5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ"

Транскрипт

1 5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ Равновесие имеет динамическую природу. В состоянии равновесия с равными скоростями происходит переход реагентов в продукты и продуктов в реагенты. Для рассмотренной в главе 2 системы H 2, I 2, HI (см. реакцию 2.3) в состоянии равновесия скорости прямой и обратной реакции равны W = W, или k1[h 2 ] e [I 2 ] e = = k 2 [HI] 2 e. Последнее равенство можно представить в виде 2 [HI] e [H ] [I ] k k 1 = = 2 e 2 e 2 K C, (5.1) где k 1 и k 2 константы скоростей прямой и обратной реакций. Соотношение (5.1), связывающее константу равновесия с константами скоростей прямой и обратной реакций, называется уравнением Вант-Гоффа. Основными уравнениями, связывающими величину истинной термодинамической константы химического равновесия n 1 A 1 + n 2 A n i A i m 1 BB1 + m 2 B 2B m j BBj (5.2) со значениями термодинамических функций веществ, участвующих в равновесии, являются RT lnk (T) = r G (T) = r H T + T r S T, (5.3) r G (T) = m Δ G (B ) nδ G (A ), (5.4) j j f T j i f T i i где f G T(X) свободная энергия Гиббса (изобарноизотермический потенциал) образования вещества X в стандартном состоянии при данной температуре, n i и m j стехиометрические коэффициенты реагентов и продуктов реакции. 78

2 Практические расчеты констант равновесия по известным значениям термодинамических функций (или решение обратных задач) проводятся в соответствии с основными термодинамическими определениями и законами (см. предисловие к разделу "Энергетика химических реакций"). В частности, зависимость величин r H и r S от температуры описывается следующими уравнениями: r H T = r H T ΔrCP dt, (5.5) 298 r S T = r S T 298 ΔrC T P dt. (5.6) Величины r H 298, r S 298 и Δ C r P можно рассчитать по справочным значениям fh 298, S 298 и C P(T) участников реакции (5.2), представленным в [1] [4]. Истинная термодинамическая константа равновесия реальных газов и растворов связывает равновесные летучести (или активности) газов (или соответственно растворенных веществ), участвующих в реакции (5.2). Для многих практически важных расчетов и оценок (при не слишком высоких давлениях и не слишком низких температурах) летучести реальных газов можно считать равными их парциальным давлениям. В случае растворов активности растворенных веществ равны их концентрациям только при низких концентрациях. Особенно большие различия между активностями и концентрациями имеют место в растворах, содержащих сильные электролиты. В разбавленных растворах сильных электролитов взаимодействие между ионами представляет собой простое кулоновское притяжение или отталкивание. Учёт этого взаимодействия и вычисление коэффициента активности представлены в теории Дебая Хюккеля. Изложение этой теории довольно подробно приведено в [18]. Было показано, что в таких растворах коэффициент активности γ i иона с зарядом z i выражается формулой 79

3 где 2 lqγ A z I, = (5.7) i i πNA 1 e А = 2,33 4πε ε k T m V раств.. Для воды при 298 К, ε = 78,54 значение А =,59 л,5 /моль,5. Ионная сила I определяется соотношением I = Cizi= ( C1z1+ C2z2+ ), 2 i 2 где суммирование распространяется на все виды ионов в растворе, а С i молярная концентрация i-го иона. Если перейти к среднему ионному коэффициенту активности, то выражение для него будет иметь вид lqγ =,59 z z I. (5.8) ± + где z + и z модули зарядов ионов, для которых вычисляется величина γ ±. Формула (5.8) справедлива для растворов с ионной силой около.1 М и представляет собой предельный закон для малых концентраций, как и закон идеальных газов для низких давлений. При выводе этой формулы учтены только дальнодействующие кулоновские силы при размерах ионов, стремящихся к нулю. Для реакции (5.2), идущей в газовой фазе, в приближении идеального газа можно выразить константу равновесия через молекулярные статистические суммы её участников. Формулу (5.3) можно переписать в виде Δ H () R ln KP( T) =Δ Φ( T) r r, (5.9) T 8

4 Δ H ( T ) Δ H() где ΔΦ ( T) =ΔS( T) r r r r изменение приведенной T энергии Гиббса в результате реакции, r H тепловой эффект реакции при К. Верхний индекс обозначает, что давления участников реакции соответствуют стандартному состоянию и равны 1 атм (11325 Па). По рекомендации ИЮПАК за стандартное состояние принято давление 1 бар (1 5 Па). Очень часто эту разницу в 1,3% можно считать несущественной. Приведённая энергия Гиббса выражается через молекулярную статсумму формулой Z ( T ) Φ ( T ) = R ln, (5.1) N Подставляя в (5.9) выражение (5.1), получим формулу для расчета константы равновесия реакции (5.2): A K PT ( ) Δ m 1 m m n 2 j r 1 ZB Z 1 B Z 2 B = j 1 2 e n n n N i A ZA Z 1 A Z 2 A i Δ H r RT (), (5.11) где Z Ai и Z B j молекулярные статистические суммы веществ, участвующих в реакции, вычисленные для стандартного давления. В (5.11) размерность K Р(Т) зависит от выбора стандартного состояния и соответствует ( атм) Δ n r. Таким образом, для расчета химического равновесия в системе можно ограничиться расчетом S (T), C Р(T) и [H (T) H ()] для каждого вещества, участвующего в реакции. Величины r H () определяются из справочных данных, в основе составления которых лежат экспериментальные значения тепловых эффектов реакций. 81

5 Примеры решения задач Задача 1. Для NH 4 Br (кр.) и газообразных продуктов его термического разложения (NH 3 и HBr) стандартные термодинамические характеристики равны: Вещество f H 298, кдж/моль S 298, Дж/(моль К) C P,298, Дж/(моль К) NH 4 Br (кр) 27,1 112,8 88,7 NH 3(г) 46,2 192,6 35,6 HBr (г) 34,1 198,6 28, Найти давление газа над NH 4 Br (кр) при 6 К, считая, что величины C P не зависят от температуры. Решение. По данным, приведенным в таблице, находим сначала величины r H 298, r S 298 и r C P: r H 298 = ( 46,2 34,1 + 27,1) = 189,8 кдж/моль, r S 298 = (192, ,6 112,8) = 278,4 Дж/(моль К), r C P = (35,6 + 28, 88,7) = 25,1 Дж/(моль К). Далее, используя соотношения (5.5) и (5.6) в приближении r C P = const, получаем r H 6 = r H r C P (6 298) = 182,2 кдж/моль, r S 6 = r S r C P 6 ln 298 = 26,8 Дж/(моль К). Константу равновесия при 6 К находим из уравнения (5.3): Δ H Δ S ln K 5,16 6RT R r 6 r 6 P = + = ; 82

