Утверждаю» Декан ТЭФ М.У.Зияханов 2016 г. SYLLABUS дисциплины Him 1212 Химия специальности 5В «Энергообеспечение сельского хозяйства»

«Утверждаю» Декан ТЭФ М.У.Зияханов 2016 г. SYLLABUS дисциплины Him 1212 Химия специальности 5В «Энергообеспечение сельского хозяйства» Министерство образования и науки Республики Казахстан Некоммерческое АО «Алматинский университет энергетики и связи» Теплоэнергетический факультет Кафедра промышленной теплоэнергетики «Утверждаю» Декан

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА. учебного курса «Химия» для 8 класса НА 2016/2017 УЧЕБНЫЙ ГОД

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА. учебного курса «Химия» для 8 класса НА 2016/2017 УЧЕБНЫЙ ГОД Приложение к ООП ООО РАБОЧАЯ ПРОГРАММА учебного курса «Химия» для 8 класса НА 2016/2017 УЧЕБНЫЙ ГОД Составитель программы Коржевская Оксана Владимировна, высшая квалификационная категория 2016 г Пояснительная

Подробнее