6 К P = 5, атм 2. Поскольку K P = P NH3 NH3 P и P HBr NH3 P P K = HBr = P NH3 HBr = P, окончательно получаем HBr =,76 атм; P= P + P =,152 атм. Задача 2. Вычислить константу равновесия диссоциации уксусной кислоты (СН 3 СООН) в водном растворе при 298 К с учётом диссоциации воды. Необходимые термодинамические данные взять из справочника [1]. Решение. Реакция диссоциации уксусной кислоты в водном растворе сопряжена с диссоциацией воды и будет существенно влиять на величину концентрации ионов ОН (р р). Нижний индекс (р р) в дальнейшем опустим. Для удобства вычислений суммарную реакцию можно записать в таком виде: СН 3 СООН СН 3 СОО + Н +, + Н + + ОН Н 2 О (ж) СН 3 СООН + Н + + ОН Н 2 О (ж) + СН 3 СОО + Н +. Константа равновесия суммарной реакции К С равна K C + H2 O (ж) CH3COO H Kd (CH3COOH) = = + [ CH3COOH] H OH Kd (H2 O (ж) ) и определяется отношением константы диссоциации уксусной кислоты K d (СН 3 СООН) к константе диссоциации воды K d (Н 2 О (ж) ). Константу диссоциации воды можно представить так: 83

7 K d + H OH KВ HO = =, HO HO ( 2 (ж) ) 2 (ж) 2 (ж) где K В = [Н + ][ОН ] = 1, М 2 ионное произведение воды при Т = 298 К [1], [H 2 O (ж) ] = 1 г /л = 55,6моль/л = 55,6 M. 18 г/моль Константа равновесия K С может быть найдена из формул (5.3) и (5.4): RT ln KC =Δr G, (а) 298 Δ G =Δ G (H O ) +Δ G (СH COO ) r 298 f (ж) f Δ f G (CH COOH ) Δ G (OH ) (ж) f 298 (б) Величина Δ f G 298(H + ) = (см. раздел 1, с. 11). Величины Δ f G 298 (Х) можно найти в справочниках, но можно и вычислить по справочным значениям энтальпии образования и энтропии. Вычислим эти значения для воды и уксусной кислоты, а для ионов возьмём их из справочника [1]. Стандартные свободные энергии Гиббса образования ионов: Δ f G 298 (СН 3 СОО ) = 369,4 кдж/моль, Δ f G 298 (ОН ) = 157,35 кдж/моль. Для вычисления Δ f G 298(H 2 О (ж) ) и Δ f G 298(СH 3 СООН (ж) ) запишем реакции образования H 2 О (ж) и СH 3 СООН (ж) из простых веществ, величины Δ f G 298 которых равны нулю (так же, как и Δ f Н 298 этих веществ): 1) Н 2 +,5О 2 = Н 2 О (ж) Δ f Н 298,1, 2) 2С графит + 2Н 2 +О 2 = СН 3 СООН (ж) Δ f Н 298,2. Согласно этим реакциям 84

8 Δ f G 298 (Н 2 О (ж) ) = Δ f Н 298,1 298 К Δ f S 298,1, Δ f G 298 (СН 3 СООН (ж) ) = Δ f Н 298,2 298 К Δ f S 298,2. Поэтому для вычислений используем справочные данные из [1] по стандартным энтальпиям образования и энтропиям участников реакций 1) и 2). Сведём их в таблицу: Вещество f H 298, кдж/моль S 298, Дж/(моль K) Н 2 О (ж) 285,83 69,95 СН 3 СООН (ж) 484,9 159,83 Н 2 (г) 13,52 О 2 (г) 25,4 С графит 5,74 В соответствии с реакциями 1) и 2) их энтальпии в стандартных условиях равны: Δ f Н 298,1 = f H 298(Н 2 О (ж)) = 285,83 кдж/моль, Δ f Н 298,2 = f H 298(СН 3 СООН (ж)) = 484,9 кдж/моль. Тогда Δ f G 298 (Н 2 О ж ) = 285,83 кдж/моль 298 К (69,95 13,52,5 25,4) Дж/(моль К) = 237,2 кдж/моль. Δ f G 298 (СН 3 СООН ж ) = 484,9 кдж/моль 298 К (159,83 2 5, ,52 25,4) Дж/(моль К) = 389,4 кдж/моль. Подставляя значения величин в формулу (б), получим Δ = + + = r G , 2 369, 4 389, 4 157,35 59,85 кдж/моль. Из формулы (а) следует значение константы равновесия суммарной реакции 85

9 K C Δ G = = = RT 8, r 1 exp exp 3,1 1. Константа равновесия процесса диссоциации уксусной кислоты в водном растворе равна KВ Kd(CH3COOH) = KC Kd(H2 O (ж) ) = KC = HO 2 (ж) ,1 1 1 M 3, , M, M. = = = 55,6 M Найденная величина константы диссоциации уксусной кислоты почти на 11 порядков превышает константу диссоциации воды, которая равна 1, М. Концентрация Н + в растворе будет определяться диссоциацией уксусной кислоты, а концентрация ОН существенно уменьшится в соответствии с величиной ионного произведения воды. Значение термодинамической константы диссоциации уксусной кислоты в водном растворе, выраженной через активности, приведено в [1]: K d (СН 3 СООН) = 1, М для Т = 298 К. Отметим, что аналогичный термодинамический расчёт константы диссоциации уксусной кислоты в водном растворе по реакции СН 3 СООН СН 3 СОО + Н + даёт завышенное значение K D (CH 3 COOH) = 3,1 1 4 М. Эти результаты следует признать вполне удовлетворительными. Более точный расчёт должен, по-видимому, учитывать теплоту растворения уксусной кислоты в водном растворе. Задача 3. Произведение растворимости BaSO 4 в воде при 25 о С равно 1,1 1 1 М 2. Найти растворимость BaSO 4 в,1 М водном растворе КСl. Решение. По определению произведения растворимости можно записать 86

10 ПР = a 2+ a 2 = [Ba ] [SO Ba SO 4 ] γ ± 4 Средний коэффициент активности γ ± найдём, используя предельный закон Дебая Хюккеля (см.(5.8)). При вычислении ионной силы раствора концентрациями Ва 2+ и SO 2 4 можно пренебречь ввиду малой растворимости ВаSO 4 в воде. I = 1/2 ( [K + ] [Cl ] ( 1) 2 ) =,1 M; lg γ ± = Z + Z A I = 2 2,51 л,5 /моль,5,1m =,24; γ ± =,625. Концентрацию любого из ионов в растворе над ВаSO 4(кр) находим из равенства ,1 1 5 [Ba ] = [SO 4 ] = M = 1,7 1 M,,625 что, очевидно, равно растворимости этой соли. Отметим, что она выше, чем в чистой воде, где [Ba ] = [SO ] = 1,1 1 M = 1, 5 1 M

11 ЗАДАЧИ 5.1. Идеальные газы Н 2 и Cl 2 реагируют в адиабатических условиях при постоянном объеме. Укажите знаки r H, r U, r S, r F и механической работы A для этой реакции. Энергии разрыва связей Cl Cl, H H, H Cl равны соответственно 242,6; 436; 431,6 кдж/моль Цинк реагирует с разбавленной серной кислотой с выделением тепла в открытом сосуде. Укажите знаки r H, r U, r S, r G и механической работы A для этой реакции Если тепловой эффект реакции в газовой фазе при 3 К АВ 2 А + В 2 (А, В атомы) равен нулю, то величина K P при 3 К: а) равна 1; б) равна ; в) < K P < 1; г) K P > 1. Выбор обосновать При 298 К газовое равновесие СО 2 + Н 2 СО + Н2О характеризуется величинами K = 1 5, Δ r S 298 = 42, Дж/(моль К). Рассчитайте равновесный состав для эквимолярной смеси СО и Н 2 О при 1 К и Р = 1 атм Степень диссоциации Cl 2 при Р = 1 атм, Т = 1 и 15 К равна 1,9 1 4 и 2, 1 2 соответственно. Оцените энергию связи Cl Cl В результате установления равновесия А + В 2С при (Р А ) = (Р В ) = 2,5 атм равновесные давления вещества С равны (Р С ) e = 1 мм рт.ст. при 1 К и (Р С ) e = 2 мм рт.ст. при 15 К. Чему равна величина r S? 88

12 5.7. Газовое равновесие А + В С + D при температуре 298 К характеризуют величины K = 1 2 и r S 298 = 46 Дж/(моль К). Какое количество тепла надо подводить к реактору непрерывного действия для поддержания изотермического режима работы (Т = 7 К), если в реактор ежечасно поступает по 1 молей веществ А и В, а из реактора выходит равновесная смесь веществ А, В, С и D? 5.8. Для равновесия 2NO 2 N 2 O 4 при 298 К K Р = 15 атм 1, а r H 25 4 = 58,5 кдж/моль. Какое количество тепла надо отвести от сосуда объемом 1 л, заполненного NO 2 при 35 К, для того, чтобы установление равновесия прошло при постоянной температуре? Начальное давление NO 2 в сосуде 2 атм Оцените, при какой температуре давление хлора над FeCl 3 (тв), образующегося в результате установления равновесия 2FeСl 3 (тв) 2FeCl 2 (тв) + Сl 2 (г), достигает одной атмосферы. Энтальпии образования и энтропии реагентов представлены в таблице: Вещество f H 298, кдж/моль S 298, Дж/(моль К) FeCl 3 (тв) 399,4 145 FeCl 2 (тв) 341,7 118 Cl 2 (г) В таблице приведены уравнения реакций и константы равновесия K С для ряда процессов. Определить значения r F T для 89

13 этих равновесий при заданных температурах, считая газы и растворы идеальными. Равновесие Т, К K С 1 2С 2 H 6 (г) C 3 H 8 (г) + Н 2 (г) 7 4, 2 С 2 H 5 ОН (г) CH 3 СНО (г) + Н 2(г) 5 1,1 1 3 М 3 НСООСН 3 (г) + 2Н 2 (г) 2CH 3 ОН (г) 5 4,1 1 4 М 1 4 3СО (г) + 2Н 2 О (г) CH 3 ОН (г) + 2СО 2(г) 1 4,1 1 4 М 2 5 NH 4 Сl (тв) NH 3 (г) + НCl (г) 61 1, 1 4 М 2 6 2FeSO 4 (тв) Fe 2 O 3 (тв) + SO 3 (г) +SO 2 (г) 9 7, 1 6 М 2 7 HCOOH H + + HCOO (вод. р-р) 3 1,8 1 4 М 8 BaCO 3 (тв) Ва CO 3 (вод. р-р) 3 8, 1 9 М Пользуясь приведенными термодинамическими характеристиками, вывести уравнение температурной зависимости константы равновесия С (тв) + Н 2 О (г) СО (г) + Н 2 (г) вида lgk P = f(t). Вещество f H 298, S 298, C P,298, кдж/моль Дж/(моль К) Дж/(моль К) С (тв) 5,7 8,5 Н 2 О (г) 241,8 188,7 33,6 СО (г) 11,5 197,5 29,1 Н 2 (г) 13,5 28, На основании приведенных стандартных термодинамических характеристик веществ, приведенных в таблице: Вещество f H 298, S 298, C P,298, кдж/моль Дж/(моль К) Дж/(моль К) Этан, С 2 Н 6 84,7 229,5 52,7 Этилен, С 2 Н 4 52,3 219,4 43,6 Водород, Н 2 13,5 28,8 9

14 вывести уравнение температурной зависимости константы равновесия вида lgk P = f(t) для газовой реакции С 2 Н 6 С 2 Н 4 + Н Найти состав равновесной смеси в процессе изомеризации нормального пентана при Т = 8 К и Р = 1 атм: н-с 5 Н 12 изо-с 5 Н 12, н-с 5 Н 12 С(СН 3 ) 4, если величины f G 8 для н-пентана, изо-пентана и тетраметилметана соответственно равны 43,5; 49,9 и 5,33 кдж/моль При Т = 1 К и Р = 1 атм равновесная степень диссоциации N 2 O по уравнению 2 N 2 O 2NO + N2 равна,666. Пользуясь значением f H 298 (NO) = 9,3 кдж/моль и величинами энтропий и теплоемкостей для N 2 O, NO, N 2, рассчитайте величину f H 298(N 2 O). Вещество S 298, Дж/(моль К) C P,298, Дж/(моль К) N 2 O 219,9 38,6 NO 21,6 29,9 N 2 191,5 29, Известны уравнения температурной зависимости констант равновесий 2 NO + O 2 2 NO2, lgk P = 577 2,67 1,7 lgt T, N 2 + O 2 2 NO, lgkp = 9444,85 T + и величины S 298(N 2 ) = 199,9 и S 298(О 2 ) = 25, Дж/(моль К). Рассчитайте величины f H 298 и S 298 для NO и NO 2. 91

15 5.16. Температурная зависимость константы равновесия для реакции Н 2 О (г) + СО Н 2 + СО 2 приближенно описывается уравнением lgk = ,2 T, а rh 298 сгорания СО составляет 283, кдж/моль. Рассчитайте стандартную энтальпию образования Н 2 О (г) При нагревании паров HBr в условиях постоянного объема наряду с реакцией 2НBr H 2 + Br 2 происходит диссоциация Br 2 2Br. При 6 С равновесные концентрации [Н2] e и [Br] e равны,2 М и М, а при 8 С равны,5 М и,1 М соответственно. Рассчитайте величину энергии диссоциации Br 2 в этом диапазоне температур При 298 К реакция Н 2 (г) + I 2 (г) 2HI (г) характеризуется константой равновесия K 1 = 6,5 1 2, а давление I 2(г) над I 2(кр) в равновесии составляет,31 Торр. Стандартная энтальпия f H 298(HI (г) ) = 26,6 кдж/моль. Определить K Р для гетерогенного равновесия Н 2(г) + I 2(кр) 2HI (г) при 4 К, считая величины f Н для всех соединений не зависящими от температуры При сгорании 1 моля CCl 4 до СО 2 и Cl 2 выделяется 254,2 кдж/моль. Степень диссоциации СО 2 до СО и 1/2 О 2 при 1 К и давлении P = 1 2 CO2 атм равна 7 1 7, а при 2 К и том же давлении Определите тепловой эффект реакции CCl 4 +,5O 2 CO + 2Cl 2. 92

16 5.2. Константа гетерогенного равновесия А (г) + В (тв) С (г) + Д (г) характеризуется следующей температурой зависимостью: lgk P = 5 7,. T Определите общее давление в системе при 715 К и постоянном объеме V = 2 л, если в исходной смеси [A] = 1 2 М, [C] = [Д] = = М. Какова величина максимальной работы рассматриваемой реакции? Для слабой одноосновной кислоты константа равновесия K = 1 7 М. Концентрация кислоты в водном растворе С = 1 3 М. Рассчитайте рн и ионную силу раствора Сосуд постоянного объема заполнен молекулярным хлором при Р = 1 атм и 298 К. Измеренная при 1 К концентрация атомарного хлора оказалась равной 5, см 3. При 2 К давление газа в сосуде достигает 7,6 атм. Проведите приближенный расчет S 298(Сl 2 ), принимая r С P Рассчитайте концентрацию ионов Н + в водном растворе NaCl с концентрацией,1 М при 25 ºС. Ионное произведение воды при этой температуре равно 1 14 М В какую сторону изменится степень диссоциации муравьиной кислоты НСООН при добавлении в раствор больших концентраций KСl? Степень диссоциации кислоты НА в,1 молярном водном растворе при 25 ºС составляет,9. Вычислите термодинамическую константу диссоциации кислоты, считая, что коэффициент активности недиссоциированной кислоты γ НА = 1. 93

17 5.26. Оцените, во сколько раз изменится константа диссоциации K С слабой одноосновной кислоты при добавлении к 1 л её разбавленного раствора (1 3 М),2 молей CaCl Рассчитайте константу равновесия K Р реакции диссоциации СО при 2 К, если для молекулы СО известны значения r C O =,113 нм; ω = 217 см 1 ; D Н = 172 кдж/моль Определить степень диссоциации молекулярного водорода при 3 К и 1 атм, если r H H =,741 нм, ω = 4397 см Рассчитать константу равновесия реакции изотопного обмена D + H 2 H + DH при 298 К. Равновесные расстояния и силовые постоянные молекул H 2 и DH считать одинаковыми Определить мольную долю атомарного йода в системе I 2(г) 2I (г), r H = 149 кдж/моль, находящейся в равновесии при Р = 1 атм и Т = 1 К. Для молекулы йода r I I =,267 нм; ω = 214,5 см 1 ; = 256 г/моль. M I2 Основное состояние атома йода четырежды вырождено Вычислить константу равновесия для реакции N 2 2N при Т = 3 К и Р = 1 атм. Энергия связи в молекуле азота 941,6 кдж/моль. Основное состояние атома N имеет статистический вес g = 4, а для N 2 g = 1. Характеристические температуры вращательного и колебательного движения молекулы N 2 равны 2,9 К и 339 К. 94


Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов.

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов. Лекция 8 6 4 6 г 75 Уравнение изотермы химической реакции 76 Влияние температуры на константу равновесия 77Равновесие в растворах Коэффициенты активности электролитов 75 Уравнение изотермы химической реакции

Подробнее

Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность ФАРМАЦИЯ (ЗО) ЗАДАНИЕ 2 Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие.

Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность ФАРМАЦИЯ (ЗО) ЗАДАНИЕ 2 Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие. ЗАДАНИЕ Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие. Вариант 1 1. Запишите условие химического равновесия для реакции СН (г) + / О (г) = СО (г) + Н О (ж).. Какой знак имеет разность химических

Подробнее

2. РАСЧЁТЫ ПОЛОЖЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ

2. РАСЧЁТЫ ПОЛОЖЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ . РАСЧЁТЫ ПОЛОЖЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ Смесь веществ, способных к химическому взаимодействию, находится либо в равновесном, либо в неравновесном состоянии. Состав неравновесной смеси, т.е. совокупность

Подробнее

Задачи для 9 класса. 1.І закон термодинамики 2.Закон Гесса 3.Фазовое равновесие 4.Растворы, способы выражения концентрации растворов

Задачи для 9 класса. 1.І закон термодинамики 2.Закон Гесса 3.Фазовое равновесие 4.Растворы, способы выражения концентрации растворов Задачи для 9 класса 1.І закон термодинамики.закон Гесса 3.Фазовое равновесие 4.Растворы, способы выражения концентрации растворов Задача 1. 1 грамм магния растворили в соляной кислоте при 7 0 С в сосуде

Подробнее

Контрольная работа 1 ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

Контрольная работа 1 ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Контрольная работа 1 ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА 1. Химическая термодинамика как наука. Первый закон термодинамики, его формулировка и математическое выражение. 2. Что называется термодинамической системой?

Подробнее

7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Условие химического равновесия в гомогенной системе. Предположим, что в системе возможна химическая реакция

7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Условие химического равновесия в гомогенной системе. Предположим, что в системе возможна химическая реакция 7 ХИМИЧЕСКОЕ АВНОВЕСИЕ 71 Условие химического равновесия в гомогенной системе Предположим что в системе возможна химическая реакция А + bв сс + где а b с стехиометрические коэффициенты А В С символы веществ

Подробнее

Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.).

Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.). Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.). Аналитическая химия наука об определении химического состава веществ

Подробнее

Химическое равновесие в растворах

Химическое равновесие в растворах МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Химическое равновесие в растворах Новосибирск 01 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ

Подробнее

Лекция Расчёт константы равновесия через молекулярную статсумму Ζ Расчёт равновесия сложных химических систем.

Лекция Расчёт константы равновесия через молекулярную статсумму Ζ Расчёт равновесия сложных химических систем. Лекция 9 13. 4. 6 г. 7.8. Расчёт константы равновесия через молекулярную статсумму Ζ. 7.9. Расчёт равновесия сложных химических систем. Лекционная задача При Р атм и Т98 К для газовой реакции 1 SO + 5O

Подробнее

РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1

РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1 Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1 1. Для реакции 2 HCl (г) = H 2 + Cl 2 вычислите:, К р,, К с,, К Р, 625 если известны следующие данные: H 289 U, Н 625, А, НСl (г) Сl 2(г) Н 2(г) Н обр,

Подробнее

17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции

17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции 17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции Скорость химической реакции есть отношение изменения концентрации

Подробнее

Способы выражения концентрации растворов. Кислотно-основное титрование.

Способы выражения концентрации растворов. Кислотно-основное титрование. Задачи к экзамену по дисциплине «Общая и неорганическая химия» Способы выражения концентрации растворов. Кислотно-основное титрование. 1. В медицинской практике часто пользуются 0,9% - ным раствором NaCl

Подробнее

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Неорганическая химия Цель работы: Студент: Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Электрическая проводимость растворов сильных и слабых электролитов Основные

Подробнее

Вариант 4. 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O.

Вариант 4. 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O. Вариант 4 1. Ион ХО 3 содержит 42 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячим раствором гидроксида калия. (6 баллов) Решение. Неизвестный

Подробнее

ОБЩАЯ, НЕОРГАНИЧЕСКАЯ И ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

ОБЩАЯ, НЕОРГАНИЧЕСКАЯ И ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ ОБЩАЯ, НЕОРГАНИЧЕСКАЯ И ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ Задача 1 Рассчитать количество теплоты, необходимое для нагревания n моль вещества А от температуры 298 К до температуры T при постоянном

Подробнее

КИНЕТИКА И ТЕРМОДИНАМИКА ФЕРМЕНТАТИВНЫХ РЕАКЦИЙ. СПИСОК ТЕРМИНОВ-2 (дополнение)

КИНЕТИКА И ТЕРМОДИНАМИКА ФЕРМЕНТАТИВНЫХ РЕАКЦИЙ. СПИСОК ТЕРМИНОВ-2 (дополнение) КИНЕТИКА И ТЕРМОДИНАМИКА ФЕРМЕНТАТИВНЫХ РЕАКЦИЙ СПИСОК ТЕРМИНОВ-2 (дополнение) Градиент (от лат gradiens род падеж gradientis шагающий) вектор показывающий направление наискорейшего изменения некоторой

Подробнее

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя

Подробнее

Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Изменение энергии Гиббса химической системы для рассматриваемой реакции

Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Изменение энергии Гиббса химической системы для рассматриваемой реакции Лекции по физической химии доц Олег Александрович Козадёров Воронежский госуниверситет Лекции 8-9 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ При протекании химической реакции через некоторое время устанавливается состояние

Подробнее

РЕПОЗИТОРИЙ БГПУ. Лекция 2. Общие теоретические основы аналитических методов.

РЕПОЗИТОРИЙ БГПУ. Лекция 2. Общие теоретические основы аналитических методов. Лекция 2. Общие теоретические основы аналитических методов. Константы равновесия. Теория Дебая- Хюккеля. Ионная сила растворов. Доцент Козлова-Козыревская А.Л. Обратимые химические реакции: история открытия

Подробнее

Теория электролитической диссоциации. Тема 10

Теория электролитической диссоциации. Тема 10 Теория электролитической диссоциации Тема 10 ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Происходит при растворении электролитов в полярных растворителях Обратимый и равновесный процесс Электролиты (от электро... и

Подробнее

РАЗДЕЛ II. ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

РАЗДЕЛ II. ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ РАЗДЕЛ II. ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Задача В конце 6-х 7-е годы прошлого века в связи с предполагаемым истощением запасов нефти и природного газа возникла идея «водородной энергетики», в которой основным топливом

Подробнее

Экзаменационные задачи

Экзаменационные задачи Экзаменационные задачи 1. При взаимодействии 0,0300 г некоторого металла с водой выделилось 18,26 мл водорода (750 мм рт. ст., 20 С). Определите металл. 2. Вычислите энтальпию реакции: Na 2 SO 4(к) + 10H

Подробнее

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций Кинетика это раздел химии, изучающий скорость и механизмы химических реакций. Частицы должны быть активными. Если энергия

Подробнее

Лекция 3. Химическое равновесие. Понятие о кинетике химических реакций.

Лекция 3. Химическое равновесие. Понятие о кинетике химических реакций. Лекция 3. Химическое равновесие. Понятие о кинетике химических реакций. Равновесное состояние это такое состояние системы, при котором: а) еѐ интенсивные параметры не изменяются во времени (p, T, C); б)

Подробнее

[H + ] [OH ] = [H + ] = [OH ] = 10 7 моль/л [H + ] > 10 7, [OH ] < 10 7 [H + ] < 10 7, [OH ] > 10 7

[H + ] [OH ] = [H + ] = [OH ] = 10 7 моль/л [H + ] > 10 7, [OH ] < 10 7 [H + ] < 10 7, [OH ] > 10 7 Расчет рн растворов сильных и слабых электролитов (кислот и ований) Сильные электролиты все кислоты и ования, константы ионизации которых больше 0. В водных растворах концентрации ионов Н + и ОН взаимосвязаны

Подробнее

ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения

ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ Т. А. Колевич, Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения В соответствии с признаком

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ БИОТЕРМОДИНАМИКА

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ БИОТЕРМОДИНАМИКА РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия Курс лекций для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Тема 3

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ (СИБСТРИН) Кафедра химии ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ Индивидуальные задания

Подробнее

1. Химическое равновесие в однородной (гомогенной) системе.

1. Химическое равновесие в однородной (гомогенной) системе. Лекция 5. Общая тема «Термодинамика химически реагирующих систем». 1. Химическое равновесие в однородной (гомогенной) системе. Пусть в однородной термодинамической системе протекает химическая реакция,

Подробнее

«Основные закономерности протекания химических реакций»

«Основные закономерности протекания химических реакций» «Основные закономерности протекания химических реакций» Лекция 3 Дисциплина «Химия 1.6» для студентов заочного отделения Лектор: к.т.н., Мачехина Ксения Игоревна * План лекции (I часть) 1. Основные понятия.

Подробнее

ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС. ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА C H O 2C H OH + 2CO

ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС. ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА C H O 2C H OH + 2CO ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС. ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА Т. А. Колевич, Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис Понятие скорости химической реакции Рассмотрим химическую реакцию, протекающую при смешивании растворов хлорида

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов 3 Растворы электролитов Жидкие растворы подразделяют на растворы электролитов, способные проводить электрический ток, и растворы неэлектролитов, которые не электропроводны. В неэлектролитах растворенное

Подробнее

Лекция 4. Почему и как идут химические реакции

Лекция 4. Почему и как идут химические реакции Лекция 4 Почему и как идут химические реакции 1 План лекции 1. Классификация химических реакций. 2. Стехиометрическое описание химической реакции. 3. Энергетическая кривая элементарной химической реакции.

Подробнее

Тема 2 1. Энергетика химических процессов. 2. Химическая кинетика и равновесие

Тема 2 1. Энергетика химических процессов. 2. Химическая кинетика и равновесие Тема 2 1. Энергетика химических процессов. 2. Химическая кинетика и равновесие 1. Энергетика химических процессов Энергетика химических процессов рассматривается в разделе химии «Химическая термодинамика».

Подробнее

Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах.

Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах. ЛЕКЦИЯ 3 План лекции: 1. Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах. 2. Поведение сильных и слабых однокислотных оснований в водных растворах. 3. Поведение сильных и слабых многоосновных

Подробнее

12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость Скорость реакций

12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость Скорость реакций 12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость 12.1. Скорость реакций Количественной характеристикой быстроты течения химической реакции А + B D + E является ее скорость, т. е. скорость взаимодействия

Подробнее

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4 ЗАНЯТИЕ 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя называется электролитической

Подробнее

Варианты и решения заданий заочного тура олимпиады «Ломоносов» по химии для учащихся классов (декабрь)

Варианты и решения заданий заочного тура олимпиады «Ломоносов» по химии для учащихся классов (декабрь) Варианты и решения заданий заочного тура олимпиады «Ломоносов» по химии для учащихся 10-11 классов (декабрь) Задание 1 1.1. Нарисуйте структурные формулы всех монохлорпроизводных бутена-1. Укажите соединения,

Подробнее

Тема 13. Термодинамика плазмы и растворов

Тема 13. Термодинамика плазмы и растворов Тема 13. Термодинамика плазмы и растворов Рассмотрим классическую систему из двух сортов частиц, например, разреженную идеальную плазму из электронов и однозарядных ионов, либо раствор, содержащий положительные

Подробнее

FeO + Fe 2 O 3 = Fe 3 O 4. Важнейшие типы твердофазных реакций можно выразить уравнениями

FeO + Fe 2 O 3 = Fe 3 O 4. Важнейшие типы твердофазных реакций можно выразить уравнениями ЛЕКЦИЯ 14 ТЕРМОДИНАМИКА ТВЕРДОФАЗНЫХ РЕАКЦИЙ Термодинамическая оценка возможности твердофазного взаимодействия Твердофазные реакции это реакции с участием твердых реагентов и (или) продуктов Например реакция

Подробнее

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 01 год 1. Рассчитайте массу семи атомов фосфора. M (P) 31 m 7 7 = 3.0 10 г. N 3 A.010 Ответ: 3.0 10 г. РОСТОВ Вариант 11. Газовая смесь

Подробнее

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА План лекции:. Константа равновесия химической реакции. Тепловой закон Нернста Лекция 6. КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ Рассмотрим случай гомогенной химической реакции,

Подробнее

Задача 1 К 50.0 мл 0.02 М уксусной кислоты прилили 50.0 мл 0.02 М соляной кислоты. Как изменится рн раствора? Решение Диссоциация уксусной кислоты:

Задача 1 К 50.0 мл 0.02 М уксусной кислоты прилили 50.0 мл 0.02 М соляной кислоты. Как изменится рн раствора? Решение Диссоциация уксусной кислоты: Задача 1 К 50.0 мл 0.02 М уксусной кислоты прилили 50.0 мл 0.02 М соляной кислоты. Как изменится рн раствора? Диссоциация уксусной кислоты: СН 3 СООН СН 3 СОО - + Н +, K a =[СН 3 СОО - ][H + ]/[СН 3 СООH]

Подробнее

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ 1. Энтальпией химической реакции называется: 1. энергия, которая выделяется или поглощается в реакции 2. экзотермический процесс 3. физическая величина, характеризующая

Подробнее

Лекция 8. Химическое равновесие

Лекция 8. Химическое равновесие Лекция 8 Химическое равновесие 1 План лекции 1. Химическая переменная. Условие химического равновесия. 2. Закон действующих масс. Константа равновесия. 3. Изотерма химической реакции. 4. Связь константы

Подробнее

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л.

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л. Вариант 1 1. Ион ХО 2 содержит 24 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с раскалённым литием. (6 баллов) Решение. Неизвестный элемент

Подробнее

Лекция 1 4. ФAЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ Условие равновесного распределения компонента между фазами.

Лекция 1 4. ФAЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ Условие равновесного распределения компонента между фазами. 9. 02. 06 г. Лекция 1 4. ФAЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ. 4.1. Условие равновесного распределения компонента между фазами. 4.2. Правило фаз Гиббса. 4.3. Фазовые переходы в однокомпонентной

Подробнее

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема Лекция 3. 03. 006 г. 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5.. Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема 5.. Идеальные растворы. Закон Рауля. 5.3. Растворимость газов. 5.4.

Подробнее

А.В. ЛЕВАНОВ, Н.Ю. ИГНАТЬЕВА. ПРАКТИКУМ по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

А.В. ЛЕВАНОВ, Н.Ю. ИГНАТЬЕВА. ПРАКТИКУМ по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ А.В. ЛЕВАНОВ, Н.Ю. ИГНАТЬЕВА ПРАКТИКУМ по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ, ЭНТАЛЬПИИ И ЭНТРОПИИ ГАЗОВОЙ РЕАКЦИИ N 2 O 4 2NO 2 ПО СПЕКТРАМ ПОГЛОЩЕНИЯ В УФ- И ВИДИМОЙ ОБЛАСТИ Методическое

Подробнее

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Занятие 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Тема занятий 1. Вводный контроль на тему «Водородный показатель среды. Гидролиз солей». 2. Семинар на тему «Обменные реакции электролитов. Водородный

Подробнее

Вариант 2. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.5 раза, было добавлено 0.5 л газа, и объем смеси стал равен 1.5. M ср = 65.

Вариант 2. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.5 раза, было добавлено 0.5 л газа, и объем смеси стал равен 1.5. M ср = 65. Вариант 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с холодным раствором гидроксида натрия. (6 баллов) Решение. Неизвестный

Подробнее

Тема 1. Стехиометрия.

Тема 1. Стехиометрия. Семинары по общей химии Л.С.Гузей Учебное пособие по общей химии для студентов геологического факультета МГУ 01г. Тема Стехиометрия. Определения и утверждения Выберите правильные (ое) определения (ие)

Подробнее

Лекция 7 7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Химическое равновесие между идеальными газами Равновесие в гетерогенных системах с участием газов.

Лекция 7 7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Химическое равновесие между идеальными газами Равновесие в гетерогенных системах с участием газов. 30 03 2006 г Лекция 7 7 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ 71 Условие химического равновесия в гомогенной системе 72 Химическое равновесие между идеальными газами 73 Равновесие в гетерогенных системах с участием газов

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ: ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ: ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Национальный исследовательский Томский государственный университет» УТВЕРЖДАЮ Декан химического факультета

Подробнее

5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. 5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси.

5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. 5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси. 5 ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5 Парциальные мольные величины компонентов смеси Рассмотрение термодинамических свойств смеси идеальных газов приводит к соотношению Ф = Σ Ф, (5) n где Ф любое экстенсивное

Подробнее

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Общая химия Студент: Группа: Дата сдачи работы: Цель работы: Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Зависимость электропроводности растворов от степени диссоциации электролитов Основные понятия:

Подробнее

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Растворы это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух или более компонентов (составных частей), количества которых могут изменяться в широких пределах. Раствор состоит из растворенного

Подробнее

Лекция 1. Основы химической термодинамики

Лекция 1. Основы химической термодинамики Лекция 1 Основы химической термодинамики 1. Основные понятия и определения Химическая термодинамика (ХТД) раздел химии, изучающий: - энергетические эффекты ХР; - возможность и направление протекания ХР;

Подробнее

1 = -571,68 кдж (2) 4NH 3 + 3O 2 = 6Н 2 О (ж) + 2N 2, H 2 = -1530,28 кдж

1 = -571,68 кдж (2) 4NH 3 + 3O 2 = 6Н 2 О (ж) + 2N 2, H 2 = -1530,28 кдж Химическая термодинамика Пример 1. Известны тепловые эффекты следующих реакций (1) и () при 7 К и постоянном давлении 11, кпа. Рассчитать при тех же условиях тепловой эффект реакции (). (1) C O CO, ()

Подробнее

На третьей лекции было показано, что для изолированной системы (U, V, n = const) в случае обратимого протекания химической реакции 1

На третьей лекции было показано, что для изолированной системы (U, V, n = const) в случае обратимого протекания химической реакции 1 Лекция 8 План Условие химического овесия Константа химического овесия 3 Зависимость константы овесия от температуры Правило Ле Шателье- Брауна 4 Зависимость константы овесия от давления На третьей лекции

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. Московский физико-технический институт (государственный университет) Кафедра молекулярной физики

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. Московский физико-технический институт (государственный университет) Кафедра молекулярной физики МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Московский физико-технический институт (государственный университет) Кафедра молекулярной физики РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРАХ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Лабораторная работа

Подробнее

4. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ

4. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ 4. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ Равновесие, для достижения которого необходимы процессы изменения лишь межмолекулярных взаимодействий в системе, называют физическим равновесием. К числу таких процессов относят

Подробнее

Методические указания для самостоятельной работы ТХ физическая химия Часть 1 «Основы химической термодинамики»

Методические указания для самостоятельной работы ТХ физическая химия Часть 1 «Основы химической термодинамики» Методические указания для самостоятельной работы ТХ физическая химия Часть 1 «Основы химической термодинамики» 1 1. Основы химической термодинамики вид 1.1. Краткие теоретические сведения Математическое

Подробнее

Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) n n. или: c i = m α C. c(al 3+ ) = 2 1 0,1 = 0,2 моль/л.

Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) n n. или: c i = m α C. c(al 3+ ) = 2 1 0,1 = 0,2 моль/л. 1 ЛЕКЦИЯ План лекции: 1. Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) концентрация и активность ионов в растворе, их взаимосвязь.. Скорость химической реакции и химическое равновесие.

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Р.Е.

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Скорость реакций первого порядка в каждый момент времени пропорциональна концентрации реагирующего вещества:

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Скорость реакций первого порядка в каждый момент времени пропорциональна концентрации реагирующего вещества: ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика изучает скорости протекания химических процессов, их зависимость от различных факторов: концентрации реагирующих веществ, температуры, давления, присутствия катализаторов.

Подробнее

Химия Теоретический тур 10 класс

Химия Теоретический тур 10 класс Ставропольский край Муниципальный этап всероссийской олимпиады школьников 2017/18 учебный год Химия Теоретический тур 10 класс Задание 1. Белый порошок Х 1 разлагается при нагревании с образованием простых

Подробнее

A + B продукты. - измеряемые, средние концентрации В и А в растворе. (1) (2) (3) Лекция 15. Лекция 15. Реакции в растворе. Бимолекулярные реакции.

A + B продукты. - измеряемые, средние концентрации В и А в растворе. (1) (2) (3) Лекция 15. Лекция 15. Реакции в растворе. Бимолекулярные реакции. . Реакции в растворе. Бимолекулярные реакции. Лекция 15 В растворе скорость бимолекулярной реакции + продукты может существенно лимитироваться диффузией. Уравнение Смолуховского Э-К. стр. 12-122. Р. стр.

Подробнее

Тестовые вопросы по химической термодинамике. 1) Вычислить изменение энергии Гиббса при 25 С для реакции. кдж/моль, ΔS 0 298

Тестовые вопросы по химической термодинамике. 1) Вычислить изменение энергии Гиббса при 25 С для реакции. кдж/моль, ΔS 0 298 С графит Тестовые вопросы по химической термодинамике 1) Вычислить изменение энергии Гиббса при 5 С для реакции H O H CO, ΔH 98 131,3 кдж/моль, ΔS 98 136,6 Дж/моль град. г г г Влиянием температуры на изменение

Подробнее

Очный этап. 11 класс. Решения.

Очный этап. 11 класс. Решения. Очный этап. 11 класс. Решения. Задание 1. Смесь трёх газов А,В,С имеет плотность по водороду равную 14. Порция этой смеси массой 168 г была пропущена через избыток раствора брома в инертном растворителе

Подробнее

Практическая работа 7 ЗАКОН АВОГАДРО. РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ

Практическая работа 7 ЗАКОН АВОГАДРО. РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ Практическая работа 7 ЗАКОН АВОГАДРО. РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ Моль количество вещества системы, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько их содержится

Подробнее

РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 1

РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 1 РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 1 1. Изотоп какого элемента образуется при испускании αчастицы изотопом тория 230 Th? Напишите уравнение ядерной реакции. (4 балла) Решение. Уравнение ядерной реакции: 230 226

Подробнее

1. Во сколько раз уменьшится концентрация ОН в 0,1 н. растворе

1. Во сколько раз уменьшится концентрация ОН в 0,1 н. растворе 1 Во сколько раз уменьшится концентрация ОН в 0,1 н растворе NH OH при прибавлении к нему твердого NH Cl до концентрации 1 моль/л Вывести формулу для вычисления рн раствора слабой одноосновной кислоты

Подробнее

dt dt RT dt dt dt RT RT RT n - разность между числом молей продуктов и реагентов. Вспомним, что

dt dt RT dt dt dt RT RT RT n - разность между числом молей продуктов и реагентов. Вспомним, что Лекция 13 Реакции в растворах. (Продолжение) Практические константы равновесия. Для идеальных газов вводят размерную константу AB ( AB) ( ) ( ) (1) A B A B (размерность - {бар (Δn) }, если хотите сохранить

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА. Основные понятия

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА. Основные понятия Лекция 1 1) Изучает возможность протекания химического процесса 2) Определяет условия протекания химического процесса Основные понятия СИСТЕМА часть вселенной, выделенная с помощью реальных или мысленных

Подробнее

Аналитическая химия. Задачи и вопросы. Учебное пособие. О.В. Моногарова, С.В. Мугинова, Д.Г. Филатова. Под редакцией профессора Т.Н.

Аналитическая химия. Задачи и вопросы. Учебное пособие. О.В. Моногарова, С.В. Мугинова, Д.Г. Филатова. Под редакцией профессора Т.Н. ОВ Моногарова, СВ Мугинова, ДГ Филатова Аналитическая химия Задачи и вопросы Учебное пособие Под редакцией профессора ТН Шеховцовой Министерство образования и науки РФ Допущено Учебно-методическим объединением

Подробнее

Лекция 2 Равновесное состояние химических систем

Лекция 2 Равновесное состояние химических систем Лекция 2 Равновесное состояние химических систем 2.1 Основные теоретические положения Различают обратимые и необратимые физические процессы и химические реакции. Для обратимых процессов существует состояние

Подробнее

Решение варианта Из условия задачи рассчитаем количество углекислого газа

Решение варианта Из условия задачи рассчитаем количество углекислого газа Решение варианта 2 1. Электронную конфигурацию аниона O 2 (1s 2 2s 2 2p 6 ) имеют катионы Na, Mg 2. 2. Молярная масса простого вещества Простое вещество кремний Si. M = ρ V m = 2.33 12.1 = 28 г/моль. 3.

Подробнее

Вариант 4. 2Cu 2 O + CO 2 + 5H 2 O; 2х Cu 2 O + C 3 H 7 COOH + 2H 2 O.

Вариант 4. 2Cu 2 O + CO 2 + 5H 2 O; 2х Cu 2 O + C 3 H 7 COOH + 2H 2 O. Вариант 4 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Mg(OH)] 2 CO 3, б) FeNH 4 (SO 4 ) 2 12H 2 O, кристаллогидрат, в) NH 4 HSO 4? Ответ: а) [Mg(OH)] 2 CO 3 основная соль, б) FeNH 4 (SO 4 ) 2 12H 2 O двойная

Подробнее

РАЗДЕЛ II. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

РАЗДЕЛ II. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ РАЗДЕЛ II. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Задача 1 (автор П.В. Чулкин) 1. Для упрощения решения выразим состав аммофоса через один параметр а: a(nh ) 2 HPO (1 а)(nh )H 2 PO. Молярная масса равна M = 132a 115(1 a)

Подробнее

T T T 298 = 1+ где H 298 определяют по стандартным теплотам образования. Изменение энтропии реакции T

T T T 298 = 1+ где H 298 определяют по стандартным теплотам образования. Изменение энтропии реакции T ОСНОВНЫЕ ПРИЗНАКИ И СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ При наступлении химического равновесия число молекул веществ составляющих химическую систему при неизменных внешних условиях перестает изменяться прекращаются

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Крисюк Борис Эдуардович Основы химической термодинамики. Системой будем называть тело или группу тел, отделенных от окружающей среды реальной или мысленной границей. Система

Подробнее

расчета стандартной теплоты реакции при

расчета стандартной теплоты реакции при Вопросы для подготовки к экзамену по курсу «Физическая химия» (1 семестр) 1. Основные понятия химической термодинамики. Система, равновесное состояние и термодинамический процесс. Экстенсивные и интенсивные

Подробнее

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология»

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Группа Студент (ФИО студента, дата выполнения) Преподаватель Отчёт принят (ФИО преподавателя) (Подпись

Подробнее

Билет 2 1. Теплота и работы различного рода. Работа расширения для различных процессов. 2. Изменение температуры затвердевания различных растворов. Кр

Билет 2 1. Теплота и работы различного рода. Работа расширения для различных процессов. 2. Изменение температуры затвердевания различных растворов. Кр Билет 1 1. Уравнения состояния идеального и реальных газов. Уравнение Вандер-Ваальса. Уравнение состояния в вириальной форме. 2. Давление насыщенного пара жидких растворов. Закон Рауля и его термодинамический

Подробнее

Вариант 4 S 2 О 8 + 2I 2. концентрациях. Получили следующие результаты: С 2, моль/л 0,032 0,016 0,008 0,032 0,016

Вариант 4 S 2 О 8 + 2I 2. концентрациях. Получили следующие результаты: С 2, моль/л 0,032 0,016 0,008 0,032 0,016 Вариант 1 1. Написать кинетическое уравнение для одностадийной реакции: 2 NO (г) + Сl 2(г) 2NOCl (г) Как изменится скорость реакции, если: а) увеличить концентрацию NО в 2 раза; б) увеличить концентрацию

Подробнее

2 4. Выведите соотношение между теплоемкостями C G F

2 4. Выведите соотношение между теплоемкостями C G F Вариант I-1. RT a 1. Для решеточного газа известно уравнение состояния: ( V, T ) = ln 1 a V (a постоянная). Найдите зависимость внутренней энергии от объема и энтальпии от давления для такого газа..4 г

Подробнее

Количество вещества. Число Авогадро.

Количество вещества. Число Авогадро. Количество вещества. Число Авогадро. n = m M n количество вещества (моль); m масса вещества (г); М молярная масса вещества (г/моль) n = N N A N число молекул; N A = 6,02. 10 23 молекул/моль 1 моль любого

Подробнее

Лекция 4. Термодинамика фазовых равновесий. Однокомпонентные системы

Лекция 4. Термодинамика фазовых равновесий. Однокомпонентные системы Лекция 4 Термодинамика фазовых равновесий. Однокомпонентные системы Основные понятия и определения Системы бывают гомогенными (однородными) и гетерогенными (неоднородными). Гомогенная система состоит из

Подробнее

1. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Превращение вещества. Взаимосвязь термодинамики и кинетики.

1. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Превращение вещества. Взаимосвязь термодинамики и кинетики. 1. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 1.1. Превращение вещества. Взаимосвязь термодинамики и кинетики. В связи с химическими и физическими преобразованиями материи возникает два вопроса: 1) Могут ли эти преобразования

Подробнее

Липецкий государственный технический университет Кафедра химии Дисциплина «Физическая химия» Экзаменационный билет 1

Липецкий государственный технический университет Кафедра химии Дисциплина «Физическая химия» Экзаменационный билет 1 Экзаменационный билет 1 1. Уравнения состояния идеального и реальных газов. Уравнение Вандер-Ваальса. 2. Давление насыщенного пара жидких растворов. Закон Рауля и его термодинамический вывод. Неидеальные

Подробнее

КУРСОВАЯ РАБОТА ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ «Определение кинетических и термодинамических параметров гомогенной реакции»

КУРСОВАЯ РАБОТА ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ «Определение кинетических и термодинамических параметров гомогенной реакции» ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ДОНЕЦКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КУРСОВАЯ РАБОТА ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ «Определение кинетических и термодинамических

Подробнее

= 0.25 (или 25%); х(mg 2 Si) = 0.75 (или 75%).

= 0.25 (или 25%); х(mg 2 Si) = 0.75 (или 75%). РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 4 1. Изотоп какого элемента образуется при испускании β-частицы изотопом циркония 97 Zr? Напишите уравнение ядерной реакции. (4 балла) Решение. Уравнение ядерной реакции: 97

Подробнее

Задание к самостоятельной работе 2 «Химическая термодинамика. Химическое равновесие. Кинетика химических реакций.»

Задание к самостоятельной работе 2 «Химическая термодинамика. Химическое равновесие. Кинетика химических реакций.» Задание к самостоятельной работе «Химическая термодинамика. Химическое равновесие. Кинетика химических реакций.» Задача 1. В вариантах (1-5) вычислите тепловой эффект реакции r H 0 98 по теплотам сгорания

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ Химические реакции обратимые H 2 + I 2 2HI необратимые 1) Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl = PbCl 2 + 2HNO 3 2) Na 2 CO 3 + 2HCl = CO 2 + 2NaCl + H 2 O 3) NaOH +

Подробнее

Вариант HBr. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 NH 2 + Br 2 (водн.) нет реакции

Вариант HBr. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 NH 2 + Br 2 (водн.) нет реакции Вариант 3 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Al(OH)](CH 3 COO) 2, б) RbAl(SO 4 ) 2 12H 2 O, в) NaHSO 3? Ответ: а) [Al(OH)](CH 3 COO) 2 основная соль, б) RbAl(SO 4 ) 2 12H 2 O двойная соль, кристаллогидрат,

Подробнее

Министерство Здравоохранения Республики Молдова Государственный Университет Медицины и Фармации Николае Тестемицану. Фармацевтический Факультет

Министерство Здравоохранения Республики Молдова Государственный Университет Медицины и Фармации Николае Тестемицану. Фармацевтический Факультет Министерство Здравоохранения Республики Молдова Государственный Университет Медицины и Фармации Николае Тестемицану Фармацевтический Факультет Кафедра общей химии Г. В. БУДУ, С. В. МЕЛЬНИК АНАЛИТИЧЕСКАЯ

Подробнее

ХИМИЯ. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ И РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА.

ХИМИЯ. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ И РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА. ХИМИЯ. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ И РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА. ЭЛЕКТРОЛИТЫ И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ. Из уроков физики известно, что растворы одних веществ

Подробнее

Задачи по кинетике. Раздел1 1.При исследовании кинетики реакции разложения диметилового эфира были получены следующие данные:

Задачи по кинетике. Раздел1 1.При исследовании кинетики реакции разложения диметилового эфира были получены следующие данные: Задачи по кинетике. Раздел1 1.При исследовании кинетики реакции разложения диметилового эфира были получены следующие данные: Время, с (τ) 390 777 1195 3150 Повышение давления, Па (Δр-10-4 ) 1.28 2,35

Подробнее

Растворы ЛЕКЦИЯ 7,8 У С Т И Н О В А Э Л Ь В И Р А М А Р А Т О В Н А

Растворы ЛЕКЦИЯ 7,8 У С Т И Н О В А Э Л Ь В И Р А М А Р А Т О В Н А Растворы ЛЕКЦИЯ 7,8 У С Т И Н О В А Э Л Ь В И Р А М А Р А Т О В Н А План лекции: 1. Общие сведения о дисперсных системах. 2. Термодинамика растворения и растворимость 3.Способы выражения концентрации растворов.

Подробнее